الاختبارات البديلة للكيمياء غير العضوية. الاختبارات البديلة اختبار الكيمياء غير العضوية للكيمياء غير العضوية ، doc

الاختبارات لديها أقل من 26 صوتًا. التغذية الدنماركية صحيحة.

اختبارات من البرامج المدرسية في الكيمياء

	معدن نادر؟ (الزئبق)
	كيف تسمى الخطب التي تتكون من ذرات في شكل واحد؟ (آسف)
	لون الفينول فثالين في المروج؟ (توت العُليق)
	الغاز الذي يدعم الجبل؟ (كيسن)
	ما اسم أقل جزء في الخطاب وهو عقل القوة؟ (مركب)
	حجم مول واحد من الغاز؟ (22.4 لتر)
	من الذي سن قانون حفظ اللغة؟ (لومونوسيف)
	غاز (كيسن)
	هل أصغر جزء من العناصر غير مناسب؟ (ذرة)
	أوسع عنصر على وجه الأرض؟ (كيسن)
	ماذا تسمى أملاح حامض الكبريتيك؟ (سلفاتي)
	من الذي وضع القانون الدوري؟ (مندليف)
	ما هو الغاز الأكثر وفرة في تخزين الغلاف الجوي للأرض؟ (نتروجين)
	ما مدى ملوحة من الأحماض؟ (سيرنا)
	مستودع جزيء الماء (صيغة vodi)؟ (H2O)
	كيف يمكن تقبيل التكافؤ؟ (2)
	صيغ حمض النيتريك؟ ( HNO-3)
	أخف غاز؟ (Voden)
	كيف يسمى الرقم ، وكيف يكتب أمام الصيغ؟ (معامل في الرياضيات او درجة)
	أشر إلى حمض خالي من الأحماض: حمض الكبريتيك ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض النيتريك. (سوليانا)
	الكلام ، ما الذي يغير سرعة التفاعلات الكيميائية؟ (محفزات)
	Skіlki aggregatnih ستانوف v vod؟ (ثلاثة)
	وحيدا vimir الكثير من الكلام؟ (ميل)
	في أي درجة حرارة يغلي الماء بشكل نظيف؟ (100)
	الغاز ، التنفس الضروري؟ (كيسن)
	صيغة كيسنو؟ (O-2)

اختبار الكيمياء

أنا. كشف جوهر القانون الدوري لـ D.I. منديليف في نظرية الضوء لحياة الذرة.

1. أدخل اسم العنصر الذي يتألف منه الجانب المذبذب:

ج) الصوديوم.

2. حدد عنصرًا سيدخل مستودع المجموعة الفرعية الرئيسية:

أ) الكالسيوم

ب) مجمدة

3. اختر عدد الإلكترونات ، كما يمكنك ولكن على الغلاف الإلكتروني f - drive:

4. اضبط الفرق بين عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الحالية واسم العنصر الكيميائي:

أ) 1 ، 1. البوتاسيوم ،

ب) 2 ، 2. الكلور ،

ج) 3 ، 3. الفوسفور ،

د) 5. 4. الألومنيوم ،

5. ضبط تسلسل زيادة شحنة نواة العناصر:

ب) الصوديوم ،

ج) الروبيديوم ،

د) الأكتين.

6. اضبط القيمة بين رمز العنصر وسأطلق عليه:

أ) Al ، 1. المغنيسيوم ،

ب) نا ، 2. نيتروجين (نيتروجين) ،

ج) N ، 3. الزئبق ،

د) الزئبق. 4.الومنيوم ،

5. الصوديوم.

7. قم بتسمية العناصر التي يمكن أن تظهر التكافؤ 2:

أ) الصوديوم

ب) الكالسيوم ،

ج) الألومنيوم.

د) المغنيسيوم

ه) الأرجواني ،

د) البرد.

8. حدد عنصرًا من مجموعة أخرى:

ب) الفحم (الكربون) ،

ج) الألومنيوم ،

9. تحديد الوزن الجزيئي لنصف CaCo3:

10. اختر سمة من سمات المستودع لجزيء الكلام البسيط:

أ) تتكون من ذرات في شكل واحد ،

ب) تتكون من ذرات من أنواع مختلفة ،

ج) انتقام أقل من ذرتين.

د) ينتقم من ذرة واحدة فقط.

11. أدخل عدد البروتونات في نواة الذرة بالرقم 20:

الثاني الميثان. وصف طبيعة الجزيئات والقوة والركود.

1. نقدر تكافؤ الكربون في المجالات العضوية:

ج) شوتيري

2. تحديد الاختلاف المتماثل في سلسلة الألكانات المتجانسة:

3. أدخل الصيغة الجزيئية للميثان:

4. حدد نواتج الاحتراق الممكنة لغاز الميثان:

أ) قبلة ،

ج) ثاني أكسيد الكربون

5. اذكر خصائص قوة الميثان:

أ) غازي ،

ب) الوطن ،

ج) عدم أمان الاهتزاز ،

د) أخف للتجربة ،

ه) جارنا rozchinnist بالقرب من الماء.

6. حدد المنتجات الممكنة لتخزين الميثان:

أ) الماء الجزيئي ،

ب) المياه الذرية ،

7. رد فعل مميز للميثان є:

أ) الاستبدال ،

ب) الوصول ،

ج) الصرف.

د) البلمرة.

8. لجزيئات الميثان اليومية є:

أ) ألكين ،

ب) ألكين ،

ج) ألكان

د) الأعاصير.

9. اذكر الصيغة الجزيئية العامة للسلسلة المتماثلة للألكانات:

ب) Сu H2n - 2bb

د) Сu H2n - 4.

10. حدد الحقول التي يتفاعل معها الميثان:

11. الميثان vikoristovuyut مثل syrovina في العمليات:

أ) الأكسدة

ب) الإلهام ،

ج) البلمرة ،

د) تجميع الخطب الجديدة ،

أكاديمية بيرم ستيت للصناعات الدوائية
قسم الكيمياء غير العضوية

الاختبارات مع الكيمياء الصلبة وغير العضوية

لضبط النفس والتحضير قبل الشرب
(يتم تعيينه لطلاب السنة الأولى

كليات بدوام كامل وبدوام جزئي)

بيرم - 2004

2 -
تم تجميع الاختبارات من قبل فريق من كتبة قسم الكيمياء غير العضوية: رئيس القسم البروفيسور المساعد جايسينوفيتش إم إس ، الأستاذ المساعد بيريسنيفا تي آي ، المتحدث الأول فيدوروفا آي في ، المساعدون جوشينا جي آي ، جريبينيوك إل أو.

مراجع - أستاذ مشارك بقسم الكيمياء الفيزيائية والكولويدية Ryumina T.Є.

Vіdpovidalny للإفراج -

نائب رئيس الجامعة لرئيس العمل الأستاذ بوتومكين ك.

INSTUP

تعتبر الكيمياء غير العضوية في جامعات الصيدلة مادة أساسية غنية بما يعنيه إتقان التخصصات الكيميائية والخاصة الأخرى بنجاح.

والمهمة الأكثر أهمية هي التعلم والتأكد من أنجع أساليب التحكم وضبط النفس المتضمنة في مادة الدراسة. عدد من المنتصرون تقليديًا في الكيمياء باستخدام طرق التحكم (بشكل أكثر دقة التجريب ، والعمل المستقل والتحكم ، والنوم والكتابة) ، والمزيد والمزيد من اختبار vikoristovuvayutsya ، على. موحدة ، كقاعدة عامة ، يتم تبادلها لمدة ساعة من الاختبار لإعادة التحقق من المعرفة ، وتقليل تلك المهارة.

الميزة التي لا مثيل لها لمنهجية الاختبار هي الكفاءة ، والتي تسمح للطالب بإجراء تعديلات على عملية التعلم. إن جنون الاختبارات في bagatorase هو أكثر من ذلك ، كما لو كان الروبوت منزعجًا منها ، كما لو كان لتصحيح المعلومات ، و zagalnyuvate بنشاط ، وإعادة تشكيل ، وتحفيز التفكير المنطقي. ليس خطأ الروبوت الذي خضع لاختبارات في أي وقت من الأوقات أن يتحول إلى لعبة "تخمين".

الاختبار هو نفسه: قبل تغذية الجلد ، هناك عدة أنواع من التوصيات ، في منتصفها أكثر من واحدة صحيحة (أو الأكثر شيوعًا). البدء في العمل على الاختبارات ، والبدء في مراجعة المواد ذات الصلة للمساعدين ، وملاحظات المحاضرة ، ومجلة المختبر. قهر المواد الداعمة اللازمة: جدول دوري للعناصر ، وجداول المتغيرات ، والجهود المؤثرة ، والسلبية الكهربية للعناصر ، وثوابت تفكك الإلكتروليتات.

ذرة بودوف. القانون الدوري. صوت كيميائي.
1. هل تتحدث بعض virazas عن الكلام البسيط لـ kisen وليس عن العنصر الكيميائي؟

أ) kisen لدخول مستودع المياه ؛

ب) كيسين فاسد قرب الماء:

ج) بالنسبة لأكسيد ميدي ، يجب أن يكون الجزء الكتلي للحامض 20٪ ؛

د) يقبل الدخول إلى المستودع لجميع الخطب العضوية الحيوية.

2. هل تتحدث بعض الفيرازا عن عنصر الكلور الكيميائي وليس الحديث البسيط؟

9 -
د) الكهربية المرئية.

79. كيف تتغير قوى ذرات العناصر من ساعة إلى ساعة إلى اليمين بعد فترة؟

ج) نصف القطر. د) عدد إلكترونات التكافؤ.

80. كيف تزداد قوى ذرات العناصر خلال الساعة؟

أ) نصف القطر. ب) الطاقة المعدنية.

ج) يساوي عدد الطاقة. د) كهرسلبية مرئية

81. كيف تزداد قوى ذرات العناصر تحت الساعة للوحش أسفل مجموعة الرأس؟

أ) طاقة التأين. ب) طاقة التبخر بالإلكترون ؛

ج) نصف القطر الذري. د) الكهربية المرئية

82. كيف تزداد قوى ذرات العناصر تحت الساعة للوحش أسفل المجموعة؟

أ) طاقة التأين. ب) عدد إلكترونات التكافؤ.

ج) نصف القطر. د) أعلى مرحلة من الأكسدة.

83. كيف تتغير قوى ذرات العناصر في ساعة الاندفاع إلى الوحش أسفل المجموعة؟

أ) نصف القطر. ب) القوة غير المعدنية.

ج) عدد إلكترونات التكافؤ. د) أعلى مرحلة من الأكسدة.

84. ما هي المعلمات الذرية التي تتغير من دورية إلى شحنة النواة؟

أ) عدد الإلكترونات في الذرة. ب) كتلة الذرة.

ج) نصف القطر. د) يساوي عدد الطاقة.

85. ما هي المعلمات الذرية التي تغير الدورية من حيث شحنة النواة؟

أ) عدد النيوترونات. ب) عدد المدارات الذرية ؛

ج) كتلة الذرة. د) طاقة التأين.

86. ما هي المعلمات الذرية التي تتغير من دورية إلى شحنة النواة؟

أ) الكهرسلبية المرئية ؛

ب) يساوي عدد الطاقة.

ج) العدد الإجمالي للإلكترونات.

د) عدد البروتونات.

87. ما هي المعلمات الذرية التي تتغير من دورية إلى شحنة النواة؟

أ) كتلة الذرة. ب) طاقة التبخر بالإلكترون ؛

ج) يساوي عدد الطاقة. د) عدد كبير من الإلكترونات.

88. أدخل التغيير المادي لرقم الفترة:

أ) تشير إلى عدد الطاقة التي تساوي الذرات ؛

10 -
ب) أكثر من عدد إلكترونات التكافؤ ؛

ج) زيادة عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الحالية ؛

د) أكثر من العدد الإجمالي للإلكترونات في الذرات.

89. في هذه الحالة يتم تحديد طبيعة التغيير في المجموعة بشكل صحيح في نصف قطر الذرة (r) ، جهد التأين (I) ، طاقة التبخر للإلكترون (E) ، الكهربية (EO):

أ) معلمات usі tsі zbіlschuyutsya ؛

ب) ص - زيادة ، I ، E ، EO - تغيير ؛

ج) ص - التغيير ، I ، E ، EO - زيادة ؛

د) تتغير جميع المعلمات.

90- تختلط ذرات العناصر التي يمكن أن يكون لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ:

أ) في مجموعة واحدة في المجموعة الفرعية الثانوية للنظام الدوري ؛

ج) في مجموعة واحدة من المجموعة الفرعية الرئيسية للنظام الدوري ؛

د) في مجموعة واحدة من النظام الدوري.

91. بمعرفة رقم الفترة التي تم فيها فرز العنصر ، يمكنك نقل:

أ) العدد الإجمالي للإلكترونات في الذرة ؛

ب) يساوي عدد الطاقة في الذرة.

ج) العدد الإجمالي للإلكترونات في الذرة.

د) صيغة أهم عنصر أكسيد.

92. بمعرفة رقم المجموعة التي يتم فيها فرز عنصر المجموعة الفرعية الرئيسية ، يمكنك نقل:

أ) عدد الطاقة يساوي لكل ذرة ؛

ب) عدد إلكترونات التكافؤ.

ج) العدد الإجمالي للإلكترونات.

د) الشحنة النووية.

93. في أي جزء من النظام الدوري لخلط العناصر ، ماذا يمكنني أن أجد الكهربية؟

أ) غاضب أدناه ؛ ب) اليد اليمنى للوحش. ج) قاع أيمن. د) ثعبان السمك الليفوروش.

94- الطاقة

Cl (r)  Cl (r) + 1E - 1254 kJ لذرة الكلور:

أ) طاقة الرابطة الكيميائية ؛ ب) الخلاف مع الإلكترون.

ج) الكهربية. د) طاقة التأين.

95. أي جزء من النظام الدوري لخلط العناصر ، والذي يمكن أن يكون له أكبر نصف قطر للذرة؟

أ) غاضب في الجبال. ب) قاع أيمن ؛ ج) غاضب أدناه. د) على يمين الوحش.

96- بالنسبة لبعض عدد العناصر ، لوحظ زيادة في نصف قطر الذرات:

أ) Si ، Al ، Mg ، Na ؛ ب) N ، O ، F ، Ne ؛

ج) Al ، Si ، P ، S ؛ د) الأب ، كاليفورنيا ، ملغ ، كن.

97. في عدد من العناصر ، لوحظ زيادة في الكهربية للذرات:

11 -
أ) Mg ، Ca ، Cr ، Ba ؛ ب) O ، S ، Se ، Te ؛

ج) ب ، آل ، جا ، إن ؛ د) ب ، ج ، ن ، س.

98. في عدد من العناصر ، هناك تغيير في الكهربية الموجبة للذرات:

أ) Sn  Ge  Si  C ؛ ب) أنا  Br  Cl  F ؛

ج) Mg Ca  Sr  Ba ؛ د) Te  Se  S  O.

99. في عدد من العناصر ، تحدث زيادة في طاقة تأين الذرات:

أ) Bi  Sb  As  P ؛ ب) Cl S  P  Si ؛

ج) O  S  Se  Te ؛ د) Si  Al  Mg  Na.

100. تم العثور على العنصر الكيميائي (E) في 5 فترات ، وصيغة النصف المائي المتطاير هي EN 3. اسم العنصر.

أ) في ؛ ب) Sb ؛ ج) ملحوظة ؛ د) خامسا.

101. صيغة فودنيف اللامعدنية الفاترة EH 4. ما هي صيغة اكسيد اليود؟

أ) E 2 Pro ؛ ب) EO ؛ ج) أ.تم 4 ؛ د) أ.تم 2.

102. تم العثور على العنصر في 4 فترات. أكسيد عالي اللزوجة له الصيغة EO 3 ، وماء الطيران نصف قذيفة EH 2. وهو العنصر.

أ) كر ؛ ب) حد ذاتها ؛ ج) ني ؛ د) Ge /

103. تركيبة فودنيف اللامعدنية الفاترة EH 3. ما هي صيغة اكسيد اليود؟

أ) E 2 Pro 5 ؛ ب) E 2 Pro 3 ؛ ج) أ.تم 2 ؛ د) أ.تم 3.

104. عنصر التعفن في الفترة الخامسة. يحتوي أكسيد اليود العالي على الصيغة E2O7. العنصر لا يرضي العدوى التي تنقلها المياه الطائرة. أي عنصر؟

أ) ملحوظة ؛ ب) Sb ؛ ج) أنا ؛ ز ح.

105. أعلى أكسيد لفلز غير فلزي له الصيغة E2O7. ما هي صيغة سقي اليوجا؟

أ) EN ؛ ب) EN 7 ؛ ج) EN 2 ؛ د) EN 3.

106. ما هي صيغة أعلى عنصر أكسيد في الفترة الثالثة في الذرات التي توجد فيها ثلاثة إلكترونات غير متزاوجة بشكل أساسي؟

أ) E 2 Pro 3 ؛ ب) أ.تم 2 ؛ ج) E 2 Pro 5 ؛ د) E 2 Pro 7.

107. صيغة حمض الهيسنيك الأساسي المرطب بالعنصر النشط H 3 EO 4. كيف يمكن أن يكون تكوين إلكترونات التكافؤ هو العنصر الأم في المحطة الرئيسية؟

أ) 3s 2 3p 4 ؛ ب) 3 d 4 4s 2 ؛ ج) 5s 2 5p 3 ؛ د) 3 d 2 4s 2.

108- الصيغة لأعلى عنصر أكسيد E2O5. أدخل صيغة التكوين الإلكتروني لإلكترونات التكافؤ لذرة العنصر:

أ) ns 2 np 1 ؛ ب) ns 2 np 3 ؛ ج) ns 2 np 4 ؛ د) ن 2 ن ص 2.

109. انظر الرابطة الكيميائية في الجزء السفلي من Na 2 SO 4:

أ) القطب الأيوني والتساهمي ؛

ب) الأيونية والتساهمية غير القطبية ؛
- 12 -
ج) تساهمية غير قطبية ومائية ؛

د) قطبي تساهمي ومائي.

110. كم عدد الإلكترونات التي تشارك في إضاءة الروابط الكيميائية في جزيء N 2:

أ) 4 ؛ ب) 2 ؛ في تمام الساعة 10؛ د) 6.

111. كم عدد الإلكترونات التي تشارك في إضاءة الروابط الكيميائية في جزيء C 2 H 6؟

أ) 14 ؛ ب) 8 ؛ حوالي 12 د) 10.

112- أقصى جزء من الرابطة الأيونية في الجزيء:

أ) MgCl 2 ؛ ب) كاكل 2 ؛ ج) SrCl 2 ؛ د) BaCl 2.

113- أقصى جزء من الرابطة التساهمية في الجزيء:

أ) H2S ؛ ب) AlH3 ؛ ج) NaH ؛ د) PH3.

114- اختر زوجًا من الجزيئات ، كل الروابط أيونية:

أ) كلوريد الصوديوم ، Cs 2 O ؛ ب) ثاني أكسيد الكربون ، CaF 2 ؛ ج) PCl 5 KI ؛ د) CHCL 3 ، N 2 O 3.

115. أدخل صيغة الجزيء ، في شكل رابط من النوع:

أ) ثاني أكسيد الكربون ؛ ب) H 2 O 2 ؛ ج) ثاني أكسيد الكربون ؛ د) شهادة عدم الممانعة.

116- أدخل صيغة الجزيء ، في شكل ارتباط من النوع:

أ) لا يمكن أن تكون هذه الجزيئات ؛ ب) SO3 ؛

ج) Cl 2 O 7 ؛ د) ن 2.

117. أدخل صيغة الجزيء ، في شكل ارتباط من النوع:

أ) SO3 ؛ ب) PCl 5 ؛ ج) NOCl ؛ د) SOCl 2.

118. أدخل صيغة الجزيء ، في نفس عدد الروابط - و:

أ) POCl3 ؛ ب) ثاني أكسيد الكربون ؛ ج) CCl 4 ؛ د) H2.

119. أدخل صيغة الجزيء ، حيث يكون عدد الروابط أكبر بمرتين من عدد الروابط:

أ) لا يمكن لمثل هذا الجزيء ؛ ب) HCN ؛

ج) COCl 2 ؛ د) ن 2.

120. الصيغة الإلكترونية mn: تدل على جزيء مشترك:

أ) ثاني أكسيد الكربون ؛ ب) لا 2. ج) ثاني أكسيد الكربون ؛ د) H2O.

121. هل أي من الجزيئات التي تشير إلى الأسفل بها زوجان من إلكترونات التكافؤ غير المقسمة؟

أ) NH3 ؛ ب) الميثان ؛ ج) H2O ؛ د) H2.

122- يختلف جزيء الأمونيا وأيون الأمونيوم فيما بينها:

أ) مرحلة أكسدة الذرة إلى نيتروجين ؛ ب) العدد الإجمالي للإلكترونات ؛

ج) العدد الإجمالي للبروتونات. د) شحنة نواة الذرة للنيتروجين.

123. أدخل صيغة الجزيء مع إلكترون غير مزدوج:

أ) لا ؛ ب) أول أكسيد الكربون ؛ ج) أكسيد الزنك ؛ د) MgO.

124- كم عدد الإلكترونات التي تشارك في الروابط الكيميائية القائمة في جزيء C 2 H 6:

أ) 7 ؛ ب) 14 ؛ حوالي 8 د) 6.
- 13 -
125. كم عدد الإلكترونات التي تشارك في إضاءة الروابط الكيميائية في جزيء PCl 5:

أ) 12 ؛ ب) 5 ؛ حوالي 6؛ د) 10.

126- اختر زوجًا من الجزيئات ، تكون جميع الروابط فيهما تساهمية:

أ) NH 4 CL ، NO ؛ ب) CaS ، حمض الهيدروكلوريك ؛ ج) P 2 O 5 CCL 4 ؛ د) CaBr 2، LiI.

127. اختر زوجًا من الجزيئات ، أحدهما - تساهمي ، والآخر - به روابط أيونية:

أ) CsF ، BaF2 ؛ ب) BCL 3 BaO ؛ ج) SCl 4 ، SiH 4 ؛ د) K2O ، MgS.

128 - كم مرة يمكن لجزيء الأمونيا أن يصنع رابطة كيميائية وراء آلية متبرع متقبل:

أ) H + ؛ ب) الميثان ؛ ج) H2 ؛ د) ح-.

129. الجهة المانحة للرهان الإلكتروني є:

أ) NH3 ؛ ب) BH 3 ؛ ج) NH 4 + ؛ د) CH4.

130- متقبل الرهان الإلكتروني є:

أ) فرنك بلجيكي 3 ؛ ب) NH 4 + ؛ ج) فرنك بلجيكي 4 - ؛ د) NH3.

131- العفو الثابت:

أ) رابط واحد للنوع  ؛

ب) يجب أن يقوم الرابط الأخير والأخير دائمًا بتشغيل الرابط ؛

ج) كلما زاد تواتر الارتباط ، قلت المتسناع ؛

د) كلما زاد تعدد الرابط ، صغر حجم yogo dozhina.

132- اذكر الأحكام التي تفرض نظرية التهجين:

أ) العدد الإجمالي للمدارات حتى لا يتغير التهجين التالي ؛

ب) تولد المدارات الهجينة طاقة مختلفة ؛

ج) المدارات الهجينة الشارب لها نفس الشكل ؛

د) عملية التهجين تغير الاتجاه الفضائي للمدارات.

133- تكون ذرة الفوسفور في جزيء PCl 3 في حالة تهجين sp 3. في التهجين ، خذ مصير زوج الإلكترون الكئيب وغير الذاتي. ما الشكل الذي يمكن أن يكون للجزيء؟

أ) رباعي السطوح. ب) هرمي. ج) خطي. د) كوتوفا.

تم العثور على ذرة حوالي 2 في جزيء SOCl 2 في sp 3 - التهجين. في التهجين ، خذ مصير زوج الإلكترون الكئيب وغير الذاتي. ما الشكل الذي يمكن أن يكون للجزيء؟

أ) هرمي ب) رباعي السطوح. ج) كوتوفا. د) خطي.

135. تم العثور على ذرة الحمض في جزيء الماء في sp 3 - التهجين. سوف يأخذ التهجين مصير ضباب إلكترون واحد واثنين من الرهانات الإلكترونية غير الذاتية. ما الشكل الذي يمكن أن يكون للجزيء؟

أ) هرمي ب) رباعي السطوح. ج) خطي. د) كوتوفا.

136. ذرة الكربون في جزيء HCN في تهجين sp. في التهجين ، خذ مصير الإلكترون الكئيب فقط. ما الشكل الذي يمكن أن يكون للجزيء؟

أ) كوتوفا ؛ ب) هرمي. ج) خطي. د) رباعي السطوح.

14 -
137. جزيء غير قطبي:

أ) رباعي السطوح CCl 4 ؛ ب) الهرمي NH 3 ؛

ج) أعلى H2Se ؛ د) حمض الهيدروكلوريك الخطي.

138- أي من الجزيئات يحتوي على أصغر عنصر - عنصر فحم:

أ) ثاني أكسيد الكربون ؛ ب) COCl 2 ؛ ج) CCL 4 ؛ د) HCN.

139- على التوالي ، جميع الجزيئات الثلاثة قطبية:

أ) CO 2 COCl 2 NH 3 ؛ ب) CCl 4 ، CHCl 3 ، N 2 O ؛

ج) BCl 3 ، SO 2 ، SO 3 ؛ د) NH 3 ، SO2 ، H2O.

140. العزم ثنائي القطب قريب من الصفر في الجزيء:

أ) H 2 O (kutova) ؛ ب) SO 2 (kutova) ؛

ج) ثاني أكسيد الكربون (خطي) ؛ د) NH3 (هرمي).

141- على أساس طبيعة الروابط الجزيئية ، من الضروري تحديد ما يلي:

أ) BaCl 2 - HF - هو ؛ ب) هو - BaCl 2 - HF ؛

ج) HF - He - BaCl 2 ؛ د) هو - HF - BaCl 2.

142- في عدد من المياه المهلجنة HF HCl HBr HI

درجة حرارة عالية بشكل غير طبيعي. kіp. ، حوالي Z 19.5 -85.1 -66.8 -35.4

أوضح HF:

أ) الأحجام الجزيئية الصغيرة ؛

ب) وجود روابط مائية بين الجزيئات ؛

ج) قطبية عالية للجزيء.

د) النشاط الكيميائي الكبير للجزيء.

143- عدد من الكلمات: نترات البوتاسيوم ، والسيليكون ، واليود - دلالة على تسلسل أسماء أنواع العقيق البلوري:

أ) أيوني ، معدني ، ذري ؛

ب) الأيونية والجزيئية والجزيئية ؛

ج) الأيونية والذرية والجزيئية.

د) أيوني ، ذري ، ذري.

144- لا يمكن استخدام مصطلح "جزيء" عند وصف حياة الحالة الصلبة:

أ) كلوريد الفوسفور (V) 1 ؛ ب) أكسيد الباريوم.

ج) سيركي. د) ثاني أكسيد الكربون.

145. ما هو نوع الجسيمات الموجودة في عقدة هيدرات اليود البلورية؟

أ) الذرة 1 ؛ ب) أيوني أنا + وأنا - ؛

ج) أنا 2 جزيئات ؛ د) الأيونات أنا + والإلكترونات الحرة.

146. ما هي الجسيمات الموجودة في عقدة الفئران البلورية من أكسيد الكالسيوم؟

أ) ذرات Ca و O ؛ ب) أيونات Ca 2+ و O2 - ؛

ج) جزيئات CaO. د) Ca 2+ أيونات وجزيئات O 2.

147. عنصر ذو تكوين إلكتروني للذرة يخلق شبكة بلورية من النوع المعدني:

أ) 3s 2 3p 2 ؛ ب) 1s 1 ؛ ج) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ؛ د) 1 ثانية 2.
- 15 -
148. حقيقة التوصيل الكهربائي للفولاذ الصلب يمكن أن تكون مجرد كلام بسيط ، ذرة يمكن أن تكون صيغة إلكترونية:

أ) 1s 2 2s 2 2p 4 ؛ ب) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ؛

ج) 1s 2 2s 2 ؛ د) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.

149- وهذه الهيمنة ليست نموذجية بالنسبة للخطابات ذات الشبكات البلورية الجزيئية:

أ) في صلب صلب - عوازل ؛

ب) يمكن أن تتحمل درجات حرارة انصهار عالية ؛

ج) بناء صلابة منخفضة.

د) في المحطة المعينة ، كقاعدة عامة ، لا تجري مداعبة أوتار الآلة الموسيقية.

150- وهذه الهيمنة ليست نموذجية بالنسبة للخطابات التي تستخدم شبكات بلورية ذرية:

أ) صلابة عالية ؛ ب) نقطة انصهار عالية.

ج) الموصلية الكهربائية جارنا ؛ د) انخفاض التقلب.

151- ذرات بلورية ذرية ، صيغتها الإلكترونية:

أ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ؛ ب) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ؛

ج) 1s 2 2s 2 2p 2 ؛ د) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.

152. الصلابة العالية ، الهشاشة ، نقطة الانصهار العالية ، الموصلية الكهربائية العالية قد يكون لها كلام ، في بعض ......

أ) الذري. ب) الجزيئية. ج) المعدن. د) أيون.

153- وهذه السيادة ليست نموذجية بالنسبة للخطابات ذات الشبكات البلورية الأيونية:

أ) تجار التجزئة القطبية لديهم تجارة تجزئة جيدة ؛

ب) نقطة انصهار عالية.

ج) البكاء.

د) التوصيل الكهربائي الجيد للفولاذ الصلب.

طيّ الخطب والسوميشي

1. المستودع غير موحد.
2. وهي تتألف من خطابات مختلفة.
3. لا توجد سلطات دائمة.
4. مايوت خصائص ثابتة.
5. حفظ قوة المكونات الخارجية.
6. لا تحفظ قوة المكونات الخارجية.
7. يمكن تقسيمها إلى طرق فيزيائية.
8. لا يمكن فصلها عن طريق الوسائل المادية.
9. فيهيدني مكونات موجودة في الغناء spіvvіdnennyah.
10. توجد مكونات فيهيدني في ما قبل spіvvіdnostnyah.
11. تتكون صخور الجرانيت من الكوارتز والميكا والفلسبار.
12. يتكون جزيء ملح الكبريتيد من ذرات ملح وكبريت.
13. تكون هي نفسها وغير متجانسة.
14. يتم التعبير عن المستودع بواسطة صيغة كيميائية.

طي الخطب

ثانيًا. الذرة والجزيء

1. أهم جزء من عنصر كيميائي.
2. أهم جزء من الكلام الذي يوفر بعض القوة.
3. إنشاء قوة التوتر والتأثير المتبادل.
4. في حالة حدوث أحداث فيزيائية يتم حفظها ، يتم تدميرها للأحداث الكيميائية.
5. توقظ الجسيمات بواسطة إكليل الجبل والقوى.
6. Perebuvayut في الروسية دون انقطاع.
7. قد رمز كيميائي.
8. احسب الصيغة الكيميائية.
9. مؤشرات Mayut kіlkіsnі: الوزن ، vіdnosnu masu ، التكافؤ ، درجة الأكسدة.
10. يمكنك العودة معًا واحدًا تلو الآخر.
11. خلال التفاعلات الكيميائية ، لا تنهار ، بل تتجمع مرة أخرى.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رقم الوظيفة

مركب

ثالثا. كلام بسيط وعنصر كيميائي

1. مجموعة ذرات من نوع واحد.
2. تتكون من ذرات من نوع واحد.
3. في التفاعلات الكيميائية ، لا يمكن أن تنتشر مع تبني خطابات أخرى.
4. كيسن - غاز تسي ، قليل التطاير بالقرب من الماء.
5. دعونا نجعل الأضلاع تفسد بالماء.
6. Zalizo - معدن يجذب بواسطة المغناطيس.
7. Zalіzo لدخول المستودع sulfidu zalіza.
8. جزيء حامض وذرتين من الحامض.
9. في هذه الساعة ، شوهد 114 نوعًا مختلفًا من الذرات.
10. كيسن لدخول المستودع.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رقم الوظيفة
كلام بسيط
عنصر كيميائي

رابعا. المعامل والمؤشر

1. يوضح عدد الذرات في الجزيء.
2. الرقم الموجود قبل الصيغة الكيميائية chi هو رمز العنصر الكيميائي.
3. تكون جزيئات الخطابات البسيطة التي تشبه الغازات أكثر شيوعًا 2.
4. قم بإعداده على التكافؤ في صيغة الكلام المطوي.
5. اضبط ، إذا كان عدد الذرات في الجزأين الأيمن والأيسر من المحاذاة الكيميائية متساويًا.
6. 7 ح ، 5 أ.
7. يتكون جزيء الماء من ذرتين وماء وحمض.
8. في الصيغ الكيميائية ، المعادن أغلى 1.
9. جزيء الكبريتيد هو الأكثر تساويًا 2.
10.5 فس.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رقم الوظيفة
معامل في الرياضيات او درجة

V. الكلام البسيط والكلام العامي

1. تتكون الجزيئات من ذرات من نفس النوع.
2. تتكون الجزيئات من ذرات من أنواع مختلفة.
3. لا تنتشر أثناء التفاعلات الكيميائية من الخطب الأخرى.
4. يتم وضعها أثناء التفاعلات الكيميائية من تبني خطابات أخرى.
5. خصائص قوة ما بعد الفيزيائية: نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، اللون ، السماكة و كثافة العمليات.
6. Ruynuetsya للتفاعلات الكيميائية ، لكنه يوفر حتى للأحداث الفيزيائية.
7. مستودع التخزين.
8. المستودع يتغير على نطاق واسع.
9. لا توجد سلطات دائمة.
10. يتكون الجزيء من ذرتين ، بحيث تكون ذرة واحدة هي الماء.
11. يمكن استخدامها في ثلاث مصانع تجميع: شبيهة بالغاز ، ونادرة ، وصلبة.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رقم الوظيفة
كلام بسيط
خطاب قابل للطي

السادس. الظواهر الكيميائية والظواهر الفيزيائية

1. يتم حفظ الجزيئات.
2. انهيار الجزيئات.
3. تغيير مطحنة الركام.
4. تغير اللون والرائحة ، والدفء يظهر ، واستقر الحصار.
5. الذرات لا تنهار ، بل تعيد تجميعها.
6. يمكنك الفوز بمساعدة معادلة كيميائية.
7. مستودع ذوبان لتجميد المياه.
8. اشتعال النار ، تعفن الخطب العضوية.
9. مصداقية مفصلة.
10. Irzhavinnya zaliza ، اللبن الرائب.
11. رؤية ميدي على زهور الربيع في بداية كلوريد ميدي.
12. جبل الخمر.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

المظاهر الكيميائية

الظواهر الفيزيائية

سابعا. أنواع التفاعلات الكيميائية

1. الخارج الكلام - واحد قابل للطي.
2. خارج الكلام - اثنان أو اثنان بسيط.
3. الكلام الخارجي - واحد بسيط والآخر قابل للطي.
4. نواتج التفاعل - أكثر من خطب بسيطة.
5. نواتج التفاعل عبارة عن خطابين قابلين للطي.
6. منتجات رد الفعل - خطاب واحد قابل للطي.
7. منتجات رد الفعل - كلام بسيط وقابل للطي.
8. نتاج رد الفعل هما أكثر من مجرد خطبين قابلين للطي.
9. منتجات رد الفعل - اثنان خطاب قابل للطي.
10. نواتج التفاعل - خطبتان بسيطتان.
11. زرع الملكيت.
12. قلب سيركا.
13. التفاعلات بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رد فعل اليوم

رد فعل مطوي

تفاعل الاستبدال

رد فعل التبادل

ثامنا. الماء والتقبيل

1. ينهار بالقرب من الماء.
2. إنه فاسد عند حافة الماء.
3. الغاز الخفيف.
4. غازات كبيرة.
5. غاز قابل للاشتعال.
6. الغاز الذي يدعم الجبل.
7. حرق بالكلور.
8. مع دليل.
9. عندما تختلط مع الحموضة ، فأنا أجعل vibukhov's سوميش.
10. اختيار موعد.
11. التقط السفينة رأساً على عقب.
12. التقط إناء ، وضعه في الأسفل.
13. اسلك الطريق بمساعدة الماء.
14. تتفاعل مع أكسيد النحاس أثناء التسخين.
15. Vykoristovuyut مثل حريق صديق للبيئة.
16. توقف عند محركات الصواريخ.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

كيسن

التاسع. المعادن وغير رميات

1. يغفر الكلام مع وهج معدني ، موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ، وتزوير.
2. سامح الخطابات - قاسية أو خفيفة أو تشبه الغازات ، من المهم عدم التفكير في المعدن ، فمن السيء إجراء نفاثة كهربائية.
3. تكافؤ الفيششا على الحامض هو أكثر تكلفة من الأول إلى الثاني.
4. قد تكون الأكاسيد الرئيسية هي القوة الرئيسية.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. تكافؤ الفيششا على الحامض هو أكثر تكلفة IV-VII.
7. أكاسيد أخرى يمكن أن تكون حمضية في السلطة.
8. لا تسوية مياه الصيف.
9. هيدروكسيد Utvoryuyut مع السلطات الرئيسية.
10. هيدروكسيد Utvoryuyut من الطاقة الحمضية.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

رقم الوظيفة

Nemetali

X. المجموعة والفترة

(في المجموعة ، الثعابين تنظر إلى الوحش ، في الفترة - غاضبة إلى اليمين)
1. سترتفع القوى غير المعدنية.
2. السلطات غير المعدنية تضعف.
3. سترتفع الطاقة المعدنية.
4. تضعف القوى المعدنية.
5. عناصر للانتقام من نفس عدد الإلكترونات على المستوى الإلكتروني الخارجي.
6. عناصر الانتقام لنفس المبلغ من النقود الإلكترونية.
7. زيادة عدد النقود الإلكترونية.
8. يتغير نصف قطر الذرات.
9. زيادة نصف قطر الذرات.
10. زيادة عدد الإلكترونيات في العالم الحديث.
11. ومع ذلك ، فإن budova zovnіshny الإلكترونية متساوية.
12. زيادة جاذبية الإلكترونات الخارجية للنواة.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

الحادي عشر. تم إلقاء البرك. (الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم)

1. معدن ذو لون أبيض ناصع.
2. معادن من الفضاء أقل من 1.
3. المعادن من الفجوة أكثر من 1.
4. أخف معدن.
5. معدن نيفزه.
6. المعدن مع درجة حرارة انصهار أقل من درجة حرارة جسم الإنسان.
7. المعادن التي تتأكسد مع أكاسيد قاعدية.
8. رمى التكافؤ على الحامض الذي هو غالي الثمن 1.
9. المعادن التي تشتعل فيها النيران في درجات الحرارة العادية.
10. المعادن التي لا تحترق إلا عند تسخينها.
11. المعادن التي تتفاعل مع الماء في المرج المستقر.
12. أكثر المعادن نشاطا.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

ثاني عشر. الهالوجينات (الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود)

1. خطاب يشبه الغاز.
2. كلام نادر.
3. كلام صعب.
4. درجة حرارة الغليان أقل من 0 درجة مئوية.
5. درجة غليان أعلى من 0 درجة مئوية.
6. الهالوجين لونها رمادي غامق.
7. لون الهالوجين الأحمر والبني.
8. التفاعل مع الماء من سقوط أكياس المياه الصيفية.
9. التفاعل مع المعادن من المحاليل الملحية.
10. التكافؤ هو يوم جيد 1.
11. التكافؤ بعد الحموضة جيد 7.
12. التكافؤ المحتمل 1. 3. 5. 7.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

الثالث عشر. ماء الكلور والكلور

الغازات العارية
غاز اللون الأصفر والأخضر.
غاز ذو رائحة نفاذة
غاز برائحة حادة وخانقة.
المياه ألطف.
الماء فاسد.
مرحلة الأكسدة للكلور هي 0.
مرحلة الأكسدة للكلور هي 1.
الجزيئات بين الذرات لها روابط قطبية تساهمية.
الجزيئات بين الذرات لها روابط تساهمية غير قطبية.
التفاعل مع الماء في الضوء.
لأعظم العقول تتفاعل مع المعادن.
انتصار لامتلاك حمض الهيدروكلوريك.
احفظه وانقله في اسطوانات فولاذية.
الغاز مهم للتكرار بمقدار 2.5 مرة.
غاز تروهي مهم للتكرار.

المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

يوم الكلور

الرابع عشر. النيتروجين والأمونيا

1. الغازات لعقول عظيمة.
2. لا تشم.
3. قد يكون لها رائحة قوية.
4. لا لون.
5. الماء قليل التنوع.
6. الماء طيب.
7. سهل التركيب.
8. مرحلة الأكسدة للنيتروجين جيدة - 3.
9. مرحلة أكسدة النيتروجين هي صفر.
10. للجزيء بين الذرات روابط تساهمية قطبية.
11. للجزيئات بين الذرات روابط تساهمية غير قطبية.
12. لا تحترق على حافة النافذة.
13. التفاعل مع الماء في وجود محفز.
14. حرق بالقرب من حامض.
15. التفاعل مع الماء.
16. التفاعل مع الأحماض والمحاليل الملحية.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

الخامس عشر. أكسيد الكربون (II) وأكسيد الكربوني (IV)

1. الغاز ، المزة بالقرب من الماء غير متناسق.
2. الغاز ، القمامة ، البيع بالتجزئة بالمياه.
3. الغازات لعقول عظيمة.
4. لا تشم.
5. لا تكشط.
6. سهل التشكيل وثابت.
7. انفجار الغاز.
8. غازات غير قابلة للاشتعال.
9. مستوى أكسدة الفحم هو +2.
10. مستوى أكسدة الفحم هو +4.
11. قابل للاشتعال.
12. لا تحترق.
13. للجزيئات بين الذرات روابط قطبية تساهمية.
14. وضع الغاز للانعطاف.
15. الغاز مهم للتكرار.
16. أكسيد غير ملحي.
17. أكسيد حامض.
18. تتفاعل مع أكاسيد الفلزات وأكسيد الكربون المذاب (IV).
19. عندما تمر عبر مياه vape ، لوحظ وجود عكارة.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

أكسيد الكربون (IV)

السادس عشر. أكسيد الكربون (IV) وأكسيد السيليكون (IV)

1. الغاز Bezbarvny ، 1.5 مرة أكثر أهمية للتكرار.
2. الكلام البلوري الصلب.
3. الكلام مع الحبوب البلورية الجزيئية.
4. الكلام مع نتوءات الكريستال الذرية.
5. الماء مختلف.
6. لا يمكن تمييزه عمليا عن الماء.
7. مع أكسيد حامضي.
8. لا تشم.
9. من السهل تشكيل وثابت.
10. مستوى أكسدة العنصر صحي +4.
11. حافظ على درجة الانصهار منخفضة.
12. حافظ على درجة الانصهار عالية.
13. تتفاعل مع الأكاسيد الأساسية.
14. الرد من المروج.
15. لا تدخل في تفاعل كيميائي مع الماء.
16. عندما ترتفع درجة الحرارة ، هناك رطوبة من الأملاح والأكاسيد الحمضية المتطايرة الأخرى.
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

أكسيد الكربون (IV)

السابع عشر. حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك

1. Maslopodіbna ، v'yazka rіdina.
2. الوطن بظرفنا.
3. في فولوغدا ، سيكون "دخان".
4. قد تكون استرطابية.
5. مركزة. Dratuє dikhalni slyakhi والأغشية المخاطية.
6. في درجات الحرارة العادية ، فهو غير متطاير وليس له رائحة.
7. Obvuglyu tsukor ، ورق ، خشب ، ألياف.
8. ترسب الماء لمدة ساعة الفاصل بواسطة الماء.
9. Vykoristovuetsya لتجفيف الغازات.
10. يمكنك التوفير من عبوات المياه المالحة والنقل من الخزانات الفولاذية.
11. حفظ ونقل في خزانات وبراميل صمغ.
12. Vicorist في البطاريات
المفتاح هو "+" ، أي "إذن" ، المفتاح هو "-" ، أي "لا".

حامض الهيدروكلوريك

№1
كم عدد هذه الجسيمات الأولية التي تشكل ذرة 19F؟
أ) 9 نيوترونات و 9 إلكترونات ؛
ب) 9 نيوترونات و 10 بروتونات و 19 إلكترونًا ؛
ج) 9 بروتونات و 19 إلكترونًا.
د) 19 بروتون و 19 إلكترونًا.
هـ) 9 بروتونات و 10 نيوترونات و 9 إلكترونات.
№2
تنتج ذرة من معدن البركة أيونًا يمكن أن يكون له تكوين إلكتروني هو * 2s22p63s23p6. التكوين تسي
أ) الروبيديا
ب) البوتاسيوم.
ج) الصوديوم.
د) الليثيوم.
ه) السيزيوم.

№3
ما هو التكافؤ ومرحلة أكسدة النيتروجين في حامض النيتريك؟
أ) الرابع ؛ +5 ؛
ب) ثالثا ؛ -3 ؛
السيرة الذاتية؛ +5 ؛
د) رابعا. +4 ؛
ه) الخامس ؛ +3.
№4
في أي قرن اكتشف رذرفورد نواة الذرة؟
أ) في القرن العشرين ؛
ب) في القرن التاسع عشر ؛
ج) في القرن السادس عشر ؛
د) في القرن الحادي والعشرين.
ه) الثامن عشر الفن.

№5
تتراكم الذرات ...
أ) البروتونات والنيوترونات ؛
ب) الجزيئات.
ج) النوى الذرية والإلكترونات ؛
د) النكليونات.
ه) البروتونات والإلكترونات.

№6
شحنة الذرة أكثر ...
أ) صفر.
ب) الرقم التسلسلي للعنصر ؛
ج) عدد الإلكترونات.
د) شحنة النواة.
ه) عدد البروتونات.

№7
أي مجموعة من مجموعات الأعداد الكمومية ن ، أنا ، ميل للإلكترون في الذرة مسموح بها؟
أ) 3 ، 1 ، -1 ؛
ج) 3 ، 1.2 ؛
ح) 4 ، -2 ، 1 ؛
0)7,0, 1;
هـ) -3،1،1.

№8
أي عنصر على مستوى الطاقة الثالث يجب أن ينتقم بتسعة إلكترونات د؟
أ) ، ض = 19 ؛
ب) ض ، ض = 27 ؛
ج) كر ، ض = 24 ؛
د) نحاس ، ض = 29 ؛
هـ) Ca، Z = 20.

№9
ادفع قدر الإمكان مقابل عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الثالث:
أ) 8
ب) 14 ؛
ج) 18 ؛
0) 32;
ب) 24.

№10
عدد الكم المداري L = 2. لماذا تعتبر السعة القصوى لإمداد طاقة قابل للحياة مهمة؟
أ) 8
ب) 10 ؛
ج) 6 ؛
د) 12 ؛
هـ) 32.

№11
رقم الكم المداري يدل على ...
أ) تكلفة الطاقة.
ب) القوة المغناطيسية.
ج) أشكال الهمر الالكترونية.
د) المداري.
ه) تدور.
№12
كم عدد الإلكترونات الموجودة على 4d-noflypOBHe من ذرة الهافنيوم (Z = 72)؟ أ) 1 ؛
ب) 2 ؛
ج) 4 ؛
0)10;
هـ) 8.

د) رقم 13
Pіdrіvnі Зр ، 3d ، 4s ، 4p في الذرات هي zapovnyuyutsya بالتسلسل.
أ) Zp ، 4s ، 3d ، 4p ؛
ب) 3d ، 3p ، 4s ، 4p ؛
ج) 4s ، 3p ، 3d ، 4p ؛
د) 3p ، 3d ، 4p ، 4s ؛
ه) Zp، 3d، 4s، 6p.

№14
يتم التعبير عن بنية كرة التكافؤ الإلكترونية للذرة بواسطة الصيغة 5s25p4. ما هو الرقم الترتيبي للعنصر؟
أ) 48
ب) 36
ج) 52
0)58;
هـ) 61 ؛

№15
ما المحرك الذي تخزنه الإلكترونات في الذرات بعد ملء محرك 4p؟ أ) 4 د ؛
ب) ثلاثي الأبعاد ؛
ج) 4 ثانية ؛
د) 4 و ؛
هـ) 5 ث.

د) رقم 16
القانون الدوري є vіdobrazhennyam ...
أ) زيادة شحنة النواة (العناصر) ؛
ب) فساد حسب الرقم التسلسلي.
ج) ملء الأغطية الإلكترونية ؛
د) زيادة الكتلة الذرية.
هـ) زيادة نصف القطر الذري.

№17
ما هو سبب العدد الأقصى للإلكترونات على مدار 33؟
أ) 1 ؛
ب) 2 ؛
ج) 6 ؛
د) 8 ؛
هـ) 4 ؛
№18
رقم Golovne الكمي N قيمة nabuvaє: A) -1/2 ، +1/2 ؛
ب) 0،1،2،3،4،5 ، ... ؛
ج) 1،2،3،4،5،6،7 ... ؛
د) -1،0،1،2،3 ، ... ؛
ه) -1 ، -2 ، -3 ، -4 ، ...

د) رقم 19
ما نوع العناصر التي تناسب كورتشاتوفي (Z = 104)؟
أ) عناصر ق.
ب) عناصر ف.
ج) عناصر د.
د) و العناصر.

هـ) عناصر ف.
№20
ذرة من أي عنصر في حالة عدم الاستيقاظ لها تكوين إلكتروني: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1؟
أ) نا (ض = ليرة لبنانية) ؛
ب) ك (ض = 19) ؛
ج) Ca (Z = 20) ؛
د) با (ض = 56) ؛
ه) Rb (Z = 37).

№21
كم عدد الإلكترونات الموجودة على محرك 4d لذرة الموليبدينوم؟ أ) 3 ؛
ب) 4 ؛
ج) 5 ؛
د) 6 ؛
هـ) 2.

د) # 22
ما زوج العناصر є د؟
أ) آل ، ملغ ؛
ب) تي ، قه ؛
ج) تا ، مو ؛
د) الرصاص ، عاي ؛
ه) با ، نقطة.

№23
رقم جولوفني الكمي ن = 4. ما قيمة العدد الكمي المداري؟
أ) 1،2،3،4 ؛
ب) 0.1.2.3 ؛
ح) -4 ، -3 ، -2.0 ؛
د) 1،2،3،4،5 ؛
هـ) 0.1.2.3.4.

№24
من الإشارة أدناه إلى عناصر الفترة الثالثة ، يمكن للسلطات غير المعدنية الأكثر وضوحًا أن: أ) الألمنيوم ؛
ب) السيليكون.
ج) سيركا.
د) الكلور.
ه) المغنيسيوم.

№25
أين يتم وضع عناصر القوى المعدنية في الجدول الدوري؟
أ) عناصر المجموعتين الأولى والثانية من المجموعات الفرعية للرأس ؛
ب) عناصر المجموعة السابعة من المجموعة الفرعية الرئيسية ؛
ج) عناصر المجموعات الفرعية للرأس من 4 إلى 7 مجموعات ؛
د) عناصر المجموعات الفرعية الأولى والثانية ؛
هـ) عناصر الفترتين الأولى والثانية.

№26
كم عدد الأرقام الكمية التي تصف مدار الإلكترون؟
أ) (ن)
ب) (ن ، ل)
ج) (ن ، ل ، مل ، مللي ثانية)
د) (ل ، م)
ه) (ن ، ل ، مل)

№27
يصف عدد جولوفني الكم.
أ) الطاقة الكلية للإلكترون ؛
ب) المداري الجزيئي.
ج) اتجاه المدار في الفضاء ؛
د) عدد الإلكترونات في الذرة.
ه) تدور الإلكترون.

№28
كم عدد الإلكترونات الموجودة على محرك 2p في محطة النيتروجين الرئيسية (Z = 7)؟
أ) 5 ؛
ب) 4 ؛
ج) 2 ؛
0)3;
هـ) 6.

د) # 29
ما هي تكافؤ الذرة؟
أ) رقم الفترة.
ب) رقم المجموعة.
ج) عدد الذرات لكل ماء لكل ساعة من تكوين الهيدريد ؛
D) (8 - N)، de N - رقم المجموعة في الجدول D.I. منديليف.
هـ) عدد الإلكترونات غير المزاوجة للإلكترون الرئيسي سيصبح نفس العدد في حالة الاستيقاظ.

№30
من الإشارة إلى الوظائف الديناميكية الحرارية المنخفضة للإشارة إلى الوظيفة التي تشير إلى إمكانية حدوث انقطاع مؤقت للعمليات:
أ) ∆G = 0
ب) ∆H C) ∆S> 0 ؛
د) ∆H> 0
ه) ∆G # 31
النتيجة الأولى لقانون هيس هي:
أ) التأثير الحراري للتفاعل ليس الوقوع في طريق її المنفذ ، ولكن السقوط فقط في الكوز والطاحونة النهائية
كلمات؛
ب) مقدار الطاقة الذي يمكن أن يراه النظام أو يتضاءل أثناء التفاعل - التأثير الحراري للتفاعل ؛
ج) التأثير الحراري لتفاعل اختلاف صحي في مجموع درجات حرارة نواتج التفاعل والخطابات الخارجية ؛
د) التأثير الحراري لتفاعل الاختلاف الصحي في درجات حرارة نواتج التفاعل والخطابات الخارجية ؛
هـ) التأثير الحراري للتفاعل أكبر من مجموع درجات حرارة المنتجات الناتجة في التفاعل والخطابات الصادرة.

№32
أ) H2O2 ؛
ب) H2SO4
ج) O2
د) H2O
ه) NH3

№33
لأي نوع من المحتوى الحراري للكلام ينير تكلفة الصفر؟
أ) ثاني أكسيد الكربون
ب) كو
ج) اس
د) ركن 3
هـ) ثاني أكسيد الكبريت 2

№34
ماذا تفهم تحت الصوت الكيميائي؟
أ) ذرات zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z іnshiy nh svіvіdnennyah ؛
ب) جمع تبادل الجسيمات ؛
ج) ترتيب انضمام الذرات في الجزيئات.
د) التفاعل بين الإلكترونات.
هـ) القدوم إلى ذرة معينة من الذرات الأصغر ، والتي يصاحبها اقتراب هذه الذرات حتى عدد قليل من الأنجسترومات (10-10 م) ،
رؤية الطاقة والتوجيه المنتظم لهذه الذرات واحدة تلو الأخرى مع شحذ محاذاة الذرات.
№35
ما يسمى الصوت الأيوني؟

№36
ما يسمى الرابطة التساهمية؟
أ) zv'yazok ، حلول أزواج الإلكترون ؛
ب) الروابط بين الأيونات من خلال التفاعل الكهروستاتيكي ؛
ج) الروابط ، محاليل الماء مع أيون في وجود ذرة كهربية أكبر ؛
د) الروابط ، الحذف من قبل زوج من الإلكترونات التي تنتمي إلى ذرة واحدة والمركز الشاغر لذرة أخرى ؛
هـ) الروابط بين المشابك التي تقع في العقد والذرات والأيونات التي تخضع للإلكترونات التي تتحرك بسرعة.
№37
ما يسمى الرابطة القطبية التساهمية؟
أ) zv'yazok ، حلول أزواج الإلكترون ؛
ب) الروابط بين الأيونات من خلال التفاعل الكهروستاتيكي ؛
ج) الروابط ، محاليل الماء مع أيون في وجود ذرة كهربية أكبر ؛
د) الروابط ، الحذف من قبل زوج من الإلكترونات التي تنتمي إلى ذرة واحدة والمركز الشاغر لذرة أخرى ؛
هـ) الروابط بين الذرات المختلفة من اللافلزات ، والتي يظهر بها الضباب الإلكتروني ، المكون من زوج من الإلكترونات المتلألئة
غير متماثل وإزاحة أكبر ذرة كهرسلبية للعنصر.
№38
ما يسمى السند المانح المتلقي؟
أ) zv'yazok ، حلول أزواج الإلكترون ؛
ب) الروابط بين الأيونات من خلال التفاعل الكهروستاتيكي ؛
ج) الروابط ، محاليل الماء مع أيون في وجود ذرة كهربية أكبر ؛
د) الروابط ، الحذف من قبل زوج من الإلكترونات التي تنتمي إلى ذرة واحدة والمركز الشاغر لذرة أخرى ؛
هـ) الروابط بين المشابك التي توجد في العقد والذرات والأيونات التي تتحرك بسهولة بواسطة الإلكترونات.
№39
في التمثيلات الموجودة أسفل أكاسيد العناصر في الفترة الثالثة من النظام الدوري: Na2O ، MgO ، A12O3 ، SiO2 ، P2O5 ، SO3 ،
فترة C12O7-y ...
أ) الوظيفة الرئيسية تنمو ؛
ب) زيادة وظيفة الحمض.
ج) زيادة وظيفة مذبذب.
د) من المستحيل نمو visnovok لتغيير الطبيعة الكيميائية للأكاسيد ؛
هـ) تغيرات الوظيفة الحمضية.
ما الصيغة التي يمكن استخدامها لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في محرك الأقراص؟
أ) 21 + 1 ؛
ب) 2 (21 + 1) ؛
ج) ن 2 ؛
د) 2N2 ؛
ه) م + 1.

№41
أي من العناصر يمكن أن يكون له أصغر جهد تأين؟
أ) نا ، ض = ليرة لبنانية ؛
ب) ملغ ، ع = 12 ؛
ج) ، ض = 19 ؛
د) Ca ، Z = 20 ؛
ه) Cs ، Z = 55.

هـ) رقم 42
بالنسبة للسلسلة N2O3 و P2O3 و As2O3 و Sb2O3 و Bi2O3:
أ) تزداد القوى المعدنية من N إلى Bi ؛
ب) تغيرات الطاقة المعدنية من N إلى Bi ؛
ج) تتغير القدرة الترددية من Bi إلى N ؛
د) تزداد القوى غير المعدنية من N إلى Bi ؛
هـ) تغيير السلطات غير المعدنية.

№43
ما مدى أهمية تغيير إلكترونات التكافؤ إلى ذرات التنغستن (Z = 74)؟
أ) ... 5d16s2p3 ؛
ب) ... 5d55f "46s2 ؛
ج) ... 5d46s2 ؛
د) ...
هـ) ... 5d ° 6 ثانية.
№44
أشر إلى العنصر الذي من أجله التكوين الإلكتروني للذرة
أ) البوتاسيوم (Z = 19) ؛
ب) الفاناديوم (Z = 23) ؛
ج) الكالسيوم (Z = 20) ؛
د) سكانديوم (Z = 21) ؛
هـ) الكروم (Z = 24).

№45
يمكن أن يكون أكبر تكافؤ وسط المعادن المجددة ...
أ) كن (ض = 4) ؛
ب) ملغ (ض = 12) ؛
ج) آل (ض = 13) ؛
د) Ti (Z = 22) ؛
ه) Sc (Z = 21)
هـ) رقم 46
الكهربية - م ...
أ) طاقة سائق الإلكترون ؛
ب) الطاقة التي تظهر عند وصول الإلكترون ؛
ج) مجموع طاقة التأين والبخار للإلكترون ؛
د) بناء سماكة إلكترونية ؛
هـ) بناء إلكترونات التكافؤ.

№47
ما يسمى الصوت المائي؟
أ) zv'yazok ، حلول أزواج الإلكترون ؛
ب) الروابط بين الأيونات من خلال التفاعل الكهروستاتيكي ؛
ج) إما الروابط الداخلية أو بين الجزيئات ، ومحاليل أيون الماء وأحد الذرات الكهربية (الفلور ،
حامض ، نيتروجين) ؛
د) الروابط ، الحذف من قبل زوج من الإلكترونات التي تنتمي إلى ذرة واحدة والمركز الشاغر لذرة أخرى ؛
هـ) الروابط بين المشابك التي تقع في العقد والذرات والأيونات التي تخضع للإلكترونات التي تتحرك بسرعة.
№48
أي من عناصر الفترة الرابعة من النظام الدوري يُظهر نفس قيمة التكافؤ لمحطة المياه الخاصة به وللأكسيد الآخر؟
أ) البروم
ب) الجرمانيوم.
ج) المشيك.
د) السيلينيوم.
ه) بارد ،

№49
كيف تتغير القوى المعدنية لعناصر د في الفترة؟
أ) زيادة.
ب) التغيير.
ج) الباحة القابلة للانهيار ؛
د) التغيير ، أن bv زيادة ؛
ه) زيادة ، أن buv التغيير.
№50
التكوين الإلكتروني لـ Zn2 + ion ...
أ) ls22s22p4 ؛
ج) Is22s22p63s23p6 ؛
ج) ls22s22p63s23p63d10 ؛
د) ls22s22p63s23p63d104s2 ؛
ه) ls22s22p63s23p64s23d10.

الخيار رقم 1

الجزء أ

اختر الاجابة الصحيحة.

أ 1. يتم ترديد الخطب المطوية فقط على التوالي:

1) zalizo أن كلوريد الماء ؛ 2) كبريتات النحاس وأكسيد ميدي ،

3) يوم الدورة الدموية والجرافيت. 4) الجرافيت والماس.

أ 2. Rechovina KNS0 3 - م

1) القوة 2) الحمض 3) القاعدة 4) أكسيد.

A3. عدد الإلكترونات في الكرة الإلكترونية الخارجية لذرة السيليكون
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. يظهر الحصار عند إضافة ماء الكلور إلى
الأحماض:

1) هيدروكسيد الباريوم 2) نترات السريبل

3) نترات البوتاسيوم. 4) كربونات البوتاسيوم

A5. Rivnyanna Mg + H 2 S0 4 \ u003d H 2 + MgS0 4

ردود فعل Vіdpovіdaє 1) zadnannya ، 2) الاستبدال ، 3) التوزيع ، 4) التبادل.

أ 6. 500 جم 15 جم من نترات الكالسيوم بنفس الوزن
جزء من الملح أغلى ثمناً (ص٪)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

أ 7. 0.2 مول من أكسيد الكربون (P) (CO) يشغل الحجم ... لتر (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

أ 8. 16 جرام حامض (0 2 ) إضافة ... الخلد

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

أ 9. حقوق الجزء يساوي التفاعل بين هيدروكسيد الكالسيوم و
ثاني أكسيد الكربون مع المعاملات
1) كربونات الكالسيوم 3 + 2 H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

أ 10. في z'ednanny من قبل 2 Мn0 4 مرحلة أكسدة المنغنيز

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

أ 11. في مستودع الكلام هـ 2 0 7 عنصر E - م

1) ص 2) ج 1 3) و 4) س

أ 12. يتكون الرابط القطبي التساهمي في الخطاب

1) S 8 2) K 5 S 3) حتى 4) H 2 S0 4

أ 13. يتفاعل ملح الكبريتات (P) في أجزاء مختلفة

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) ملغ

أ 14. أكسيد الكالسيوم يتفاعل مع حديث الجلد
1) KIN و HC1 2) S0 2 و H 2 0

3) MgO و C0 2 4) NO و HI

ألف 15- في تفاعل مشابه بين يوم الألمنيوم والبروم
الخطب واضحة
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

أ 16. الفوسفور لا يركد ل

تحضير sirnikiv
احتباس أكسيد الفوسفور (ت) في وجود حامض الفوسفوريك
يخفف الدخان عند spalyuvanni
إعداد كتابات تلمع في الظلام

أ 17. سرعة رد فعل الزنك مع H. 2 S0 4 ينخفض بعد ذلك

مقدمة محفز
ساخنة
حمض الكبريتيك المخفف بالماء
إنهاء الزنك

أ 18. أكاسيد أساسية

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 و Si0 2

5) CaO و BeO

أ 19. تتم تسوية 6 مول من الأيونات بتفكك جديد بمقدار 2 جزيء جرامي

ل) Fe (N0 3) 2 2) FeS0 4 3) Fe (N0 3) 3 4) Fe 2 (S0 4) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

شاستينا

B 1. Chastka ، لأنها تقبل الإلكترونات في سياق تفاعل كيميائي ، - ر ...

B2: حدد الفرق بين فئة الأجزاء غير العضوية وصيغة الكلام. في تسلسل أرقام العمود الأيسر ، اكتب أحرف الأحرف المحددة من العمود الأيمن. إعادة جدولة خلافة العوتريمانحروف على شكل تأكيدات (بدون أرقام ، com و passes). على سبيل المثال ، DABV.

VZ. يمكن لـ 12 بروتونًا و 12 نيوترونًا تدمير نواة ذرة عنصر كيميائي.

ب 4. عدد الإلكترونات في الذرات

ب 5. قم بتخزين العناصر بترتيب زيادة القوى المعدنية ، مع تدوين عدد الخطب بدون ثغرات و com. ل) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

س 6. رتب الكلمات في ترتيب المرحلة المتزايدة من أكسدة الذرات في البروم ، مع تدوين أرقام الكلمات بدون ثغرات و كوم.

غ 2 2) نبر 0 3 3) نبر 4) نبر O

O 7. عند سكبها ، استقر 2 مول من نترات الكالسيوم و 3 مول من كربونات البوتاسيوم ... الحصار.

O 8. يمكن أن تؤخذ Kisen في المختبر

توزيع برمنجنات البوتاسيوم ب) بالتقطير لمناسبة نادرة
لنترات الصوديوم د) لأكسيد المغنيسيوم هـ) لمارمور

اقتراح: .

(اكتب الحروف الرسمية بالترتيب الأبجدي وانقلها إلى الورق ذي الرأسية دون إعادة كتابتها).

حقيبة روبوت لدورة الكيمياء غير العضوية 9 سل.

الخيار رقم 2

الجزء أ

اختر الاجابة الصحيحة.

أ 1. І مطوية ، وخطب بسيطة perebuvayut متتالية:

1) النيتروجين والكلور ، 2) الأمونيا والماس ، 3) المياه المتداولة وثاني أكسيد الكربون ، 4) ماء البروم والماء.

أ 2. Rechovina KNS0 3 - م

1) القوة 2) الحمض 3) القاعدة 4) أكسيد

A3. عدد الإلكترونات في الكرة الخارجية لذرة الدائرة
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. يمكن خلط 1000 جم مع 250 جم من حامض الكبريتيك
نسبة الحموضة (٪)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0.1 مول نيون (ني) يشغل الحجم ... لتر (لا)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

أ 6. 4 جرام ماء (N. 2 ) إضافة ... الخلد (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

أ 7. الجزء الأيمن من التفاعل المتساوي بين المغنيسيوم وحمض الكبريتيك مع معاملات

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

أ 8. عدد مولات NaOH المطلوبة للتفاعل مع 1 مول من FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

أ 9. في نفس الوقت HC10 4 مرحلة أكسدة الكلور

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

أ 10. في عنصر EO مستودع الكلام E - ce

1) نا 2) كن 3) ص 4) و

أ 11. تم العثور على ارتباط تساهمية غير قطبية في الكلام

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

أ 12. يتفاعل كبريتات ميدي (P) في البيع بالتجزئة

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

أ 13. في تفاعلات متساوية بين أكسيد الألومنيوم ويوم البروم
معاملات إضافة الحمض قبل تفاعل الصيغ
الخطب واضحة
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

أ 14. الألومنيوم ، لا تجمد

كمحفز لإنتاج حامض الكبريتيك
لتجديد المعادن من الأكاسيد
لتجهيز الكابلات الكهربائية
لتحضير سبائك الطيران

أ 15. تفاعل 2NaI + Br 2 \ u003d 2NaBr + أنا 2
عدد الإلكترونات التي تقبلها ذرة مؤكسدة واحدة أكثر
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

أ 16. أكاسيد أساسية

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО و Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 و Si0 2

أ 17. مقدار الكلام إلى الفوسفور ، حيث يمكن أن يتفاعل مع 11.2 لتر (لا) حامض على قدم المساواة

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
للطي ... الخلد
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

أ 18. تتم تسوية 5 مول من الأيونات عند التفكك التالي لـ 1 جزيء جرامي

ل) Fe (N0 3) 2 2) A1 2 (S0 4) 3 3) Fe (N0 3) 3 4) MgS0 4

أ 19. الطبيعة لا تطحن

1) A1 2 0 3 2) A1 3) كربونات الكالسيوم 3 4) كلوريد الصوديوم

أ 20. عند تغيير الاختلاف ، ما يجب عمله مع 1 مول من كربونات الصوديوم ذلك
1 مول من حمض الهيدروكلوريك
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

شاستينا

في 1. الكلام الذي يتفتت إلى أيونات في روزنا أو يذوب ، - تسي ...

ب 2. حدد الفرق بين فئة الأجزاء غير العضوية وصيغة الكلام. في suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіvіv lіvogo stovpchik vypishіt Literi vybrannyh vіdpovіdnostіz sredіvі stovpіdey. إعادة جدولة خلافة العوتريمانهـ) (فين) 2

في 3. 17 بروتونًا و 18 نيوترونًا يمكن أن تدمر نواة ذرة عنصر كيميائي.

ب 4. عدد الإلكترونات في ذرات الكالسيوم أكثر ...

ب 5. رتب العناصر بترتيب زيادة القوى غير المعدنية ، اكتب عدد الخطب بدون فراغات و com: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

س 6
ذرات الفسفور ، تدون أعداد الخطب بدون ثغرات و كوم.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. عند سكبها ، استقر 2 مول من كلوريد ملحي (P) و 1 مول من كبريتيد الصوديوم ... الحصار.

O 8. يمكن تناول أكسيد سيركي (IV)