ما هو حامض الكبريتيك؟ العناصر الكيميائية. التفاعلات مع الأملاح
دخول
يعتبر حامض الكبريتيك أهم منتج في أساس الصناعة الكيميائية. من بين الأحماض المعدنية التي تهتز من قبل الصناعة الكيميائية ، فإن حمض الكبريتيك ، في الغالب ، virobniztstva و spozhivannya يجلسان أولاً. ويفسر ذلك بسببين: її الرخص يساوي الأحماض الأخرى و її الهيمنة. حمض Syrchanu zastosovuyut في القوادس المختلفة لدولة الشعب ، قد تكون هناك شظايا معقدة من السلطات الخاصة ، مما سيجعل الفوز من الناحية التكنولوجية أسهل. لا تقم بتعتيم حامض الكبريتيك ، ولا تتآكل المعدن الأسود بمظهر مركّز ، فمن الجيد صنع قوة عددية من الملح والسيروفينا الرخيص لمصانع الجعة المختلفة. أكبر حمض كبريتيك sapozhivachem في الدنمارك ساعة є الفوسفور الصناعي والمضافات المعدنية للنيتروجين ، مثل كبريتات الأمونيوم ، والأموفوس ، والسوبر فوسفات و іn. تتم إزالة السوبر فوسفات البسيط مع شكل من أشكال الأباتيت والفوسفوريت مع حامض الكبريتيك. ركود الأسمدة المعدنية بمساعدة زيادة غلة المحاصيل الزراعية ووجود الريشوفين البني فيها. بالإضافة إلى ذلك ، حمض الكبريتيك هو zastosovuєtsya لأحماض دياكي (الفوسفوريك ، الهيدروكلوريك ، الثماني) ، الكبريتات ، قطع الألياف ، اللك ، فرب ، البلاستيك ، ميوتشيه زابيف ، خطابات vibukhovy ، المستحضرات الطبية ، otrutochemіkіtіv ، والكحولات و efiriv. يتم استخدامه لتنقية المنتجات البترولية ، كإلكتروليت في البطاريات الحمضية ، في بناء الآلات - لتحضير المعادن السطحية أثناء تطبيق الطلاءات الجلفانية. في صناعة معالجة المعادن ، يستخدم حمض الكبريتيك وأملاحه في تخليل مصانع الصلب. أولاً ، لمعرفة ركود الكلام ، فإنهم يقدمون منذ البداية تقريرًا عن القوة الفيزيائية والكيميائية. بعد ذلك ، يصبحون عاقلين بين انتصارات الكلام.
الجزء التكنولوجي
حامض الكبريتيك: القوة الفيزيائية والكيميائية ، الركود
القوة البدنية
حمض الكبريتيك H2SO4 هو حمض ثنائي القاعدة قوي ، والذي يعطي أعلى درجة من أكسدة الكبريت (+6). بالنسبة لأكبر العقول ، يتركز حمض الكبريتيك - وهو موطن زيتي مهم بلا لون ورائحة. في التكنولوجيا ، يسمى حامض الكبريتيك її سوميشي مثل الماء ، ومع أنهيدريد الكبريتيك SO3. كإضافة مولارية لـ SO3: H2O 1 - SO3 في حامض الكبريتيك (أوليوم). قوة صوت حامض الكبريتيك التفاعلي 1.84 جم / سم 3 وتقترب
95٪ H2SO4. تصلب أقل من -20 درجة مئوية. نقطة انصهار مونوهيدرات هي 10.37 درجة مئوية عند حرارة انصهار 10.5 كيلوجول / مول. في العقول العليا ، تتمتع الخمور بوطن أم أكثر لزوجة مع قيم أعلى من نفاذية العزل (e = 100 عند 25 درجة مئوية). المحتوى الحراري القياسي للضوء DH = 298 kJ / mol. الطاقة القياسية لضوء جيبس هي DG = 298 kJ / mol. الانتروبيا القياسية للضوء S = 298 J / mol K. السعة الحرارية المولية القياسية Cp = 298 J / mol K.
القوة الكيميائية
حمض الكبريتيك هو حمض ثنائي القاعدة قوي ، ويستمر التفكك في خطوتين:
H2SO4 \ u003d H + + HSO4- - الخطوة الأولى
HSO4 = H + + SO42- - مرحلة أخرى
في التركيزات ، تفكك حامض الكبريتيك عند مستوى آخر غير مهم.
حمض الكبريتيك هو أقوى خطاب تجفيف (شرب الماء). يقسم فون على vologer من الخارج (استرطابي) ، يأخذ الماء من البلورات:
H2SO4 conc. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \ u003d CuSO4 أبيض + 5H2O ؛
في الكربوهيدرات:
(حول الشجرة التي بابير):
H2SO4 conc. + C12H22O = 12C + 11H2O ؛
H2SO4 conc. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O
يظهر حمض الكبريتيك كل قوة الأحماض القوية:
أ) التفاعل مع الأكاسيد الأساسية ، على سبيل المثال:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
ب) مع الأساسيات ، على سبيل المثال:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
ج) vitіsnyає інші أحماض من أملاح ، على سبيل المثال tі ، ياكي أضعف لذلك:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
أو أكثر من ليتكو (قد يكون لليكو درجة حرارة غليان أقل ، أقل بالنسبة لحمض الكبريتيك):
NaNO3solid. + H2SO4 conc = NaH SO4 + HNO3- عند التسخين.
في تفاعلات الأكسدة ، يُظهر حمض الكبريتيك المخفف قوة الحمض الطبيعي (غير مؤكسد) - عندما يحدث ذلك ، تتم إضافة أيونات H + ، على سبيل المثال: Fe + H2SO4 ، ارتفع = Fe SO4 + H2. يتم تخفيفه باستخدام H2SO4 الذي لا يتداخل مع المعادن ، والتي يجب أن تقف بالقرب من الجانب الأيمن من الماء. يتركز حامض الكبريتيك - حمض مؤكسد ، يتم من خلاله استعادة الكبريت (+6). يؤكسد المعدن ، والذي يجب أن يقف بالقرب من الجهد إلى يمين الماء: Cu + 2 H2SO4conc \ u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O والمعدن ، والذي يجب أن يتحمل المزيد من الماء ، وفي ذلك الوقت يضاف إلى مرحلة الأكسدة +4 ، 0 و -2:
Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zalizo ، الألمنيوم ، الكروم مع مرور حمض الكبريتيك المركز (لا تتفاعل) ، البروتين مع تسخين قوي ، يبدأ التفاعل ، على سبيل المثال:
2Fe + 6H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O.
حمض الكبريتيك المركز المؤكسد غير الفلزات ، على سبيل المثال:
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
حمض الكبريتيك المركز يؤكسد أيضًا ثنايا الكلام ، على سبيل المثال ، HI و HBr:
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O ؛
أملاح ملحية:
2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 2H2O + SO2.
يتم إنتاج حمض سيرشانو في عدد من الأصناف. تتناغم الرائحة الكريهة مع تركيز وعدد المنازل. لإنتاج المستحضرات الطبية ، وخاصة الكواشف النقية لملء البطاريات ، يلزم وجود حمض نقي. عند حفر المعادن على شكل سوبر فوسفات ، من الممكن تسريع الحمض ، حيث قد يتشابك. مجدية اقتصاديا. هذا الحمض رخيص. تؤدي صناعة حامض الكبريتيك إلى ظهور ألقاب الأوليوم ، والتي تُعرف باسم vikoristovuetsya في إنتاج بعض المستحضرات العضوية ، وهي خطابات vibukhovy. Oleum عبارة عن مجموعة متنوعة من أنهيدريد الكبريتيك في حمض الكبريتيك. يتم تمييز أنواع الأوليوم بتركيز أنهيدريد الكبريتيك في حمض الكبريتيك. لأغراض خاصة معينة ، يتم استخدام زيت الأوليوم للانتقام من أنهيدريد الكبريت بنسبة تصل إلى 60٪. وهكذا ، ركود حمض السيرشان التقني والأوليوم التقني (GOST 2184-77) في إنتاج الأملاح المختلفة ، والأحماض ، والمنتجات العضوية المختلفة ، وبارفنيكي ، و vibukhovy rechovina ، والأسمدة المعدنية ، كمياه ونباتات مجففة ومجففة ، في عمليات محايدة منتجات Qi غير قابلة للاشتعال وتستند إلى الدرجة الثانية من السمية.
من المعروف أن حمض السيرشانيك يستخدم على نطاق واسع. أعظم حافظة لحمض الكبريتيك هو إنتاج المضافات المعدنية. بالنسبة لطن واحد من إضافات الفوسفوريك P2O5 ، يضاف 2.2-3.4 طن من حامض الكبريتيك ، و 1 طن من (NH4) 2SO4 - 0.75 طن من حامض الكبريتيك. لذلك ، سيتم استخدام المياه الخلفية لحمض الكبريتيك في المجمع مع مصانع لإنتاج المضافات المعدنية. Сірчана кислота також використовується для отримання соляної, азотної, фосфорної, плавикової та багатьох органічних кислот методом обміну, органічних сульфосполуків, для очищення різних газів, входить до складу нітруючих сумішей, використовується у виробництві барвників, для заряджання акумуляторів, у металургії сірчану кислоту застосовують для виявлення الشقوق الدقيقة في المنتجات النهائية ، في مصانع تشغيل المعادن ، يتم غربلة الحمض البديل في ورش الطلاء الكهربائي. كما ترى ، قبل التقديم على الأسطح المعدنية بالطريقة الكهربائية ، يحتاج النيكل والكروم والكروم إلى التنظيف والفرك وإزالة الشحوم والتقطيع لمدة ساعة غير تافهة في حمام به حامض الكبريتيك. في الوقت نفسه ، يتم فتح الكرة الأنحف من المعدن وتظهر خلفها آثار الارتباك. في الوقت نفسه ، يصبح سطح المعدن أقصر: توجد عليه نتوءات مجهرية محفورة. من المرجح أن يتم تقطيع الطلاءات الإلكتروليتية لمثل هذا السطح وربطها بسهولة بالمعدن. أيضا ، حمض الكبريتيك ضروري لمعالجة الخامات المختلفة والكوبالين. أثناء معالجة خامات المعادن النادرة ، تكون طريقة الانقسام الحمضي ذات أهمية كبيرة. وجد صوت tsієї meti vikoristovuyut أرخص حمض الكبريتيك غير المتطاير. هز الخام بنفس النسب مع حامض الكبريتيك وقم بتسخينه. تم إعطاء إزالة الفروق والحصارات مسارًا كيميائيًا ينبثق من القوة الكيميائية للعنصر ، وهو أمر ضروري لمعرفة الفرق. تستخدم آلاف الأطنان من حامض الكبريتيك في المعالجة الكيميائية لخامات العناصر النادرة. تحتاج صناعة معالجة النفثال إلى كمية كبيرة من حامض الكبريتيك لتنقية النفثا والأجزاء المختلفة. في التخليق العضوي ، يتركز حامض الكبريتيك - وهو عنصر أساسي في اختيار السلالات الغنية والخطب الطبية. تزرع أملاح حامض الكبريتيك على نطاق واسع. تستخدم كبريتات الصوديوم (قوة Glauber's Na2SO4 * 10H2O) لإنتاج الصودا في صناعة الزجاج. تتوسع كبريتات الكالسيوم في الطبيعة على شكل جبس بلوري هيدرات لا مائي (СаSO4 * 2Н2О) وملح لا مائي لا مائي (СаSO4). تمتلك مواد رابطة الأنهيدريت مسارًا لإثارة حجر الجبس عند درجات حرارة مرتفعة (600-700 درجة مئوية) مع إضافات مختلفة. في الوقت نفسه ، يتم استخدام الأسمنت الجبسي ozdoblyuvalny وتكلس الجبس (الجبس الخارجي). تتصلب هذه المواد بشكل كبير ، وخفض الجبس المائي ، و zastosovyvaetsya لإعداد التصاميم المستقبلية والخرسانة بكميات صغيرة ، وكذلك قطعة المرمر ، والأرضيات غير الملحومة وغيرها. تستخدم كبريتات الملح (II) أو الزجاج البارد (FeSO4 * 7H2O) لتحضير ملح الدم الأصفر (K4) والحبر لتنظيف المياه وحفظ الخشب. يتم استخدام كبريتات ميدي ، أو النحاس الزجاجي (CuSO4 * 5H2O) لمحاربة الفطريات المختلفة - shkidniki من الحالة القوية ، لإنتاج أغطية ميدي والقضاء على أنواع مختلفة من ميدي. هناك ثلاث طرق لتجنب كبريتات المعادن ثلاثية التكافؤ (Fe3 + ، Al3 + ، Cr3 +) وكبريتات المعدن أحادي التكافؤ (K + ، NH4 + ، Rb +) ، أملاح متبلورة من النوع K2 SO4Al2 (SO4) 32 * 4H2O أو KAl (SO4) 3 * 1. بدلاً من البوتاسيوم والألمنيوم ، يمكنهم الوقوف عند أي عناصر أخرى مدرجة. تسمى نصفي تشي جالون. غالي osnuyut فقط في نظرة صلبة. في رائحة rozchinі ، مثل أملاحين مستقلين ، مثل مجموع كبريتات المعادن أحادية التكافؤ. ركود حامض الكبريتيك وأملاحه في المنسوجات ، وكذلك في الأربطة الأخرى للصناعات الخفيفة. في صناعة المواد الغذائية ، ركود حمض السيرتشان بالنسبة للنشا والدبس ومنتجات أخرى. في الهندسة الكهربائية ، يفوز مثل المنحل بالكهرباء في البطاريات. يستخدم حمض البيكاريوس في تجفيف الغازات وفي تركيز الأحماض. Nareshti، sirchanu acid راكد كمكون لوسط التفاعل في عمليات النترات ، zocrema ، مع إزالة خطابات vibukhovy.
طرق حيازة حامض الكبريتيك
13 ج. تمت إزالة حامض الكبريتيك بكميات ضئيلة للتوزيعات الحرارية للزجاج المالح FeSO4 ، وفي نفس الوقت يسمى أحد أنواع حامض الكبريتيك زيت الزيتون الزجاجي ، على الرغم من أن حامض الكبريتيك لم يتم تحضيره للزجاج لفترة طويلة.
في هذا الوقت من اليوم ، يهتز الحمض بطريقتين: بطريقة مختلفة ، والتي تم استخدامها لأكثر من 200 عام ، وبطريقة تلامس ، تتقنها الحرفية ، على سبيل المثال ، القرن التاسع عشر وعلى قطعة خبز من القرن العشرين .
اعتمادًا على كيفية إجراء عملية أكسدة SO2 إلى SO3 ، هناك طريقتان رئيسيتان لصيانة حامض الكبريتيك. في طريقة التلامس لإزالة حامض الكبريتيك ، تتم عملية أكسدة SO2 SO3 على محفزات صلبة. يتم تحويل ثالث أكسيد الكبريت إلى حمض الكبريتيك في المرحلة الأخيرة من العملية - امتصاص ثالث أكسيد الكبريت ، والذي يمكن أن يظهر ببساطة أنه مساوي للتفاعل: SO3 + H2O = H2SO4
عند تنفيذ عملية طريقة النتريل (باشتوف) ، يتم استخدام أكسيد النيتروجين كناقل للحامض. يحدث أكسدة ثاني أكسيد الكبريت في مرحلة نادرة والمنتج النهائي هو حمض الكبريتيك: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO
في الصناعة ، من المهم استخدام طريقة التلامس لإزالة حامض الكبريتيك ، والتي تسمح لك باستخراج المعدات بكثافة أكبر.
خصائص الطبقة الخارجية
قاعدة سيروفينا لتخليق حامض الكبريتيك - sirkovism spoluky ، والتي يمكن من خلالها تناول ثاني أكسيد الكبريت. تم العثور على ما يقرب من 80 ٪ حمض الكبريتيك في الصناعة من الكبريت الطبيعي والبيريت المالح (الكبريتيك). تحتل غازات تعدين الألوان مكانًا مهمًا في توازن السروفين. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut مثل syrovina sirkovoden ، والذي تم إنشاؤه عندما يتم تنقية sirka في مصفاة النفط.
يمكن أن تكون أفضل الكواشف لإزالة حامض الكبريتيك هي الكبريت الأولي ومواد الكبريت ، والتي من خلالها يمكنك إزالة الكبريت أو ثاني أكسيد الكبريت. تقليديا ، الفانيلة الرئيسية لسيروفين هي سيركا وزاليزني (سيرشاني) بيريت. ما يقرب من نصف حامض الكبريتيك مأخوذ من سيركا ، تريتينا - من البيريت. تحتل غازات تعدين الألوان مكانًا مهمًا في توازن السروفين ، والتي يجب استبدالها بثاني أكسيد الكبريت. في الوقت نفسه ، فإن الغاز الذي يأتي هو أرخص أنواع syrovina ، وأسعار الجملة المنخفضة للبيريت ، وأغلى syrovina هي sirka. أيضًا ، من أجل أن يكون إنتاج حامض الكبريتيك من الكبريت سهل الانقياد اقتصاديًا ، يجب إلقاء اللوم على المخطط ، حيث سيكون تنوع المعالجة її أقل تمامًا من حيث تباين معالجة البيريت أو الغاز ، والذي تم تضمينه.
حمض السيرشانيكح 2 لذا 4 - وطن غير طائر ، يفرغ عن طريق الماء (عند تسخينه). ر قدم مربع. = 10.3 درجة مئوية ، t kіp. = 296 درجة مئوية ،
Vіdmіnno vbiraє vologu ، غالبًا ما يتصرف مثل المجفف.
حمض الكبريتيك Virobniztvo H 2 SO 4.
فيروبنيتستفو حامض الكبريتيكє عملية الاتصال. يمكن تقسيم Yogo إلى 3 مراحل:
1. أوتريمانيا SO2عن طريق spalyuvannya sirka أو كبريتيد vipalom.
4FeS 2 + 11O 2 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q ،
Zn + ح 2 لذا 4 = ZnSO 4 + ح 2 ,
في التفاعلات مع المروج أو الأكاسيد القاعدية ، يذيب الكبريتات أو الماء:
CaO + H 2 SO 4 (روزب) = دبليوaSO 4 + H 2 O ،
Na 2 O + H 2 SO 4 (روزب) \ u003d NaHSO 4 + هيدروكسيد الصوديوم ،
من الضروري ملاحظة أن كبريتات الباريوم هي كبريتات لا يمكن تمييزها ؛ لذلك ، فيكوني مؤشر على وجود أيونات الكبريتات.
تتركزح 2 لذا 4 يؤكسد النحاس والفضة والكربون والفوسفور:
2Ag + 2H 2 SO 4 \ u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O ،
2P + 5H 2 SO 4 \ u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O ،
تتركز ح 2 لذا 4 لأعظم العقول لا تتفاعل معها ال، كر ، الحديد، ولكن عند تسخينها ، أدخل التفاعل.
تتركز ح 2 لذا 4 يدخل بسرعة في تفاعل مع الماء ، ويرى في عظمته كمية الحرارة.
الأحماض مع المعدن خاصة بهذه الفئات من التربة. في الوقت نفسه ، يتم استبدال البروتون بالماء والروابط مع الأنيون الحمضي واستبداله بكاتيون معدني. هذا مثال على تفاعل مع الملح ، بالرغم من وجود بعض أنواع التفاعلات التي لا تتبع هذا المبدأ. تتسرب الرائحة الكريهة مثل أكسيد الماء ولا تصاحب رؤية الماء.
مبادئ تفاعلات الأحماض والمعادن
تؤدي جميع التفاعلات مع المعدن إلى قابلية ذوبان الأملاح. Vignatkom є ، ربما ، تفاعل المعدن النبيل مع Royal gorilka ، وحمض هيدروكلوريك سوميششو ، وإذا لزم الأمر ، تفاعل الأحماض مع المعادن ، يتم تقليله إلى ملح. إذا لم يكن الحمض مركزًا ولا حمض النيتريك ، فسيتم امتصاص الماء الجزيئي في المنتج.
ومع ذلك ، إذا كان التفاعل عبارة عن حمض كبريتيك مركز ، فإن التفاعل مع المعادن يستمر وفقًا لمبدأ عملية المياه المؤكسدة. لذلك ، لوحظ بشكل تجريبي نوعان من تفاعلات المعادن النموذجية والأحماض غير العضوية:
- تفاعل المعادن مع الأحماض المخففة ؛
- التفاعل مع الحمض المركز.
ردود الفعل بعد النوع الأول تنطلق من أي حمض. يتركز Vignyatko فقط في حمض النيتريك ، مهما كان تركيزه. تتفاعل الرائحة الكريهة مع نوع مختلف وتنتج أملاحًا ومنتجات من الأكسجين والنيتروجين حتى الذوبان.
التفاعلات النموذجية للأحماض مع المعادن
تتفاعل المعادن ، الممزوجة بالماء في السلسلة الكهروكيميائية القياسية ، مع الأحماض الأخرى بتركيزات مختلفة ، وحمض النيتروجين ، والأملاح الذائبة ، والمياه الجزيئية. المعادن ، مختلطة إلى اليمين في منتصف الكهربية ، والتي لا يمكن أن تتفاعل مع أهم الأحماض وتتفاعل فقط مع حمض النيتريك بشكل مستقل في تركيز ، مع حامض الكبريتيك المركز والقرن الملكي. تسي التفاعل النموذجي للأحماض مع المعادن.
تفاعلات المعادن من حامض الكبريتيك المركز
التفاعلات مع حامض النيتريك المخفف
يتفاعل حمض النيتريك المخفف مع المعادن ، ويخلط الماء الأيسر والأيمن. في سياق التفاعل مع المعادن النشطة ، يتم إذابة الأمونيا ، والتي تختلف في آن واحد وتتفاعل مع أنيون النترات ، مما يؤدي إلى تكوين قوة واحدة. مع المعادن ذات النشاط المتوسط ، يتفاعل الحمض مع رؤية النيتروجين الجزيئي. مع تفاعل منخفض النشاط ، يشرع في رؤية أكسيد النيتروجين ثنائي التكافؤ. في أغلب الأحيان ، يتم إنشاء رش من منتجات تجديد السيركا على تفاعل واحد. قم بتطبيق رد فعل الدعامة على الملحق الرسومي أدناه.
التفاعلات مع حامض النيتريك المركز
في أوقات الأكسدة ، يتم إطلاق النيتروجين أيضًا. ستنتهي جميع التفاعلات بالملح المذاب والرؤية. مع كل الاحترام ، رد فعل جدير بالتقدير مع العناصر منخفضة النشاط. هذا التفاعل بين الأحماض والمعادن غير محدد.
بناء تفاعل المعادن
تدخل المعادن في تفاعلات مع الأحماض عن طيب خاطر ، وتريد القليل من الكلام الخامل. العنصر الكامل الذي يحتوي على إمكانات كهروكيميائية عالية المستوى. Іsnuє عدد من المعادن ، مطالبات على أساس هذا العرض. يسمى فين شحنة الكهربية. مثل المعدن الذي يقف في مياه جديدة ، سوف يتفاعل المبنى مع الحمض المخفف.
يوجد خطأ واحد فقط: طلاء الألمنيوم خلف الغلاف على سطح أكاسيد ثلاثية التكافؤ لا يمكنه التفاعل مع الحمض بدون تسخين. بمجرد أن تغضب ، يدخل صهر أكسيد الفلز إلى التفاعل ، ثم يذوب النبيذ نفسه في حمض. المعادن المختلطة إلى اليمين في الماء في سلسلة النشاط الكهروكيميائية ، والتي لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض غير العضوية والقشدة الحامضة وإكليل الجبل. قواعد Vinyatkіv іz الثانية: تختلف qі في تركيز وتخفيف حمض النيتريك والغوريلت الملكي. في البقية ، لا يمكنهم تغيير الروديوم والروثينيوم والإيريديوم والأوزميوم فقط.
يظهر الإجمالي في التمثال بالألوان بشكل خاص. امنحهم احترامًا خاصًا. يمكن أن تلتهم Tsі rivnyannya ما يصل إلى ЄDI.
ولدت سيرشانا لنفسها ، مثل حصى من الأحماض ، مما يؤكسد قدرتها على التحليق:
ما زلت بحاجة إلى أن أتذكر حمض الكبريتيك المخفف: وون لا تتفاعل مع الرصاص. قطعة من الرصاص ، تم إلقاؤها من H2SO4 المخفف ، مغطاة بكرة من كبريتات الرصاص غير القابلة للتحلل (جدول الفصل) ويتم توصيل التفاعل على الفور.
قوة أكسدة حامض الكبريتيك
- وطن زيتي ، لا يطير ، لا يستمتع بتلك الرائحة
بالنسبة إلى زغب السيركا في مرحلة الأكسدة +6 (أعلى) يكتسب حمض السيرشان قوى أكسدة قوية.
قاعدة المهمة 24 (القديمة A24) عند تحضير محاليل حامض الكبريتيك بأي حال من الأحوال يمكنك صب الماء فيه. يجب سكب حامض الكبريتيك المركز في الماء بكوب رقيق مع التحريك المستمر.
التفاعلات بين حامض الكبريتيك المركز والمعادن
ردود الفعل موحدة بدقة وتتبع المخطط:
H2SO4 (مركّب) + معدن ← كبريتات فلز + H2O + منتج كبريت متجدد.
هناك نوعان من الفروق الدقيقة:
1) الألومنيوم ، دافقі الكروملا يتفاعل H2SO4 (conc) في العقول العادية من خلال التخميل. تحتاج إلى تسخين.
2) ض البلاتينі ذهبلا يتفاعل H2SO4 (Conc) مع اللهب.
سيركافي حامض الكبريتيك المركز- Okislyuvach
- otzhe ، هي نفسها مستوحاة ؛
- هؤلاء ، naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka ، يرقدون في المعدن.
ينظر الى رسم تخطيطي لمراحل أكسدة الكبريت:
- قبل -2 يمكن استخدام المعادن الأكثر نشاطًا فقط للتيار - لعدد من الفولتية بما في ذلك الألومنيوم.
ستكون ردود الفعل على هذا النحو:
8 لي + 5 ح 2 لذا 4( نهاية .) → 4 لي 2 لذا 4 +4 ح 2 O + H 2 س
4 مجم + 5 ح 2 لذا 4( نهاية .) → 4MgSO 4 +4 ح 2 O + H 2 س
8Al + 15H 2 لذا 4( نهاية .) (ر) → 4Al 2 (لذا 4 ) 3 + 12 ح 2 س + 3 ح 2 س
- مع تفاعل H2SO4 (conc) مع المعادن في عدد من الفولتية بعد الألمنيوم ولكن قبل الشمس، ثم مع المعادن من متوسط نشاط السيرك المدعوم حتى 0 :
3 مليون + 4 ح 2 لذا 4( نهاية .) → 3MnSO 4 +4 ح 2 O + S ↓
2 كر + 4 ح 2 لذا 4( نهاية .) (ر) → كر 2 (لذا 4 ) 3 +4 ح 2 O + S ↓
3Zn + 4H 2 لذا 4( نهاية .) → 3ZnSO 4 +4 ح 2 O + S ↓
- جميع المعادن الأخرى ، الانطلاق من القاعةفي عدد من الفولتية (بما في ذلك الماء ، كريم الذهب والبلاتين ، من الواضح) ، يمكنهم زيادة السيركا حتى +4. هذا هو السبب في المعادن غير النشطة:
2 الحديد + 6 ح 2 لذا 4 (conc.) ( ر)→ الحديد 2 ( لذا 4 ) 3 + 6 ح 2 ا + 3 لذا 2
(كن حذرًا من أنه يتأكسد حتى +3 ، إلى أقصى حد ممكن ، وأعلى مستوى أكسدة ، لأنه يمكن أن يكون على اليمين مع عامل مؤكسد قوي)
النحاس + 2 ح 2 لذا 4( نهاية .) → CuSO 4 + 2 ح 2 O + SO 2
2Ag + 2H 2 لذا 4( نهاية .) → حج 2 لذا 4 + 2 ح 2 O + SO 2
حسنًا ، كل شيء واضح. Glybina vіdnovlennya zalezhennya vіd العوامل الغنية: تركيز الحمض (90٪ ، 80٪ ، 60٪) ودرجة الحرارة ورقيقة. لهذا السبب بالتأكيد لا يمكن نقل المنتجات. تم وضع طاولة أكبر ، وقد تكون قريبة من ارتفاعها ، لكن يمكنك استخدامها لإحداث ضجة. من الضروري أيضًا أن نتذكر أنه في ЄDI ، إذا لم يتم الإشارة إلى منتج sirka المعتمدة ، ولم يتم تمييز المعدن من خلال نشاطه الخاص ، وهو الأفضل لكل شيء ، فقد يكون التمديد على SO 2. من الضروري أن نتعجب من الموقف و shukati zachipki في الأذهان.
لذا 2 - Tse vzagalі المنتج الإجمالي الأكثر شيوعًا لمشاركة conc. حامض الكبريتيك.
عوامل مؤكسدة H2SO4 (conc) غير رماة(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі power) ، كقاعدة عامة ، إلى الحد الأقصى - أعلى مرحلة من الأكسدة (تم إنشاء أكسيد ذلك غير المعدني). تم تحديث Sirka أيضًا إلى SO 2:
ج + 2 ح 2 لذا 4( نهاية .) → كو 2 + 2 ح 2 س + 2 س 2
2P + 5H 2 لذا 4( نهاية .) → ص 2 ا 5 +5 ح 2 س + 5 س 2
يتفاعل أكسيد الفوسفور المخصب حديثًا مع الماء ، تاركًا حمض الفوسفوريك. اكتب مرة أخرى بشأن رد الفعل هذا:
2P + 5H 2 لذا 4( نهاية ) → 2 ح 3 ص 4 + 2 ح 2 س + 5 س 2
كما هو الحال مع البورون ، يتحول النبيذ إلى حمض أورثوبوريك:
2 ب + 3 ح 2 لذا 4( نهاية ) → 2 ح 3 بو 3 + 3SO 2
Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі خطوة الأكسدة +6 (في حمض sіrchanіy) z "іnshoy" sіrkoy (التي تقع في الفئة الأخرى). في إطار التبادل الإلكتروني للبيانات ، تفاعلات H2SO4 (conc) من sіrkoy (خطاب بسيط) و sіrkovodny.
Pochnemo من vzaєmodії سيركا (كلام عادي) بحمض الكبريتيك المركز. في حديث بسيط ، يكون مستوى الأكسدة 0 ، ومستوى الحمض +6. في هذا الإجمالي ، وقت التأكسد هو +6 ، والسيركا يساوي 0. انظر إلى الرسم التخطيطي لمراحل الأكسدة في سيركا:
يتأكسد Sirka 0 ، و sirka +6 زائدة عن الحاجة ، بحيث تنخفض درجة الأكسدة. يمكنك رؤية الغازات الحامضة:
2 ح 2 لذا 4 (conc.) + س → 3 لذا 2 + 2 ح 2 ا
البيرة في vipadku іz sіrkovodnym:
Utvoryuetsya و sirka (كلام بسيط) ، وغاز sirchist:
ح 2 لذا 4( نهاية .) + ح 2 S → S ↓ + SO 2 + 2 ح 2 ا
يمكن استخدام هذا المبدأ غالبًا لمساعدة المنتج الإجمالي ومزيل الأكسدة والمؤكسد - وهو نفس العنصر في مراحل مختلفة من الأكسدة. أكسدة هذا الدليل "للذهاب إلى حد ما واحد إلى واحد" لمخطط مراحل الأكسدة.
H2SO4 (conc) ، وماذا أيضًا ، التفاعل مع الهاليدات. هنا فقط من الضروري أن نفهم أن الفلور والكلور "خاص بهما مع الفلوريدات والكلوريدات لا يتسرب OVR، تمر بعملية تبادل أيوني رائعة ، يتم خلالها إنشاء هاليد الهيدروجين الشبيه بالغاز:
CaCl 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + 2HCl
CaF 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + 2HF
ويتأكسد محور الهالوجين في مستودعات البروميدات واليود (كما هو الحال في مستودعات الهالوجينات الحرة) لتحرير الهالوجينات. فقط من السيركا تتميز بطريقة مختلفة: يوديد عامل أقوى ، بروميد أقل. لذلك ، يوديد يجعل السيركا يصل إلى sirkovodnya ، والبروميد للغاز الحامض:
2 ح 2 لذا 4( نهاية .) + 2NaBr → نا 2 لذا 4 + 2 ح 2 O + SO 2 + ر 2
ح 2 لذا 4( نهاية .) + 2HBr → 2H 2 O + SO 2 + ر 2
5 ح 2 لذا 4( نهاية .) + 8NaI → 4Na 2 لذا 4 +4 ح 2 O + H 2 S + 4 أنا 2 ↓
ح 2 لذا 4( نهاية .) + 8HI → 4H 2 O + H 2 S + 4 أنا 2 ↓
ماء كلوريد وفلوريد الهيدروجين (مثل و أملاح) مستقران لأكسدة ثنائي H2SO4 (conc.).
أنا ، ناريشتي ، الراحة: بالنسبة لحمض الكبريتيك المركز ، فهو فريد من نوعه ، ولا شيء أكثر من ذلك يمكنه فعل ذلك. فاز ماي قوة الماء.
تسمح Tse لحمض الكبريتيك المركز ب vikoristovuvat بترتيب مختلف:
بادئ ذي بدء ، استنزاف الخطب. حامض الكبريتيك المركز يأخذ الماء من الكلام ويجف.
بطريقة أخرى ، محفز في التفاعلات التي يضاف فيها الماء (على سبيل المثال ، الجفاف والأسترة):
H 3 C – COOH + HO – CH 3 (H 2 SO 4 (conc.)) → H 3 C – C (O) –O – CH 3 + H 2 O
H 3 C – CH 2 –OH (H 2 SO 4 (conc.)) → H 2 C \ u003d CH 2 + H 2 O
فجر جلد شخص في دروس الكيمياء حامض. واحد منهم يسمى حمض الكبريتيك ويشار إليه H SO 4. حول هؤلاء ، مثل قوة حامض الكبريتيك ، مقالتنا هي rozpo.
القوة الفيزيائية لحمض الكبريتيك
حمض الكبريتيك النقي ، أو أحادي الهيدرات ، عبارة عن وسط زيتي خالٍ من البراميل ، والذي يتحول إلى كتلة بلورية عند درجة حرارة + 10 درجة مئوية. حامض الكبريتيك ، المعترف به للتفاعلات ، 95٪ H 2 SO 4 كتلة 1.84 جم / سم 3. 1 لتر من هذا الحمض يساوي 2 كجم. تصلب حمض عند -20 درجة مئوية. تبلغ حرارة الانصهار 10.5 كيلوجول / مول عند درجة حرارة طبيعية تبلغ 10.37 درجة مئوية.
تختلف هيمنة حامض الكبريتيك المركز. على سبيل المثال ، مع اختلاف مستويات الحمض في الماء ، ستظهر كمية كبيرة من الحرارة (19 كيلو كالوري / مول) بعد اعتماد الهيدرات. يمكن رؤية Cі dіrati من الاختلاف في درجات الحرارة المنخفضة في الفليجاد الصلب.
يعتبر حامض الكبريتيك من أهم المنتجات في الصناعة الكيميائية. تشتهر شركة Vaughn بإنتاج المضافات المعدنية (كبريتات الأمونيوم والسوبر فوسفات) والأملاح والأحماض المختلفة والمنتجات الطبية والمطريات وألياف القطع والبارنيكي و vibukhovy rechovina. أيضًا ، يمكن استخدام حامض الكبريتيك في علم المعادن (على سبيل المثال ، وضع خامات اليورانيوم) ، لتنقية المنتجات البترولية ، وتجفيف الغازات.
القوة الكيميائية لحمض الكبريتيك
القوة الكيميائية لحمض الكبريتيك كالتالي:
- التفاعل مع المعادن:
- يكسر الحمض المخفف المعدن ، بحيث يقف المزيد من الماء عند الجهد المنخفض ، على سبيل المثال H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \ u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4 ؛
- أكاسيد قوة حامض الكبريتيك كبيرة. عند التفاعل مع معادن مختلفة (crim Pt، Au) ، يمكن تغييرها إلى H 2 S -2 أو S +4 O 2 أو S 0 على سبيل المثال:
- 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O ؛
- 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \ u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O ؛
- يتفاعل الحمض المركز H 2 S +6 O 4 أيضًا (عند تسخينه) مع بعض اللافلزات ، ويتحول في نفس الوقت إلى أنصاف دائرة بمرحلة أكسدة منخفضة ، على سبيل المثال:
- 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O ؛
- 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O ؛
- 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O ؛
- مع الأكاسيد الأساسية:
- H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O ؛
- مع الهيدروكسيدات:
- Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O ؛
- 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O ؛
- التفاعل مع الأملاح أثناء تفاعلات التبادل:
- H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4 ؛
الحل BaSO 4 (راسب أبيض ، غير قوي في الأحماض) هو بديل لغرض الإشارة إلى الحموضة والكبريتات.
مونوهيدرات هو تاجر تجزئة مؤين له طابع حمضي. بطريقة جديدة ، من الأفضل صنع معادن غنية بالكبريتات ، على سبيل المثال:
- 2H 2 SO 4 + HNO 3 \ u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 - ؛
- HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.
حمض مركز - لإزالة أكسيد قوي ، خاصة عند التسخين ، على سبيل المثال ، 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.
كأكسيد ، يقلل حمض الكبريتيك ، كقاعدة عامة ، إلى SO 2. يمكن ترقية Aleone إلى S و H 2 S ، على سبيل المثال ، H 2 S + H 2 SO 4 \ u003d SO 2 + 2H 2 O + S.
مايزي أحادي الهيدرات لا يمكنه إجراء مداعبة أوتوماتيكية كهربائية. أنا ، navpaki ، اختلافات الماء في الحمض هي موصلات جيدة. حمض الكبريتيك هو طين للغاية بالنسبة للفولوغر ، لذلك її بديل لتجفيف الغازات المختلفة. مجفف الياك ، حمض الكبريتيك doti ، يرسو فوق її rozchin ضغط بخار الماء أقل ، أقل її ضغط الغاز ، الذي يجف.
إذا قمت بغلي مخففات حمض الكبريتيك ، سيرتفع الماء ، وسترتفع درجة حرارة الغليان إلى 337 درجة مئوية ، على سبيل المثال ، إذا بدأت في تقطير حمض الكبريتيك بتركيز 98.3٪. І navpaki ، أكثر تركيزًا razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy angidride. غالبًا ما يتحلل زوج من حامض الغليان عند درجة حرارة 337 درجة مئوية إلى SO 3 و H 2 O ، والذي سيتم تسخينه مرة أخرى عند تبريده. درجة الغليان العالية للحمض الحمضي مناسبة لانتصار الأحماض المتطايرة الملحوظة وأملاحها عند تسخينها.
من فضلك تعال مع حامض
عند المطالبة بحمض الكبريتيك ، من الضروري أن تكون واقيًا على الحدود. عندما يلامس الحمض الجلد ، يصبح الجلد أبيض ، ثم بني ثم يتحول إلى اللون الأسود. تنتفخ أنسجة نافكوليشني عندما يحدث ذلك. في حالة اصطدام الحمض بجسم الجسم لا بد من كنسه بالماء وتغطية المكان بمسحوق الصودا.
الآن أنت تعلم أن حامض الكبريتيك ، قوة مثل هذا الخير ، لا غنى عنه ببساطة لمجموعة متنوعة من الأدوية مثل الكوبالين.
