تهجين المدارات الذرية في الكربون. تهجين المدارات الإلكترونية وهندسة الجزيئات

تهجين Sp2

نتيجة لتهجين أحد المدارات s واثنين من المدارات p ، تم إنشاء ثلاثة مدارات هجينة sp 2 -orbitals ، مرتبة في نفس المستوى في الجزء السفلي 120 واحد إلى واحد. على سبيل المثال ، هذا هو تكوين جزيء BF3:

الشكل 4س 2 - التهجين

sp 3 - التهجين نموذجي للفحم شبه. نتيجة تهجين أحد المدارات s وثلاثة

p-orbitals utvoryuyutsya chotiri hybrid sp 3 -orbitals ، مستقيمة إلى قمم رباعي الوجوه مع قطع بين المدارات 109.5 pro. يتجلى التهجين في المساواة الكلية للروابط بين ذرة الكربون والذرات الأصغر في نصفي الكرة ، على سبيل المثال ، CH 4 ، CCl 4 ، C (CH 3) 4 وفي.

الشكل 5س 3 - التهجين

نظرًا لأن جميع المدارات الهجينة مرتبطة بنفس الذرات ، فإن الروابط لا تتقاطع واحدة تلو الأخرى. في الوديان الأخرى ، تمر رياح صغيرة على طول منحدرات التكافؤ القياسية. على سبيل المثال ، في جزيء الماء H 2 O ، يكون الحمض sp 3-hybrid ، الموجود في وسط رباعي السطوح غير المنتظم ، وفي الجزء العلوي منه "أعجوبة" ذرتان من الماء وزوجان من الإلكترونات غير التقسيمية (الشكل 2). شكل الجزيء متعرج ، وكأنه يتعجب من مراكز الذرات. يصبح Valence cut HOH 105 pro ، والذي يجب أن يكون قريبًا من القيمة النظرية لـ 109 pro.

الشكل 6س 3 تهجين ذرات الأكسجين والنيتروجين في الجزيئات أ) H 2 O و b) NCl 3.

لم يختبر Yakby التهجين ("انعكاس" روابط O-H) ، وصل قطع التكافؤ لـ HOH إلى 90 درجة ، بحيث تتم إضافة الذرات والماء إلى مداري p متعامدين بشكل متبادل. بهذه الطريقة ، بدا عالمنا ثنائيًا ، ربما ، zovsіm іnakshe.

تشرح نظرية التهجين هندسة جزيء الأمونيا. نتيجة لتهجين 2s وثلاثة مدارات 2p ، يتم تحويل أربعة مدارات هجينة sp 3 إلى نيتروجين. تغيير الجزيء هو التواء رباعي السطوح ، حيث تشارك ثلاثة مدارات هجينة في إضاءة الرابطة الكيميائية ، والرابعة مع زوج من الإلكترونات لا. Kuti بين الروابط NH لا يساوي 90 حول الهرم ، لكنه لا يساوي 109.5 حول نفس رباعي السطوح.

الشكل 7س 3 - التهجين في جزيئات الأمونيا

عندما تتفاعل الأمونيا مع أيون الماء ، بعد التفاعل بين المتبرع والمتقبل ، يتحلل أيون الأمونيوم ، ويكون تكوينه رباعي السطوح.

يشرح التهجين أيضًا وجود اللب بين روابط O-H في قلب جزيء الماء. نتيجة لتهجين مدارات 2s وثلاث مدارات 2p ، تم إنشاء بعض المدارات الهجينة sp 3 ، يشارك اثنان منها فقط في الرابطة الكيميائية القائمة ، مما يؤدي إلى إنشاء كوتا ، الذي يشكل رباعي الوجوه.

صغير 8س 3 التهجين في جزيئات الماء

في التهجين ، لا يمكن تضمين s-i p- فقط ، ولكن أيضًا مدارات d-i f-orbitals.

مع sp 3 d 2 - التهجين ، يتم إنشاء 6 كريات متساوية. ستكون خائفة في مثل هذه الطيات مثل 4 ، 4. لأي جزيء يمكن أن يكون له تكوين ثماني السطوح:

أرز. 9د 2 sp 3 - التهجين في الأيونات 4-

تسمح النتائج حول التهجين للفرد بفهم هذه الخصائص المميزة لوجود الجزيئات التي لا يمكن تفسيرها بأي طريقة أخرى.

تهجين المدارات الذرية (AT) لإنتاج رابطة مباشرة مع ذرات أخرى حتى يتم استخدام سحابة الإلكترون. خلال الحرب ، تظهر مناطق تداخل المدارات الهجينة أكثر ، مدارات نقية أقل ويزداد عدد الوصلات.

تهجين المدارات- طاقة virіvnyuvannya وأشكال المدارات.

يتمثل جوهر عملية تهجين المدارات الذرية في أن الإلكترون القريب من نواة ذرة مرتبطة لا يتميز بمدار ذري واحد ، ولكن بمزيج من المدارات الذرية بنفس العدد الكمي. يسمى هذا المزيج المداري الهجين. يأخذ التهجين فقط تلك القريبة من طاقة المدارات الذرية ، التي تشغلها الإلكترونات.

قد يكون للمدارات الهجينة شكل غير متماثل ، ملتوية في مؤخرة الذرة ، مما يجعلها سهلة.

نوع المدار الذري الهجين ، الذي تم إنشاؤه عن طريق الاختلاط س-і ص-المدارات.

يتم تهوية الكآبة الإلكترونية بشكل متبادل وتنتشر في الفضاء قدر الإمكان في المسافة ، نوع واحد من نوع واحد ، والذي يظهر الحد الأدنى من الطاقة لإمداد الهواء بين الإلكترونيات. في نفس المحور ، تظهر المدارات الهجينة sp 3 مباشرة إلى رؤوس رباعي السطوح (الهرم الثلاثي المنتظم) ، وتكون القطع بين هذه المدارات رباعية السطوح ، تساوي 109 28 ".

يحدد نوع التهجين هندسة جزيء الأيونات.

أنواع التهجين

نوع التهجين	أمناء المستودعات	شكل هندسي	الكوت ميزه zv'azkami	يتقدم
	1 س-المداري تا 1 ص-المداري	خطي
	1 س-المداري تا 2 ص-المدارات	تريكوتنا
	1 س-المداري تا 3 ص-المدارات	رباعي السطوح
ص 3 د	1 س-المداري ، 3 ص-المدارات تا 1 د-المداري	مثلث ثنائي الهرمون
ص 3 د 2	1 س-المداري ، 3 ص-المدارات أنا 2 د-المدارات	ثماني السطوح

يمكن لف قمم المدارات الإلكترونية واحدة تلو الأخرى. يسمى عبور الضباب الإلكتروني على طول الخط الذي يمر عبر مراكز الذرات سيجما (ϭ )-لزج .

الارتباط التساهمي ، الذي يتم تسويته عن طريق مسار الالتواء الجانبي ص- أوربيتال من ذرات الكربونيك السوكيد ، تسمى بي (π )-لزج .

لان منطقة تداخل المدارات في π - الارتباط أقل ، نفس الرابط أقل mіtsna ، الارتباط السفلي.

تهجين sp3

ص 3 -تهجين - التهجين ، حيث يتم اتخاذ مصير المدارات الذرية لأحد س- وثلاثة ص-Electroniv (الشكل 1).

أرز. واحد. أوسفيتا ص 3-مدارات هجينة

شوتيري ص 3-المدارات الهجينة موجهة بشكل متماثل عند الامتداد تحت القمة 109 ° 28 "(الشكل 2).

نموذج الذرة ص 3-مدارات هجينة

التكوين الواسع للجزيء ، والذرة المركزية هي الحل ص 3-المدارات الهجينة - رباعي السطوح

التكوين الفسيح رباعي السطوح للجزيء والذرة المركزية منها ص 3-مدارات هجينة

تهجين ذرة الكربون المداري

يطبق زدنان ، فبعضه مميز ص 3-التهجين: NH 3، POCl 3، SO 2 F 2، SOBr 2، NH 4+، H 3 O +. لذا، صيحدث التهجين 3 في جميع الكربوهيدرات الحدودية (الألكانات ، الألكانات الحلقية) والنصف الآخر العضوية: CH 4، C 5 H 12، C 6 H 14، C 8 H 18 and in. الصيغة العامة للألكانات هي: C n H 2n + 2. الصيغة العامة للألكانات الحلقية هي: CnH2n. في الكربوهيدرات الحدودية ، تكون جميع الروابط الكيميائية مفردة ، لذا فمن الممكن فقط بين المدارات الهجينة في- perekryvannya.

Utvoryuvat khіmіchny zv'yazok ، tobto. من الممكن إنشاء زوج إلكترون واحد مع إلكترون "غريب" من ذرة أخرى فقط بواسطة إلكترونات غير مقترنة. يتم إعادة شراء الأجهزة الإلكترونية غير المزاوجة لمدة ساعة من تسجيل الصيغ الإلكترونية في مدار clitin.

المدار الذري- tse funktsіya ، yak يصف كآبة schіlnіst elektronії بالقرب من نقطة الجلد إلى الامتداد بالقرب من نواة الذرة. الكآبة الإلكترونية هي المساحة الكاملة للفضاء ، حيث يمكنك معرفة الإلكترون في عالم عالٍ.

لتحسين الحياة الإلكترونية لذرة الكربون ، تتآكل تكافؤ عنصر الكربون بسبب مظاهر تدمير ذرة الكربون. في الفولاذ العادي (غير المستنقع) ، يمكن أن تحتوي ذرة الكربون على نوعين من عدم التطابق 2 ص 2 إلكترونات. في حالة يقظة (مع طاقة مبللة) واحد من 2 س 2-إلكترون يمكن أن يذهب إلى فيلنا صمداري. لذلك يوجد في ذرات الكربون بعض الإلكترونات غير المزدوجة:

خمن ماذا في الصيغة الإلكترونية للذرة (على سبيل المثال ، للكربون 6 C - 1 س 2 2س 2 2ص 2) أعداد كبيرة قبل الأحرف - 1 ، 2 - تشير إلى رقم مستوى الطاقة. ليتي سі صتشير إلى شكل الكآبة الإلكترونية (المدارية) ، وتشير الأرقام اليمنى فوق الأحرف إلى عدد الإلكترونات في المدار المحدد. شارب س- المدارات كروية

على مستوى طاقة آخر ، كريم 2 س- المدارية є ثلاثة 2 صمداري. تشي 2 ص- المدرجات تصنع شكلًا بيضاويًا ، أبدو مثل الدمبل ، وموجهة في الفضاء تحت غطاء المحرك 90 درجة واحد لواحد. 2 ص-Orbitals يعني 2 ص X , 2ص ذأنا 2 ص ض Vіdpovіdno إلى المحاور ، uzdovzh yakіh qі orbіtalі roztashovanі.

شكل واتجاه مدارات الإلكترون

عندما يتم إنشاء الروابط الكيميائية ، تتخذ المدارات الإلكترونية نفس الشكل. لذلك ، عند حدود الكربوهيدرات ، يتقلب المرء س- المداري ط ثلاثة ص- مدارات ذرة الكربون مع اعتماد بعضها (هجين) ص 3-المدارات:

تسي - ص 3-التهجين.

تهجين- virіvnyuvannya (zmіshuvannya) المدارات الذرية ( سі ص) مع اعتماد المدارات الذرية الجديدة والعناوين مدارات هجينة.

Chotiri sp 3 - مدارات هجينة لذرة الكربون

قد يكون للمدارات الهجينة شكل غير متماثل ، ملتوية في مؤخرة الذرة ، مما يجعلها سهلة. الكآبة الإلكترونية مرئية بشكل متبادل وتنتشر في الفضاء بقدر الإمكان منظر واحد. مع أي محور شوتيريوه ص 3-مدارات هجينةيتم تقويمها إلى رؤوس رباعي الوجوه (الهرم الثلاثي المنتظم).

Vidpovidno ، مقطوع بين هذه المدارات - رباعي السطوح ، يساوي 109 درجة 28 ".

يمكن أن تتداخل قمم المدارات الإلكترونية مع مدارات الذرات الأخرى. إذا تقاطعت جسيمات الإلكترون على طول الخط ، وهو مركز الذرات ، فإن هذه الرابطة التساهمية تسمى سيجما () - zv'azkom. على سبيل المثال ، في جزيء من الإيثان H 2 H 6 ، يتم إنشاء رابطة كيميائية بين ذرتين من الكربون متداخلة مع مداريين هجينين. تسي زف آزوك. بالإضافة إلى ذلك ، يتكون الجلد من ذرات الكربون مع ثلاثيها. ص 3 - تتقاطع المدارات مع س- مدارات من ثلاث ذرات في الماء ، ترضي ثلاث حلقات.

رسم تخطيطي لتداخل السحب الإلكترونية في جزيء etane

بالنسبة لذرة الكربون ، من الممكن وجود ثلاث حالات تكافؤ بنوع مختلف من التهجين. القرم ص 3-التهجين ص 2 - ط ص-تهجين.

ص 2 -تهجين- zmіshuvannya odn س- و اثنان صمداري. نتيجة لذلك ، تم إنشاء ثلاثة أنواع هجينة ص 2-أوربيتال. تشي ص 2-المداري roztasovanі في مستوى واحد (مع محاور X, في) والاستقامة حتى قمم التريكو مع طية بين المدارات 120 درجة. غير مهجن ص- المدور عمودي على مساحة ثلاثة هجينة ص 2-المدارات (موجهة نحو المحور ض). النصف العلوي ص- المدارات فوق الطائرة ، والنصف السفلي تحت الطائرة.

نوع من ص 2-تهجين عوامات الفحم على الأرض بوصلة أقل: Z = Z ، Z = O ، Z = N. علاوة على ذلك ، يمكن أن يكون ارتباط أكثر من رابط بين ذرتين (على سبيل المثال ، C \ u003d C). (يتم توجيه مدارات الربط الأخرى للذرة في اتجاهين متعاكسين). ص- مدارات على طول جوانب الخط ، والتي تقع خلف نوى الذرات.

المدارات (ثلاثة س 2 أنا واحد ع) ذرة الكربون في sp 2 -تهجين

الارتباط التساهمي ، الذي يتم تسويته عن طريق مسار الالتواء الجانبي ص- أوربيتال من ذرات الكربونيك السوكيد ، تسمى بي () - نجمة.

الإضاءة- zvyazku

من خلال تداخل أقل في المدارات ، يكون الرابط أقل mіtsna ، والسفلي هو الرابط.

ص-تهجين- tse zmіshuvannya (virіvnyuvannya خلف شكل تلك الطاقة) وحدها س-هذا وحده ص-وربيتال مع نوعين من الهجينة صمداري. ص- المداري roztashovanі على خط واحد (nіd kutom 180 °) ويتم تقويمه في جانب البروتيلين في اتجاه نواة فحم الذرة. اثنين ص- الحجاج تصبح غير مهجنة. رائحة التنسيب متعامدة بشكل متبادل على روابط الخطوط المستقيمة. للصغير صتظهر المدارات محور vzdovzh ذ، وغير مهجن اثنين صمحاور مدارية- vzdovzh Xі ض.

المدارات الذرية (اثنان sp واثنان r) تتحد في محطة التهجين sp

يتم طي فقدان التعادل الخشن الكربوني لـ SS في ربطة عنق ، وهو المسؤول عن الالتواء ص- المدارات الهجينة ، والاثنان الآخران - وصلات.

ذرة بودوفا الإلكترونية vugletsyu

يظهر الفحم الذي يدخل إلى مستودع البراعم العضوية تكافؤًا دائمًا. على مستوى الطاقة المتبقية للذرة ، هناك 4 إلكترونات ، اثنان منها يشغلان المدار 2s ، الذي له شكل كروي ، ويشغل إلكترونان المدارات 2p ، والتي لها شكل يشبه الدمبل. عند الإثارة ، يمكن لإلكترون واحد من المدارات 2 أن يذهب إلى أحد المدارات 2p الشاغرة. سيتطلب هذا الانتقال بعض فيترات الطاقة (403 كيلوجول / مول). نتيجة للإثارة ، يمكن أن تحتوي ذرة الكربون على 4 إلكترونات غير مقترنة ويتم التعبير عن تكوينها الإلكتروني بواسطة الصيغة 2s1 2p3.

ذرة من الفحم في حالة مثارة للمبنى تنشئ 4 روابط تساهمية لكل غلاف من 4 إلكترونات رطبة غير متزاوجة و 4 إلكترونات من ذرات أخرى. لذلك ، في أوقات كربوهيدرات الميثان (CH4) ، تصنع ذرة الكربون 4 روابط مع إلكترونات s لذرة في الماء. في هذه الحالة ، رابطة واحدة من النوع s (بين الإلكترون s لذرة الكربون والإلكترون s لذرة الماء) و 3 p-s-link (بين 3 إلكترونات من ذرة الكربون و 3 إلكترونات ثانية من 3 ذرات) ماء). أصوات vyplyvay vysnovok حول nerіvnotsіnіnіst chotirioh التساهمية zv'yazykіv ، scho utvoryuyuyutsya ذرة الكربون. ومع ذلك ، فإن التفسير العملي للكيمياء هو أن جميع الروابط الأربعة في جزيء الميثان متساوية تمامًا ، وجزيء الميثان هو رباعي السطوح مع روابط تكافؤ 109 درجة ، والتي لا يمكن أن تكون مع تفاوت الروابط. على الرغم من أن مدارات الإلكترون p موجهة في الفضاء على طول المحاور العمودية المتبادلة x ، y ، z ، ومدار الإلكترون s له شكل كروي ، سيكون ذلك كافيًا لإلقاء الضوء مباشرة على الاتصال بهذا الإلكترون. يمكن أن تفسر نظرية التهجين هذا الخطأ. ل.الاستطلاع ، بعد أن قال أنه لا توجد روابط بين الجزيئات التي يتم عزلها عن بعضها البعض. عندما يتم إنشاء الروابط ، تكون مدارات جميع إلكترونات التكافؤ ملتوية. أنواع Vіdomo kіlka من تهجين المدارات الإلكترونية. يُعتقد أن 4 إلكترونات تدخل في جزيئات الميثان والألكانات الأخرى قبل التهجين.

تهجين مدارات ذرة الكربون

تهجين المدارات هو تغيير في شكل وطاقة الإلكترونات النشطة عند إنشاء رابطة تساهمية ، مما يؤدي إلى تشويه أكثر فعالية للمدارات وزيادة في المعادن في الروابط. يُعرف تهجين المدارات دائمًا ، كما في ضوء الروابط تأخذ مصير الإلكترونات ، التي تقع على أنواع مختلفة من المدارات. 1. sp 3 - التهجين (أول معسكر تكافؤ للفحم). مع تهجين sp3 ، يتم تعديل 3 مدارات p ومدار s واحد للذرة المثارة في الكربون بشكل متبادل بحيث تبدو المدارات متماثلة تمامًا من حيث الطاقة ويتم ترتيبها بشكل متماثل في الفضاء. يمكن كتابة التحويل بالكامل على النحو التالي:

s + px + py + pz = 4sp3

أثناء التهجين ، لا يتغير العدد الإجمالي للمدارات ، ولكن تتغير طاقة هذا الشكل فقط. يتضح أن تهجين المدارات sp3 يتنبأ بحجم ، أحد البستوني أكبر بكثير من الآخر. تنتهي مدارات Chotiri الهجينة في المركز إلى رؤوس رباعي السطوح المنتظم تحت الزوايا 109.50. الروابط التي تصنعها الإلكترونات الهجينة (على سبيل المثال ، الروابط s-sp 3) هي روابط أكبر وأقل ، تتكون من إلكترونات p غير مهجنة (على سبيل المثال ، links-s-p). توفر المذبذبات الهجينة المدارية sp3 مساحة أكبر من التداخل المداري الإلكتروني ، ويكون المدار p غير مهجن أقل. الجزيئات التي تحتوي على sp3 - قد يكون للتهجين نمط رباعي السطوح. قبلهم ، من الكريما إلى الميثان ، هناك متجانسات للميثان ، جزيئات غير عضوية مثل الأمونيا. يظهر الصغار جزيء ميثان مداري ورباعي السطوح مهجن. يمكن رؤية الروابط الكيميائية التي تُعزى إلى الميثان بين ذرات الكربون والماء حتى النوع 2 من الروابط y (روابط sp3-s). تتميز Vzagali ، سواء كانت روابط سيجما ، بحقيقة أن فجوة الإلكترون بين ذرتين متصلتين ببعضهما البعض تتقاطع على طول الخط ، الذي يقع خلف مركز (نواة) الذرات. في الرابط ، من الضروري إعطاء أقصى درجة ممكنة من التشويه للمدارات الذرية ؛ 2. sp2 - التهجين (مطحنة تكافؤ أخرى). إلقاء اللوم على نتيجة تداخل واحد 2s واثنين من المدارات 2p. المدارات المهجنة Sp2 ، التي استقرت ، تنتشر في نفس المستوى تحت طرف 1200 واحد إلى واحد ، والمدار p غير مهجن عموديًا عليه. العدد الإجمالي للمدارات لا يتغير - هم chotiri.

s + px + py + pz = 3sp2 + pz

مطحنة sp2 - التهجين zustrіchaєtsya في جزيئات alkenіv ، في مجموعات carbonyl و carboxyl ، يجب أن. في z'єdnan ، scho mayut في مستودعه podvіyny zv'yazok. لذلك ، في جزيء الإلكترونات المهجنة من الإيثيلين ، تحتوي ذرة الكربون على 3 روابط y (رابطان sp 2-s بين ذرة الكربون وذرات الماء ووصلة sp 2 -sp 2 بين ذرات الكربون). إن الإلكترون p لذرة كربون واحدة ، والذي يُترك غير مهجن ، يصنع روابط p مع الإلكترون p غير المهجن لذرة كربون أخرى. السمة المميزة للرابط p هي تلك التي تتداخل مع مدارات الإلكترونات في نفس الموضع مع الخط الذي يربط ذرتين. يكون انعكاس المدارات أعلى وأقل عند الارتباط ، مما يؤذي ذرات الفحم. في مثل هذا الترتيب ، يكون رابط مترو الأنفاق عبارة عن مزيج من u-ta r-zv'yazkiv. يوضح أول شكلين صغيرين أنه في جزيء الإيثيلين ، تصبح التكافؤات بين الذرات ، التي تشكل جزيء الإيثيلين ، 1200 (يبدو أنها موجهة مع امتداد ثلاثة sp2 - مدارات هجينة). على الصغار الثالث والرابع ، يظهر اعتماد r-zvyazku. الإيثيلين (إضاءة u-sv'yazkіv) الإيثيلين (إضاءة n-z'yazkіv) أقل mіtsna ، nizh y-zvyazok وأسهل تطويره في التفاعلات الكيميائية. 3. sp- التهجين (مطحنة التكافؤ الثالثة للفحم). في محطة التهجين sp ، يمكن أن يكون لذرة الكربون مداريان هجينان sp ، مصطفان عند حافة 1800 ، واحد إلى واحد واثنان من المدارات p غير المهجنة تصطف على مستويين متعامدين بشكل متبادل. sp- التهجين في الألكينات والنتريل ، توبتو. بالنسبة إلى z'єdnan ، رابط مفقود scho mayut في المستودع الخاص بك.

s + px + py + pz = 2sp + py + pz

لذلك ، في جزيء الأسيتيلين ، يصبح التكافؤ بين الذرات 1800. تؤسس الإلكترونات المهجنة لذرة الكربون روابط 2 y (رابطة sp-s بين ذرة الكربون وذرة الماء ورابطة sp-sp أخرى بين ذرات الكربون. يشكل إلكترونان p غير مهجنان لذرة كربون واحدة اثنين من p- روابط مع إلكترونات p غير مهجنة لذرة أخرى في الزاوية. اللغة عبارة عن مزيج من رابط y واحد وجود جزيء الأسيتيلين أقل من رابطتين r ، مما يجعله آمنًا لدخول الكلام في تفاعل مع فتح رابط ثالث.

Visnovok: sp3-hybridization نموذجي لشبه بارد. نتيجة لتهجين أحد المدارات s وثلاثة مدارات p ، يتم تشكيل اثنين من المدارات sp3 الهجينة ، وتقويمهما إلى رؤوس رباعي الوجوه مع قطع بين المدارات 109 °.

تهجين- المدارات الذرية Virіvnyuvannya (zmіshuvannya) ( سі ص) مع اعتماد المدارات الذرية الجديدة والعناوين مدارات هجينة.

المدار الذري- تشير هذه الوظيفة ، كطريقة لوصف نطاق الكآبة الإلكترونية عند الجلد ، إلى اتساع نواة الذرة. الضباب الإلكتروني - يمكن أن تكون منطقة التوسع بأكملها ، بدرجة عالية من omnivornistyu ، معرفة بالإلكترون

تهجين س

Vіdbuvaєtsya في zmіshuvanni واحد s- وواحد p-orbitals. يتم ضبط مداري ذريتين متساويتين sp ، وتصطفان 180 درجة على طول الحافة وفي اتجاه الجوانب المختلفة لنواة الذرة المركزية. يتجول اثنان من المدارات p غير الهجينة ، التي تُركت بالخارج ، في مستويات متعامدة بشكل متبادل وتشارك في الروابط π المنشأة ، وإلا فإنها تشارك في أزواج غير متوافقة من الإلكترونات.

تهجين Sp2

تهجين Sp2

Vіdbuvaєtsya في zmіshuvanni واحد s- واثنان من المدارات p. تم إنشاء ثلاثة مدارات هجينة بمحاور ، يتم تكديسها في مستوى واحد وتقويمها إلى قمم التريكوتنيك تحت قطع 120 درجة. المدار الذري p غير الهجين عمودي على المستوى i ، كقاعدة عامة ، يشارك في روابط π المنشأة

في الجدول ، يوضح تطبيق أكثر أنواع التهجين شمولاً والهيكل الهندسي للجزيئات في المسموح به ، أن جميع المدارات الهجينة تشارك في الروابط الكيميائية القائمة (الرهان الإلكتروني غير المطابق يوميًا)

نوع التهجين	عدد المدارات الهجينة	الهندسة	بنية	يتقدم
		لينيا		BeF 2 ، CO 2 ، NO 2 +
ص 2		تريكوتنا		BF 3 ، NO 3 - ، CO 3 2-
ص 3		رباعي السطوح		CH 4 ، ClO 4 - ، SO 4 2- ، NH 4 +
دي اس بي 2		مربع مسطح		ني (كو) 4، 2-
ص 3 د		سداسي السطوح
ص 3 د 2 , د 2 ص 3		ثماني السطوح		SF6 ، Fe (CN) 6 3- ، CoF 6 3-

4. كهربية تساهمية ، تساهمية ، متقبل ، مانح ، مائي. بودوفا الإلكترونية σ و zv'azku. الخصائص الرئيسية للرابطة التساهمية: طاقة الرابطة ، دوزينا ، قطع التكافؤ ، القطبية ، الاستقطاب.

إذا كان هناك تفاعل إلكتروستاتيكي بين ذرتين أو مجموعتين من الذرات في الفضاء ، مما يؤدي إلى ثقل قوي لتلك الرابطة الكيميائية ، فإن هذه الرابطة تسمى كهربائي متعدد القطب.

الرابطة التساهمية chem_chny zv'yazok، utavleniyam perekrittam bet valence electronic hmar. الكآبة الإلكترونية ، scho secure zv'yazok ، تسمى زوجًا إلكترونيًا ساخنًا.

رابط المتبرع المتقبل -Tse الرابطة الكيميائية بين ذرتين أو مجموعة من الذرات ، والتي يتم إنشاؤها لحساب زوج من الإلكترونات غير المشتركة لذرة واحدة (متبرع) وحرة متساوية مع ذرة أخرى (متقبل). Tsej zv'yazok vіdrіznyaєtsya vіd covalent zv'yazku podzhennyam elektronnym zv'yazku.

نداء الماء - نفس النوع من التفاعل الكيميائي للذرات في الجزيء يرجع إلى حقيقة أن المصير الدقيق للذرة الجديدة يأخذ الماء ، على الرغم من أنه مرتبط برابطة تساهمية مع ذرات أخرى

الرابط هو الرابط الأول والأكبر ، والذي يتم إنشاؤه عندما يتم عبور الضباب الإلكتروني في خط مستقيم ، وهو خلف مركز الذرات.

الروابط هي روابط تساهمية أولية لذرات الكربون مع ذرات الماء. من غير المرجح أن تتأثر جزيئات الكربون الحدودي.

π سندات

تفقد السندات الإلكترونية π و انتمائها إلى الذرة المفردة.

ميزات الرابطة σ و: 1) يمكن التفاف ذرات الكربون في الجزيئات في هذه الحالة ، حيث أن الرائحة الكريهة للرابطة σ تكون لزجة ؛

Dovzhina zv'yazku- يقف tse بين مراكز ربط الذرات.

قطع عيد الحب- tse kut بين ذرتين من svyazkami و scho maє zagalny atom.

الطاقة zv'yazku- الطاقة ، والتي تظهر أثناء إضاءة المواد الكيميائية. zv'azku أن її mіtsnіst ، الذي يتميز

قطبية يتم تكبير الاتصال من خلال ردف غير متساوٍ من سماكة الإلكترون بسبب التأثيرات في الكهربية للذرات. لهذه العلامة ، تنقسم الروابط التساهمية إلى روابط غير قطبية وأخرى قطبية. الاستقطاب يُسمع الصوت من الإلكترونات النازحة ، ويُسمع الصوت تحت تدفق المجال الكهربائي الموجب ، بما في ذلك الجسيمات الأخرى التي تتفاعل. يعتمد الاستقطاب على توتر الإلكترونيات. تحدد قطبية واستقطاب الروابط التساهمية تفاعل الجزيئات وفقًا للنسبة إلى الكواشف القطبية.

5. رابط أيوني (كهربي) -على الرغم من وجود رابطة كيميائية ، والتي تنشأ بين الذرات مع اختلاف كبير في الكهربية ، مع مثل هذا الزوج الإلكترون اللامع من المهم أن يتم تمريره إلى الذرة بسلبية كهربية أكبر. يتم إلقاء اللوم على الرابطة التساهمية في نجاح الرهان الإلكتروني لمساعدة آلية التبادل ، إذا كان الجلد مصنوعًا من ذرات تتفاعل ، فإنه يسلم إلكترونًا واحدًا في كل مرة. الرابطة المتلقية للمانح (الرابطة التنسيقية) هي رابطة كيميائية بين ذرتين أو مجموعة من الذرات ، والتي تتشكل لتوازن زوج من الإلكترونات غير المشتركة لذرة واحدة (متبرع) ومدار حر لذرة أخرى (متقبل) . الماء ، متصل بذرات صغيرة كهربية ، على سبيل المثال: O ، N ، F. من ناحية أخرى ، من المهم أن تكون الذرات الكهربية أصغر من الرهان الإلكتروني غير القابل للتفاوض. إذا اصطدمت الإلكترونات بذرة ماء من جزيء واحد (متقبل) في التفاعل مع زوج إلكترون غير مشترك على ذرات N ، فإن O أو F لجزيء آخر (مانح) ، وتشكيل روابط ، يشبه التساهمية القطبية. عندما يتم إنشاء رابطة تساهمية في جزيئات نصف غلاف عضوي ، يملأ زوج من الإلكترونات مدارات الترابط الجزيئي ، مما قد يخفض الطاقة. يتم إحضار السندات المتساقطة في شكل MO --MO أو π-MO - ، والتي يتم تسويتها ، إلى σ- أو p-type. σ-linkage - الارتباط التساهمي ، الحلول عندما تكون ATs s- و p- والهجينة ملتوية على المحور ، والتي تبرز نوى ذرات الربط (أي عندما يكون الالتواء المحوري AT). π-link هو رابط تساهمي ، وهو المسؤول عن المنحنى الجانبي لـ r-AT غير الهجين. مثل هذه الوضعية المتداخلة تكون مستقيمة تصطدم بنواة الذرات.
ترتبط روابط π بين الذرات ، وهي متصلة بالفعل بواسطة روابط (التي يتم من خلالها إنشاء الروابط التساهمية ذات الطيعة الفرعية والخسارة). الرابط π أضعف من الرابط σ ، من خلال تداخل خارجي أصغر لـ p-AT. يحدد الفرق بين المدارات الجزيئية σ و السمات المميزة للروابط σ و. 1. - الروابط تساوي روابط π. والسبب في ذلك هو التداخل المحوري الأكثر كفاءة لـ AT في وجود σ-MO ووجود إلكترونات σ بين النوى. 2. وفقًا للروابط σ ، فإن التفاف الذرات داخل الجزيء ممكن ، لأن شكل σ-MO يسمح بمثل هذا الالتفاف دون كسر الرابط (بالصورة المتحركة أدناه)). التفاف على الرابط السفلي (σ + π) مستحيل دون فتح الرابط π! 3. الإلكترونات الموجودة على π-MO ، تشكل perebuvayushchie اتساعًا نوويًا ، قد تؤدي إلى مزيد من التقلبات في الخط مع الإلكترونات. لذلك ، فإن قابلية استقطاب الرابطة π أعلى بكثير من استقطاب الرابطة.

تشير خصائص هيمنة الرابطة التساهمية - الاستقامة والتشبع والقطبية والاستقطاب - إلى الهيمنة الكيميائية والفيزيائية للسبولوك.

يتم تكبير استقامة الرابط من خلال خطاب البرعم الجزيئي والشكل الهندسي لجزيئاتها. كوتي بين شخصين يسمى التكافؤ مع الروابط.

Nasichuvanist - zdatnist من الذرات لتأسيس تبادل الروابط التساهمية. عدد الأصوات التي وافقت عليها الذرة محاط بعدد المدارات الذرية yogo zvnіshnіh.

يتم تكبير قطبية الارتباط من خلال التوزيع غير المتكافئ لكثافة الإلكترون بسبب التأثيرات في كهرسلبية الذرات. بالنسبة لهذه العلامة ، تنقسم الروابط التساهمية إلى روابط غير قطبية وقطبية (يتكون جزيء ثنائي الذرة غير قطبي من نفس الذرات (H 2 ، Cl 2 ، N 2) التي ينقسم الكروم الإلكتروني لذرة الجلد بشكل متماثل إلى الذرات ؛ يتكون الجزيء ثنائي الذرة القطبي من عناصر كيميائية للذرات ، ويتم إزاحة ضباب الإلكترون المبعثر إلى جانب إحدى الذرات ، والذي ، في حد ذاته ، يرضي عدم تناسق توزيع الشحنة الكهربائية في الجزيء ، مما يؤدي إلى توليد ثنائي القطب لحظة الجزيء).

لوحظ استقطاب الارتباط في رابط الإلكترون النازح تحت تدفق مجال كهربائي إيجابي ، بما في ذلك الجسيمات الأخرى التي تتفاعل. يعتمد الاستقطاب على توتر الإلكترونيات. تحدد قطبية واستقطاب الروابط التساهمية تفاعل الجزيئات وفقًا للنسبة إلى الكواشف القطبية.

6. التسميةє نظام من القواعد التي تسمح لك بإعطاء اسم لا لبس فيه لشخص الجلد. بالنسبة للطب ، يمكن أن تكون معرفة القواعد المقدسة للتسمية مهمة بشكل خاص ؛ في الوقت الحاضر ، الجو حار IUPAC التسمية المنهجية(IUPAC - الاتحاد الدولي للكيمياء النظرية والتطبيقية) *.

ومع ذلك ، فإن dosі zberіgayutsya و zastosovuyutsya على نطاق واسع (خاصة في الطب) تافه(Zvichaynі) وأسماء شبه تافهة ، نواب من قبل ، لأنها أصبحت شائعة في الكلام اليومي. في هذه الأسماء ، يمكن أن تظهر dzherela الطبيعية وأساليب التقليد ، ولا سيما إحياء ذكرى قوة هذا المجال من stosuvannya. على سبيل المثال ، يُرى اللاكتوز (حليب tsukor) من الحليب (Lat. لاكتوم- الحليب) ، حمض البالمتيك - من زيت النخيل ، يتم أخذ حمض البيروفيك بعيدًا أثناء الانحلال الحراري لحمض الطرطريك ، يسمى مذاق عرق السوس الجلسرين (من اليونانية. glykys- سولودكي).

الأسماء التافهة شائعة بشكل خاص للأسباب الطبيعية - الأحماض الأمينية والكربوهيدرات والقلويدات والمنشطات. تسمح قواعد IUPAC باستخدام بعض الأسماء التافهة والمتشابهة ، والتي تجذرت. قبل هذه الأسماء يمكن للمرء أن يرى ، على سبيل المثال ، "الجلسرين" وأسماء الكربوهيدرات الغنية بالعطور وما شابهها.

التسمية العقلانية للكربوهيدرات الحدودية

في مواجهة ما هو واضح ، ترتكز الأسماء على حياة الجزيئات. تتكون أسماء الهياكل القابلة للطي من أسماء الكتل والجذور المرتبطة بالعقدة الرئيسية الأكثر أهمية للجزيء للتسمية الكاملة للألكان ، ويُنظر إليها على أنها تشبه الميثان في أي ذرة واستبدال الماء بجذور الماء . اختيار كربون الميثان ، أكثر من 1 مارس ، يمكن تسميته وفقًا لتسمية الألكينات على غرار الإيثيلين والألكين الأسيتيلين.

7. تنادد البراعم العضويةأو قانون التنادد- أؤمن بحقيقة أن الخطب لها نفس الوظيفة الكيميائية ونفس الحياة ، ذلك النوع الواحد علىمستودعهم الذري هو أقل من nCH 2 ، تظهرهم النجوم وفي الكيمياء الأخرى الخاصة بهم. الشخصيات ، وقوة قوتهم المادية تنمو وتتغير بشكل صحيح في عالم البيع بالتجزئة المتزايد في المستودع ، والذي يتميز بعدد n من المجموعات CH 2. مثل هذه الكيميائيات. spoluky مماثلة تجعل الصوت. المتسلسلة المتجانسة ، يمكن إظهار المستودع الذري لجميع أعضائه من خلال الصيغة المشتركة في البور في مستودع العضو الأول في السلسلة وعدد الذرات في الكربون ؛ الكلام العضوي ، اسم واحد هو nibito alkanes فقط.

قد تكون Izomeri- z'єdnannya هي نفس مستودع الحياة والقوة.

8.نوكليوفіالكتان والكهرباءіريج الكتانهnti. تنقسم الكواشف التي تأخذ مصير الاستبدال إلى nucleophiles و electrophiles. تضع الكواشف المحبة للنيوكليوفيل زوجها من الإلكترونات في إنشاء رابطة جديدة وإزالة المجموعة (X) من جزيء RX ، والتي تتماشى مع زوج من الإلكترونات ، والتي أسست الرابطة القديمة ، على سبيل المثال:

(de R هو جذري عضوي).

قبل nucleophiles ، يمكن للمرء أن يرى أيونات سالبة الشحنة (Hal -، OH -، CN -، NO 2 -، OR -، RS -، NH 2 -، RCOO - that іn) ، جزيئات محايدة يمكن أن تشكل زوجًا حرًا من الإلكترونات ( على سبيل المثال ، H 2 O ، NH3 ، R 3 N ، R 2 S ، R 3 P ، ROH ، RCOOH) ، والمعدن العضوي. z'ednannya R-Me برابطة مستقطبة C-Me + ، بحيث يمكن أن تكون مانحة للكربونات R-. ردود الفعل الناتجة عن مشاركة nucleophiles (استبدال nucleophilic) هي سمة من سمات المرتبة الرئيسية للأمراض الأليفاتية ، على سبيل المثال ، التحلل المائي (OH - ، H 2 O) ، إدمان الكحول (RO - ، ROH) ، التحلل الحمضي (RCOO - ، RCOOH) ، أمين (NH - 2 ، NH 3 ، RNH 2 ta in) ، cyanuvannya (CN -) وهلم جرا.

الكواشف الكهروكيميائية ، أو الكواشف الكهربية ، عند إنشاء رابطة جديدة ، تعمل كمقبلات لزوج الإلكترون وتزيل المجموعة من الجسيم المشحون إيجابياً على ما يبدو. الأيونات المشحونة إيجابياً (على سبيل المثال ، H + ، NO 2 +) ، والجزيئات المحايدة التي تعاني من عجز إلكتروني ، على سبيل المثال SO 3 والجزيئات شديدة الاستقطاب (CH 3 COO - Br + ta n) تُرى للمركبات الكهربائية ، والاستقطاب خاص تم الوصول إليه بشكل فعال بواسطة المجمع باستخدام معاملات لويس (Hal + - Hal - A، R + - Cl - A، RCO + - Cl - A، de A \ u003d A1C1 3، SbCl 5، BF 3 and in). قبل التفاعلات التي تنطوي على التغذية الكهربائية (استبدال الغشاء الكهربي) ، تُرى أهم تفاعلات الهيدروكربونات العطرية (على سبيل المثال ، النترات ، الهالوجين ، الكبريت ، تفاعل فريدل الحرف):

(E + = Hal +، NO + 2، RCO +، R + ta in)

في أنظمة الغناء ، تكون ردود الفعل لمشاركة محبي النواة في السلسلة العطرية ، وتكون ردود الفعل لمشاركة الأليفات في السلسلة الأليفاتية (غالبًا في عدد من المركبات العضوية المعدنية).

53- تفاعل مركبات أوكسو مع المركبات الفلزية العضوية (الكيتون والألدهيد بالإضافة إلى الفلزات العضوية)

تستخدم التفاعلات على نطاق واسع لامتلاك الكحوليات.

1) س- أو ف 2 -التهجين هو سمة مميزة إذا كنت تأخذ مصير المنور 1 ثانيةі 1 صإلكترون.

أرز. 16. مخطط س-تهجين

يمكن أن يكون الجزيء من النوع الخطي AB 2.

2) sp2- أو ف 3 -تهجين. تنمو الكآبة الهجينة تحت قمة 1200 في شقة واحدة (الشكل 17).

عندما تتم تسوية الكآبة الهجينة ، أتحمل مصير واحد سі

2 صإلكترون.

أرز. 17. مخطط sp2-تهجين

على سبيل المثال ، جزيء BCl 3

يأخذ الجزيء شكل التريكو المسطح.

3) sp3- ف 4 -التهجين zdijsnyuetsya لواحد ستا تريوش ص-فوضى إلكترونية. الخمار مع هذا النوع من التهجين تنمو تحت قطع 109 0 28 ¢ (الشكل 18). 4 اتجاهات قاتمة هجينة من مركز رباعي السطوح إلى رؤوسه. يمكن أن يكون بعقب هذا الجزيء CH4، CCl4.

أرز. 18. مخطط sp 3- التهجين

نظر كرم في إمكانية وجود أنواع أخرى من تهجين مدارات التكافؤ وأنواع تكوين الفضاء للجزيئات التي توحي بها. مزيج من واحد س-ثلاثة ف - هذا واحد د-المدارات لإنتاج ما يصل إلى sp3d-تهجين. التوجه تسي فودبوفاداش بياتي sp3d-مدارات هجينة إلى قمم مثلث ثنائي الهرمون sp 3 د 2- تهجين ستة sp 3 د 2المدارات الهجينة موجهة إلى رؤوس المجسم الثماني. اتجاه سبعة مدارات إلى قمم الخماسي sp 3 د 3(خلاف ذلك sp3d2f) - تهجين مدارات التكافؤ للذرة المركزية للجزيء.

أيضًا ، يحدد اتجاه الروابط الكيميائية اتساع تكوين الجزيئات.

هناك العديد من أنواع الجزيئات الانتقامية التي يمكن رؤيتها.

نوع الجزيئات AA chi AB.يمكن رؤية الجزيئات في هذا النوع ، والتي تتكون من ذرتين متطابقتين أو مختلفتين ، واحدة بينهما واحدة ( س- sigma) svyazok ، يمكن تسوية الباقي لـ rahunok من الطريقة المتبادلة بين اثنين س-إلكترونيف ، واحد لكل ذرة جلد ( s ¢ - s ¢)، اثنين ص-الكتروني ( ص ¢ - ص ¢) أو إلكترونين من النوع المختلط ( ق ¢ - ص ¢) (الشكل 19). تثبت هذه الروابط بين ذرات العناصر التي يمكن أن تكون واحدة س-أو ص-الإلكترون: الماء ، مجموعة العناصر I ل(البطاطس المعدنية) تلك المجموعة VIIA(هالوجيني). يمكن أن تشكل الجزيئات من هذا النوع شكلًا خطيًا ، على سبيل المثال ،
H 2، F 2، Cl 2، Br 2، J 2، Zi 2، Na 2، K 2، HClأنه في.

أرز. 19. بيريكريتيا س-і ص-المدارات

مع الإضاءة س- zv'azku

جزيئات من النوع AB2، AB3.تستقر الرائحة الكريهة لـ rahunok بين الاثنين ص-إلكترونات الذرة فيі س-الإلكترونات في ذرتين أ. اثنين من أزواج ص-الإلكترونات هي خصائص ذرات العناصر عبرجماعية ، توبتو. لنظائر اليوجا والحامض (الكالكوجين).

ضباب إلكتروني ص-من الواضح أن elektronіv roztashovuetsya واحد إلى واحد pіd kutom 900 على طول محاور الإحداثيات xі ذ.

أرز. 20. تجديد مدارات جزيء الماء

على سبيل المثال ، جزيء H2O(الشكل 20) تداخل hmar س-إلكترونيات مع الكآبة ص-تُرى الأجهزة الإلكترونية في المنطقة المميزة بالتظليل ، وبالتالي يمكن تقويم الأصوات الكيميائية بقطع 90 درجة. تسمى هذه الجزيئات كوتوفيمي.ومع ذلك ، وفقًا للبيانات التجريبية ، يتم ملاحظة الجزيئات ذات القيم المنخفضة لقطع التكافؤ بشكل أكثر تواترًا. على سبيل المثال ، جزيء الماء له قطع تكافؤ 104.5. أحد أسباب هذه الظاهرة ، بناءً على نظرية روابط التكافؤ ، هو وجود أزواج إلكترون غير مرتبطة في الذرة المركزية. يرجع حدوث ملفات التكافؤ بهذه الطريقة إلى التأثيرات المتبادلة لأزواج الإلكترون الملزمة وغير الملزمة للذرة المركزية. تحت Tsomu ، العدو ، Khmara Zv'yazuvalo Eleknroni Pim (أغلق أبناء عمومة atomas) ، أكثر من الطحلب ، فإن khmara هي بيتا عرقية غير صحية ، وتتجلى الأكواخ في أزواج. scho not zv'yazuє أنا zv'yazuє ، أنا ، ناريشتي ، أقل vіdshtovhuvannya ميزه مع أزواج الإلكترون spoluchnymi. يمكن رؤيته عند تطبيق جزيئات الميثان والأمونيا والماء. الذرات المركزية لهذه الجزيئات تنشئ روابط كيميائية لحزم الإلكترون ق ص 3 -تقع المدارات الهجينة في إلكترونات شوتيري

Tse vyznaє utvorennya chotiriokh zv'yazkіv سي إتشأن تحلل الذرات إلى جزيئات الماء من الميثان CH 4عند رؤوس رباعي الوجوه (الشكل 21)

أرز. 21. تجديد مدارات جزيء الميثان

في ذرة النيتروجين على شوتيري sp3-المدارات الهجينة تسقط خمسة إلكترونات:

أيضًا ، يبدو أن زوجًا واحدًا من الإلكترونات غير متصل ويأخذ واحدًا sp3-المدارات مباشرة إلى رؤوس رباعي الوجوه. نتيجة لاقتران الإلكترون غير الملزم ، فإن coot التكافؤ لجزيء الأمونيا H3Nتظهر أقل من رباعي السطوح وتصبح < HNH = 107,3º .

من الواضح الآن ، بالنظر إلى جزيئات الماء ، أن التكافؤ قد يكون أقل من ذلك. أنا تعكر في الذرة 4 sp 3- المدارات الهجينة لها ستة إلكترونات ، أي. اثنين sp3-المدارات الهجينة تشغل رهانات إلكترونية غير متصلة. Vіdshtovhuvalnі dії dvoh

يظهر الأزواج غير الملزمين بشكل أكثر أهمية. لذلك ، فإن قطع التكافؤ يعارض بشدة القطع رباعي السطوح في جزيئات الماء. H2Oمستودع < HOH = 104º,5¢ . مع زيادة عدد الإلكترونات غير المتصلة للذرة المركزية ، يتغير تكوين الفضاء للجزيئات (الجدول 7). لذلك ، إذا كان للجزيء شكل رباعي السطوح العادي مع وجود ذرة كربون في المركز ، فعندئذٍ في نفس الوقت تكون الجزيئات H3Nيمكنك أن تتخيل أن أحد رؤوس رباعي الوجوه مشغول بزوج إلكترون غير مرتبط ، والجزيء له شكل هرم ثلاثي الزوايا. مركب H2Oتشغل أزواج الإلكترونات رأسين من رباعي الوجوه ، ويمكن تشكيل الجزيء نفسه. الخامس-سأرسم استمارة.

رباعي السطوح مثلث كوتوفا

نوع من AB 4نوع الهرم أب 2 (أ 2)

CH 4نوع من AB 3 NH 3 H 2 O

قطبية المكالمة.الارتباط بين ذرات الإلكترونات المختلفة هو أكثر أو أقل قطبية. يعتمد ذلك على الاختلاف بين الاختلافات والكهرسلبية للذرات. على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الكلوريد على ماء حمض الهيدروكلوريكيتم إزاحة الخمار الإلكترونية zv'yazuvalna عند ذرة كلور سالبة كبيرة. نتيجة لذلك ، لا يتم تعويض شحنة النواة ، ولكن في ذرات الكلور ، تصبح فجوة الإلكترون غير ضرورية مقابل شحنة النواة.

الجدول 7

تكوين واسع للجزيئات ABn

نوع التهجين	عدد أزواج الإلكترونات في الذرة A	نوع الجزيء	تكوين الفضاء	يتقدم
رنين	غير ملزم
ص			AB 2	خطي	BeCl 2 (ز) CO 2
sp 2			AB 3 AB 2	تريكوتنا كوتوفا	BCl 3 CO 3
sp 3			AB 4	رباعي السطوح	CCl 4، BH، NH
			AB 3 AB 2	قمة مثلثية-بيرميدالية	H 3 N، H 3 P H 2 O
sp 3 د 1			AB 5	مثلث ثنائي الهرمون	PF 5 ، SbCl 5

بمعنى آخر ، الذرة حمض الهيدروكلوريكاستقطابات موجبة ، وذرة الكلور سالبة ؛ الماء الذري له شحنة موجبة ، والكلور الذري له شحنة سالبة. تهمة Tsey د-تسمى فعالة ، يمكن تثبيت اليوجا تجريبيا. Zgidno مع تحية واضحة ، EF-

شحنة فعالة لكل ذرة وجزيء ماء حمض الهيدروكلوريكمستودع درهم = +0.2وعلى ذرات الكلور ديكل = -0.2الشحنة المطلقة للإلكترون.

في هذه المرتبة ، يمكن أن تكون الروابط وراء مرحلة zsuvu (الاستقطاب) لضباب إلكتروني ناجح غير قطبيأو أيوني.الروابط غير القطبية والأيونية - الانحرافات الشديدة للوصلة القطبية.

الجزيئات غير القطبية والقطبية.في الجزيئات غير القطبية ، يتم إزاحة مراكز جاذبية الشحنات الموجبة والسالبة. الجزيئات القطبية هي ثنائيات القطب ، وهذا هو. الأنظمة التي تتكون من نظامين متساويين من حيث الحجم ومعاكسين بعلامة الشحنة ( + فі -Q) لنوع واحد يسمى ثنائي القطب طويل. يتم تقدير قطبية الجزيء ، وكذلك قطبية الرابطة ، بقيمة її عزم ثنائي القطب. م

م = ل ف ،

دي ل- Dovzhina ثنائي القطب ، ف- مقدار الشحنة الكهربائية.

لقد يكون من أجل قطر الذرة ، وهذا هو. 10-8 سموشحنة الإلكترون 4,8∙10 -10 أكل فن. واحد ، لذلك ممعبرا عنها بالترتيب من حيث الحجم 10 -18 أكل فن. واحد ∙ div. تسمى قيمة Qiu وحدة ديبي وتتم الموافقة عليها بالحرف د. يحتوي النظام على CI واحد م vimiryuєtsya في قلادة - متر (K؟ م) ؛ 1 د = 0.33 10 -29ك ∙ م.

تكمن قيمة العزم ثنائي القطب للجزيئات التساهمية في الحدود 0-4D، أيوني 4-11 د.

العزم ثنائي القطب للجزيء هو مجموع متجه للعزوم ثنائية القطب لجميع الروابط وغير المقترنة لأزواج الإلكترون في الجزيء. نتيجة الطي تكمن في بنية الجزيء. على سبيل المثال ، جزيء ثاني أكسيد الكربون، لراهونوك صقد يكون تهجين مدارات الذرة بالكربون متماثلًا مع البرعم الخطي.

(م = 1.84 دأو 0,61∙10 -29 ك ∙ م)

يشير وجود العزم ثنائي القطب إلى بنية التناظر العالي للجزيء ، ويشير وجود العزم ثنائي القطب إلى عدم تناسق الجزيء.

استقطاب الصوت.لتوصيف تفاعل الجزيئات ، من المهم معرفة كيف سيتغير التوزيع الحالي للفجوة الإلكترونية ، والخفة التي ستتغير. خدمة بقية العالم الاستقطاب- її zdatnіst stavat polar (أو أكثر قطبية) بعد ضخ المجال الكهربائي عليه.

نتيجة للاستقطاب ، يمكن تكوين رابطة جديدة مع انتقال زوج الإلكترون ، الذي يربط ذرة واحدة بالأيونات السالبة والموجبة. يسمى الفتح غير المتماثل للاتصال بالأيونات المختلفة المعتمدة غير متجانس.

مغاير التحلل

الافتتاح الافتتاحي

(تفكك) (تأين)

ينقسم التمدد غير المتجانس إلى رابطة منهارة عندما يتحلل الجزيء إلى ذرات وجذور. في بقية الخريف ، ينهار زوج الإلكترون المرتبط وتسمى العملية متجانس.قبل Vidpovidno ، هناك فرق بين عملية التفكك وعملية التأين ؛ في الأوقات حمض الهيدروكلوريكالأول يخاف من التحلل الحراري إلى ذرات ، والآخر - في حالة التحلل إلى أيونات عند نقطة الاختلاف.

تحت تدفق مجال كهربائي موجب ، يكون الجزيء مستقطبًا. لها شحنة معاد توزيعها والجزيء يكتسب قيمة جديدة للعزم ثنائي القطب. يمكن أن تتحول الجزيئات غير القطبية إلى جزيئات قطبية ، وتصبح الجزيئات القطبية أكثر قطبية. لا تزال معلقة ، تحت تدفق المجال الكهربائي الخارجي ، تحفز الجزيئات ثنائي القطب ، وسوف نحث على درجات الحث ، حتى لو كان فقط لتدفق المجال الكهربائي الخارجي.