القوة الكيميائية للمعادن. قوة تآكل المعادن. ما هو العمل الذي يتم مع المادة

في تفاعل المعادن مع كلمات dovkillya ، على سطحها ، فإن نصف المعادن ، كما لو كان يمكن استدعاؤها من قبل السلطات الأخرى ، تخفض المعادن نفسها. غالبًا ما نكرر الكلمات "irzha" ، "irzhavinnya" ، bachachi البني والأصفر المسكوب على virobs من القاعة وسبائك yogo.
Іrzhavіnnya - تسي أوكريمي تقلبات التآكل.
التآكل هو عملية تقليد المعدن تحت تأثير دوفكيل.
ومع ذلك ، يتم تدمير جميع المعادن تقريبًا ، ونتيجة لذلك تتلاشى الكثير من قواها (أو سنقوم بإفسادها): تتغير القوة ، واللدونة ، والوهج ، والتوصيل الكهربائي يتناقص ، وكذلك النمو
بسبب طبيعته الكيميائية ، التآكل هو عملية أكسيد الماء. في الوسط ، حيث يتدفق النبيذ ، يتم تمييز نوعين من التآكل.

رؤية التآكل

1.التآكل الكيميائييجب أن تكون في المنتصف ، حتى لا تجري طائرة نفاثة كهربائية.
يتجلى هذا النوع من التآكل في تفاعلات مختلفة للمعادن مع غازات جافة وغير إلكتروليتات (بنزين ، غاز ، إلخ). تُعرف هذه الأنقاض بتفاصيل ووحدات المحركات والتوربينات الغازية وقاذفات الصواريخ. غالبًا ما يرتبط التآكل الكيميائي بمعالجة المعادن في درجات حرارة عالية.

3 Fe + 2O 2 \ u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \ u003d 2Al 2 O 3

تتأكسد معظم المعادن بحموضة في كل مرة ، وتبرد على سطح صهر الأكسيد. مثل هذا mіtsna البصق ، schіlna ، المربوط جيدًا بالمعدن ، فإنه يحمي المعدن من الخراب البعيد. تم العثور على هذه الطلاءات في Zn ، AI ، Cr ، Ni ، Sn ، Pb ، Nb ، Ta Ta n يوجد في القاعة زغب ، مسامي ، يمكن رؤيته بسهولة على السطح وليس من الجيد حماية المعدن من الركام البعيد.

ІІ. التآكل الكهروكيميائيوهو متصل بالوسيط الموصل للخطوط (في الكهرباء) من منتصف نظام مداعبة أوتار الآلة الموسيقية. يحدث التآكل الكهروكيميائي في الأجزاء الموجودة تحت الماء من السفن ، بخار كازان ، وخطوط الأنابيب تحت الأرض ، والهياكل المعدنية التي تشبه الماء. كقاعدة عامة ، ألقوا بأن السبائك غير متجانسة ، للانتقام من إدراج منازل مختلفة. عند ملامسة الإلكتروليتات ، تبدأ إحدى الصفائح الموجودة على السطح في لعب دور القطب الموجب (إعطاء الإلكترونات) ، والأخرى - دور الكاثود (أخذ الإلكترونات).

للحماية من التآكل ، يتم استخدام طلاءات مختلفة: farba ، كرة من المعدن (القصدير والزنك). بمساعدة farba ، القصدير محمي من التآكل ، doki ، الأرصفة محمية من كرة الأهداب. تظهر في شقوق وتشققات جديدة ، سوف تخترق الماء وتغطيه على السطح ، وسيتم ملاحظة عملية التآكل ، علاوة على ذلك ، في حالة طلاء القصدير ، سيكون النبيذ أسرع ، وشظايا القصدير مع الكاثود في العملية الكهروكيميائية.
يمكن عمل طلاء بالزنك بشكل مختلف. دور Oskіlki zinc vykonuє للأنود ، وظيفة yogo zahisna zberіgaєtsya і لطلاء الزنك التالف. تستخدم الحماية الكاثودية على نطاق واسع لتغيير تآكل خطوط الأنابيب تحت الأرض وتحت الماء والدعامات الفولاذية لناقلات الجهد العالي ومنصات النفط والمراسي.

Elementi z ميتاليميتوزيع الطاقة في IA – VIAمجموعات من النظام الدوري (الجدول 7).

المعادن هي أيضا جميع العناصر ، roztashovani في IB - VIIIB-مجموعات ( معدن انتقالي).

في ساعة معينة ، تم إلقاء 92 على النظام الدوري.

عاديالمعادن - عناصر (عناصر مجموعة IA من Li إلى Fr ، وعناصر مجموعة IIA من Mg إلى Ra). الصيغة الإلكترونية العالمية للذرات هي ns 1-2. Їх خطوة الأكسدة المميزة + I і + II متشابهة.

ينقل عدد صغير من الإلكترونات (1-2) على مستوى طاقة الذرات في المعادن النموذجية بسهولة استهلاك هذه الإلكترونات ويظهر قوى مؤثرة قوية ، مما يؤدي إلى انخفاض قيم الكهربية. يمكنك أن ترى تبادل القوى الكيميائية وطرق إتقان المعادن النموذجية.

السمة المميزة للمعادن النموذجية هي قدرة ذراتها على إذابة الكاتيونات والروابط الكيميائية الأيونية مع الذرات غير المعدنية. نصف المعادن النموذجية التي تحتوي على غير فلزات هي البلورات الأيونية "كاتيون غير فلزي للمعادن" ، على سبيل المثال ، K + Br - ، Ca 2+ O 2-. تدخل الكاتيونات المعدنية النموذجية أيضًا إلى المستودع بأنيونات قابلة للطي - هيدروكسيدات وأملاح ، على سبيل المثال Mg 2+ (OH -) 2 ، (Li +) 2 CO 3 2 -.

لا تُظهر معادن المجموعة A ، التي تحدد قطري التذبذب في النظام الدوري Be-Al-Ge-Sb-Po ، وكذلك المعادن المجاورة لها (Ga ، In ، Tl ، Sn ، Pb ، Bi) هيمنة معدنية نموذجية . الصيغة الإلكترونية العالمية لذرات ns 2 np 0-4نقل مجموعة متنوعة من مستويات الأكسدة ، ودرجة أكبر من انخفاض قوة الإلكترونيات ، وانخفاض تدريجي في تقطيرها وظهور مستويات الأكسدة ، خاصة عند درجات عالية من الأكسدة (خصائص حالات T ، Bil III ، Pb). السلوك الكيميائي المماثل هو أيضًا سمة لمعظم العناصر d ، مثل عناصر المجموعات B في النظام الدوري (الأمثلة النموذجية هي العناصر المذبذبة Cr و Zn).

يتأثر كل شيء ، الذي يظهر ازدواجية (مذبذب) القوة ، في نفس الوقت المعدن (الأساسي) وغير المعدني ، بطبيعة الرابطة الكيميائية. من المهم وضع روابط تساهمية (على الرغم من وجود روابط أقل بين اللافلزات) في الصلب الصلب ، وهو الانضمام إلى المعادن غير القياسية مع غير المعادن. في اللغات المختلفة ، يمكن كسر الروابط بسهولة ، وينفصل النصفان إلى أيونات (غالبًا أو غالبًا). على سبيل المثال ، يتكون الغاليوم المعدني من جزيئات Ga 2 في صلب صلب من كلوريد الألومنيوم والزئبق (II) AlCl 3 و HgCl 2 لمقاومة الروابط التساهمية بقوة ، ولكن في حالات مختلفة من AlCl 3 قد يكون التفكك أكثر ، و HgCl 2 - حتى قليلا (هذا على أيونات HgCl + و Cl -).

بالنسبة لشخص يتمتع بالحيوية الحرة ، كان كل شيء معدنًا - كلام صلب ، القرم وحدها - الزئبق الزئبق ، مثل الوطن الأم لأعظم العقول. في بلورات المعادن ، يسود نوع خاص من zv'yazku ( ميتاليفا zv'azok) ؛ ترتبط إلكترونات التكافؤ بشكل ضعيف بذرة معينة في الحديد ، وفي منتصف المعدن يوجد ما يسمى الكترونيغاز. يمكن أن يكون لجميع المعادن موصلية كهربائية عالية (معظمها Ag ، Cu ، AI ، Al ، Mg) والتوصيل الحراري. يتم شحذ المعادن منخفضة الانصهار (يذوب السيزيوم C بنقطة انصهار تبلغ 28.7 درجة مئوية في حرارة اليد) ، وعلى العكس من ذلك ، فهو أكثر مقاومة للحرارة (يذوب التنغستن W أكثر من 3387 درجة مئوية). تعمل اللدونة (اللدونة) كقوة تحكم للمعادن ، وبعد ذلك يمكن دحرجة الرائحة الكريهة في صفائح رقيقة - رقائق (Sn ، Al ، Au) أو ملتوية إلى صلبة (Cu ، Al ، Fe) ، Bi).

في الصناعة اليدوية ، غالبًا ما يكون المعدن المتقلب ليس نقيًا ، مثل Sumish - سبيكةفي بعض القوى المبتذلة لمعدن ما ، يتم استكمالها بالقوى المبتذلة لمعدن آخر. لذلك ، يتميز النحاس بصلابة منخفضة وغير مناسب لإعداد أجزاء الماكينة ، وخلط النحاس بالزنك ( نحاس) є أكثر صلابة وانتشارًا في صناعة الآلات. يحتوي الألمنيوم على لدونة عالية وخفة كافية (سمك صغير) ، لكنه ناعم جدًا. على هذا الأساس ، يتم تحضير سبيكة من المغنيسيوم والوسط والمنغنيز - duralumin (duralumin) ، والتي ، دون أن تفقد القوة البنية للألمنيوم ، تكتسب صلابة عالية وتضاف إلى الطائرة. يخلط القاعة بالفحم (مع إضافة معادن أخرى) - غير مستخدم على نطاق واسع شافونі صلب.

ألقوا في المقدمة خطوط إرشاد. التفاعل البروتيني لبعض المعادن صغير بسبب تلك المغطاة بالرائحة الكريهة ذوبان أكسيد السطح ،مقاومة العالم المختلفة لمثل هذه الكواشف الكيميائية ، مثل الماء والأحماض والمروج المختلفة.

على سبيل المثال ، يُغطى الرصاص بصهر الأكسيد ، لانتقاله إلى البيع بالتجزئة ، فإنه لا يحتاج فقط إلى كاشف (على سبيل المثال ، حمض النيتريك المخفف) ، ولكن أيضًا إلى التسخين. يغير صهر الأكسيد على الألومنيوم تفاعلاته مع الماء ، والألوة تحت تأثير الأحماض وتنهار المروج. صهر أكسيد الزغب (іrzha) ، الذي يستقر على سطح الصالة بالقرب من الرطوبة ، لا يؤثر على أكسدة القاعة.

Pіd deyu التركيزتذوب الأحماض على المعادن يفهمذوبان أكسيد. هذه الظاهرة تسمى التخميل.لذلك ، في التركيزات حامض الكبريتيكتخميل (ثم لا تتفاعل مع الحمض) مثل المعادن مثل Be و Bi و Co و Fe و Mg و Nb ، ولكنها مركزة حمض النيتريك- المعادن Al و Be و Bi و C و Cr و Fe و Nb و Ni و Pb و Th و U.

عند التفاعل مع العوامل المؤكسدة في المحاليل الحمضية ، تتحول معظم المعادن إلى كاتيونات ، يتم تحديد شحنتها من خلال مرحلة الأكسدة المستقرة لهذا العنصر في المركبات (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ and Fe 3+).

ينتقل النشاط التفاعلي للمعادن في البيئة الحمضية بواسطة شحنة التوتر. يتم تحويل معظم المعادن إلى هيدروكلوريك وأحماض كبريتية مخففة ، ولكن النحاس ، Ag و Hg - أقل كبريتية (مركزة) وحمض النيتريك ، و Pt و AI - "حرق ملكي".

القوة الكيميائية غير الموثوقة للمعادن وتآكلها ، وهو التدمير النشط (الأكسدة) عند ملامستها للماء ومع رذاذ من الحامض (تآكل حامض).على سبيل المثال ، التآكل الملحوظ على نطاق واسع للفيروبس البارد في الماء ، نتيجة لذلك ، يتشكل الصدأ ، وتتناثر الفيروبس في مسحوق.

يتدفق تآكل المعادن في الماء أيضًا من خلال وجود غازات مختلفة CO 2 و SO 2 ؛ يتم إنشاء الوسط الحمضي ، وتكون الكاتيونات H + لزجة بالمعادن النشطة على شكل ماء H 2 (تآكل الماء).

يمكن أن تكون المواد المسببة للتآكل وغير الآمنة بشكل خاص بمثابة تلامس بين معدنين مختلفين (تآكل الاتصال).بين أحد المعادن ، على سبيل المثال Fe ، المعدن الآخر ، على سبيل المثال Sn أو Cu ، الموضوعة بالقرب من الماء ، يتم إنتاج زوج كلفاني. تدفق الإلكترونات في حالة المعدن النشط ، والذي يجب تركه في صف من الفولتية (Fe) ، إلى معدن أقل نشاطًا (Sn ، Cu) ، والمعدن الأكثر نشاطًا سينهار (يتآكل).

نفسها من خلال ce іrzhavіє ludzhenа سطح علب الصفيح (zalіzo ، مغطى بالقصدير) عند حماية الغلاف الجوي من الماء وعدم تسببها بشكل سيء (ينهار zalіzo swidko بعد ظهور صبغة صغيرة ، مما يسمح بملامسة zalza مع ماء). نافباكي ، السطح المجلفن لرياح فتحة السقف ليس صدئًا لفترة طويلة ، يتم صب القطع من أجل الوضوح ، الطبقة السفلية غير متآكلة ، لكن الزنك (معدن نشط ، زنك أقل).

من الممكن حدوث تآكل أوبير لهذا المعدن عندما يكون مغطى بمعدن نشط أو عندما يكون منصهرًا ؛ لذلك ، يتم طلاء الواجهة بالكروم أو تحضير سبيكة الإنسيابية بالكروم لتقليل تآكل الغطاء الخارجي. مطلي بالكروم هو الفولاذ الذي ينتقم من الكروم (الفولاذ المقاوم للصدأ) ،شنق مقاومة عالية للتآكل.

زاجالني طرق الانسحابالمعادن في الصناعة:

علم المعادن ،وهي حيازة المعادن عن طريق التحليل الكهربائي للمواد المنصهرة (بالنسبة للمعادن الأكثر نشاطًا) أو الأملاح ؛

الحرارة ، Tobto استخلاص المعادن من الخامات عند درجات حرارة عالية (على سبيل المثال ، إزالة الصب في عملية الأفران العالية) ؛

علم المعادن ،لرؤية المعادن من أملاح مختلفة مع معادن أكثر نشاطًا (على سبيل المثال ، حذف midi من CuSO 4 إلى الزنك أو الألومنيوم).

في الطبيعة ، تنمو في بعض الأحيان المعدن الأصلي(الأسهم المميزة هي Ag ، Au ، Pt ، Hg) ، ولكن غالبًا ما يتم تبادل المعادن عند رؤية spoluk ( خام المعادن).بالنسبة لاتساع قشرة الأرض ، كانت هناك أنواع مختلفة: من الأوسع - Al ، Na ، Ca ، Fe ، Mg ، Do ، Ti إلى الأندر - Bi ، In ، Ag ، Au ، Pt ، Re.

ضع الجزء الخلفي من أ

1. في منتجات الملح ، تحتوي التفاعلات بين الملح والأحماض المخففة HCl و H 2 SO 4 و HNO 3 على العدد الإجمالي للذرات في جميع العناصر

2. في ردود فعل متساوية

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (بخار) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. يتم التخلص من قوة NaCrO 2 مع التفاعل بين

1) CrO 3 و Na 2 O

2) Cr 2 O 3 و Na 2 CO 3

4) CrO 2 و NaHCO 3

4. رد فعل Prot_katіme مع إدخال ميدي في التنمية

1) ماء البروم

2) نترات الزئبق (II)

3) حامض الكبريتيك

4) حامض النيتريك

5. تشغيل ردود الفعل

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) → ...

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au → ...

6-9. وزن البوتقة

6. بلاتيني

8. سريبلا

عندما تحمص على المنضدة

1) التغيير

2) كبر

3) لا تتغير

4) لا أعرف

10-11. في التفاعلات الجزيئية المتساوية

10. Fe 2 O 3 + HNOg → ... ، Fe (OH) 2 + O 2 → FeO (OH) + ...

11. CuO + C → CO 2 + Cu، Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

المجموع الكلي لمعاملات التكلفة

12. سبيكة ، مكوناتها الهجومية التي تتفاعل مع حمض النيتريك المركز ، - م

13. لا تسربتفاعل الاستبدال بين الكواشف

2) الرصاص (NO 3) 2 و Cr

4) الكادميوم والزئبق (رقم 3) 2

14. لمنزل بعيد يجب إضافة NiSO 4 من بائع تجزئة FeSO 4

1) كلوريد الباريوم

2) نترات sribl (I)

3) هيدروكسيد البوتاسيوم

15. ستظهر صفيحة معدنية مغطاة بمعدن آخر ، نأخذها من مظهر الملح ، من المجموعات

1) الزنك والرصاص (NO 3) 2

2) النحاس والزئبق (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16-17. تآكل الصوف الصلب ، الصلب المبرشم

16. الكروم

17. نيكل

لديك vologu

1) كن أقوى

2) أضعف

3) لا تتغير

4) لا أعرف

7. غير رماة المجموعات الفرعية الرئيسية من الرابع إلى السابع المجموعات

الفودن

الفودن- العنصر الأول في النظام الدوري (الفترة الأولى ، الرقم التسلسلي 1). لا تكرر التشبيهات مع العناصر الكيميائية الأخرى ولا تنتمي إلى نفس المجموعة (في الجداول من الذكاء وضعها في IA- و / أو مجموعة VIA).

الذرة هي الأصغر بين العوالم والأخف وزنا بين ذرات العناصر. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 1s 1 أكسدة مميزة خطوة 0 ، + I ، والأرجح - I. ستان H I محترم على أنه مستقر (نصف H -I قوي).

مقياس أكسدة الماء:

وفقًا للكهرباء (2.10) ، يحتل الماء موقعًا وسيطًا بين المعادن النموذجية وغير الفلزية النموذجية. إظهار الهيمنة التذبذبية - المعدنية وغير المعدنية. لدخول مستودع الكاتيونات (الكاتيونات الأوكسونيوم H 3 O + والأمونيوم NH 4+ ، معادن الترسيب) والأنيونات العددية - حامِضالفوائض الحمضية (HS - ، HCO3 - ذلك іn).

الماء الطبيعي للانتقام من النظير 1H البروتيوممع منزل من نظير مستقر 2 H (D) - الديوتيريوموآثار النظير المشع 3 H (T) - تريتيا(يوجد فقط 2 كجم من التريتيوم على الأرض). في الكيمياء ، يشير الرمز H في صيغ الخطب إلى المجموع الطبيعي للنظائر التي يمكن العثور عليها فيها ، مع تجاوز النظير البروتيوموالخطب نفسها تُنظر إليها كما لو كانت نقية نظريًا من الجانب الآخر.

الماء هو أوسع عنصر في الكون (الشمس ، الكواكب العظيمة كوكب المشتري وزحل ، النجوم ، منتصف منتصف الزور ، السدم) ؛ إلى المستودع من المادة الكونية أدخل 63٪ H ، 36٪ وليس 1٪ من جميع العناصر الأخرى.

في الطبيعة - الثالثوفقًا للعرض الكيميائي للعنصر (بعد O و Si) ، أساس الغلاف المائي. Zustrichaetsya في مشهد مرتبط كيميائيًا (الماء ، الكائنات الحية ، النفثا ، المياه الطبيعية ، المعادن) ، تجتاح المجالات العليا من الغلاف الجوي.

Voden H 2.مجرد كلام. غاز بظرفني عديم الرائحة والمذاق. يحتوي الجزيء على رابطة تساهمية H - N. وهو أيضًا خفيف ومستقر حرارياً حتى 2000 درجة مئوية. حتى قليلا rozchinny بالقرب من الماء. يتم امتصاصه كيميائيًا بواسطة المعادن Fe ، و Ni ، و Pd ، و Pt ، ويوجد في محطة الطاقة النووية.

يمكن أن يتجلى الماء H 2 في بعض العقول على أنه قوي (في كثير من الأحيان) ، في البعض الآخر - كأكسيد للطاقة (في كثير من الأحيان):

يرشد H 2 0 - 2e - \ u003d 2H أنا

مؤكسد H 2 0 + 2e - \ u003d 2H -I

مؤشر قوي لدرجات الحرارة المرتفعة ، يتفاعل الماء مع اللافلزات وأكاسيد المعادن منخفضة النشاط ، ويلعب دور المؤكسد في التفاعلات مع المعادن النموذجية:

قد يكون المبنى الملهم بالفعل عبارة عن ماء ذري H 0 (ماء في حالة ناسندي ،خط العرض ، - في وقت الانسحاب) ، والتي تؤخذ دون تأخير في منطقة التفاعل (ساعة الحياة H 0 0.5 ثانية) ؛ على سبيل المثال ، تُضاف حبيبات المغنيسيوم إلى برمنجنات البوتاسيوم في تحمض برمنجنات البوتاسيوم ، وتستمر التفاعلات:

أ) تحليل المياه الذرية

ملغ + 2 س + = مغ 2 + + 2 س 0

ب) تجديد أيون برمنجنات بالماء الذري

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

المثال الثاني هو تحويل النيتروبنزين إلى الأنيلين (رد فعل زينين):

أ) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

ب) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \ u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

يمكن أيضًا إزالة الماء الذري عن طريق تمرير ماء H 2 فوق محفز نيكل.

يمكن ملاحظة الماء الذري بسهولة في درجة حرارة الغرفة ، والوقوف ، على سبيل المثال ، KNO 3 و O 2:

2H 0 (Zn ، rozb. HCl) + KNO 3 \ u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn ، rozb. HCl) + O 2 \ u003d H 2 O 2

وبالمثل ، تستمر التفاعلات مع البرمائيات غير المباشرة (Zn ، Al) في وسط البركة:

أ) Zn + 2OH - + 2H 2 O \ u003d 2 - + 2H 0

ب) 8H 0 + KNO 3 \ u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (الغليان)

رد فعل Yakisna- حرق الماء المأخوذ في أنبوب الاختبار باستخدام "bavovnaya" ("grimucha" sumish іz يكرر لـ H 2 4-74٪ لكل Obyago).

الماء راكد كمصدر وعامل مائي في تخليق المنتجات المهمة تقنيًا (المعادن الخام ، NH 3 ، HCl ، الكلام العضوي).

ماء H2O.ثنائي z'ednannya. Bezbarvna rіdina (كرة يزيد طولها عن 5 أمتار من zavtovka pofarbovaniya باللون الأسود) ، بدون طعم ورائحة. جزيء maє budovu مزدوج رباعي السطوح غير مكتمل [:: OH 2] (sp 3-hybridization). الكلام المتطاير مستقر حرارياً حتى 1000 درجة مئوية.

بالنسبة للعقول العظيمة ، تُشبع الجزيئات القطبية للماء روابط الماء فيما بينها. لذلك ، فإن الشذوذ في درجات حرارة انصهار وغليان الماء - الرائحة الكريهة أعلى بكثير ، وأقل في نظائرها الكيميائية (H 2 S وغيرها). يصاحب تجمد الماء في الجليد زيادة بنسبة 9٪ في الالتزام ، بحيث يتم وضع الثلج من أجل القليل من الماء (شذوذ آخر في الماء). يكون الماء أكثر وفرة عند 0 درجة مئوية ، وعند 4 درجات مئوية (الشذوذ المائي الثالث). الماء الصلب (الغطاء) سهل الحركة.

المياه الطبيعية خلف مستودع النظائر ، المياه الرئيسية 1 H 2 O مع المنزل 1 H 2 HO i 2 H 2 O ، خلف مستودع النظائر ، حامض بشكل رئيسي H 2 16 O مع المنزل H 2 18 O و H 2 17 O. حتى H + ، أو بشكل أدق ، حتى H 3 O + і ВІН ؛ المنحل بالكهرباء ضعيف جدا. قد يكون Oxonium H 3 O cation + رباعي الوجوه غير مكتمل [: O (H) 3] (sp 3-hybridization). أصنع بلورات غنية بالأملاح والمركبات المائية - بالكاتيونات المعدنية. يتفاعل مع الفلزات ، اللافلزات ، الأكاسيد. ينتج عنه التفكك الكهربائي للأحماض والقواعد والأملاح ، والتحلل المائي للمركبات الثنائية والأملاح الغنية. ترتفع الكهرباء من وجود إلكتروليتات قوية. Maizhe هو بائع تجزئة نادر ومتعدد الاستخدامات للخطابات غير العضوية.

لأغراض كيميائية ، يتم تنقية المياه الطبيعية عن طريق التقطير ( ماء مقطرة)للأغراض الصناعية ، فإنه يساعد على التليين ، باستخدام صلابة "timchasova" و "الثابتة" ، أو أكثر ملوحة ، مروراً بالأيونات في أشكال H + الحمضية وأحواض BIN - أشكال للعبور عند الماء ، يتم تحييدها بشكل متبادل). مياه الشرب غير ملوثة بحمامات الكلور (الطريقة القديمة) أو الأوزون (الطريقة الحديثة ولكن باهظة الثمن ؛ الأوزون لا يؤدي فقط إلى أكسدة منازل shkidlivy مثل الكلور ، ولكنه يفعل أكثر من أكسدة).

معادلة أهم التفاعلات:

تطبيق التحلل المائي للطبقات الثنائية:

6H 2 O + Al 2 S 3 \ u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \ u003d SO 2 + 4HF (40-60 درجة مئوية)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \ u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (غليان)

2H 2 O + CaC 2 \ u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

الماء - مؤكسد لـ rahunok H I:

التحليل الكهربائي للماء:

الموصلية الكهربائية للماء النقي (المقطر) صغيرة جدًا ، لذلك يتم إجراء التحليل الكهربائي في وجود إلكتروليتات قوية.

أ) في محايدالتجزئة (المنحل بالكهرباء Na 2 SO 4)

الكاثود 2H 2 O + 2e - \ u003d H 2 + 2OH

الأنود 2H 2 O - 4e - \ u003d O 2 + 4H +

روزكينВІН - + Н + = 2 س

بوو حامِضالتجزئة (المنحل بالكهرباء H 2 SO 4)

الكاثود 2 س + 2 هـ - = ح 2

الأنود 2H 2 O - 4e - \ u003d O 2 + 4H +

ج) في بركة صغيرةالتجزئة (المنحل بالكهرباء هيدروكسيد الصوديوم)

الكاثود 2H 2 O + 2e - \ u003d H 2 + 2OH -

الأنود 4OH - - 4e - \ u003d O 2 + 2H 2 O

إحدى طرق الكشف عن أسباب الانتقال في جو رطب من كبريتات الوسط الأبيض (II) CuSO 4 في الزجاج الأزرق CuSO 4 5H 2 O.

مجموعة متنوعة من نظائر Vidomy للمياه - ماءد 2 س (2 س 2 س) ؛ في المياه الطبيعية ، تكون نسبة الكتلة D2O: H2O = 1: 6000.

Shchіlnіst ، درجة حرارة الانصهار ونقطة الغليان ماء مهم ، أقل في svichaynoy. تعد تعدد استخدامات المزيد من الخطابات في الماء الثقيل أقل بكثير ، وأقل في الماء الهمجي. Vaughn otruyna ، إلى ما يشجع العمليات البيولوجية في الكائنات الحية. يتراكم الماء الثقيل في فائض المنحل بالكهرباء أثناء التحليل الكهربائي للماء بباغاتوريز. Vykoristovuetsya كنقل للحرارة وتقوية للنيوترونات في المفاعلات النووية.

هيدريد الكالسيوم CaH 2.ثنائي z'ednannya. Biliy maє ionna budova Ca 2+ (H -) 2. يتوسع عند الذوبان. حساس لدرجة الحموضة. عامل قوي يتفاعل مع الماء والأحماض. إنه zastosovuetsya كماء عسر (1 كجم من CaH 2 و 1000 لتر من H 2) ، وتجفيف الغازات والريندين ، وهو كاشف تحليلي للمياه الكلسية في البلورات.

معادلة أهم التفاعلات:

CaH 2 \ u003d H 2 + Ca (نقي بشكل خاص) (أكثر من 1000 درجة مئوية)

CaH 2 + 2H 2 O \ u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \ u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \ u003d H 2 O + CaO (نقي بشكل خاص) (300-400 درجة مئوية)

ZSaN 2 + N 2 \ u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (أكثر من 1000 درجة مئوية)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \ u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 درجة مئوية)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 درجة مئوية)

أوتريمانيا: معالجة الكالسيوم بالماء

الهالوجينات

الكلور. يوم الكلور

الكلور- عنصر الفترة الثالثة i VII مجموعة A للنظام الدوري ، الرقم التسلسلي 17. الصيغة الإلكترونية للذرة هي [10 Ne] 3s 2 3p 5 ، وخطوة الأكسدة المميزة هي 0 ، -I ، + I ، + الخامس أنا + السابع. المطحنة الأكثر استقرارًا Cl-I. مقياس خطوة أكسدة الكلور:

الكلور عالي الكهرسلبية (2.83) ، ويظهر قوة غير معدنية. ادخل إلى مستودع الخطب الثرية - الأكاسيد والأحماض والأملاح والمركبات الثنائية.

في الطبيعة - اثني عشرللعرض الكيميائي للعنصر (خمسة من اللافلزات الوسطى). Zustrichaetsya أقل في نظرة pov'yazanomu كيميائيًا. ثالث أهم عنصر في المياه الطبيعية (بعد O و H) ، وخاصة الغنية بالكلور في مياه البحر (تصل إلى 2٪ لكل كتلة). الحياة عنصر مهم لجميع الكائنات الحية.

الكلور Cl2.مجرد كلام. غاز أصفر مخضر ذو رائحة حادة خانقة. جزيء Cl 2 غير قطبي ؛ مستقر حرارياً وغير قابل للاحتراق على السطح ؛ تلخيص بالماء يهتز في الضوء (الماء يحترق بالكلور):

يرجى rozchinny في الماء ، poddaetsya في ني ديسموتاتسي بنسبة 50٪ وأكثر - في بركة rozchini:

استدعاء الكلور في الماء ماء الكلور ،على حمض الضوء يتحلل حمض الهيدروكلوريك إلى حمض الهيدروكلوريك والأكسجين الذري O 0 الذي يجب حفظ "ماء الكلور" في زجاج داكن. يتم تفسير وجود حمض HClO في "ماء الكلور" والحموضة الذرية من خلال قوى الأكسيد القوية: على سبيل المثال ، يوجد في الكلور الهيدروكلوريك العديد من البارين.

الكلور أيضًا عامل مؤكسد قوي من حيث التحويل إلى المعادن واللافلزات:

التفاعلات مع الهالوجينات الأخرى:

أ) Cl 2 + 2KBr (ع) = 2KCl + Br 2 (غليان)

ب) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \ u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (هكتار) + ZN 2 O + KI \ u003d 6HCl + KIO 3 (80 درجة مئوية)

رد فعل Yakisna- التفاعل بين Cl 2 و KI ووجود اليود مع التخمر الأزرق بعد إضافة النشا إلى النشا.

أوتريمانياالكلور فيها الاختلاط:

أنا في مختبرات:

4НCl (conc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(بالمثل بالنسبة لمشاركة عوامل مؤكسدة أخرى ؛ أبلغ عن تفاعلات أكثر إثارة للدهشة لـ HCl و NaCl).

يضاف الكلور إلى منتجات التفاعل الكيميائي الرئيسي ، ويقابله إزالة البروم واليود والكلوريدات وما شابه ، لتنظيف الحامض ، ورق الشرب ، كمطهر لمياه الشرب. أوترويني.

كلوريد يوم حمض الهيدروكلوريك.حمض خالي من الأحماض. غازات Bezbarvny іz رائحة نفاذة ومهمة للتكرار. يحتوي الجزيء على روابط تساهمية σ H - Cl. مستقر حراريا. أفضل rozchinny بالقرب من الماء ؛ razvedeni razchiny تسمى حامض الهيدروكلوريك،وتركيزات مختلفة من الدايميوم (35-38٪) - حامض الهيدروكلوريك(تم إعطاء الاسم من قبل الخيميائيين). حمض قوي في الروزكيني ، يتم تحييده بواسطة المروج وهيدرات الأمونيا. مصدر قوي لمجموعة متنوعة مركزة (لـ Cl-I) ، وأكسيد ضعيف لمجموعة متنوعة مركزة (لـ HI). مستودع جزء من "التل الملكي".

التفاعل الحمضي لأيون الكلور هو التخلص من التساقط الأبيض لـ AgCl و Hg 2 Cl 2 ، والتي لا يمكن تحويلها إلى اسم حمض النيتريك المخفف.

يستخدم ماء الكلور كسروفين في إنتاج الكلوريدات ومنتجات الكلور العضوي ونائب (كمجموعة متنوعة) عند تخليل المعادن ووضع المعادن والخامات.

معادلة أهم التفاعلات:

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \ u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \ u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (conc. ، أفق) + MO 2 \ u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \ u003d Mn ، Pb)

16HCl (conc. ، أفق) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + ما يصل إلى 2 Cr 2 O 7 (t) \ u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) \ u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50-80 درجة مئوية)

4HCl (conc.) + Ca (ClO) 2 (t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2 س 2 س

2HCl (rozb.) + M \ u003d MCl 2 + H 2 (M \ u003d Fe ، Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \ u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \ u003d Ca ، Ba)

HCl (انتشار) + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓

أوتريمانياحمض الهيدروكلوريك في الصناعة - بصق H 2 في Cl 2 (قسم) ، في المختبر - التحجيم من الكلوريد في حامض الكبريتيك:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك(50 درجة مئوية)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120 درجة مئوية)

كلوريدي

كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم.قوة Bezkisneva. اسم بوبوتوف المطبخ sіl.أبيض ، استرطابي ضعيف. تذوب هذا الغليان دون rozkladannya. Pomіrno rozchinny بجانب الماء ، يستلقي rozchinnіst قليلاً في درجة الحرارة ، قد يتميز rozchin بطعم مالح. التحلل المائي غير مسموح به. دليل ضعيف. أدخل في تفاعل التبادل الأيوني. يتم توفير الكهرباء في الصهر والصهر.

Zastosovuєtsya لمياه otrimanna والصوديوم والكلور والصودا والصودا الكاوية ومياه الكلور ، كمكون من مكونات المبالغ الباردة ، والمنتجات الغذائية والمواد الحافظة الزاسيب.

في الطبيعة - الجزء الرئيسي من الامتيازات الملح الصخري،أو رائحة الفمі سيلفينيتا(معًا من KCl) ، محلول ملحي من البحيرات المالحة ، البيوت المعدنية لمياه البحر (محتوى NaCl = 2.7٪). الصناعة لديها القدرة على تبخير الورود الطبيعية.

معادلة أهم التفاعلات:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2 (t) \ u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (conc.) + 2KMnO 4 (t) \ u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (conc.) + ما يصل إلى 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 درجة مئوية)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2 (t) \ u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

كلوريد الصوديوم (انتشار) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓

كلوريد البوتاسيوم بوكل.قوة Bezkisneva. أبيض ، غير استرطابي. تذوب هذا الغليان دون rozkladannya. Pomіrno rozchinny بجانب الماء ، قد يكون لـ rozchin مذاق دافئ ، بينما التحلل المائي ليس كذلك. أدخل في تفاعل التبادل الأيوني. Zastosovuєtsya مثل البوتاسيوم دوبريفا ، لامتلاك K و KOH و Cl 2. في الطبيعة ، ودائع جزء المستودع الرئيسي (narіvnі z NaCl) سيلفينيت.

ومع ذلك ، فإن معادلة التفاعلات الأكثر أهمية مع تفاعلات كلوريد الصوديوم.

كلوريد الكالسيوم CaCl2.قوة Bezkisneva. أبيض ليذوب دون أن ينتشر. يُسكب مرارًا وتكرارًا من أجل rahunok لطين الطاقة الخاص بطبيب vologist. يذوب CaCl 2 6H 2 O البلوري مع درجة حرارة الماء 260 درجة مئوية. اللطف بالماء ، لا تحلل. أدخل في تفاعل التبادل الأيوني. Zastosovuєtsya لإزالة الرطوبة من الغازات والأنهار ، وتحضير الجماليات لتبرد. أحد مكونات المياه الطبيعية ، وهو جزء تخزين من صلابة їхної "postіynoї".

معادلة أهم التفاعلات:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) \ u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \ u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (conc.) = Ca (OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \ u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \ u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

من عند:

CaCO 3 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

كلوريد الألومنيوم AlCl3.قوة Bezkisneva. أبيض ، منصهر ، شديد التقلب. يتكون الزوج من مونومرات تساهمية AlCl 3 (tricutna budova ، sp 2-hybridization ، تتجاوز عند 440-800 درجة مئوية) و Al 2 Cl 6 dimers (بشكل أكثر دقة ، Cl 2 AlCl 2 AlCl 2 ، budova - اثنان رباعي السطوح مع حافة مركزية ، sp 3 - تهجين ، نقل عند 183-440 درجة مئوية). استرطابي ، على السطح "خافت". أقوم بإنشاء بلوري يتوسع عند تسخينه. اللطف بالماء (من القوي exo-تأثير) ، ينفصل أكثر إلى أيونات ، مما يخلق وسطًا حمضيًا قويًا بعد التحلل المائي. يتفاعل من المروج والأمونيا هيدرات. مبين للطلاء الكهربائي. أدخل في تفاعل التبادل الأيوني.

رد فعل Yakisnaعلى أيون Al 3+ - ترسيب راسب AlPO 4 ، والذي يتحول إلى حمض الكبريتيك المركز.

إنه يتجمد مثل Syrovine في إنتاج الألومنيوم ، وهو محفز في التخليق العضوي في تكسير البترول ، وهو ناقل للكلور في التفاعلات العضوية. معادلة أهم التفاعلات:

أوتريمانيا AlCl 3 بوصة الاختلاط- كلورة الكاولين أو الألومينا أو البوكسيت في وجود فحم الكوك:

Al 2 O 3 + ZS (فحم الكوك) + ZCl 2 \ u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 درجة مئوية)

كلوريد هول (H) FeCl 2.قوة Bezkisneva. أبيض (هيدرات من الخضر الأسود) ، استرطابي. تذوب هذا الغليان دون rozkladannya. مع التسخين القوي ، يكون حمض الهيدروكلوريك متطاير في الوعاء. روابط Fe-Cl هي الأهم من ذلك ، حيث يتكون الزوج من مونومرات FeCl 2 (برعم خطي ، تهجين sp) وثنائيات Fe 2 Cl 4. حساس لدوران حامض (الظلام). اللطف بالماء (من القوي exoتأثير) ، ينفصل أكثر إلى أيونات ، يتحلل ضعيفًا بواسطة الكاتيون. عند الغليان ، يتم وضع الفرق. يتفاعل مع الأحماض والمروج وهيدرات الأمونيا. دليل نموذجي. يدخل في تفاعل التبادل الأيوني والتعقيد.

يستخدم لتخليق FeCl 3 و Fe 2 O 3 كمحفز في التخليق العضوي ، وهو أحد مكونات العلاجات الطبية ضد فقر الدم.

معادلة أهم التفاعلات:

من عند:تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك:

Fe + 2НCl = FeCl2 +ح 2

(في الاختلاطنائب الكلور والمياه وإجراء العملية عند 500 درجة مئوية).

ملح (III) كلوريد FeCl 3.قوة Bezkisneva. أسود - بني (أحمر غامق في ضوء ، أخضر في غامق) ، ترطيب أصفر داكن. عندما يذوب ، يتحول إلى وطن أحمر. Duzhe الطيار ، مع rozladetsya تدفئة قوية. روابط Fe-Cl هي في الغالب تساهمية. يتكون الزوج من مونومرات FeCl 3 (تريكوتنا بودوفا ، sp 2 - تهجين ، أكثر من 750 درجة مئوية) وثنائيات Fe 2 Cl 6 (بشكل أكثر دقة ، Cl 2 FeCl 2 FeCl 2 ، budova - اثنان رباعي السطوح من الحافة العلوية ، sp 3 - التهجين ، التجاوز عند 316-750 درجة مئوية). البلورات البلورية FeCl 3 6H 2 O يمكن أن تكون Cl 2H 2 O. تنوع جيد في الماء ، مجموعة متنوعة من الإخصاب باللون الأصفر ؛ تتحلل بقوة بواسطة الكاتيون. تنتشر بالماء الساخن وتتفاعل مع المروج. مؤكسد ضعيف و vodnovnik.

إنه يعمل كعامل كلور ، ومحفز في التخليق العضوي ، ومهذب في تحضير الأنسجة ، ومخثر في تنقية مياه الشرب ، وطبيب أعشاب من الصفائح الوسطى في جراحة رأب الجلفان ، وهو أحد مكونات مستحضرات الدم في العمود الفقري.

معادلة أهم التفاعلات:

كلوريد الأمونيوم NH4Cl.قوة Bezkisneva ، الاسم التقني الأمونياأبيض ، طائر ، غير مقاوم للحرارة. Dobre rozchinny بالمياه (مع ذكرى إندو-تأثير ، Q = -16 كيلوجول) ، تحلل بواسطة الكاتيون. ينتشر عن طريق المروج بالماء المغلي ، وينقل المغنيسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم. للدخول في رد فعل التخفيف مع النترات.

رد فعل Yakisnaعلى رؤية NH 4 + أيون - NH 3 عند الغليان مع المروج أو عند التسخين باستخدام vaping المروي.

يعمل في التوليف غير العضوي ، وهو كريم لتكوين وسط حمضي ضعيف ، كمكون من مكونات الأسمدة النيتروجينية ، والعناصر الجلفانية الجافة ، عند لحام النحاس ومصانع تزييت الصلب.

معادلة أهم التفاعلات:

من عند:تفاعلات NH 3 مع HCl في الطور الغازي أو NH 3 H 2 O مع HCl في حالات أخرى.

هيبوكلوريتي. كلوراتي

هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (ClO) 2.قوة حمض هيبوكلوروس HClO. الأبيض ، عند تسخينه ، يتوسع دون أن يذوب. توزيع جيد في الماء البارد (تم إنشاء bezbarvny rozchin) ، المتحلل بالماء بواسطة الأنيون. رد الفعل ، وغالبًا ما ينتشر بالماء الساخن ، والأحماض. أكسيد قوي. عند الوقوف ، تزيل الشقوق غاز ثاني أكسيد الكربون من الأرضية. Є مستودع نشط الكلور (بيليل) vaping- مجموع المستودع غير المخصص من CaCl 2 و Ca (OH) 2. معادلة أهم التفاعلات:

Ca (ClO) 2 \ u003d CaCl 2 + O 2 (180 درجة مئوية)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (conc.) \ u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \ u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (في البرد)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \ u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

من عند:

2Ca (OH) 2 (تعليق) + 2Cl 2 (g) \ u003d Ca (ClO) 2+ كاكل 2 + 2 س 2 س

كلورات البوتاسيوم KClO 3.قوة حمض الكلوريك HClO 3 هي الأكثر شيوعًا من أقوى الأحماض الحمضية للكلور. الاسم الفني قوة برتوليت(باسم Pershovidkrivach K.-L. Bertholle ، 1786). أبيض ، يذوب بدون تمدد ، مع القليل من التسخين ، يتمدد. اللطف في الماء (تم تأسيس bezbarvny rozchin) ، لا يوجد تحلل مائي. تتحلل مع الأحماض المركزة. أكسيد قوي عند الانصهار.

إنه راكد كعنصر من مكونات vibukhovy والألعاب النارية ، ورؤساء صفارات الإنذار ، في المختبر - كان من الصعب أن يفسد.

معادلة أهم التفاعلات:

4KClO 3 \ u003d ZKClO 4 + بوكل (400 درجة مئوية)

KClO 3 (t) + 6HCl (conc.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50-80 درجة مئوية)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (conc.، horizon) \ u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(ثاني أكسيد الكلور عند اهتزاز الضوء: 2ClO 2 (g) \ u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \ u003d 2KEO 3 + Cl 2 (في الوخز. HNO 3 ، E \ u003d Br ، I)

أوتريمانيا KClO 3 بوصة الاختلاط- التحليل الكهربائي لـ KCl الساخن (يظهر منتج KClO 3 على الأنود):

البروميد. يوديدي

بروميد البوتاسيوم KBr.قوة Bezkisneva. أبيض ، غير مسترطب ، يذوب دون أن ينتشر. اللطف بالماء ، لا تحلل. Vidnovnik (ضعيف ، منخفض KI).

رد فعل Yakisnaعلى الأيون Br - استخراج البروم من الفرق بين KBr مع الكلور واستخراج البروم إلى بائع تجزئة عضوي ، على سبيل المثال ، CCl 4 (نتيجة لذلك ، تتضخم كرة الماء ، وتتضخم الكرة العضوية باللون البني).

Zastosovuєtsya كعنصر من مكونات المعالجين بالأعشاب خلال ساعة النقش على المعادن ، وأجزاء تخزين المستحلبات الضوئية ، والزاسيب الطبي.

معادلة أهم التفاعلات:

من عند:

K 2 CO 3 + 2HBr \ u003d 2 KBr+ ثاني أكسيد الكربون + H 2 O

يوديد البوتاسيوم KI.قوة Bezkisneva. أبيض ، غير استرطابي. عند التوفير على ضوء أصفر. اللطف بالماء ، لا تحلل. دليل نموذجي. ماء rozchin KI جيد rozchinyaє I 2 مع تعقيد إضافي.

رد فعل Yakisnaعلى أيون I - تلطيخ اليود بكمية صغيرة من الكلور واستخراج اليود إلى بائع تجزئة عضوي ، على سبيل المثال ، CCl 4 (نتيجة لذلك ، تتحول كرة الماء إلى فقاعة ، وتتحول الكرة العضوية إلى لون أرجواني).

معادلة أهم التفاعلات:

من عند:

K 2 CO 3 + 2HI \ u003d 2 كي+ Z 2 + H 2 O

نشأة

كيسن

كيسن- يُنسب عنصر الفترة الثانية من مجموعة VIA للجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 8 ، إلى الكالكوجينات (على الرغم من أنه في كثير من الأحيان يعتبر okremo). الصيغة الإلكترونية للذرة هي [2 He] 2s 2 2p 4 ، خطوات الأكسدة المميزة غالبًا ما تكون 0 - II ، أكثر - I і + II ، تعتبر المحطة II مستقرة.

مقياس خطوة الأكسدة:

يتمتع الأكسجين بقدرة كهربية عالية (3.50 ، عنصر آخر بعد الفلور) ، مما يُظهر قوة غير معدنية نموذجية. راضيًا عن العناصر الفاترة ، كريم He و Ne و Ar ، لدخول مستودع الأكاسيد العددية ، الهيدروكسيدات ، الأملاح الحمضية ، للانتقام من الحمض.

نظير الحمض الطبيعي 16 O مع منزل من 17 O و 18 O نظائر.

Kisen هو أوسع عنصر في قشرة الأرض (55٪) والمياه الطبيعية ، يتشابك بمظهر حر ومحبوك. الحياة عنصر مهم لجميع الكائنات الحية.

كيسن O 2.مجرد كلام. يتكون من جزيئات O 2 غير القطبية ( الخريف البري) مع σπ-link O = O ، العصا هي شكل متآصل لقاعدة العنصر بطريقة حرة المظهر. غاز Bezbarvny ، في حالة نادرة - فاتح الضوء ، في حالة صلبة - أزرق.

جزء المستودع للتوزيع: 20.94٪ للإجمالي ، 23.13٪ للكتلة. من مناسبة نادرة ، ويكي باش بعدالنيتروجين N 2. أصغر في الماء (31 مل / 1 لتر H 2 O عند 20 درجة مئوية) ، ale troch أفضل ، أقل N 2. في درجة حرارة الغرفة ، قد يكون هناك نشاط كيميائي ضئيل بسبب صغر رابط الطي الفرعي في الجزيئات.

الخطب الغنية Kisen pіdtremuє gorіnnya. مؤكسد قوي في درجات حرارة عالية ، يتفاعل مع المزيد من المعادن وغير المعدنية:

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza ، رد فعل متساو div. في 11.3. نشط بشكل خاص الذري kisenحوالي 0 (النشاط أعلى ، أقل في الأوزون O 3) ، حيث يتم التخلص من الصوت دون وسيط في منطقة التفاعل أثناء التمدد الحراري للكلام الغني.

الابسط رد فعل yakіsna- أشعل ياسكريف شظية خشبية مشتعلة في جو حامض.

أوتريمانياحامِض:

أ) في الاختلاط- التقطير التجزيئي لمناسبة نادرة ، التحليل الكهربائي للماء (تفاعل متساوي div. Roz. 12) ؛

بوو مختبرات- تسخين الخطب الحامضة ، والتي يمكن وضعها بسهولة:

2HgO \ u003d 2Hg + O 2 (450-500 درجة مئوية)

2KMnO 4 \ u003d حتى 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200-240 درجة مئوية)

2Na 2 O 2 \ u003d 2Na 2 O + O 2 (400-675 درجة مئوية ، فراغ)

2KClO 3 \ u003d 2KCl + 3O 2 (150-300 درجة مئوية ، قطة MnO 2)

2KNO 3 \ u003d 2KNO 2 + O 2 (400-520 درجة مئوية)

Kisen هو أهم منتج في الإنتاج الرئيسي. Zastosovuєtsya ككاشف في التكنولوجيا الكيميائية (خامات كبريتيد vipal ، تخليق الأكاسيد) ، علم المعادن (مزيج من chavun والصلب) وتغويز الفحم الطبيعي ، في إنتاج المعادن المقطوعة ؛ نادر kisen - حريق أكسيد في تكنولوجيا الصواريخ.

التغييرات في الحموضة في الغلاف الجوي بعد عمليات الجبل والتعفن والتعفن تنتج عن طريق نباتات الروزلين أثناء عملية التمثيل الضوئي. عندما يتم استنشاقه من قبل البشر والمخلوقات ، يرتبط الهواء الموجود في الليجينيا بالهيموجلوبين في الدم وتحمله الخلايا ، ويتأكسد الكلام العضوي (الذي يستخدم ليكون الجلوكوز) للمساعدة في حماية طاقة الحياة للكائنات الحية.

الأوزون O3.كلام بسيط (trikisen) ،شكل متآصل غير مستقر لقاعدة العنصر. غاز أزرق فاتح برائحة مميزة ("الأوزون") مهم للتنفس. جزيء maє budovu تريكو غير مكتمل [: O (O) 2] (sp 2 تهجين ، قطع تكافؤ 117 درجة) ، انتقم من الرابطة التساهمية σπ O = O. الأرض). ثابت في Sumishi z O 2 (حامض الأوزون).صغير في الماء (285 مل / 1 لتر H 2 O) ، لكنه أقصر بكثير من O2 الأقل. مؤكسد قوي (قوي ، منخفض الأكسجين أضعف ، أكسجين ذري أقل O 0). يؤكسد في درجة حرارة الغرفة المعادن الغنية وغير المعدنية إلى مستويات عالية من الأكسدة. باستخدام الأكسيدات الفائقة لمعادن البركة (K ، Rb ، Cs) أصنع أحمر برتقالي. الأوزون.لا يتفاعل تشي مع Au و Cu و Ni و Pt و Sn. متولد من حامض O 2 بأداة خاصة - الأوزون.

رد فعل Yakisna- اليود Vidіlennya مع اختلاف KI في درجة حرارة الغرفة (O 2 لا يدخل في التفاعل). معادلة أهم التفاعلات:

أوتريمانيا: تحت التفريغ الكهربائي في جهاز الأوزون:

Zastosovuєtsya لتطهير مياه الشرب ، عند ترطيب الأقمشة والزيوت المعدنية ، ككاشف

التوليف غير العضوي والعضوي. في الغلاف الجوي للأرض ، تحمي كرة الأوزون (الارتفاع = 25 كم) الضوء الحي من صناعة الموجات فوق البنفسجية الكونية.

أتوميك كيسن برو 0.الشكل الثالث هو Kisnu. مؤكسد أكثر قوة في نقي s O 2 و O 3. Utvoryuetsya عند تحلل الجزيئات O 2 و O 3 تحت تأثير الأشعة فوق البنفسجية viprominuvannya. اللوم على التمدد الحراري للخطابات اللاذعة (رائع ، امتلاك O 2) ؛ في حالة وجود عوامل التلاشي ، فإنها ستتحول مرة أخرى إلى O 2 و O 3 ، في وجود عوامل مؤكسدة:

KNO 3 = KNO 2 + يا 0

المؤيد 0+ Z (الجرافيت) \ u003d Z 2

هذا الكلام ، الذي يبصق بسهولة عندما يسخن ، يظهر قوة أكسيد قوية.

ماء بيروكسيد H 2 O 2.ثنائي z'ednannya. جزيء H 2 O 2 ليس سيئًا ، يمكن أن يكون مع σ-link O - Pro على الأضلاع ووصلات H - Pro على مسطحات الكوت ذي الوجهين. مرحلة الأكسدة الحمضية - تسمى المجموعة الأولى - O - O - بيروكسوغروب.

أرض Bezbarvna الأصلية ، vyazka ، مهمة للمياه ، حساسة لضوء ذلك المنزل (مثبت H 3 RO 4). يتم وضعه عن طريق الاهتزاز عند التسخين المنخفض ، على المحفزات - في درجة حرارة الغرفة. غير محاط بالمياه. يتم تحييد مروج إكليل الجبل بالكامل. مؤكسد قوي ، vodnovnik ضعيف.

zastosovuetsya ماء بيروكسيد كمادة مضافة للمنسوجات والورق والزيت والدهون والزيوت المعدنية ، وأكسيد حريق الصواريخ ، وكاشف في التوليف العضوي ، عند إلقاء الضوء على لوحات الماجستير القديمة PbSO 4). في الصناعة ، صوت Vibro-safe 30٪ rozchin H 2 O 2 (بيرهيدرول) ،في الطب - 3٪ من تجار التجزئة.

معادلة أهم التفاعلات:

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2 (أكثر من 150 درجة مئوية أو على القط. MnO 2)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \ u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (conc.) + 2NaOH (t) \ u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3٪) + 2H + 2I - \ u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30٪) + I 2 (t) \ u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10٪) + SO 3 2- \ u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30٪) + PbS (أسود) \ u003d 4H 2 O + PbSO 4 (أبيض) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (conc.) + Ca (ClO) 2 \ u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

أوتريمانيا: في مختبرات

شعار الشركة تفعيل المعرفة والتحفيز على الأنشطة الأساسية الإملاء الكيميائي لخيارين (أرقام غير مقترنة - الخيار الأول ، الأرقام المزدوجة - الخيار الثاني) دع المعدن يستلقي ... 4. تكمن نقطة انصهار المعدن في ... 5. أخف معدن ... 6. أهم معدن ...

شعار الشركة تفعيل المعرفة والدافع للنشاط الأساسي 7. المعادن التي تذوب في درجة الحرارة. تسمى Z الأدنى ... 8. المعادن التي يقل سمكها عن 5 جم / سم 3 تسمى ... 9. درجة الحرارة. ذوبان المعادن المقاومة للصهر ... 10. زيادة درجة الحرارة. الذوبان يتغير ... 11. المعادن ، إعطاء الإلكترونيات ، الفوز بالدور ... 12. قبل أن تكمن المعادن السوداء ...

شعار الشركة تفعيل المعرفة والدافع للنشاط الأساسي 13. يتم تطبيق المعادن في التكنولوجيا على ... 14. المعدن عالي الذوبان هو ... الدافع: لفترة طويلة كان لدى الناس 7 معادن. عددهم spіvvіdnosilas إلى عدد الكواكب الأخرى: زحل الرصاص ، عطارد الزئبق ، المريخ سالوزو ، سقوط القمر ، الشمس الذهبية ، الزهرة الوسطى ، المشتري-القصدير. أنت تعرف أكثر من الخيميائيين ، واليوم نستمر في اكتساب قوة المعادن

معادن شعار الشركة 1. ما هو القاسم المشترك بين العناصر؟ 2. كيف ترى قوة هذه العناصر؟

شعار الشركة القوة الكيميائية للمعدن ما هي قوة الخطابات البسيطة الموضحة على أي شريحة؟

شعار الشركة الهيمنة الكيميائية للمعادن كيف تكمن العناصر قبل المعادن؟ اسم القوة الرئيسية للمعادن كيف يتغير نشاط المعادن في الفترة؟ العناصر ، على نفس المستوى ، لديهم 1-2 إلكترون. القوة الرئيسية هي إعطاء إلكترونات التكافؤ لزيادة شحنة النواة ، يتغير نشاط المعدن في الفترة

شعار الشركة سلسلة من النشاط المعدني ، ظهور قوى قوية ، ألقِ نظرة على سلسلة من النشاط المعدني ، واعثر على معلومات عن نشاط المعادن المختلفة ، فلنتحدث عنها ، مع مثل هذه الخطابات يمكن أن تتفاعل الرائحة الكريهة.

شعار الشركة الطاقة الكيميائية للمعادن التفاعل مع اللافلزات: حامض مع الكبريت مع الهالوجينات Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

شعار الشركة الهيمنة الكيميائية للمعادن

تفاعل شعار الشركة مع الأنهار القابلة للطي: مع الماء Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

تطبيق شعار الشركة إكمال التفاعلات الممكنة: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI + 3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

شركة Logo Logo التفاعل مع الأحماض المختلفة Li K Ca Na Mg Al |

تطبيق شعار الشركة اكتب التفاعلات الممكنة المتساوية مع حمض الكبريتيك المخفف: الألومنيوم والزنك والصوديوم والميدي 3H2SO4 + 2AI = AI2 (SO4) 3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

العلاقات المتبادلة مع الأملاح شعار الشركة المعدن المصنوع من الجلد ملطخًا بأملاح المعادن الأخرى ، والتي تكون مناسبة لأول صف على التوالي من الفولتية ، ويمكن أيضًا أن تكون ملطخًا بالمعادن ، ورديًا مع اليسار. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni لا يمكنك تناول معادن نشطة ، لأن الرائحة الكريهة تتفاعل مع الماء فتصنع المروج.

شعار الشركة

التحقق من شعار الشركة للغة التفاعلية NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (مختلف) Pb (NO 3) 2 تفاضلات +++ -

شعار الشركة Corrosion Corrosion هو العملية النهائية لتدمير المواد وإخراجها منها بتدفق كيميائي لوسط navkolishny.

شعار الشركة أسباب التآكل أ) الغازات (O2 ، SO2 ، H2S ، Cl2 ، NH3 ، NO ، NO2 ، H2O- بخار) ؛ السخام - الغازات الممتزة ب) المنحلات بالكهرباء: المروج والأحماض والأملاح. ج) أيونات Сl- ، محتوى الماء مرة أخرى ؛ د) الكلي والكائنات الحية الدقيقة. ه) وميض مداعبة أوتار الآلة الموسيقية الكهربائية. ز) تنوع المعادن.

شعار الشركة انظر غاز التآكل الجوي الكيميائي الكهروكيميائي

شعار الشركة

شعار الشركة للتآكل الكيميائي

شعار الشركة تآكل الغاز تآكل الغاز هو نوع مختلف من التآكل الكيميائي ، مثل تجهيزات الفرن وأجزاء المحرك التي تعمل في أذهان درجات الحرارة المرتفعة.

شعار الشركة التآكل الكهروكيميائي التآكل الكهروكيميائي هو معالجة المعدن الملامس للمعادن الأخرى ، الكهربائية والمائية.

شعار الشركة التآكل الكهروكيميائي على سطح أي معدن ، يتكثف الماء ، ويزيل ضغط الغازات الجوية ، بحيث يتم إنشاء الكهرباء. إذا كان المعدن ينتقم من المنازل ، وإلا فإنه يلتصق بمعدن آخر ، يبدأ التآكل الكهروكيميائي. في المرة الأولى ، ينهار المعدن النشط

آثار التآكل على شعار الشركة تغرس مباشرة في العالم من خلال نوع من الدفاع عن المعدات ، بحيث يصبح هذا التصميم قريبًا من 10٪ من إجمالي كمية المعدن التي تهتز في العالم.

شعار الشركة حماية المعدن ضد التآكل حماية الطلاءات - تطبيق الطلاءات الواقية على سطح المعدن المضافات الخفيفة - إضافة الكروم والنيكل والتيتانيوم والكوبالت

شعار الشركة هل تأكدت معرفتك بما يسمى بالتآكل؟ ما هي العوامل التي تسبب؟ معادن وسبائك Ruinuvannya تحت تأثير العوامل الخارجية المختلفة. تدفق الهواء الجوي ومياه التربة والغازات العدوانية في الوسط الكيميائي العدواني بالكهرباء

شعار الشركة مؤكد معرفة منتفخة الاسم رؤية التآكل. قم بتسمية طرق حماية المعادن من التآكل ، الغلاف الجوي ، والكيميائي ، والغاز ، والكهروكيميائي. الطلاءات الواقية والمواد المضافة الخفيفة والمثبطات والطلاءات الواقية.

Elementi z ميتاليميتوزيع الطاقة في IA – VIAمجموعات من النظام الدوري (الجدول 7).

المعادن هي أيضا جميع العناصر ، roztashovani في IB - VIIIB-مجموعات ( معدن انتقالي).

في ساعة معينة ، تم إلقاء 92 على النظام الدوري.

زاجالني طرق الانسحابالمعادن في الصناعة:

ما هي مذكرة robit مع المادة التي تم حذفها:

إذا بدت هذه المادة مألوفة لك ، فيمكنك حفظها بجانبك في الإجراءات الاجتماعية:

كل المواضيع التي قسمتها:

العناصر الممتدة. بودوفا أتوميف. قذائف إلكترونية. المدارات
العنصر الكيميائي هو نوع من الذرات الغنائية ، يُرمز إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية بارزة. على الطاولة 1 سوبر

لا يمكن أن يستوعب المدار الجلدي أكثر من إلكترونين
يُطلق على إلكترون واحد على المدار اسم غير مزدوج ، ويطلق على إلكترونين زوج إلكترون:

هيمنة العناصر في البورصة الدورية حسب الرقم التسلسلي
تكرار طبيعة التغيير بشكل دوري في بنية الغلاف الإلكتروني لذرات العناصر ، موضحًا التغيير الدوري في قوى العناصر خلال فترات ومجموعات بي.

جزيئات. صوت كيميائي. خطابات بودوفا
تسمى الجسيمات الكيميائية ، التي تم إنشاؤها من ذرتين أو أكثر ، بالجزيئات (وحدات صيغة حقيقية أو عقلية للخطابات الذرية الغنية). أتومي في المركز التجاري

الكالسيوم
الكالسيوم عنصر من الفترة الرابعة والمجموعة IIA من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 2O. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 4s2 ، مرحلة الأكاسيد

الألومنيوم
الألومنيوم هو عنصر من عناصر الفترة الثالثة من مجموعة IIIA من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 13. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3s23p1 ،

مارغانيتس
المنغنيز هو أحد عناصر الفترة الرابعة من المجموعة VIIB للجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 25. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3d54s2 ؛

الفودن
الماء هو العنصر الأول في النظام الدوري (الفترة الأولى ، الرقم التسلسلي 1). لا تكرر التشبيهات مع العناصر الكيميائية الأخرى ولا تكذب طويلا

الكلور. يوم الكلور
الكلور هو عنصر من عناصر الفترة الثالثة من المجموعة السابعة أ من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 17. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3s23p5 ، هكتار

كلوريدي
كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم. قوة Bezkisneva. بوبوتوفا هو اسم منطقة المطبخ. أبيض ، استرطابي ضعيف. تذوب هذا الغليان دون rozkladannya. بوميرنو روزشيني

هيبوكلوريتي. كلوراتي
هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (ClO) 2. قوة حمض هيبوكلوروس HClO. الأبيض ، عند تسخينه ، يتوسع دون أن يذوب. اللطف بالماء البارد (arr.

البروميد. يوديدي
بروميد البوتاسيوم KBr. قوة Bezkisneva. أبيض ، غير مسترطب ، يذوب دون أن ينتشر. اللطف بالماء ، لا تحلل. Vidnovnik (أضعف ، عام

كيسن
Kisen هو عنصر من الفترة الثانية ومجموعة VIA من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 8 ، يرتفع إلى chalcogens (على الرغم من أنه غالبًا ما يُرى okremo). pho الإلكترونية

سيركا. الطواف. كبريتيد
Sirka هو عنصر من الفترة الثالثة ومجموعة VIA للجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 16 ، يُنسب إلى chalcogens. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3 ثوانٍ

ثاني أكسيد السيركا. كبريتات
ثاني أكسيد السيركا SO2. أكسيد حامض. غاز خالي من الهواء برائحة قوية. جزيء maє budovu غير مكتمل tricoutnik [: S (O) 2] (sp

حمض السيرشانيك. سلفاتي
حامض الكبريتيك H2SO4. Oxoacid. الوطن Bezbarvna ، قوس vyazka (مثل النفط) ، قوس استرطابي. مولك

نتروجين. الأمونيا
النيتروجين هو عنصر من عناصر الفترة الثانية من مجموعة VA للجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 7. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 2s22p3 ، حرف

أكسيد النيتروجين. حمض النيتريك
أول أكسيد النيتروجين NO. أكسيد غير ملحي. الغازات العارية. الراديكالي ، الذي ينتقم من الرابط التساهمي (N = O) ، لديه ثنائي N2 في الفولاذ الصلب

النتريت. نتراتي
نتريت البوتاسيوم KNO2. أوكسوسول. أبيض ، استرطابي. تذوب دون أن تنتشر. Stіyky في الطقس الجاف. Dzhe جيد rozchinny بالمياه

Vuglets في مرمى البصر
الفحم هو عنصر من عناصر الفترة الثانية ومجموعة IVA من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 6. كيمياء الفحم هي أهم كيمياء في المجالات العضوية ؛ غير عضوي

Oksidi vugletsyu
أول أكسيد الكربون. أكسيد غير ملحي. غاز Bezbarvny ، عديم الرائحة ، يرقد ل povіtrya. الجزيء ضعيف القطبية ، للانتقام من الخسارة التساهمية σππ

كاربوناتي
كربونات الصوديوم Na2CO3. أوكسوسول. الاسم التقني - رماد الصودا. أبيض ، عند تسخينه يذوب ويتوسع. بوتشوتيا

السيليكون
السيليكون هو عنصر من عناصر الفترة الثالثة من مجموعة IVA من الجدول الدوري ، الرقم التسلسلي 14. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3s23p2. X

الكانيف. سيكلو ألكانات
الكاني (البارافين) - مع نصف الكربون مع الماء ، في جزيئاته التي ترتبط ذرات الكربون ببعضها البعض بواسطة رابطة واحدة (حدود في الكربوهيدرات)

الكيني. الكاديني
الألكينات (الأوليفينات) موجودة في الكربوهيدرات ، حيث توجد ذرات كربون في جزيئاتها ، مرتبطة فيما بينها بواسطة رابطة معتمدة (غير موجودة في سلسلة الكربوهيدرات)

كحول. اغفر الاثيرات. الفينولي
تتشابه الكحوليات في الكربوهيدرات ، والتي يمكن أن تنتقم من المجموعة الوظيفية ВІН (الهيدروكسيل). الكحولات ، التي توجد فيها مجموعة واحدة من BIN ، تسمى monoat

الألدهيدات والكيتونات
الألدهيدات والكيتونات هي كربوهيدرات متشابهة يمكن أن تحل محل مجموعة الكربونيل الوظيفية في ثاني أكسيد الكربون. في الألدهيدات ، ترتبط مجموعة الكاربونيل

الأحماض الكربوكسيلية. طي الهواء. زهيري
الأحماض الكربوكسيلية - سلاسل الكربوهيدرات التي تنتقم من المجموعة الوظيفية COOH (الكربوكسيل). الصيغ وتسمية deyaky الموسعة ka

الكربوهيدرات
تعتبر الكربوهيدرات من أهم المواد الطبيعية التي تتكون من الفحم والماء والحامض. تنقسم الكربوهيدرات إلى السكريات الأحادية والسكريات والسكريات

نيتروسبولوكي. اميني
حتى أكثر أهمية في الكلام العضوي دولة الشعب azotovmіsn. يمكن تضمين النيتروجين في الجزء العضوي من مجموعة النيتروجين NO2 و aminogroup NH2 و a

أحماض أمينية. البروتينات
الأحماض الأمينية عبارة عن مركبات عضوية لها مجموعتان وظيفيتان في مستودعاتهما - الحمضية COOH والأمينو NH2

سرعة ردود الفعل
السمة الرئيسية لاتساق التفاعل الكيميائي A + B → D + E

تتناسب سرعة التفاعلات الكيميائية طرديًا مع إنتاجية التراكيز المولية للكواشف
للتفاعل ، هناك حاجة إلى جزيئين للتفاعل. حركية Tsya zalezhnistvo zvetsya لقانون الكتل النامية (K. Gulberg ، P. Vog

طاقة التفاعلات
Be-yak ، يكون التفاعل مصحوبًا برؤية الطاقة الطينية على شكل حرارة. في الخطابات الخارجية ، يتم كسر الروابط الكيميائية ، ويتم إنفاق الطاقة (أي الفوز بالسعر

تخلف ردود الفعل
يُطلق على التفاعل الكيميائي رد فعل عكسي ، حيث لا يوجد في هذه العقول تفاعل مباشر فقط (→) ، ولكنه أيضًا رد فعل عكسي ، بحيث يتم تسويتها من الخطابات الأخرى

في حالة الحقن في نظام لا يقل أهمية ، يتم إزاحة التبادل الكيميائي عند البيك ، وهو عكس الحقن
دعونا نلقي نظرة فاحصة على تأثير هؤلاء المسؤولين ، مثل درجة الحرارة والضغط والتركيز ، على إزاحة المساواة. 1. درجة الحرارة. التغيير في درجة الحرارة والإجمالية

خطاب رازكيني من الماء
Rozchin هو نظام متجانس يتكون من خطبين أو أكثر ، وبدلاً من ذلك يمكنك تغيير حدود الغناء دون تدمير التوحيد.

التفكك الالكتروليتي
يترافق خطاب Razchinennya الذي يشبه الماء مع اعتماد hydrativs. على الرغم من عدم وجود تغييرات صيغية في أجزاء الخطاب المنقسم ، فإن الخطاب نفسه

تفكك الماء. وسط الاختلافات
الماء نفسه ليس سوى إلكتروليت ضعيف:

تفاعلات التبادل الأيوني
في تكاثر الشوارد (الأحماض ، القواعد ، الأملاح) تحدث تفاعلات كيميائية بمشاركة الأيونات. يمكن من خلالها حفظ جميع عناصر الكواشف

تحلل الملح
التحلل المائي للملح - تفاعل tse مع її ionіv مع الماء ، والذي ينتج قبل ظهور وسط حمضي abo puddle ، ولكن لا يصاحبه حصار أو غاز (أقل

عوامل وأدلة مؤكسدة
تستمر تفاعلات الأكسدة مع تقدم لمدة ساعة واحدة وتنخفض في خطوات أكسدة العناصر ويصاحبها انتقال الإلكترونات:

معاملات Pіdbіr بطريقة الميزان الإلكتروني
تتكون الطريقة من عدد من المراحل. 1. اكتب مخطط التفاعل. تعرف على العناصر التي تزيد وتنقص مستويات الأكسدة ، و vipi

عدد من الضغوط المعدنية
في عدد من ضغوط المعادن ، يُظهر السهم تغيرًا في المحتوى المائي للمعادن وزيادة في خاصية أكسيد كاتيوناتها في فرق الماء (الوسط الحمضي):

صهر وتنقية التحليل الكهربائي
التحليل الكهربائي هو الاسم الذي يطلق على عملية الأكسدة المؤكسدة التي تستمر على الأقطاب أثناء مرور تيار كهربائي ثابت عبر الفتحات أو

جزء ماسوفا من الخطاب المنقسم. Razvedennya ، تركيز وخلط
الجزء الكتلي من الخطاب المقسم (ω in) هو امتداد كتلة الكلام (t in) إلى كتلة الكلام (m (p)

حجم الغاز
لتفاعل كيميائي ، أ أ + ب ب = ج ج + د د

الماسة (الوسواس ، كمية الكلام) لمنتج الكاشف الزائد أو مع المنازل
هذا النقص في الكواشف هو أكثر من اللازم. لا يجب أن تؤخذ كمية ووزن وحجم الكواشف (للغازات) على مقياس متكافئ ، لذلك من الممكن أن تتساوى مع التفاعل. ح

أهمية الصيغة الجزيئية للنصف العضوي
عند صياغة الخطب ، وخاصة الكيمياء العضوية ، غالبًا ما يكون هناك قابلية للتنفس. Vіdnosna shіlnіst gas X - vіdnosnja Absolutї pl.

تعيين

عند ملامستها للمعادن الغنية والسبائك ذات المعادن المحسنة ، يمكن أن تتلف بسبب تفاعل كيميائي إضافي (OVR مع rhechovina ، وهو الحال مع الوسيط الأكثر شيوعًا). تسمى هذه العملية تآكل.

التمييز بين التآكل في الغازات (التآكل الغازي) الذي يحدث في درجات حرارة عالية دون vpluv vloga على سطح المعادن ، والتآكل الكهروكيميائي (التآكل في الكهروكيميائية ، وكذلك التآكل في الغلاف الجوي). بسبب تآكل الغاز ، تذوب الأكسيد ، الكبريتيد ، إلخ على سطح المعادن. ملابس سباحة. لهذا النوع من التآكل ، تتأثر تجهيزات الأفران ، وتفاصيل محركات الاحتراق الداخلي رقيقة جدًا.

في حالة التآكل الكهروكيميائي ، يمكن أن تؤدي أكسدة المعدن إلى انحلال المنتجات غير التفاعلية وانتقال المعدن إلى أنواع مختلفة من الأيونات. هذا النوع من التآكل ناتج عن خطوط الأنابيب القريبة من الأرض ، وأجزاء السفن تحت الماء رقيقة جدًا.

سواء كان هناك تغيير في الكهرباء - تغيير الماء ، وبالمياه هناك تعكر وماء ، والبناء حتى التجديد:

O 2 + 4H + 4e \ u003d 2H 2 O (1)

2H + 2e = H 2 (2)

هذه العناصر هي عوامل مؤكسدة ، والتي تسبب التآكل الكهروكيميائي.

عند كتابة العمليات المتضمنة في التآكل الكهروكيميائي ، من المهم الحفاظ على الإمكانات الكهربائية القياسية (EP). لذلك ، في الوسط المحايد لعملية EP ، يكون 1 هو 0.8B ، حيث تكون معادن EP أقل أكسدة ، وأقل من 0.8B (معدن ، متعفن في صف النشاط من قطعة خبز إلى قطعة خبز).

عملية EP 2 - -0.41V ، وكذلك الأكسدة بالماء تعطى لتلك المعادن ، حيث تكون إمكاناتها أقل ، وأقل -0.41V (المعادن ، ارتفعت في عدد من الأنشطة من قطعة خبز إلى الكادميوم).

على swidkіst korozії great vpiv vpiv منزلي ، يمكن لـ yakі الانتقام من معدن تشي أونشي. لذلك ، على الرغم من وجود منازل ذات طبيعة غير معدنية في المعدن ، إذا كانت EP أعلى ، فإن EP تكون معدنية ، فإن مقاومة التآكل تتحرك تمامًا.

رؤية التآكل

التمييز بين أنواع قليلة من التآكل: الغلاف الجوي (التآكل في سطح الماء عند نقطة الصفر) ، التآكل في الأرض ، التآكل مع التهوية غير المتكافئة (الوصول إلى أجزاء مختلفة من الفيروس المعدني ، والتي توجد في مختلف ، غير موحدة) ، التآكل التلامسي (dotik EP 2x في المنتصف ، de e vologist).

في حالة التآكل على الأقطاب الكهربائية (الأنودات والكاثودات) ، يتم ملاحظة التفاعلات الكهروكيميائية ، والتي يمكن تسجيلها بمساواة مماثلة. لذلك في الوسط الحامض بدأ التآكل الكهروكيميائي مع إزالة استقطاب الماء. يُرى الماء على القطب السالب (1). في وسط محايد ، يستمر التآكل الكهروكيميائي مع إزالة الاستقطاب الحمضي - يتم إدخال الماء على الكاثود (2).

K (كاثود) (+): 2H + 2e \ u003d H 2 - ابتكار (1)

A (الأنود) (-): Me - ne → Me n + - الأكسدة

(كاثود) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - تجديد (2)

في أوقات التآكل الجوي ، تحدث التفاعلات الكهروكيميائية التالية على الأقطاب الكهربائية (علاوة على ذلك ، يمكن أن تحدث عمليات مختلفة على القطب السالب ، البور في الوسط):

A (الأنود) (-): أنا → أنا n + ني

ك (كاثود) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (عند البركة والوسط المحايد)

ك (كاثود) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (في الوسط الحمضي)

حماية ضد التآكل

للحماية من التآكل ، يجب استخدام الطرق التالية: - السبائك المقاومة كيميائياً vikoristannya ؛ الطلاءات المعدنية السطحية zahist ، والتي غالبًا ما تكون عبارة عن معدن بديل ، يتم تغطيتها على السطح ببصق أكسيد ، ومقاومة لوسط رائع عميق ؛ معالجة وسط تآكل ؛ الطرق الكهروكيميائية (الحماية الكاثودية ، طريقة الحماية).

تطبيق حل المهام

المؤخرة 1

المؤخرة 2

إدارة

الجزء مطوي في سبيكة ونيكل. ما هو المعدن الأكثر عرضة للانهيار عند التآكل؟ اكتب نسبة العمليات الأنودية والكاثودية أثناء تآكل الغلاف الجوي. قيمة جهد القطب القياسي E (Fe2 + / Fe) = - 0.444V ، E (Ni2 + / Ni) = - 0.250V.

المحلول

المعادن النشطة أمام التآكل (الذي قد يكون له القيم الأكثر سلبية لإمكانات القطب القياسي) ، في الأوقات - tse zalizo.