على رد فعل swidkіst vplyvayut. درس "حدة التفاعل الكيميائي. العوامل التي تضاف إلى شدة التفاعل الكيميائي". تخلف التفاعلات الكيميائية

تعتمد سرعة تفاعل الترسيب على طبيعة وتركيز المواد المتفاعلة ، ودرجة الحرارة ، والضغط ، ووجود محفز وتلك القوة ، ومستوى تفاصيل المرحلة الصلبة ، ودرجة الكميات الخفيفة وعوامل أخرى.

1. طبيعة الخطب التفاعلية. تحت طبيعة الخطابات التفاعلية ، تُفهم طبيعة الرابطة الكيميائية في جزيئات الكواشف. إن تطوير الروابط وإنشاء روابط جديدة يحددان قيمة ثبات الاستقرار ، وفي نفس الوقت يضيفان إلى عملية تجاوز رد الفعل.

قيمة العامل النشط هي العامل وراء إدراك ما قبل الجامعة لطبيعة النهر المتفاعل مع حمأة التفاعل: Yakshcho Energius Activa صغير ، نفس التفاعل ، ورد الفعل عملي ، قوي من عظيم ، غامض ، حقير نظرًا لأن طاقة التنشيط كبيرة ، فإن سرعة مثل هذا التفاعل صغيرة ، على سبيل المثال ، هناك العديد من التفاعلات بين الخطابات ذات الروابط الكيميائية التساهمية ، بين الخطابات الشبيهة بالغاز.

2. تركيز الخطب التفاعلية. يتم تعيين خصائص Kіlkіsnu لإفساد جفاف التفاعل في شكل تركيز chinnyh قانون ماس (Guldberg and Vaazi ، 1867): سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طرديا مع تركيز المواد المتفاعلة ، العناصر في المرحلة ، مساوية لمعاملات القياس المتكافئ للتفاعل المتساوي.

بالنسبة لرد الفعل aA + bB \ u003d cC + dD ، يمكن أن يبدو الشكل الرياضي لقانون الكتل غير القابلة للاحتراق كما يلي:

υ = ك [أ] أ [ب] بأو υ \ u003d ك ج أ أ ج ب ب,

دي الخامس - سيولة التفاعل الكيميائي. [لكن], [في]أو لكل, دبليو دبليو- التركيزات المولية للخطب المتفاعلة ؛ أ ، ب - معاملات القياس المتكافئ للخطابات التفاعلية ؛ ك- معامل النسبة.

اسم مشابه virazi الحركية تساوي التفاعلات . معامل التناسب كفي اسم مساوٍ حركي سرعة ثابتة . يتفوق ثابت السيولة عدديًا على سيولة التفاعل عند تركيزات الخطابات المتفاعلة 1 مول / لتر ؛ كترسب بسبب طبيعة الخطب المتفاعلة ، ودرجة الحرارة ، وطريقة التعبير عن التركيز ، ولكن لا تودع حسب تركيز الخطب التي تتفاعل.

إلى عن على لا يتم تضمين ردود الفعل غير المتجانسة لتركيز الخطب القاسية في الصلابة المتساوية ،رد فعل oskіlki بيئة تطوير متكاملة أقل على سطح المراحل. على سبيل المثال ، بدا التفاعل المتساوي حركيًا لنار النار C (tv) + O 2 (g) \ u003d CO 2 (g) كما يلي: υ = ك [برو 2].

يتم استدعاء مجموع المؤشرات في خطوات تركيز الكواشف في تفاعل متساوٍ حركي ترتيب التفاعل الكيميائي . ترتيب الكلام المعطى ( أمر خاص ) كمؤشر على المستوى عند تركيز الكلام. على سبيل المثال ، الترتيب الأقصى للتفاعل: H 2 + I 2 \ u003d 2HI do two ، أوامر خاصة من الماء واليود تساوي واحد ، لأن υ = ك · ·.

3. درجة الحرارة.درجة برودة التفاعل تعتمد على درجة الحرارة حكم فانت هوف (1884): عندما ترتفع درجة حرارة الجلد عشر درجات ، يزيد التفاعل بحوالي 2-4 مرات. قواعد Virase Van't Hoff الرياضية:

υ 2 = υ 1 ميكروت / 10

دي υ 1 і υ 2 - سرعة التفاعل عند t 1 و t 2 ؛ ∆t\ u003d ر 2 - ر 1 ؛ γ هو معامل درجة الحرارة ، والذي يوضح مقدار الوقت الذي تزداد فيه سرعة التفاعل لزيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجة مئوية.

يعبر أرينيوس (1889) عن اعتماد ثابت استقرار التفاعل على درجة الحرارة:

ك \ u003d أ هـ - E / RT

de E - طاقة التنشيط ، كال / مول ؛ J / مول ؛ البريد هو أساس اللوغاريتم الطبيعي ؛ أ - post_yna ، الياك للاستلقاء في درجة الحرارة ؛ ص- غاز البوستينة.

يتم تفسير تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل من خلال حقيقة أنه في درجات الحرارة المرتفعة هناك زيادة حادة (في التقدم الهندسي) في عدد الجزيئات النشطة.

4. على رأس الخطاب التفاعلي والملزمة.في تفاعلات غير متجانسةتظهر تفاعلات فقاعات الكلام على سطح فصل الطور ، ذلك كلما زادت مساحة السطح ، زادت سرعة التفاعل. في وقت الزيادة في zіtknennya السطحية ، تظهر الزيادة في تركيز الخطابات التفاعلية.

حول سرعة ردود الفعل للمشاركة خطب تشبه الغازات، صب التغيير ملزمة. فالتغيير أو الزيادة في الضغط لإحداث تغييرات كبيرة واجب ، ولا تتغير شظايا عدد الخطب عند هذا الحد ، ويتغير تركيز الخطب التي تتفاعل.

5. محفز.إحدى طرق تسريع التفاعلات الكيميائية والمحفزات ، وهي تستخدم للإدخال الإضافي للمحفزات ، مما يزيد من سرعة التفاعل ، ولكن لا يظهر بعد ذلك. آلية المحفز هو تغيير طاقة التنشيط للتفاعل ، إلى. إلى تغيير في الفرق بين متوسط طاقة الجزيئات النشطة ومتوسط طاقة جزيئات الخطابات الخارجية. ستزداد سرعة التفاعل الكيميائي في جسمك. كقاعدة عامة ، المصطلح " عامل حفاز »zastosovuyut حتى الخطب الهادئة ، سرعة yakі zbіlshuyut للتفاعل الكيميائي. الكلام الذي يغير سرعة رد الفعل يسمى مثبطات .

تأخذ المحفزات مصيرًا غير متقطع في العملية ، ولكن بعد انتهائها ، يمكن رؤيتها من المجموع الرجعي للعدد الأيسر. تتميز المحفزات الانتقائية ، ومن بعد. zdatnіst البصق على مرور رد الفعل في الأغنية مباشرة ، لذلك من نفس الخطب vihіdnyh يمكن أن تؤخذ بعيدا عن المنتجات المختلفة في البور من محفز نائب.

مساحة خاصة تشغلها المحفزات الحيوية –الانزيمات ، وهي بروتينات. تُسكب الإنزيمات على أساس تفاعلات غنائية صارمة ، بحيث يمكن أن تكون الانتقائية أعلى. تسرع الإنزيمات التفاعلات بالملايين والتريليونات في درجة حرارة الغرفة. مع ارتفاع درجة الحرارة ، تهدر الرائحة الكريهة نشاطها ، وتتسبب الشظايا في تمسخ البروتينات.

هناك نوعان من التحفيز: الحفز المتجانس ، إذا كان المحفز والكلام في نفس المرحلة ، غير متجانسة ، إذا كان المحفز والكلام في مراحل مختلفة ، إذن. تعمل التفاعلات على سطح المحفز. المحفز لا يضخم المحطة بما يعادل النظام ؛ من الجدير بالذكر أن التكافؤ يظهر حدًا أدنى من جهد متساوي الضغط (طاقة جيبس) ، وقد يكون لثابت التكافؤ نفس قيمة وجود محفز ، وبدونه.

ضياء محفز متجانسأنا أؤمن بحقيقة أنني أتفاعل مع واحدة من الخطابات الأخيرة مع النصف المتوسط المعتمد ، yak ، من يدي ، تدخل في تفاعل كيميائي مع الكلام الآخر ، مما يعطي منتج تفاعل bazhan هذا "المحفز". وهكذا ، مع التحفيز المتجانس للعملية ، هناك عدة مراحل ، ولكن مع طاقات تنشيط أقل لمرحلة الجلد ، أقل بالنسبة لعملية مباشرة غير تحفيزية.

دع الكلام أ يتفاعل مع الكلام ب ، مما يرضي نصف أب:

ينطلق التفاعل من دوامة غير مهمة. عند إضافة محفز كتستمر التفاعلات: A + K = AK و AK + B = AB + K.

بعد إضافة qi اثنين يساوي: A + B = AB.

مثال على التفاعل الذي يحدث من خلال مشاركة محفز متجانس يمكن أن يكون تفاعل أكسدة أكسيد الكبريت (IV) لأكسيد الكبريت (VI): بدون محفز: SO 2 + 0.5O 2 = SO 3 ؛

مع محفز NO 2: SO 2 + NO 2 \ u003d SO 3 + NO ، NO + 0.5 O2 \ u003d NO 2.

ضياء محفز غير متجانسيعتمد ذلك على حقيقة أن جزيئات الغاز (أو أي منها) يتم امتصاصها على سطح بلورة المحفز ، مما يؤدي إلى إعادة توزيع الفجوة الإلكترونية في الجزيئات الممتصة وإضعاف الرابطة الكيميائية فيها حتى التفكك الكامل من الجزيء إلى ذرات. أسهل بشكل ملحوظ في تفاعل الجزيئات الممتصة (الذرات) لتفاعل الخطابات فيما بينها. كلما كان السطح أكبر ، كان المحفز أكثر كفاءة. كمحفزات غير متجانسة ، تستخدم المعادن (النيكل ، البلاتين ، البلاديوم ، النحاس) ، الزيوليت الألومينيوسيليكات البلوري ، Al 2 O 3 ، Al 2 (SO 4) 3 وفي.

عكس التفاعلات الكيميائية.

متحمس كيميائيا

يمكن تقسيم جميع التفاعلات الكيميائية إلى ذئاب ضارية وغير قابلة للعكس من خلال النظر إلى معدل الدوران. ذئاب ضاريةتسمى التفاعلات التي تحدث في وقت واحد في اتجاهين متعاكسين ؛ غير قابل للإلغاء – ردود الفعل التي تمتد عمليا حتى النهاية في خط مستقيم واحد.

علامات اللارجعة العمليةرد فعل є:

1) رؤية الغاز: Na 2 CO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 ؛

2) هطول الأمطار: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓  + 2NaCl ؛

3) اعتماد قليل من الكلام الفصامي (إلكتروليت ضعيف):

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O ؛

4) رؤية كمية كبيرة من الطاقة:

H 2 + Cl 2 \ u003d 2HCl + Q (يستمر التفاعل مع النشاط).

معظم العمليات الكيميائية هي عبارة عن عمليات تحويل ، يجب أن تكون. وراء صمت العقول نفسها ، تتدفق ردود الفعل المباشرة والعكسية. يتم استدعاء مطحنة العملية العكسية ، مع نوع من التفاعل المباشر والعكسي متحمس كيميائي. سأصبح علامة ضرورية على التكافؤ الكيميائي (الديناميكي الحراري) للنظام - الثبات - في الساعة لمهام أفضل العقول. الكيمياء أكثر ديناميكية لارتداء الطابع الديناميكي: تدخل بعض الخطابات الأخرى في التفاعل ، ويتم إثبات الشيء نفسه بعد التفاعل النزفي. النظام هو pragne إلى الحد الأدنى من الطاقة المجانية ، التي تحرسها محطة الغيرة. Chemіchnі rіvnovagi hіvchayutsya hіmіchnі іvnovagi іn chastіshe vyvchayutsya іn stіynym tysk tematurі.

الجلد متفتت ويتميز rіvnovag كيميائيًا بثباته – ثابت المعادلة K p. للنظام aA + bB ↔ cC + dD

سرعة التفاعل المباشر: υ العلاقات العامة\ u003d ك 1 [أ] أ [ب] ب;

رد فعل swidkіst zvorotnoї: υ ص\ u003d ك 2 [C] ث [د ]د.

Zastosovuchii law dyuchyh mas لتوجيه تفاعلات العملية العكسية والإنقاذ للعملية العكسية otrimuyut viraz لثوابت rozrahunke للتكافؤ الكيميائي:

K P \ u003d k 1 / k 2 \ u003d [C] c [D] d / [A] a [B] b,

دي دو ص – ثابت التكافؤ الكيميائي (الترسب حسب طبيعة الأنهار ودرجة الحرارة والضغط) ؛ [أ] ، [ب] ، [م] ، [د] – تركيزات جزيئية متساوية للكلام التفاعلي ، مول / لتر ؛ أ ، ب ، ج ، د - المعاملات المتكافئة للخطابات التفاعلية.

في المحطة لا بد من زيادة تركيز نواتج رد الفعل على تركيز الخطاب النهائي تدريجياً ، علاوة على ذلك ، يتم أخذ تركيز حديث الجلد على مراحل ، مما يزيد من عدد مولات الكلام ، إلى شارك في رد الفعل.

تحدد قيمة ثابت التفاعل الكيميائي مدى التجاوز في التفاعل العكسي. كلما زادت قيمة K P ، كلما زاد التفاعل ، زاد تفاعل المنتجات.

على سبيل المثال ، بالنسبة لنظام 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 ، فإن الثوابت الكيميائية متساوية: KR = 2/2.

في الأوقات تفاعلات غير متجانسةفي virazes ، الثوابت تساوي أقل من تركيز الكلام الهادئ ، كما في المرحلة الغازية. على سبيل المثال ، قد تبدو التفاعلات ثاني أكسيد الكربون + Z ↔ 2CO التي تساوي الثابت كما يلي: K P = 2 /.

بالنسبة لردود الفعل التي تحدث بين الخطب الشبيهة بالغاز ، يمكن التعبير عن ثابت التعادل من خلال الضغط الجزئي لخطابات التفاعل. في غضون ذلك ، يمكن التعبير عن ثابت التعادل K P من خلال النشاط أالخطب التفاعلية. إلى عن على المثالياحسب معاملات النشاط التي تساوي واحدًا ، النشاط يساوي التركيزات المولية. يرتبط ثابت المعادلة K R للتفاعل الكيميائي بطاقة جيبس المتغيرة القياسية التي تساوي:

∆G 0 T = – RTlnK ع = – 2.3RTlgK ص.

أيها المسؤولون ، ماذا يضيفون إلى ثابت الغيرة:العامل الرئيسي الذي يساهم في ثابت المعادلة є طبيعة الخطب التفاعلية ، mіtsnіst khіmіchnyh zv'yazkіv v spolukakh. العامل الثاني الذي يحدد قيمة ثابت المساواة هو الخدمة درجة الحرارة. البوريتم التعبير عن ثوابت المعادلة من حيث درجة الحرارة بالتساوي:

lnK P = – ∆H / RT + ∆S / R

لا يكمن ثابت المساواة في وجود ضغوط جزئية وتركيز خطابات رد الفعل. يضاف التغيير فقط إلى التغيير في موضع المتساوي وخطوات تحويل الخطب. خطوات التحولكلمات – تغيير كمية الكلام من المجموع المتساوي إلى الكمية النهائية للكلام.

آليات التغلب على التحولات الكيميائية واستقرار yogo لتطور الحركية الكيميائية. تجري العمليات الكيميائية كل ساعة بسرعات مختلفة. Yakіs vіdbuvayutsya shvidko ، mayzhe mittєvo ، لمرور الآخرين المطلوبين لإنهاء الساعة الثلاثية.

في تواصل مع

سرعة رد الفعل- swidk_st ، حيث يتم غربلة الكواشف (يتغير تركيزها) أو تتم تسوية نواتج التفاعل في محلول واحد.

المسؤولون ، zdatnі vplyvat على التفاعل الكيميائي swidkst

بالنسبة لأولئك الذين يتفاعلون كيميائيًا بسرعة ، يمكن إضافة العوامل التالية:

تركيز الكلام
طبيعة الكواشف.
درجة الحرارة؛
وجود محفز
نائب (للتفاعلات في الوسط الغازي).

بهذه الطريقة ، تغيير أغاني العقل من خلال العملية الكيميائية ، يمكنك التمسك بأولئك الذين يعملون بشكل ضعيف خلال هذه العملية.

في عملية التفاعل الكيميائي ، تلتصق أجزاء من الخطب المتفاعلة واحدة تلو الأخرى. يتناسب عدد zbіgіv مع عدد جسيمات الكلام في المجموع الكلي الذي يتفاعل ، وبالتالي فهو يتناسب مع التركيزات المولية للكواشف.

تشيني ماس لويدل على صلابة جفاف رد الفعل في شكل تركيزات المولية للخطابات ، كما هو الحال في التبادلية.

للتفاعل الأولي (A + B → ...) ، يتم التعبير عن هذا القانون بالصيغة:

υ = ك W A W B ،

دي ك هو ثابت السرعة ؛ A і B - التركيزات المولية للكواشف ، A і B.

إذا تم العثور على أحد الخطابات المتفاعلة في حالة صلبة ، فإن التفاعلات تحدث على سطح فصل الطور ، عند الارتباط مع zim ، لا يتم تشغيل تركيز الكلام الصلب حتى يصبح مساويًا لقانون الحركة الحركي للكتلة ، الذي يمكن العثور عليه. لفهم الحساسية الفيزيائية لثابت الكثافة ، من الضروري أخذ Z و A و C يساوي 1. لذلك ، أصبح من الواضح أن ثابت الكثافة هو الأكثر دقة للتفاعل عند تركيزات الكواشف ، والتي تساوي واحدًا .

طبيعة الكواشف

نظرًا لأن الروابط الكيميائية للخطابات التفاعلية يتم تدميرها في عملية الطريقة المتبادلة ويتم إنشاء روابط جديدة للمنتجات في التفاعل ، فإن طبيعة الروابط تلعب دورًا كبيرًا ، والتي تشارك في تفاعل جزيئات الخطابات التفاعلية.

مساحة سطح نقطة الكاشف

هذه الخاصية ، مثل مساحة سطح الكواشف الصلبة ، مهمة طوال مدة التفاعل. يتيح لك تفصيل الكلام الصعب زيادة مساحة سطح نقطة الكواشف ، وكذلك لتسريع العملية. من السهل توسيع مجال الخطب dotik rozchinnyh.

درجة حرارة التفاعل

مع زيادة درجة الحرارة ، من الواضح أن طاقة التردد ، التي تنهار ، تزداد ، مع زيادة درجة الحرارة ، ستتباطأ العملية الكيميائية نفسها. كمثال رئيسي على كيفية تأثير الزيادة في درجة الحرارة على عملية تفاعل الكلام ، يمكن للمرء استخدام البيانات الموجودة في الجداول.

الجدول 1

للحصول على وصف kіlkіsnogo لكيفية تأثير درجة الحرارة على swidkіst vzaєmodії rechovina ، حكم vikoristovuyut van't Hoff. تكمن قاعدة Van't Hoff في حقيقة أنه عندما ترتفع درجة الحرارة بمقدار 10 درجات ، فإنها تتسارع بمقدار 2-4 مرات.

تبدو الصيغة الرياضية التي تصف قاعدة van't Hoff كما يلي:

De γ - معامل درجة حرارة سيولة التفاعل الكيميائي (γ = 2-4).

وصف بدقة أكثر ركود درجة حرارة ثابت سيولة أرهينيوس:

De R - الصلب الغازي العالمي ، A - المضاعف ، والذي يتم تحديده حسب نوع التفاعل ، E ، A - طاقة التنشيط.

تسمى طاقة التنشيط هذه الطاقة ، حيث يمكن أن يأتي الجزيء ، بحيث يحدث التحول الكيميائي. هذا يشبه حاجز الطاقة ، والذي يجب التغلب عليه بواسطة الجزيئات التي تلتصق ببعضها البعض في رابطة التفاعل ، لإعادة ترتيب الروابط.

طاقة التنشيط هي الكذب باسم المسؤولين المشهورين ، والكذب في طبيعة الكلام. تسمح قيم طاقة التنشيط التي تصل إلى 40-50 كيلو جول / مول للخطابات بالتفاعل واحدة تلو الأخرى بنشاط. ومع ذلك ، تتجاوز طاقة التنشيط 120 كيلو جول / مول، فإن الخطابات (لدرجات الحرارة العادية) سوف تتفاعل بشكل صحيح. تغيير درجة الحرارة لتغيير عدد الجزيئات النشطة ، أي الجزيئات التي وصلت إلى طاقة طاقة تنشيط أكبر وأقل ، وأيضًا بناء التحولات الكيميائية.

ضياء المحفز

لتسمية الكلام محفزًا ، لتسريع العملية ، ولكن ليس للدخول إلى مستودع منتجات اليوغا. ينقسم Cataliz (انتقال مبكر للتحول الكيميائي) إلى متجانس وغير متجانس. إذا تم نقل الكواشف والمحفز إلى نفس مصانع التجميع ، فإن التحفيز يسمى متجانس ، إذا كان مختلفًا ، ثم غير متجانس. Mekhanizm dії katal_zatorіv raznomanіtnі لا يطوي. بالإضافة إلى ذلك ، الشيء التالي الذي يجب ملاحظته هو أن المحفزات تتميز بالحيوية. لذا فإن هذا المحفز نفسه ، الذي يسرع تفاعلًا واحدًا ، قد لا يغير سرعة تفاعل آخر.

نائب

إذا أخذ المصلح مصير الخطاب الشبيه بالغاز ، فعندئذٍ بالنسبة لسرعة العملية ، تغيير الرذيلة في النظام . تسي vіdbuvaetsya لذلك، بالنسبة للكواشف التي تشبه الغاز ، قم بتغيير الضغط لإحداث تغيير في التركيز.

التحديد التجريبي لاستقرار التفاعل الكيميائي

من الممكن تجريبيًا تحديد سرعة مسار التحول الكيميائي ، مع مراعاة البيانات المتعلقة بها ، وكيف يتغير تركيز الخطابات في ساعة واحدة ، والتي تدخل في تفاعل ، أو منتج. تنقسم طرق جمع هذه البيانات إلى

كيمياء،
الفيزيائية والكيميائية.

الطرق الكيميائية بسيطة وسهلة المنال ودقيقة. مع هذه المساعدة الإضافية ، يحددون تركيز الكواشف والمنتجات بدون zameryayuchi وسيط. في حالة حدوث تفاعل مختلف ، للسيطرة عليه ، حيث أن الكاشف ملطخ ، يتم أخذ العينات. بعد ما هو مبين في عينة الكاشف. يمكن أن تأخذ عينات Zdiisnyuyuchi svіdbіr عبر فترات زمنية متساوية بيانات حول تغيير مقدار الكلام في عملية vzaєmodії. في أغلب الأحيان vikoristovuyut انظر التحليل ، مثل القياس بالمعايرة والجاذبية.

إذا استمر التفاعل بسرعة ، إذا أخذت عينة ، يجب أن تكون متأكدًا. هل يمكنك البرد لتبريد إضافي ، الإزالة القاسية للمحفز، من الممكن أيضًا توسيع إنتاج أو نقل أحد الكواشف إلى مطحنة غير تفاعلية.

طرق التحليل الفيزيائي والكيميائي في الخواص الحركية التجريبية الحديثة توجد في كثير من الأحيان ، أقل كيميائية. بهذه المساعدة ، من الممكن التنبؤ بتغيير في تركيز الخطابات في ساعة حقيقية. في حالة حدوث أي رد فعل ، لا داعي لأخذ عينة واختيار عينة.

تعتمد الطرق الفيزيائية والكيميائية على عالم القوة الفيزيائية ، مثل الاستلقاء في مكان ما في نظام الغناء والتغيير مع الساعة. على سبيل المثال ، إذا كان رد الفعل يأخذ نفس مصير غازي ، فيمكن حينئذٍ ضغط هذه القوة. أيضًا ، الموصلية الكهربائية ، مؤشر الانكسار ، طيف طين الخطب هي vimiryut.

في الأقسام السابقة ، تم فحص بعض جوانب الخواص الحركية ، والآن حان الوقت لالتقاط الأكياس الكبيرة: لماذا تحدث التفاعلات وكيف يمكن التحكم فيها.

(أ) طبيعة الكواشف. لم تتم مناقشة الطعام بشكل واضح ، ولكن ضمنيًا كان اليوجو الخاص بي عالقًا باستمرار. هل الكلام جزيئي أم غير جزيئي؟ إنه غني بما هو عليه ، إذا كان التفاعل متجانسًا أو غير متجانس. ضبط نشاط الأكاسيد في الكربون والسيليكون: إذا تم استهلاك ثاني أكسيد الكربون في المرج ، عند ملامسة أيونات OH ، يظهر جزيء الجلد ، وفي SiO 2 ، في نفس الحالة ، يكون سطح البلورة فقط ملامسًا لها المرج ، لذلك لا فائدة من ذلك الجزء ، حيث تكون سرعة التفاعل أقل بشكل غير واضح. Yaka mіtsnіst zv'azku؟ يصب في طاقة التنشيط. نشاط أكسيد الذرات في الحامض غني ، والذرات السفلية في الكلور ، وفي جزيء الحامض تكون الروابط غنية بالميسن ، وبالتالي فإن النبيذ يكون أقل نشاطًا. ما هي قطبية المكالمات؟ إنه يؤثر على التوجه المتبادل للجزيئات وآلية فتح الرابطة. ما هي هندسة الهيكل؟ تشي هو ودية لرد الفعل؟ يمكنك إضافة і مضاعف التردد ، і طاقة التنشيط.

تحت معسكر الكواشف ، توجد روائح: توجد روائح كريهة في المرحلة المستقلة ، أو بطرق مختلفة ، حسب طبيعة بائع التجزئة: HCl (غاز) ، HCl (مائي) و HCl (في benzol) - كل الخطابات الثلاثة المختلفة ؛ للخطب الصعبة - خلل في الهيكل ، حالة السطح ، وجود منزل هناك.

(ب) درجة الحرارة. ابكيه حتى مستوى أرهينيوس ، ولكن من الضروري أيضًا التحقق من درجة حرارة الكيزان ، ثم قم بتغيير التفاعل بعد ذلك (div. أدناه p. g).
(ج) حضور الخطب "الخارجية" ، حتى لا تشارك في مجموع ردود الفعل المتساوية. يمكن أن تكون الرائحة الكريهة عبارة عن محفزات ، ومثبطات ، ومبادر ، وجزيئات طرف ثالث خاملة تجعل من السهل حلق تفاعل Lantzug ، وثعالب الماء التحفيزية ، وما إلى ذلك. Speakovina و yakі vzaєmodіyut іz المحفزات ونشاط اليوغا pozbavlyayut. في العمليات غير المتجانسة ، تضاف الرائحة الكريهة إلى خلل الكواشف والمنتجات وسرعة الانتشار عبر الكرة إلى المنتج (مثل الكروم في طبقة الأكسيد). يصب بائع التجزئة أيضًا في معسكر الكواشف ، ولكن قد يتم تأمينه على مستوى السجل (div. p. a).
(د) طبيعة المنتجات. يمكن أن يكون المنتج محفزًا. بالنسبة للتفاعلات غير المتجانسة ، من الأهمية بمكان ألا يغلق المنتج سطح التلامس ويكون ممكنًا من خلال الانتشار الجديد. في التفاعلات التي تحدها جرثومة الضوء ، يتم لعب الدور الأساسي بواسطة طاقة التنشيط لمنتج البلورات الدقيقة الأولى.
(هـ) تركيز الكواشف. نادرًا ما يكون Іstotna هناك ، de є razchiny ، vplyaє zgіdno іz law dії mas ، لكن ليس مطلوبًا نسيان її التغيير في الساعة ، ولكن للتفاعلات غير المتجانسة - وفي الفضاء.
(هـ) منطقة اتصال المرحلة. Іstotna هي أقل من التفاعلات غير المتجانسة ، ولها أثرها الخاص في الذاكرة حول إمكانية إغلاق نواتج التفاعل.
(و) تدفق أشكال الطاقة غير الحرارية. На хімічні реакції можуть впливати опромінення світлом або ультрафіолетовими (УФ) або рентгенівськими променями (їх вивчає фотохімія), радіоактивне опромінення (радіаційна хімія), електричний розряд у газах (плазмохімія), пропускання струму через електроліт (електрохімія), механічний вплив: (механохімія) . قد يكون حقنك ذو شقين.
1) عمليات تقليد سريعة. على سبيل المثال ، يمكن اهتزاز تفاعل Lantzug للماء مع الكلور بالتصفية والتسخين بدون توضيح وبتفريغ كهربائي ؛ التفاعل بين أكسيد الكالسيوم والسيليكون أثناء التسخين هو تقليد ، ومن المرجح أن يؤدي طحن الخلاصة إلى تسريع العملية ، وتدمير المنتج وخلق عيوب في الهيكل.

الكيمياء الضوئية لزيم السيكافا ، والتي تسمح بالاهتزاز لتنشيط واحدة من العديد من العمليات المتوازية. لأي من الكميات البديلة ، طاقتها h تتوافق تمامًا مع طاقة التفكك إما لتدمير نفس الجزيئات أو للجزيئات القليلة الأولى من الجزيئات. ومع ذلك ، لا يتم تنشيط الجزيئات الأخرى للخلايا الأخرى. التسخين والفرك ينشط كل كلام دون تمييز.

2) إنشاء العمليات ، إن لم يكن للذهاب. تمامًا مثل الطاقة الموجودة في dzherel القديم ، تُرى حركة طاقة Gibbs G. على الرغم من تحويل الطاقة من التفريغ الكهربائي ، فمن الممكن اهتزاز تفكك جزيء الأكسجين O 2 2O ، ويكون التفاعل اللاحق O + O 2 O 3 موجودًا بالفعل.

وبالمثل ، فإن تخطيط محرك كهربائي: 2H 2 O \ u003d 2H 2 + O 2 بيئة تطوير متكاملة ، فقط أرفف الطاقة الكهربائية من الخارج dzherel.

يتم تحديد إمكانية أو استحالة مثل هذه التفاعلات من خلال كمية الطاقة التي يتم إدخالها: إذا كانت طاقة الكم (أو الجهد في محطة الطاقة الكهربائية) أقل من القيمة المطلوبة - لا يستمر التفاعل ، فهو مستقل من عدد الكميات أو قوة مداعبة أوتار الآلة الموسيقية. يتم تحديد تواتر مثل هذه التفاعلات من خلال تواتر طاقة الإدخال: في الكيمياء الضوئية - بعدد الكميات في الساعة ، بالكهرباء - بواسطة قوة التيار. بالإضافة إلى ذلك ، في حالة التحليل الكهربائي ، تعتبر مادة القطب الكهربائي مهمة ، والتي يمكن أن تعطي تأثيرًا محفزًا (حدد إحدى العمليات العشرية أو الجلفنة بطريقة أخرى) ، وسرعة الانتشار في الإلكتروليت. يمكنك ، على سبيل المثال ، التفكير في أنه أثناء التحليل الكهربائي ، يحدث توزيع حامض الكبريتيك في العملية 2H 2 SO 4 \ u003d H 2 + H 2 S 2 O 8 ، على الرغم من أنه أكثر كفاءة ديناميكيًا لتوزيع الماء.

(ز) كتلة الكواشف وحجم وشكل القاضي ونوعية العزل الحراري. يتأثر شكل rozmіr sudini بشدة بحركية تفاعلات Lantzug ، لأن على الجدران هناك لانسر urvish. إذا كان التفاعل طاردًا للحرارة ، فمن المهم أن ترتفع الحرارة في المنتصف ، أو تؤدي إلى تسخين نظام التفاعل. في بقية اليوم (كتلة كبيرة وعزل حراري جيد) تكون العملية ذاتية التعزيز والتسامح الذاتي. مع تقدم التفاعل ، يتسارع التفاعل ، وكما تراه ، يُرى المزيد من الطاقة ، وتتحرك درجة الحرارة أكثر ، وهكذا. لا تتأكسد حبة القمح المنفردة عمليًا ، وغالبًا ما تكون حبة الحبوب الكبيرة منخرطة في نفسها. لهذا السبب ، عند الحصاد في المصاعد ، يتم بث الحبوب بانتظام عبر الهواء.

Podіbne posterіgaєtsya وفي حالة التوسع الحفاز لبيروكسيد الماء. من ناحية أخرى ، لا يكون التفاعل أسرع بكثير ، ولكنه يسخن في أي وقت وتنمو سرعة التفاعل بشكل حاد.

(3) نائب للتفاعلات الخاصة بمشاركة الغازات ، يتم ضبط الضغط على تغيير في التركيز (div. p. e) بشكل مناسب لمستوى الغاز. بالنسبة للأنظمة التي لا تحتوي على غازات ، فهي أقل تكلفة ، ولكن في عمليات المرحلة الصلبة ، من الممكن تحسين ملامسة الجسيمات وبالتالي تسريع التفاعل.

بالنسبة لرد الفعل aA + bB \ u003d cC + dD ، يمكن أن يبدو الشكل الرياضي لقانون الكتل غير القابلة للاحتراق كما يلي:

υ = ك [أ] أ [ب] بأو υ \ u003d ك ج أ أ ج ب ب,

υ 2 = υ 1 ميكروت / 10

يعبر أرينيوس (1889) عن اعتماد ثابت استقرار التفاعل على درجة الحرارة:

ك \ u003d أ هـ - E / RT

دع الكلام أ يتفاعل مع الكلام ب ، مما يرضي نصف أب:

ينطلق التفاعل من دوامة غير مهمة. عند إضافة محفز كتستمر التفاعلات: A + K = AK و AK + B = AB + K.

بعد إضافة qi اثنين يساوي: A + B = AB.

مع محفز NO 2: SO 2 + NO 2 \ u003d SO 3 + NO ، NO + 0.5 O2 \ u003d NO 2.

وزعت: كيمياء

ميتا: التحقق والمعرفة حول تواتر التفاعلات الكيميائية ، انتشار وتيرة التفاعلات المتجانسة وغير المتجانسة في عوامل مختلفة.

الملكية: Na 2 S 2 O 3 (0.25n) ، H 2 SO 4 (2n) ، ساعة توقيت ، سحاحتان ، ماء مقطر ، قارورة مع أمونيا مائية مركزة ، بلاتينيوم ، أنبوبان اختبار مع H Cl. قطعة من الصفيح المحبب ، قطعة من الزنك ، ساعة ثانية.

درس عتاب - تمهيدي.

يذكر المعلم موضوع الدرس ، موضحًا طريقة اليوجا ويعلم الطلاب كيفية تناول الطعام حتى تتم مناقشته:

ما يسمى swidkistyu في الميكانيكا؟
إدخال بأعقاب التفاعلات الكيميائية من السويدية المختلفة.
Navіscho vyvchati swidkіst ، z kakoy protіkayut khіmіchnі yavischa؟

المرحلة الثانية من الدرس - شرح المادة الجديدة.

المفاهيم المتعلقة بالحركة وآليات التفاعلات الكيميائية تسمى الحركية الكيميائية. يتغير تواتر التفاعلات الكيميائية عند الحدود. يتم تخفيف بعض التفاعلات عمليًا ، على سبيل المثال ، تفاعل الماء مع الحامض عند تسخينه. في كثير من الأحيان الصدأ على الأجسام المعدنية ، ومنتجات التآكل على المعادن.

في هذه الحالة ، من المستحيل ، بطبيعة الحال ، أن تكون بين الملاحظات اليومية والموجزة حول ردود الفعل "Shvidki" و "الكامل". من الضروري وصف مثل هذا الفهم المهم ، مثل سرعة تفاعل كيميائي (V x. P.)

سرعة التفاعلات الكيميائية - تغير في تركيز أحد الخطابات المتفاعلة في ساعة واحدة

C (مول / لتر) - تركيز الخطب ،

t (s) - ساعة ، V. x. ع (مول / لتر) - سرعة التفاعل الكيميائي.

بالنظر إلى حركية التفاعلات الكيميائية ، فإن الشيء التالي الذي يجب تذكره هو كيفية الإيداع في منتجات المطحنة الكلية والكواشف. المنتجات والكواشف ، مجتمعة ، تلبي ما يسمى ب نظام فيزيائي-كيميائي.يسمى هيكل الأجزاء نفسها من النظام ، والتي قد تحتوي على نفس المستودعات الكيميائية وتقوية الطاقة والمياه في أجزاء أخرى من النظام ، بالتوزيع السطحي مرحلة. على سبيل المثال ، تم وضع بلورات ملح المطبخ بالقرب من الزجاج بالماء ، ثم في اللحظة الأولى يتم إنشاء نظام من مرحلتين ، كما لو تم تحويله إلى نظام أحادي الطور بعد فصل الملح. غازات سوميش للعقول العادية هي أحادية الطور (الماء والكحول) أو غنية (الماء والبنزين والماء والزئبق). تسمى الأنظمة التي يتم تشكيلها في مرحلة واحدة متجانس، والأنظمة التي يمكن أن تحل محل سبرات المراحل - غير متجانسة. Vidpovidno لما قدمه مفهوم الكيمياء في متجانسі غير متجانسةتفاعلات. يسمى التفاعل متجانسًا ، حيث تشكل الكواشف والمنتجات مرحلة واحدة:

HCI + NaOH = NaCL + H2O

في تفاعل غير متجانس ، توجد الكواشف والمنتجات في مراحل مختلفة:

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2

في بعض الأحيان ، مثل الكواشف ، تشكل المنتجات مراحل مختلفة (Zn صلب ، ZnCL2 مختلف ، و H2 غاز).

بينما يستمر رد الفعل بين الخطابات في نظام غير متجانس ، فإن الخطب التي تتفاعل لا تلتصق ببعضها بالكامل ، بل على السطح فقط. فيما يتعلق بالصيم ، فإن تحديد وتيرة التفاعل غير المتجانس:

يتم تحديد وتيرة التفاعل غير المتجانس من خلال عدد مولات الكلام الناتجة عن تفاعل في ساعة واحدة على سطح واحد

- تغيير كمية الكلام (كاشف أو منتج) مول.

- الفاصل الزمني بالساعات - s ، min.

المسؤولون الذين تصبوا في رد فعل سويدي

1. طبيعة الخطب التفاعلية. يظهر المعلم الدليل:

في أنبوبين اختبار ، صب 1 مل من حمض الهيدروكلوريك. في إحداها نضع قطعة من القصدير المحبب ، وفي الأخرى - قطعة من الزنك من نفس الحجم. تعلم كيفية معادلة شدة رؤية اللمبات للغاز ، لمعادلة العلاقة المتبادلة بين حمض الهيدروكلوريك والزنك والقصدير ، لتقسيم البسكويت عن طريق غرس طبيعة الخطابات التفاعلية في رد الفعل.

2. تركيز الخطب التفاعلية.

دوسفيد - تفاعل ثيوسلفات الصوديوم مع حامض الكبريتيك.

أ) أنفق رابطًا إلى yakіsny dosvіd. لهذا الغرض ، صب 1 مل من ثيوسلفات الصوديوم حامض الكبريتيك في أنبوب اختبار وإضافة الصوديوم وإضافة 1-2 قطرات من حامض الكبريتيك. بشكل ملحوظ ، بعد ساعة معينة ، سيظهر بريق ، وبعيدًا ، روزشينا غائمة على شكل سيركا مجانية:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O

ساعة لتمر خلال التشقق حتى تعكر القمامة ، للاستلقاء في جفاف التفاعل.

ب) في ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة ، اسكب 0.25 نيوتن من السحاحة. ثيوسلفات الصوديوم: 1 مل للفارسي ، 2 مل لصديق ، 3 مل للثلث. في أنبوب الاختبار الأول ، أضف 2 مل من الماء من السحاحة ، إلى الآخر - 1 مل من الماء. بهذا الترتيب يكون التركيز العقلي كما يلي: في أنبوب الاختبار رقم 1 - ج ؛ في أنبوب الاختبار رقم 2 - 2 ج ؛ في أنبوب الاختبار رقم 3 - 3 ج.

في أنبوب الاختبار رقم 1 مع ثيوسلفات الصوديوم ، أضف قطرة واحدة من حامض الكبريتيك ، وقم برجها للخلط ، ثم قم بتشغيل ساعة الإيقاف بدلاً من ذلك. حدد الساعة من بداية التمدد حتى تظهر القمامة براقة.

كرر حتى أنابيب الاختبار رقم 2 ورقم 3 ، أضف أيضًا قطرة واحدة من حامض الكبريتيك وساعة التفاعل.

بعد إجراء الفحص على الرسم البياني المستقبلي لخطأ تركيز رد الفعل لتركيز الخطابات المتفاعلة ، ثم على محور الإحداثي يظهر التركيز العقلي لثيوسلفات الصوديوم ، على محور إحداثيات تركيز تفاعل. (يمكن إعداد الجدول الزمني مسبقًا).

تعلم كيفية تحليل الرسم البياني وتحليل visnovki حول صلابة جفاف رد الفعل لتركيز الخطابات المتفاعلة.

يتجلى تدفق تركيز الكواشف على درجة التفاعل الكيميائي في القانون الأساسي للحركية الكيميائية.

سرعة التفاعلات الكيميائية التي تحدث في وسط متجانس عند درجة حرارة ثابتة تتناسب طرديًا مع تركيز المواد المتفاعلة ، التي تكون منتجاتها في مرحلة معاملاتها المتكافئة

= ك[أ] ن [ب] م

معادلة السعر - المعادلة الحركية للسرعة. [ أ], [ب] (مول / لتر) هو تركيز الخطابات الخارجية ؛ ن ، م- معاملات في تفاعلات متساوية ؛ ك-سرعة ثابتة.

ثابت التغيير المادي للسرعة ( ك):

ياكشو [ أ] = [ب] = 1 مول / لتر => = ك 1 ن 1م. وتوبتو. = ك. ردود الفعل tse shvidk_st ts_єї في العقول القياسية.

رقم 1. 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (g)

= ك 2

كيفية تغيير وتيرة رد الفعل ، وكيفية زيادة تركيز الجلد من الكلام الخارجي مرتين؟

1 = ك(2) 2 (2);

2 و 2 - تراكيز جديدة من الخطب الصادرة.

1 = ك 4 2 2

1 = 8ك 2 .

ربما يساوي يساوي (1) - زاد العرض 8 مرات.

№ 2. 2Cu (صلب) + Pro 2 (g) 2CuO (صلب)

= ك 2 ومع ذلك ، يتم استبعاد تركيز الكلام الصلب من قيمة ثابتة متساوية - من المستحيل تغييرها.

Cu (tv.) => [Сu] = const

= ك,

3. درجة الحرارة.

تؤثر درجة الحرارة بشكل كبير على سرعة التفاعلات الكيميائية

صاغ فانت هوف القاعدة: ص زيادة في درجة حرارة الجلد 10 حوالي 3 لإنتاج زيادة في سرعة التفاعل بمقدار 2-4 مرات (تسمى القيمة معامل درجة حرارة التفاعل).

مع ارتفاع متوسط درجة الحرارة ، يزداد عدد الجزيئات وطاقتها وعدد الجسيمات بشكل ضئيل ، ثم يتحرك جزء من الجزيئات "النشطة" بحدة ، مما يشكل في حالات الإغلاق الفعالة حاجز طاقة للتفاعل.

التأثير الرياضي

دي؟ t2 ،؟ t1 هي حساسية التفاعل في حالة انتهاء العمر الافتراضي t 2 t 1 درجات الحرارة ؛

تطبيق: كم مرة يكون لديك تفاعل كيميائي أسرع في t pro: 50 -> 100 pro ، yaxcho = 2؟

2 = 1 2 100 –50 10 ; 2 = 1 2 5

بحيث يتم زيادة سرعة التفاعل الكيميائي بمقدار 32 مرة.

4. محفز

أحد أكثر المساهمات فعالية في سيولة التفاعلات الكيميائية هو اختيار المحفزات. كما تعلم بالفعل دورة الكيمياء المدرسية ، المحفزات- خطابات Tse التي تغير سرعة رد الفعل ، وأنفسهم حتى نهاية العملية ثابتة ، سواء بالنسبة للمستودع أو للكتلة. بخلاف ذلك ، يبدو أنه في لحظة التفاعل نفسه ، يلعب المحفز دورًا نشطًا في العملية الكيميائية ، مثل الكواشف ، ولكن حتى نهاية التفاعل بينهما ، يتم إثبات مبدأ التأثير: تقوم الكواشف بتغيير المواد الكيميائية الخاصة بها المستودع ، يتحول إلى نوع من المنتجات ، والمحفز يبدو كعامل مساعد.

الأهم من ذلك كله ، أن دور المحفز يتم لعبه من خلال زيادة سرعة التفاعل ، على الرغم من أن المحفزات النشطة لا تسرع ، بل تحسن العملية. ظاهرة التفاعلات الكيميائية المتسارعة الحفزوالارتقاء - كبت.

يعد Cataliz فرعًا مهمًا من فروع الكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية. كنت على علم بالمحفزات النشطة ، زراعة كيمياء النيتروجين والصفارات. يوضح المعلم الدليل.

بمجرد أن تراها ، للانتقام لتركيزات الماء والأمونيا ، ضع القارورة أمام البلاتين المسخن ، وسوف يسخن ويقضي ساعة جيدة في محطة تصلب الأحمر. أل دي تودي تأخذ الطاقة التي ترفع درجة حرارة البلاتين العالية؟ كل شيء موضح ببساطة. في وجود البلاتين ، تتفاعل الأمونيا مع الحامض مرة أخرى ، يكون التفاعل أكثر طاردًا للحرارة (H-900 kJ):

4NH 3 (G) + 5O 2 \ u003d 4NO (G) + 6H 2 O (G)

أثناء استمرار التفاعل ، يبدأ بالبلاتين ، ترفع الحرارة التي نراها درجة حرارة العامل الحفاز إلى مستوى عالٍ.

ІІІ مرحلة الدرس - توحيد المادة

رأس روزراهونكوف

في قاربين من نفس القوارب ، أخذوا 10 ثوانٍ: في القارب الأول - 22.4 لترًا من H 2. أين سرعة التفاعل الكيميائي أكبر؟ كم مرة؟
لمدة 10 ثوانٍ ، تغير تركيز الكلام الخارجي من 1 مول / لتر. ما يصل إلى 0.5 مول / لتر. احسب متوسط عدد الردود.
لماذا يكون معامل درجة الحرارة للتفاعل أكثر ثباتًا ، حتى لو كان عند t pro: 30 -> 60 زادت السرعة الاحترافية للتفاعل بمقدار 64 مرة؟

المرحلة الرابعة من الدرس - الواجب المنزلي

رئيس 1

كم مرة في النمو لديك تفاعل بين أكسيد الكربون (II) والحامض ، بحيث يزيد تركيز خطاباتك من الخسارة؟

مدير 2

في كم مرة في النمو يزيد معدل التفاعل الكيميائي عند زيادة درجة الحرارة بمقدار 40 درجة مئوية ، وبالتالي فإن معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل هو 3؟

مدير 3

النظرية (وراء الملخص)

قائمة المراجع

جورسكي م. تعلم أساسيات الكيمياء العالمية - م: Prosvitnitstvo ، 1991.
دوروفييف إيه إم ، فيدوتوفا م. ورشة عمل حول الكيمياء غير العضوية. لام: الكيمياء ، 1990.
تريتياكوف يو. ، ميتلين يو. أساسيات الكيمياء العالمية. - م: Prosvitnitstvo ، 1985.
أوليانوفا ج. فئة الكيمياء 11 سانت بطرسبرغ "التكافؤ" ، 2002.
ماكارينيا أ. الكيمياء المتكررة - M.: "Vishcha school" 1993.
Varlamova T.M.، Krakova A.I. زغلنا أن الكيمياء غير العضوية: مقرر أساسي. - م: رولف ، 2000.