مباشرة قبل تفاعلات أكسيد الماء. إمكانية التدفق المباشر للبوفيه وإمكانية حدوث تفاعلات أكسيد الماء

لا يكفي فهم جهد القطب حتى الرهان على Me n + | أنا برو ، وبيرة وقبل النظام شكل مؤكسد | شكل محدث.يُطلق على يوغو إمكانات مؤكسدة. يُطلق على إمكانات أكسيد الماء ، vymіryanyy للعقول القياسية ، إمكانات أكسيد الماء القياسية. في الكيمياء الكهربائية ، من المقبول أن جميع الأقطاب الكهربائية متساوية في الكتابة مباشرة إلى عملية التجديد ، بحيث يتم استقبال الإلكترونات:

Zn 2+ + 2e - \ u003d Zn ، E pro \ u003d - 0.76 فولت

قيم إمكانات الأكسدة والمياه المعيارية للنباتات في الجداول النهائية وتنتصر في التحليل الديناميكي الحراري لإمكانية OVR في مصادر المياه.

تتميز تفاعلات ميموفيلني بقيمة سالبة لطاقة جيبس ​​∆G o 298. يمكن التعبير عن طاقة جيبس ​​لتفاعل الأكسدة والاحمرار كإنسان آلي في مداعب كهربائي ، موجود في الخلية الجلفانية ، ويمكن توصيله بعنصر EPC. Tsey zv'yazok للعقول القياسية

دي د جي 0 - طاقة جيبس ​​القياسية للتفاعل ، J ؛ ض- عدد مولات الإلكترونات التي تنتقل من عامل مؤكسد إلى عامل مؤكسد في هذا التفاعل ، مول (هو المضاعف الأقل أهمية للإلكترونات المقبولة والمقبولة) ؛ F- Fast Faraday، rіvna 96484 C / mol ؛ د ه 0 - معيار EPC للخلية الجلفانية ، والذي يعتمد على التفاعل ، Art.

قيمة د ه 0 يتم حسابها من خلال الإمكانات القياسية للتفاعل المؤكسد ، بالإضافة إلى إمكانات العامل المؤكسد ، من الضروري مراعاة إمكانات المؤكسد:

.

يمكن استخدام قيم الإمكانات القياسية لتفاعل الأكسدة والتجديد لحساب ثوابت التفاعلات المتساوية ، اعتمادًا على بداية التفاعل:

يمكن أن تظهر النجوم ثابت رد الفعل المتساوي كمساو:

.

بعد استبدال باقي المنصب Fі ص، وكذلك درجة الحرارة القياسية البالغة 298 كلفن (يتم استحداث مقاييس قيم الإمكانات القياسية عند درجة الحرارة القياسية) وبعد الانتقال من اللوغاريتم الطبيعي إلى الفيراسي العاشر لثابت تساوي المقدار نظرة:

.

تعمل طاقة جيبس ​​للتفاعل كدليل على إمكانية الديناميكا الحرارية للتفاعلات وإنشاء تدفق مباشر للتفاعلات العكسية. تفاعل ممكن ديناميكيًا حراريًا، وإلا فإنه يتسرب غاضب من اليمين، مثل

تفاعل مستحيل ديناميكيًا حراريًا، وإلا فإنه يتسرب إلى اليمين، مثل

بعقب.ضع في اعتبارك إمكانية الأكسدة في التركيزات القياسية لحمض الهيدروكلوريك وثاني كرومات البوتاسيوم. تحقق من طاقة جيبس ​​القياسية وثوابت التفاعل المتساوي بمساعدة المساح.

المحلول. سجل تفاعل الأكسدة والأكسدة المتساوي وأضف تفاعل الأكسدة والتجديد:

يتم أخذ قيمة الإمكانات القياسية لتفاعل الشهيق () والأكسدة () من الجدول. 4 في الإضافة. قابل للعد د ه 0:

نستخدم طاقة جيبس ​​للتفاعل وفقًا للصيغة ∆G o 298 = - z ∙ F ∙ ∆E o. يعتمد عدد مولات الإلكترونات ، أثناء انتقالها من عامل مؤكسد إلى هيدروجين ، على المعاملات المتكافئة للتفاعل المتساوي. يشارك التفاعل في 1 مول من K 2 Cr 2 O 7 ، والذي يقبل 6 إلكترونات في 6 أيونات Cl -. على ذلك في رد فعلي ض= 6. طاقة جيبس ​​للتفاعل في العقول العادية أكثر تكلفة

نقوم بتعيين ثابت المعادلة:

.

لرد الفعل د جي 0> 0 و كريفن< 1, следовательно, реакция термодинамически невозможна в стандартных условиях.

تآكل المعادن

تآكل المعادن- تتم عملية تدمير المعادن بشكل تقليد نتيجة التفاعلات الكيميائية والكهروكيميائية مع الوسط الزائد.

التآكل الكيميائيمع المعادن والغازات الجافة (O 2 ، SO 2 ، H 2 S lean) وشوارد غير إلكتروليتية نادرة (زيت ، نفثا ، غاز).

4Ag + 2H 2 S + O 2 \ u003d 2Ag 2 S + 2H 2 O

يتم تفسير التفاعل من خلال تعتيم متوسط ​​الاهتزازات مرة أخرى.

التآكل الكهروكيميائييحدث عندما تتلامس المعادن مع الإلكتروليت تحت تدفق الأزواج الجلفانية ، والتي يتم إلقاء اللوم عليها (الأزواج الجلفانية المسببة للتآكل). مع التآكل الكهروكيميائي ، تحدث عمليتان في وقت واحد:

1) عملية أنوديك (أكسدة المعادن)

أنا برو - ني - \ u003d أنا n +

2) العملية الكاثودية (ابتكار عامل مؤكسد)

O 2 + 2H 2 O + 4e - \ u003d 4OH - (كمؤكسد - كيسن)

2H + 2e - \ u003d H 2 (كحمض مؤكسد - حمض)

يحدث التآكل الحمضي في الأصناف المحايدة والأساسية ، ويحدث التآكل المائي في الأصناف الحمضية.

بعقب.دعونا نلقي نظرة على عملية التآكل الكهروكيميائي للطلاء المجلفن والمطلي بالنيكل في سطح مائي (وسط محايد) وفي حمض الهيدروكلوريك ، هل تالف الطلاء؟

المحلول. اعتمادًا على موضع المعادن في عدد من جهود القطب القياسية ، من المعروف أن الزنك هو أكثر المعادن نشاطًا ( ب) ، مغلق منخفض ( ب) ، وفي زوج جلفاني أكّال ، الذي تم إنشاؤه ، سيكون الزنك هو الأنود ، وسيكون الزنك هو القطب السالب. أنود الزنك مختلف.

عملية الأنود:

Zn - 2e - = Zn 2+

يجب تحويل الكهرباء من الزنك إلى البرودة ، وبين البارد - سيتأكسد المنحل بالكهرباء.

عملية كاثودية:

2H + 2e - \ u003d H 2 (وسط حامض)

ناتج التآكل في الوسط الحمضي هو قوة ZnCl 2 في وسط محايد - هيدروكسيد Zn (OH) 2:

Zn + 2НCl = ZnCl 2 + H 2

2Zn + O 2 + 2H 2 O \ u003d 2Zn (OH) 2

بهذه الطريقة ، يحمي طلاء الزنك (الأنود) القاعة من التآكل.

في الزوج Fe - Ni ، يكون المعدن النشط مجانيًا ( ب) يعمل كأنود ويعرف الخراب.

عملية الأنود:

Fe - 2e - \ u003d Fe 2+

عملية كاثودية:

2H + 2e - \ u003d H 2 (وسط حامض)

O 2 + 2H 2 O + 4e - \ u003d 4OH - (وسط محايد)

ناتج التآكل في الوسط الحمضي هو FeCl 2 ، وفي وسط متعادل - Fe (OH) 2 ، والذي يتأكسد في وجود الحمض في المنحل بالكهرباء:

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

2Fe + O 2 + 2H 2 O \ u003d 2Fe (OH) 2

مع من يتم تسوية الكرات الرقيقة من القزحية البنية.

إن تغطية القاعة بمعادن أقل نشاطًا (غطاء الكاثود) فعال ، والأرصفة تالفة.

معدن نظيف كيميائيًا مقاوم للتآكل ، معدن منخفض.

بعقب.ما يدعو للتآكل لشافون؟

المحلول. قد يكون شافون مستودعاً غير متجانس. Chavun عبارة عن سبيكة من المحلول الملحي مع الفحم ، ويتم استبدال الحبوب بالأسمنتيت Fe 3 C. كان الأنود في نفس الوقت معدنًا ، وكان القطب السالب - حبيبات سمنتيت ؛ من أجل الوضوح ، يبدأ الملح (الأنود) بالتحول إلى أيونات Fe 2+ ، والتي تعطي مع أيونات OH ، التي استقرت على حبيبات السمنتيت (الكاثود) ، وهيدروكسيد الملح (II) ، الذي يتأكسد بالحامض إلى irzh.

عملية الأنود:

Fe - 2e - \ u003d Fe 2+

عملية كاثودية:

O 2 + 2H 2 O + 4e - \ u003d 4OH -

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3

معلومات مماثلة.

في تفاعلات الجلد المؤكسدة ، بما في ذلك التفاعلات

Zn + CuSO 4 \ u003d ZnSO 4 + Cu (1)

شارك في زوجين مؤكسدين زائدين عن الحاجة - قارورة (Zn) وشكل مؤكسد آخر (Zn 2+) ؛ المؤكسدة (Cu 2+) هي نفس الشكل (Cu). إلى عالم البناء المؤكسد والواسع بالنظر إلى مؤكسد الرهان وإثباته أو الإمكانات الكهربائية ، وهو ما يعني ، de Ox - الشكل المؤكسد ، الأحمر - الشكل المتجدد (على سبيل المثال ،). لا يمكن التقليل من القيمة المطلقة للإمكانات ، لذلك من الضروري إخضاع المعيار ، على سبيل المثال ، قطب كهربائي قياسي للمياه.

قطب كهربائي قياسي مائيوهي مكونة من صفيحة بلاتينية مغطاة بمسحوق رقيق من البلاتين ، ومزودة بحمض الكبريتيك بتركيز أيونات في الماء ، وهو 1 مول / لتر. اغسل القطب بنفث ماء يشبه الغاز تحت ضغط 1013 10 5 باسكال عند درجة حرارة 298 كلفن على سطح البلاتين ، يحدث رد فعل عكسي ، كما يمكنك أن تتخيل:

2 س + 2 س 2.

إمكانات مثل هذا القطب خذ صفر: (توسع محتمل - فولت).

الإمكانات القياسية لل vimiryans أو التأمين لعدد كبير من أزواج تجفيف الأكسيد (navreaktsiy) ومشار إليها في الجداول. فمثلا، . شيم أكثرقيمة ، أكثر مؤكسد قويє شكل مؤكسد (Оx) цієї pari. شيم أقلقيمة الإمكانات والمزيد دليل قويє تم تجديد الشكل (الأحمر) لرهان الأكسيد الأحمر.

يتم استدعاء عدد من المعادن ، مختلطة من أجل زيادة إمكانات القطب القياسية الخاصة بهم سلسلة كهروكيميائية للجهود المعدنية (عدد نشاط المعدن):

Li Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb ح Bi Cu Ag Hg Au

E0< 0 E 0 =0 E 0 > 0

تبدأ السلسلة بأكثر المعادن نشاطًا (المسحوق) وتنتهي بالمعادن "النبيلة". المعادن المؤكسدة الهامة. مع أقوى roztashovan في صف من المعدن ، مع أقوى السلطات المؤثرة ، رائحة القوة النتنة ، يمكن إزالة الرائحة الكريهة من أملاح rozchiniv ، للوقوف بشكل صحيح. المعادن ، roztashovanі إلى الماء ، vitіsnyatt yogo іz razchinіv acids (crim HNO 3 і H 2 SO 4 conc).

في الأجواء الهادئة ، يظهر النظام إذا كان معروفًا في العقول غير المعيارية

,

دي - إمكانات النظام للعقول غير القياسية ، الخامس ؛

- إمكانات النظام للعقول القياسية ، الخامس ؛

R - فولاذ غازي عالمي (8.31 جول / مول كلفن) ؛

T- درجة الحرارة ، K ؛

ن هو عدد الإلكترونات التي تحتوي عليها العملية ؛

F هو رقم فاراداي (96500 ك / مول) ؛

أ ، ج - تركيزات إضافية (مول / لتر) للأشكال المؤكسدة والمشتقة للمشاركين في العملية ، عند مستويات المعاملات المتكافئة.

يتم أخذ تركيز الكلام الصلب والماء كواحد.

عند درجة حرارة 298 كلفن ، بعد استبدال القيم العددية لـ R و F ،

نظرات نيرنست المتساوية في المشهد:

. (2)

لذلك ، من أجل napіvreaktsії

Û

نهر نيرنست

يمكن أن ترتبط القيمة البديلة لإمكانيات القطب بشكل مباشر بتقليد التجاوز في تفاعل الأكسدة والأكسدة. في سياق الإجمالي ، تتغير الإلكترونيات باستمرار في شكل رهان ، للانتقام من الريح ، وللرهان ، وللانتقام من العامل المؤكسد. بشكل كبير

إمكانية المراهنة على الكهرباء للانتقام من أكسيد ؛

لتحديد إمكانية التقليد في عقول OVR القياسية ، EPC ، يمكنك تسريع قيم ΔG 0298 للتفاعل. القيمة السالبة لـ ΔG 0298 هي نفس القيمة الإيجابية لـ EPC ، للتحدث عن تلك الموجودة في العقول القياسية عند 298 كلفن ، يمكن أن يستمر التفاعل بأعجوبة ، دون إضافة طاقة إلى المكالمة.

في حالة التغيير العكسي للإجمالي في العقول p = const і V = const يكون التغيير في طاقة Gibbs أكثر كفاءة للروبوت الكهربائي Ael. ، والذي تم إنشاؤه بواسطة النظام.

∆G 0 = - Ael.

يتم احتساب إمكانات رهان OB لأقران Nerist ، كما ترون

E \ u003d E 0 + 0.059 مؤكسد.

N lg a مرئية.

EPC = E 0 أكسيد. - E 0 مرئي. ؛ 3 تويست / Z prod. = 1 / ك

عند مستوى النشاط المتساوي للكواشف والمنتجات ، ستصبح القيمة المتساوية لـ EPC مساوية للصفر ، وسيكون الفيروس علامة على اللوغاريتم 1 / K ، ثم ln1 / K = ln1 - lnK ؛ ln1 = 0

O = ∆E 0 + (R T / n F) ln

ΔЕ 0 - (R T / n F) lnK

أو + n ∙ F Δ E 0 = RT lnK

- ن F ΔE 0 = ΔG

Vidpovidno إلى القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، بالمرور ، لا توجد المزيد من العمليات التي قد تكون Δ جي<0, то реакция ОВР идет слева направо, только если ЭДС>0.

∆Gp = -RT lnK = -nF ∆E 0

عندما يتفاعل أكسيد قوي مع عامل قوي ، هناك عملية أحادية الاتجاه. تسريبات Vіn Mayzhe المتبقية ، tk. صوت منتجات yogo є من الأرضية zі معبرًا عنه بشكل ضعيف بواسطة القوى المؤكسدة المعتمدة. مع انخفاض محتوى الماء ، يكون نشاط أكسيد الماء للخطابات الخارجية ونواتج التفاعل عملية ذات وجهين. لتقييم حساب التفاضل والتكامل لاتجاه العمليات ، تكون قيم الكواشف G 0 ونواتج التفاعل مسببة للتآكل ، ولقطرة Okremic من OVR ، والتي تحدث في تخفيف الماء عند t \ u003d 25 0 C ، 101 kPa ، يمكن للمرء تقدير قيم إمكانات القطب الطبيعي.

من خلال ضبط إمكانات القطب لأنظمة مختلفة ، من الممكن تحديدها مباشرة من أي OVR proticatim.

معيار e.r.s. يرتبط E 0 للعنصر الجلفاني بالطاقة القياسية لتدفقات Gibbs G 0 في عنصر التفاعل مع spivvіdshnennia.

∆G 0 = -nF ∆E 0

على الجانب الآخر ، ∆G 0 مرتبطة بثابت المعادلة قبل أن يساوي رد الفعل.

n F ΔE 0 = 2.3 RT lgK

lgK = n F Δ E 0 / 2.3 RT

lgK = n ∙ ΔE 0 / 0.059

يمكن إعطاء Q للروبوت لأن عدد التغييرات في ساعة العملية الكهربائية nF (n هو عدد الإلكترونات التي يمكن نقلها من الأكسجين إلى العامل المؤكسد في الفعل الأولي للتفاعل ، F هو الثابت فاراداي) ، مضروبًا في الفرق في الجهود E بين القطب الجلفاني.

ΔG = - n F Δ E.

للإجمالي عند T = 298 ΔG 0 = - n F ΔE 0

للعقول التي تعتبر معيارًا للنظام

Ox + ne↔أحمريُنسب الجهد الكهربائي إلى مساواة نيرنست

E o x / Red \ u003d E 0 0 x / Red - (RT / n F) ln (C (أحمر) / C (Ox))

ثور E / أحمر و E 0 ثور / أحمر - قطب كهربائي وإمكانات قياسية للنظام.

ن هو عدد الإلكترونات التي تحتوي عليها العملية.

تركيزات C (الأحمر) و C الثور المولي من الأشكال الملهمة والمؤكسدة.

E ثور / أحمر \ u003d E 0 ثور / أحمر - (0.059 / ن) lg C (أحمر) / C (Ox)

أو

فمثلا:

لنظام MnO 4 - + 8H + 5e ↔ Mn 2+ + 4H 2 O

E MnO - 4 / Mn 2+ \ u003d 1.51 - (0.059 / 5) lg (C Mn 2+ / C MnO - 4 C (H +) 8)

حدد هاليد البوتاسيوم كدليل لـ FeCl 3

2 كجم - + 2 Fe 3+ Cl 3 (P) = G 0 2 + 2KCl (P) + 2 Fe 2 + Cl 2 (P)

(G \ u003d F - ، Cl - ، Br - ، I -)

خلف الطاولة: E 0 Fe 3+ / Fe +2 \ u003d + 0.77B

ه 0 F2 / 2F- = + 2.86B

E 0 Cl2 / 2Cl- = + 1.36B

E 0 Br2 / 2Br- = + 1.07B

ه 0 أنا 2/2 أنا - = + 0.54 ب< 0.77 B

يمكننا حساب f.f.s. لمشاركة الهولوغينيدات لـ KI

ΔE 0298 = E 0 أكسيد. - E 0 مرئي. \ u003d 0.77 - 0.54 \ u003d 0.23V \ u003e 0. سيكون يوديد البوتاسيوم فقط

تغيير طاقة تفاعل جيبس

ΔGreactions = ∑ΔG0298f (kіnevі) - ∑ΔG0298f (عطلات)

عند تطبيق التفاعل 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

طاقة جيبس ​​للإضاءة

ΔGreaction = [GNa2SO4 + ΔGH2O] - [ΔGH2SO4 + ΔGNaOH * 2]

يستخدم العنصر الكلفاني على نطاق واسع في الهواتف ولعب الأطفال وأنظمة الإشارات وغيرها. Oskіlki مجموعة من الملحقات ، حيث تكون العناصر الجافة غير مباشرة ، وحتى واسعة ، وعلاوة على ذلك ، فإنها تتطلب استبدالًا دوريًا

التحليل الكهربائي - تسلسل العمليات التي تحدث على الأقطاب الكهربائية أثناء مرور تيار كهربائي من خلال تصميم وانصهار المنحل بالكهرباء. الإلكتروليتات هي موصلات من نوع مختلف. أثناء التحليل الكهربائي ، يجب أن يعمل الكاثود كناقل (يستقبل الإلكترونات من الكاتيون) ، ويعمل القطب الموجب كمؤكسد (يستقبل الإلكترونات من الأنيونات). يتم تحديد جوهر التحليل الكهربائي من خلال تأثير الطاقة الكهربائية للتفاعلات الكيميائية - الإلهام على الكاثود (K) والأكسدة على الأنود (A). تسمى هذه العمليات عمليات (تفاعلات) الطاقة الكهربائية والأكسدة الكهربائية. تجدر الإشارة إلى أن التأثير المؤكسد للجلد الكهربائي له مجموعة متنوعة غنية من نقاط القوة لتطوير عوامل مؤكسدة كيميائية وهزازات. التحقيق في الطلاء الكهربائي و rozchinіv elektrolіtіv.

التحليل الكهربائي بالملح

1) تستخدم جميع الكاتيونات المعدنية في الكاثودات:

K (-): Zn2 + + 2e- → Zn0 ؛ Na + 1e- → Na0

2) تتأكسد أنيونات الأحماض الخالية من الأحماض على الأنود:

أ (+): 2Cl¯ - 2e- → Cl2

3) أحماض أنيونية أحماض سيسنيك تذيب أكسيد حمض مسعور وحمض:

أ (+): 2SO42ˉ - 4e- → 2SO3 + O2

التحليل الكهربائي لدرجات الماء من الشوارد

تعطي طبيعة بائع التجزئة ، ومواد الأقطاب الكهربائية ، وقوة السدى عليها وعوامل أخرى دفعة كبيرة لعملية التحليل الكهربائي وطبيعة المنتجات النهائية. في المحاليل المائية للكهارل والكاتيونات المائية والأنيونات ، توجد جزيئات الماء ، والتي يمكن أن تخضع أيضًا للأكسدة الكهروكيميائية. نظرًا لأن نفس العمليات الكهروكيميائية تعمل على الأقطاب الكهربائية أثناء التحليل الكهربائي ، فإن الترسبات ترجع إلى قيمة الإمكانات الكهروكيميائية للأنظمة الكهروكيميائية.

عمليات الأنود.

أثناء التحليل الكهربائي للكلام ، يكون الفايكور خاملًا ، ولا يتغير في عملية التحليل الكهربائي للأنودات (الجرافيت والبلاتين) والأنودات بالتجزئة ، والتي تتأكسد في عملية التحليل الكهربائي بسهولة أكبر ، والأنيونات السفلية (من الزنك والنيكل والفضة ، ميدي والمعادن الأخرى).

1) أنيونات الأحماض غير الحمضية (S2؟ ، I؟ ، Br؟ ، Cl؟) بتركيزها الكافي تتأكسد بسهولة إلى خطابات بسيطة مماثلة.

2) أثناء المعالجة الكهروكيميائية للمحاليل المائية للمروج والأحماض الحمضية وأملاحها ، وكذلك حمض الهيدروفلوريك والفلوريد ، لوحظ الأكسدة الكهروكيميائية للماء:

ورود البركة: 4OH¯ - 4e- → O2 + 2H2O

في الأصناف الحمضية والمحايدة: 2H2O - 4e- → O2 + 4H +

Zastosuvannya elektrolizu. تسمح إزالة المنتجات المفيدة عن طريق التحليل الكهربائي ببساطة (تنظيم قوة السدى) بمعالجة الاتساق وتوجيه العملية ، وهذا هو السبب في أنه من الممكن تعديل العملية مثل تلك الخاصة بـ "الناعمة" ، لذلك في الحد الفاصل العقول "zhorst" ، والأكسدة أو المؤكسدة أقوى ، otrimuyuchi. يتم إنتاج H2 و O2 من الماء ، C12 من المحاليل المائية لكلوريد الصوديوم ، F2 من ذوبان KF إلى KH2F3 عن طريق التحليل الكهربائي.

تعد المعادن الكهرومائية جزءًا مهمًا من تعدين المعادن الملونة (Сu ، Bi ، Sb ، Sn ، Pb ، Ni ، Co ، Cd ، Zn) ؛ سيكون zastosovuєtsya أيضًا لاختيار المعادن النبيلة و rozsіyanih ، Mn ، Cr. التحليل الكهربائي vikoristovuyut بدون وسيط للرؤية الكاثودية للمعادن بعد ذلك ، نتيجة للتحويلات من rudi إلى rozchin ، و rozchin بحاجة إلى التنظيف. هذه العملية الاستخراج الكهربائي. zastosovuyt التحليل الكهربائي أيضا لتنظيف المعادن - كهربائيا. التكرير (التنقية الكهربائية). تتم هذه العملية في فصل الأنود للمعدن المخمر وفي ترسيب الكاثود البعيد. يتم التكرير والاستخراج الكهربائي باستخدام أقطاب كهربائية نادرة من الزئبق والأملغم (ملغم ميتالورجيا) وأقطاب كهربائية من معادن صلبة.

التحليل الكهربائي لـ rozmeltiv elektrolitiv - طريقة مهمة للعديد من virobnitstva. المعادن. لذلك ، على سبيل المثال ، تتم إزالة الألومنيوم أرجواني عن طريق التحليل الكهربائي لماكينة ذوبان الكريوليت والألومينا (Na3AlF6 + A12O3) ، تتم إزالة تنقية الكبريت عن طريق التحليل الكهربائي. تكرير. في هذه الحالة ، يجب أن يعمل ذوبان A1 كأنود ، والذي يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 35٪ من النحاس (للإحكام) وهذا الموجود في قاع الحمام الكهربائي. يجب أن تحتوي الكرة الوسطى لحوض الاستحمام على аС12 ، و A1F3 ، و NaF ، والكرة العلوية - تذوب المصفاة. A1 أنا є الكاثود.

التحليل الكهربائي لكلوريد المغنيسيوم والكارناليت المائي - ماكس. أشمل طريقة لاستخراج Mg. في حفلة موسيقية. مقاييس الذوبان الكهربائي للنائب لامتلاك البرك والأرض القلوية. المعادن ، Be ، Ti ، W ، Mo ، Zr ، U و in.

إلى Electrolitich. يتم أيضًا إدخال طرق إزالة المعادن إلى أيونات المعادن ، وغيرها من القيود الكهربائية. فلز. غالبًا ما يتضمن استخدام المعادن في تحسينات المياه أيضًا مرحلة التحليل الكهربائي - الكهربية. تأين الماء وترسيب الأيونات في المعدن لموجة من الإلكترونات التي تهتز معها. تلعب عمليات الرؤية النائمة أو افتتاح ديسمبر دورًا مهمًا. رؤية معدنية منشورة هناك movlyav. الماء على الكاثود وامتصاص المكونات على الأقطاب. التحليل الكهربائي vikoristovuyut لتحضير المعدن. مساحيق من مهام ش.

بطاريات كهربائية (نوع خط الطول. محدد المجمع ، المركب) ، كيمياء. dzherela struma bagatorase ديي. عند الشحن ، اتصل. جيريلا الكتريك. مداعبة أوتار الآلة الموسيقية في البطارية تتراكم الطاقة ، كما هو الحال عند التفريغ في أعقاب المواد الكيميائية. r-tsії دون تعديل وزاري وسيط. أنا جديد في عالم الكهرباء وأرى نفسي في المنزل القديم. رمح. خلف مبدأ الروبوتات والأساسي. عناصر البناء ، والبطاريات لا تتأثر بالعناصر الجلفانية ، ولكن r-tsії الكهربائية ، وكذلك مجموع r-cіya التي تصنع المداعبة في المراكم المستذئبة. لذلك ، بعد تفريغ البطارية ، يمكنك إعادة شحن التيار الذي يمر عبر البوابة مباشرة: على الذراع. القطب الكهربائي هو utvoryuєtsya في tsimu okislyuvach ، على الباحث السلبي.

الأعلى. بطاريات الرصاص الحمضية واسعة النطاق ، غالبًا sv. أيضا حامضية. تستند Їhnya diya إلى r-tsії:

التآكل هو عملية تقليد تخرب المعدن بعد fiz-chem. vzaєmodії іz navkolishnіm sredovischem. خلف الآلية: كيميائية وكهروكيميائية.

التدمير الكيميائي للمعدن أثناء أكسدة اليود دون تفريغ النفاثة الكهربائية. التدمير الكهروكيميائي للمعدن في منتصف المداعبة الكهربائية لمنتصف النظام النفاث الكهربائي.

تآكل أجزاء وعقد المحركات والتوربينات الغازية وقاذفات الصواريخ. يحدث التآكل الكيميائي في عملية معالجة المعادن في درجات حرارة وضغط مرتفعين.

يمكن أن يحدث التآكل الكهروكيميائي: في الإلكتروليتات ، التربة ، في الغلاف الجوي لأي غاز مائي.

كحماية ضد التآكل ، يمكنك تطبيق zastosovuvatysya أي نوع من الطلاء ، كما لو كان تغيير اعتماد عنصر تآكل (طريقة سلبية)

غطاء Barviste وغطاء البوليمر والمينا مذنبون ، أولاً في كل شيء ، يمنعون الوصول إلى الحموضة والفيروسات. غالبًا ما يكون الطلاء راكدًا أيضًا ، على سبيل المثال ، أصبحت المعادن الأخرى ، مثل الزنك والقصدير والكروم والنيكل. يحمي طلاء الزنك الصلب إذا كان مطليًا في كثير من الأحيان. للزنك إمكانات سلبية ويتآكل أولاً. هم Zn2 + سامة. عند تحضير العلب ، ضع لوحة عليها مغطاة بكرة من الصفيح. على سطح zherst المجلفن ، عندما يتم فرك الكرة ، يتآكل القصدير ، علاوة على ذلك ، فإنه يصبح صلبًا ، ويبدأ في البرودة ، بحيث يكون للقصدير إمكانات إيجابية أكبر. هناك إمكانية أخرى لحماية المعدن من التآكل وهي وضع قطب كهربائي واقٍ له إمكانات سلبية كبيرة ، على سبيل المثال ، الزنك أو المغنيسيوم. لمن تم إنشاء عنصر التآكل خصيصًا. يعمل المعدن المحمي ككاثود ، وهذا النوع من الدرع يسمى درع الكاثود. يسمى القطب rozchinny كأنود حماية المداس ، وتستخدم هذه الطريقة للحماية من تآكل السفن البحرية والجسور وتركيبات الغلايات والأنابيب الموضوعة تحت الأرض. لحماية بدن السفينة ، يتم ربط ألواح الزنك بالجانب الخارجي للبدن.

بالإضافة إلى معادلة إمكانات الزنك والمغنيسيوم من البرد ، قد يكون للرائحة الكريهة إمكانات سلبية أكبر. البروتينات التي تؤدي إلى تآكل الرائحة الكريهة مؤخرًا على سطح صهر الأكسيد ، لأنها تحمي المعدن من المزيد من التآكل. يسمى اعتماد مثل هذا الحمام تخميل المعدن. في الألومنيوم ، أكسدة أنوديك posilyuyut (anoduvannya). عند إضافة كمية صغيرة من الكروم إلى الفولاذ ، ينشأ ذوبان الأكسيد على سطح المعدن. بدلا من الكروم في الفولاذ المقاوم للصدأ - أكثر من 12 vіdsotkіv.

الحماية الكاثودية ضد التآكل

الحماية الكهروكيميائية الكاثودية في شكل zastosovuetsya التآكل ، إذا كان المعدن المحمي ليس ضعيفًا للتخميل. هذا هو أحد الأنواع الرئيسية للحماية المعدنية ضد التآكل. يتمثل جوهر التدريع الكاثود في الاستقطاب عند إضافة مستوى المداعبة البيضاوية عند القطب السالب ، والذي يستقطب كاثودات العناصر المسببة للتآكل ، ويقترب من القيمة المحتملة للقطب الموجب. القطب الموجب للجلد متصل بالقطب الموجب. مع أي تآكل للهيكل المحمي ، يمكن تقليله إلى الصفر. ينهار الأنود تدريجياً ومن الضروري تغييره بشكل دوري.

خيارات Іsnuє kіlka لحماية الكاثود: - الاستقطاب من خارج dzherel للتيار الكهربائي ؛ تغيير سرعة عملية الكاثود (على سبيل المثال ، نزع الهواء من الكهرباء) ؛ يكون التلامس مع المعدن ، الذي ينطوي على احتمالية حدوث تآكل قوي في هذا الوسط ، أكثر كهرسلبية (ما يسمى بالدرع الواقي).

غالبًا ما يكون الاستقطاب على شكل dzherel الرائع من مداعبة أوتوماتيكية كهربائيًا لحماية الأبواغ الموجودة بالقرب من الأرض والمياه (قاع السفن رقيق). بالإضافة إلى ذلك ، يتم تطبيق هذا النوع من الحماية من التآكل على الزنك والقصدير والألمنيوم والسبائك الأخرى والتيتانيوم والنحاس والسبائك الأخرى والرصاص ، وكذلك الفولاذ عالي الكروم والكربون والمسبوكات (مثل الفولاذ منخفض السبائك وعالي السبائك).

تعمل بمثابة دزيرل مداعبة أوتار الآلة لتعمل كمحطة حماية كاثود ، حيث تتكون من vipryamlyach (محول) ، مغذي مداعبة أوتوماتيكية إلى النقطة المحمية ، قطب تأريض الأنود ، قطب أنود وكابل الأنود.

كاثودنيوس زاكيست zastosovuetsya مثل نوع مستقل ومضاف من zahistu أكالة.

المعيار الرئيسي ، الذي يمكن استخدامه للحكم على كفاءة الحماية الكاثودية ، هو إمكانية الحماية. دعنا نسمي الإمكانات ، مع وجود نوع من معدن التآكل في العقول الغنائية للأرض الوسطى navkolishny ، فإنه يكتسب أدنى معنى (أقل قدر ممكن).

وقد فيكوريستان zahistu الكاثودية nedolіki. واحد منهم هو خطر perezahist. يخاف البيريزاكي من الإمكانات العظيمة للكائن المحمي في منقار سلبي. من ينظر. نتيجة لذلك - طلاءات ruinuvannya الحامضة ، معدن رش بالماء ، تكسير أكالة.

الحامي الزاهي(ارتداء فقي)

مجموعة متنوعة من الحماية الكاثودية وقائية. عندما يقوم vikoristanny بحماية الجسم الذي يتم حمايته ، فإن المعدن يأتي بإمكانية كهرسلبية أكبر. مع هذا ، ليس الهيكل هو الذي ينهار ، ولكن الحامي. على مر السنين ، يتآكل الحامي ومن الضروري استبداله بواحد جديد.

الحماية الوقائية فعالة في المنخفضات ، إذا كان هناك أوبير انتقالي صغير بين الواقي والوسط الأوسط.

يتمتع واقي الجلد بنصف قطر أقصى للحماية ، وهو أقصى مسافة ممكنة ، حيث يمكن رؤية الواقي دون إضاعة تأثير الحماية. حماية مداس Zastosovuetsya في أغلب الأحيان ، إذا كان ذلك مستحيلًا ، فمن المهم أن تؤدي إلى تصميم مداعبة أوتوماتيكية.

حماة vikoristovuyutsya لبوغات zakhistu في وسط محايد (مياه البحر والنهر ، مرة أخرى ، التربة وداخل.).

لتحضير واقيات الفاكورست ، يتم استخدام هذه المعادن: المغنيسيوم والزنك والحديد والألمنيوم. لا تقهر المعادن النقية عالم وظائفها بالكامل ، لذلك عندما يتم إعداد الواقيات ، فإنها تناسبها بسهولة.

واقيات Zalіznі مصنوعة من الفولاذ الكربوني أو الجالوزا النقي.

مثبطات التآكل، التركيبات أو التركيبات الكيميائية ، التي يؤدي وجودها بكميات صغيرة في وسط عدواني إلى زيادة تآكل المعادن. Zahisna diya іngіbіtorіv korozії obumovlenа zmіnoy stanu surfіnі metal vnaslіdok adsorptії (adsorptіії іngіbіtori korozії) аbо dіya іnami іnіbіtoryaіv koroz moln mn mn mn تترك البقايا على سطح البلاطة ، كما لو كانت أرق لحماية الطلاء من التحويل (div. حماية ضد التآكل). Upovіlnennya korozії vіdbuvaєtsya من خلال zmenshennya ploshchі معدن متزلج نشط و zmіni energії aktivії elektrodnih reaktsіy ، تحد scho من عملية korozyny القابلة للطي. يمكن لمثبطات التآكل جلفنة فصل الأنود وزيادة تسريب المعدن (مثبطات التآكل الأنودي) ، أو تقليل سرعة عملية الكاثود (مثبطات تآكل الكاثود) أو تحسين الضرر الذي يلحق بالعمليات (مثبطات التآكل للتآكل).

يمكن استخدام قيم جهود الأكسدة المؤكسدة للحكم على التدفق المباشر للتفاعلات المؤكسدة المؤكسدة. Vihodjachi z vnyannia (7.4) ، مثل تباين po'yazu في napіvreaktsiy zmіnoy volnoї energії Gibbs DG ، وتذكر أن إمكانية المرور عبر أي عملية كيميائية تعني ضمنيًا:

سوف يستمر تفاعل أكسيد الماء بأعجوبة في مثل هذا الخط المستقيم ، مع زيادة أكبر في إمكانات أكسيد الماء ، وسوف يعمل كعامل مؤكسد من حيث درجة الحرارة للتفاعل الحراري مع جهد أقل.

من الآمن بالنسبة له أن يتم الإشارة إلى قيمة j 0 في الجداول للتفاعل مع واحد بشكل مباشر - الأكسدة.

بمعنى آخر ، يمكن أن يحدث تفاعل تأكسدي تفاعلي في هذه الحالة ، طالما أن الاختلاف في إمكانات تفاعل الخلية الجلفانية موجب.

في العالم ، يتغير تفاعل تركيز الأشكال المؤكسدة والمشتقة في التفاعلات بطريقة تتغير فيها إمكانات المؤكسد ، وتنمو إمكانات العامل. نتيجة لذلك ، يتغير الاختلاف في الإمكانات ، وتكون القوة التخريبية للعملية أضعف. سيستمر تفاعل أكسيد الماء حتى لا تتساوى إمكانات التفاعل. من أجل اتزان الإمكانات ، تم تجهيز النظام باتزان كيميائي.

في المقام الأول ، وهو قريب من نفس المسار مثل الإمكانات القياسية للتفاعل ، من الممكن تغيير التغذية - ونتيجة لذلك ، فإن وظيفة العامل المؤكسد مختلفة تمامًا. لأي إمكانات معيارية يمكن إثبات نوع واحد منها. على سبيل المثال ، سيضيف الزنك (ي 0 \ u003d -0.76) (يزيل) النحاس (ي 0 \ u003d +0.34) من مستوى ماء الملح ، مع أي تركيز عملي لهذا الاختلاف. ولكن ، نظرًا لأن الاختلاف في الإمكانات القياسية صغير (الإمكانات القياسية قريبة) ، فمن الضروري تطوير إمكانات فعالة بتركيزات متساوية (7.2)
ردود أفعال جديدة.

بعقب 12اضبط احتمالية استمرار التفاعل مباشرة

2KBr + PbO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 + PbSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

المحلول.من أجل اختبار القدرة ، نكتب التفاعل في شكل أيوني ، ونقسمه إلى التفاعلات ، ونكتب الإمكانات القياسية للتفاعلات:

2Br - + PbO 2 + 4H + = Pb 2+ + Br 2 + 2H 2 O.

1) غرف نوم 2 + 2؟ = 2Br - ؛ ي 0 \ u003d 1.09 ب ،

2) PbO2 + 4H ++ 2؟ = Pb 2+ + 2H 2 O ؛ ي 0 \ u003d 1.46 فولت.

خلف virase (7.4) Dj \ u003d j ok-la - j east-la \ u003d 1.46 - 1.09 \ u003d 0.37> 0.

الأب DG< 0, т.е. реакция будет протекать слева направо. Из сопоставления потенциалов видно, что PbO 2 в кислой среде имеет больший потенциал, следовательно, он может окислить ионы Br - , которые образуют при этом Br 2 .

بعقب 13تحديد إمكانية تجاوز تفاعلات أكسيد الماء

أ) HBrO + HIO \ u003d HBrO 3 + HI ،

ب) HBrO + HIO = HBr + HIO3.

المحلول.دعنا نكتب الأنواع المختلفة من التفاعلات والإمكانيات المختلفة: للتفاعل أ)

BrO 3 - + 5H + +4؟ = HBrO + 2H 2 O ؛ ي 0 \ u003d 1.45 ب ،

HIO + H + + 2e \ u003d I - + H 2 O ؛ ي 0 \ u003d 0.99 ب.

Vicorist يساوي (7.3) ، نحن نعرف الفرق في جهود أكسيد الماء

Dj 0 \ u003d j 0 ok - استعادة j 0 \ u003d 0.99 - 1.45 \ u003d -0.46 V.

أوسكيلكي دي جي 0< 0, то DG >0 ، إذن ، رد الفعل مستحيل (سوف يتدفق مباشرة).

للتفاعل ب)

НBrO + H ++ 2؟ = Br - + H 2 O ؛ ي 0 \ u003d 1.33 ب ،

IO 3 - + 5H ++ 4؟ = HIO + 2H 2 O ؛ j0 = 1.14.

Dj 0 \ u003d j 0 ok - j 0 استعادة \ u003d 1.33 - 1.14 \ u003d 0.19 B. مقاييس للتفاعل Dj 0 \ u003e 0 ، ثم يكون التفاعل ممكنًا.

المثال 14.هل يمكن أن تتأكسد أيونات Cr 3+ إلى Cr 2 O 7 2 - diyu NO 3 - -one؟

المحلول.كعامل مؤكسد ، يتحول أيون NO 3 إلى NO ، ولهذا السبب احتمال حدوث تفاعلات هجومية:

لا 3 - + 4 س + +3؟ = لا + 2 س 2 س ؛ ي 0 \ u003d 0.96 ب ،

Cr 2 O 7 2 - + 4H + + 6؟ = 2Cr 3+ + 7H 2 O ؛ ي 0 \ u003d 1.33 فولت.

Dj 0 \ u003d j 0 ok - استعادة j 0 \ u003d 0.96 - 1.33 \ u003d -0.37 U. DG \ u003e 0 ، إذن. NO 3 - لا يمكن أن يتأكسد أيون بالتحول إلى Cr 3+ -ion في العقول العادية.

Navpak وحمض دوروميك H 2 Cr 2 O 7 وأملاح بيتا ("ثنائي كرومات") تؤكسد NO HNO 3.

أكسيد - إمكانات dnovlyuvalny є okrem ، تذبذب ضيق لفهم إمكانات القطب. دعونا نلقي نظرة على التقرير ونفهمه.

في الإجماليالإرسال الإلكتروني أدلة للمؤكسداتيتم إنتاجه عن طريق التلامس المباشر للجسيمات ، وتتحول طاقة التفاعل الكيميائي إلى حرارة. الطاقة be-yaka الإجمالي، التي تتدفق بطرق مختلفة ، يمكن تحويلها إلى كهرباء. على سبيل المثال ، كعملية مؤكسدة زائدة عن الحاجة ، قم بتوسيع المساحة ، إلى. يجب أن يتم نقل الإلكترونيات بواسطة الموصل من خلال موصل للكهرباء. يتم تنفيذه في الخلايا الجلفانية ، حيث تأتي الطاقة الكهربائية من الطاقة الكيميائية.

دعونا نلقي نظرة ، في وعاء الأسد ، لقد ملأنا كبريتات الزنك ZnSO 4 بلوحة الزنك التي تم إنزالها في لوحة الزنك الجديدة ، وإلى الوعاء الأيمن ، قمنا بتخفيض الكبريتات متوسطة المدى CuSO 4 إلى اللوحة الوسطى الجديدة .

التفاعلبين الفرق واللوحة ، وكأنه يعمل كقطب كهربائي ، بحيث يضيف القطب شحنة كهربائية. يسمى الفرق في الجهود ، والذي هو سبب الاختلاف بين المعادن-روزكينز للكهرباء إمكانات الكهربائي. معناه وعلامة (+ أو -) تحددهما الطبيعة للاختلاف والمعدن ، وهو ما يُعرف في الجديد. عندما تكون المعادن مشبعة ، فإن الأملاح النشطة (الزنك والحديد وغيرها) تكون سالبة الشحنة ، والأملاح الأقل نشاطًا (Cu ، Ag ، Au وغيرها) مشحونة إيجابياً.

نتيجة للوحات z'єdnannya zinc و midnoy بواسطة موصل الكهرباء є viniknennia في lansyug للتيار الكهربائي لـ rahunka peretikannya من الزنك إلى لوحة midnoy على طول الموصل.

في هذه المرحلة ، هناك تغيير في عدد الإلكترونات في الزنك ، والذي يتم تعويضه عن طريق انتقال Zn 2+ للتغيير. تحجيم قطب الزنك- الأنود (عملية الأكسدة).

Zn - 2e - = Zn 2+

في جوهره ، يتم تعويض الزيادة في عدد الإلكترونات في midi عن طريق تفريغ الأيونات في midi ، والتي يمكن تشتيتها ، مما يؤدي إلى تراكم midi على القطب الأوسط. الكاثودات (عملية التجديد):

نحاس 2+ + 2 هـ - = نحاس

في هذا الترتيب ، يوجد رد فعل من هذا القبيل في العنصر:

Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Zn + CuSO 4 \ u003d ZnSO 4 + Cu

Kіlkіsno تميز استعادة الأكسدةتسمح العمليات بإمكانيات قطب كهربائي مشابهة لقطب كهربائي عادي (تؤخذ الإمكانات مساوية للصفر).

Shchob للدلالة جهود القطب القياسية عنصر vikoristovuyut ، أحد أقطابه هو معدن الاختبار (أو غير المعدني) ، والآخر هو قطب الماء. بالنسبة للاختلاف المعروف للجهود عند أقطاب العنصر ، يتم تحديد الإمكانات الطبيعية للمعدن الذي تم الوصول إليه.

إمكانات أكسيد الماء

إن قيم إمكانات أكسدة الماء قابلة للتآكل في مواقف مختلفة ، اعتمادًا على التجاوز المباشر للتفاعل في الماء وفي مناطق أخرى.

دعونا ننفذ رد الفعل

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

في مثل هذه الطريقة التي يوديد أيوني و أيوني تبادلوا إلكتروناتهم من خلال المستكشف. في القاضي ، scho للانتقام من الخلافات Fe 3+ і أنا - ربما خامل (البلاتين والأصفر) قطب كهربائيومغلق داخلي وخارجي. Lancey لديه مداعبة أوتار كهربائية. يعطي Iodide-ioni إلكتروناته ، بحيث يمر عبر الموصل إلى قطب كهربي خامل ، مغمور في ملح Fe 3+:

2 أنا - - 2 هـ - = أنا 2

2Fe 3+ + 2e - = 2Fe 2+

تتم عمليات الأكسدة والتجديد على سطح الأقطاب الكهربائية الخاملة. يُطلق على الإمكانات ، التي يتم إلقاء اللوم عليها على القطب الخامل الداخلي - الرزين والانتقام كما يتأكسد ، لذلك أعدت تكوين شكل الكلام ، بنفس الأهمية إمكانات أكسيد الرصاص.القيمة المحتملة لأكسيد الماء لإيداعها في الأكياس عوامل، zocrema مثل:

• طبيعة الكلام(مؤكسد ذلك vodnovnika)
• تركيز الأشكال المؤكسدة والمشتقة.عند درجة حرارة 25 درجة مئوية نائب 1 أجهزة الصراف الآلي. يجب دفع قيمة إمكانات الأكسدة للحصول على مساعدة إضافية نهر نيرنست:

ه =ه ° + (RT /nF) ln (ج طيب / ج الشمس), دي

E - إمكانات أكسيد الماء في الرهان ؛

E ° - الإمكانية القياسية ج طيب =مكالمة);

R - فولاذ الغاز (R = 8.314 J) ؛

T - درجة الحرارة المطلقة ، K

ن هو عدد الإلكترونات التي يتم استخدامها أو الاحتفاظ بها في عملية أكسيد الماء ؛

F - أصبح فاراداي (F = 96484.56 C / mol) ؛

C ok - تركيز (نشاط) الشكل المؤكسد ؛

ج الكل - تركيز (نشاط) الشكل الملهم.

بالتعويض في معادلة البيانات المعطاة والانتقال إلى اللوغاريتم العاشر ، نزيل الصيغة الهجومية للمعادلة:

ه =ه ° + (0,059/ ن)إل جي (ج طيب /ج الشمس)

في C موافق>مكالمة, ه>ه °و navpaki، yakscho ج طيب< مكالمة، ومن بعد ه< ه °

• تختلف الحموضة.بالنسبة للأزواج ، يتأكسد الشكل المؤكسد لمنع الحمض (على سبيل المثال ، Cr 2 O 7 2- ، CrO 4 2- ، MnO 4 -) مع تغير في الرقم الهيدروجيني ، تزداد إمكانات الأكسدة ، حتى. إمكانات النمو على نمو H +. بادئ ذي بدء ، يتناقص جهد الأكسدة مع التغيرات في H +.
• درجة الحرارة.مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد أيضًا إمكانات أكسيد الماء في البخار.

يتم عرض إمكانات التكييف المؤكسدة المعيارية في جداول المؤشرات الخاصة. أثر الأم على الأشعة فوق البنفسجية ، حيث تظهر التفاعلات فقط في ماء الورد عند درجة حرارة 25 درجة مئوية. يمكن أن تمنحك هذه الجداول القدرة على تنفيذ أعمال visnovka:

• قيمة وعلامة إمكانات الأكسدة والمؤكسدة المعيارية، تسمح بنقل الطاقة (المؤكسدة أو الزائدة عن الحاجة) للكشف عن الذرات أو الأيونات أو الجزيئات في التفاعلات الكيميائية ، على سبيل المثال

ه °(F 2 / 2F -) \ u003d +2.87 V - أقوى مؤكسد

ه °(K + / K) \ u003d - 2.924 V - أقوى سائق

بالنظر إلى زوج من matim ، مبنى أكثر قوة ، وإمكانات سلبية أكثر عدديًا ، ومبنى أكثر تأكسدًا ، وإمكانات أكثر إيجابية.

• من الممكن أن تكون أساسًا لعنصر واحد أن تكون أم أقوى سلطة مؤكسدة أو ملهمة.
• من الممكن التحويل المباشر OVR. يبدو أن روبوت الخلية الجلفانية يمكن أن يكون لديه عقل ، أن الاختلاف في الجهود يمكن أن يكون مهمًا بشكل إيجابي. من الممكن أيضًا تجاوز سعر الإجمالي مع الشخص المختار مباشرةً ، لأن الاختلاف في الإمكانات قد يكون مهمًا بشكل إيجابي. يحدث OVR في المؤكسدات الضعيفة وفي المؤكسدات القوية ، على سبيل المثال ، التفاعل

Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + 2Fe 2+

Mayzhe يتسرب مباشرة ، لأن

ه °(Sn 4+ / Sn 2+) = +0.15 ، و ه °(Fe 3+ / Fe 2+) = +0.77 ، حتى. ه °(Sn4 + / Sn2 +)< ه °(Fe 3+ / Fe 2+).

النحاس + الحديد 2+ = النحاس 2+ + الحديد

مستحيل في خط مستقيم ويتدفق فقط على اليمين

ه °(Сu 2+ / Cu) = +0.34 ، و ه °(Fe 2+ / Fe) \ u003d - 0.44 ، حتى. ه °(Fe 2+ / Fe)< ه °(نحاس 2 + / نحاس).

في عملية OVR ، يتغير عدد الكيزان من الخطب ، مما يؤدي إلى انخفاض أكسدة E ، وينمو E. في نهاية رد الفعل ، يجب أن. في الوقت نفسه ، فإن المستوى الكيميائي الحالي لديه القدرة على عكس كلتا العمليتين.

• Yakshcho لعقول tsikh ، فمن الممكن كسر dekіlkoh OVR ،إذن فنحن أمام هذا التفاعل ، الذي له أكبر فرق في جهود الأكسدة والأكسدة.
• Koristuyuchis dovodkovymi denim ، يمكنك تحديد رد فعل EPC.

Otzhe ، كيفية تعيين رد فعل EPC؟

دعنا نلقي نظرة على بعض ردود الفعل و EPCs الهامة:

1. Mg + Fe 2+ \ u003d Mg 2+ + Fe
2. ملغ + 2 س + = مغ 2 + + ح 2
3. Mg + Cu 2+ \ u003d Mg 2+ + Cu

ه °(ملغ 2+ / ملغ) \ u003d - 2.36 فولت

ه °(2H + / H 2) = 0.00 فولت

ه °(نحاس 2+ / نحاس) = +0.34 فولت

ه °(Fe 2+ / Fe) \ u003d - 0.44 فولت

لتحديد رد فعل EPC ،من الضروري معرفة الفرق في إمكانات العامل المؤكسد وإمكانات العامل

EPC \ u003d E 0 حسنًا - خرج E 0

1. EPC = - 0.44 - (- 2.36) = 1.92 فولت
2. EPC = 0.00 - (- 2.36) = 2.36 فولت
3. EPC = + 0.34 - (- 2.36) = 2.70 فولت

يمكن أن تسير ردود الفعل التخمينية بشكل مستقيم ، لأن їх ЕРС> 0.

ثابت الإنصاف.

إذا ألقت باللوم على الحاجة إلى خطوة معينة لتجاوز رد الفعل ، فيمكنك الإسراع ثابت الغيرة.

على سبيل المثال ، لرد الفعل

Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Zastosovuyuchi chinnyh قانون ماس، يمكنك كتابة

K = C Zn 2+ / C Cu 2+

هنا ثابت المعادلةيظهر على نفس القدر من الأهمية تركيزات spivvіdnoshennia من الأيونات في الزنك وميدي.

يمكن تغيير قيمة ثابت التعادل بالتجميد نهر نيرنست

ه =ه ° + (0,059/ ن)إل جي (ج طيب /ج الشمس)

دعونا نمثل قيمة الإمكانات القياسية لأزواج Zn / Zn 2+ و Cu / Cu 2+ ، كما نعلم

E0 Zn / Zn2 + = -0.76 + (0.59 / 2) logC Zn / Zn2 ta E0 Cu / Cu2 + = +0.34 + (0.59 / 2) lgC Cu / Cu2 +

كن غيورًا E0 Zn / Zn2 + = E0 Cu / Cu2 +، tobto.

0.76 + (0.59 / 2) logC Zn 2 = +0.34 + (0.59 / 2) logC Cu 2+ ، النجوم مقبولة

(0.59 / 2) (lgC Zn 2 - lgC Cu 2+) = 0.34 - (-0.76)

سجل K = سجل (C Zn2 + / C · Cu2 +) = 2 (0.34 - (-0.76)) / 0.059 = 37.7

توضح قيمة الثابت المتساوي أن التفاعل قد يكون متبقيًا ، أي. doti ، في حين أن تركيز الأيونات في منتصف الستين هو 10 37.7 مرة أقل ، فإن تركيز الأيونات في الزنك أقل.

ثابت الإنصافі إمكانات أكسيد الماءمرتبطة بصيغة هجاء:

lgK \ u003d (E 1 0 -E 2 0) ن / 0.059، دي

ك - ثابت المعادلة

ه 1 0 و ه 2 0

n هو عدد الإلكترونات التي تعتبر زائدة عن الحاجة أو مؤكسدة.

ياكشو ه 1 0> E 2 0 ثم lgK> 0 و K> 1. أيضًا ، يستمر التفاعل في خط مستقيم (غاضب إلى اليمين) وعلى الرغم من أن الفرق (E 1 0 - E 2 0) كبير ، لا يزال هناك ما يكفي من اليسار.

نافباكي ، ياكشو ه 1 0< E 2 0 , то K будет очень мала . رد الفعل يستمر مباشرة ، لأن بالتساوي تحولت بقوة إلى اليسار. نظرًا لأن الاختلاف (E 1 0 - E 2 0) غير مهم ، إذن і K ≈ 1 ورد الفعل لن ينتهي ، لذلك لا يمكنك إنشاء العقول اللازمة للآخرين.

معرفة قيمة ثابت التعادلبدون الخوض في التفاصيل ، يمكن للمرء أن يحكم على عمق التفاعل الكيميائي. ضع في اعتبارك أنه نظرًا لقيمة الإمكانات القياسية ، من المستحيل الإشارة إلى استقرار التفاعل المتساوي الثابت.

استنادًا إلى جدول جهود الأكسدة والأكسدة ، من الممكن حساب قيم ثوابت المعادلة لما يقرب من 85000 تفاعل.

كيفية طي دائرة الخلية الجلفانية؟

1. عنصر EPC- القيمة موجبة لأن عند العنصر الجلفاني للروبوت ليتسرب من خلاله.
2. قيمة EPC من الرمح المجلفن- مجموع جهد الخط عند حدود الفصل بين جميع الأطوار ، ولكن إذا كان هناك أكسدة على الأنود ، فإن قيمة جهد الكاثود تؤخذ في الاعتبار قيمة جهد الأنود.

بهذا الترتيب ، عند طي دائرة خلية كلفانية ليفوروشاكتب القطب الذي يستخدم عليه عملية الأكسدة (الأنود) ،أ على اليمين- قطب كهربائي يستخدم فيه عملية التجديد (الكاثود).

1. المرحلة كوردونيشار إليه بحد واحد - |
2. مكان كهربائياعلى حدود اثنين من الموصلات يشار إليها بخاصيتين - ||
3. Rozchini ، في yakі zanureniya elektrolitny mіstokمكتوب بلغة ليفوروش وباستخدام اليد اليمنى بطريقة مختلفة (عند الضرورة ، يشار على الفور إلى تركيز الاختلافات). مكونات المرحلة الواحدة ، والتي يتم تسجيلها من خلال غيبوبة.

على سبيل المثال ، المستودع مخطط الخلية الجلفانيةحيث يحدث التفاعل:

Fe 0 + Cd 2+ = Fe 2+ + Cd 0

بالنسبة للخلية الجلفانية ، فإن القطب الموجب هو قطب فيضان ، والكاثود هو الكادميوم.

الأنود Fe 0 | Fe2 + | | القرص المضغوط 2+ | القرص المضغوط 0 كاثود

ستعرف المهام النموذجية مع الحلول.

فئات