موعد في الجدول الدوري. تاريخ الخلق والتنمية. عناصر التكافؤ في مجموعات
كيف تعوض مع الجدول الدوري؟ بالنسبة لشخص غير مبتدئ ، فإن قراءة الجدول الدوري هي نفسها ، بالنسبة للقزم الذي يتعجب من الأحرف الرونية القديمة للجان. ويمكن للجدول الدوري أن يخبرك عن العالم بشكل أكثر ثراءً.
بالإضافة إلى ذلك ، لخدمتك في خدمة النوم ، لا غنى عنه ببساطة في حالة أكبر عدد من المهام الكيميائية والفيزيائية المهيبة. ألي ياك قراءة؟ لحسن الحظ ، اليوم يمكنك تعلم فن الجلود. في هذه المقالات ، من rozpovimo ، كما لو كان فهم الجدول الدوري.
p محاذاة = "justify"> النظام الدوري للعناصر الكيميائية (جدول Mendeliev) - تصنيف العناصر الكيميائية من أجل تحديد أهمية القوى المختلفة للعناصر فيما يتعلق بشحنة النواة الذرية.
تاريخ إنشاء الجدول
ديميترو إيفانوفيتش مينديليف ليس كيميائيًا بسيطًا ، إذا كان أي شخص يعتقد ذلك. تسي بوف كيميائي ، فيزيائي ، جيولوجي ، عالم قياس ، عالم بيئة ، اقتصادي ، نافتوفيك ، povіtroplavets ، priladobudіvnik ومعلم. خلال حياته التعليمية ، تمكن من إجراء دراسة غنية بشكل أساسي للمعرفة في القوادس المختلفة. على سبيل المثال ، تم توسيع الفكرة ، حيث قام منديليف بنفسه بحساب درجة الحرارة المثالية للموقد - 40 درجة.
لا نعرف ، مثل مينديليف ، وضع نفسه أمام الموقد ، لكن من الواضح أن أطروحته حول موضوع "ميركوفانيا حول خلط الكحول بالماء" ليست صغيرة بالنسبة لموقد نفس المشروب ونظر في تركيز الكحول عند 70 درجة. لجميع مزايا العالم ، الذي قدم القانون الدوري للعناصر الكيميائية - أحد القوانين الأساسية للطبيعة ، جلب له أوسع شعبية.
هناك أسطورة ، بسبب مثل هذا النظام الدوري ، حلم العالم ، وبسببه لم يكن بحاجة إلى مزيد من تطوير الفكرة. Ale، yakby كان كل شيء في غاية البساطة. يتعلق هذا الإصدار بإنشاء طاولات منديليف ، ربما ليس أكثر من أسطورة. للحصول على طعام حول هؤلاء ، كيف تم فتح الطاولة ، قال دميترو إيفانوفيتش نفسه: " لقد كنت أفكر فيها ربما لمدة عشرين عامًا ، لكنك تعتقد: اجلس وافترس ... لقد انتهى الأمر "
في منتصف القرن التاسع عشر ، تم أخذ العينات بترتيب العناصر الكيميائية (كان هناك 63 عنصرًا في المجموع) بالتوازي ، وتم اختبار عدد كبير من العناصر الكيميائية. على سبيل المثال ، في عام 1862 قدم Oleksandr Emil Shancourtua عناصر خط التوأمة وحدد التكرار الدوري للقوى الكيميائية.
نشر الكيميائي والموسيقي جون ألكسندر نيولاندز نسخته من الجدول الدوري في عام 1866. نسميها حقيقة أنه في تطوير عناصر التعاليم ، حاولنا إخراج تناغم موسيقي صوفي. في منتصف التجارب الأخيرة ، كان اختبار Mendeleev ناجحًا ، واتضح أنه ناجح.
في عام 1869 ، تم نشر المخطط الأول للجدول ، ويتم احترام يوم الأول من فبراير 1869 باعتباره يوم القانون الدوري. جوهر رأي منديليف هو أن قوى العناصر من الكتلة الذرية المتزايدة تتغير ليس بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري.
يحتوي الإصدار الأول من الجدول على 63 عنصرًا ، ale Mendeliev ، بعد أن أنشأ عددًا من الحلول غير القياسية. لذلك ، تم ترك vin zdogadavsya في مساحة الجدول للعناصر غير الحرجة ، وكذلك تغيير الكتل الذرية للعناصر النشطة. تم تأكيد الصحة الأساسية للقانون ، الذي قدمه منديليف ، بسرعة أكبر ، بعد إدخال الغاليوم ، سكانديا ، وألمانيا ، التي تم نقل أساسها إليه.
العرض الحالي للجدول الدوري
أدناه نشير إلى الجدول نفسه
اليوم ، بالنسبة لترتيب العناصر ، فإن استبدال الطاقة الذرية (الكتلة الذرية) هو فهم العدد الذري (عدد البروتونات في النواة). يحتوي الجدول على 120 عنصرًا ، تم فرزهم إلى اليمين بترتيب زيادة العدد الذري (عدد البروتونات)
أعمدة الجداول هي أسماء المجموعات ، والصفوف هي الفترات. يحتوي الجدول 18 على 8 فترات.
- القوى المعدنية للعناصر تحت ساعة الاضطراب في فترة الشر يتغير إلى اليمين ، وإلى الاتجاه الصحيح - تزداد.
- تتوسع الذرات عند تحريك الشر لليمين تتغير الفترات.
- تحت ساعة اندفاع الوحش ، أسفل المجموعة ، تتزايد القوى المعدنية المهيمنة.
- زادت الأكسدة والقوة غير المعدنية في روسيا خلال فترة الشر إلى اليمين.
ماذا نعرف عن عنصر الجدول؟ على سبيل المثال ، لنأخذ العنصر الثالث في الجدول - الليثيوم ، ودعنا نلقي نظرة عليه في تقرير.
ناسامبيدي مي باتشيمو هو رمز العنصر تا يوجو الذي سأسميه. يحتوي الركن الأيسر العلوي على الرقم الذري للعنصر ، والذي يتم ترتيب العنصر في الجدول به. العدد الذري ، كما هو محدد ، يساوي عدد البروتونات في النواة. عدد البروتونات الموجبة ، كقاعدة عامة ، يساوي عدد الإلكترونات السالبة في الذرات (ناقص النظائر).
يشار إلى الكتلة الذرية تحت العدد الذري (لكل نسخة من الجدول). لتقريب الكتلة الذرية لأقرب عدد صحيح ، نأخذ العدد الكتلي على هذا النحو. يعطي الفرق في العدد الكتلي والعدد الذري عدد النيوترونات في النواة. لذا ، فإن عدد النيوترونات في نواة الهليوم يزيد عن اثنين ، وفي الليثيوم يزيد عن اثنين.
أنهى Axis I دورتنا "طاولة Mendeleev لأقداح الشاي". في النهاية ، نشجعك على مشاهدة الفيديو الموضوعي ، ونعتقد أن الطعام المتعلق بهؤلاء ، مثل الجدول الدوري لـ Mendeliev ، أصبح أكثر منطقية بالنسبة لك. نعتقد أن تعلم موضوع جديد ليس فعالًا بمفرده ، ولكن بمساعدة معلم متمرس. على نفس المنوال ، لا تنس أولئك الذين يسعدهم مشاركة معارفهم ومعرفتهم معك.
النظام الدوري للعناصر الكيميائية (جدول منديليف)- تصنيف العناصر الكيميائية ، والذي يثبت صلابة عناصر القدرة المختلفة في شحنة النواة الذرية. النظام عبارة عن تصور بياني للقانون الدوري ، قدمه الكيميائي الروسي د. Mendelevim في عام 1869 roci. Її البديل الأول من D.I. Mendelevim في 1869-1871 ، وإثبات صلاحية قوى العناصر في قوتها الذرية (وفقًا للتيار ، في شكل كتلة ذرية). اقترح Usyi مئات المتغيرات لصورة النظام الدوري (منحنيات تحليلية ، جداول ، أشكال هندسية ، إلخ). في الإصدار الحالي من النظام ، يتم نقل روابط العناصر إلى جدول العالمين ، في جلد الموقد (مجموعة) تشير إلى السلطات الفيزيائية والكيميائية الرئيسية ، وتنقسم الصفوف إلى فترات ، والغناء العالم مشابه لواحد.
النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendelev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
وفقًا للعالم الكيميائي الروسي مندليفييف ، فقد لعب (بجنون) الدور الأكثر أهمية في تطوير العلم ، في حد ذاته في تطوير العلوم الذرية والجزيئية. جعلت Tse vіdkrittya من الممكن إزالة أعظم zrozumіlі والبساطة في بيان vvchennі حول بساطة الجزء الكيميائي وقابله للطي. فقط جداول zavdyaki وأنا أستطيع أن أفهم العناصر ، والتي هي koristuemosya في العالم الحالي. في القرن العشرين ، تم عرض الدور التنبئي للنظام الدوري في تقييم القوى الكيميائية ، وعناصر عبر اليورانيوم ، كما هو موضح من قبل منشئ الجدول.
القرن التاسع عشر ، الجدول الدوري لمندلييف في مجال علم الكيمياء ، أعطى تنظيمًا جاهزًا لأنواع الذرات ، في تطوير فيزياء القرن العشرين (فيزياء الذرة ونواة الذرة) . في بداية القرن العشرين ، مدرسة الفيزياء ، تم إنشاء مسار يكون الرقم الترتيبي (vin atomic) مساويًا لعالم الشحنة الكهربائية للنواة الذرية لهذا العنصر. ويشير رقم الفترة (إلى الصف الأفقي) إلى عدد الأصداف الإلكترونية للذرة. وذكر أيضًا أن رقم الجدول الرأسي المنخفض يشير إلى التركيب الكمي للغلاف الخارجي للعنصر ، (هم أنفسهم ، العناصر وحدها منخفضة ، تضخم الغدة الدرقية يشبه القوى الكيميائية).
كان الاعتراف بالعالم الروسي بمثابة حقبة جديدة في تاريخ علم الضوء ، مما جعل من الممكن إنشاء خطوط رائعة في الكيمياء ، ولكنه كان أيضًا لا يقدر بثمن بالنسبة للعلوم الأخرى. أعطى الجدول الدوري سلسلة لنظام البيانات حول العناصر ، مع تحسين її ، أصبح من الممكن العمل على علم visnovka ، وتقديم شيطان vodkrittya.
جدول Mendeliev إحدى الخصائص المميزة للجدول الدوري لـ Mendeliev ، هي أن المجموعة (العمود في الجدول) يمكن أن تحتوي على المزيد من لاحقات الميول الدورية ، أقل بالنسبة للفترات أو الكتل. في عصرنا ، تشرح نظرية ميكانيكا الكم والبنية الذرية الطبيعة الجماعية للعناصر ، حيث يمكن أن يكون لها نفس التكوينات الإلكترونية لقذائف التكافؤ ، وكملاذ أخير ، يمكن العثور على العناصر بين نفس العمود ، تكون متشابهة جدًا ، (مع ذلك ، متشابهة) ، خاصةً الخصائص الكيميائية المتشابهة. وبالتالي ، هناك اتجاه واضح لتغيير مستقر للقوة في العالم لنمو الكتلة الذرية. بعد ذلك ، أشر إلى أنه في بعض مناطق الجدول الدوري ، (على سبيل المثال ، في المربعين D و F) ، تكون أوجه التشابه أفقية ، وأكثر تذكارية ، وعمودية منخفضة.
جدول Mendelian هو استبدال المجموعات ، التي يتم تعيين أرقامها التسلسلية من 1 إلى 18 (zliva ، اليد اليمنى) ، على غرار نظام تسمية المجموعة الدولي. في الساعة الماضية ، لتحديد المجموعات ، انتصرت الأرقام الرومانية. في أمريكا ، كانت الممارسة هي وضع الحرف "A" بعد الرقم الروماني ، عند تجوال المجموعة في المربعين S و P ، أو الحرف "B" - للمجموعات الموجودة في المجموعة D. الرقم المتبقي من المؤشرات الحالية في الساعة (على سبيل المثال ، الاسم IVB لعناصر المجموعة الرابعة من ساعتنا ، و IVA - للمجموعة الرابعة عشرة من العناصر). في الدول الأوروبية في ذلك الوقت ، تم الفوز بنظام مماثل ، ولكن هنا تم وضع الحرف "A" لمجموعات تصل إلى 10 ، والحرف "B" - بعد 10 شامل. مجموعة البيرة 8،9،10 مالي معرف الثامن كواحدة من المجموعات الثلاث. أكملت أسماء المجموعات استدلالها بعد حقيقة أنه في عام 1988 تم إنشاء رتب ، نظام ترميز IUPAC الجديد ، وهو koristuyutsya والعدوى.
استبعدت مجموعات Bagato الأسماء غير المنهجية ذات الطابع التقليدي (على سبيل المثال ، "luzhnozemelni metal" أو "halogens" وأسماء أخرى مماثلة). لم يتم أخذ هذه الأسماء من قبل المجموعات من 3 إلى 14 ، لأنها أقل تشابهًا مع بعضها البعض وقد تكون أقل تشابهًا مع الأنماط الرأسية ، يجب تسميتها إما بعد الرقم أو بعد اسم العنصر الأول في المجموعة (تيتانيوم ، كوبالت ، إلخ).
تظهر العناصر الكيميائية ، التي يمكن رؤيتها في مجموعة واحدة من جداول Mendelian ، اتجاهات في الكهربية ، ونصف القطر الذري وطاقة التأين. في مجموعة واحدة ، في اتجاه الوحش لأسفل ، ينمو نصف قطر الذرة ، في العالم تتراكم خطوط الطاقة ، وتتحرك إلكترونات التكافؤ للعنصر بعيدًا عن النواة ، حيث تقل طاقة التأين والروابط في الذرة تضعف ، ببساطة أكثر. تنخفض الكهربية أيضًا ، نتيجة لزيادة النمو بين إلكترونات النواة والتكافؤ. انتظام Ale z tsikh لذلك يلقي اللوم بشدة ، على سبيل المثال ، تنمو الكهربية ، بدلاً من تلك التي تتغير ، في المجموعة 11 ، مباشرة أسفل الوحش. يحتوي الجدول المندلي على صف يسمى "الفترة".
في منتصف المجموعة ، حتى بالنسبة لبعض الخطوط الأفقية الأكثر أهمية (من ناحية أخرى ، بالنسبة لبعض الخطوط الرأسية الأكثر أهمية) ، تتم إضافة الكتلة F إلى هذه المجموعات ، حيث تشكل اللانثانيدات والأكتينيدات تسلسلين أفقيين مهمين.
تظهر العناصر نفس الانتظام من حيث نصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية ، وطاقة التأين ، وطاقة التبخر للإلكترون. من خلال تلك التي يزداد فيها عدد الجسيمات المشحونة في خطوة الجلد ، وتنجذب الإلكترونات إلى النواة ، يتغير نصف القطر الذري إلى خط مستقيم إلى اليمين ، مع زيادة طاقة التأين ، مع زيادة الرابطة في ذرة ، يزيد الطي. تحتوي المعادن ، المدرجة في الجزء الأيسر من الجداول ، على مؤشر مميز أصغر لطاقة البُخار للإلكترون ، i ، في الجزء الأيمن من المؤشر ، مؤشر طاقة البُخار للإلكترون ، لغير -المعادن ، المؤشر أكبر (شبه جزيرة القرم من غازات النبلاء).
مناطق مختلفة من الجدول الدوري لمندلييف ، اعتمادًا على الغلاف الأول للذرة ، وبقية الإلكترون ، وبالنظر إلى أهمية غلاف الإلكترون ، فمن المعتاد وصف الكتل المتشابهة.
تتضمن الكتلة S مجموعتين أولى من العناصر (البرك ومعادن أرض المروج والماء والهيليوم).
تتضمن الكتلة P أعمدة باقي المجموعات ، من 13 إلى 18 (من IUPAC ، أو للنظام المعتمد في أمريكا - من IIIA إلى VIIIA) ، وتشمل هذه الكتلة نفسها جميع المعادن.
Block - D ، المجموعات من 3 إلى 12 (IUPAC ، أو IIIB إلى IIB باللغة الأمريكية) ، هذه الكتلة تشمل جميع المعادن الانتقالية.
Block - F ، استدعاء اللوم عن الجداول الدورية ، بما في ذلك اللانثانيدات والأكتينيدات.
مثل الجدول الدوري يبدو لك قابلاً للطي للفهم ، فأنت لست نفسك! الرغبة في التعلم ليس من السهل فهم المبادئ ، لتعلم التدرب عليها ، لمساعدة العلوم الطبيعية الأخرى. ولأول مرة ، يمكن التعرف على بنية الجداول وتلك ، كمعلومات منها حول العنصر الكيميائي للجلد. ثم يمكنك زيادة قوة عنصر الجلد. І ، nareshti ، بمساعدة الجدول المندلي ، يمكنك حساب عدد النيوترونات في ذرات t chi لعنصر كيميائي آخر.
كروكي
الجزء 1
هيكل الجدول-
كما ترى ، يأخذ عنصر الجلد في المقدمة بروتونًا آخر ، وهو العنصر الأمامي السفلي.تسي واضح ، مثل التعجب من الأعداد الذرية. تزداد الأعداد الذرية لمدة ساعة واحدة ، وتتجه إلى اليمين. Oskіlki elementi raztashovanі للمجموعات ، تُترك deyakі وسط الطاولات فارغة.
- على سبيل المثال ، الصف الأول من الجدول هو استبدال الماء ، وهو أكبر عدد ذري 1 ، والهيليوم بالرقم الذري 2. ومع ذلك ، تنتشر الرائحة الكريهة على الحواف المعاكسة ، وتستلقي القطع في مجموعات مختلفة.
-
تعرف على المجموعات التي تتضمن عناصر ذات قوى فيزيائية وكيميائية متشابهة.توجد عناصر مجموعة الجلد في العمود الرأسي العلوي. كقاعدة عامة ، يُرمز إلى الرائحة الكريهة بلون واحد ، مما يساعد على تحديد العناصر ذات القوى الفيزيائية والكيميائية المتشابهة ونقل سلوكها. قد تحتوي جميع عناصر هذه المجموعات الأخرى على نفس عدد الإلكترونات على الغلاف الخارجي.
- يمكن تضمين الهيدروجين في كل من مجموعة معادن القصدير ومجموعة الهالوجينات. في بعض الجداول ، تظهر اليوجا في كلا المجموعتين.
- معظم المجموعات مرقمة من 1 إلى 18 ، والأرقام موضوعة في الجزء العلوي في أسفل الجدول. يمكن إدخال الأرقام بالأرقام الرومانية (على سبيل المثال ، IA) أو العربية (على سبيل المثال ، 1A أو 1).
- في روسيا ، تبدو الأعمدة إلى الوحش ، كما لو كنت تنظر إلى المجموعة.
-
اكتشف سبب وجود مجمعات فارغة في الجداول.يتم ترتيب العناصر ليس فقط من أجل عددها الذري ، ولكن أيضًا حسب المجموعات (قد يكون لعناصر نفس المجموعة قوة فيزيائية وكيميائية متشابهة). Zavdyaks الذين يسهل عليهم فهم كيفية التصرف في عنصر chi іnshiy. Prote z zrostannyam العدد الذري yakі zavzhdі perebuvayut elementi ، مجموعة yakі potrapyatіy vіdpovіdnu ، مجموعة vіdpovіdnu ، الجدول zustrіchayutsya المراكز الفارغة.
- على سبيل المثال ، تكون الصفوف الثلاثة الأولى فارغة في المنتصف ، ويتم شحذ شظايا المعدن الانتقالي فقط من الرقم الذري 21.
- العناصر ذات الأعداد الذرية من 57 إلى 102 مصنفة كعناصر أرضية نادرة ، وتنتمي إلى نفس المجموعة الفرعية في القسم الأيمن السفلي من الجدول.
-
صف جلدي من الجداول مع نقطة.قد تحتوي جميع عناصر فترة واحدة على نفس عدد المدارات الذرية ، حيث يتم توزيع الإلكترونات في الذرات. يعتمد عدد المدارات على عدد الفترة. يحتوي الجدول على 7 صفوف ، أي 7 فترات.
- على سبيل المثال ، ذرات العناصر في الفترة الأولى لها مدار واحد ، وذرات العناصر في الفترة السابعة لها 7 مدارات.
- كقاعدة عامة ، تتم الإشارة إلى الفترات بالأرقام من 1 إلى 7 في الجدول.
- في روسيا ، يبدو أنك شخص كسول ، وأنك "تراجع الفترة".
-
تعلم كيفية التمييز بين المعادن ، والفلزات والغير رميات.بمجرد أن تفهم قوة عنصر chi іnshoy ، ستتمكن من تحديد نوع النبيذ الذي ستكذب عليه. توخياً للوضوح ، تمت الإشارة إلى الطاولات المعدنية والمعدنية وغير المعدنية بألوان مختلفة. تم العثور على المعادن في الأسود ، واللامعدنية في الجزء الأيمن من الجدول. الفلزات roztashovani بينهما.
الجزء 2
تعيين العناصر-
يُشار إلى عنصر الجلد بحرف لاتيني واحد أو حرفين.كقاعدة عامة ، يتم وضع رمز العنصر بأحرف كبيرة بالقرب من مركز الوسط المزدوج. الرمز є الاسم المختصر للعنصر ، مثل zbіgaєtsya في مزيد من الكلمات. أثناء التجارب ، تقوم تلك الروبوتات ذات المعادلات الكيميائية بإخراج رموز العناصر ، وهو أمر يستحق التذكر.
- صوت رموز العناصر في اختصارات أسمائها اللاتينية ، وتريد لأولئك ، وخاصة أولئك الذين أدخلوا العناصر مؤخرًا ، الرائحة الكريهة للاسم المختصر. على سبيل المثال ، يُرمز إلى الهيليوم بالرمز هو ، وهو قريب من الاسم المقبول بغطرسة للغة الأرضية. في تلك الساعة بالذات ، يُشار إلى yak Fe ، وهو اختصار للاسم اللاتيني.
-
احترم اسم العنصر كما هو مشار إليه في الجدول.اسم العنصر منتصر في النصوص البارزة. على سبيل المثال ، "الهليوم" و "الفحم" هي أسماء العناصر. صوت ، تريد ودائمًا ، قم بإعادة تسمية العناصر المراد الإشارة إليها تحت رمزها الكيميائي.
- في بعض الأحيان لا يتم الإشارة إلى أسماء العناصر في الجداول ، ويتم الإشارة فقط إلى رموزها الكيميائية.
-
أوجد العدد الذري.اكتب الرقم الذري لعنصر تعفن الحيوان في المنتصف أو في المنتصف أو في الكوتكا. يمكن أيضًا استخدام Vin تحت رمز أو كاسم عنصر. يمكن أن تكون العناصر أعدادًا ذرية من 1 إلى 118.
- دائمًا ما يكون العدد الذري عددًا صحيحًا.
-
تذكر أن العدد الذري يتوافق مع عدد البروتونات في الذرة.كل ذرات نفس العنصر ونفس عدد البروتونات. على مرأى من الإلكترونات ، يتم تجاوز عدد البروتونات في ذرات العنصر. آخر viyshov bi عنصر كيميائي آخر!
- يمكن تخصيص عدد الإلكترونات والنيوترونات في الذرات للعدد الذري للعنصر.
-
صوت عدد الإلكترونات إلى عدد البروتونات. Vignatok є ذلك vipadok ، إذا تأين الذرة. البروتونات موجبة والإلكترونات سالبة. تبدو شظايا الذرات محايدة ، ورائحة كريهة للانتقام لنفس العدد من الإلكترونات والبروتونات. تيم ليس أقل من ذلك ، يمكن للذرة أن تخنق الإلكترونات ، أو تستخدمها ، وتتأين بنفس الطريقة.
- يولدون شحنة كهربائية. إذا كان هناك المزيد من البروتونات في الأيون ، فهناك شحنة موجبة ، ويتم وضع علامة زائد في المكان المناسب بعد رمز العنصر. كأيون ، يمكن أن يأخذ المزيد من الإلكترونات ، وله شحنة سالبة ، والتي يشار إليها بعلامة "ناقص".
- لا يتم وضع علامات "زائد" و "ناقص" ، لأن الذرة ليست أيونًا.
-
يبدأ الجدول الدوري ، أو النظام الدوري للعناصر الكيميائية ، من الزاوية اليسرى العليا وينتهي عند الصف العلوي الأيسر من الجدول (في الزاوية اليمنى السفلية). العناصر الموجودة في الجدول مرتبة في اليد اليسرى بترتيب زيادة العدد الذري. يوضح العدد الذري عدد البروتونات الموجودة في ذرة واحدة. مع ضلع أصغر مع زيادة في العدد الذري والنمو والكتلة الذرية. بهذه الطريقة ، يمكن تخصيص توزيع هذا العدد من العناصر في الجدول المندلي للكتلة الذرية الأولى.
أقر القانون الدوري من قبل د. Mendelevim لمدة ساعة من العمل على نص المساعد "أساسيات الكيمياء" ، وذلك بسبب صعوبات تنظيم المادة الفعلية. في منتصف عام 1869 الشرس ، تم إنشاء هيكل obmirkovuyuchi podruchnik ، حيث قام بتدريس dіyshov vysnovka خطوة بخطوة ، وقوة scho من الخطب البسيطة ، والكتل الذرية من العناصر poov'yazuє sevna zakonіrnіst.
كان ظهور الجدول الدوري للعناصر غير منتهك إلى حد ما ، نتيجة للعمل المهيب ، والعمل الثقيل والغزير ، الذي تلطخ من قبل ديمتري إيفانوفيتش نفسه ، والكيميائيين غير الشخصيين في مستودع أسلافه والعمال المعاصرين. "إذا أصبحت شكلاً متبقيًا لتصنيفي للعناصر ، فقد كتبت على البطاقات الجلدية عنصر يوم اليوجو هذا ، ثم قمت بفرزها حسب مجموعة الصفوف ، بعد أن نظرت أولاً إلى جدول القانون الدوري . كان Ale tse buv أكثر من وتر أخير ، و pіdbag usієї peredneї pratsі… "- يقول التعاليم. أصلع مندلييف الذي كان نتيجة اليوجا التي أكملت الفكر الخامس والعشرين حول الروابط بين العناصر ، تتلاشى من جوانب العناصر المشتركة.
في 17 فبراير (1 البتولا) مخطوطة النظام الأساسي ، scho لتحل محل الجدول بعنوان "إثبات نظام العناصر بناءً على المزهرية الذرية الحالية والتشابه الكيميائي" ، من الإكمالات والمباني إلى أخرى مع علامات compositors9 والتاريخ "16 فبراير ، 1". تم نشر المعلومات حول خطاب منديليف من قبل محرر الشراكة الكيميائية الروسية ، البروفيسور ن. مينشوتكين في اجتماعات الجمعية في 22 فبراير (6 مارس) ، 1869. لم يكن منديليف نفسه حاضرًا في الاجتماعات ، ولكن في نفس الوقت بالنسبة لرؤساء شراكة فيلني الاقتصادية ، خدم مصنع الجبن في مقاطعتي تفرسكوي ونوفغورود.
في الإصدار الأول من النظام ، تم ترتيب العناصر في تسعة عشر صفًا أفقيًا وستة أعمدة رأسية. في السابع عشر من القرن الحادي والعشرين ، لم يكن سن القانون الدوري قد اكتمل بعد ، بل بدأ بالأحرى. واصل دميترو إيفانوفيتش تدمير هذا الدفن لمدة ثلاث سنوات. في 1870 ص. Mendeliev في "أساسيات الكيمياء" من خلال نشر نسخة أخرى من النظام ("النظام الطبيعي للعناصر"): تحولت أعمدة أفقية من نظائرها إلى مجموعات عمودية منتشرة رأسياً ؛ تغيرت الأعمدة الرأسية الستة من النوع الأول إلى فترة بدأت بمعدن البركة وانتهت بالهالوجين. انقسمت فترة الجلود إلى صفين ؛ عناصر الصفوف المختلفة ، والتي زادت إلى المجموعة ، شكلت المجموعات الفرعية.
جوهر رأي منديلييف هو أنه ، من الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر الكيميائية ، تتغير قواها ليس بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري. إذا كان هناك عدد غنائي من الناس وراء قوة العناصر ، والتي يتم تحفيزها لنمو الطاقة الذرية ، فإن القوة تبدأ في تكرار نفسها. يعمل Vіdmіnіstyu مع Mendelєєv vіd robіt yogo poperednіkіv bіl thе fіklіkatsії elementіv في بولا Mendelv ليس واحدًا ، ولكن اثنين - الوزن الذري و chemіchna podіbnіst. لهذا ، كان القرف من perіodichniky ملطخًا ، Mendele ، Vorita ، الذي كان atomon ، Masi Elementiv ، Kilka Elementiv Rosemiystiv في نظامه الخاص في نفس الوقت ، لديه تشابه تام في التشابه.
في عام 1871 ص. على أساس هذه الأعمال من Mendeleyev ، صاغ القانون الدوري ، الذي تم بعد ذلك إتقان شكله بالكامل.
لقد انغمس النظام الدوري للعناصر بالفعل في مزيد من التطوير للكيمياء. لم يكن Vaughn هو التصنيف الطبيعي الأول للعناصر الكيميائية فحسب ، بل أظهرت أنه بإمكانهم ترويض سلسلة النظام وأن يكونوا على اتصال وثيق بواحد ، وأصبحت علامة قوية لمزيد من الإنجازات. ثم ، إذا أصبح القانون الدوري Mendeleyev z urakhuvannyam vydkritovnogo جدوله ، فقد تم العثور على الكثير من العناصر. على مدى السنوات الخمس عشرة القادمة ، تم تأكيد توقعات منديلييف ببراعة. جميع عناصر ochіkuvanі الثلاثة bіdkritо (Ga ، Sc ، Ge) ، والتي كانت أعظم انتصار للقانون الدوري.
المادة "منديليف"
منديليف (دميترو إيفانوفيتش) - بروفيسور ، نار. بالقرب من توبولسك ، 27 سبتمبر 1834). أصبح الأب يوجا ، إيفان بافلوفيتش ، مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية ، أعمى فجأة وتوفي. منديليف ، فتى في العاشرة من عمره ، فقد وصاية والدته ، ماري دميترييفنا ، ني كورنيليفا ، امرأة تتمتع بذكاء جيد ، وتوج بعقل مشتت في ذكاء ذكي مؤذ. تتم طفولة وصالات الألعاب الرياضية في M. في بيئة صديقة للثقة بالنفس والطبيعة المستقلة: كانت الأم محبة للاستيقاظ الحر للمكالمة الطبيعية. الحب قبل قراءة هذا الزواج ظهر بوضوح في موسكو بعد الانتهاء مباشرة من دورة الصالة الرياضية ، إذا كانت الأم ، بعد أن فشلت في إرسال ابنها إلى العلم ، أخذت يوغو البالغ من العمر 15 عامًا من سيبيريا إلى موسكو ، ثم عبر النهر إلى سانت. . المعهد ... في المعهد ، المساعدة ، دراسة شاملة لجميع صالات العلوم الإيجابية ... البيرة بالفعل 1856. العودة مرة أخرى إلى سان بطرسبرج ، nadіyshov Privatdozent إلى سان بطرسبرج. جامعة. حصلت على رسالتها "حول الحيوانات الأليفة Obsyaga" ، على درجات الماجستير في الكيمياء والفيزياء ... في عام 1859. M. buv v_dryadzheny عن الكوردون ... ش 1861 ص. أصبح M. مرة أخرى Privatdozent في سانت بطرسبرغ. جامعة. نشرنا مؤخرًا دورة "الكيمياء العضوية" ومقال "حول CnH2n + الوسيط في الكربوهيدرات". في عام 1863 ص. التعيينات M. buv كأستاذ في سانت بطرسبرغ. المعهد التكنولوجي ولفترة طويلة ، بعد أن انخرط في تغذية التكنولوجيا: їzdiv إلى القوقاز لاستخراج النفط من باكو ، Vіlnogo ekonomіchnogo kompaniya، vydavav tehnіchі kerіvnitstva і t. p. U 1865 p. بعد إجراء مزيد من الأبحاث حول الكحول من أجل حيوانهم الأليف ، والذي كان بمثابة موضوع أطروحة دكتوراه ، كما لو كان يحمي الصخور الهجومية. أستاذ سانت بطرسبرغ جامعة. فى قسم الكيمياء م. خطابات استئناف وتعيينات عام 1866. من تلك الساعة فصاعدًا ، يكتسب النشاط العلمي مثل هذا التنوع والتنوع ، والذي يمكن إظهاره في الرسم القصير فقط في أهم الممارسات. في 1868 - 1870 ص. كتب كتابه "أساسيات الكيمياء" ، ونفذ لأول مرة مبدأ النظام الدوري الأول للعناصر ، مما جعل من الممكن نقل أساس العناصر الجديدة ، ولكن غير النقدية ، ونقل القوة الخاصة بهم وفروعهم المختلفة بدقة . في 1871 - 1875 ص. تشغل نفسها بتوسيع ضغط الغاز وتمدد الغاز وتنشر منشوراتها الخاصة "حول ضغط الغاز". في عام 1876 ص. للأمر الموكول إلى ولاية بنسلفانيا لإلقاء نظرة على حقول النفط الأمريكية ثم القليل من الوقت إلى القوقاز لزراعة العقول الاقتصادية لإنتاج النافتا وعقول إنتاج النفثا ، مما تسبب في تطور واسع للنافثا صناعة في روسيا. هو نفسه يعتني بتطوير الزيت في الكربوهيدرات ، وينشر جميع الإبداعات وفيها يحلل الطعام حول حركة الزيت. في نفس الوقت تقريبًا ، يعتنون بالطعام ، حيث يقضون وقتًا في السباحة ودعم الريف ، ويرافقون نشرهم لأعمال إبداعية أخرى. في 80s روك. Vіn znovaєtsya حتى vvchennya rozchinіv ، وكانت النتيجة المرجع. "نجاحات أبحاث المياه للحيوانات الأليفة فاجا" ، visnovki الذي عرف أسلوب الخلفاء في وسط الكيميائيين في الأراضي الأوكرانية. في عام 1887 ، في ساعة الظلام الكامل ، صعد وحده على منطاد إلى كلاين ، وهو نفسه للعمل على تعديل الصمامات المحفوفة بالمخاطر ، للعمل على الكيس السمعي وإحضار كل ما يمكن تذكره في السجل. في 1888 ص. الذين يعيشون في منزل العقل الاقتصادي لمنطقة دونيتسك Kamyanovougilnoi. في 1890 ص. M. pripiniv يقرأ مقرره في الكيمياء غير العضوية في سانت بطرسبرغ. جامعة. تبدأ الاقتصاديات والمهام السيادية العظيمة الأخرى في هذه الساعة على وجه الخصوص في استعارة اليوغا. التعيينات كعضو من أجل التجارة والمصانع ، أقوم بدور نشط في التوسط المخطط والمنهجي للتعريفة الجمركية للصناعة الصناعية الروسية ونشر "Tlumachniy Tariff 1890" ، الذي يفسر جميع المقالات ، وهو لماذا هذه الشفاعة ضرورية لروسيا. بعد ساعة ، تم إرسال الوزارات العسكرية والبحرية إلى الجيش لإعادة بناء الجيش والأسطول الروسي لتحويل البارود الذي لا يدخن ثم إلى إنجلترا وفرنسا ، كما لو كان بارودًا صغيرًا ، تم تعيينه في عام 1891. مستشار في وزارة البحرية لتغذية البارود ، يعمل على الفور مع العسكريين (مع علمائهم) في المختبر العلمي والتقني التابع للإدارة البحرية ، والذي تم إصداره خصيصًا لإعداد التغذية المعينة ، حتى على قطعة خبز 1892 ص . يُظهر النوع المطلوب من البارود عديم الدخان ، المسمى pyrocolodic ، عالمي ويسهل ربطه بأي شخص. من إشعار وزارة المالية لغرفة الزيارات و Tereziv ، في عام 1893 ، تم التعرف عليهم من قبل كبار حراسهم للزيارات و Tereziv و Rozpochinay vydanni "Vremennik" ، ومنهم جميع vimiryuvalni doslіdzhennya ، كما هو الحال في الغرفة ، نشرت. Chuynyy و chuynyy ، إلى حد كونه طعامًا علميًا ذا أهمية من الدرجة الأولى ، يمضغ M. أيضًا مع مظاهر أخرى للحياة المشوقة الحالية ، وربما يصرخون ، بعد أن قال كلمته ... Z 1880 r. Vіn التربة tsіkavitisa العالم الفني ، وخاصة الروسية ، يختار المجموعات الفنية ، وما إلى ذلك ، و 1894 ص. أن تكون عضوًا نشطًا في الأكاديمية الإمبراطورية للصوفية ... لا يمكن هنا سداد أهمية التغذية العلمية المتنوعة من الدرجة الأولى ، والتي كانت موضوع تدريب M. اربح بعد كتابة ما يصل إلى 140 روبوتًا ومقالة وكتابًا. لكن ساعة تقييم الأهمية التاريخية لهذه الممارسات لم تأت بعد ، وسنكون spodіvatisya ، لا تتوقف عن التكرار والتشبث بكلمتك الصعبة عن الطعام ، والتي يلومونها ، مثل العلم ، هكذا الحياة ...
الحساسية الكيميائية الروسية
الجمعية الكيميائية الروسية هي منظمة علمية تأسست في جامعة سانت بطرسبرغ عام 1868. وكانت جمعية تطوعية للكيميائيين الروس.
تم الإعلان عن الحاجة إلى إنشاء الرابطة في 1st Z'їzdі rosіyskih sіchnіv prirodі і likarіv ، scho vіdbuvsі في سانت بطرسبرغ naprikіntsi الصدر 1867 - cob sіchnya 1868 р. في زيزدي تم الإعلان عن قرار المشاركين في قسم الكيماويات:
أعلن قسم الكيمياء عن رحلة واحدة bazhannya z'ednatisya في Khimіchne suspіlstvo لتوحيد قوات الكيميائيين الروس ، والتي تشكلت بالفعل. قسم vvazha ، scho suspіlstvo matemіv في جميع أماكن روسيا ، وأنت ترى ممارسة جميع الكيميائيين الروس ، وكذلك أصدقاء للغة الروسية ".
حتى هذه الساعة ، تم تأسيس شراكات كيميائية في عدة دول أوروبية: شراكة لندن الكيميائية (1841) ، الشراكة الكيميائية الفرنسية (1857) ، الشراكة الكيميائية الألمانية (1867) ؛ تأسس قطاع الكيماويات الأمريكي في عام 1876.
النظام الأساسي لصناعة الكيماويات الروسية والمستودعات هو أكثر أهمية D.I. تمت الموافقة على Mendelevim من قبل وزارة التربية الوطنية في 26 يوليو 1868 ، وعقد الاجتماع الأول للجمعية في خريف الورقة السادس ، 1868. ذهب 35 كيميائيًا من سانت بطرسبرغ وكازان وموسكو ووارسو وكييف وخاركيف وأوديسا إلى المستودع. في أول نهر من أصله ، نما RCS من 35 إلى 60 عضوًا واستمر في النمو بسلاسة في السنوات التالية (129 - 1879 روبل ، 237-1889 روبل ، 293 - 1899 روبل ، 364 - 1909 روبل ، 565 - 1917 روبل) .
في 1869 ص. تمتلك RHV أجهزتها الأخرى - "Journal of the Russian Chemical Partnership" (ZhRGO) ؛ تم نشر المجلة 9 مرات على النهر (shomіsyatsya ، أشهر الصيف krіm).
في عام 1878 ص. اتحدت الجمعية الكيميائية الروسية مع الجمعية الفيزيائية الروسية (التي تأسست عام 1872) في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية. الرؤساء الأوائل للمكتب الإقليمي لصحة الأسرة هم أ.م. بتليروف (مواليد 1878-1882) ودي. منديليف (1883-1887). U zvyazku z ob'ednannyam z 1879 p. (من المجلد الحادي عشر) تمت إعادة تسمية "مجلة الشراكة الكيميائية الروسية" إلى "مجلة الشراكة الروسية الفيزيائية والكيميائية". مجموع دورية المشاهدة 10 قضايا في اليوم ؛ تتكون المجلة من جزأين - كيميائي (ZhRHO) وفيزيائي (ZhRFO).
على جوانب ZhRGO ، لأول مرة ، تم طلب عمل ثري للكيمياء الروسية الكلاسيكية. يمكنك بشكل خاص ملاحظة عمل D.I. إنشاء وتطوير Mendely للنظام الدوري للعناصر و A.M. باتلروف ، مرتبطًا بتطوير نظرية اليوغا للحياة والأعمال العضوية ... للفترة من 1869 إلى 1930. تم نشر 5067 تقريرًا كيميائيًا أصليًا في ZhRGO ، بالإضافة إلى ملخصات ومراجعات للقوانين من أحدث كيمياء غذائية ، وترجمة أهم الأوراق البحثية من المجلات الأجنبية.
أصبح RFHO مؤسس Mendelian z'їzdіv іz الكيمياء العالمية والتطبيقية ؛ مرت النجوم الثلاثة الأولى في سانت بطرسبرغ في أعوام 1907 و 1911 و 1922. في عام 1919 تم الاستشهاد بمعرفة ZhRFGO وتجديدها فقط في عام 1924.
النظام الدوري للعناصر الكيميائية هو تصنيف العناصر الكيميائية ، الذي أنشأه D.I. منديليفيم على أساس ما كتبه عام 1869. قانون دوري.
د. منديليف
وفقًا للصيغ الحالية لهذا القانون ، في سلسلة غير منقطعة من العناصر ، تنتشر بترتيب زيادة حجم الشحنة الموجبة لنواة ذراتها ، تتكرر العناصر ذات القوى المماثلة بشكل دوري.
يتكون النظام الدوري للعناصر الكيميائية المودعة على الجدول من فترات وصفوف ومجموعات.
على قطعة خبز فترة الجلد (خلف تاج الأول) ، يوجد عنصر قوة معدنية واضحة (سحب المعدن).
تعيين ذكي لجدول الألوان: 1 - العلامة الكيميائية للعنصر ؛ 2 - الاسم 3 - الوزن الذري (الوزن الذري) ؛ 4 - الرقم التسلسلي 5- تقسم الإلكترونات إلى كرات.
في العالم ، تؤدي الزيادة في العدد الترتيبي للعنصر ، والتي تساوي قيمة الشحنة الموجبة لنواة الذرة الأولى ، إلى إضعاف المعدن تدريجياً وزيادة الطاقة غير المعدنية. العنصر الأخير في فترة الجلد هو عنصر من قوة غير معدنية معبر عنها بوضوح () ، والباقي عبارة عن غاز خامل. تحتوي الفترة الأولى على عنصرين ، والثاني والثالث يحتويان على 8 عناصر لكل منهما ، والرابع والخامس يحتويان على 18 عنصرًا ، والسادس يحتوي على 32 عنصرًا والسابع (فترة غير مكتملة) به 17 عنصرًا.
تسمى الفترات الثلاث الأولى بالفترات الصغيرة ، ويتكون جلدها من صف أفقي واحد ؛ أخرى - فترات كبيرة ، جلود منها (بما في ذلك الفترة السابعة) وصفين أفقيين - متزاوج (علوي) وغير مزدوج (سفلي). تحتوي الحمم الصبية ذات الفترات الكبيرة على قدر أقل من المعدن. تتغير هيمنة العناصر في هذه الصفوف من نمو الرقم التسلسلي بشكل طفيف. تتغير هيمنة العناصر في الحمم غير المتزاوجة لفترات كبيرة. في الفترة السادسة ، يتبع اللانثانم 14 عنصرًا ، حتى أنها تشبه القوى الكيميائية. يتم وضع عدد العناصر ، التي تسمى اللانثانيدات ، تحت الجدول الرئيسي. وبالمثل ، يتم عرضها في الجداول والأكتينيوم - العناصر التي تتبع الأكتينيوم.
تحتوي الجداول على تسع مجموعات رأسية. رقم المجموعة ، وراء vinnyatka نادر ، هو أهم تكافؤ إيجابي للعناصر في المجموعة. تنقسم مجموعة الجلد ، بما في ذلك صفر وثمانية ، إلى مجموعات فرعية. - الرأس (roztashovana يمين) و pobіchnu. في المجموعات الفرعية الرئيسية ذات الرقم التسلسلي الأكبر ، يتم تقوية القوى المعدنية والضعيفة غير المعدنية للعناصر.
بهذه الطريقة ، يتم تعيين الكيمياء وعدد من القوى الفيزيائية للعناصر كمكان ، مثل استعارة هذا العنصر من النظام الدوري.
العناصر الحيوية ، تلك العناصر التي تدخل مستودع الكائنات وتحصل على دور بيولوجي جديد ، تحتل الجزء العلوي من الجدول المندلي. في اللون الأسود ، يتم تخمير المرابط ، والتي تأخذ العناصر ، التي تشكل الكتلة الرئيسية (أكثر من 99 ٪) من الكلام الحي ، بألوان الحمرة - المرابط ، التي تأخذ العناصر الدقيقة (div.).
نظام العناصر الكيميائية دوري لأعظم إنجازات العلوم الطبيعية الحديثة ، وإلى أقصى حد لقوانين الطبيعة الديالكتيكية.
أيضا ، أتومنا فاجا.
النظام الدوري للعناصر الكيميائية هو تصنيف طبيعي للعناصر الكيميائية ، تم إنشاؤه بواسطة D.I. منديليفيم على أساس ما كتبه عام 1869. قانون دوري.
صياغة قطعة خبز لديها قانون دوري من D. I. تأكيد Mendelev: قوة العناصر الكيميائية ، وكذلك شكل وقوة قوتها ، تتغير من البورصة الدورية بسبب حجم العناصر الذرية. علاوة على ذلك ، مع تطور مفهوم حياة الذرة ، تبين أن السمة الدقيقة لعنصر الجلد ليست الطاقة الذرية (div.) ، ولكن قيمة الشحنة الموجبة لنواة ذرة العنصر الذي يساوي العدد الترتيبي (الذري) للعنصر في النظام الدوري D. I. منديليف. عدد الشحنات الموجبة لنواة الذرة يساوي عدد الإلكترونات التي تترك نواة الذرة وشظايا الذرة وتكون متعادلة كهربائيًا. في ضوء هذه البيانات ، تتم صياغة القانون الدوري على النحو التالي: هيمنة العناصر الكيميائية ، وكذلك شكل تلك الهيمنة على مجالاتها ، توجد في البورصة الدورية في مقدار الشحنة الموجبة لنوى ذراتها . يعني Tse أنه في سلسلة غير منقطعة من العناصر ، مرتبة بترتيب زيادة الشحنات الموجبة لنواة ذراتها ، يتم تكرار العناصر ذات القوى المماثلة بشكل دوري.
يتم تقديم الشكل المجدول للنظام الدوري للعناصر الكيميائية بطريقة حديثة. يتم طي الفوز خلال فترات وصفوف ومجموعات. الفترة هي آخر صف أفقي من العناصر ، مرتبة حسب زيادة الشحنة الموجبة لنواة ذراتها.
على قطعة خبز فترة الجلد (خلف تاج الأول) ، يوجد عنصر قوة معدنية واضحة (سحب المعدن). ثم ، في العالم ، تؤدي الزيادة في الرقم التسلسلي إلى إضعاف العناصر المعدنية تدريجيًا وزيادة القوة غير المعدنية للعناصر. العنصر الأخير في فترة الجلد هو عنصر القوة غير المعدنية المعبر عنها بوضوح (الهالوجين) ، والباقي عبارة عن غاز خامل. تتكون الفترة من عنصرين ، دور فلز البركة والهالوجين هنا تغمره المياه فجأة. تتضمن الفترتان الثانية والثالثة 8 عناصر لكل منهما ، وتعتبر أسماء منديليف نموذجية. الفترات الرابعة والخامسة تطور 18 عنصرًا ، VI-32. الفترة السابعة لم تكتمل بعد و popovnyuєtsya عناصر متعددة الأشكال ؛ في هذه الفترة ، هناك 17 عنصرًا. تسمى الفترات الأولى والثانية والثالثة الصغيرة ، والجلد من الوافدين الجدد مطوي من صف أفقي واحد ، IV-VII-great: الرائحة الكريهة (crim VII) تتضمن صفين أفقيين - زوجان (علويان) وغير مزاوجين (سفليان). في صفوف الأولاد في الفترات العظيمة ، هناك معدن أقل ، والتغير في قوة العناصر الموجودة في صف الشر يتم التعبير عنه بشكل ضعيف إلى اليمين.
في الصفوف غير المزدوجة من الفترات الكبيرة ، تتغير قوة العناصر في الصف بنفس الطريقة ، مثل قوة العناصر النموذجية. في الصف المزدوج من الفترة السادسة بعد اللانثانم ، هناك 14 عنصرًا [عناوين اللانثانيدات (div.) ، اللانثانيدات ، العناصر الأرضية النادرة] ، على غرار اللانثانوم وفيما بينها من أجل القوى الكيميائية. وتحوم قائمة منهم تحت الطاولة.
كتب أوكريمو أسفل جدول العناصر وأشار إلى ما يجب اتباعه بالنسبة للأكتينيوم-الأكتينيديوم (أكتينويد).
في النظام الدوري للعناصر الكيميائية ، تسع مجموعات مخبأة خلف العمودية. عدد المجموعة أكثر أهمية من التكافؤ الإيجابي الثاني للعناصر في المجموعة. يتحول Vignatok إلى الفلور (يصبح أحادي التكافؤ سلبًا فقط) والبروم (لا يكون سبعة التكافؤ) ؛ بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يظهر النحاس والفضة والذهب تكافؤًا أكبر من +1 (Cu-1 і 2 ، Ag і Au-1 і 3) ، ومن عناصر التكافؤ من المجموعة الثامنة +8 ، يمكن لعدد قليل فقط من osmіy والروثينيوم تبين. تنقسم مجموعة الجلد ، بعد العنب الثامن والصفري ، إلى مجموعتين فرعيتين: الفرخ (مخبأ إلى اليمين) والجانب. تشمل المجموعات الفرعية الرئيسية أنواعًا من العناصر وعناصر الفترات العظيمة ، في حين أن العناصر الثانوية لها فقط عناصر من فترات عظيمة وقبل ذلك تم طرحها.
وراء الهيمنة الكيميائية لعناصر مجموعات الجلد الفرعية للمجموعة ، هناك نوع واحد أو أكثر من التكافؤ الإيجابي هو نفسه لجميع عناصر المجموعة. في المجموعات الفرعية الرئيسية للوحش ، تم تخفيض القوى المعدنية للعناصر واللافلز الأضعف (على سبيل المثال ، فرنسا هي العنصر الذي يتمتع بأكبر قدر من القوى المعدنية ، والفلور غير معدني). في هذا الترتيب ، يشير مكان العنصر في النظام الدوري لمندلييف (الرقم التسلسلي) إلى قوة اليوجو ، باعتبارها وسط قوى العناصر الداعمة رأسياً وأفقياً.
يمكن إعطاء أسماء خاصة لبعض مجموعات العناصر. لذلك ، تسمى عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى معادن القصدير ، المجموعة الثانية - معادن لوجنو الأرض ، المجموعة السابعة - الهالوجينات ، العناصر الممزوجة باليورانيوم - عبر اليورانيوم. تسمى العناصر التي تدخل مستودع الكائنات الحية ، وتشارك في عمليات تبادل الكلام وقد يكون لها دور بيولوجي واضح ، العناصر الحيوية. يحتل كل منهم الجزء العلوي من الجدول D. I. منديليف. Tse nasampered PRO و C و H و N و Ca و P و K و S و Na و Cl و Mg و Fe لتشكيل الكتلة الرئيسية للكلام الحي (أكثر من 99٪). في الأماكن ، تأخذ yak عناصر qі في النظام الدوري ، pofarbovanі باللون الأسود الفاتح. تسمى العناصر الحيوية ، وهي قليلة في الجسم (من 10-3 إلى 10-14٪) ، بالعناصر الدقيقة (div.). في خلايا النظام الدوري ، zabarvlenih باللون الأصفر ، يتم وضع العناصر الدقيقة ، والحياة مهمة للناس.
من نظرية الذرات المستقبلية (div. Atom) ، تكمن القوة الكيميائية للعناصر أساسًا في عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الإلكتروني الخارجي. p محاذاة = "justify"> يتم تفسير التغيير الدوري في قوى العناصر بسبب الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة الذرية من خلال التكرار الدوري للقذيفة الإلكترونية الشبيهة بالحياة (متساوية الطاقة) للذرات.
في فترات صغيرة بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة ، يزداد عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي من 1 إلى 2 في الفترتين 1 و 1 إلى 8 في الفترتين الثانية والثالثة. التغيرات في هيمنة العناصر في فترات من معدن البركة إلى غاز خامل. الغلاف الإلكتروني Zovnishnya ، الذي ينتقم من 8 إلكترونات ، مكتمل ومستقر بقوة (عناصر المجموعة الصفرية خاملة كيميائيًا).
في فترات كبيرة من الصفوف الزوجية مع زيادة الشحنة الموجبة للنواة ، يتم ملء عدد الإلكترونات الموجودة على الغلاف الخارجي بثابت (1 أو 2) وأحيانًا تمتلئ بإلكترونات غلاف غلاف آخر. Zvіdsi povіlne zmіna zmіna polnost elementі v ladnyh رتبة. في الصفوف غير المزدوجة من الفترات الكبيرة ، مع زيادة شحنة النوى ، يوجد ملء الغلاف الخارجي بالإلكترونات (النوع 1 إلى 8) وتتغير قوة العناصر بنفس طريقة العناصر النموذجية.
عدد قذائف الإلكترون في الذرات يساوي عدد الفترة. تحتوي ذرات عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية الموجودة على الغلاف الخارجي على عدد من الإلكترونات يساوي عدد المجموعة. يمكن العثور على ذرات عناصر مجموعات فرعية ثانوية على غلاف خارجي واحد أو إلكترونين. هذا يفسر الاختلاف في القوة بين عناصر الرأس والمجموعات الفرعية الجانبية. يشير عدد المجموعة إلى عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك في الروابط الكيميائية القائمة (جزيء div) ، لذلك تسمى الإلكترونات التكافؤ. تحتوي عناصر المجموعات الفرعية الجانبية على غلاف إلكترون تكافؤ ، وغيرها. يتم تعيين عدد وعدد الأصداف الإلكترونية في النظام الدوري للعناصر الكيميائية ، والتي تتم إضافتها.
القانون الدوري D.I. منديليف واستناداً إلى النظام الجديد قد يكون لهما أهمية كبيرة في العلم والممارسة. أصبح القانون والنظام الدوري أساسًا لتحديد العناصر الكيميائية الجديدة ، والتعيين الدقيق لمضاهاتها الذرية ، وتطوير تحليل حياة الذرات ، وإنشاء قوانين جيوكيميائية لتوزيع العناصر في الأرض. القشرة ، تطور المظاهر الحالية للكلام الحي ، في النظام الدوري vіdpovіdnostі іz. النشاط البيولوجي للعناصر و yogo في الجسم غني أيضًا بما يطلق عليه مكانًا ، مثل الرائحة الكريهة المستعارة من نظام Mendeliev الدوري. لذلك ، مع زيادة الرقم التسلسلي في عدد من المجموعات ، تزداد سمية العناصر وتتغير في مكانها في الجسم. القانون الدوري واضح مع فيراز أهم القوانين الديالكتيكية لتطور الطبيعة.
