تعيين التفكك الكهربائي. التفكك الالكتروليتي: متساوي ، سلام ، ثابت ، تفاعلات. تصنيف الخطب في التفكك
التفكك الالكتروليتي للأحماض
عندما يختلف الحمض والملح والقواعد في الماء ، فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة الشحنة (كاتيونات وأنيونات). السمة المميزة هي علامات تفكك الشوارد في فئة الجلد من سبولوك.
تتشكل الأحماض ، كما تتذكر ، من فائض الهيدروجين والحمض ، وترتبط برابطة قطبية تساهمية. في مقدمة الفقرة الخاصة بمثال فصل كلوريد الهيدروجين ، تم النظر إلى العالم ، كما لو أن جزيئات الرابطة القطبية المائية تتحول إلى جزيء أيوني ، ويتحلل الحمض إلى كاتيونات من الهيدروجين والكلوريد- منها.
وهكذا ، من وجهة نظر نظرية التفكك الكهربائي لأرينيوس ،
الأحماض إلكتروليتية ، أثناء تفككها ، يتم إذابة كاتيونات الهيدروجين وأنيونات الحمض الزائد.
على غرار حمض الكلوريد ، يستمر تفكك الأحماض الأخرى ، على سبيل المثال ، النترات:
أثناء تفكك جزيء حمض الكبريتات ، يفوق عدد الكاتيونات في الهيدروجين عدد الأنيونات الموجودة في الحمض الزائد - أيونات الكبريتات. شحنة الأنيون تساوي -2 (في صيغ الأيونات اكتب "2-"):
يتم تجنب أسماء الأنيونات التي تذوب في تفكك الأحماض بأسماء الزيادات الحمضية. تظهر الرائحة الكريهة على مناضد rozchinnosti على أوراق الختام.
من السهل أن نتذكر أن الأنيونات المختلفة تتحلل في تفكك الأحماض المختلفة ، ولكن لا يوجد سوى نوع واحد من الكاتيونات - الكاتيونات Hydrogen H +. في وقت لاحق ، تتميز كاتيونات الهيدروجين بالقوة المميزة للأحماض - المذاق الحامض ، والتغيير في إعداد المؤشرات ، والتفاعلات مع المعادن النشطة ، والأكاسيد الأساسية ، والقواعد والأملاح.
تنفصل الأحماض الأساسية الغنية خطوة بخطوة ، مضيفة الأيونات إلى الهيدروجين بالتتابع ، واحدة تلو الأخرى. على سبيل المثال ، في حالة حمض الكبريتات ، تحدث العمليات التالية:
كما يتضح من تحريض الفصل المتساوي لحمض قاعدي غني ، الأنيونات ، التي يتم تسويتها في المرحلة الأولى من التفكك في المرحلة الأولى ، تنتقم الأيونات للهيدروجين. يظهر الاسم باسم الأنيونات: H SO - كبريتات الهيدروجين.
يحدث التفكك الإلكتروليتي لحمض الأورثوفوسفات على ثلاث مراحل:
قد يبدو التفكك المتساوي تمامًا لحمض الأورثوفوسفات كما يلي:
وبهذه الطريقة ، فإن الجلد الغني بالحمض الأساسي على شكل سبرات من الأنيونات وكل الرائحة الكريهة موجودة في نفس الوقت.
احترم أن بعض المتكافئين في الانفصال يجب أن يكون لديهم سهام ذات اتجاهين. ماذا تعني النتن ، كما تعلمون في الفقرة التالية.
التفكك الالكتروليتي للقواعد
تتكون المحطات الفرعية من كاتيونات العنصر المعدني وأنيونات الهيدروكسيد. مع تفكك القواعد ، تمر الأيونات من الجذور. عدد أيونات الهيدروكسيد ، التي تذوب أثناء التفكك ، يساوي شحنة أيون العنصر المعدني. بهذه الطريقة من وجهة نظر نظرية التفكك الكهربائي
إثبات - ce elektroliti ، ينفصل yak على كاتيونات العنصر المعدني وأنيونات الهيدروكسيد.
دعونا نلقي نظرة على تفكك القواعد في تطبيق تفكك هيدروكسيدات الصوديوم والباريوم:
عندما يتم فصل القواعد ، يتم إنشاء الأنيونات من نفس النوع - أيونات الهيدروكسيد ، والتي تشير إلى كل القوة المميزة للاختلافات في المروج: تغيير البناء في وجود المؤشرات ، والتفاعل مع الأحماض وأكاسيد الأحماض والأملاح.
التفكك الالكتروليتي للأملاح
أملاح مصنوعة من كاتيونات عنصر معدني وأنيونات فائض حمضي. مع وجود أملاح متفاوتة في الماء ، تمر الأيونات من الجذور.
الأملاح كهربائيا ، والتي تتفكك إلى كاتيونات عنصر معدني وأنيونات الفائض الحمضي.
دعونا نلقي نظرة على تفكك الأملاح من بعقب تفكك نترات البوتاسيوم:
وبالمثل ، افصل تلك الأملاح الأخرى ، على سبيل المثال ، نترات الكالسيوم والبوتاسيوم أورثو فوسفات:
في معادلة تفكك الأملاح ، شحنة الكاتيون للقيمة المطلقة هي أهم درجة أكسدة للعنصر المعدني ، وشحنة الأنيون هي مجموع درجات أكسدة العناصر الموجودة في الحمض الزائد . على سبيل المثال ، تتحلل كبريتات Cuprum (P) إلى أيونات
ونترات الحديد (SH) - على الأيوني
يمكن تعيين شحنة الكاتيونات للعناصر المعدنية في غالبية الشلالات إلى الجدول الدوري. اشحن كاتيونات العناصر المعدنية في المجموعات الفرعية للرأس عن طريق السبر حتى رقم المجموعة التي يختلط فيها العنصر:
يتم استدعاء العناصر المعدنية للمجموعات الفرعية الثانوية لتكوين رش من الأيونات ، على سبيل المثال ، Fe 2 + ، Fe 3 +.
من السهل تحديد شحنة الفائض الحمضي لكمية الأيونات للهيدروجين في مستودع جزيء الحمض ، لكنها كانت أقل وضوحًا في الفئة الثامنة. يتم إحداث شحنة من بعض الزيادات الحمضية على طاولات rozchinnosti على الأوراق النهائية.
مع مراعاة أنه في حالات الفصل المتساوية للأحماض والقواعد والأملاح ، يجب خفض إجمالي شحنة الكاتيونات والأنيونات إلى الصفر ، وتكون شظايا الكلام متعادلة كهربائيًا.
تزيد مرحلة التفكك من إمكانية استخدام الأملاح الحمضية والقاعدية. الأملاح الحمضية تنتقم من الأيونات للهيدروجين ، مثل الحمض. هذا هو السبب في أن الأملاح تسمى حامضة. وفي الأملاح الرئيسية توجد أيونات هيدروكسيد ، كما هو الحال في القواعد.
في المرحلة الأولى من تفكك حمض الكبريتات ، يتم إذابة أيون كبريتات الهيدروجين H SO- ، مما يسبب الأملاح الحمضية: NaHSO 4 (كبريتات هيدروجين الصوديوم) ، Al (H SO 4) 3 (كبريتات هيدروجين الألومنيوم) وفي. يتميز حمض الأورثوفوسفات أيضًا بالأملاح الحمضية K 2 HPO 4 (هيدروجين الفوسفات البوتاسيوم) أو KH 2 PO 4 (ثنائي هيدروجين الفوسفات البوتاسيوم).
في الورود ، تنفصل الأملاح الحمضية على مرحلتين:
تعتبر الأملاح الحمضية أقل خصائص الأحماض الأساسية الغنية ، حيث تتفكك شظايا الرائحة الكريهة في كثير من الأحيان. والأهم هو حمض أحادي القاعدة - الفلورايد. يمكن للوصلات القابلة للذوبان في الماء في وجود جزيئات H 2F 2 وحمض الفلوريد ضبط القوة الحمضية لمستودع KHF 2.
Deyakі nerazchinnі هيدروكسيد يذوب الكاتيونات ، وفيه هيدروكسيد أيون. على سبيل المثال ، يجب تخزين الألومنيوم في المستودع من أجل AlOH 2+ الكاتيون ، فلماذا من الضروري استخدام المستودع AlOHCl 2 (هيدروكس كلوريد الألومنيوم). هذه القوة تسمى القوة الرئيسية.
الفكرة الرئيسية
مراقبة التغذية
100. أعط الغرض من الأحماض والقواعد والأملاح من وجهة نظر نظرية التفكك الكهربائي.
101. لماذا يشبه تفكك الأحماض الأساسية الغنية الأحماض أحادية القاعدة؟ اشرح على سبيل المثال حامض الكبريتات.
مهمة إتقان المواد
102. نتيجة لتفكك جزيء الحمض ، يذوب أيون مشحونة 3. كم عدد الأيونات التي حصل عليها الهيدروجين؟
103- تخزين التفكك الإلكتروليتي للأحماض: كربونات ، بروميد ، نتريت. اسم الأنيونات التي تم إنشاؤها.
104. كيف تحفز الأحماض على الفصل خطوة بخطوة: HCl، H 2 CO 3، HNO 3، H 2 S، H 2 SO 3؟ تأكد من الأدلة مع ردود فعل متساوية.
105. تخزين التفكك المتساوي للأملاح: نترات المغنيسيوم ، كلوريد الألومنيوم ، بروميد الباريوم ، كربونات الصوديوم ، أورثوفوسفات الصوديوم.
106. إدخال بعقب أملاح ، مع تفكك مثل هذه الكمية من الكلام ، يتم إذابة 1 مول: أ) 2 مول من الأيونات ؛ ب) 3 مول الأيونات. ج) 4 مول الأيونات. د) 5 مول الأيونات. اكتب التفكك المتساوي.
107. اكتب شحنات الأيونات في الأنهار: أ) Na 2 S، Na 2 SO 4، Na 3 PO 4، AlPO 4؛
ب) NaHSO 4 ، Mg (HSO 4) 2 ، CaHPO 4 ، Ba (OH) 2. تسمية الخطب.
108. تخزين كميات متساوية من التفكك الإلكتروليتي للكلام: هيدروكسيد البوتاسيوم ، كبريتيد الباريوم ، نترات الحديد (III) ، كلوريد المغنيسيوم ، كبريتات الألومنيوم.
109. أضف صيغة الكلام ، أثناء التفكك ، تذوب أيونات الكالسيوم وأيونات الهيدروكسيد.
110. لترجمة الكلمات ، اكتب عن الإلكتروليت وغير المنحل بالكهرباء: HCl، Ca، Cr 2 (SO 4) 3، Fe 2 O 3، Mg (OH) 2، CO 2، Sr (OH) 2، Sr ( NO 3) 2، P 2 O 5، H 2 O. قم بتخزين تفكك متساوٍ للشوارد.
111. أثناء تفكك أي نترات ، تم إذابة 1 مول من الكاتيونات بتهمة 2+. كم عدد خطابات نترات أيونوف استقرت مع من؟
112- قم بطي الصيغة واكتب التفكك المتساوي لكبريتات الحديد (II) والحديد (III) كبريتات. ماذا تثير الأملاح؟
113- بعد بعقب واحد ، استحث مستوى تفكك الأملاح بطريقة مماثلة للمخططات (يشير الحرف M إلى عنصر معدني ، و X هو زيادة حمضية): أ) МХ ^ M 2+ + X 2- ؛ ب) MX 3 ^ M 3+ + 3X - ؛
ج) م 3 × ^ 3 م + س 3- ؛ د) م 2 × 3 ^ 2 م 3 + 3 س 2-.
114- في البيع بالتجزئة ، أيونات K + ، Mg 2 + ، NO- ، SO4 -. هل أصلحت بعض الخطب؟ قدم خيارين للمطالبة.
115 *. لتخزين التفكك المتساوي للإلكتروليتات الهادئة ، إذا أذابت أيونات الكلوريد: CrCl 3 ، KClO 3 ، BaCl 2 ، Ca (ClO) 2 ، HClO 4 ، MgOHCl.
مادة تسي للمساعد
تلعب طبيعة جزيئات بائع التجزئة نفس دور التفكك الكهربائي مثل القوة العيانية لمتاجر التجزئة - اختراقها العازل (مخطط التفكك الكهربائي).
ساعة الانصهار التفكك
في وسط درجات الحرارة المرتفعة ، يبدأون في إصلاح الشبكة البلورية ، وتتحرك الطاقة الحركية ، وقد جاءت هذه اللحظة (عند درجة حرارة انصهار الكلام) ، إذا كان من الممكن تفوق الطاقة بين الأيونات. والنتيجة هي تفكك الكلام إلى أيونات.
النظرية الكلاسيكية للتفكك الكهربائي
تم إنشاء النظرية الكلاسيكية للفصل الكهربائي بواسطة S.Rhhenius و W. Ostwald في عام 1887. لم يأخذ أرينيوس في الاعتبار النظرية الفيزيائية للتصميم ، ولم يحمي التفاعل بين الكهرباء والماء ، مع الأخذ في الاعتبار أن التصاميم بها أيونات حرة. الكيميائيين الروس I. طُلب من أ.كابلوكوف وف.أ.كيستياكوفسكي شرح التفكك الكهربائي للنظرية الكيميائية لتطور D. توصل منديليف إلى استنتاج مفاده أنه عندما يتم فصل المنحل بالكهرباء ، يحدث تفاعل كيميائي مع الماء ، وبعد ذلك ينفصل المنحل بالكهرباء إلى أيونات.
تعتمد النظرية الكلاسيكية للتفكك الإلكتروليتي على افتراضات حول عدم تناسق التفكك للكلام المنقسم ، والذي يتميز بخطوة التفكك α ، بحيث تتفكك جزيئات الإلكتروليت في كثير من الأحيان. يوصف قانون الكتل المتطايرة المساواة الديناميكية بين الجزيئات غير المنفصلة والأيونات. على سبيل المثال ، يشبه التفكك الكهربائي للإلكتروليت الثنائي KA النوع:
يتم تحديد ثابت التفكك من خلال أنشطة الكاتيونات والأنيونات والجزيئات غير المنفصلة بالترتيب التالي:
تعتمد أهمية الإيداع على طبيعة الكلام وتاجر التجزئة ، وكذلك على درجة حرارة نفسه ، ولكن يمكن تحديدها بالطرق التجريبية. خطوات التفكك ( α ) يمكن تغطيتها لأي تركيز من الإلكتروليت للحصول على دعم إضافي:
,de - متوسط معامل نشاط المنحل بالكهرباء.
ضعف الكهرباء
ضعف الكهرباء- مركبات كيميائية ، جزيئاتها في الأصناف المخففة للغاية تنفصل قليلاً إلى أيونات ، والتي تكون في محاذاة ديناميكية مع الجزيئات غير المنفصلة. لضعف الشوارد تكمن المزيد من الأحماض العضوية والقواعد العضوية الغنية في الماء والأصناف غير المائية.
شوارد ضعيفة:
- Mayzhe جميع المياه الحمضية العضوية ؛
- الأحماض غير العضوية النشطة: HF، HClO، HClO 2، HNO 2، HCN، H 2 S، HBrO، H 3 PO 4، H 2 CO 3، H 2 SiO 3، H 2 SO 3 and in ؛
- معدن هيدروكسيد deyakі malokrozchinnі: Fe (OH) 3 ، Zn (OH) 2 وفي.
كهرباء أقوى
كهرباء أقوى- الكيمياء ، جزيئاتها في أصناف التكاثر عمليًا تنفصل إلى أيونات. يقترب مستوى تفكك هذه الإلكتروليتات من 1. بالنسبة للإلكتروليتات القوية ، توجد أملاح غير عضوية غنية وأحماض غير عضوية وقواعد في الورود المائية ، وكذلك في تجار التجزئة ، الذين قد يكون لديهم مبنى شديد الانفصال (كحول ، أميدات وغيرها) .
النظرية الكلاسيكية للتفكك الإلكتروليتي راكدة فقط لتخفيف الإلكتروليتات الضعيفة. تعتبر الكهرباء القوية في فصل التكاثر عمليًا في الغالب ، ولا يوجد دليل على المساواة بين الأيونات والجزيئات غير المنفصلة. Vіdpovіdno إلى yavlen ، معلق في 20-30s. 20 ش. V. K. Semenchenko (SRSR) و N. B'errum (الدنمارك) و R.M Fuoss (الولايات المتحدة الأمريكية) وغيرها ، في حالة الإلكتروليتات القوية بتركيزات متوسطة وعالية ، يتم إنشاء بخار الأيونات والركام القابل للطي. تُظهر البيانات الطيفية الحالية أن زوجًا من الأيونات يتكون من أيونيين من علامة معاكسة ، وأنهما على اتصال (زوج أيون ملامس) أو مفصولة بواحد أو جزيء dekilcom لمتاجر التجزئة (زوج أيوني منفصل). جميع الرهانات محايدة كهربائياً ولا تشارك في الكهرباء المنقولة. يمكن تمييز الاختلافات التي يتم تربيتها بشكل سيئ للمركبات الإلكتروليتية القوية بين الأيونات الذائبة والأزواج الأيونية تقريبًا ، على غرار النظرية الكلاسيكية للانفصال الإلكتروليتي ، عن طريق ثابت التفكك (أو بالقيمة المحورية - ثابت aco). يسمح لك Tse بالفوز بالسعي لتحقيق المزيد من التكافؤ من أجل تطوير مستوى أعلى من التفكك ، بناءً على البيانات التجريبية.
في أبسط الأنواع (الأيونات الكبيرة أحادية الذرة أحادية الشحنة) ، يمكن حساب القيم التقريبية لثابت التفكك في تكاثر الإلكتروليتات القوية نظريًا ، مع إظهار تفاعل إلكتروستاتيكي بحت بين الأيونات في وسط غير متقطع - بائع تجزئة.
تطبيق إلكتروليتات قوية: أحماض ديسيد (HClO 4 ، HMnO 4 ، H 2 SO 4 ، HCl ، HBr ؛ HI) ، هيدروكسيدات معادن المد والجزر الأرضية (NaOH ، KOH ، Ba (OH) 2) ؛ المزيد من الأملاح.
ديف. ايضا
بوسيلانيا
مؤسسة ويكيميديا. 2010.
أتساءل ما هو "التفكك الالكتروليتي" في القواميس الأخرى:
التفكك الكهربائي- تفكك ص نار. الخطب في rozchinі chi rozmeltі elektrolіtіv. الموضوعات علم المعادن EN التفكك الالكتروليتي ... الترجمة الفنية Dovіdnik
التفكيك الكهربائي- شعبة ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى
التفكك الأخير أو الجزئي لجزيئات الكلام المقسم إلى أيونات في أعقاب التفاعل مع بائع التجزئة. الموصلية الأيونية Obumovlyuє لـ rozchinіv elektrolitіv. قاموس موسوعي كبير
التفكك الكهربائي- - Povniy أو chastkovy تفكك الكلام المقسم إلى أيوني. كيمياء أجنبية: مساعد / أ.ف.زولنين ... مصطلحات كيميائية
التفكك الالكتروليتي- تفكك جديد أو جزئي لجزيئات الكلام المنقسم نتيجة التفاعل مع بائع التجزئة ؛ التوصيل الأيوني umovlyuє لـ rozchinіv elektrolitіv. [قاموس مصطلحات للخرسانة والخرسانة. FSUE "NIC ... موسوعة المصطلحات والتسميات وشرح المواد اليومية
التفكك الالكتروليتي- التفكك الكهروضوئي ، وهو تفكك جديد أو متكرر للكلام المقسم إلى وبعد التفاعل مع بائع التجزئة. Zumovlyuє elektroprovіdnіst elektrolitіv. ... القاموس الموسوعي التوضيحي
أبو التأين. القاموس الموسوعي F.A. Brockhaus و I.A. إيفرون
التفكك الأخير أو الجزئي لجزيئات الكلام المقسم إلى أيونات في أعقاب التفاعل مع بائع التجزئة. الموصلية الأيونية Zumovlyuє لـ rozchinіv elektrolitіv. * * * التوزيع الكهربائي ، مرة أخرى ... القاموس الموسوعي
التفكك الكهربائي- حالة elektrolitinė disociacija مثل T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos Virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. atitikmenys: الإنجليزية هندسة التفكك الالكتروليتي. التفكك الكهربائي ... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
التفكك الكهربائي- elektrolitinė disociacija status as T sritis fizika atitikmenys: engl. التفكك الالكتروليتي vok. إلكتروليتيس ديسوزيشن ، روس. التفكك الكهربائي ، pranc. التحليل الكهربائي التفكك ، f… termin žodynas
كتب
- اكتب جدولاً. كيمياء. 8-9 درجة (20 طاولة). الألبوم الأولي من 20 arkushivs. التكافؤ. بودوف الذرة ، النظائر. التكوينات الإلكترونية للذرات. اعتماد الروابط الكيميائية التساهمية والأيونية. أنواع المشابك البلورية.
المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء
من دروس الفيزياء ، يتضح أن بناء بعض الخطب في المباني يؤدي إلى تيار كهربائي ، والبعض الآخر - لا.
الكلام ، rozchini مثل إجراء مداعبة أوتار أوتوماتيكية ، تسمى الشوارد.
الكلام ، أسباب عدم إجراء مداعبة أوتار أوتوماتيكية ، تسمى غير المنحلات بالكهرباء. على سبيل المثال ، لا تجري مداعبة أوتار أوتوماتيكية.
الارتباط والتفكك الالكتروليتي
لماذا يحتاج الكهربائيون إلى إجراء مداعبة أوتار أوتوماتيكية؟
التدريس السويدي S. Arrenius ، يظهر التوصيل الكهربائي لمختلف الخطب ، ديشوف 1877. إلى visnovka ، وهذا هو سبب التوصيل الكهربائي أيونيفوالتي يتم تسويتها عند فصل الكهرباء عن الماء
تسمى عملية تفكك المنحل بالكهرباء على الأيونات التفكك الكهربائي.
أرينيوس ، الذي وصل إلى نقطة فهم النظرية الفيزيائية للتصميم ، لم يهتم بالعلاقة بين الكهرباء والماء ، واحترم أن التصميمات بها أيونات حرة. من وجهة نظر الكيميائي الروسي الجديد I. Kablukov و V. A. Kistyakovsky عملوا على شرح التفكك الكهربائي للنظرية الكيميائية لـ D. I. نشأ منديليف أنه عندما تم تغيير الطاقة الكهربائية ، تم إدخال التفاعل الكيميائي للكلام المنقسم مع الماء ، بحيث تتحلل الروائح إلى أيونات. تم احترام الرائحة الكريهة ، فهم ليسوا أحرارًا ، وليسوا عراة ، بل رطبين ، ويرتدون معطفًا من الفرو مع جزيئات الماء.
جزيئات الماء ثنائيات القطب(قطبين) ، شظايا الذرة والماء متداخلة تحت قطع 104.5 درجة ، مما يجعل الجزيء يشكل شكلًا مقطوعًا. يظهر جزيء الماء بشكل تخطيطي أدناه.
كقاعدة عامة ، من الأسهل فصل الخطب عن صوت أيونيو ، vіdpovidno ، بشبكة بلورية أيونية ، تتشكل شظايا الرائحة الكريهة من الأيونات الجاهزة. وراء ثنائيات القطب المنفصلة ، يتم توجيه المياه بواسطة أيونات مشحونة معاكسة نحو الأيونات الموجبة والسالبة للإلكتروليت.
بين أيونات المنحل بالكهرباء وثنائيات أقطاب الماء ، يتم إلقاء اللوم على قوى الجاذبية المتبادلة. نتيجة لذلك ، تكون الروابط بين الأيونات أضعف وهناك انتقال للأيونات من البلورة إلى الفرق. من الواضح أن تسلسل العمليات التي تحدث أثناء تفكك الخطب بصوت أيوني (أملاح وهونات) سيكون على النحو التالي:
1) اتجاه جزيئات (ثنائيات أقطاب) الماء بالقرب من أيونات البلورة ؛
2) ترطيب (تفاعل) جزيئات الماء مع أيونات سطح الكرة البلورية ؛
3) تفكك (تحلل) الإلكتروليت البلوري على ترطيب الأيون.
يمكن تخيل عملية أبسط لمساعدة مساوٍ هجومي:
وبالمثل ، فإنها تنفصل وتكهرب ، في جزيئات بعض الروابط التساهمية (على سبيل المثال ، جزيئات كلوريد حمض الهيدروكلوريك ، انظر أدناه) ؛ بهذه الطريقة فقط ، تحت تسريب ثنائيات الأقطاب ، يحول الماء الرابطة القطبية التساهمية إلى أيون ؛ سيكون تسلسل العمليات ، التي تتم في نفس الوقت ، على النحو التالي:
1) توجيه جزيئات الماء نحو أقطاب جزيئات الإلكتروليت ؛
2) ترطيب (تفاعل) جزيئات الماء مع جزيئات المنحل بالكهرباء ؛
3) تأين جزيئات الإلكتروليت (تحويل الرابطة القطبية التساهمية إلى رابطة أيونية) ؛
4) تفكك (تحلل) جزيئات المنحل بالكهرباء على ترطيب الأيونات.
يمكن تبسيط عملية تفكك حمض الهيدروكلوريك على النحو التالي:
Slid vrakhovuvaty ، scho من حيث أيون الماء بالكهرباء ، الانهيار الفوضوي ، يمكن أن يصمت ويتحد مع بعضهما البعض. تسمى عملية الانعكاس هذه الارتباط. لوحظ الارتباط بين الناس بالتوازي مع الانفصال ، لذلك في ردود الفعل المتساوية ضع علامة على الانعكاس.
يتم تحدي قوى الأيونات المائية من قبل القوى غير المائية. على سبيل المثال ، الأيونات غير المميهة middi Cu 2+ - بيضاء في بلورات اللامائية كبريتات ميدي (II) وقد يكون لها لون أسود ، إذا كانت رطبة ، فإن التفاعلات مع جزيئات الماء Cu 2+ nH 2 O. جزيئات الماء.
مراحل التفكك الكهربائي
في حالة الإلكتروليتات ، يتم شحنها بأيونات الجزيء الحالي. لذلك ، يتميز نطاق الإلكتروليتات مرحلة التفكك، والذي يشار إليه بالحرف اليوناني أ ("ألفا").
قيمة عدد الجسيمات التي تفككت إلى أيونات (N · g) ، حتى إجمالي عدد الجسيمات المنفصلة (N · p).
يتم تحديد درجة تفكك الإلكتروليت بواسطة المسار الأخير ويتم ملاحظتها في أجزاء من عدة مئات. إذا كان a = 0 ، فإن التفكك يكون يوميًا ، وإذا كان a = 1 ، إذا كان 100٪ ، فإن الإلكتروليت سوف يتفكك أكثر إلى أيونات. يمكن أن تختلف أنواع الكهرباء المختلفة عن عالم التفكك ، أي أن خطوات التفكك يمكن أن تكمن في طبيعة الإلكتروليت. سيكون أيضًا في التركيز: مع توسع الفرق بين خطوات التفكك ، سيزداد.
بعد مرحلة التفكك الكهربائي ، تنقسم الكهرباء إلى قوية وضعيفة.
كهرباء أقوى- tse elektroliti، yakі عندما تكون مختلفة في الماء ، فمن العملي فصل الأيونات. هذه الإلكتروليتات لديها درجة كبيرة من تفكك الشوارد الصحيحة.
ما يصل إلى شوارد قوية يمكن للمرء أن يرى:
1) أملاح الخردل.
2) أحماض قوية ، على سبيل المثال: H 2 SO 4 HCl ، HNO 3 ؛
3) الخدمات ، على سبيل المثال: NaOH ، KOH.
ضعف الكهرباء- قد لا يتفكك tse elektroliti، yakі عند فصله عن الماء إلى أيونات. هذه الشوارد لها مستوى تفكك صفر.
يمكن رؤية الشوارد الضعيفة:
1) أحماض ضعيفة - H 2 S ، H 2 CO 3 ، HNO 2 ؛
2) محلول مائي من الأمونيا NH 3 H 2 O ؛
4) الأملاح النشطة.
التفكك ثابت
في حالات الشوارد الضعيفة ، بعد تفككها غير المتناسق ، يتم استعادتها ديناميكيًا متساويًا بين الجزيئات والأيونات غير المنفصلة. على سبيل المثال ، بالنسبة لحمض البصريات:
من الممكن zastosuvat حتى tsієї rivnovagi قانون التهاب الصاري وتدوين ثوابت viraz لـ rivnovagi:
يسمى ثابت المعادلة ، الذي يميز عملية تفكك المنحل بالكهرباء الضعيف التفكك ثابت.
يميز ثابت التفكك قوة المنحل بالكهرباء (الأحماض ، القواعد ، الماء) تتفكك في الأيونات. كلما زاد الثابت ، كان من الأسهل سقوط الإلكتروليت في الأيونات ، كما أنها الأقوى. تم العثور على قيم ثوابت التفكك للإلكتروليتات الضعيفة في dovіdniki.
أهم أحكام نظرية التفكك الكهربائي
1. عند فصلها في الماء ، تتفكك الكهرباء (تتفكك) إلى أيونات موجبة وسالبة.
Іoni- هذا أحد أشكال أساس العنصر الكيميائي. على سبيل المثال ، تتفاعل ذرات فلز الصوديوم Na 0 بقوة مع الماء ، مما يرضي ذلك المرج (NaOH) والماء H 2 لكنها لا ترضي هذه المنتجات بصوديوم الصوديوم. الكلور Cl 2 له لون أصفر-أخضر ورائحة قوية ، هش ، وكلور الكلور أيون - bezbarvnі ، غير هش ، يخفف الرائحة.
Іoni- جسيمات موجبة أو سالبة الشحنة ، حيث تتحول ذرات أو مجموعات من ذرات عنصر كيميائي واحد أو ديكيلكوه نتيجة انتقال أو وصول الإلكترونات.
في تجار التجزئة ، يتحولون بشكل محرج عند تجار التجزئة مباشرة.
خلف المستودع يذهبون إليه مجرد- Cl - ، Na + i قابلة للطي- NH 4 + ، SO 2 -.
2. سبب تفكك الإلكتروليت في مصادر المياه هو الترطيب الأول ، لأن تفاعل الإلكتروليت مع جزيئات الماء يكسر الرابطة الكيميائية في الوافدين الجدد.
نتيجة لهذا الترابط ، يتم إنشاء الماء ، بحيث يرتبط بجزيئات الماء والأيونات. أيضًا ، من أجل وضوح قشرة الماء ، يتم تقسيمها إلى رطب(في rozchinah و crystallogidratah) і غير رطب(في الأملاح اللامائية).
3. تحت تأثير السدى الكهربائي ، تنهار الأيونات الموجبة الشحنة إلى القطب السالب من السدى - الكاثود وتسمى الكاتيونات ، وتنهار الأيونات سالبة الشحنة إلى القطب الموجب للجلد - الأنود وبالتالي تسمى الأنيونات.
في وقت لاحق ، هناك تصنيف آخر للأيونات. بعلامة اتهامهم.
مجموع شحنات الكاتيونات (Н + ، Na + ، NH 4 + ، Cu 2+) هو نفسه مجموع شحنات الأنيونات (Cl - ، OH - ، SO 4 2-) ، وبعد ذلك فرق الإلكتروليت (HCl ، (NH 4) 2 SO 4 ، NaOH ، CuSO 4) تصبح متعادلة كهربائيًا.
4. التفكك الالكتروليتي - عملية الذئاب الضارية للإلكتروليتات الضعيفة.
يستمر ترتيب عملية التفكك (تفكك المنحل بالكهرباء إلى أيونات) وعملية الانعكاس - جمعية(Z'ednannya ioniv). لذلك ، في حالة الفصل الكهربائي المتساوي ، استبدل علامة المساواة بعلامة قابلية التداول ، على سبيل المثال:
5. لا تتفكك كل الكهرباء في نفس العالم إلى أيونات.
ترسب حسب طبيعة المنحل بالكهرباء وتركيزه. يتم تحديد القوى الكيميائية للاختلافات في التحليل الكهربائي من خلال قوى الأيونات ، مثل الرائحة الكريهة للانفصال.
إن هيمنة اختلافات الإلكتروليتات الضعيفة محاطة بالجزيئات والأيونات ، التي استقرت في عملية التفكك ، والتي تتم في معادلة ديناميكية واحدة تلو الأخرى.
تعد رائحة حمض البصريات ووجود جزيئات CH 3 COOH والطعم الحامض وتغير العدوى مؤشرات على ظهور وجود في نطاق أيونات H +.
يتم تحديد هيمنة الاختلافات في الإلكتروليتات القوية من خلال هيمنة الأيونات ، كما لو كانت مثبتة لتفككها.
على سبيل المثال ، تتغير القوة القوية للأحماض ، مثل المذاق الحامض ، في وجود المؤشرات والمؤشرات الأخرى ، بما في ذلك وجود الكاتيونات في الماء (بتعبير أدق ، الأيونات في أكسونيوم H 3 O +). زغلني باور المروج اللينة جدا على الدوتيك تغير عدوى المؤشرات وغيرها. بسبب وجود أيونات الهيدروكسيد في OH - في نطاقاتها ، وقوة الأملاح - بسبب تحللها إلى كاتيونات معدنية (أو أمونيوم) وأنيونات زائدة حمضية.
ملائم لنظرية التفكك الكهربائي جميع التفاعلات في المحاليل المائية للكهارل والتفاعلات بين الأيونات. ثراء Tsim umovleny vysoko shvidkіst للتفاعلات الكيميائية في rozchiny elektrolitіv.
ردود الفعل التي تحدث بين الأيونات تسمى التفاعلات الأيونية، معادلة ردود الفعل هذه - أيونيم يساوي.
يمكن أن تحدث تفاعلات التبادل الأيوني في الماء:
1. غير قابل للتفاوض، حتى النهاية.
2. خلف، ثم قم بالركض في نفس الوقت على خطين مستقيمين متعاكسين. تستمر تفاعلات التبادل بين الإلكتروليتات القوية بطرق مختلفة حتى النهاية ، أو لا رجوع فيها عمليًا ، إذا قاموا ، متحدون واحدًا تلو الآخر ، بإلقاء الخطب:
أ) غير واضح.
ب) انخفاض التفكك (ضعف الكهرباء) ؛
ج) غازي.
لنلقِ نظرة على بعض الأمثلة للخطوط الأيونية الجزيئية وقصيرة المدى:
رد الفعل لا رجوع فيهأحد منتجات її هو كلام غير مميز.
رد فعل التحييد غير قابل للعكس، لأن K. يتم إنشاء القليل من الكلام المنفصل - الماء.
رد الفعل لا رجوع فيه، لأن غاز ثاني أكسيد الكربون وخطاب التفكك المنخفض - الماء.
حتى في منتصف الخطب ووسط نتاج رد الفعل ، ضعف الكهرباء أو قلة الكلام ، فإن ردود الفعل هذه هي ذئاب ضارية ، لذلك لا تستمر حتى النهاية.
في ردود الفعل المتغيرة ، تتأثر الغيرة بتبني الخطب الأقل تباعدًا.
علي سبيل المثال:
Rivnovaga zmіshchuєtsya في حالة اعتماد إلكتروليت ضعيف - H2O.
إذا كانت الخطابات قوية ، فهي إلكتروليتات قوية ، عندما تختلط ، لا تسوي الخطابات أو الغازات غير الواضحة أو المنفصلة بشكل سيئ ، مثل هذه التفاعلات لا تستمر: عند الخلط ، فإنها تستقر أيونات سامة.
مادة Dovіdkovy لاجتياز الاختبار:
الجدول الدوري
جدول البيع بالتجزئة
نظرية التفكك الكهربائي zaproponuvav التعاليم السويدية S. Arrhenius في 1887 roci.
التفكك الالكتروليتي- تكسير جزيئات الإلكتروليت بواسطة المحاليل في مجموعة متنوعة من الأيونات الموجبة الشحنة (الكاتيونات) والشحنة السالبة (الأنيونات).
على سبيل المثال ، يتفكك حمض أوكتوفا مثل هذا في الماء:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO -.
يتم وضع التفكك قبل عمليات التحول. تتفكك الكهرباء المختلفة بشكل مختلف. خطوات الإيداع في طبيعة الإلكتروليت ، تركيزه ، طبيعة بائع التجزئة ، العقول الطبيعية (درجة الحرارة ، الرذيلة).
خطوات التفكك α -نسبة عدد الجزيئات التي تتفكك إلى أيونات إلى العدد الإجمالي للجزيئات:
α = v '(x) / v (x).
يمكن تغيير الخطوات من 0 إلى 1 (اعتمادًا على مدة التفكك حتى الانتهاء النهائي). بشكل ملحوظ في vіdsotkah. يبدو كمسار تجريبي. مع تفكك المنحل بالكهرباء ، هناك زيادة في عدد الجسيمات في الفرق. تظهر درجة التفكك قوة المنحل بالكهرباء.
متفرق قويі ضعف الكهرباء.
كهرباء أقوى- كهرباء م.درجة تفكك تزيد عن 30٪.
شوارد طاقة متوسطة- tse tі، stupіn disotsіаts yakої podіlyaє in the border vd 3٪ to 30٪.
ضعف الكهرباء- درجة التفكك فى الماء 0.1 م فرق اقل من 3٪.
ضع شوارد ضعيفة وقوية.
ومن المرجح أن تسقط الكهرباء الأقوى في نباتات التكاثر عليها ، أي. α \ u003d 1. لكن التجارب أظهرت أن التفكك لا يمكن أن يكون أفضل من 1 ، يمكن أن يكون أقرب ، لكن ليس أفضل من 1. ليس تفككًا جيدًا ، لكن نعم.
على سبيل المثال ، اسمحوا لي أن أحصل على نوع من z'ednanny α = 0.7. توبتو. وفقًا لنظرية أرهينيوس ، فإن 30٪ من الجزيئات "تطفو" بطرق متنوعة لم يتم إنتاجها. و 70٪ فعلوا ذلك مجانًا. وتعطي النظرية الكهروستاتيكية تعريفًا إضافيًا للمفهوم: إذا كانت α = 0.7 ، فإن كل الجزيئات تنفصل إلى أيونات ، لكن الأيونات أكثر من 70٪ ، و 30٪ مفقودة ، مرتبطة بالتفاعلات الكهروستاتيكية.
هناك مراحل من التفكك.
لا تكمن مراحل التفكك فقط في طبيعة بائع التجزئة والكلام اللذين يختلفان ، ولكن أيضًا في التركيز ودرجة الحرارة.
يمكن تطبيق التفكك المتساوي على مثل هذا المظهر:
AK ⇄ A- + K +.
يمكن التعبير عن المرحلة الأولى من التفكك على النحو التالي:
مع زيادة التركيز ، الفرق بين خطوات تفكك قطرات المنحل بالكهرباء. توبتو. لم تعد قيمة الخطوة لإلكتروليت معين هي قيمة الثابت.
تفكك Oskіlki - عملية ذئاب ضارية ، ثم معادلة سرعة التفاعل يمكن كتابتها على النحو التالي:
إذا كان التفكك مهمًا بنفس القدر ، فستتحسن السرعة ونتيجة لذلك سيتم أخذها ثابت المعادلة(التفكك ثابت):
للإيداع بسبب طبيعة بائع التجزئة ودرجة الحرارة ، ولكن ليس للإيداع بسبب تركيز المنتجات. يمكن أن نرى من المعادلة أنه كلما زاد عدد الجزيئات غير المنفصلة ، قلت قيمة ثابت تفكك الإلكتروليت.
الأحماض الأساسية الغنيةتنفصل تدريجياً في كثير من الأحيان ، وقد يكون لخطوات الجلد قيمة ثابتة للانفصال.
نظرًا لكونه حمض بوغاتوباسيك منفصل ، فإن البروتون الأول ينقسم بسهولة أكبر ، وعندما تزداد شحنة الأنيون ، ينمو بشكل أكبر ، وينقسم البروتون أكثر ثراءً. علي سبيل المثال،
ثوابت تفكك حامض الفوسفوريك على طبقة الجلد من الجلد شديدة النفاذية:
أنا - المرحلة:
ثانيا - المرحلة:
ثالثا - المرحلة:
في المرحلة الأولى ، حمض الفوسفوريك هو حمض متوسط القوة ، والآخر ضعيف ، في المرحلة الثالثة - حتى ضعيف.
تطبيق ثوابت rіvnovagi من deyakyh dezchinіv elektrolitіv.
لنلقِ نظرة على المثال:
كما لو كان من الممكن بالنسبة لهم إحضار النحاس المعدني ، ففي لحظة الغيرة ، يكون تركيز الأيونات في الوسط ناتجًا عن تركيز أكبر وأقل من الفضة.
قد يكون ثابت البيرة قيمة أقل:
AgCl⇄Ag + + Cl -.
ماذا يمكننا أن نقول عن أولئك الذين ، في وقت الوصول إلى rіvnovaga ، كان لديهم حتى القليل من كلوريد srіbla.
يتم إدخال تركيز المعدن ميدي والفضة في ثابت المعادلة.
Ionny dobutok vodi.
تحتوي جداول التمرير على بيانات:
استدعاء ثابت Qiu vodi vodi الأيونية، رواسب الياك أقل من درجة الحرارة. Vdpovidno لتفكك أيون واحد H + يسقط أيون هيدروكسيد واحد. في الماء النقي ، يكون تركيز هذه الأيونات هو نفسه: [ ح + ] = [أوه - ].
زفيدسي ، [ ح + ] = [أوه-] = = 10-7 مول / لتر.
إذا أضفت خطابًا لجهة خارجية إلى الماء ، على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك ، فلن ينخفض تركيز الأيونات في نمو الماء ، فإن الإضافة الأيونية للماء في التركيز لن تنخفض.
وإذا أضفت مرجًا ، فسوف يزداد تركيز الأيونات وتنخفض كمية الماء.
التركيز والعلاقات المتبادلة: أكثر من قيمة ثم أقل من أخرى.
فرق الحموضة (الرقم الهيدروجيني).
يتم التعبير عن حموضة الفروق بتركيز الأيونات ح +.في وسائل الإعلام الحامضة الرقم الهيدروجيني<10 -7 моль/л, в нейтральных - الرقم الهيدروجيني\ u003d 10-7 مول / لتر ، في البرك - الرقم الهيدروجيني> 10-7 مول / لتر.
يتم التعبير عن حموضة الاختلاف من خلال اللوغاريتم السالب لتركيز الأيونات في الماء ، والذي يسمى її الرقم الهيدروجيني.
الرقم الهيدروجيني = -إل جي[ ح + ].
فزايموزفئيازوك بين ثابت ومرحلة التفكك.
دعنا نلقي نظرة على مثال تفكك حمض البصريات:
نحن نعرف الثابت:
التركيز المولي ث = 1 /الخامس، يمكننا أن نتخيل أنه في نفس الوقت نأخذها:
تشي يساوي є بموجب قانون تربية دبليو اوستوالد، zgіdno z kakim لا يمكن ترسيب ثابت تفكك المنحل بالكهرباء في شكل طلاق.
هذا الدرس من الولاءات لموضوعات "التفكك الالكتروليتي". في عملية زراعة هذه الأشياء ، ستفهم جوهر بعض الحقائق المذهلة: لماذا الاختلاف في الأحماض والأملاح و luzhiv هو توصيل نفاثة كهربائية ؛ لماذا تعتبر درجة حرارة الغليان من الفرق بين المنحل بالكهرباء والفرق بين الكهربائي وغير الإلكتروني.
صوت كيميائي.
درس:التفكك الالكتروليتي
موضوع درسنا هو التفكك الالكتروليتي". سنحاول شرح الحقائق المذهلة:
لماذا توصل أحماض الروزكيني والأملاح والمروج نفاثة كهربائية.
لماذا تكون درجة حرارة الغليان للفرق بين المنحل بالكهرباء والتركيز أعلى ، فإن درجة حرارة الغليان المنخفضة هي الفرق بين الإلكتروليت والتركيز.
سفانتي أرينيوس
في عام 1887 ، قام الفيزيائي السويدي - الكيميائي سفانتي أرهينيوس doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv و vyslovіn pripuschenja و scho في مثل هذا الكلام rozdayutsya على جسيمات zarjazhenі - іoni و yakі يمكن أن تمر إلى elektrodіv - كاثود سالب الشحنة وقطب موجب الشحنة.
هذا هو سبب المداعبة الكهربائية في rozchiny. عملية Tsey اسم أوتريماف التفكك الكهربائي(الترجمة الأخيرة هي تقسيم ، تمدد تحت تدفق الكهرباء). يشير هذا الاسم أيضًا إلى أن التفكك يأتي تحت تأثير التيار الكهربائي. أظهرت التحقيقات الإضافية ما هو الخطأ: وهم فقطناقلات الشحنات بعدة طرق ، فليس من الضروري أن يمر من خلالهامداعبة أوتار الآلة الموسيقية rozchin تشي نو.بمشاركة Svante Arrhenius ، تمت صياغة نظرية التفكك الإلكتروليتي ، والتي غالبًا ما يتم تسميتها على اسم شرف هذا العالم. تكمن الفكرة الرئيسية لهذه النظرية في حقيقة أن الكهرباء بموجب عمل بائع التجزئة تقع بأعجوبة في الأيونات. أنا نفسي tsі іоnіy є vіdіami vіdpovіdat لـ elektroprovіdnіst razchiny.
مداعب أوتوماتيكي كهربائي - استقامة CE ruh vіlny الجسيمات المشحونة. أنت تعرف بالفعل ماذا rozchiny وذوبان الأملاح و luzhіv elektroprovіdnі ،هذا هو السبب في أنها لا تتشكل من الجزيئات المحايدة ، ولكن من الجسيمات المشحونة - الأيونات. عندما تذوب تذوب مجاناناقلات الشحنة الكهربائية.
تسمى عملية تفكك الكلام إلى أيونات حرة أثناء تشتيته بالتفكك الكهربائي.
أرز. 1. مخطط التحلل إلى أيونات كلوريد الصوديوم
يكمن جوهر التفكك الكهربي في حقيقة أنها تصبح حرة تحت تدفق جزيء الماء. رسم بياني 1. يجب إجراء عملية تفكك الإلكتروليت على الأيونات للمساعدة في معادلة كيميائية. دعنا نكتب التفكك المتساوي لكلوريد الصوديوم وبروميد الكالسيوم. مع تفكك مول واحد من كلوريد الصوديوم ، يتم إذابة مول واحد من كاتيونات الصوديوم ومول واحد من كلوريد - الأنيونات. كلوريد الصوديوم⇄ نا + + Cl -
مع تفكك مول واحد من بروميد الكالسيوم ، يتم إذابة مول واحد من كاتيونات الكالسيوم ومولان من البروميد - الأنيونات.
كاليفورنياش 2 ⇄ كاليفورنيا 2+ + 2 ش -
قدم الاحترام: نظرًا لأن صيغة الجزء المحايد كهربائيًا مكتوبة في الجزء الأيسر من المعادلة ، فإن إجمالي شحنة الأيونات يجب أن يساوي صفرًا.
فيسنوفوك: أثناء تفكك الأملاح ، يتم إذابة كاتيونات المعدن وأنيونات الحمض الزائد.
دعونا نلقي نظرة على عملية التفكك الكهربائي للمروج. دعنا نكتب التفكك المتساوي لهيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم.
أثناء تفكك مول واحد من هيدروكسيد البوتاسيوم ، يتم إذابة مول واحد من كاتيونات البوتاسيوم ومول واحد من الأنيونات الهيدروكسيد. KOH⇄ ك + + أوه -
أثناء تفكك مول واحد من هيدروكسيد الباريوم ، يتم إذابة مول واحد من كاتيونات الباريوم ومولان من أنيون هيدروكسيد. با(أوه) 2 ⇄ با 2+ + 2 أوه -
فيسنوفوك:أثناء التفكك الإلكتروليتي للمروج ، يتم إذابة الكاتيونات المعدنية وهيدروكسيد - الأنيونات.
غير واضح في القاعدة المائيةعملي لا تستسلمكهربائيا التفككلذلك ، بالقرب من الماء ، لا يمكن تمييز الرائحة الكريهة عمليًا ، وعند تسخينها ، تنتشر ، وبالتالي فإن ذوبانها غير ممكن.
أرز. 2. جزيئات بودوف من ماء الكلور والماء
انظر إلى عملية التفكك الإلكتروليتي للأحماض. يتم إصلاح جزيئات الأحماض بواسطة رابطة قطبية تساهمية ، وبالتالي ، لا تتكون الأحماض من أيونات ، بل تتكون من جزيئات.
تغذية Vikaє - كيف يتم فصل الحمض ، أي كيف يتم تكوين الأجزاء المشحونة في الأحماض؟ يبدو أنها تستقر في تركيزات الحمض من تلقاء نفسها عندما تذوب.
دعونا نلقي نظرة على عملية التفكك الإلكتروليتي لماء الكلور في الماء، ولكن من أجل هذا سنقوم بتدوين جزيئات الماء والكلوريد. الصورة 2.
يتم إصلاح الجزيئات المخالفة بواسطة رابطة قطبية تساهمية. يتم تحويل فجوة الإلكترون في جزيء ماء الكلور إلى ذرة الكلور ، ويتم تحويل جزيء الماء إلى ذرة الحمض. يذوب جزيء الماء كاتيون الماء في جزيء ماء الكلور ، والذي يذوب به هيدروكسونيوم H3O + كاتيون.
في تفاعلات متساوية من التفكك الكهربائي ، من الضروري حماية إضاءة كاتيون الهيدروكسونيوم - يبدو أن كاتيون الماء قد تم إنشاؤه.
يبدو تفكك Todi المتساوي لمياه الكلور كما يلي:
حمض الهيدروكلوريك⇄ ح + + Cl -
أثناء تفكك مول واحد من ماء الكلور ، يتم إذابة مول واحد من كاتيون الماء ومول واحد من كلوريد الأنيون.
مرحلة تفكك حامض الكبريتيك
انظر إلى عملية التفكك الكهربائي لحمض الكبريتيك. تفكك حامض الكبريتيك تدريجيًا على مرحلتين.
أنا-أنا مرحلة التفكك
في المرحلة الأولى ، يتم إدخال كاتيون واحد في الماء ويتم إذابة أنيون هيدروكبريتات.
الثاني - الأول مرحلة التفكك
في المرحلة الأخرى ، يحدث مزيد من تفكك hydrosulfate - الأنيونات. HSO 4 - ⇄ ح + + لذا 4 2-
يتم عكس هذه المرحلة ، بحيث يتم إنشاء أيونات الكبريتات - يمكنهم أخذ الكاتيونات المائية لأنفسهم وتحويلها إلى هيدرو كبريتات - الأنيونات. تظهر Tse بعلامة الرجوع.
حمض Іsnuyu ، yakі navіt في المرحلة الأولى لا ينفصل تمامًا - مثل هذه الأحماض ضعيفة. على سبيل المثال ، حمض الكربونيك H 2 3.
يمكننا الآن شرح سبب ارتفاع درجة حرارة الغليان بين الإلكتروليت ، وستكون درجة الحرارة المنخفضة لنقطة الغليان هي الفرق بين غير الإلكتروني.
عندما يتم فصل جزيئات الكلام ، فإنها تتفاعل مع جزيئات بائع التجزئة ، على سبيل المثال - الماء. كلما زاد عدد جزيئات الكلام المختلف في حجم واحد من الماء ، ارتفعت درجة حرارة الغليان. من الواضح الآن أنه في نفس الوسواس ، أصلحت السلطات كميات متساوية من إلكتروليت الكلام والكلام - غير المنحل بالكهرباء. سوف يتحلل المنحل بالكهرباء في الماء إلى أيونات ، مما يعني أن عدد الجسيمات سيكون أكبر ، وأقل في وقت فصل غير المنحل بالكهرباء. بهذه الطريقة ، فإن وجود جزيئات حرة في المنحل بالكهرباء يفسر سبب زيادة درجة حرارة الغليان للفرق بين المنحل بالكهرباء ودرجة حرارة الغليان المنخفضة التي ستغير الفرق بين غير الإلكتروني.
إحضار حقيبة للدرس
في هذا الوقت ، لقد أدركت أن الاختلافات في الأحماض والأملاح والمواد الموصلة للكهرباء ، بحيث يتم إنشاء الأجزاء المشحونة - الأيونات عند التمايز. تسمى هذه العملية بالتفكك الكهربائي. أثناء تفكك الأملاح ، يتم إذابة الكاتيونات المعدنية والأنيونات الزائدة الحمضية. أثناء تفكك المروج ، يتم إذابة الكاتيونات المعدنية وأنيونات الهيدروكسيد. أثناء تفكك الأحماض ، يتم إذابة كاتيونات الماء وأنيونات الحمض الزائد.
1. Rudzitis G.Y. الكيمياء العضوية وغير العضوية. الدرجة 9: عامل بارع لتركيبات الإضاءة: Basic rіven / G. Є. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان. م: التنوير. 2009 119s.:il.
2. Popel P.P. كيمياء: الصف الثامن: عامل بارع للإضاءة المركزية للودائع الأولية / P.P. بوبل ، إل إس كريفليا. -ك .: IC "Academy"، 2008. - 240 ص: l.
3 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف 9 Podruchnik Vidavnitstvo: بوستارد: 2001. 224 ثانية.
1. رقم 1 ، 2 6 (ص 13) Rudzitis G.Є. الكيمياء العضوية وغير العضوية. الدرجة 9: عامل بارع لتركيبات الإضاءة: Basic rіven / G. Є. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان. م: التنوير. 2009 119s.:il.
2. ما هو التفكك الكهربائي؟ الكلام ، أي نوع من الفصول يرقد للكهرباء؟
3. الكلام ، أي نوع من الاتصال مع الإلكتروليتات؟
