الوعي بوهج اللافلزات. Nemetali. الانتظام في تغيير قوة العناصر - اللافلزات

- الغرض من استقطاب الرابطة الكيميائية ، ورسم لنفسها رهانًا إلكترونيًا عالي النبرة.
يتم جلب 22 عنصرًا إلى غير المعادن.
موقع العناصر غير المعدنية في نظام دوري للعناصر الكيميائية

مجموعة	أنا	ثالثا	رابعا	الخامس	السادس	سابعا	ثامنا
الفترة الأولى	ح						هو
الفترة الثانية		في	دبليو	ن	ا	F	ني
الفترة الثالثة			سي	ص	س	CL	أر
الفترة الرابعة				مثل	حد ذاتها	ش	كرونة
الفترة الخامسة					تي	أنا	Xe
الفترة السادسة						في	آكانيوز

كما يتضح من الجدول ، فإن العناصر غير المعدنية مبعثرة بشكل أكثر أهمية في الجزء العلوي الأيمن من النظام الدوري.

ذرات بودوفا من اللافلزات

السمة المميزة لللا فلزات هي العدد الأكبر (بالتساوي مع المعادن) من الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية لذراتها. هذا يرجع إلى التطور الكبير قبل ظهور الإلكترونات الإضافية وسيظهر نشاط أكسيد أعلى ، وانخفاض في المعادن. أكاسيد الطاقة قوية بشكل خاص ، بحيث تكشف القدرة على إضافة الإلكترونات عن غير القاذفات ، والتي توجد في الفترتين الثانية والثالثة من المجموعات VI-VII. ما مقدار توزيع الإلكترونات في المدارات في ذرات الفلور والكلور والهالوجينات الأخرى التي يمكن الحكم عليها بشأن قوتها المهيمنة. لا تحتوي ذرة الفلور على مدارات حرة. لهذه الذرة والفلور يمكن أن تظهر فقط التكافؤ الأول ومرحلة الأكسدة - 1. أقوى أكسيد الفلور. في ذرات الهالوجينات الأخرى ، على سبيل المثال ، في ذرات الكلور ، على نفس مستوى الطاقة مثل المدار d. يمكن أن يكون Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv ثلاثة مسارات مختلفة. في المرحلة الأولى ، يمكن أن يُظهر الكلور حالة أكسدة +3 ويذوب حمض الكلوريد HClO 2 ، والذي يُملح - الكلوريت ، على سبيل المثال ، كلوريت البوتاسيوم KClO 2. على مستوى آخر ، يمكن أن يشكل الكلور نصف الوقت ، وفي بعض مراحل الأكسدة ، يكون الكلور +5. قبل مثل هذه الحالات ، يمكن رؤية حمض المكلور HClO 3 و ملح - كلورات ، على سبيل المثال ، كلورات البوتاسيوم KClO 3 (سيل بيرتوليت). في المرحلة الثالثة ، يظهر الكلور حالة أكسدة +7 ، على سبيل المثال ، في حمض البيركلوريك HClO4 وفي أملاح in ، بيركلورات (لبيركلورات البوتاسيوم KClO 4).

جزيئات بودوف غير المعدنية. القوة الفيزيائية غير المعدنية

يوجد في المحطة الشبيهة بالغاز بدرجة حرارة الغرفة:

· ماء - H 2 ؛

· نيتروجين - N 2 ؛

· قبلة - O 2 ؛

· الفلور - F 2 ؛

· الكلور - CI 2.

أنا غازات خاملة:

· الهيليوم - هو ؛

· نيون - ني ؛

· الأرجون - ع ؛

· الكريبتون ، كر ؛

· زينون - Xe ؛

· الرادون - آكانيوز).

في نادر- البروم - Br.
في صلب:
· التيلوريوم - تي ؛

· اليود - أنا ؛

· أستاتين - أت.

طيف الألوان أكثر ثراءً في المواد غير المعدنية: الأحمر في الفوسفور ، والبروم في البروم ، والأصفر في سيركا ، والأصفر والأخضر في الكلور ، والبنفسجي في باري اليود ، إلخ.
أكبر أنواع اللافلزات جزيئي ، وأصغر الأنواع غير جزيئية. جيم وشرح قوة سلطاتهم.
المستودع وقوة الخطب البسيطة غير معدنية
تعمل اللافلزات كجزيئات أحادية الذرة وثنائية الذرة. قبل أحادي تدرك اللافلزات الغازات الخاملة ، والتي لا تتفاعل عمليًا مع الخطب الأكثر نشاطًا. يتم خلط الغازات الخاملة في المجموعة الثامنة من النظام الدوري ، والصيغ الكيميائية للكلمات البسيطة المماثلة هي: He و Ne و Ar و Kr و Xe و Rn.
Deyakі لم يرمي ثنائي الذرة الجزيئات. Ce H 2 ، F 2 ، Cl 2 ، Br 2 ، Cl 2 (عناصر من المجموعة السابعة من النظام الدوري) ، وكذلك وقود الأكسجين O 2 والنيتروجين N 2. دبليو ثلاثي الذرات تشكل جزيئات غاز الأوزون (O3). بالنسبة للخطابات غير المعدنية ، التي تحتوي على فولاذ صلب ، ضع صيغة كيميائية للقيام بذلك بسلاسة. تتحد ذرات الفحم في الجرافيت واحدة تلو الأخرى بطريقة مختلفة. من المهم رؤية إطار الجزيء في الهياكل المستهدفة. عند كتابة الصيغ الكيميائية لمثل هذه الخطابات ، كما في حالة المعادن ، يتم إدخال حذف ، بحيث تتكون هذه الكلمات من أقل من ذرات. تتم كتابة الصيغ الكيميائية ، بطريقتها الخاصة ، بدون فهارس: C ، Si ، S فقط. برعم. ذرات في جزيء متفاوتة السيادة. لذا ، فإن الرائحة الحامضة ليس لها رائحة ، تمامًا مثل رائحة الأوزون الحادة ، والتي يمكننا رؤيتها في ساعة العاصفة الرعدية. هيمنة المواد الصلبة غير المعدنية ، الجرافيت والماس ، والتي يمكن أن يكون لها أيضًا مستودع مماثل ، الألوة فيرا بودوفا تنشط بشكل حاد (الجرافيت المتأني ، الماس الصلب). من الآن فصاعدًا ، تتجلى قوة الكلام كمستودع يشبه اليوجو ، وفي الوقت نفسه ، كم عدد الذرات التي يتم انتقامها من جزيء الكلام ، مثل poov'yazan النتن فيما بينها. تم العثور على أجساد غير ملقاة على ما يبدو بسيطة في محطة صلبة أو تشبه الغاز (لنبيذ البروم - الوطن). نتنة الهيمنة الجسدية ، استبداد المعادن. لا تتمتع المعادن الصلبة غير الملقاة بخاصية التوهج للمعادن ، فالرائحة الكريهة تبدو مثل الصراخ ، ومن السيئ إجراء تيار كهربائي وحرارة (الجرافيت لقليل من النبيذ). قد يكون للبير البلوري (مثل السيليكون والكريستال) نقطة انصهار عالية (2075 درجة مئوية) وصلابة كبيرة. يتم زيادة التوصيل الكهربائي للغابة مع التغيرات في درجات الحرارة بشكل كبير ، مما يجعل من الممكن إيقافها على نطاق واسع عند معدات التدفئة. اضافة البورون للصلب وسبائك الالمنيوم والميدى والنيكل وغيرها. تحسين قوتهم الميكانيكية. البوريدي (على سبيل المثال ، البورون مع المعادن النشطة ، على سبيل المثال ، التيتانيوم: TiB ، TiB 2) ضروري لتحضير أجزاء المحرك النفاث ، وشفرات التوربينات الغازية. كما يتضح من المخطط 1 ، قد يكون الفحم - C ، السيليكون - Si ، البورون - مشابهًا للحياة وقد يكون شمامسة القوة المستبدة. وببساطة الكلام ، تنبعث الرائحة الكريهة من نوعين - بلوري وغير متبلور. الأنواع البلورية من هذه العناصر صلبة بالفعل ، مع نقاط انصهار عالية. قد يكون السيليكون المتبلور هو موصل الطاقة. يتم خلط جميع العناصر مع المعادن - كربيد ، سيليسيد وبوريد (CaC 2 ، Al 4 C 3 ، Fe 3 C ، Mg 2 Si ، TiB ، TiB 2). Deyakі z لهم صلابة أكبر ، على سبيل المثال Fe 3 C ، TiB. يتحول كربيد الكالسيوم إلى الأسيتيلين.

كل vіdomі في هذا اليوم من العناصر الكيميائية قد النوم "budinok" - نظام دوري. ومع ذلك ، فإن الرائحة الكريهة تنتشر هناك ليس كما لو حدث ، ولكن بترتيب صارم من تسلسل الغناء. أحد المعايير الرئيسية ، التي يتم من خلالها تصنيف جميع الذرات ، هو التفاخر.

الأساس هو اللافلزات وممثلي العناصر المعدنية ، وهي قائمة على حدود الطاولات ، والمنطقة يشغلها الناس. دعنا نتعرف أكثر على غير المعادن التي تتميز بها.

المركز في النظام الدوري

إذا ألقيت نظرة سريعة على نظام العناصر الكيميائية ، يمكنك تحديد مكان توزيع اللافلزات على النحو التالي:

1. الزاوية العلوية اليمنى.
2. المزيد من الحدود الذهنية للأقطار من البورون إلى الأستاتين.
3. مجموعات فرعية رئيسية من مجموعات IV-VIII.

من الواضح أنهم يفعلون مثل هذا الشيء في المعدن. للدعم العددي سيكون حوالي 25/85. ومع ذلك ، فإن حقيقة أنتروهي هذه لا تغير أهميتها وأهميتها. مع كل القوة المادية غير المعدنية ، هناك الكثير من التنوع ، ولكن الشيء نفسه بالنسبة "لخصومهم".

أصناف بسيطة من اللافلزات

يخصصون رشًا للفئات الرئيسية ، والتي يتم النظر فيها إلى جميع عناصر vіdomi التي يتم النظر إليها. القوى الفيزيائية - غير المعدنية - تسمح بتقسيمها إلى:

• صلب؛
• مثل الغاز
• نادر.

في tsmu ، مجموعة من العناصر خاصة - الغازات النبيلة. لخصائصها ، لا تكمن الرائحة الكريهة قبل فترة طويلة من تسمية الفئة.

غير القاذفات بالغاز

احصل على ما يكفي من هؤلاء. قبلهم يمكن للمرء أن يسمع مثل هذه الخطب البسيطة ، مثل:

• قبلة.
• نتروجين؛
• هالوكلوريد والفلور.
• ماء؛
• الفوسفور الأبيض
• الأوزون.

ومع ذلك ، فهو أكثر من معقول بالنسبة للمعلمات القياسية للحمامة. الممثلين البلوريين جزيئيون ، ونوع الرابطة الكيميائية في الجزيئات هو تساهمية غير قطبية. القوى الجسدية للمجموعة متشابهة. الرائحة النتنة تئن:

• الخجل.
• بناء bezmіshuvannya بين نفسه ؛
• قابلية التوسع.
• حفظ كامل التزام القاضي.

في خضم الخطب المحرضة ، هناك نوعان من الجلي - الكلور وحتى أكثر خطورة ، النصف خانق. مع هذا ، الكلور غاز أصفر مخضر ، الفوسفور أبيض ، وهو سهل النوم على السطح.

كيسن والأوزون أكاسيد جيدة. الأول هو عنصر ما بعد الحياة من القيامة ، وهو الحياة الضرورية لمزيد من الكائنات الحية. يتم تسوية الآخر بعد عاصفة رعدية في ساعة التفريغ الكهربائي لبلاسكافكا في طقس حار. قد تتلقى رائحة نضارة.

Rіdki nemetali

يمكن وصف القوة الفيزيائية للمجموعات غير المعدنية من خلال وصف كلام واحد فقط - البروم. شظايا النبيذ فقط هي موطن العقول العظيمة لوسطنا نحن ممثلين لمجموعة العناصر التي يتم النظر إليها.

تسي وطن بني غامق ، لإنهاء البخار ، مثل أقوى otrutoy. للمراهنة على بناء القلعة ، وقم بطي القمصان على يديك ، حتى لا تضطر للقتال لفترة طويلة. رائحة اليوغا غير مقبولة بدرجة أكبر ، حيث يتم إزالة العنصر واسمه (في الترجمة bromos - نتن).

لخصائصه الكيميائية ، البروم هو عامل مؤكسد للمعادن وناقل للمواد غير المعدنية القوية ، والنبيذ المنخفض نفسه.

بغض النظر عن هذه الخصائص ، فهي إلزامية للبروم ، ولكنها موجودة في جسم الإنسان. بدونها ، يلومون المرض الناجم عن الاضطرابات الهرمونية.

ممثلو الشركة

قبل الكلمات البسيطة من الفئة يوجد المزيد من اللافلزات. تسي:

• كل شيء عميق
• الفوسفور الأحمر والأسود.
• سيركا.
• السيليكون.
• مشياك.
• أحد تعديلات القصدير.

يمكن أن تنتهي كل الرائحة الكريهة من الكلام القاسي. يعتبر الفسفور الأسود أكثر بدانة عند اتباع نظام غذائي جاف من نوع Dotik. Chervoniy كتلة تشبه العجينة.

نؤكد من الخطب الأكثر شعبية - الماس هو مجموعة متنوعة من الفحم. تختلف القوى الفيزيائية والكيميائية للمجموعات غير المعدنية ، فالشظايا الموجودة على الطاولات مبعثرة بعيدًا عن بعضها البعض. لذا ، درجة الأكسدة ، النشاط الكيميائي ، طبيعة الحادث - كل المؤشرات ستختلف.

تسوكافيم غير معدني عند الحالة الصلبة є اليود. تتألق بلورات يوغو في الأفق ، وتظهر تشابهًا مع المعادن. ليس من المستغرب أن adzhe vin معروف عمليًا على الطوق معهم. أيضًا ، للخطاب قوة خاصة - التسامي. عند تسخينه ، يتحول اليود إلى طاحونة تشبه الغازات ، متجاوزة ذلك. يمكن أن يكون رهان يوغو بنفسجي فاتح في قدر كبير من المرح.

القوة الفيزيائية غير المعدنية: الجدول

لتسهيل التعرف على الأشخاص الذين لا يستخدمون الرماة ، من الأفضل الانغماس في الجدول التالي. سيُظهر لك أي منهم لديه أقوى القوى الجسدية من غير المعادن ، ومن يُظهر قوته.

القوة البدنية	بعقب غير معدنية
لأعظم العقول	الثلاثة جميعها مميزة: صلب (سيركا ، فحم ، سيليكون وغيرها) ، شبيه بالغاز (على سبيل المثال ، هالوجينات) ، رقيق (بروم)
الموصلية الكهربائية والحرارية	إنه ليس نموذجيًا لأي شيء ، ولكن بالنسبة للكربون والفوسفور الأسود
ارتباك بسيط في الكلام	Duzhe rіznomanіtna. بعقب: البروم - شيرفونيوم ، سيركا - أصفر ، بلورات اليود - أرجواني داكن ، فحم يشبه الجرافيت - رمادي غامق ، كلور - أصفر وأخضر وما إلى ذلك
بليسك معدني	Liche المميز لليود البلوري
المرونة واللدونة	سأعود غدا. جميع المواد الصلبة للكلام - البكاء ، والجرم إلى الماس وأشكال أخرى من السيليكون

من الواضح أن الخصائص الفيزيائية للفلزات أكثر أهمية من حيث الخصائص ، وأوجه التشابه الأقل. على الرغم من أنه من الممكن رؤية بعض الخصائص للمعادن ، إذا كانت خاضعة لبشرتها ، فمن المستحيل بالنسبة للعناصر التي درسناها.

EDI. القوة الكيميائية من غير المعادن

الطاقة الكيميائية للهيدروجين

1. مع المعادن

(Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Ca ، Sr ، Ba) → مع معادن القصدير والأرض ، عند تسخينها ، فإنها تذوب هيدرات الكلام الصلبة غير المستقرة ، ولا تتفاعل المعادن الأخرى.

2K + H₂ = 2KH (هيدريد البوتاسيوم)

Ca + H₂ = CaH₂

2. مع اللافلزات

مع الهالوجينات الحامضة للعقول العادية ، عند تسخينها تتفاعل مع الفوسفور والسيليكون والكربون ، مع النيتروجين لإبراز هذا المحفز.

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. التفاعل مع الماء

لا تتفاعل مع الماء

4. التفاعل مع الأكسيدات

تحويل أكاسيد الفلزات (غير النشطة) وغير الفلزية إلى كلمات بسيطة:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. التفاعل مع الأحماض

لا تتفاعل مع الأحماض

6. التفاعل مع المروج

أنا لا أتفاعل مع المروج

7. التفاعل مع الملح

تقوية المعادن منخفضة النشاط من الأملاح

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

القوة الكيميائية

1. التفاعل مع المعادن

مع معادن القصدير للعقول العادية - أكسيد وبيروكسيد (ليثيوم - أكسيد ، صوديوم - بيروكسيد ، بوتاسيوم ، سيزيوم ، روبيديوم - فوق أكسيد

4Li + O2 = 2Li2O (أكسيد)

2Na + O2 = Na2O2 (بيروكسيد)

K + O2 = KO2 (أكسيد فائق)

مع المعادن الأخرى من المجموعات الفرعية الرئيسية للعقول العادية ، يمكنني إذابة الأكسيد بمرحلة الأكسدة ، والتي تساوي عدد المجموعة.

2 دبليوأ + O2 = 2دبليوأ

4Al + O2 = 2Al2O3

1. التفاعل مع المعادن

مع معادن المجموعات الفرعية الجانبية ، أستقر على العقول العادية وعند التسخين ، مرحلة الأكسدة للأكسدة ، ومع الملح ، مقياس الملحالحديد3 ا4 ( الحديد O∙ الحديد2 ا3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (شيرفونيوم) ؛

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (أسود) ؛ 2Zn + O₂ = ZnO

4 كر + 3О2 = 2 كر 2⁺³О3

يروي أكاسيد - في كثير من الأحيان مرحلة وسيطة من الأكسدة

ج + ا₂ (іzb) =كو₂; ج+ ا₂ (tizh) =كو

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - س

3. التفاعل مع الماء

لا تتفاعل مع الماء

4. التفاعل مع الأكسيدات

يؤكسد الأكاسيد السفلية إلى أكاسيد ذات حالة أكسدة أعلى

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3 ؛ C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. التفاعل مع الأحماض

الأحماض الخالية من الأحماض اللامائية (الرخويات الثنائية) تحترق في جو حمضي

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

في kisnevmіsnyh ، ترتفع خطوات أكسدة المواد غير المعدنية.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. العلاقة مع الشراكات

يؤكسد الهيدروكسيدات غير المستقرة في المحاليل المائية إلى أعلى مستوى أكسدة

4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3

7. التفاعل مع الملح والصلب الثنائي

أدخل في جبل رد الفعل.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

الأكسدة التحفيزية

NH3 + O2 = NO + H2O

القوة الكيميائية للهالوجين

1. التفاعل مع المعادن

مع برك للعقول العادية ، معF, Cl, شمشترك ب:

2 نا + Cl2 = 2 كلوريد الصوديوم(كلوريد)

يتفاعل Luzhnozemelny والألمنيوم مع العقول العادية:

دبليوأ + Cl2 =دبليوaCl2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

معادن المجموعات الفرعية الثانوية عند ارتفاع درجات الحرارة

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (لا تستخدم iodide midi (II)!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 كلوريد الملح (III)

يتفاعل الفلور مع المعادن (غالبًا vibuh) ، بما في ذلك الذهب والبلاتين.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. التفاعل مع غير المعادن

مع الحامض ، لا يتفاعلون دون الجماع (F₂ مغلق) ، يتفاعلون مع الكبريت والفوسفور والسيليكون. النشاط الكيميائي للبروم واليود أقل وضوحًا ، وأقل في الفلور والكلور:

H2 +F2 = 2NF ; سي + 2 F2 = SiF4.; 2 ص + 3 Cl2 = 2 ص⁺³ Cl3; 2 ص + 5 Cl2 = 2 ص⁺⁵ Cl5; س + 3 F2 = س⁺⁶ F6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

F₂

تفاعل مع الحامض:F2 + ا2 = ا⁺² F2

تفاعل مع الهالوجينات الأخرى:Cl₂ + F₂ = 2 Cl⁺¹ F¯¹

يتفاعل مع الغازات الخاملة.F₂ + Xe= Xe⁺⁸ F₄¯¹.

3. التفاعل مع الماء

الفلورين للعقول العادية يذيب حمض الهيدروفلوريك + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

الكلور ، عند درجات حرارة مختلفة ، يذوب حمض الكلوروهيدريك + O₂ ،

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

ل n.s. - "ماء الكلور"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (حمض الهيدروكلوريك وهيبوكلوروس)

البروم للعقول العادية يصنع "ماء البروم"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

اليود → لا يوجد رد فعل

I2 + H₂O ≠

5. التفاعل مع الأكسيدات

REAGUE الفلور F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. التفاعل مع الأحماض.

تتفاعل مع الأحماض الخالية من الأحماض ، والأقل نشاطًا غير الفلزات.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰ ↓ + 2HI‾

7. التفاعل مع المروج

الفلوراين يذوب الفلورايد + الحمض والماء

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

الكلورين عند تسخينه يذوب الكلوريد والكلورات والماء

3 Cl₂ + 6 KOH = 5 بوكل¯¹ + بوكل⁺⁵ ا3 + 3 ح2 ا

في البرد ، الكلوريد ، هيبوكلورات والماء ، مع تبخير الكلور هيدروكسيد الكالسيوم والماء

Cl2 + 2KOH- (بارد) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca (OH) 2 \ u003d CaOCl2 (بخار الكلور - مجموع الكلوريد ، هيبوكلوريت وهيدروكسيد) + H2O

البروم عند تسخينه ← البروميد والبرومات والماء

3Br2 + 6KOH = 5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

اليود عند تسخينه → اليود واليود والماء

3I2 + 6 NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. التفاعل مع الملح

سحب الهالوجينات الأقل نشاطًا من الأملاح

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2 ≠

يتأكسد في الأملاح اللافلزية إلى حالة أكسدة أعلى

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O → Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

القوة الكيميائية لسيري

1. التفاعل مع المعادن

يتفاعل عند تسخينه مع معادن القصدير ، مع الزئبق للعقول العادية: من الكبريت - الكبريتيد:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. التفاعل مع غير المعادن

عند تسخينها بالماءجحامض (غاز حامض)جالهالوجينات (الجرم إلى اليود) ، مع الكربون والنيتروجين والسيليكون ولا تتفاعل

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ؛ S + O₂ = S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯² ؛ 2P + 3S = P₂S₃¯²

دبليو+ 3S = CS₂¯²

مع الماء والأكسيد والملح

لا REAGUE

3. التفاعل مع الأحماض

يتأكسد بحمض الكبريتيك عند تسخينه لغاز الكبريتيك والماء

2H2SO4 (نهاية) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

حامض النيتريك عند تسخينه إلى حامض الكبريتيك وأكسيد النيتروجين (+4) والماء

S + 6HNO3 (نهاية) = H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. التفاعل مع المروج

عند تسخينه ، يذوب الكبريتيت والكبريتيد + الماء

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

القوة الكيميائية للنيتروجين

1. التفاعل مع المعادن

تستمر التفاعلات عند تسخينها (فينياتكا: ليثيوم مع نيتروجين للعقول العادية):

مع نيتروجين - نيتريد

6Li + N2 = 3Li2N (نيتريد الليثيوم) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (نيتريد المغنيسيوم) 2Cr + N2 = 2CrN

بالقرب من الصالة في هذه الطوابق مراحل الأكسدة +2

2. التفاعل مع غير المعادن

(من خلال الرابط الثالث ، يكون النيتروجين أقل نشاطًا). لأعظم العقول ، أنا لا أتفاعل مع الحموضة. يتفاعل أقل تعكرًا مع درجات الحرارة المرتفعة (القوس الكهربائي) ، في الطبيعة - أقل من ساعة من عاصفة رعدية

N2 + O2 = 2NO (أكل. قوس، 3000 ج)

في الماء تحت ضغط مرتفع تقلبات درجات الحرارة ووجود عامل مساعد:

ر ، ف ، كات

3N2 + 3H2 ↔ 2NH3

مع الماء والأكسيد والأحماض والمروج والأملاح

لا REAGUE

الاحتمال الكيميائي للفوسفور

1. التفاعل مع المعادن

تستمر التفاعلات عند تسخينها بالفوسفور - الفوسفيد

3Ca + 2P = K3P2

2. التفاعل مع غير المعادن

Gorinnya في Kisni

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

مع الهالوجينات والكبريت عند تسخينها

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅ ؛ 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

مع الماء والفحم والسيليكون دون تفاعل وسيط

مع الماء والأكسدة

لا REAGUE

3. التفاعل مع الأحماض

بحمض النيتريك المركز ، أكسيد النيتريك (+4) ، مع أكسيد النيتريك المخفف (+2) وحمض الفوسفوريك

3P + 5HNO₃ (conc) = 3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

مع حامض الكبريتيك المركز ، يتم إذابة حمض الفوسفوريك وأكسيد الكبريت (+4) والماء

3P + 5H₂SO₄ (conc.) = 3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O

4. التفاعل مع المروج

مع المروج المختلفة ، أصنع الفوسفين والهيبوفوسفيت

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3 نا 2 ص ⁺1ا 2

5. التفاعل مع الملح

5. التفاعل مع الملح

مع أكاسيد قوية تظهر هيمنة القوة

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

القوة الكيميائية للفحم

1. التفاعل مع المعادن

تستمر التفاعلات عند تسخينها

المعادن - عناصر د مصنوعة من الفحم من نوع المستودع غير المتكافئ من الأصناف الصلبة: WC ، ZnC ، TiC - نائب لاختيار الفولاذ شديد الصلابة

مع كربيد الكربون 2Li + 2C = Li2C2 ،

Ca + 2C = CaC2

2. التفاعل مع غير المعادن

تتفاعل الهالوجينات Z بدون وسيط فقط مع الفلور ، مع شبكة تسخين.

W + 2F₂ = CF₄.

التفاعل مع Kisnem:

2C + O₂ (نقص) \ u003d 2C⁺² O (غاز تشاد) ،

С + О₂ (ізб) = С⁺⁴О₂ (ثاني أكسيد الكربون).

التفاعلات مع غير المعادن الأخرى في درجات حرارة متحركة ، وليس التفاعلات مع الفوسفور

C + Si = SiC¯⁴ ؛ C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ؛

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ؛ W + 2S = C⁺⁴S₂ ؛

3. التفاعل مع الماء

مرور بخار الماء من خلال فتحة فوجيليا - غاز تشادني والماء (غاز تخليقي)

C + H₂O = CO + H₂

4. التفاعل مع الأكسيدات

معادن التسخين بالكربون والمواد غير المعدنية التي تحتوي على أكسيد لخطاب بسيط (كاربوترميا) ، في غاز ثاني أكسيد الكربون يغير مرحلة الأكسدة

2ZnO + C = 2Zn + CO ؛ 4دبليو+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO ؛

P₂O₅ + C = 2P + 5CO ؛ 2دبليو+ SiO₂ = Si + 2CO ؛

دبليو+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. التفاعل مع الأحماض

يتأكسد بتركيزات النيتريك وحمض الكبريتيك إلى ثاني أكسيد الكربون

C + 2H2SO4 (conc) = C⁺⁴O2 + 2S⁺⁴O2 + 2H2O ؛ C + 4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

مع المروج والأملاح

لا REAGUE

القوة الكيميائية للسيليكون

1. التفاعل مع المعادن

تستمر التفاعلات عند تسخينها: تتفاعل المعادن النشطة من السيليكون - مبيدات السيليكون

4 ج + سي = Cs4Si ،

1. التفاعل مع غير المعادن

3 هالوجينات مباشرة مع الفلور.

يتفاعل مع الكلور عند التسخين

Si + 2F2 = SiF4 ؛ Si + 2Cl2 = SiCl4 ؛

Si + O₂ = SiO ؛ Si + C = SiC ؛ 3Si + 2N₂ = Si₃N ؛

نحن لا نتفاعل مع الماء

3. التفاعل مع الأحماض

بالتبادل مع مجموع أحماض الهيدروفلوريك والنتريك ، إخماد حمض سداسي فلوروسيليسيك

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

التفاعلات مع هاليدات الهيدروجين (وليس الأحماض) - الماء اللزج ، يذوب الماء بهاليدات السيليكون والماء

مع تفاعل الفلور والماء لعقول غير عادية.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. التفاعل مع المروج

يتغير عند تسخينه في المروج ، مما يجعل السيليكات والماء:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

خاصية حاسمة من اللافلزات.

Nemetali- العناصر الكيميائية وكأنها تجعل الأجسام بسيطة حتى لا تفقد القوى التي تتميز بها المعادن. أهم ما يميز اللافلزات هو الكهرسلبية.

كهرسلبية- الغرض من استقطاب الرابطة الكيميائية ، ورسم لنفسها رهانًا إلكترونيًا عالي النبرة.

يتم جلب 22 عنصرًا إلى غير المعادن.

موقع العناصر غير المعدنية في نظام دوري للعناصر الكيميائية

الفترة الأولى
الفترة الثانية
الفترة الثالثة
الفترة الرابعة
الفترة الخامسة
الفترة السادسة

كما يتضح من الجدول ، فإن العناصر غير المعدنية مبعثرة بشكل أكثر أهمية في الجزء العلوي الأيمن من النظام الدوري.

ذرات بودوفا من اللافلزات

السمة المميزة لللا فلزات هي العدد الأكبر (بالتساوي مع المعادن) من الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية لذراتها. هذا يرجع إلى التطور الكبير قبل ظهور الإلكترونات الإضافية وسيظهر نشاط أكسيد أعلى ، وانخفاض في المعادن. أكاسيد الطاقة قوية بشكل خاص ، بحيث تكشف القدرة على إضافة الإلكترونات عن غير القاذفات ، والتي توجد في الفترتين الثانية والثالثة من المجموعات VI-VII. ما مقدار توزيع الإلكترونات في المدارات في ذرات الفلور والكلور والهالوجينات الأخرى التي يمكن الحكم عليها بشأن قوتها المهيمنة. لا تحتوي ذرة الفلور على مدارات حرة. لهذه الذرة والفلور يمكن أن تظهر فقط التكافؤ الأول ومرحلة الأكسدة - 1. أقوى أكسيد الفلور. في ذرات الهالوجينات الأخرى ، على سبيل المثال ، في ذرات الكلور ، على نفس مستوى الطاقة مثل المدار d. يمكن أن يكون Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv ثلاثة مسارات مختلفة. في المرحلة الأولى ، يمكن أن يُظهر الكلور حالة أكسدة +3 ويذوب حمض الكلوريد HClO 2 ، والذي يُملح - الكلوريت ، على سبيل المثال ، كلوريت البوتاسيوم KClO 2. على مستوى آخر ، يمكن أن يشكل الكلور نصف الوقت ، وفي بعض مراحل الأكسدة ، يكون الكلور +5. قبل مثل هذه الحالات ، يمكن رؤية حمض المكلور HClO 3 و ملح - كلورات ، على سبيل المثال ، كلورات البوتاسيوم KClO 3 (سيل بيرتوليت). في المرحلة الثالثة ، يظهر الكلور حالة أكسدة +7 ، على سبيل المثال ، في حمض البيركلوريك HClO4 وفي أملاح in ، بيركلورات (لبيركلورات البوتاسيوم KClO 4).

جزيئات بودوف غير المعدنية. القوة الفيزيائية غير المعدنية

يوجد في المحطة الشبيهة بالغاز بدرجة حرارة الغرفة:

ماء - H 2 ؛

نيتروجين - N 2 ؛

قبلة - O 2 ؛

الفلور - F 2 ؛

الكلور - CI 2.

أنا غازات خاملة:

الهيليوم - هو ؛

نيون - ني ؛

الأرجون - ع ؛

الكريبتون ، كر ؛

زينون - Xe ؛

الرادون - آكانيوز).

نادرا - بروم - Br.

للصلب:

• الفحم ، ج ؛

  السيليكون - سي ؛

  الفوسفور - P ؛

• مشياك - As ؛

  السيلينيوم - سي ؛

  التيلوريوم - تي ؛

• أستاتين - أت.

طيف الألوان أكثر ثراءً في المواد غير المعدنية: الأحمر في الفوسفور ، والبروم في البروم ، والأصفر في سيركا ، والأصفر والأخضر في الكلور ، والبنفسجي في باري اليود ، إلخ.

أكبر أنواع اللافلزات جزيئي ، وأصغر الأنواع غير جزيئية. جيم وشرح قوة سلطاتهم.

المستودع وقوة الخطب البسيطة غير معدنية

تعمل اللافلزات كجزيئات أحادية الذرة وثنائية الذرة. قبل أحاديتدرك اللافلزات الغازات الخاملة ، والتي لا تتفاعل عمليًا مع الخطب الأكثر نشاطًا. يتم خلط الغازات الخاملة في المجموعة الثامنة من النظام الدوري ، والصيغ الكيميائية للكلمات البسيطة المماثلة هي: He و Ne و Ar و Kr و Xe و Rn.

Deyakі لم يرمي ثنائي الذرةالجزيئات. Ce H 2 ، F 2 ، Cl 2 ، Br 2 ، Cl 2 (عناصر من المجموعة السابعة من النظام الدوري) ، وكذلك وقود الأكسجين O 2 والنيتروجين N 2. دبليو ثلاثي الذراتتشكل جزيئات غاز الأوزون (O3). بالنسبة للخطابات غير المعدنية ، التي تحتوي على فولاذ صلب ، ضع صيغة كيميائية للقيام بذلك بسلاسة. تتحد ذرات الفحم في الجرافيت واحدة تلو الأخرى بطريقة مختلفة. من المهم رؤية إطار الجزيء في الهياكل المستهدفة. عند كتابة الصيغ الكيميائية لمثل هذه الخطابات ، كما في حالة المعادن ، يتم إدخال حذف ، بحيث تتكون هذه الكلمات من أقل من ذرات. تتم كتابة الصيغ الكيميائية ، بطريقتها الخاصة ، بدون فهارس: C ، Si ، S فقط. برعم. ذرات في جزيء متفاوتة السيادة. لذا ، فإن الرائحة الحامضة ليس لها رائحة ، تمامًا مثل رائحة الأوزون الحادة ، والتي يمكننا رؤيتها في ساعة العاصفة الرعدية. هيمنة المواد الصلبة غير المعدنية ، الجرافيت والماس ، والتي يمكن أن يكون لها أيضًا مستودع مماثل ، الألوة فيرا بودوفا تنشط بشكل حاد (الجرافيت المتأني ، الماس الصلب). من الآن فصاعدًا ، تتجلى قوة الكلام كمستودع يشبه اليوجو ، وفي الوقت نفسه ، كم عدد الذرات التي يتم انتقامها من جزيء الكلام ، مثل poov'yazan النتن فيما بينها. تم العثور على أجساد غير ملقاة على ما يبدو بسيطة في محطة صلبة أو تشبه الغاز (لنبيذ البروم - الوطن). نتنة الهيمنة الجسدية ، استبداد المعادن. لا تتمتع المعادن الصلبة غير الملقاة بخاصية التوهج للمعادن ، فالرائحة الكريهة تبدو مثل الصراخ ، ومن السيئ إجراء تيار كهربائي وحرارة (الجرافيت لقليل من النبيذ). قد يكون للبير البلوري (مثل السيليكون والكريستال) نقطة انصهار عالية (2075 درجة مئوية) وصلابة كبيرة. يتم زيادة التوصيل الكهربائي للغابة مع التغيرات في درجات الحرارة بشكل كبير ، مما يجعل من الممكن إيقافها على نطاق واسع عند معدات التدفئة. اضافة البورون للصلب وسبائك الالمنيوم والميدى والنيكل وغيرها. تحسين قوتهم الميكانيكية. البوريدي (على سبيل المثال ، البورون مع المعادن النشطة ، على سبيل المثال ، التيتانيوم: TiB ، TiB 2) ضروري لتحضير أجزاء المحرك النفاث ، وشفرات التوربينات الغازية. كما يتضح من المخطط 1 ، قد يكون الفحم - C ، السيليكون - Si ، البورون - مشابهًا للحياة وقد يكون شمامسة القوة المستبدة. وببساطة الكلام ، تنبعث الرائحة الكريهة من نوعين - بلوري وغير متبلور. الأنواع البلورية من هذه العناصر صلبة بالفعل ، مع نقاط انصهار عالية. قد يكون السيليكون المتبلور هو موصل الطاقة. يتم خلط جميع العناصر مع المعادن - كربيد ، سيليسيد وبوريد (CaC 2 ، Al 4 C 3 ، Fe 3 C ، Mg 2 Si ، TiB ، TiB 2). Deyakі z لهم صلابة أكبر ، على سبيل المثال Fe 3 C ، TiB. يتحول كربيد الكالسيوم إلى الأسيتيلين.

القوة الكيميائية للغير المعادن

Vidpovidno إلى القيم العددية للسلبية الكهربية المرئية لأكسدة اللافلزات تزداد في الترتيب الهجومي: Si ، B ، H ، P ، C ، S ، I ، N ، Cl ، O ، F.

غير مقذوف مثل مؤكسد

تظهر أكاسيد قوة اللافلزات عندما تتفاعل:

مع المعادن: 2Na + Cl2 = 2NaCl ؛

بالماء: H2 + F2 = 2HF ؛

مع اللافلزات ، قد يكون للياك كهرسلبية أقل: 2P + 5S = P 2S 5 ؛

مع نوع من rechovina القابلة للطي: 4NH 3 + 5O 2 \ u003d 4NO + 6H 2 O ،

2FeCl 2 + Cl 2 \ u003d 2 FeCl 3.

Nemetali مثل vodnovniki

تظهر جميع غير المعادن (كريم إلى فلور) نفس الهيمنة عند التفاعل مع حامض:

S + O 2 \ u003d SO 2 2H 2 + O 2 \ u003d 2H 2 O.

يمكن أن يُظهر الأكسجين الموجود في وجود الفلور أيضًا درجة أكسدة إيجابية ، ليكون دليلاً. تشير جميع غير القاذفات الأخرى إلى القوة. لذلك ، على سبيل المثال ، الكلور لا يفسد بشكل مباشر ، ولكن بطريقة غير مباشرة من الممكن إزالة الأكسجين (Cl 2 O ، ClO 2 ، Cl 2 O 2) ، حيث يظهر الكلور خطوة أكسدة إيجابية. النيتروجين في درجات حرارة عالية دون وسيط zadnuєtsya مع الحموضة وينضح قوة ملهمة. إنه أسهل من رد الفعل الحامض.

يظهر الكثير من المواد غير المعدنية قدرًا كبيرًا من القوة عند دمجها مع الخطابات القابلة للطي:

ZnO + C \ u003d Zn + CO ، S + 6HNO 3 كيلو نيوتن \ u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Іsnuyut ومثل هذه التفاعلات ، والتي فيها نفس غير المعدن є بين عشية وضحاها والأكسدة و vodnovnik:

Cl2 + H2O = حمض الهيدروكلوريك + حمض الهيدروكلوريك.

الفلور هو مادة غير فلزية نموذجية ، وهو أمر غير معهود لقوته ، لأنه يخلق القدرة على استخدام الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية.

Z'ednannya اللافلزات

يمكن أن تشكل اللافلزات روابط مع روابط جزيئية مختلفة.

انظر يوم اللافلزات

تظهر الصيغ العامة لبزاقات الماء لمجموعات النظام الدوري للعناصر الكيميائية في الجداول:

سبولكي الماء غير المتطاير				الماء الطائر سبولكي

مع المعادن ، أشبع الماء (لنبيذ ديكيم) من spoluchs غير المتطايرة ، مثل الخطابات الصعبة للحياة غير الجزيئية. هذا هو سبب ارتفاع درجة انصهارها. مع اللافلزات ، يرضي الماء الخلايا من نصف عمر جزيئي (على سبيل المثال ، فلوريد الهيدروجين HF ، الماء المستدير H 2 S ، الأمونيا NH 3 ميثان CH 4). أعظم العقول لديها تشي تشي ليتكي روديني. عندما تختلف مستويات الماء للهالوجينات والسيركا والسيلينيوم والتيلوريوم في الماء ، فإن الأحماض والصيغ ، التي هي نفس مستويات المياه: HF ، HCl ، HBr ، HI ، H 2 S ، H 2 Se ، H 2 Te. عندما يتم إذابة الأمونيا في الماء ، يتم إذابة ماء الأمونيا ، والتي تبدو مثل الصيغة NH 4 OH ويسمى هيدروكسيد الأمونيوم. يُشار إلى Її أيضًا بالصيغة NH 3 H 2 O وتسمى هيدرات الأمونيا.

مع حامض ، غير الفلزات تذوب أكاسيد الحمض. في بعض الأكاسيد ، تظهر الرائحة الكريهة أقصى حالة أكسدة ، مساوية لرقم المجموعة (على سبيل المثال ، SO 2 ، N 2 O 5) ، والبعض الآخر أقل (على سبيل المثال ، SO 2 ، N 2 O 3). يتم إعطاء أكاسيد الحمض ، علاوة على ذلك ، فإن اثنين من الأحماض الحمضية من أحدهما غير المعدني أقوى من الآخر ، حيث يظهر النبيذ درجة أعلى من الأكسدة. على سبيل المثال ، حمض النيتريك HNO 3 أقوى بالنسبة للنيتروجين HNO 2 ، وحمض الكبريتيك H 2 SO 4 أقوى للكبريت H 2 SO 3.

خصائص الألواح الحمضية من اللافلزات

هيمنة الأكاسيد الأعلى (أي الأكاسيد ، على المستودع الذي يتضمن عنصرًا من هذه المجموعة بدرجة عالية من الأكسدة) في فترات تغير الحرارة إلى الخطوة الصحيحة خطوة بخطوة من الأساسي إلى الحمضي.

في مجموعات الوحوش ، تضعف القوة الحمضية للأكاسيد الكبيرة تدريجيًا إلى القاع. يمكن الحكم عليه من خلال هيمنة الأحماض التي تشبه أكاسيدها.

يُفسر نمو القوة الحمضية للأكاسيد الأعلى للعناصر الأعلى في فترات اليد اليسرى بالنمو التدريجي للشحنة الموجبة لأيونات هذه العناصر.

في المجموعات الفرعية الرئيسية للنظام الدوري للعناصر الكيميائية ، تتغير القوة الحمضية لأكبر الأكاسيد غير المعدنية إلى أسفل في البرية.

الهالوجينات.

الهالوجينات ذرات بودوفا

يتم إحضار عناصر المجموعة الثامنة من النظام الدوري إلى الهالوجينات ، حيث يتم وضع ذرات هذه العناصر على نفس مستوى الطاقة مع نفس الإلكترونات وحتى نهاية تزاوجهم لا يوجد سوى إلكترون واحد تظهره الهالوجينات أكاسيد القوة. في المجموعات الفرعية ذات الأعداد الترتيبية الأكثر ، تتغير قوة القدرة في الارتباط مع نصف قطر الذرات الأكبر: من الفلور إلى astatus і ، من الواضح أن قوتها تزداد. وبالمثل ، تتغير قيمة الكهربية المرئية للهالوجينات. بصفته أكبر عنصر كهرسلبي ، يُظهر الفلور مع عناصر أخرى حالة أكسدة ثابتة -1 . يمكن أن تظهر الهالوجينات الأخرى كخطوة أكسدة كاملة في وجود المعادن والماء وعناصر أقل كهرسلبية ، بالإضافة إلى خطوة الأكسدة الموجبة غير المزدوجة في +1 قبل +7 في z'ednannyah مع المزيد من العناصر الكهربية: حامض ، فلور.

اغفر لخطب الهالوجينات وقوتها

الكلور والبروم واليود في الأوعية الحقيرة

عند تمييز الخطب البسيطة - الهالوجينات ، من الضروري تخمين الرؤى النظرية الرئيسية حول نوع الرابطة الكيميائية والكلام البلوري اليومي. في جزيئات الهالوجينات ثنائية الذرة ، ترتبط الذرات برابطة تساهمية غير قطبية G · · Gأو جي جيوإنشاء شبكة بلورية جزيئية.

لأعظم العقول F 2 - أصفر لامع ، مع غاز برتقالي اللون ، Cl 2 - غاز عصف باللون الأصفر والأخضر ذو رائحة خانقة مميزة ، ش 2 - موطن البورق الخفيف (البروم هو بروم قوي ، الأفيون البروم أكثر إيلامًا ولا يحترق لفترة طويلة) ، و أنا 2 - كلام بلوري صلب ، بناء على التسامي. بالقرب من F 2, Cl 2 ، ر 2 ، أنا 2 - عدد الخطب البسيطة آخذ في الازدياد ، وشدة الحيل آخذة في الازدياد. في وقت لاحق ، في تغيير قوى الذرات والخطابات البسيطة - الهالوجينات ، يتجلى نفس القانون: مع زيادة العدد الترتيبي ، تكون القوى غير المعدنية أضعف ، والقوى المعدنية أقوى.

الطاقة الكيميائية للهالوجينات

التفاعلات مع الهالوجينات الفلزية ومحاليل الهاليدات:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (يوديد الصوديوم) ؛

2Al + 3I 2 \ u003d 2Al +3 I 3-1 (يوديد الألومنيوم) ؛

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br3-1 (بروميد الألومنيوم).

في تفاعلات معادن المجموعات الجانبية (المعادن الانتقالية) مع الهالوجينات ، يتم إذابة الهالوجينات ذات الدرجة العالية من أكسدة المعدن ، على سبيل المثال:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ،

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

تفاعل الهالوجينات مع الماء ومحاليل هاليدات الهيدروجين (نوع الرابطة - قطبي تساهمي ، نوع صر - جزيئي). إن تشابه التفاعلات الكيميائية لمختلف الهالوجينات مع الماء يجعل من الممكن تكرار الظهور الطبيعي للخطابات المتفاعلة. لذلك ، يمكن أن يتسبب الفلور في حدوث تفاعل كبير ، والذي يؤدي ، إلى جانب الماء من الاهتزازات ، إلى حدوثه في الأماكن المظلمة. رد الفعل على الكلور مع الماء للعقول العظيمة أكثر ملاءمة وأقل لـ zalyuvanni chi الموضح swidkіst її zrostaє في الأوقات الغنية (تظهر الاهتزازات). من الشائع أكثر أن تتفاعل مع البروم المائي واليود ، وبقية التفاعل ماص للحرارة بالفعل:

يتفاعل الفلور فقط مع الماء بشكل غير قابل للعكس ، ويمكن أن تعطي الهالوجينات الأخرى أيضًا تفاعلًا عكسيًا.

الأصناف المائية من هاليدات الهيدروجين مع الأحماض: HF - hydrofluoric (hydrofluoric) ، HCl - حمض الهيدروكلوريك (ملح) ، HBr - حمض الهيدروبروميك ، HI - hydroiodine.

تتفاعل الهالوجينات مع الماء:

2F 2 + 2H 2 O \ u003d 4HF + O 2

يحترق الماء بالقرب من الفلور ، الحامض ليس السبب ، ولكن الجبل بعد ذلك يتصرف في دور قائده.

لتوصيف zdatnosti لبعض الهالوجينات (ليس ذرات الهالوجينات ، ولكن الخطابات البسيطة) إلى حد الأنواع الأخرى منها ، من الممكن تحديد "سلسلة نشاط" من الهالوجينات ، والتي تتم كتابتها على النحو التالي:

F 2> Cl 2> Br 2> I 2 ،

بحيث تتغير أكاسيد الطاقة.

لذلك ، الكلور يفسد بالبروم واليود (لكن ليس الفلور) ، والبروم يمكنه فقط أن يبطل اليود من أملاح مختلفة:

2NaBr + Cl 2 \ u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

الأهمية البيولوجية وركود الهالوجينات

الفلوريلعب دورًا أكثر أهمية في الحياة ، روزلين ، المخلوقات والناس. بدون الفلور ، يكون نمو الهيكل العظمي الكيسي وخاصة الأسنان مستحيلاً. يجب أن تكون كمية الفلور في الفرشاة 80-100 مجم لكل 100 جرام من الكلام الجاف. في المينا ، يوجد الفلور في مظهر Ca 4 F 2 (PO 4) 2 ، وهو يعطي أفضل صلابة وبياض. عندما لا يكون الفلوريد كافيًا في جسم الإنسان ، يحدث تلف في أنسجة الأسنان (تسوس الأسنان) ، ويصاب الكثير من الزبادي بالتسمم بالفلور على الأسنان. الاحتياج البشري الإضافي من الفلور هو 2-3 مجم. الكلور(كلور أيون) مهم لحياة المخلوقات والبشر ، أقل بالنسبة للروسلين. فين ادخل إلى مستودع نيروك ، أساطير ، طحال ، دم ، سبيكة ، غضروف ، شعر. ينظمون نظام عازلة الكلور في الدم. كلوريد الصوديوم هو جزء تخزين في بلازما الدم والحبل الشوكي ويشارك في تنظيم تبادل الماء في الجسم. حمض الهيدروكلوريك مجاني لدخول مخزن عصير الحمأة لجميع العلماء والقيام بدور نشط في التخليل. في الشخص السليم ، يتم أخذ 0.2-0.3٪ حمض الهيدروكلوريك من البالوعة. نقص الكلور في الجسم يسبب عدم انتظام دقات القلب ، وانخفاض ضغط الشرايين ، عن طريق المحكمة. يمكن العثور على كمية كافية من الكلور في الخضار مثل السيليرا ، الفجل ، سمك الحفش ، الملفوف الأبيض ، الكريب ، الفلفل ، سيبوليا ، الخرشوف. البرومأيضًا للدخول إلى عدد العناصر الدقيقة الضرورية والأهم من ذلك كله الموجود في الغدة النخامية ، الدم. ثنية الغدة الدرقية ، التلال فوق العصبية. يؤثر البروميد بجرعات صغيرة (0.1-0.3 شخص بالغ) بشكل إيجابي على الجهاز العصبي المركزي كمساعد للعمليات الجلفانية في القشرة الدماغية. في الطبيعة ، تتراكم البروميدات في قشور الورد مثل الجاودار والقمح والشعير والبطاطس والجزر والكرز والتفاح. الكثير من البروم للانتقام من سوريا الهولندية. اليودفي جسم الإنسان يبدأ في التراكم في الرحم. يحتوي هرمون الغدة الدرقية البشري - هرمون الغدة الدرقية - على 60٪ من اليود المرتبط. يوجد هذا الهرمون في مجرى الدم في الكبد ، والنيركا ، وديدان الحليب ، والقناة المعوية. يؤدي نقص اليود في جسم الإنسان إلى مثل هذا المرض ، مثل تضخم الغدة الدرقية المتوطن والقماءة ، مع أي زيادة في نمو وتطور مرض روزم. بالإضافة إلى العناصر الأخرى ، يرش اليود نمو وخصوبة المخلوقات ، وتحسين صحتها وخصوبتها. المصادر الرئيسية لليود للناس هي الحبوب والباذنجان والكفاسولا والملفوف الأبيض والكولوروفا والبطاطس والجزر والخيار والبارميلون والخس والملفوف البحري والحبار.

معيار الإضاءة الدولة

ليتم إدخالها من لحظة التأكيد موسكو 2000 زحلناصفة مميزةتدريب مباشر لأخصائي معتمد "السلامة ... ، نوع الطريقة المتبادلة ، الرمي ، zastosuvannya في tehnіtsі. Nemetali، السلطة ، zastosuvannya ، أهم spoluchy - oksi ...

Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta

وثيقة

في الطبيعة. 3. مملكة الفطر (3 سنوات) عيش الغراب. زحلناصفة مميزةالفطر وحياتهم وحياتهم. Drіzhdzhi ... التعرف على otrimannya من الخطب. الموضوع 2 Nemetali(27 سنة) زحلناصفة مميزةغير المعادن: موقف في النظام الدوري D. I. ...

برنامج الإضاءة الرئيسي لمرحلة التعليم الابتدائي والثانوي "مدرسة التعليم الثانوي رقم 10"

برنامج الإضاءة الرئيسية

أن تكون محددة الحاربمناسبة الرئيسي نعسانتوضيح تفاصيل الموضوع الأساسي ؛ 2) بشكل صارخصفة مميزةأولا ... في rozchinah elektrolitiv. تنوع الخطب زحلناصفة مميزةغير المعادنعلى أساس مناصبهم في الدوري ...

كان التصنيف العلمي الأكبر للعناصر الكيميائية قائمًا على المعادن وغير المعدنية. تصنيف Tsya لم يفقد أهميته في الساعة.

من بين 118 عنصرًا كيميائيًا في الوقت الحالي ، يقوم 22 عنصرًا بإلقاء خطابات بسيطة يمكنها الاحتفاظ بقوة غير معدنية.

Nemetali roztashovuyutsya في مجموعات III-VII. وراء الهيمنة الفيزيائية ، إلى درجة عدم وجود معدن ، يجب أن يشمل المرء أيضًا مجموعة VIIIA ، أو مجموعة الغازات النبيلة. Nemetali استرضاء صوكذلك الماء والهيليوم وهو س-عناصر. للجداول طويلة المدى ص- العناصر ، التي لا يتم التخلص منها ، تنتفخ إلى اليمين وأكثر في ذهن العقل ب-أت.

مجموعة	أنا	ثالثا	رابعا	الخامس	السادس	سابعا	ثامنا
الفترة الأولى	ح						هو
الفترة الثانية		ب	ج	ن	ا	F	ني
الفترة الثالثة			سي	ص	س	Cl	أر
الفترة الرابعة				مثل	حد ذاتها	ش	كرونة
الفترة الخامسة					تي	أنا	Xe
الفترة السادسة						في	آكانيوز

Nemetali- العناصر الكيميائية الرئيسية للذرات التي تتميز بقبول الإلكترونات حتى اكتمال كرة الرؤية الخارجية ، كقاعدة عامة ، تحتوي الكرة الخارجية للإلكترونات على عدد أكبر من الإلكترونات ونصف قطر صغير من الذرات في حالة ذرات المعدن .

2. ملامح الذرات غير المعدنية.

تحتوي معظم الذرات غير المعدنية على ما يصل إلى ثمانية إلكترونات تكافؤ في الكرة الخارجية ، واحدة في ذرة الماء ، واثنتان في ذرة الهيليوم ، وثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون ، وهو نصف قطر صغير للذرة (نصف القطر المداري هو أقل من 0.1 نانومتر). لذلك ، يجب إحضار ذرات اللافلزات إلى 8e في اليوم. تتميز قوة الذرات بالقدرة الكهربية. بالنسبة للذرات غير المعدنية ، تعتبر القيمة العالية للسلبية الكهربية مميزة. لا يتغير أكثر من 2 إلى 4.

Vidpovidno للجديد لم يرمي صفًا خاصًا:

الفلور- أقوى أكسيد ، حيث لا تعطي الذرات في التفاعلات الكيميائية إلكترونات ، بحيث تظهر قوة السلطة.

في ذرات غير الفلزات ، تكون أكاسيد الطاقة أكثر أهمية ، بحيث تكون قوة إضافة الإلكترونات. يميز مبنى Qiu قيمة الكهربية ، حيث يتغير بانتظام في الفترات والمجموعات الفرعية.

يمكن أن تظهر اللافلزات بنفس الطريقة القوة ، على الرغم من أنها في عالم أضعف بشكل ملحوظ تتساوى مع المعادن: في فترات ومجموعات فرعية منها ، أهم تغييرات البناء في الترتيب العكسي ، تساوي الأكسيد.

تتغير خصائص العناصر غير المعدنية واليوغو بانتظام في مجموعات وفترات.

في الفترات (مع زيادة الرقم التسلسلي ، إلى أعسر ويمين):

يزيد من شحنة النواة ،

زيادة عدد الإلكترونات الأجنبية ،

يتغير نصف قطر الذرات ،

يزيد من شدة الرابطة بين الإلكترونات والنواة (طاقة التأين) ،

زيادة الكهربية ،

· أكسدة قوة الخطب البسيطة ("غير المعدنية") (العناصر الإجرامية للمجموعة VIIIA) ،

إضعاف قوة الخطب البسيطة ("ميتاليتي") (العناصر الإجرامية لمجموعة VIIIA) ،

الطبيعة الأساسية الضعيفة للهيدروكسيدات والهيدروكسيدات ،

· تزايد الطابع الحمضي للهيدروكسيدات والهيدروكسيدات ،

· التكافؤ في حالة النمو الحمضي في 3 إلى 7 ، يكون التكافؤ أكثر مساويًا لعدد المجموعة.

في مجموعات (مع زيادة الرقم التسلسلي ، من أجل الوحش إلى الأسفل):

يزيد من شحنة النواة ،

زيادة نصف قطر الذرات (فقط في مجموعات الرأس الفرعية) ،

التغييرات في شدة الارتباط بين الإلكترونات والنواة (طاقة التأين ؛ فقط في المجموعات الفرعية الرئيسية) ،

التغييرات في الكهربية (فقط في المجموعات الفرعية الرئيسية) ،

إضعاف قوة الأكسدة للخطابات البسيطة ("غير المعدنية" ؛ فقط في المجموعات الفرعية الرئيسية) (العناصر الإجرامية للمجموعة VIIIA) ،

· تعززها قوة الخطب البسيطة ("ميتاليتي" ؛ فقط في المجموعات الفرعية الرئيسية) (عناصر الجريمة من مجموعة VIIIA) ،

· تزايد الطبيعة الأساسية للهيدروكسيدات والأكاسيد الثانوية (فقط في المجموعات الفرعية للرأس) ،

الطابع الحمضي الضعيف للهيدروكسيدات والأكاسيد الأخرى (فقط في المجموعات الفرعية للرأس) ،

قلة استقرار الرخويات المائية

· تكافؤ العناصر لا يتغير ويساوي عدد المجموعة.

انظر الرابط ، خاصية اللافلزات:

سوف (KSI) ;

تساهمية (غير قطبية - في الخطب البسيطة (С1 2)

قطبي - في حالة اللافلزات (SCl 2).

ومع ذلك ، هناك أثر خاص للوضع المزدوج للمياه في النظام الدوري: في المجموعتين الأولى والسابعة من المجموعات الفرعية للرأس. تسي ليس vipadkovo. من جانب واحد ، قد تكون ذرة الماء ، مثل ذرات معادن البركة ، على الكرة الإلكترونية الخارجية (وحيدة للكرة الجديدة) إلكترون واحد (التكوين الإلكتروني 1s 1) ، وهي قوة المبنى ، مما يدل على قوة القائد.

في معظم الحالات ، يكشف الماء ، مثل برك المعدن ، عن حالة الأكسدة +1 ، البيرة ، مما يعطي إلكترونًا للذرة ، والماء أكثر أهمية ، وأقل من ذرات معادن البركة. على الجانب الآخر ، ذرة الماء ، مثل ذرات الهالوجينات ، لإكمال كرة إلكترونية متساوية ، لا يخرج إلكترون واحد ، يمكن لذرة الماء أن تأخذ إلكترونًا واحدًا ، مما يؤثر على قوة العامل المؤكسد ، والذي هو من سمات الهالوجين ، خطوة الأكسدة -1 في الهيدريدات - الروابط مع المعادن ، podіbnimi إلى نصف المعادن مع الهالوجينات - هاليدات. لكن وصول إلكترون واحد إلى ذرة أمر أكثر تعقيدًا ، وأقل بالنسبة للهالوجينات.

بالنسبة للعقول العظيمة ، الماء H2 هو الغاز. جزيءه ، مثل الهالوجينات ، ثنائي الذرة.

عناصر المجموعة الثامنة من المجموعة الفرعية الرئيسية هي غازات نبيلة خاملة ، والتي قد تكمل ذراتها كرة الإلكترون الخارجية. إن التكوين الإلكتروني لذرات هذه العناصر لا يمكن مقارنته بالمعادن أو اللافلزات. الرائحة الكريهة لهذه الأشياء ، كما هو الحال في النظام الطبيعي ، تقسم بوضوح العناصر إلى معادن وغير رماة ، وتحتل معسكرًا بالقرب من الطوق بينهما. يمكن أحيانًا جلب الغاز الخامل أو النبيل ("النبل" في الخمول) إلى غير المعدن ، ولكن بشكل رسمي بحت ، وراء العلامات المادية. طاحونة Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny لقوس درجات الحرارة المنخفضة.

إن خمول التعرض الكيميائي لهذه العناصر واضح. بالنسبة للزينون والكريبتون ، يتم دمجهما مع الفلور والحمض. مما لا شك فيه ، في إضاءة هذه الحقول ، لعبت الغازات الخاملة دور المساهمين.

3. اتساع العناصر غير المعدنية.

كيسن والسيليكونє أكبر العناصر ، x غالبًا ما تقترب من 70٪ من كتلة الحصبة الأرضية. تشمل العناصر النادرة اليود ، والسيلينيوم ، والتيلوريوم ، وأنواع أخرى من الحمضية ، وآلاف الأجزاء التي تساوي مائة مرة كتلة حصبة الأرض تقع على هذا الجزء. Bagato spoluk غير المعدنية є obov'yazkovoy تخزين الكائنات الحية والنامية. قبل العناصر العضوية ("الكلام العضوي الذي يأكله الناس": البروتينات ، والدهون ، والكربوهيدرات ، والأحماض النووية) يمكن للمرء أن يرى: حمض O (حوالي 60٪ من كتلة جسم الإنسان تقع على هذا الجزء) ، C ، H ، N تم العثور على أعداد صغيرة في الكائنات الحية من المخلوقات و roslin ، P و S. F ، O ، I.

يشكل عنصران - غير فلزات 76٪ من حصبة الأرض. تسي كيسن (49٪) والسيليكون (27٪). في الغلاف الجوي ، يكون 0.03٪ من الزيت حامضًا في القشرة الأرضية. أصبح النيميتالي 98.5٪ من كتلة الكركدن ، 97.6٪ من كتلة جسم الإنسان. قبل المستودع مرة أخرى ، عندما نلجأ إلى الحديث ، أدخل خطابًا بسيطًا وقابل للطي ، مصنوع أيضًا من عناصر غير معدنية (الأكسجين O 2 النيتروجين ، ثاني أكسيد الكربون CO 2 بخار الماء H 2 O that іn).

الفودن- العنصر الرئيسي في كل العالم. الكثير من الأجسام الكونية (السحب الغازية ، النجوم ، بما في ذلك الشمس) أكثر من نصفها تضاف إلى الماء. على الأرض ، بما في ذلك الغلاف الجوي والغلاف المائي والغلاف الصخري ، 0.88٪ فقط. ولكن الكتلة الذرية أصغر من ذلك. لهذا ، يتم إعطاء كمية صغيرة من اليوغا فقط ، ومن جلد 100 ذرة على الأرض 17 - ذرة ماء.

4. غير القاذفات - مجرد خطب. بودوف.

في الكلام البسيط ، ترتبط الذرات غير المعدنية برابطة تساهمية غير قطبية ؛ الغازات النبيلة ليس لها روابط كيميائية. شكل Zavdyaki tsom نظامًا إلكترونيًا stіykіsha ، nizh іzolovanih atomіv. في هذه الحالة ، يتم تكوين روابط تساهمية مفردة (على سبيل المثال ، في جزيئات الماء H 2 هالوجين Cl 2 Br 2) ، والتي تعتمد (على سبيل المثال ، في جزيئات الحمض) (على سبيل المثال ، في جزيئات النيتروجين).

دعنا ننتقل إلى نظرة على وجود الجزيئات غير المعدنية. تعمل اللافلزات كجزيئات أحادية الذرة وثنائية الذرة.

قبل أحادي الذرة ، توجد غازات خاملة لا تتفاعل عمليًا مع الخطب الأكثر نشاطًا. يتم خلط الغازات الخاملة في المجموعة الثامنة من النظام الدوري ، والصيغ الكيميائية للكلمات البسيطة المماثلة هي: He و Ne و Ar و Kr و Xe و Rn.

جزيئات Deyakі غير المعدنية utvoryut ثنائية الذرة. هالوجينات Ce - F 2 ، Cl 2 ، Br 2 ، I 2 (عناصر المجموعة السابعة من النظام الدوري) ، وكذلك H 2 ، N 2 ، O 2. ذرات الأوزون والفوسفور والكبريت - من عدد كبير من الذرات (O 3 ، P 4 ، S 8) ، غازات خاملة - من ذرة واحدة (He ، Ne ، Ar ، Kr).

بالنسبة للخطابات غير المعدنية ، التي تحتوي على فولاذ صلب ، ضع صيغة كيميائية للقيام بذلك بسلاسة. تتحد ذرات الفحم في الجرافيت واحدة تلو الأخرى بطريقة مختلفة. من المهم رؤية إطار الجزيء في الهياكل المستهدفة. عند كتابة الصيغ الكيميائية لمثل هذه الخطابات ، كما في حالة المعادن ، يتم إدخال حذف ، بحيث تتكون هذه الكلمات من أقل من ذرات. تتم كتابة الصيغ الكيميائية ، بطريقتها الخاصة ، بدون فهارس - C ، Si ، S فقط.

أكبر أنواع اللافلزات جزيئي ، وأصغر الأنواع غير جزيئية. جيم وشرح قوة سلطاتهم.

1. الجزيئية بودوفا. في هذه اللافلزات ، في حالة صلبةالهياكل البلورية الجزيئية. في هذه الحالة ، في جزيء الجلد ، تمتلئ ذرات الرابطة برابطة تساهمية ميتوكونية ، والجزيئات الأخرى ، واحدة تلو الأخرى في بلورات الكلام ، تكون أضعف. لذلك ، بالنسبة للعقول العظيمة ، هناك المزيد من هذه الخطب - الغازات أو الخطب الصلبة. مع نقاط انصهار منخفضةوأقل من بروم واحد (Br 2) هو المنزل. كل الكلام عن الحياة الجزيئية يطير إلى ذلك. في الفولاذ الصلب ، الرائحة النتنة للانصهار من خلال تفاعل ضعيف بين الجزيئات ، مما يقلل من الجزيئات في البلورة ، ويؤدي إلى التسامي.

اللافلزات الجزيئية: H 2، N 2، P 4 (الفسفور الأبيض)، As 4، O 2، O 3، S 8، F 2، Cl 2، I 2. قبلهم ، يمكن للمرء أن يرى الغازات النبيلة (He ، Ne ، Ar ، Kr ، Kx ، Rn) ، والذرات مثل "الجزيئات أحادية الذرة".

2. الذرية بودوفا. لدينا غير المعادنحبيبات الكريستال الذرية , لهذه الرائحة الكريهة قد تكون صلابة كبيرة وحتى درجة انصهار عالية. يتكون تشي الكلام من مشارط الذرات القديمة. من خلال القوة العظيمة للروابط التساهمية ، فإن الرائحة الكريهة ، كقاعدة عامة ، تصنع صلابة عالية ، وسواء تغيرت أم لا ، فإنها تربط الروابط التساهمية في بلوراتها (الذوبان ، التبخر) ، مع طاقة زجاجية كبيرة. كثير من هذه الخطابات لها درجات حرارة انصهار وغليان عالية ، كما أن تقلبها أقل.

اللافلزات غير الجزيئية: B (sprat of alotropic modifications) ، C (الجرافيت) ، C (الماس) ، Si ، Ge ، P (أسود) ، P (أسود) ، As ، Se ، Te. كل روائح الكلام القاسي والسيليكون والجرمانيوم والسيلينيوم والشمامسة الآخرين قد تكون موصلات للسلطة.

تم العثور على سبب التنوع الكبير للقوى الفيزيائية غير المعدنية في براعم مختلفة من الصخور البلورية لهذه الكلمات.

جزء من مادة غير معدنية حبيبات الكريستال الذرية. تتكون بلورات هذه الخطابات من ذرات ، مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية قوية. يتم إعادة شراء هذه المواد غير المعدنية من الصلب المركب الصلب وهي غير متطايرة. وأعقاب هذه الخطابات هي الألماس والجرافيت والفوسفور الأحمر والسيليكون.

نماذج من الماس الكريستالي (ليفوروش) والجرافيت. تتشكل بلورات هذه الأنواع المتآكلة من ذرات الكربون ، مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. بلورات الجرافيت ، مثل بلورات الماس ، مطوية في ثماني كرات ، مثل roztashovuyutsya واحد إلى واحد ، كما كان من قبل ، مثل ورق مقوس في كتاب.

تشكل الكثير من العناصر غير الملقاة رشًا من الخطب البسيطة - تعديلات متباينة.

Alotropy هو الغرض من تكوين ذرات عنصر كيميائي واحد لإنشاء نثر الخطابات البسيطة. والكلام البسيط - مع التعديلات والتعديلات المتآصلة.

يمكن أن يرتبط Alotropia بتكوين مختلف للجزيئات - عدد مختلف من الذرات في جزيء (O 2 و O 3) ، وبعدد مختلف من البلورات. الأنواع المتآكلة ، التي يستوطنها نفس العنصر الكيميائي ، تثير غضبًا بشكل أساسي فيما بينها ، سواء من أجل الحياة اليومية أو من أجل السلطة.