خطوة okisnennya تعكر. تظهر مرحلة الأكسدة في كيسن مرحلة أكسدة إيجابية في النهار
(معاد)
ثانيًا. مرحلة الأكسدة (مادة جديدة)
مرحلة الأكسدة- تلك الشحنة الذهنية ، التي تأخذ الذرة نتيجة الإمداد الجديد (قبول) الإلكترونات ، تخرج من العقل ، أي أن جميع الروابط في كل أيون.
دعونا نلقي نظرة على ذرات الفلور والصوديوم:
ث +9) 2) 7
Na + 11) 2) 8) 1
- ماذا يمكنك أن تقول عن اكتمال المعادلة الحديثة للذرات في الفلور والصوديوم؟
- أي ذرة يسهل قبولها وأي منها يسهل استقبال إلكترونات التكافؤ بطريقة إكمال مساوٍ؟
بعد أن أساء الذرة وقد لا يكمل الفرن؟
من الأسهل على الصوديوم استقبال الإلكترونات ، بالنسبة للفلور - قبول الإلكترونات حتى نهاية المستوى.
F0 + 1؟ → F-1 (تقبل الذرة المحايدة إلكترونًا سلبيًا واحدًا وتزداد حالة الأكسدة "-1" وتتحول إلى أيون سالب الشحنة - أنيون )
Na 0-1؟ → نا + 1 (تعطي الذرة المحايدة إلكترونًا سالبًا واحدًا وتزداد درجة الأكسدة "+1" وتتحول إلى أيون موجب الشحنة )
كيفية تعيين نسبة أكسدة الذرة في PSH D.I. منديليف؟
قواعد التعيين خطوة الأكسدة الذرية في PSCHE D.I. منديليف:
1. الفودن صوت يوضح درجة الأكسدة (CO) +1 (مستبعدة ، مقترنة بالمعادن (الهيدرات) - في الماء ، يكون ثاني أكسيد الكربون أكثر شيوعًا (-1) Me + n H n -1)
2. كيسن رنين صوت ثاني أكسيد الكربون -2 (التضمين: Pro +2 F 2 ، H 2 O 2 -1 - ماء بيروكسيد)
3. المعادن تظهر أقل + ن إيجابي CO
4. الفلور viyavlyaє zavzhdi حتى يساوي -1 (F-1)
5. للعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية:
فيششا CO (+) = رقم المجموعة ن جماعية
نيزشا CO (-) = ن جماعية – 8
قواعد تحديد حالة أكسدة الذرة في المرحلة التالية:
I. مرحلة الأكسدة ذرات حرة والذرات في الجزيئات خطب بسيطة dorivnyuє صفر - Na 0، P 4 0، O 2 0
ثانيًا. في خطاب قابل للطي المجموع الجبري لثلاث ذرات مع تعديلات مؤشراتها إلى الصفر = 0 ، و في أيون قابل للطي تهمة اليوغا.
علي سبيل المثال، ح +1 ن +5 ا 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
رئيس 1 - تحديد درجة أكسدة جميع الذرات في صيغة حامض الكبريتيك H 2 SO 4؟
1. دعنا نضع خطوات الأكسدة التالية في الماء والحامض ، و CO2 sirki يؤخذ على أنه "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1) * 1 + (x) * 1 + (- 2) * 4 = 0
X = 6 أو (+6) ، أيضًا ، y C +6 ، إذن. ق + 6
مدير 2 - ما هي درجة أكسدة جميع الذرات في صيغة حامض الفوسفوريك H 3 PO 4؟
1. دعنا نضع خطوات الأكسدة التالية للماء والحامض ، ويتم أخذ ثاني أكسيد الكربون للفوسفور على أنه "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. المستودع و rozvjazhemo يساوي ، zgіdno z rule (II):
(+1) * 3 + (x) * 1 + (- 2) * 4 = 0
X \ u003d 5 أو (+5) ، أيضًا ، للفوسفور C +5 ، إذن. ف + 5
مدير 3 - اختر درجة أكسدة جميع الذرات في صيغة أيون الأمونيوم (NH 4) +؟
1. لنضع معدل الأكسدة في الماء ، ويتم أخذ نيتروجين ثاني أكسيد الكربون على أنه "x"
عنصر كيميائي في العلبة ، الشحنات مسموح بها ، لذلك يمكن أن تكون جميع الروابط من النوع الأيوني.
يمكن أن تكون خطوات الأكسدة موجبة ، أو سالبة ، أو صفرية ، وبالتالي فإن المجموع الجبري لخطوات أكسدة العناصر في الجزيء يساوي 0 ، وفي أيون ، شحنة أيون.
1. مراحل أكسدة المعادن في النباتات إيجابية دائمًا.
2. تعتمد أعلى مرحلة من الأكسدة على عدد مجموعة النظام الدوري ، حيث يوجد هذا العنصر (لجعل الكرمة: Au + 3(أنا مجموعة) ، النحاس + 2(II) ، من خطوات أكسدة المجموعة الثامنة + 8 يمكن أن يكون فقط في الأوزميوم نظام التشغيلتلك الروثينية رو.
3. تحدث مراحل أكسدة اللافلزات حسب ذرة الخمور:
- كذرة فلز ، تكون خطوة الأكسدة سالبة ؛
- بسبب الذرة غير المعدنية ، يمكن أن تكون مرحلة الأكسدة موجبة وسالبة. تكمن Tse في الكهربية لذرات العناصر.
4. يمكن تعيين أعلى حالة أكسدة سالبة لغير المعادن إلى رقم المجموعة الثامن ، حيث يتم تغيير العنصر ، على. أعلى مرحلة إيجابية من الأكسدة هي أكثر مساوية لعدد الإلكترونات على الكرة الخارجية ، وهو ما يتوافق مع عدد المجموعة.
5. مراحل أكسدة الخطب البسيطة تساوي الصفر سواء كانت معدنية أو غير معدنية.
عناصر ذات مراحل أكسدة ثابتة.
|
عنصر |
المرحلة المميزة للأكسدة |
فينياتكي |
|
هيدرات المعادن: LIH-1 |
||
|
خطوة الأكسدةتسمية الشحنة العقلية للجزء في القبول ، أن الاتصال مقطوع إلى حد ما (الطابع الأيوني). ح- Cl = ح + + Cl - , الارتباط في حمض الهيدروكلوريك قطبي تساهمي. يتم إزاحة زوج الإلكترون بواسطة العالم الأكبر في ذرة البيك Cl - ، لان فن أكثر عنصر كهرسلبي. كيف تحدد مرحلة الأكسدة؟كهرسلبية- الغرض من تكوين الذرات هو جذب إلكترونات العناصر الأخرى إليها. تتم الإشارة إلى خطوة الأكسدة فوق العنصر: ش 2 0 ، Na 0، O +2 F 2 -1،ك + Cl - وإلخ. يمكنك إما أن تكون سلبيًا أو إيجابيًا. مرحلة أكسدة الكلام البسيط (غير ملزم ، معسكر حر) تساوي الصفر. درجة أكسدة الحموضة في معظم spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2و de vona dorivnyu -1 و z'ednannya مع الفلور - ا +2 F 2 -1 , ا 2 +1 F 2 -1 ). - مرحلة الأكسدةأيون أحادي الذرة بسيط أغلى من الشحن: نا + , كاليفورنيا +2 . قد يحتوي الماء على جوانبه على مستوى أكسدة يساوي +1 (تضيف الهيدريدات - نا + ح - نفس النوع ج +4 ح 4 -1 ). في الروابط "المعدنية غير المعدنية" ، تكون خطوة الأكسدة السالبة هي نفس الذرة ، وهي الأكثر تعارضًا كهربائيًا (بيانات عن الحث الكهربائي في مقياس باولنج): ح + F - , النحاس + ش - , كاليفورنيا +2 (لا 3 ) - وإلخ. قواعد تحديد درجة الأكسدة في المجالات الكيميائية.خذ يوما KMnO 4 , من الضروري تحديد حالة أكسدة ذرة المنغنيز. الميكروويف:
ما يصل إلى +MnXO 4 -2 تعال X- لا نحتاج لمرحلة أكسدة المنجنيز. عدد ذرات البوتاسيوم - 1 ، المنغنيز - 1 ، حامض - 4. لقد ثبت أن الجزيء ككل متعادل كهربائيًا ، لذلك يمكن أن تساوي الشحنة الكلية صفرًا. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, س = +7 أيضا ، مرحلة أكسدة المنغنيز إلى برمنجنات البوتاسيوم = +7. خذ أكسيد آخر بعقب Fe2O3. من الضروري تحديد معدل أكسدة ذرة الشمس. الميكروويف:
2 * (X) + 3 * (- 2) = 0 ، Visnovok: درجة أكسدة القاعة التي يكون فيها الأكسجين جيدًا هي +3. يتقدم.عيّن درجة أكسدة جميع الذرات في الجزيء. 1. K2Cr2O7. مرحلة الأكسدة ما يصل إلى +1، حامِض يا -2. فهارس الرواتب: O = (- 2) × 7 = (- 14) ، K = (+ 1) × 2 = (+ 2). لان إذا كان المجموع الجبري لخطوات الأكسدة للعناصر في الجزيء يساوي عدد الذرات التي تساوي 0 ، فإن عدد خطوات الأكسدة الموجبة يساوي عدد الخطوات السالبة. خطوات الأكسدة K + O = (- 14) + (+ 2) = (- 12). من ناحية أخرى ، فإن عدد الخطوات الموجبة لذرة الكروم هو 12 ، وعدد الذرات في الجزيء 2 ، وتسقط ذرة واحدة (+12): 2 = (+ 6). اقتراح: حتى 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. في بعض الأحيان ، لم يعد مجموع خطوات الأكسدة مساويًا للصفر ، ولكن شحنة الأيون يجب أن تكون. - 3. محاذاة المستودع: × + 4 × (- 2)= - 3 . اقتراح: (كـ +5 O 4 -2) 3-. |
قد تكون عمليات أكسيد الماء ذات أهمية كبيرة للطبيعة الحية وغير الحية. على سبيل المثال ، يمكن إجراء عملية الحرق قبل العرض الإجمالي ، بمشاركة حامض مرة أخرى. في هذا التفاعل ، يظهر تأثير الأكسدة والاختزال في الخمور قوتها غير المعدنية.
أيضا ، أعقاب OVR هي عمليات عشبية ، dichal ، التمثيل الضوئي.
تصنيف
اعتمادًا على حقيقة أنه من الضروري تغيير قيمة مرحلة الأكسدة في عناصر الكلام الطبيعي ومنتج التفاعل ، فمن المقبول تقسيم جميع التحولات الكيميائية إلى مجموعتين:
- مؤكسدة مرئية
- بدون تغيير مراحل الأكسدة.
كيفية تطبيق مجموعة أخرى ، هناك عمليات أيونية تتدفق بين أنماط الكلام.
تفاعلات الأكسدة - هذه عمليات مرتبطة بتغيير في درجة أكسدة الذرات التي تدخل المستودع في الأيام الأخيرة.
ما هي مرحلة الأكسدة
هذه هي الشحنة العقلية ، التي تضخم ذرة في جزيء في تلك اللحظة ، إذا تم إزاحة أزواج الإلكترون من الروابط الكيميائية إلى ذرة كهربية أكبر.
على سبيل المثال ، في جزيء فلوريد الصوديوم (NaF) ، يظهر الفلور الحد الأقصى للسلبية الكهربية ، لذا فإن خطوة الأكسدة الخاصة به هي قيمة سالبة. سيكون الصوديوم في هذا الجزيء أيونًا موجبًا. مجموع خطوات الأكسدة في الجزيء قريب من الصفر.
خيارات التعيين
أي نوع من الأيونات هو كيسن؟ خطوة الأكسدة الإيجابية غير معهود لهذا ، لكنها تعني أن نفس العنصر يتجلى في نفس التفاعلات الكيميائية.
أكثر مراحل الأكسدة مفهومة لها طابع رسمي ، لكنها مرتبطة بالشحنة الفعالة (الحقيقية) للذرة. من السهل استخدامه عند تصنيف الكلمات الكيميائية ، وكذلك عند تسجيل العمليات التي تتم دراستها.
قواعد التعيين
بالنسبة لغير المعادن ، تظهر مرحلة أكسدة أقل وأعلى. إذا تم تعيين المؤشر الأول لرقم المجموعة ، فسيتم تحديد قيمة أخرى بشكل أكثر أهمية من خلال رقم المجموعة ، حيث يتم ترتيب العنصر الكيميائي المحدد. على سبيل المثال ، في z'ednannyh ، اتصل بالرقم -2. تسمى هذه الألواح الأكاسيد. على سبيل المثال ، يمكن أن تحتوي مثل هذه الخطابات على ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون) ، وصيغته هي CO 2.
غالبًا ما توجد حالة الأكسدة القصوى للمواد غير المعدنية في الأحماض والأملاح. على سبيل المثال ، في حمض البيركلوريك HClO 4 الهالوجين له التكافؤ السابع (+7).
بيروكسيدي
مرحلة أكسدة الذرة حامضة في التجاويف ، ورنين -2 ، والكروم تصبح بيروكسيد. هم vvazhayut spoluchy الحامض ، حيث لا توجد حاجة للانتقام من الأيون في الرؤية 2 2 ، 4 2 ، 2 -.
تنقسم رخويات البيروكسيد إلى مجموعتين: بسيطة ومعقدة. يرجى مراعاة تلك الظروف التي تنضم فيها مجموعة البيروكسيد إلى ذرة أو أيون معدني ، أو رابطة كيميائية ذرية أو أيونية. يتم إلقاء مثل هذه الخطب من معادن البرك والبركة الأرضية (كريم الليثيوم والبريليوم). نظرًا لزيادة القدرة الكهربية للمعدن في منتصف المجموعة الفرعية ، فمن الممكن التحول من نوع أيوني من الروابط إلى بنية تساهمية.
كريم بيروكسيد في شكل Me 2 O 2 في ممثلي المجموعة الأولى (المجموعة الفرعية الرئيسية) هو أيضًا أساس بيروكسيد في شكل Me 2 O 3 و Me 2 O 4.
كما هو الحال مع الفلور ، يُظهر kisen معدل أكسدة موجبًا ، بينما مع المعادن (في البيروكسيدات) يكون المؤشر -1.
مع الريش المعقد ، يتم تقديم الخطب ، حيث تتحدث المجموعة مثل ligandi. يتم إنشاء مثل هذه الخطب من قبل عناصر المجموعة الثالثة (المجموعة الفرعية الرئيسية) ، وكذلك من قبل المجموعات المتقدمة.
تصنيف مجموعات البيروكسوجروبس المعقدة
نرى خمس مجموعات من هذه الأرفف القابلة للطي. يتم طي بيرشو بأحماض البيروكسو ، مما يعطي مظهرًا رائعًا [En (O 2 2-) x L y] z-. يمكن لأيونات البيروكسيد إما أن تدخل في أيون معقد أو تظهر في ليجند أحادي (E-O-O-) ، mystkovy (E-O-O-E) ، والذي يرضي المركب النووي الغني.
كما هو الحال مع الفلور ، يُظهر kisen درجة إيجابية من الأكسدة ، كما هو الحال مع المعادن البركانية والبرك الترابية ، فهو نموذجي غير معدني (-1).
بعقب هذا الكلام هو حمض كارو (حمض البيروكسومومريك) في شكل H2SO5. تعمل مجموعة Ligand peroxide في مثل هذه المجمعات كحلقة وصل محلية بين الذرات غير المعدنية ، على سبيل المثال ، في حمض البيروكسوديسولفوريك على شكل H 2 S 2 O 8 - خطاب بلوري أبيض اللون مع نقطة انصهار منخفضة.
يتم اهتزاز مجموعة أخرى من المجمعات في الكلام ، حيث يتم تضمين مجموعة البيروكسو قبل مستودع الأيون المركب للجزيء.
يتم تمثيلهم بالصيغة [E n (O 2) x L y] z.
المجموعات الثلاث الأخرى هي بيروكسيد CE ، والتي تحتوي على ماء بلوري ، على سبيل المثال ، Na 2 O 2 × 8H 2 O ، أو بيروكسيد الماء البلوري.
كنوع من قوة جميع خطابات البيروكسيد ، يمكن للمرء أن يراها في تفاعل الكون مع الاختلافات في الأحماض ، التي تظهر في الترتيب الحراري للحمض النشط.
مثل جيريلو حامض ، كلوراتي ، نترات ، برمنجنات ، بيركلورات يمكن أن تعمل.
كيسنيو ديفلوريد
متى يظهر الحمض درجة أكسدة موجبة؟ احصل على المزيد من الحموضة الكهربية) من 2. فاز تصبح +2. في السابق ، تم التقاطها بواسطة Paul Lebeau في بداية القرن العشرين ، وبعد ذلك بثلاث مرات بواسطة Ruff.
يظهر الأكسجين درجة أكسدة موجبة في وجود الفلور. تساوي كهربيتها أكثر من 4 ، لذلك يتم تحويل فجوة الإلكترون في الجزيء من ذرة البيك إلى الفلور.
قوة حامض الفلوريد
نصف عمر Tsya هو في حالة إجمالية نادرة ، غير مختون بحمض نادر ، فلور ، أوزون. الراحة في الماء البارد قليلة.
كيف يتم شرح المرحلة الإيجابية للأكسدة؟ تشرح الموسوعة الكبرى للنفط كيف يمكن تخصيص حالة الأكسدة الأعلى + (الموجبة) لرقم المجموعة في الجدول الدوري. يتم تمثيل هذه القيمة بأكبر عدد من الإلكترونات ، والتي عندما تتأكسد بالكامل ، تعطي ذرة محايدة.
قم بإزالة الفلوريد الحمضي بطريقة بركة ، والتي تنقل مرور الفلورين الشبيه بالغاز عبر فجوة مائية.
في هذه الحالة ، يكون فلوريد القشدة حامضًا ، لذلك يذوب الأوزون والبيروكسيد في الماء.
هناك طريقة بديلة لاحتواء حامض الفلوريد وهي إجراء التحليل الكهربائي لحمض الهيدروفلوريك. Chastkovo tse zadnannya حتى utvoryutsya عند الاحتراق في جو فلور الماء.
تتبع العملية آلية جذرية. في الوقت نفسه ، تم البدء في بدء الجذور الحرة ، المصحوبة باعتماد حامض biradical. في المرحلة التالية ، عملية السيطرة على الطريق.
يظهر ديفلوريد حامض حموضة قوة الأكسيد. للحصول على قوة اليوغا ، يمكنك مطابقة الفلور الحر ، ولآلية عملية الأكسيد - مع الأوزون. سيتطلب التفاعل طاقة تنشيط عالية ، أجزاء من المرحلة الأولى لتكوين الأكسجين الذري.
التمدد الحراري لهذا الأكسيد ، والذي يتميز فيه الحمض بخطوة أكسدة إيجابية ، هو تفاعل أحادي الجزيء ، والذي يرجع إلى مؤشرات درجة حرارة تبلغ 200 درجة مئوية.
خصائص Vіdminnі
عندما يفسد الفلوريد في الماء الساخن ، يستمر التحلل المائي ، وستكون منتجاته أعظم حامض جزيئي ، ويؤدي إلى فلوريد الهيدروجين.
العملية سريعة في منتصف البركة. محرك Sumish الذي يراهن على ديفلوريد حامض є vibuhonobezpechnoy.
تتفاعل هذه العملية بشكل مكثف مع الزئبق المعدني ، ولكن في المعادن الثمينة (الذهب والبلاتين) لا تشكل سوى رائحة فلوريد رفيعة. توضح هذه القوة إمكانية استخدام هذه المعادن في درجات الحرارة العادية للتلامس مع حمض الفلوريد.
في وقت الزيادة في مؤشر درجة الحرارة ، هناك بعض أكسدة المعادن. يستخدم المغنيسيوم والألمنيوم كأفضل المعادن للتطبيقات الروبوتية.
غيّر بالضرورة مظهرك النجمي الأصلي تحت تسريب حمض الفلوريد من الفولاذ المقاوم للصدأ ، سبيكة ميدي.
تسمح طاقة التنشيط العالية لهذا النبات الحمضي بالفلور بخلطه بأمان مع الكربوهيدرات المختلفة ، والغاز الأسود ، مما يفسر إمكانية انتصار الفلورايد الحمضي كمؤكسد لهار الصواريخ.
فيسنوفوك
أجرى الكيميائيون عددًا من التجارب ، التي أكدت صحة stosuvannya tsієї poluki في تركيبات الليزر الديناميكية للغاز.
المواد الغذائية المتعلقة بمختلف مراحل أكسدة الحموضة وغيرها من اللافلزات المدرجة في مقرر الكيمياء المدرسي.
مثل هؤلاء المبتدئين مهمون ، فالقطع تسمح لطلاب المدارس الثانوية بالتعامل مع المهام ، كما ينطقون في اختبارات تجربة واحدة فخمة.
تعيين
كيسن- العنصر الثامن في الجدول الدوري. إعادة تشكيل في فترة أخرى VI مجموعة فرعية A. معين - O.
يتكون كيسين الطبيعي من ثلاثة نظائر مستقرة 16 O (99.76٪) ، 17 O (0.04٪) و 18 O (0.2٪).
أكبر جزيء حمض ثنائي الذرة هو O2. إنها مغناطيسية وقليلة الاستقطاب. درجات حرارة الانصهار (-218.9 o W) ونقاط الغليان (-183 o W) هي أقل من ذلك. ينتشر Kisen بشكل فاسد بالقرب من الماء. بالنسبة للعقول العادية ، الحامض غاز بدون لون ورائحة.
ينجذب المغناطيس القبلات النادرة والصعبة ، لأنه جزيئات اليوجو هي جزيئات مغناطيسية. كيس صلب من اللون الأزرق ونادر من الأسود. الخلط بين الحقن المتبادل للجزيئات.
يحتوي أكسيد على تعديلين متباينين - O 2 O 2 و O 3 أوزون.
خطوة okisnennya تعكر على الرفوف
يصنع الأكسجين جزيئات ثنائية الذرة إلى مستودع O 2 لتحريض الروابط التساهمية غير القطبية ، وعلى ما يبدو ، في الروابط ذات الروابط غير القطبية ، تكون مراحل أكسدة العناصر صفر.
من المعتاد أن تصل الحامض إلى قيمة أعلى من السالبية الكهربية ، والتي غالبًا ما تظهر مستوى سلبي من الأكسدة (-2) (Na 2 O -2 ، K 2 O -2 ، CuO -2 ، PbO -2 ، Al 2 O -2 3 ، Fe 2 O -2 3 ، NO -2 2 ، P 2 O -2 5 ، CrO -2 3 ، Mn 2 O -2 7).
في نوع البيروكسيد ، يُظهر الكيسين مراحل الأكسدة (-1) (H 2 O -1 2).
في المستودع المستقبلي 2 ، يظهر الحمض درجة موجبة من الأكسدة متساوية (+2) ، فلور Oskіlki هو العنصر الأكثر كهرسلبية والمرحلة الثانية من الأكسدة هي دائمًا الأغلى (-1).
مثل pokhіdny ، حيث يظهر kisen مراحل الأكسدة (+4) يمكنك أن ترى التعديل المتنوع للحمض - الأوزون O 3 (O +4 O 2).
تطبيق حل المهام
المؤخرة 1
مرحلة الأكسدة - الشحنة ، التي تلتف على الفور في الذرات في الجزيء أو الأيونات ، بحيث تنكسر جميع الروابط مع الذرات الأخرى ، وتذهب أزواج الإلكترونات عالية النبرة مع المزيد من العناصر الكهربية.
في منتصف الليل ، يظهر الحمض معدل أكسدة موجب: H2O ؛ H2O2 ؛ ثاني أكسيد الكربون ؛ OF2؟
OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2
خطاب ياكا є فقط زعيم: الحديد ؛ SO3 ؛ Cl2 ؛ HNO3؟
أكسيد الكبريت (IV) - SO 2
أي عنصر في الفترة III من النظام الدوري D.I. منديليف ، كونه في حالة حرة ، هو أقوى عامل مؤكسد: نا ؛ آل ؛ س؛ Cl2؟
الكلور الكلور
الجزء الخامس
تتضمن بعض فئات المركبات غير العضوية مثل هذا الكلام: HF ، PbO2 ، Hg2SO4 ، Ni (OH) 2 ، FeS ، Na2CO3؟
طي الخطب. اوكسيدي
أضف الصيغ: أ) أملاح البوتاسيوم الحمضية لحمض الفوسفوريك ؛ ب) ملح الزنك الأساسي لحمض الكربونيك H2CO3.
مثل الكلام ، يأتي مع تفاعل: أ) الأحماض من syllu ؛ ب) الأحماض من قاعدة. ج) أملاح من عتبة ؛ د) أسس عتبة؟ أعط أمثلة على ردود الفعل.
أ) أكاسيد الفلزات والأملاح المعدنية.
ج) الملح (لتجار التجزئة فقط)
د) يتم إنشاء قوة جديدة ، وأساس تلك المياه غير قابل للتدمير
أي مما يلي عبارة عن عوامل تفاعلية لحمض الهيدروكلوريك: N2O5 ، Zn (OH) 2 ، CaO ، AgNO3 ، H3PO4 ، H2SO4؟ تخزين ردود الفعل الممكنة متساوية.
Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
يرجى الإشارة إلى نوع الأكاسيد التي يتم وضع أكسيد الوسط فيها ، وإحضارها لإجراء تفاعلات كيميائية إضافية.
أكسيد المعادن.
أكسيد ميدي (II) CuO - بلورات من اللون الأسود ، تتبلور في تزامن أحادي الميل ، القلوية 6.51 جم / سم 3 ، نقطة الانصهار 1447 درجة مئوية (تحت ضغط الحموضة). عند تسخينه حتى 1100 درجة مئوية ، فإنه يتمدد إلى أكسيد midi (I) المعتمد:
4CuO = 2Cu2O + O2.
الماء لا يختلف ولا يتفاعل معه. قد تكون قوة مذبذبة ضعيفة مع تجاوز مهيب للقوة الرئيسية.
في المحاليل المائية ، يتم إذابة الأمونيا بواسطة هيدروكسيد رباعي أمين النحاس (II):
CuO + 4NH3 + H2O = (أوه) 2.
يتفاعل بسهولة مع الأحماض المخففة مع الأملاح الذائبة والماء:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
عندما تنصهر مع المروج ، أصنع كوبراتي:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
مستوحى من الماء والغاز الأسود والمعادن النشطة لمعدن ميدي:
CuO + H2 = Cu + H2O ؛
CuO + CO = Cu + CO2 ؛
CuO + Mg = Cu + MgO.
اخرج عند التحميص مع ميدي (II) هيدروكسيد عند 200 درجة مئوية:
Cu (OH) 2 = CuO + H2O
أو عند عرض ميدي معدني مؤكسد عند 400-500 درجة مئوية:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. الانتهاء من معادلة ردود الفعل:
ملغ (أوه) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
ملغ (أوه) 2 ^ - + 2H ^ + + SO4 ^ 2- = Mg ^ 2 + + SO4 ^ 2- + 2H2O
ملغ (أوه) 2 ^ - + 2H ^ + = Mg ^ 2 + + 2H2O ^ -
هيدروكسيد الصوديوم + H3PO4 \ u003d NaH2PO4 + H2O FE \ u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \ u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \ u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \ u003d Na3PO4 + 3H2O FE \ u003d 1/3
في أول قطرة 1 مول من حامض الفوسفوريك جم. ما يعادل 1 بروتون. يعني ، عامل التكافؤ 1
تركيز الوزن - كتلة الكلام بالجرام ، والتي تُقاس بـ 100 غرام. إذا كان 100 جم هو نفس 5 جم من الملح ، فكم الكمية المطلوبة لـ 500 جم؟
العيار - كتلة الكلام بالجرام ، والتي تقاس بـ 1 مل. 0.3 جرام غرزة 300 مل.
Ca (OH) 2 + H2CO3 \ u003d CaO + H2O 2 / تفاعل مميز - تفاعل تحييد Ca / OH / 2 + H2CO3 \ u003d CaCO3 + H2O 3 / تتفاعل مع أكاسيد الحمض Ca / OH / 2 + CO2 \ u003d CaCO3 + H2O 4 / مع الأملاح الحمضية Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \ u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / المروج تدخل في تفاعل تبادل مع الأملاح. yakscho مع هطول الأمطار 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / هطول الأمطار / 6 / المروج المختلفة تتفاعل مع اللافلزات وكذلك مع الألومنيوم أو الزنك. الإجمالي.
اذكر ثلاث طرق للاحتفاظ بالملح. تؤكد Vidpovіd من خلال ردود فعل متساوية
أ) رد فعل التحييد.. بعد تبخير الماء يكتسبون قوة البلور. علي سبيل المثال:
ب) تفاعل القواعد مع الأكاسيد الحمضية(القسم 8.2). هذا أيضًا أحد أشكال تفاعل التعادل:
في) تفاعل الأحماض مع الأملاح. أي طريق يجب أن نسلكه ، على سبيل المثال ، في هذه الحالة ، كما لو تم إنشاء القوة غير الواضحة ، والتي تقع في الحصار:
يمكن أن تتفاعل خطابات ياكي المحفزة مع بعضها البعض: NaOH ، H3PO4 ، Al (OH) 3 ، SO3 ، H2O ، CaO؟ تؤكد Vidpovіd من خلال ردود فعل متساوية
2 هيدروكسيد الصوديوم + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Al (OH) 3 + NaOH = Na (Al (OH) 4) أو NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
السادس- الجزء
نواة الذرة (البروتونات ، النيوترونات).
الذرة هي أصغر جزء من عنصر كيميائي يأخذ قوته الكيميائية. تتكون الذرة من نوى لها شحنة كهربائية موجبة وشحنة سالبة من الإلكترونات. شحنة نواة أي عنصر كيميائي أكثر تكلفة. Z على e de Z هو الرقم الترتيبي لهذا العنصر في النظام الدوري للعناصر الكيميائية ، e هو قيمة الشحنة الكهربائية الأولية.
بروتوني- الجسيمات الأولية المستقرة ، يمكن أن يكون لها شحنة كهربائية موجبة واحدة وكتلة ، 1836 مرة أكثر ، كتلة إلكترون أقل. البروتون هو نواة ذرة العنصر الأخف وزنا - الماء. عدد البروتونات في نواة Z الصحية. نيوترون- جزء محايد (لأنه لا يحتوي على شحنة كهربائية) مع كتلة ، حتى قريبة من كتلة البروتون. تتكون كمية كتلة النواة من كتلة البروتونات والنيوترونات ، وعدد النيوترونات في نواة الذرة يساوي A - Z ، و de A هو العدد الكتلي للنظير المعطى (div. النظام الدوري لـ العناصر الكيميائية). يسمى البروتون والنيوترون اللذان يدخلان النواة بالنيوكليونات. نواة النواة مرتبطة بقوى نووية خاصة.
إلكترونيات
إلكترون- جزء صغير من الكلام بشحنة كهربائية سالبة e = 1.6 10 -19 كولوم ، تؤخذ كشحنة كهربائية أولية. تنتشر الإلكترونات ، الملتفة حول النواة ، على أغلفة إلكترونية ، L ، M ، إلخ. K - shell ، الأقرب إلى اللب. يتحدد حجم الذرة بحجم غلافها الإلكتروني.
النظائر
النظير هو ذرة عنصر كيميائي واحد ونفس العنصر ، تحتوي نواته على نفس عدد البروتونات (جزيئات موجبة الشحنة) وعدد النيوترونات ، والعنصر نفسه له نفس العدد الذري ، وهو العنصر الرئيسي . بسبب اختلاف النظائر ، هناك كتل ذرية مختلفة.
عندما يتم إنشاء الروابط مع ذرات كهربية أقل (للفلور ، جميع العناصر ، الكلور ، الكل ، الفلور ، والأوكسي كلوريد) ، يكون تكافؤ جميع الهالوجينات أكثر ملاءمة. مرحلة الأكسدة -1 وشحنة الأيونات 1-. خطوة الأكسدة الإيجابية مستحيلة بالنسبة للفلور. يحتوي الكلور على حالة أكسدة موجبة مختلفة تصل إلى +7 (رقم المجموعة). قم بتطبيق z'ednan الذي تم إحضاره في جزء Dovіdkovіy.
في معظم الحالات ، يكون الكلور عنصرًا كهربيًا (EO = 3.0) في حالة الأكسدة السالبة -1. في الحالات التي تحتوي على المزيد من الفلور والحامض والنيتروجين الكهربية ، يظهر الخل خطوة أكسدة إيجابية. تختلف بشكل خاص من حيث الكلور والحامض ، حيث تكون درجة أكسدة الكلور +1 و -f3 و +5 و +7 ، وكذلك +4 و Ch-6.
الكلور فلور F Por_vnyannі غني بالنشاط. يتفاعل Vіn مع العناصر الكيميائية المعتادة ، مع معادن القصدير و luzhnozemelnym للرياح في البرد. معدن Deyakі (Mg ، Al ، Zn ، Fe ، Сі ، Ni) في الطقس البارد لتفريغ الفلورايد من خلال محلول صهر الفلوريد. الفلور هو أقوى عامل مؤكسد بين العناصر الأكثر شيوعًا. النبيذ هو الوحيد من الهالوجينات التي لا تظهر خطوات أكسدة إيجابية. عند تسخينه ، يتفاعل الفلور مع معظم المعادن ، بما في ذلك الذهب والبلاتين. يحدد Vіn عددًا من الحالات التي تحتوي على حامض ، ولا توجد سوى حالات قليلة ، تكون فيها الحامض موجبة للكهرباء (على سبيل المثال ، حامض ثنائي فلوريد OFa). على vіdmіnu vіd oksіv ، اتصل qi spoluky بالفلوريدات الحامضة.
عناصر من المجموعات الفرعية تفسد العالم المهم في حموضة السلطة. رئيس їх vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stаnі okislennі ، حتى
أعظم ذكرى لوجود الهالوجينات فيما بينها توجد على الأرضيات ، وتظهر الرائحة الكريهة مراحل الأكسدة الإيجابية. الهالوجينات بشكل أساسي مع أكبر العناصر الكهربية - الفلور والحامض ، الياك
الذرة يمكن التكوين الإلكتروني [ليس] 25 2р. عنصر Oskіlki tsey بسبب سلبيته الكهربية أقل من الفلور ، ومن المرجح أن يكون في المرحلة السلبية من الأكسدة. جنبا إلى جنب مع نصف المرات ، قد يكون لدي كيسن مرحلة إيجابية من الأكسدة ، є شرائط الفلور من O2 و OR.
لديك عام 1927 ص. بطريقة غير مباشرة ، تم نزع الصخرة عن الجزء الحمضي من الفلور ، في الحالة الحامضة ، تكون المرحلة الإيجابية للأكسدة صحية مع اثنين
شظايا الذرات إلى النيتروجين في الأمونيا تجذب الإلكترونات بقوة أكبر ، أقل إلى عنصر النيتروجين ، ويبدو أن الرائحة الكريهة هي مرحلة سلبية من الأكسدة. ثاني أكسيد النيتروجين ، والذرات دي إلى النيتروجين تجذب الإلكترونات الأضعف ، وانخفاض إلى عنصر النيتروجين ، وأعلى إلى المرحلة الإيجابية من الأكسدة. في النيتروجين الأولي أو الحموضة الأولية ، تمتلك الذرة درجة صفر من الأكسدة. (يُنسب مستوى الأكسدة الصفري إلى جميع العناصر الموجودة في الفولاذ غير المرتبط.) مرحلة الأكسدة هي دليل لفهم تفاعلات الأكسدة.
يلبي الكلور السلسلة الكاملة من الأكسينات SS و SS و SS3 و SS ، حيث يعرض آخر سلسلة من خطوات الأكسدة الإيجابية. يحتوي أيون الكلوريد ، C1 ، على البنية الإلكترونية للغاز النبيل Ars chotirma مع أزواج من إلكترونات التكافؤ. يمكن أن يتجلى التخصيص إلى كلور شوتيري أوكسيانيون كمنتج لتفاعل أيون الكلوريد ، SG ، كقاعدة لويس مع ذرة واحدة أو اثنتين أو ثلاث أو ثلاث ذرات من حمض ، قشرة ، لأي قوة من متقبل الإلكترون ، يجب أن. حمض اللوزيك
كيمياء قوة السركا والسيلينيوم والتيلوريوم غنية بما تزعجه قوى الحامض. من أهم الخصائص المستخدمة في هذه العناصر من مراحل الأكسدة الإيجابية حتى -1-6 ، حيث أنها تزداد ، على سبيل المثال
يسمح التكوين الإلكتروني ns np لعناصر هذه المجموعة بإظهار مراحل الأكسدة -I و +11 و + IV و + VI. الشظايا قبل تغيير الغاز الخامل لا تصل إلى أكثر من إلكترونين ، ثم تكون مرحلة الأكسدة II أسهل. خاصة بالنسبة للعناصر الخفيفة للمجموعة.
في الواقع ، يجف الهواء في وجود العناصر في المجموعة بسهولة ، حيث تملأ الذرة إلكترونين ، مما ينتج عنه أيون سالب مزدوج الشحنة. وراء اللوم عن المراحل السلبية غير المهمة لأكسدة الحامض في البيروكسيدات (-1) ، والأكسيد الفائق (-Va) والأوزون (7z) ، الرخويات ، حيث є zv'azka حامض - حامض ، وكذلك ركود + 1 i - + II في الرخويات O. Fa i ORz kisen في جميع الحالات قد يكون لها مراحل الأكسدة -I. بالنسبة للعناصر الأخرى في المجموعة ، تصبح المرحلة السلبية من الأكسدة أقل استقرارًا خطوة بخطوة ، وتصبح المرحلة الإيجابية أكثر استقرارًا. في العناصر المهمة ، يتم تجاوز مراحل الأكسدة الإيجابية السفلية.
اعتمادًا على طبيعة العنصر في حالة الأكسدة الإيجابية ، تتغير طبيعة الأكاسيد في فترات ومجموعات النظام الدوري بشكل طبيعي. في فترات ، تتغير الشحنة الفعالة السالبة على الذرات الحمضية ويحدث انتقال تدريجي من الأساسيات من خلال الأكاسيد المذبذبة إلى الأحماض ، على سبيل المثال
Nal، Mgb، AIF3، ZrBf4. تحت مستوى الأكسجين ، Elent_v في Z'єєднанный з заминый تواقيع covalenniki (Div.1.6) osskіlki عند محب Elentivniy Elentiv ، ثم Elentine Elentiv Elentiv ، ثم Ostnі Myutninny ، والتي تتميز بأكبر قيم الكهربية ، المنتجات لها حالة أكسدة سالبة ثابتة -1.
أنا تعكر ، ولدي أيضًا قيمة كهرسلبية عالية ، ومستوى أكسدة سالب مميز -2 ، بيروكسيدات -1. يصبح Vignatok هو OF2 ، وفي هذه المرحلة تكون الأكسدة 4-2. Luzhnі و luzhnozemel'nі elementi ، بالنسبة لبعض القيمة المنخفضة بقوة للكهرباء ، دائمًا ما يكون لهما درجة إيجابية من الأكسدة ، متساوية vіdpovіdno +1 و +2. درجة الأكسدة الثابتة (+ 1) في معظم الحالات تظهر الماء على سبيل المثال
لحجم الكهربية ، يأتي كيسن فقط للفلور. نصف حامض مع الفلور فريد من نوعه ، لأنه فقط في هذه النصف حامض يمكن درجة إيجابية من الأكسدة.
بوخودني مرحلة إيجابية من أكسدة الحامض من قبل أقوى الأكاسيد المستهلكة للطاقة ، بناء لرؤية الطاقة الكيميائية المخزنة فيها في العقول الغنائية. من الممكن أن تتكاثر كأكاسيد إطلاق صواريخ فعالة.
ونستلقي على المعدن ، سنقوم بتوسيع المواعيد لهم أكثر. ومع ذلك ، فإن عناصر مجموعة 6A ، الحامضة بعد القليل من النبيذ ، توجد غالبًا في البلدان ذات مستوى الأكسدة الموجب حتى + 6 ، مما يدل على اتصال جميع إلكترونات التكافؤ الستة بذرات العناصر الكهربية.
Usі elementi tsієї podgrupi و krіm polonіyu و nemetali. تظهر الرائحة الكريهة في رئتيهم كدرجة سلبية وإيجابية من الأكسدة. في المركبات التي تحتوي على المعادن والماء ، تكون مراحل الأكسدة ، كقاعدة عامة ، -2. على سبيل المثال ، مع اللافلزات ، على سبيل المثال ، مع الحامض ، قد تكون هناك قيمة +4 أو -) -6. Vignatok بمفرده ليقبل نفسه. بالنسبة لحجم القدرة الكهربية للنبيذ ، يتم توفير الفلور فقط ، لذلك فقط في وجود هذا العنصر (ORg) تكون خطوة الأكسدة الثانية موجبة (-1-2). بالاقتران مع العناصر الأخرى ، تكون مراحل الأكسدة سلبية وسليمة -2. في ماء البيروكسيد و المياه المماثلة ، تكون أغلى ثمناً -1.
يتم توفير النيتروجين فقط للقدرة الكهربية والحامضة للفلور. لذلك ، يُظهر النبيذ مراحل أكسدة إيجابية أقل في تركيبة مع عنصرين. في الأكاسيد والأكسجين ، تزداد قيمة خطوات أكسدة النيتروجين من +1 إلى -b5.
في الحالات التي تحتوي على المزيد من العناصر الكهربية ، تتمتع مرحلات المجموعة السادسة بحالة أكسدة إيجابية. بالنسبة لهم (crim sour) ، فإن أكثر خطوات الأكسدة المميزة هي -2 ، +4 ، -4-6 ، والتي بدورها تزيد من عدد الإلكترونات غير المزاوجة عند إثارة ذرة العنصر.
جيد بشكل خاص في أنيون معقد مع الترابط الحمضي - معقدات أوكسو. تعتبر ذراتها أكثر أهمية من العناصر غير المعدنية في مراحل الأكسدة الإيجابية (تكون المعادن أقل في مراحل الأكسدة العالية). يتم التخلص من معقدات Oxo في تفاعل الأكاسيد التساهمية للعناصر الأساسية مع ذرة حمض سالب الاستقطاب للأكاسيد القاعدية أو الماء ، على سبيل المثال
أكسيد وهيدروكسيد. يمكن اعتبار عناصر الأكسجين والهيدروكسيد p على أنها أكثر خطوات الأكسدة إيجابية ، وهي العناصر p مع الحمض.
O ، CJUg ، CSO) ، حيث يُظهر الكلور حالة أكسدة إيجابية. النيتروجين في درجات حرارة عالية دون وسيط zadnuєtsya مع الحموضة ، وكذلك يظهر هيمنة تنشيط
في المركبات ذات العناصر الحامضة ، يمكن إظهار حالة أكسدة موجبة أعلى ، مساوية لرقم المجموعة. يمكن أن تظهر أكاسيد العناصر الموجودة في الأرض البور في مواقعها في النظام الدوري وفي نوع مرحلة الأكسدة للعنصر القدرة الأساسية أو الحمضية.
Krym tsgogo ، بالنظر إلى عناصر المبنى تظهر مستويات أكسدة موجبة تصل إلى +6 ، كريم حامض (أقل من + 2). يمكن رؤية عناصر المجموعات الفرعية للحامض في العناصر غير المعدنية.
يمكن رؤية الهالوجينات والأكسجين والأوكسيانيونات ، مثل MPO4 و Cr3O و N0 على سبيل المثال ، على أوسع المواد المؤكسدة ، حيث يمكن أن يكون للذرة المركزية مرحلة إيجابية عالية من الأكسدة. مثل العوامل المؤكسدة
Z'ednannya OgRg و ORg مؤكسدات قوية ، لأنهما يحتويان على حمض في حالة أكسدة موجبة - -1 و +2 ، ولأنهما يحتويان على احتياطي مؤلم من الطاقة (بوغ كبير للإلكترون) ، فإن الرائحة الكريهة ستجذب الإلكترونات بقوة إلى المرحلة التالية من الحموضة سأصبح في أكبر stіykі youmu.
تأين الذرات غير المعدنية في مرحلة الأكسدة الإيجابية للأيونات المعدنية في مرحلة الأكسدة العالية مع الجزيئات المحايدة للحموضة من أكاسيد CO ، CO2 ، NO ، NO2 ، 302 ، 5102 ، 5p02 ، MnOa للأيونات المؤكسدة N0 ، 0 .
Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formatі na pr Kisen - عنصر آخر من حيث السلبية الكهربائية (بعد الفلور الأكثر سلبية) ، والتي يمكن أن تُعزى إلى خطوة أكسدة مستقرة في النصف ، متساوية (-І) في فلوريد خطوة الأكسدة الحمضية. تظهر العناصر الأخرى لمجموعة VIA مرحلة الأكسدة (-) و (+ IV) و (CH VI) في فصولها الدراسية ، علاوة على ذلك ، بالنسبة لسيركا ، فإن مرحلة الأكسدة المستقرة هي (+ VI) ، وبالنسبة للعناصر الأخرى (4 - رابعا). بواسطة الكهربية
عندما يتفاعل O2 مع أقوى P1P مؤكسد ، يتحلل الكلام O2 [P1Pb] ، حيث يكون الكاتيون هو الأيون الجزيئي Og. في منتصف الليل ، في بعض الأيام ، من الممكن الحصول على درجة إيجابية من الأكسدة ، مع أقوى أكاسيد مستهلكة للطاقة ، صُممت لتظهر للعقول الغناء ، لقد قمت بتخزين الطاقة الكيميائية. من الممكن أن تتكاثر كأكاسيد إطلاق صواريخ فعالة.
Protezdnist قبل وصول الإلكترونات ، تكون الرائحة الكريهة أضعف بشكل ملحوظ ، وأقل في حالة العناصر الأخرى من المجموعتين السادس والسابع. مع الرائحة الكريهة الحامضة ، تكون المؤكسدات من النوع RjOj راضية ، مما يدل على درجة إيجابية أكبر من الأكسدة ، والتي هي +5.
يُظهر البروم واليود حالة أكسدة إيجابية في توليفات مع الهالوجينات الحمضية والمزيد من الهالوجينات الكهربية. جيد Vivcheno takі kisnevmіsnі acid (і їх sоі) tsikh Elementsіv ، yak NOVG (برومينات ، ملح-hybrobromіti) і HOI (iodovoty ، ملح - نقص الدورة الدموية) HBgOz (برومين ، ملح - برومات) і NYUZ ، ملح اليود والأملاح - فترات التقويم).
