صيغة Vodneviy zv'yazok. ربطة ماء كيميائية: ضعيها. انظر الرابطة الكيميائية

ما هي نداء الماء؟ تطبيق Vіdomy vsіm tsgogo zv'yazku є zvichayna water (H2O). من خلال تلك التي تكون ذرة الحمض (O) أكثر كهرسلبية ، وذرتان منخفضتان وماء (H) ، يتردد صدى vin xba scho مع الذرات الموجودة في الماء ، ويربط الإلكترونات. بعد إنشاء مثل هذا ثنائي القطب. يتم شحن الذرة الحامضة بشحنة سالبة صغيرة ، وذرة الماء عبارة عن شحنة موجبة صغيرة تنجذب إلى الإلكترونات (رهانها الثابت) على الذرة الحامضة للجزيء الحامض لـ H2O (إلى الماء). بهذا الترتيب ، يمكن للمرء أن يقول أن رابط الماء يقع بين ذرة الماء والذرة الكهربية. من السمات المهمة لذرة الماء تلك التي ، بسبب جاذبية إلكترون واحد سعيد ، تتعرض نواة المرء (أي بروتون ، لا تحجبه إلكترونات أخرى). أريد أن يكون الارتباط المائي أضعف ، وتساهميًا أقل ، وسيستدعي النبيذ نفسه عددًا من القوى الشاذة لـ H2O (الماء).

معظم هذه الروابط مسئولة عن مشاركة ذرات العناصر المتقدمة: حمض (O) ، نيتروجين (N) وفلور (F). هناك عدة أسباب تجعل ذرات هذه العناصر صغيرة الحجم وتتميز بقوة كهربية عالية. تكون ذرات روابط الماء الأكبر (sirka S أو chlorine Cl) ، التي يتم ترسيتها ، أضعف ، بغض النظر عن تلك التي يمكن مقارنتها بـ N (تتناسب مع النيتروجين) ، بسبب كهرسلبيتها للعنصر.

أستخدم نوعين من الارتباط المعتمد على الماء:

1. الارتباط بين جزيئات الماء- هم بين جزيئين ، على سبيل المثال: الميثانول والأمونيا وفلوريد الهيدروجين.
2. ربط Vodnevy داخل الجزيء- في منتصف جزيء واحد على سبيل المثال: 2-نيتروفينول.

لذلك في الساعة الحالية هناك فكرة أن ماء اليوم يصبح ضعيفًا وقويًا. تتنفس الرائحة الكريهة نوعًا واحدًا من حيث الطاقة والرابطة طويلة الأمد (الوقوف بين الذرات):

1. وصلات المياه ضعيفة. الطاقة - 10-30 كيلوجول / مول ، خط مزدوج - 30. استخدام الكلام ، والاستغلال المفرط للمزيد ، є بأعقاب خط ماء عادي أو ضعيف.
2. روابط المياه قوية. الطاقة - 400 كج / مول ، دوزينا - 23-24. تخبر البيانات ، المأخوذة بالطريقة التجريبية ، عن تلك الروابط القوية التي تمت تسويتها في الأيونات المتقدمة: أيون الماء ثنائي فلوريد - وهيدروكسيد الماء الأيوني - وترطيب أيون أكسونيوم + ، وكذلك في العديد من المركبات العضوية وغير العضوية الأخرى.

تدفق روابط الماء بين الجزيئات

يمكن تفسير الأهمية الشاذة للذوبان ومحتوى التبخر وبعض الأعمار النصفية الأخرى من خلال وضوح روابط الماء. قد يحتوي الماء على قيم غير طبيعية لجميع القوى المهيمنة ، وفلوريد الهيدروجين والأمونيا - نقطة الغليان ونقطة الانصهار. يتم إدخال الماء وفلوريد الهيدروجين في المصانع الصلبة والنادرة ، من خلال وجود روابط بين جزيئات الماء فيها ، في البلمرة. لا يشرح هذا الرابط درجة الانصهار العالية لهذه الخطابات فحسب ، بل يشرح أيضًا صغر سمكها. علاوة على ذلك ، عندما يذوب الماء ، غالبًا ما تنهار الروابط ، والتي من خلالها يتم تعبئة جزيئات الماء (H2O) أكثر.

يمكن أيضًا أن يفسر تقلل بعض الخطابات (على سبيل المثال ، الجاوي والأوتسوفا) وجود رابط مائي فيها. الثنائى هو جزيئين مرتبطين ببعضهما البعض. لهذا السبب ، تكون درجة غليان الأحماض الكربوكسيلية أعلى ، وأقل عند النصف ، وقد تكون متماثلة تقريبًا. على سبيل المثال ، في الحمض الحمضي (CH3COOH) تكون نقطة الغليان 391 كلفن ، في نفس الوقت كما في الأسيتون (CH3COCH3) تبلغ 329 كلفن.

تدفق الروابط الجزيئية المائية

يضاف هذا الارتباط أيضًا إلى بنية وقوة الفروع المختلفة ، مثل: 2- و 4-نيتروفينول. وأهم مثال على الارتباط المائي هو حمض سيديوكسي ريبونوكلييك (باختصار: DNA). يتم حرق جزيئات الحمض الحمضي مثل دوامة الأسلاك الفرعية ، وهما خيطان من نوع من الاتصال فيما بينهما باستخدام رابط مائي.

Vodneviy zv'yazok نحن متخصصون في نوع zv'yazku الكيميائي. يبدو أن الماء الذي يحتوي على غير فلزات كهربية ، مثل F ، O ، N ، قد يكون له درجات حرارة غليان عالية بشكل غير طبيعي. على الرغم من أن سلسلة H 2 Te - H 2 Se - H 2 S تتغير درجة حرارة الغليان بانتظام ، ثم بالنسبة للانتقال من H 2 S إلى H 2 ، فمن المتوقع حدوث انخفاض حاد في درجة الحرارة. لوحظت نفس الصورة في سلسلة الأحماض المهلجنة. ومن الجدير بالذكر وجود تفاعل محدد بين جزيئات H2O وجزيئات HF. يمكن لمثل هذا التفاعل أن يسهل تقسيم الجزيئات إلى بعضها البعض ، أي. يغيرون خطبهم ، من الآن فصاعدًا ، يزيدون درجة غليان الخطب الشائعة. نظرًا للاختلاف الكبير في EO ، فإن الروابط الكيميائية HF و H O و HN مستقطبة بشدة. لذلك ، تحتوي الذرة على شحنة موجبة فعالة (δ +) ، ولكن في الذرات F و O و N لديها فائض من الطاقة الإلكترونية ، والرائحة الكريهة سالبة الشحنة (δ -). نتيجة لجاذبية كولوم ، هناك تفاعل بين ذرة موجبة الشحنة لجزيء واحد مع ذرة كهربية سالبة لجزيء آخر. من خلال قوس بحجم صغير من ذرة مستقطبة إيجابيًا ، يتم اختراق ماء ذلك zdatnosti بعمق في قشرة سوديد (غير مرتبطة تساهميًا بها سلبًا ذرة مستقطبة) ، يتم تسوية الارتباط المائي. تنجذب جزيئات Zavdyakovym واحدًا إلى واحد (تشير النقاط الجريئة إلى روابط الماء). اتصال المياه أوسع حتى ويلعب دورًا مهمًا في عمليات تمايز تبلور التفكك الكهربائي والعمليات الفيزيائية والكيميائية الأخرى.

جزيئات فلوريد الماء HF في مادة صلبة نادرة وفي محطة وقود مرتبطة بشكل متعرج

رمح (الشكل 23).

أرز. 23وصلات المياه HF أرز. 24روابط الماء في H 2

يمكن لجزيء الماء تكوين ذرتين من الماء وزوجين إلكترونيين غير متصلين (الشكل 24).

طاقة الرابطة المائية (21-29 كيلوجول / مول أو 5-7 كيلوكالوري / مول) أقل بحوالي 10 مرات من طاقة الرابطة الكيميائية القوية. ترتبط الروابط المحللة للبروتين في أزواج من الجزيئات ثنائية النواة (H 2 O) 2 ، (HF) 2 وحمض الفورميك. في منتصف النهار ، تنخفض ذرات HF و H O و HN و HCl و HS وطاقة رابطة الماء. يتغير أيضًا مع ارتفاع درجة الحرارة ، حيث تُظهر الخطابات في حالة شبيهة بالبخار الأصوات المائية لعالم تافه ؛ فاز هو نموذجي للخطب في المعسكرات النادرة والصعبة. مثل هذه الكلمات مثل الماء ، والجليد ، والأمونيا النادرة ، والأحماض العضوية ، والكحول والفينولات ، والجمعيات في الثنائيات ، والثلج ، والبوليمرات. أندر محطة لديها أكبر عدد من الثنائيات.

أحد كواكب نظام Sonyach لا ينتقم على سطحه مثل هذه الكمية الكبيرة من الماء ، مثل كوكب الأرض. البحار والمحيطات ، التي يقترب متوسط ​​عمقها من 6 كيلومترات ، تغطي 71٪ من سطح الأرض. توجد كمية كبيرة من الماء عند رؤية الثلج والجليد في المناطق شبه القطبية.

هذه الحقيقة المذهلة لا تزال لا تعرف تفسيرًا لا لبس فيه. بجنون ، يلعب الماء دورًا كبيرًا في إثبات وأساس الحياة على كوكبنا. غنية بما tse pov'zano z وجود روابط مائية بين الجزيئات. لذلك ، يمكن أن يكون الماء في حالة نادرة وينتهي به الأمر بالقرب من حالة صلبة (غطاء) في العقول ، حيث يشبه الماء مع عناصر أكثر أهمية (سوريا ، السيلينيوم ، إلخ) شبيهة بالغاز.

روابط الماء أقل تهيجًا بحوالي 20 مرة ، وانخفاض التساهمية ، والرائحة الكريهة تخنق مياه الأرض الأصلية أو بالجليد (وليس الغاز) في العقول العظيمة. تقل احتمالية انهيار روابط المياه ، إذا نادرًا ما يتحول الماء إلى بخار. عند درجات حرارة أعلى من 0 درجة مئوية (أو أقل من نقطة الغليان) ، لم يعد الماء يحتوي على مثل هذا الهيكل الجزيئي المرتب. لذلك ، في الماء النادر ، ترتبط الجزيئات ببعضها البعض فقط ببضعة تجمعات من عدة جزيئات. يمكن أن تنهار مجاميع Qi طواعية واحدة تلو الأخرى ، مما يؤدي إلى إصلاح الوطن المنهار. البيرة ، في درجات حرارة منخفضة ، يصبح الترتيب أكبر ، وتصبح المجاميع أكبر. ناريشتي ، يتم إنشاء kriga ، كما لو كان يمكن طلب مثل هذا الهيكل. في البلورة ، يمتلئ الجليد الموجود بين الجزيئات بأخرى فارغة. يكون فراغ Obsjag tsikh أكبر ، وتمددًا أقل لجزيء okremoї H 2 O. لذلك ، قد يكون الجليد أصغر ، والمياه المنخفضة نادرة وتطفو على سطح الماء. العدد الأكبر من الخطب الأخرى ، عند تجميدها ، يزيد من سمكها. وبهذه الطريقة ، تمنح الوصلات المائية الماء قوة فريدة واحدة ، والتي بدونها لن يكون من الممكن أن تعيش حياة جيدة في الأجزاء الهادئة من الأرض ، حيث تنخفض درجة حرارة الشحنة إلى أقل من 0 درجة مئوية. يغرق جليد اليعقبي بالقرب من الماء ، ثم بمساعدة كل الماء ، ستتجمد الأحواض حتى القاع. من المهم أن نأخذ في الاعتبار أن الضلوع كانت جيدة بما يكفي لتعيش لمثل هذه العقول. يمكن لأي شخص إذابة الجليد وتحويله إلى ماء لتلبية احتياجاته الخاصة ، ولكنه يتطلب أيضًا كميات كبيرة من الطاقة الإضافية.

جانب آخر من مظاهر الروابط المائية هو اللون الأسود للمياه النقية في الرفاق. إذا تذبذب جزيء واحد من الماء ، فإن الجزيئات الأخرى سوف تتأرجح وترتبط معه برابطة مائية. على أنقاض هذه kolivans ، ملطخة التبادلات الحمراء من طيف سوني ، لأنها أكثر الملحقات من حيث الطاقة. وبهذه الطريقة ، من الطيف النائم "المفلترة" باللون الأحمر - تتلوث طاقتها وتتشتت بفعل جزيئات الماء التي ترتعش عند رؤية الحرارة.

في الضوء الأبيض النائم بألوان مختلفة ، نيبي يساوي واحد. هذا الضوء النائم يُعطى للعين "بيليم" - دعنا نفتح اللون. إذا قمت "بتصفية" تغيير إحدى لوحات الطيف ، فإنك تبدأ في رؤية لوحة أخرى - في اللوحة السوداء الأخرى من الطيف. النبيذ ومياه farbuy باللون الأزرق الغامق. البيرة لمن هو ضروري ، بحيث يجب أن يمر البروم النائم بما لا يقل عن مترين من الماء النقي و "وضع" الكثير من التبادلات الحمراء.

لفهم آلية لون sprinyatya بأعيننا ، يمكنك مساعدة "لون الألوان" ،

في كثير من الأحيان ، تجمع الروابط المائية بين أجزاء من نفس الجزيء. є داخل الجزيء. تسي للخطب العضوية الغنية.

الشكل 25

في كثير من الأحيان ، يُنظر إلى روابط المياه على أنها تفاعل إلكتروستاتيكي ، قوي مع كمية صغيرة من الماء ، مما يسمح بالاقتراب من ثنائيات الأقطاب المتبادلة. يمكننا أيضًا التحدث عنها على أنها مجموعة متنوعة من رابطة المتبرع والمقبول ، والتفاعل غير التكافؤ بين ذرة الماء. حتعلق تساهميًا في ذرة أجماعية آهالجزيئات RA-Hوذرة كهربية بجزيء آخر (بخلاف المجموعة الوظيفية لنفس الجزيء) BR ". نتيجة هذه التفاعلات معقدة RA-H ··· BR ′مستويات مختلفة من الاستقرار ، حيث تعمل الذرة "كجسر" يربط الشظايا RAі BR '.

خصوصيات الارتباط المائي ، والتي تُرى في شكل okremic ، є її ليست عالية جدًا في الحجم ، اتساعها وأهميتها ، خاصة في الحقول العضوية ، وكذلك الآثار الجانبية ، ترتبط بأحجام صغيرة من الماء وغيرها. أيام.

قوة

طاقة الرابطة المائية أقل بكثير من طاقة الرابطة التساهمية الكبيرة (لا تتجاوز 40 كيلو جول / مول). ومع ذلك ، هناك طاقة كافية لتحقيق ارتباط الجزيئات ، بحيث يمكن دمجها في ثنائيات أو بوليمرات. يؤدي ارتباط الجزيئات نفسها إلى درجات انصهار وغليان عالية بشكل غير طبيعي لمواد مثل فلوريد الهيدروجين والماء والأمونيا. الروابط من هذا النوع ، على الرغم من ضعفها بالنسبة للروابط الأيونية والتساهمية ، تلعب دورًا أكثر أهمية في التفاعلات بين الجزيئات وداخلها. الروابط المائية غنية بما تعنيه بالقوة الفيزيائية للماء والمواد الصلبة العضوية الغنية (الكحوليات والأحماض الكربوكسيلية وأميدات الأحماض الكربوكسيلية والإيثرات القابلة للطي). يتم ترسيب قيمة المادة الرابطة المائية (المحتوى الحراري للمحلول للمركب) وفقًا لقطبية المركب وتنهار ~ 6 كيلو جول / مول لمجمعات جزيئات هاليد الهيدروجين مع غازات خاملة تصل إلى 160 كيلو جول / مول للأيونات- المجمعات الجزيئية (AHB) ±؛ نعم ، للمجمع (H 2 O H OH 2) +مضيئة H2Oі H3O +- 132 كيلو جول / مول في المرحلة الغازية.

بجانب الماء

آلية جروتجوس

$\backslash \; mathsf\; ((H\_2O)\; \_2)\; =\; \backslash \; mathsf\; (H\_2O)\; \backslash \; cdots\; \backslash \; mathsf\; (HOH)$

في الأحماض النووية والبروتينات

يشير Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy إلى السلطة ومثل هذه الخطابات المهمة بيولوجيًا ، مثل البروتينات والأحماض النووية. Zocrema ، يتم تثبيت عناصر البنية الثانوية (على سبيل المثال ، α-helices ،-folds) والبنية الثالثة في جزيئات البروتين ، RNA و DNA بواسطة روابط الماء. في هذه الجزيئات الكبيرة ، تقوم روابط الماء ببصق أجزاء الجزيئات الكبيرة ، منتفخة في شكل واحد. على سبيل المثال ، يُشار إلى التركيب الحلزوني الأساسي للحمض النووي من خلال الوجود الكبير للروابط المائية ، والتي تجمع بين أزواج من النيوكليوتيدات ، وبالتالي تربط خيطًا تكميليًا واحدًا مع بعضها البعض.

في البوليمرات

يتم تصنيع الكثير من البوليمرات أقوى من خلال روابط مائية عند رؤوس الراس. من بين البوليمرات الاصطناعية ، فإن النايلون الأكثر شيوعًا هو المؤخرة ، وتلعب روابط الماء الدور الرئيسي في تبلور المادة. الروابط المائية مهمة أيضًا في بنية البوليمرات الاصطناعية (على سبيل المثال ، السليلوز) وفي أشكال مختلفة غنية في الطبيعة ، مثل الخشب والبافوفنا والأسد.

ديف. ايضا

اكتب مراجعة عن مقال "جرس الماء"

ملاحظات

المؤلفات

• موسوعة كيميائية. موسوعة راديانسكا. - م ، 1988.
• في موسكو. ارتباط الماء في الكيمياء العضوية. سوروسيفسكي أوسفوتني زورنال ، 11999 ، ن 2 ، ص 58-64
• بيمينتيل J. ، O. ماكليلان. Vodneviy zv'yazok، prov. من الانجليزية - م ، 1964.
• إبستين إل إم ، شبينا أو إس. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "الطبيعة". - 2003. - رقم 1.
• نداء الماء. Zb. فن. - م ، 1964.
• بولينج ل.الرابطة الكيميائية. - إن واي ، 1967.

بوسيلانيا

• - مقال من موسوعة "الطواف"
• نداء الماء- مقال من موسوعة Great Radianskaya (3 طبعات). جوهانسن أ.

ضمجزيئي عامل ضمن الجزيئ تفاعل بين الجزيئات تفاعل

Urivok ، scho يميز vodnevyy zv'azok

إذا وصل الأمير أندري جاهزًا لغرفة جديدة وبياض نقي استلقي على سترات ووسائد دافئة ، يا vіn vіdchuv ، يا لها من معركة ، حول كيف جلب فين مكالمة ، صخرة بعيدة ، بعيدة. احتل الاتحاد البروسي ، نعمة النمسا ، القديس بونابرت الجديد ، الرحيل والاستعراض ، واستقبال الإمبراطور فرانز غدًا اليوغا.
قام Vіn بتسطيح عينيه ، ولكن في نفس المكان في vuhah yogo ، انطلق المدفع ، وأطلق النار ، وحشرجة عجلات الطاقم ، ونزل المحور مرة أخرى من الجبال الممتدة بسلسلة من الفرسان ، وأطلق النار الفرنسي ، و vіn vіdchuvaє ، مثل tremt yoga heart ، іzhan vіzhn Shmit ، وعندما تصفر بمرح من أجل واحدة جديدة ، وتشعر بفرحة الحياة العشرة التي لا تراها منذ الطفولة.
Vіn prokinuvsya ...
"لذا ، كل شيء جيد! ..." بعد أن قلت الخمر ، لحسن الحظ ، كطفل ، اضحك على نفسك ، وأخذت تنام ، وهي نائمة صغيرة وصغيرة.

في اليوم التالي أنا في حالة سكر. تذكر عداء الماضي ، وتخميننا قبل أولئك الذين يحتاجون إلى تقديم أنفسهم للإمبراطور فرانز ، وتخمين وزير الجيش ، وجناح المساعد النمساوي الودود ، بيليبين وروزموف في المساء. مرتديًا في مقدمة الفستان الزي الرسمي ، مثل النبيذ الذي لم يتم ارتداؤه لفترة طويلة ، في رحلة إلى القصر ، أخذك النبيذ الطازج والمضغ وغارني بيده المتحركة إلى مكتب بيليبين. في المكتب ، تم تبادل شوتيري سيدة السلك الدبلوماسي. مع الأمير إيبوليت كوراجينيم ، الذي كان سكرتير السفارة ، عرف بولكونسكي ؛ مع الآخرين ، تعرف على Bilibina.
بانوف ، الذين كانوا في بيليبين ، سفيتسكي ، شباب ، أثرياء ومبهجون ، تراكموا في Vіdnі وهنا الكثير من الطيات ، مثل Bilibin ، رأس هذا العباءة ، يسمي لنا ، les nftres. في هذا المعطف ، الذي كان مؤلفًا من دبلوماسيين ، ربما كان خاصًا بهم ، لم يكن لديهم أي شيء جيد مع الحرب والسياسة ، ومصالح العالم الأكبر ، ومئات النساء والجانب الديني من الخدمة. Tsi panov ، mabut ، عن طيب خاطر ، مثل شرفه (شرف ، مثل الرائحة الكريهة المسروقة من غير الثراء) ، أخذوا الأمير أندري إلى حراسه. من شيء ما ، وكموضوع للدخول إلى Rozmova ، قاموا برش الطعام حول الجيش والمعركة ، وارتقى روزموف مرة أخرى إلى غير منطقي ، يتسم بالمرح والقاضي.
- البيرة لطيفة بشكل خاص - تتحدث بمفردها ، تسرق فشل الدبلوماسي الرفيق - اللطيف بشكل خاص ، الذي أخبرك المستشار مباشرة أنه تمت ترقيته إلى لندن ، وأنه كان متفاجئًا جدًا من السعر. تشي باشيت يوجو الرقم مع تسومو؟
- لكن يا له من أفضل يا سيدي ، أنا أرى كوراجين من أجلك: رجل في محنة ، وهذا دون جوان ، هذا الرجل الجشع!
كان الأمير إيبوليت مستلقياً بجانب كرسي فولتير ، واضعاً قدميه فوق المقبض. ضحك فين.
- Parlez moi de ca - يقول النبيذ.
- أوه ، دون جوان! يا ثعبان! - سمعت اصوات.
- أنت لا تعرف ، بولكونسكي ، - التفت بيليبين إلى الأمير أندري ، - أن جميع رجال الجيش الفرنسي (لم أقل الكثير - الجيش الروسي) - ليسوا شيئًا في povnyann s منهم ، وأن الناس بين النساء.
- La femme est la compagne de l'homme ، [المرأة صديقة للرجل ،] - بعد أن غسلت الأمير إيبوليت وأصبح رائعًا عند lorgnette على قدميه.
ابتهج Bilibin و ours ، وهم يتعجبون من Vіchі Politu. الأمير أندري باتشيف ، وهو مهذب ، قد يكون النبيذ (غير المعروف) غيورًا من فرقته ، سيكون إغراءً لذلك المشتبه به.
- لا ، أنا مضطر لدعوتك إلى كوراجينيم ، - قال بيليبين بهدوء لبولكونسكي. - Vіn charіvniy ، إذا كنت تتحدث عن السياسة ، فأنت بحاجة إلى أن تكون أكثر أهمية.
Vіn pіdsіv to Іpolit i ، zіbravshi على جبهته طياته ، يتجول معه rozmov حول السياسة. حاصر الأمير أندري وآخرون كلاهما.
- Le Cabinet de Berlin ، أنا لا أهتم بـ uvazi ، - بعد أن بدأت Ipolit ، أنظر حولي بشكل هادف - بدون exprimer ... comme dans sa derieniere note ... vous comprenez ... vous comprenez ... et puis si sa Majeste l au Principe de notre تحالف ... [مجلس وزراء برلين لا يمكنك التعبير عن رأيك بشأن الاتحاد دون التحدث ... مثل ملاحظتك المتبقية ... ستفهم ... ستفهم ... في الواقع ، أن جلالة الإمبراطور لا تغيير جوهر اتحادنا ...]
- Attendez ، je n'ai pas fini ... - يقول النبيذ للأمير أندري ، ويمسك اليوجا من يده. Et ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du 28 November. Voila تعليق توت cela finira. [تحقق ، أنا لست نحيفًا. أعتقد أننا سنثني عليك لعدم تسليمك لي ... من المستحيل احترام الحق في إنهاء رفض إرسالنا من الخريف الثامن والعشرين. ماذا يجب أن يكون الجلد.]
تركت يد بولكونسكي ، وأظهرت لهم أنني انتهيت الآن.
Demosthenes ، te Recnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or! .
ضحك شارب. ضحك مؤدب بصوت عال. Vіn ، pevne ، المعاناة ، الاختناق ، ولكن ليس في لحظة تتلاشى في الضحك الجامح ، الذي يمتد اليوجو إلى الأبد إدانة جامحة.
- حسنًا ، sho ، أيها السادة ، - بعد أن قال Bilibin ، - Bolkonsky ضيفي في المنزل وهنا في Bryunni ، وأريد المشاركة فيه ، يمكنني القيام بذلك ، يمكنني استخدام أفراح الحياة المحلية. Yakby mi buli في Bryunni ، سيكون الأمر سهلاً ؛ ale هنا ، dans ce vilain try morave [at tsіy kіy kіy kіy moravskiy іy diri] ، والأهم من ذلك ، أطلب منكم جميعًا المساعدة. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [أنت بحاجة لإظهار برون لك.] تأخذ المسرح على نفسك ، أنا ضمير ، أنت ، مهذبة ، عاقل ، امرأة.
- أنت بحاجة إلى إظهار Amelі ، charіvnіst! - يقول أحدنا ، تقبيل أطراف الأصابع.
- في أعقاب ذلك الجندي الدموي ، - قال بيليبين ، - أنت بحاجة إلى المزيد من النظرات المحبة للناس.
قال بولكونسكي ، وهو ينظر إلى الذكرى السنوية: "أنا متأكد من أنني أستعجل بضيافتكم ، أيها السادة ، والآن حان وقت المغادرة".
- أين؟
- للإمبراطور.
- اوه! حول! حول!
- حسنًا ، وداعًا ، بولكونسكي! وداعا يا أمير. تعال وتناول الطعام في وقت مبكر ، - تعطلت الأصوات. - نحن نعتني بك.
- يرجى محاولة مدح الطلب عند تسليم الإمدادات والطرق ، إذا تحدثت مع الإمبراطور ، - قول Bilibin ، مرافقة Bolkonsky إلى الأمام.
- أريد أن أشيد ، لكنني لا أستطيع ، أعرف كيف ، - ضحكة مكتومة ، بولكونسكي.
- حسنًا ، ابدأ الحديث أكثر. إدمان يوغو - الجماهير ؛ لكن قل لنفسك لا تحب ولا vmіє ، كما تشاء.

عند الخروج ، كان الإمبراطور فرانز متفاجئًا قليلاً فقط من زي الأمير أندري ، الذي وقف أمام السيد المعروف بين الضباط النمساويين ، وأومأ برأسه العجوز. Ale بعد مغادرته ، سلم مساعد المعسكر للمحكمة إلى Bolkonsky الإمبراطور bazhanna لمنحه جمهورًا.
أخذ الإمبراطور فرانز اليوجا واقفًا في منتصف الصخرة. أمامه ، كما لو كان rozpochinati Rozmov ، صُدم الأمير أندريه من قبل أولئك الذين لم يتردد الإمبراطور ، ولم يعرف ماذا يقول ، وأحمر.
- قل لي متى بدأت المعركة؟ - بعد النوم بسرعة.
الأمير أندريه فودبوفيف. بعد الطعام الذي تم اتباعه ، كانت الأرضية عبارة عن طعام بسيط: "ما مدى صحة كوتوزوف؟ منذ متى وأنت خارج كريمس؟ " وهكذا دواليك ، تحدث الإمبراطور مع مثل هذه الفيراز ، فكل ميتا يوغو يؤمن فقط بحقيقة أنه يجب أن يزرع كمية كبيرة من الطعام. Vіdpovіdі على التغذية qі ، كما كان واضحًا ، لا يمكنهم قول اليوغا.
- في أي سنة بدأت المعركة؟ - بعد أن نام الإمبراطور.
قال بولكونسكي ، "لا أستطيع أن أنقل جلالتك ، حول هذا العام بدأت المعركة على الجبهة ، ولكن في Dyurenshtein ، عندما تغيرت ، بدأ الهجوم في العام السادس من المساء" ، وفي أي لحظة ، ترك اذهب ، وأنك على استعداد للذهاب إلى الجديد. وصفا صادقا على رأس الابن الذي كان يعرفه وباشيف.

1.2 ضع الزدنان بجرس ماء

في الأصناف الغنية ، إذا كان هناك ارتباط قوي بين الجزيئات أو مجموعات مختلفة من نفس الجزيئات أو جزيئات متشابهة ، يمكن أن يُعزى الرابط بأكمله إلى ذرات الماء ، والتي تُظهر طابعًا ثنائي التكافؤ. على سبيل المثال ، ثنائيات الأحماض الأليفاتية ، أيون ديفلوريد و ديمر HF ، والتي يظهر هيكلها في الشكل 1.1.

الشكل 1.1

Voden ليكون بمثابة ذرة سعيدة في فئة مهمة أخرى من spoluk - borovodnye. أبسط عضو في هذه العائلة هو ثنائي البوران (2 H 6). ومع ذلك ، لا يُنظر إلى أصوات البوليتس كما لو كانت من مادة لزجة مائية ، حيث لا يمكن تقسيمها إلى أجزاء ، وهي جزيئات مستقرة. لا يمكننا النظر إليها من الجانب إلا إذا كنت ترغب في وضعها بمجمعات ذات لزج مائي.

Боровороди були названі електронодефіцитними молекулами (термін електронодефіцитний у застосуванні до бороводнів не зовсім виправданий, тому що у всіх випадках електронів достатньо для заповнення всіх зв'язувальних молекулярних орбіталей), тому що вони не мають достатньо електронів для утворення тієї кількості двоелектронних зв'язків, яке ، ربما ، يكدحون في الهندسة الجزيئية vazі їhnyu. قد يكون للديبوران روابط V-H ، ولكن لا يوجد سوى أربعة عشر إلكترونًا تكافؤًا. استنادًا إلى طريقة المدارات الجزيئية ، يُظهر rozrahunki أن الروابط الطرفية عبارة عن روابط عادية ثنائية الإلكترون ، ويتم وصف الروابط المحلية على أنها روابط ثنائية المركز ثنائية الإلكترون.

الوصف على أساس طريقة المدارات الجزيئية لأيون ثنائي فلوريد مشابه لوصف ثنائي البوران ، شظايا لإنشاء روابط محلية هنا بعض الإلكترونات. نفس القدر من الأهمية هو أن التغيير في الجزيء خطي ، علاوة على ذلك ، يتحرك الماء في منتصف FF. الحشوتان الرئيسيتان للمدارات الجزيئية هما أهم مدارات 2pσ للفلور و ls-orbitals في الماء مع إضافة 2s-orbitals إلى الفلور. المداريان السفليان لهما تناظر g و لجميع الذرات الثلاث. المداري الأكبر σ u (її vuzol posіdaє atom vodnya) - يتوسع كثيرًا الذرات في الفلور. ومع ذلك ، يمكن أن تصل ذرة الفلور إلى أحدهما أو الآخر في المسافة ، بحيث يكون تأثير الزغب صغيرًا ، وقد يكون للمدار σ u طاقة سالبة (أي أنه يربط الإلكترونات) ، والتي تسحرها الكهربية الكبيرة لـ ذرة الفلور.

يمكنك تحويل σ g - і σ u -orbitals إلى مدارات مكافئة θ 1 = σ g + u і θ 2 = σ g - u ، مترجمة على رابطين F – Н ، مما يوضح جدوى المكان في اللحى ، المدارات التي لا يمكن ترجمتها على الروابط.

لا يعتبر أيون ثنائي الفلوريد نموذجيًا للروابط شبه المائية ، ويرجع ذلك إلى حقيقة أن ذرة الماء مختلطة في الوسط بين ذرتين مهمتين. تكون طاقة روابط الماء أقل وضوحًا ، وتكون أقل بالنسبة لأيون ثنائي فلوريد ، والماء مرتبط ارتباطًا وثيقًا بإحدى الذرات ، أقل من الأخرى ، مثل ثنائيات حمض الفورميك (الشكل 1.1). في الواقع ، فإن هندسة المكونين اللذين يتألف منهما المجمع ، يتم تجفيف البروزات بنفس الشكل الهندسي في مصانع العزل.

الجدول 1.1 طاقة ثنائيات ثنائي المرحلة الغازية من الماء اللزج

ثنائيات	طاقة Dimerization ، kJ / mol -1
	29 ± 4
	22 ± 6
	19 ± 2
	9 ± 1
	7 ± 1

تم الكشف عن تحول التوازن الحمضي القاعدي للمركب الجزيئي للزوج الأيوني إلى اليمين مع تحول قطبية المصدر. KRIM of the Higher ، إنشيت شديد إلى مطياف الفرد vodnevikh Zv'yazkiv ، yaki vicoristovy ، من جانب واحد ، لـ iodistiface Ostanniykh ، ومع Rosshifrovtsiy Electrona Nature. إلى حقيقة أن جرس الماء يُلام على ذلك فقط ...

Vodneviy zv'yazok v_d بين الجزيئات. نظرًا لأن التثبيت الطيفي للرابط H ، وعلامة الارتباط ليست كذلك ، فهو مؤشر حقيقي على الطبيعة داخل الجزيئية للرابط المائي. بالإضافة إلى ذلك ، تحدث روابط H بين الجزيئات (أول مظهر طيفي) عند تركيز منخفض للكلام في جذمور محايد ، تمامًا كما يتم الحفاظ على روابط H داخل الجزيئات في هذه العقول. ماء...

يتم التعبير عن طول الروابط الكيميائية لجزيء بائع التجزئة ، والعزم ثنائي القطب لجزيء بائع التجزئة واللزوجة ، من خلال بداية المساواة (2) يصبح معامل الانحدار المتعدد CMMR = 0.999. على الطاولة 2 تمثيلات لقيمة الطاقة لوصلات المياه في مختلف تجار التجزئة ، otrimani for ur. (1) و (2) ، من بين الجزية الأدبية. الجدول 2 قيم الطاقة لوصلات المياه ...

لسلوكهم من حيث فئتين: أ) الكلام ، والتي قد يكون لها الموصلية الأيونية (الكهرباء). ب) الكلام ، الذي لا يمكن تمييزه عن طريق التوصيل الأيوني (غير المنحل بالكهرباء). قبل الكهارل ، هناك المزيد من الأحماض والقواعد والأملاح غير العضوية. قبل أن تكمن الكثير من الرواسب العضوية ، مثل الكحول والكربوهيدرات. التفكك الالكتروليتي. ...

نداء الماء- العلاقة المتبادلة بين ذرتين كهربائيتين لجزيء واحد أو جزيء آخر من أجل ذرة ماء إضافية: A-H ... (تشير الخاصية إلى ارتباط تساهمي ، نقاط ثلاثية - ارتباط مائي).

يمكن أن تكون إحدى علامات الرابطة المائية بين ذرة ماء وذرة أخرى أصنعها. قد يكون Vono أصغر ، فخفض مجموع نصف قطر هذه الذرات.

كقاعدة عامة ، يتم إلقاء اللوم على الرائحة الكريهة بين ذرات الفلور والنيتروجين والحمض (أكثر العناصر الكهربية) ، علاوة على ذلك - لمشاركة ذرات الكلور والسيركي وغيرها من غير المعادن. يتم إذابة روابط المياه المعدنية في مجاري نادرة مثل الماء ، فلوريد الهيدروجين ، الأحماض غير العضوية ، الأحماض ، الأحماض الكربوكسيلية ، الفينولات ، الكحوليات ، الأمونيا ، الأمينات. أثناء تبلور الماء ، يتم حفظ الروابط الموجودة في هذه الكلمات.

اعتماد القوى الفيزيائية للخطابات على أساس التركيب الجزيئي وفقًا لطبيعة التفاعل بين الجزيئات. حقن زفيزكا مائي على سلطة الخطب.

تخلق روابط الماء بين الجزيئات ارتباطًا بين الجزيئات ، مما يؤدي إلى زيادة درجة الغليان وانصهار الكلام. على سبيل المثال ، كحول الإيثيل C2H5OH ، الذي يتراكم مع الارتباط ، يغلي عند +78.3 درجة مئوية ، وثنائي ميثيل الأثير CH3 OCH3 ، الذي لا يذيب روابط الماء ، يكون أقل من -24 درجة مئوية (الصيغة الجزيئية لكليهما هي C2H6O).

إطلاق H-stars من جزيئات تاجر التجزئة sprya polypshennu rozchinnosti. وبالتالي ، لا يتم فصل كحول الميثيل والإيثيل (CH3OH ، C2H5OH) ، التي تذوب روابط H مع جزيئات الماء ، عن بعضها البعض.

يستقر الارتباط المائي داخل الجزيء مع تشتت مكاني ودي في جزيئات من مجموعات مماثلة من الذرات ويمتزج على وجه التحديد مع الطاقة. على سبيل المثال ، يزيد ارتباط H للجزيئات الوسطى لحمض الساليسيليك من الحموضة. تلعب روابط الماء دورًا مهمًا في تشكيل البنية الفضائية للبوليمرات الحيوية (البروتينات ، السكريات ، الأحماض النووية) ، مما يدل على وظائفها البيولوجية.

قوى التفاعل الجزيئي (قوى فان دير فال). تفاعل التوجيه والاستقراء والتشتت.

التفاعل بين الجزيئات- التفاعل بين الجزيئات والذرات المتعادلة كهربائيًا.

قبل فان دير فالسويميُنظر إلى القوى على أنها تتفاعل بين ثنائيات الأقطاب (الدائمة والاستقرائية). يرتبط الاسم بهذه الحقيقة ، وهي أن هذه القوى هي سبب التغيير في الضغط الداخلي للغاز الحقيقي لفان دير فال. Qi vzaєmodії من المهم الإشارة إلى القوى ، vidpovіdnі vіdnіnі vіdnіvannya prostorovї struktі الجزيئات البيولوجية الكبيرة.

اتجاه: الجزيئات القطبية ، حيث لا تنحرف مراكز جاذبية الشحنات الموجبة والسالبة ، على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك ، H2O ، NH3 ، يتم توجيهها بطريقة معروفة بأن الشحنات تنتهي بشحنات متكاثرة. بينهما إلقاء اللوم على العبء. (طاقة كيزوما) تتجلى في الآتي:

E K \ u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3 ،

إن de μ1 و μ2 عبارة عن لحظات ثنائية القطب من ثنائيات أقطاب متبادلة ، و r بينهما. لا يمكن أن يرتفع التوتر ثنائي القطب ثنائي القطب إلا إذا كانت طاقة الجاذبية تفوق الطاقة الحرارية للجزيئات ؛ رنين في كل مكان في الخطب الصعبة والنادرة. يتجلى تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب في المناطق القطبية (الماء ، فلوريد الهيدروجين).

تعريفي: تحت تأثير شحنة الجزيء القطبي ، ينتقل ضباب الإلكترون للجزيئات غير القطبية من الشحنة الموجبة إلى الشحنة السالبة. يصبح الجزيء غير القطبي قطبيًا ، وتبدأ الجزيئات في جذب جزيء إلى واحد ، وهو أضعف بشكل أضعف ، وجزيء قطبي منخفض.

(طاقة ديباي) يشار إليها بواسطة فيراز:

E D \ u003d -2 μ بواسطة 2 γ / r 6 ،

de μ nav هي لحظة ثنائي القطب المستحث.

بل إن جاذبية ثنائيات الأقطاب الدائمة والمستحثة تكون أضعف ، كما أن استقطاب جزيئات معظم الخطابات يكون صغيرًا. لا يوجد سوى مسافة صغيرة بين ثنائيات القطب. يتجلى هذا النوع من التفاعل من خلال رتبة الرأس في المناطق القطبية من rozchinniks غير القطبية.

تشتت: بين الجزيئات غير القطبية يمكن أن يسبب التوتر. قد يبدو أن الإلكترونيات ، كما هي الحال في روسيا ما بعد الدولة ، تتمحور حول جانب واحد من الجزيء ، بحيث يصبح الجزء غير القطبي قطبيًا. ينتج عن هذا إعادة توزيع الشحنات في الجزيئات المعتادة ، ويتم إنشاء روابط قصيرة الساعة بينها.

(طاقة لندن)

E L \ u003d -2 μ لحظة 2 2 / ص 6 ،

de µ inst هي لحظة ثنائي القطب غير اللامع. إن قوى الجاذبية اللندنية بين الجسيمات غير القطبية (الذرات والجزيئات) قصيرة العمر. تكمن قيمة طاقة مثل هذا الثقيل في شكل جسيمات وعدد الإلكترونات في ثنائيات الأقطاب المستحثة. الروابط أضعف - أضعف من جميع التفاعلات بين الجزيئات. ومع ذلك ، فإن الرائحة الكريهة هي الأكثر شيوعًا ، والتي يتم إلقاء اللوم عليها بين الجزيئات.