Алтернативни тестове за неорганична химия. Алтернативни тестове по неорганична химия Тест по неорганична химия док

Тестовете имат по-малко от 26 гласа. Датското хранене е правилно.

Тестове от училищни програми по химия

	Рядък метал? (Живак)
	Как се наричат речи, които са съставени от атоми в една форма? (съжалявам)
	Цвят на фенолфталеин в ливадите? (Малина)
	Газ, който поддържа планината? (кисен)
	Как се казва най-малката част от речта, която е умът на властта? (молекула)
	Обем на един мол газ? (22,4л)
	Кой въведе закона за запазване на езика? (Ломоносов)
	Газ (Кисен)
	Най-малката част от елементите не е подходяща? (атом)
	Най-широкият елемент на Земята? (кисен)
	Как се наричат солите на сярната киселина? (сулфати)
	Кой създаде периодичния закон? (Менделеев)
	Кой газ е най-разпространен в съхранението на земната атмосфера? (азот)
	Колко солено е от киселини? (Сирна)
	склад на водната молекула (води формула)? (H2O)
	Как може да се целува валентността? (2)
	Формули за азотна киселина? ( HNO-3)
	Най-лекият газ? (Воден)
	Как се нарича числото, как се пише пред формулите? (коефициент)
	Посочете безкиселинна киселина: сярна киселина, солна киселина, азотна киселина. (Соляна)
	Реч, какво променя скоростта на химичните реакции? (катализатори)
	Skіlki aggregatnih stanіv във вода? (Три)
	Самотен vimir много реч? (миля)
	При каква температура водата кипи чисто? (100)
	Газ, необходим дъх? (кисен)
	Формула на Кишну? (O-2)

Тест по химия

аз Разкрийте същността на периодичния закон на D.I. Менделиев в светлинната теория за живота на атома.

1. Въведете името на елемента, който съставя амфотерната страна:

в) натрий.

2. Определете елемент, който ще влезе в склада на основната подгрупа:

а) калций

б) замразени

3. Изберете броя на електроните, както можете, но на f - задвижване на електронната обвивка:

4. Задайте разликата между броя на електроните на текущото енергийно ниво и името на химичния елемент:

а) 1, 1. калий,

б) 2, 2. хлор,

в) 3, 3. фосфор,

г) 5. 4. алуминий,

5. Задайте последователността на увеличаване на заряда на ядрото на елементите:

б) натрий,

в) рубидий,

г) актин.

6. Задайте стойността между символа на елемента и ще го нарека:

а) Al, 1. магнезий,

б) Na, 2. азот (азот),

в) N, 3. живак,

г) Hg. 4. алуминий,

5. натрий.

7. Назовете елементите, които могат да показват валентност II:

а) натрий

б) калций,

в) алуминий.

г) магнезий

д) лилаво,

г) студено.

8. Определете елемент от друга група:

б) въглища (въглерод),

в) алуминий,

9. Определете молекулното тегло на половината CaCo3:

10. Изберете характеристика на склада на молекулата на простата реч:

а) съставен е от атоми в една форма,

б) се състои от атоми от различни видове,

в) отмъсти за по-малко от два атома.

г) отмъсти само за един атом.

11. Въведете броя на протоните в ядрото на атома с номер 20:

II Метан. Опишете природата на молекулите, силата и стагнацията.

1. Оценете валентността на въглерода в органичните полета:

в) Чотири

2. Определете хомоложната разлика в хомоложния ред на алканите:

3. Въведете молекулната формула за метан:

4. Посочете възможни продукти на горене за метан:

целувка,

в) въглероден диоксид

5. Посочете мощностната характеристика на метана:

а) газообразен,

б) родината,

в) несигурност от вибрации,

г) по-лека за опит,

д) garna rozchinnist близо до водата.

6. Посочете възможни продукти за съхранение на метан:

а) молекулярна вода,

б) атомна вода,

7. Характерна реакция на метан є:

а) заместване,

б) пристигане,

в) обмен.

г) полимеризация.

8. За ежедневните молекули на метан є:

а) алкин,

б) алкен,

в) алкан

г) циклани.

9. Посочете общата молекулна формула на хомоложната серия от алкани:

б) Сu H2n - 2bb

г) Сu H2n - 4.

10. Определете полетата, с които метанът реагира:

11. Метанът се използва като syrovina в процеси:

а) окисление

б) вдъхновение,

в) полимеризация,

г) синтез на нови изказвания,

ПЕРМСКА ДЪРЖАВНА ФАРМАЦЕВТИЧНА АКАДЕМИЯ
КАТЕДРА ПО НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

ТЕСТОВЕ С ТВЪРДА И НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

за самоконтрол и подготовка преди пиене
(назначени за студенти 1-ва година

редовни и задочни факултети)

Перм - 2004 г

2 -
Тестовете са съставени от екипа от служители на катедрата по неорганична химия: ръководителят на катедрата доцент М.С. Гайсинович, доцент Береснева Т.И., старши говорител Федорова И.В., асистентите Гущина Г.И., Гребенюк Л.О.

Рецензент – доцент от катедра „Физична и колоидна химия” Рюмина Т.Є.

Видповидално за освобождаване -

зам.-ректор по главна работа професор Потомкин К.Д.

INSTUP

Че неорганичната химия във фармацевтичните университети е фундаментален предмет, който е богат на това, което означава успешно овладяване на други химически и специални дисциплини.

Най-важната задача е да се научат и осигурят най-ефективните методи за контрол и самоконтрол, усвоени с учебния материал. Редица традиционно победители в химията с методи за контрол (по-точно експериментиране, независима и контролна работа, сън и писане), все повече и повече vikoristovuvayutsya testi, tobto. стандартизирани, като правило, разменени за един час тестване за повторна проверка на знанията, намаляват това умение.

Безпрецедентното предимство на тестовата методика е ефективността, която позволява на студента да прави корекции в учебния процес. Алчността на тестовете в bagatorase е повече от това, сякаш роботът е обезпокоен от тях, сякаш за да коригира информацията, и активно її заглънява, преоформя, стимулира логическата мисъл. Не е виновен робот с тестове във всеки един момент да се превърне в игра на „игра на отгатване“.

Тестът е същият: преди подхранването на кожата има няколко варианта на препоръки, в средата на които повече от един е правилен (или най-често срещаният). Започване на работа по тестовете, започване на преглед на съответния материал за асистенти, бележки от лекции, лабораторно списание. Завладейте необходимите поддържащи материали: периодична таблица на елементите, таблици на променливостта, въздействащи потенциали, електроотрицателност на елементите, константи на дисоциация на електролити.

Будов атом. Периодичен закон. Химичен звук.
1. Някои вирази говорят ли за простата реч на кисен, а не за химическия елемент?

а) кисен да влезе в склада на водата;

б) целувката е изгнила близо до водата:

в) за оксид миди, масовата част на киселото трябва да бъде 20%;

г) целувка, за да влезе в склада на всички жизненоважни органични речи.

2. Някои вирази говорят ли за химичния елемент хлор, а не за проста реч?

9 -
г) видима електроотрицателност.

79. Как се променят мощностите на атомите на елементите от час на час вдясно след точка?

в) радиус; г) брой валентни електрони.

80. Как се увеличават силите на атомите на елементите през часа?

а) радиус; б) метална мощност;

в) броят на енергията е равен; г) видима електроотрицателна

81. Как се увеличават силите на атомите на елементите под час до звяра надолу по главата?

а) йонизационна енергия; б) енергията на споридността с електрон;

в) атомен радиус; г) видима електроотрицателна

82. Как се увеличават силите на атомите на елементите под час към звяра надолу по групата?

а) йонизационна енергия; б) брой валентни електрони;

в) радиус; г) най-високата степен на окисление.

83. Как се променят силите на атомите на елементите в часа на бързането към звяра надолу по групата?

а) радиус; б) неметална мощност;

в) брой валентни електрони; г) най-високата степен на окисление.

84. Кои са атомните параметри, които се променят от периодичност към заряда на ядрото?

а) броят на електроните в атома; б) масата на атома;

в) радиус; г) броят на енергията е равен.

85. Кои са атомните параметри, които променят периодичността по отношение на заряда на ядрото?

а) брой неутрони; б) броят на атомните орбитали;

в) масата на атома; г) йонизираща енергия.

86. Кои са атомните параметри, които се променят от периодичност към заряда на ядрото?

а) видима електроотрицателност;

б) броят на енергията е равен;

в) общ брой електрони;

г) брой протони.

87. Кои са атомните параметри, които се променят от периодичност към заряда на ядрото?

а) масата на атома; б) енергията на споридността с електрон;

в) броят на енергията е равен; г) голям брой електрони.

88. Въведете физическата промяна на номера на периода:

а) посочете броя на енергията, равна на атоми;

10 -
б) повече от броя на валентните електрони;

в) увеличаване на броя на електроните на текущото енергийно ниво;

г) повече от общия брой електрони в атомите.

89. В този случай естеството на промяната в групата е правилно посочено в радиуса на атома (r), йонизационния потенциал (I), енергията на споридност към електрона (E), електроотрицателност (EO):

а) usі tsі параметри zbіlschuyutsya;

б) r - увеличение, I, E, EO - промяна;

в) r - промяна, I, E, EO - увеличение;

г) всички параметри се променят.

90. Атомите на елементите, които могат да имат еднакъв брой валентни електрони, се смесват:

а) в една група във вторичната подгрупа на периодичната система;

в) в една група от главната подгрупа на периодичната система;

г) в една група от периодичната система.

91. Като знаете номера на периода, в който е сортиран елементът, можете да прехвърлите:

а) общият брой електрони в един атом;

б) броят на енергията е равен в един атом;

в) общият брой електрони в един атом;

г) формулата на най-важния оксиден елемент.

92. Като знаете номера на групата, в която е сортиран елементът от основната подгрупа, можете да прехвърлите:

а) броят на енергията е равен на атом;

б) брой валентни електрони;

в) общият брой електрони;

г) ядрен заряд.

93. В коя част от периодичната система на смесване на елементи, какво мога да намеря електроотрицателност?

а) ядосан отдолу; б) дясна ръка към звяра; в) дясно дъно; г) леворуч змиорка.

94. Енергия

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 kJ є за хлорен атом:

а) енергията на химичната връзка; б) спор с електрона;

в) електроотрицателност; г) йонизираща енергия.

95. Коя част от периодичната система от смесващи елементи, която може да има най-голям радиус на атома?

а) ядосан в планината; б) дясно дъно; в) ядосан отдолу; г) вдясно от звяра.

96. За известен брой елементи се наблюдава увеличаване на радиуса на атомите:

а) Si, Al, Mg, Na; б) N, O, F, Ne;

в) Al, Si, P, S; г) Sr, Ca, Mg, Be.

97. При редица елементи се наблюдава увеличаване на електроотрицателността на атомите:

11 -
а) Mg, Ca, Cr, Ba; б) O, S, Se, Te;

в) B, Al, Ga, In; г) B, C, N, O.

98. В редица елементи има промяна в положителната електроотрицателност на атомите:

а) Sn  Ge  Si  C; б) I  Br  Cl  F;

в) Mg  Ca  Sr  Ba; г) Te  Se  S  O.

99. В редица елементи се наблюдава увеличаване на енергията на йонизация на атомите:

а) Bi  Sb  As  P; б) Cl  S  P  Si;

в) O  S  Se  Te; г) Si  Al  Mg  Na.

100. Химичният елемент (Е) се намира в 5 периода, формулата на летливата водна половина е EN 3 . Назовете елемента.

а) В; б) Sb; в) Nb; г) В.

101. Неметалната половинка на Воднев има формула EH 4 . Каква е формулата на йодния оксид?

а) E 2 Pro; б) ЕО; в) EO 4; г) EO 2 .

102. Елементът се намира в 4 периода. Оксидът с висок вискозитет има формула EO 3 и летяща вода с полуобвивка EH 2. Което е елементът.

а) Cr; б) Se; в) Ni; г) Ge/

103. Неметалната половинка на Воднев има формула EH 3 . Каква е формулата на йодния оксид?

а) E 2 Pro 5; б) E 2 Pro 3; в) EO 2; г) EO 3 .

104. Елемент на гниене в 5-ти период. Високият йоден оксид има формулата E2O7. Елементът не удовлетворява летящата водна зараза. Кой елемент?

а) Nb; б) Sb; в) аз; g Tc.

105. Най-високият оксид на неметален метал има формулата E2O7. Каква е формулата за йога поливане?

а) EN; б) EN 7; в) EN 2; г) EN 3 .

106. Каква е формулата на най-големия оксид на елемента от третия период, в чиито атоми се намират основно три несдвоени електрона?

а) E 2 Pro 3; б) ЕО 2; в) E 2 Pro 5; г) E 2 Pro 7.

107. Формулата на есенциалната хиснинова киселина, хидратирана от активния елемент H 3 EO 4 . Как конфигурацията на валентните електрони може да бъде основният елемент в главната станция?

а) 3s 2 3p 4; б) 3d 4 4s 2; в) 5s 2 5p 3; г) 3d 2 4s 2 .

108. Формула на най-високия оксиден елемент E2O5. Въведете формулата за електронната конфигурация на валентните електрони на атома на елемента:

а) ns 2 np 1; б) ns 2 np 3; в) ns 2 np 4; г) ns 2 np 2 .

109. Вижте химическата връзка на дъното на Na 2 SO 4:

а) йонна и ковалентна полярна;

б) йонни и ковалентни неполярни;
- 12 -
в) ковалентна неполярна и водна;

г) ковалентно полярен и воден.

110. Колко електрона участват в осветяването на химичните връзки в молекулата N 2:

а) 4; б) 2; в 10 часа; г) 6.

111. Колко електрона участват в осветяването на химичните връзки в молекулата C 2 H 6?

а) 14; б) 8; около 12; г) 10.

112. Максималната част от йонна връзка в молекула:

а) MgCl2; б) CaCl2; в) SrCl2; г) BaCl 2 .

113. Максималната част на ковалентна връзка в молекула:

а) H2S; б) AlH3; в) NaH; г) PH3.

114. Изберете двойка молекули, всички връзки в които са йонни:

а) NaCl, Cs2O; б) CO 2, CaF 2; в) PCl5KI; г) CHCL3, N2O3.

115. Въведете формулата на молекулата под формата на връзка от -тип:

а) SO2; б) Н2О2; в) CO 2; г) NOCl.

116. Въведете формулата на молекулата под формата на връзката от -тип:

а) такива молекули не могат да бъдат; б) SO3;

в) Cl2O7; г) N 2.

117. Въведете формулата на молекулата под формата на връзката от -тип:

а) SO3; б) PC15; в) NOCl; г) SOCl 2 .

118. Въведете формулата на молекулата, в същия брой - и -връзки:

а) POCl3; б) CO2; в) CCl4; г) Н2.

119. Въведете формулата на молекулата, в която броят на -връзките е два пъти по-голям от броя на -връзките:

а) такава молекула не може; б) HCN;

в) COCl2; г) N 2.

120. Електронна формула mn: показателна за обща молекула:

а) SO2; б) NO 2; в) CO 2; г) H2O.

121. Някоя от молекулите, сочещи по-ниско, има ли две неразделящи се двойки валентни електрони?

а) NH3; б) СН4; в) H2O; г) Н2.

122. Молекулата на амоняка и амониевия йон се различават помежду си:

а) етап на окисление на атома до азот; б) общият брой електрони;

в) общия брой на протоните; г) зарядът на ядрото на атома към азот.

123. Въведете формулата на молекула с несдвоен електрон:

а) НЕ; б) CO; в) ZnO; г) MgO.

124. Колко електрона участват в установените химични връзки в молекулата C 2 H 6:

а) 7; б) 14; около 8; г) 6.
- 13 -
125. Колко електрона участват в осветяването на химичните връзки в молекулата PCl 5:

а) 12; б) 5; около 6; г) 10.

126. Изберете двойка молекули, всички връзки в които са ковалентни:

а) NH4CL, NO; b) CaS, HCl; в) P2O5 CCL4; г) CaBr 2, LiI.

127. Изберете двойка молекули, едната от тях - с ковалентни, а другата - с йонни връзки:

а) CsF, BaF2; б) BCL 3 BaO; в) SC14, SiH4; г) K2O, MgS.

128. Колко често една молекула амоняк може да направи химическа връзка зад донорно-акцепторния механизъм:

а) Н+; б) СН4; в) Н2; г) Н-.

129. Дарител на електронен залог е:

а) NH3; б) BH 3; в) NH4+; г) CH4.

130. Електронен приемник на залагания є:

а) BF 3; б) NH4+; в) BF 4 -; г) NH3.

131. Яке твърдо извинете:

а) единична връзка за -тип;

б) последната и последна връзка трябва винаги да включват -връзката;

в) колкото по-голяма е честотата на връзката, толкова по-малка е мицната;

г) колкото по-голяма е кратността на връзката, толкова по-малка е його дожина.

132. Посочете разпоредбите, които наслагват теорията на хибридизацията:

а) общият брой на орбиталите до следващата хибридизация не се променя;

б) хибридните орбитали генерират различна енергия;

в) хибридните орбитали на мустаците имат еднаква форма;

г) процесът на хибридизация променя пространствената ориентация на орбиталите.

133. Фосфорният атом в молекулата PCl 3 е в sp 3 хибридизация. При хибридизация вземете съдбата на едноелектронна мрачна и несубективна електронна двойка. Каква форма може да има една молекула?

а) тетраедър; б) пирамидална; в) линейни; г) кутова.

134. Атом от около в SOCl 2 молекула се намира при sp 3 -хибридизация. При хибридизация вземете съдбата на едноелектронна мрачна и несубективна електронна двойка. Каква форма може да има една молекула?

а) пирамидална; б) тетраедър; в) кутова; г) линейни.

135. Киселинният атом във водната молекула се намира при sp 3 -хибридизация. Хибридизацията ще вземе съдбата на мъглата с един електрон и два несубективни електронни залагания. Каква форма може да има една молекула?

а) пирамидална; б) тетраедър; в) линейни; г) кутова.

136. Въглеродният атом в молекулата на HCN е в sp-хибридизация. В хибридизацията вземете съдбата само на един електронен мрак. Каква форма може да има една молекула?

а) кутова; б) пирамидална; в) линейни; г) тетраедър.

14 -
137. Неполярна є молекула:

а) тетраедричен CCl 4 ; б) пирамидален NH3;

в) горен H2Se; г) линейна НС1.

138. Коя от молекулите има най-малкия елемент-въглищен елемент:

а) CO2; б) COCl2; в) CCL 4; г) HCN.

139. Подред и трите молекули са полярни:

а) CO2COCl2NH3; b) CCl4, CHCl3, N20;

в) BCl3, SO2, SO3; г) NH3, SO2, H2O.

140. Диполният момент е близо до нула в молекула:

а) Н2О (кутова); б) SO 2 (кутова);

в) CO2 (линеен); г) NH3 (пирамидален).

141. Въз основа на естеството на молекулярните връзки е необходимо да се установи, при които температурата на кипене на речите се повишава:

а) BaCl 2 - HF - He; б) He - BaCl 2 - HF;

в) HF - He - BaCl 2; г) He - HF - BaCl 2.

142. В редица халогенирани води HF HCl HBr HI

необичайно висока температура. kіp., около Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF обясни:

а) малки молекулни размери;

б) наличието на водни връзки между молекулите;

в) висока полярност на молекулата;

г) голямата химическа активност на молекулата.

143. Редица речи: калиев нитрат, силиций, йод – показателни за последователността на имената на видовете кристални гранати:

а) йонни, метални, атомни;

б) йонен, молекулен, молекулен;

в) йонни, атомни, молекулни;

г) йонен, атомен, атомен.

144. Терминът "молекула" не може да се използва, когато се описва живота на твърдо състояние:

а) фосфорен (V) хлорид 1; б) бариев оксид;

в) сирки; г) въглероден диоксид.

145. Какъв вид частици се намират във възлите на кристалните хиди на йода?

а) атом 1; б) йони I + и I - ;

в) I 2 молекули; г) йони I + и свободни електрони.

146. Какви частици се намират при възлите на кристалните плъхове от калциев оксид?

а) Са и О атоми; б) йони Са 2+ и О 2-;

в) CaO молекули; г) Ca 2+ йони и O 2 молекули.

147. Елемент с електронна конфигурация на атом създава кристална решетка от метален тип:

а) 3s 2 3p 2; б) 1s 1; в) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; г) 1s 2 .
- 15 -
148. Реалността на електрическата проводимост в твърда стомана може да бъде проста реч, атом, който може да бъде електронна формула:

а) 1s 2 2s 2 2p 4; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

в) 1s 2 2s 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Такова доминиране не е типично за речи с молекулярни кристални грати:

а) в твърда стомана - изолатори;

б) могат да издържат на високи температури на топене;

в) изграждане на ниска твърдост;

г) на уречената станция, като правило, не провеждайте бримка.

150. Такова доминиране не е типично за речи с атомни кристални грата:

а) висока твърдост; б) висока точка на топене;

в) гарна електропроводимост; г) ниска волатилност.

151. Атомни кристални безплатни утавляват атоми, чиято електронна формула е:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

в) 1s 2 2s 2 2p 2; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Висока твърдост, хрупкавост, висока точка на топене, висока електропроводимост може да има реч, в някои ..... кристални грати.

а) атомна; б) молекулярна; в) метални; г) йон.

153. Такова доминиране не е типично за речи с йонни кристални грата:

а) полярните търговци на дребно имат добра търговия на дребно;

б) висока точка на топене;

в) плач;

г) добра електропроводимост на твърдата стомана.

I. Сгъваеми речи и сумиши

1. Складът не е еднообразен.
2. Състои се от различни речи.
3. Няма постоянни власти.
4. Mayut постоянни характеристики.
5. Спестете енергията на външните компоненти.
6. Не пестете мощността на външни компоненти.
7. Може да бъде подразделен по физически методи.
8. Не могат да бъдат разделени с физически средства.
9. Vihіdnі компоненти присъстват в пеенето spіvvіdnennyah.
10. Vihіdnі компоненти присъстват в prevіlnih spіvvіdnostnyah.
11. Гранитната скала е съставена от кварц, слюда и фелдшпат.
12. Молекулата на сулфидната сол е съставена от атоми на сол и сяра.
13. Бъдете еднакви и разнородни.
14. склада се изразява с химична формула.

Сгъваеми речи

II. Атом и молекула

1. Най-важната част от химичния елемент.
2. Най-важната част на речта, която спестява малко сила.
3. Установете силата на взаимното напрежение и влияние.
4. При физически събития те се запазват, за химически събития се разрушават.
5. Частиците се събуждат от розмарина и сили.
6. Perebuvayut в непрекъснат руски.
7. Май химичен символ.
8. изработете химическата формула.
9. Mayut kіlkіsnі показания: тегло, vіdnosnu masu, валентност, степен на окисление.
10. Можете да се съберете отново един по един.
11. При химични реакции те не се срутват, а се прегрупират.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Номер на работа

Молекула

III. Проста реч и химичен елемент

1. Колекция от атоми от един вид.
2. Състои се от атоми от един вид.
3. При химичните реакции не може да се разпространи с приемането на други речи.
4. Кисен - це газ, с малка летливост близо до водата.
5. Да вкиснем ребрата от водата.
6. Zalizo - ce метал, който се привлича от магнит.
7. Zalіzo да влезе в склада sulfidu zalіza.
8. Молекула кисело и два атома кисело.
9. В този час се виждат 114 различни вида атоми.
10. Кисен да влезе в склада.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Номер на работа
Проста реч
Химичен елемент

IV. Коефициент и индекс

1. Показва броя на атомите в една молекула.
2. Числото преди химичната формула chi е символът на химичния елемент.
3. Молекулите с по-прости газоподобни речи са по-често срещани 2.
4. Настройте го на валентност във формулата на сгъваемата реч.
5. Задайте, ако броят на атомите в лявата и дясната част на химическото подравняване е равен.
6. 7H, 50.
7. Водната молекула има два атома и вода и една киселина.
8. В химичните формули металите са по-скъпи 1.
9. Сулфидната молекула има най-равно 2.
10.5FeS.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Номер на работа
Коефициент

V. Проста реч и разговорна реч

1. Молекулите са изградени от атоми от един и същи тип.
2. Молекулите са изградени от атоми от различни видове.
3. Да не се разпространява по време на химични реакции от други речи.
4. Те са изложени по време на химични реакции от приемането на други речи.
5. Характеристики на постфизическата мощност: точка на топене, точка на кипене, цвят, дебелина и др.
6. Ruynuetsya за химични реакции, но спестява за физически събития.
7. Склад за съхранение.
8. Складът се променя в широк диапазон.
9. Няма постоянни власти.
10. Една молекула е съставена от два атома, така че единият атом е вода.
11. Може да се използва в три мелници за инертни материали: газоподобни, редки, твърди.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Номер на работа
Проста реч
Сгъваема реч

VI. Химични явления и физически явления

1. Молекулите са запазени.
2. Молекулите се сриват.
3. Смяна на мелницата за инертни материали.
4. Цветът и миризмата се променят, топлината се вижда, обсадата утихва.
5. Атомите не се срутват, а се прегрупират.
6. Можете да спечелите с помощта на химическо изравняване.
7. Склад за топене за замразяване на вода.
8. Горящ огън, гниещи органични речи.
9. Подробни креди.
10. Irzhavinnya zaliza, кисело мляко.
11. Визия на миди върху пролетните цветя в началото на миди хлорид.
12. Планината на алкохола.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Химични прояви

Физически явления

VII. Видове химични реакции

1. Външен говор - един сгъваем.
2. Извън речта – две или две прости.
3. Външна реч – едната е проста, а другата е сгъваема.
4. Продукти на реакцията – две повече от прости речи.
5. Продуктите на реакцията са още две сгъваеми речи.
6. Продукти на реакцията - една сгъваема реч.
7. Реакционни продукти – проста и сгъваема реч.
8. Продуктите на реакцията са две повече от обикновени сгъваеми речи.
9. Продукти на реакцията - две сгъваеми речи.
10. Продукти на реакцията – две прости речи.
11. Полагане на малахит.
12. Сърцето на Сирка.
13. Взаимодействия между цинк и солна киселина.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Реакцията на деня

реакция на разгъване

Реакция на заместване

Обменна реакция

VIII. Вода и целувка

1. Разпада се близо до водата.
2. Изгнило е на ръба на водата.
3. Светлинен газ.
4. Голям газ.
5. Горим газ.
6. Газ, който поддържа планината.
7. Изгорете с хлор.
8. С водач.
9. Когато смесите с киселото, правите вибуховски суми.
10. Вземете си час.
11. Вземете съд с главата надолу.
12. Вземете съд, поставете го на дъното.
13. Поемете по пътя с помощта на вода.
14. Взаимодейства с меден оксид по време на нагряване.
15. Vykoristovuyut като екологично чист огън.
16. Спрете при ракетни двигатели.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Кисен

IX. Метали и нехвърляния

1. Прости реч с метален отблясък, добри проводници на топлина и електричество, коване.
2. Простете речи - твърди, леки или подобни на газ, важно е да не мислите за метал, гадно е да провеждате електрическа струя.
3. Vishcha валентност на кисело е по-скъпо I-II.
4. Основните оксиди могат да бъдат основната мощност.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. Vishcha валентност на кисела dovnyu IV-VII.
7. Други оксиди могат да бъдат киселинни по сила.
8. Не утаявайте летните води.
9. Utvoryuyut хидроксид с основните органи.
10. Utvoryuyut хидроксид от киселина сила.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Номер на работа

Неметали

X. Група и период

(В групата змиите гледат надолу към звяра, в точката - ядосани вдясно)
1. Неметалните сили ще се повишат.
2. Неметалните власти отслабват.
3. Силата на метала ще се повиши.
4. Силите на метала отслабват.
5. Елементи за отмъщение на същия брой електрони на външното електронно ниво.
6. Елементи за отмъщение на същото количество електронни пари.
7. Увеличаване на броя на електронните пари.
8. Радиусът на атомите се променя.
9. Увеличете радиуса на атомите.
10. Увеличаване на броя на електрониката в съвременния свят.
11. Въпреки това, budova zovnіshny електронни равни.
12. Увеличете гравитацията на външните електрони към ядрото.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

XI Локвите бяха хвърлени. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)

1. Метал с ярък, бял цвят.
2. Метали от космоса по-малко от 1.
3. Метали от празнината повече от 1.
4. Най-лекият метал.
5. Найваж метал.
6. Метал с температура на топене по-ниска от температурата на човешкото тяло.
7. Метали, които се окисляват с основни оксиди.
8. Хвърли с валентност на кисело, което е скъпо1.
9. Метали, които се запалват при нормални температури.
10. Метали, които горят само при нагряване.
11. Метали, които взаимодействат с водата в уредената поляна.
12. Най-активният метал.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

XII. Халогени (флуор, хлор, бром, йод)

1. Газоподобна реч.
2. Рядка реч.
3. Твърда реч.
4. Температура на кипене под 0°C.
5. Точка на кипене по-висока от 0°C.
6. Халоген тъмно сив цвят.
7. Халоген червено-кафяв цвят.
8. Реакция на водата от падането на летните водни чували.
9. Реагират с метали от солеви разтвори.
10. Валанс е добър ден 1.
11. Валентността след киселинността е добра 7.
12. Възможна валентност 1. 3. 5. 7.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

XIII. Хлор и хлорна вода

Гол газ
Газ с жълто-зелен цвят.
Газ с остра миризма
Газ с остра и задушаваща миризма.
Водите са по-добри.
Водата е гнила.
Етапът на окисление до хлор е 0.
Етапът на окисление за хлора е 1.
Молекулите между атомите имат ковалентни полярни връзки.
Молекулите между атомите имат ковалентни неполярни връзки.
Взаимодействие с вода на светлина.
Защото най-големите умове реагират с метали.
Победа за притежанието на солна киселина.
Запазете го и го транспортирайте в стоманени цилиндри.
Газът е важен за повторение с 2,5 пъти.
Gas trohi е важен за повторение.

Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Хлорен ден

XIV. Азот и амоняк

1. Газоподобен за велики умове.
2. Не миришете.
3. Може да има силна миризма.
4. без цвят.
5. Водата има малко разнообразие.
6. Водата е мила.
7. Лесен за монтаж.
8. Етапът на окисление до азот е добър - 3.
9. Етапът на окисление до азот е 0.
10. Молекулите между атомите имат ковалентни полярни връзки.
11. Молекулите между атомите имат ковалентни неполярни връзки.
12. Не изгаряйте на перваза на прозореца.
13. Взаимодействие с вода в присъствието на катализатор.
14. Изгори близо до киселото.
15. Взаимодействие с вода.
16. Взаимодействие с киселини и солеви разтвори.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

XV. Въглероден оксид (II) и въглероден оксид (IV)

1. Газ, mayzhe в близост до водата е непостоянен.
2. Газ, боклук, търговия на дребно до водата.
3. Газоподобен за велики умове.
4. Не миришете.
5. Не стържете.
6. Лесен за оформяне и стягане.
7. Взривен газ.
8. Незапалим газ.
9. Нивото на окисление на въглищата е +2.
10. Нивото на окисление на въглищата е +4.
11. Запалим.
12. Не изгаряйте.
13. Молекулите между атомите имат ковалентни полярни връзки.
14. Газ лежи за завой.
15. Газ важен за повторение.
16. Несолен оксид.
17. Киселинен оксид.
18. Реакция с метални оксиди и с разтворен въглероден оксид (IV).
19. При преминаване през вейпа водата се наблюдава помътняване.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Въглероден оксид (IV)

XVI. Въглероден оксид (IV) и силициев оксид (IV)

1. Bezbarvny газ, 1,5 пъти по-важен за повторение.
2. Реч от плътен кристал.
3. Реч с молекулярни кристални зърна.
4. Реч с дупки от атомни кристали.
5. Водата е различна.
6. Практически не се различава от водата.
7. С кисел оксид.
8. Не мирише.
9. Лесен за оформяне и стягане.
10. Нивото на окисление на елемента е здравословно +4.
11. Поддържайте точката на топене ниска.
12. Поддържайте висока точка на топене.
13. Реагира с основни оксиди.
14. Реагиране от ливадите.
15. Не влизайте в химическа реакция с вода.
16. Когато температурата се повиши, има влага от соли и други летливи киселинни оксиди.
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

Въглероден оксид (IV)

XVII. Солна киселина и сярна киселина

1. Maslopodіbna, v'yazka rіdina.
2. Безбарвна родина.
3. Във Вологда ще бъде „дим“.
4. Може да е хигроскопичен.
5. Концентриран. Dratuє dikhalni slyakhi и лигавиците.
6. При нормални температури е нелетлив и не мирише.
7. Obvuglyu tsukor, хартия, дърво, влакна.
8. Отстоявайте вода за часа на отделяне от водата.
9. Vykoristovuetsya за дехидратация на газове.
10. Можете да спестите от контейнери с физиологичен разтвор и транспорт от стоманени резервоари.
11. Съхранявайте и транспортирайте в гумирани резервоари и бъчви.
12. Використ в батериите
Ключът е "+", тоест "така", ключът е "-", т.е. "nі".

солна киселина

№1
Колко от тези елементарни частици съставляват атома 19F?
А) 9 неутрона и 9 електрона;
Б) 9 неутрона, 10 протона и 19 електрона;
В) 9 протона и 19 електрона;
Г) 19 протона и 19 електрона;
Д) 9 протона, 10 неутрона и 9 електрона.
№2
Атом от локов метал създава йон, който може да има електронна конфигурация Is * 2s22p63s23p6. Tse конфигурация
А) рубидия;
Б) калий;
в) натрий;
Г) литий;
Д) цезий.

№3
Каква е валентността и етапът на окисление на азота в азотната киселина?
А) IV; +5;
Б) III; -3;
В) V; +5;
Г) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В кой век Е. Ръдърфорд открива ядрото на атом?
А) през XX век;
Б) през XIX век;
В) през XVI век;
Г) през XXI век;
Д) XVIII чл.

№5
Атомите се натрупват...
А) протони и неутрони;
Б) молекули;
В) атомни ядра и електрони;
Г) нуклони;
Д) протони и електрони.

№6
Зарядът на атома е повече...
А) нула;
Б) поредния номер на елемента;
В) броят на електроните;
Г) заряда на ядрото;
Д) броят на протоните.

№7
Кой от наборите от квантови числа n, I, mi на електрон в атом е разрешен?
А) 3, 1, -1;
В) 3, 1,2;
Н) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Д) -3,1,1.

№8
За кой елемент на третото енергийно ниво трябва да се отмъсти от девет d-електрона?
А), Z=19;
Б) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Платете колкото е възможно повече за броя на електроните на третото енергийно ниво:
А) 8;
Б) 14;
В) 18;
0) 32;
Б) 24.

№10
Орбитално квантово число L = 2. Защо е важен максималният капацитет на жизнеспособно енергийно снабдяване?
А) 8;
Б) 10;
В) 6;
Г) 12;
Д) 32.

№11
Орбиталното квантово число означава...
А) разход на енергия;
Б) магнитна мощност;
В) форми на електронен hmar;
Г) орбитална;
Д) въртене.
№12
Колко електрона има на 4d-noflypOBHe на хафниевия атом (Z=72)? А) 1;
Б) 2;
В) 4;
0)10;
Д) 8.

Г) № 13
Pіdrіvnі Зр, 3d, 4s, 4p в атомите се zapovnyuyutsya последователно.
А) Zp, 4s, 3d, 4p;
Б) 3d, 3p, 4s, 4p;
В) 4s, 3p, 3d, 4p;
Г) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Структурата на валентната електронна топка на атома се изразява с формулата 5s25p4. Какъв е поредният номер на елемента?
А) 48;
Б) 36;
В) 52;
0)58;
Д) 61;

№15
Какво устройство се съхранява в атоми от електрони, след като 4p устройството е запълнено? А)4г;
Б) 3d;
В) 4s;
Г)4f;
E) 5s.

Г) № 16
Периодичният закон е отображение...
А) увеличаване на заряда на ядрото (елементите);
Б) застояване по сериен номер;
В) пълнене на електронни черупки;
Г) увеличаване на атомната маса;
Д) увеличаване на атомните радиуси.

№17
Каква е причината за максималния брой електрони на 33-орбитала?
А) 1;
Б) 2;
В) 6;
Г)8;
Д) 4;
№18
Golovne квантово число N nabuvaє стойност: A) -1/2, +1/2;
Б) 0,1,2,3,4,5,...;
В) 1,2,3,4,5,6,7...;
Г)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

Г) № 19
Към какъв тип елементи отговаря Курчатов (Z = 104)?
А) s-елементи;
Б) р-елементи;
В) d-елементи;
Г) f-елементи;

Д) q-елементи.
№20
Атом на кой елемент в несъбудено състояние има електронна конфигурация: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
А) Na(Z=ll);
Б) К(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Колко електрона има на 4d-задвижването на молибденовия атом? А) 3;
Б) 4;
В) 5;
Г)6;
Д) 2.

Г) № 22
Какво представлява двойка елементи е d-елементи?
А) Al, Mg;
Б) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, Pt.

№23
Квантовото число на Головне n = 4. Каква е стойността на орбиталното квантово число?
А) 1,2,3,4;
Б) 0.1.2.3;
H) -4, -3, -2,0;
Г) 1,2,3,4,5;
Д) 0.1.2.3.4.

№24
От посочените по-долу елементи от третия период, най-ясно изразените неметални авторитети могат: А) алуминий;
Б) силиций;
В) сирка;
Г) хлор;
Е) магнезий.

№25
Къде в периодичната таблица са поставени елементите на металните сили?
А) елементи от 1-ва и 2-ра групи на главните подгрупи;
Б) елементи от 7-ма група на основната подгрупа;
В) елементи от подгрупите на главата от 4 до 7 групи;
Г) елементи от 1-ва и 2-ра подгрупа;
Д) елементи от 1-ви и 2-ри период.

№26
Колко квантови числа описват електронната орбитала?
A)(n)
Б) (n,l)
В) (n, l, ml, ms)
Г) (л, м)
E)(n, l, ml)

№27
Головне квантово число описва.
А) общата енергия на електрона;
Б) молекулярна орбитала;
В) ориентация на орбитата в пространството;
Г) броят на електроните в атома;
Д) спин на електрона.

№28
Колко електрона има на 2p-задвижването в главната азотна станция (Z=7)?
А) 5;
Б) 4;
В) 2;
0)3;
Д) 6.

Г) № 29
Каква е валентността на атома?
А) номер на периода;
Б) номер на групата;
В) броят на атомите на вода на час от установяването на хидрида;
D) (8 – N), de N – номер на групата в таблица D.I. Менделев;
Д) броят на несдвоените електрони на главния ще стане същият в пробудено състояние.

№30
От посочване на по-ниски термодинамични функции, за да се посочи тази, която показва възможността за моментно прекъсване на процесите:
А) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
Г) ∆H>0
E)∆G #31
Първата последица от закона на Хес е:
А) термичният ефект на реакцията не е да падне по пътя на нейното извършено, а да падне само в кочана и крайната мелница
речи;
Б) количеството енергия, което може да бъде видяно или намалено от системата по време на реакцията - топлинният ефект на реакцията;
В) термичният ефект на реакцията на здрава разлика в сбора на топлината на установените продукти на реакцията и на външните речи;
Г) термичен ефект на реакцията на здравата разлика на топлината на продуктите от реакцията и на външните речи;
Д) термичният ефект на реакцията е повече от сбора на топлината на създадените продукти в реакцията и изходящите речи.

№32
А) H2O2;
Б) H2SO4
В) О2
Г) H2O
Д) NH3

№33
За какъв вид реч енталпията осветява цената на нула?
А) CO2
Б) CO
В) С
Г) SO3
Д) SO2

№34
Какво разбирате под химически звук?
А) zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z іnshiy атоми і nіh svіvіdnennyah;
Б) събиране на обмен на частици;
В) реда на свързване на атомите в молекулите;
Г) взаимодействие между електрони;
E) ce идва до даден атом от по-малки атоми, което е придружено от приближаването на тези атоми до няколко ангстрема (10-10 m),
виждайки енергията и правилната ориентация на тези атоми един по един с изостряното подравняване на атомите.
№35
Какво се нарича йонен звук?

№36
Какво се нарича ковалентна връзка?
A) zv'yazok, разтвори на електронни двойки;
Б) връзки между йони чрез електростатично взаимодействие;
В) връзки, разтвори на вода с йон в присъствието на по-голям електроотрицателен атом;
Г) връзки, пропуски от двойка електрони, които принадлежат на един атом и свободния център на друг атом;
E) връзки между решетките, които са разположени във възли, атоми и йони, които са подчинени от електрони, които се движат бързо.
№37
Какво се нарича ковалентна полярна връзка?
A) zv'yazok, разтвори на електронни двойки;
Б) връзки между йони чрез електростатично взаимодействие;
В) връзки, разтвори на вода с йон в присъствието на по-голям електроотрицателен атом;
Г) връзки, пропуски от двойка електрони, които принадлежат на един атом и свободния център на друг атом;
Д) връзки между различни атоми на неметали, с които се появява електронната мъгла, съставена от искряща двойка електрони
асиметрично и изместване на най-големия електроотрицателен атом на елемента.
№38
Какво се нарича донор-акцепторна връзка?
A) zv'yazok, разтвори на електронни двойки;
Б) връзки между йони чрез електростатично взаимодействие;
В) връзки, разтвори на вода с йон в присъствието на по-голям електроотрицателен атом;
Г) връзки, пропуски от двойка електрони, които принадлежат на един атом и свободния център на друг атом;
E) връзки между решетките, които са разположени във възлите, атоми и йони, които лесно се движат от електрони.
№39
В изображенията по-долу оксидите на елементите в третия период на периодичната система: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-y период...
А) основната функция е растяща;
Б) киселинната функция се повишава;
В) амфотерната функция се увеличава;
D) растежът на visnovok за промяна на химическата природа на оксидите е невъзможно;
Д) промени в киселинната функция.
Коя формула може да се използва за изчисляване на максималния брой електрони в устройство?
А) 21+1;
Б) 2(21+1);
C)N2;
Г) 2N2;
Д) m+1.

№41
Кой от елементите може да има най-малък йонизационен потенциал?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
С), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

Д) № 42
За сериите N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
А) силата на метала се увеличава от N до Bi;
Б) силата на метала се променя от N до Bi;
В) амфотерната мощност се променя от Bi към N;
Г) неметалните мощности нарастват от N до Bi;
Д) неметални авторитети се променят.

№43
Колко важна е промяната на валентните електрони в атоми на волфрам (Z=74)?
А) ... 5d16s2p3;
Б) ... 5d55f "46s2;
В) ... 5d46s2;
Г) ... 6s2p4;
Д) ... 5d°6s2.
№44
Посочете елемента, към който е приложена електронната конфигурация на атома
А) калий (Z = 19);
Б) ванадий (Z=23);
C) калций (Z=20);
Г) скандий (Z = 21);
E) хром (Z = 24).

№45
Най-голямата валентност на средата на възстановените метали може да бъде...
A) Be (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
Д) № 46
Електроотрицателност - це...
А) енергията на електронен драйвер;
Б) енергията, която се вижда при пристигането на електрон;
В) сума от йонизационна енергия и споридност към електрон;
Г) изграждане на електронно удебеляване;
Д) изграждане на валентни електрони.

№47
Какво се нарича воден звук?
A) zv'yazok, разтвори на електронни двойки;
Б) връзки между йони чрез електростатично взаимодействие;
В) вътрешни или междумолекулни връзки, разтвори на воден йон и един от електроотрицателни атоми (флуор,
кисела, азотна);
Г) връзки, пропуски от двойка електрони, които принадлежат на един атом и свободния център на друг атом;
E) връзки между решетките, които са разположени във възли, атоми и йони, които са подчинени от електрони, които се движат бързо.
№48
Кой от елементите от четвъртия период на периодичната система показва една и съща стойност на валентност за своето водно растение и за другия оксид?
А) бром;
Б) германий;
В) мишяк;
Г) селен;
Е) студено,

№49
Как се променят металните сили на d-елементите през периода?
А) увеличаване;
Б) промяна;
В) сгъваем угар;
D) промяна, че bv увеличение;
E) увеличаване, това buv промяна.
№50
Електронната конфигурация на йона Zn2+...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
В)ls22s22p63s23p63d10;
Г)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Вариант номер 1

ЧАСТ А

Изберете верният отговор.

A1. Само сгънати речи се скандират подред:

1) zalizo, че хлоридна вода; 2) меден сулфат и мидиоксид,

3) циркулационен ден и графит; 4) графит и диамант.

A2. Речовина КНС0 3 - в

1) сила 2) киселина 3) основа 4) оксид.

A3. Броят на електроните във външната електронна топка на силициевия атом
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Обсадата се вижда, когато хлорната вода се добави към
киселини:

1) бариев хидроксид 2) срибл нитрат

3) калиев нитрат 4) калиев карбонат

A5. Ривняна Mg+H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Vіdpovіdaє реакции 1) zadnannya, 2) замяна, 3) разпространение, 4) обмен.

A6. 500 g от 15 g калциев нитрат, при същото тегло
една фракция сол е по-скъпа (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol въглероден оксид (P) (CO) заемат обем ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 г кисело (0 2 ) добавете ... мол

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Правата на частта, равна на реакцията между калциев хидроксид и
въглероден диоксид с коефициенти
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. В z'ednanny Преди 2 Мn0 4 етап на окисление на манган

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. В речния склад Е 2 0 7 елемент E - ce

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. В речта се образува ковалентната полярна връзка

1) S 8 2) K 5 S 3) До 4) H 2 S0 4

A13. Сулфатната сол (P) реагира в различни части

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Калциевият оксид реагира с речта на кожата
1) KIN и HC1 2) S0 2 и H 2 0

3) MgO и C0 2 4) NO и HI

A15. При подобна реакция между алуминий и бром ден
речите са ясни
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Фосфорът не застоява за

подготовка на sirnikiv
задържане на фосфорен(v) оксид в присъствието на фосфорна киселина
овлажняване на димни воали при spalyuvanni
подготовка на писания, които светят в мрака

A17. Скорост на реакцията на Zn с H 2 S0 4 намаляват отвъд

въвеждане на катализатор
загрят
разредена сярна киселина с вода
Цинково покритие

A18. Основни оксиди

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 и Si0 2

5) CaO и BeO

A19. 6 mol йони се утаяват с нова дисоциация от 2 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2) FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

ЧАСТИНА

B 1. Частка, тъй като приема електрони в хода на химическа реакция, - t...

B2. Задайте разликата между класа неорганични части и формулата на речта. В последователността на числата на лявата колона запишете буквите на избраните букви от дясната колона. Пренасрочете приемствеността на отриманаПИСМА под формата на потвърждения (без номера, com и пропуски). Например DABV.

VZ. 12 протона и 12 неутрона могат да унищожат ядрото на атом на химичен елемент.

Б 4. Брой електрони в атомите

B 5. Съберете елементите в реда на нарастване на металните сили, като запишете броя на изказванията без празнини и com; л) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

O 6. Поставете думите в реда на нарастващия етап на окисление на атомите в брома, като запишете номерата на думите без празнини и com.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. При изливане 2 мола калциев нитрат и 3 мола калиев карбонат се утаяват ... обсада.

O 8. Кисен в лабораторията може да се вземе

разпределение на калиев перманганат B) чрез дестилация в рядък случай
за натриев нитрат D) за магнезиев оксид E) за мрамор

Внушение: .

(Запишете официалните букви по азбучен ред и ги прехвърлете на бланка без такива пренаписвания).

ЧАНТА РОБОТИ ЗА КУРСА ПО НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ 9 КЛ.

Вариант номер 2

ЧАСТ А

Изберете верният отговор.

A1. І сгънати, а простите речи се пребъват в един ред:

1) азот и хлор, 2) амоняк и диамант, 3) циркулираща вода и въглероден диоксид, 4) бромна вода и вода.

A2. Речовина КНС0 3 - в

1) сила 2) киселина 3) основа 4) оксид

A3. Броят на електроните във външната сфера на атома на кръга
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 г могат да се смесят с 250 г сярна киселина, с
масова част на киселинността (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol неон (Ne) заема обем ... l (n.o.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g вода (N 2 ) добавете ... мол (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Дясната част на равната реакция между магнезий и сярна киселина с коефициенти

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Броят молове NaOH, необходими за взаимодействие с 1 мол FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. В същото време HC10 4 етап на окисление на хлор

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. В речния склад EO елемент E - ce

1) Na 2) Be 3) Y 4) F

A11. Ковалентна неполярна връзка се открива в речта

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Сулфат midi (P) реагира в търговията на дребно

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. В равни реакции между алуминиев оксид и бром ден
коефициенти на добавяне на киселина преди реагиращи формули
речите са ясни
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Алуминий, не замръзвайте

като катализатор за производството на сярна киселина
за реновиране на метали от оксиди
за подготовка на електрически кабели
за получаване на авиационни сплави

A15. Реакцията 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
броят на електроните, приети от един окисляващ атом, повече
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Основни оксиди

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО и Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 и Si0 2

A17. Количество на говор към фосфор, тъй като може да реагира с 11,2 l (н.о.) кисела за равно

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
сгъване... мол
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mol йони се утаяват при следващата дисоциация на 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2) A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Природата не се смила

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. При смяна на разликата какво трябва да се направи с 1 mol натриев карбонат това
1 mol солна киселина
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

ЧАСТИНА

В 1. Реч, който се разпада на йони в розна или се топи, - це...

B 2. Задайте разликата между класа на неорганичните части и формулата на речта. В suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіv ів левия stovpchik напишете буквите на избраните vіdpovіdnostі от десния stovpchik. Пренасрочете приемствеността на отримана E) (VIN) 2

В 3. 17 протона и 18 неутрона могат да унищожат ядрото на атом на химичен елемент.

B 4. Броят на електроните в калциевите атоми е повече ...

B 5. Поставете елементите в ред на увеличаване на неметалните сили, като запишете броя на изказванията без интервали и com: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6
атоми на фосфор, записвайки номерата на речите без празнини и ком.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. При изливане 2 мола физиологичен разтвор (Р) хлорид и 1 мол натриев сулфид се утаяват ... обсада.

O 8. Може да се вземе Сирки(IV) оксид

разредена сярна киселина върху магнезий

Б) sirki spalyuvannyam

spalyuvannyam sirvodnyu при твърде много povіtrya

Г) концентрация на сярна киселина върху мед

Д) разреждане на разредена сярна киселина до натриев сулфид

Внушение: .

(Запишете официалните букви по азбучен ред и ги прехвърлете на бланка без такива пренаписвания).