Влизане

Сярната киселина е най-важният продукт в основата на химическата промишленост. Сред минералните киселини, които се вибрират от химическата индустрия, сярната киселина в по-голямата си част първо вибрира и се успокоява. Обяснява се с две причини: нейната евтиност е равна на другите киселини и нейното доминиране. Syrchanu киселина zastosovuyut в различните галери на народната държава, парчета там може да има комплекс от специални органи, което ще улесни технологично спечелването. Не затъмнявайте сярната киселина, не разяждайте черния метал при концентриран вид, добре е да направите числена сила на сол и евтина сировина за различни пивоварни. Най-големият sapozhivachem сярна киселина в Дания е индустрията на фосфорни и азотни минерални добавки, като амониев сулфат, амофос, суперфосфат и в. Простият суперфосфат се отстранява с форма на апатит и фосфорит със сярна киселина. Консумацията на минерални торове със сприя повишава добива на земеделските култури и на мястото на кафяви реховини в тях. В допълнение, сярна киселина zastosovuêtsya за deyaky киселини (фосфорна, солна, октоева), сулфати, парче влакна, лакове, farb, пластмаси, miyuchih zabiv, vibukhovy речи, лекарствени препарати, otrutokhimikativ, както и за производството на метали, алкохоли алкохоли, ефирив. Използва се за пречистване на нефтопродукти, като електролит в киселинни акумулатори, в машиностроенето - за подготовка на повърхностни метали при нанасяне на галванични покрития. В металообработващата промишленост сярната киселина и нейните соли се използват за ецване на стоманодобивни заводи. Първо, за да познаят стагнацията на речта, от самото начало те съобщават за физическата и химическата сила. След това те стават разумни между победите на речта.

Технологична част

Сярна киселина: физическа и химична сила, стагнация

Физическа сила

Сярната киселина H2SO4 е силна двуосновна киселина, която дава най-висока степен на окисление на сярата (+6). За най-големите умове сярната киселина е концентрирана – важна мазна родина без цвят и мирис. В технологията сярната киселина се нарича сумиши като вода и със серен анхидрид SO3. Като моларна добавка на SO3: H2O 1 - SO3 в сярна киселина (олеум). Сила на звука при реактивна сярна киселина 1,84 g/cm3 и приближаване

95% H2SO4. Втвърдява се под -20 ° C. Точката на топене на монохидрата е 10,37 ° C при топлина на топене от 10,5 kJ / mol. Във висшите умове вината имат още по-вискозна родина с още по-високи стойности на диелектрична пропускливост (e = 100 при 25 °C). Стандартна енталпия на светлината DH=298 kJ/mol. Стандартната енергия на светлината на Гибс е DG=298 kJ/mol. Стандартна ентропия на светлината S = 298 J/mol K. Стандартен моларен топлинен капацитет Cp = 298 J/mol K.

Химическа сила

Сярната киселина е силна двуосновна киселина, дисоциацията протича на два етапа:

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - първа стъпка

HSO4 =H+ + SO42- - друга стъпка

При концентрации дисоциацията на сярната киселина на друго ниво е незначителна.

Сярната киселина е най-силната дехидратираща (пиеща вода) реч. Вон се кълне във вологера отвън (хигроскопичен), взема вода от кристалите:

H2SO4 конц. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \u003d CuSO4 бял + 5H2O;

във въглехидрати:

(около дървото, което хартия):

H2SO4 конц. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 конц. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

Сярната киселина показва цялата сила на силните киселини:

а) взаимодействие с основни оксиди, например:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

б) с основите, например:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) витісняе други киселини от техните соли, например tі, yaki по-слаби за него:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

или повече letkі (yakі може да има по-ниска температура на кипене, по-ниска за сярна киселина):

NaNO3 твърдо вещество. + H2SO4 conc = NaH SO4 + HNO3- при нагряване.

При окислителните реакции разредената сярна киселина показва силата на естествената киселина (неокисляваща) - когато това се случи, се добавят йони H +, например: Fe + H2SO4, роза = Fe SO4 + H2. Разрежда се с H2SO4, без да пречи на металите, които трябва да стоят близо до дясната страна на водата. Концентрирана е сярна киселина - окисляваща киселина, с която се възстановява сярата (+6). Той окислява метала, който трябва да стои близо до напрежението вдясно от водата: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O и метал, който трябва да издържи повече вода, след което се добавя към етапа на окисление +4, 0 и -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zalizo, алуминий, хром с концентрирана сярна киселина преминават (не реагират), протекат със силно нагряване, реакцията започва, например:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Концентрирана сярна киселина, окисляваща неметали, например:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1,16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Концентрираната сярна киселина окислява и гънките на речта, например HI и HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

физиологични соли:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

Сирчану киселина се произвежда в редица разновидности. Вонята резонира с концентрацията и броя на къщите. За производството на медицински препарати, особено чисти реагенти за пълнене на батерии, е необходима чиста киселина. При ецване на метали под формата на суперфосфат е възможно да се ускори с киселина, тъй като може да се заплита. икономически жизнеспособни. Тази киселина е евтина. Промишлеността на сярната киселина поражда заглавията на олеум, който vikoristovuetsya в производството на някои органични препарати, vibukhovy речи. Олеумът е разновидност на серен анхидрид в сярна киселина. Разновидностите на олеума се различават по концентрацията на серен анхидрид в сярна киселина. За определени специални цели олеумът се използва за отмъщение на серен анхидрид до 60%. По този начин техническата сирханова киселина и техническият олеум (GOST 2184-77) застояват в производството на различни соли, киселини, различни органични продукти, барвници, вибухови реки, минерални торове, като вода и сушилни и сушилни растения, в процесите на неутрофили Qi продуктите не са запалими и са до 2-ри клас на токсичност.

Известно е, че сирхановата киселина се използва широко. Най-големият консерватор на сярна киселина е производството на минерални добавки. За 1 тон фосфорни добавки P2O5 се добавят 2,2-3,4 тона сярна киселина, а в 1 тон (NH4) 2SO4 - 0,75 тона сярна киселина. Затова в комплекса с инсталации за производство на минерални добавки ще се използват сярнокисели подпори. Sіrchana киселина takozh vikoristovuєtsya за otrimannya solyanoї, azotnoї, fosfornoї, plavikovoї че bagatoh organіchnih киселини от obmіnu, organіchnih sulfospolukіv да чистя rіznih gazіv, включва до склада nіtruyuchih sumіshey, vikoristovuєtsya в virobnitstvі barvnikіv за zaryadzhannya akumulyatorіv, у metalurgії sіrchanu киселина zastosovuyut за viyavlennya микропукнатини в готови продукти, в металообработващите заводи, заместителната киселина се пресява в цеховете за галванично покритие. Както можете да видите, преди да нанесете върху метални повърхности чрез електрически метод, никел, хром, мед трябва да се почистят, разтриват, обезмасляват и нанасят на ивици за един нетривиален час във вана със сярна киселина. В същото време се отваря и най-тънката метална топка и зад нея се виждат следи от объркване. В същото време повърхността на метала става по-къса: върху нея има микроскопично вкопани первази. Електролитните покрития към такава повърхност са по-склонни да се натрошат и да се свържат по-лесно с метал. Също така сярната киселина е необходима за преработката на различни руди и копалин. При преработката на руди от редки метали от голямо значение е киселинният метод на разцепване. Звук за tsієї meti vikoristovuyut намери най-евтината нелетлива сярна киселина. Разклатете рудата в същите пропорции със сярна киселина и я загрейте. Премахването на различията и обсадите получиха химичен път, произтичащ от химическата сила на елемента, който е необходим, за да се види разликата. Хиляди тонове сярна киселина се използват за химическа обработка на руди от редки елементи. Голямо количество сярна киселина е необходимо на производството на нафтала за пречистване на нафта и различни фракции. В органичния синтез се концентрира сярната киселина – съществен компонент при подбора на богати пустоши и лечебни речи. Солите на сярната киселина са широко засадени. Натриевият сулфат (силност на Глаубер Na2SO4 * 10H2O) се използва за производството на сода в стъкларската индустрия. Калциевият сулфат се разширява в природата под формата на безводен кристалохидратен гипс (СаSO4 * 2Н2О) и безводна безводна сол (СаSO4). Анхидритните свързващи материали притежават път на изпаряване на гипсов камък при повишени температури (600-700 °C) с различни добавки. В същото време се използват ozdoblyuvalny гипсов цимент и калциниране на гипс (екстрич-гипс). Тези материали се втвърдяват значително повече, по-ниски гипс на водна основа и zastosovyvaetsya за подготовка на бъдещи проекти и бетон в малки количества, както и парче мрамор, безшевни подови настилки и други. Сол сулфат (II) или студен витриол (FeSO4 * 7H2O) се използва за приготвяне на жълта кръвна сол (K4), мастило, за почистване на вода и консервиране на дърво. Сулфатът на midi, или меден витриол (CuSO4 * 5H2O) се използва за борба с различни гъбички - shkidniki в силно състояние, за производство на midi корици и елиминиране на различни заболявания на midi. Има три начина за избягване на тривалентен метален сулфат (Fe3+, Al3+, Cr3+) и едновалентен метален сулфат (K+, NH4+, Rb+), викристализирани соли от тип K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O или KAl(SO4)3*1. Вместо калий и алуминий, те могат да стоят при всякакви други изброени елементи. Ци половините се наричат ​​галон. Гали osnuyut само в солиден вид. В rozchinі смрад, като две независими соли, като сумата от сулфати на едно-тривалентни метали. Разрежданията на сярната киселина и нейните соли застояват в текстила, както и в други дантели на леката промишленост. В kharchovіy promyslovostі sіrchana киселина zastosovuєtsya за otrimanna нишесте, меласа и други продукти. В електротехниката той печели като електролит в батериите. Викарната киселина се използва за дехидратация на газове и при концентрация на киселини. Nareshti, sirchanu киселина е в застой като компонент на реакционната среда в процесите на нитриране, zocrema и отстраняване на vibukhovy речи.

Методи за притежание на сярна киселина

13 в. сярната киселина се отстранява в незначителни количества до термичните разпределения на FeSO4 физиологичен витриол, така че веднага един от разновидностите на сярната киселина се нарича витриол зехтин, въпреки че сярната киселина не е била приготвяна за витриол от дълго време.

По това време на денонощието киселината вибрира по два начина: по различен начин, използван повече от 200 години, и по контактен начин, овладян от майсторство, например XIX и върху кочана на XX век. .

В зависимост от това как се извършва процесът на окисляване на SO2 до SO3, има два основни метода за поддържане на сярна киселина. При контактния метод за отстраняване на сярна киселина процесът на окисление на SO2 SO3 се извършва върху твърди катализатори. Серният триоксид се превръща в сярна киселина на последния етап от процеса - абсорбцията на серния триоксид, което може просто да се покаже, че е равно на реакцията: SO3 + H2O = H2SO4

При провеждане на процеса по нитрилния (бащов) метод се използва азотен оксид като носител на кисела среда. Окислението на серен диоксид протича в рядка фаза и крайният продукт е сярна киселина: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

В индустрията е важно да се използва контактният метод за отстраняване на сярна киселина, който ви позволява да извличате оборудване с по-голяма интензивност.

Характеристики на външния слой

Сировина основа за синтез на сярна киселина - sirkovism spoluky, от която е възможно да се вземе серен диоксид. Близо 80% сярна киселина се намира в промишлеността от естествена сяра и физиологичен (сярен) пирит. Значително място в сировиновия баланс заемат газовете на цветната металургия. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut като syrovina sirkovoden, който се установява, когато sirka се пречиства в петролна рафинерия.

Най-добрите реагенти за отстраняване на сярна киселина могат да бъдат бутил елементарна сяра и сярни вещества, за които можете да премахнете или сяра, или серен диоксид. Традиционно основните потници на сировин са сирка и зализни (сирчани) пирити. Близо половината сярна киселина се взема от сирка, третина - от пирити. Значително място в сировиновия баланс заемат газовете от цветната металургия, които трябва да бъдат заменени от серен диоксид. В същото време газът, който влиза, е най-евтината сировина, ниски цени на едро за пирит, най-скъпата сировина е сирка. Също така, за да бъде производството на сярна киселина от сяра икономически покорно, е виновна схемата, при която разнообразието на нейната обработка ще бъде точно по-ниско от гледна точка на разнообразието на обработка на пирит или газ, който е включен.

Сирханова киселинаХ 2 ТАКА 4 - Нелетяща родина, любезно разпръсната от водата (при нагряване). т кв. = 10,3 ° C, t kіp. = 296°C,

Vіdmіnno vbiraє vologu, той често действа като десикант.

Virobniztvo сярна киселина H 2 SO 4 .

Виробничество сярна киселинає контактен процес. Його може да се раздели на 3 етапа:

1. Отримания SO2чрез spalyuvannya sirka или vipalom сулфиди.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + Х 2 ТАКА 4 = ZnSO 4 + Х 2 ,

При реакции с ливади или основни оксиди, той разтваря сулфати или хидрофилати:

CaO + H 2 SO 4 (rozb) = УaSO4 + H2O,

Na2O + H2SO4 (rozb) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Необходимо е да се отбележи, че бариевият сулфат е неразличим сулфат; следователно победата е индикатор за наличието на сулфатни йони.

концентриранХ 2 ТАКА 4 окисляват мед, сребро, въглерод и фосфор:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

концентриран Х 2 ТАКА 4 защото най-големите умове не взаимодействат с Ал, Cr, Fe, но при нагряване влиза в реакцията.

концентриран Х 2 ТАКА 4 бързо влиза в реакция с вода, виждайки в нейното величие количеството топлина.

Киселините с метал са специфични за тези класове почви. В същото време протонът се заменя с вода и се свързва с киселинен анион и се заменя с метален катион. Това е пример за реакция със сол, въпреки че има някои видове взаимодействия, които не следват този принцип. Вонята изтича като оксидна вода и не придружава вида на водата.

Принципи на реакциите на киселини и метали

Всички реакции с метал водят до разтворимост на соли. Вигнатком є, може би, реакцията на благороден метал с царска горилка, сумишшу солна киселина и, ако е необходимо, взаимодействието на киселини с метали, се свежда до сол. Ако киселината не е нито концентрирана, нито азотна киселина, тогава молекулярната вода се абсорбира в продукта.

Въпреки това, ако реакцията е концентрирана сярна киселина, взаимодействието с металите протича съгласно принципа на процеса на окислителна вода. Следователно, експериментално са наблюдавани два вида взаимодействия на типични метали и неорганични киселини:

• взаимодействие на метали с разредени киселини;
• взаимодействие с концентрирана киселина.

Реакциите след първия тип протичат от всяка киселина. Вигнятко є само концентрирана тази азотна киселина, каквато и да е концентрацията. Вонята реагира с различен тип и произвежда соли и продукти на кислород и азот до разтворимост.

Типични взаимодействия на киселини с метали

Металите, смесени с вода в стандартната електрохимична серия, реагират с други киселини с различни концентрации, азотна киселина, разтворени соли и молекулярна вода. Метали, смесени вдясно в средата на електроотрицателността, които не могат да реагират с по-важни киселини и взаимодействат само с азотна киселина независимо в її концентрация, с концентрирана сярна киселина и с царски рог. Tse типично взаимодействие на киселини с метали.

Реакции на метали от концентрирана сярна киселина

Реакции с разредена азотна киселина

Разредената азотна киселина реагира с метали, смесени лява и дясна вода. В хода на реакцията с активните метали се разтваря амоняк, който веднага се различава и взаимодейства с нитратния анион, установявайки една сила. С метали със средна активност киселината реагира с зрението на молекулен азот. При нискоактивна реакция той продължава да вижда оксида на 2-валентен азот. Най-често пръскането на продуктите от обновяването на сирка се установява на една реакция. Приложете реакцията на пропониране към графичната добавка по-долу.

Реакции с концентрирана азотна киселина

По време на окисление се отделя и азот. Всички реакции ще завършат с разтворената сол и зрението. С цялото ми уважение, достойна реакция с нискоактивни елементи. Това взаимодействие на киселини с метали е неспецифично.

Реакционно изграждане на метали

Металите влизат в реакции с киселини охотно, като искат цаца инертна реч. Целият елемент, който има висок стандартен електрохимичен потенциал. Іsnuє редица метали, подсказващи въз основа на този дисплей. Vin се нарича заряд на електроотрицателност. Подобно на метал, който да стои в нова вода, сградата ще реагира с разредена киселина.

Има само една грешка: покритието от алуминий зад обвивката върху повърхността на 3-валентни оксиди не може да реагира с киселина без нагряване. Щом се ядосвате, тогава топенето на метален оксид влиза в реакцията и тогава самото вино се разтваря в киселина. Метали, смесени отдясно във вода в електрохимичния ред на активност, които не могат да реагират с неорганична киселина, заквасена сметана и розмарин. Vinyatkіv іz правила две: qі метал се различават по концентрация и разреждане на азотна киселина и кралски goriltsі. В останалото те не могат да променят само родий, рутений, иридий и осмий.

OVR при статуята се вижда специално в цвят. Отдайте им специално уважение. Tsі rivnyannya може да яде до ЄDI.

Отгледана сирчана сама по себе си, като песъчинка от киселини, окислявайки способността й да се храни:

Все още трябва да помня за разредена сярна киселина: Спечелени не реагирайте с олово. Парче олово, изхвърлено от разредена H2SO4, се покрива с топка от неразградим (разделителна таблица на разделяне) оловен сулфат и реакцията се свързва незабавно.

Окислителна сила на сярната киселина

- мазна родина, която не лети, не се наслаждава на тази миризма

За пухчето на сирка в етап на окисление +6 (по-високо) сирчановата киселина придобива силни оксидни сили.

Правило за задача 24 (стар А24) при приготвяне на разтвори на сярна киселина няма начин да налееш вода в него. Концентрираната сярна киселина трябва да се изсипе във водата с тънка чаша, като непрекъснато се разбърква.

Взаимодействия между концентрирана сярна киселина и метали

Реакциите са строго стандартизирани и следват схемата:

H2SO4(конц.) + метал → метален сулфат + H2O + продукт на обновена сяра.

Има два нюанса:

1) Алуминий, изравнені хром s H2SO4 (конц) в нормалните умове не реагира чрез пасивиране. Необходимо е загряване.

2) З платинаі злато H2SO4 (Conc) не реагира с пламък.

Сиркав концентрирана сярна киселина- Окислювач

• otzhe, тя самата е вдъхновена;
• тези, naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka, лежат в метал.

Вижте диаграма на етапите на окисление на сярата:

• Преди -2 за тока могат да се използват само по-активни метали - за редица напрежения до алуминий включително.

Реакциите ще бъдат такива:

8Li + 5H 2 ТАКА 4( край .) → 4Li 2 ТАКА 4 +4Н 2 O+H 2 С

4Mg + 5H 2 ТАКА 4( край .) → 4MgSO 4 +4Н 2 O+H 2 С

8Al + 15H 2 ТАКА 4( край .) (t) → 4Al 2 (ТАКА 4 ) 3 + 12Н 2 О+3Н 2 С

• с взаимодействието на H2SO4 (конц) с метали в редица напрежения след алуминия, но преди слънцето, то с метали от средната активност на цирка се поддържа до 0 :

3Mn+4H 2 ТАКА 4( край .) → 3MnSO 4 +4Н 2 O+S↓

2Cr+4H 2 ТАКА 4( край .) (t) → Кр 2 (ТАКА 4 ) 3 +4Н 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 ТАКА 4( край .) → 3ZnSO 4 +4Н 2 O+S↓

• всички други метали, започвайки от залатав редица напрежения (включително тези, които са вода, крем от злато и платина, очевидно) могат да увеличат сирка до +4. Ето защо неактивните метали:

2 Fe + 6 Х 2 ТАКА 4 (конц.) ( т)→ Fe 2 ( ТАКА 4 ) 3 + 6 Х 2 О + 3 ТАКА 2

(Внимавайте да окислява до +3, до максимално възможно най-високо ниво на окисление, тъй като може да бъде отдясно със силен окислител)

Cu+2H 2 ТАКА 4( край .) → CuSO 4 + 2Н 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 ТАКА 4( край .) → Аг 2 ТАКА 4 + 2Н 2 O+SO 2

Е, всичко е ясно. Glybina vіdnovlennya zalezhennya vіd богати фактори: концентрация на киселина (90%, 80%, 60%), температура и тънък. Ето защо определено не е възможно да се прехвърлят продукти. Изготвена е по-голяма маса и може да е приблизително на нейната височина, но можете да я използвате, за да вдигнете шум. Също така е необходимо да се помни, че в ЄDI, ако продуктът на одобрената сирка не е посочен и металът не се отличава със специалната си активност, която е по-добра за всичко, полагането може да бъде на SO 2. Необходимо е да се чудим на ситуацията и да шукатим зачипки в умовете.

ТАКА 2 - Tse vzagalі най-разпространеният продукт OVR за участие на конц. сярна киселина.

H2SO4 (конц.) окислител нехвърлящи(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі мощност), като правило, до максимума - най-високата степен на окисление (установява се оксид на този неметал). Sirka също е актуализирана до SO 2:

С+2Н 2 ТАКА 4( край .) → CO 2 + 2Н 2 O+2SO 2

2Р+5Н 2 ТАКА 4( край .) → П 2 О 5 + 5Н 2 O+5SO 2

Прясно оплоденият фосфорен (V) оксид реагира с вода, оставяйки ортофосфорна киселина. За тази реакция запишете още веднъж:

2Р+5Н 2 ТАКА 4( край ) → 2H 3 ПО 4 + 2Н 2 O+5SO 2

Същите с бор, виното се трансформират в ортоборна киселина:

2В+3Н 2 ТАКА 4( край ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі стъпка на окисление +6 (в sіrchanіy киселина) z "іnshoy" sіrkoy (която е в другата категория). В рамките на EDI взаимодействията на H2SO4 (конц.) от sіrkoy (проста реч) и sіrkovodny.

Pochnemo от vzaєmodії сирка (обикновена реч) с концентрирана сярна киселина. С прости думи, нивото на окисление е 0, нивото на киселина е +6. В този OVR времето на окисление е +6, сирка е 0. Вижте диаграмата на етапите на окисление на сирка:

Сирка 0 се окислява, а сирка +6 е излишен, така че степента на окисление се намалява. Можете да видите кисел газ:

2 Х 2 ТАКА 4 (конц.) + С → 3 ТАКА 2 + 2 Х 2 О

Ale at the vipadku іz sіrkovodnym:

Utvoryuetsya и sirka (проста реч) и sirchist газ:

Х 2 ТАКА 4( край .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2Н 2 О

Този принцип често може да се използва, за да помогне на продукта OVR, деоксидант и окислител - един и същ елемент в различни етапи на окисление. Окисляване на това ръководство "за да преминете един към един" за диаграмата на етапите на окисляване.

H2SO4 (конц), така че какво друго, взаимодействие с халогениди. Само тук е необходимо да се разбере, че флуорът и хлорът са „свои с флуориди и хлориди OVR не изтича, преминават през забележителен йонообменен процес, в хода на който се установява газоподобен халогеноводород:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (конц.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (конц.) → CaSO 4 + 2HF

А оста на халогените в склада на бромиди и йодиди (както в складовете на свободни халогени) се окисляват до свободни халогени. Само от сирка се различават по различен начин: йодидът е по-силен агент, по-нисък бромид. За това йодидът прави сирка до сирководнята, а бромидът до киселия газ:

2H 2 ТАКА 4( край .) + 2NaBr → Na 2 ТАКА 4 + 2Н 2 O+SO 2 +Br 2

Х 2 ТАКА 4( край .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 ТАКА 4( край .) + 8NaI → 4Na 2 ТАКА 4 +4Н 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Х 2 ТАКА 4( край .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Хлоридната вода и флуороводородът (подобни и их соли) са устойчиви на окисляване на di H2SO4 (конц.).

Аз, нареши, почивам: за концентрирана сярна киселина е уникална, нищо повече не може. Печели май Водна сила.

Tse позволява използването на концентрирана сярна киселина в различен ред:

На първо място, източващи речи. Концентрираната сярна киселина отнема вода от речта и тя става суха.

По друг начин, катализатор в реакции, при които се добавя вода (например дехидратация и естерификация):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (конц.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (конц.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Кожата на човек в уроците по химия издуха киселина. Една от тях се нарича сярна киселина и е обозначена като HSO 4. За тези, като силата на сярната киселина, нашата статия е rozpo.

Физическа сила на сярната киселина

Чистата сярна киселина или монохидрат е маслена среда без варел, която се превръща в кристална маса при температура от +10°C. Сярна киселина, разпозната за реакции, 95% H 2 SO 4 маса 1,84 g / cm 3. 1 литър от тази киселина е равен на 2 кг. Втвърдете киселина при -20°C. Топлината на сливане е 10,5 kJ/mol при нормална температура от 10,37°C.

Доминирането на концентрираната сярна киселина е различно. Например, при различни нива на киселина във водата, голямо количество топлина (19 kcal/mol) ще се види след приемането на хидрати. Cі dіrati може да се види от разликата за ниски температури в твърди виляди.

Сярната киселина е един от най-важните продукти в химическата промишленост. Vaughn е признат за производството на минерални добавки (амониев сулфат, суперфосфат), различни соли и киселини, омекотяващи и лекарствени продукти, парчета влакна, barniki, vibuhovy rechovina. Също така, сярната киселина може да се използва в металургията (например полагане на уранови руди), за пречистване на петролни продукти и за сушене на газове.

Химическа сила на сярната киселина

Химическата сила на сярната киселина е както следва:

1. Взаимодействие с метали:
   • разредената киселина разгражда метала, така че да издържа повече вода при ниско напрежение, например H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • Силните оксиди на сярната киселина са страхотни. При взаимодействие с различни метали (crim Pt, Au), може да се промени на H 2 S -2, S +4 O 2 или S 0 например:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO4 + 2H2O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 = H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2O;
2. Концентрираната киселина H 2 S +6 O 4 също реагира (при нагряване) с някои неметали, превръщайки се в полукръг с по-нисък етап на окисление, например:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H2O;
   • 2H2S +6O4 + S0 = 3S +4O2 + 2H2O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. С основни оксиди:
   • H2S04 + CuO = CuS04 + H2O;
4. С хидроксиди:
   • Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;
   • 2NaOH + H2SO4 = Na2S04 + 2H2O;
5. Взаимодействие със соли по време на обменни реакции:
   • H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4;

Разтворът BaSO 4 (бяла утайка, неустойчив в киселини) е заместен с цел индикация на киселинност и сулфати.

Монохидратът е йонизиращ търговец на дребно, който има киселинен характер. По нов начин е по-добре да се правят богати на сулфати метали, например:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 = NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO4 + H2SO4 = ClO4- + H3SO4+.

Концентрирана киселина - за отстраняване на силен оксид, особено при нагряване, например, 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Като оксид, сярната киселина, като правило, се редуцира до SO 2 . Aleone може да бъде надстроен до S и H 2 S, например H 2 S + H 2 SO 4 = SO 2 + 2H 2 O + S.

Монохидратният майже не може да провежда електрически гул. I, navpaki, водни разлики на киселина са добри проводници. Сярната киселина е много глинеста за вологера, за да е заместник за изсушаване на различни газове. Як десикант, сярна киселина доти, доки над її rozchin налягането на водните пари е по-малко, по-ниско її налягането на газа, който трябва да изсъхне.

Ако сварите разреждания на сярна киселина, тогава водата ще се повиши, при което температурата на кипене ще се повиши до 337 ° C, например, ако започнете да дестилирате сярна киселина с концентрация от 98,3%. І navpaki, s по-концентриран razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy ангидрид. Двойка кипяща киселина при температура 337 ° C често се разлага на SO 3 и H 2 O, които ще се нагряват отново при охлаждане. Високата точка на кипене на киселинната киселина е подходяща за викторизиране на наблюдаваните летливи киселини и техните соли при нагряване.

Моля, влезте с киселина

Когато е подтикнат от сярна киселина, е необходимо да се поддържа гранична защита. Когато киселината попадне в кожата, кожата става бяла, след това кафява и става черна. Навколишни тъкани набъбват, когато го направят. В случай на попадане на киселина върху тялото на тялото, е необходимо да го измиете с вода и да покриете мястото със сода на прах.

Сега знаете, че сярната киселина, силата на такава доброта, е просто незаменима за разнообразието от лекарства като копалин.