Химическа сила на металите. Корозивна сила на металите. Каква работа се извършва с материала

При взаимодействието на металите с думите на довкилля, на повърхността им полуметали, сякаш могат да бъдат наречени от други авторитети, понижават самите метали. Често повтаряме думите „иржа“, „иржавиня“, бачачи кафяво-жълти, изляти върху вироби от залива и сплави.
Іrzhavіnnya - tse okremi колебания на корозия.
Корозията е процес на имитация на метала под въздействието на dovkil.
Въпреки това, почти всички метали са унищожени, в резултат на което голяма част от техните сили избледняват (или ще ги разрушим): силата, пластичността, отблясъците се променят, електропроводимостта намалява, а също и растежът
Поради своята химическа природа, корозията е оксидно-воден процес. Угар в средата, в която се стича виното, се разграничават два вида корозия.

Вижте корозията

1.Химическа корозиятрябва да е в средата, за да не провежда електрическа струя.
Този вид корозия се проявява в различни взаимодействия на метали със сухи газове и неелектролити (бензин, газ и др.). Такива руини се познават по детайлите и агрегатите на двигатели, газови турбини, ракетни установки. Химическата корозия често се свързва с обработката на метали при високи температури.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

Повечето от металите се окисляват с киселинност всеки път, като се гасят на повърхността на топенето на оксида. Подобно на тази плюеща mіtsna, schіlna, добре вързана с метал, тя предпазва метала от далечна разруха. Такива покрития се срещат в Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta іn В залата има пух, порест, лесно се вижда на повърхността и не е добре металът да се предпазва от далечни развалини.

ІІ. Електрохимична корозиятой е свързан към проводящата ивици среда (в електричество) от средата на системата за електрическа струна. Електрохимичната корозия възниква в подводните части на кораби, пара Казан, подземни тръбопроводи, метални конструкции, които са подобни на водата. Като правило те хвърлят, че сплавите са разнородни, за да отмъстят за включването на различни къщи. При контакт с електролити една плоча на повърхността започва да играе ролята на анода (дава електрони), а други - ролята на катода (взема електрони).

За защита от корозия се използват различни покрития: farba, топка от метал (калай, цинк). С помощта на farba, калайът е защитен от корозия, doki, доковете са защитени от кълбо от реснички. Появявайки се в нови пукнатини и пукнатини, то ще проникне във водата и ще я покрие до повърхността и ще се наблюдава процесът на корозия, освен това в случай на ламарина виното ще бъде по-бързо, парчетата от калай с катод в електрохимичния процес.
Поцинкованото може да се направи различно. Oskіlki цинк vykonuє роля на анода, yogo zahisna функция zberіgaєtsya і за повредено цинково покритие. Катодната защита се използва широко за промяна на корозия на подземни и подводни тръбопроводи и стоманени опори на високоволтови трансмисии, нефтени платформи и акостове.

Elementi z metalemiразпределение на мощността в IA–VIAгрупи от периодичната система (Таблица 7).

Металите също са всички елементи, roztashovani в IB - VIIIB-групи ( преходен метал).

За даден час 92 бяха хвърлени към Периодичната система.

Типичнометали - елементи (елементи от IA-групата от Li до Fr, елементи от IIA-група от Mg до Ra). Глобалната електронна формула на атомите е ns 1–2. Характерната им степен на окисление +I і +II е подобна.

Малък брой електрони (1–2) на нивото на енергийното ниво на атомите в типичните метали пренасят лесно консумацията на тези електрони и показват силни въздействащи сили, които предизвикват ниски стойности на електроотрицателност. Можете да видите обмена на химически сили и методите за овладяване на типичните метали.

Характерна особеност на типичните метали е способността на техните атоми да разтварят катиони и йонни химични връзки с неметални атоми. Половината от типичните метали с неметали са йонните кристали „металанион неметален катион“, например K + Br -, Ca 2+ O 2-. Типичните метални катиони също влизат в склада със сгъваеми аниони - хидроксиди и соли, например Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

Металите от А-групата, които установяват диагонала на амфотерност в периодичната система Be-Al-Ge-Sb-Po, както и прилежащите към тях метали (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) не показват типично метално доминиране . Глобална електронна формула на техните атоми ns 2 np 0-4предаване на по-голямо разнообразие от нива на окисление, по-голяма степен на редукция на мощността на електрониката, стъпаловидно намаляване на тяхното вкарване и появата на нива на окисление, особено при високи степени на окисление (характеристики на случаи на T, Bil III, Pb). Подобно химично поведение е характерно и за повечето d-елементи, като елементи от B-групите на Периодичната система (типични примери са амфотерни елементи Cr и Zn).

Цялата работа, проявяваща двойствеността (амфотерността) на силата, едновременно метална (основна) и неметална, е повлияна от естеството на химическата връзка. При твърда стомана, свързването на нестандартни метали с неметали, е важно да се поставят ковалентни връзки (въпреки че има по-малки връзки между неметали). В различните езици връзките лесно се прекъсват, а половините се дисоциират на йони (предимно или често). Например, металният галий се образува от Ga 2 молекули в твърда стомана от алуминиев хлорид и живак (II) AlCl 3 и HgCl 2, за да устои на силно ковалентни връзки, но при различни AlCl 3 дисоциацията може да бъде дори повече, а HgCl 2 - дори малко (това за йони HgCl + и Cl -).

За един свободолюбив човек всичко беше метал – твърда реч, Крим сам – живак Hg, като родина за най-великите умове. В кристалите от метали преобладава специален вид zv'yazku ( металева zv'azok); валентните електрони са слабо свързани със специфичен атом в ютията, а в средата на метала има т.нар. електроннигаз. Всички метали могат да имат висока електропроводимост (предимно Ag, Cu, AI, Al, Mg) и топлопроводимост. Нискотопимите метали са заточени (цезият Cs с точка на топене 28,7 ° C се топи в топлината на ръката) и, напротив, е по-огнеупорен (волфрам W се топи по-малко от 3387 ° C). Пластичността (пластичността) служи като управляваща сила на металите, след което смрадта може да се навива в тънки листове - фолио (Sn, Al, Au) или да се усуква в твърди (Cu, Al, Fe), Bi).

В занаятчийската изработка често металът не е чист, като сумиш - сплав,в някои банални сили на един метал, те се допълват с банални сили на друг. Така че медта има ниска твърдост и не е подходяща за подготовка на машинни части, легиране на мед с цинк ( месинг) е още по-издръжлив и широко винифициран в машиностроенето. Алуминият има висока пластичност и достатъчна лекота (малка дебелина), но твърде мек. На тази основа се приготвя сплав с магнезий, миди и манган - дуралуминий (дуралуминий), който, без да губи кафявата сила на алуминия, придобива висока твърдост и се добавя към самолета. Легирайте залата с въглища (с добавка на други метали) - не се използва широко чавуні стомана.

Хвърли на преден план водачи. Протеореактивността на някои метали е малка поради тези, които са покрити със смрад топене на повърхностен оксид,различна световна устойчивост на такива химически реагенти, като вода, различни киселини и ливади.

Например, оловото е покрито с топене на оксид, за преминаването му към rozchin е необходимо не само за реагент (например разредена азотна киселина), но и за нагряване. Топенето на оксид върху алуминия променя реакциите с вода, алоето под действието на киселини и ливадите се срутват. Топене на пух оксид (іржа), който се утаява на повърхността на залата в близост до влагата, не влияе на по-нататъшното окисляване на залата.

Pіd deіyu концентриранекиселините върху металите се разтварят стойкатопене на оксид. Това явление се нарича пасивиране.И така, в концентрации сярна киселинапасивират (и след това не реагират с киселина) такива метали като Be, Bi, Co, Fe, Mg и Nb, но концентрирани азотна киселина– метали Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th и U.

При взаимодействие с окислители в киселинни разтвори повечето метали се превръщат в катиони, чийто заряд се определя от стабилния етап на окисление на този елемент в съединенията (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ и Fe 3+).

Реактивната активност на металите в кисела среда се предава чрез заряд на напрежение. Повечето от металите се превръщат в солна и разредена сярна киселина, но Cu, Ag и Hg - по-малко сярна (концентрирана) и азотна киселина, а Pt и AI - "царско изгаряне".

Ненадеждната химическа сила на металите и тяхната корозия, така че разрушаването (окислението) е активно при контакт с вода и при пръскане на кисело в нея (кисела корозия).Например, широко наблюдавана корозия на студените вироби във водата, в резултат на което се установява ръждата и виробите се разпръскват на прах.

Корозията на металите протича във водата и чрез присъствието на различни газове CO 2 и SO 2; киселинната среда се създава и катионите H + са вискозни от активни метали под формата на вода H 2 (водна корозия).

Особено корозивен и опасен може да бъде контактът между два различни метала (Контактна корозия).Между един метал, например Fe, другият метал, например Sn или Cu, поставен близо до вода, се получава галванична двойка. Потокът от електрони в случай на активен метал, който трябва да се остави в редица напрежения (Fe), към по-малко активен метал (Sn, Cu) и по-активен метал ще се срине (корозира).

Самата чрез ce іrzhavіє ludzhenа повърхността на тенекиените кутии (zalіzo, покрити с калай), когато защитава атмосферата от водата и не ги причинява лошо (zalіzo swidko се срива след появата на малък оттенък, който позволява контакт на zalіza с вода). Navpaki, поцинкована повърхност на вятъра на люка не е ръждясал за дълго време, парчетата не са корозирали за очевидност, но цинк (активен метал, по-нисък цинк).

Опирова корозия за този метал е възможна, когато е покрит с активен метал или когато е разтопен; така, покриване на обтекателя с хром или подготовка на сплавта на обтекателя с хром за намаляване на корозията на обтекателя. Хромираната е стоманата, която отмъщава за хрома (неръждаема стомана),виси висока устойчивост на корозия.

Загални начини за оттеглянеметали в промишлеността:

електрометалургия,това е притежаването на метали чрез електролиза на стопилки (за най-активните метали) или на соли;

пирометалургия, Tobto извличане на метали от руди при високи температури (например отстраняване на леене в доменния процес);

хидрометалургия,за да видите метали от различни соли с по-активни метали (например, пропускане на midi от CuSO 4 до цинк или алуминий).

В природата понякога те растат роден метал(характерни запаси са Ag, Au, Pt, Hg), но най-често металите се обменят при вида на сполука ( метална руда).За широчината на земната кора имаше различни видове: от най-широките - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti до най-редките - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Нанесете задната част на A

1. В солените продукти, реакциите между сол и разредени киселини HCl, H 2 SO 4 и HNO 3 имат общия брой атоми във всички елементи

2. При равни реакции

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (пара) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. Силата на NaCrO 2 се елиминира с взаимодействието между

1) CrO3 и Na2O

2) Cr 2 O 3 и Na 2 CO 3

4) CrO 2 и NaHCO 3

4. Prot_katіme реакция с въвеждането на midi в разработката

1) бромна вода

2) живачен(II) нитрат

3) сярна киселина

4) азотна киселина

5. Реакциите протичат

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Тегло на тигела

6. платини

8. срибла

когато се пече на плота

1) промяна

2) стават по-големи

3) не се променя

4) не знам

10-11. В молекулярни равни реакции

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

общата сума на коефициентите на себестойността

12. Сплав, чиито вредни компоненти взаимодействат с концентрирана азотна киселина, - ce

13. Не изтичареакция на заместване между реагенти

2) Pb (NO 3) 2 и Cr

4) Cd и Hg (NO 3) 2

14. За далечна къща трябва да се добави NiSO 4 от търговец на дребно FeSO 4

1) бариев хлорид

2) нитрат sribl (I)

3) калиев хидроксид

15. Метална плоча ще се появи покрита с друг метал, вземаме от вида на солта, от комплектите

1) Zn и Pb (NO 3) 2

2) Cu и Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Корозия на стоманена вата, нитова стомана

16. хром

17. Никел

имам вологу

1) стават по-силни

2) по-слаб

3) не се променя

4) не знам

7. Нехвърлящи от основните подгрупи IV-VII групи

Воден

Воден- Първият елемент на Периодичната система (1-ви период, сериен номер 1). Не повтаряйте аналогии с други химични елементи и не принадлежат към една и съща група (в таблиците е разумно да се постави в IA- и/или VIA-група).

Атомът е най-малкият сред световете и най-лекият сред атомите на елементите. Електронната формула на атома е 1s 1 характерна степен на окисление 0, +I и по-вероятно - I. Stan H I се счита за стабилен (половините от H -I са силни).

Мащаб на окисляване на вода:

Според електроотрицателността (2.10) водата заема междинно положение между типичните метали и типичните неметали. Показване на амфотерно доминиране - метални и неметални. За влизане в склада на катиони (катиони оксоний H 3 O + и амониев NH 4+, accacation метали) и числени аниони - киселкиселинни излишъци (HS -, HCO 3 - че іn).

Естествена вода за отмъщение на изотоп 1H протийс къща от стабилен изотоп 2 H(D) - Деутерийи следи от радиоактивния изотоп 3 H(T) - Трития(На Земята има само 2 кг тритий). В химията символът H във формулите на речите означава естествената сума от изотопи, които могат да бъдат намерени в тях, с отмяна на изотопа протий,а на самите речи се гледа като на изотопно чисти от противоположната страна.

Водата е най-широкият елемент в космоса (Слънцето, големите планети Юпитер и Сатурн, звездите, среднозорейската среда, мъглявините); в склада на космическата материя влизат 63% Н, 36% Не че 1% от всички останали елементи.

В природата - третиспоред химическата ширина на елемента (след O и Si), основата на хидросферата. Zustrichaetsya при химически свързан поглед (вода, живи организми, нафта, естествена вода, минерали), помитащ в горните сфери на атмосферата.

Воден Н 2 .Просто реч. Безбарвен газ, без мирис и вкус. Молекулата съдържа ковалентна връзка H - N. Освен това е лека, термично стабилна до 2000 °C. Дори малко rozchinny близо до водата. Хемосорбиран от металите Fe, Ni, Pd, Pt и се намира в атомната електроцентрала.

Водата H 2 може да се прояви в някои умове като мощна (по-често), в други - като оксид на сила (по-често):

ръководство H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

окислител H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Силен индикатор за високи температури, водата реагира с неметали и оксиди на нискоактивни метали, играе роля на окислител при реакции с типични метали:

Вече силно вдъхновяваща сграда може да бъде атомната вода H 0 (вода in statu nascendi, lat., - в момента на изтегляне), който се взема без забавяне в зоната на реакция (час живот H 0 0,5 s); например магнезиевите гранули се добавят към калиев перманганат при подкисляване на калиев перманганат, реакциите протичат:

а) разделителна способност на атомната вода

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

б) обновяване на перманганат-йон с атомна вода

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

Вторият пример е превръщането на нитробензол в анилин (реакция на Зинин):

а) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

б) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Атомната вода може също да бъде отстранена чрез преминаване на вода с Н2 върху никелов катализатор.

Атомната вода лесно се наблюдава при стайна температура, стояща, например, KNO 3 и O 2:

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

По същия начин, реакциите протичат с заместни амфигени (Zn, Al) в средата на локвата:

а) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

б) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (кипене)

Якисна реакция- горяща вода, взета в епруветка с „бавовна” („гримуча” сумиш іz се повтаря за H 2 4–74% на обсяго).

Водата е в застой като източник и воден агент при синтеза на технически важни продукти (сурови метали, NH 3 , HCl, органична реч).

Вода H2O.Двоично z'ednannya. Безбарвна ридина (топка над 5 м от завтовка пофарбования в черен цвят), без вкус и мирис. Молекула maє budovu двоен незавършен тетраедър [:: OH 2] (sp 3-хибридизация). Летливият говор е термично стабилен до 1000 °C.

За най-големите умове полярните молекули на водата задоволяват водните връзки помежду си. Следователно, аномалията на температурата на топене и кипене на водата - вонята е значително по-висока, по-ниска в нейните химически аналози (H 2 S и други). Втвърдяването на водата в лед е придружено от 9% увеличение на задължението, така че ледът се слага за малко вода (друга аномалия на водата). Водата е най-изобилна при 0 °C и при 4 °C (трета водна аномалия). Твърдата вода (капакът) е лесна за преместване.

Естествена вода зад изотопния склад вода в главния 1 H 2 O с къщата 1 H 2 HO i 2 H 2 O, зад изотопния склад киселина в главния H 2 16 O с къщата H 2 18 O и H 2 17 О. до H + , или по-точно до H 3 O + і ВІН; твърде слаб електролит. Оксониевият H 3 O катион + може да бъде незавършен тетраедър [: O(H) 3 ] (sp 3-хибридизация). Правя кристалоиди, богати на соли, аквакомплекси - с метални катиони. Реагира с метали, неметали, оксиди. Това води до електролитна дисоциация на киселини, основи и соли, хидролиза на богати бинарни съединения и соли. Електричеството се покачва от наличието на силни електролити. Maizhe е рядък и универсален търговец на неорганични речи.

За химически цели естествената вода се пречиства чрез дестилация ( дестилирана вода)за промишлени цели помага за омекотяване, използвайки „тимчасова“ и „стабилна“ твърдост, или по-солена, преминавайки през йони в киселинни H + -форми и басейни BIN - форми за преминаване във водата, те взаимно се неутрализират). Питейната вода не е замърсена с хлорни бани (по стария начин) или озониране (съвременен, но скъп начин; озонът не само окислява shkidlivy къщи като хлор, но също така намалява количеството кисело).

Изравняване на най-важните реакции:

Приложете хидролиза на бинарни слоеве:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (кипене)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Вода - окислител за rahunok H I:

Водна електролиза:

Електрическата проводимост на чистата (дестилирана) вода е твърде малка, така че електролизата се извършва в присъствието на силни електролити.

а) при неутралентърговия на дребно (електролит Na 2 SO 4)

катод 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

анод 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

rozchinВІН - + Н + = Н 2 O

буу киселтърговия на дребно (електролит H 2 SO 4)

катод 2H + + 2e - = H 2

анод 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

в) в локватърговия на дребно (електролит NaOH)

катод 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

анод 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Един от методите за откриване на основания за преход във влажна атмосфера на бял midi(II) сулфат CuSO 4 в син витриол CuSO 4 5H 2 O.

Vidomy изотопна разновидност на водата - вода D20 (2H20); в естествените води масовото съотношение е D2O:H2O = 1:6000.

Shchіlnіst, температурата на топене и точката на кипене е важна вода, по-ниска при svichaynoy. Универсалността на повече речи в тежка вода е значително по-малка, по-ниска в дива вода. Вон отруйна, към това, което насърчава биологичните процеси в живите организми. Тежка вода се натрупва в излишъка на електролита по време на електролизата на водата с bagatorase. Vykoristovuetsya като топлопренос и усилвател на неутрони в ядрени реактори.

Калциев хидрид CaH 2 .Двоично z'ednannya. Билият има йонна структура Ca 2+ (H - ) 2. При разтопяване се разширява. Чувствителен до точката на киселост. Силен агент реагира с вода, киселини. Той zastosovuetsya като твърда вода (1 kg CaH 2 и 1000 l H 2), изсушаващи газове и риндин, аналитичен реагент за калциферна вода в кристалохидрати.

Изравняване на най-важните реакции:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (особено чист) (над 1000 ° C)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (розб.) = CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (особено чист) (300–400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (над 1000 ° C)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 ° C)

Otrimannya: третиране на нагрят калций с вода

халогени

хлор. Хлорен ден

хлор- Елемент от 3-ти период и VII от А-група на Периодичната таблица, сериен номер 17. Електронната формула на атома е [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, характерната стъпка на окисление е 0, -I, +I , +V і +VII. Най-стабилната мелница Cl-I. Степен на окисляване на хлора:

Хлорът е силно електроотрицателен (2,83), показвайки неметална сила. Влезте в склада на богати речи - оксиди, киселини, соли, бинарни съединения.

В природата - дванадесетза химическата ширина на елемента (пета от средните неметали). Zustrichaetsya по-малко в химически pov'yazanomu вид. Третият най-важен елемент в естествените води (след О и Н), особено богат на хлор в морската вода (до 2% на маса). Животът е важен елемент от всички организми.

Хлор Cl2.Просто реч. Жълто-зелен газ с остра, задушаваща миризма. Молекулата Cl 2 е неполярна; Термично стабилен, незапалим на повърхността; sumish с вода вибрира на светлина (вода гори с хлор):

Любезно rozchinny на водата, poddaetsya в niy dismutatsiy с 50% и повече - в локвата rozchini:

Обадете се на хлор до водата хлорна вода,върху лека киселина HClO се разлага на HCl и атомно кислородно гориво O 0, че "хлорната вода" трябва да се съхранява в тъмно стъкло. Наличието на HClO киселина в „хлорната вода“ и разтворите на атомна киселина се обяснява със силни оксидни сили: например, в солния хлор има много безплодни.

Хлорът също е силен окислител по отношение на превръщането му в метали и неметали:

Реакции с други халогени:

а) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (кипене)

б) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ha.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Якисна реакция- взаимодействие между Cl 2 и KI (божествено више) и наличието на йод със синя ферментация след добавяне на нишесте към нишестето.

Otrimannyaхлор в промискуитет:

аз в лаборатории:

4НCl (конц.) + MnO 2 = кл 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(подобно за участието на други окислители; докладвайте по-изненадващи реакции за HCl и NaCl).

Хлорът се добавя към продуктите на основната химична реакция, викориран за отстраняване на бром и йод, хлориди и други подобни, за почистване на киселото, за питейната хартия, като дезинфектант за питейната вода. Отруйни.

Хлорид ден HCl.киселина без киселина. Bezbarvny газ іz остра миризма, важна за повторение. Молекулата съдържа ковалентни σ-връзки H – Cl. Термично стабилен. Още по-добре rozchinny близо до водата; razvedeni razchiny се наричат солна киселина,и концентрациите на димиум са различни (35-38%) - солна киселина(Името е дадено от алхимиците). Силна киселина в розчини, която се неутрализира от ливади и амонячен хидрат. Силен източник за концентриран сорт (за Cl-I), слаб оксид за концентриран сорт (за HI). Складова част от "царския хълм".

Киселинната реакция към Cl йона е елиминирането на белите утайки на AgCl и Hg 2 Cl 2, които не могат да бъдат превърнати в името на разредена азотна киселина.

Хлорната вода да служи като сировин при производството на хлориди, хлорорганични продукти, використ (като разновидност) при мариноване на метали, полагане на минерали и руди.

Изравняване на най-важните реакции:

HCl (розб.) + NaOH (розб.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (розб.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (конц., хоризонт) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (конц., хоризонт) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (конц.) + До 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (конц.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (конц.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H2O

2HCl (rozb.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 = MCl 2 + C 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (разпръскване) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Otrimannya HCl в промишлеността - плюене на H 2 в Cl 2 (раздел.), в лабораторията - образуване на котлен камък от хлорид в сярна киселина:

NaCl (t) + H2S04 (конц.) = NaHS04+ HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

хлориди

Натриев хлорид NaCl.Безкиснева сила. Името на Побутов кухня sіl.Бял, слабо хигроскопичен. Разтопете това кипене без rozkladannya. Pomіrno rozchinny край водата, rozchinnіst малко лежи в температурата, rozchin може да характерен солен вкус. Хидролизата не е разрешена. Слаб водач. Въведете при реакцията на йонообмен. Електричеството се доставя при топене и топене.

Zastosovuєtsya за отриманна вода, натрий и хлор, сода, сода каустик и хлорна вода, като компонент на студени суми, хранителен продукт и консерви.

В природата - основната част от концесиите каменна сол,или халит,і силвинита(заедно от KCl), саламура от солени езера, минерални къщи от морска вода (съдържание на NaCl = 2,7%). Индустриализмът има способността да изпарява естествените рози.

Изравняване на най-важните реакции:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (конц.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (конц.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (конц.) + До 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (конц.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (разпръскване) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Калиев хлорид KCl.Безкиснева сила. Бяла, нехигроскопична. Разтопете това кипене без rozkladannya. Pomіrno rozchinny край водата, rozchin може да има топла наслада, хидролизата не е. Въведете при реакцията на йонообмен. Zastosovuêtsya като калий добрива, да притежава K, KOH и Cl 2. В природата основната складова част (narіvnі z NaCl) отлага силвинит.

Изравняване на най-важните реакции обаче с тези за NaCl.

Калциев хлорид CaCl2.Безкиснева сила. Бяло, да се разтопи без да се разстила. Излива се отново и отново за рахунок от енергийната глина на волога. Разтваря кристален CaCl 2 6H 2 O с температура на водата 260 °C. Доброта до водата, без хидролиза. Въведете при реакцията на йонообмен. Zastosovuєtsya за изсушаване на газове и реки, приготвяне на суми за охлаждане. Компонент на естествените води, съхраняваща част на твърдостта їхньої "постійної".

Изравняване на най-важните реакции:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (конц.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (конц.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

от:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Алуминиев хлорид AlCl3.Безкиснева сила. Бяла, топяща се, силно летлива. Двойката се състои от AlCl 3 ковалентни мономери (трикутна будова, sp 2 -хибридизация, надхвърля при 440–800 ° C) и Al 2 Cl 6 димери (по-точно Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - два тетраедра с централен ръб , sp 3 - хибридизация, трансфер при 183-440 ° C). Хигроскопичен, на повърхността "мътен". Създавам кристалоид, който се разширява при нагряване. Доброта край водата (от силния exo-ефект), по-дисоцииран на йони, създавайки силно кисела среда след хидролиза. Реагира от ливади, амонячен хидрат. Показан за галванично покритие. Въведете при реакцията на йонообмен.

Якисна реакциявърху йона Al 3+ - утаяване на утайката от AlPO 4, която се трансформира в концентрирана сярна киселина.

Той застоява като сировин при производството на алуминий, катализатор в органичния синтез при крекинг на нефт, носител на хлор в органичните реакции. Изравняване на най-важните реакции:

Otrimannya AlCl 3 инча промискуитет- хлориране на каолин, алуминиев оксид или боксит в присъствието на кокс:

Al 2 O 3 + ZS (кокс) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Хол хлорид (H) FeCl 2 .Безкиснева сила. Бял (хидрат на черно-зелени), хигроскопичен. Разтопете това кипене без rozkladannya. При силно нагряване HCl е летлива в съда. Fe-Cl връзките са по-важно ковалентни, двойката се образува от FeCl 2 мономери (линейна будова, sp-хибридизация) и Fe 2 Cl 4 димери. Чувствителен към кисел завой (тъмнина). Доброта край водата (от силния exoефект), по-дисоцииран на йони, слабо хидролизиран от катион. При кипене разликата се излага. Реагира с киселини, ливади, амонячен хидрат. Типично ръководство. Влиза в реакцията на йонообмен и образуване на комплекси.

Използва се за синтеза на FeCl 3 и Fe 2 O 3 като катализатор в органичния синтез, компонент на лечебни средства срещу анемия.

Изравняване на най-важните реакции:

от:взаимодействие на Fe със солна киселина:

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(при промискуитетвикорист хлорна вода и провеждайте процеса при 500 ° C).

Сол (III) хлорид FeCl 3 .Безкиснева сила. Черно-кафяво (тъмно червено в светло, зелено в тъмно), тъмно жълто хидрат. При разтопяване се превръща в червена родина. Duzhe летец, със силно нагряване rozladetsya. Fe-Cl връзките са предимно ковалентни. Двойката се състои от FeCl 3 мономери (трикутна будова, sp 2 -хибридизация, повече от 750 ° C) и Fe 2 Cl 6 димери (по-точно Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - два тетраедра от горния ръб, sp 3 -хибридизация, отмяна при 316-750°C). Crystallogidrate FeCl 3 6H 2 O може да бъде Cl 2H 2 O. Добро разнообразие във вода, разнообразие на торене в жълт цвят; силно хидролизиран от катион. Разнася се с гореща вода, реагира с ливади. Слаб окислител и vodnovnik.

Действа като хлорен агент, катализатор в органичния синтез, морско средство при приготвянето на тъкани, коагулант при пречистването на питейната вода, билкар на средни плочи при галванопластиката, компонент на кръвните гръбначни препарати.

Изравняване на най-важните реакции:

Амониев хлорид NH4Cl.Безкиснева сила, техническо наименование амонякБяла, летяща, термично неустойчива. Добре розчинен край водата (със спомен ендо-ефект, Q = -16 kJ), хидролизиран от катион. Намазва се по ливади с вряща вода, пренася се магнезий и магнезиев хидроксид. Да влезе в реакцията на комутация с нитрати.

Якисна реакцияпри наблюдение на NH 4 + йон - NH 3 при варене с ливади или при нагряване с погасено изпаряване.

Работи в неорганичен синтез, крем за образуване на слабо кисела среда, като компонент на азотни торове, сухи галванични елементи, при запояване на мед и смазване на стоманени мелници.

Изравняване на най-важните реакции:

от:взаимодействия на NH 3 с HCl в газовата фаза или NH 3 H 2 O с HCl в други.

Хипохлорит. хлорати

Калциев хипохлорит Ca(ClO) 2 .Силата на хипохлорната киселина HClO. Бялото при нагряване се разширява, без да се топи. Любезно диспергиран в студена вода (безбарвно диспергиран), хидролизиран от анион. Реактивен, по-често намазван с гореща вода, киселини. Силен оксид. При изправяне пукнатините изпускат въглероден диоксид от пода. Є активен склад изпаряване с хлор (билил).- сумата на неразпределения склад от CaCl 2 и Ca (OH) 2. Изравняване на най-важните реакции:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (конц.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (на студено)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (розб.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

от:

2Ca (OH) 2 (суспензия) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl2 + 2H2O

Калиев хлорат KClO 3 .Силата на хлорната киселина HClO 3 е най-често срещаната от най-силните киселинни киселини към хлора. Техническо име Силата на Бертолет(На името на Першовидкривач К.-Л. Бертол, 1786 г.). Бяло, да се стопи без разширение, с малко нагряване се разширява. Доброта във водата (установен е безбарвен rozchin), няма хидролиза. Разлага се с концентрирани киселини. Силен оксид при разтопяване.

Застоява като компонент на вибухови и пиротехнически суми, глави на сирници, в лабораторията - трудно се вкисва.

Изравняване на най-важните реакции:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (конц.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (конц., хоризонт) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(хлорен диоксид при светлинна вибрация: 2ClO 2 (g) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (в розб. HNO 3, E = Br, I)

Otrimannya KClO 3 инча промискуитет– електролиза на горещ KCl (продукт KClO 3 се вижда на анода):

бромид. Йодиди

Калиев бромид KBr.Безкиснева сила. Бяла, нехигроскопична, топи се без да се разнася. Доброта до водата, без хидролиза. Видновник (слаб, по-нисък КИ).

Якисна реакциявърху йона Br - извличането на бром от разликата между KBr с хлор и извличането на бром в органичен търговец на дребно, например CCl 4 (в резултат на това водната топка набъбва, органичната топка набъбва в кафяви цветове).

Zastosovuєtsya като компонент на билкарите през часа на гравиране върху метали, части за съхранение на фото емулсии, likarsky zasib.

Изравняване на най-важните реакции:

от:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

Калиев йодид KI.Безкиснева сила. Бяла, нехигроскопична. При пестене на светло жълто. Доброта до водата, без хидролиза. Типично ръководство. Вода rozchin KI е добра rozchinyaє I 2 с допълнително комплексиране.

Якисна реакциявърху йон I - оцветяване с йод с малко количество хлор и извличане на йод в органичен търговец на дребно, например CCl 4 (в резултат на това водната топка се превръща в мехурче, органичната топка се превръща в лилав цвят).

Изравняване на най-важните реакции:

от:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Халкогения

Кисен

Кисен- елемент от 2-ри период от VIA-групата на периодичната таблица, сериен номер 8, може да се припише на халкогени (въпреки че по-често се счита за окремо). Електронната формула на атома е [ 2 He] 2s 2 2p 4, характерните етапи на окисление често са 0 і - II, по-вероятно - I і + II, станция II се счита за стабилна.

Степен на окисляване скала:

Кислородът има висока електроотрицателност (3,50, друг елемент след флуора), показвайки типична неметална сила. Доволни от елементите, крем He, Ne и Ar, да влязат в склада на числени оксиди, хидроксиди, соли на киселини, за да отмъстят за киселината.

Естествен киселинен изотоп 16 O с дом на 17 O и 18 O изотопи.

Кисенът е най-широкият елемент в земната кора (55%) и естествените води, изпъква със свободен и плетен вид. Животът е важен елемент от всички организми.

Кисен О 2 .Просто реч. Състои се от неполярни O 2 молекули ( дива есен) с σπ-връзка O=O, пръчката е алотропна форма на основата на елемента по свободно изглеждащ начин. Безбарвен газ, в рядко състояние - светло-черен, в твърдо - син.

Складова част от оборота: 20,94% за общия, 23,13% за масата. От рядък случай, kisen wikipaє следазот N 2 . По-малък във вода (31 ml / 1 l H 2 O при 20 ° C), ale troch е по-добър, по-нисък N 2. При стайна температура може да има малка химическа активност поради малката подгъваща се връзка в молекулите.

Kisen pіdtremuє gorіnnya богати речи. Силен окислител при високи температури, реагиращ с повече метали и неметали:

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, равна реакция div. в 11.3. Особено активен атомен кисенОколо 0 (активността е по-висока, по-ниска в озон O 3), който звук се елиминира без посредник в зоната на реакция по време на термично разширение на богата реч.

Най-простият якисна реакция- Яскраве запали тлееща дървена треска в кисела атмосфера.

Otrimannyaкисел:

а) при промискуитет- фракционна дестилация на рядък случай, електролиза на вода (равна реакция, раздел. Роз. 12);

буу лаборатории- подгряване на кисели речи, които лесно се излагат:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d До 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, вакуум)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, кат. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Кисен е най-важният продукт от основното производство. Zastosovuєtsya като реагент в химическата технология (випал сулфидни руди, синтез на оксиди), металургията (комбинация от чавун и стомана) и газификацията на природни въглища, при производството на рязани метали; рядък кисен - оксиден огън в ракетната техника.

Промените в киселинността в атмосферата след планинските процеси, гниене и гниене се получават от рослините по време на фотосинтезата. Когато се вдишва от хора и същества, въздухът в легенията се свързва с хемоглобина на кръвта и се пренася от клетките, органичната реч (обикновено глюкоза) се окислява допълнително и осигурява жизнената енергия на организмите.

Озон О3.Проста реч (трикизен),нестабилна алотропна форма на основата на елемента. Светлосин газ с характерна ("озонова") миризма, важна за дишането. Молекула maє budovu незавършен трико [: O(O) 2 ] (sp 2 хибридизация, валентно разрязване 117 °), отмъщава ковалентната σπ връзка O = O. Земята). Стабилно в сумиши z O 2 (Озонираща киселина).Малък във вода (285 ml / 1 l H 2 O), но много по-къс от по-нисък O 2 . Силен окислител (силен, по-нисък O 2 ейл по-слаб, по-нисък атомен кислород O 0). Окислява при стайна температура богати на метали и неметали до високи нива на окисление. Със супероксиди на локви метали (K, Rb, Cs) правя оранжево-червен. озонид.Чи не реагира с Au, Cu, Ni, Pt, Sn. Генериран от кисел O 2 в специален инструмент - озонатор.

Якисна реакция- Vidіlennya йод с разлика KI при стайна температура (O 2 не влиза в реакцията). Изравняване на най-важните реакции:

Otrimannya: под електрическия разряд в озонатора:

Zastosovuєtsya за дезинфекция на питейна вода, при намокряне на тъкани и минерални масла, като реагент за

неорганичен и органичен синтез. В земната атмосфера озоновата топка (надморска височина = 25 km) защитава живата светлина от индустрията на космическите ултравиолетови вълни.

Atomic Kisen Pro 0 .Третата алотропна форма е Кишну. По-силен окислител в чисти s O 2 и O 3 . Utvoryuetsya при разпадането на молекулите O 2 и O 3 под въздействието на ултравиолетова viprominuvannya. Вина за термичното разширение на кисели речи (прекрасно, притежание на O 2); в случай на наличие на изчезващи агенти, той ще се промени отново в O 2 и O 3 , в присъствието на окислители:

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Pro 0+ Z (графит) \u003d Z 2

Тази реч, която лесно плюе кисело при нагряване, показва силна оксидна сила.

Воден пероксид H 2 O 2 .Двоично z'ednannya. Молекулата H 2 O 2 не е лоша, може да е с σ-връзка O - Pro на ребрата и връзки H - Pro на плоските на двуликия кут. Етапът на окисление е кисел - I. Група - O - O - се нарича пероксогрупа.

Безбарвна родна земя, вязка, важна за водата, чувствителна към светлина тази къща (стабилизатор H 3 PO 4). Полага се чрез вибрация при слабо нагряване, върху катализатори - при стайна температура. Не е заобиколен от вода. Розмариновите ливади се неутрализират в пълен obsyazі. Силен окислител, слаб vodnovnik.

Водният пероксид se zastosovuetsya като добавка към текстил, хартия, масло, мазнини и минерални масла, ракетен огнен оксид, реагент в органичния синтез, при осветяване на картини на стари майстори PbSO 4). В индустрията використичният звук вибробезопасен 30% rozchin H 2 O 2 (перхидрол),в медицината - 3% от търговците на дребно.

Изравняване на най-важните реакции:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (повече от 150 ° C или на кат. MnO 2)

H 2 O 2 (розб.) + NaOH (розб.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (конц.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (черен) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (бял) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (конц.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Otrimannya: в лаборатории

Лого на фирмата Актуализация на знанията и мотивацията на основните дейности Химически диктовка за 2 варианта (несдвоени числа – 1-ви вариант, сдвоени числа – 2-ри вариант) Оставете метала да лежи… 4. Точката на топене на метала да лежи в… 5. Най-лекият метал… 6. Най-важният метал…

Лого на фирмата Актуализация на знанията и мотивацията на основната дейност 7. Метали, които се топят при темп. долните Z се наричат ... 8. Металите с дебелина по-малка от 5 g / cm 3 се наричат ... 9. Темп. топене на огнеупорни метали… 10. Повишена темп. топенето се променя ... 11. Металите, давайки електроника, спечелете ролята ... 12. Преди черните метали да лежат ...

Лого на фирмата Актуализация на знанията и мотивация на основната дейност 13. Металите в технологията се прилагат за… 14. Високотопимият метал е… Мотивация: дълго време хората са имали 7 метала. Техният брой spіvvіdnosilas на броя на други планети: Сатурн-олово, Меркурий-живак, Марс-salіzo, Луна-падане, Слънце-злато, Венера-среда, Юпитер-калай. Вие знаете по-богато от алхимиците и днес продължаваме да придобиваме силата на металите

Лого на компанията Метали 1. Какво е общото между елементите? 2. Как виждате силата на тези елементи?

Лого на компанията Химическата сила на метала Каква е силата на простите речи, изобразени на кой слайд?

Лого на компанията Химическо доминиране на металите Как елементите лежат преди металите? Назовете основната сила на металите Как се променя активността на металите през периода? Елементи, на едно и също ниво, те имат 1-2 електрона. Основната мощност е да даде валентни електрони за увеличаване на заряда на ядрото, активността на метала се променя в периода

Лого на компанията Поредица от метални дейности Възходът на мощни сили Разгледайте поредица от метални дейности, намерете висновци за дейността на различни метали, нека поговорим за това, с такива изказвания може да реагира вонята.

Лого на фирмата Химическа сила на металите Взаимодействие с неметали: с кисела със сяра с халогени Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

Лого на компанията Химическо доминиране на металите

Лого на компанията Взаимодействие със сгъваеми реки: с вода Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

Лого на компанията Приложи Завършване на възможните реакции: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Лого на компанията Взаимодействие с различни киселини Li K Ca Na Mg Al |

Лого на компанията Приложи Запишете възможни равни реакции с разредена сярна киселина: алуминий, цинк, натрий и midi 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

Лого на фирмата Взаимовръзки със соли Металът на кожата е оцветен със соли на други метали, които са правилни за първи поред напрежения, а може да се оцвети и с метали, роза с ляво. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Не е възможно да приемате активни метали, тъй като вонята взаимодейства с водата, правейки ливади.

Лого на компанията

Лого на компанията Проверка на реактивния език NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (различни) Pb(NO 3) 2 диференциали +++--

Лого на фирмата Корозия Корозията е върховният процес на унищожаване на материали и изработването им от тях с химичен приток на навколишна среда.

Лого на компанията Причини за корозия A) газове (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пари); сажди - газов адсорбент; Б) електролити: ливади, киселини, соли; В) йони Сl-, отново водно съдържание; Г) макро и микроорганизъм; Д) мигаща електрическа дрънкачка; Ж) разнообразие от метали.

Лого на компанията Вижте корозия Атмосферна корозия Газова химия Електрохимическа

Лого на компанията

Лого на компанията Химическа корозия

Лого на компанията Газова корозия Газовата корозия е различен вид химическа корозия, като арматура на пещи, части на двигателя, които работят при високи температури.

Лого на компанията Електрохимична корозия Електрохимичната корозия е обработката на метал, който е в контакт с други метали, както електрически, така и водни.

Лого на фирмата Електрохимическа корозия На повърхността на всеки метал водата кондензира, декомпресирайки атмосферните газове, така че се установява електричество. Ако металът трябва да отмъсти на къщите, в противен случай той се залепва с друг метал, започва електрохимична корозия. При първия път активният метал се срива

Логото на компанията Ефекти от корозия Директно насаждайте в света чрез някакъв вид защита на оборудването, като този дизайн става близо до 10% от общото количество метал, който вибрира в света.

Лого на фирмата Защита на метала от корозия Защита на покритията - нанасяне на защитни покрития върху повърхността на метала Леки добавки - добавяне на хром, никел, титан, кобалт

Лого на компанията Потвърдени знания за това, което се нарича корозия? Какви фактори причиняват? Ruinuvannya метали и сплави под въздействието на различни външни фактори. Приток на атмосферен въздух, почвена вода, агресивни газове в Агресивна химическа среда Електролит

Лого на компанията Потвърдено набъбнало знание Име вижте корозията. Назовете начините за защита на металите от корозия Атмосферни, химически, газови и електрохимични. Защитни покрития, леки добавки, инхибитори, защитни покрития.

Elementi z metalemiразпределение на мощността в IA–VIAгрупи от периодичната система (Таблица 7).

Металите също са всички елементи, roztashovani в IB - VIIIB-групи ( преходен метал).

За даден час 92 бяха хвърлени към Периодичната система.

Загални начини за оттеглянеметали в промишлеността:

Какво е robitimo с отнетия материал:

Ако този материал ви се струва познат, можете да го запазите на ваша страна в социални мерки:

Всички теми, които разделих:

Разширени елементи. Будова атомив. Електронни черупки. Орбитали
Химическият елемент е пеещ тип атом, който се обозначава с име и символ и се характеризира с пореден номер и изпъкнала атомна маса. На масата 1 супер

Една кожна орбитала може да побере не повече от два електрона
Един електрон на орбиталата се нарича несдвоен, два електрона се наричат електронна двойка:

Доминирането на елементите е в периодична угар според поредния номер
Периодично повтаряне на естеството на промяната в структурата на електронната обвивка на атомите на елементите, обясняване на периодичната промяна в мощността на елементите през периодите и групите на Pe

Молекули. Химичен звук. Будова речи
Химическите частици, създадени от два или повече атома, се наричат молекули (реални или ментални формулни единици на богати атомни речи). Атомия в мола

калций
Калцият е елемент от 4-ти период и група IIA на Периодичната таблица, сериен номер 2O. Електронната формула на атома е 4s2, етап на оксиди

алуминий
Алуминият е елемент от 3-ия период от IIIA-група на Периодичната таблица, сериен номер 13. Електронната формула на атома е 3s23p1,

Марганец
Манганът е елемент от 4-ти период от VIIB-група на Периодичната таблица, сериен номер 25. Електронната формула на атома е 3d54s2;

Воден
Водата е първият елемент на Периодичната система (1-ви период, сериен номер 1). Не повтаряйте аналогии с други химични елементи и не лъжете твърде дълго

хлор. Хлорен ден
Хлорът е елемент от 3-ти период на VII А-група на Периодичната таблица, сериен номер 17. Електронната формула на атома е 3s23p5, ha

хлориди
Натриев хлорид NaCl. Безкиснева сила. Побутова е името на кухненската част. Бял, слабо хигроскопичен. Разтопете това кипене без rozkladannya. Pomіrno rozchini

Хипохлорит. хлорати
Калциев хипохлорит Ca(ClO)2. Силата на хипохлорната киселина HClO. Бялото при нагряване се разширява, без да се топи. Доброта край студената вода (обр.

бромид. Йодиди
Калиев бромид KBr. Безкиснева сила. Бяла, нехигроскопична, топи се без да се разнася. Доброта до водата, без хидролиза. Видновник (най-слаб, год

Кисен
Кисен е елемент от 2-ри период и VIA-групата на периодичната таблица, сериен номер 8, се издига до халкогени (въпреки че по-често се вижда okremo). Електронни за

Сирка. Околосветско плаване. Сулфид
Сирка е елемент от 3-ти период и VIA-групата на Периодичната таблица, сериен номер 16, се приписва на халкогените. Електронната формула на атома е 3s

Сирка диоксид. сулфит
Сирка диоксид SO2. Киселинен оксид. Безбаров газ със силна миризма. Молекула maє budovu незавършен трикутник [: S(O)2] (sp

Сирханова киселина. Сулфати
Сярна киселина H2SO4. оксокиселина. Безбарвна родина, дъга вязка (маслена), дъга хигроскопична. Молек

Азот. амоняк
Азотът е елемент от 2-ри период на VA-групата на Периодичната таблица, сериен номер 7. Електронната формула на атома е 2s22p3, символ

Оксиден азот. Азотна киселина
Азотен монооксид NO. несолен оксид. Гол газ. Радикалът, който отмъщава за ковалентната σπ-връзка (N=O), има N2 димер в твърдата стомана

нитрит. Нитрати
Калиев нитрит KNO2. Oksosol. Бяла, хигроскопична. Разтопете, без да намазвате. Stіyky в сухо време. Дже добър rozchinny край водата

Vuglets на свободен поглед
Дървените въглища са елемент от 2-ри период и IVA-групата на Периодичната таблица, пореден номер 6. Химията на въглищата е най-важната химия на органичните полета; неорганично

Оксиди вуглецю
Въглероден окис. несолен оксид. Bezbarvny газ, без мирис, полагане за povіtrya. Молекулата е слабо полярна, за да отмъсти за ковалентната загуба σππ

карбонати
Натриев карбонат Na2CO3. Oksosol. Техническо наименование - калцинирана сода. Бяло, когато се нагрява, се топи и се разширява. Pochuttya

силиций
Силицият е елемент от 3-тия период от IVA-групата на Периодичната таблица, сериен номер 14. Електронната формула на атома е 3s23p2. х

Алканев. Циклоалкани
Алкани (парафин) - цед с половината въглерод с вода, в чиито молекули атоми и въглерод са свързани помежду си с единична връзка (граница във въглехидрата)

Алкени. Алкадиени
Алкени (олефини) - са във въглехидрати, в молекулите на които има въглеродни атоми, свързани помежду си чрез сублингвална връзка (несъществуваща във въглехидратната серия)

алкохол. Простете на етерите. феноли
Алкохолите са сходни по отношение на въглехидратите, които могат да отмъстят за функционалната група ВІН (хидроксил). Алкохолите, в които има една група BIN, се наричат моноат

Алдехиди и кетони
Алдехидите и кетоните са подобни въглехидрати, които могат да заменят функционалната карбонилна група на CO. В алдехидите карбонилната група е свързана към

Карбоксилни киселини. Сгъваем въздух. Жири
Карбоксилни киселини - вериги от въглехидрати, които отмъщават за функционалната група COOH (карбокси). Формули и име на deyaky разширено ka

Въглехидрати
Въглехидратите (цукри) са най-важните природни вещества, които се образуват от въглища, вода и кисело. Въглехидратите се подразделят на монозахариди, дизахариди и поли

Nitrospoluky. Амени
Още по-важно в държавата на хората azotovmіsnі органична реч. Азотът може да бъде включен в органичната част на нитрогрупата NO2, аминогрупата NH2 и

аминокиселини. Протеини
Аминокиселините са органични съединения, които имат две функционални групи в своя склад - киселинна COOH и амино NH2

Скорост на реакциите
Ключовата характеристика на гъвкавостта на химичната реакция A + B → D + E

Скоростта на химичните реакции е право пропорционална на добива от моларните концентрации на реагентите
за реакция са необходими две молекули, за да реагират. Tsya zalezhnistvo zvetsya кинетично спрямо закона за развиващите се маси (K. Gulberg, P. Vog

Енергия на реакциите
Бе-як, реакцията е придружена от вида на глинената енергия под формата на топлина. При външни изказвания химическите връзки се разрушават и енергията се изразходва (т.е. спечелена за цената

Назад на реакциите
Химичната реакция се нарича обратна реакция, тъй като в тези умове има не само директна реакция (→), но е и обратна реакция, така че от други речи те се уреждат

В случай на инжектиране в също толкова важна система, химическият обмен се измества в бика, който е срещу инжекцията
Нека разгледаме по-отблизо влиянието на такива служители, като температура, налягане, концентрация, върху изместването на равенствата. 1. Температура. Промяна в температурата и общо

Разчинистка реч край водата
Rozchin е хомогенна система, която се състои от две или повече речи, вместо които можете да сменяте границите на пеене, без да нарушавате еднородността.

Електролитна дисоциация
Razchinennya be като реч при водата се придружава от приемането на hydrativs. Въпреки че няма шаблонни промени в частите на разделената реч, тогава същата реч

дисоциация на водата. Средата на различията
Самата вода е само слаб електролит:

Йонообменни реакции
При размножаването на електролити (киселини, основи, соли) протичат химични реакции с участието на йони. С което могат да бъдат запазени всички елементи на реагентите

Хидролиза на сол
Хидролиза на солта - това взаимодействие на її йони с вода, което се получава преди появата на киселинна или локва среда, но не е придружено от обсада или газ (по-ниски

Окислители и водачи
Оксидно-окислителните реакции протичат с един час напред и намаляват етапите на окисление на елементите и са придружени от пренос на електрони:

Pіdbіr коефициенти по метода на електронния баланс
Методът се състои от няколко етапа. 1. Запишете реакционната схема; познават елементите, които повишават и намаляват техните нива на окисление, и vipi

Редица метални напрежения
При редица напрежения на метали стрелката показва промяна във водното съдържание на метали и увеличаване на оксидното свойство на техните катиони във водната разлика (киселинна среда):

Електролизно топене и рафиниране
Електролизата е името, дадено на окислително-окислителния процес, който протича върху електродите по време на преминаването на постоянен електрически поток през отворите или

Масова част от разделената реч. Razvedennya, концентрация и смесване на
Масовата част на разделената реч (ω in) е разширението на масата на речта (t in) до масата на речта (m (p)

Обем на газ
За химическа реакция a A + b B = c C + d D

Маса (обсяг, количество на речта) към продукта за реактива в излишък или с къщи
Тази липса на реагенти е твърде голяма. Количеството, теглото и размера на реагентите (за газове) не трябва да се приемат стехиометрични, така че е възможно да се изравни реакцията. Х

Значение на молекулната формула на органичната половина
При формулирането на речи, особено по органична химия, често се оказва, че победата е дишаща. Vіdnosna shіlnіst газ X - vіdnosnja absolutї pl.

ОБОЗНАЧАВАНЕ

При контакт с богати метали и сплави с подобрени метали, те могат да се разрушат при допълнително химическо взаимодействие (OVR с rhechovina, какъвто е случаят с най-често срещаната среда). Такъв процес се нарича корозия.

Разграничаване на корозия в газове (газова корозия), която възниква при високи температури без vpluv влога на повърхността на метали, и електрохимична корозия (корозия в електрохимикали, както и корозия в атмосферни атмосфери). Поради газовата корозия върху повърхността на металите се разтварят оксиди, сулфиди и др. бански костюми. От този вид корозия са засегнати арматурата на пещите, детайлите на двигателите с вътрешно горене са твърде тънки.

В случай на електрохимична корозия, окисляването на метала може да доведе както до разтваряне на нереактивни продукти, така и до преход на метала към различни видове йони. Този вид корозия се причинява от тръбопроводи, които са близо до земята, подводните части на корабите са твърде тънки.

Дали има смяна на ток - смяна на вода, а до водата има кисела и вода, строеж до обновяване:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Тези елементи са окислители, които причиняват електрохимична корозия.

При писане на процеси, които участват в електрохимична корозия, е важно да се поддържа стандартен електрически потенциал (EP). И така, в неутралната среда на ЕР процеса 1 е 0.8B, към която EP металите са по-малко окислени, по-ниски от 0.8B (метал, гниещ в реда на активност от кочана до кочана).

ЕР процес 2 - -0.41V, също окисляване с вода се дава на онези метали, чийто потенциал е по-нисък, по-нисък -0.41V (метали, нарастнали в редица дейности от кочан до кадмий).

На swidkіst korozії голям vpiv vpiv моята къща, yakі може да отмъсти, че chi іnshiy метал. Така че, въпреки че в метала има къщи с неметален характер, ако EP е по-високо, по-ниското EP е метал, тогава устойчивостта на корозия се движи точно.

Вижте корозията

Разграничават се следните видове корозия: атмосферна (корозия във водната повърхност при не), корозия в почвата, корозия с неравномерна аерация (достъп до различните части на металния вирус, които се срещат в различни разновидности, не едни и същи) , контактна корозия (dotik EP 2x в средата, de e vologist).

При корозия на електродите (аноди и катоди) се наблюдават електрохимични реакции, които могат да бъдат записани с подобни равенства. Така че в киселата среда електрохимичната корозия протича с деполяризация на водата, tobto. на катода (1) се вижда вода. В неутрална среда електрохимичната корозия протича с киселинна деполяризация - на катода (2) се вкарва вода.

K (катод) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - иновация (1)

A (анод) (-): Me - ne → Me n + - окисление

(катод) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - обновяване (2)

По време на атмосферна корозия върху електродите протичат следните електрохимични реакции (освен това на катода, угара в средата, могат да възникнат различни процеси):

A (анод) (-): Me→Me n + +ne

K (катод) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (при локвата и неутралната среда)

K (катод) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (в киселинната среда)

Защита от корозия

За защита срещу корозия трябва да се използват следните методи: - vikoristannya химически устойчиви сплави; захист повърхностни метални покрития, които най-често са використки метали, които са покрити по повърхността с оксидно плюене, устойчиви на дълбока прекрасна среда; обработка на корозивна среда; електрохимични методи (катодна защита, протекторен метод).

Приложете решението на задачите

ДАПЕ 1

ДАПЕ 2

мениджър

Частта е сгъната в сплав и никел. Кой метал е по-вероятно да се разпадне при корозия? Запишете съотношението на анодните и катодните процеси по време на атмосферна корозия. Стойността на стандартните електродни потенциали E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

Решение

Активните метали са пред корозия (която може да има най-отрицателните стойности на стандартните електродни потенциали), в пъти - це зализо.