Класификация на реакциите (тест) тест по химия (11 клас) по темата. Класификация на реакциите (тест) тест по химия (11 клас) по тема Тест 7 класификация на химичните реакции вариант 1
Контролен робот № 1
Опция 1
Сила, част А .
Хранителни части Б сгънатна базата на надеждност , както и .
Кожната задача на част А се оценява на 0,5 точки, задачата на части се оценява диференцирано: ако верният отговор е верен - 1 точка, при три верни отговора - 2 точки - 0,5 точки. Задачата на част H се оценява диференцирано: под формата на 0,5 до 3 точки. След vikonannya roboti pіd часа на повторна проверка на bali правилно vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, в такъв ранг, излезте първата топка
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Частина НО
С по-голяма swidkistyu ide vzaєmodiya солна киселина z
1) hg 2) Zn 3) mg 4 ) Fe
Преди OVR, никаква реакция
1) Al+O 2 → Ал 2 О 3
2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 О
3) З 2
О 2
→
Х 2
+ О 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe (НЕ 3
)
3
+ H 2
О
Ръководство за схемата на реакцията
Мн 2 О 7 + NH 3 → MNO 2 + Х 2 О + н 2 є
н 2 0 2) н 3- 3) Мн 4+ 4) Мн 7+
Когато водата се отдели, хидроксидните йони говорят, формулата е
1) Cu(OH) 2 2) Ca(NO 3 ) 2 3) NaOH 4) Н 2 ТАКА 4
5. С нова дисоциация, 1 mol мидинитрат (II) уреди се
1) 3 mol катиони в midi и 1 mol нитратни йони
2) 2 mol катиони в midi и 3 mol нитратни йони
3) 1 mol катиони midi и 2 mol нитрат-йони
4) 1 mol катиони в midi и 3 mol нитратни йони
6. Изберете правилното изписване на дясната страна на еднаква дисоциация на натриев карбонат
1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
част Б
1) С -2 →С 0 НО . HNO 3 →Х 2 О + НЕ 2 + О 2
2) С +6 →С +4 Б . Х 2 S+SO 2 → Х 2 O+S
3) Н +5 → Н +4 IN . NH 3 + О 2 → Х 2 О + НЕ
4) Н -3 →Н 0 г . NH 3 + О 2 → Х 2 O+N 2
д . С+Н 2 ТАКА 4 → CO 2 + ТАКА 2 +H 2
1) бариев хидроксид и солна киселина A.2Х + + ТАКА 3 2- → Х 2 О + ТАКА 2
2) физиологичен хлорид ( III) че нитратната срибла B.Fe 3+ +3 ох - → Fe(ох) 3
3) физиологичен нитрат ( III) и калиев хидроксид В.Ag + + кл - → AgCl
4) натриев сулфит и солна киселина D.Х + + ох - → Х 2 О
3 ТАКА 2 + О 2 = 2 ТАКА 3 + В
VI) задължително
преместете температурата
понижи температурата
смени порок
4) увеличаване на порока
5) променете концентрациятаО 2
6) повишаване на концентрациятаТАКА 2
Част В
До 20 g размер, който трябва да се смеси с 5% миди сулфат (II), добавен натриев хидроксид. Изчислете масата на обсадата, която сте уредили.
Контролен робот № 1
на тема „Класификация на химичните реакции. Химични реакции във водни източници»
Вариант 2
Сила, част А Може един правилен вариант .
Хранителни части Б сгънатна базата на надеждност , както ихрана .
Възможност за оценка на офанзивите: кожазадачата на част А се оценява на 0,5 точки , управителчаст Б оценени по различен начин: повечето от отговорите са верни - 1 точка, три от отговорите са верни по-малко от 2 - 0,5 точки . мениджърчаст C оценени по различен начин: 0,5 до 3 топки . След vikonannya roboti pіd часа на повторна проверка на bali правилно vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, в такъв ранг, излезте първата топка
Първа топка
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
част А
1. С повече swidkistyu ide vzaєmodіya vody z
1) hg 2) Zn 3) mg 4) нно
2 . Преди OVR, никаква реакция
1) KMnO 4 → К 2 MNO 4 +MnO 2 + О 2
2) Cu 2 О+ Х 2 → Cu + Х 2 О
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 О
4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2
3 . Окисляване в реакционната схема
CrO 3 + NH 3 → кр 2 О 3 + Х 2 О + н 2 є
кр +6 2) н 3- 3) кр +3 4) н 2 0
4. Когато се дисоциират като реч, те се утаяват във вода
1) натриев карбонат 2) натриев хидроксид
3) сярна киселина 4) силициева киселина
5. С нова дисоциация на 1 mol алуминиев нитрат (III) уреди се
1) 3 mol алуминиеви катиони и 1 mol нитратни йони
2) 2 mol алуминиеви катиони и 3 mol нитратни йони
3) 1 mol алуминиеви катиони и 2 mol нитратни йони
4) 1 mol алуминиеви катиони и 3 mol нитратни йони
6. Изберете правилното изписване на дясната страна на равната дисоциация на натриевия фосфат
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
част Б
Задайте разликата между окислително-окислителния процес, нека обозначим схемата за пренос на електрони и схемата на химическата реакция.
1) С 0 →С 2- НО . ТАКА 2 + О 2 → ТАКА 3
2) С 4+ →С 6+ Б . NH 3 + О 2 →НЕ + Н 2 О
3) Н -3 → Н +2 IN . S+O 2 →ТАК 2
4) Н +4 →Н +5 г . Х 2 О + НЕ 2 + О 2 → HNO 3
Д. Х 2 + С → Х 2 С
2. Установете жизнеспособността между реагентите и бързите йонни реакции
Реагенти
1) миди сулфат ( II) и натриев хидроксид А.CO 3 2- + 2 Х + → Х 2 О + CO 2
2) азотна киселина и калиев хидроксид B.Cu 2+ + 2 ох - → Cu(ох) 2
3) калиев карбонат и солна киселина B.CuO + 2 Х + → Cu 2+ + Х 2 О
4) миди оксид ( II), че солна киселина G.Х + + ох - → Х 2 О
3 . За usunennya химическа равна реакция 2ТАКА 2 + О 2 = 2 ТАКА 3 + В
при бек на одобрението на серен оксид (VI) задължително
1) преместете температурата
2) намалете температурата
3) сменете порока
4) увеличаване на налягането
5) променете концентрациятаО 2
6) повишаване на концентрациятаТАКА 2
Част В
Определете количеството топлина, което се наблюдава при 120 g магнезиев оксидслед реакцията на огъня с магнезий, с помощта на термохимична еквивалентност.
2 mg + О 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Тест по темата "Класификация на химичните реакции"
Посочете следните реакционни схеми:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Посочете реакционните схеми, за които катализаторите се използват:
1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H2O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Определете подравняването на схемата на реакциите на оформлението:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Посочете еквивалентността на схемата на реакцията на заместване:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Определете точността на схемата на екзотермичните реакции:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + В;
2) SO 2 + O 2 + В→ SO3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 kJ.
Посочете точността на схемата на обменната реакция:
1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N2O5 + H2O → HNO3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Броят на продуктите на растение е по-малък от броя на изходящите речи в различни реакции:
1) обмен;
2) z'ednannya;
3) оформление;
4) заместване.
Определете равни или схеми на реакции оксид-вода:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Посочете равни или необратими реакционни схеми:
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Броят на продуктите на ден е по-голям за броя на изходните речи в различни реакции:
1) оформление;
2) обмен;
3) s'ednannya;
4) заместване.
Оксид-вода в неорганичната химия е основната реакция:
1) оформление;
2) обмен;
3) замяна;
4) z'ednannya.
В неорганичната химия реакцията на заместване протича:
1) между две прости речи;
2) две сгъваеми усти;
3) нека просто го съчетаем с речи;
4) като двама души са прости, а двама са сгъваеми речи.
Оксидно-водещите реакции могат да бъдат:
1) заместване;
2) обмен;
3) оформление;
4) z'ednannya.
Без промяна на етапа на окисление на атомите на елементите, реакциите винаги протичат:
1) обмен;
2) z'ednannya;
3) оформление;
4) заместване.
Реакцията на обмена помежду си може да влезе в речи:
1) прост и сгъваем;
2) две прости;
3) две сгъваеми;
4) като две прости и две сгъваеми.
В резултат на реакцията разпространението може да се осъществи:
1) по-малко прости речи;
2) по-малко сгъваема реч;
3) или по-проста, или по-малко сгъната реч;
4) едновременно прости и сгъваеми речи.
В отговор, с половин уста помежду си, могат да влязат речи:
1) по-просто;
2) по-малко сгъване;
3) колко просто и сгъваемо;
4) прост и сгъваем.
Посочете справедливостта на твърдението:
1) в резултат на реакцията се установяват не повече от две нови речи;
2) при реакционния обмен броят на различните продукти зад склада е равен на броя на различните думи извън склада;
3) в реакцията на деня, броят на другите изчерпани изказвания е по-висок, по-ниски продукти;
4) при неорганични реакции броят на свободните изказвания извън склада е по-голям от броя на стоките извън склада.
Посочете схемата за подравняване на реакцията оксид-вода:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Определете равни или схеми на оксидно-първични реакции от пода:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO2+H2O → HNO3+NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Посочете схеми или изравняване на реакции на заместване, водещи до оксид:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2O;
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
реакцияНЕможе да бъде наведнъж:
1) обмен и оксидно-воден;
2) okisnyuvalno-vіdnovlyuvalnoy и полагане;
3) заместване и окисляване-заместване;
4) полуживот и оксидна вода.
Хомогенните могат да бъдат:
1) по-малък реакционен обмен;
2) по-малко реакция z'ednannya;
3) по-малка реакция;
4) всички известни реакции, както и реакции на заместване.
Една и съща реакция може да бъде за една нощ:
а) обратна и екзотермична;
б) подмяна и замяна;
в) обмен и разпространение;
г) z'ednannya това излагане.
Определете еднакви или подобни схеми на хомогенни реакции от пода:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l).
Моля, посочете уравнението или схемите на хомогенни реакции на окислително-грундиране:
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
Определете равни или схеми на хетерогенни оксидно-оксидни реакции:
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Посочете схеми за изравняване на хомогенни екзотермични обменни реакции:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + В;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + В;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + В;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − В.
Като се има предвид схемата (равна) на реакциите на изтегляне на SO 2 . От тях хетерогенните реакции, водещи до оксид, ще бъдат:
а) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
б) NaHSO3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H2O (g) + SO2 (g);
в) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Като се има предвид реакцията: а) випал пирит; б) vipaluvannya vapnyaku; в) фотосинтеза; г) взаимодействие на водни разтвори с натриев сулфат и бариев хлорид. Оксидно-водещите реакции ще бъдат:
За да се опише реакцията на неутрализация, са подходящи знаците:
1) е напълно хомогенен;
2) обмен;
3) продукт - като правило силна вода;
4) могат да бъдат хомогенни и хетерогенни.
Дадени речи, формули за такива Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ТАКА 2 . Посочете броя на изказванията, които могат да реагират с H 2 ТАКА 4 (Разб.) за вида на реакционния обмен:
Предвид речта, формулите на тези Ал 2 О 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , ТАКА 2 , П 2 О 5 . Броят на изказванията, с yakim KOH (разтвор) може да реагира с вида на реакцията от пода, повече:
Въведете формулата на речта, за която CuSO 4 (разтвор) реакция след типа реакционен обмен:
Речеви данни, които формула Fe 2 О 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . Брой речи с Х 2 ТАКА 4 (Разб.) Реагирайте след вида на реакционния обмен, така че става:
Преди реакцията следвайте следните реакции:
1) смесете K 2 S (разтвор) и H 2 S;
2) Al(OH)3 и NaOH (p-p);
3) К3 и НС1 (р-р);
4) Al 2 O 3 и KOH (tv).
Посочете екзотермичните процеси:
1) F 0 (d) + д - → F − (r);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 д - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 д - = Ca(g).
Реакцията, равна на 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, се провежда преди реакциите:
а) необратими, екзотермични;
б) върколак, ендотермичен;
в) необратими, ендотермични;
г) върколак, екзотермичен
2. Температурният коефициент на реакцията е по-добър 2. В зависимост от скоростта на нарастване на скоростта на реакцията при повишаване на температурата с 30°C.
3. Цинкът реагира лесно със сярна киселина при същата концентрация. Някой тестер ще има ли по-голяма реакция?
4. Деякова реакция, ферментирала от равни А + 2 В = АВ2, протичаща по различни начини. Vihіdna концентрация на речта Dorіvnyuval 4 mol/l. След 2 седмици концентрацията на речта се повишава до 0,5 mol/l. Изчислете средната скорост на химическата реакция.
5. Vznachte, в който случай, равната химична реакция CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q при
а) повишаване на температурата
б) понижаване на порока
в) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид.
6. Законът за бракониерските маси: при постоянна температура свежестта на реакцията е пропорционална на добива...
7. Системите на някои от тях нямат разделена повърхност, които са един вид на една част от системата, се наричат ...
8. Как да променим скоростта на химическа реакция, равна на тази
CO + 2H2 → CH3OH с 4-кратна промяна на налягането в реагиращата система?
9. Как да променим скоростта на химическата реакция, равна на
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, така че концентрацията на амоняк ще се промени с коефициент 3.
10. Температурният коефициент е по-скъп 3. В някои случаи скоростта на химическата реакция се увеличава, когато температурата се повиши с 30°C.
1. Сгъваеми схеми за класификация на химичните реакции: б) чрез термична2. Дайте примери за химични реакции, в който случай складът от речи се изпълва с неизбежното.
Помогнете, бъдете мили, трябва да направите тест по химия 1) Химически елементи - магнезий, алуминий, натрий - подредетеметална сила. За елемент, който може да има най-голяма проява на метална сила, начертайте диаграма на живота на атом. Сгънете молекулата структурна електронна формула на този проблем.
2) Задайте началото на конверсията Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовете всички речи. Посочете вида на химичната реакция, за реакция 3 съхранявайте навън и за кратко.
3) Спиране на тихите реакции, които протичат до края в резултат на отделянето на газ: а) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->.. г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишете формулите на киселините и свързаните с тях киселинни оксиди на въглища, сяра, селен.
5) (заводски) Теглото на азотната киселина в 350 cm2 разлика с масова част на киселината 16% и общо 1,09 g/cm3 се добавя към разликата на литиевия хидроксид. Оценете масата и броя на молекулите на солта, които са се утаили. МОЛЯ ПОМОГНЕТЕ, ще бъда по-мъдър
Малък тест по темата " Класификация на химичните реакции „за ученици от 11 клас в 4 варианта. , дойде във Висновка, така че е необходимо да проведем тематични тестове на гърба и след това трябва да дадем теста ЄDI отново, само един от тези тестове.
Uvantage:
Изглед отпред:
МОУ „Средно образование с. Чорний Яр, Астраханска област
Бабакаленко Вира Александровна
2010 г
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 1.
1 . Не е вярно, че задържането на амоняк с азот е процесът:
а) излагане; б) каталитичен;в) върколак; г) хомогенни.
2. Правилно е, че реакцията на неутрализация е реакцията:
а) б) обмен;
в) завжди върколак;ж) каталитичен.
3. От въвеждането на по-ниски процеси до химическата реакция е необходимо:
планина; б) кипене; в) сублимация; г) топене
4. Необратима реакция:
а) б) съдържание на сярна киселина със серен(IV) оксид и вода;
в) разпределение на миди хидроксид (P);ж)
но) с калиев хидроксид и солна киселина;б) магнезий и сяра;
в) цинк и солна киселина;ж) rozchinu хлорид midi (II) и zalіzom.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 2.
1. Хомогенна реакция:
но) планина от фосфорб) реакция между фосфорен (V) оксид и вода
в) окислен до азотен оксид (II) киселж)
2. Правилната твърдост е реакцията: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
но) okisnyuval-видим;б) обмен;
в) по договаряне; ж) каталитичен.
3 . От посочването по-долу процесите до химическата реакция не лежат:
а) изгаряне на магнезий; б) неръждаема зала
в) вряща вода; ж) разпределение на калциев карбонат
4 . Необратима реакция:
но) разпределение на въглеродната киселина;б ) отстраняване на сярна киселина от серен оксид (IV) и вода
в) разпределение на цинков хидроксид;ж) мания за амоняк от прости речи.
5. Преди реакцията на йонния обмен реакцията се извършва:
но) ще го накиснем с вода;б) с наводнение и водовъртеж;
в) магнезий и солна киселина;ж) бариев хлорид и натриев сулфат.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 3.
1. Преди реакцията легнете:
но) планина от фосфорв) реакция между средна и широка азотна киселинаб) г) реакция между крейд и солна киселина
2. Правилното втвърдяване е реакцията: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
но) okisnyuval-видим;б) обмен;
в) z'ednannya; г) хомогенни.
3 . Време на химични реакции топлинна енергия на реакционната система:
а) псувам; б) не се променят;
в) видян; ж) можете да погледнете нагоре и да видите.
4 . Хомогенна реакция:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; б) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2
в) S + O 2 \u003d SO 2; г) CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
5. Преди реакцията на йонния обмен реакцията се извършва:
но) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
в) заливане със солна киселина;ж) бариев хлорид и срибл нитрат.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 4.
1. Преди реакциите на заместване лежат:
но) планина от фосфорб) реакция между литиев хидроксид и солна киселина
в) реакция между калий и водаж) разширяване до алуминиев хидроксид по време на нагряване
2. Правилна твърдост, каква е реакцията: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
но) okisnyuval-видим;б) обмен;
в) z'ednannya; ж) каталитичен.
3 . Реакция, як без промяна на склада на речта - tse:
но) отравяне с озон;б) алуминиева пещ;
в) разпределение на калиев перманганат;ж) извън окислението на глюкозата.
4 . Екзотермична реакция:
а) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; б) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
в) S + O 2 \u003d SO 2; г) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Преди реакцията, която протича без промяна на етапа на окисление, реакцията между:
но) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
в) заливане със солна киселина;ж) бариев хлорид и срибл нитрат.
