На swidkіst реакция vplyvayut. Урок "Острота на химическа реакция. Фактори, които се добавят към тежестта на химичната реакция". Изоставяне на химичните реакции

Скоростта на реакцията на отлагане зависи от естеството и концентрацията на реагиращите вещества, температурата, налягането, наличието на катализатор и тази мощност, нивото на детайлност на твърдата фаза, степента на светлинни кванти и други фактори.

1. Същност на реактивните речи. Под естеството на реактивните речи се разбира естеството на химичната връзка в молекулите на реагентите. Развитието на връзките и установяването на нови връзки определят стойността на константата на стабилност и в същото време допринасят за процеса на преодоляване на реакцията.

Величината на Energia Akivatsії е Тим фактор, за първия вид добро придобиване на цената за рециклиране на рециклиране на Schwidkіst достига: Yakscho Energia Akivatiya Mala, Schwidkіt Takovo Recariya Great, Fort, SIM REACTAKII OBMINU OBMINUT PRESSIBLE, REACTAKII OBMINU OBMINUT є PRESSIBLE RECCIBLE В ПЕРУМ РАДИКАЛИВ; тъй като енергията на активиране е голяма, скоростта на такава реакция е малка, например има много реакции между речи с ковалентни химични връзки, между газоподобни речи.

2. Концентрация на реактивни речи. Kіlkіsnu характеристики на угара на сухота на реакцията под формата на концентрация се задава чинните мас закон (Гулдберг и Ваази, 1867 г.): скоростта на химическата реакция е право пропорционална на концентрацията на реагентите, елементите на етапа, равна на стехиометричните коефициенти на равната реакция.

За реакцията aA + bB \u003d cC + dD, математическият вираз към закона за незапалимите маси може да изглежда така:

υ =k [A] a [B] bили υ \u003d k C A a C B b,

де v - Течност на химическата реакция; [НО], [IN]или ЗАД, W W– моларни концентрации на реагиращи речи; a, b – стехиометрични коефициенти на реактивни речи; к- Коефициент на пропорция.

Назовете подобни virazi кинетични равни на реакции . Коефициент на пропорционалност кв кинетично равно име константа на скоростта . Константата на течливост е числено по-висока от течливостта на реакцията при концентрации на реагиращи речи от 1 mol/l; котлагане поради естеството на реагиращите речи, температура, начин на изразяване на концентрацията, но не и да се отлага в зависимост от концентрацията на реагиращите речи.

За не са включени хетерогенни реакции на концентрацията на твърди речи с еднаква твърдост, oskіlki реакция ide по-малко на повърхността на фазите. Например, кинетично равната реакция на огъня на огъня C (tv) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) изглеждаше така: υ =k [Pro 2].

Сборът от индикации в етапите на концентрация на реагентите в кинетична равна реакция се нарича ред на химическата реакция . Редът на дадената реч ( частна поръчка ) се показва като индикация за нивото на концентрацията на речта. Например, екстремният ред на реакцията: H 2 + I 2 \u003d 2HI прави две, частните порядки на вода и йод са равни на едно, т.к. υ=k · · .

3. Температура.Степента на студ на реакцията зависи от температурата правилото на ван'т Хоф (1884): когато температурата на кожата се повиши с десет градуса, реакцията се увеличава около 2-4 пъти. Математически правила на Virase Van't Hoff:

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

де υ 1 і υ 2 - Бързина на реакция при t 1 и t 2 ; ∆t\u003d t 2 - t 1; γ е температурен коефициент, който показва колко време се увеличава скоростта на реакцията при повишаване на температурата с 10 ºС.

Зависимостта на константата на стабилност на реакцията от температурата се изразява от Arrhenius (1889):

k \u003d A e - E / RT

de E – енергия на активиране, cal/mol; J/mol; e е основата на естествения логаритъм; A - post_yna, як да лежи в температурата; R - Постийна газ.

Влиянието на температурата върху скоростта на реакцията се обяснява с факта, че при повишени температури има рязко (в геометрична прогресия) увеличаване на броя на активните молекули.

4. Върху реактивната реч и менгемето. IN хетерогенни реакциина повърхността на фазовото разделяне се появяват взаимодействия на говорни мехурчета, че колкото по-голяма е площта на повърхността, толкова по-голяма е скоростта на реакцията. По време на нарастването на повърхността zіtknennya е показано увеличаването на концентрацията на реактивни речи.

Относно скоростта на реакциите за участие подобни на газ речи, налива ресто менгеме. Промяната или увеличаването на натиска за извършване до големи промени е задължителна, а парчетата от броя на изказванията не се променят, а концентрацията на реагиращите речи ще се промени.

5. Катализатор.Един от методите за ускоряване на химичните реакции и катализатори, който се използва за допълнително въвеждане на катализатори, което увеличава скоростта на реакцията, но не се проявява след това. Механизмът на катализатора е да промени енергията на активиране на реакцията, tobto. до промяна в разликата между средната енергия на активните молекули и средната енергия на молекулите на външните речи. Скоростта на химическата реакция във вашата собствена ще се увеличи. По правило терминът " катализатор » zastosovuyut до тихи речи, yakі zbіlshuyut бързина на химическата реакция. Реч, който променя скоростта на реакцията, се нарича инхибитори .

Катализаторите поемат непрекъсната съдба в процеса, но след края му те могат да се видят от реакционната сума на останалата част от населението. Катализаторите се характеризират селективност , тогава. zdatnіst плюе върху преминаването на реакцията в песента директно, за да от една и съща vihіdnyh rechovina могат да бъдат отнети различни продукти в угара на заместник катализатор.

Специално място заемат биокатализатори –ензими , които са протеини. Ензимите се изливат на базата на строго пеещи реакции, така че селективността може да бъде още по-висока. Ензимите ускоряват реакциите в милиони и трилиони при стайна температура. С повишаване на температурата вонята губи своята активност, парчетата причиняват денатурация на протеини.

Има два вида катализа: хомогенна катализа , ако катализаторът и речта са в една и съща фаза, хетерогенен , Ако катализаторът и речта са в различни фази, тогава. реакциите протичат на повърхността на катализатора. Катализаторът не набъбва станцията, равна на системата; Струва си да се отбележи, че еквивалентността показва минимален изобарно-изотермичен потенциал (енергия на Гибс), а константата на еквивалентност може да има същата стойност като наличието на катализатор и без него.

Диаметър на хомогенен катализаторВярвам във факта, че реагирам с една от последните изказвания с одобрената междинна половина, якът от моята ръка влиза в химическа реакция с другата реч, давайки на продукта от реакцията bazhan този "катализатор". По този начин при хомогенна катализация на процеса има няколко етапа, но с по-ниски стойности на енергията на активиране за кожния етап, по-ниски за директния некаталитичен процес.

Нека реч А реагира с реч Б, удовлетворявайки половината от АВ:

Реакцията протича от незначително завихряне. При добавяне на катализатор Кпротичат реакциите: A + K = AK и AK + B = AB + K.

След като добавим qi две равни, вземаме: A + B = AB.

Пример за реакция, която протича с участието на хомогенен катализатор, може да бъде реакцията на окисление на серен оксид (IV) до серен оксид (VI): без катализатор: SO 2 + 0,5O 2 = SO 3;

с NO 2 катализатор: SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 = NO 2.

Диаметър на хетерогенен катализаторЗависи от факта, че молекулите на газа (или каквито и да е) се адсорбират върху повърхността на кристала на катализатора, което води до преразпределение на електронната празнина в адсорбираните молекули и отслабване на химичната връзка в тях чак до пълна дисоциация от молекулата в атоми. Значително по-лесно при взаимодействието на адсорбираните молекули (атоми) на реагиращи речи помежду си. Колкото по-голяма е повърхността, толкова по-ефективен е катализаторът. Като хетерогенни катализатори широко се използват метали (никел, платина, паладий, мед), кристален алумосиликатен зеолит, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4) 3 и ин.

Обратното на химичните реакции.

Химически ревностен

Всички химични реакции могат да бъдат разделени на върколаци и необратими, като се погледне оборотът. Върколацинаричат се реакции, които протичат едновременно в две противоположни посоки; неотменим – реакции, които протичат практически до края в една права линия.

Знаци практическа необратимостреакция є:

1) виждане на газ: Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

2) утаяване: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl;

3) приемането на малко дисоциативна реч (слаб електролит):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

4) виждам голямо количество енергия:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q (реакцията протича с вибрация).

Повечето химични процеси са обратни, tobto. зад тишината на самите умове протичат директни и обратни реакции. Мелницата на обратния процес, с някакъв вид директна и обратна реакция, се нарича химически ревностен. Ще се превърна в необходим знак за химическата (термодинамична) еквивалентност на системата - неизменност - в час за задачите на най-добрите умове. Химията е по-динамична, за да носи динамичен характер: някои от другите речи влизат в реакцията, същото се установява след хеморагичната реакция. Системата е прагна до минимум безплатна енергия, която се пази от станцията на ревността. Chemіchnі rіvnovagi hіvchayutsya hіmіchnі іvnovagi іn chastіshe vyvchayutsya іn stіynym tysk і tematurі.

Кожата е ронлива и химически rіvnovag се характеризира със своята постоянна – изравнителната константа K p. За система aA+bB ↔ cC+dD

бързина на директна реакция: υ pr\u003d k 1 [A] a [B] b;

swidkіst zvorotnoї реакция: υ обр\u003d k 2 [C] s [д ]д.

Zastosovuchii закон dyuchyh mas за насочване и спасяване на реакциите на обратния процес otrimuyut viraz за rozrahunke константи на химическа еквивалентност:

K P = k 1 /k 2 \u003d [C] c [D] d / [A] a [B] b,

де до р – константа на химическа еквивалентност (нанос според естеството на реките, температура и налягане); [A], [B], [M], [D] – равни моларни концентрации на реактивна реч, mol/l; a, b, c, d – стехиометрични коефициенти на реактивни речи.

На станцията е необходимо постепенно да се увеличава концентрацията на продуктите от реакцията към концентрацията на крайната реч, освен това концентрацията на речта на кожата се приема на стъпки, което увеличава броя на бенките на речта, до участвайте в реакцията.

Стойността на константата на химическата реактивност характеризира степента на превишаване на обратната реакция. Колкото по-голяма е стойността на K P, толкова повече протича реакцията, толкова повече се установява реакцията на продуктите.

Например за системата 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 химичните константи са равни: KP = 2/2.

Във времена хетерогенни реакциипри виразите константите са равни на по-малко от концентрацията на тихите речи, както в газовата фаза. Например, реакциите CO 2 + Z ↔ 2CO константа равни могат да изглеждат така: K P = 2 /.

За реакции, които възникват между газоподобни речи, константата на изравняване може да бъде изразена чрез парциалното налягане на реагиращите речи. Междувременно изравнителната константа K P може да бъде изразена чрез дейност ареактивни речи. За идеаленИзчислете коефициентите на активност, равни на единица, активност, равна на моларните концентрации. Изравнителната константа K R на химическата реакция е свързана със стандартната променлива енергия на Гибс, равна на:

∆G 0 T = – RTlnK p = – 2.3RTlgK стр.

Длъжностни лица, какво да добавите към константата на ревността:основният фактор, който допринася за изравнителната константа, є естеството на реактивните речи, mіtsnіst khіmіchnyh zv'yazkіv в spolukakh. Вторият фактор, който определя стойността на константата на равенството, е да служи температура. угарконстантите на изравняване по отношение на температурата се изразяват равни:

lnK P = – ∆H/RT + ∆S/R

Константата на равенството не се крие в наличието на парциални натиск и концентрация на реагиращи речи. Промяната се добавя само към промяната в позицията на равните и стъпките на трансформация на речите. Стъпки на трансформацияречи – промяна на количеството на речта от равната сума до крайното количество на речта.

Механизми за преодоляване на химичните трансформации и йога стабилност на развитието на химическата кинетика. Химическите процеси протичат на час с различна скорост. Yakіs vіdbuvayutsya shvidko, mayzhe mittєvo, за преминаването на други, необходими за завършване на тривалния час.

Във връзка с

Бързина на реакция- swidk_st, с който реагентите се пресяват (концентрацията им се променя) или продуктите от реакцията се утаяват в един обсяг.

Длъжностни лица, zdatnі vplyvat на swidkіst химическа реакция

За тези, които бързо реагират химически, могат да се добавят следните фактори:

концентрация на речта;
естеството на реагентите;
температура;
наличието на катализатор;
порок (за реакции в газообразна среда).

По този начин, променяйки песните на ума чрез химическия процес, можете да се придържате към онези, които слабо преминават през процеса.

В процеса на химическо взаимодействие части от реагиращите речи се слепват една по една. Броят на такива zbіgіv е пропорционален на броя на частиците на речта в общата сума, която реагира, и следователно е пропорционална на моларните концентрации на реагентите.

Чини Мас Лоозначава застоялостта на сухотата на реакцията под формата на моларни концентрации на речи, както при взаимността.

За елементарна реакция (A + B → ...) този закон се изразява с формулата:

υ = k W A W B,

de k е константата на скоростта; A і B - моларни концентрации на реагентите, A і B.

Ако една от реагиращите речи се намери в твърдо състояние, тогава взаимодействията възникват на повърхността на фазовото разделяне, при връзката с zim концентрацията на твърда реч не се включва, докато не е равна на кинетичния закон за масата, който трябва да се намери. За разбирането на физическата чувствителност на константата на плътност е необходимо да се вземе Z, A и C, равни на 1. Следователно стана ясно, че константата на плътност е най-точната от реакцията при концентрации на реагенти, равни на единица .

Естеството на реагентите

Тъй като химичните връзки на реактивните речи се разрушават в процеса на обмен и се установяват нови връзки на продуктите в реакцията, природата на връзките играе голяма роля, която участва в реакцията на молекулите на реактивните речи.

Повърхностна площ на реагентната точка

Такава характеристика, като площта на повърхността на твърдите реагенти, е важна за продължителността на реакцията. Детайлизирането на твърдата реч ви позволява да увеличите площта на повърхността на точката на реагентите, а също и да ускорите процеса. Областта на дотик rozchinnyh речи е лесна за разширяване на речите.

Реакционна температура

С повишаване на температурата, енергията на честотата, която се срива, с нарастване, очевидно, че с повишаването на температурата, самият химически процес ще се забави. Като ярък пример за това как повишаването на температурата се отразява на процеса на речево взаимодействие, могат да се използват данните в таблиците.

маса 1

За kіlkіsnogo описание как температурата може да повлияе на swidkіst vzaєmodії rechovina, vikoristovuyut правилото на ван'т Хоф. Правилото на Van't Hoff се крие във факта, че когато температурата се повиши с 10 градуса, тя се ускорява с 2-4 пъти.

Математическата формула, която описва правилото на Van't Hoff изглежда така:

De γ – температурен коефициент на течливост на химическата реакция (γ = 2-4).

Малко по-точно опишете температурната стагнация на константата на течливостта на Арениус:

De R - универсална газова стомана, A - множител, който се определя от вида на реакцията, E, A - енергия на активиране.

Енергията на активиране се нарича такава енергия, тъй като една молекула може да дойде, така че да настъпи химическа трансформация. Това е като енергийна бариера, която ще трябва да бъде преодоляна от молекулите, които се слепват в реакционната връзка, за повторно подреждане на връзките.

Енергията на активиране е да лъжеш в името на известните служители и да лъжеш в природата на речта. Стойностите на енергията на активиране до 40 - 50 kJ/mol позволяват на речите да реагират активно една по една. Енергията на активиране обаче надвишава 120 kJ/mol, тогава речите (за нормални температури) ще реагират още по-правилно. Променете температурата, за да промените броя на активните молекули, тоест молекули, които са достигнали енергията на по-голяма, по-ниска енергия на активиране, а също така и до химични трансформации.

Диаметър на катализатора

Да наречем речта катализатор, да ускорим процеса, но да не влезем в склада на йога продукти. Катализ (ранен преход на химическата трансформация) се подразделя на хомогенен, хетерогенен. Ако реагентите и катализаторът се прехвърлят в едни и същи агрегатни мелници, тогава катализата се нарича хомогенна, ако е различна, тогава хетерогенна. Mekhanizm dі katal_zatorіv raznomanіtnі і dоsіt foldіnі. Освен това следващото нещо, което трябва да се отбележи, е, че катализаторите се характеризират с жизненост. Така че същият катализатор, ускорявайки една реакция, може да не промени скоростта на друга.

заместник

Ако реформираните вземат съдбата на газоподобната реч, то за скоростта на процеса промяната на порока в системата . Tse vіdbuvaetsya към това, За газоподобни реагенти променете налягането, за да предизвикате промяна в концентрацията.

Експериментално определяне на стабилността на химичната реакция

Експериментално е възможно да се определи скоростта на протичане на химическа трансформация, като се вземат предвид данните за това как се променя концентрацията на речта за един час, които влизат в реакция или продукт. Методите за събиране на такива данни се подразделят на

химия,
физични и химични.

Химичните методи са прости, достъпни и точни. С тази допълнителна помощ те определят концентрацията на реагенти и продукти без посредник zameryayuchi. В случай на различна реакция, за да се контролира, тъй като реактивът е оцветен, се вземат проби. След това, което е посочено в пробата реагент. Zdiisnyuyuchi svіdbіr проби през равни интервали от време могат да вземат данни за промяна на количеството на речта в процеса на vzaєmodії. Най-често vikoristovuyut така вижте анализа, като титриметрия и гравиметрия.

Ако реакцията протича бързо, ако вземете проба, трябва да сте сигурни. Можете ли да охладите за допълнително охлаждане, грубо отстраняване на катализатора, Възможно е също така да се разшири производството или да се прехвърли един от реагентите в нереактивна мелница.

По-често се срещат методи за физичен и химичен анализ в съвременната експериментална кинетика, по-малко химически. С тази помощ е възможно да се предвиди промяна в концентрацията на речите в реален час. При някаква реакция не е необходимо да се взема проба и да се избира проба.

Физико-химичните методи се основават на света на физическата сила, обичат да лежат на място в системата на пеещата половина и да се променят с часа. Например, ако реакцията вземе същата съдба като Гази, тогава такава сила може да бъде изцедена. Също така, електрическата проводимост, индикаторът за счупване, спектърът на кашата от речи са vimiryuyut.

В предишните раздели бяха изследвани някои аспекти на кинетиката, а сега дойде моментът да вземем големите чанти: защо трябва да се появят реакциите и как могат да бъдат контролирани.

а) естеството на реагентите. Храната не беше ясно обсъдена, но имплицитно моето йо беше постоянно наоколо. Речта е молекулярна или немолекулярна? Той е богат на това, което е, ако реакцията е хомо- или хетерогенна. Балансирайте активността на оксидите във въглерода и силиция: ако CO 2 се изразходва на поляната, при контакт с OH- йони се появява молекула на кожата, а в SiO 2 в същата ситуация, само повърхността на кристала е в контакт с поляната, така че няма полза от тази част, бързината на реакцията е незабележимо по-малка. Yaka mіtsnіst zv'azku? Излива енергията на активиране. Оксидната активност на атомите в киселото е богата, по-ниските атоми в хлора, а в молекулата на киселото връзките са богато мрежести, така че виното е по-малко активно. Каква е полярността на обажданията? Той влияе върху взаимната ориентация на молекулите и механизма на отваряне на връзката. Каква е геометрията на конструкцията? Чи е приятелски спечелен за реакция? Можете да добавите і честотен множител, і енергия на активиране.

Под лагера на реагентите има миризми: има миризми в независима фаза или по различни начини, както естеството на търговеца на дребно: HCl (газ), HCl (воден) и HCl (в бензол) - и трите различни изказвания ; за твърди речи - дефектност на конструкцията, състоянието на повърхността, наличието на къща там.

(b) Температура. Изплачете го до нивото на Arrhenius, но също така е необходимо да проверите температурата на кочаните и след това да промените реакцията (раздел под стр. g).
(в) Наличието на „външни“ речи, за да не участват в тоталната равнопоставена реакция. Миризмата могат да бъдат катализатори, инхибитори, инициатори, инертни частици на трети страни, които улесняват обръсването на реакцията на Ланцуг, каталитични видри и др. speakovina, yakі vzaєmodіyut іz катализатори и pozbavlyayut йога дейност. При хетерогенни процеси, зловонието се добавя към дефектността на реагентите и продуктите и скоростта на дифузия през топката към продукта (като те са хром в оксидния слой). Търговецът на дребно също се излива в лагера на реагентите, но може да бъде застрахован на рекордно ниво (раздел. p. a).
г) естеството на продуктите. Продуктът може да бъде катализатор. За хетерогенни реакции е от първостепенно значение продуктът да не затваря повърхността на контакта и да е възможен чрез нова дифузия. При реакции, които са ограничени от зародиша на светлината, основна роля играе енергията на активиране на първия микрокристален продукт.
д) Концентрация на реагентите. Істотна рядко има, де є razchiny, vplyaє zgіdno іz закон dії mas, но не се изисква да забравите за нейната промяна в час, а за хетерогенни реакции - и в пространството.
(e) Площ на фазов контакт. Істотна е по-малко от хетерогенни реакции, по собствена следа от паметта за възможността за затваряне на продуктите на реакцията.
(f) Приток на нетермични форми на енергия. На hіmіchnі reaktsії mozhut vplivati opromіnennya svіtlom abo ultrafіoletovimi (UV) abo rentgenіvskimi Promen (їh vivchaє fotohіmіya) radіoaktivne opromіnennya (radіatsіyna hіmіya) влияние) elektrichny gazeletímіya transmisija (elektrichnyy elektrichno mеhnіhіya mаhеhnіya) Вашата инжекция може да бъде двойна.
1) Бързи мимически процеси. Например, реакцията на Ланцуг на вода с хлор може да бъде вибрирана с избистряне, нагряване без избистряне и с електрически разряд; взаимодействието на калциев оксид и силиций по време на нагряване е мимикрия, а смилането на сумиша е по-вероятно да ускори процеса, да унищожи продукта и да създаде дефекти в структурата.

Фотохимия на cicava tim, която позволява вибрирането да активира един от многото паралелни процеси. За кои використични количества, чиято енергия h точно съответства на енергията на дисоциация или на разрушаването на същите молекули, или на първите няколко молекули от молекулите. Въпреки това, други молекули на други клетки не се активират. Нагряването и триенето активира цялата реч без дискриминация.

2) Създаването на процеси, ако не и да отида. Точно като енергията на стария джерел, се вижда движението на енергията на Gibbs G. Въпреки че за преобразуване на енергията на електрически разряд е възможно да се вибрира дисоциацията на кислородната молекула O 2 2O и последващата реакция O + O 2 O 3 вече е там.

По същия начин, разположението на електрическото задвижване: 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 ide mimoly, само стелажи за електрическо захранване от външната страна dzherel.

Възможността или невъзможността за такива реакции се определя от количеството енергия, което се въвежда: ако енергията на кванта (или напрежението на електрическата централа) е по-малка от необходимата стойност - реакцията не протича, тя е независима от броя на квантите или силата на дрънченето. Честотата на такива реакции се определя от честотата на входящата енергия: във фотохимията - от броя на квантите на час, при електричеството - от мощността на потока. Освен това в случай на електролиза е важен материалът на електрода, който може да даде каталитичен ефект (изберете един от децилните процеси или поцинковате по друг начин) и скоростта на дифузия в електролита. Можете например да мислите така, че по време на електролизата разпределението на сярна киселина се случва в процеса 2H 2 SO 4 = H 2 + H 2 S 2 O 8, въпреки че е термодинамично по-ефективен за разпределението на водата.

(g) Маса на реактивите, размер и форма на съда, качество на топлоизолацията. Формата на този rozmіr sudini е силно повлияна от кинетиката на реакциите на Ланцуг, т.к. по стените има урвиш уланци. Ако реакцията е екзотермична, тогава е още по-важно топлината да се повиши в средата или да доведе до нагряване на реакционната система. През останалата част от деня (голяма маса и добра топлоизолация) процесът е самоусилващ се и самоугаждащ. С напредването на реакцията реакцията се ускорява и както я виждате, се вижда повече енергия, температурата се движи още повече и т.н. Самотно пшенично зърно практически не се окислява, а голямото зърно често се самозахваща. Ето защо при жътвата в елеваторите зърното редовно се проветрява през въздуха.

Podіbne posterіgaєtsya и в случай на каталитично разширение на воден пероксид. От друга страна, реакцията не е много по-бърза, но във всеки един момент се загрява и бързината на реакцията нараства рязко.

(3) Заместник За реакции за участие на газове налягането се регулира до промяна в концентрацията (div. p. e) съобразно нивото на газа. За системи без газове е по-евтино, но при процеси в твърда фаза е възможно да се подобри контактът на частиците и по този начин да се ускори реакцията.

За реакцията aA + bB \u003d cC + dD, математическият вираз към закона за незапалимите маси може да изглежда така:

υ =k [A] a [B] bили υ \u003d k C A a C B b,

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

Зависимостта на константата на стабилност на реакцията от температурата се изразява от Arrhenius (1889):

k \u003d A e - E / RT

Нека реч А реагира с реч Б, удовлетворявайки половината от АВ:

След като добавим qi две равни, вземаме: A + B = AB.

с NO 2 катализатор: SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 = NO 2.

Разпределени: Химия

Мета: Актуализация и познания за чувствителността на химичните реакции, за съхранението на чувствителността на хомогенни и хетерогенни реакции в различни фактори.

Собственост: Na 2 S 2 O 3 (0,25n), H 2 SO 4 (2n), хронометър, две бюретки, дестилирана вода, колба с концентриран воден амоняк, платинен дріт, две епруветки с H Cl. Парче гранулиран калай, парче цинк, втори часовник.

I Etap урок – въвеждащ.

Учителят напомня темата на урока, обяснявайки метода на йога и обучавайки учениците как да се хранят, докато не бъдат обсъдени:

Какво се нарича swidkistyu в механиката?
Въведете дупки на химични реакции от различни шведски.
Navіscho vyvchati swidkіst, z kakoy protіkayut khіmіchnі yavischa?

II етап на урока - Обяснение на новия материал.

Концепциите за мобилността и механизмите на химичните реакции се наричат химична кинетика. Честотата на химичните реакции се променя на границите. Някои реакции са практически смекчени, например взаимодействието на водата с кисела при нагряване. Доста често ръжда върху метални предмети, продукти на корозия върху метали.

В този случай очевидно е невъзможно да бъдем между ежедневни и лаконични забележки за „швидки” и „пълни” реакции. Необходимо е да се характеризира такъв важен разбирател, като скоростта на химическа реакция (V x. P.)

Скорост на химичните реакции - промяна в концентрацията на една от реагиращите речи за един час

C (mol/l) – концентрация на речи,

t (s) - час, V. x. p (mol / l) - скоростта на химическата реакция.

Разглеждайки кинетиката на химичните реакции, следващото нещо, което трябва да запомните, е как да депозирате в инертния материал продукти и реагенти. Продуктите и реактивите, взети заедно, удовлетворяват т.нар физико-химична система.Структурата на едни и същи части на системата, които могат да имат едни и същи химически складове и мощност и водоподсилване в други части на системата, се нарича повърхностно разпределение фаза. Например, в близост до чашата с вода бяха внесени кристали кухненска сол, след което в първия момент се установява двуфазна система, сякаш след отделянето на солта се трансформира в еднофазна система. Газовете Sumish за нормалните умове са еднофазни (вода и алкохол) или богати фази (вода и бензол, вода и живак). Системите, които се формират в една фаза се наричат хомогенна, И системите, които могат да заменят цацата от фази - хетерогенен.Видповидно към това, което в химията въведе понятието хомогеннаі хетерогененреакции. Реакцията се нарича хомогенна, тъй като реагентите и продуктите образуват една фаза:

HCI+NaOH=NaCL+H2O

При хетерогенна реакция реагентите и продуктите се намират в различни фази:

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

Понякога, като реагенти, продуктите образуват различни фази (Zn е твърдо вещество, ZnCL2 е различно и H2 е газ).

Тъй като реакцията протича между речите в хетерогенна система, тогава реагиращите речи не се залепват помежду си в тяхната цялост, а само на повърхността. Във връзка с cym, обозначението на честотата на хетерогенната реакция:

Честотата на хетерогенната реакция се определя от броя молове на речта в резултат на реакция за един час върху една повърхност

- Промяна на количеството на речта (реагент или продукт), мол.

- Интервал час - сек, мин.

Длъжностни лица, които се изливат в лудска реакция

1. Същността на реактивните речи. Учителят показва доказателството:

В две епруветки се налива 1 ml HCL. В единия слагаме парче гранулиран калай, в другия - парче цинк със същия размер. Научете се да изравнявате интензитета на виждане на крушки с газ, да изравнявате взаимовръзката на HCL с цинк и калай, да раздробявате бисквити за притока на естеството на реактивните речи върху swidkistity на реакцията.

2. Концентрация на реактивни речи.

Досвид - Взаимодействие на натриев тиосулфат със сярна киселина.

а) Прекарайте връзка към yakіsny dosvіd. За целта изсипете 1 ml натриева сярна киселина в епруветка и добавете натрий и добавете 1-2 капки сярна киселина. Показателно е, че след определен час ще се появи опалесценция, а по-нататък - облачна розчина под формата на свободна сирка:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 + S+H2O

Един час да премине през пукнатината до помътняване на постелята, да лежи в сухотата на реакцията.

б) В три номерирани епруветки се налива 0,25 N от бюретата. натриев тиосулфат: 1 мл за персиец, 2 мл за приятел, 3 мл за трети. Към първата епруветка добавете 2 ml вода от бюретата, към другата - 1 ml вода. В този ред умствената концентрация ще бъде: в епруветка No 1 - С; в епруветка No 2 - 2С; в епруветка No 3 - 3С.

В епруветка № 1 с натриев тиосулфат добавете 1 капка сярна киселина, разклатете я за смесване, вместо това включете хронометъра. Посочете часа от началото на разширяването до появата на опалесценция на постелята.

Повторете до епруветки № 2 и № 3, добавете също 1 капка сярна киселина и часа на реакцията.

След извършване на проверката върху бъдещата диаграма на угарността на концентрацията на реакцията на концентрацията на реагиращите речи, след това по оста на абсцисата показва умствената концентрация на натриев тиосулфат, по оста на ординатите концентрацията на реакция. (Графикът може да бъде изготвен предварително).

Научете се да анализирате графиката и анализирайте висновките за застояването на сухотата на реакцията към концентрацията на реагиращите речи.

Влиянието на концентрацията на реагентите върху степента на химично взаимодействие се проявява от основния закон на химическата кинетика.

Скоростта на химичните реакции, протичащи в хомогенна среда при постоянна температура, е право пропорционална на концентрацията на реагиращите вещества, чиито продукти са на етапа на техните стехиометрични коефициенти

= к[А]n [B]m

Изравняване на цената - кинетично изравняване на скоростта. [ А], [Б] (mol/l) е концентрацията на външните речи; n, m- Коефициенти при равни реакции; к-константа на скоростта.

Физическа промяна на константата на скоростта ( к):

якшо [ А] = [Б] = 1 mol/l => = к 1 н 1м. , tobto. = к. Tse shvidk_st ts_єї реакции в стандартните умове.

№ 1. 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (g)

= к 2

Как да променим честотата на реакцията, как да увеличим концентрацията на кожата от външни речи 2 пъти?

1 = к(2) 2 (2);

2 и 2 - нови концентрации на изходящи речи.

1 = к 4 2 2

1 = 8к 2 .

Евентуално равен на равен (1) – широчината се увеличава 8 пъти.

№ 2. 2Сu (твърдо) + Pro 2 (g) 2СuO (твърдо)

= к 2 обаче концентрацията на твърда реч е изключена от еднаква - невъзможно е да се промени - постоянна стойност.

Cu (tv.) => [Сu] = const

= к,

3. Температура.

Голямо влияние върху скоростта на химичните реакции оказва температурата

van't Hoff формулира правилото: p повишаване на температурата на кожата 10 около 3, за да се получи увеличение на скоростта на реакцията с 2-4 пъти (стойността се нарича температурен коефициент на реакция).

С повишаване на средната температура броят на молекулите, тяхната енергия и броят на частиците се увеличават незначително, тогава част от „активните“ молекули се движат рязко, което при ефективни затваряния представлява енергийна бариера на реакцията.

Математическо влияние

де? t2,? t1 е чувствителността на реакцията в случай на изтичане на жизнения цикъл t 2 t 1 температури;

Кандидатствайте: колко пъти имате по-бърза химическа реакция при t pro: 50 -> 100 pro, yaxcho = 2?

2 = 1 2 100 –50 10 ; 2 = 1 2 5

така че скоростта на химическата реакция се увеличава 32 пъти.

4. Катализатор

Един от най-ефективните приноси за течливостта на химичните реакции е изборът на катализатори. Както вече знаете училищния курс по химия, катализатори- Tse речи, които променят скоростта на реакцията и сами, до края на процеса, са неизменни, както за склада, така и за масата. Иначе изглежда, че в момента на самата реакция катализаторът взема активно участие в химичния процес, подобно на реагентите, но до края на реакцията между тях принципите на промяна са: реагентите сменят своя химически склад , превръщайки се в продукт и катализатор.

Най-вече ролята на катализатора играе повишената скорост на реакцията, въпреки че активните катализатори не ускоряват, а подобряват процеса. Феноменът на ускорените химични реакции катализа,и повдигаща - инхибиране.

Катализ е важен клон на химията и химическата технология. Знаехте за активните катализатори, култивиращи химията на азота и сърковете. Учителят демонстрира доказателството.

Веднага щом го видите, за да отмъстите за концентрациите на вода и амоняк, поставете колбата пред нагрятия платинен дріт, ще се нагорещи и прекарайте един час на станцията на червеното втвърдяване. Ale de todi вземете енергията, която повишава високата температура на платината? Всичко е просто обяснено. В присъствието на платина амонякът отново взаимодейства с кисело, реакцията е по-екзотермична (H-900 kJ):

4NH 3 (G) + 5O 2 \u003d 4NO (G) + 6H 2 O (G)

Докато протича реакцията, инициирана от платина, топлината, която се вижда, повишава температурата на катализатора до високо ниво.

ІІІ Етап на урока - Затвърдяване на материала

Главата на Розрахунков

В две от същите лодки са отнели 10 s: в първата - 22,4 l H 2 . Къде е по-голяма скоростта на химическата реакция? Колко пъти?
За 10 s концентрацията на външната реч се променя от 1 mol/l. до 0,5 mol/l. Изчислете средния брой отговори.
Защо температурният коефициент на реакцията е по-стабилен, дори ако при t pro: 30 -> 60 pro скоростта на реакцията се увеличава 64 пъти?

IV Етап на урока – Домашна работа

Глава 1

Колко пъти в растежа имате реакция между въглероден оксид (II) и кисело, така че концентрацията на вашите речи ще увеличи загубата?

Мениджър 2

При колко пъти нараства скоростта на химическата реакция при температура от 40 ° C, така че температурният коефициент на скоростта на реакцията е 3?

Мениджър 3

Теория (зад абстрактното)

Списък с референции

Горски М.В. Изучаване на основите на глобалната химия - М .: Просвітничество, 1991.
Дорофиев А.М., Федотова М.И. Семинар по неорганична химия. Л.: Химия, 1990.
Третяков Ю., Метлин Ю.Г. Основи на световната химия. - М.: Просвітничество, 1985.
Улянова Г.М. Химия 11 клас Санкт Петербург "Паритет", 2002г.
Макареня А.А. Повтаряема химия - М .: "Училище Вища" 1993 г.
Варламова Т.М., Кракова А.И. Загална тази неорганична химия: Основен курс. - М.: Ролф, 2000.