Обозначение на електрическата дисоциация. Електролитна дисоциация: равна, мирна, постоянна, реакции. Класификация на речите в дисоциация
Електролитна дисоциация на киселини
Когато киселина, сол и основи се различават във водата, те се дисоциират на положително и отрицателно заредени йони (катиони и аниони). Значително характерни са признаците на дисоциация на електролити в кожния клас на сполук.
Киселините, както си спомняте, се образуват от излишък на водород и киселина, свързани с ковалентна полярна връзка. В предната част на параграфа на примера за отделяне на хлороводород светът беше разгледан, сякаш молекулите на водната полярна връзка се трансформират в йонна, а киселината се разлага на катиони на водород и хлорид- нечий.
Така, от гледна точка на теорията на електрическата дисоциация на Арениус,
Киселините са електролитни, по време на дисоциацията на които се разтварят водородни катиони и аниони на излишната киселина.
Подобно на хлоридната киселина, дисоциацията на други киселини, например нитрат, протича:
По време на дисоциацията на молекула на сулфатна киселина, броят на катионите във водорода надвишава броя на анионите в излишъка от киселина - сулфатни йони. Зарядът на аниона е равен на -2 (във формулите на йоните напишете "2-"):
Имената на анионите, които се разтварят при дисоциацията на киселини, се избягват с имената на излишъците от киселини. Вонята е насочена към таблиците на rozchinnosti върху върховете.
Лесно е да се запомни, че различни аниони се разтварят при дисоциацията на различни киселини, но има само един вид катиони - катиони водород H +. По-късно самите катиони на водорода се характеризират с характерната сила на киселините - кисел вкус, промяна в приготвянето на индикатори, реакции с активни метали, основни оксиди, основи и соли.
Богатите основни киселини се дисоциират стъпка по стъпка, добавяйки йони към водорода последователно, един по един. Например, в случай на сулфатна киселина протичат следните процеси:
Както може да се види от индуцирането на равни дисоциации на богата алкална киселина, аниони, които се утаяват на първия етап на дисоциация на първия етап, отмъщават йони на водорода. Името е показано в името на аниони: HSO - водороден сулфат-йон.
Електролитната дисоциация на ортофосфатната киселина протича на три етапа:
Напълно еднаква дисоциация на ортофосфатната киселина може да изглежда така:
По този начин кожата е богата на основна киселина под формата на цаца от аниони и цялата смрад присъства едновременно.
Внесете уважение, че някои равни на дисоциация трябва да имат двупосочни стрелки. Какво означават смрадите, знаете в следващия параграф.
Електролитна дисоциация на основи
Подстанциите се състоят от катиони на металния елемент и хидроксидни аниони. С дисоциацията на основите йоните преминават от корените. Броят на хидроксидните йони, които се разтварят по време на дисоциацията, е равен на заряда на йона на металния елемент. По този начин, от гледна точка на теорията на електрическата дисоциация
Обосновка - ce elektroliti, yakі дисоциират върху катиони на металния елемент и хидроксид-аниони.
Нека да разгледаме дисоциацията на базите при прилагането на дисоциацията на натриев и бариев хидроксид:
При дисоцииране на основите се установяват аниони от същия тип - хидроксидни йони, които означават цялата характерна сила на различията в ливадите: градивна промяна при наличие на индикатори, взаимодействие с киселини, киселинни оксиди и соли.
Електролитна дисоциация на соли
Соли, направени с катиони на метален елемент и аниони с киселинен излишък. При различни соли във водата йоните преминават от корените.
Солите са електролитни, които се дисоциират на катиони на метален елемент и аниони на киселинен излишък.
Нека да разгледаме дисоциацията на солите от задната част на дисоциацията на калиев нитрат:
По същия начин, дисоциирайте тези други соли, например калциев нитрат и калиев ортофосфат:
В уравнението на дисоциацията на солите зарядът на катиона за абсолютната стойност е най-важната степен на окисление на металния елемент, а зарядът на аниона е сумата от степените на окисление на елементите в излишъка от киселина . Например купрум(Р) сулфат се разпада на йони
и ферум(SH) нитрат - на йони
Зарядът на катионите на металните елементи в по-голямата част от паданията може да бъде отнесен към периодичната таблица. Заредете катионите на металните елементи в подгрупите на главата, като прозвучите до номера на групата, в която елементът е смесен:
Металните елементи от вторичните подгрупи са призвани да образуват пръскане от йони, например Fe 2 +, Fe 3 +.
Зарядите за киселинни превишения са по-лесни за приписване на количеството йони на водорода в склада на киселинната молекула, но те са по-слабо изразени в 8-ми клас. Зареждане на някои киселинни излишъци се индуцира в таблиците на rozchinnosti на върховете.
Имайте предвид, че при равни дисоциации на киселини, основи и соли, общият заряд на катиони и аниони трябва да се доведе до нула, парчетата на речта са електрически неутрални.
Етапът на дисоциация увеличава възможността за използване на киселинни и основни соли. Киселинните соли отмъщават за йони на водорода, подобно на киселината. Ето защо солите се наричат кисели. И в основните соли има хидроксидни йони, както в основите.
На първия етап на дисоциация на сулфатната киселина се разтваря хидрогенсулфатен йон HSO-, което причинява киселинни соли: NaHSO 4 (натриев хидрогенсулфат), Al (HSO 4) 3 (алуминиев хидрогенсулфат) и in. Ортофосфатната киселина също се характеризира с киселинни соли K 2 HPO 4 (калиев хидрогенортофосфат) или KH 2 PO 4 (калиев дихидрогенортофосфат).
В розите киселинните соли се дисоциират на два етапа:
Киселинните соли са по-малко характерни за богатите на основни киселини, вонящите парчета се дисоциират по-често. Единствената най-важна е едноосновната киселина - флуор. Водоразтворимите връзки в присъствието на H 2 F 2 частици и флуорна киселина могат да регулират киселинната сила на склада KHF 2.
Deyakі nerazchinnі хидроксид разтварят катиони, в които е хидроксид-йон. Например алуминият трябва да се съхранява в склада за катиона AlOH 2+, защо е необходимо да се използва склада AlOHCl 2 (алуминиев хидроксохлорид). Такава сила се нарича основна.
Ключова идея
Контролирайте храненето
100. Дайте предназначението на киселините, основите и солите от гледна точка на теорията на електрическата дисоциация.
101. Защо дисоциацията на богатите основни киселини е подобна на едноосновните киселини? Обяснете на примера със сулфатна киселина.
Задача за овладяване на материала
102. В резултат на дисоциацията на киселинна молекула се е разтворил йон със заряд 3-. Колко йона получи водорода?
103. Съхранение на електролитна дисоциация на киселини: карбонат, бромид, нитрит. Назовете аниони, които са установени.
104. Как да индуцираме киселините да се дисоциират стъпка по стъпка: HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? Потвърдете доказателствата с еднакви реакции.
105. Съхранявайте еднаква дисоциация на соли: магнезиев нитрат, алуминиев хлорид, бариев бромид, натриев карбонат, натриев ортофосфат.
106. Въведете една маса соли, при дисоциацията на такова количество говор се разтваря 1 мол: а) 2 мола йони; б) 3 mol йони; в) 4 mol йони; г) 5 mol йони. Запишете равната дисоциация.
107. Запишете зарядите на йоните в реките: а) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
б) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, Ba(OH)2. Назовете речите.
108. Съхранявайте равни количества електролитна дисоциация на речта: калиев хидроксид, бариев сулфид, ферум(III) нитрат, магнезиев хлорид, алуминиев сулфат.
109. Добавете формулата на речта, по време на дисоциацията, калциевите йони и хидроксидните йони се разтварят.
110. За превода на речи пишете за електролитни и неелектролитни: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5 , H 2 O. Съхранявайте еднаква дисоциация на електролити.
111. По време на дисоциацията на всеки нитрат се разтваря 1 мол катиони със заряд 2+. Колко речи на нитрат-йони се уредиха с кого?
112. Сгънете формулата и запишете равната дисоциация на ферум(II) сулфат и ферум(III) сулфат. Какво възбуждат солите?
113. Индуцирайте след едно дупе нивото на дисоциация на солите по подобен начин на схемите (буквата M означава метален елемент, а X е киселинен излишък): а) MX ^ M 2+ + X 2-; б) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
в) M3X^3M + X3-; г) M 2 X 3 ^ 2M 3 + + 3X 2-.
114. В търговията на дребно йони K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. Поправихте ли някои речи? Предоставете две опции за подкана.
115*. За съхраняване на еднаква дисоциация на тихи електролити, ако разтварят хлоридни йони: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
Tse материал на ас
Природата на молекулите на търговеца на дребно играе същата роля на електрическа дисоциация като макроскопичната мощност на търговеца на дребно - диелектричното му проникване (схема на електрическа дисоциация).
Дисоциация pіd час на топене
В разгара на високи температури те започват да възстановяват кристалната решетка, кинетичната енергия се движи и е настъпил такъв момент (при температурата на топене на речта), ако е възможно да се превиши енергията между йоните. Резултатът от това е разпадането на речта на йони.
Класическа теория на електрическата дисоциация
Класическата теория на електрическата дисоциация е създадена от S. Arrhenius и W. Ostwald през 1887г. Арениус не взема предвид физическата теория на дизайна, не защитава взаимодействието между електричество и вода и взема предвид, че дизайните имат свободни йони. Руските химици И. А. Каблуков и В. А. Кистяковски бяха помолени да обяснят електрическата дисоциация на химическата теория на развитието на Д. И. Менделиев, те го доведоха, че при отделяне на електролита има химично взаимодействие с водата, след което електролитът се дисоциира на йони.
Класическата теория на електролитната дисоциация се основава на предположенията за непоследователната дисоциация на разделената реч, която се характеризира със стъпката на дисоциация α, така че молекулите на електролита често се разпадат. Динамичното равенство между недисоциирани молекули и йони се описва със закона за летливите маси. Например, електрическата дисоциация на бинарния електролит KA е подобна на вида:
Константата на дисоциация се определя от активността на катиони, аниони и недисоциирани молекули в следния ред:
Значението на депозита поради естеството на речта и търговеца на дребно, както и температурата, може да се определи чрез експериментални методи. Стъпки на дисоциация ( α ) могат да бъдат покрити за всяка концентрация на електролит за допълнителна подкрепа:
,de - средният коефициент на активност на електролита.
Слабо електричество
Слабо електричество- химични съединения, чиито молекули в силно разредени разновидности са слабо дисоциирани на йони, които са в динамично подравняване с недисоциирани молекули. За слабите електролити се крият повече органични киселини и богати органични основи във вода и неводни разновидности.
Слаби електролити:
- Mayzhe всички органични кисела вода;
- активни неорганични киселини: HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 и in;
- deyakі malokrozchinnі хидроксид метал: Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 и в.
По-силно електричество
По-силно електричество- химии, чиито молекули в селекционните сортове са практически по-дисоциирани на йони. Нивото на дисоциация на такива електролити е близко до 1. За силните електролити има богати неорганични соли, неорганични киселини и основи във водните рози, както и в търговците на дребно, които могат да имат силно дисоциирана структура (алкохоли, амиди и други) .
Класическата теория на електролитната дисоциация е в застой само до разреждането на слаби електролити. Силното електричество при размножителни дисоциации е практично в по-голямата си част и няма доказателства за равенството между йони и недисоциирани молекули. Vіdpovіdno до yavlen, висящи през 20-30-те години. 20 ст. V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Дания), R. M. Fuoss (САЩ) и други, при силни електролити при средни и високи концентрации се установяват йонни пари и сгъваеми агрегати. Настоящите спектроскопски данни показват, че йонна двойка се образува от два йона с противоположен знак, че те са в контакт (контактна йонна двойка) или са разделени от една или декилком молекула на търговец на дребно (разделена йонна двойка). Всички залози са електрически неутрални и не участват в прехвърленото електричество. Лошо отгледаните разлики на силни електролитни съединения между солватирани йони и йонни двойки могат да се характеризират приблизително, подобно на класическата теория на електролитната дисоциация, с константата на дисоциация (или с основната стойност - ако константата). Tse ви позволява да спечелите търсенето на повече изравняване за развитие на по-високо ниво на дисоциация, въз основа на експериментални данни.
При най-простите типове (големи едноатомни еднозаредени йони) приблизителните стойности на константата на дисоциация при развъждането на силни електролити могат да бъдат изчислени теоретично, като същевременно се показва чисто електростатично взаимодействие между йони в непрекъсната среда - търговец на дребно.
Приложете силни електролити: декиселинни киселини (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr; HI), хидроксиди на приливноземни метали (NaOH, KOH, Ba(OH) 2); повече соли.
Раздел. също
Посилване
Фондация Уикимедия. 2010 г.
Чудите се какво е "електролитна дисоциация" в други речници:
електрическа дисоциация- дисоциация r Нар. речи в rozchinі chi rozmeltі elektrolіtіv. Теми металургия EN електролитна дисоциация… Технически превод Dovіdnik
ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ- див... Голяма политехническа енциклопедия
Последното или частично разпадане на молекулите на разделената реч на йони след взаимодействието с търговеца на дребно. Obumovlyuє йонна проводимост на rozchinіv elektrolitіv. Страхотен енциклопедичен речник
електрическа дисоциация- - Povniy или chastkovy разпад на разделената реч на йони. Чуждестранна химия: асистент / A. V. Zholnin ... Химически термини
Електролитна дисоциация- ново или частично разпадане на молекулите на разделената реч в резултат на взаимодействие с търговеца на дребно; umovlyuє ionnu проводимост на rozchinіv elektrolitіv. [Терминологичен речник за бетон и бетон. ФГУП „НИК… Енциклопедия на термините, обозначенията и обясненията на ежедневните материали
Електролитна дисоциация- ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ, ново или често разпадане на разделената реч в и след взаимодействието с търговеца на дребно. Zumovlyuє elektroprovіdnіst elektrolitіv. … Илюстративен енциклопедичен речник
Або йонизация. Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон
Последното или частично разпадане на молекулите на разделената реч на йони след взаимодействието с търговеца на дребно. Zumovlyuє ionnu проводимост на rozchinіv elektrolitіv. * * * ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ, отново... Енциклопедичен речник
електрическа дисоциация- elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. atitikmenys: английски електролитна дисоциация инж. електрическа дисоциация... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
електрическа дисоциация- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. електролитна дисоциация вок. elektrolytische Disoziation, f rus. електрическа дисоциация, f pranc. електролитна дисоциация, f … Fizikos terminų žodynas
Книги
- Въведете таблица. Химия. 8-9 клас (20 таблици), . Първоначалният албум от 20 аркушиви. Валентност. Будов на атома, Изотопи. Електронни конфигурации на атоми. Приемане на ковалентни и йонни химични връзки. Видове кристални решетки.
Електролити и неелектролити
От уроците по физика става ясно, че изграждането на някои речи в сградите провежда електрически поток, а други - не.
Реч, rozchini като провеждане на електрически бръмчене, се наричат електролити.
Наричат се речта, причините за непровеждане на електрически бръмчене неелектролити. Например, не провеждайте електрически бръмчене.
Електролитна дисоциация и асоцииране
Защо електротехниците трябва да провеждат електрическа брънка?
Шведско учение С. Арениус, показващо електрическата проводимост на различни речи, дейшов 1877г. до висновка, което е причината за електропроводимост ioniv, които се уреждат при отделяне на тока от водата
Процесът на разпадане на електролита върху йон се нарича електрическа дисоциация.
С. Арениус, който беше достигнал до точката на разбиране на физическата теория на дизайна, не се тревожеше за връзката между електричеството и водата и уважаваше, че дизайните имат свободни йони. От гледна точка на новия руски химик И. А. Каблуков и В. А. Кистяковски са работили, за да обяснят електрическата дисоциация на химическата теория на Д. И. Менделиев е възпитан, че при смяна на електрическата мощност се въвежда химическото взаимодействие на разделената реч с водата, така че миризмите се разтварят в йони. Уважаваше се вонята, че не са свободни, не са голи, а хидратирани, облечени в кожено палто с водни молекули.
Водни молекули диполи(два полюса), парчетата от атом и вода са разпределени под ъгъл от 104,5°, което прави молекулата да образува разрязана форма. Молекулата на водата е показана схематично по-долу.
По правило е по-лесно да се разделят речите йонен звуки, vidpovidno, с йонна кристална решетка, от готови йони се образуват парченца смрад. Зад техните отделни диполи, водите са ориентирани от противоположно заредени йони към положителните и отрицателните йони на електролита.
Между йоните на електролита и диполите на водата се обвиняват силите на взаимната гравитация. В резултат на това връзките между йоните са по-слаби и има преход на йоните от кристала към разликата. Очевидно е, че последователността на процесите, които възникват по време на дисоциацията на речи с йонен звук (соли и луни), ще бъде както следва:
1) ориентация на молекули (диполи) на водата близо до йоните на кристала;
2) хидратация (взаимодействие) на водни молекули с йони на повърхностната сфера на кристала;
3) дисоциация (разлагане) на кристалния електролит при хидратация на йона.
Може да се представи по-прост процес с помощта на нападателен равен:
По същия начин, те дисоциират и електричество, в молекули на някои ковалентни връзки (например, молекули на HCl хлорид, вижте по-долу); само по този начин под вливането на диполи водата превръща ковалентната полярна връзка в йон; последователността на процесите, които се извършват едновременно, ще бъде следната:
1) ориентация на водните молекули към полюсите на електролитните молекули;
2) хидратация (взаимодействие) на водни молекули с молекули на електролита;
3) йонизация на електролитните молекули (трансформация на ковалентна полярна връзка в йонна);
4) дисоциация (разлагане) на електролитни молекули при йонна хидратация.
Процесът на дисоциация на солна киселина може да бъде опростен, както следва:
Slid vrakhovuvaty, scho по отношение на електролитна хидратация йон, хаотично срутване, могат да млъкнат и да се съберат отново един с друг. Този процес на обръщане се нарича асоцииране. Асоциацията между хората се наблюдава успоредно с дисоциацията, така че при равни реакции поставете знака на обратимостта.
Силите на хидратираните йони се оспорват от нехидратираните сили. Например, нехидратиран йон middi Cu 2+ - бяло в безводни кристали сулфат midi (II) и може да има чернокав цвят, ако е хидратиран, тогава взаимодействията с водни молекули Cu 2+ nH 2 O. водни молекули.
Етапи на електрическа дисоциация
В случай на електролити, той е зареден с йони на настоящата молекула. Следователно, обхватът на електролитите се характеризира етап на дисоциация, което се обозначава с гръцката буква а ("алфа").
Стойността на броя на частиците, които се разделят на йони (N g), до общия брой на отделните частици (N p).
Степента на дисоциация на електролита се определя от последния път и се наблюдава на части от няколкостотин. Ако a = 0, тогава дисоциацията е ежедневна, а ако a = 1, ако е 100%, тогава електролитът ще се разпадне повече на йони. Различните видове електричество могат да бъдат различни от света на дисоциацията, т.е. стъпките на дисоциация могат да лежат в природата на електролита. То също ще лежи в концентрацията: с разширяването на разликата между стъпките на дисоциация, тя ще се увеличи.
Зад етапа на електрическа дисоциация електричеството се разделя на силно и слабо.
По-силно електричество- tse elektroliti, yakі, когато са различни във вода, е практично да се дисоциира върху йони. Такива електролити имат значителна степен на дисоциация на десния.
До силни електролити могат да се видят:
1) горчични соли;
2) силни киселини, например: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) услуги, например: NaOH, KOH.
Слабо електричество- tse elektroliti, yakі, когато се отделят от водата, може да не се дисоциират на йони. Такива електролити имат ниво на дисоциация нула.
Могат да се видят слаби електролити:
1) слаби киселини - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) воден разтвор на амоняк NH3H2O;
4) активни соли.
Константа на дисоциация
В случаите на слаби електролити, след непостоянната им дисоциация, те се възстановяват динамично равни между недисоциирани молекули и йони. Например за оптична киселина:
Възможно е да се застосуват до tsієї rivnovagi закона за възпалителната мачта и да се запишат виразните константи на rivnovagi:
Изравнителната константа, която характеризира процеса на дисоциация на слаб електролит, се нарича константа на дисоциация.
Константата на дисоциация характеризира силата на електролита (киселини, основи, вода) дисоциират на йони. Колкото по-голяма е константата, толкова по-лесно е електролитът да попадне в йони, а освен това те са най-силни. Стойностите на константите на дисоциация за слаби електролити се намират в dovіdniki.
Основните положения на теорията на електрическата дисоциация
1. Когато се отдели във вода, електричеството се дисоциира (разпада) на положителни и отрицателни йони.
Іoni- това е една от формите на основата на химичен елемент. Например, атомите на натриевия метал Na 0 взаимодействат енергично с вода, задоволяване на тази ливада (NaOH) и вода H 2, но те не удовлетворяват такива продукти с натриев Na+. Хлор Cl 2 има жълто-зелен цвят и силна миризма, крехък, а хлорният Cl йон - bezbarvnі, не е крехък, облекчава миризмата.
Іoni- положително или отрицателно заредени частици, върху които се трансформират атоми или групи от атоми на един или декилкохимични елементи в резултат на пренасяне или пристигане на електрони.
При търговците на дребно те неудобно се прехвърлят директно към търговците на дребно.
Зад склада отиват просто- Cl - , Na + i сгъване- NH4+, SO2-.
2. Причината за дисоциацията на електролита във водоизточниците е първата хидратация, тъй като взаимодействието на електролита с водните молекули разрушава химическата връзка при новодошлите.
В резултат на такава взаимозависимост се установява хидратация, така че тя се свързва с вода и йонни молекули. Също така, за очевидността на водната обвивка, те са разделени на хидратирана(При rozchinah и crystallogidratah) і нехидратиран(В безводни соли).
3. Под действието на електрическа струма положително заредените йони колабират до отрицателния полюс на струмата – катод и се наричат катиони, а отрицателно заредените йони колабират до положителния полюс на струмата – анод и затова се наричат аниони.
По-късно има още една класификация на йоните. по знака на техния заряд.
Сумата от зарядите на катиони (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) е същата като сумата от зарядите на аниони (Cl -, OH -, SO 4 2-), след което разликата в електролитите (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) стават електрически неутрални.
4. Електролитна дисоциация - процесът на върколаци за слаби електролити.
Редът на процеса на дисоциация (разпадане на електролита в йони) протича и процесът на обръщане - асоциация(Z'ednannya ioniv). Следователно, при еднаква електрическа дисоциация, заменете знака за равенство със знака за договаряне, например:
5. Не цялото електричество в един и същи свят се дисоциира на йони.
Депозиране според естеството на електролита и неговата концентрация. Химическите сили на разликите в електролитиците се определят от силите на йоните, като вонята на дисоциация.
Доминирането на разликите на слабите електролити е заобиколено от молекули и йони, които са се настанили в процеса на дисоциация, които са в динамично изравняване един по един.
Миризмата на оптична киселина и наличието на наличие на молекули CH 3 COOH, кисел вкус и промяна на замърсяването на индикаторите за появата на присъствие в диапазона на H + йони.
Доминирането на разликите в силните електролити се определя от доминирането на йони, сякаш те са установени за техните дисоциации.
Например, мощната сила на киселините, като кисел вкус, се променя в присъствието на индикатори и други индикатори, включително наличието на катиони във водата (по-точно йони в оксония H 3 O +). Загални мощности ливади, толкова меки на дотик, смяна на заразата на показателите и др. поради наличието на хидроксидни йони в OH - в техните граници, и силата на солите - поради разпадането им на метални катиони (или амониеви) и аниони на киселинни излишъци.
Подходящо за теорията на електрическата дисоциация всички реакции във водни разтвори на електролити и реакции между йони. Tsim umovleny vysoko shvidkіst богатство на химични реакции в rozchiny elektrolitіv.
Реакциите, които протичат между йони, се наричат йонни реакции, Изравняване на тези реакции - йоним е равен.
Могат да възникнат реакции на йонообмен във вода:
1. Не подлежи на договаряне, до края.
2. обратно, след което бягайте едновременно по две противоположни прави линии. Реакциите на обмен между силни електролити по различни начини протичат до края или са практически необратими, ако те, обединени един по един, изнасят речи:
а) неясно;
б) ниска дисоциация (слабо електричество);
в) газообразен.
Нека разгледаме някои примери за молекулярни и краткосрочни йонни линии:
Реакцията е необратимаедин от нейните продукти е неразличима реч.
Реакцията на неутрализация е необратима, защото К. Установява се малко дисоциирана реч - вода.
Реакцията е необратима, тъй като CO 2 газ и ниска дисоциация говор - вода.
Дори в средата на речите и в средата на продуктите на реакцията, слабо електричество или малко говорене, такива реакции са върколаци, така че те не продължават до края.
При обратните реакции ревността е повлияна от приемането на най-малко дисоциираните речи.
Например:
Rivnovaga zmіshchuєtsya в случай на приемане на слаб електролит - H2O.
Ако речите са силни, те са силни електролити, които при смесване не утаяват неясни или слабо дисоциирани речи или газове, такива реакции не протичат: когато се смесват, те утаяват сумови йони.
Dovіdkovy материал за преминаване на теста:
периодичната таблица
Таблица на дребно
Теория на електрическата дисоциация zaproponuvav шведски учения S. Arrhenius през 1887 г. roci.
Електролитна дисоциация- разграждането на електролитни молекули с разтвори в различни положително заредени (катиони) и отрицателно заредени (аниони) йони.
Например, октовата киселина се дисоциира по следния начин във вода:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
Дисоциацията се поставя преди процесите на обрат. Различните електрически елементи се дисоциират по различен начин. Стъпки за отлагане в природата на електролита, неговата концентрация, естеството на търговеца на дребно, естествените умове (температура, порок).
Стъпки на дисоциация α -съотношението на броя на молекулите, които се разделят на йони, към общия брой на молекулите:
α=v'(x)/v(x).
Стъпките могат да се променят от 0 до 1 (в зависимост от продължителността на дисоциацията до окончателното завършване). Значително в vіdsotkah. Изглежда като експериментален път. С дисоциацията на електролита има увеличение на броя на частиците в разликата. Степента на дисоциация показва силата на електролита.
Отделно силені слабо електричество.
По-силно електричество- ce електричество, степента на дисоциация надвишава 30%.
Електролити със средна мощност- tse tі, stupіn disotsіаtsії yakої podіlyaє в границите vіd 3% до 30%.
Слабо електричество- степента на дисоциация във водата 0,1 M разлика е по-малка от 3%.
Нанесете слаби и силни електролити.
Най-силното електричество в разплодните растения е по-вероятно да падне върху тях, т.е. α \u003d 1. Но експериментите показват, че дисоциацията не може да бъде по-напреднала 1, тя може да бъде по-близка, но не по-важна 1. Не е добра дисоциация, но да.
Например, нека имам някакъв вид z'ednanny α = 0,7. Тобто. Според теорията на Арениус, 30% от молекулите "плуват" по различни начини, които не са произведени. И 70% го направиха безплатно. И електростатичната теория дава допълнителна дефиниция на концепцията: ако α = 0,7, тогава всички молекули са дисоциирани на йони, но йоните са с повече от 70% повече, а 30%, които липсват, са свързани чрез електростатични взаимодействия.
Има етапи на дисоциация.
Етапите на дисоциация лежат не само в естеството на търговеца на дребно и речта, които варират, но и в концентрацията и температурата.
Еднаква дисоциация може да се приложи към такъв вид:
AK ⇄ A- + K + .
Първият етап на дисоциация може да се изрази по следния начин:
С увеличаване на концентрацията разликата между стъпките на дисоциация на електролита намалява. Тобто. стойността на стъпката за конкретен електролит е престанала да бъде стойността на константата.
Oskіlki дисоциация - процесът на върколаци, тогава изравняването на бързината на реакцията може да бъде записано, както следва:
Ако дисоциацията е еднакво важна, тогава скоростта ще се подобри и в резултат ще бъде взета изравнителната константа(Константа на дисоциация):
Да се депозира поради естеството на търговеца и температурата, но не и да се депозира поради концентрацията на продуктите. От уравнението може да се види, че колкото повече недисоциирани молекули, толкова по-малка е стойността на дисоциационната константа на електролита.
Богати основни киселинидисоциират стъпаловидно често и кожните стъпки могат да имат постоянна стойност на дисоциация.
Като дисоциирана бугатобазова киселина, първият протон се разделя по-лесно и когато зарядът на аниона се увеличава, той нараства по-силно и протонът се разделя по-богато. Например,
Константите на дисоциация на фосфорната киселина върху кожния слой на кожата са силно пропускливи:
I - етап:
II - етап:
III - етап:
На първия етап фосфорната киселина е киселина със средна сила, а другата е слаба, на третия - дори слаба.
Приложете константите на rіvnovagi на deyakyh dezchinіv elektrolitіv.
Нека разгледаме примера:
Сякаш е възможно да внесат метална мед, тогава в момента на ревност концентрацията на йони в midi се дължи на по-голяма, по-ниска концентрация на сребро.
Ale константата може да има по-ниска стойност:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Какво можем да кажем за тези, които по време на достигането на rіvnovaga са имали дори малко хлоридна срібла.
Концентрацията на метал миди и сребро се въвежда в изравнителната константа.
Ionny dobutok vodi.
Таблиците при задържане на курсора имат данни:
Обадете се на константата Qiu ionny vitvir vodi, Яков депозит по-малък от температурата. Vdpovidno до дисоциация за 1 йон H + пада един хидроксид-йон. В чиста вода концентрацията на тези йони е същата: [ Х + ] = [ох - ].
Zvіdsi, [ Х + ] = [ох-] = = 10-7 mol/l.
Ако добавите реч на трета страна към водата, например солна киселина, тогава концентрацията на йони във водния растеж, алейонното добавяне на вода в концентрацията няма да падне.
И ако добавите ливада, тогава концентрацията на йони ще се увеличи, а количеството вода ще намалее.
Концентрация и взаимовръзки: повече от една стойност, след това по-малко от друга.
Разлика в киселинността (pH).
Киселинността на разликите се изразява чрез концентрацията на йони H+.В кисели медии рН<10 -7 моль/л, в нейтральных - рН\u003d 10 -7 mol / l, в локви - pH> 10 -7 mol/l.
Киселинността на разликата се изразява чрез отрицателния логаритъм на концентрацията на йони във водата, наречен її рН.
pH = -lg[ Х + ].
Vzaimozv'yazok между константа и етап на дисоциация.
Нека да разгледаме примера за дисоциация на оптична киселина:
Знаем константата:
Моларна концентрация W=1/V, можем да си представим, че за еднакво време го вземаме:
Ци е равно на по закона за развъждането W. Ostwald, zgіdno z kakim константата на дисоциация на електролита не може да бъде депозирана под формата на развод.
Този урок на посвещения по темите "Електролитна дисоциация". В процеса на култивирането им ще разберете същността на някои невероятни факти: защо разликата в киселини, соли и луниви е да провеждате електрическа струя; Защо е температурата на кипене на разликата между електролита и разликата между разликата между електрическия и неелектронния.
Химичен звук.
Урок:Електролитна дисоциация
Темата на нашия урок е Електролитна дисоциация". Ще се опитаме да обясним невероятните факти:
Защо rozchini киселини, соли и ливади провеждат електрическа струя.
Защо температурата на кипене на разликата между електролита и концентрацията ще бъде по-висока, по-ниската температура на точката на кипене няма да бъде разликата между електролита и концентрацията.
Сванте Арениус
През 1887 г. шведският физик - химик Сванте Арениус, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschenja, scho в такъв razorіnі реч rozdayutsya на zarjazhenі частици - іoni, yakі може да премине към elektrodіv - отрицателно зареден катод и положително зареден анод.
Това е причината за електрическия бръмчене в rozchiny. Tsey процес otrimav име електрическа дисоциация(Последният превод е разделяне, излагане под притока на електричество). Такова име също така показва, че дисоциацията идва под въздействието на електрически поток. По-нататъшни проучвания показаха какво не е наред: и те са самоносители на заряди по различни начини, не е необходимо той да преминава презrozchin strum chi nі.С участието на Сванте Арениус е формулирана теорията за електролитната дисоциация, която често се нарича честта на този учен. Основната идея на тази теория се крие във факта, че електричеството под акта на търговеца на дребно по чудо попада в йони. Аз самите tsі іоnіy є vіdіami vіdpovіdat за elektroprovіdnіst razchiny.
Електрически бръмча - ce изправяне ruh vіlny заредени частици. Вече знаете какво rozchiny и топене на соли и luzhіv elektroprovіdnі,ето защо те се образуват не от неутрални молекули, а от заредени частици - йони. Когато се разтопят, се топят Безплатноносители на електрически заряд.
Процесът на разпадане на речта на свободни йони в хода на нейното разпръскване се нарича електрическа дисоциация.
Ориз. 1. Схема на разлагане на йони на натриев хлорид
Същността на електролитната дисоциация се крие във факта, че те се освобождават под притока на водна молекула. Фиг. 1. Процесът на разпадане на електролита върху йон трябва да се извърши с помощта на химическо изравняване. Нека запишем равната дисоциация на натриев хлорид и калциев бромид. При дисоциацията на един мол натриев хлорид се разтварят един мол натриеви катиони и един мол хлорид - аниони. NaCl⇄ на + + кл -
При дисоциацията на един мол калциев бромид се разтварят един мол калциеви катиони и два мола бромид-аниони.
окБр 2 ⇄ ок 2+ + 2 Бр -
Отдавай уважение: Тъй като формулата на електрически неутралната част е записана в лявата част на уравнението, тогава общият заряд на йоните трябва да бъде равен на нула.
Висновок: по време на дисоциацията на соли се разтварят метални катиони и аниони на излишната киселина.
Нека да разгледаме процеса на електрическа дисоциация на ливадите. Нека запишем еднаква дисоциация на калиев хидроксид и бариев хидроксид.
По време на дисоциацията на един мол калиев хидроксид се разтварят един мол калиеви катиони и един мол хидроксидни аниони. KOH⇄ К + + ох -
По време на дисоциацията на един мол бариев хидроксид се разтварят един мол бариеви катиони и два мола хидроксидни аниони. Ба(ох) 2 ⇄ Ба 2+ + 2 ох -
Висновок:при електролитна дисоциация на ливади се разтварят метални катиони и хидроксид - аниони.
Неясно във водната основапрактичен не се предавайелектролитен дисоциацияТака че, тъй като близо до водата, вонята е практически неразличима, а при нагряване те се разпространяват, така че стопяването им не е възможно.
Ориз. 2. Будов молекули на хлор вода и вода
Вижте процеса на електролитна дисоциация на киселини. Молекулите на киселините са фиксирани чрез ковалентна полярна връзка, следователно киселините не са съставени от йони, а по-скоро от молекули.
Викае хранене - как се дисоциира киселината, т.е. как се установяват свободните заредени части в киселини? Изглежда, че те се утаяват в киселинни концентрации сами, когато се разтворят.
Нека разгледаме процеса на електролитна дисоциация на хлорната вода във вода, но за това ще запишем молекулите на водата и хлорида. Фиг.2.
Нарушените молекули са фиксирани чрез ковалентна полярна връзка. Електронната междина на хлорната водна молекула се измества към хлорния атом, а водната молекула се измества към киселинния атом. Водната молекула разтваря водния катион в хлорната водна молекула, с която се разтваря хидроксониевият катион H3O +.
При равни реакции на електростатична дисоциация е необходимо да се защити светлината на хидроксониевия катион - изглежда, че водният катион е установен.
Тоди равна дисоциация на хлорна вода изглежда така:
HCl⇄ Х + + кл -
По време на дисоциацията на един мол хлорна вода, един мол воден катион и един мол хлорид-анион се разтварят.
Етап на дисоциация на сярна киселина
Вижте процеса на електролитна дисоциация на сярна киселина. Дисоциация на сярна киселина поетапно, на два етапа.
аз-I етап на дисоциация
На първия етап във водата се въвежда един катион и хидросулфатният анион се разтваря.
II - I етап на дисоциация
На другия етап се извършва по-нататъшна дисоциация на хидросулфат - аниони. HSO 4 - ⇄ Х + + ТАКА 4 2-
Този етап е обърнат, така че се установяват сулфатни йони - те могат да вземат водни катиони към себе си и да се превърнат в хидросулфат - аниони. Tse е показано с обратния знак.
Іsnuyu киселина, yakі navіt на първия етап се дисоциират не точно - такива киселини са слаби. Например въглеродна киселина H 2 3 .
Сега можем да обясним защо температурата на кипене на разликата между електролита ще бъде по-висока, по-ниската температура на точката на кипене ще бъде разликата между неелектронния.
Когато молекулите на говора са разделени, те взаимодействат с молекулите на търговеца на дребно, например - водата. Колкото повече частици от различен говор има в един обем вода, толкова по-висока е температурата на кипене. Сега е ясно, че в същите обсяги властите са ремонтирали равни количества говор-електролит и говор - неелектролит. Електролитът във водата ще се разпадне на йони, което означава, че броят на частиците ще бъде по-голям, по-малък в момента на отделяне на неелектролита. По този начин наличието на свободни частици в електролита обяснява защо температурата на кипене ще увеличи разликата между електролита и по-ниската температура на кипене ще промени разликата между неелектронната.
Носете чанта на урока
По това време сте разбрали, че разликите в киселини, соли и електрически проводници, така че когато се диференцират, се установяват заредени части - йони. Този процес се нарича електрическа дисоциация. По време на дисоциацията на солите се разтварят метални катиони и аниони на киселинните излишъци. При дисоциацията на ливадите се разтварят метални катиони и хидроксидни аниони. По време на дисоциацията на киселините се разтварят катиони на водата и аниони на излишната киселина.
1. Рудзитис Г.Й. Неорганична и органична химия. Клас 9: майстор за осветителни инсталации: базов rіven/G. Є. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. М: Просвещение. 2009 119с.:ил.
2. Попел П.П.Химия: 8 клас: майстор за централно осветление на началните наноси / П.П. Попел, Л. С. Кривля. -К.: ИК "Академия", 2008.-240 с.: Іл.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 клас Подручник Видавничество: Дропла.: 2001. 224s.
1. No 1,2 6 (стр.13) Рудзитис Г.Є. Неорганична и органична химия. Клас 9: майстор за осветителни инсталации: базов rіven/G. Є. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. М: Просвещение. 2009 119с.:ил.
2. Какво е електрическа дисоциация? Реч, какъв вид класове лежат на електролити?
3. Реч, какъв вид връзка с електролитите?
