Осъзнаване на отблясъците на неметалите. Неметали. Закономерности в изменението на мощността на елементите-неметали

― целта на поляризирането на химическата връзка, привличайки към себе си висок електронен залог.
22 елемента са доведени до неметали.
Мястото на неметалните елементи в периодичната система от химични елементи

група	аз	III	IV	V	VI	VII	VIII
1-ви период	з						Той
2-ри период		AT	У	н	О	Е	не
3-ти период			Si	П	С	CL	Ар
4-ти период				Като	Se	бр	кр
5-ти период					Те	аз	Xe
6-ти период						При	Rn

Както може да се види от таблицата, неметалните елементи са по-важно разпръснати в дясната горна част на периодичната система.

Будови атоми на неметали

Характерна особеност на неметалите е по-големият (равномерен с металите) брой електрони на външното енергийно ниво на техните атоми. Това се дължи на голямото развитие преди появата на допълнителни електрони и ще покаже по-висока оксидна активност, по-ниска в металите. Особено силни са оксидите на силата, така че силата за добавяне на електрони, разкрива неизхвърлящи, които се намират във 2-ри и 3-ти периоди на VI-VII групи. Доколко разпределението на електроните в орбиталите в атомите на флуор, хлор и други халогени може да се прецени за техните доминиращи мощности. Флуорният атом няма свободни орбитали. Към този атом и флуорът могат да покажат само валентност I и етап на окисление - 1. Най-силният оксид флуор. В атомите на други халогени, например в атомите на хлора, на същото енергийно ниво като d-орбиталата. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv може да бъде три различни пътя. В първата фаза хлорът може да покаже степен на окисление +3 и да разтвори хлоридната киселина HClO 2, която соли - хлорит, например калиев хлорит KClO 2. На друго ниво хлорът може да компенсира половината от времето, на някои етапи на окисление хлорът е +5. Преди такива случаи може да се види хлорирана киселина HClO 3 и нейната сол - хлорат, например калиев хлорат KClO 3 (Bertole's sil). На третия етап хлорът показва степен на окисление +7, например в перхлорната киселина HClO 4 и в нейните соли, перхлорати (за калиев перхлорат KClO 4).

Будов неметални молекули. Физическа сила на неметалите

В газоподобната станция при стайна температура има:

· вода - Н 2;

· азот - N 2;

· целувка - O 2;

· флуор - F 2;

· хлор - CI 2 .

I инертни газове:

· хелий - Той;

· неон - Ne;

· аргон - Ar;

· криптон, Kr;

· ксенон - Xe;

· радон - Rn).

AT редки- бром - Br.
AT твърдо:
· Телур – Te;

· йод - I;

· астат - Ат.

Спектърът от цветове е по-богат за неметалите: червено за фосфор, бром за бром, жълто за сирка, жълто-зелено за хлор, виолетово за пари за йод и др.
Най-големите видове неметали са молекулярни, а най-малките видове са немолекулни. Cim и обяснете силата на техните власти.
Складът и силата на простите речи са неметални
Неметалите работят като моноатомни и двуатомни молекули. Преди моноатомен неметалите са наясно с инертни газове, които практически не реагират с най-активните речи. Инертните газове са смесени в VIII група на периодичната система, а химичните формули на подобни прости речи са: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.
Деяки не хвърли двуатомна молекули. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (елементи от VII група на периодичната система), както и кислородно гориво O 2 и азот N 2 . У триатомен молекулите образуват газ озон (O3). За неметални речи, които имат твърда стомана, съставете химическа формула, за да го направите гладко. Атомите на въглищата в графита са обединени един по един по различен начин. Виждането на рамката на молекулата в целевите структури е важно. При писане на химичните формули на такива речи, както в случая с металите, се въвежда пропуск, така че такива речи са съставени от по-малко от атоми. Химическите формули по свой собствен начин се пишат без индекси: C, Si, S просто. пъпка. атоми в молекула, вариращо доминиране. И така, миризмата на кисело няма миризма, точно както озонът има остра миризма, която можем да видим в час на гръмотевична буря. Доминирането на твърди неметали, графит и диамант, които също могат да имат подобен склад, алое вера будова рязко ревитализира (тенденционен графит, твърд диамант). Оттук нататък силата на речта се проявява като склад, подобен на його, и th tim, колко атома се намират в молекулата на речта, като смрад poov'yazan_ помежду си. Неизхвърлени на привидно прости тела се намират на твърда или газоподобна станция (за бромно вино - родина). Вонята на физическо господство, доминиращи метали. Твърдите неизхвърлени метали нямат отблясъците, характерни за металите, вонята звучи като писъци, мръсно е да се провежда електрически поток и топлина (графит за малко вино). Кристалният бир (подобен и кристален силиций) може да има висока точка на топене (2075 ° C) и голяма твърдост. Електрическата проводимост на гората с температурни промени значително се увеличава, което прави възможно широкото й спиране на отоплителното оборудване. Добавяне на бор към стомана и сплави от алуминий, миди, никел и други. подобряват механичните си способности. Boridi (например бор с активни метали, например титан: TiB, TiB 2) е необходим за подготовката на части за реактивни двигатели, лопатки на газови турбини. Както може да се види от схема 1, въглен - C, силиций - Si, бор - Може да бъде подобен на живота и може да бъде дяконите на властната сила. Проста като говор, вонята мирише на два вида - на кристална и аморфна. Кристалните видове на тези елементи вече са твърди, с високи точки на топене. Кристалният силиций може да бъде проводник на енергия. Всички елементи са смесени с метали - карбид, силицид и борид (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z тях mayut по-голяма твърдост, например Fe 3 C, TiB. Калциевият карбид се превръща в ацетилен.

Всички vіdomі на този ден на химичните елементи могат да спят "budinok" - периодична система. Вонята обаче се разпространява там не така, сякаш се е случила, а в строг ред на пеене. Един от основните критерии, по които се класифицират всички атоми, е показността.

Неметалите и представителите на металните елементи са в основата, те се основават на границите на масите, а зоната е заета от хора. Нека се запознаем по-отблизо с тази характеристика на неметалите.

Позиция в периодичната система

Ако погледнете с един поглед системата от химични елементи, можете да определите мястото на разпространение на неметалите, както следва:

Горен десен ъгъл.
Още мисловни гранични диагонали от бор до астат.
Ръководители на подгрупи от IV-VIII група.

Ясно е, че явно правят такова нещо в метала. За числена поддръжка ще бъде приблизително 25/85. Този факт на антрохи обаче не променя неговото значение и важност. С цялата физическа сила на неметалите има много разнообразие, но същото за техните "противници".

Разновидности на простите неметали

Те обозначават пръскане от основните категории, към които се вземат предвид всички видими елементи, които се разглеждат. Физическите сили - неметалите - позволяват да бъдат разделени на:

твърдо вещество;
подобен на газ;
редки.

В tsmu є th, група от елементи е специална - благородни газове. За своите характеристики вонята не лежи дълго преди обозначението на категорията.

Газоподобни неизхвърлящи

Вземете достатъчно от тези. Пред тях могат да се чуят такива прости речи, като:

целувка;
азот;
халохлорид и флуор;
вода;
бял фосфор;
озон.

Въпреки това е повече от разумно за стандартните параметри на dovkill. Кристалните представители са молекулярни, видът на химичната връзка в молекулите е ковалентен неполярен. Физическите сили на групата са подобни. Вонята стене:

срамежливост;
изграждането на безмишуване между себе си;
разширяемост;
запомнете цялото задължение на съдията.

В разгара на предизвикателните речи има две почистващи - хлор и още по-опасна, задушаваща половина. С това хлорът е жълто-зелен газ, фосфорът е бял, който лесно се заспива на повърхността.

Кисенът и озонът са добри оксиди. Първият е компонентът след живота на възкресението, необходимият живот на повече организми. Другият се установява след гръмотевична буря в часа на електрическите разряди на близкавка при кисело време. Може да усети мирис на свежест.

Rídki nemetali

Физическата сила на неметалните групи може да се опише чрез характеризиране само на една реч - бром. Отломки само от вина са родината за великите умове на средните представители на групата елементи, които се разглеждат.

Tse тъмнокафява родина, за да завърши парата, като най-силната otrutoy. Да направите залог за изграждането на замъка и сгънати ризи на ръцете си, така че да не се налага да се биете дълго време. Още по-неприемлива е миризмата на йога, за която елементът и отнема името му (в превод bromos - вонящ).

По своите химични характеристики бромът е окислител за метали и носител за силни неметали, по-ниско самото вино.

Независимо от тези особености, те са задължителни за брома, но присъстват в тялото на човек. Без него те обвиняват болестта, причинена от хормонални нарушения.

Представители на фирмата

Преди прости речи от категорията има повече неметали. Це:

всичко е дълбоко;
червен и черен фосфор;
Сирка;
силиций;
миш'як;
една от модификациите на калай.

Цялата воня може да завърши трудно, ale tenditnі реч. Черният фосфор е по-дебел при суха диета дотик. Червоний е пастообразна маса.

Потвърждаваме от най-популярните речи - диамантът е разновидност на въглищата. Физическите и химичните сили на групите неметали са различни, парчетата по масите са разпръснати далеч един от друг. И така, степента на окисление, химическата активност, естеството на аварията - всички индикации ще варират.

Цикавим неметал в твърдо състояние е йод. Його кристалите блестят в очите, показвайки прилика с металите. Не е изненадващо, аджевинът е практически известен на кордона с тях. Освен това речта има специална сила - сублимация. При нагряване йодът се превръща в газова мелница, заобикаляйки я. Залогът на Його може да бъде ярко-виолетов в голямо количество забавление.

Физическа мощност на неметали: таблица

За да бъде по-лесно да разпознаете кои са нехвърлящите, по-добре е да се отдадете на следващата таблица. Ще ви покаже кои имат най-мощните физически сили на неметалите и кой показва техните сили.

Физическа сила	Неметален приклад
за най-великите умове	И трите са характерни: твърди (сирка, въглища, силиций и други), газоподобни (например халогени), тънки (бром)
Електрическа и топлопроводимост	Не е типично за друго, освен за въглерод и черен фосфор
Объркване на простата реч	Duzhe rіznomanіtna. Задник: бром - червоний, сирка - жълто, кристали йод - тъмно лилаво, въглен, приличащ на графит - тъмно сив, хлор - жълто-зелен и т.н.
метален блиск	Характерен лиш за кристален йод
Ковкост и пластичност	Ще се върна утре. Всички твърди части на речта - плач, крим до диамант и други форми на силиций

Очевидно е, че физичните свойства на неметалите са по-важни по отношение на свойствата, по-ниските прилики. Въпреки че за металите е възможно да се видят няколко характеристики, ако те са предмет на кожата им, тогава това е невъзможно за елементите, които разгледахме.

EDI. ХИМИЧНА СИЛА НА НЕМЕТАЛИТЕ

ХИМИЧНА СИЛА НА ВОДОРОД

1. С МЕТАЛИ

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → с калай и земни метали, когато се нагряват, те разтварят твърди нестабилни речеви хидриди, други метали не реагират.

2K + H₂ = 2KH (калиев хидрид)

Ca + H₂ = CaH2

2. С НЕМЕТАЛИ

с кисело, халогени за нормални умове, когато се нагрява реагира с фосфор, силиций и въглерод, с азот за очевидността на този катализатор.

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н2 + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH3 H₂ + S = H₂S

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВОДАТА

Не реагира с вода

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДИТЕ

Трансформиране на метални оксиди (неактивни) и неметали в прости речи:

CuO + H₂ = Cu + H2O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H2O

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

Не реагира с киселини

6. Взаимодействие с ливади

Не реагирам с ливади

7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЪС СОЛТА

Усилване на нискоактивни метали от соли

CuCl₂ + H2 = Cu + 2HCl

ХИМИЧЕСКА СИЛА

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

С калаени метали за нормално съзнание - оксид и пероксид (литий - оксид, натрий - пероксид, калий, цезий, рубидий - супероксид

4Li + O2 = 2Li2O (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)

K+O2=KO2 (супероксид)

С други метали от основните подгрупи за нормални умове мога да разтваря оксида със степен на окисление, която е равна на номера на групата.

2 Уа+О2=2УaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

С металите от страничните подгрупи се задоволявам с нормални умове и при нагряване, окислителния етап на окисление, а със солта, солната скалаFe3 О4 ( FeO∙ Fe2 О3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (червоний);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (черно); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

охлажда оксидите - често междинен етап на окисление

° С + О₂(іzb)=CO₂; ° С+ О₂ (тиж) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Взаимодействие с вода

Не реагира с вода

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДИТЕ

Окислява по-ниските оксиди до оксиди с по-висока степен на окисление

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺4O2

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

Безводните безкиселинни киселини (бинарни охлюви) горят в кисела атмосфера

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

При kisnevmísnyh, стъпките на окисление на неметала са повишени.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺5O3

6. ВРЪЗКА С ПАРТНЬОРСТВА

Окислява нестабилните хидроксиди във водни разтвори до най-високо ниво на окисление

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЪС СОЛ И БИНАРНО ТВЪРДО ВЕЩЕСТВО

Влезте при планината за реакция.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Каталитично окисление

NH3 + O2 = NO + H2O

ХИМИЧНА СИЛА НА ХАЛОГЕНА

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

С локви за нормални умове, сЕ, кл, брангажирани в:

2 Na + кл2 = 2 NaCl(хлорид)

Luzhnozemelny и алуминий реагират за нормални умове:

Уа+Cl2=УaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Метали от вторични подгрупи при повишаване на температурата

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (не използвайте йодид midi (II)!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 сол хлорид (III)

Флуорът реагира с метали (често vibuh), включително злато и платина.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

С кисело те не взаимодействат без полов акт (F₂ е изключен), те реагират със сяра, фосфор, силиций. Химическата активност на брома и йода е по-слабо изразена, по-ниска при флуор и хлор:

H2+Е2 = 2NЕ ; Si + 2 Е2 = SiF4.; 2 П + 3 кл2 = 2 П⁺³ кл3; 2 П + 5 кл2 = 2 П⁺⁵ кл5; С + 3 Е2 = С⁺⁶ Е6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

Е₂

Реагирайте с кисело:Е2 + О2 = О⁺² Е2

Реагира с други халогени:кл₂ + Е₂ = 2 кл⁺¹ Е¯¹

Реагира с инертни газове.Е₂ + Xe= Xe⁺⁸ Е₄¯¹.

3. Взаимодействие с вода

Флуорът за нормалните мозъци разтваря флуороводородна киселина + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Хлорът при различни температури разтваря хлороводородна киселина + O₂,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

за н.с. - "хлорна вода"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (солна и хипохлориста киселина)

Бромът за нормалните умове прави "бромна вода"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Йод → няма реакция

I2 + H₂O ≠

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДИТЕ

REAGUE флуор F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ.

реагират с безкиселинни киселини, по-малко активни неметали.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Взаимодействие с ливади

ФЛУОРЪТ разтваря флуорид + киселина и вода

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

ХЛОРЪТ при нагряване разтваря хлорид, хлорат и вода

3 кл₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ О3 + 3 з2 О

В студено, хлорид, хипохлорат и вода, с калциев хидроксид хлор изпаряване и вода

Cl2 + 2KOH-(студен) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (хлорни пари - сума от хлорид, хипохлорит и хидроксид) + H2O

Бром при нагряване → бромид, бромат и вода

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Йод при нагряване → йодид, йодат и вода

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЪС СОЛТА

Изтегляне на по-малко активни халогени от солите

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

Окислява се в неметални соли до по-висока степен на окисление

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O → Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

ХИМИЧЕСКА СИЛА НА SIRI

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

реагира при нагряване с калаени метали, с живак за нормални умове: от сяра - сулфид:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

При нагряване с вода° Скисел (кисел газ)° Схалогени (крим до йод), с въглерод, азот и силиций и не реагират

S + Cl2 = S⁺²Cl2; S + O₂ = S⁺4O₂

H₂ + S = H2S¯²; 2P + 3S = P₂S3¯²

У+ 3S = CS₂¯²

С ВОДА, ОКСИДИ, СОЛ

НЕ РЕАГИРА

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

Окислява се от сярна киселина при нагряване до серен газ и вода

2H2SO4 (край) = 2H2O + 3S⁺4O2

Азотна киселина при нагряване до сярна киселина, азотен оксид (+4) и вода

S + 6HNO3(край) =H2SO4 + 6N⁺4O2 + 2H2O

4. Взаимодействие с ливади

При нагряване разтваря сулфит, сулфид + вода

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

ХИМИЧНА СИЛА НА АЗОТ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

реакциите протичат при нагряване (винятка: литий с азот за нормални умове):

С азот - нитрид

6Li + N2 = 3Li2N (литиев нитрид) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (магнезиев нитрид) 2Cr + N2 = 2CrN

В близост до залата, в тези етажи, етапите на окисление +2

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

(През третата връзка азотът е още по-малко активен). За най-великите умове, аз не реагирам с киселост. Реагира по-малко кисело при високи температури (електрическа дъга), в природата - в час на гръмотевична буря

N2+O2=2NO (яде. дъга, 3000 0C)

Във водата при високо налягане, температурни колебания и наличие на катализатор:

т,п,кат

3N2+3H2 ↔ 2NH3

С ВОДА, ОКСИДИ, КИСЕЛИНИ, ливади и соли

НЕ РЕАГИРА

ХИМИЧНА ВЪЗМОЖНОСТ ЗА ФОСФОР

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

реакциите протичат при нагряване с фосфор - фосфид

3Ca + 2P = K3P2

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

Гориня при Кисни

4P + 5O₂ = 2P₂⁺5O₅ 4P + 3O₂ = 2P2₂⁺³O₃

С халогени и сяра при нагряване

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl3 2P + 5Cl2 = 2P⁺5Cl5; 2P + 5S = P₂⁺5S5

С вода, въглища, силиций без междинно взаимодействие

С ВОДА И ОКСИДИ

НЕ РЕАГИРА

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

С концентрирана азотна киселина, азотен оксид (+4), с разреден азотен оксид (+2) и фосфорна киселина

3P + 5HNO3(конц.) =3H3PO₄ + 5N⁺4O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H3PO₄ + 5N⁺²O

С концентрирана сярна киселина се разтварят фосфорна киселина, серен оксид (+4) и вода

3P + 5H2SO4 (конц.) =3H3PO4 + 5S⁺4O₂+ 2H2O

4. Взаимодействие с ливади

С различни ливади правя фосфин и хипофосфит

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 П ⁺1О 2

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЪС СОЛТА

Със силни оксиди, показващи доминирането на силата

3P⁰ + 5NaN⁺5O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P2⁺5O₅

ХИМИЧНА МОЩНОСТ НА ВЪГЛИЩАТА

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

реакциите протичат при нагряване

Метали - d-елементите се произвеждат с въглища от нестехиометричен складов тип твърди класове: WC, ZnC, TiC - заместващи за избор на свръхтвърди стомани

с въглероден карбид 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

Z халогените реагират без посредник само с флуор, с нагревателна решетка.

W + 2F₂ = CF₄.

Взаимодействие с Kisnem:

2C + O₂ (липса) \u003d 2C⁺²O (чад газ),

С + О₂(изб) = С⁺⁴О₂(въглероден диоксид).

Взаимодействия с други неметали при движещи се температури, а не взаимодействия с фосфор

C + Si = SiC¯4; C + N2 = C2⁺4N2;

C + 2H2 = C¯4H4; W + 2S = C⁺4S2;

3. Взаимодействие с вода

Преминаването на водна пара през отвора на вугилия - чаден газ и вода (синтезен газ

C + H2O = CO + H2

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДИТЕ

ВЪГЛЕРОД НАГРЯВАНЕ НА МЕТАЛИ И НЕМЕТАЛИ С ОКСИД КЪМ ПРОСТ РЕЧ (КАРБОТЕРМИЯ), при газ въглероден диоксид променя степента на окисление

2ZnO + C = 2Zn + CO; четириУ+ Fe3O₄ = 3Fe + 4CO;

P2O5 + C = 2P + 5CO; 2У+ SiO₂ = Si + 2CO;

У+ C⁺4O₂ = 2C⁺²O

5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

Окислява се от концентрации на азотна и сярна киселина до въглероден диоксид

C +2H2SO4(conc)=C⁺4O2+ 2S⁺4O2+ 2H2O; C+4HNO3 (конц.) = C⁺4O2 + 4N⁺4O2 + 2H2O.

С ливади и соли

НЕ РЕАГИРА

ХИМИЧНА СИЛА НА СИЛИЦИЯ

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛИ

реакциите протичат при нагряване: активните метали реагират от силиций - силициди

4Cs + Si = Cs4Si,

1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ

3 халогени директно с флуор.

Реагира с хлор при нагряване

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO2; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si3N;

Ние не взаимодействаме с водата

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЕЛИНИ

взаимозаменяемо със сумата от флуороводородна и азотна киселини, охлаждайки хексафлуоросилициева киселина

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H2O

Взаимодействия с водородни халогениди (не киселини) - вискозна вода, водата се разтваря от силициеви халогениди и вода

С реакция флуор-вода за необикновени умове.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Взаимодействие с ливади

Променя се при нагряване в ливадите, като прави силикат и вода:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H₂

Критична характеристика на неметалите.

Неметали- химически елементи, сякаш правят телата прости, така че да не губят силите, които са характерни за металите. Най-важната характеристика на неметалите е електроотрицателността.

Електроотрицателност― целта на поляризирането на химическата връзка, привличайки към себе си висок електронен залог.

22 елемента са доведени до неметали.

Мястото на неметалните елементи в периодичната система от химични елементи


1-ви период
2-ри период
3-ти период
4-ти период
5-ти период
6-ти период

Будови атоми на неметали

Будов неметални молекули. Физическа сила на неметалите

В газоподобната станция при стайна температура има:

вода - Н 2;

азот - N 2;

целувка - O 2;

флуор - F 2;

хлор - CI 2 .

I инертни газове:

хелий - Той;

неон - Ne;

аргон - Ar;

криптон, Kr;

ксенон - Xe;

радон - Rn).

Рядко - бром - Br.

За твърди:

въглища, С;
силиций - Si;
фосфор - P;
миш'як - Ас;
селен - Se;
телур - Te;
астат - Ат.

Спектърът от цветове е по-богат за неметалите: червено за фосфор, бром за бром, жълто за сирка, жълто-зелено за хлор, виолетово за пари за йод и др.

Най-големите видове неметали са молекулярни, а най-малките видове са немолекулни. Cim и обяснете силата на техните власти.

Складът и силата на простите речи са неметални

Неметалите работят като моноатомни и двуатомни молекули. Преди моноатоменнеметалите са наясно с инертни газове, които практически не реагират с най-активните речи. Инертните газове са смесени в VIII група на периодичната система, а химичните формули на подобни прости речи са: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.

Деяки не хвърли двуатомнамолекули. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (елементи от VII група на периодичната система), както и кислородно гориво O 2 и азот N 2 . У триатоменмолекулите образуват газ озон (O3). За неметални речи, които имат твърда стомана, съставете химическа формула, за да го направите гладко. Атомите на въглищата в графита са обединени един по един по различен начин. Виждането на рамката на молекулата в целевите структури е важно. При писане на химичните формули на такива речи, както в случая с металите, се въвежда пропуск, така че такива речи са съставени от по-малко от атоми. Химическите формули по свой собствен начин се пишат без индекси: C, Si, S просто. пъпка. атоми в молекула, вариращо доминиране. И така, миризмата на кисело няма миризма, точно както озонът има остра миризма, която можем да видим в час на гръмотевична буря. Доминирането на твърди неметали, графит и диамант, които също могат да имат подобен склад, алое вера будова рязко ревитализира (тенденционен графит, твърд диамант). Оттук нататък силата на речта се проявява като склад, подобен на його, и th tim, колко атома се намират в молекулата на речта, като смрад poov'yazan_ помежду си. Неизхвърлени на привидно прости тела се намират на твърда или газоподобна станция (за бромно вино - родина). Вонята на физическо господство, доминиращи метали. Твърдите неизхвърлени метали нямат отблясъците, характерни за металите, вонята звучи като писъци, мръсно е да се провежда електрически поток и топлина (графит за малко вино). Кристалният бир (подобен и кристален силиций) може да има висока точка на топене (2075 ° C) и голяма твърдост. Електрическата проводимост на гората с температурни промени значително се увеличава, което прави възможно широкото й спиране на отоплителното оборудване. Добавяне на бор към стомана и сплави от алуминий, миди, никел и други. подобряват механичните си способности. Boridi (например бор с активни метали, например титан: TiB, TiB 2) е необходим за подготовката на части за реактивни двигатели, лопатки на газови турбини. Както може да се види от схема 1, въглен - C, силиций - Si, бор - Може да бъде подобен на живота и може да бъде дяконите на властната сила. Проста като говор, вонята мирише на два вида - на кристална и аморфна. Кристалните видове на тези елементи вече са твърди, с високи точки на топене. Кристалният силиций може да бъде проводник на енергия. Всички елементи са смесени с метали - карбид, силицид и борид (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z тях mayut по-голяма твърдост, например Fe 3 C, TiB. Калциевият карбид се превръща в ацетилен.

Химическа сила на неметалите

Vidpovidno на числените стойности на видимата електроотрицателност на окисляването на неметали се увеличава в обиден ред: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Не се хвърля като окислител

Показани са оксиди на силата на неметалите, когато взаимодействат:

с метали: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

с вода: H2 + F2 = 2HF;

с неметали, яки може да има по-ниска електроотрицателност: 2P + 5S = P 2 S 5;

с някакъв вид сгъваема речовина: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Nemetali като vodnovniki

Всички неметали (крим до флуор) показват еднакво преобладаване при взаимодействие с кисел:

S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

Кислородът в присъствието на флуор може също да покаже положителна степен на окисление, за ориентир. Всички други, които не хвърлят, са показателни за сила. Така например хлорът не се вкисва без проблем, но по индиректен начин е възможно да се отстрани йодният оксид (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), при който хлорът показва положителен етап на окисление. Азотът при високи температури без посредник се заднуе с киселинност и излъчва вдъхновяваща сила. По-лесно е от киселата реакция.

Много неметали показват много сила, когато се комбинират със сгъваеми речи:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 кинта \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Isnuyut и такива реакции, при които същият неметал е за една нощ и окисляване и vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

Флуорът е типичен неметал, което е нехарактерно за неговата сила, тъй като създава способността да се използват електрони в химични реакции.

Z'ednannya неметали

Неметалите могат да образуват връзки с различни вътрешномолекулни връзки.

Вижте деня на неметалите

Общите формули на водни охлюви за групи от периодичната система от химични елементи са показани в таблиците:



Нелетяща вода spolki				Летяща вода spolki

С метали задоволявам водата (за деаким вино) на нелетящи сполучи, като твърди речи на немолекулен живот. Ето защо точката им на топене е висока. С неметалите водата задоволява клетките от половината молекулен живот (например флуороводород HF, кръгла вода H 2 S, амоняк NH 3 метан CH 4). Най-великите умове имат chi chi letki rіdini. Когато водните нива на халогени, сирка, селен и телур са различни във водата, киселините и формулите, които са едни и същи водни нива: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Когато амонякът се разтваря във вода, се разтваря амонячна вода, която звучи като формулата NH 4 OH и се нарича амониев хидроксид. Тя също се обозначава с формулата NH 3 ∙H 2 O и се нарича амонячен хидрат.

С киселото, неметалите разтварят киселинни оксиди. При някои оксиди вонята показва максималното състояние на окисление, равно на номера на групата (например SO 2, N 2 O 5), а други са по-ниски (например SO 2, N 2 O 3). На киселинните оксиди се дават киселини, освен това две киселинни киселини на един неметал са по-силни от другия, в което вино показва по-висока степен на окисление. Например, азотната киселина HNO 3 е по-силна за азотния HNO 2, а сярната киселина H 2 SO 4 е по-силна за сярата H 2 SO 3 .

Характеристики на киселинни плочи от неметали

Доминирането на по-високи оксиди (т.е. оксиди, в чийто склад е включен елемент от тази група с по-висока степен на окисление) в периоди на промяна на топлината вдясно стъпка по стъпка от основна към кисела.

В групи от зверове киселинната сила на по-големите оксиди постепенно отслабва до дъното. Може да се съди по преобладаването на киселини, които са подобни на техните оксиди.

Увеличаването на киселинната сила на висшите оксиди на висшите елементи в периодите на лявата ръка се обяснява със стъпаловидно нарастване на положителния заряд на йоните на тези елементи.

В основните подгрупи на периодичната система от химични елементи, киселинната сила на по-големите неметални оксиди се променя надолу в природата.

Халогени.

Будови атоми халогени

Елементите от VIII група на периодичната система се довеждат до халогените, атомите на тези елементи се поставят на едно енергийно ниво с едни и същи електрони и до края на брака им има само един електрон, към който халогените показват оксидите на силата. В подгрупи с повече порядъчни номера силата на мощността се променя във връзка с по-големия радиус на атомите: от флуор до състояние i, очевидно тяхната мощност се увеличава. По същия начин се променя стойността на видимата електроотрицателност на халогените. Като най-големият електроотрицателен елемент, флуорът в комбинация с други елементи показва постоянно състояние на окисление -1 . Други халогени могат да се покажат като целия етап на окисление в присъствието на метали, вода и по-малко електроотрицателни елементи, както и положителния несдвоен етап на окисление в +1 преди +7 при z'ednannyah с повече електроотрицателни елементи: кисел, флуор.

Простете за изказванията на халогените и тяхната сила

Хлор, бром и йод в мерзки съдове

Характеризирайки прости речи - халогени, е необходимо да се отгатнат основните теоретични прозрения за вида на химичната връзка и кристалната ежедневна реч. В двуатомните молекули на халогените атомите са свързани с ковалентна неполярна връзка G · · Gили G-Gи създават молекулярна кристална решетка.

За най-великите умове Е 2 - яркожълт, с оранжево оцветен газ, кл 2 — жълто-зелен бластов газ с характерна задушлива миризма, бр 2 - родината на лекия боракс (залагането на бром е силен бром, бромните опиати са по-болезнени и не горят дълго време) и аз 2 - твърда кристална реч, изграждаща се до сублимация. Близо до Е 2, кл 2 , бр 2 , аз 2 - броят на простите речи се увеличава, а интензивността на фарбинга се увеличава. По-късно при промяна на мощностите на атомите и простите речи - халогени се проявява същият закон: с увеличаване на поредния номер неметалните мощности са по-слаби, а металните са по-силни.

Химическа сила на халогените

Взаимодействия с метални халогени и разтвори на халогениди:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (натриев йодид);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (алуминиев йодид);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (алуминиев бромид).

В реакциите на метали от странични групи (преходни метали) с халогени се разтварят халогениди с висока степен на окисление на метала, например:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ейл 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

Взаимодействие на халогени с вода и разтвори на халогеноводороди (тип връзка - ковалентна полярна, тип решетка - молекулярна). Сходството на химичните реакции на различни халогени с вода позволява да се повтори естественото явление на реагиращи речи. Така че флуорът може да предизвика голяма реакция, която в комбинация с вода от вибрации предизвиква на тъмни места. Реакцията на хлор с вода за велики умове е по-подходяща и по-малко за zalyuvanni chi избистрена swidkіst я zrostaє в богати времена (вибрации се виждат). По-често се взаимодейства с воден разтвор на бром и йод, а останалата част от реакцията вече е ендотермична:

Само флуорът взаимодейства с водата необратимо, други халогени също могат да дадат обратна реакция.

Водни разновидности на халогеноводороди с киселини: HF - флуороводородна (флуороводородна), HCl - солна киселина (сол), HBr - бромоводородна киселина, HI - йодоводородна.

Халогените взаимодействат с водата:

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

Водата гори близо до флуора, причината не е кисела, а след това планината, действаща в ролята на неин лидер.

За да се характеризира zdatnosti на някои халогени (не халогенни атоми, а прости речи) до степента на други разновидности на халогени, е възможно да се избере "серия от активност" на халогени, която е написана по следния начин:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

така че оксидите на мощността се променят.

И така, хлорът се опорочава от бром и йод (но не и от флуор), а бромът може да опорочава само йод от различни соли:

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

Биологично значение и стагнация на халогени

Флуориграе още по-важна роля в живота, Рослин, създанията и хората. Без флуор е невъзможно развитието на кистозния скелет и особено на зъбите. Количеството флуор в четките трябва да бъде 80-100 mg на 100 g суха реч. В емайла флуорът присъства във външния вид на Ca 4 F 2 (PO 4) 2 и придава най-добра твърдост и белота. Когато флуорът не е достатъчен в тялото на човек, настъпва увреждане на зъбната тъкан (кариес), а твърде много кисело мляко се заразява с флуороза на зъбите. Допълнителната нужда на човека от флуор е 2-3 mg. хлор(хлор-йон) важен за живота на същества и хора, по-нисък за Рослин. Влезте в склада на нирок, легенди, далак, кръв, охлюв, хрущял, коса. Те регулират хлорната буферна система на кръвта. Натриевият хлорид е складовата част на кръвната плазма и гръбначния мозък и участва в регулирането на водния обмен в организма. Солната киселина може свободно да влезе в склада на утайката на всички учени и да вземе активно участие в мариноването. При здрав човек от канализацията се взема 0,2-0,3% солна киселина. Липсата на хлор в организма причинява тахикардия, понижаване на артериалното налягане, от съда. Достатъчно количество хлор може да се намери в такива зеленчуци като селера, репичка, есетра, бяло зеле, крип, черен пипер, цибуля, артишок. Бромсъщо да постъпват до необходимия брой микроелементи и най-вече да се намират в хипофизата, кръвта. Тироидна гънка, супра-нурален гребен. Бромидът в малки дози (0,1-0,3 възрастни) влияе положително на централната нервна система като помощник на галваничните процеси в кората на главния мозък. В природата бромидите се натрупват в такива растения като ръж, пшеница, ечемик, картофи, моркови, череши и ябълки. Твърде много бром, за да отмъсти на холандската Сирия. йодв организма на човек започва да се натрупва още в утробата. Човешкият тиреоиден хормон - тироксин - съдържа 60% от свързания йод. Този хормон се намира в кръвния поток в черния дроб, нирка, млечните червеи и чревния тракт. Липсата на йод в тялото на човек води до такова заболяване, като ендемична гуша и кретинизъм, с всяко увеличаване на растежа и развитието на розовата болест. В допълнение към други елементи, йодът ще пръска растежа и плодовитостта на съществата, подобрявайки тяхното здраве и плодовитост. Основните източници на йод за хората са зърнени храни, патладжани, квасола, бяло зеле и колорова, картофи, цибула, моркови, краставици, гармелин, маруля, водорасли, калмари.

Държавен стандарт за осветление

Да се въведе от момента на потвърждение Москва 2000 ЗахалнаХарактеристикадиректно обучение на сертифициран специалист „Безопасност..., тип взаимна модалност, хвърляне, използване на техници. Неметали, мощност, използване, най-важният сполуч - окси...

Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta

Документ

В природата. 3. Царството на гъбите (3 години) Гъби. ЗахалнаХарактеристикагъби, техният живот и живот. Drіzhdzhi ... признаване на това otrimannya на речи. ТЕМА 2 Неметали(27 години) ЗахалнаХарактеристиканеметали: позиция в периодичната система D. I. ...

Основната осветителна програма на основно и средно образование "СОУ № 10"

Програма за основно осветление

бъде посочено горещмаркирайте основното сънливизясняват спецификата на основния предмет; 2) наглоХарактеристикапърво... при rozchinah elektrolitiv. Разнообразието от речи ЗахалнаХарактеристиканеметаливъз основа на техните позиции в периодичния...

Най-голямата научна класификация на химичните елементи се основава на метал и неметал. Класификацията Tsya не е загубила значението си в момента.

От 118 химически елемента в момента, 22 елемента правят прости речи, които могат да държат неметална сила.

Nemetali roztashovuyutsya в III-VII групи. Зад физическото господство, до липса на метал, трябва да се включи и групата VIIIA или групата на благородните газове. Неметали успокояват стр-елементи, както и вода и хелий, който е с-Елементи. За дългосрочни маси стр-елементи,които не се изхвърлят се разрошват надясно и повече в ума на ума Б-Ат.

група	аз	III	IV	V	VI	VII	VIII
1-ви период	з						Той
2-ри период		б	° С	н	О	Е	не
3-ти период			Si	П	С	кл	Ар
4-ти период				Като	Se	бр	кр
5-ти период					Те	аз	Xe
6-ти период						При	Rn

Неметали- основните химични елементи, за атомите на които е характерно да приемат електрони до завършване на външната топка на видимост, като правило външната топка от електрони има повече електрони и малък радиус на атомите в случай на метални атоми .

2. Характеристики на неметалните атоми.

Повечето неметални атоми имат до осем валентни електрона във външната сфера, един във водния атом, два в хелиевия атом и три валентни електрона в борния атом, малък радиус на атома (орбиталният радиус е по-малък от 0,1 nm). Следователно атомите на неметалите трябва да бъдат доведени до 8e за един ден. Силата на атомите се характеризира с електроотрицателност. За неметалните атоми е характерна висока стойност на електроотрицателността. Променя се не повече от 2 до 4.

Vidpovidno към новия не хвърли специален ред:

Флуор- най-силният оксид, чиито атоми при химични реакции не дават електрони, така че да показват силата на властта.

При атомите на неметали оксидите на мощността са по-важни, така че силата на добавяне на електрони. Сградата Qiu характеризира стойността на електроотрицателността, тъй като тя редовно се променя в периоди и подгрупи.

Неметалите могат да проявяват по същия начин сила, въпреки че в един значително по-слаб свят те са равнопоставени с металите: в периоди и подгрупи от тях най-важните строителни промени се променят в обратен ред, наравно с оксида.

Характеристиките на неметалните елементи и його редовно се променят в групи и периоди.

В периодите (с увеличаване на серийния номер, до лявата и дясната ръка):

Увеличава заряда на ядрото,

Увеличете броя на чуждите електрони,

Радиусът на атомите се променя,

Увеличава интензитета на връзката между електроните и ядрото (йонизационна енергия),

Повишена електроотрицателност,

· окислява силата на прости речи ("неметални") (престъпни елементи от групата VIIIA),

отслабване на силата на простите речи ("метализъм") (престъпни елементи от групата VIIIA),

слаба основна природа на хидроксиди и хидроксиди,

· Нарастващ киселинен характер на хидроксиди и хидроксиди,

· валентност в случай на кисел растеж от 3 до 7, повече валентност е по-равна на броя на групата.

В групи (с увеличаване на серийния номер, към звяра до дъното):

Увеличава заряда на ядрото,

Увеличете радиуса на атомите (само в подгрупите на главата),

Промени в интензитета на връзката между електроните и ядрото (йонизационна енергия; само в основните подгрупи),

Промени в електроотрицателността (само в основните подгрупи),

отслабват окислителната способност на прости речи („неметални“; само в подгрупите на главата) (криминални елементи от групата VIIIA),

· те са подсилени от силата на прости речи („металност“; само в главните подгрупи) (престъпни елементи от група VIIIA),

· Нарастващ основен характер на хидроксиди и вторични оксиди (само в главните подгрупи),

слаб киселинен характер на хидроксиди и други оксиди (само в главните подгрупи),

Намалена стабилност на водните охлюви

· валентността на елементите не се променя и е равна на номера на групата.

Вижте връзката, характеристика на неметалите:

Йона (KSI) ;

ковалентни (неполярни - в прости речи (С1 2)

полярни - при неметалите (SCl 2).

Има обаче следа особено за двойственото положение на водата в периодичната система: в групи I и VII на главните подгрупи. Це не е случайно. От една страна, един атом вода, както и атомите на метални локви, може да бъде на външната (и единствена за новата) електронна топка един електрон (електронна конфигурация 1s 1), което е мощността на сградата, показваща силата на лидерът.

В повечето случаи водата, като локви от метал, разкрива степента на окисление +1, Ale, давайки електрон на атом, водата е по-важна, по-ниска за атомите на локвите метали. От друга страна, атомът вода, подобно на атомите на халогените, за завършването на перфектна електронна топка, един електрон не излиза, този атом вода може да вземе един електрон, влияейки върху силата на окислителя, който е характерен за халогена, етапът на окисление -1 в хидриди - връзки с метали, подобни на половин метали с халогени - халогениди. Но пристигането на един електрон до атом е по-сложно, по-ниско за халогените.

За най-големите умове водата H2 е газ. Молекулата му, подобно на халогените, е двуатомна.

Елементите от VIII група на основната подгрупа са инертни благородни газове, чиито атоми могат да завършат външната електронна топка. Електронната конфигурация на атомите на тези елементи е такава, че те не могат да се сравняват нито с метали, нито с неметали. Вонята на тези обекти, като в естествена система, ясно разделя елементите на метали и неизхвърлящи, заемащи лагер близо до кордона между тях. Инертни или благородни гази („благородството“ се изразява в инертност) понякога могат да бъдат доведени до неметални, но чисто формално, зад физически знаци. Cí rechovina zberіgayut gazopodіbny мелница до дъга ниски температури.

Инертността на химическото излагане на тези елементи е очевидна. За ксенон и криптон те се комбинират с флуор и киселина. Несъмнено в осветяването на тези полета инертните газове играят ролята на сътрудници.

3. Ширината на неметалните елементи.

Кисен и силицийе най-широките елементи, їx често пада близо до 70% от масата на земната морбили. Редките елементи включват йод, селен, телур и други декиселини и хиляди части от сто пъти масата на земната морбили падат върху тази част. Bagato spoluk неметал е obov'yazkovoy складиране на растящи и живи организми. Преди органогенните елементи („органична реч, която е популярна“: протеини, мазнини, въглехидрати, нуклеинови киселини) могат да се видят: кисел О (около 60% от масата на човешкото тяло пада върху тази част), С, Н, N, P и S. малки количества в организмите на същества и roslin се срещат F, O, I.

Два елемента-неметали съставляват 76% от морбилите на земята. Це кисен (49%) и силиций (27%). В атмосферата 0,03% от петрола е кисел в земната кора. Nemetali да стане 98,5% от масата на Рослин, 97,6% от масата на човешкото тяло. Преди склада отново, както ние dihaєmo, въведете проста и сгъваема реч, също направена с неметални елементи (кислород O 2 азот, въглероден диоксид CO 2 водна пара H 2 O, че в).

Воден- главният елемент на целия свят. Много космически обекти (газови облаци, звезди, включително Слънцето) повече от половината се добавят към вода. На Земята, включително атмосферата, хидросферата и литосферата, само 0,88%. Ale tse зад масата, а атомната маса е още по-малка. За това се дава само малко количество йога и от кожата на 100 атома на Земята 17 - атом вода.

4. Не-хвърлящи - само речи. Будов.

На проста реч, неметалните атоми са свързани с ковалентна неполярна връзка; благородните газове нямат химически връзки. Zavdyaki tsom формира stіykіsha електронна система, nizh izolovanih atomіv. В този случай се разтварят единични (например в молекули на вода H 2 халогени Cl 2 Br 2), зависими (например в молекули киселина) загуби (например в молекули на азот) ковалентни връзки.

Нека да преминем към разглеждане на съществуването на неметални молекули. Неметалите работят като моноатомни и двуатомни молекули.

Преди едноатомните неметали има инертни газове, които практически не реагират с най-активните речи. Инертните газове са смесени в група VIII на периодичната система, а химичните формули на подобни прости речи са: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn.

Deyakі неметални utvoryut двуатомни молекули. Ce халогени - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (елементи от VII група на периодичната система), както и H 2, N 2, O 2. Атоми на озон, фосфор, сяра - от голям брой атоми (O 3, P 4, S 8), инертни газове - от един атом (He, Ne, Ar, Kr).

За неметални речи, които имат твърда стомана, съставете химическа формула, за да го направите гладко. Атомите на въглищата в графита са обединени един по един по различен начин. Виждането на рамката на молекулата в целевите структури е важно. При писане на химичните формули на такива речи, както в случая с металите, се въвежда пропуск, така че такива речи са съставени от по-малко от атоми. Химическите формули по свой начин се изписват без индекси - само C, Si, S.

1. Молекулярна Будова. В тези неметали, в твърдо състояниемолекулярни кристални структури. В този случай в молекулата на кожата атомите на връзката са изпълнени с митохонална ковалентна връзка, а другите молекули една по една в кристалите на речта са още по-слаби. Затова за най-големите умове има повече такива речи - газови или твърди речи. с ниски точки на топенеи по-малко от един бром (Br 2) е дом. Цялата реч на молекулярния живот, летяща към това. В твърда стомана, миризмата на разтопима топилка чрез слабо междумолекулно взаимодействие, което намалява молекулите в кристала и се изгражда до сублимация.

Молекулни неметали: H 2 , N 2 , P 4 (бял фосфор), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Преди тях могат да се видят благородни газове (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атоми и като "едноатомни молекули".

2. Атомна Будова. Имаме неметалиатомни кристални зърна , Тази воня може да бъде голяма твърдост и дори висока точка на топене. Ци на речта се прави от стари ланцети от атоми. Чрез голямата сила на ковалентните връзки миризмата, като правило, прави висока твърдост и независимо дали се променя или не, свързва ковалентните връзки в техните кристали (топене, изпаряване) с голяма витратойна енергия. Много от тези речи имат високи температури на топене и кипене, а тяхната летливост е дори по-ниска.

Немолекулни неметали: B (цаца от алотропни модификации), C (графит), C (диамант), Si, Ge, P (черен), P (черен), As, Se, Te. Цялата воня на твърда реч, силиций, германий, селен и други дякони може да са проводници на властта.

Причината за голямото разнообразие на физическите сили на неметалите се намира в различните пъпки на кристалните скали на тези говори.

Част от неметала атомни кристални зърна. Кристалите на такива речи са изградени от атоми, свързани заедно с мощни ковалентни връзки. Такива неметали се прекупуват при твърда агрегатна стомана и са нелетливи. Основите на такива речи са диамант, графит, червен фосфор и силиций.

Модели от кристални диаманти (леворуч) и графит. Кристалите на тези алотропни видове се образуват от въглеродни атоми, свързани заедно с ковалентни връзки. Графитни кристали, като диамантени кристали, сгънати на осем топки, като roztashovuyutsya едно към едно, както преди, като арка хартия хартия в книга.

Много неизхвърлени елементи съставляват пръскане от прости речи - алотропни модификации.

Алотропията е целта на създаването на атоми на един химичен елемент, за да се създаде пръскане от прости речи. и простата реч - с алотропни модификации и модификации.

Алотропията може да бъде свързана с различен състав на молекулите - различен брой атоми в молекулата (O 2 и O 3) и с различен брой кристали. Алотропните видове, които се заселват от един и същ химичен елемент, са по същество вбесени помежду си, както за ежедневието, така и за властта.