Формула Водневий зв'язок. Връзка за химическа вода: нанесете. Вижте химическата връзка

Какво е водно обаждане? Vіdomy vsіm приложение tsgogo zv'yazku є zvichayna вода (H2O). Чрез тези, че киселинният атом (O) е по-електроотрицателен, по-ниски два атома и вода (H), vin xba scho резонира с атомите във водата, свързвайки електрони. След създаването на такъв дипол се установява. Киселият атом е зареден с малък отрицателен заряд, а водният атом е малък положителен заряд, който е привлечен от електроните (техният непоклатим залог) върху киселия атом на киселата молекула на H2O (тобто вода). В този ред може да се каже, че водната връзка е между водния атом и електроотрицателния атом. Важна характеристика на водния атом са тези, които поради привличането на един щастлив електрон, ядрото на човека е изложено (тоест протон, който не е екраниран от други електрони). Искам водната връзка да е по-слаба, по-ниска ковалентна, същото вино ще изисква редица аномални сили на H2O (вода).

Повечето от тези връзки са отговорни за участието на атомите на напредващите елементи: киселина (O), азот (N) и флуор (F). Има няколко причини, поради които атомите на тези елементи могат да бъдат малки по размер и да се характеризират с висока електроотрицателност. Атомите на по-големите (sirka S или хлор Cl) водни връзки, които са уредени, са по-слаби, независимо от тези, които поради своята електроотрицателност на елемента могат да се сравнят с N (тобто с азот).

Използвам два вида връзки на водна основа:

1. Междумолекулна връзка на водата- Те са между две молекули, например: метанол, амоняк, флуороводород.
2. Воднева връзка вътремолекулна- са в средата на една молекула, например: 2-нитрофенол.

Така че в настоящия час има мисъл, че водата на деня става слаба и силна. Вонята диша един вид по отношение на енергия и дълготрайна връзка (стойност между атомите):

1. Водните връзки са слаби. Енергия - 10-30 kJ / mol, двойна ивица - 30. Използване на реч, прекомерна експлоатация на повече, є дупки на нормална или слаба водна ивица.
2. Водните връзки са силни. Енергия - 400 kJ / mol, dozhina - 23-24. Данните, взети по експериментален път, разказват за тези, че в напредващите йони се установяват силни връзки: йон-вода дифлуорид -, йон-хидратиращ хидроксид -, йон оксоний хидратация +, както и в различни други органични и неорганични съединения.

Приток на вода междумолекулни връзки

Аномалното значение на това топене, енталпии на изпаряване и някои други периоди на полуразпад може да се обясни с очевидността на връзките на водата. Водата може да има ненормални стойности на всички превъзходни сили, а флуороводородът и амонякът - точка на кипене и точка на топене. Водата и флуороводородът в твърди и редки мелници чрез наличието на водни междумолекулни връзки в тях се въвеждат в полимеризацията. Тази връзка обяснява не само високата точка на топене на тези речи, но и тяхната малка дебелина. Освен това, когато водата се стопи, връзките често се срутват, през което водните молекули (H2O) се опаковат повече.

Димеризацията на определени речи (например бензоин и отцова) също може да обясни наличието на водна връзка в тях. Димерът е две молекули, които са свързани заедно. Поради тази причина точката на кипене на карбоксилните киселини е по-висока, по-ниска наполовина, което може да бъде приблизително същото. Например, в киселинната киселина (CH3COOH) точката на кипене е 391 K, в същото време като в ацетона (CH3COCH3) е 329 K.

Приток на водни вътремолекулни връзки

Тази връзка също се добавя към структурата и мощността на различни клонове, като: 2- и 4-нитрофенол. И най-важният пример за водната връзка е цедезоксирибонуклеиновата киселина (накратко: ДНК). Молекулите на киселинната киселина са изгорени като поджична спирала, две нишки на нещо като връзка помежду си с водна връзка.

Vodneviy zv'yazok є ние сме специализирани в вида на химически zv'yazku. Изглежда, че водата с електроотрицателни неметали, като F, O, N, може да има необичайно високи температури на кипене. Въпреки че в серията H 2 Te - H 2 Se - H 2 S температурата на кипене се променя редовно, тогава за прехода от H 2 S към H 2 се очаква рязко понижение на температурата. Същата картина се наблюдава в поредицата от халогенирани киселини. Струва си да се спомене наличието на специфично взаимодействие между H2O молекули и HF молекули. Такова взаимодействие може да улесни разделянето на молекулите една в друга, т.е. промяна на техните letkіst, оттук нататък, увеличаване на точката на кипене на общи речи. Поради голямата разлика в EO, химичните връзки H-F, H-O, H-N са силно поляризирани. Следователно атомът има положителен ефективен заряд (δ +), но в атомите F, O и N той има излишък от електронна мощност, а вонята е отрицателно заредена (δ -). В резултат на гравитацията на Кулон има взаимодействие на положително зареден атом на една молекула с електроотрицателен атом на друга молекула. Чрез дъга с малък размер на положително поляризиран атом, водата от тази zdatnosti прониква дълбоко в обвивката на судида (ковалентно не свързан с него отрицателно поляризиран атом), водната връзка се утаява. Zavdyakovym молекули се привличат едно към едно (удебелите точки показват водни връзки). Водната връзка е още по-широка и играе важна роля в процесите на диференциране на кристализация на електрическа дисоциация и други физични и химични процеси.

Молекули на воден флуорид HF в твърдо вещество, рядко и в бензиностанция, свързана със зигзаг

копие (фиг. 23).

Ориз. 23Водни връзки HF Ориз. 24Водни връзки в H 2

Една водна молекула може да направи два водни атома и две несвързани електронни двойки (фиг. 24).

Енергията на водната връзка (21-29 kJ/mol или 5-7 kcal/mol) е приблизително 10 пъти по-малка от енергията на силната химическа връзка. Протеолитичните връзки са свързани в двойки димерни молекули (H 2 O) 2 , (HF) 2 и мравчена киселина. В средата на деня, атомите на HF, HO, HN, HCl, HS, енергията на водната връзка спада. Променя се и с повишаването на температурата, на което речите в параподобно състояние показват водните звуци на един незначителен свят; won е характерно за изказвания в редки и твърди лагери. Такива речи са като вода, лед, рядък амоняк, органични киселини, алкохоли и феноли, асоциации в димери, тримери и полимери. Най-рядката станция има най-голям брой димери.

Една от планетите от системата Соняч не отмъщава на повърхността си за толкова голямо количество вода, както нашата Земя. Моретата и океаните, чиято средна дълбочина е близо 6 км, покриват 71% от повърхността на Земята. При вида на сняг и лед в субполярните райони има голямо количество вода.

Този удивителен факт все още не знае еднозначно обяснение. Безумно, водата играе голяма роля в оправдаването и основата на живота на нашата планета. Богат на какво tse pov'zano z наличието на междумолекулни водни връзки. Следователно водата може да бъде в рядко състояние и да се навива близо до твърдо състояние (капак) в умовете, в което е подобна на вода с по-важни елементи (сирия, селен и др.) газоподобна.

Водните връзки са приблизително 20 пъти по-малко дразнещи, по-нискоковалентни, а миризмата на ейл задушава водата на родната земя или с лед (а не газ) във великите умове. Водните връзки са по-малко вероятно да се срутят, ако водата рядко се превръща в пара. При температури по-високи от 0 ° C (или по-ниски от точката на кипене), водата вече няма такава подредена междумолекулна структура. Следователно в рядката вода молекулите се свързват помежду си само няколко агрегата от няколко молекули. Агрегатите на Ци могат доброволно да се срутят един по един, оправяйки разпадащата се родина. Пил, при по-ниски температури, поръчката става по-голяма, а агрегатите стават по-големи. Нарещи, кригата се създава, все едно такава структура може да се нареди. При кристала ледът между молекулите е пълен с празни. Obsjag tsikh празнотата е по-голяма, по-ниско разширение на отделената молекула H 2 O. Следователно, ледът може да бъде по-малък, по-ниската вода е рядка и плува на повърхността на водата. По-големият брой други речи, когато са замразени, увеличава дебелината му. По този начин водните връзки придават на водата една уникална сила, без която едва ли би било възможно да се живее добър живот в тихи части на Земята, където температурата на заряда пада под 0°C. Ледът на Якби потъва близо до водата, след което с помощта на цялата вода басейните ще замръзнат до самото дъно. Важно е да се има предвид, че рибисът би бил достатъчно добър, за да живее за такива умове. Човек би могъл да разтопи леда, превръщайки го във вода за собствените си нужди, но също така ще изисква големи количества допълнителна енергия.

Още една страна на проявата на воднисти връзки - черният цвят на чистата вода в нейните другари. Ако една молекула вода осцилира, други молекули ще осцилират и ще се свържат с нея с водна връзка. Върху руините на тези коливани са изцапани червени борси от спектъра на Sony, тъй като те са най-аксесоар по отношение на енергията. По този начин от сънния спектър се „филтрират” червени промени – енергията им се потъмнява и разпръсква от водни молекули, които изтръпват при вида на топлина.

При бялата сънлива светлина с различни цветове, ниби е равно на едно. Тази сънлива светлина се дава на окото "билим" - да изсветлим цвета. Ако "филтрирате" промяната на една от спектърните платки, тогава започвате да виждате през друга - на другата черна дъска на спектъра. Вино и вода farbuy в тъмно син цвят. Ale, за които е необходимо, така че сънлив promin е не по-малко от по-ниско чрез 2-метров tovscha чиста вода и "вкарване" много червен promenіv.

За да разберете механизма на цвета на sprinyatya от нашите очи, можете да помогнете на "цвят на цветовете",

Доста често водните връзки комбинират частите на една и съща молекула tobto. є вътремолекулно. Tse за богати органични речи.

Фиг. 25

Често водните връзки се разглеждат като електростатично взаимодействие, силно с малко количество вода, което позволява близостта на взаимни диполи. Можем да говорим и за него като за разновидност на донорно-акцепторна връзка, невалентно взаимодействие между водния атом. Хковалентно прикрепен към атом Агрупировка A-Hмолекули RA-Hи електроотрицателен атом Бдруга молекула (в противен случай функционалната група на същата молекула) BR". Резултатът от подобни взаимодействия е сложен RA-H···BR′различни нива на стабилност, при които атомът действа като „мост“, който свързва фрагменти РАі BR'.

Особеностите на водната връзка, която се вижда в отделен вид, е не повече от храм на mіtsnіst, її ширина и важност, особено в органични полета, а също и странични ефекти на deyakі, дължащи се на малки размери като в дни

мощност

Енергията на водната връзка е значително по-малка от енергията на голямата ковалентна връзка (не надвишава 40 kJ/mol). Въпреки това, има достатъчно енергия, за да се постигне свързване на молекули, така че те да могат да бъдат комбинирани в димери или полимери. Самото свързване на молекули причинява необичайно високи температури на топене и кипене на такива вещества като флуороводород, вода, амоняк. Връзките от този тип, макар и слаби за йонни и ковалентни връзки, играят още по-важна роля във вътрешно- и междумолекулните взаимодействия. Водните връзки са богати на това, което означават под физическата сила на водата и богатите органични твърди вещества (алкохоли, карбоксилни киселини, амиди на карбоксилни киселини, свиваеми етери). Стойността на водното свързващо вещество (енталпия на разтвора към комплекса) се отлага според полярността на комплекса и се срива ~ 6 kJ/mol за комплекси от молекули на халогеноводорода с инертни газове до 160 kJ/mol за йонно- молекулярни комплекси (AHB) ±; да, за комплекса (H 2 O H OH 2) +осветени H2Oі H3O+- 132 kJ/mol в газова фаза.

До водата

Гротгус механизъм

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

В нуклеинови киселини и протеини

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy означава авторитет и такива биологично важни речи, като протеини и нуклеинови киселини. Zocrema, елементите на вторичната структура (например α-спирали, β-гънки) и третичната структура в протеиновите молекули, РНК и ДНК се стабилизират чрез водни връзки. В тези макромолекули водните връзки изплюват частите на макромолекулите, разпръсквайки се в една форма. Например, основната спирална структура на ДНК се обозначава със значителното присъствие на водни връзки, които комбинират двойки нуклеотиди, като по този начин свързват една комплементарна верига една с друга.

В полимери

Много полимери са направени по-силни с водни връзки на главите уланци. Сред синтетичните полимери най-разпространеният приклад е найлонът, а водните връзки играят основна роля при кристализацията на материала. Водните връзки също са важни в структурата на изкуствените полимери (например целулоза) и в богати форми в природата, като дърво, дърво и лъв.

Раздел. също

Напишете отзив за статията "Водна камбана"

Бележки

литература

• Химическа енциклопедия. Радианска енциклопедия. - М., 1988.
• V. V. Москва. Водна връзка в органичната химия. Sorosivskiy osvіtniy zhurnal, 11999, N 2, p.58-64
• Пиментел Дж., О. Макклелан.Водневий зв'язок, пров. от английски - М., 1964.
• Епщайн Л.М., Шубина О.С. Bagatoliky vododnevyy svyazok // "Природа". - 2003. - бр.1.
• Водно обаждане. З б. Изкуство. - М., 1964.
• Полинг Л.Химическата връзка. - Н. Й., 1967.

Посилване

• - статия от енциклопедията "Обиколка"
• Водно обаждане- статия от Голямата Радианская енциклопедия (3 издания). Йохансен А.В.

Вътрешномолекулна взаимодействие Междумолекулна взаимодействие

Urivok, scho характеризира водния zv'azok

Ако княз Андрий пристигне готов за нова стая и в чиста белота лежеше върху пухени якета и топли възглавници, vіn vidchuv, каква битка, за това как vin донесе зов, камък далеч, далеч. Пруският съюз, благословията на Австрия, новият Свети Бонапарт, заминаването и парадът и приемането на император Франц за утрешния ден завладяха йога.
Вин сплеска очи, но на същото място при вуха його канонадата пращя, стреля, тракането на колелата на екипажа и оста отново се спускаше от планината, опъната с върволица от мускетари, и френските изстрели, и vіn vіdchuvaє, като tremt yoga heart, іzhan vіzhn Shmit, и подсвирква весело на прохладата на новия, и усещаш десетократната радост от живота, която не виждаш от самото детство.
Vіn prokinuvsya...
„Значи, всичко е наред!…” като каза вино, щастливо, като дете, смей се на себе си и като заспа, млад, млад сън.

На следващия ден съм пиян. Припомняйки враждебността от миналото, познавайки ни пред онези, които трябва да се представят на император Франц, познавайки военния министър, дружелюбното крило на австрийския адютант, Билибин и Розмов вечер. Обличайки се в предната част на униформата, като вино отдавна не са слагали, за пътуване до двореца, вино, прясно, дъвчащо и гарни, с движеща се ръка ви отведе в офиса на Билибин. В офиса се разменяха чотири на дамата от дипломатическия корпус. С княз Иполит Курагиним, който беше секретар на посолството, Болконски познаваше; с други, познай Билибина.
Панов, които бяха при Билибин, свицки, млади, заможни и весели хора, се натрупаха във Видни и тук много гънки, като Билибин, главата на това наметало, наричайки нашия, les nftres. В това палто, което беше съставено от дипломати, може би беше техно, че нямаха нищо добро с войната и политиката, интересите на по-големия свят, стотици жени и духовенството на службата. Ци панов, мабут, охотно, като негов (чест, като смрад ограбен небогат), заведоха княз Андрий в гарда му. От нещо, и като обект за влизане в Розмов, ти беше направена цаца храна за армията и бита, а Розмов отново се издигна до несъответствия, забавления, раздразнения и съдии.
- Ейл е особено любезен, - говорейки сам, ограбвайки провала на другар дипломат, - особено любезен, че канцлерът директно ви каза, че е повишен в Лондон и че беше толкова изненадан от цената. Чи бачите його фигура с цому?
- Но какво по-добре, господине, виждам за вас Курагин: човек в нещастие, и този Дон Жуан, този алчен човек!
Принц Иполит лежеше до фотьойла на Волтер и подложи краката си на дръжката. Вин се засмя.
— Parlez moi de ca, — казва вино.
- О, Дон Жуан! О змия! - чу се гласовете.
- Ти не знаеш, Болконски, - обърна се Билибин към княз Андрий, - че всички мъже от френската армия (не казах много - руската армия) - са нищо в povnyann с тях, че хората са спечелили сред жените.
- La femme est la compagne de l'homme, [Жената е приятелка на мъжа] - след като изми принц Иполит и стана чудесен от неговата лорнет на краката.
Билибин и нашите се зарадваха, удивлявайки се на Vіchі Politu. Княз Андрей Бачив, който е учтив, какво вино (малко известно) може да ревнува от своя отряд, той ще бъде изкушение за това suspіlstva.
- Не, длъжен съм да те поканя в Курагиним - каза тихо Билибин на Болконски. - Vіn charіvniy, ако razmіrkovuє pro politіku, трябва bachiti tsyu значение.
Vіn pіdsіv до Іpolit i, zіbravshi на челото си гънките, навита с него rozmov за политика. Княз Андрий и други заобиколиха и двамата.
– Le cabinet de Berlin, не ми пука за uvazi, – като започна Ipolit, многозначително разглеждайки всичко – sans exprimer… comme dans sa derieniere note… vous comprenez… vous comprenez… et puis si sa Majeste l au principe de notre alliance ... [кабинет Берлин не можете да изразите мисълта си за съюза без да говорите ... като останалата ви бележка ... ще разберете ... ще разберете ... всъщност, че величието на императора не се променя същността на нашия съюз ...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - казва вино на княз Андрий, хваща йога за ръка. Et ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du 28 ноември. Voila comment tout cela finira. [Проверете, не съм кльощав. Мисля, че ще ви похвалим, че не доставихте I ... Невъзможно е да се зачита правото да прекратим отхвърлянето на нашето изпращане от 28-ми листопад. Какво друго трябва да се одере.]
Пуснах ръката на Болконски, показвайки им, че вече съм свършил.
Demosthenes, te reconnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or! .
Мустач се засмя. Учтивият се засмя силно. Вин, певне, страдание, задушаване, но нито за миг изчезна в буйния смях, който разтяга його завинаги непокорен донос.
- Е, шо, господа, - след като каза Билибин, - Болконски моят гост е в къщата и тук, в Брюни, и аз искам да участвам в това, мога да го направя, мога да използвам радостите на местния живот. Yakby mi buli at Bryunni, би било лесно; ale here, dans ce vilain trou morave [at tsіy kіy kіy moravskiy іy diri], това е по-важно, моля всички ви за помощ. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [Трябва да ти покажеш Брун.] Поемаш театъра върху себе си, аз съм съвест, ти, учтива, разумна жена.
- Трябва да покажете на Амели, charívnіst! - казва един от нашите, целувайки върховете на пръстите.
- След този кървав войник, - каза Билибин, - трябва да се обърнете към повече хора, любящи погледи.
„Сигурен съм, че бързам с вашето гостоприемство, господа, и сега е време да си тръгвам“, каза Болконски, гледайки към годишнината.
- Където?
- На императора.
- ОТНОСНО! относно! относно!
- Е, сбогом, Болконски! Сбогом, принце; ела и яж по-рано, - гласовете се прекъснаха. - Ние се грижим за теб.
- Поискайте повече похвала за поръчката при доставката на доставки и маршрути, ако говорите с императора, - казва Билибин, придружавайки Болконски отпред.
- Искам да похваля, но не мога, знам как, - усмихва се Болконски.
- Е, започвай да говориш повече. Пристрастяване към Його – публика; но си кажи да не обичаш и не вміє, както щеш.

На излизане император Франц беше само леко изненадан от прикритието на княз Андрий, който застана при признатия господин между австрийски офицери и му кимна със старата си глава. Ейл след като си тръгнал, адютантът на двора предаде на Болконски императорската бажана, за да му даде аудиенция.
Император Франц се е заел с йога, застанал в средата на скалата. Пред него, сякаш разпочинати Розмов, княз Андрий беше поразен от онези, които императорът не се поколеба, не знаеше какво да каже и почервеня.
- Кажете ми, кога започна битката? - след бърз сън.
Княз Андрей Видповів. След каква храна беше последвана, подовата настилка беше проста храна: „Колко здрав е Кутузов? От колко време сте извън Кремс? и т. н. Императорът, говорейки с такъв вираз, всички мета йоги вярваха само във факта, че той трябва да отглежда значително количество храна. Относно чи храненето, както беше очевидно, не можеха да кажат йога.
- Коя година започна битката? - като спи императора.
„Не мога да предам ваше величество, около тази година битката започна на фронта, но в Дюренщайн, когато се бях сменил, атаката започна на 6-та година от вечерта“, каза Болконски, пожавлючи се и всеки момент пусна отидете, че сте готови да отидете на ново. главата на вярно описание на сина, когото познавал и бачив.

1.2 Нанесете z'ednan с воден звънец

При богатите сортове, ако има силна връзка между молекули или различни групи от еднакви или подобни молекули, цялата връзка може да се припише на водни атоми, които показват двувалентен характер. Например димери на алифатни киселини, дифлуориден йон и HF димер, чиято структура е показана на фигура 1.1.

Фигура 1.1

Воден да служи като щастлив атом в друг важен клас сполук - бороводни. Най-простият член на това семейство е диборан (2 H 6). Звуците на манатарките обаче не се виждат като от воден вискозен, тъй като не могат да бъдат разбити на фрагменти, които са стабилни молекули. Можем да го погледнем отстрани само ако искате да ги настроите с комплекси с воднисти вискози.

Borovorodi Boule nazvanі elektronodefіtsitnimi молекули (termіn elektronodefіtsitny в zastosuvannі да borovodnіv zovsіm vipravdany не, в действителност Scho vsіh vipadkah elektronіv dostatno за zapovnennya vsіh zv'yazuvalnih молекулно orbіtaley) да Scho смрад не mayutsya dostatno elektronіv за utvorennya tієї kіlkostі dvoelektronnih zv'yazkіv, як, може би, труд върху vazі їhnyu молекулярната геометрия. Диборанът може да има V-H връзки, но има само четиринадесет валентни електрона. Въз основа на метода на молекулярните орбитали, rozrahunki показват, че крайните връзки са нормални двуелектронни връзки, а локалните връзки се описват като трицентрови двуелектронни връзки.

Описанието на базата на метода на молекулярните орбитали на дифлуоридния йон е подобно на описанието на диборана, парчетата за установяване на локални връзки тук са някои електрони. Също толкова важно е промяната в молекулата е линейна, освен това водата се движи в средата на F-F. Двата основни пълнежа на молекулярните орбитали са най-важните 2pσ-орбитали за флуор и ls-орбитали за вода с добавяне на 2s-орбитали към флуор. Долните две орбитали имат симетрия σg и є и за трите атома. По-голяма орбитала σ u (її vuzol posіdaє atom vodnya) - често разширяващи се атоми във флуор. Въпреки това, атомът на флуора може да достигне до едното или до другото, така че ефектът на разпушване е малък, а орбиталата σ u може да има отрицателна енергия (тоест свързва електрони), което е омагьосано от голямата електроотрицателност на флуорния атом .

Можете да трансформирате σ g - і σ u -орбитали в еквивалентни орбитали θ 1 = σ g + σ u і θ 2 = σ g – σ u , локализирани на две връзки F–Н, което демонстрира жизнеспособността на мястото в дворовете , орбитали, които не могат да бъдат локализирани на връзки.

Дифлуоридният йон не е типичен за тези с водни връзки, което се дължи на факта, че водният атом се смесва в средата между два важни атома. Енергията на водните връзки е по-слабо изразена, по-ниска за дифлуоридния йон, а водата е здраво свързана от единия атом, по-ниска от другия, подобно на димера на мравчена киселина (фиг. 1.1). Всъщност геометрията на двата компонента, които образуват комплекса, троховете се изсушават в същата геометрия в изолационните мелници.

Таблица 1.1 Енергия на димеризация на възможни газофазни димери от вода

димер	Енергия на димеризация, kJ/mol -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

С изместване на полярността на агента се открива изместване на киселинно-алкалния баланс на молекулния комплекс на йонната двойка вдясно. Kirm Zanomy, Filosuchi IS Структурна спектроскопична спектроскопична Speccopіchni, Yaki Wickwork, Z е едната страна, за Іdtyfіkatsіїstnіkh, а s Іnche - в Rzoshifrovsky їx Elektrono. На факта, че водната камбана е виновна само за това ...

Vodneviy zv'yazok v_d междумолекулен. Тъй като спектрално фиксиране на Н-връзката, а знакът на асоциацията не е, това е истинска индикация за вътрешномолекулната природа на водната връзка. В допълнение, междумолекулните Н-връзки (първата спектрална проява) се появяват при ниска концентрация на реч в неутрално коренище, точно както вътрешномолекулярните Н-връзки се запазват в тези умове. вода...

Дължината на химичните връзки на молекулата на търговеца на дребно, диполният момент на молекулата на търговеца на дребно и вискозитетът се изразяват с приближаващите се равенства (2) Коефициентът на множествената регресия става KMMR = 0,999. На масата 2 представяния на енергийната стойност на водните връзки в различни търговци на дребно, отримани за ур. (1) и (2), сред литературните почит. Таблица 2 Енергийните стойности на водните връзки...

За тяхното поведение по отношение на две категории: а) реч, която може да има йонна проводимост (електричество); б) реч, която не може да се различи по йонна проводимост (неелектролити). Преди електролитите има повече неорганични киселини, основи и соли. Преди неелектролити лежат много органични отлагания, например алкохол, въглехидрати. Електролитна дисоциация. ...

Водно обаждане- tse взаимовръзка между два електроотрицателни атома на едната или другата молекула за допълнителен атом вода: A-H ... (характеристика означава ковалентна връзка, триома точки - водна връзка).

Един признак за водна връзка може да бъде между воден атом и друг атом, който създавам. Vono може да е по-малък, по-малък е сумата от радиусите на тези атоми.

По правило вонята се обвинява между атомите на флуор, азот и киселина (най-електроотрицателните елементи), освен това - за участието на атоми на хлор, сирки и други неметали. Връзките на минералната вода се разтварят в такива редки потоци като вода, флуороводород, неорганични киселини, киселина, карбоксилни киселини, феноли, алкохоли, амоняк, амини. По време на кристализацията на водата връзките в тези речи се запазват.

Зависимостта на физическите сили на речите от молекулярната структура в естеството на междумолекулното взаимодействие. Инжектиране на водниста връзка върху авторитета на речите.

Междумолекулните водни връзки създават асоциация на молекули, което води до повишаване на точката на кипене и топене на речта. Например, етилов алкохол C2H5OH, който се свързва, кипи при +78,3 ° C, а диметиловият етер CH3OSCH3, който не разтваря водните връзки, е под -24 ° C (молекулната формула и на двете е C2H6O).

Освобождаването на H-звезди от молекулите на търговеца на дребно sprya polypshennu rozchinnosti. Така че метиловият и етиловият алкохол (CH3OH, C2H5OH), които разтварят Н-връзките с водни молекули, не са разделени един от друг.

Вътрешномолекулярната водна връзка се установява с приятелско пространствено разпръскване в молекулите на същите групи атоми и специално се смесва с мощност. Например, Н-връзката на средните молекули на салициловата киселина повишава киселинността. Водните връзки играят изключително важна роля при формоването на обширната структура на биополимерите (протеини, полизахариди, нуклеинови киселини), които означават техните биологични функции от значим свят.

Сили на междумолекулно взаимодействие (сили на Ван дер Ваалс). Взаимодействие на ориентация, индукция и дисперсия.

Междумолекулно взаимодействие- взаимодействие между електрически неутрални молекули и атоми.

Преди ван дер ВаалсовимВижда се, че силите взаимодействат между диполите (постоянни и индуктивни). Името е свързано с този факт, че тези сили са причина за промяната на вътрешното налягане на истинския газ на Ван дер Ваалс. Qi vzaєmodії е важно да се означават силите, vidpovidalnі формоване на пространствената структура на биологични макромолекули.

Ориентация: Полярните молекули, в които центровете на тежестта на положителни и отрицателни заряди не се движат, например HCl, H2O, NH3, са ориентирани в такъв ранг, така че зарядите са известни, че са еднакви заряди. Между тях обвиняват тежестта. (енергията на Keezoma) се проявява чрез следното:

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 и μ2 са диполни моменти на взаимни диполи, r е между тях. Дипол-диполът на напрежението може да бъде засегнат само ако гравитационната енергия надвишава топлинната енергия на молекулите; звъни на всяко място с твърди и редки речи. Дипол-диполното взаимодействие се проявява в полярни области (вода, флуороводород).

Индукция: Под влияние на заряда на полярната молекула електронната мъгла на неполярните молекули се премества от положителния към отрицателния заряд. Една неполярна молекула става полярна и молекулите започват да привличат една към една, по-слабо по-слаби, по-ниски две полярни молекули.

(Енергия на Дебай) се обозначава с viraz:

E D = -2 μ на 2 γ / r 6 ,

de μ nav е моментът на индуцирания дипол.

Привличането на постоянните и индуцирани диполи е още по-слабо, а поляризуемостта на молекулите на повечето речи е малка. Има само малко разстояние между диполите. Този вид взаимодействие се проявява чрез ранга на главата в полярните области на неполярните розчинници.

дисперсия: Между неполярните молекули може да предизвика напрежение. Електрониката, тъй като тя perebuvayut в post-yoyny rus, може да изглежда като центрирана от едната страна на молекулата, така че неполярната част ще стане полярна. Това води до преразпределение на зарядите в молекулите на шевовете и между тях се установяват кратковременни връзки.

(Енергия на Лондон)

E L \u003d -2 μ момент 2 γ 2 / r 6,

de µ inst е моментът на матовия дипол. Лондонските гравитационни сили между неполярните частици (атоми, молекули) са дори краткотрайни. Енергийната стойност на такова тегло се крие във формата на частици и броя на електроните в индуцираните диполи. Връзките са още по-слаби – най-слабото от всички междумолекулни взаимодействия. Все пак смърдите са най-универсални, което се обвинява сред молекулите.