Alternativni testovi za neorgansku hemiju. Alternativni testovi iz neorganske hemije Test iz neorganske hemije doc

Testovi imaju manje od 26 glasova. Danska ishrana je ispravna.

Testovi iz školskih programa iz hemije

	Rijedak metal? (Merkur)
	Kako se zovu govori koji se sastoje od atoma u jednom obliku? (Izvini)
	Boja fenolftaleina na livadama? (malina)
	Plin, koji podržava planinu? (kisen)
	Kako se zove najmanji dio govora, a to je um moći? (molekula)
	Zapremina jednog mola gasa? (22,4l)
	Ko je donio zakon o očuvanju jezika? (Lomonosiv)
	Gas (kisen)
	Da li je najmanji dio elemenata neprikladan? (Atom)
	Najširi element Zemlje? (kisen)
	Kako se zovu soli sumporne kiseline? (sulfati)
	Ko je napravio periodični zakon? (Mendeljejev)
	Koji plin je najzastupljeniji u skladištenju Zemljine atmosfere? (Nitrogen)
	Koliko je slan od kiselina? (Sirna)
	skladište molekula vode (vodi formule)? (H2O)
	Kako se valencija može ljubiti? (2)
	Formule za dušičnu kiselinu? ( HNO-3)
	Najlakši gas? (Voden)
	Kako se zove broj, kako se piše ispred formula? (koeficijent)
	Označite kiselinu bez kiseline: sumporna kiselina, hlorovodonična kiselina, azotna kiselina. (Solyana)
	Govor, šta mijenja brzinu hemijskih reakcija? (katalizatori)
	Skílki agregatnih stanív v vod? (tri)
	Usamljeni vimir puno govora? (milja)
	Na kojoj temperaturi voda čisto ključa? (100)
	Gas, potreban dah? (kisen)
	Kisnu formula? (O-2)

Test iz hemije

I. Otkrijte suštinu periodičnog zakona D.I. Mendeliev na svjetlosnoj teoriji života atoma.

1. Unesite naziv elementa koji čini amfoternu stranu:

c) natrijum.

2. Odredite element koji će ući u skladište glavne podgrupe:

a) kalcijum

b) smrznuto

3. Odaberite broj elektrona, kao što možete, ali na f - drive elektronskoj ljusci:

4. Postavite razliku između broja elektrona na trenutnom energetskom nivou i naziva hemijskog elementa:

a) 1, 1. kalijum,

b) 2, 2. hlor,

c) 3, 3. fosfor,

d) 5. 4. aluminijum,

5. Postavite redoslijed povećanja naboja jezgra elemenata:

b) natrijum,

c) rubidijum,

d) aktin.

6. Postavite vrijednost između simbola elementa i nazvat ću ga:

a) Al, 1. magnezijum,

b) Na, 2. dušik (azot),

c) N, 3. živa,

d) Hg. 4. aluminijum,

5. natrijum.

7. Imenujte elemente koji mogu pokazati valenciju II:

a) natrijum

b) kalcijum,

c) aluminijum.

d) magnezijum

e) ljubičasta,

d) hladno.

8. Odredite element druge grupe:

b) ugalj (ugljenik),

c) aluminijum,

9. Odredite molekulsku masu polovice CaCo3:

10. Odaberite karakteristiku skladišta molekula jednostavnog govora:

a) sastoji se od atoma u jednom obliku,

b) sastoji se od atoma različitih tipova,

c) osvetiti manje od dva atoma.

d) osvetiti samo jedan atom.

11. Unesite broj protona u jezgru atoma sa brojem 20:

II Metan. Opišite prirodu molekula, snagu i stagnaciju.

1. Cijenite valenciju ugljika u organskim poljima:

c) Chotiri

2. Odrediti homolognu razliku u homolognom nizu alkana:

3. Unesite molekularnu formulu za metan:

4. Navedite moguće produkte sagorijevanja za metan:

poljubac,

c) ugljen dioksid

5. Navedite karakteristike snage metana:

a) gasovita,

b) domovina,

c) nesigurnost vibracija,

d) upaljač za probati,

e) garna rozčinnist u blizini vode.

6. Navedite moguće proizvode za skladištenje metana:

a) molekularna voda,

b) atomska voda,

7. Karakteristična reakcija na metan ê:

a) zamjena,

b) dolazak,

c) razmjena.

d) polimerizacija.

8. Za svakodnevne molekule metana ê:

a) alkin,

b) alken,

c) alkan

d) ciklani.

9. Navedite opću molekularnu formulu homolognog niza alkana:

b) Su H2n - 2bb

d) Su H2n - 4.

10. Označiti polja sa kojima metan reaguje:

11. Metan se koristi kao sirovina u procesima:

a) oksidacija

b) inspiracija,

c) polimerizacija,

d) sinteza novih govora,

PERM DRŽAVNA FARMACEUTSKA AKADEMIJA
KATEDRA ZA NEORGANSKU HEMIJU

TESTOVI SA ČVRSTOM I NEORGANSKOJ HEMIJOM

za samokontrolu i pripremu prije pijenja
(imenovan za studente 1. godine

redovni i vanredni fakulteti)

Perm - 2004

2 -
Testove je sastavio tim službenika Katedre za neorgansku hemiju: šef katedre vanredni profesor Gaisinovich M.S., vanredni profesor Beresneva T.I., viši govornik Fedorova I.V., asistenti Gushchina G.I., Grebenyuk L.O.

Recenzent - vanredni profesor Katedre za fizičku i koloidnu hemiju Ryumina T.Ê.

Vídpovidalny za oslobađanje -

prorektor za glavni rad profesor Potomkin K.D.

INSTUP

Da je neorganska hemija na farmaceutskim univerzitetima temeljni predmet, koji je bogat onim što znači uspješno savladati druge hemijske i specijalne discipline.

Najvažniji zadatak je naučiti i osigurati najefikasnije metode kontrole i samokontrole usklađene sa gradivom učenja. Brojni tradicionalno pobjednici u hemiji sa kontrolnim metodama (tačnije eksperimentiranje, samostalni i kontrolni rad, spavanje i pisanje), sve više i više koriste testi, tobto. standardizovani, po pravilu, zamenjeni za sat vremena testiranja za ponovnu proveru znanja, smanjuju tu veštinu.

Neuporediva prednost metodologije testiranja je efikasnost, koja omogućava studentu da izvrši prilagođavanje procesa učenja. Ludost testova u bagatorazi je više od toga, kao da robota uznemiravaju, kao da ispravlja informacije, i aktivno í̈í zagalnyuvate, preoblikuje, stimuliše logičku misao. Nije greška robota s testovima u bilo kojem trenutku da se pretvori u igru "pogađanja".

Testovi su, međutim, podstaknuti: prije ishrane kože predlaže se nekoliko varijanti tretmana, u sredini od kojih je više tačnih (ili najčešćih). Počevši da radite na testovima, počnite čitati relevantne materijale za asistente, bilješke sa predavanja, laboratorijski časopis. Osvojite potrebne potporne materijale: periodni sistem elemenata, tablice varijabilnosti, utjecajni potencijali, elektronegativnost elemenata, konstante disocijacije elektrolita.

Budov atom. Periodični zakon. Hemijski zvuk.
1. Da li neke viraze govore o jednostavnom govoru kisena, a ne o hemijskom elementu?

a) kisen za ulazak u skladište vode;

b) poljubac je truo u blizini vode:

c) za midi oksid, maseni udio kiselog treba da bude 20%;

d) poljubac za ulazak u skladište svih vitalnih organskih govora.

2. Da li neke viraze govore o hemijskom elementu hloru, a ne o jednostavnom govoru?

9 -
d) vidljiva elektronegativnost.

79. Kako se snage atoma elemenata mijenjaju iz sata u sat udesno nakon perioda?

c) radijus; d) broj valentnih elektrona.

80. Kako se snage atoma elemenata povećavaju tokom sata?

a) radijus; b) metalna snaga;

c) broj energije jednak; d) vidljivi elektronegativni

81. Kako se snage atoma elemenata povećavaju ispod sata do zvijeri niz glavu grupe?

a) energija jonizacije; b) energija sporidnosti sa elektronom;

c) atomski radijus; d) vidljivi elektronegativni

82. Kako se snage atoma elemenata povećavaju u toku sata do zvijeri niz grupu?

a) energija jonizacije; b) broj valentnih elektrona;

c) radijus; d) najviši stepen oksidacije.

83. Kako se mijenjaju moći atoma elemenata u času jurnjave na zvijer niz grupu?

a) radijus; b) nemetalna snaga;

c) broj valentnih elektrona; d) najviši stepen oksidacije.

84. Koji su atomski parametri koji se mijenjaju od periodičnosti do naboja jezgra?

a) broj elektrona u atomu; b) masa atoma;

c) radijus; d) broj energije jednak.

85. Koji su atomski parametri koji mijenjaju periodičnost u smislu naboja jezgra?

a) broj neutrona; b) broj atomskih orbitala;

c) masa atoma; d) energija jonizacije.

86. Koji su atomski parametri koji se mijenjaju od periodičnosti do naboja jezgra?

a) vidljiva elektronegativnost;

b) broj energije jednak;

c) ukupan broj elektrona;

d) broj protona.

87. Koji su atomski parametri koji se mijenjaju od periodičnosti do naboja jezgra?

a) masa atoma; b) energija sporidnosti sa elektronom;

c) broj energije jednak; d) veliki broj elektrona.

88. Unesite fizičku promjenu broja perioda:

a) naznačiti broj energije jednak u atomima;

10 -
b) više od broja valentnih elektrona;

c) povećati broj elektrona na trenutnom energetskom nivou;

d) više od ukupnog broja elektrona u atomima.

89. U kom slučaju je priroda promjene u grupi ispravno naznačena u poluprečniku atoma (r), potencijalu ionizacije (I), energiji sporidnosti prema elektronu (E), elektronegativnosti (EO):

a) usí tsí parametri zbílschuyutsya;

b) r - povećanje, I, E, EO - promjena;

c) r - promjena, I, E, EO - povećanje;

d) svi parametri se mijenjaju.

90. Atomi elemenata, koji mogu imati isti broj valentnih elektrona, miješaju se:

a) u jednoj grupi u sekundarnoj podgrupi periodnog sistema;

c) u jednoj grupi glavne podgrupe periodnog sistema;

d) u jednoj grupi periodnog sistema.

91. Znajući broj perioda u kojem je element sortiran, možete prenijeti:

a) ukupan broj elektrona u atomu;

b) broj energije jednak u atomu;

c) ukupan broj elektrona u atomu;

d) formula najvažnijeg oksidnog elementa.

92. Znajući broj grupe u kojoj je sortiran element glavne podgrupe, možete prenijeti:

a) broj energije jednak po atomu;

b) broj valentnih elektrona;

c) ukupan broj elektrona;

d) nuklearno punjenje.

93. U kom dijelu periodnog sistema miješanja elemenata, šta mogu naći elektronegativnost?

a) ljut dole; b) desna ruka zvijeri; c) desno dno; d) levoručna jegulja.

94. Energija

Cl (r)  Cl (r) + + 1e - 1254 kJ ê za atom hlora:

a) energija hemijske veze; b) spor sa elektronom;

c) elektronegativnost; d) energija jonizacije.

95. Koji dio periodnog sistema miješanja elemenata, koji može imati najveći polumjer atoma?

a) ljut u planinama; b) desno dno; c) ljut dole; d) desno od zvijeri.

96. Za određeni broj elemenata uočava se povećanje radijusa atoma:

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. Kod brojnih elemenata uočeno je povećanje elektronegativnosti atoma:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. Kod brojnih elemenata dolazi do promjene pozitivne elektronegativnosti atoma:

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

c) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. U nizu elemenata dolazi do povećanja energije jonizacije atoma:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

c) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. Hemijski element (E) se nalazi u 5 perioda, formula hlapljive vodene polovine je EN 3 . Imenujte element.

a) U; b) Sb; c) Nb; d) V.

101. Vodnjeva polovična nemetalna formula EH 4 . Koja je formula jod oksida?

a) E 2 Pro; b) EO; c) EO 4; d) EO 2 .

102. Element se nalazi u 4 perioda. Visoko viskozni oksid ima formulu EO 3, a leteću vodu polu-ljuske EH 2. Koji je element.

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/

103. Vodnjeva polovična nemetalna formula EH 3 . Koja je formula jod oksida?

a) E 2 Pro 5; b) E 2 Pro 3; c) EO 2; d) EO 3 .

104. Element truljenja u 5. periodu. Visok nivo joda ima formulu E2O7. Element ne zadovoljava leteću zarazu koja se prenosi vodom. Koji element?

a) Nb; b) Sb; c) ja; g Tc.

105. Najviši oksid nemetala ima formulu E2O7. Koja je formula za zalijevanje jogom?

a) EN; b) EN 7; c) EN 2; d) EN 3 .

106. Koja je formula najvišeg oksidnog elementa trećeg perioda u čijim se atomima uglavnom nalaze tri nesparena elektrona?

a) E 2 Pro 3; b) EO 2; c) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. Formula esencijalne hisninske kiseline, hidratizirana aktivnim elementom, H 3 EO 4 . Kako konfiguracija valentnih elektrona može biti osnovni element u glavnoj stanici?

a) 3s 2 3p 4; b) 3d 4 4s 2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2 .

108. Formula najvišeg oksidnog elementa E2O5. Unesite formulu za elektronsku konfiguraciju valentnih elektrona atoma elementa:

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .

109. Pogledajte hemijsku vezu na dnu Na 2 SO 4:

a) jonski i kovalentni polarni;

b) jonski i kovalentni nepolarni;
- 12 -
c) kovalentne nepolarne i vodene;

d) kovalentno polarni i vodeni.

110. Koliko elektrona učestvuje u osvetljavanju hemijskih veza u molekulu N 2:

a) 4; b) 2; u 10 sati; d) 6.

111. Koliko elektrona učestvuje u osvetljavanju hemijskih veza u molekulu C 2 H 6?

a) 14; b) 8; oko 12; d) 10.

112. Maksimalni udio ionske veze u molekulu:

a) MgCl 2; b) CaCl 2; c) SrCl 2; d) BaCl 2 .

113. Maksimalni udio kovalentne veze u molekulu:

a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH3.

114. Odaberite par molekula, u kojima su sve veze jonske:

a) NaCl, Cs 2 O; b) CO 2, CaF 2; c) PCl 5 KI; d) CHCL 3 , N 2 O 3 .

115. Unesite formulu molekule, u obliku veze tipa :

a) SO2; b) H 2 O 2; c) CO 2; d) NOCl.

116. Unesite formulu molekule, u obliku veze -tipa:

a) takvi molekuli ne mogu biti; b) SO3;

c) Cl 2 O 7; d) N 2.

117. Unesite formulu molekula, u obliku veze -tipa:

a) SO3; b) PCl 5; c) NOCl; d) SOCl 2 .

118. Unesite formulu molekule, u isti broj - i -linkova:

a) POCl3; b) CO2; c) CCl 4; d) H2.

119. Unesite formulu molekule u kojoj je broj -karika duplo veći od broja -karika:

a) takav molekul ne može; b) HCN;

c) COCl 2; d) N 2.

120. Elektronska formula mn: indikacija uobičajene molekule:

a) SO2; b) NE 2; c) CO 2; d) H2O.

121. Da li bilo koji od molekula usmjerenih niže ima dva para valentnih elektrona koji se ne dijele?

a) NH3; b) CH4; c) H2O; d) H2.

122. Molekula amonijaka i amonijum jona se međusobno razlikuju:

a) faza oksidacije atoma u azot; b) ukupan broj elektrona;

c) ukupan broj protona; d) naboj jezgra atoma prema dušiku.

123. Unesite formulu molekula sa nesparenim elektronom:

a) NE; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Koliko elektrona učestvuje u uspostavljenim hemijskim vezama u molekuli C 2 H 6:

a) 7; b) 14; oko 8; d) 6.
- 13 -
125. Koliko elektrona učestvuje u osvetljavanju hemijskih veza u molekulu PCl 5:

a) 12; b) 5; oko 6; d) 10.

126. Odaberite par molekula, u kojima su sve veze kovalentne:

a) NH 4 CL, NO; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5 CCL 4 ; d) CaBr 2, LiI.

127. Odaberite par molekula, jedan od njih - sa kovalentnim, a drugi - sa ionskim vezama:

a) CsF, BaF2; b) BCL 3 BaO; c) SCl 4 , SiH 4; d) K2O, MgS.

128. Koliko često molekul amonijaka može napraviti hemijsku vezu iza mehanizma donor-akceptor:

a) H+; b) CH4; c) H2; d) H-.

129. Donator elektronske opklade je:

a) NH3; b) BH 3; c) NH 4 +; d) CH4.

130. Elektronski prijemnik opklada je:

a) BF 3; b) NH 4 +; c) BF 4 -; d) NH3.

131. Jake firma pardon:

a) jedna veza za -tip;

b) zadnja i zadnja veza moraju uvijek uključiti -link;

c) što je veća frekvencija veze, to je manja mitzna;

d) što je višestrukost veze veća, to je yogo dozhina manja.

132. Navedite odredbe koje prekrivaju teoriju hibridizacije:

a) ukupan broj orbitala do sljedeće hibridizacije se ne mijenja;

b) hibridne orbitale generišu različitu energiju;

c) hibridne orbitale brkova imaju isti oblik;

d) proces hibridizacije mijenja prostornu orijentaciju orbitala.

133. Atom fosfora u molekulu PCl 3 je u sp 3 hibridizaciji. U hibridizaciji uzmite sudbinu sumornog i nesubjektivnog elektronskog para sa jednim elektronom. Kakav oblik može imati molekul?

a) tetraedarski; b) piramidalni; c) linearni; d) kutova.

134. Atom od oko u SOCl 2 molekulu se nalazi u sp 3 -hibridizaciji. U hibridizaciji uzmite sudbinu sumornog i nesubjektivnog elektronskog para sa jednim elektronom. Kakav oblik može imati molekul?

a) piramidalni; b) tetraedarski; c) kutova; d) linearni.

135. Atom kiseline u molekuli vode nalazi se u sp 3 -hibridizaciji. Hibridizacija će zauzeti sudbinu jednoelektronske magle i dvije nesubjektivne elektronske opklade. Kakav oblik može imati molekul?

a) piramidalni; b) tetraedarski; c) linearni; d) kutova.

136. Atom ugljika u HCN molekulu je u sp-hibridizaciji. U hibridizaciji uzmite sudbinu samo jednog elektrona. Kakav oblik može imati molekul?

a) kutova; b) piramidalni; c) linearni; d) tetraedarski.

14 -
137. Nepolarni ê molekul:

a) tetraedarski CCl 4 ; b) piramidalni NH 3;

c) gornji H2Se; d) linearni HCl.

138. Koji od molekula ima najmanji element-ugalj-element:

a) CO2; b) COCl 2; c) CCL 4; d) HCN.

139. Za redom, sva tri molekula su polarna:

a) CO 2 COCl 2 NH 3; b) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;

c) BCl 3, SO 2, SO 3; d) NH 3, SO2, H2O.

140. Dipolni moment je blizu nule u molekulu:

a) H 2 O (kutova); b) SO 2 (kutova);

c) CO2 (linearni); d) NH3 (piramidalni).

141. Na osnovu prirode molekularnih veza potrebno je utvrditi u kojoj se temperaturi ključanja govora povećava:

a) BaCl 2 - HF - He; b) He - BaCl 2 - HF;

c) HF - He - BaCl 2; d) He - HF - BaCl 2.

142. U nizu halogeniranih voda HF HCl HBr HI

nenormalno visoka temp. kíp., oko Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF je objasnio:

a) male veličine molekula;

b) prisustvo vodenih veza između molekula;

c) visok polaritet molekula;

d) velika hemijska aktivnost molekula.

143. Nekoliko govora: kalijum nitrat, silicijum, jod - ukazuje na redosled naziva vrsta kristalnih granata:

a) jonski, metalni, atomski;

b) jonski, molekularni, molekularni;

c) jonski, atomski, molekularni;

d) jonski, atomski, atomski.

144. Termin "molekula" se ne može koristiti kada se opisuje život čvrstog stanja:

a) fosfor (V) hlorid 1; b) barijum oksid;

c) sirki; d) ugljični dioksid.

145. Koje se čestice nalaze na čvorovima kristalnog hidda joda?

a) atom 1; b) joni I + i I - ;

c) I 2 molekula; d) joni I+ i slobodni elektroni.

146. Koje se čestice nalaze na čvorovima kristalnih pacova kalcijum oksida?

a) atomi Ca i O; b) joni Ca 2+ i O 2-;

c) molekule CaO; d) Ca 2+ joni i O 2 molekuli.

147. Element sa elektronskom konfiguracijom atoma stvara kristalnu rešetku metalnog tipa:

a) 3s 2 3p 2; b) 1s 1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; d) 1s 2 .
- 15 -
148. Realnost električne provodljivosti u čvrstom čeliku može biti jednostavan govor, atom koji može biti elektronska formula:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

c) 1s 2 2s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Takva dominacija nije tipična za govore sa molekularnim kristalnim gratisom:

a) u čvrstom čeliku - izolatori;

b) može izdržati visoke temperature topljenja;

c) izgraditi nisku tvrdoću;

d) na naznačenoj stanici, po pravilu, ne obavljaju druzenje.

150. Takva dominacija nije karakteristična za govore sa atomskim kristalnim gratisom:

a) visoka tvrdoća; b) visoka tačka topljenja;

c) garna električna provodljivost; d) niska volatilnost.

151. Atomski kristalni grati utavlyayut atomi, čija je elektronska formula:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

c) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Visoka tvrdoća, hrskavost, visoka tačka topljenja, visoka električna provodljivost može imati govor, u nekim ..... kristalno grati.

a) atomski; b) molekularni; c) metal; d) jon.

153. Takva dominacija nije tipična za govore sa ionskim kristalnim gratom:

a) polarni trgovci na malo imaju dobru maloprodaju;

b) visoka tačka topljenja;

c) plakanje;

d) dobra električna provodljivost čvrstog čelika.

I. Preklopni govori i sumiši

1. Skladište nije jednoobrazno.
2. Sastoji se od raznih govora.
3. Ne postoje stalni organi vlasti.
4. Mayut konstantne karakteristike.
5. Uštedite energiju vanjskih komponenti.
6. Ne štedite snagu vanjskih komponenti.
7. Može se podijeliti fizičkim metodama.
8. Ne može se razdvojiti fizičkim putem.
9. Vihídní komponente su prisutne u pjevanju spívvídnennyah.
10. Vihídní komponente su prisutne u prevílnih spívvídnostnyah.
11. Granitna stijena se sastoji od kvarca, liskuna i feldspata.
12. Molekul sulfidne soli sastoji se od atoma soli i sumpora.
13. Budite isti i heterogeni.
14. skladište je izraženo hemijskom formulom.

Preklopni govori

II. Atom i molekul

1. Najvažniji dio hemijskog elementa.
2. Najvažniji dio govora koji štedi energiju.
3. Uspostaviti snagu međusobne napetosti i uticaja.
4. U slučaju fizičkih događaja oni su sačuvani, za hemijska su uništeni.
5. Čestice bude ruzmarin i moći.
6. Perebuvayut na neprekidni ruski.
7. Majski hemijski simbol.
8. razraditi hemijsku formulu.
9. Mayut kílkísní indikacije: težina, vídnosnu masu, valencija, stupanj oksidacije.
10. Možete se ponovo okupiti jedan po jedan.
11. Tokom hemijskih reakcija, oni se ne urušavaju, već se ponovo grupišu.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Broj posla

Molekul

III. Jednostavan govor i hemijski element

1. Zbirka atoma jedne vrste.
2. Sastoji se od atoma jedne vrste.
3. U hemijskim reakcijama ne može se širiti usvajanjem drugih govora.
4. Kisen - tse gas, malo isparljiv u blizini vode.
5. Zakisimo rebra uz vodu.
6. Zalizo - ce metal, koji privlači magnet.
7. Zalízo za ulazak u skladište sulfidu zalíza.
8. Molekul kiselog i dva atoma kiselog.
9. U ovom času se vidi 114 različitih vrsta atoma.
10. Kisen da uđe u skladište.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Broj posla
Jednostavan govor
Hemijski element

IV. Koeficijent i indeks

1. Prikazuje broj atoma u molekulu.
2. Broj ispred hemijske formule chi je simbol hemijskog elementa.
3. Molekuli jednostavnijih govora sličnih plinu su češći 2.
4. Postavite ga na valentnost u formuli preklapanja govora.
5. Postavite, ako je broj atoma u lijevom i desnom dijelu hemijskog poravnanja jednak.
6. 7H, 5O.
7. Molekul vode ima dva atoma i vodu i jednu kiselinu.
8. U hemijskim formulama, metali su skuplji 1.
9. Molekul sulfida ima najviše jednakih 2.
10.5FeS.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Broj posla
Koeficijent

V. Jednostavan govor i kolokvijalni govor

1. Molekule se sastoje od atoma istog tipa.
2. Molekule se sastoje od atoma raznih vrsta.
3. Ne širiti tokom hemijskih reakcija iz drugih govora.
4. Postavljaju se tokom hemijskih reakcija iz usvajanja drugih govora.
5. Karakteristike post-fizičke snage: tačka topljenja, tačka ključanja, boja, debljina i int.
6. Ruynuetsya za hemijske reakcije, ali štedi za fizičke događaje.
7. Skladište.
8. Skladište se mijenja u širokom rasponu.
9. Ne postoje stalni organi vlasti.
10. Molekul se sastoji od dva atoma, tako da je jedan atom voda.
11. Može se koristiti u tri mlina agregata: plinoviti, rijetki, čvrsti.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Broj posla
Jednostavan govor
Sklopivi govor

VI. Hemijske pojave i fizičke pojave

1. Molekuli su sačuvani.
2. Molekuli kolabiraju.
3. Promjena mlina agregata.
4. Boja i miris se mijenjaju, toplina se vidi, opsada se smiruje.
5. Atomi se ne urušavaju, već se ponovo grupišu.
6. Možete pobijediti uz pomoć hemijskog izjednačavanja.
7. Skladište za topljenje vode za smrzavanje.
8. Gori vatra, truleći organski govori.
9. Detaljan kredi.
10. Irzhavinnya zaliza, kiselo mlijeko.
11. Vizija midi na proljetnom cvijeću na početku midi hlorida.
12. Planina alkohola.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Hemijske manifestacije

Fizičke pojave

VII. Vrste hemijskih reakcija

1. Spoljašnji govor - jedan sklopiv.
2. Van govora - dva ili dva jednostavna.
3. Spoljašnji govor - jedan je jednostavan, a drugi je sklopiv.
4. Proizvodi reakcije - dva više od jednostavnih govora.
5. Produkti reakcije su još dva preklopna govora.
6. Reakcioni proizvodi - jedan sklopivi govor.
7. Proizvodi reakcije - jednostavan i sklopiv govor.
8. Produkti reakcije su dva više od jednostavnog preklapanja govora.
9. Produkti reakcije - dva preklopna govora.
10. Proizvodi reakcije - dva jednostavna govora.
11. Polaganje malahita.
12. Srce Sirka.
13. Interakcije između cinka i hlorovodonične kiseline.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Reakcija dana

foldout reakcija

Reakcija supstitucije

Reakcija razmene

VIII. Voda i poljubac

1. Lomi se u blizini vode.
2. Trula je na ivici vode.
3. Lagani plin.
4. Veliki gas.
5. Zapaljivi gas.
6. Gas koji podržava planinu.
7. Spaliti hlorom.
8. Sa vodičem.
9. Kada se pomešaš sa kiselinom, pravim vibuhov sumiš.
10. Zakažite termin.
11. Podignite posudu naopako.
12. Uzmite posudu, stavite je na dno.
13. Krenite na put uz pomoć vode.
14. Interakcija sa bakarnim oksidom tokom zagrevanja.
15. Vykoristovuyut poput ekološke vatre.
16. Zaustavite se kod raketnih motora.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Kisen

IX. Metali i ne bacanja

1. Oprosti govor sa metalnim odsjajem, dobrim provodnicima toplote i elektrike, kovanjem.
2. Oprostite govori - tvrdi, lagani ili gasoviti, važno je ne razmišljati o metalu, gadno je voditi električni mlaz.
3. Vishcha valentnost na kiselo je skuplja I-II.
4. Glavni oksidi mogu biti glavna snaga.
5. Utvoryuyut letkí vodní ví poluki.
6. Vishcha valentnost na kiselo je skuplja IV-VII.
7. Drugi oksidi mogu biti kiseli po snazi.
8. Ljetne vode ne slijevajte.
9. Utvoryuyut hidroksid sa glavnim vlastima.
10. Utvoryuyut hidroksid iz snage kiseline.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Broj posla

Nemetali

X. Grupa i period

(U grupi, zmije gledaju dole u zver, u tačku - ljute na desno)
1. Moći nemetala će porasti.
2. Autoriteti za nemetale slabe.
3. Snaga metala će porasti.
4. Metalne moći slabe.
5. Elementi za osvetu istog broja elektrona na vanjskom elektronskom nivou.
6. Elementi za osvetu za istu količinu elektronskog novca.
7. Povećanje broja elektronskog novca.
8. Radijus atoma se mijenja.
9. Povećajte radijus atoma.
10. Povećanje broja elektronike u savremenom svijetu.
11. Međutim, budova zovníshny elektronički jednak.
12. Povećajte gravitaciju vanjskih elektrona prema jezgru.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

XI. Lokve su bačene. (litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum)

1. Metal svijetle, bijele boje.
2. Metali iz svemira manji od 1.
3. Metali iz jaza više od 1.
4. Najlakši metal.
5. Naivazh metal.
6. Metal sa temperaturom topljenja nižom od temperature ljudskog tijela.
7. Metali koji su oksidirani bazičnim oksidima.
8. Bacio sa valentnošću na kiselo, što je skupo1.
9. Metali koji se zapaljuju na normalnim temperaturama.
10. Metali koji sagorevaju samo kada se zagreju.
11. Metali koji stupaju u interakciju sa vodom na naseljenoj livadi.
12. Najaktivniji metal.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

XII. Halogeni (fluor, hlor, brom, jod)

1. Gasni govor.
2. Rijedak govor.
3. Težak govor.
4. Temperatura ključanja ispod 0°C.
5. Tačka ključanja viša od 0°C.
6. Halogena tamno siva boja.
7. Halogena crveno-braon boja.
8. Reagiranje na vodu iz pada ljetnih vreća za vodu.
9. Reaguje sa metalima iz rastvora soli.
10. Valence je dobar dan 1.
11. Valencija nakon kiselosti je dobra 7.
12. Moguća valencija 1. 3. 5. 7.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

XIII. Hlor i hlorna voda

Goli gas
Gas žuto-zelene boje.
Plin sa oštrim mirisom
Plin oštrog i zagušljivog mirisa.
Vode su ljubaznije.
Voda je trula.
Faza oksidacije u hlor je 0.
Faza oksidacije hlora je 1.
Molekuli između atoma imaju kovalentne polarne veze.
Molekuli između atoma imaju kovalentne nepolarne veze.
Interakcija s vodom na svjetlu.
Jer najveći umovi reaguju sa metalima.
Pobjeda za posjedovanje hlorovodonične kiseline.
Sačuvajte ga i transportujte u čeličnim cilindrima.
Gas je važan za ponavljanje 2,5 puta.
Gas trohi je važan za ponavljanje.

Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Dan hlora

XIV. Azot i amonijak

1. Nalik na plin za velike umove.
2. Nemojte mirisati.
3. Može imati jak miris.
4. bez boje.
5. Voda je malo raznovrsna.
6. Voda je ljubazna.
7. Lako se uklapa.
8. Faza oksidacije do azota je dobra - 3.
9. Faza oksidacije do dušika je 0.
10. Molekul između atoma ima kovalentne polarne veze.
11. Molekuli između atoma imaju kovalentne nepolarne veze.
12. Nemojte paliti na prozorskoj dasci.
13. Interakcija sa vodom u prisustvu katalizatora.
14. Gori u blizini kiselog.
15. Interakcija s vodom.
16. Interakcija sa kiselinama i rastvorima soli.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

XV. Ugljični oksid (II) i ugljični oksid (IV)

1. Plin, mayzhe u blizini vode je nedosljedan.
2. Plin, smeće, maloprodaja uz vodu.
3. Nalik na plin za velike umove.
4. Nemojte mirisati.
5. Nemojte strugati.
6. Lako se formira i učvršćuje.
7. Eksplozivni gas.
8. Nezapaljiv gas.
9. Nivo oksidacije uglja je +2.
10. Nivo oksidacije uglja je +4.
11. Zapaljivo.
12. Ne gori.
13. Molekuli između atoma imaju kovalentne polarne veze.
14. Polaganje plina za skretanje.
15. Gas važan za ponavljanje.
16. Ne-fiziološki oksid.
17. Kiseli oksid.
18. Reakcija s metalnim oksidima i otopljenim ugljičnim oksidom (IV).
19. Kada se prođe kroz vape vodu, uočava se zamućenost.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Ugljen oksid (IV)

XVI. Ugljen oksid (IV) i silicijum oksid (IV)

1. Bezbarvni gas, 1,5 puta važniji za ponavljanje.
2. Govor od čvrstog kristala.
3. Govor sa molekularnim kristalnim zrncima.
4. Govor s atomskim kristalima.
5. Voda je drugačija.
6. Praktično se ne razlikuje od vode.
7. Sa kiselim oksidom.
8. Nemojte mirisati.
9. Lako se formira i učvršćuje.
10. Nivo oksidacije elementa je zdrav +4.
11. Održavajte nisku tačku topljenja.
12. Održavajte visoku tačku topljenja.
13. Reaguje sa bazičnim oksidima.
14. Reagiranje sa livada.
15. Ne ulazite u hemijsku reakciju sa vodom.
16. Kada temperatura poraste, dolazi do vlage iz soli i drugih hlapljivih kiselih oksida.
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

Ugljen oksid (IV)

XVII. Hlorovodonična kiselina i sumporna kiselina

1. Maslopodíbna, v'yazka rídina.
2. Bezbarvna domovina.
3. U Vologdi će biti „dim“.
4. Može biti higroskopan.
5. Koncentrisano. Dratuê dikhalni slyakhi i sluzokože.
6. Na normalnim temperaturama je neisparljiv i nema miris.
7. Obvuglyu tsukor, papir, drvo, vlakna.
8. Ostavite vodu za sat odvajanja pored vode.
9. Vykoristovuetsya za dehidraciju plinova.
10. Možete uštedjeti iz kontejnera sa slanim rastvorom i transporta iz čeličnih rezervoara.
11. Spremiti i transportirati u gumenim cisternama i bačvama.
12. Vikorist u baterijama
Ključ je "+", tj. "tako", ključ je "-", tj. "ní".

hlorovodonične kiseline

№1
Koliko od tih elementarnih čestica čini atom 19F?
A) 9 neutrona i 9 elektrona;
B) 9 neutrona, 10 protona i 19 elektrona;
C) 9 protona i 19 elektrona;
D) 19 protona i 19 elektrona;
E) 9 protona, 10 neutrona i 9 elektrona.
№2
Atom metala lokve stvara jon koji može imati elektronsku konfiguraciju Is * 2s22p63s23p6. Tse configuration
A) rubidija;
B) kalijum;
C) natrijum;
D) litijum;
E) cezijum.

№3
Koja je valencija i stupanj oksidacije dušika u dušičnoj kiselini?
A) IV; +5;
B) III; -3;
ŽIVOTOPIS; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
U kom veku je E. Rutherford otkrio jezgro atoma?
A) u XX veku;
B) u XIX veku;
C) u XVI veku;
D) u XXI veku;
E) XVIII čl.

№5
Atomi se slažu...
A) protoni i neutroni;
B) molekule;
C) atomska jezgra i elektroni;
D) nukleoni;
E) protoni i elektroni.

№6
Naboj atoma je više...
A) nula;
B) redni broj elementa;
C) broj elektrona;
D) naboj jezgra;
E) broj protona.

№7
Koji od skupova kvantnih brojeva n, I, mi elektrona u atomu je dozvoljen?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Za koji element na trećem energetskom nivou treba osvetiti devet d-elektrona?
A), Z=19;
B) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Platite što je više moguće za broj elektrona na trećem energetskom nivou:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Orbitalni kvantni broj L = 2. Zašto je važan maksimalni kapacitet održivog napajanja?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Orbitalni kvantni broj označava...
A) trošak energije;
B) magnetna snaga;
C) oblici elektronskog hmara;
D) orbitalni;
E) spin.
№12
Koliko je elektrona na 4d-noflypOBHe atoma hafnija (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) br. 13
Pídrívní Zr, 3d, 4s, 4p u atomima su zapovnyuyutsya u nizu.
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
Struktura valentne elektronske kuglice atoma izražava se formulom 5s25p4. Koji je redni broj elementa?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Koji pogon se pohranjuje u atomima od strane elektrona nakon što je 4p pogon popunjen? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) br. 16
Periodični zakon ê vídobrazhennyam...
A) povećanje naboja jezgra (elemenata);
B) ustajalost prema serijskom broju;
C) punjenje elektronskih školjki;
D) povećanje atomske mase;
E) povećanje atomskih radijusa.

№17
Koji je razlog maksimalnog broja elektrona na 33-orbitali?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Golovne kvantni broj N nabuvaê vrijednost: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) br. 19
Kojoj vrsti elemenata odgovara Kurchatovy (Z = 104)?
A) s-elementi;
B) p-elementi;
C) d-elementi;
D) f-elementi;

E) q-elementi.
№20
Atom kog elementa u neprobuđenom stanju ima elektronsku konfiguraciju: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Koliko se elektrona nalazi na 4d-pogonu atoma molibdena? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Šta je par elemenata ê d-elementi?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, Pt.

№23
Golovne kvantni broj n = 4. Kolika je vrijednost orbitalnog kvantnog broja?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
H) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Iz dole navedenih elemenata trećeg perioda, najjasnije izraženi autoriteti nemetala mogu: A) aluminijum;
B) silicijum;
C) sirka;
D) hlor;
E) magnezijum.

№25
Gdje se u periodnom sistemu nalaze elementi metalnih moći?
A) elementi 1. i 2. grupe glavne podgrupe;
B) elementi 7. grupe glavne podgrupe;
C) elementi glavne podgrupe od 4 do 7 grupa;
D) elementi 1. i 2. grupe podgrupa;
E) elementi 1. i 2. perioda.

№26
Koliko kvantnih brojeva opisuje elektronsku orbitalu?
A)(n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Golovne kvantni broj opisuje.
A) ukupna energija elektrona;
B) molekularna orbitala;
C) orijentacija orbitale u prostoru;
D) broj elektrona u atomu;
E) spin elektrona.

№28
Koliko je elektrona na 2p-pogonu u glavnoj azotnoj stanici (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Koja je valencija atoma?
A) broj perioda;
B) broj grupe;
C) broj atoma po vodi po satu uspostavljanja hidrida;
D) (8 – N), de N – broj grupe u tabeli D.I. Mendelev;
E) broj nesparenih elektrona glavnog postat će isti broj u probuđenom stanju.

№30
Od pokazivanja nižih termodinamičkih funkcija do one koja ukazuje na mogućnost trenutnog prekida procesa:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
Prva posledica Hesovog zakona je:
A) termički efekat reakcije nije da padne na putu izvršenja jija, već da padne samo u klipu i krajnjem mlinu
govori;
B) količina energije koju sistem može vidjeti ili smanjiti tokom reakcije – toplinski efekat reakcije;
C) toplotni efekat reakcije zdrave razlike u zbiru toplota ustanovljenih proizvoda reakcije i spoljašnjih govora;
D) toplotni efekat reakcije zdrave razlike toplote produkata reakcije i spoljašnjih govora;
E) toplinski učinak reakcije je veći od zbira toplina nastalih proizvoda u reakciji i izlaznih govora.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Za koju vrstu govora entalpija osvjetljava cijenu od nule?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Šta razumete pod hemijskim zvukom?
A) zdatnistnost atomív z'êdnuvati z ínshiy atoma í níh svívídnennyah;
B) prikupljanje razmjena čestica;
C) red spajanja atoma u molekule;
D) interakcija između elektrona;
E) ce dolazi do datog atoma manjih atoma, što je praćeno približavanjem ovih atoma do nekoliko angstrema (10-10 m),
videći energiju i pravilnu orijentaciju ovih atoma jednog po jednog sa izoštrenim poravnanjem atoma.
№35
Šta se zove jonski zvuk?

№36
Šta se zove kovalentna veza?
A) zv'yazok, rastvori elektronskih parova;
B) veze između jona putem elektrostatičke interakcije;
C) veze, rastvori vode sa jonom u prisustvu većeg elektronegativnog atoma;
D) veze, izostavljanja od strane para elektrona, koji pripadaju jednom atomu i upražnjenom centru drugog atoma;
E) veze između rešetki, koje se nalaze na čvorovima, atoma i jona, koji su podrezani elektronima, koji se brzo kreću.
№37
Šta se naziva kovalentna polarna veza?
A) zv'yazok, rastvori elektronskih parova;
B) veze između jona putem elektrostatičke interakcije;
C) veze, rastvori vode sa jonom u prisustvu većeg elektronegativnog atoma;
D) veze, izostavljanja od strane para elektrona, koji pripadaju jednom atomu i upražnjenom centru drugog atoma;
E) veze između različitih atoma nemetala, s kojima se pojavljuje elektronska izmaglica, sastavljena od iskričavog para elektrona
asimetričan i pomak najvećeg elektronegativnog atoma elementa.
№38
Šta se naziva veza donor-akceptor?
A) zv'yazok, rastvori elektronskih parova;
B) veze između jona putem elektrostatičke interakcije;
C) veze, rastvori vode sa jonom u prisustvu većeg elektronegativnog atoma;
D) veze, izostavljanja od strane para elektrona, koji pripadaju jednom atomu i upražnjenom centru drugog atoma;
E) veze između rešetki, koje se nalaze na čvorovima, atoma i jona, koji se lako pokreću elektronima.
№39
U prikazima ispod prikazani su oksidi elemenata u trećem periodu periodnog sistema: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-y period...
A) glavna funkcija raste;
B) kiselinska funkcija se povećava;
C) amfoterna funkcija se povećava;
D) rast visnovoka za promjenu hemijske prirode oksida je nemoguć;
E) promjene funkcije kiseline.
Koja formula se može koristiti za izračunavanje maksimalnog broja elektrona u pogonu?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+1.

№41
Koji od elemenata može imati najmanji potencijal ionizacije?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) br. 42
Za serije N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) snage metala rastu od N do Bi;
B) snaga metala se mijenja od N do Bi;
C) amfoterna snaga se mijenja od Bi do N;
D) snage nemetala rastu od N do Bi;
E) promjene autoriteta za nemetale.

№43
Koliko je važna promjena valentnih elektrona u atome volframa (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d°6s2.
№44
Navedite element na koji je elektronska konfiguracija atoma
A) kalijum (Z = 19);
B) vanadijum (Z=23);
C) kalcijum (Z=20);
D) skandij (Z = 21);
E) hrom (Z = 24).

№45
Najveća valencija sredine obnovljenih metala može biti...
A) Be (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) br. 46
Elektronegativnost - ce...
A) energija pokretača elektrona;
B) energija koja se vidi kada elektron stigne;
C) zbir energije jonizacije i sporidnosti za elektron;
D) konstrukcija elektronskog zgušnjavanja;
E) konstrukcija valentnih elektrona.

№47
Šta se zove vodeni zvuk?
A) zv'yazok, rastvori elektronskih parova;
B) veze između jona putem elektrostatičke interakcije;
C) bilo unutrašnje ili intermolekularne veze, rastvori jona vode i jednog od elektronegativnih atoma (fluor,
kiselo, azot);
D) veze, izostavljanja od strane para elektrona, koji pripadaju jednom atomu i upražnjenom centru drugog atoma;
E) veze između rešetki, koje se nalaze na čvorovima, atoma i jona, koji su podrezani elektronima, koji se brzo kreću.
№48
Koji od elemenata četvrtog perioda periodnog sistema pokazuje istu valentnu vrijednost za svoju vodenu biljku i za drugi oksid?
A) brom;
B) germanijum;
C) mish'yak;
D) selen;
E) hladno,

№49
Kako se mijenjaju metalne moći d-elemenata u periodu?
A) povećanje;
B) promjena;
C) sklopivi ugar;
D) promjena, to bv povećanje;
E) povećanje, ta buv promjena.
№50
Elektronska konfiguracija jona Zn2+...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Opcija broj 1

DIO A

Izaberi tačan odgovor.

A1. Zaredom se pjevaju samo presavijeni govori:

1) zalizo tu hloridnu vodu; 2) bakar sulfat i midioksid,

3) cirkulatorni dan i grafit; 4) grafit i dijamant.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) jačina 2) kiselina 3) baza 4) oksid.

A3. Broj elektrona u vanjskoj elektronskoj kugli atoma silicija
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Opsada se vidi kada se u vodu doda hlor
kiseline:

1) barijum hidroksid 2) sribl nitrat

3) kalijum nitrat 4) kalijum karbonat

A5. Rivnyanna Mg+H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Vídpovídaê reakcije 1) zadnannya, 2) zamjena, 3) distribucija, 4) razmjena.

A6. 500 g 15 g kalcijum nitrata, iste težine
dio soli je skuplji (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol ugljičnog oksida (P) (CO) zauzima volumen ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g kiselog (0 2 ) dodati ... krtica

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Prava dijela jednaka je reakciji između kalcijum hidroksida i
ugljični dioksid sa koeficijentima
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. At z'ednanny Before 2 Mn0 4 faza oksidacije mangana

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. U skladištu govora E 2 0 7 element E - ce

1) R 2) C1 3) F 4) S

A12. Kovalentna polarna veza se formira u govoru

1) S 8 2) K 5 S 3) Do 4) H 2 S0 4

A13. Sulfatna sol (P) reagira u različitim dijelovima

1) Sí 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Kalcijum oksid reaguje sa govorom kože
1) KIN i HC1 2) S0 2 i H 2 0

3) MgO i C0 2 4) NO i HI

A15 U sličnoj reakciji između aluminijuma i broma dan
govori su jasni
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosfor ne stagnira

priprema sirnikova
zadržavanje fosfor(v) oksida u prisustvu fosforne kiseline
vlaženje dimnih velova kada spalyuvanni
priprema spisa koji sijaju u tami

A17. Brzina reakcije Zn sa H 2 S0 4 smanjenje preko

uvođenje katalizatora
grijano
razrijeđena sumporna kiselina sa vodom
Cink završni sloj

A18. Osnovni oksidi

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 i Si0 2

5) CaO i BeO

A19. 6 mola jona se taloži sa novom disocijacijom od 2 mola

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

CHASTINA

B 1. Častka, pošto prihvata elektrone u toku hemijske reakcije, - t...

B2 Postavite razliku između klase neorganskih delova i formule govora. U redoslijedu brojeva lijevog stupca upišite slova odabranih slova iz desne kolone. Ponovo zakažite otrimanovu sukcesiju PISMA u obliku potvrda (bez brojeva, com i propusnica). Na primjer, DABV.

VZ. 12 protona i 12 neutrona mogu uništiti jezgro atoma hemijskog elementa.

B 4. Broj elektrona u atomima

B 5. Sačuvajte elemente u redoslijedu povećanja metalnih snaga, zapisujući brojeve govora bez praznina i com; l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

O 6. Postavite riječi po rastućem stepenu oksidacije atoma broma, zapišite brojeve riječi bez praznina i kom.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Kada se izlije, 2 mola kalcijum nitrata i 3 mola kalijum karbonata su se složili ... opsada.

O 8. Kisen se može uzeti u laboratoriji

distribucija kalijum permanganata B) destilacijom u rijetkim slučajevima
za natrijum nitrat D) za magnezijum oksid E) za mramor

Prijedlog: .

(Zapišite službena slova abecednim redom i prenesite ih na memorandumu bez ikakvog prepisivanja).

ROBOT TORBA ZA KURS NEORGANSKE HEMIJE 9 KL.

Opcija broj 2

DIO A

Izaberi tačan odgovor.

A1. Í presavijeni, a jednostavni govori perebuvaju u nizu:

1) dušik i hlor, 2) amonijak i dijamant, 3) cirkulirajuća voda i ugljični dioksid, 4) bromna voda i voda.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) jačina 2) kiselina 3) baza 4) oksid

A3. Broj elektrona u vanjskoj sferi atoma kruga
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g može se pomešati sa 250 g sumporne kiseline, so
maseni udio kiselosti (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neon (Ne) zauzima zapreminu ... l (n.o.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g vode (N 2 ) dodati ... krtica (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Desni dio jednake reakcije između magnezija i sumporne kiseline sa koeficijentima

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Broj molova NaOH potreban za interakciju sa 1 molom FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. Istovremeno HC10 4 faza oksidacije hlora

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. U govornom skladištu EO element E - ce

1) Ne 2) Budi 3) Y 4) F

A11. Kovalentna nepolarna veza nalazi se u govoru

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Sulfat midi (P) reaguje u maloprodaji

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. U jednakim reakcijama između aluminijum oksida i broma dan
koeficijenti dodavanja kiselina prije reagovanja formula
govori su jasni
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminijum, ne smrzavati

kao katalizator za proizvodnju sumporne kiseline
za obnavljanje metala od oksida
za pripremu električnih kablova
za pripremu vazduhoplovnih legura

A15. Reakcija 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
broj elektrona koje prihvata jedan oksidirajući atom, više
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Osnovni oksidi

1) A1 2 0 3 i S0 2 2) VaO i Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 i Si0 2

A17. Količina govora na fosfor, jer može da reaguje sa 11,2 l (n.o.) kiseline za jednaku

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
preklapanje... krtica
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mola jona se taloži pri sljedećoj disocijaciji 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Priroda se ne melje

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Prilikom promjene razlike, šta treba učiniti sa 1 molom natrijum karbonata to
1 mol hlorovodonične kiseline
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

CHASTINA

U 1. Govor koji se raspada na jone u rozni ili se topi, - tse...

B 2. Postavite razliku između klase neorganskih dijelova i formule govora. Na suvoriy vídpovídností z sledovnístyu nívív lívogo stovpchik vypishít literi vybrannyh vídpovídností íz sredíví stovpídey. Ponovo zakažite otrimanovu sukcesiju E) (VIN) 2

U 3. 17 protona i 18 neutrona može uništiti jezgro atoma nekog hemijskog elementa.

B 4. Broj elektrona u atomima kalcijuma je veći ...

B 5. Sačuvajte elemente po rastućim snagama nemetala, zapisujući brojeve govora bez razmaka i com: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6
atoma fosfora, zapisujući brojeve govora bez praznina i kom.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. Kada su izliveni, 2 mola fiziološkog rastvora (P) hlorida i 1 mol natrijum sulfida su se smirili ... opsada.

O 8. Sirki(IV) oksid se može uzeti

razrijeđena sumporna kiselina na magnezijumu

B) sirki spalyuvannyam

spalyuvannyam sirvodnyu na previše povítrya

D) koncentracija sumporne kiseline na bakru

E) razrjeđivanje razrijeđene sumporne kiseline u natrijum sulfid

Prijedlog: .

(Zapišite službena slova abecednim redom i prenesite ih na memorandumu bez ikakvog prepisivanja).