Entry

Sumporna kiselina je najvažniji proizvod u osnovi hemijske industrije. Među mineralnim kiselinama koje vibrira hemijska industrija, sumporna kiselina, uglavnom, virobnizstva i spozhivannya su na prvom mestu. Objašnjava se sa dva razloga: jeftinoća je jednaka drugim kiselinama i njena dominacija. Syrchanu acid zastosovuyut na raznim galijama narodne države, krhotine tamo može postojati kompleks posebnih ovlaštenja, koji će olakšati tehnološki pobijediti. Ne zatamnjujte sumpornu kiselinu, ne korodirajte crni metal u koncentrisanom pogledu, dobro je koristiti brojčanu jačinu soli i jeftinu sirovinu za razne pivare. Najefikasnija sumporna kiselina u ovom satu je upotreba fosfornih i azotnih mineralnih aditiva, kao što su amonijum sulfat, amofos, superfosfat i in. Jednostavni superfosfat se uklanja oblikom apatita, a fosforit sumpornom kiselinom. Stagnacija mineralnih đubriva uz pomoć povećanja prinosa poljoprivrednih kultura i prisutnosti smeđih rehovina u njima. Osim toga, sumporna kiselina zastosovuêtsya za deyaky kiseline (fosforna, hlorovodonična, oktoična), sulfate, komadna vlakna, lakove, farb, plastiku, miyuchih zabiv, vibuhovy govor, medicinske preparate, otrutokhimikativ, kao i za proizvodnju metala, alkohola alkoholi, efiriv. Koristi se za prečišćavanje naftnih derivata, kao elektrolit u kiselim baterijama, u mašinogradnji - za pripremu površinskih metala prilikom nanošenja galvanskih prevlaka. U metaloprerađivačkoj industriji, sumporna kiselina i njene soli se koriste za kiseljenje čeličana. Prvo, da bi spoznali stagnaciju govora, od početka izvještavaju o fizičkoj i hemijskoj snazi. Nakon toga postaju razumni između pobeda govora.

Tehnološki dio

Sumporna kiselina: fizička i hemijska snaga, stagnacija

Fizička snaga

Sumporna kiselina H2SO4 je jaka dvobazna kiselina, koja daje najviši stepen oksidacije sumpora (+6). Za najveće umove koncentrirana je sumporna kiselina - važna uljasta matica bez boje i mirisa. U tehnologiji, sumporna kiselina se zove í̈s sumishi kao voda, a sa sumpornim anhidridom SO3. Kao molarni dodatak SO3: H2O 1 - SO3 u sumpornoj kiselini (oleum). Jačina zvuka reaktivne sumporne kiseline 1,84 g/cm3 i zamahnite blizu

95% H2SO4. Stvrdnuti manje od -20°C. Tačka topljenja monohidrata je 10,37 ° C pri toplini fuzije od 10,5 kJ / mol. U višim umovima, vina imaju još viskoznije matice sa još većim vrijednostima dielektrične permeabilnosti (e = 100 na 25 °C). Standardna entalpija svjetlosti DH=298 kJ/mol. Standardna energija Gibbsove svjetlosti je DG=298 kJ/mol. Standardna entropija svjetlosti S = 298 J/mol K. Standardni molarni toplotni kapacitet Cp = 298 J/mol K.

Hemijska snaga

Sumporna kiselina je jaka dvobazna kiselina, disocijacija se odvija u dva koraka:

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - prvi korak

HSO4 =H+ + SO42- - drugi korak

U koncentracijama, disocijacija sumporne kiseline na drugom nivou je beznačajna.

Sumporna kiselina je najjači dehidrirajući (vodeni) govor. Vaughn se zaklinje vologu spolja (higroskopno), uzima vodu iz kristala:

H2SO4 konc. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \u003d CuSO4 bijeli + 5H2O;

u ugljenim hidratima:

(oko drveta koje papir):

H2SO4 konc. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 konc. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

Sumporna kiselina pokazuje svu moć jakih kiselina:

a) interakcija sa osnovnim oksidima, na primjer:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

b) sa osnovama, na primjer:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

c) vitísnyê druge kiseline iz njihovih soli, na primjer tí, yaki slabije za to:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

ili više letkí (yakí može imati nižu temperaturu ključanja, nižu za sumpornu kiselinu):

NaNO3solid. + H2SO4 konc = NaH SO4 + HNO3- kada se zagrije.

U oksidacijskim reakcijama, sumporna kiselina se razrjeđuje i pokazuje snagu prirodne kiseline (neoksidirajuće) - uz to se dodaju ioni H +, na primjer: Fe + H2SO4, ruža = Fe SO4 + H2. Razrijeđen je sa H2SO4 ne ometajući metale, koji bi trebali stajati blizu desne strane vode. Koncentrirana je sumporna kiselina - oksidirajuća kiselina, s kojom se obnavlja sumpor (+6). Oksidira metal, koji bi trebao stajati blizu napona desno od vode: Cu + 2 H2SO4conc = Cu SO4 + SO2 + 2H2O i metal koji bi trebao podnijeti više vode, s kojim se napaja do stupnja oksidacije +4, 0 i -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zalizo, aluminijum, hrom sa koncentrovanom sumpornom kiselinom prolaze (ne reaguju), štite jakim zagrevanjem, reakcija počinje npr.

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Koncentrirana sumporna kiselina koja oksidira nemetale, na primjer:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1,16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Koncentrirana sumporna kiselina oksidira i nabore govora, na primjer, HI i HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

slane soli:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

Sirchanu kiselina se proizvodi u više varijanti. Smrad odjekuje koncentracijom i brojem kuća. Za proizvodnju medicinskih preparata, posebno čistih reagensa za punjenje baterija, potrebna je čista kiselina. Prilikom jetkanja metala u obliku superfosfata, moguće je ubrzati kiselinom, jer se može zaplesti. ekonomski isplativo. Ova kiselina je jeftina. Industrija sumporne kiseline daje naslove oleuma, koji se koristi u proizvodnji određenih organskih preparata, vibuhovi govori. Oleum je vrsta sumpornog anhidrida u sumpornoj kiselini. Sorte oleuma razlikuju se po koncentraciji sumpornog anhidrida u sumpornoj kiselini. Za određene posebne namjene, oleum se koristi za osvetu sumpornog anhidrida do 60%. Dakle, tehnička sirhanska kiselina i tehnički oleum (GOST 2184-77) stagniraju u proizvodnji raznih soli, kiselina, raznih organskih proizvoda, barvnika, vibuhovih reka, mineralnih đubriva, kao vode i biljaka za sušenje i sušenje, u procesima neutrofila. Qi proizvodi nisu zapaljivi i spadaju u 2. klasu toksičnosti.

Poznato je da se sirhanska kiselina široko koristi. Najveći konzervator sumporne kiseline je proizvodnja mineralnih aditiva. Za 1 tonu fosfornih aditiva P2O5 dodaje se 2,2-3,4 tone sumporne kiseline, au 1 tonu (NH4) 2SO4 - 0,75 tona sumporne kiseline. Zbog toga će se u kompleksu sa postrojenjima za proizvodnju mineralnih aditiva koristiti sumpornokiselinske rukavce. Sirčeva kiselina se takođe koristi za dobijanje soli, azotnih, fosfornih, plavičnih i mnogih organskih kiselina, metodom razmene, organskih kiselina, za čišćenje različitih gasova, u skladu sa netruležim smešama sulporkova, koristi se u proizvodnji barova, za punjenje akumulatora, u metalnoj kiselini koja se koristi za čišćenje. mikropukotine u gotovim proizvodima, u metaloprerađivačkim pogonima, zamjenska kiselina se prosijava u galvanskim radionicama. Kao što vidite, prije nanošenja na metalne površine električnom metodom, nikl, krom, midi potrebno je očistiti, utrljati, odmastiti i išarati jedan sat u kadi sa sumpornom kiselinom. Istovremeno se otvara najtanja metalna kugla i iza nje se vide tragovi zabune. Istovremeno, površina metala postaje kraća: na njoj se nalaze mikroskopski udubljene izbočine. Vjerojatnije je da će se elektrolitički premazi na takvoj površini odlomiti i lakše vezati za metal. Takođe, sumporna kiselina je neophodna za preradu raznih ruda i kopalina. Prilikom prerade ruda rijetkih metala od velikog je značaja kiseli način cijepanja. Zvuk za tsíêí̈ meti vikoristovuyut pronađena najjeftinija nehlapljiva sumporna kiselina. Istresti rudu u istim omjerima sa sumpornom kiselinom i zagrijati. Uklanjanje razlika i opsada dobili su hemijski put, koji je proizašao iz hemijskih moći elementa, što je neophodno da se vidi razlika. Hiljade tona sumporne kiseline koristi se za hemijsku preradu ruda retkih elemenata. Industriji prerade nafte potrebna je velika količina sumporne kiseline za prečišćavanje nafte i raznih frakcija. U organskoj sintezi koncentrira se sumporna kiselina - neophodna komponenta u izboru bogatih jalovina i lekovitih govora. Soli sumporne kiseline su široko zasađene. Natrijum sulfat (Glauberova jačina Na2SO4*10H2O) koristi se za proizvodnju sode u staklarskoj industriji. Kalcijum sulfat se u prirodi širi u obliku bezvodnog kristalohidratnog gipsa (SaSO4 * 2N2O) i bezvodne bezvodne soli (SaSO4). Anhidritni vezivni materijali imaju put vipacije gipsanog kamena na povišenim temperaturama (600-700 °C) sa raznim aditivima. Istovremeno se koristi ozdoblyuvalny gipsani cement i kalcinacija gipsa (extrich-gips). Ovi materijali znatno više stvrdnjavaju, snižavaju gips na bazi vode i zastosovyvaetsya za pripremu budućih dizajna i betona u malim količinama, kao i komadi mramora, bešavnih podova i dr. Sol sulfat (II) ili hladni vitriol (FeSO4*7H2O) koristi se za pripremu žute krvne soli (K4), mastila, za čišćenje vode i konzerviranje drveta. Midi sulfat ili bakreni vitriol (CuSO4 * 5H2O) koristi se za borbu protiv raznih gljivica - shkidnika jakog stanja, za proizvodnju midi navlaka i eliminaciju raznih vrsta midi. Postoje tri načina da se izbjegne trovalentni metalni sulfat (Fe3+, Al3+, Cr3+) i monovalentni metalni sulfat (K+, NH4+, Rb+), vikristalizirane soli tipa K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O ili KAl(SO4)3*1. Umjesto kalijuma i aluminijuma, mogu stajati na bilo kojem drugom nabrojanom elementu. Qi polovice se nazivaju galon. Gali osnuyut samo u solidnom izgledu. Na rozchiní smrad, kao dvije nezavisne soli, kao zbir sulfata mono-trovalentnih metala. Razblaženja sumporne kiseline i njenih soli stagniraju u tekstilu, kao i u drugim čipkama lake industrije. U prehrambenoj industriji sirhan kiselina stagnira za škrob, melasu i druge proizvode. U elektrotehnici pobjeđuje kao elektrolit u baterijama. Vikarna kiselina se koristi za dehidraciju gasova i u koncentraciji kiselina. Nareshti, sirchanu kiselina stagnira kao komponenta reakcionog medija u procesima nitriranja, zokrema, sa uklanjanjem vibuhovih govora.

Metode posjedovanja sumporne kiseline

13. c. sumporna kiselina je u neznatnim količinama uklonjena na termičke distribucije fiziološkog rastvora vitriola FeSO4, a istovremeno se jedna od varijanti sumporne kiseline naziva vitriol maslinovo ulje, iako se sumporna kiselina dugo nije pripremala za vitriol.

U ovo doba dana kiselina vibrira na dva načina: na drugačiji način, koji se koristi preko 200 godina, i na kontaktni način, savladan zanatski, na primjer, XIX i na klipu XX vijeka. .

Ovisno o tome kako se odvija proces oksidacije SO2 u SO3, postoje dvije glavne metode za održavanje sumporne kiseline. U kontaktnoj metodi uklanjanja sumporne kiseline, proces oksidacije SO2 SO3 odvija se na čvrstim katalizatorima. Sumpor trioksid se pretvara u sumpornu kiselinu u posljednjoj fazi procesa - apsorpciji sumpor trioksida, za koju se jednostavno može pokazati da je jednaka reakciji: SO3 + H2O = H2SO4

Prilikom izvođenja postupka za nitrilnu (baštovsku) metodu, dušikov oksid se koristi kao nosač kiselog vikora. Oksidacija sumpordioksida se dešava u rijetkoj fazi i krajnji proizvod je sumporna kiselina: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

U industriji je važno koristiti kontaktnu metodu uklanjanja sumporne kiseline, koja vam omogućava da izvučete opremu većim intenzitetom.

Karakteristike vanjskog sloja

Sirovina baza sinteze sumporne kiseline - sirkovism spoluky, iz koje je moguće uzeti sumpor dioksid. Gotovo 80% sumporne kiseline nalazi se u industriji od prirodnog sumpora i slanih (sumpornih) pirita. Značajno mjesto u bilansu sirovine zauzimaju plinovi obojene metalurgije. Deyakí vyrobnitstva vikoristovuyut poput syrovina sirkovoden, koji se uspostavlja kada se sirka prečišćava u rafineriji nafte.

Najbolji reagensi za uklanjanje sumporne kiseline mogu biti buti elementarni sumpor i sumporne supstance, za koje možete ukloniti ili sumpor ili sumpor dioksid. Tradicionalno, glavni dresovi sirovina su sirka i zalizni (sirčanski) pirit. Gotovo polovina sumporne kiseline uzima se iz sirka, tretina - iz pirita. Značajno mjesto u bilansu sirovine zauzimaju plinovi metalurgije boje, koje treba zamijeniti sumpordioksidom. U isto vrijeme gas koji dolazi je najjeftinija sirovina, niske veleprodajne cijene pirita, najskuplja sirovina je sirka. Takođe, da bi proizvodnja sumporne kiseline iz sumpora bila ekonomski prihvatljiva, kriva je šema u kojoj će varijanta njene prerade biti upravo najmanja u vartosti pirita ili gasa, koji je uključen.

Sirhanska kiselinaH 2 SO 4 - Neleteća domovina, ljubazno rasprostranjena po vodi (kada je zagrijana). t sq. = 10,3 °C, t kíp. = 296 °C,

Vídmínno vbiraê vologu, on često djeluje kao sredstvo za sušenje.

Virobniztvo sumporne kiseline H 2 SO 4 .

Virobnitstvo sumporna kiselinaê kontakt proces. Yogo se može podijeliti u 3 faze:

1. Otrimannia SO2 putem spalyuvannya sirka ili vipalom sulfida.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ,

U reakcijama s livadama ili bazičnim oksidima otapa sulfate ili hidrofilate:

CaO + H 2 SO 4 (rozb) = WaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (rozb) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Potrebno je napomenuti da je barijum sulfat nerazlučiv sulfat, stoga je pobjeda pokazatelj prisustva sulfatnih jona.

koncentriranoH 2 SO 4 oksidiraju bakar, srebro, ugljik i fosfor:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

koncentrirano H 2 SO 4 jer najveći umovi ne komuniciraju sa njima Al, Cr, Fe, ali kada se zagrije, ulazi u reakciju.

koncentrirano H 2 SO 4 brzo ulazi u reakciju sa vodom, videći u njenoj veličini količinu toplote.

Kiseline sa metalom su specifične za ove klase zemljišta. Istovremeno, proton je zamijenjen vodom i veže se s kiselim anjonom te je zamijenjen metalnim kationom. Ovo je primjer reakcije sa soli, iako postoje neke vrste interakcija koje ne slijede ovaj princip. Smrad curi kao oksidna voda i ne prati pogled na vodu.

Principi reakcija kiselina i metala

Sve reakcije s metalom dovode do topljivosti soli. Vignatkom je, možda, reakcija plemenitog metala s kraljevskom gorilkom, sumishshu klorovodičnom kiselinom i, ako je potrebno, interakcija kiselina s metalima, svodi se na sol. Ako kiselina nije ni koncentrirana ni dušična kiselina, tada se molekularna voda apsorbira u proizvod.

Međutim, ako je reakcija koncentrirana sumporna kiselina, interakcija s metalima se odvija prema principu procesa oksidirajuće vode. Stoga su eksperimentalno uočene dvije vrste interakcija tipičnih metala i anorganskih kiselina:

• interakcija metala s razrijeđenim kiselinama;
• interakcija sa koncentrovanom kiselinom.

Reakcije nakon prvog tipa odvijaju se iz bilo koje kiseline. Vignjatko ê je samo koncentrirana azotna kiselina, bez obzira na koncentraciju. Smrad reagira s drugom vrstom i proizvodi soli i produkte kisika i dušika do topljivosti.

Tipične interakcije kiselina sa metalima

Metali, pomiješani s vodom u standardnom elektrohemijskom nizu, reagiraju s drugim kiselinama različitih koncentracija, dušičnom kiselinom, otopljenim solima i molekularnom vodom. Metali, izmešani desno u sredini elektronegativnosti, koji ne mogu da reaguju sa najvažnijim kiselinama i reaguju samo sa azotnom kiselinom nezavisno u njenoj koncentraciji, sa koncentrovanom sumpornom kiselinom i sa kraljevskim rogom. Tipična interakcija kiselina sa metalima.

Reakcije metala iz koncentrirane sumporne kiseline

Reakcije s razrijeđenom dušičnom kiselinom

Razrijeđena dušična kiselina reagira s metalima, miješajući lijevu i desnu vodu. U toku reakcije s aktivnim metalima otapa se amonijak, koji se odjednom razlikuje i stupa u interakciju s nitratnim anjonom, uspostavljajući jednu snagu. S metalima srednje aktivnosti, kiselina reagira s vidom molekularnog dušika. Sa slabo aktivnom reakcijom, nastavlja se vidjeti oksid 2-valentnog dušika. Najčešće se na jednoj reakciji uspostavlja prskanje proizvoda obnove sirke. Primijenite reakciju proponiranja na grafički dodatak ispod.

Reakcije s koncentriranom dušičnom kiselinom

U vrijeme oksidacije oslobađa se i dušik. Sve reakcije će se završiti otopljenom soli i vidom. Uz dužno poštovanje, zaslužna reakcija sa nisko aktivnim elementima. Ova interakcija kiselina sa metalima je nespecifična.

Reakciono građenje metala

Metali ulaze u reakcije sa kiselinama svojevoljno, želeći papalinu inertnog govora. Cijeli element koji ima visok standard elektrohemijskog potencijala. Isnuê broj metala, podsticanje na osnovu ovog prikaza. Vin se naziva naboj elektronegativnosti. Poput metala koji stoji u novoj vodi, zgrada će reagirati s razrijeđenom kiselinom.

Postoji samo jedna greška: premaz aluminija iza ljuske na površini 3-valentnih oksida ne može reagirati s kiselinom bez zagrijavanja. Čim se naljutite, taljenje metalnog oksida ulazi u reakciju, a zatim se samo vino rastvara u kiselinu. Metali, pomiješani desno u vodi u elektrohemijskom nizu aktivnosti, koji ne mogu reagirati sa anorganskom kiselinom, pavlakom i ruzmarinom. Vinyatkív íz pravila dva: qí metal se razlikuje u koncentraciji i razrjeđenju dušične kiseline i kraljevske goriltsí. U ostalom, ne mogu da promene samo rodijum, rutenijum, iridijum i osmijum.

OVR kod kipa se posebno vidi u boji. Odajte im posebno poštovanje. Tsí rivnyannya može jesti do ÊDI.

Uzgajana sirčana za sebe, poput zrna kiseline, oksidirajući njenu sposobnost da hovaê:

Još se moram sjetiti razrijeđena sumporna kiselina: pobijedio ne reaguju sa olovom. Komad olova, izbačen iz razblaženog H2SO4, prekriven je kuglom nerazgradivog (razd. tabela razdvajanja) olovnog sulfata i reakcija se odmah vezuje.

Oksidirajuća moć sumporne kiseline

- masna domovina, ne leti, ne uživa u tom mirisu

Za paperje sirka u fazi oksidacije +6 (više) sirhan kiselina dobija jake oksidne moći.

Pravilo za zadatak 24 (stari A24) za pripremu rastvora sumporne kiseline nikako ne možete sipati vodu u njega. Koncentrovanu sumpornu kiselinu treba sipati u vodu tankom čašom uz stalno mešanje.

Interakcije između koncentrirane sumporne kiseline i metala

Reakcije su strogo standardizirane i slijede shemu:

H2SO4(konc.) + metal → metalni sulfat + H2O + proizvod obnovljenog sumpora.

Postoje dvije nijanse:

1) Aluminijum, u ravniniі hrom s H2SO4 (konc) u normalnim umovima ne reaguje putem pasivizacije. Treba se zagrijati.

2) Z platinaі zlato H2SO4 (Conc) ne reaguje sa plamenom.

Sirka in koncentrovane sumporne kiseline- Okislyuvach

• otzhe, ona je sama inspirirana;
• oni, naskílki okisnennya bude vídnovlyuvatisí írka, leže u metalu.

Pogledaj u dijagram faza oksidacije sumpora:

• Prije -2 samo aktivniji metali se mogu koristiti za struju - za određeni broj napona do uključujući aluminijum.

Reakcije će biti ovakve:

8Li + 5H 2 SO 4( kraj .) → 4Li 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S

4Mg + 5H 2 SO 4( kraj .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S

8Al + 15H 2 SO 4( kraj .) (t) → 4Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 12H 2 O+3H 2 S

• uz interakciju H2SO4 (konc) sa metalima u više napona posle aluminijuma, ali pre sunca, zatim se metalima iz prosječne aktivnosti cirkusa podržava do 0 :

3Mn+4H 2 SO 4( kraj .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓

2Cr+4H 2 SO 4( kraj .) (t) → Kr 2 (TAKO 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 SO 4( kraj .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓

• svi ostali metali, polazeći iz hodnika u nizu napona (uključujući i one koji su voda, krem ​​zlata i platina, očigledno) mogu povećati sirku do +4. Zbog toga neaktivni metali:

2 Fe + 6 H 2 SO 4 (konc.) ( t)→ Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 SO 2

(Pazite da oksidira do +3, do maksimalnog mogućeg, najvišeg nivoa oksidacije, jer može biti desno sa jakim oksidantom)

Cu+2H 2 SO 4( kraj .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 SO 4( kraj .) → Ag 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2

Pa, sve je jasno. Glybina vídnovlennya zalezhennya víd bogati faktori: koncentracija kiseline (90%, 80%, 60%), temperatura i razrjeđivanje. Zbog toga definitivno nije moguć prijenos proizvoda. Napravljen je veći sto i možda je otprilike njegove visine, ali možete ga iskoristiti da napravite pometnju. Također je potrebno zapamtiti da u ÊDI, ako proizvod odobrene sirke nije naznačen, a metal se ne odlikuje posebnom aktivnošću, što je bolje za sve, polaganje može biti na SO 2. Neophodno je čuditi se situaciji i šukati zachipki u umovima.

SO 2 - Tse vzagalí najčešći OVR proizvod za učešće konc. sumporna kiselina.

H2SO4 (konc) oksidant nebacači(yakí vyyavlyayut vídnovlyuvalní snaga), u pravilu, do maksimuma - najvišeg stupnja oksidacije (uspostavlja se oksid tog nemetala). Sirka je također ažurirana na SO 2:

C+2H 2 SO 4( kraj .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2

2P+5H 2 SO 4( kraj .) →P 2 O 5 + 5H 2 O+5SO 2

Svježe oplođeni fosfor (V) oksid reagira s vodom, ostavljajući ortofosfornu kiselinu. Na ovu reakciju zapišite još jednom:

2P+5H 2 SO 4( kraj ) → 2H 3 PO 4 + 2H 2 O+5SO 2

One iste sa borom, vino se pretvaraju u ortobornu kiselinu:

2B+3H 2 SO 4( kraj ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

Dže tsíkava vzaimodiya sirka zí korak oksidacije +6 (u sírchaníy kiselini) z "ínshoy" sírkoy (koji je u drugoj kategoriji). U okviru EDI, interakcije H2SO4 (konc.) od sírkoy (jednostavan govor) i sírkovodny.

Pochnemo od vzaêmodíí̈ sirka (običan govor) sa koncentrovanom sumpornom kiselinom. Jednostavnim govorom, nivo oksidacije je 0, nivo kiseline je +6. U ovom OVR-u, vrijeme oksidacije je +6, sirka je 0. Pogledajte dijagram faza oksidacije sirke:

Sirka 0 je oksidirana, a sirka +6 je redundantna, tako da je stepen oksidacije smanjen. Možete vidjeti kiseli plin:

2 H 2 SO 4 (konc.) + S → 3 SO 2 + 2 H 2 O

Ale at the vipadku íz sírkovodnym:

Utvoryuetsya i sirka (jednostavan govor), i sirchist gas:

H 2 SO 4( kraj .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O

Ovaj princip se često može koristiti kao pomoć proizvodu OVR, deoksidizator i oksidant - isti element u različitim fazama oksidacije. Oksidiranje tog vodiča "da ide nazustrich jedan na jedan" za dijagram faza oksidacije.

H2SO4 (konc), pa šta drugo, interakcija sa halogenidima. Samo ovdje je potrebno shvatiti da su fluor i hlor „svoji sa fluoridima i hloridima OVR ne curi, prolaze kroz izvanredan proces jonske izmjene, u toku kojeg se stvara halogen vodonik sličan plinu:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (konc.) → CaSO 4 + 2HF

A halogena osovina na skladištu bromida i jodida (kao u skladištima slobodnih halogena) se oksidira u slobodne halogene. Samo se od sirka razlikuju na drugačiji način: jodid je jači agens, niži bromid. Za to, jodid čini sirku do sirkovodnje, a bromid u kiseli gas:

2H 2 SO 4( kraj .) + 2NaBr → Na 2 SO 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 SO 4( kraj .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 SO 4( kraj .) + 8NaI → 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 SO 4( kraj .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

Hloridna voda i fluorovodonik (kao i njihove soli) su stabilni na oksidaciju di H2SO4 (konc.).

Ja, nareshti, odmorim: za koncentrovanu sumpornu kiselinu, to je jedinstveno, ništa više ne može. Won maê snaga vode.

Tse dozvoljava vikoristovuvat koncentriranu sumpornu kiselinu drugačijim redoslijedom:

Prije svega, iscrpljujući govori. Koncentrovana sumporna kiselina oduzima vodu iz govora i on postaje suv.

Na drugi način, katalizator u reakcijama u koje se dodaje voda (na primjer, dehidracija i esterifikacija):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (konc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (konc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

Koža osobe na časovima hemije ispuhala je kiselinu. Jedna od njih se zove sumporna kiselina i označena je kao HSO 4. O njima, kao što je moć sumporne kiseline, naš članak je rozpo.

Fizička snaga sumporne kiseline

Čista sumporna kiselina, ili monohidrat, je uljni medij bez bureta, koji se na temperaturi od +10°C pretvara u kristalnu masu. Sumporna kiselina, prepoznata po reakcijama, 95% H 2 SO 4 masa 1,84 g/cm 3. 1 litar ove kiseline je jednak 2 kg. Stvrdnuti kiselinu na -20°C. Toplota fuzije je 10,5 kJ/mol pri normalnoj temperaturi od 10,37°C.

Dominacija koncentrirane sumporne kiseline je drugačija. Na primjer, s različitim razinama kiseline u vodi, velika količina topline (19 kcal/mol) će se vidjeti nakon usvajanja hidrata. Cí dírati se može vidjeti iz razlike za niske temperature u čvrstom viljadí.

Sumporna kiselina je jedan od najvažnijih proizvoda u hemijskoj industriji. Vaughn je poznat po proizvodnji mineralnih aditiva (amonijum sulfat, superfosfat), raznih soli i kiselina, emolijensa i medicinskih proizvoda, komadnih vlakana, barnika, vibuhove rečovine. Također, sumporna kiselina se može koristiti u metalurgiji (na primjer, polaganje ruda uranijuma), za pročišćavanje naftnih derivata i za sušenje plinova.

Hemijska snaga sumporne kiseline

Hemijska snaga sumporne kiseline je sljedeća:

1. Interakcija sa metalima:
   • razrijeđena kiselina razgrađuje metal, tako da stoji više vode na niskom naponu, na primjer H 2 +1 SO 4 + Zn 0 = H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • oksidi snage sumporne kiseline su veliki. Prilikom interakcije s različitim metalima (crim Pt, Au), može se promijeniti u H 2 S -2, S +4 O 2 ili S 0 na primjer:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. Koncentrirana kiselina H 2 S +6 O 4 također reagira (kada se zagrije) s određenim nemetalima, pretvarajući se u polukrug sa nižim stupnjem oksidacije, na primjer:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. Sa osnovnim oksidima:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. Sa hidroksidima:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. Interakcija sa solima tokom reakcija razmjene:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

Otopina BaSO 4 (bijeli talog, nestabilan u kiselinama) je zamjenska u svrhu indikacije kiselosti i sulfata.

Monohidrat je jonizujući trgovac koji ima kiseli karakter. Na novi način, bolje je napraviti metale bogate sulfatima, na primjer:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Koncentrirana kiselina - za uklanjanje jakog oksida, posebno kada se zagrije, na primjer, 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Kao oksid, sumporna kiselina se po pravilu redukuje u SO 2 . Aleone se može nadograditi na S i H 2 S, na primjer, H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

Monohidratni mayzhe ne može voditi električnu struju. Ja, navpaki, vode razlike kiseline su dobri provodnici. Sumporna kiselina je vrlo glinasta za vologera, tako da je pomoćna za sušenje raznih gasova. Jak desikant, sumporna kiselina doti, pristaje preko íí̈ rozčin pritisak vodene pare je manji, niži íí pritisak gasa, koji se osuši.

Ako prokuhate razrjeđenja sumporne kiseline, tada će voda porasti, pri čemu će temperatura ključanja porasti na 337 ° C, na primjer, ako počnete destilirati sumpornu kiselinu u koncentraciji od 98,3%. Í navpaki, s više koncentrirani razchinív viparovuêtsya zayvi sírchaniy angidrid. Par kipuće kiseline na temperaturi od 337 °C često se razlaže na SO 3 i H 2 O, koji će se ponovo zagrijati kada se ohlade. Visoka tačka ključanja kisele kiseline je pogodna za viktorizaciju uočenih hlapljivih kiselina i njihovih soli kada se zagreju.

Molim vas uđite sa kiselinom

Kada je sumporna kiselina podstaknuta, potrebno je biti granična zaštita. Kada kiselina udari u kožu, koža postaje bijela, zatim smeđa i postaje crna. Navkolišno tkivo nabubri kada se to dogodi. U slučaju da kiselina udari na tijelo tijelo, potrebno ga je pomesti vodom, a mjesto pokriti sodom u prahu.

Sada znate da je sumporna kiselina, moć takve dobrote, jednostavno neophodna za razne lijekove poput copalina.