Hemijska snaga metala. Korozivna moć metala. Koji rad se radi sa materijalom

U interakciji metala sa govorima dovkillya, na njihovoj površini, polumetali, kao da bi ih drugi autoriteti mogli nazvati, snižavaju same metale. Često ponavljamo riječi "irzha", "irzhavinnya", bachachi smeđe-žute boje sipane na virobe iz zaljeva i legura.
Írzhavínnya - tse okremi fluktuacije korozije.
Korozija je proces oponašanja metala pod uticajem dovkila.
Međutim, bukvalno svi metali su uništeni, usled čega mnoge njihove moći blede (ili ćemo ih uništiti): menjaju se čvrstoća, plastičnost, odsjaj, smanjuje se električna provodljivost, a takođe i rast
Zbog svoje hemijske prirode, korozija je proces oksid-voda. U sredini u kojoj teče vino, razlikuju se dva tipa korozije.

Vidite koroziju

1.Hemijska korozija mora biti u sredini, kako ne bi vodio električni mlaz.
Ova vrsta korozije se manifestuje u različitim interakcijama metala sa suhim gasovima i neelektrolitima (benzin, gas itd.). Takve ruševine poznate su po detaljima i jedinicama motora, gasnih turbina, raketnih bacača. Hemijska korozija je često povezana s obradom metala na visokim temperaturama.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

Većina metala svaki put se oksidira s kiselošću, gaseći se na površini topljenja oksida. Kao ova pljuvačka mítna, schílna, dobro vezana metalom, štiti metal od daleke propasti. Ovakvi premazi se nalaze u Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta ín. U hali ima dlačica, poroznih, lako vidljivih na površini i nije dobro štititi metal od udaljenih ruševina.

ІІ. Elektrohemijska korozija spojen je na strujni medij (u struji) iz sredine električnog strum sistema. Elektrohemijska korozija se javlja u podvodnim dijelovima brodova, pari Kazan, podzemnim cjevovodima, metalnim konstrukcijama koje su slične vodi. U pravilu su bacali da su legure heterogene, kako bi se osvetili za uključivanje različitih kuća. Kada je u kontaktu sa elektrolitima, jedna ploča površine počinje da igra ulogu anode (daje elektrone), druge - ulogu katode (uzima elektrone).

Za zaštitu od korozije koriste se različiti premazi: farba, metalna kugla (kalaj, cink). Uz pomoć farbe, lim je zaštićen od korozije, doki, doki su zaštićeni od kuglica cilija. Pojavljujući se u novim pukotinama i pukotinama, ono će prodrijeti u vodu i pokriti je do površine, a uočava se i proces korozije, štoviše, u slučaju limenog premaza vino će biti brže, krhotine lima sa katoda u elektrohemijskom procesu.
Pocinkovano se može uraditi drugačije. Oskílki cink vykonuê ulogu anode, yogo zahisna funkcija zberígaêtsya í za oštećeni cink premaz. Katodna zaštita ima široku primjenu za promjenu korozije podzemnih i podvodnih cjevovoda i čeličnih nosača visokonaponskih prijenosnika, naftnih platformi i privezišta.

Elementi z metalemi distribucija struje u IA–VIA grupe periodnog sistema (tabela 7).

Metali su takođe svi elementi, roztašovani u IB - VIIIB-grupe ( prelazni metal).

U datom satu, 92 su bačena na periodični sistem.

Tipično metali - elementi (elementi IA-grupe od Li do Fr, elementi IIA-grupe od Mg do Ra). Globalna elektronska formula atoma je ns 1–2. Njihov karakterističan korak oksidacije +I i +II je sličan.

Mali broj elektrona (1–2) na nivou energetskog nivoa atoma u tipičnim metalima lako prenosi potrošnju ovih elektrona i pokazuje jake uticajne moći, što indukuje niske vrednosti elektronegativnosti. Možete vidjeti razmjenu hemijskih moći i metode ovladavanja tipičnim metalima.

Karakteristična karakteristika tipičnih metala je sposobnost njihovih atoma da otapaju katione i ionske hemijske veze sa atomima nemetala. Polovina tipičnih metala sa nemetalima su jonski kristali “metalanion nemetalni kation”, na primjer, K + Br -, Ca 2+ O 2-. U skladište ulaze i tipični katjoni metala sa sklopivim anjonima - hidroksidima i solima, na primjer Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

Metali A-grupe, koji uspostavljaju dijagonalu amfoternosti u Be-Al-Ge-Sb-Po periodičnom sistemu, kao i metali koji su im susjedni (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ne pokazuju tipičnu dominaciju metala . Globalna elektronska formula njihovih atoma ns 2 np 0-4 prenoseći veću varijabilnost nivoa oksidacije, više zdatníst utrimuvat vlasní elektroni, stupoví zhenzhennja ih vídnovlyuvalíí̈ zdatností i opremeniyu okisnoí̈ zdatností, posebno pri visokim nivoima oksidacije Slično hemijsko ponašanje je takođe karakteristično za većinu d-elemenata, kao što su elementi B-grupe Periodnog sistema (tipični primeri su amfoterni elementi Cr i Zn).

Čitava stvar, koja manifestuje dualnost (amfoternost) moći, istovremeno metala (bazičnog) i nemetala, koleba prirodom hemijske veze. U čvrstom čeliku, spajanju nestandardnih metala sa nemetalima, važno je postaviti kovalentne veze (iako postoje manje veze između nemetala). U različitim jezicima, veze se lako prekidaju, a polovice se disociraju na jone (uglavnom ili često). Na primjer, metalni galijum nastaje od molekula Ga 2 u čvrstom čeliku od aluminijum hlorida i žive (II) AlCl 3 i HgCl 2 da bi se odupreo jako kovalentnim vezama, ali u različitim AlCl 3 disocijacija može biti čak i veća, a HgCl 2 - čak i malo (ono na jone HgCl + i Cl -).

Za slobodoumnog čoveka sve je bilo metal - čvrsti govor, sam Krim - živa Hg, kao domovina za najveće umove. U kristalima metala prevladava posebna vrsta zv'yazku ( metaleva zv'azok); valentni elektroni su slabo vezani za određeni atom u gvožđu, a u sredini metala se nalaze tzv. elektronski gas. Svi metali mogu imati visoku električnu provodljivost (uglavnom Ag, Cu, AI, Al, Mg) i toplotnu provodljivost. Metali niskog taljenja su zaoštreni (cezijum Cs s tačkom topljenja od 28,7 ° C topi se u toplini ruke) i, naprotiv, vatrostalniji je (volfram W se topi preko 3387 ° C). Plastičnost (duktilnost) služi kao vladajuća snaga metala, nakon čega se smrad može uvaljati u tanke listove - foliju (Sn, Al, Au) ili uvijati u čvrste (Cu, Al, Fe), Bi).

U zanatskoj izradi, vikorni metal često nije čist, kao sumish - legura, u nekim otrcanim moćima jednog metala, one su dopunjene otrcanim moćima drugog. Dakle, bakar ima malu tvrdoću i nije pogodan za pripremu mašinskih delova, legiranje bakra sa cinkom ( mesing) je još izdržljiviji i široko vinificiran u mašinogradnji. Aluminijum ima visoku plastičnost i dovoljnu lakoću (mala debljina), ali previše mekan. Na osnovu toga se priprema legura sa magnezijumom, midijem i manganom - duralumin (duralumin), koji, bez gubitka smeđe snage aluminijuma, dobija visoku tvrdoću i dodaje se u avion. Legirajte halu ugljem (uz dodatak drugih metala) - nije u širokoj upotrebi chavunі čelika.

Bacio u prvi plan vodiči. Proteoreaktivnost nekih metala je mala zbog onih koji su prekriveni smradom topljenje površinskog oksida, različita svjetska otpornost na takve hemijske reagense, kao što su voda, različite kiseline i livade.

Na primjer, olovo je prekriveno topljenjem oksida, za njegov prelazak na maloprodaju ne treba mu samo reagens (na primjer, razrijeđena dušična kiselina), već i zagrijavanje. Taljenje oksida na aluminijumu menja reakcije sa vodom, aloja pod dejstvom kiselina i livade propadaju. Topljenje puhastog oksida (írzha), koji se taloži na površini hale u blizini vlage, ne utiče na dalju oksidaciju hale.

Píd deíyu koncentriranje kiseline na metalima se rastvaraju stand topljenje oksida. Ova manifestacija se zove pasivizacija. Dakle, u koncentracijama sumporna kiselina pasiviziraju (a zatim ne reagiraju s kiselinom) metale kao što su Be, Bi, Co, Fe, Mg i Nb, ali koncentrirani azotna kiselina– metali Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th i U.

Prilikom interakcije sa oksidantima u kiselim otopinama, većina metala se pretvara u katione, čiji je naboj određen stabilnim stupnjem oksidacije ovog elementa u spojevima (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ i Fe 3+).

Reaktivna aktivnost metala u kiseloj sredini prenosi se nabojem napetosti. Većina metala se pretvara u hlorovodoničnu i razrijeđenu sumpornu kiselinu, ali Cu, Ag i Hg - manje sumporne (koncentrirane) i dušične kiseline, a Pt i AI - "kraljevske opekotine".

Nepouzdana hemijska moć metala i njihova korozija, odnosno aktivno rušenje (oksidacija) u kontaktu sa vodom i prskanjem kiselog (kisela korozija). Na primjer, široko uočena korozija hladnih viroba u vodi, kao rezultat toga, uspostavlja se rđa, a virobi se raspršuju u prah.

Korozija metala teče u vodi i kroz prisustvo različitih gasova CO 2 i SO 2; stvara se kiseli medij, a kationi H + su viskozni aktivnim metalima u obliku vode H 2 (vodena korozija).

Posebno korozivan i nesiguran može biti kontakt između dva različita metala (Kontaktna korozija). Između jednog metala, na primjer Fe, drugog metala, na primjer Sn ili Cu, smještenog u blizini vode, stvara se galvanski par. Protok elektrona u slučaju aktivnog metala, koji bi trebao biti lijevo u nizu napona (Fe), prema manje aktivnom metalu (Sn, Cu), a aktivnijem metalu će kolabirati (korodirati).

Sama kroz ce írzhavíê ludzhena površinu limenki (zalízo, prekrivena limom) pri zaštiti atmosfere od vode i nije ih loše uzrokovala (zalízo swidko se sruši nakon pojave male nijanse, što omogućava kontakt zalíza sa voda). Navpaki, pocinčana površina šibera dugo nije zarđala, krhotine su izlivene radi vidljivosti, podloga nije korodirana, već cink (aktivni metal, niži cink).

Opir korozija za ovaj metal je moguća kada je prekriven aktivnim metalom ili kada je topljen; dakle, premazivanje kućišta hromom ili pripremanje legure obloge sa hromom kako bi se smanjila korozija obloge. Hromirani je čelik koji osvetljava hrom (nehrđajući čelik), visi visoka otpornost na koroziju.

Zagalni načine za povlačenje metali u industriji:

elektrometalurgija, to je posjedovanje metala elektrolizom talina (za najaktivnije metale) ili soli;

pirometalurgija, Tobto izdvajanje metala iz ruda na visokim temperaturama (na primjer, uklanjanje odljevka u procesu visoke peći);

hidrometalurgija, da vidite metale iz različitih soli sa aktivnijim metalima (na primjer, izostavljanje midi od CuSO 4 do cinka ili aluminija).

U prirodi ponekad rastu native metal(karakteristične zalihe su Ag, Au, Pt, Hg), ali se najčešće metali razmjenjuju na vid spoluka ( metalna ruda). Za širinu zemljine kore postojale su različite vrste: od najširih - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti do najrjeđih - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Nanesite zadnji dio A

1. U proizvodima soli, reakcije između soli i razrijeđenih kiselina HCl, H 2 SO 4 i HNO 3 imaju ukupan broj atoma u svim elementima

2. Na jednake reakcije

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (para) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. Jačina NaCrO 2 se eliminiše interakcijom između

1) CrO 3 i Na 2 O

2) Cr 2 O 3 i Na 2 CO 3

4) CrO 2 i NaHCO 3

4. Prot_katíme reakcija s uvođenjem midi u razvoj

1) bromna voda

2) živin(II) nitrat

3) sumporna kiselina

4) azotna kiselina

5. Reakcije teku

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Težina lončića

6. platini

8. sribla

kada se peče na tezgi

1) promjena

2) postati veći

3) ne mijenjati

4) ne znam

10-11. U molekularnim jednakim reakcijama

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

ukupan zbir koeficijenata troškova

12. Legura, čije štetne komponente reaguju sa koncentrovanom azotnom kiselinom, - ce

13. Ne curi reakcija supstitucije između reagensa

2) Pb (NO 3) 2 i Cr

4) Cd i Hg (NO 3) 2

14. Za udaljenu kuću potrebno je dodati NiSO 4 od maloprodaje FeSO 4

1) barijum hlorid

2) nitrat sribl (I)

3) kalijum hidroksid

15. Metalna ploča će se pojaviti prekrivena drugim metalom, uzimamo po izgledu soli, iz garnitura

1) Zn i Pb (NO 3) 2

2) Cu i Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Korozija čelične vune, zakovanog čelika

16. hrom

17. Nikl

have a vologu

1) ojačati

2) slabiji

3) ne mijenjati

4) ne znam

7. Nebacači glavnih podgrupa IV-VII grupe

Voden

Voden- Prvi element periodnog sistema (1. period, redni broj 1). Nemojte ponavljati analogije sa drugim hemijskim elementima i ne pripadati istoj grupi (u tabelama je pametno staviti u IA- i/ili VIA-grupu).

Atom je najmanji među svjetovima i najlakši među atomima elemenata. Elektronska formula atoma je 1s 1 karakterističan korak oksidacije 0, +I i, vjerovatnije, - I. Stan H I se smatra stabilnim (polovine iz H -I su jake).

Skala oksidacije vode:

Prema elektronegativnosti (2.10), voda zauzima srednju poziciju između tipičnih metala i tipičnih nemetala. Pokazuje amfoternu dominaciju - metala i nemetala. Za ulazak u skladište kationa (katjoni oksonijum H 3 O + i amonijum NH 4+, akacija metali) i numeričkih anjona - kiselo viškovi kiselina (HS -, HCO 3 - to ín).

Prirodna voda za osvetu izotopa 1H protium sa kućom stabilnog izotopa 2 H(D) - Deuterijum i tragovi radioaktivnog izotopa 3 H(T) - Tritiya(Na Zemlji ima samo 2 kg tritijuma). U hemiji, simbol H u formulama govora označava prirodnu sumu izotopa koji se mogu naći u njima, sa nadjačavanjem izotopa protium, a na same govore se gleda kao da su izotopski čisti sa suprotne strane.

Voda je najširi element u kosmosu (Sunce, velike planete Jupiter i Saturn, zvijezde, sredina srednjeg Zoreja, magline); u skladište kosmičke materije ulazi 63% H, 36% Ne taj 1% svih ostalih elemenata.

U prirodi - treći prema hemijskoj širini elementa (posle O i Si), osnova hidrosfere. Zustrichaetsya na hemijski vezani prizor (voda, živi organizmi, nafta, prirodna voda, minerali), zahvatajući gornje sfere atmosfere.

Voden H 2 . Samo govor. Bezbarvni plin, bez mirisa i ukusa. Molekul sadrži kovalentnu vezu H - N. Takođe je lagan, termički stabilan do 2000 °C. Čak i malo rozchinny u blizini vode. Hemisorbira se metalima Fe, Ni, Pd, Pt i nalazi se u nuklearnoj elektrani.

Voda H2 se u nekim umovima može manifestovati kao moćna (češće), u drugima - kao oksid moći (češće):

vodič H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

oksidant H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Snažan pokazatelj visokih temperatura, voda reaguje sa nemetalima i oksidima niskoaktivnih metala, igra ulogu oksidatora u reakcijama sa tipičnim metalima:

Već visoko inspirativna građevina može biti atomska voda H 0 (voda in status nascendi, lat., - u trenutku povlačenja), koji se uzima bez odlaganja u reakcionoj zoni (sat života H 0 0,5 s); na primjer, granule magnezija se dodaju kalijevom permanganatu u zakiseljavanju kalijevog permanganata, te se reakcije odvijaju:

a) razlučivanje atomske vode

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

b) obnavljanje permanganat-jona atomskom vodom

5N 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4N 2 O

Drugi primjer je pretvaranje nitrobenzena u anilin (Zininova reakcija):

a) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

b) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

Atomska voda se također može ukloniti propuštanjem vode H 2 preko nikalnog katalizatora.

Atomska voda se lako promatra na sobnoj temperaturi, stojeći, na primjer, KNO 3 i O 2:

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

Slično, reakcije se odvijaju sa zamjenskim amfigenima (Zn, Al) u mediju lokve:

a) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

b) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (ključanje)

Yakisna reakcija- goruća voda uzeta u epruvetu sa "bavovnaya" ("grimucha" sumish íz ponavlja za H 2 4-74% po obsyago).

Voda stoji kao izvor i vodni agens u sintezi tehnički važnih proizvoda (sirovi metali, NH 3 , HCl, organski govor).

Voda H2O. Binarno z'ednannya. Bezbarvna rídina (lopta preko 5 m zavtovka pofarbovaniya u crnoj boji), bez ukusa i mirisa. Molekul maê budovu dvostruki nedovršeni tetraedar [:: OH 2] (sp 3-hibridizacija). Hlapljivi govor je termički stabilan do 1000 °C.

Za najveće umove, polarni molekuli vode zadovoljavaju međusobne vodene veze. Dakle, anomalija temperature topljenja i ključanja vode - smrad je znatno veća, niža u njenim hemijskim analozima (H 2 S i drugi). Stvrdnjavanje vode u ledu je praćeno povećanjem obaveze za 9%, tako da se led polaže za malo vode (još jedna anomalija vode). Vode ima najviše na 0 °C, odnosno na 4 °C (treća anomalija vode). Čvrsta voda (poklopac) se lako pomera.

Prirodna voda iza magacina izotopa voda u magistralnom 1 H 2 O sa kućom 1 H 2 HO i 2 H 2 O, iza skladišta izotopa kiselina u magistralnom H 2 16 O sa kućom H 2 18 O i H 2 17 O. do H + , ili, preciznije, do H 3 O + í ÍN; preslab elektrolit. Oksonijum H 3 O kation + može biti nedovršeni tetraedar [: O(H) 3 ] (sp 3-hibridizacija). Pravim kristaloide bogate solima, akvakomplekse - katjonima metala. Reaguje sa metalima, nemetalima, oksidima. Rezultat je elektrolitička disocijacija kiselina, baza i soli, hidroliza bogatih binarnih spojeva i soli. Struja raste iz prisustva jakih elektrolita. Maizhe je rijedak i svestran prodavač neorganskih govora.

U hemijske svrhe, prirodna voda se prečišćava destilacijom ( destilovana voda) u industrijske svrhe, pomaže da se omekša, koristeći „timčasovu” i „stalnu” tvrdoću, ili više slanu, prolazeći kroz jone u kiselim H + -oblici i bazene BIN - forme da pređu na vodi, međusobno se neutrališu). Voda za piće nije kontaminirana hlornim kupkama (stari način) ili ozoniranjem (moderni, ali skupi način; ozon ne samo da oksidira shkidlivye kuće poput hlora, već i smanjuje količinu kiselog).

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Primijeniti hidrolizu binarnih slojeva:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (ključanje)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Voda - oksidant za rahunok H I:

elektroliza vode:

Električna provodljivost čiste (destilirane) vode je premala, pa se elektroliza provodi u prisustvu jakih elektrolita.

a) kod neutralan maloprodaja (elektrolit Na 2 SO 4)

katoda 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

anoda 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

rozchin VÍN - + N + = N 2 O

boo kiselo maloprodaja (elektrolit H 2 SO 4)

katoda 2H + + 2e - = H 2

anoda 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

c) u lokva maloprodaja (elektrolit NaOH)

katoda 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

anoda 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Jedna od metoda za otkrivanje osnova za prelaz u vlažnoj atmosferi bijelog midi(II) sulfata CuSO 4 u plavi vitriol CuSO 4 5H 2 O.

Vidomy izotopska raznolikost vode - vode D 2 O (2 H 2 O); u prirodnim vodama odnos masa je D2O:H2O = 1:6000.

Shchílníst, temperatura topljenja i tačka ključanja je važna voda, niža na svichaynoy. Svestranost više govora u teškoj vodi je znatno manja, niža u divljoj vodi. Vaughn otruyna, na ono što podstiče biološke procese u živim organizmima. Teška voda se akumulira u višku elektrolita tokom bagatoraze elektrolize vode. Vykoristovuetsya kao prijenos topline i pojačivač neutrona u nuklearnim reaktorima.

Kalcijum hidrid CaH 2 . Binarno z'ednannya. Biliy maê ionna budova Ca 2+ (H - ) 2. Širi se kada se otopi. Osetljiv do tačke kiselosti. Jaki agens reaguje sa vodom, kiselinama. Zastosovuje se kao tvrda voda (1 kg CaH 2 i 1000 l H 2 ), gasovi za sušenje i rindin, analitički reagens za kalcnu vodu u kristalima.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (posebno čisti) (preko 1000 ° C)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (posebno čist) (300-400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (preko 1000 ° C)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 °C)

Otrimannya: tretman zagrijanog kalcijuma vodom

Halogeni

Hlor. Dan hlora

Hlor- Element 3. perioda i VII A-grupe periodnog sistema, redni broj 17. Elektronska formula atoma je [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, karakterističan korak oksidacije je 0, -I, +I, + V i +VII. Najstabilniji mlin Cl-I. Skala koraka oksidacije hlora:

Klor je visoko elektronegativan (2,83) i pokazuje snagu nemetala. Uđite u skladište bogatih govora - oksida, kiselina, soli, binarnih jedinjenja.

U prirodi - dvanaest za hemijsku širinu elementa (petina srednjih nemetala). Zustrichaetsya manje u hemijski pov'yazanomu izgledu. Treći najvažniji element u prirodnim vodama (posle O i H), posebno bogat hlorom u morskoj vodi (do 2% po masi). Život je važan element svih organizama.

Hlor Cl2. Samo govor. Žuto-zeleni plin oštrog, zagušljivog mirisa. Molekul Cl 2 je nepolaran; Termički stabilan, nezapaljiv na površini; sumish s vodom vibrira na svjetlu (voda gori s hlorom):

Ljubazno rozchinny na vodi, poddaetsya u niy dismutatsiy za 50% i više - na lokvi rozchini:

Pozovite hlor pored vode hlorna voda, na laganoj kiselini HClO se razlaže na HCl i atomsko oksigorivo O 0 koje "hlornu vodu" treba čuvati u tamnom staklu. Prisustvo HClO kiseline u "hlornoj vodi" i atomska kiselost objašnjavaju se jakim oksidnim snagama: na primjer, u hlorovodoničnom hloru ima mnogo jalovih.

Klor je takođe jak oksidant u smislu pretvaranja u metale i nemetale:

Reakcije sa drugim halogenima:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (ključanje)

b) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ha.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Yakisna reakcija- interakcija između Cl 2 i KI (božanske vische) i prisustvo joda uz plavu fermentaciju nakon dodavanja škroba u skrob.

Otrimannya hlor u promiskuitet:

ja in laboratorije:

4NCl (konc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2N 2 O

(slično za učešće drugih oksidacionih agenasa; izvesti više iznenađujućih reakcija za HCl i NaCl).

Produktima glavne hemijske reakcije dodaje se hlor, koji se koristi za uklanjanje broma i joda, hlorida i slično, za čišćenje kiselog, za papir za piće, kao dezinfekciono sredstvo za vodu za piće. Otruyny.

Hloridni dan HCl. kiselina bez kiseline. Bezbarvny gas íz oštar miris, važan za ponavljanje. Molekul sadrži kovalentne σ-veze H – Cl. Termički stabilan. Još bolje rozchinny u blizini vode; razvedeni razchiny se zovu hlorovodonična kiselina, a koncentracije dimija su različite (35-38%) - hlorovodonična kiselina(Ime su dali alhemičari). Jaka kiselina u rozchini, koju neutraliziraju livade i amonijak hidrat. Jak izvor za koncentriranu sortu (za Cl-I), slab oksid za koncentriranu sortu (za HI). Skladišni dio "kraljevskog brda".

Kisela reakcija na Cl ion je eliminacija bijelih ispada AgCl i Hg 2 Cl 2, koji se ne mogu pretvoriti u naziv razrijeđene dušične kiseline.

Hlorna voda služi kao sirovin u proizvodnji hlorida, organoklornih proizvoda, vikorista (kao sorta) pri kiseljenju metala, polaganju minerala i ruda.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizont) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizont) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + do 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (rasprostranjen) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Otrimannya HCl u industriji - pljuvanje H 2 u Cl 2 (razd.), u laboratoriji - kamenac od hlorida u sumpornoj kiselini:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2NCl(120°C)

Chloridi

Natrijum hlorid NaCl. Bezkisneva snaga. Pobutovo ime kuhinja síl. Bijela, slabo higroskopna. Rastopite to ključanje bez rozkladannya. Pomírno rozchinny uz vodu, rozchinníst malo ležati na temperaturi, rozchin može karakterizirati slani ukus. Hidroliza nije dozvoljena. Slab vodič. Ulazi u reakciji jonske izmjene. Električna energija se isporučuje u topljenju i topljenju.

Zastosovuêtsya za otrimannu vodu, natrijum i hlor, sodu, kaustičnu sodu i hlornu vodu, kao komponentu hladnih suma, prehrambeni proizvod i konzervans zasib.

U prirodi - glavni dio koncesija kamena so, ili halit,і sylvinita(zajedno iz KCl), slanica slanih jezera, mineralne kuće morske vode (sadržaj NaCl = 2,7%). Industrijalizam ima sposobnost da ispari prirodne ruže.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (konc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (konc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (konc.) + Do 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (konc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (rasprostranjen) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Kalijum hlorid KCl. Bezkisneva snaga. Bijela, nehigroskopna. Rastopite to ključanje bez rozkladannya. Pomírno rozchinny uz vodu, rozchin može imati topli užitak, hidroliza nije. Ulazi u reakciji jonske izmjene. Zastosovuêtsya poput dobriva kalijuma, da poseduje K, KOH i Cl 2. U prirodi, glavni dio skladišta (narívní z NaCl) depozita silvinit.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija, međutim, sa onima za NaCl.

Kalcijum hlorid CaCl2. Bezkisneva snaga. Bijela, da se topi bez razmazivanja. Iznova se sipa za rahunok energetske gline vologa. Rastvara kristalni CaCl 2 6H 2 O sa temperaturom vode od 260 °C. Ljubaznost uz vodu, bez hidrolize. Ulazi u reakciji jonske izmjene. Zastosovuêtsya za odvlaživanje gasova i reka, pripremu sumiša za hlađenje. Komponenta prirodnih voda, akumulacijski dio njihove tvrdoće "postíynoí̈".

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (konc.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

Od:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Aluminijum hlorid AlCl3. Bezkisneva snaga. Bijela, topiva, vrlo isparljiva. Par se sastoji od AlCl 3 kovalentnih monomera (tricutna budova, sp 2 -hibridizacija, prelazi na 440–800 °C) i Al 2 Cl 6 dimera (tačnije, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - dva tetraedra sa centralnom ivicom , sp 3 - hibridizacija, transfer na 183-440 °C). Higroskopna, na površini "zatamnjena". Stvaram kristaloid koji se širi kada se zagrije. Ljubaznost pored vode (od jakog exo-efekat), više disociraju na jone, stvarajući jako kiseli medij nakon hidrolize. Reaguje sa livada, amonijak hidrat. Indicirano za galvanizaciju. Ulazi u reakciji jonske izmjene.

Yakisna reakcija na ion Al 3+ - taloženje taloga AlPO 4 koji se pretvara u koncentrovanu sumpornu kiselinu.

Stagnira kao sirovin u proizvodnji aluminijuma, katalizator u organskoj sintezi u krekingu nafte, nosilac hlora u organskim reakcijama. Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Otrimannya AlCl 3 in promiskuitet- kloriranje kaolina, glinice ili boksita u prisustvu koksa:

Al 2 O 3 + ZS (koks) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Halov hlorid (H) FeCl 2 . Bezkisneva snaga. Bijela (hidrat crno-zelenog), higroskopna. Rastopite to ključanje bez rozkladannya. Uz jako zagrijavanje, HCl je isparljiv u loncu. Fe-Cl veze su još važnije kovalentne, par se formira od FeCl 2 monomera (linearna budova, sp-hibridizacija) i Fe 2 Cl 4 dimera. Osetljiv na kiseli obrt (mrak). Ljubaznost pored vode (od jakog exo efekat), više disociran na jone, slabo hidrolizovan katjonom. Prilikom ključanja, razlika se izlaže. Reaguje sa kiselinama, livadama, amonijačnim hidratom. Tipičan vodič. Ulazi u reakciju jonske izmjene i kompleksiranja.

Koristi se za sintezu FeCl 3 i Fe 2 O 3 kao katalizator u organskoj sintezi, komponenta medicinskih lijekova protiv anemije.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Od: interakcija Fe sa hlorovodoničnom kiselinom:

Fe + 2NCl = FeCl2+ H 2

(u promiskuitet vicorist hlor vode i provesti proces na 500°C).

Sol(III) hlorid FeCl 3 . Bezkisneva snaga. Crno-braon (tamno crvena u svijetlom, zelena u tamnom), tamnožuta hidrat. Kada se topi, pretvara se u crvenu domovinu. Duzhe letak, sa jakim grijanjem rozladetsya. Fe-Cl veze su pretežno kovalentne. Par se sastoji od FeCl 3 monomera (tricutna budova, sp 2 -hibridizacija, više od 750°C) i Fe 2 Cl 6 dimera (tačnije, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - dva tetraedra od gornje ivice, sp 3 -hibridizacija, nadjačavanje na 316-750°C). Kristalogidat FeCl 3 6H 2 O može biti Cl 2H 2 O. Dobra raznolikost u vodi, raznovrsnost đubrenja u žutoj boji; snažno hidroliziran katjonom. Širi se toplom vodom, reaguje sa livadama. Slab oksidant i vodnovnik.

Djeluje kao agens hlora, katalizator u organskoj sintezi, jedkač u pripremi tkiva, koagulant u prečišćavanju vode za piće, travar srednjih ploča u galvanoplastici, komponenta preparata krvi za kičmu.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Amonijum hlorid NH4Cl. Bezkisneva sila, tehnički naziv amonijak Bijela, leteća, termički neotporna. Dobre rozchinny kraj vode (sa sjećanjem endo-efekat, Q = -16 kJ), hidrolizovan katjonom. Razmazati po livadama kipućom vodom, prenijeti magnezijum i magnezijum hidroksid. Za ulazak u reakciju komutacije sa nitratima.

Yakisna reakcija na NH 4 + ion - NH 3 uočavanje pri vrenju sa livadama ili pri grijanju uz gašenje isparenja.

Radi u anorganskoj sintezi, krema za formiranje slabo kiselog medija, kao komponenta azotnih đubriva, suhih galvanskih elemenata, pri lemljenju bakra i podmazivanja čeličana.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Od: interakcije NH 3 sa HCl u gasnoj fazi ili NH 3 H 2 O sa HCl u drugim.

Hipohloritet. Chlorati

Kalcijum hipohlorit Ca(ClO) 2 . Jačina hipohlorne kiseline HClO. Bijela, kada se zagrije, širi se bez topljenja. Ljubazno raspršen u hladnoj vodi (bezbarvno dispergovan), hidrolizovan anjonom. Reaktivan, češće se širi toplom vodom, kiselinama. Jaki oksid. Kada stojite, pukotine spuštaju ugljični dioksid s poda. Ê aktivno skladište hlor (bilil) vaping- zbir nedodijeljenog skladišta od CaCl 2 i Ca (OH) 2. Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (konc.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (na hladnom)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

Od:

2Ca (OH) 2 (suspenzija) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + 2H 2 O

Kalijum hlorat KClO 3 . Jačina hlorne kiseline HClO 3 je najčešća od najjačih kiselih kiselina u odnosu na hlor. Tehnički naziv Bertoletova snaga(Na ime Pershovidkrivach K.-L. Bertholle, 1786.). Bijela, da se topi bez širenja, uz malo zagrijavanja, širi se. Ljubaznost u vodi (ustanovljen je bezbarvnyj rozčin), nema hidrolize. Razloženo koncentriranim kiselinama. Jaki oksid kada se stapa.

Stagnira kao komponenta vibuhovih i pirotehničkih sumiša, glava sirnika, u laboratoriji - bilo je teško zakiseliti.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (konc.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (konc., horizont) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(hlor dioksid na svjetlosnim vibracijama: 2ClO 2 (g) = Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (u rozb. HNO 3, E = Br, I)

Otrimannya KClO 3 in promiskuitet– elektroliza vrućeg KCl (proizvod KClO 3 se vidi na anodi):

bromid. Yodidi

Kalijum bromid KBr. Bezkisneva snaga. Bijela, nehigroskopna, topi se bez širenja. Ljubaznost uz vodu, bez hidrolize. Vidnovnik (slab, niži KI).

Yakisna reakcija na jonu Br - ekstrakcija broma iz razlike između KBr sa hlorom i ekstrakcija broma u organskom prodavcu, na primer, CCl 4 (kao rezultat toga, vodena kugla nabubri, organska lopta bubri u smeđim bojama).

Zastosovuêtsya kao komponenta travara tokom sata graviranja na metalima, skladišnih dijelova foto emulzija, likarskog zasiba.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Od:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

Kalijum jodid KI. Bezkisneva snaga. Bijela, nehigroskopna. Prilikom uštede na svijetlo žutoj. Ljubaznost uz vodu, bez hidrolize. Tipičan vodič. Voda rozchin KI je dobra rozchinyaê I 2 s dodatnim kompleksiranjem.

Yakisna reakcija na jonu I - bojenje jodom s malom količinom hlora i ekstrakcija joda u organski prodavac, na primjer, CCl 4 (kao rezultat toga, vodena kugla se pretvara u mjehur, organska kugla se pretvara u ljubičastu boju).

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Od:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Halkogenija

Kisen

Kisen- element 2. perioda VIA-grupe periodnog sistema, serijski broj 8, može se pripisati halkogenima (iako se češće smatra okremo). Elektronska formula atoma je [ 2 He] 2s 2 2p 4, karakteristični koraci oksidacije su često 0 í - II, vjerovatnije - I í + II, stanica II se smatra stabilnom.

Skala koraka oksidacije:

Kiseonik ima visoku elektronegativnost (3,50, drugi element nakon fluora), pokazujući tipičnu snagu nemetala. Zadovoljni elementima, kremom He, Ne i Ar, da uđu u skladište numeričkih oksida, hidroksida, soli kiselina, da osvete kiselinu.

Prirodni kiselinski izotop 16 O sa domom izotopa 17 O i 18 O.

Kisen je najširi element u zemljinoj kori (55%) i prirodnim vodama, šara se slobodnim i pletenim izgledom. Život je važan element svih organizama.

Kisen O 2 . Samo govor. Sastoji se od nepolarnih molekula O2 ( divlja jesen) sa σπ-vezom O=O, štap je alotropski oblik baze elementa na slobodan način. Bezbarvni plin, u rijetkom stanju - svijetlo-crni, u čvrstom - plavi.

Skladišni dio prometa: 20,94% na ukupan, 23,13% na masu. Iz rijetke prilike, kisen wikipaê poslije dušik N 2 . Manji u vodi (31 ml / 1 l H 2 O na 20 °C), ale troch je bolji, manji N 2. Na sobnoj temperaturi može postojati mala hemijska aktivnost zbog male veze podpreklapanja u molekulima.

Kisen pídtremuê gorínnya bogati govori. Jak oksidant na visokim temperaturama, koji reaguje sa više metala i nemetala:

Kisen vyklikaê írzhavínnya (povilne okislennja) zalíza, jednaka reakcija div. u 11.3. Posebno aktivan atomic kisen Oko 0 (aktivnost je veća, niža u ozonu O 3), koji zvuk se eliminiše bez posrednika u zoni reakcije tokom termičkog širenja bogatog govora.

Najjednostavniji yakísna reakcija- Yaskrave je u kiseloj atmosferi zapalio tinjajuću drvenu iver.

Otrimannya kiselo:

a) kod promiskuitet- frakciona destilacija rijetke prilike, elektroliza vode (jednaka reakcija pod. Roz. 12);

boo laboratorije- zagrijavanje kiselih govora, koji se lako izlažu:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d Do 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200-240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, vakuum)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, kat. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Kisen je najvažniji proizvod glavne proizvodnje. Zastosovuêtsya kao reagens u hemijskoj tehnologiji (vipal sulfidne rude, sinteza oksida), metalurgiji (kombinacija čavuna i čelika) i gasifikacije prirodnog uglja, u proizvodnji rezanih metala; rijetka kisen - oksidna vatra u raketnoj tehnologiji.

Promjene u kiselosti atmosfere nakon planinskih procesa, truleži i truleži proizvode roslins tokom fotosinteze. Kada ga ljudi i bića udišu, vazduh u legeniji se veže sa hemoglobinom krvi i prenosi ga ćelije, organski govor (obično glukoza) se dalje oksidira i osigurava životnu energiju organizama.

Ozon O3. Jednostavan govor (trikisen), nestabilan alotropni oblik baze elementa. Svetloplavi gas sa karakterističnim („ozonskim“) mirisom, važan za dah. Molekul maê budovu nedovršeni triko [: O (O) 2 ] (sp 2 hibridizacija, valentni rez 117°), osveti kovalentnu σπ-vezu O = O. Zemlja). Postojano u sumishiju z O 2 (Ozonska kiselina). Mali u vodi (285 ml / 1 l H 2 O), ali mnogo kraći od nižeg O 2 . Jak oksidant (jaki, niži O 2 ale slabiji, niži atomski kiseonik O 0). Oksidira na sobnoj temperaturi bogate metale i nemetale do visokog nivoa oksidacije. Sa superoksidima lužičastih metala (K, Rb, Cs) pravim narandžasto-crvenu. ozonid. Chi ne reaguje sa Au, Cu, Ni, Pt, Sn. Generiran od kiselog O 2 u specijalnom alatu - ozonator.

Yakisna reakcija- Vidílennya jod s razlikom KI na sobnoj temperaturi (O 2 ne ulazi u reakciju). Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

Otrimannya: ispod električnog pražnjenja u ozonatoru:

Zastosovuêtsya za dezinfekciju vode za piće, prilikom vlaženja tkanina i mineralnih ulja, kao reagens za

neorganska i organska sinteza. U Zemljinoj atmosferi, ozonska kugla (visina = 25 km) štiti živu svjetlost od industrije kosmičkih ultraljubičastih valova.

Atomic Kisen Pro 0 . Treći alotropni oblik je Kisnu. Jači oksidant u čistim s O 2 i O 3 . Utvoryuetsya na raspad molekula O 2 i O 3 pod utjecajem ultraljubičastog viprominuvannya. Krivica za termičko širenje kiselih govora (divan, posjedovanje O 2); u slučaju prisustva agenasa koji nestaju, ponovo će se promeniti u O 2 i O 3 , u prisustvu oksidacionih agenasa:

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Pro 0+ Z (grafit) \u003d Z 2

Taj govor, koji lako pljuje kiselo kada se zagreje, pokazuje jaku oksidnu snagu.

Vodeni peroksid H 2 O 2 . Binarno z'ednannya. Molekul H 2 O 2 nije loš, može biti sa σ-linkom O - Pro na rebrima i linkovima H - Pro na ravnima dvoličnog kuta. Faza oksidacije je kisela - I. Grupa - O - O - se zove peroxogroup.

Bezbarvna rodna zemlja, vyazka, važna za vodu, osjetljiva na svjetlo te kuće (stabilizator H 3 RO 4). Polaže se vibracijom pri slabom zagrijavanju, na katalizatorima - na sobnoj temperaturi. Nije okružen vodom. Livade ruzmarina su neutralizirane u punom obsyazí. Jak oksidant, slab vodnovnik.

Vodeni peroksid se zastosovuje kao dodatak tekstilu, papiru, ulju, mastima i mineralnim uljima, raketnom vatrenom oksidu, reagensu u organskoj sintezi, pri osvjetljavanju slika starih majstora PbSO 4). U industriji, vikoristički zvuk vibro-siguran 30% rozchin H 2 O 2 (perhidrol), u medicini - 3% trgovaca.

Izjednačavanje najvažnijih reakcija:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (više od 150 ° C ili na kat. MnO 2)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (konc.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (crni) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (bijeli) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (konc.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Otrimannya: u laboratorije

Logo kompanije Aktuelizacija znanja i motivacija primarnih aktivnosti Hemijski diktat za 2 opcije (nespareni brojevi – 1. opcija, upareni brojevi – 2. opcija) Neka metal legne… 4. Tačka topljenja metala leži u… 5. Najlakši metal… 6. Najvažniji metal…

Logo kompanije Aktuelizacija znanja i motivacija primarne delatnosti 7. Metali koji se tope na temp. donji Z nazivaju se ... 8. Metali debljine manje od 5 g/cm 3 nazivaju se ... 9. Temp. topljenje vatrostalnih metala… 10. Povećana temp. topljenje se mijenja... 11. Metali, dajući elektroniku, osvajaju ulogu... 12. Pred crnim metalima leže...

Logo kompanije Aktuelizacija znanja i motivacija primarne delatnosti 13. Metali u tehnologiji se primenjuju na… 14. Metali visoke topljivosti je… Motivacija: ljudi su dugo imali 7 metala. Njihov broj spívvídnosilas na broj drugih planeta: Saturn-olovo, Merkur-živa, Mars-salízo, Mjesec-pad, Sunce-zlato, Venera-sredina, Jupiter-kalaj. Vi znate više od alhemičara, a danas nastavljamo da dobijamo moć metala

Logo kompanije Metali 1. Šta elementi imaju zajedničko? 2. Kako vidite snagu ovih elemenata?

Logo kompanije Hemijska moć metala Koja je moć jednostavnih govora prikazanih na kom slajdu?

Logo kompanije Hemijska dominacija metala Kako elementi leže ispred metala? Navedite glavnu moć metala Kako se aktivnost metala mijenja u periodu? Elementi, na istom nivou, imaju 1-2 elektrona. Glavna snaga je dati valentnim elektronima povećanju naboja jezgra, aktivnost metala se mijenja u periodu

Logo kompanije Serija metalskih aktivnosti Uspon moćnih moći Pogledajte niz metalskih aktivnosti, pronađite visnovove o aktivnostima raznih metala, hajde da pričamo o tome, takvim govorima može reagovati smrad.

Logo kompanije Hemijska moć metala Interakcija sa nemetalima: sa kiselim sa sumporom sa halogenima Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

Logo kompanije Hemijska dominacija metala

Logo kompanije Interakcija sa sklopivim rekama: sa vodom Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

Logo kompanije Primijeniti Završetak mogućih reakcija: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Logo kompanije Interakcija sa različitim kiselinama Li K Ca Na Mg Al |

Logo kompanije Primeni Zapišite moguće jednake reakcije sa razblaženom sumpornom kiselinom: aluminijum, cink, natrijum i midi 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

Logo kompanije Međuodnosi sa solima Koža metala je zamrljana solima drugih metala, koji su pravi za prvi u nizu napona, a možete biti obojeni i metalima, ruža sa levim. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Ne možete uzimati aktivne metale, jer smrad stupa u interakciju sa vodom, stvarajući livade.

Logo kompanije

Logo kompanije Verifikacija reaktivnog jezika NaCaFeCuAu O2O N2ON2O HCl (razno) Pb(NO 3) 2 diferencijala +++--

Logo kompanije Korozija Korozija je vrhunski proces uništavanja materijala i pravljenja od njih uz pomoć hemijskog priliva navkolišnog medija.

Logo kompanije Uzroci korozije A) gasovi (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-para); čađ - gasni adsorbent; B) elektroliti: livade, kiseline, soli; C) joni Sl-, opet sadržaj vode; D) makro i mikroorganizam; E) trepćući električni strum; G) raznolikost metala.

Logo kompanije Pogledajte Korozija Atmosferska Korozija Gas Hemijska Elektrohemijska

Logo kompanije

Logo kompanije Hemijska korozija

Company Logo Gasna korozija Gasna korozija je različita vrsta hemijske korozije, kao što su armature peći, dijelovi motora, koji rade na visokim temperaturama.

Logo kompanije Elektrohemijska korozija Elektrohemijska korozija je tretman metala koji je u kontaktu sa drugim metalima, električnim i vodenim.

Logo kompanije Elektrohemijska korozija Na površini bilo kog metala voda se kondenzuje, dekompresujući atmosferske gasove, tako da se uspostavlja električna energija. Ako metal želi da se osveti kućama, inače se zalijepi za drugi metal, počinje elektrohemijska korozija. Prvi put se aktivni metal urušava

Logo kompanije Efekti korozije Direktno usaditi u svijet kroz neku vrstu odbrane opreme, imajući taj dizajn da postane blizu 10% ukupne količine metala koja vibrira u svijetu.

Logo kompanije Zaštita metala od korozije Zaštita premaza - nanošenje zaštitnih premaza na površinu metala Laki aditivi - dodatak hroma, nikla, titana, kobalta

Logo kompanije Potvrđeno znanje o tome šta se naziva korozija? Koji faktori su uzrok? Ruinuvannya metala i legura pod utjecajem različitih vanjskih faktora. Ulazak atmosferskog vazduha, zemljišne vode, agresivnih gasova u agresivnu hemijsku sredinu Elektrolit

Logo kompanije Potvrđeno natečeno znanje Ime vidi koroziju. Navedite načine zaštite metala od korozije Atmosferske, hemijske, gasne i elektrohemijske. Zaštitni premazi, laki aditivi, inhibitori, zaštitni premazi.

Elementi z metalemi distribucija struje u IA–VIA grupe periodnog sistema (tabela 7).

Metali su takođe svi elementi, roztašovani u IB - VIIIB-grupe ( prelazni metal).

U datom satu, 92 su bačena na periodični sistem.

Korozija metala teče u vodi i kroz prisustvo različitih gasova CO 2 i SO 2; stvara se kiseli medij, a kationi H + su viskozni aktivnim metalima u obliku vode H 2 (vodena korozija).

Zagalni načine za povlačenje metali u industriji:

elektrometalurgija, to je posjedovanje metala elektrolizom talina (za najaktivnije metale) ili soli;

pirometalurgija, Tobto izdvajanje metala iz ruda na visokim temperaturama (na primjer, uklanjanje odljevka u procesu visoke peći);

hidrometalurgija, da vidite metale iz različitih soli sa aktivnijim metalima (na primjer, izostavljanje midi od CuSO 4 do cinka ili aluminija).

Šta je robitimo sa odnesenim materijalom:

Ako vam se čini da vam je ovaj materijal poznat, možete ga sačuvati na svojoj strani u društvenim mjerama:

Sve teme koje sam podijelio:

Prošireni elementi. Budova atomiv. Elektronske školjke. Orbitale
Hemijski element je pjevačka vrsta atoma, koja je označena imenom i simbolom, a karakterizirana je serijskim brojem i istaknutom atomskom masom. Na stolu 1 super

Orbitala kože može primiti najviše dva elektrona
Jedan elektron na orbitali naziva se nesparen, dva elektrona se nazivaju elektronski par:

Dominacija elemenata je u periodičnoj ugari prema serijskom broju
Periodično ponavljanje prirode promjene u strukturi elektronske ljuske atoma elemenata, objašnjavajući periodične promjene snage elemenata tokom perioda i grupa Pe

Molekule. Hemijski zvuk. Budova govori
Hemijske čestice, stvorene od dva ili više atoma, nazivaju se molekuli (stvarne ili intelektualne jedinice formule bogatih atomskih govora). Atomija u tržnom centru

kalcijum
Kalcijum je element 4. perioda i grupe IIA periodnog sistema, redni broj 2O. Elektronska formula atoma je 4s2, faza oksida

Aluminijum
Aluminijum je element 3. perioda IIIA-grupe periodnog sistema, serijski broj 13. Elektronska formula atoma je 3s23p1,

Marganets
Mangan je element 4. perioda VIIB-grupe periodnog sistema, serijski broj 25. Elektronska formula atoma je 3d54s2;

Voden
Voda je prvi element periodnog sistema (1. period, redni broj 1). Ne ponavljajte analogije sa drugim hemijskim elementima i ne lažite predugo

Hlor. Dan hlora
Hlor je element 3. perioda VII A-grupe periodnog sistema, redni broj 17. Elektronska formula atoma je 3s23p5, ha

Chloridi
Natrijum hlorid NaCl. Bezkisneva snaga. Pobutova je naziv kuhinjskog prostora. Bijela, slabo higroskopna. Rastopite to ključanje bez rozkladannya. Pomírno rozchini

Hipohloritet. Chlorati
Kalcijum hipohlorit Ca(ClO)2. Jačina hipohlorne kiseline HClO. Bijela, kada se zagrije, širi se bez topljenja. Ljubaznost uz hladnu vodu (arr.

bromid. Yodidi
Kalijum bromid KBr. Bezkisneva snaga. Bijela, nehigroskopna, topi se bez širenja. Ljubaznost uz vodu, bez hidrolize. Vidnovnik (najslabiji, god

Kisen
Kisen je element 2. perioda i VIA-grupa periodnog sistema, redni broj 8, ide do halkogena (iako se češće viđa okremo). Electronic fo

Sirka. Circumnavigation. Sulfid
Sirka je element 3. perioda i VIA-grupa periodnog sistema, redni broj 16, pripisuje se halkogenima. Elektronska formula atoma je 3s

Sirka dioksid. Sulfit
Sirka dioksid SO2. Kiseli oksid. Plin bez barijera sa jakim mirisom. Molekul maê budovu nedovršeni tricoutnik [: S(O)2] (sp

Sirhanska kiselina. Sulfati
Sumporna kiselina H2SO4. oksokiselina. Bezbarvna domovina, luk vyazka (nalik na ulje), luk higroskopan. Molek

Nitrogen. amonijak
Azot je element 2. perioda VA-grupe periodnog sistema, serijski broj 7. Elektronska formula atoma je 2s22p3, karakter

Oksidni dušik. Azotna kiselina
Azot monoksid NO. ne-slan oksid. Goli gas. Radikal, koji osvetljava kovalentnu σπ-vezu (N=O), ima N2 dimer u čvrstom čeliku

nitrita. Nitrati
Kalijum nitrit KNO2. Oksosol. Bijela, higroskopna. Rastopiti bez razmazivanja. Stíyky po suhom vremenu. Dzhe dobar rozchinny pored vode

Vugleti na slobodnom prizoru
Drveni ugalj je element 2. perioda i IVA-grupe periodnog sistema, redni broj 6. Hemija uglja je najvažnija hemija organskih polja; neorganski

Oksidi vugletsyu
Ugljen monoksid. ne-slan oksid. Bezbarvny plin, bez mirisa, polaganje za povítrya. Molekul je slabo polarna, da osveti kovalentni gubitak σππ

Carbonati
Natrijum karbonat Na2CO3. Oksosol. Tehnički naziv - soda soda. Bijela, kada se zagrije, topi se i širi. Pochuttya

Silicijum
Silicijum je element 3. perioda IVA-grupe periodnog sistema, serijski broj 14. Elektronska formula atoma je 3s23p2. X

Alkaniv. Cikloalkani
Alkani (parafin) - spoj sa polovicom ugljika sa vodom, u čijim molekulima su atomi i ugljik međusobno povezani jednom vezom (granica u ugljikohidratima)

Alkeni. Alkadieni
Alkeni (olefini) - nalaze se u ugljikohidratima, u čijim se molekulima nalaze atomi ugljika, međusobno povezani sublingvalnom vezom (nepostojeći u nizu ugljikohidrata)

Alkohol. Oprostite eterima. Fenoli
Alkoholi su slični u ugljikohidratima, koji mogu osvetiti funkcionalnu grupu VÍN (hidroksil). Alkoholi, u kojima postoji jedna grupa BIN-a, nazivaju se monoat

Aldehidi i ketoni
Aldehidi i ketoni su slični ugljikohidrati koji mogu zamijeniti funkcionalnu karbonilnu grupu CO. U aldehidima je karbonilna grupa vezana za

Karboksilne kiseline. Sklopivi zrak. Zhiri
Karboksilne kiseline - lanci ugljikohidrata koji osvetljavaju funkcionalnu grupu COOH (karboksil). Formule i naziv deyaky prošireni ka

Ugljikohidrati
Ugljikohidrati (tsukri) su najvažnije prirodne tvari koje nastaju iz uglja, vode i kiselog. Ugljikohidrati se dijele na monosaharide, disaharide i polisaharide

Nitrospoluky. Amenie
Još važnije u narodnoj državi azotovmísní organski govor. Azot se može uključiti u organski dio azotne grupe NO2, aminogrupe NH2 i

amino kiseline. Proteini
Aminokiseline su organska jedinjenja koja u svom skladištu imaju dve funkcionalne grupe - kiseli COOH i amino NH2

Brzina reakcija
Ključna karakteristika fleksibilnosti hemijske reakcije A + B → D + E

Brzina hemijskih reakcija je direktno proporcionalna prinosu molarnih koncentracija reagensa
za reakciju su potrebna dva molekula da reaguju. Tsya zalezhnistvo zvetsya kinetika prema zakonu masa u razvoju (K. Gulberg, P. Vog

Energija reakcija
Be-yak, reakcija je praćena prizorom glinene energije u obliku topline. U spoljnim govorima, hemijske veze se prekidaju, a energija se troši (tj. dobijena za cenu

Zaostalost reakcija
Hemijska reakcija se naziva obrnuta reakcija, jer u tim umovima ne postoji samo direktna reakcija (→), već je i obrnuta reakcija, tako da se iz drugih govora izmiruju

U slučaju ubrizgavanja u jednako važan sistem, hemijska izmjena se pomjera na bik, koji je protiv ubrizgavanja.
Pogledajmo pobliže uticaj takvih službenika, kao što su temperatura, pritisak, koncentracija, na pomeranje jednakosti. 1. Temperatura. Promjena temperature i total

Razčinistički govor pored vode
Rozchin je homogen sistem koji se sastoji od dva ili više govora, umjesto kojih možete mijenjati na granicama pjevanja bez uništavanja uniformnosti.

Elektrolitička disocijacija
Razchinennya be-kao govor uz vodu je popraćen usvajanjem hydrativs. Iako nema formulskih promjena u dijelovima podijeljenog govora, onda isti govor

disocijacija vode. Sredina razlika
Sama voda je samo slab elektrolit:

Reakcije jonske izmjene
U uzgoju elektrolita (kiseline, baze, soli) odvijaju se hemijske reakcije uz učešće jona. Sa kojim se mogu sačuvati svi elementi reagensa

Hidroliza soli
Hidroliza soli - interakcija íí̈ jonív s vodom, koja nastaje prije pojave kiselog medija iznad lokve, ali nije praćena opsadom ili plinom (niže

Oksidirajuća sredstva i vodilice
Oksidno-oksidacijske reakcije se odvijaju sa napredovanjem od jednog sata i smanjenjem faza oksidacije elemenata i praćene su prijenosom elektrona:

Pídbír koeficijenti metodom elektronske ravnoteže
Metoda se sastoji od više faza. 1. Zapišite shemu reakcije; poznaju elemente koji povećavaju i smanjuju njihov nivo oksidacije, i vipi

Brojna naprezanja metala
U nizu naprezanja metala, strelica pokazuje promjenu sadržaja vode u metalima i povećanje svojstva oksida njihovih kationa u razlici vode (kiseli medij):

Topljenje i rafinacija elektrolizom
Elektroliza je naziv za oksidativno-oksidativni proces koji se odvija na elektrodama za vrijeme prolaska konstantne električne struje kroz otvore ili

Masova dio podijeljenog govora. Razvedennya, koncentracija i miješanje
Maseni dio podijeljenog govora (ω in) je proširenje mase govora (t in) do mase govora (m (p)

Zapremina gasa
Za hemijsku reakciju a A + b B = c C + d D

Masa (obsyag, količina govora) na proizvod za reagens u višku ili sa kućicama
Taj nedostatak reagensa je previše. Količina, težina i veličina reagensa (za plinove) ne smiju se uzimati stehiometrijski, tako da je moguće izjednačiti reakciju. H

Značaj molekularne formule organske polovine
Prilikom formulisanja govora, posebno organske hemije, često se nađe da je pobeda prozračna. Vídnosna shílníst gas X - vídnosnja absolutí̈ pl.

DESIGNATION

U kontaktu sa bogatim metalima, i legurama sa poboljšanim metalima, mogu se upropastiti dodatnom hemijskom interakcijom (OVR sa rhehovinom, što je slučaj sa najčešćim medijumom). Takav proces se zove korozija.

Razlikuju se korozija u gasovima (gasna korozija), koja se javlja pri visokim temperaturama bez vpluv vloga na površini metala, i elektrohemijska korozija (korozija u elektrohemikalijama, kao i korozija u atmosferskim atmosferama). Zbog korozije plina, oksid, sulfid itd. se otapaju na površini metala. kupaći kostimi. Ovom vrstom korozije zahvaćeni su okovi peći, detalji motora sa unutrašnjim sagorevanjem su pretanki.

U slučaju elektrohemijske korozije, oksidacija metala može dovesti do rastvaranja nereaktivnih produkata, kao i do prelaska metala u različite vrste jona. Ovu vrstu korozije uzrokuju cjevovodi, koji su blizu tla, podvodni dijelovi brodova su pretanki.

Da li je promjena struje - zamjena vode, a pored vode ima kisele i vode, zgrada do obnove:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Ovi elementi su oksidanti, koji uzrokuju elektrohemijsku koroziju.

Prilikom pisanja procesa koji su uključeni u elektrohemijsku koroziju, važno je održavati standardni električni potencijal (EP). Tako je u neutralnom mediju EP proces 1 jednak 0,8B, pri čemu su EP metali manje oksidirani, manji od 0,8B (metal, truli u redu aktivnosti od klipa do klipa).

EP proces 2 - -0,41V, takođe se oksidacija vodom daje onim metalima čiji je potencijal manji, niži -0,41V (metali, porasli u nizu aktivnosti od klipa do kadmijuma).

Na swidkíst korozíí̈ veliki vpiv vpiv moju kuću, yakí može osvetiti taj chi ínshiy metal. Dakle, iako u metalu postoje kuće nemetalnog karaktera, ako je EP veći, manji je EP metal, onda se otpornost na koroziju upravo kreće.

Vidite koroziju

Razlikuju se sljedeće vrste korozije: atmosferska (korozija na površini vode na n.o.), korozija u tlu, korozija sa neravnomjernom aeracijom (pristup raznim dijelovima virusa metala, koji se nalaze u različitim varijantama, nisu isti) , kontaktna korozija (dotik EP 2x u sredini, de e vologist).

U slučaju korozije na elektrodama (anodama i katodama), uočavaju se elektrohemijske reakcije koje se mogu zabilježiti sa sličnim jednakostima. Dakle, u kiselom mediju se odvijala elektrohemijska korozija sa depolarizacijom vode, tobto. voda se vidi na katodi (1). U neutralnom mediju elektrohemijska korozija se odvija kiselom depolarizacijom - voda se uvodi na katodu (2).

K (katoda) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - inovacija (1)

A (anoda) (-): Me - ne → Me n + - oksidacija

(katoda) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - obnavljanje (2)

U slučaju atmosferske korozije na elektrodama se dešavaju sljedeće elektrohemijske reakcije (štaviše, na katodi, ulije u mediju, mogu nastati različiti procesi):

A (anoda) (-): Me→Me n + +ne

K (katoda) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (na lokvici i neutralnom mediju)

K (katoda) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (u kiseloj sredini)

Zaštita od korozije

Za zaštitu od korozije treba koristiti sljedeće metode: - vikoristannya hemijski otporne legure; zahist površinski metalni premazi, koji su najčešće vikorni metali, koji su na površini prekriveni oksidnim pljuvanjem, otporni na duboku sjajnu sredinu; prerada korozivnog medija; elektrohemijske metode (katodna zaštita, protektorska metoda).

Primijeniti rješenje zadataka

GUZA 1

GUZA 2

menadžer

Dio je presavijen od legure i nikla. Za koji metal je veća vjerovatnoća da će se raspasti kada je korodiran? Zapišite odnos anodnih i katodnih procesa tokom atmosferske korozije. Vrijednost standardnih elektrodnih potencijala E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

Rješenje

Aktivni metali su ispred korozije (koja može imati najnegativnije vrijednosti standardnih elektrodnih potencijala), u vremenu - tse zalizo.