Kako se pomirite sa periodnim sistemom? Za neupućenu osobu čitanje periodnog sistema je svejedno, za patuljka da se divi drevnim runama vilenjaka. A periodni sistem vam može reći o svijetu još više.

Osim toga, da vam služi u službi u snu, jednostavno je neophodan za najveličanstveniji broj hemijskih i fizičkih zadataka. Ale yak í̈í čitate? Na sreću, danas možete naučiti umjetnost kože. U ovom članku, to je rozpovimo, kao da razumijemo periodni sistem.

p align="justify"> Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendelijevljeva tabela) - kategorizacija hemijskih elemenata u cilju utvrđivanja značaja različitih snaga elemenata u odnosu na naelektrisanje atomskog jezgra.

Istorija stvaranja Tabele

Dmitro Ivanovič Mendelijev nije običan hemičar, ako neko tako misli. Tse buv hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naphtovik, povítroplavets, priladobudívnik i učitelj. Za svoj životni vijek uspio je provesti fundamentalno mnogo istraživanja u različitim krugovima znanja. Na primjer, proširuje se ideja da je sam Mendeliev izračunao idealnu temperaturu gorionika - 40 stepeni.

Ne znamo, kao Mendelijev, da li je stavljen na gorionik, ali je očigledno da njegova disertacija na temu “Mirkuvannya o mešanju alkohola sa vodom” nije mala do gorionika istog pića i bavila se koncentracijom alkohola na 70 stepeni. Za sve zasluge naučnika, koji je uveo periodični zakon hemijskih elemenata - jedan od osnovnih zakona prirode, donio mu je najširu popularnost.

Postoji legenda, zbog takvog periodičnog sistema, naučnik je sanjao, zbog čega nije imao potrebu da dalje razvija ideju. Ale, yakby sve je bilo tako jednostavno. Ova verzija govori o stvaranju Mendelijevljevih tablica, možda ništa više od legende. Za hranu o tome kako je stol otvoren, sam Dmitro Ivanovič je rekao: " Razmišljam o njoj možda dvadeset godina, ali ti misliš: sedi i raptom... spremno je.”

Sredinom 19. vijeka uzorci su uzimani po hemijskim elementima (ukupno je bilo 63 elementa) paralelno, ispitivan je veliki broj hemijskih elemenata. Na primjer, 1862. godine Oleksandr Emil Shancourtua uveo je elemente linije bratimljenja i označio ciklično ponavljanje hemijskih moći.

Hemičar i muzičar John Alexander Newlands propagirao je svoju verziju periodnog sistema 1866. To nazivamo činjenicom da smo u razvoju elemenata učenja nastojali da iznesemo mističnu muzičku harmoniju. Sredinom poslednjih suđenja Mendeljejevljev test je bio uspešan, i ispostavilo se da je bio uspešan.

Godine 1869. objavljena je prva šema tabele, a dan 1. februara 1869. poštuje se kao dan periodičnog zakona. Suština Mendelijevljevog mišljenja je da se moći elemenata iz rastuće atomske mase mijenjaju ne monotono, već periodično.

Prva verzija tabele sadrži ukupno 63 elementa, ale Mendeliev, kreirajući niz nestandardnih rešenja. Dakle, vin zdogadavsya izostavljena u prostoru tablice za nekritične elemente, kao i promjenu atomske mase aktivnih elemenata. Temeljna ispravnost zakona, koji je uveo Mendelijev, potvrđena je još brže, nakon uvođenja galija, skandije i njemačke, čija je osnova prenijeta na njega.

Trenutni prikaz periodnog sistema

Ispod ukazujemo na samu tabelu

Danas je za sređivanje elemenata neophodna zamjena atomske energije (atomske mase) da bi se razumio atomski broj (broj protona u jezgru). Tabela ima 120 elemenata, koji su poredani udesno po rastućem atomskom broju (broj protona)

Kolone u tabelama su nazivi grupa, a redovi su tačke. Tabela 18 ima 8 perioda.

1. Metalne moći elemenata u času previranja u periodu zla se menjaju udesno, a u pravom smeru - rastu.
2. Širenjem atoma pri pomicanju zla udesno, periodi se mijenjaju.
3. Pod časom jurnjave zvijeri, niz grupu, rastu dominantne metalne moći.
4. Oksidacija i moć nemetala u Rusiji tokom perioda zla porasla je udesno.

Šta znamo o elementu tabele? Na primjer, uzmimo treći element tabele - litijum, i pogledajmo ga u izveštaju.

Nasampered mi bachimo sam simbol elementa ta yogo ja ću ga zvati. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa po kojem se element nalazi u tabeli. Atomski broj, kako je dodijeljen, jednak je broju protona u jezgru. Broj pozitivnih protona, u pravilu, jednak je broju negativnih elektrona u atomima (minus izotopi).

Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (za svaku verziju tabele). Da bismo zaokružili atomsku masu na najbliži cijeli broj, uzimamo maseni broj kao takav. Razlika u masenom broju i atomskom broju daje broj neutrona u jezgru. Dakle, broj neutrona u jezgru helijuma je veći od dva, a u litijumu je više od dva.

Axis I je završio naš kurs "Mendeljejevljev sto za čajnike". Na kraju vas ohrabrujemo da pogledate tematski video, a sumnjamo da vam je hrana o njima, poput periodnog sistema Mendelijeva, postala jasnija. Pretpostavljamo da je učenje novog predmeta efikasno ne samo, već uz pomoć iskusnog mentora. Isto tako, ne zaboravite na one koji svoje znanje i znanje rado dijele s vama.

Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendeljejeva tabela)- Klasifikacija hemijskih elemenata, kojom se utvrđuje ustajalost različitih energetskih elemenata u naelektrisanju atomskog jezgra. Sistem je grafička vizualizacija periodičnog zakona, koji je uveo ruski hemičar D.I. Mendelevim 1869. roci. To je prva varijanta D.I. Mendelevim 1869-1871, i utvrđivanje valjanosti moći elemenata u njihovoj atomskoj snazi ​​(prema struji, u obliku atomske mase). Usyi je predložio stotine varijanti slike periodnog sistema (analitičke krive, tabele, geometrijske figure, itd.). U trenutnoj verziji sistema, veze elemenata se prenose na tabelu dva sveta, u koži stovpeta (grupe) označavaju glavne fizičke i hemijske autoritete, a redovi su podeljeni na periode, pevanje svijet je sličan jedan na jedan.

Periodični sistem hemijskih elemenata D.I.Mendelev

PERIOD ROW GRUPE ELEMENATA I II III IV V VI VII VIII I 1 H 1,00795 4,002602 helijum II 2 Li 6,9412 Budi 9,01218 B 10,812 W 12,0108 ugalj N 14,0067 nitrogen O 15,9994 kissen F 18,99840 fluor 20,179 neon III 3 N / A 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 silicijum P 30,97376 fosfor S 32,06 Sirka Cl 35,453 hlor Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titanijum V 50,9415 vanadij Cr 51,996 hrom Mn 54,9380 mangan Fe 55,847 zalizo co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikla Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 Njemačka As 74,9216 mish'yak Se 78,96 selen Br 79,904 brom 83,80 kripton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 cirkonijum Nb 92,9064 niobij Mo 95,94 molibden Tc 98,9062 tehnecijum Ru 101,07 rutenijum Rh 102,9055 rodijum Pd 106,4 paladijum Ag 107,868 CD 112,41 U 114,82 lok 118,69 lim Sb 121,75 antimon Te 127,60 telur I 126,9045 jod 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 hf 178,49 hafnijum Ta 180,9479 tantal W 183,85 volfram Re 186,207 renijum Os 190,2 osmijum Ir 192,22 iridijum Pt 195,09 platina Au 196,9665 hg 200,59 Tl 204,37 struk Pb 207,2 dovesti Bi 208,9 bizmuta Po 209 pun At 210 astatin 222 radon VII 7 o 223 Ra 226,0 AC 227 actiníy ×× RF 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 Sibirski bh 269 Bory hs 269 hasiy Mt 268 meitner Ds 271 Darmstadt Rg 272 Sn 285 Uut 113 284 ununtry Uug 289 ununquad Gore 115 288 ununpention Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptii Uuo 118 295 unoctia La 138,9 lantan Ce 140,1 cerijum Pr 140,9 praseodymium Nd 144,2 neodimijum pm 145 promethium sm 150,4 Samaria EU 151,9 evropski Gd 157,3 gadolinij Tb 158,9 terbíy Dy 162,5 disprozijum Ho 164,9 holmijum Er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 terbijum Lu 174,9 Lutetian AC 227 actinii Th 232,0 torijum Pa 231,0 protaktin U 238,0 Uran Np 237 neptunski Pu 244 plutonijum Am 243 american cm 247 curium bk 247 Berkeley cf 251 Kalifornijski Es 252 einsteinium fm 257 farma md 258 Mendelevium br 259 nobel lr 262 Lawrence

Shodno tome, ruski hemičar Mendeljejev je odigrao (sumanuto) najvažniju ulogu u razvoju nauke, sam u razvoju atomske i molekularne nauke. Tse vídkrittya je omogućila da se oduzme najveća zrozumílí i jednostavnost u vvchenní izjavi o jednostavnosti i preklapanju hemijskog dijela. Samo zavdyaki tabele i mogu razumjeti o elementima, koji su koristuemosya u trenutnom svijetu. U dvadesetom veku pokazala se prediktivna uloga periodnog sistema u proceni hemijskih snaga, transuranijumskih elemenata, kako je to pokazao kreator tabele.

Razvoj 19. veka, periodni sistem Mendelijeva u oblasti nauke o hemiji, dao je gotovu sistematizaciju tipova atoma, u razvoju FIZIKE 20. veka (fizika atoma i jezgra atom). Početkom XX veka, u školi fizike, ustanovljen je put da je redni broj (vin atomic) jednak svetu električnog naboja atomskog jezgra tog elementa. A broj tačke (do horizontalnog reda) označava broj elektronskih ljuski atoma. Takođe je navedeno da broj vertikalnog niskog stola ukazuje na kvantnu strukturu spoljašnje ljuske elementa, (oni sami, sami elementi su niski, gušavost je slična hemijskim silama).

Priznanje ruskog naučnika označilo je novu eru u istoriji nauke o svetlosti, što je omogućilo stvaranje veličanstvenih tragova u hemiji, ali je bilo neprocenjivo i za druge nauke. Periodični sistem je dao žicu sistemu iskaza o elementima, sa poboljšanjem íí̈, postalo je moguće raditi na nauci o viskiju i izneti dvojku vodkrittya.

Mendelijevljeva tabela Jedna od posebnosti periodnog sistema Mendelijeva je da grupa (kolona u tabeli) može imati više sufiksa periodičnih tendencija, niže za periode ili blokove. U naše vrijeme, teorija kvantne mehanike i atomske strukture objašnjava grupnu prirodu elemenata, budući da oni mogu imati iste elektronske konfiguracije valentnih ljuski, a kao posljednje sredstvo, elementi se mogu naći između istog stupca, možda biti vrlo slični, (međutim, slični), posebno sličnih hemijskih karakteristika. Dakle, postoji jasan trend stabilne promjene moći u svijetu rasta atomske mase. Zatim naznačite da su u nekim područjima periodnog sistema, (na primjer, u blokovima D i F), sličnosti horizontalne, više komemorativne, niže vertikalne.

Mendelska tabela zamjenjuje grupe kojima se dodjeljuju serijski brojevi od 1 do 18 (zliva, desnoruki), slično međunarodnom sistemu imenovanja grupa. U proteklih sat vremena, za identifikaciju grupa, pobjedili su rimski brojevi. U Americi je praksa bila da se iza rimskih brojeva stavlja slovo “A” kada se grupa kreće u blokovima S i P, ili slovo “B” – za grupe koje su u bloku D. preostala cifra trenutnih indikatora na satu (na primjer, naziv IVB, za elemente 4. grupe našeg sata, i IVA - za 14. grupu elemenata). U evropskim zemljama tog vremena osvojen je sličan sistem, ali ovdje je slovo "A" ležalo do grupa do 10, a slovo "B" - nakon 10 uključujući. Ale grupa 8,9,10 Mali identifikator VIII kao jedna od tri grupe. Imena grupa su završila svoje rezonovanje nakon činjenice da su 1988. godine uspostavljeni rangovi ranga, novi IUPAC sistem notacije, koji je koristuyutsya i infekcija.

Bagato grupe su oduzele nesistematske nazive tradicionalnog karaktera (na primjer, "luzhnozemelni metal" ili "halogeni" i druga slična imena). Takve nazive nisu oduzele grupe od 3 do 14, jer su manje slične jedna drugoj i mogu biti manje slične vertikalnim obrascima, treba ih zvati ili po broju, ili po imenu prvog elementa grupe (titanijum, kobalt, itd.).

Hemijski elementi, koji se mogu vidjeti u jednoj grupi Mendelovih tablica, pokazuju trendove u elektronegativnosti, atomskom radijusu i energiji jonizacije. U jednoj grupi, u smjeru zvijeri prema dolje, radijus atoma raste, u svijetu akumulacija energetskih linija, valentni elektroni elementa se udaljavaju od jezgra, s čime se smanjuje energija jonizacije i veze u atomu oslabe, jednostavnije. Elektronegativnost se također smanjuje, jer se povećava rezultat rasta između jezgra i valentnih elektrona. Ale z tsikh pravilnosti tako vrlo ê krivi, na primjer, elektronegativnost raste, umjesto one koja se mijenja, u grupi 11, ravno niz zvijer. Mendelova tabela ima red koji se zove "Period".

U sredini grupe, čak i za neke značajnije ê horizontalne linije (s druge strane, za neke značajnije vertikalne linije), takvim grupama se dodaje blok F u kojem lantanidi i aktinidi čine dva važna horizontalna niza.

Elementi pokazuju iste pravilnosti u pogledu atomskog radijusa, elektronegativnosti, energije jonizacije i energije sporidnosti prema elektronu. Preko onih da se broj nabijenih čestica povećava u kožnom koraku, a elektroni privlače jezgro, radijus atoma se mijenja u pravu liniju udesno, istovremeno raste energija ionizacije, sa povećanjem veze u atomu, savijanje se povećava. Metali, koji su navedeni u levom delu tabela, imaju karakterističan manji indikator energije sporidnosti prema elektronu, odnosno, u desnom delu indikatora, indikator energije sporidnosti prema elektronu, za ne. -metali, pokazatelj je veći (Krim gospodskih plinova).

Različite oblasti periodnog sistema Mendelijeva, u zavisnosti od ljuske atoma, ostatka elektrona, a s obzirom na važnost elektronske ljuske, uobičajeno je da se opisuju kao blokovi.

S-blok uključuje dvije prve grupe elemenata (lokve i livadsko-zemljani metali, vodu i helijum).
P-blok uključuje polove ostalih grupa, od 13 do 18 (iz IUPAC-a, ili za sistem usvojen u Americi - od IIIA do VIIA), sam ovaj blok uključuje sve metaloide.

Blok - D, grupe od 3 do 12 (IUPAC, ili IIIB do IIB na američkom), ovaj blok uključuje sve prelazne metale.
Blok - F, krivac za interperiodične tablice, uključujući lantanoide i aktinide.

Kao što vam se čini da se periodni sistem može sklopiti radi razumijevanja, vi niste sami! Želeći da naučite nije lako razumjeti njene principe, naučiti vježbati s njima, pomoći drugim prirodnim naukama. Po prvi put, struktura tabela i onih, kao što se iz nje mogu prepoznati podaci o hemijskom elementu kože. Tada možete povećati snagu elementa kože. Í, nareshti, uz pomoć Mendelove tabele, možete izračunati broj neutrona u atomima tíêí̈ chi drugog hemijskog elementa.

Kroki

dio 1

Struktura tabele

Mendeljeva tabela, ili periodični sistem hemijskih elemenata, počinje u gornjem levom uglu i završava se kao i ostatak reda tabele (u donjem desnom uglu). Elementi u tabeli su raspoređeni u lijevu ruku prema rastućem atomskom broju. Atomski broj pokazuje koliko protona ima u jednom atomu. Sa manjom stranom, sa povećanjem atomskog broja, rastom i atomskom masom. Na ovaj način, raspodjela tog broja elemenata u Mendelijevoj tabeli može se pripisati prvoj atomskoj masi.

1. Kao što vidite, skin element prednje strane uzima još jedan proton, donji prednji element. Tse je očigledno, volim se čuditi atomskim brojevima. Atomski brojevi se povećavaju za jedan sat, krećući se udesno. Oskílki elementi raztashovaní za grupe, deyakí sredina stolova ostaju prazna.

   • Na primjer, prvi red tabele treba napuniti vodom, koja je najveći atomski broj 1, i helijumom sa atomskim brojem 2. Međutim, smrad se širi na suprotnim rubovima, krhotine leže u različite grupe.

2. Saznajte više o grupama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim snagama. Elementi skin grupe nalaze se u gornjem okomitom stupcu. Smradovi se u pravilu označavaju jednom bojom, što pomaže u označavanju elemenata slične fizičke i kemijske moći i prenošenju njihovog ponašanja. Svi elementi ovih drugih grupa mogu imati isti broj elektrona na vanjskoj ljusci.

   • Vodonik se može uvrstiti kako u grupu metala kalaja, tako i u grupu halogena. U nekim tabelama joga je prikazana u obe grupe.
   • Većina grupa je numerisana brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu na dnu tabele. Brojevi se mogu unositi rimskim (na primjer, IA) ili arapskim (na primjer, 1A ili 1) brojevima.
   • U Rusiji, kolone izgledaju kao zvijer, kao da gledate u grupu.

3. Saznajte zašto u tabelama ima praznih komesara. Elementi su poredani ne samo prema njihovom atomskom broju, već i po grupama (elementi iste grupe mogu imati sličnu fizičku i hemijsku snagu). Zavdyaks kojima je lakše razumjeti kako se ponašati taj chi ínshiy element. Prote zí zrostannyam atomski broj yakí zavzhdí perebuvayut elementi, yakí potrapyatíy vídpovídnu grupa, vídpovídnu grupa, tablica zustríchayutsya prazni centri.

   • Na primjer, prva 3 reda su prazna u sredini, krhotine prijelaznog metala su izoštrene samo od atomskog broja 21.
   • Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 102 klasifikovani su kao elementi retkih zemalja i pripadaju istoj podgrupi u donjem desnom delu tabele.

4. Kožni red stolova sa tačkom. Svi elementi jednog perioda mogu imati isti broj atomskih orbitala, u kojima je distribucija elektrona u atomima. Broj orbitala zavisi od broja perioda. Tabela ima 7 redova, dakle 7 tačaka.

   • Na primjer, atomi elemenata u prvom periodu imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata u sedmom periodu imaju 7 orbitala.
   • Po pravilu, periodi su označeni brojevima od 1 do 7 u tabeli.
   • U Rusiji se čini kao lenčar, da „pregledate period“.

5. Naučite razlikovati metale, metaloide i ne bacanja.Čim shvatite moć tog chi ínshoy elementa, moći ćete da odredite koju vrstu vina da lažete. Radi jasnoće, tablice od metala, metala i nemetala označene su različitim bojama. Metali se nalaze u lavovima, a nemetali u desnom delu tabele. Metaloidi roztashovani između njih.

   dio 2

   Označavanje elemenata

   1. Element kože je označen jednim ili dva latinična slova. Po pravilu, simbol elementa se stavlja velikim slovima blizu centra dvostruke sredine. Simbol je skraćeni naziv elementa, kao zbígaêtsya u više riječi. Tokom eksperimenata, ti roboti sa hemijskim jednakima zvone simbole elemenata, što je vredno pamćenja.

      • Ozvučite simbole elemenata u skraćenicama njihovih latinskih imena, želeći za one, posebno one koji su nedavno uveli elemente, smrad odvratno prihvaćenog naziva. Na primjer, helijum se označava simbolom He, što je blisko arogantno prihvaćenom nazivu zemaljskog jezika. U taj čas označava se jak Fe, što je skraćenica za latinski naziv.

   2. Obratite pažnju na ime elementa, jer je upereno u tabelu. Naziv elementa je pobjednički u izvanrednim tekstovima. Na primjer, "helijum" i "ugalj" su nazivi elemenata. Zvuk, htjeti i uvijek preimenujte elemente koji će biti naznačeni pod njihovim hemijskim simbolom.

      • Ponekad nazivi elemenata nisu navedeni u tabelama, već su naznačeni samo njihovi hemijski simboli.

   3. Pronađite atomski broj. Ozvučite atomski broj elementa truljenja životinje u sredini, u sredini ili u kutki. Vin se također može koristiti pod simbolom ili kao naziv elementa. Elementi mogu biti atomski brojevi od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

   4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi istog elementa i isti broj protona. Pri pogledu na elektrone, broj protona u atomima elementa je prekoračen. Još jedan vijšov bi još jedan hemijski element!

      • Broj elektrona i neutrona u atomima može se pripisati atomskom broju elementa.

   5. Zvuk broja elektrona prema broju protona. Vignatok je taj vipadok, ako je atom jonizovan. Protoni su pozitivni, a elektroni negativni. Krhotine atoma zvuče neutralno, smrde da osvete isti broj elektrona i protona. Tim nije ništa manje, atom može ugušiti elektrone, ili ih koristiti, i jonizirati na isti način.

      • Oni stvaraju električni naboj. Ako u jonu ima više protona, onda postoji pozitivan naboj, a znak plus se stavlja na pravo mjesto iza simbola elementa. Kao jon, može uzeti više elektrona, ima negativan naboj, što je označeno znakom "minus".
      • Znakovi "plus" i "minus" se ne stavljaju, jer atom nije jon.

Periodični zakon priznao je D.I. Mendelevim za sat vremena rada na tekstu asistenta "Osnovi hemije", što je zbog poteškoća u sistematizaciji stvarnog gradiva. Sredinom žestoke 1869. godine, obmirkovuyuchi struktura podruchnik, podučavajući korak po korak díyshov vysnovka, scho moć jednostavnih govora, i atomske mase elemenata poov'yazuê sevna zakonírníst.

Izgled periodnog sistema elemenata bio je prilično nenarušen, rezultat veličanstvenog rada, trivalnog i obilatog rada, koji je ukaljao sam Dmitrij Ivanovič, i bezlični hemičari u skladištu njegovih prethodnika i savremenih radnika. „Ako sam postao rezidualni oblik moje klasifikacije elemenata, napisao sam na kožnim kartama element tog jogo dana, a zatim, razvrstavajući ih po grupi redova, prvo pogledavši tabelu periodnog zakona . Ale tse buv je bio više od završnog akorda, pídbag usíêí̈ peredneí̈ pratsí…” - izgovaranje učenja. Mendeliev ćelavo, što je bilo rezultat joge, koja je upotpunila dvadeset i petu misao o vezama između elemenata, blijedeći sa strane međusobnih elemenata.

Dana 17. februara (1. breza) rukopis statuta, koji će zamijeniti tabelu naslovom „Dokaz sistema elemenata na osnovu sadašnje atomske vaze i hemijske sličnosti“, završetaka i građevina drugom sa oznakama za kompozitore9 i datumom “16. februar”. Informaciju o Mendelijevljevom govoru objavio je urednik Ruskog hemijskog partnerstva, profesor N.A. Menshutkin na sastancima udruženja 22. februara (6. marta) 1869. Sam Mendelêêêêv na sastancima nije bio prisutan, ali je istovremeno za čelnike Ekonomskog partnerstva Vilny opsluživao pivaru sira provincije Tverskoy i Novgorod.

U prvoj verziji sistema elementi su bili raspoređeni u devetnaest horizontalnih redova i šest vertikalnih kolona. Dana 17. žestokog (1. breza) donošenje periodnog zakona još nije završeno, već je počelo. Dmitro Ivanovič je nastavio uništavanje te grobnice tri godine. Na 1870 str. Mendelijev je u "Osnovama hemije" objavio još jednu verziju sistema ("Prirodni sistem elemenata"): horizontalni stubovi elemenata-analoga pretvoreni su u vertikalno naslagane grupe; Šest okomitih stupova prve varijante promijenilo se u period koji je počinjao metalnom lokvicom, a završavao se halogenom. Kožni period je razbijen u dva reda; elementi različitih redova, koji su se povećali u grupu, činili su podgrupe.

Suština Mendelijevljevog mišljenja je da se od rastuće atomske mase hemijskih elemenata njihove moći menjaju ne monotono, već periodično. Ako iza moći elemenata, koji su podstaknuti za rast atomske moći, stoji raspjevani broj ljudi, moć počinje da se ponavlja. Vídmínístyu radi Mendelêêv víd robít yogo poperedníkív bíl osnovu fíklíkatsíí̈ elementív ív Mendelêêv bula ne jedan, nego dva - atomska težina i chemíchna podíbníst. Da bi se lek per_odichnísti dotaknuo Vipraviv Atomní Masi Activa Elentiv, Kilka Elentiva Romístivi na sistemu vašeg sistema. Nećemo imati slično vreme za procene o í̈ í̈xni. Klítini.

Godine 1871. str. na osnovu ovih dela Mendeljejeva formulisao je periodični zakon, čiji je oblik tada bio potpuno usavršen.

Periodični sistem elemenata je već zaronio u dalji razvoj hemije. Von nije bila samo prva prirodna klasifikacija hemijskih elemenata, ona je pokazala da oni krote niz sistema i da su u bliskoj vezi jedno sa jednim, i postala je snažan znak za dalja dostignuća. Zatim, ako je Mendeljejev z urakhuvannyam vydkritovnogo periodičnog zakona postao njegova tabela, pronađeno je mnogo elemenata. Za narednih 15 godina, Mendelijevljeve prognoze su briljantno potvrđene; sva tri ochíkuvaní elementa bídkrito (Ga, Sc, Ge), što je bio najveći trijumf periodičnog zakona.

ČLANAK "MENDELEV"

Mendeljev (Dmitro Ivanovič) – prof., nar. u blizini Tobolska, 27. septembra 1834.). Otac joge, Ivan Pavlovič, direktor gimnazije u Tobolsku, iznenada je oslijepio i umro. Mendelijev, dečak od deset godina, koji je izgubio majčino starateljstvo, Marija Dmitrijevna, rođena Korniljeva, žena dobre inteligencije, ovenčana je rasutom u nestašnoj inteligentnoj sumnjičavosti. Djetinjstvo i gimnazije M. odvijaju se u okruženju koje je naklonjeno samopouzdanju i samostalnosti prirode: majka je bila ljubiteljica slobodnog buđenja prirodnog poziva. Ljubav prije čitanja tog braka jasno se pojavila u Moskvi neposredno nakon završetka gimnazije, ako je majka, pošto nije uspjela da pošalje sina u nauku, odvela Yogo 15-godišnjeg dječaka iz Sibira u Moskvu, a zatim preko rijeke u St. .institut… U institutu je počeo da pomaže, sveobuhvatno proučavajući sve galerije pozitivne nauke… Ale već 1856. Vín se opet okreće prema Sankt Peterburgu, nadíyshov Privatdozent u Sankt Peterburgu. univ. dobila je disertaciju „O kućnim ljubimcima Obsyaga“, na stepenicama magistra hemije i fizike ... 1859. M. buv v_dryadzheny za kordon ... U 1861 str. M. je ponovo postao privatni docent u Sankt Peterburgu. Univerzitet. Nedavno smo objavili kurs “Organska hemija” i članak “O međuproduktu CnH2n+ u ugljikohidratima”. Godine 1863. str. M. buv imenovan za profesora u Sankt Peterburgu. Tehnološki institut i dugo vremena, bogato se bavio ishranom tehnologije: í̈zdiv na Kavkaz za vađenje nafte iz Bakua, Vílnogo ekonomíchnogo kompaniya, vydavav tehníchí kerívnitstva í t. p. U 1865. str. izvršivši daljnja istraživanja alkohola za svog ljubimca vagu, koja je poslužila kao predmet doktorske disertacije, kao da štiti ofanzivnu stijenu. Profesor Sankt Peterburga univ. na Odsjeku za hemiju M. pisma žalbe i imenovanja 1866. godine. Od tog časa naučna djelatnost dobiva takvu svestranost i raznovrsnost, koja se u kratkom crtežu može prikazati samo u najvažnijim praksama. U 1868 - 1870 pp. Napisao je svoje "Osnove hemije" da sprovede princip prvog periodičnog sistema elemenata, koji je omogućio prenošenje osnova novih, a opet nekritičnih elemenata i precizno prenošenje moći sopstvenih, i njihovih različitih grana. U 1871 - 1875 pp. bavi se povećanjem pritiska gasa i ekspanzijom gasa i izdaje sopstvenu publikaciju „O pritisku gasa“. Godine 1876. str. za povjerenu narudžbu Pensilvaniji za razgledanje američkih naftnih polja a zatim malo vremena na Kavkaz za uzgoj ekonomičnih umova proizvodnje nafte i umova proizvodnje nafte, što je izazvalo široki razvoj nafte industrija u Rusiji; on sam brine o razvoju ulja u ugljikohidratima, objavljuje o svim kreacijama iu njima analizira hranu o kretanju nafte. Otprilike u isto vrijeme brinu i o hrani, jer vrijeme provode kupajući se i podržavajući selo, prateći objavljivanje drugih kreativnih radova. U rok 80-ih. Vín ponovnoêtsya do vvchennya rozchinív, čiji je rezultat bio op. "Uspjesi istraživanja vode za ljubimca vagu", visnovki koji su poznavali stil nasljednika usred hemičara u ukrajinskim zemljama. Godine 1887., u času potpunog pospanog mraka, on se sam popeo na balonu u Klin, da sam poradi na rizičnom podešavanju zalistaka, da poradi na slušnoj vreći i da donese sve što se u kronici moglo zapamtiti. Na 1888 str. živi u domu ekonomskog uma Donjeck Kamyanovougilnoi regiona. Na 1890 str. M. pripiniv čita svoj kurs neorganske hemije u Sankt Peterburgu. Univerzitet. Drugi veliki ekonomski i suvereni zadaci u ovom času počinju posebno da posuđuju jogu. Imenovanjem za člana radi trgovine i manufaktura, najaktivnije učestvujem u planiranom i sistematskom posredovanju carine za rusku industrijsku industriju i objavljujem Tlumačnijevu tarifu 1890, koja tumači za sve članke, zbog čega su takvi posredovanje je neophodno za Rusiju. Sat kasnije, vojna i pomorska ministarstva su poslana u vojsku da obnove rusku vojsku i flotu za preradu bezdimnog baruta, a zatim u Englesku i Francusku, kao da su male barutane, imenovano je 1891. godine. konsultant u Ministarstvu mornarice za barutnu ishranu, koji radi odmah od vojnika (sa sopstvenim naučnicima) u naučno-tehničkoj laboratoriji pomorskog odeljenja, izdato posebno za pripremu namenske hrane, čak i na samom klipu 1892. r. prikazuje potrebnu vrstu bezdimnog baruta, koji se naziva pirokolodičnim, univerzalnim i lako se pričvršćuje za svakoga. Iz obavještenja Ministarstva finansija Vijetničke komore i Tereziva, 1893. godine, priznaju ih njihovi viši čuvari vizitacija i Tereziv i Rozpochinay vydanni "Vremennik", koji objavljuje sve vimiryuvalni, kao na Komori. Chuynyy i chuynyy do te mere da su naučna hrana od prvorazredne važnosti, M. žvaće i sa drugim manifestacijama toka napetog života, i škripi, možda, rekavši svoju reč... Z 1880 str. Vín soil tsíkavitisa umjetnički svijet, posebno ruski, bira umjetničke zbirke itd., a 1894. str. da bude aktivan član Carske akademije mistika... Prvorazredni značaj raznovrsne naučne ishrane, koji je bio predmet M.-ovog usavršavanja, ovde se zbog svoje brojnosti ne može nadoknaditi. Osvojite napisavši do 140 robota, članaka i knjiga. Ali čas za procjenu istorijskog značaja ovih djela još nije došao, a M., mi ćemo se spodívatisya, nemoj prestati da nastavimo i držimo se svoje teže riječi za hranu, koju okrivljuju, poput nauke, pa to je zivot...

RUSKA HEMIJSKA SUSPILITET

Rusko hemijsko društvo je naučna organizacija osnovana na Univerzitetu u Sankt Peterburgu 1868. godine. i bio je dobrovoljno udruženje ruskih hemičara.

O potrebi za stvaranjem Udruženja je objavljeno na 1. Z'í̈zdí rosíyskih doslednikív priroda i likarív, scho vídbuvsya u Sankt Peterburgu, na primjer sanduk 1867 - klip síchnya 1868 str. Na Z'izdíju je objavljena odluka učesnika Hemijske sekcije:

„Odsek za hemiju najavio je jednoletnu bazhannya z'ednatisya u Khimíchne suspílstvo kako bi se spojile snage ruskih hemičara, koji su već formirani. Odeljak vvazha, scho suspílstvo matemív ín u svim mestima Rusije, i vidite praksu svih ruskih hemičara, ako su prijatelji sa ruskim jezikom.

Do ovog časa osnovana su hemijska partnerstva u nekoliko evropskih zemalja: Londonsko hemijsko partnerstvo (1841), Hemijsko partnerstvo Francuske (1857), Nemačko hemijsko partnerstvo (1867); Američki hemijski sektor osnovan je 1876.

Statut ruske hemijske industrije, skladišta je važniji D.I. Mendelevim je odobren od strane Ministarstva narodnog obrazovanja 26. jula 1868. godine, a prvi sastanak Udruženja održan je 6. listopada 1868. godine. U skladište je otišlo 35 hemičara iz Sankt Peterburga, Kazanja, Moskve, Varšave, Kijeva, Harkova i Odese. U prvoj reci svog nastanka, RCS je porastao sa 35 na 60 članova i nastavio da raste u narednim godinama (129 - 1879 rubalja, 237 - 1889 rubalja, 293 - 1899 rubalja, 364 - 1909 rubalja, 565 - 1917 rubalja) .

Na 1869 str. RHV ima svoj drugi organ - "Časopis ruskog hemijskog partnerstva" (ZhRGO); časopis je izlazio 9 puta na rijeci (shomísyatsya, krím ljetni mjeseci).

Godine 1878. str. Rusko hemijsko društvo ujedinilo se sa Ruskim fizičkim društvom (osnovano 1872.) u Ruskom fizičko-hemijskom društvu. Prvi predsjednici RFHO bili su A.M. Butlerov (rođen 1878-1882) i D.I. Mendeljev (1883-1887). U zvyazku z ob'ednannyam iz 1879. str. (od 11. toma) "Časopis ruskog hemijskog partnerstva" preimenovan je u "Časopis ruskog fizičko-hemijskog partnerstva". Periodičnost gledanja sastavlja 10 brojeva dnevno; časopis je bio sastavljen iz dva dela - hemijskog (ZhRHO) i fizičkog (ZhRFO).

Na stranama ZhRGO-a je po prvi put naručeno bogato djelo klasične ruske hemije. Posebno možete istaknuti rad D.I. Mendelyjevo stvaranje i razvoj periodnog sistema elemenata i A.M. Butlerov, povezan sa razvojem joga teorije života i organskih dela... Za period od 1869. do 1930. godine. U ZhRGO je objavljeno 5067 originalnih hemijskih izveštaja, kao i sažeci i prikazi statuta iz najnovije nutricionističke hemije, prevodi najznačajnijih istraživačkih radova iz inostranih časopisa.

RFHO je postao osnivač globalne i primijenjene hemije Mendelijana z'í̈zdív íz; tri prve zvijezde su prošle u Sankt Peterburgu 1907., 1911. i 1922. godine. Godine 1919 saznanja o ZhRFGO su citirana i obnovljena tek 1924. godine.

Periodični sistem hemijskih elemenata je klasifikacija hemijskih elemenata, koju je kreirao D.I. Mendelevim na osnovu onoga što je napisao 1869. periodični zakon.

D.I. Mendelev

Prema sadašnjim formulama ovog zakona, u neprekinutom nizu elemenata, raspoređenih po rastućoj veličini pozitivnog naboja jezgara njihovih atoma, periodično se ponavljaju elementi sličnih snaga.

Periodični sistem hemijskih elemenata, zaveden u tabeli, sastavljen je od tačaka, redova i grupa.

Na klipu perioda kože (iza krune prvog) nalazi se element jasno izražene metalne moći (pull metal).

Pametna oznaka tabele boja: 1 - hemijski znak elementa; 2 - ime; 3 – atomska težina (atomska težina); 4 - serijski broj; 5 - podijeliti elektrone u kuglice.

U svijetu povećanje rednog broja elementa, koji je jednak vrijednosti pozitivnog naboja jezgra prvog atoma, progresivno slabi metal i povećava snagu nemetala. Poslednji element u skin periodu je element iz jasno izražene nemetalne snage (), a ostatak je inertni gas. Period I ima 2 elementa, II i III imaju po 8 elemenata, IV i V imaju 18 elemenata, VI ima 32 i VII (nepotpuni period) ima 17 elemenata.

Prva tri perioda nazivaju se malim periodima, njihova koža se formira iz jednog horizontalnog reda; drugi - veliki periodi, kože od njih (uključujući VII period) i dva horizontalna reda - upareni (gornji) i neupareni (donji). Dječačke lave velikih perioda imaju manje metala. Dominacija elemenata u ovim redovima od rasta serijskog broja se neznatno mijenja. Dominacija elemenata u nesparenim lavama velikih perioda se mijenja. U VI periodu lantan prati 14 elemenata, čak sličnih hemijskim silama. Brojevi elemenata, koji se nazivaju lantanidi, nalaze se ispod glavnog stola. Slično su predstavljeni u tabelama i aktinoidi - elementi koji prate aktinijum.

Tabele imaju devet vertikalnih grupa. Broj grupe, iza rijetke vinnyatke, je najvažnija pozitivna valencija elemenata u grupi. Grupa kože, uključujući nulu i osam, podijeljena je u podgrupe. - glava (roztashovana desno) i pobíchnu. U glavnim podgrupama sa najvećim serijskim brojem pojačane su metalne i slabe nemetalne snage elemenata.

Na taj način se hemija i brojne fizičke moći elemenata označavaju kao mjesto, kao što je pozajmljivanje ovog elementa iz periodnog sistema.

Biogeni elementi, oni elementi koji ulaze u skladište organizama i osvajaju novu biološku ulogu, zauzimaju gornji dio Mendelove tabele. U crnoj boji kuvaju se bitve koje uzimaju elemente, koji čine glavnu masu (više od 99%) živog govora, u erizipelnim bojama - bitve koje preuzimaju mikroelemente (razd.).

Sistem hemijskih elemenata je periodičan do najvećih dostignuća moderne prirodne nauke, a u najvećoj meri dijalektičkih zakona prirode.

takođe, Atomna vaga.

Periodični sistem hemijskih elemenata je prirodna klasifikacija hemijskih elemenata, koju je kreirao D.I. Mendelevim na osnovu onoga što je napisao 1869. periodični zakon.

Formulacija klipa ima periodični zakon D. I. Mendelevova tvrdnja: snaga hemijskih elemenata, kao i oblik i snaga njihovih moći, menjaju se od periodičnog zaleđivanja zbog veličine atomskih elemenata. Nadalje, razvojem koncepta života atoma, pokazalo se da tačna karakteristika elementa kože nije atomska energija (div.), već vrijednost pozitivnog naboja jezgra atoma element, koji je jednak rednom (atomskom) broju elementa u periodnom sistemu D. I. Mendelev. Broj pozitivnih naboja jezgra atoma jednak je broju elektrona koji napuštaju jezgro atoma, fragmenata atoma i električni su neutralni. U svjetlu ovih podataka, periodični zakon je formuliran na sljedeći način: dominacija kemijskih elemenata, a također i oblik te dominacije njihovih polja, nalazi se u periodičnoj ugari u veličini pozitivnog naboja jezgara njihovih atoma. . Tse znači da se u neprekinutom nizu elemenata, raspoređenih po rastućem pozitivnom naboju jezgara njihovih atoma, periodično ponavljaju elementi sličnih snaga.

Tabelarni oblik periodnog sistema hemijskih elemenata predstavljen je na moderan način. Won se sastavlja na periode, redove i grupe. Period je posljednji horizontalni red elemenata, raspoređenih po rastućem pozitivnom naboju jezgara njihovih atoma.

Na klipu perioda kože (iza krune prvog) nalazi se element jasno izražene metalne moći (pull metal). Zatim, u svijetu, povećanje serijskog broja postepeno slabi metalne elemente i povećava nemetalnu snagu elemenata. Poslednji element u skin periodu je element jasno izražene nemetalne snage (halogen), a ostatak je inertni gas. Í period se sastoji od dva elementa, ulogu metala lokve i halogena ovde odjednom preplavljuje voda. II i III period sadrže po 8 elemenata, tipična su imena Mendelijeva. IV i V period razvija 18 elemenata, VI-32. VII period još nije završen i popovnyuêtsya komadno stvoreni elementi; U ovom periodu postoji 17 elemenata. Razdoblja I, II i III nazivaju se malim, koža od pridošlica je presavijena u jedan horizontalni red, IV-VII-velika: smrad (krim VII) uključuje dva horizontalna reda - upareni (gornji) i neparni (donji). U dječačkim redovima velikih perioda manje je metala, a promjena moći elemenata u nizu zla je slabo izražena udesno.

U neparnim redovima velikih perioda, snaga elemenata u redu se mijenja na isti način, kao i snaga tipičnih elemenata. U uparenoj seriji VI perioda nakon lantana nalazi se 14 elemenata [nazivi lantanida (razd.), lantanida, rijetkih zemnih elemenata], sličnih lantanu i među sobom po hemijskim moćima. Njihova lista lebdi ispod stola.

Okremo je ispod tabele elemenata zapisao i ukazao šta treba pratiti za aktinijum-aktinidij (aktinoid).

U periodičnom sistemu hemijskih elemenata, devet grupa je skriveno iza vertikala. Broj grupe je važniji od druge pozitivne valencije elemenata u grupi. Vignatok da postane fluor (postaje samo negativno monovalentan) i brom (ne bude sedmovalentan); Osim toga, bakar, srebro, zlato mogu pokazati valenciju veću od +1 (Cu-1 í 2, Ag í Au-1 í 3), a od elemenata VIII grupe valencije +8, samo nekoliko osmijuma i rutenijuma može show. Grupa pokožice, nakon osme i nulte zrna grožđa, podijeljena je u dvije podgrupe: smut (sakriven desno) i bočni. Glavne podgrupe uključuju vrste elemenata i elemente velikih perioda, dok sekundarne imaju samo elemente velikih perioda i prije toga su bacani.

Iza hemijske dominacije elemenata kožnih podgrupa grupe, jedna vrsta jedne ili više pozitivnih valencija je ista za sve elemente grupe. U glavnim podgrupama zvijeri, metalne moći elemenata i slabijih nemetala su snižene (npr. Francuska je element sa najizraženijim metalnim moćima, a fluor je nemetal). U ovom redosledu, mesto elementa u periodičnom sistemu Mendelijeva (redni broj) označava yogo moć, kao prosek snage osetljivih elemenata vertikalno i horizontalno.

Nekim grupama elemenata mogu se dati posebna imena. Dakle, elementi glavne podgrupe grupe I nazivaju se metali kalaja, grupa II - lužno-zemljani metali, grupa VII - halogeni, elementi pomešani sa uranijumom - transuranijum. Elementi koji ulaze u skladište organizama, učestvuju u procesima razmjene govora i mogu imati jasno izraženu biološku ulogu nazivaju se biogeni elementi. Svi oni zauzimaju gornji dio tabele D. I. Mendelev. Tse je nasamperovao PRO, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg i Fe, da bi formirao glavnu masu živog govora (više od 99%). Mjesta, yakí uzeti qí elemente u periodnom sistemu, pofarbovaní u svijetlo-crnoj boji. Biogeni elementi, kojih je malo u organizmu (od 10-3 do 10-14%), nazivaju se mikroelementi (razd.). U ćelijama periodnog sistema, zabarvlenih u žutu boju, smešteni su mikroelementi, život je važan za ljude.

Iz teorije budućih atoma (div. Atom) hemijska snaga elemenata leži uglavnom u broju elektrona na vanjskoj elektronskoj ljusci. p align="justify"> Periodična promjena snage elemenata zbog povećanja pozitivnog naboja atomskih jezgara objašnjava se periodičnim ponavljanjem elektronske ljuske nalik životnoj (energetski jednake) atoma.

U malim periodima zbog povećanja pozitivnog naboja jezgra, broj elektrona na vanjskom omotaču raste od 1 do 2 u periodima I i od 1 do 8 u periodima II i III. Promjene u dominaciji elemenata u periodima od metalne lokve do inertnog plina. Elektronska školjka Zovnishnya, koja osvetljava 8 elektrona, je završena i energetski stabilna (elementi nulte grupe su hemijski inertni).

U velikim periodima parnih redova sa povećanjem pozitivnog naboja jezgara, broj elektrona na vanjskoj ljusci ispunjen je konstantom (1 ili 2), a ponekad i elektronima druge ljuske. Zvídsi povílne zmína zmína polností elementí v ladnyh činovima. U nesparenim redovima velikih perioda, sa povećanjem naboja jezgara, dolazi do punjenja spoljašnjeg omotača elektronima (tip 1 do 8) i snaga elemenata se menja na isti način kao i tipični elementi.

Broj elektronskih ljuski u atomima jednak je broju perioda. Atomi elemenata glavnih podgrupa na vanjskim ljuskama imaju broj elektrona koji je jednak broju grupe. Atomi elemenata sekundarnih podgrupa mogu se naći na vanjskim omotačima jedan ili dva elektrona. Ovo objašnjava razliku u snazi ​​između elemenata glavne i bočne podgrupe. Broj grupe označava broj elektrona koji mogu učestvovati u uspostavljenim hemijskim vezama (razd. molekula), pa se elektroni nazivaju valentnim. Elementi bočnih podgrupa imaju valentne elektronske ljuske i druge. Broj i broj elektronskih školjki se dodeljuje u periodičnom sistemu hemijskih elemenata koji se dodaje.

Periodični zakon D.I. Mendelijeva i na osnovu novog sistema može biti od velikog značaja u nauci i praksi. Periodični zakon i sistem postali su osnova za otkrivanje novih hemijskih elemenata, tačnu oznaku njihovih atomskih vaga, razvoj koncepta života atoma, uspostavljanje geohemijskih zakona o distribuciji elemenata u Zemljina kora, razvoj trenutnih manifestacija živog govora, skladište onoga što se čini u vídpovídností íz periodičnom sistemu. Biološka aktivnost elemenata i joga u telu takođe je bogata onim što se naziva mestom, kao što je smrad pozajmljen iz periodnog sistema Mendelijeva. Dakle, sa povećanjem serijskog broja u nizu grupa, povećava se toksičnost elemenata i mijenja se njihovo mjesto u tijelu. Periodični zakon je jasan sa virazom najvažnijih dijalektičkih zakona razvoja prirode.