Oznaka električne disocijacije. Elektrolitička disocijacija: jednako, mir, konstanta, reakcije. Klasifikacija govora u disocijaciji
Elektrolitička disocijacija kiselina
Kada se kiselina, sol i baze razlikuju u vodi, one se disociraju na pozitivno i negativno nabijene ione (katione i anione). Značajno su karakteristični znaci disocijacije elektrolita u kožnoj klasi spoluka.
Kiseline, kao što se sjećate, nastaju od viška vodika i kiseline, vezane kovalentnom polarnom vezom. Na prednjem dijelu pasusa na primjeru odvajanja hlorovodonika, svet je sagledan, kao da su molekuli vode pretvoreni u jonsku vezu, a kiselina razložena na katjone vodonik i hlorid-one.
Dakle, sa stanovišta Arrheniusove teorije električne disocijacije,
Kiseline su elektrolitičke, pri čijoj se disocijaciji rastvaraju katjoni vodonika i anjoni viška kiseline.
Slično kloridnoj kiselini, disocijacija drugih kiselina, na primjer, nitrata, teče:
Tokom disocijacije molekula sulfatne kiseline, broj kationa u vodiku je veći od broja anjona u višku kiseline - sulfatnih jona. Naboj aniona je jednak -2 (u formulama iona napišite "2-"):
Nazivi anjona koji se rastvaraju u disocijaciji kiselina izbjegavaju se nazivima viška kiselina. Smrad je uperen na tablice rozčinnosti na završnim papirima.
Lako je zapamtiti da se razni anioni rastvaraju u disocijaciji različitih kiselina, ali postoji samo jedna vrsta kationa - katjoni Vodik H+. Takođe, same katjone vodonika karakteriše karakteristična snaga kiselina – kiselkast ukus, promena u pripremi indikatora, reakcije sa aktivnim metalima, bazičnim oksidima, bazama i solima.
Bogate bazične kiseline disociraju korak po korak, dodajući ione vodoniku uzastopno, jedan po jedan. Na primjer, u slučaju sulfatne kiseline dešavaju se sljedeći procesi:
Kao što se vidi iz indukcije jednakih disocijacija bogato bazične kiseline, anioni, koji se talože u prvoj fazi disocijacije u prvoj fazi, osvećuju jone vodoniku. Naziv je prikazan u nazivu anjona: HSO - hidrogen sulfat-ion.
Elektrolitička disocijacija ortofosfatne kiseline odvija se u tri faze:
Potpuno jednaka disocijacija ortofosfatne kiseline može izgledati ovako:
Na taj način koža je bogata bazičnom kiselinom u obliku papalina anjona i istovremeno je prisutan sav smrad.
Poštujte, da neki jednaki disocijacije trebaju imati dvosmjerne strelice. Šta smrde znače, znate u sledećem pasusu.
Elektrolitička disocijacija baza
Podstanice se sastoje od kationa metalnog elementa i hidroksidnih anjona. Sa disocijacijom baza, joni prelaze iz korena. Broj hidroksidnih jona, koji se rastvore tokom disocijacije, jednak je naelektrisanju jona metalnog elementa. Na ovaj način, sa stanovišta teorije električne disocijacije
Substantiate - ce elektroliti, yakí disocirati na katione metalnog elementa i hidroksid-aniona.
Pogledajmo disocijaciju baza primjenom disocijacije natrijevog i barijevog hidroksida:
Kada se baze razdvoje, formiraju se anjoni iste vrste - hidroksid-joni, koji označavaju svu karakterističnu snagu razlika na livadama: izgradnja promjene u prisustvu indikatora, reakcija sa kiselinama, kiselim oksidima i solima.
Elektrolitička disocijacija soli
Soli napravljene od katjona metalnog elementa i anjona kiselog viška. Uz različite soli u vodi, joni prolaze iz korijena.
Soli su elektrolitičke, koje se disociraju na katione metalnog elementa i anjone viška kiseline.
Pogledajmo disocijaciju soli iz kraja disocijacije kalijum nitrata:
Slično, razdvojite one druge soli, na primjer, kalcijev nitrat i kalijev ortofosfat:
U jednadžbi disocijacije soli, naboj kationa za apsolutnu vrijednost je najvažniji stepen oksidacije metalnog elementa, a naboj anjona je zbir stupnjeva oksidacije elemenata u višku kiseline. . Na primjer, bakrov(P) sulfat se razlaže na jone
i ferum(SH) nitrat - na joni
Naboj katjona metalnih elemenata u većini padova može se pripisati periodnom sistemu. Napunite katione metalnih elemenata u glavnim podgrupama zvukom do broja grupe u kojoj je element umiješan:
Metalni elementi sekundarnih podgrupa pozvani su da tvore prskanje jona, na primjer, Fe 2 +, Fe 3 +.
Naboje kiselih viškova lakše je pripisati količini jona vodoniku u skladištu molekula kiseline, ali su oni manje izraženi u 8. klasi. Inducira se naboj nekih kiselih ekscesa na tablicama rozčinnosti na završnim papirima.
Imajući u vidu da se u disocijaciji kiselina, baza i soli, ukupni naboj kationa i anjona treba dovesti na nulu, krhotine govora su električno neutralne.
Faza disocijacije povećava mogućnost upotrebe kiselih i baznih soli. Kisele soli osvetljavaju jone vodoniku, poput kiseline. Zbog toga se soli nazivaju kiselim. A u glavnim solima postoje hidroksidni joni, kao u bazama.
U prvoj fazi disocijacije sulfatne kiseline rastvara se hidrogen sulfat jon HSO-, što uzrokuje kisele soli: NaHSO 4 (natrijum hidrogen sulfat), Al (HSO 4) 3 (aluminijum hidrogensulfat) i in. Ortofosfatnu kiselinu karakterišu i kisele soli K 2 HPO 4 (kalijum hidrogenortofosfat) ili KH 2 PO 4 (kalijev dihidrogenortofosfat).
U ružama se kisele soli disociraju u dvije faze:
Kisele soli su manje karakteristične za bogato-bazne kiseline, smrdljive krhotine se češće disociraju. Najvažnija je jednobazna kiselina - fluor. Veze rastvorljive u vodi u prisustvu H 2 F 2 čestica i fluoridne kiseline mogu da podese kiselinu u skladištu KHF 2.
Deyakí nerazchinní hidroksid rastvara katione, u kojima je hidroksid-ion. Na primjer, aluminij treba skladištiti na skladištu za katjon AlOH 2+, zbog čega je potrebno koristiti skladište AlOHCl 2 (aluminij hidroksohlorid). Takva snaga se naziva glavnom.
Ključna ideja
Kontrolišite ishranu
100. Navedite svrhu kiselina, baza i soli sa stanovišta teorije električne disocijacije.
101. Zašto je disocijacija bogatih bazičnih kiselina slična monobaznim kiselinama? Objasnite na primjeru sulfatne kiseline.
Zadatak za savladavanje gradiva
102. Kao rezultat disocijacije molekula kiseline, rastvorio se jon sa nabojem od 3-. Koliko jona je dobio vodonik?
103. Skladištenje elektrolitičke disocijacije kiselina: karbonata, bromida, nitrita. Imenujte anjone koji su uspostavljeni.
104. Kako podstaći kiseline na disocijaciju korak po korak: HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? Potvrdite dokaz jednakim reakcijama.
105. Čuvati jednaku disocijaciju soli: magnezijum nitrat, aluminijum hlorid, barijum bromid, natrijum karbonat, natrijum ortofosfat.
106. Unesi jednu masu soli, pri disocijaciji takve količine govora 1 mol se rastvori: a) 2 mola jona; b) 3 mol jona; c) 4 mol jona; d) 5 mol jona. Zapišite jednaku disocijaciju.
107. Zapišite naboje jona u rijekama: a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
b) NaHSO 4 , Mg(HSO 4) 2 , CaHPO 4 , Ba(OH) 2 . Imenujte govore.
108. Čuvajte jednake količine elektrolitičke disocijacije govora: kalijum hidroksid, barijum sulfid, ferum(III) nitrat, magnezijum hlorid, aluminijum sulfat.
109. Dodajte formulu govora, prilikom disocijacije se rastvaraju joni kalcijuma i hidroksid-joni.
110. Za prevod govora pisati o elektrolitima i neelektrolitima: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5 , H 2 O. Čuvati jednaku disocijaciju elektrolita.
111. Tokom disocijacije bilo kojeg nitrata, rastvoren je 1 mol kationa sa nabojem 2+. Koliko je govora nitrat-ionova sređeno kod koga?
112. Presavijte formulu i zapišite jednaku disocijaciju ferum(II) sulfata i ferum(III) sulfata. Šta soli uzbuđuju?
113. Inducirajte, nakon jednog supa, nivo disocijacije soli na sličan način kao u shemama (slovo M označava metalni element, a X je kiseli višak): a) MX ^ M 2+ + X 2-; b) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
c) M 3 X ^ 3M + X 3-; d) M 2 X 3 ^ 2M 3 + + 3X 2-.
114. U maloprodaji joni K+, Mg 2+, NO-, SO4 -. Jeste li popravili neke govore? Navedite dvije opcije za upite.
115*. Za skladištenje jednake disocijacije tihih elektrolita, ako otapaju kloridne ione: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
Tse materijal asistenta
Priroda molekula trgovca na malo igra istu ulogu električne disocijacije kao i makroskopska snaga trgovca - njen dielektrični prodor (šema električne disocijacije).
Disocijacija píd sat topljenja
Pod visokim temperaturama, oni počinju da popravljaju kristalnu rešetku, kinetička energija se kreće, i došao je takav trenutak (na temperaturi topljenja govora), ako je energija nadjačana izmjenom jona. Rezultat toga je dezintegracija govora na jone.
Klasična teorija električne disocijacije
Klasičnu teoriju električne disocijacije stvorili su S. Arrhenius i W. Ostwald 1887. godine. Arrhenius nije uzeo u obzir fizičku teoriju dizajna, ne štiteći interakciju između struje i vode, i uzimajući u obzir da dizajn ima slobodne jone. Ruski hemičari I. A. Kablukov i V. A. Kistjakovski zamoljeni su da objasne električnu disocijaciju hemijske teorije razvoja D. I. Mendelieva, donijeli su da kada se elektrolit odvoji, dolazi do kemijske interakcije s vodom, nakon čega se elektrolit disocira na ione.
Klasična teorija elektrolitičke disocijacije zasniva se na pretpostavkama o nekonzistentnoj disocijaciji podeljenog govora, koju karakteriše korak disocijacije α, tako da se molekuli elektrolita često raspadaju. Dinamička jednakost između nedisociranih molekula i jona opisana je zakonom hlapljivih masa. Na primjer, električna disocijacija binarnog elektrolita KA slična je tipu:
Konstanta disocijacije određena je aktivnostima kationa, aniona i nedisociranih molekula sljedećim redoslijedom:
Značaj depozita zbog prirode govora i trgovca, kao i temperature, može se odrediti eksperimentalnim metodama. Koraci disocijacije ( α ) može biti pokriven za bilo koju koncentraciju elektrolita za dodatnu podršku:
,de - prosječni koeficijent aktivnosti elektrolita.
Slaba struja
Slaba struja- hemijska jedinjenja čiji su molekuli u visoko razblaženim varijantama blago disocirani na jone, koji su u dinamičkom odnosu sa nedisociranim molekulima. Za slabe elektroliti leže više organskih kiselina i bogatih organskih baza u vodi i nevodenim varijantama.
Slabi elektroliti su:
- Mayzhe sve organske kisele vode;
- aktivne neorganske kiseline: HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 i in;
- deyakí malokrozchinní hidroksid metala: Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 i in.
Jača struja
Jača struja- hemije, čiji su molekuli u oplemenjenim sortama praktički više disocirani na jone. Nivo disocijacije takvih elektrolita je blizu 1. Za jake elektrolite, bogate su neorganske soli, anorganske kiseline i baze u vodenim ružama, kao i u maloprodajnim objektima, koji mogu imati visoko disociranu građu (alkoholi, amidi i dr.).
Klasična teorija elektrolitičke disocijacije stagnira samo do razrjeđivanja slabih elektrolita. Jaka električna energija u oplemenjivanju disocijacija je uglavnom praktična i nema dokaza o jednakosti između jona i nedisociranih molekula. Vídpovídno do yavlen, visi u 20-30-ih. 20 st. V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Danska), R. M. Fuoss (SAD) i drugi, u slučaju jakih elektrolita u srednjim i visokim koncentracijama, utvrđuju se jonske pare i sklopivi agregati. Trenutni spektroskopski podaci pokazuju da se jonski par formira od dva jona suprotnog predznaka, da su u kontaktu (kontaktni jonski par) ili razdvojeni jednim ili dekilkom molekulom trgovca (odvojeni jonski par). Sve opklade su električno neutralne i ne učestvuju u prenesenoj struji. Loše uzgojene razlike jakih elektrolitičkih spojeva između solvatiranih jona i jonskih parova mogu se približno, slično klasičnoj teoriji elektrolitičke disocijacije, okarakterisati konstantom disocijacije (ili ključnom vrijednošću - aco konstantom). Tse vam omogućava da pobijedite u potrazi za većim izjednačavanjem za razvoj višeg nivoa disocijacije, na osnovu eksperimentalnih podataka.
U najjednostavnijim tipovima (veliki jednoatomni jednostruko nabijeni ioni), približne vrijednosti konstante disocijacije u uzgoju jakih elektrolita mogu se teoretski izračunati, pokazujući pritom čisto elektrostatičku interakciju između jona u neprekinutom mediju - trgovac.
Primijeniti jake elektrolite: dekisele kiseline (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr; HI), hidrokside plimnih zemnih metala (NaOH, KOH, Ba(OH) 2); više soli.
Div. takođe
Posilannya
Wikimedia fondacija. 2010 .
Pitam se šta je "elektrolitička disocijacija" u drugim rječnicima:
električna disocijacija- disocijacija r Nar. govori na rozchiní chi rozmeltí elektrolítív. Teme metalurgija EN elektrolitička disocijacija… Tehnički prevod Dovídnik
ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA- div... Velika politehnička enciklopedija
Najnovija ili djelomična dezintegracija molekula podijeljenog govora na jone nakon interakcije s trgovcem. Obumovlyuê ionna provodljivost rozchinív elektrolitív. Veliki enciklopedijski rječnik
električna disocijacija- - Povniy ili chastkovy raspad podijeljenog govora na joni. Strana hemija: asistent / A. V. Zholnin ... Hemijski pojmovi
Elektrolitička disocijacija- novi ili delimični raspad molekula podeljenog govora kao rezultat interakcije sa prodavcem; umovlyuê ionnu vodljivost rozchinív elektrolitív. [Terminološki rječnik za beton i beton. FSU „NIC… Enciklopedija pojmova, oznaka i objašnjenja svakodnevnih materijala
Elektrolitička disocijacija- ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA, novo ili često raspadanje podijeljenog govora na i nakon interakcije s trgovcem. Zumovlyuê elektroprovídníst elektrolitív. … Ilustrativni enciklopedijski rječnik
Abo jonizacija. Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron
Najnovija ili djelomična dezintegracija molekula podijeljenog govora na jone nakon interakcije s trgovcem. Zumovlyuê ionnu provodljivost rozchinív elektrolitív. * * * ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA, opet… Enciklopedijski rječnik
električna disocijacija- elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. atitikmenys: engleski elektrolitička disocijacija eng. električna disocijacija... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
električna disocijacija- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. elektrolitička disocijacija vok. elektrolytische Dissoziation, f rus. električna disocijacija, f pranc. dissociation electrolytique, f … Fizikos terminų žodynas
Knjige
- Otkucajte tabelu. hemija. 8-9 razred (20 tabela), . Prvi album od 20 arkushiva. Valence. Budov atoma, Izotopi. Elektronske konfiguracije atoma. Usvajanje kovalentnih i jonskih hemijskih veza. Vrste kristalnih rešetki.
Elektroliti i neelektroliti
Iz lekcija fizike jasno je da konstrukcija nekih govora u zgradama provodi električni tok, a drugi - ne.
Govor, rozchini kao što je vođenje električnog strujanja, nazivaju se elektroliti.
Nazivaju se govor, razlozi zbog kojih se električna struja ne izvodi neelektroliti. Na primjer, nemojte izvoditi električni udar.
Elektrolitička disocijacija i asocijacija
Zašto električari moraju da izvode električnu struju?
Švedsko učenje S. Arrenius, pokazujući električnu provodljivost različitih govora, Deyshov 1877. do visnovke, što je razlog za električnu provodljivost ioniv, koji se namiruju kada se struja odvoji od vode
Proces raspadanja elektrolita na jone naziva se električna disocijacija.
S. Arrhenius, koji je dostigao tačku razumijevanja fizičke teorije dizajna, nije brinuo o odnosu između struje i vode, i poštovao je da dizajn ima slobodne jone. O gledištu novog ruskog hemičara I. A. Kablukov i V. A. Kistjakovski radili su na objašnjenju električne disocijacije hemijske teorije D. I. Mendeliev je doveden do toga da se pri promeni električne energije uvodi hemijska interakcija između podeljenog govora i vode, tako da se mirisi rastvaraju u jone. Poštovao se smrad, da nisu slobodni, ne goli, nego hidratizirani, obučeni u bundu sa molekulima vode.
Molekuli vode dipoli(dva pola), krhotine atoma i vode su poređane pod uglom od 104,5°, što čini da molekul formira izrezani oblik. Molekul vode je shematski prikazan ispod.
Po pravilu je lakše odvojiti govore od govora jonski zvuk i, vidpovidno, sa jonskom kristalnom rešetkom, krhotine smrada formiraju se od gotovih jona. Iza svojih odvojenih dipola, vode su orijentirane suprotno nabijenim ionima prema pozitivnim i negativnim ionima elektrolita.
Između jona elektrolita i dipola vode krive su sile međusobne gravitacije. Kao rezultat toga, veze između jona su slabije i dolazi do prijelaza jona iz kristala u razliku. Očigledno je da će slijed procesa koji se dešavaju prilikom disocijacije govora sa jonskim zvukom (soli i lune) biti sljedeći:
1) orijentacija molekula (dipola) vode u blizini jona kristala;
2) hidratacija (interakcija) molekula vode sa jonima površinske sfere kristala;
3) disocijacija (razgradnja) kristalnog elektrolita pri hidrataciji jona.
Jednostavniji proces se može zamisliti uz pomoć ofanzivnog jednakog:
Slično, disociraju i elektricitet, u molekulima nekih kovalentnih veza (na primjer, molekuli HCl hlorida, vidi dolje); samo na taj način, pod infuzijom dipola, voda pretvara kovalentnu polarnu vezu u jon; redoslijed procesa koji se odvijaju u isto vrijeme bit će ovakav:
1) orijentacija molekula vode prema polovima molekula elektrolita;
2) hidratacija (interakcija) molekula vode sa molekulima elektrolita;
3) jonizacija molekula elektrolita (transformacija kovalentne polarne veze u jonsku);
4) disocijacija (razgradnja) molekula elektrolita pri hidrataciji jona.
Proces disocijacije hlorovodonične kiseline može se pojednostaviti na sledeći način:
Slid vrakhovuvaty, scho u smislu elektrolitičke hidratacije jona, haotično se urušavaju, mogu se zatvoriti i ponovo ujediniti jedni s drugima. Ovaj proces preokreta naziva se asocijacija. Udruživanje među ljudima se posmatra paralelno sa disocijacijom, pa se u jednakim reakcijama stavlja znak reverzibilnosti.
Moći hidratisanih jona dovode se u pitanje nehidratisanim moćima. Na primjer, nehidratirani ion middi Cu 2+ - bijeli u bezvodnim kristalima sulfat midi (II) i može imati crnkastu boju, ako je hidratiziran, tada dolazi do interakcije s molekulima vode Cu 2+ nH 2 O. molekula vode.
Faze električne disocijacije
U slučaju elektrolita, nabijen je ionima prisutne molekule. Stoga je raspon elektrolita karakteriziran faza disocijacije, što je označeno grčkim slovom a ("alfa").
Vrijednost broja čestica koje su se razbile na jone (N g), do ukupnog broja odvojenih čestica (N p).
Stepen disocijacije elektrolita određen je posljednjom putanjom i opaža se u dijelovima od nekoliko stotina. Ako je a = 0, onda je disocijacija dnevna, a ako je a = 1, ako je 100%, onda će se elektrolit više raspasti na ione. Različite vrste elektriciteta mogu se razlikovati od svijeta disocijacije, tj. koraci disocijacije mogu biti u prirodi elektrolita. Takođe će ležati u koncentraciji: sa širenjem razlike između koraka disocijacije, ona će se povećati.
Iza faze električne disocijacije, električna energija se dijeli na jaku i slabu.
Jača struja- tse elektroliti, yakí kada se razlikuje u vodi, praktično je disocirati na jone. Takvi elektroliti imaju značajan stepen disocijacije desnog.
Do jakih elektrolita može se vidjeti:
1) soli senfa;
2) jake kiseline, na primer: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) usluge, na primjer: NaOH, KOH.
Slaba struja- tse elektroliti, yakí kada se odvoji od vode, ne može se disocirati na jone. Takvi elektroliti imaju nivo disocijacije nula.
Slabi elektroliti se mogu uočiti:
1) slabe kiseline - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) vodeni rastvor amonijaka NH 3 H 2 O;
4) aktivne soli.
Konstanta disocijacije
U slučajevima slabih elektrolita, nakon njihove nedosljedne disocijacije, oni se obnavljaju dinamički jednake između nedisociranih molekula i jona. Na primjer, za optičku kiselinu:
Moguće je zastosuvat do tsíêí̈ rivnovagi zakon upalnog jarbola i zapisati viraz konstante rivnovagi:
Konstanta izjednačavanja, koja karakterizira proces disocijacije slabog elektrolita, naziva se konstanta disocijacije.
Konstanta disocijacije karakteriše jačinu elektrolita (kiseline, baze, voda) disociraju na jone. Što je konstanta veća, to je lakše da elektrolit upadne u jone, a oni su i najjači. Vrijednosti konstanti disocijacije za slabe elektrolite nalaze se u dovídniki.
Glavne odredbe teorije električne disocijacije
1. Kada se odvoji u vodi, električna energija se raspada (raspada) na pozitivne i negativne jone.
Íoni- ovo je jedan od oblika osnove hemijskog elementa. Na primjer, atomi metalnog natrijuma Na 0 energetski djeluju s vodom, zadovoljavajući na toj livadi (NaOH) i vodu H 2, ali ne zadovoljavaju takve proizvode sa natrijum Na+. Klor Cl 2 ima žuto-zelenu boju i jak miris, lomljiv, a jon klora Cl - bezbarvní, nije lomljiv, ublažava miris.
Íoni- pozitivno ili negativno nabijene čestice, na kojima se atomi ili grupe atoma jednog ili dekilkoh kemijskih elemenata transformiraju kao rezultat prijenosa ili dolaska elektrona.
Kod trgovaca se nespretno prebacuju direktno na trgovce na malo.
Iza skladišta idu samo- Cl - , Na + i preklapanje- NH 4 +, SO 2 -.
2. Razlog disocijacije elektrolita u izvorima vode je prva hidratacija, jer interakcija elektrolita sa molekulama vode prekida hemijsku vezu kod novopridošlica.
Kao rezultat takve međuzavisnosti, uspostavlja se hidratacija, tako da je povezana sa molekulima vode i jona. Također, zbog vidljivosti vodene ljuske, podijeljeni su na hidratizirana(Na rozchinah i kristallogidratah) í nehidratisani(U bezvodnim solima).
3. Pod djelovanjem električne strume pozitivno nabijeni ioni kolabiraju na negativni pol strume - katode i nazivaju se kationi, a negativno nabijeni ioni kolabiraju na pozitivni pol strume - anode i stoga se nazivaju anjoni.
Kasnije postoji još jedna klasifikacija jona. predznakom njihovog naboja.
Zbir naboja katjona (N +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) jednak je zbiru naboja anjona (Cl -, OH -, SO 4 2-), nakon čega se razlika elektrolita (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) postaju električno neutralni.
4. Elektrolitička disocijacija - proces vukodlaka za slabe elektrolite.
Nastavlja se redosled procesa disocijacije (dezintegracije elektrolita na ione) i proces preokreta - udruženje(Z'ednannya ioniv). Stoga, u jednakoj električnoj disocijaciji, zamijenite znak jednakosti znakom pregovaračnosti, na primjer:
5. Ne rastavlja se sav elektricitet u istom svijetu na jone.
Taloženje prema prirodi elektrolita i njegovoj koncentraciji. Hemijske snage razlika u elektrolitici određene su moćima jona, poput smrada disocijacije.
Dominaciju razlika slabih elektrolita okružuju molekuli i joni, koji su se ustalili u proces disocijacije, koji su jedan po jedan u dinamičkom izjednačavanju.
Miris optičke kiseline i prisustvo prisustva CH 3 COOH molekula, kiselkast ukus i promena kontaminacije pokazatelji pojave prisustva u opsegu H+ jona.
Dominacija razlika u jakim elektrolitima određena je dominacijom jona, kao da su uspostavljeni za svoje disocijacije.
Na primjer, moćna moć kiselina, kao što je kiselkast ukus, mijenja prisutnost indikatora i drugih indikatora, uključujući prisustvo kationa u vodi (tačnije, jona u oksoniju H 3 O +). Zagalne livade, tako meke na dotiku, menjaju zaraze indikatora i dr. zbog prisustva hidroksidnih jona u OH - u njihovim rasponima, i snage soli - zbog njihove razgradnje na metalne katione (ili amonijum) i anjone kiselih viška.
Pogodno za teoriju električne disocijacije sve reakcije u vodenim otopinama elektrolita i reakcije između jona. Tsim umovleny vysoko shvidkíst bogatstvo hemijskih reakcija u rozchiny elektrolitív.
Reakcije koje se javljaju između jona nazivaju se jonske reakcije, Izjednačavanje ovih reakcija - ionim jednaki.
Reakcije jonske izmjene u vodi mogu se javiti:
1. Ne može se pregovarati, do kraja.
2. Nazad, zatim trčite u isto vrijeme na dvije suprotne prave linije. Reakcije razmjene između jakih elektrolita na različite načine idu do kraja, ili su praktički nepovratne, ako oni, ujedinjeni jedan po jedan, drže govore:
a) nejasan;
b) niska disocijacija (slaba struja);
c) gasovita.
Pogledajmo neke primjere molekularnih i kratkotrajnih ionskih linija:
Reakcija je nepovratna jedan od njenih proizvoda je nerazličan govor.
Reakcija neutralizacije je nepovratna, jer K. Uspostavlja se malo disociran govor - voda.
Reakcija je nepovratna, jer CO 2 gas i niska disocijacija govora - voda.
Čak i među sredinom govora i sredinom proizvoda reakcije, slabog elektriciteta ili malog govora, takve reakcije su vukodlaci, pa ne traju do kraja.
U preokretnim reakcijama, ljubomora je potaknuta usvajanjem najmanje razdvojenih govora.
Na primjer:
Rivnovaga zmíshchuêtsya u slučaju usvajanja slabog elektrolita - H2O.
Ako su govori jaki, to su jaki elektroliti, koji, kada se pomiješaju, ne talože nejasne ili slabo disocirane govore ili plinove, takve reakcije se ne odvijaju: kada se pomiješaju, talože sumične ione.
Dovídkovy materijal za polaganje testa:
periodni sistem
Tabela maloprodaje
Teorija električne disocijacije zaproponuvav švedsko učenje S. Arrhenius 1887. roci.
Elektrolitička disocijacija- razlaganje molekula elektrolita sa rastvorima u raznim pozitivno nabijenim (kationi) i negativno nabijenim (anjoni) jonima.
Na primjer, oktova kiselina disocira ovako u vodi:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
Disocijacija se stavlja ispred procesa preokreta. Ale različite elektrike se različito disociraju. Koraci za taloženje u prirodi elektrolita, njegovoj koncentraciji, prirodi trgovca, prirodnim umovima (temperatura, porok).
Koraci disocijacije α - omjer broja molekula koji su se razbili na jone i ukupnog broja molekula:
α=v'(x)/v(x).
Koraci se mogu mijenjati od 0 do 1 (u zavisnosti od trajanja disocijacije do konačnog završetka). Značajno u vídsotkah. Javlja se kao eksperimentalni put. Sa disocijacijom elektrolita dolazi do povećanja broja čestica u razlici. Stepen disocijacije pokazuje snagu elektrolita.
Odvojite se jakaі slaba struja.
Jača struja- ce elektricitet, stepen disocijacije koji prelazi 30%.
Elektroliti srednje snage- tse tí, stupín disotsíatsííí̈ yakoí̈ podílyaê u granicama víd 3% do 30%.
Slaba struja- stepen disocijacije u vodi 0,1 M razlika je manja od 3%.
Nanesite slabe i jake elektrolite.
Najjača struja u oplemenjivačkim pogonima je vjerojatnije da padne na njih, tj. α \u003d 1. Ali eksperimenti pokazuju da disocijacija ne može biti bolja od 1, može biti bliža, ali ne bolja od 1. Nije dobra disocijacija, ali da.
Na primjer, daj mi neku vrstu z'ednannya α = 0,7. Tobto. Prema Arrheniusovoj teoriji, 30% molekula "pluta" na različite načine, koji nisu proizvedeni. I 70% je to uradilo besplatno. I elektrostatička teorija daje daljnju definiciju koncepta: ako je α = 0,7, tada su svi molekuli disocirani na ione, ali jona je više od 70% više, a 30% kojih nedostaje, povezano je elektrostatičkim interakcijama.
Postoje faze disocijacije.
Faze disocijacije ne leže samo u prirodi trgovca i govora, koji variraju, već iu koncentraciji i temperaturi.
Jednaka disocijacija se može primijeniti na takav izgled:
AK ⇄ A- + K + .
Prva faza disocijacije može se izraziti na sljedeći način:
S povećanjem koncentracije, razlika između koraka disocijacije elektrolita opada. Tobto. vrijednost koraka za određeni elektrolit prestala je biti vrijednost konstante.
Oskílki disocijacija - proces vukodlaka, tada se izjednačavanje brzine reakcije može zapisati na sljedeći način:
Ako je disocijacija jednako važna, tada će se brzina poboljšati i kao rezultat će biti uzeta konstanta izjednačavanja(konstanta disocijacije):
Položiti zbog prirode trgovca i temperature, ali ne položiti zbog koncentracije proizvoda. Iz jednačine se može vidjeti da što je više nedisociranih molekula, to je manja vrijednost konstante disocijacije elektrolita.
Bogate bazične kiselinečesto postupno disociraju, a kožni koraci mogu imati konstantnu vrijednost disocijacije.
Kao disocirana bugatobazna kiselina, prvi proton se lakše cijepa, a kada se naboj anjona poveća, on jače raste, a proton se dijeli bogatije. Na primjer,
Konstante disocijacije fosforne kiseline na kožnom sloju kože su visoko propusne:
I - faza:
II - faza:
III - faza:
U prvoj fazi, fosforna kiselina je kiselina srednje jačine, a druga je slaba, u trećoj - čak i slaba.
Primijeniti konstante rívnovagi deyakyh dezchinív elektrolitív.
Pogledajmo primjer:
Kao da je moguće da unesu metalni bakar, onda je u trenutku ljubomore koncentracija jona u midi-u posledica veće, manje koncentracije srebra.
Ale konstanta može biti niža vrijednost:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Šta možemo reći o onima koji su, u vrijeme dolaska na rívnovaga, imali čak i malo hlorida sríbla.
Koncentracija metala midi i srebra se unosi u konstantu izjednačavanja.
Ionny dobutok vodi.
Tabele sa lebdenjem imaju podatke:
Pozovite konstantu Qiu ionny vitvir vodi, jak depozit manji od temperature. Vdpovidno na disocijaciju za 1 ion H+ pada jedan hidroksid-ion. U čistoj vodi koncentracija ovih jona je ista: [ H + ] = [Oh - ].
Zvídsi, [ H + ] = [Oh-] = = 10-7 mol/l.
Ako vodi dodate govor treće strane, na primjer, klorovodičnu kiselinu, tada se koncentracija iona u porastu vode, alejonski dodatak vode u koncentraciji ne može taložiti.
A ako dodate livadu, tada će se koncentracija iona povećati, a količina vode će se smanjiti.
Koncentracija i međusobni odnosi: više od jedne vrijednosti, zatim manje od druge.
Razlika u kiselosti (pH).
Kiselost razlika je izražena koncentracijom jona H+. U kiselim medijima pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 mol / l, u lokvama - pH> 10 -7 mol/l.
Kiselost razlike se izražava kroz negativni logaritam koncentracije jona u vodi, koji se naziva í̈í̈ns pH.
pH = -lg[ H + ].
Vzaimozv'yazok između konstante i faze disocijacije.
Pogledajmo primjer disocijacije optičke kiseline:
Znamo konstantu:
Molarna koncentracija W=1/V, možemo zamisliti da u jednakom vremenu uzmemo:
Qi jednak ê po zakonu uzgoja W. Ostwald, zgídno z kakim konstanta disocijacije elektrolita ne može se deponovati u obliku razvoda.
Ova lekcija posvećena temama "Elektrolitička disocijacija". U procesu kultivacije ovih, shvatit ćete suštinu nekih zadivljujućih činjenica: zašto je razlika u kiselinama, solima i luzhivu voditi električni mlaz; Zašto je temperatura ključanja razlika između elektrolita i razlika između električne i neelektronske.
Hemijski zvuk.
lekcija:Elektrolitička disocijacija
Tema naše lekcije je Elektrolitička disocijacija". Pokušaćemo da objasnimo neverovatne činjenice:
Zašto rozchini kiseline, soli i livade provode električni mlaz.
Zašto je temperatura ključanja razlika između elektrolita i koncentracije će biti veća, niža temperatura ključanja je razlika između elektrolita i koncentracije.
Svante Arrhenius
Godine 1887, švedski fizičar - hemičar Svante Arrhenius, doslídzhuyuchi elektroprovídníníst vodnyh razchinív, vyslovín pripuschennja, scho scho u takvom razoríní govoru rozdayutsya na zarjazhení čestice - íoni, yakí može prijeći na elektrodív - negativno nabijenu katodu i pozitivno nabijenu anodu.
To je uzrok električnog strujanja u rozchiny. Tsey proces otrimav ime električna disocijacija(Posljednji prijevod je cijepanje, polaganje pod dovodom struje). Takav naziv također govori da disocijacija dolazi pod utjecajem električne struje. Dalja istraživanja su pokazala šta nije u redu: a oni su samonosioci naboja na razne načine, nije potrebno da prođerozchin strum chi ní. Uz učešće Svantea Arrheniusa, formulisana je teorija elektrolitičke disocijacije, koja se često naziva po časti ovog naučnika. Glavna ideja ove teorije leži u činjenici da električna energija pod aktom trgovca nekim čudom pada u jone. Ja sam tsí íoníy ê vídíami vídpovídat za elektroprovídníst razchiny.
Električni strum - ce ravnanje ruh vílny nabijene čestice. Već znate šta rozchiny i topljenje soli i luzhív elektroprovídní, Zato se ne formiraju od neutralnih molekula, već od nabijenih čestica - iona. Kada se tope, tope se besplatno nosioci električnog naboja.
Proces raspadanja govora na slobodne jone u toku njegovog raspršivanja naziva se električna disocijacija.
Rice. 1. Šema razgradnje na jone natrijum hlorida
Suština elektrolitičke disocijacije leži u činjenici da se pod uticajem molekula vode oslobađaju. Fig.1. Proces dezintegracije elektrolita na ion provodi se uz pomoć hemijskog izjednačavanja. Zapišimo jednaku disocijaciju natrijum hlorida i kalcijum bromida. Disocijacijom jednog mola natrijum hlorida otapa se jedan mol kationa natrijuma i jedan mol hlorid-aniona. NaCl⇄ N / A + + Cl -
Disocijacijom jednog mola kalcijum bromida rastvara se jedan mol kalcijum kationa i dva mola bromid-aniona.
CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -
odati poštovanje: Budući da je formula električno neutralnog dijela zapisana u lijevom dijelu jednačine, onda je ukupan naboj jona jednak nuli.
Visnovok: prilikom disocijacije soli rastvaraju se katjoni metala i anjoni viška kiseline.
Pogledajmo proces električne disocijacije livada. Zapišimo jednaku disocijaciju kalijum hidroksida i barijum hidroksida.
Tokom disocijacije jednog mola kalijum hidroksida, rastvori se jedan mol kalijum katjona i jedan mol hidroksidnih anjona. KOH⇄ K + + Oh -
Tokom disocijacije jednog mola barijum hidroksida, rastvori se jedan mol barijum kationa i dva mola hidroksidnih anjona. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Visnovok: prilikom elektrolitičke disocijacije livada rastvaraju se katjoni metala i hidroksid-anjoni.
Nejasno na bazi vode praktično ne odustaj elektrolitički disocijacija Dakle, kao u blizini vode, smrad se praktično ne razlikuje, a kada se zagreju, šire se, pa njihovo topljenje nije moguće.
Rice. 2. Budov molekuli hlora vode i vode
Pogledajte proces elektrolitičke disocijacije kiselina. Molekuli kiselina su fiksirani kovalentnom polarnom vezom, pa se kiseline ne sastoje od jona, već od molekula.
Vikaê ishrana - kako se kiselina disocira, tj. kako se slobodni naelektrisani delovi uspostavljaju u kiselinama? Čini se da se oni sami talože u koncentraciji kiseline kada se rastvore.
Pogledajmo proces elektrolitičke disocijacije hlorne vode u vodi, ali za to ćemo zapisati molekule vode i klorida. Fig.2.
Napadni molekuli su fiksirani kovalentnom polarnom vezom. Elektronski jaz molekula vode hlora se pomera na atom hlora, a molekul vode se pomera ka atomu kiseline. Molekul vode otapa kation vode u molekulu vode hlora, s kojom se rastvara kation hidroksonija H3O +.
U jednakim reakcijama električne disocijacije potrebno je zaštititi osvjetljenje hidroksonijevog katjona – čini se da je vodeni kation uspostavljen.
Todi jednaka disocijacija hlorne vode izgleda ovako:
HCl⇄ H + + Cl -
Tokom disocijacije jednog mola hlorne vode, rastvori se jedan mol vodenog kationa i jedan mol hlorid-anjona.
Faza disocijacije sumporne kiseline
Pogledajte proces elektrolitičke disocijacije sumporne kiseline. Disocijacija sumporne kiseline postepeno, u dve faze.
I-I faza disocijacije
U prvoj fazi, jedan kation se uvodi u vodu i hidrosulfatni anion se rastvara.
II - I faza disocijacije
U drugoj fazi dolazi do dalje disocijacije hidrosulfat - anjona. HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
Ova faza je obrnuta, tako da se uspostavljaju sulfat - joni - oni mogu uzeti vodene katjone na sebe i pretvoriti se u hidrosulfat - anione. Tse je prikazan obrnutim predznakom.
Ísnuyu kiselina, yakí navít u prvoj fazi ne disociraju baš - takve kiseline su slabe. Na primjer, ugljena kiselina H 2 3 .
Sada možemo objasniti zašto će temperatura ključanja razlike između elektrolita biti veća, niža temperatura ključanja će biti razlika između neelektronske.
Kada se molekuli govora razdvoje, oni stupaju u interakciju s molekulima trgovca, na primjer - vode. Što je više čestica različitog govora u jednoj zapremini vode, to je viša temperatura ključanja. Sada je jasno da su u istom obsyagi vlasti popravile jednake količine govornog elektrolita i govora - neelektrolita. Elektrolit u vodi će se raspasti na ione, što znači da će broj čestica biti veći, manji u trenutku odvajanja neelektrolita. Na ovaj način, prisustvo slobodnih čestica u elektrolitu objašnjava zašto će temperatura ključanja povećati razliku između elektrolita, a niža temperatura ključanja će promijeniti razliku između neelektronske.
Donošenje torbe na lekciju
U ovom trenutku ste prepoznali da su razlike u kiselinama, solima i električno vodljivim materijalima, tako da kada se razlikuju, uspostavljaju se nabijeni dijelovi - joni. Ovaj proces se naziva električna disocijacija. Tokom disocijacije soli rastvaraju se metalni katjoni i anjoni kiselih viška. Tokom disocijacije livada rastvaraju se katjoni metala i hidroksidni anjoni. Tokom disocijacije kiselina rastvaraju se kationi vode i anjoni viška kiseline.
1. Rudzitis G.Y. Neorganska i organska hemija. 9. razred: majstor za rasvjetne instalacije: osnovni ríven/G. Ê. Rudžitis, F.G. Feldman. M: Prosvetljenje. 2009 119s.:il.
2. Popel P.P.Hemija: 8. razred: majstor za centralno osvjetljenje početnih naslaga / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: Íl.
3. Gabrielyan O.S. hemija. 9. razred Područnik Vidavnitstvo: Drofa.: 2001. 224s.
1. br. 1,2 6 (str.13) Rudzitis G.Ê. Neorganska i organska hemija. 9. razred: majstor za rasvjetne instalacije: osnovni ríven/G. Ê. Rudžitis, F.G. Feldman. M: Prosvetljenje. 2009 119s.:il.
2. Šta je električna disocijacija? Govor, kakve se časove svode na elektrolit?
3. Govor, koja vrsta veze sa elektrolitima?
