Svijest o odsjaju nemetala. Nemetali. Pravilnosti u promjeni snage elemenata-nemetala

― svrha polarizacije hemijske veze, privlačenja elektronske opklade visokog tona.
22 elementa su dovedena do nemetala.
Položaj nemetalnih elemenata u periodičnom sistemu hemijskih elemenata

Grupa	I	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. period	H						On
2. period		AT	W	N	O	F	Ne
3. period			Si	P	S	CL	Ar
4. period				As	Se	Br	kr
5. period					Te	I	Xe
6. period						At	Rn

Kao što se može vidjeti iz tabele, važnije je da su nemetalni elementi rasuti u desnom gornjem dijelu periodnog sistema.

Budova atomi nemetala

Karakteristična karakteristika nemetala je veći (jednako jednak metalima) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou njihovih atoma. To je zbog velikog razvoja prije pojave dodatnih elektrona i pokazaće veću aktivnost oksida, nižu u metalima. Posebno su jaki oksidi snage, tako da moć dodavanja elektrona, otkriva nebacače, koji se nalaze u 2. i 3. periodu VI-VII grupe. Koliko je raspodjela elektrona u orbitalama u atomima fluora, hlora i drugih halogena može se suditi o njihovim dominantnim moćima. Atom fluora nema slobodne orbitale. Na taj atom i fluor mogu pokazati samo valenciju I i stupanj oksidacije - 1. Najjači oksid fluor. U atomima drugih halogena, na primjer, u atomima hlora, na istom energetskom nivou kao i d-orbitala. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronív mogu biti tri različite staze. U prvoj fazi, hlor može pokazati oksidaciono stanje +3 i rastvoriti hloridnu kiselinu HClO 2, koje soli - hlorit, na primer, kalijum hlorit KClO 2. Na drugom nivou, hlor može činiti polovinu vremena, u nekim fazama oksidacije, hlor je +5. Prije ovakvih prilika mogu se vidjeti hlorirana kiselina HClO 3 i njena sol - hlorat, na primjer, kalijum hlorat KClO 3 (Bertoletov sil). U trećoj fazi, hlor pokazuje oksidaciono stanje od +7, na primer, u perhlornoj kiselini HClO 4 i u njenim solima, perhloratima (za kalijum perhlorat KClO 4).

Budov nemetalni molekuli. Fizička snaga nemetala

Na benzinskoj stanici na sobnoj temperaturi nalaze se:

· voda - H 2;

· dušik - N 2;

· poljubac - O 2;

· fluor - F 2;

· hlor - CI 2 .

I inertni gasovi:

· helijum - He;

· neon - Ne;

· argon - Ar;

· kripton, Kr;

· ksenon - Xe;

· radon - Rn).

AT rijetko- brom - Br.
AT solidan:
· Telur - Te;

· jod - I;

· astatin - At.

Spektar boja je bogatiji kod nemetala: crvena u fosforu, brom u bromu, žuta u sirku, žuto-zelena u hloru, ljubičasta u pari jodu itd.
Najveći tipovi nemetala su molekularni, a najmanji tipovi su nemolekularni. Cim i objasniti moć njihovih autoriteta.
Skladište i moć jednostavnih govora su nemetalni
Nemetali djeluju kao jednoatomni i dvoatomni molekuli. Prije jednoatomski nemetali su svjesni inertnih plinova, koji praktički ne reaguju s najaktivnijim govorima. Inertni gasovi se mešaju u VIII grupi periodnog sistema, a hemijske formule sličnih jednostavnih govora su: He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn.
Deyakí nije bacio dijatomski molekule. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi VII grupe periodnog sistema), kao i oksigorivo O 2 i azot N 2 . W triatomski molekuli formiraju ozonski plin (O3). Za nemetalne govore, koji imaju tvrd čelik, sastavite hemijsku formulu kako biste to učinili glatko. Atomi uglja u grafitu su ujedinjeni jedan po jedan na drugačiji način. Važno je vidjeti okvir molekula u ciljnim strukturama. Prilikom pisanja hemijskih formula takvih govora, kao u slučaju metala, uvodi se indulgencija, tako da se takvi govori sastoje od manje atoma. Hemijske formule, na svoj način, pišu se bez indeksa: C, Si, S samo. bud. atomi u molekulu, različite dominacije. Dakle, miris kiselog nema miris, kao što ozon ima oštar miris, koji možemo vidjeti u času grmljavine. Dominacija čvrstih nemetala, grafita i dijamanta, koji takođe mogu imati slično skladište, aloe vera budova naglo revitaliziraju (tendent grafit, tvrdi dijamant). Od sada se moć govora manifestuje kao jogo-skladište, a istovremeno, koliko se atoma osveti na molekulu govora, kao smrdljivi poov'yazan između sebe. Nebačena na naizgled jednostavna tijela nalaze se na čvrstoj ili benzinskoj stanici (iza bromnog vina - domovina). Smrad fizičke dominacije, dominantni metali. Čvrsti nebačeni metali nemaju odsjaj karakterističan za metale, smrad zvuči kao vrisak, loše je voditi strujni tok i toplotu (grafit za malo vina). Kristalni bir (kao i kristalni silicijum) može imati visoku tačku topljenja (2075°C) i veliku tvrdoću. Električna provodljivost šume s temperaturnim promjenama je uvelike povećana, što omogućava njeno široko zaustavljanje na opremi za grijanje. Dodatak bora čeliku i legurama aluminijuma, midi, nikla i dr. poboljšati njihove mehaničke moći. Boridi (na primjer, bor sa aktivnim metalima, na primjer, titan: TiB, TiB 2) je neophodan za pripremu dijelova mlaznog motora, lopatica gasne turbine. Kao što se može vidjeti iz šeme 1, ugljen - C, silicijum - Si, bor - Mogu biti slični životu i mogu biti đakoni imperatorske moći. Jednostavan kao govor, smrad smrdi na dvije vrste - na kristalnu i amorfnu. Kristalne vrste ovih elemenata su već čvrste, sa visokim tačkama topljenja. Kristalni silicijum se može koristiti kao provodnik snage. Svi elementi su pomešani sa metalima - karbidom, silicidom i boridom (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z njima može imati veću tvrdoću, na primjer Fe 3 C, TiB. Kalcijum karbid se pretvara u acetilen.

Svi vídomí na ovaj dan hemijskih elemenata mogu spavati "budinok" - periodični sistem. Međutim, smrad se tamo ne širi kao da se dogodio, već po strogom redosledu pevanja. Jedan od glavnih kriterijuma po kojem se klasifikuju svi atomi je razmetljivost.

Nemetali i predstavnici metalnih elemenata su osnova, zasnovani su na ivicama stolova, a područje zauzimaju ljudi. Upoznajmo se pobliže sa nemetalima te karakteristike.

Položaj u periodičnom sistemu

Ako na prvi pogled pogledate sistem hemijskih elemenata, možete odrediti mjesto distribucije nemetala na sljedeći način:

1. Gornji desni ugao.
2. Više dijagonala mentalnih granica od bora do astatina.
3. Glavne podgrupe iz IV-VIII grupa.

Jasno je da oni tako nešto rade u metalu. Za numeričku podršku, to će biti otprilike 25/85. Međutim, ova činjenica antrohi ne mijenja njen značaj i važnost. Uz svu fizičku snagu nemetala, postoji velika raznolikost, ali ista je i za njihove "protivnike".

Vrste jednostavnih nemetala

Oni označavaju prskanje glavnih kategorija, na koje se razmatraju svi vídomi elementi koji se razmatraju. Fizičke moći - nemetali - omogućavaju im da se podijele na:

• solid;
• nalik gasu;
• rijetko.

Na tsmu ê th, grupa elemenata je posebna - plemeniti plinovi. Zbog svojih karakteristika, smrad ne leži mnogo prije imenovanja kategorije.

Ne bacači poput plina

Dosta ovoga. Pred njima se mogu čuti tako jednostavni govori, poput:

• kissen;
• nitrogen;
• halohlorid i fluor;
• voda;
• bijeli fosfor;
• ozona.

Međutim, to je više nego razumno za standardne parametre dovkill-a. Kristalni predstavnici su molekularni, vrsta hemijske veze u molekulima je kovalentna nepolarna. Fizičke moći grupe su slične. Smrad ječi:

• stidljivost;
• izgradnja bezmíshuvannya između sebe;
• proširivost;
• zapamtiti cijelu obavezu sudije.

Usred navodnih govora, postoje dva peruća - hlor i još nesigurnija, zagušljiva polovina. Uz to, hlor je žuto-zeleni gas, fosfor je beo, koji se lako spava na površini.

Kisen i ozon su dobri oksidi. Prvi je postživotna komponenta uskrsnuća, neophodan život više organizama. Drugi se sređuje nakon grmljavine u času električnih pražnjenja bliskavke po kiselom vremenu. Može dobiti miris svježine.

Rídki nemetali

Fizička snaga nemetalnih grupa može se opisati karakterizacijom samo jednog govora - broma. Krhotine samo vina domovina su velikih umova srednjih nas predstavnika grupe elemenata na koje se gleda.

Tse tamno-braon domovina, da završi pare, kao najjači otrutoy. Da se kladiš za gradnju dvorca, i presavijene košulje na ruke, da ne moraš dugo da se boriš. Još je neprihvatljiviji miris joge, za koji element i oduzima ime (u prevodu bromos - smrdljiv).

Zbog svojih hemijskih karakteristika, brom je oksidaciono sredstvo za metale i nosilac jakih nemetala, samo niže vino.

Bez obzira na takve posebnosti, oni su obavezni za brom, ali su prisutni u tijelu osobe. Bez toga okrivljuju bolest uzrokovanu hormonskim poremećajima.

Predstavnici firmi

Prije jednostavnih govora kategorije ima više nemetala. Tse:

• sve je duboko;
• crveni i crni fosfor;
• Sirka;
• silicij;
• mish'yak;
• jedna od modifikacija kalaja.

Sav smrad može završiti teško, ale tenditní govor. Crni fosfor je masniji na dotik suhoj dijeti. Chervoniy je masa nalik na pastu.

Potvrđujemo iz najpopularnijih govora - dijamant - razne vrste uglja. Fizičke i hemijske moći nemetalnih grupa su različite, krhotine za stolovima su razbacane daleko jedna od druge. Dakle, stepen oksidacije, hemijska aktivnost, priroda nesreće - sve indikacije će se razlikovati.

Tsíkavim nemetala u čvrstom stanju ê jod. Yogo kristali sijaju na vidiku, pokazujući sličnost s metalima. Nije iznenađujuće, adzhe vin je praktički poznat na kordonu s njima. Takođe, govor ima posebnu snagu - sublimaciju. Kada se zagrije, jod se pretvara u mlin sličan plinu, zaobilazeći ga. Yogova opklada može biti jarkoljubičasta u velikoj količini zabave.

Fizička snaga nemetala: tabela

Da biste lakše prepoznali šta su nebacači, bolje je da se prepustite sljedećoj tabeli. Pokazat će vam koji imaju najmoćnije fizičke moći od nemetala, a ko pokazuje njihove moći.

Fizička snaga	Nemetalni kundak
za najveće umove	Sva tri su karakteristična: tvrda (sirka, ugalj, silicijum i drugi), gasovita (npr. halogeni), tanka (brom)
Električna i toplotna provodljivost	Nije tipično ni za šta, već za ugljik i crni fosfor
Zbunjenost jednostavnog govora	Duzhe ríznomanítna. Kundak: brom - chervonium, sirka - žuta, kristali joda - tamno ljubičasta, ugljen izgleda kao grafit - tamno siva, hlor - žuto-zelena i tako dalje
metal blisk	Karakterističan liše za kristalni jod
Savitljivost i plastičnost	Vratiću se sutra. Sve čvrste materije govora - plač, crim do dijamanta i drugi oblici silicijuma

Očigledno je da su fizička svojstva nemetala važnija u smislu svojstava, manje sličnosti. Iako je za metale moguće uočiti nekoliko karakteristika, ako su podložni njihovoj koži, onda je to nemoguće za elemente koje smo gledali.

EDI. HEMIJSKA MOĆ NEMETALA

HEMIJSKA MOĆ DO VODIKA

1. SA METALIMA

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → sa kalajem i zemljanim metalima, kada se zagrevaju, rastvaraju čvrste nestabilne govorne hidride, ostali metali ne reaguju.

2K + H₂ = 2KH (kalijev hidrid)

Ca + H₂ = CaH₂

2. SA NEMETALIMA

sa kiselim, halogenima za normalne umove, kada se zagreju reaguju sa fosforom, silicijumom i ugljenikom, sa azotom za očiglednost ovog katalizatora.

2N₂ + O₂ = 2N₂O N₂ + Cl₂ = 2HCl

3N₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. INTERAKCIJA SA VODOM

Ne reaguje sa vodom

4. INTERAKCIJA SA OKSIDIMA

Transformacija metalnih oksida (neaktivnih) i nemetala u jednostavne govore:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. INTERAKCIJA SA KISELAMA

Ne reaguje sa kiselinama

6. Interakcija sa livadama

Ne reagujem sa livadama

7. INTERAKCIJA SA SOLJU

Ojačanje niskoaktivnih metala iz soli

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

HEMIJSKA MOĆ

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

Sa metalima kalaja za normalne umove - oksid i peroksid (litijum - oksid, natrijum - peroksid, kalijum, cezijum, rubidijum - superoksid

4Li + O2 = 2Li2O (oksid)

2Na + O2 = Na2O2 (peroksid)

K+O2=KO2 (superoksid)

Sa drugim metalima glavnih podgrupa za normalne umove, ja sam u stanju da rastvorim oksid sa stepenom oksidacije, koji je jednak broju grupe.

2 Wa+O2=2WaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

S metalima sporednih podgrupa zadovoljavam normalne umove i kada se zagrije, oksidirajuća faza oksidacije, a sa soli, solna vagaFe3 O4 ( FeO∙ Fe2 O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (chervonium);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (crna); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3O2 = 2Cr2⁺³O3

gasi okside - često međufaza oksidacije

C + O₂(ízb)=CO₂; C+ O₂ (tizh) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Interakcija s vodom

Ne reaguje sa vodom

4. INTERAKCIJA SA OKSIDIMA

Oksidira niže okside u okside sa višim nivoom oksidacije

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. INTERAKCIJA SA KISELAMA

Bezvodne kiseline bez kiselina (binarni puževi) sagorevaju u kiseloj atmosferi

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Kod kisnevmísnyh, koraci oksidacije nemetala su povišeni.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. ODNOS SA PARTNERSTVOM

Oksidira nestabilne hidrokside u vodenim rastvorima do najvišeg nivoa oksidacije

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. INTERAKCIJA SA SOLJU I BINARNOM ČVRSTOTOM

Uđite na planinu reakcije.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Katalitička oksidacija

NH3 + O2 = NO + H2O

HEMIJSKA MOĆ HALOGENA

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

Sa lokvama za normalne umove, saF, Cl, Brbavi se:

2 N / A + Cl2 = 2 NaCl(hlorid)

Luzhnozemelny i aluminijum reaguju na normalne umove:

Wa+Cl2=WaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Metali sekundarnih podgrupa pri porastu temperatura

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (nemojte koristiti jodid midi (II)!)

2Fe + ZS12 = 2Fe⁺³Cl3 hlorid soli (III)

Fluor reaguje sa metalima (često vibuh), uključujući zlato i platinu.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

Sa kiselim ne reaguju bez odnosa (F₂ je isključen), reaguju sa sumporom, fosforom, silicijumom. Hemijska aktivnost broma i joda je manje izražena, niža u fluoru i kloru:

H2+F2 = 2NF ; Si + 2 F2 = SiF4.; 2 P + 3 Cl2 = 2 P⁺³ Cl3; 2 P + 5 Cl2 = 2 P⁺⁵ Cl5; S + 3 F2 = S⁺⁶ F6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

F₂

Reagovati sa kiselim:F2 + O2 = O⁺² F2

Reaguje sa drugim halogenima:Cl₂ + F₂ = 2 Cl⁺¹ F¯¹

Reakcija sa inertnim gasovima.F₂ + Xe= Xe⁺⁸ F₄¯¹.

3. Interakcija s vodom

Fluor za normalan mozak otapa fluorovodoničnu kiselinu + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Klor, na različitim temperaturama, otapa klorovodičnu kiselinu + O₂,

2Sl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

za n.s. - "hlorna voda"

Sl2 + N2O ↔ NCl + NClO (hlorovodonična i hlorovodonična kiselina)

Brom za normalne umove čini "bromnu vodu"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Jod → nema reakcije

I2 + H₂O ≠

5. INTERAKCIJA SA OKSIDIMA

REAGUE samo fluor F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. INTERAKCIJA SA KISELAMA.

reagiraju s kiselinama bez kiselina, manje aktivnim nemetalima.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Interakcija sa livadama

FLUOR rastvara fluor + kiselinu i vodu

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

HLOR kada se zagrije, rastvara hlorid, hlorat i vodu

3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ O3 + 3 H2 O

Na hladnom, hlorid, hipohlorat i voda, sa kalcijum hidroksidom, hlor vaping i voda

Cl2 + 2KOH-(hladno) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 = CaOCl2 (hlorna para - zbir hlorida, hipohlorita i hidroksida) + H2O

Brom kada se zagrije → bromid, bromat i voda

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Jod kada se zagrije → jodid, jodat i voda

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. INTERAKCIJA SA SOLJU

Povlačenje manje aktivnih halogena iz soli

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

Oksidiraju u solima nemetala do višeg oksidacijskog stanja

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

HEMIJSKA MOĆ SIRI-ja

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

reaguje kada se zagreje sa metalima kalaja, sa živom za normalne umove: od sumpora - sulfida:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

Kada se zagreje vodomckiselo (kiseli gas)chalogeni (krim do joda), sa ugljenikom, azotom i silicijumom i ne reaguju

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ; S + O₂ =S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯²; 2P + 3S = P₂S₃¯²

W+ 3S = CS₂¯²

SA VODOM, OKSIDIMA, SOLOM

NOT REAGUE

3. INTERAKCIJA SA KISELAMA

Oksidirano sumpornom kiselinom kada se zagrije u sumporni plin i vodu

2H2SO4 (kraj) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

Dušična kiselina kada se zagrije na sumpornu kiselinu, dušikov oksid (+4) i vodu

S + 6HNO3(kraj) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. Interakcija sa livadama

Kada se zagrije, rastvara sulfite, sulfid + vodu

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

HEMIJSKA MOĆ AZOTA

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

reakcije se odvijaju kada se zagrije (vinyatka: litij s dušikom za normalne umove):

Sa azotom - nitridom

6Li + N2 = 3Li2N (litijum nitrid) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (magnezijum nitrid) 2Cr + N2 = 2CrN

U blizini sale, na ovim spratovima, faze oksidacije +2

2. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

(Preko treće veze, dušik je još manje aktivan). Za najveće umove, ja ne reagujem kiselo. Manje kiselo reaguje na visoke temperature (električni luk), u prirodi - ispod časa grmljavine

N2+O2=2NO (jela. arc, 3000 0C)

U vodi pod visokim pritiskom, temperaturnim fluktuacijama i prisustvom katalizatora:

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

SA VODOM, OKSIDIMA, KISELAMA, livadama i solima

NOT REAGUE

HEMIJSKA MOGUĆNOST ZA FOSFOR

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

reakcije se odvijaju kada se zagrije sa fosforom - fosfidom

3Ca + 2P = K3P2

2. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

Gorinnya u Kisni

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

Sa halogenima i sumporom pri zagrijavanju

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

Sa vodom, ugljem, silicijumom bez posredničke interakcije

SA VODOM I OKSIDIMA

NOT REAGUE

3. INTERAKCIJA SA KISELAMA

S koncentriranom dušičnom kiselinom, dušičnim oksidom (+4), s razrijeđenim dušičnim oksidom (+2) i fosfornom kiselinom

3P + 5HNO₃(konc) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

S koncentriranom sumpornom kiselinom, fosforna kiselina, sumporov oksid (+4) i voda se rastvaraju

3P + 5H₂SO₄(konc.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. Interakcija sa livadama

Sa različitim livadama pravim fosfin i hipofosfit

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 P ⁺1O 2

5. INTERAKCIJA SA SOLJU

5. INTERAKCIJA SA SOLJU

Sa jakim oksidima, pokazujući dominaciju moći

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

HEMIJSKA SNAGE UGLJA

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

reakcije se odvijaju pri zagrevanju

Metali - d-elementi se proizvode ugljem iz nestehiometrijskog skladišnog tipa tvrdih sorti: WC, ZnC, TiC - vikorni za odabir supertvrdih čelika

sa karbidom ugljika 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

Z halogeni reaguju bez posrednika samo sa fluorom, sa grejnom rešetkom.

W + 2F₂ = CF₄.

Interakcija sa Kisnemom:

2C + O₂ (nedostatak) \u003d 2C⁺²O (čad plin),

S + O₂(ízb) = S⁺⁴O₂(ugljični dioksid).

Interakcije sa drugim nemetalima pri pokretnim temperaturama, a ne interakcije sa fosforom

C + Si = SiC¯⁴; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ; W + 2S = C⁺⁴S₂;

3. Interakcija s vodom

Prolaz vodene pare kroz otvor vugillya - chadny gas i voda (sintetski gas

C + H₂O = CO + H₂

4. INTERAKCIJA SA OKSIDIMA

UGLJENIM ZAGREVANJEM METALA I NEMETALA SA OKSIDOM NA JEDNOSTAVNI GOVOR (KARBOTERMIJA), na gasu ugljen-dioksida menja fazu oksidacije

2ZnO + C = 2Zn + CO; četiriW+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO; 2W+ SiO₂ = Si + 2CO;

W+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. INTERAKCIJA SA KISELAMA

Oksidirano koncentracijama dušične i sumporne kiseline u ugljični dioksid

C +2H2SO4(konc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C+4HNO3 (konc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

Sa livadama i solima

NOT REAGUE

HEMIJSKA MOĆ SILICIJUMA

1. INTERAKCIJA SA METALIMA

reakcije se odvijaju pri zagrijavanju: aktivni metali reagiraju iz silicija - silicidi

4Cs + Si = Cs4Si,

1. INTERAKCIJA SA NEMETALIMA

3 halogena direktno sa fluorom.

Reaguje sa hlorom kada se zagreje

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N;

Ne komuniciramo sa vodom

3. INTERAKCIJA SA KISELAMA

zamjenjivo sa zbirom fluorovodonične i dušične kiseline, gaseći heksafluorosilicijsku kiselinu

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

Interakcije sa vodonik-halogenidima (ne kiselinama) - viskozna voda, voda se rastvara silicijum-halogenidima i vodom

Sa reakcijom fluor-voda za izvanredne umove.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Interakcija sa livadama

Mijenja se pri zagrijavanju na livadama, stvarajući silikat i vodu:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Kritična karakteristika nemetala.

Nemetali- hemijski elementi, kao da čine tela jednostavnim, tako da ne gube moći koje su karakteristične za metale. Najvažnija karakteristika nemetala je elektronegativnost.

Elektronegativnost― svrha polarizacije hemijske veze, privlačenja elektronske opklade visokog tona.

22 elementa su dovedena do nemetala.

Položaj nemetalnih elemenata u periodičnom sistemu hemijskih elemenata

1. period
2. period
3. period
4. period
5. period
6. period

Kao što se može vidjeti iz tabele, važnije je da su nemetalni elementi rasuti u desnom gornjem dijelu periodnog sistema.

Budova atomi nemetala

Karakteristična karakteristika nemetala je veći (jednako jednak metalima) broj elektrona na vanjskom energetskom nivou njihovih atoma. To je zbog velikog razvoja prije pojave dodatnih elektrona i pokazaće veću aktivnost oksida, nižu u metalima. Posebno su jaki oksidi snage, tako da moć dodavanja elektrona, otkriva nebacače, koji se nalaze u 2. i 3. periodu VI-VII grupe. Koliko je raspodjela elektrona u orbitalama u atomima fluora, hlora i drugih halogena može se suditi o njihovim dominantnim moćima. Atom fluora nema slobodne orbitale. Na taj atom i fluor mogu pokazati samo valenciju I i stupanj oksidacije - 1. Najjači oksid fluor. U atomima drugih halogena, na primjer, u atomima hlora, na istom energetskom nivou kao i d-orbitala. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronív mogu biti tri različite staze. U prvoj fazi, hlor može pokazati oksidaciono stanje +3 i rastvoriti hloridnu kiselinu HClO 2, koje soli - hlorit, na primer, kalijum hlorit KClO 2. Na drugom nivou, hlor može činiti polovinu vremena, u nekim fazama oksidacije, hlor je +5. Prije ovakvih prilika mogu se vidjeti hlorirana kiselina HClO 3 i njena sol - hlorat, na primjer, kalijum hlorat KClO 3 (Bertoletov sil). U trećoj fazi, hlor pokazuje oksidaciono stanje od +7, na primer, u perhlornoj kiselini HClO 4 i u njenim solima, perhloratima (za kalijum perhlorat KClO 4).

Budov nemetalni molekuli. Fizička snaga nemetala

Na benzinskoj stanici na sobnoj temperaturi nalaze se:

voda - H 2;

dušik - N 2;

poljubac - O 2;

fluor - F 2;

hlor - CI 2 .

I inertni gasovi:

helijum - He;

neon - Ne;

argon - Ar;

kripton, Kr;

ksenon - Xe;

radon - Rn).

Rijetko - brom - Br.

Za čvrste:

• ugalj, C;

  silicijum - Si;

  fosfor - P;

• mish'yak - As;

  selen - Se;

  telur - Te;

• astatin - At.

Spektar boja je bogatiji kod nemetala: crvena u fosforu, brom u bromu, žuta u sirku, žuto-zelena u hloru, ljubičasta u pari jodu itd.

Najveći tipovi nemetala su molekularni, a najmanji tipovi su nemolekularni. Cim i objasniti moć njihovih autoriteta.

Skladište i moć jednostavnih govora su nemetalni

Nemetali djeluju kao jednoatomni i dvoatomni molekuli. Prije jednoatomski nemetali su svjesni inertnih plinova, koji praktički ne reaguju s najaktivnijim govorima. Inertni gasovi se mešaju u VIII grupi periodnog sistema, a hemijske formule sličnih jednostavnih govora su: He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn.

Deyakí nije bacio dijatomski molekule. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi VII grupe periodnog sistema), kao i oksigorivo O 2 i azot N 2 . W triatomski molekuli formiraju ozonski plin (O3). Za nemetalne govore, koji imaju tvrd čelik, sastavite hemijsku formulu kako biste to učinili glatko. Atomi uglja u grafitu su ujedinjeni jedan po jedan na drugačiji način. Važno je vidjeti okvir molekula u ciljnim strukturama. Prilikom pisanja hemijskih formula takvih govora, kao u slučaju metala, uvodi se indulgencija, tako da se takvi govori sastoje od manje atoma. Hemijske formule, na svoj način, pišu se bez indeksa: C, Si, S samo. bud. atomi u molekulu, različite dominacije. Dakle, miris kiselog nema miris, kao što ozon ima oštar miris, koji možemo vidjeti u času grmljavine. Dominacija čvrstih nemetala, grafita i dijamanta, koji takođe mogu imati slično skladište, aloe vera budova naglo revitaliziraju (tendent grafit, tvrdi dijamant). Od sada se moć govora manifestuje kao jogo-skladište, a istovremeno, koliko se atoma osveti na molekulu govora, kao smrdljivi poov'yazan između sebe. Nebačena na naizgled jednostavna tijela nalaze se na čvrstoj ili benzinskoj stanici (iza bromnog vina - domovina). Smrad fizičke dominacije, dominantni metali. Čvrsti nebačeni metali nemaju odsjaj karakterističan za metale, smrad zvuči kao vrisak, loše je voditi strujni tok i toplotu (grafit za malo vina). Kristalni bir (kao i kristalni silicijum) može imati visoku tačku topljenja (2075°C) i veliku tvrdoću. Električna provodljivost šume s temperaturnim promjenama je uvelike povećana, što omogućava njeno široko zaustavljanje na opremi za grijanje. Dodatak bora čeliku i legurama aluminijuma, midi, nikla i dr. poboljšati njihove mehaničke moći. Boridi (na primjer, bor sa aktivnim metalima, na primjer, titan: TiB, TiB 2) je neophodan za pripremu dijelova mlaznog motora, lopatica gasne turbine. Kao što se može vidjeti iz šeme 1, ugljen - C, silicijum - Si, bor - Mogu biti slični životu i mogu biti đakoni imperatorske moći. Jednostavan kao govor, smrad smrdi na dvije vrste - na kristalnu i amorfnu. Kristalne vrste ovih elemenata su već čvrste, sa visokim tačkama topljenja. Kristalni silicijum se može koristiti kao provodnik snage. Svi elementi su pomešani sa metalima - karbidom, silicidom i boridom (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakí z njima može imati veću tvrdoću, na primjer Fe 3 C, TiB. Kalcijum karbid se pretvara u acetilen.

Hemijska snaga nemetala

Vidpovidno na brojčane vrijednosti vidljive elektronegativnosti oksidacije nemetala rastu u ofanzivnom redu: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Ne baca se kao oksidant

Oksidi snage nemetala su prikazani kada su u interakciji:

sa metalima: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

sa vodom: H2 + F2 = 2HF;

kod nemetala, yakí može imati nižu elektronegativnost: 2P + 5S = P 2 S 5;

s nekom vrstom sklopive rechovine: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Nemetali kao vodnovniki

Svi nemetali (krim do fluor) pokazuju istu dominaciju u interakciji sa kiselim:

S + O 2 = SO 2 2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

Kiseonik u prisustvu fluora takođe može pokazati pozitivan stepen oksidacije, da bude vodič. Svi ostali nebacači ukazuju na snagu. Tako se, na primjer, hlor ne kiseli bez problema, ali je na indirektan način moguće ukloniti jod oksid (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), u kojem hlor pokazuje pozitivan oksidacioni korak. Dušik na visokim temperaturama bez posrednika zadnuêtsya kiselinom i odiše inspirativnom snagom. Lakše je od kisele reakcije.

Mnogo nemetala pokazuje veliku snagu u kombinaciji sa preklopnim govorima:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kínt \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Isnuyut i takve reakcije, u kojima je isti nemetal preko noći i oksidirajući i vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

Fluor je tipičan nemetal, koji nije svojstven po svojoj snazi, jer stvara sposobnost korištenja elektrona u kemijskim reakcijama.

Z'ednannya nemetali

Nemetali mogu formirati veze sa različitim intramolekularnim vezama.

Vidite dan nemetala

Opšte formule vodenih puževa za grupe periodnog sistema hemijskih elemenata prikazane su u tabelama:

Neleteća voda spolki				Flying water spolki

Metalima zadovoljavam vodu (za deakim vino) neletećih spoluha, poput tvrdih govora nemolekularnog života. Zbog toga je njihova tačka topljenja visoka. Kod nemetala, voda zadovoljava ćelije od pola molekularnog života (na primjer, fluorovodonik HF, okrugla voda H 2 S, amonijak NH 3 metan CH 4). Najveći umovi imaju gasi chi letkí rídini. Kada su vodostaji halogena, sirka, selena i telurijuma različiti u vodi, kiseline i formule, a to su isti vodostaji: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Kada se amonijak otopi u vodi, amonijačna voda se otapa, što zvuči kao formula NH 4 OH i naziva se amonijum hidroksid. Ona se također označava formulom NH 3 ∙H 2 O i naziva se amonijak hidrat.

Sa kiselim, nemetali otapaju kisele okside. Kod nekih oksida smrad pokazuje maksimalno oksidaciono stanje, jednako broju grupe (na primjer, SO 2, N 2 O 5), a drugi su niže (na primjer, SO 2, N 2 O 3). Kiselim oksidima daju se kiseline, štaviše, dvije kisele kiseline jednog nemetala su jače od druge, u kojem vinu pokazuje veći stepen oksidacije. Na primjer, dušična kiselina HNO 3 je jača za dušični HNO 2 , a sumporna kiselina H 2 SO 4 je jača za sumpor H 2 SO 3 .

Karakteristike kiselih ploča od nemetala

Dominacija viših oksida (odnosno oksida, u čije skladište je element ove grupe uključen sa većim stepenom oksidacije) u periodima toplotne promene u pravu, korak po korak od bazičnog do kiselog.

U grupama zvijeri, kiselinska moć većih oksida postepeno slabi do dna. Može se suditi po dominaciji kiselina koje su slične njihovim oksidima.

Rast kiselinske snage viših oksida viših elemenata u periodima lijeve ruke objašnjava se stepenastim rastom pozitivnog naboja jona ovih elemenata.

U glavnim podgrupama periodnog sistema hemijskih elemenata, kiselinska snaga većih oksida nemetala se u divljini menja naniže.

Halogeni.

Budova atomi halogeni

Elementi VIII grupe periodnog sistema dovedeni su do halogena, atomi ovih elemenata su postavljeni na isti energetski nivo sa istim elektronima i do kraja njihovog braka postoji samo jedan elektron na koji se halogeni pokazuju. oksidi moći. U podgrupama sa više rednih brojeva, snaga snage se menja u vezi sa većim radijusom atoma: od fluora do statusa i, očigledno, njihova snaga raste. Slično se mijenja i vrijednost vidljive elektronegativnosti halogena. Kao najveći elektronegativni element, fluor u kombinaciji s drugim elementima pokazuje konstantno oksidacijsko stanje -1 . Ostali halogeni se mogu prikazati kao cijeli oksidacijski korak u prisustvu metala, vode i manje elektronegativnih elemenata, kao i pozitivni nespareni oksidacijski korak u +1 prije +7 na z'ednannyah s više elektronegativnih elemenata: kiselo, fluor.

Oprostite na govorima halogena i njihovoj moći

Hlor, brom i jod u podlim posudama

Karakterizirajući jednostavne govore - halogene, potrebno je naslutiti glavne teorijske spoznaje o vrsti hemijske veze i kristalnom svakodnevnom govoru. U dvoatomskim molekulama halogena, atomi su vezani kovalentnom nepolarnom vezom G · · G ili G-G i stvaraju molekularnu kristalnu rešetku.

Za najveće umove F 2 - jarko žuta, sa gasom narandžaste boje, Cl 2 ― žuto-zeleni eksplozivni gas karakterističnog zagušljivog mirisa, Br 2 - domovina laganog letećeg boraksa (kladiti se brom je jak brom, brom opijati su bolniji i ne peku dugo), i I 2 - tvrdi kristalni govor, do sublimacije. Blizu F 2, Cl 2 , Br 2 , I 2 - povećava se broj jednostavnih govora, a pojačava se intenzitet farbinga. Kasnije, u promjeni moći atoma i jednostavnih govora - halogena, očituje se isti zakon: s povećanjem rednog broja, nemetalne snage su slabije, a metalne jače.

Hemijska snaga halogena

Interakcije sa halogenima metala i rastvorima halogenida:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (natrijum jodid);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (aluminij jodid);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (aluminijum bromid).

U reakcijama metala bočnih grupa (prijelaznih metala) s halogenima otapaju se halogenidi s visokim stupnjem oksidacije metala, na primjer:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

Interakcija halogena sa vodom i rastvorima vodonik halogenida (vrsta veze - kovalentna polarna, tip rešetke - molekularna). Sličnost hemijskih reakcija različitih halogena sa vodom omogućava da se ponovi prirodna pojava reagujućih govora. Dakle, fluor može izazvati odličnu reakciju, koja u kombinaciji s vodom od vibracija izaziva na tamnim mjestima. Reakcija na hlor sa vodom za velike umove je prikladnija, a manje za zalyuvanni chi razjašnjeni swidkíst í̈s zrostaê u bogatim vremenima (vibracije se vide). Češća je interakcija s vodenim bromom i jodom, a ostatak reakcije je već endotermičan:

Samo fluor reaguje sa vodom nepovratno, drugi halogeni takođe mogu dati obrnutu reakciju.

Vodene varijante halogenovodonika sa kiselinama: HF - fluorovodonična (fluorovodonična), HCl - hlorovodonična kiselina (sol), HBr - bromovodična kiselina, HI - jodovodonična.

Halogeni stupaju u interakciju s vodom:

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

Voda gori u blizini fluora, kiselo nije uzrok, ali nakon toga planina, glumeći njenu vođu.

Za karakterizaciju zdatnosti nekih halogena (ne atoma halogena, već jednostavnih govora) u odnosu na druge njihove varijante, moguće je odabrati "seriju aktivnosti" halogena, koja se piše na sljedeći način:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

tako da se oksidi snage mijenjaju.

Dakle, klor je oštećen bromom i jodom (ali ne i fluorom), a brom može oštetiti jod samo iz različitih soli:

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2KI + Br2 = 2KVr + I2.

Biološki značaj i stagnacija halogena

Fluor igra još važniju ulogu u životu, Roslyn, stvorenja i ljudi. Bez fluora je nemoguć razvoj cističnog skeleta, a posebno zuba. Količina fluora u četkama treba biti 80-100 mg na 100 g suhog govora. U caklini je prisutan fluor u izgledu Ca 4 F 2 (PO 4) 2 i daje najbolju tvrdoću i bjelinu. Kada u organizmu osobe nema dovoljno fluora, dolazi do oštećenja zubnog tkiva (karijesa), a previše jogurta inficira se fluorozom na zubima. Dodatne ljudske potrebe za fluorom su 2-3 mg. Hlor(hlor-jon) važan za život stvorenja i ljudi, niži za roslin. Vín uđite u skladište niroka, legendi, slezine, krvi, puža, hrskavice, kose. Oni regulišu sistem pufera hlora u krvi. Natrijum hlorid je skladišteni deo krvne plazme i kičmene moždine i učestvuje u regulaciji razmene vode u telu. Hlorovodonična kiselina slobodno ulazi u skladište muljnog soka svih savanta i aktivno učestvuje u kiseljenju. Kod zdrave osobe iz drena se uzima 0,2-0,3% hlorovodonične kiseline. Nedostatak hlora u organizmu izaziva tahikardiju, smanjenje arterijskog pritiska, od strane suda. Dovoljna količina hlora se može naći u povrću kao što su selera, rotkvica, jesetra, beli kupus, krip, biber, cibulja, artičoka. Brom takođe da se unese do potrebnog broja mikroelemenata, a najviše da se nalaze u hipofizi, krvi. Nabor štitne žlijezde, supra-nuralni greben. Bromid u malim dozama (0,1-0,3 odrasle osobe) pozitivno utiče na centralni nervni sistem kao pomoć galvanskim procesima u korteksu velikog mozga. U prirodi se bromidi akumuliraju u roslinima kao što su raž, pšenica, ječam, krompir, šargarepa, trešnje i jabuke. Previše broma da se osveti holandskoj Siriji. Jod u organizmu osobe počinje da se akumulira u maternici. Ljudski tiroidni hormon - tiroksin - sadrži 60% vezanog joda. Ovaj hormon se nalazi u krvotoku u jetri, nirki, mliječnim glistama i crijevnom traktu. Nedostatak joda u ljudskom tijelu dovodi do takve bolesti, kao što je endemska gušavost i kretenizam, uz bilo kakvo povećanje rasta i razvoja rozumske bolesti. Pored ostalih elemenata, jod će poprskati rast i plodnost stvorenja, poboljšavajući njihovo zdravlje i plodnost. Glavni izvori joda za ljude su žitarice, patlidžani, kvasola, beli kupus i kolorova, krompir, cibula, šargarepa, krastavci, garmelon, zelena salata, alge, lignje.

Državni standard rasvjete

Unosi se od trenutka potvrde Moskva 2000 Zahalnakarakteristika direktna obuka sertifikovanog specijaliste „Sigurnost..., vrsta uzajamnog modaliteta, bacanje, zastosuvannya na tehnítsí. Nemetali, dominion, zastosuvannya, najvažniji spoluchy - oksi...

Rozdíl 6 zmíst osvíti pochatkov zagalna osvíta

Dokument

U prirodi. 3. Carstvo gljiva (3 godine) Pečurke. Zahalnakarakteristika gljive, njihov život i život. Drízhdzhi ... priznanje tog otrimannya govora. TEMA 2 Nemetali(27 godina) Zahalnakarakteristikanemetali: pozicija u periodnom sistemu D. I. ...

Glavni rasvjetni program osnovnog i srednjeg obrazovanja "srednja škola br.10"

Glavni program rasvjete

biti specificiran vruće označite glavnu pospan razjasniti specifičnosti primarnog predmeta; 2) očiglednokarakteristika prvo... na rozchinah elektrolitiv. Raznolikost govora Zahalnakarakteristikanemetali na osnovu njihovih pozicija u periodici...

Najveća naučna klasifikacija hemijskih elemenata bila je zasnovana na metalu i nemetalu. Tsya klasifikacija nije izgubila na značaju u tom času.

Od 118 hemijskih elemenata u ovom trenutku, 22 elementa čine jednostavne govore koji mogu zadržati snagu nemetala.

Nemetali roztashovuyutsya u III-VII grupama. Iza fizičke dominacije, do granice bez metala, treba uključiti i VIIIA grupu, odnosno grupu plemenitih gasova. Nemetali appease str-elementi, kao i voda i helijum, što je s-Elementi. Za dugoročne stolove str-elementi, koji se ne bacaju, razbarušeni su udesno i više u umu uma B-At.

Grupa	I	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. period	H						On
2. period		B	C	N	O	F	Ne
3. period			Si	P	S	Cl	Ar
4. period				As	Se	Br	kr
5. period					Te	I	Xe
6. period						At	Rn

Nemetali- glavni hemijski elementi za koje je karakteristično za atome da primaju elektrone do završetka spoljašnje kugle vidljivosti, po pravilu, spoljašnja lopta elektrona ima više elektrona i mali poluprečnik atoma u slučaju atoma metala .

2. Osobine atoma nemetala.

Većina atoma nemetala ima do osam valentnih elektrona u vanjskoj sferi, jedan u atomu vode, dva u atomu helijuma i tri valentna elektrona u atomu bora, mali polumjer atoma (orbitalni radijus je manje od 0,1 nm). Dakle, atome nemetala treba dovesti do 8e u jednom danu. Snagu atoma karakterizira elektronegativnost. Za atome nemetala karakteristična je visoka vrijednost elektronegativnosti. Ne mijenja se više od 2 do 4.

Vidpovidno prema novom nije bacio poseban red:

Fluor- najjači oksid, kojem atomi u hemijskim reakcijama ne daju elektrone, tako da pokazuju moć autoriteta.

Kod atoma nemetala važniji su oksidi snage, tako da je snaga dodavanja elektrona. Qiu zgrada karakteriše vrijednost elektronegativnosti, jer se redovno mijenja u periodima i podgrupama.

Nemetali mogu pokazivati ​​na isti način moć, iako su u znatno slabijem svijetu jednaki metalima: u njihovim periodima i podgrupama najvažnije se građevinske promjene mijenjaju obrnutim redoslijedom, jednako kao i oksid.

Karakteristike nemetalnih elemenata i joga redovno se menjaju po grupama i periodima.

U periodima (sa povećanjem serijskog broja, na levoruke i dešnjake):

Povećava naboj jezgra,

Povećati broj stranih elektrona,

Radijus atoma se mijenja,

Povećava intenzitet veze između elektrona i jezgra (jonizaciona energija),

Povećana elektronegativnost,

· oksidiraju snagu jednostavnih govora ("nemetalnih") (krim elementi VIIIA grupe),

slabljenje moći jednostavnih govora ("metalitet") (krim elementi VIIIA grupe),

slaba osnovna priroda hidroksida i hidroksida,

· Rastući kiseli karakter hidroksida i hidroksida,

· valencija u slučaju kiselog rasta od 3 do 7, više valencije je jednakije broju grupe.

U grupama (sa povećanjem serijskog broja, do zvijeri do dna):

Povećava naboj jezgra,

Povećajte radijus atoma (samo u podgrupama glave),

Promjene u intenzitetu veze između elektrona i jezgra (energija jonizacije; samo u glavnim podgrupama),

Promjene u elektronegativnosti (samo u glavnim podgrupama),

oslabiti oksidacionu moć jednostavnih govora ("nemetalni"; samo u glavnim podgrupama) (krim elementi VIIIA grupe),

· pojačani su snagom jednostavnih govora ("metalitet"; samo u glavnim podgrupama) (kriminalni elementi VIIIA grupe),

· Rastuća osnovna priroda hidroksida i sekundarnih oksida (samo u glavnim podgrupama),

slabo kiselinski karakter hidroksida i drugih oksida (samo u glavnim podgrupama),

Smanjena stabilnost vodenih puževa

· valencija elemenata se ne mijenja i jednaka je broju grupe.

Pogledajte link, karakteristika nemetala:

Íonna (KSI) ;

kovalentno (nepolarno - u jednostavnim govorima (S1 2)

polarni - u slučaju nemetala (SCl 2).

Ipak, ima traga posebno za dvojni položaj vode u periodnom sistemu: u grupama I i VII podgrupe glave. Tse nije vipadkovo. S jedne strane, atom vode, kao i atomi metala lokve, može biti na vanjskoj (i jedinstvenoj za novu) elektronskoj kugli jedan elektron (elektronska konfiguracija 1s 1), što je snaga zgrade, koja pokazuje snagu lider.

U većini slučajeva voda, kao lokve metala, otkriva oksidaciono stanje +1, Ale, dajući elektron atomu, voda je važnija, niže atomima lokvih metala. S druge strane, atom vode, kao i atomi halogena, za kompletiranje jednake elektronske kuglice ne izlazi jedan elektron, taj atom vode može uzeti jedan elektron, utičući na snagu oksidacionog sredstva, koje je karakterističan za halogen, korak oksidacije -1 u hidridima - veze s metalima, podíbnimi do pola metala s halogenima - halogenidi. Ali dolazak jednog elektrona do atoma je složeniji, niži za halogene.

Za najveće umove, voda H2 je gas. Njegova molekula, kao i halogeni, je dvoatomska.

Elementi VIII grupe glavne podgrupe su inertni plemeniti gasovi, čiji atomi mogu upotpuniti vanjsku elektronsku kuglu. Elektronska konfiguracija atoma ovih elemenata je takva da se ne mogu porediti ni sa metalima ni sa nemetalima. Smrad ovih objekata, kao u prirodnom sistemu, jasno dijeli elemente na metale i nebacače, zauzimajući logor blizu kordona između njih. Inertni ili plemeniti gazi („plemenitost“ se izražava u inertnosti) ponekad se mogu dovesti do nemetala, ali čisto formalno, iza fizičkih znakova. Cí rechovina zberígayut gazopodíbny mlin do luka niske temperature.

Inertnost hemijskog izlaganja ovih elemenata je očigledna. Za ksenon i kripton, oni se kombinuju sa fluorom i kiselinom. Nesumnjivo je da su inertni gasovi u osvjetljenju ovih polja imali ulogu doprinosioca.

3. Širina nemetalnih elemenata.

Kisen i silicijumê najširi elementi, íx često pada blizu 70% mase zemaljskih boginja. U rijetke elemente spadaju jod, selen, telurijum i druge dekiseline, a na ovaj dio otpadaju hiljade dijelova stostruke mase Zemljine boginje. Bagato spoluk nemetalni je obov'yazkovoy skladištenje rastućih i živih organizama. Ispred organogenih elemenata („organski govor, koji je popularan“: proteini, masti, ugljeni hidrati, nukleinske kiseline) vide se: kiselo O (oko 60% mase ljudskog tela otpada na ovaj deo), C, H, N, P i S. mali brojevi u organizmima stvorenja i roslina nalaze se F, O, I.

Dva elementa-nemetala čine 76% zemaljskih boginja. Tse kisen (49%) i silicijum (27%). U atmosferi, 0,03% nafte je kiselo u zemljinoj kori. Nemetali su postali 98,5% mase roslina, 97,6% mase ljudskog tela. Prije skladišta opet, kako dihaemo, ulazimo jednostavnim i preklopnim govorom, također napravljenim sa nemetalnim elementima (kiseonik O 2 azot, ugljen dioksid CO 2 vodena para H 2 O koja je ín).

Voden- glavni element Svijeta. Mnogo kosmičkih objekata (plinski oblaci, zvijezde, uključujući Sunce) više od polovine se zbrajaju sa vodom. Na Zemlji, uključujući atmosferu, hidrosferu i litosferu, samo 0,88%. Ale tse iza mase, a atomska masa je još manja. Tome je data samo mala količina joge, a iz kože od 100 atoma na Zemlji 17 - atom vode.

4. Nebacači - samo govori. Budov.

U jednostavnom govoru, atomi nemetala su vezani kovalentnom nepolarnom vezom; plemeniti gasovi nemaju hemijske veze. Zavdyaki tsom formirao stíykísha elektronski sistem, nizh ízolovanih atomív. U ovom slučaju, rastvaraju se pojedinačne (na primjer, u molekulima vode H 2 halogeni Cl 2 Br 2), zavisne (na primjer, u molekulima kiseline) (na primjer, u molekulima dušika) kovalentne veze.

Idemo dalje na pogled na postojanje molekula nemetala. Nemetali djeluju kao jednoatomni i dvoatomni molekuli.

Prije jednoatomnih nemetala, postoje inertni plinovi, koji praktički ne reagiraju s najaktivnijim govorima. Inertni gasovi su mešani u grupi VIII periodnog sistema, a hemijske formule sličnih jednostavnih govora su: He, Ne, Ar, Kr, Xe i Rn.

Deyakí nemetalni utvoryut dvoatomske molekule. Cehalogeni - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (elementi VII grupe periodnog sistema), kao i H 2, N 2, O 2. Atomi ozona, fosfora, sumpora - od velikog broja atoma (O 3, P 4, S 8), inertnih gasova - od jednog atoma (He, Ne, Ar, Kr).

Za nemetalne govore, koji imaju tvrd čelik, sastavite hemijsku formulu kako biste to učinili glatko. Atomi uglja u grafitu su ujedinjeni jedan po jedan na drugačiji način. Važno je vidjeti okvir molekula u ciljnim strukturama. Prilikom pisanja hemijskih formula takvih govora, kao u slučaju metala, uvodi se indulgencija, tako da se takvi govori sastoje od manje atoma. Hemijske formule, na svoj način, pišu se bez indeksa - samo C, Si, S.

Najveći tipovi nemetala su molekularni, a najmanji tipovi su nemolekularni. Cim i objasniti moć njihovih autoriteta.

1. Molekularna Budova. U ovim nemetalima, u čvrstom stanju molekularne kristalne strukture. U ovom slučaju, u molekulu kože, atomi veze su ispunjeni mitohonskom kovalentnom vezom, a ostali molekuli, jedan po jedan u kristalima govora, su još slabiji. Stoga, za najveće umove ima više takvih govora - gasovitih ili čvrstih govora. sa niskim tačkama topljenja a manje od jednog broma (Br 2) je dom. Sav govor molekularnog života, leti na to. U tvrdom čeliku, smrad topljivog topljenja kroz slabu međumolekularnu interakciju, koja smanjuje molekule u kristalu, i gradi do sublimacije.

Molekularni nemetali: H 2 , N 2 , P 4 (bijeli fosfor), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Ispred njih se mogu vidjeti plemeniti plinovi (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), atomi i poput "monoatomskih molekula".

2. Atomska Budova. Imamo nemetale atomska kristalna zrna , Za taj smrad može biti velika tvrdoća, pa čak i visoka tačka topljenja. Qi govora čine stare lancete atoma. Velikom snagom kovalentnih veza, smrad, po pravilu, pravi veliku tvrdoću, i bez obzira da li se menja ili ne, vezuje kovalentne veze u njihovim kristalima (topljenje, isparavanje), sa velikom vitratoom energijom. Veliki broj takvih govora ima visoke temperature topljenja i ključanja, a njihova je hlapljivost još niža.

Nemolekularni nemetali: B (sprat alotropnih modifikacija), C (grafit), C (dijamant), Si, Ge, P (crni), P (crni), As, Se, Te. Sav smrad tvrdog govora, silicijum, germanijum, selen i drugi đakoni mogu biti provodnici moći.

Razlog za veliku raznolikost fizičkih moći nemetala nalazi se u različitim pupoljcima kristalnih stijena ovih govora.

Dio nemetala atomska kristalna zrna. Kristali takvih govora sastoje se od atoma, spojenih zajedno snažnim kovalentnim vezama. Takvi nemetali se ponovo otkupljuju od čelika čvrstog agregata i neisparljivi su. Kundaci takvih govora su dijamant, grafit, crveni fosfor i silicijum.

Modeli od kristalnih dijamanata (levoruch) i grafita. Kristali ovih alotropnih vrsta nastaju od atoma ugljika, spojenih kovalentnim vezama. Grafitni kristali, poput dijamantskih kristala, presavijeni u osam kuglica, kao roztashovuyutsya jedan na jedan, kao prije, kao luk papir papira u knjizi.

Puno nebačenih elemenata čini mnoštvo jednostavnih govora - alotropnih modifikacija.

Alotropija je svrha stvaranja atoma jednog hemijskog elementa kako bi se stvorio prskanje jednostavnih govora. i jednostavan govor - sa alotropskim modifikacijama i modifikacijama.

Alotropija se može povezati s različitim sastavom molekula – različitim brojem atoma u molekulu (O 2 i O 3), te s različitim brojem kristala. Alotropne vrste, koje naseljava jedan te isti hemijski element, suštinski su ogorčene među sobom, kako zbog svakodnevnog života, tako i zbog moći.