Korak okisnennya kiselo. Faza oksidacije Kisen pokazuje pozitivnu fazu oksidacije u danu
(ponovljeno)
II. Faza oksidacije (novi materijal)
Faza oksidacije- Taj mentalni naboj, koji oduzima atom kao rezultat novog snabdevanja (prihvatanja) elektrona, izlazi iz uma, da su sve karike u svakom jonu.
Pogledajmo atome fluora i natrijuma:
Ž +9) 2) 7
Na+11) 2) 8) 1
- Šta možete reći o potpunosti savremenog izjednačavanja atoma u fluoru i natrijumu?
- Koji atom je lako prihvatiti, a koji je lako primiti valentne elektrone metodom kompletiranja jednakog jednakog?
Nakon što ste uvrijedili atom i možda nećete završiti ovníshníy ríven?
Natrijum je lakše primiti elektrone, a fluor - primiti elektrone do kraja nivoa.
F0+1? →F-1 (neutralni atom prihvata jedan negativni elektron i oksidaciono stanje “-1” se povećava, pretvarajući se u negativno nabijeni ion - anion )
Na 0 - 1? → Na+1 (neutralni atom ispušta jedan negativan elektron i stepen oksidacije "+1" se povećava, pretvarajući se u pozitivno nabijeni jon - kation )
Kako odrediti omjer oksidacije atoma u PSH D.I. Mendelev?
Pravila imenovanja korak atomske oksidacije u PSCHE D.I. Mendelev:
1. Voden zvuk koji pokazuje stepen oksidacije (CO) +1 (isključeno, u kombinaciji s metalima (hidridima) - u vodi je češći CO (-1) Me + n H n -1)
2. Kisen oglasi zvuk CO -2 (uključenje: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vodeni peroksid)
3. Metali prikaži manje + n pozitivan CO
4. Fluor viyavlyaê zavzhdi TAKO jednak -1 (F-1)
5. Za elemente glavne podgrupe:
Vishcha CO (+) = broj grupe N groupie
Nizhcha CO (-) = N groupie – 8
Pravila za određivanje oksidacionog stanja atoma u slijedećem:
I. Faza oksidacije slobodni atomi i atoma u molekulima jednostavnih govora dorivnyuê nula - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. AT sklopivi govor algebarski zbir 3 atoma sa podešavanjem njihovih indeksa na nulu = 0 , i u folding ion yoga charge.
Na primjer, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Glava 1 - odrediti stepen oksidacije svih atoma u formuli sumporne kiseline H 2 SO 4?
1. Zapišimo sljedeće korake oksidacije u vodi i kiselom, a CO sirki se uzima kao "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 ili (+6), takođe, y C +6, onda. S+6
Menadžer 2 - Koliki je stepen oksidacije svih atoma u formuli fosforne kiseline H 3 PO 4?
1. Zapišimo sljedeće korake oksidacije za vodu i kiselo, a CO za fosfor se uzima kao "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Skladište i rozvjazhemo jednaki, zgídno z pravilo (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 ili (+5), također, za fosfor C +5, tada. P+5
Menadžer 3 - Odaberite stepen oksidacije svih atoma u formuli za amonijum jon (NH 4) + ?
1. Stavimo brzinu oksidacije u vodu, a CO dušik se uzima kao "x"
Hemijski element u kućištu, naelektrisanja su dozvoljena, tako da sve veze mogu biti jonskog tipa.
Koraci oksidacije mogu biti pozitivni, negativni ili nula, tako da je algebarski zbir koraka oksidacije elemenata u molekulu jednak 0, au jonu naboju jona.
1. Faze oksidacije metala u biljkama su uvijek pozitivne.
2. Najviša faza oksidacije zavisi od broja grupe periodnog sistema u kojoj se ovaj element nalazi (da bi se loza: Au+3(I grupa), Cu+2(II), iz grupe VIII oksidacioni koraci +8 mogu biti samo u osmijumu Os ta rutenija Ru.
3. Faze oksidacije nemetala se javljaju u zavisnosti od atoma vina:
- kao atom metala, tada je korak oksidacije negativan;
- Zbog atoma nemetala, faza oksidacije može biti i pozitivna i negativna. Te leže u elektronegativnosti atoma elemenata.
4. Najveće negativno oksidaciono stanje nemetala može se pripisati broju 8. grupe, u kojoj se element mijenja, tobto. najviši pozitivni stupanj oksidacije je više jednak broju elektrona na vanjskoj kugli, što odgovara broju grupe.
5. Faze oksidacije jednostavnih govora su jednake 0, bilo da je metal ili ne metal.
Elementi sa konstantnim fazama oksidacije.
|
element |
Karakteristična faza oksidacije |
Vinyatki |
|
Metalni hidridi: LIH-1 |
||
|
Korak oksidacije imenovanje mentalnog naboja dijela u priznanju, da je veza manje-više prekinuta (maê jonski karakter). H- Cl = H + + Cl - , Veza u hlorovodoničkoj kiselini je kovalentno polarna. Elektronski par je pomjeren od strane većeg svijeta kod bik atoma Cl - , jer Vín više elektronegativnog elementa. Kako označiti stupanj oksidacije?Elektronegativnost- Svrha stvaranja atoma je da privuče k sebi elektrone drugih elemenata. Korak oksidacije je naznačen iznad elementa: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - i sl. Možete biti ili negativni ili pozitivni. Faza oksidacije jednostavnog govora (neobvezujući, slobodni kamp) jednaka je nuli. Stupanj oksidacije kiselosti u većini spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 i z'ednannya s fluorom - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Faza oksidacije jednostavan jednoatomni ion je skuplji od punjenja: N / A + , Ca +2 . Voda na svojim stranama može imati nivo oksidacije jednak +1 (hidridi se zbrajaju - N / A + H - isti tip C +4 H 4 -1 ). U vezama "metal-nemetal", negativno oksidaciono stanje je isti atom, koji je električno najsuprotniji (podaci o elektronegativnoj indukciji na Paulingovoj skali): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NO 3 ) - i sl. Pravila za određivanje stepena oksidacije u hemijskim poljima.Uzmi jedan dan KMnO 4 , potrebno je odrediti oksidacijsko stanje atoma mangana. mikrovalna:
Do +MnXO 4 -2 Hajde X- nije nam potrebna faza oksidacije mangana. Broj atoma u kalijumu - 1, manganu - 1, kiselini - 4. Pokazalo se da je molekul kao cjelina električno neutralan, pa ukupni naboj može biti jednak nuli. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 Takođe, faza oksidacije mangana u kalijum permanganat = +7. Uzmi još jedan oksid Fe2O3. Potrebno je odrediti brzinu oksidacije atoma sunca. mikrovalna:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Visnovok: stepen oksidacije hale na kojoj je kiseonik dobar je +3. primijeniti. Označite stepen oksidacije svih atoma u molekuli. 1. K2Cr2O7. Faza oksidacije Do +1, kiselo O -2. Indeksi plata: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Jer Ako je algebarski zbir koraka oksidacije elemenata u molekuli jednak broju atoma jednak 0, tada je broj pozitivnih oksidacijskih koraka jednak broju negativnih. Koraci oksidacije K+O=(-14)+(+2)=(-12). S druge strane, broj pozitivnih koraka za atom hroma je 12, broj atoma u molekulu je 2, a jedan atom pada (+12): 2=(+6). prijedlog: Do 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. S vremena na vrijeme, zbir koraka oksidacije više nije jednak nuli, već naboju jona, tobto. - 3. Usklađivanje skladišta: x+4×(- 2)= - 3 . prijedlog: (Kao +5 O 4 -2) 3-. |
Oksidno-vodni procesi mogu biti od velikog značaja za živu i neživu prirodu. Na primjer, proces gorenja se može provesti prije OVR-a, uz ponovno učešće kiselog. U ovoj reakciji, oksidacija-redukcija vina pokazuje svoju nemetalnu moć.
Takođe, OVR kundaci su biljni, dihalni procesi, fotosinteza.
Klasifikacija
Ovisno o tome da je potrebno promijeniti vrijednost stupnja oksidacije u elementima prirodnog govora i produktu reakcije, prihvaćeno je podijeliti sve kemijske transformacije u dvije grupe:
- oksidirajuće-vidljivo;
- bez promjene stupnja oksidacije.
Kako primijeniti drugu grupu, postoje jonski procesi koji teku između govornih obrazaca.
Reakcije oksidacije - to su procesi, povezani sa promjenom stepena oksidacije atoma, koji ulazi u skladište posljednjih dana.
Koja je faza oksidacije
Ovo je mentalni naboj, koji u tom trenutku napuhuje atom u molekuli, ako se elektronski parovi hemijskih veza prebace na veći elektronegativni atom.
Na primjer, u molekulu natrijum fluorida (NaF) maksimalnu elektronegativnost pokazuje fluor, tako da je korak oksidacije negativna vrijednost. Natrijum u ovoj molekuli će biti pozitivan jon. Zbir oksidacijskih koraka u molekulu je blizu nule.
Mogućnosti zakazivanja
Kakav je jon kisen? Pozitivan oksidacijski korak nije karakterističan za ovo, ali znači da se isti element manifestira u istim kemijskim interakcijama.
Najrazumljivija faza oksidacije ima formalni karakter, ali je povezana sa efektivnim (stvarnim) nabojem atoma. Lako ga je koristiti prilikom klasifikacije hemijskih govora, kao i prilikom snimanja procesa koji se proučavaju.
Pravila imenovanja
Za nemetale se vidi niža i viša faza oksidacije. Ako je prva indikacija dodijeljena broju grupe, onda je druga vrijednost važnija označena brojem grupe, u kojoj je dati hemijski element raspoređen. Na primjer, na z'ednannyh, zvoni -2. Takve ploče se nazivaju oksidi. Na primjer, takvi govori mogu sadržavati ugljični dioksid (ugljični dioksid), čija je formula CO 2 .
Maksimalno stanje oksidacije nemetala često se nalazi u kiselinama i solima. Na primjer, u perhlornoj kiselini HClO 4 halogen ima valenciju VII (+7).
peroksidi
Faza oksidacije atoma je kisela u udubljenjima, zvoni do -2, loze postaju peroksid. Oni vvazhayut kiseli spoluchy, u kojem nema potrebe za osvetom jona na vidiku 2 2-, 4 2-, 2 -.
Peroksidni puževi su podijeljeni u dvije grupe: jednostavne i složene. Molimo da poštujete one uslove u kojima se peroksidna grupa spaja sa atomom ili ionom metala, atomskom ili ionskom hemijskom vezom. Takvi se govori izvode sa lokvastim i lokvasto-zemljanim metalima (kremasti litijum i berilijum). Zbog sve veće elektronegativnosti metala u sredini podgrupe, moguć je prelazak sa jonskog tipa veze na kovalentnu strukturu.
Krem peroksid u obliku Me 2 O 2 kod predstavnika prve grupe (glavne podgrupe) je takođe osnova peroksida u obliku Me 2 O 3 i Me 2 O 4 .
Kao i kod fluora, kisen pokazuje pozitivnu stopu oksidacije, dok je kod metala (u peroksidima) indikator -1.
Sa složenim perjem uvode se govori, gdje grupa govori kao ligandi. Takve govore uspostavljaju elementi treće grupe (glavne podgrupe), kao i grupe koje napreduju.
Klasifikacija složenih peroksogrupa
Vidimo pet grupa takvih preklopnih polica. Pershu je presavijena perokso kiselinama, koje daju sjajan izgled [En (O 2 2-) x L y] z-. Peroksidni joni mogu ili ući u kompleksni ion ili djelovati u naizgled monodentatnom (E-O-O-), mystkovom (E-O-O-E) ligandu, koji zadovoljava bogati nuklearni kompleks.
Kao i kod fluora, kisen pokazuje pozitivan stepen oksidacije, za razliku od fluora i metala livadske zemlje, tipičan je nemetal (-1).
Suština takvog govora je karo kiselina (peroksomonomerna kiselina) u obliku H2SO5. Ligand peroksidna grupa u takvim kompleksima djeluje kao lokalna veza između atoma nemetala, na primjer, u peroksodisulfurnoj kiselini oblika H 2 S 2 O 8 - kristalni govor bijele boje s niskom tačkom.
Druga grupa kompleksa vibrira u govoru, u kojoj je perokso grupa uključena prije skladišta kompleksnog jona molekula.
Oni su predstavljeni formulom [E n (O 2) x L y] z.
Ostale tri grupe su ce peroksid, koji imaju kristalnu vodu, na primjer, Na 2 O 2 × 8H 2 O, ili kristalni vodeni peroksid.
Kao tip dominacije svih peroksidnih govora, može se uočiti u interakciji Kosmosa sa razlikama u kiselinama, koje se vide u termičkom rasporedu aktivne kiseline.
Kao jerelo kiselo, može djelovati hlorat, nitrat, permanganat, perhlorat.
Kisnyu difluoride
Kada kiselina pokazuje pozitivan stepen oksidacije? Imajte više elektronegativnog kiselog) OD 2. Pobjeda postaje +2. Ranije ga je snimio Paul Lebeau početkom 20. stoljeća, a tri puta kasnije Ruff.
Kiseonik pokazuje pozitivan stepen oksidacije u prisustvu fluora. Njegova elektronegativnost je veća od 4, tako da je elektronski jaz molekula pomaknut od bik atoma do fluora.
Moć kiselog fluorida
Tsya poluživot je u rijetkom agregatnom stanju, neobrezan s rijetkom kiselinom, fluorom, ozonom. Razchinnist u hladnoj vodi je minimalan.
Kako se objašnjava pozitivna faza oksidacije? Velika enciklopedija nafte objašnjava kako se najveće + (pozitivno) stanje oksidacije može dodijeliti broju grupe u periodnom sistemu. Ovu vrijednost predstavlja najveći broj elektrona, koji, kada se potpuno oksidira, daje neutralni atom.
Uklonite kiseli fluorid na način lokve, koji prenosi prolaz plinovitog fluora kroz vodeni otvor.
U ovom slučaju krem fluorid je kisel, pa se ozon i peroksid otapaju u vodi.
Alternativni način za zadržavanje kiselog fluorida je elektroliza fluorovodonične kiseline. Chastkovo tse z'ednannya tako utvoryuetsya kada gori u atmosferi vode fluora.
Proces slijedi radikalan mehanizam. Istovremeno se pokreće iniciranje slobodnih radikala, koje je praćeno usvajanjem biradikalnog kiselog. U sljedećoj fazi, dominirajući proces je na putu.
Difluoridna kiselina pokazuje kiselost snage oksida. Za snagu joge možete se upariti sa slobodnim fluorom, a za mehanizam oksidnog procesa - sa ozonom. Reakcija će zahtijevati visoku energiju aktivacije, fragmente prvog stupnja da bi se formirala atomska kiselina.
Toplotno širenje ovog oksida, u kojem je kiselina okarakterizirana pozitivnim stupnjem oksidacije, je monomolekularna reakcija, koja je posljedica temperaturnih indikacija od 200 °C.
Vídminní karakteristike
Kada se fluor ukiseli u vrućoj vodi, dolazi do hidrolize čiji će proizvodi biti najveće molekularne kiselosti i inducirati fluorovodonik.
Proces je samo brz u sredini lokve. Sumish pogon koji se kladi difluorid kiseli ê vibuhonobezpechnoy.
Ovaj proces intenzivno reaguje sa metalnom živom, ali u plemenitim metalima (zlato, platina) čini samo tanak miris fluorida. Ova moć objašnjava mogućnost upotrebe ovih metala na normalnim temperaturama za kontakt sa kiselim fluoridom.
U trenutku povećanja indikatora temperature dolazi do određene oksidacije metala. Magnezijum i aluminijum se koriste kao najbolji metali za robotske aplikacije.
Obavezno promijenite svoj izvorni zvjezdani izgled pod infuzijom fluoridne kiseline nehrđajućeg čelika, legure midi.
Visoka energija aktivacije ove kisele biljke fluorom omogućava da se bezbedno meša sa raznim ugljenim hidratima, crnim gasom, objašnjavajući mogućnost pobedničkog kiselog fluorida kao raketnog oksidatora.
Visnovok
Hemičari su izveli niz eksperimenata, koji su potvrdili valjanost stosuvannya tsíêí̈ poluki u gasnodinamičkim laserskim instalacijama.
Hrana vezana za različite faze oksidacije kiselosti i drugih nemetala, uključena u školski kurs hemije.
Takvi početnici su važni, krhotine omogućavaju srednjoškolcima da se nose sa zadacima, kako izgovaraju na testovima jednog državnog iskustva.
DESIGNATION
Kisen- osmi element periodnog sistema. Ponovno postavljanje u drugom periodu VI grupa A podgrupa. Određeno - O.
Prirodni kisen se sastoji od tri stabilna izotopa 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) i 18 O (0,2%).
Najveći molekul dvoatomske kiseline je O2. Paramagnetna je i slabo polarizirana. Temperature topljenja (-218,9 o W) i tačke ključanja (-183 o W) su još niže. Kisen se trulo širi u blizini vode. Za normalne umove kiselo je gas bez boje i mirisa.
Rijedak i tvrd poljubac privlači magnet, jer yogo molekuli su paramagnetni. Čvrsti kisen plave boje, a rijetki - crnita. Zbunjen međusobnim ubrizgavanjem molekula.
Oksid ima dvije alotropne modifikacije - O 2 O 2 i O 3 ozon.
Korak okisnennya kiselo na policama
Kisik pravi dvoatomske molekule u skladište O 2 za indukciju kovalentnih nepolarnih veza, a, očigledno, u vezama sa nepolarnim vezama, faze oksidacije elemenata su nula.
Za kiselo je tipično da dostiže višu vrijednost elektronegativnosti, što najčešće pokazuje negativan nivo oksidacije (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
U tipu peroksida, kisen pokazuje faze oksidacije (-1) (H 2 O -1 2).
U budućem skladištu OF 2 kiselina pokazuje pozitivan stepen oksidacije jednak (+2) , Oskílki fluor je najelektronegativniji element, a druga faza oksidacije je uvijek najskuplja (-1).
Kao pokhídny, u kojem kisen pokazuje faze oksidacije (+4) vidi se alotropna modifikacija kiseline - ozon O 3 (O +4 O 2).
Primijeniti rješenje zadataka
GUZA 1
FAZA OKSIDACIJE - naboj, koji je momentalno bljesnuo u atome u molekulu ili jone, tako da su sve veze sa drugim atomima bile prekinute, a visoki elektronski parovi su otišli sa više elektronegativnih elemenata.
Usred noći kiselina pokazuje pozitivnu stopu oksidacije: H2O; H2O2; CO2; OF2?
OF2. tsíy spolukí kisen maê stupín okislennja + 2
Yaka speakovina je samo vođa: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
sumporov oksid (IV) - SO 2
Koji element u III periodu periodnog sistema D.I. Mendelijev je, u slobodnom stanju, najjači oksidant: Na; Al; S; Cl2?
Cl hlor
V-dio
Neke klase neorganskih jedinjenja uključuju takav govor: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
Preklopni govori. Oksidi
Dodajte formule: a) kisele kalijeve soli fosforne kiseline; b) bazična cinkova so ugljene kiseline H2CO3.
Poput govora, izlazi u interakciji: a) kiselina iz syllua; b) kiseline iz baze; c) soli iz sila; d) temelji praga? Navedite primjere reakcija.
a) metalni oksidi, metalne soli.
C) sol (samo za trgovce na malo)
D) uspostavlja se nova sila, temelj te vode je neuništiv
Šta od navedenog su reaktivni agensi hlorovodonične kiseline: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Čuvajte jednake moguće reakcije.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Molimo naznačite na koju vrstu oksida položiti midioksid i dovesti ga na dodatne hemijske reakcije.
metalni oksid.
Oksid midi (II) CuO - kristali crne boje, kristalizuju u monoklinskoj singoniji, alkalnost 6,51 g/cm3, tačka topljenja 1447°C (pod pritiskom kiseline). Kada se zagrije do 1100°C, širi se do odobrenog midi (I) oksida:
4CuO = 2Cu2O + O2.
Voda se ne razlikuje, ne reaguje sa njom. Može slabo amfoterna snaga sa veličanstvenim nadjačavanjem glavnih.
U vodenim rastvorima, amonijak se rastvara tetraamin bakar (II) hidroksidom:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Lako reagira s razrijeđenim kiselinama s otopljenim solima i vodom:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Kada se spoji sa livadama, pravim cuprati:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Inspirisan je vodom, crnim gasom i aktivnim metalima do metal midi:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO+CO=Cu+CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Izlaz kada se peče sa midi(II) hidroksidom na 200°C:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
ili kada je oksidirani metalni midi na displeju na 400-500 °C:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Završite izjednačavanje reakcija:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE = 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
u prvoj kapi 1 mol fosforne kiseline gm. ekvivalentno 1 protonu. srednja vrijednost, faktor ekvivalencije 1
težinska koncentracija - masa govora u gramima, koja se mjeri u 100 g. ako je 100 g isto što i 5 g soli, koliko je potrebno za 500 g?
titar - masa govora u gramima, koja se mjeri u 1 ml. 0,3 g bod 300 ml.
Ca (OH) 2 + H2CO3 = CaO + H2O 2 / karakteristična reakcija - reakcija neutralizacije Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reakcija s kiselim oksidima Ca / OH / 2 + CO2 = CaCO3 + H2O 4 / s kiselim solima Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / livade ulaze u reakciju izmjene sa solima. yakscho sa kojim padavine 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / padavine / 6 / razne livade reaguju sa nemetalima.a takodjer sa aluminijumom ili cinkom. OVR.
Navedite tri načina zadržavanja soli. Vidpovíd potvrđuju jednakim reakcijama
A) Reakcija neutralizacije.. Nakon isparavanja vode dobijaju kristalnu moć. Na primjer:
B) Reakcija baza sa kiselim oksidima(Razd. stav 8.2). Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:
AT) Reakcija kiselina sa solima. Kojim putem krenuti, na primjer, u tom slučaju, kao da je uspostavljena nejasna sila, koja pada u opsadu:
Yaki koji izazivaju niže govore mogu međusobno reagovati: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovíd potvrđuju jednakim reakcijama
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ili NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- dio
Jezgro atoma (protoni, neutroni).
Atom je najmanji dio hemijskog elementa, koji preuzima njegovu hemijsku snagu. Atom se sastoji od jezgara koje imaju pozitivan električni naboj i negativan naboj elektrona. Naelektrisanje jezgra bilo kog hemijskog elementa je skuplje Z na e de Z je redni broj ovog elementa u periodičnom sistemu hemijskih elemenata, e je vrednost elementarnog električnog naboja.
Protoni- stabilne elementarne čestice, mogu imati jedan pozitivan električni naboj i masu, 1836 puta veću, manju masu elektrona. Proton je jezgro atoma najlakšeg elementa - vode. Broj protona u jezgru zdravog Z. Neutron- neutralan (pošto nema električni naboj) elementarni dio s masom, čak i približnom masi protona. Količina mase jezgra formirana je od mase protona i neutrona, broj neutrona u jezgru atoma je jednak A - Z, de A je maseni broj datog izotopa (razd. Periodični sistem od hemijski elementi). Proton i neutron koji ulaze u jezgro nazivaju se nukleoni. Jezgro nukleona je vezano posebnim nuklearnim silama.
Elektronika
Elektron- mali dio govora s negativnim električnim nabojem e = 1,6 10 -19 kulona, uzet kao elementarni električni naboj. Elektroni, omotani oko jezgra, rašireni su na elektronske ljuske, L, M, itd. K - ljuska, najbliža jezgru. Veličina atoma određena je veličinom njegove elektronske ljuske.
Izotopi
Izotop je atom jednog te istog hemijskog elementa, čije jezgro ima isti broj protona (pozitivno nabijenih čestica), i broj neutrona, a sam element ima isti atomski broj, koji je glavni element. . Zbog različitih izotopa postoje različite atomske mase.
U slučaju uspostavljenih veza sa manje elektronegativnih atoma (za fluor, svi elementi, za hlor, svi, fluor i kiseonik), valencija svih halogena je normalna. Faza oksidacije -1 i punjenje jona 1-. Pozitivan korak oksidacije je nemoguć za fluor. Klor ima različito pozitivno oksidaciono stanje do +7 (broj grupe). Nanesite z'ednan donesen na dijelu Dovídkovíy.
U većini slučajeva, hlor je elektronegativan element (EO = 3,0) u negativnom oksidacionom stanju -1. U slučajevima sa više elektronegativnog fluora, kiselog i azota, vin pokazuje pozitivan korak oksidacije. Posebno se razlikuju u pogledu hlora i kiselosti, u kojima je stepen oksidacije do hlora +1, -f3, +5 i +7, kao i +4 i Ch-6.
Por_vnyanní s hlor fluor F je bogato aktivan. Vín reaguje sa usima hemijskim elementima, sa kalajem i luzhnozemelnym metalima na vetru na hladnoći. Deyakí metal (Mg, Al, Zn, Fe, Sí, Ni) u hladnom vremenu do difluorida kroz otopinu za topljenje fluora. Fluor je najjači oksidans među najčešćim elementima. Vino je jedini od halogena koji ne pokazuje pozitivne korake oksidacije. Kada se zagrije, fluor reagira s većinom metala, uključujući zlato i platinu. Vín utvrđuje niz slučajeva sa kiselim, a postoji samo nekoliko slučajeva u kojima su kiseli elektropozitivni (na primjer, kiseli difluorid OFa). Na vídmínu víd oksív, qi spoluky nazivaju kiseli fluoridi.
Elementi podgrupa zakisavaju značajan svijet kiselošću moći. Glava ih vídmíníníst polyaê v zdatností vyavljatní posítivní staní okislenní, do
Najveća uspomena na prisustvo halogena među sobom je na podovima, a smradovi pokazuju pozitivne faze oksidacije. Uglavnom halogeni sa najvećim elektronegativnim elementima - fluor i kiselo, jak
Atom sour can elektronska konfiguracija [Ne] 25 2r. Oskílki tsey element zbog svoje elektronegativnosti manje dolazi do fluora, vjerojatnije je da će biti u negativnoj fazi oksidacije. Zajedno sa poluvremenima, de kisen može imati pozitivnu fazu oksidacije, je fluorne trake O2 i OR.
Imati 1927 r. Na indirektan način, gromada je skinuta sa kiselog dijela fluora, u kiselom, pozitivni stupanj oksidacije je zdrav sa dva
Krhotine atoma na dušik u amonijaku jače privlače elektrone, niže na elementarni dušik, čini se da je smrad negativna faza oksidacije. Dioksid u dušik, de-atomi u dušik privlače elektrone slabije, niže u elementarni dušik, više u pozitivni stupanj oksidacije. U elementarnom dušiku ili elementarnoj kiselosti, atom ima nulti stupanj oksidacije. (Nulti nivo oksidacije se pripisuje svim elementima u nekombinovanom čeliku.) Faza oksidacije je ključ za razumevanje oksidno-oksidacionih reakcija.
Klor zadovoljava čitav niz oksianiona SS, SS, SS3 i SS, u kojima pokazuje posljednju seriju pozitivnih koraka oksidacije. Hlorid-jon, C1, ima elektronsku strukturu plemenitog gasa Ar s chotirma sa parovima valentnih elektrona. Pripisivanje chotiri oksianion hlora može se manifestovati kao produkt reakcije hlorid jona, SG, kao Lewisova baza sa jednim, dva, tri ili tri atoma kiseline, skin, za bilo koju snagu akceptora elektrona, tobto. luzična kiselina
Hemija snage sirke, selena i telurijuma bogata je onim što je iritirano moćima kiselog. Jedno od najvažnijih svojstava se koristi kod ovih elemenata pozitivnih oksidacionih faza do -1-6, kako se povećavaju npr.
Elektronska konfiguracija ns np omogućava elementima ove grupe da pokažu faze oksidacije -I, +11, +IV i +VI. Krhotine prije promjene inertnog plina ne dosegnu više od dva elektrona, tada je faza oksidacije -II još lakša. Posebno za svjetlosne elemente grupe.
U stvari, kiseli zrak lagano duva u zrak elemenata u grupi, zbog čega atom ispunjava dva elektrona, čineći dvostruko nabijeni negativni ion. Iza krivnje su beznačajne negativne faze oksidacije kiselog u peroksidima (-1), superperoksidima (-Va) i ozonidima (7z), puževi, u kojima ê zv'azka kiselo - kiselo, a također i stagnacija + 1 i - + II kod puževa O. Fa i ORz kisen u svim slučajevima može imati faze oksidacije -I. Za ostale elemente grupe negativni stupanj oksidacije postaje korak po korak manje stabilan, a pozitivni postaje stabilniji. U važnim elementima, niže pozitivne oksidacijske faze su poništene.
U zavisnosti od prirode elementa u pozitivnom oksidacionom stanju, priroda oksida u periodima i grupama periodnog sistema se prirodno menja. U periodima se negativni efektivni naboj na kiselim atomima mijenja i dolazi do postepenog prijelaza od bazičnih preko amfoternih oksida u kisele, npr.
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Određeni stepen oksidacije elemenata u vezi sa povezivanjem sa poljarnim kovalentnim vezama ujednačava vrednosti njihove elektronegativnosti (div. 1.6) Zbog uspostavljanja hemijske veze, elektronika se meša do atoma više elektronegativnih elemenata, što je poslednje u povezivanju negativnog stepena oksidacije Ftor , koji se odlikuje najvećim vrijednostima elektronegativnosti, proizvodi imaju konstantno negativno oksidacijsko stanje od -1.
Kiseo sam, imam i visoku elektronegativnost, negativan nivo oksidacije je karakterističan -2, peroksidi -1. Vignatok postaje OF2, u kojoj fazi je oksidacija 4-2. Luzhní i luzhnozemel'ní elementi, za neke snažno niske vrijednosti elektronegativnosti, uvijek imaju pozitivan stepen oksidacije, jednak vídpovídno +1 i +2. Konstantan stepen oksidacije (+ 1) u većini slučajeva pokazuje vodu, na primer
Za veličinu elektronegativnosti, kisen dolazi samo do fluora. Pola kiselog sa fluorom je jedinstveno, jer samo u ovim pola kiselo može imati pozitivan stepen oksidacije.
Pokhídní pozitivna faza oksidacije kiselog od strane najmoćnijih oksida koji troše energiju, izgradnja da se vidi hemijska energija koja je pohranjena u njima u pjevajućim umovima. Moguće je da se kao efikasna raketna paljenja oksidi.
I lezite do metala, njima ćemo najviše proširiti termine. Međutim, elementi 6A grupe, kiseli nakon malo vina, često se nalaze u zemljama sa pozitivnim nivoom oksidacije do +6, što pokazuje vezu svih šest valentnih elektrona sa atomima elektronegativnih elemenata.
Usí elementi tsíêí̈ podgrupi, krím poloníyu, nemetali. U vlastitim plućima smrad se manifestira kao negativan i pozitivan stupanj oksidacije. U jedinjenjima s metalima i vodom, njihove oksidacijske faze su po pravilu -2. Na primjer, kod nemetala, na primjer, kod kiselog, može postojati vrijednost od +4 ili -) -6. Vignatok na svoju ruku da se i sam poljubi. Za veličinu elektronegativnosti vina isporučuje se samo fluor, tome samo u prisustvu ovog elementa (ORg) druga faza oksidacije je pozitivna (-1-2). U kombinaciji sa drugim elementima, faze oksidacije su negativne, a zvučne pozitivne -2. U peroksidnoj vodi i njenim sličnim, oni su skuplji -1.
Azot se isporučuje samo do elektronegativnosti, a kiseli do fluora. Stoga vino u kombinaciji s dva elementa manje pokazuje pozitivne oksidacijske faze. U oksidima i oksianionima, koraci oksidacije dušika povećavaju vrijednost od +1 do -b5.
U slučajevima sa više elektronegativnih elemenata, releji grupe VI imaju pozitivno oksidaciono stanje. Za njih (žao mi je) najkarakterističniji koraci oksidacije su -2, +4, -4-6, koji zauzvrat povećavaju broj nesparenih elektrona kada je atom elementa pobuđen.
Posebno dobar u kompleksnim anjonima sa kiselim ligandima - okso kompleksima. Oni čine atome važnijim od nemetalnih elemenata u pozitivnim fazama oksidacije (metali su manje uobičajeni u visokim fazama oksidacije). Okso kompleksi se eliminiraju u međudjelovanju kovalentnih oksida baznih elemenata s negativno polariziranim kiselinskim atomom baznih oksida ili vode, na primjer
Oksid i hidroksid. Kiseonički i hidroksidni p-elementi se mogu posmatrati kao najpozitivniji korak oksidacije, p-elementi sa kiselinom.
O, CJUg, CSO), u kojem hlor pokazuje pozitivno oksidaciono stanje. Azot na visokim temperaturama bez posrednika zadnuêtsya s kiselošću i, također, pokazuje osnažujuću dominaciju
Kod jedinjenja sa kiselim elementima može se pokazati više pozitivno oksidaciono stanje, jednako broju grupe. Oksidi elemenata u ugari na svojim pozicijama u periodnom sistemu iu vrsti oksidacionog stupnja elementa mogu pokazivati bazičnu ili kiselu snagu.
Krym tsgogo, s obzirom da elementi zgrade pokazuju pozitivne nivoe oksidacije do +6, krym kiselo (manje od +2). Elementi podgrupa kiselih mogu se vidjeti na nemetale.
Halogeni, volovi, a takođe i oksianioni, poput, na primjer, MPO4, Cr3O i N0, mogu se vidjeti do najširih oksidanata, u kojima centralni atom može imati visoku pozitivnu fazu oksidacije. Kao oksidanti
Z'ednannya OgRg i ORg su jaki oksidanti, jer sadrže kiselinu u pozitivnom oksidacionom stanju - -1 i +2, i zbog toga što imaju bolnu rezervu energije (velika spora za elektron), smrad će snažno privući elektrone na kiselinu ću postati u najvećem stíykí youmu.
Ionizacija atoma nemetala u fazi pozitivne oksidacije metalnih jona u visokoj fazi oksidacije sa kiselo neutralnim molekulima oksida CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, MnOa oksidacionih jona N0, 0.
Valya-nií̈ elektrochríy ríven atomív tsikh elementív vídpovídaê formulaí na pr Kisen-još jedan element u smislu električne negativnosti (nakon najnegativnijeg fluora), koji se može pripisati stabilnom koraku oksidacije na pola, jednakom (-Í) u fluoridima korak kisele oksidacije. Ostali elementi grupe VIA pokazuju stepen oksidacije (-Í), (+ IV) i (CH VI) u svojim semestrima, štaviše, za sirku je stabilna faza oksidacije (+ VI), a za ostale elemente (4-IV). Po elektronegativnosti
Kada O2 stupi u interakciju s najjačim oksidirajućim P1P, rastvara se govor O2 [P1Pb], u kojem je kation molekularni ion Og. Usred noći, u nekim danima, postoji pozitivan stepen oksidacije, sa najjačim oksidima koji troše energiju, izgrađeni da se vide za raspevane umove, skladištila sam hemijsku energiju. Moguće je da se kao efikasna raketna paljenja oksidi.
Prote izgradnjom prije dolaska elektrona, smrad je znatno slabiji, niži u slučaju ostalih elemenata VI i VII grupe. Sa kiselim smradom zadovoljavaju se oksidanti tipa RjOj koji pokazuju veći pozitivni stepen oksidacije koji iznosi +5.
Brom i jod pokazuju pozitivno oksidacijsko stanje u kombinaciji s kiselinom i više elektronegativnih halogena. Dobre Vivcheno so kisnevm_sní kiselina (í njihova sol) tsikh elementsív, jak NOVG (brom, sol-hybrobromíti) i HOI (jodovoty, sol - hipojodnost) NVgOz (brom, sol - bromat) - NIUZ (jod, sol, i također Nb orto-jod, soli - orto-periodi).
