Formula Vodneviy zv'yazok. Vezica za hemijsku vodu: primeniti. Pogledajte hemijsku vezu

Šta je vodeni poziv? Vídomy vsím aplikacija tsgogo zv'yazku ê zvichayna voda (H2O). Preko onih da je atom kiseline (O) elektronegativniji, niža dva atoma i voda (H), vin xba scho rezonira sa atomima u vodi, povezujući elektrone. Nakon stvaranja takav se dipol uspostavlja. Kiseli atom je nabijen malim negativnim nabojem, a atom vode je mali pozitivni naboj, koji privlače elektroni (njihova nepokolebljiva opklada) na kiselom atomu kiselog molekula H2O (tobto water). Ovim redom, može se reći da je veza vode između atoma vode i elektronegativnog atoma. Važna karakteristika atoma vode su one koje, zbog privlačenja jednog srećnog elektrona, nečije jezgro je izloženo (tj. proton, koji nije zaštićen drugim elektronima). Želim da je vodena karika slabija, niža kovalentna, isto vino će zahtijevati brojne anomalne moći H2O (vode).

Većina ovih veza je odgovorna za učešće atoma naprednih elemenata: kiseline (O), azota (N) i fluora (F). Postoji nekoliko razloga zašto atomi ovih elemenata mogu biti male veličine i karakteriziraju ih visoka elektronegativnost. Atomi većih (sirka S ili hlor Cl) vodenih veza, koji se slegnu, su slabiji, bez obzira na one koje se zbog svoje elektronegativnosti elementa mogu porediti sa N (tobto sa azotom).

Koristim dvije vrste linkova na bazi vode:

1. Intermolekularna veza vode- Oni su između dva molekula, na primjer: metanola, amonijaka, fluorovodonika.
2. Vodnevye veze intramolekularne- nalaze se u sredini jedne molekule, na primjer: 2-nitrofenol.

Tako u sadašnjem času postoji misao da voda dana postaje slaba i jaka. Smrad diše jednu vrstu u smislu energije i dugotrajne veze (stajanje između atoma):

1. Vodene veze su slabe. Energija - 10-30 kJ/mol, dvostruka traka - 30. Upotreba govora, prekomjerna eksploatacija više, ê okrajci normalne ili slabe vodene linije.
2. Vodene veze su jake. Energija - 400 kJ / mol, dozhina - 23-24. Eksperimentalnim putem izneseni podaci govore o tome da se u napredujućim ionima uspostavljaju jake veze: jon-voda difluorid -, jon-hidratacioni hidroksid -, jon oksonijum hidratacija +, kao i u raznim drugim organskim i neorganskim jedinjenjima.

Influks vodenih međumolekularnih veza

Anomalni značaj tog topljenja, entalpije isparavanja i nekih drugih perioda poluraspada može se objasniti očiglednošću veza vode. Voda može biti anomalna u svim snagama, a fluorovodonik i amonijak - tačka ključanja i tačka topljenja. Voda i fluorovodonik u čvrstim i rijetkim mlinovima, kroz prisustvo vodenih međumolekularnih veza u njima, uvode se u polimerizaciju. Ova veza objašnjava ne samo visoku tačku topljenja ovih govora, već i njihovu malu debljinu. Štaviše, kada se voda otopi, veze često kolabiraju, kroz koje se molekuli vode (H2O) više pakuju.

Dimerizacija određenih govora (na primjer, benzoin i otsova) također može objasniti prisustvo vodene veze u njima. Dimer su dva molekula koja su povezana zajedno. Iz tog razloga, tačka ključanja karboksilnih kiselina je viša, niža na pola, što može biti približno isto. Na primjer, za aceton (CH3COOH) tačka ključanja je 391 K, dok je za aceton (CH3COCH3) 329 K.

Influks vodenih intramolekularnih veza

Ova veza se takođe dodaje strukturi i snazi ​​raznih grana, kao što su: 2- i 4-nitrofenol. A najvažniji primjer vodene veze je cedeoksiribonukleinska kiselina (skraćeno: DNK). Molekuli kisele kiseline spaljeni su poput podžičane spirale, dvije niti svojevrsne veze između sebe vodenom vezom.

Vodneviy zv'yazok ê smo specijalizovani za vrstu hemijskog zv'yazku. Čini se da voda sa elektronegativnim nemetalima, kao što su F, O, N, može imati nenormalno visoke temperature ključanja. Iako se kod serije H 2 Te - H 2 Se - H 2 S temperatura ključanja redovno menja, tada se za prelazak sa H 2 S na H 2 očekuje nagli pad temperature. Ista slika je uočena u nizu halogeniranih kiselina. Vrijedi spomenuti prisustvo specifične interakcije između H2O molekula i HF molekula. Takva međuigra može olakšati podjelu molekula jedan u drugi, tj. promijenite njihov letkíst, od sada, povećajte tačku ključanja uobičajenih govora. Zbog velike razlike u EO, hemijske veze H-F, H-O, H-N su jako polarizovane. Dakle, atom ima pozitivan efektivni naboj (δ +), ali u atomima F, O i N ima višak elektronske snage, a smrad je negativno nabijen (δ -). Kao rezultat Coulombove gravitacije, dolazi do interakcije pozitivno nabijenog atoma jednog molekula sa elektronegativnim atomom drugog molekula. Kroz luk male veličine pozitivno polarizovanog atoma, voda te zdatnosti duboko prodire u ljusku sudida (kovalentno nije vezan za njega negativno polarizovanog atoma), taloži se vodena veza. Zavdyakovym molekuli se privlače jedan prema jedan (podebljane tačke označavaju vodene veze). Veza vode je još šira i igra važnu ulogu u procesima diferencijacije kristalizacije, električne disocijacije i drugih fizičko-hemijskih procesa.

Molekuli vodenog fluorida HF u čvrstom stanju rijetke i u benzinskoj stanici povezane s cik-cak

koplje (sl. 23).

Rice. 23 Vodovodne veze HF Rice. 24 Vodene veze u H 2

Molekul vode može napraviti dva atoma vode i dva nepovezana elektronska para (slika 24).

Energija vodene veze (21-29 kJ/mol ili 5-7 kcal/mol) je približno 10 puta manja od energije jake hemijske veze. Proteolitičke veze su vezane u parove dimernih molekula (H 2 O) 2 , (HF) 2 i mravlje kiseline. Sredinom dana, atomi HF, HO, HN, HCl, HS, energija vodene veze opada. Takođe se menja sa porastom temperature, čemu govori u stanju nalik na paru pokazuju vodene zvukove beznačajnog sveta; won je tipičan za govore u rijetkim i teškim logorima. Takvi govori su kao voda, led, rijetki amonijak, organske kiseline, alkoholi i fenoli, asocijacije u dimerima, trimerima i polimerima. Najrjeđa stanica ima najveći broj dimera.

Jedna od planeta sistema Sonyach ne osvećuje na svojoj površini tako veliku količinu vode, kao što je naša Zemlja. Mora i okeani, čija je prosječna dubina blizu 6 km, pokrivaju 71% površine Zemlje. Pri pogledu na snijeg i led u subpolarnim područjima postoji velika količina vode.

Ova nevjerovatna činjenica još uvijek ne zna nedvosmisleno objašnjenje. Zaludo, voda igra veliku ulogu u opravdavanju i utemeljenju života na našoj planeti. Bogat što tse pov'zano z prisustvo intermolekularnih veza vode. Stoga voda može biti u rijetkom stanju i naviti blizu čvrstog stanja (poklopca) u umovima, u kojem je slična vodi sa važnijim elementima (sirija, selen, itd.) nalik na plin.

Vodene veze su otprilike 20 puta manje iritantne, niže kovalentne, a smrad piva guši vodu rodne zemlje ili ledom (a ne plinom) u velikim umovima. Manje je vjerovatno da će se vodene veze urušiti ako se voda rijetko pretvara u paru. Na temperaturama višim od 0°C (ili nižim od tačke ključanja), voda više nema tako uređenu intermolekularnu strukturu. Stoga se u rijetkim vodama molekuli međusobno vezuju samo nekoliko agregata od nekoliko molekula. Qi agregati se mogu dobrovoljno urušiti jedan po jedan, popravljajući domovinu koja se raspada. Pivo, na nižim temperaturama, red postaje veći, a agregati postaju veći. Nareshti, kriga se uspostavlja, kao da se takva struktura može naručiti. Kod kristala, led između molekula ispunjen je praznim. Obsjag tsikh praznina je veća, manja ekspanzija okremoí̈ molekula H 2 O. Stoga, led može biti manji, niža voda je rijetka i pliva na površini vode. Veći broj drugih govora, kada su zamrznuti, povećava njegovu debljinu. Na ovaj način, vodene veze daju vodi jednu jedinstvenu snagu, bez koje bi teško bilo moguće ostvariti dobar život u mirnim dijelovima Zemlje, gdje temperatura naboja pada ispod 0°C. Yakby led tone u blizini vode, a zatim bi se uz pomoć sve vode bazeni smrznuli do samog dna. Važno je uzeti u obzir da bi ribis bio dovoljno dobar da živi za takve umove. Čovjek bi mogao otopiti led, pretvarajući ga u vodu za svoje potrebe, ali bi to zahtijevalo i velike količine dodatne energije.

Još jedna strana manifestacije vodenih veza - crna boja čiste vode u njenim drugovima. Ako jedan molekul vode oscilira, drugi molekuli će oscilirati i vezati se s njim vodenom vezom. Na ruševinama ovih kolivana zamrljane su crvene centrale sonijevog spektra, jer su energetski najpribornije. Na taj način se iz uspavanog spektra "filtriraju" crvene promjene - njihova energija je tamna i raspršena molekulima vode, koji trnce, pri pogledu na toplinu.

Na bijeloj pospanoj svjetlosti različitih boja, nibi je jednak jedan. To uspavano svjetlo daje oku "bilim" - posvijetlimo boju. Ako "filtrirate" promjenu jedne od ploča spektra, tada počinjete da vidite kroz drugu - na drugoj crnoj ploči spektra. Vino i farbuy voda u tamno plavoj boji. Ale za koga je potrebno, tako da pospani promin nije manje od niže kroz 2 metra tovscha čiste vode i "stavljanje" puno crvene promenív.

Da biste razumjeli mehanizam sprinyatya boje našim očima, možete pomoći "boji boja",

Vrlo često, vodene veze kombinuju dijelove jednog te istog molekula tobto. ê intramolekularno. Tse za bogate organske govore.

Slika 25

Često se vodene veze posmatraju kao elektrostatička međuigra, jaka sa malom količinom vode, što omogućava blizinu međusobnih dipola. O njemu možemo govoriti i kao o raznovrsnoj donorsko-akceptorskoj vezi, nevalentnoj interakciji između atoma vode. H kovalentno vezan za atom A groupie A-H molekule RA-H i elektronegativni atom B drugi molekul (inače funkcionalna grupa iste molekule) BR". Rezultat takvih interakcija je složen RA-H···BR′ različiti nivoi stabilnosti, u kojima atom djeluje kao “most” koji povezuje fragmente RAі BR'.

Osobitosti vodene veze, koje se vide u okremičkom izgledu, ê í̈ nisu prevelike zapremine, njena širina i značaj, posebno u organskim poljima, kao i nuspojave, povezane su sa malim veličinama vode i dr. dana.

moć

Energija vodene veze je znatno manja od energije velike kovalentne veze (ne prelazi 40 kJ/mol). Međutim, ima dovoljno energije da se dovede do povezivanja molekula, tako da se mogu kombinirati u dimere ili polimere. Sama povezanost molekula uzrokuje abnormalno visoke temperature topljenja i ključanja takvih supstanci kao što su fluorovodonik, voda, amonijak. Veze ovog tipa, iako slabe za jonske i kovalentne veze, igraju još važniju ulogu u intra- i međumolekularnim interakcijama. Vodene veze su bogate onim što podrazumevaju pod fizičkom snagom vode i bogatim organskim čvrstim materijama (alkoholi, karboksilne kiseline, amidi karboksilnih kiselina, sklopivi eteri). Vrijednost vodenog veziva (entalpija rastvora u kompleksu) se taloži prema polaritetu kompleksa i kolapsira ~ 6 kJ/mol za komplekse molekula halogenovodonika sa inertnim gasovima do 160 kJ/mol za ion- molekularni kompleksi (AHB) ±; da, za kompleks (H 2 O H OH 2) + osvijetljeno H2Oі H3O+- 132 kJ/mol u gasnoj fazi.

Pored vode

Grotgus mehanizam

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

U nukleinskim kiselinama i proteinima

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy označava autoritet i takve biološki važne govore, poput proteina i nukleinskih kiselina. Zocrema, elementi sekundarne strukture (na primjer, α-heliksa, β-nabora) i tercijarne strukture u proteinskim molekulima, RNK i DNK stabilizirani su vodenim vezama. U ovim makromolekulama, vodene veze ispljuvaju dijelove makromolekula, raspršujući se u jedan oblik. Na primjer, osnovna spiralna struktura DNK označena je značajnim prisustvom vodenih veza, koje kombinuju parove nukleotida, povezujući tako jedan komplementarni lanac jedan s drugim.

U polimerima

Puno polimera je ojačano vodenim vezama na glavama koplja. Među sintetičkim polimerima, najzastupljeniji je najlon, a vodene vezice igraju glavnu ulogu u kristalizaciji materijala. Vodene veze su također važne u strukturi umjetnih polimera (na primjer, celuloze) iu bogatim oblicima u prirodi, kao što su drvo, drvo i lav.

Div. takođe

Napišite recenziju o članku "Vodeno zvono"

Bilješke

Književnost

• Chemical Encyclopedia. Radianska enciklopedija. - M., 1988.
• V. V. Moskva. Veza vode u organskoj hemiji. Sorosivskiy osvítniy zhurnal, 11999, N 2, str.58-64
• Pimentel J., O. McClelan. Vodneviy zv'yazok, prov. sa engleskog - M., 1964.
• Epstein L.M., Šubina O.S. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "Priroda". - 2003. - br. 1.
• Poziv vode. Zb. Art. - M., 1964.
• Pauling L. Hemijska veza. - N. Y., 1967.

Posilannya

• - članak iz enciklopedije "Circumnavigation"
• Poziv vode- članak iz Velike Radianske enciklopedije (3 izdanja). Johansen A.V.

Intramolekularni interakcija Intermolekularni interakcija

Urivok, scho karakterizira vodeni zv'azok

Ako je princ Andriy stigao spreman za novu sobu i u čistoj bjelini legao na puhove jakne i tople jastuke, vín vidchuv, kakva bitka, o tome kako je vin donio poziv, gromada daleko, daleko. Pruska unija, blagoslov Austrije, novi Sveti Bonaparta, odlazak i parada, i doček cara Franca za sutra su okupirali jogu.
Vín je spljoštio oči, ali na istom mjestu na vuhah jogo pucketala je kanonada, pucajući, zveckanje točkova posade, a osovina se opet spuštala s planina razvučena nizom musketara, a Francuzi pucali, i vín vídchuvaê, kao tremt yoga heart, ízhan vízhn Shmit, i veselo zviždući na hladnoću novog, i osjećate deseterostruku radost života, koju ne vidite od samog djetinjstva.
Vín prokinuvsya...
„Znači, sve je dobro!...“ rekavši vino, radosno, kao dijete, nasmij se sebi, i zaspavši, mlad, mladi san.

Sutradan sam pijan. Podsjećajući na neprijateljstvo prošlosti, pogađajući nas prije onih koji treba da se predstave caru Francu, pogađajući ministra vojske, prijateljskog austrijskog ađutanta, Bilibina i rozmova uveče. Oblačenje na prednjoj strani uniforme, kao da se vino odavno ne stavlja, za odlazak u palatu, vino, svježe, žvakano i garni, pokretnom rukom, odvelo vas je u Bilibin ured. U kancelariji su se razmjenjivali čotiri gospođe iz diplomatskog kora. S knezom Ipolitom Kuraginimom, koji je bio sekretar ambasade, Bolkonski je poznavao; sa ostalima, poznaju Bilibinu.
Panov, koji su bili kod Bilibina, svitski, mladi, imućni i veseli ljudi, nagomilali su se kod Vidnía i ovdje puno nabora, kao Bilibin, glava ovog ogrtača, zove naše, les nftres. Na ovom kaputu, koji su sačinjavali diplomate, možda i njihov, da nisu imali ništa dobro sa ratom i politikom, interesima šireg sveta, stotinama žena i činovničkom stranom službe. Ci panov, mabut, voljno, kao svoj (čast, kao smrad opljačkan nebogat), odvedoše kneza Andrija u njegovu gardu. Od nečega, i kao predmet za ulazak u Rozmov, od tebe su napravljeni papalina hrane o vojsci i tukli, a Rozmov se opet podigao do nedoslednosti, zabave, trzavice i suđenja.
- Ale je posebno ljubazan, - govoreći sam, pljačkajući neuspjeh druga diplomate, - posebno ljubazan, što vam je kancelar direktno rekao da je unapređen u London, i da je bio toliko iznenađen cijenom. Chi bachite yogo figura sa tsomu?
- Ali šta bolje, gospodine, vidim za vas Kuragina: čoveka u nesreći, i ovog Don Žuana, ovog pohlepnog čoveka!
Knez Ipolit je ležao kraj Volterove fotelje, stavljajući noge preko ručke. Vin se nasmijao.
— Parlez moi de ca, — kaže vino.
- Oh, Don Huane! Oh zmija! - čuli su se glasovi.
- Ne znaš, Bolkonski, - obrati se Bilibin knezu Andriju, - da su svi ljudi francuske vojske (nisam puno rekao - ruske vojske) - ništa u njihovom povnyannu, da su ljudi zaradili među ženama.
- La femme est la compagne de l'homme, [Žena je muškarčev prijatelj,] - umivši princa Ipolita i postavši divan njegovom lorgnetu na nogama.
Bilibin i naši su se radovali, diveći se Víchí Politu. Princ Andriy Bachiv, koji je ljubazan, kakvo vino (malo poznato) može biti ljubomoran na njegovu četu, on će biti iskušenje za to suspílstva.
- Ne, dužan sam da te pozovem u Kuraginim - tiho reče Bilibin Bolkonskom. - Vín charívniy, ako razmírkovuê pro politíku, treba bachiti tsyu važnost.
Vín pídsív do Ípolit i, zíbravši na čelu svoje nabore, uvijen s njim rozmov o politici. Knez Andrij i drugi opkolili su obojicu.
– Le cabinet de Berlin, baš me briga za uvazi, – pokrenuvši Ipolit, smisleno gledajući na sve – sans exprimer… comme dans sa derieniere note… vous comprenez… vous comprenez… et puis si sa Majeste l au principe de notre alliance ... [Berlinski kabinet ne možete izraziti svoju misao o uniji bez govora ... kao vaša preostala nota ... razumjet ćete ... razumjet ćete ... u stvari, da se veličanstvo cara ne mijenja suština našeg sindikata...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - govoreći vino princu Andriju, hvatajući jogu za ruku. Et ... - Vín pomovchav. - On ne pourra pas imputer a la fin de non recevoir notre depeche du 28. novembra. Voila komentar tout cela finira. [Provjeri, nisam mršav. Mislim da ćemo vas pohvaliti što niste dostavili I... Nemoguće je poštovati pravo da prekinete odbijanje naše depeše od 28. listopada. Šta bi još trebalo oguliti.]
Pustio sam ruku Bolkonskog, pokazujući im da sam sada završio.
Demosthenes, te reconnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or! .
Brkovi se nasmijao. Pristojan se glasno nasmijao. Vín, pevne, pati, guši se, ali ni u trenu ne iščezava u divljem smijehu, koji yogo razvlači zauvijek neposlušnu osudu.
- Pa, gospodo, - rekavši Bilibin, - Bolkonski je moj gost u kući i ovde u Brjuniju, i želim da učestvujem u tome, mogu to, mogu da koristim radosti lokalnog života. Yakby mi buli kod Bryunnija, bilo bi lako; ale here, dans ce vilain trou morave [at tsíy kíy kíy moravskiy íy diri], tse važnije, molim vas sve za pomoć. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. (Moraš da ti pokažeš Bruna.) Ti preuzimaš pozorište na sebe, ja sam savest, ti, ljubazna, razumna, žena.
- Morate pokazati Amelí, charívníst! - kaže jedan naš, ljubeći vrhove prstiju.
- U tragu tog krvavog vojnika, - rekao je Bilibin, - morate se okrenuti ka više ljudi koji vole poglede.
„Siguran sam da žurim sa vašim gostoprimstvom, gospodo, a sada je vreme da odem“, rekao je Bolkonski gledajući godišnjicu.
– Gdje?
- Za cara.
- O! about! about!
- Pa, zbogom, Bolkonski! Zbogom, kneže; dođi i jedi ranije, - slomili su se glasovi. - Mi brinemo o tebi.
- Tražite više pohvala za red pri isporuci zaliha i ruta, ako razgovarate s carem, - govori Bilibin, prateći Bolkonskog na front.
- Želim da pohvalim, ali ne mogu, znam kako, - kikoće se Bolkonski.
- Pa, počni više da pričaš. Ovisnost o jogu - publika; ali reci sebi da ne voliš i ne vmíê, kao što ćeš.

Na izlasku se car Franc samo malo iznenadio obličju kneza Andrija, koji je stajao kod priznatog gospodina između austrijskih oficira i klimnuo mu glavom stare. Ale nakon odlaska, dvorski ađutant predao je Bolkonskom carsku bažanu da ga primi.
Car Franz je uzeo jogu, stojeći na sredini stijene. Pred njim, kao da rozpochinati Rozmov, knez Andrij je bio pogođen onima da car nije oklijevao, nije znao šta da kaže, i pocrvenio.
- Reci mi, kada je bitka počela? - nakon brzog spavanja.
Princ Andriy Vídpovív. Nakon koje je slijedila hrana, pod je bila jednostavna hrana: „Koliko je zdrav Kutuzov? Koliko dugo ste bili van Kremsa?” i tako dalje.. Car je, razgovarajući sa takvim virazom, sav meta jogo vjerovao samo u to da treba uzgajati pozamašnu količinu hrane. Vídpovídí o qí ishrani, kao što je bilo očigledno, nisu mogli reći joga.
- Koje je godine počela bitka? - spavajući cara.
"Ne mogu da prenesem vaše veličanstvo, otprilike ove godine je počela bitka na frontu, ali u Djurenštajnu, kada sam se promenio, napad je počeo 6. godine uveče", rekao je Bolkonski, pozavljučući se i u svakom trenutku puštajući idite, da ste spremni za novi. glava istinitog opisa sina, kojeg je poznavao i bachiv.

1.2 Nanesite z'ednan vodenim zvonom

U bogatim varijantama, ako postoji jaka veza između molekula ili različitih grupa istih ili sličnih molekula, cijela veza može se pripisati atomima vode, koji pokazuju dvovalentni karakter. Na primjer, dimeri alifatičnih kiselina, difluoridni ion i HF dimer, čija je struktura prikazana na slici 1.1.

Slika 1.1

Voden da služi kao sretni atom u još jednoj važnoj klasi spoluka - borovodnye. Najjednostavniji član ove porodice je diboran (2 H 6). Međutim, zvukovi vrganja se ne vide kao iz vodene viskoznosti, jer se ne mogu razbiti na fragmente, koji su stabilne molekule. Možemo to gledati sa strane samo ako ih želite postaviti s kompleksima s vodenastim viskoznim.

Borovorodi Boule nazvanі elektronodefіtsitnimi molekula (termіn elektronodefіtsitny na zastosuvannі da borovodnіv zovsіm vipravdany ne, u stvari, scho vsіh vipadkah elektronіv dostatno za zapovnennya vsіh zv'yazuvalnih molekularne orbіtaley) na scho smrad ne mayutsya dostatno elektronіv za utvorennya tієї kіlkostі dvoelektronnih zv'yazkіv, jaka, možda, trud na vazí í̈hnyu molekularne geometrije. Diboran može imati V-H veze, ali postoji samo četrnaest valentnih elektrona. Na osnovu metode molekularnih orbitala, rozrahunki pokazuju da su terminalne veze normalne veze sa dva elektrona, a lokalne veze su opisane kao trocentrične veze sa dva elektrona.

Opis na osnovu metode molekularnih orbitala difluoridnog jona je sličan opisu diborana, krhotine za uspostavljanje lokalnih veza su neki elektroni. Jednako je važna i promjena u molekuli je linearna, štoviše, voda se kreće u sredini F-F. Dva glavna punjenja molekularnih orbitala su najvažnije 2pσ-orbitale za fluor i ls-orbitale za vodu sa dodatkom 2s-orbitala za fluor. Donje dvije orbitale imaju simetriju σg i ê za sva tri atoma. Veća orbitala σ u (í̈í̈ vuzol posídaê atom vodnya) - atomi fluora koji se često šire. Međutim, atom fluora može doći do jednog ili drugog, tako da je efekat fluffinga mali, a orbitala σ u može imati negativnu energiju (tj. veže elektrone), što je očarano velikom elektronegativnošću atoma fluora. .

Možete transformirati σ g - í σ u -orbitale u ekvivalentne orbitale θ 1 = σ g + σ u í θ 2 = σ g – σ u , lokalizirane na dvije veze F–N, što pokazuje održivost mjesta u okućnicama , orbitale koje se ne mogu lokalizirati na linkovima.

Difluoridni jon nije tipičan za one sa vodenim vezama, što je zbog činjenice da je atom vode pomiješan u sredini između dva važna atoma. Energija vodenih veza je manje izražena, niža je za jon difluorida, a voda je čvrsto vezana sa jednog atoma, niža sa drugog, poput dimera mravlje kiseline (slika 1.1). Zapravo, geometrija dvije komponente koje čine kompleks, trohovi se suše u istoj geometriji u izolacijskim mlinovima.

Tabela 1.1 Energija dimerizacije mogućih dimera gasne faze iz vode

Dimer	Energija dimerizacije, kJ/mol -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

Pomak kiselinsko-bazne ravnoteže molekularnog kompleksa jonskog para udesno je otkriven sa pomakom polariteta agensa. Kirm Zanomy, Filosuchi IS Strukturna spektroskopska spektroskopska Speccopíchni, Yaki Wickwork, Z je jedna strana, za Ídtyfíkatsíí̈stníkh, a s Ínche - na Rzoshifrovsky í̈x Elektrono. Na to da je vodenasto zvono krivo samo za to...

Vodneviy zv'yazok v_d intermolekularni. Pošto je spektralna fiksacija H-veze, a znak asocijacije nije, to je pravi pokazatelj intramolekularne prirode vodene veze. Osim toga, intermolekularne H-veze (prva spektralna manifestacija) javljaju se pri niskoj koncentraciji govora u neutralnom rizomu, baš kao što su intramolekularne H-veze očuvane u tim umovima. Voda...

Dužina hemijskih veza molekula trgovca, dipolni moment molekula trgovca na malo i viskoznost, izraženi su početkom jednakosti (2) Koeficijent višestruke regresije postaje CMMR = 0,999. Na stolu 2 prikaza energetske vrijednosti vodnih veza kod raznih trgovaca, otrimani za ur. (1) i (2), među književnim priznanjima. Tabela 2 Energetske vrijednosti vodnih veza...

Za njihovo ponašanje u smislu dvije kategorije: a) govor, koji može imati jonsku provodljivost (elektricitet); b) govor, koji se ne može razlikovati po jonskoj provodljivosti (neelektroliti). Prije elektrolita postoji više anorganskih kiselina, baza i soli. Prije neelektrolita leži mnogo organskih naslaga, na primjer, alkohola, ugljikohidrata. Elektrolitička disocijacija. ...

Poziv vode- tse međuodnos između dva elektronegativna atoma jednog ili drugog molekula za dodatni atom vode: A-H ... (karakteristika označava kovalentnu vezu, triomske tačke - vodenu vezu).

Jedan znak vodene veze može biti između atoma vode i drugog atoma koji ja napravim. Vono može biti manji, manji zbir radijusa ovih atoma.

U pravilu, smrad se okrivljuje između atoma fluora, dušika i kiseline (najelektronegativniji elementi), štoviše - za učešće atoma klora, sirki i drugih nemetala. Veze mineralne vode otopljene su u rijetkim potocima kao što su voda, fluorovodonik, neorganske kiseline, kiseline, karboksilne kiseline, fenoli, alkoholi, amonijak, amini. Tokom kristalizacije vode, veze u ovim govorima se čuvaju.

Ovisnost fizičkih moći govora na osnovu molekularne strukture prema prirodi međumolekularne interakcije. Ubrizgavanje vodene zvezke o autoritetu govora.

Međumolekularne vodene veze stvaraju asocijaciju molekula, što dovodi do povećanja tačke ključanja i topljenja govora. Na primjer, etil alkohol C2H5OH, koji se nakuplja do asocijacije, ključa na +78,3 ° C, a dimetil etar CH3 OCH3, koji ne otapa vodene veze, je manji od -24 ° C (molekulska formula oba je C2H6O).

Oslobađanje H-zvijezda iz molekula maloprodaje sprya polypshennu rozchinnosti. Dakle, metil i etil alkoholi (CH3OH, C2H5OH), koji rastvaraju H-veze sa molekulima vode, nisu odvojeni jedan od drugog.

Intramolekularna veza vode se slaže uz prijateljsku prostornu disperziju u molekulima istih grupa atoma i posebno se stapa sa snagom. Na primjer, H-veza srednjih molekula salicilne kiseline povećava kiselost. Vodene veze igraju izuzetno važnu ulogu u oblikovanju prostrane strukture biopolimera (proteini, polisaharidi, nukleinske kiseline), koji označavaju njihove biološke funkcije značajnim svijetom.

Sile intermolekularne interakcije (Van der Waalsove sile). Interakcija orijentacije, indukcije i disperzije.

Intermolekularna interakcija- interakcija između električno neutralnih molekula i atoma.

Prije van der Waalsowim vidi se da sile međusobno djeluju između dipola (trajnih i induktivnih). Ime je povezano sa ovom činjenicom, da su ove sile uzrok promjene unutrašnjeg tlaka stvarnog van der Waalsovog plina. Qi vzaêmodíí̈ važno je označiti sile, vidpovídní vídníní vídnívannya prostoroví̈ struktí í bioloških makromolekula.

Orijentacija: Polarni molekuli, u kojima se ne kreću gravitacioni centri pozitivnih i negativnih naelektrisanja, na primer HCl, H2O, NH3, orijentisani su u takvom rangu, tako da se znalo da su naelektrisanja ista. Između njih okrivljuju teret. (energija Keezome) se manifestuje sledećim:

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 i μ2 su dipolni momenti međusobnih dipola, r je između njih. Zatezni dipol-dipol može porasti samo ako je energija gravitacije veća od toplotne energije molekula; odzvanjaju na svakom mestu tvrdim i retkim govorima. Dipol-dipol interakcija se manifestuje u polarnim područjima (voda, fluorovodonik).

Indukcija: Pod uticajem naboja polarnog molekula, elektronska magla nepolarnih molekula prelazi sa pozitivnog na negativni naboj. Nepolarna molekula postaje polarna, a molekuli počinju da privlače jedan prema jedan, slabije slabije, niže dva polarna molekula.

(Debye energija) je označena sa virazom:

E D \u003d -2 μ sa 2 γ / r 6 ,

de μ nav je moment induciranog dipola.

Privlačenje trajnih i indukovanih dipola je još slabije, a polarizabilnost molekula većine govora je mala. Postoji samo mala udaljenost između dipola. Ova vrsta interakcije se manifestuje rangom glave u polarnim oblastima nepolarnih rozčinnika.

disperzija: Između nepolarnih molekula može izazvati napetost. Elektronika, kakvu perebuvaju u post-državnoj Rusiji, može izgledati kao centrirana na jednoj strani molekula, tako da nepolarni dio postaje polarni. To dovodi do preraspodjele naboja u molekulama za održavanje i između njih se uspostavljaju kratkočasovne veze.

(Energija Londona)

E L \u003d -2 μ instant 2 γ 2 / r 6,

de µ inst je moment mat dipola. Londonske gravitacijske sile između nepolarnih čestica (atoma, molekula) su čak i kratkotrajne. Vrijednost energije takve teške leže u obliku čestica i broja elektrona u induciranim dipolima. Veze su još slabije - najslabije od svih međumolekularnih interakcija. Međutim, smradovi su najuniverzalniji, za šta se okrivljuju molekuli.