Essais alternatifs pour la chimie inorganique. Tests alternatifs pour la chimie inorganique Test de chimie inorganique doc

Les tests ont moins de 26 votes. La nutrition des Danois est correcte.

Tests des programmes scolaires en chimie

	Métal rare ? (Mercure)
	Comment appelle-t-on les discours qui sont composés d'atomes sous une même forme ? (Pardon)
	Couleur de la phénolphtaléine dans les prairies ? (Framboise)
	Le gaz, qui soutient la montagne ? (kisen)
	Quel est le nom de la moindre partie du discours, qui est l'esprit du pouvoir ? (Molécule)
	Volume d'une mole de gaz ? (22.4l)
	Qui a édicté la loi de conservation du langage ? (Lomonosiv)
	Gaz (Kisen)
	La moindre partie des éléments est-elle inappropriée ? (Atome)
	L'élément le plus large de la Terre ? (kisen)
	Comment appelle-t-on les sels d'acide sulfurique ? (Sulfate)
	Qui a fait la loi périodique ? (Mendeleïev)
	Quel gaz est le plus abondant dans le stockage de l'atmosphère terrestre ? (Azote)
	À quel point est-il salé à cause des acides ? (Sirna)
	entrepôt de la molécule d'eau (formule de vodi) ? (H2O)
	Comment la valence peut-elle être embrassée ? (2)
	Formules pour l'acide nitrique ? ( HNO-3)
	Le gaz le plus léger ? (Voden)
	Comment s'appelle le nombre, comment s'écrit-il devant les formules ? (Coefficient)
	Indiquer l'acide sans acide : acide sulfurique, acide chlorhydrique, acide nitrique. (Solyana)
	Discours, qu'est-ce qui change la vitesse des réactions chimiques? (Catalyseurs)
	Skіlki aggregatnih stanіv v vod? (Trois)
	Lonely vimir beaucoup de discours? (Mile)
	A quelle température l'eau bout proprement ? (100)
	Gaz, souffle nécessaire ? (kisen)
	Formule Kisnu ? (O-2)

Test de chimie

JE. Révéler l'essence de la loi périodique de D.I. Mendeliev à la théorie légère de la vie de l'atome.

1. Entrez le nom de l'élément qui compose le côté amphotère :

c) sodium.

2. Désignez un élément qui entrera dans l'entrepôt du sous-groupe principal :

a) calcique

b) congelé

3. Choisissez le nombre d'électrons, comme vous le pouvez mais sur la coque électronique f - drive :

4. Définissez la différence entre le nombre d'électrons sur le niveau d'énergie actuel et le nom de l'élément chimique :

a) 1, 1. potassium,

b) 2, 2. chlore,

c) 3, 3. phosphore,

d) 5. 4. aluminium,

5. Définissez la séquence d'augmentation de la charge du noyau des éléments :

b) sodium,

c) le rubidium,

d) actine.

6. Définissez la valeur entre le symbole de l'élément et je l'appellerai :

a) Al, 1. magnésium,

b) Na, 2. azote (azote),

c) N, 3. mercure,

d) Hg. 4. aluminium,

5. sodium.

7. Nommez les éléments qui peuvent montrer la valence II :

a) le sodium

b) calcium,

c) aluminium.

d) magnésium

e) violet,

d) froid.

8. Désignez un élément d'un autre groupe :

b) charbon (carbone),

c) aluminium,

9. Déterminez le poids moléculaire de la moitié CaCo3 :

10. Choisissez une caractéristique de l'entrepôt de la molécule de parole simple :

a) il est composé d'atomes sous une forme,

b) il est composé d'atomes de types différents,

c) venger moins de deux atomes.

d) venger un seul atome.

11. Entrez le nombre de protons dans le noyau d'un atome portant le numéro 20 :

II Méthane. Décrire la nature des molécules, la puissance et la stagnation.

1. Apprécier la valence du carbone dans les champs bio :

c) Chotiri

2. Déterminer la différence homologue dans la série homologue d'alcanes :

3. Saisissez la formule moléculaire du méthane :

4. Spécifiez les produits de combustion possibles pour le méthane :

un bisou,

c) dioxyde de carbone

5. Indiquez la caractéristique de puissance du méthane :

a) gazeux,

b) la patrie,

c) insécurité vibratoire,

d) plus léger pour un essai,

e) garna rozchinnist près de l'eau.

6. Précisez les produits possibles pour le stockage du méthane :

a) eau moléculaire,

b) eau atomique,

7. Réaction caractéristique au méthane є :

a) substitution,

b) arrivée,

c) échange.

d) polymérisation.

8. Pour les molécules de méthane de tous les jours є :

a) alcyne,

b) alcène,

c) un alcane

d) cyclanes.

9. Énoncez la formule moléculaire générale de la série homologue des alcanes :

b) Cu H2n - 2bb

d) Сu H2n - 4.

10. Désignez les champs avec lesquels le méthane réagit :

11. Méthane vikoristovuyut comme syrovina dans les processus :

a) oxydation

b) l'inspiration,

c) polymérisation,

d) synthèse de nouveaux discours,

ACADÉMIE PHARMACEUTIQUE D'ÉTAT DE PERM
DEPARTEMENT DE CHIMIE INORGANIQUE

TESTS EN CHIMIE SOLIDE ET NON ORGANIQUE

pour la maîtrise de soi et la préparation avant de boire
(désigné pour les étudiants de 1ère année

facultés à temps plein et à temps partiel)

Permanente - 2004

2 -
Les tests ont été compilés par l'équipe d'employés du Département de chimie inorganique: chef du département professeur agrégé Gaisinovich M.S., professeur agrégé Beresneva T.I., conférencier principal Fedorova I.V., assistants Gushchina G.I., Grebenyuk L.O.

Reviewer - Professeur agrégé du Département de chimie physique et koloïde Ryumina T.Є.

Vіdpovidalny pour la libération -

vice-recteur pour le travail en chef professeur Potomkin K.D.

INSTUP

Que la chimie inorganique dans les universités pharmaceutiques est un sujet fondamental, riche de ce que signifie maîtriser avec succès d'autres disciplines chimiques et spéciales.

La tâche la plus importante est d'apprendre et d'assurer les méthodes les plus efficaces de contrôle et de maîtrise de soi assimilées au matériel d'étude. Un certain nombre de traditionnellement victorieux en chimie avec des méthodes de contrôle (plus précisément l'expérimentation, le travail indépendant et de contrôle, le sommeil et l'écriture), de plus en plus vikoristovuvayutsya testi, tobto. standardisés, en règle générale, échangés contre une heure de test de revérification des connaissances, réduisent cette compétence.

L'avantage inégalé de la méthodologie de test est l'efficacité, qui permet à l'étudiant de faire des ajustements au processus d'apprentissage. La folie des tests dans la bagatorase est plus que cela, comme si le robot en était dérangé, comme pour corriger les informations, et activement її zagalnyuvate, remodeler, stimuler la pensée logique. Ce n'est pas la faute d'un robot avec des tests à un moment donné pour se transformer en un jeu de « devinettes ».

Des tests s'imposent cependant : avant de nourrir la peau, plusieurs variantes de soins sont proposées, au milieu desquelles, plus d'une est correcte (ou la plus courante). Commencer à travailler sur les tests, commencer à lire le matériel pertinent pour les assistants, les notes de cours, le journal de laboratoire. Conquérir les supports nécessaires : tableau périodique des éléments, tableaux de variabilité, potentiels d'influence, électronégativité des éléments, constantes de dissociation des électrolytes.

Atome de Budov. Loi périodique. Son chimique.
1. Certains virazas parlent-ils du simple discours de kisen, et non de l'élément chimique ?

a) kisen pour entrer dans l'entrepôt de l'eau;

b) le kissen est pourri près de l'eau :

c) pour l'oxyde midi, la fraction massique d'acide doit être de 20 % ;

d) kissen pour entrer dans l'entrepôt de tous les discours organiques vitaux.

2. Certains virazas parlent-ils de l'élément chimique chlore, et non d'un simple discours ?

9 -
d) électronégativité visible.

79. Comment les puissances des atomes des éléments changent-elles d'heure en heure vers la droite après une période ?

c) rayon ; d) nombre d'électrons de valence.

80. Comment les puissances des atomes des éléments augmentent-elles pendant l'heure ?

a) rayon ; b) puissance métallique;

c) nombre d'énergie égale ; d) électronégatif visible

81. Comment les puissances des atomes des éléments augmentent-elles sous l'heure jusqu'à la bête descendant le groupe de tête ?

a) énergie d'ionisation ; b) l'énergie de sporidité avec un électron ;

c) rayon atomique ; d) électronégatif visible

82. Comment les puissances des atomes des éléments augmentent-elles sous l'heure à la bête en bas du groupe ?

a) énergie d'ionisation ; b) nombre d'électrons de valence ;

c) rayon ; d) le stade d'oxydation le plus élevé.

83. Comment les pouvoirs des atomes des éléments changent-ils à l'heure de la ruée vers la bête descendant le groupe ?

a) rayon ; b) énergie non métallique ;

c) nombre d'électrons de valence ; d) le stade d'oxydation le plus élevé.

84. Quels sont les paramètres atomiques qui changent de la périodicité à la charge du noyau ?

a) le nombre d'électrons dans un atome ; b) la masse de l'atome ;

c) rayon ; d) nombre d'énergie égale.

85. Quels sont les paramètres atomiques qui modifient la périodicité en termes de charge du noyau ?

a) nombre de neutrons ; b) le nombre d'orbitales atomiques ;

c) la masse de l'atome ; d) énergie d'ionisation.

86. Quels sont les paramètres atomiques qui changent de la périodicité à la charge du noyau ?

a) électronégativité visible ;

b) nombre d'énergie égale ;

c) nombre total d'électrons ;

d) nombre de protons.

87. Quels sont les paramètres atomiques qui changent de la périodicité à la charge du noyau ?

a) la masse de l'atome ; b) l'énergie de sporidité avec un électron ;

c) nombre d'énergie égale ; d) un grand nombre d'électrons.

88. Entrez le changement physique du numéro de période :

a) indiquer le nombre d'énergies égales dans les atomes ;

10 -
b) plus que le nombre d'électrons de valence ;

c) augmenter le nombre d'électrons sur le niveau d'énergie actuel ;

d) plus que le nombre total d'électrons dans les atomes.

89. Dans ce cas, la nature du changement dans le groupe est correctement indiquée dans le rayon de l'atome (r), le potentiel d'ionisation (I), l'énergie de sporidité à l'électron (E), l'électronégativité (EO):

a) utilise ses paramètres zbіlschuyutsya;

b) r - augmentation, I, E, EO - changement;

c) r - changement, I, E, EO - augmentation;

d) tous les paramètres changent.

90. Les atomes des éléments, qui peuvent avoir le même nombre d'électrons de valence, sont mélangés :

a) dans un groupe du sous-groupe secondaire du système périodique ;

c) dans un groupe du sous-groupe principal du système périodique ;

d) dans un groupe du système périodique.

91. Connaissant le numéro de la période dans laquelle l'élément est trié, vous pouvez transférer :

a) le nombre total d'électrons dans un atome ;

b) le nombre d'énergies égales dans un atome ;

c) le nombre total d'électrons dans un atome ;

d) la formule de l'élément oxyde le plus important.

92. Connaissant le numéro du groupe dans lequel l'élément du sous-groupe principal est trié, vous pouvez transférer :

a) le nombre d'énergies égales par atome ;

b) nombre d'électrons de valence ;

c) le nombre total d'électrons ;

d) charge nucléaire.

93. Dans quelle partie du système périodique du mélange des éléments, que puis-je trouver d'électronégativité ?

a) en colère en dessous ; b) main droite à la bête; c) en bas à droite ; d) anguille levoruch.

94. Énergie

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 kJ є pour l'atome de chlore :

a) l'énergie de la liaison chimique ; b) dispute avec l'électron;

c) électronégativité; d) énergie d'ionisation.

95. Quelle partie du système périodique des éléments de mélange, qui peut avoir le plus grand rayon de l'atome ?

a) en colère dans les montagnes; b) en bas à droite ; c) en colère en dessous ; d) à droite de la bête.

96. Pour un certain nombre d'éléments, on observe une augmentation du rayon des atomes :

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. Dans un certain nombre d'éléments, on observe une augmentation de l'électronégativité des atomes:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba ; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. Dans un certain nombre d'éléments, il y a un changement dans l'électronégativité positive des atomes :

a) Sn  Ge  Si  C ; b) I  Br  Cl  F ;

c) Mg  Ca  Sr  Ba ; d) Te  Se  S  O.

99. Dans un certain nombre d'éléments, une augmentation de l'énergie d'ionisation des atomes se produit:

a) Bi  Sb  As  P ; b) Cl  S  P  Si ;

c) O  S  Se  Te ; d) Si  Al  Mg  Na.

100. L'élément chimique (E) se trouve en 5 périodes, la formule de la moitié aqueuse volatile est EN 3 . Nommez l'élément.

a) Dans ; b) Sb; c) Nb ; d) V

101. La formule maє sans enthousiasme de Vodnev EH 4 . Quelle est la formule de l'oxyde d'iode ?

a) E 2 Pro ; b) EO ; c) HE 4; d) OE 2 .

102. L'élément se trouve en 4 périodes. L'oxyde à haute viscosité a la formule EO 3 et la demi-coquille d'eau volante EH 2. Quel est l'élément.

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/

103. La formule maє sans enthousiasme de Vodnev EH 3 . Quelle est la formule de l'oxyde d'iode ?

a) E 2 Pro 5 ; b) E 2 Pro 3; c) OE 2 ; d) EO 3 .

104. Un élément de pourriture en 5e période. L'oxyde d'iode élevé a la formule E2O7. L'élément ne satisfait pas la contagion hydrique volante. Quel élément ?

a) Nb ; b) Sb; c) je ; gTC.

105. L'oxyde le plus élevé d'un métal non métallique a la formule E2O7. Quelle est la formule pour l'arrosage du yoga?

a) FR ; b) EN 7 ; c) EN 2 ; d) FR 3 .

106. Quelle est la formule du plus grand oxyde de l'élément de la troisième période dans les atomes dont se trouvent principalement trois électrons non appariés ?

a) E 2 Pro 3 ; b) EO 2; c) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. La formule de l'acide hysnique essentiel, hydraté par l'élément actif, H 3 EO 4 . Comment la configuration des électrons de valence peut-elle être l'élément mère dans la station principale ?

a) 3s 2 3p 4 ; b) 3d 4 4s 2 ; c) 5s 2 5p 3 ; d) 3d 2 4s 2 .

108. Formule de l'élément oxyde le plus élevé E2O5. Entrez la formule de la configuration électronique des électrons de valence de l'atome de l'élément :

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .

109. Voir la liaison chimique au bas de Na 2 SO 4 :

a) polaire ionique et covalente ;

b) ionique et covalent non polaire ;
- 12 -
c) covalent non polaire et aqueux;

d) covalent polaire et aqueux.

110. Combien d'électrons participent à l'illumination des liaisons chimiques dans la molécule N 2:

a) 4 ; b) 2 ; à 10 heures; d) 6.

111. Combien d'électrons participent à l'illumination des liaisons chimiques dans la molécule C 2 H 6 ?

a) 14 ; b) 8 ; environ 12; d) 10.

112. La fraction maximale d'une liaison ionique dans une molécule :

a) MgCl 2 ; b) CaCl2; c) SrCl2; d) BaCl2.

113. La fraction maximale d'une liaison covalente dans une molécule :

a) H2S ; b) AlH3; c) NaH; d) PH3.

114. Choisissez une paire de molécules dont tous les liens sont ioniques :

a) NaCl, Cs 2 O ; b) CO2, CaF2; c) PCl 5 KI ; d) CHCL 3 , N 2 O 3 .

115. Entrez la formule de la molécule, sous la forme d'un lien de type  :

a) SO2 ; b) H2O2; c) C02 ; d) NOCl.

116. Entrez la formule de la molécule, sous la forme de la liaison de type  :

a) de telles molécules ne peuvent pas être ; b) SO3 ;

c) Cl 2 O 7; d) N2.

117. Entrez la formule de la molécule, sous la forme de la liaison de type  :

a) SO3 ; b) PCl 5; c) NOCl; d) SOCI 2 .

118. Entrez la formule de la molécule, dans le même nombre de liens  et  :

a) POCl3 ; b) CO2 ; c) CCl 4; d) H2.

119. Entrez la formule de la molécule, dans laquelle le nombre de liens  est deux fois plus grand que le nombre de liens  :

a) une telle molécule ne peut pas ; b) HCN;

c) COC12; d) N2.

120. Formule électronique mn : indique une molécule commune :

a) SO2 ; b) NON 2; c) C02 ; d) H2O.

121. Est-ce que l'une des molécules pointant vers le bas a deux paires d'électrons de valence qui ne se subdivisent pas ?

a) NH3 ; b) CH4; c) H2O; d) H2.

122. Les molécules d'ammoniac et d'ion ammonium diffèrent entre elles:

a) l'étape d'oxydation de l'atome en azote ; b) le nombre total d'électrons ;

c) le nombre total de protons ; d) la charge du noyau d'un atome en azote.

123. Entrez la formule d'une molécule avec un électron non apparié :

a) NON ; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Combien d'électrons participent aux liaisons chimiques établies dans la molécule C 2 H 6:

a) 7 ; b) 14 ; environ 8; d) 6.
- 13 -
125. Combien d'électrons participent à l'illumination des liaisons chimiques dans la molécule PCl 5 :

a) 12 ; b) 5 ; environ 6 ; d) 10.

126. Choisissez une paire de molécules dont toutes les liaisons sont covalentes :

a) NH4CL, NO ; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5 CCL 4 ; d) CaBr2, LiI.

127. Choisissez une paire de molécules, l'une d'entre elles - avec des liaisons covalentes et l'autre - avec des liaisons ioniques :

a) CSF, BaF2 ; b) BCL 3 BaO; c) SCl 4 , SiH 4; d) K2O, MgS.

128. À quelle fréquence une molécule d'ammoniac peut-elle établir une liaison chimique derrière un mécanisme donneur-accepteur :

a) H+ ; b) CH4; c) H2; d) H-.

129. Donateur de pari électronique є :

a) NH3 ; b) BH3; c) NH4+; d) CH4.

130. Accepteur de pari électronique є :

a) BF3; b) NH4+; c) BF 4 - ; d) NH3.

131. Yake pardon ferme:

a) liaison unique pour le type  ;

b) la dernière et la dernière liaison doivent toujours activer la liaison  ;

c) plus la fréquence du lien est grande, moins la mitsna est importante ;

d) plus la multiplicité du lien est élevée, plus le yogo dozhina est petit.

132. Indiquez les dispositions qui superposent la théorie de l'hybridation :

a) le nombre total d'orbitales jusqu'à la prochaine hybridation ne change pas ;

b) les orbitales hybrides génèrent une énergie différente ;

c) les orbitales hybrides à moustache ont la même forme ;

d) le processus d'hybridation modifie l'orientation spatiale des orbitales.

133. L'atome de phosphore dans la molécule PCl 3 est en hybridation sp 3. Dans l'hybridation, prenons le sort d'une paire d'électrons sombre et non subjective à un électron. Quelle forme peut avoir une molécule ?

a) tétraédrique ; b) pyramidal ; c) linéaire ; d) Kutova.

134. L'atome de circa dans la molécule SOCl 2 se trouve dans l'hybridation sp 3 . Dans l'hybridation, prenons le sort d'une paire d'électrons sombre et non subjective à un électron. Quelle forme peut avoir une molécule ?

a) pyramidale ; b) tétraédrique; c) Kutova ; d) linéaire.

135. L'atome d'acide dans la molécule d'eau se trouve dans l'hybridation sp 3 . L'hybridation prendra le sort d'un brouillard à un électron et de deux paris électroniques non subjectifs. Quelle forme peut avoir une molécule ?

a) pyramidale ; b) tétraédrique; c) linéaire ; d) Kutova.

136. L'atome de carbone dans la molécule HCN est en sp-hybridation. Dans l'hybridation, prenez le sort d'un seul électron sombre. Quelle forme peut avoir une molécule ?

a) Kutova ; b) pyramidal ; c) linéaire ; d) tétraédrique.

14 -
137. Molécule є non polaire:

a) CCl 4 tétraédrique ; b) NH 3 pyramidal;

c) haut H2Se; d) HCl linéaire.

138. Laquelle des molécules a le plus petit élément-élément-charbon :

a) CO2 ; b) COC12; c) CCL 4; d) HCN.

139. Dans une rangée, les trois molécules sont polaires :

a) CO 2 COCl 2 NH 3; b) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;

c) BCl 3, SO 2, SO 3; d) NH3, SO2, H2O.

140. Le moment dipolaire est proche de zéro dans une molécule :

a) H 2 O (kutova); b) SO 2 (kutova);

c) CO2 (linéaire); d) NH3 (pyramidal).

141. Sur la base de la nature des liaisons moléculaires, il est nécessaire d'établir, dans lequel la température d'ébullition des discours augmente:

a) BaCl2-HF-He; b) He-BaCl2-HF;

c) HF-He-BaCl 2 ; d) He-HF-BaCl 2.

142. Dans un certain nombre d'eaux halogénées HF HCl HBr HI

température anormalement élevée. kip., environ Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF a expliqué :

a) petites tailles moléculaires ;

b) la présence de liaisons eau entre les molécules ;

c) polarité élevée de la molécule ;

d) la grande activité chimique de la molécule.

143. Un certain nombre de discours: nitrate de potassium, silicium, iode - indicatif de la séquence des noms des types de grenats cristallins:

a) ionique, métallique, atomique ;

b) ionique, moléculaire, moléculaire ;

c) ionique, atomique, moléculaire ;

d) ionique, atomique, atomique.

144. Le terme « molécule » ne peut pas être utilisé pour décrire la durée de vie d'un état solide :

a) chlorure de phosphore (V) 1 ; b) oxyde de baryum ;

c) sirki ; d) dioxyde de carbone.

145. Quel genre de particules trouve-t-on aux nœuds des hyds cristallins d'iode ?

a) atome 1 ; b) les ions I + et I - ;

c) I 2 molécules; d) des ions I + et des électrons libres.

146. Quelles particules trouve-t-on aux nœuds des rats cristallins d'oxyde de calcium?

a) des atomes de Ca et d'O ; b) les ions Ca 2+ et O 2- ;

c) des molécules de CaO ; d) ions Ca 2+ et molécules O 2 .

147. Un élément avec une configuration électronique d'atome crée un réseau cristallin de type métal :

a) 3s 2 3p 2 ; b) 1s 1 ; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ; d) 1s 2 .
- 15 -
148. La réalité de la conductivité électrique dans un acier solide peut être un simple discours, un atome qui peut être une formule électronique :

a) 1s 2 2s 2 2p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1 ;

c) 1s 2 2s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Une telle dominance n'est pas typique des discours avec des réseaux de cristaux moléculaires :

a) dans un acier solide - isolants ;

b) peut supporter des températures de fusion élevées ;

c) construire une faible dureté ;

d) à la station désignée, en règle générale, ne faites pas de grattage.

150. Une telle dominance n'est pas typique des discours avec des réseaux de cristaux atomiques :

a) dureté élevée ; b) point de fusion élevé ;

c) la conductivité électrique du garna ; d) faible volatilité.

151. Atomes cristallins atomiques grati utavlyayut, dont la formule électronique est:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 ;

c) 1s 2 2s 2 2p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Dureté élevée, croustillant, point de fusion élevé, conductivité électrique élevée peut avoir la parole, dans certains ..... grati cristallin.

a) atomique ; b) moléculaire ; c) métal ; d) ions.

153. Une telle dominance n'est pas typique des discours avec des cristaux ioniques :

a) les détaillants polaires ont une bonne vente au détail ;

b) point de fusion élevé ;

c) pleurer ;

d) bonne conductivité électrique de l'acier massif.

I. Discours pliés et sumishi

1. L'entrepôt n'est pas uniforme.
2. Il est composé de divers discours.
3. Il n'y a pas d'autorités permanentes.
4. Caractéristiques constantes de Mayut.
5. Économisez l'alimentation des composants externes.
6. N'économisez pas l'alimentation des composants externes.
7. Peut être subdivisé par des méthodes physiques.
8. Ne peut pas être séparé par des moyens physiques.
9. Les composants Vihіdnі sont présents dans le chant spіvvіdnennyah.
10. Les composants Vihіdnі sont présents dans prevіlnih spіvvіdnostnyah.
11. La roche de granit est composée de quartz, de mica et de feldspath.
12. Une molécule de sel de sulfure est composée d'atomes de sel et de soufre.
13. Soyez les mêmes et hétérogènes.
14. l'entrepôt est exprimé par une formule chimique.

Discours pliants

II. Atome et molécule

1. La partie la plus importante d'un élément chimique.
2. La partie la plus importante du discours, qui économise de l'énergie.
3. Établir la force de la tension et de l'influence mutuelles.
4. En cas d'événements physiques, ils sont sauvés, pour les événements chimiques, ils sont détruits.
5. Les particules sont réveillées par les romarins et les pouvoirs.
6. Perebuvayut au russe ininterrompu.
7. Peut symbole chimique.
8. trouver la formule chimique.
9. Mayut kіlkіsnі indications: poids, vіdnosnu masu, valence, degré d'oxydation.
10. Vous pouvez vous remettre ensemble un par un.
11. Lors de réactions chimiques, ils ne s'effondrent pas, mais se regroupent.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Numéro de tâche

Molécule

III. Discours simple et élément chimique

1. Une collection d'atomes d'un même type.
2. Il est composé d'atomes d'un même type.
3. Dans les réactions chimiques, il ne peut pas être étalé avec l'adoption d'autres discours.
4. Kisen - gaz tse, peu volatil près de l'eau.
5. Faisons des côtes levées au bord de l'eau.
6. Zalizo - ce métal, qui est attiré par un aimant.
7. Zalіzo pour entrer dans l'entrepôt sulfidu zalіza.
8. Une molécule d'acide et deux atomes d'acide.
9. A cette heure, 114 différents types d'atomes sont vus.
10. Kisen pour entrer dans l'entrepôt.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Numéro de tâche
Discours simple
Élément chimique

IV. Coefficient et indice

1. Affiche le nombre d'atomes dans une molécule.
2. Le nombre avant la formule chimique chi est le symbole de l'élément chimique.
3. Les molécules de discours gazeux plus simples sont plus courantes 2.
4. Réglez-le sur la valence dans la formule de pliage de la parole.
5. Définir, si le nombre d'atomes dans les parties gauche et droite de l'alignement chimique est égal.
6. 7H, 5O.
7. Une molécule d'eau a deux atomes et de l'eau et un acide.
8. Dans les formules chimiques, les métaux sont plus chers 1.
9. La molécule de sulfure a le plus égal 2.
10,5 FeS.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Numéro de tâche
Coefficient

V. Discours simple et discours familier

1. Les molécules sont constituées d'atomes du même type.
2. Les molécules sont constituées d'atomes de différentes sortes.
3. Ne pas répandre lors de réactions chimiques d'autres discours.
4. Ils sont disposés lors de réactions chimiques à partir des adoptions d'autres discours.
5. Caractéristiques de la puissance post-physique : point de fusion, point d'ébullition, couleur, épaisseur, etc.
6. Ruynuetsya pour les réactions chimiques, mais économise pour les événements physiques.
7. Entrepôt de stockage.
8. L'entrepôt change à grande échelle.
9. Il n'y a pas d'autorités permanentes.
10. Une molécule est composée de deux atomes, de sorte qu'un atome est de l'eau.
11. Peut être utilisé dans trois broyeurs à granulats : gazeux, rare, solide.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Numéro de tâche
Discours simple
Discours pliable

VI. Phénomènes chimiques et phénomènes physiques

1. Les molécules sont enregistrées.
2. Les molécules s'effondrent.
3. Changement du broyeur à granulats.
4. La couleur et l'odeur changent, la chaleur se fait sentir, le siège s'installe.
5. Les atomes ne s'effondrent pas, mais se regroupent.
6. Vous pouvez gagner avec l'aide de l'égalisation chimique.
7. Entrepôt de fusion pour l'eau glacée.
8. Feu brûlant, discours organiques pourrissants.
9. Crédibilité détaillée.
10. Irzhavinnya zaliza, lait caillé.
11. Vision de midi sur les fleurs printanières au début de midi chlorure.
12. Montagne d'alcool.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Manifestations chimiques

Phénomènes physiques

VII. Types de réactions chimiques

1. Discours extérieur - un pliable.
2. Out of speech - deux ou deux simples.
3. Discours extérieur - l'un est simple et l'autre est pliable.
4. Produits de réaction - deux discours plus que simples.
5. Les produits de la réaction sont deux autres discours pliants.
6. Produits de réaction - un discours pliable.
7. Produits de réaction - discours simple et pliable.
8. Les produits de la réaction sont deux discours pliants plus que simples.
9. Produits de réaction - deux discours pliants.
10. Produits de réaction - deux discours simples.
11. Disposer la malachite.
12. Cœur de Sirka.
13. Interactions entre le zinc et l'acide chlorhydrique.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

La réaction du jour

réaction dépliante

Réaction de substitution

Réaction d'échange

VIII. De l'eau et des bisous

1. Tombe en panne près de l'eau.
2. C'est pourri au bord de l'eau.
3. Gaz léger.
4. Gros gaz.
5. Gaz combustible.
6. Gaz qui soutient la montagne.
7. Brûler avec du chlore.
8. Avec un guide.
9. Lorsque vous mélangez avec de l'acidité, je fais le sumish de Vibukhov.
10. Décrochez un rendez-vous.
11. Ramassez un navire à l'envers.
12. Prenez un récipient, posez-le au fond.
13. Prenez la route avec l'aide de l'eau.
14. Interagissez avec l'oxyde de cuivre pendant le chauffage.
15. Vykoristovuyut comme un feu respectueux de l'environnement.
16. Arrêtez-vous aux moteurs de fusée.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Kisen

IX. Métaux et non-jets

1. Pardonnez la parole avec un éclat métallique, bons conducteurs de chaleur et d'électricité, forgeage.
2. Pardonnez les discours - durs, légers ou gazeux, il est important de ne pas penser au métal, il est mauvais de conduire un jet électrique.
3. La valence de Vishcha sur l'aigre est plus chère I-II.
4. Les oxydes principaux peuvent être la puissance principale.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. La valence de Vishcha sur l'acide est plus chère IV-VII.
7. D'autres oxydes peuvent être acides en puissance.
8. Ne décantez pas les eaux d'été.
9. Hydroxyde d'Utvoryuyut avec les principales autorités.
10. Hydroxyde d'Utvoryuyut de puissance acide.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Numéro de tâche

Nemetali

X. Groupe et période

(Au groupe, les serpents regardent la bête, à la période - en colère à droite)
1. Les puissances non métalliques augmenteront.
2. Les autorités non métalliques s'affaiblissent.
3. La puissance du métal augmentera.
4. Les pouvoirs du métal s'affaiblissent.
5. Éléments pour venger le même nombre d'électrons sur le niveau électronique externe.
6. Éléments pour venger le même montant de monnaie électronique.
7. Augmenter le nombre de monnaie électronique.
8. Le rayon des atomes change.
9. Augmentez le rayon des atomes.
10. Augmenter le nombre d'électronique dans le monde moderne.
11. Cependant, budova zovnіshny électronique égal.
12. Augmenter la gravité des électrons externes vers le noyau.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

XI. Les flaques ont été jetées. (lithium, sodium, potassium, rubidium, césium)

1. Métal de couleur blanche brillante.
2. Métaux de l'espace inférieur à 1.
3. Métaux de l'écart supérieur à 1.
4. Le métal le plus léger.
5. Métal Naivazh.
6. Métal dont la température de fusion est inférieure à la température du corps humain.
7. Métaux oxydés avec des oxydes basiques.
8. Jeté avec valence sur aigre, ce qui coûte cher1.
9. Métaux qui s'enflamment à des températures normales.
10. Métaux qui ne brûlent que lorsqu'ils sont chauffés.
11. Métaux qui interagissent avec l'eau dans la prairie colonisée.
12. Le métal le plus actif.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

XII. Halogènes (fluor, chlore, brome, iode)

1. Discours gazeux.
2. Discours rare.
3. Discours dur.
4. Température d'ébullition inférieure à 0°C.
5. Point d'ébullition supérieur à 0°C.
6. Couleur gris foncé halogène.
7. Couleur rouge-brun halogène.
8. Réagissant à l'eau de la chute des sacs d'eau d'été.
9. Réagir avec les métaux des solutions salines.
10. Valence est une bonne journée 1.
11. Valence après acidité c'est bien 7.
12. Valence possible 1. 3. 5. 7.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

XIII. Chlore et eau chlorée

Gaz nu
Gaz de couleur jaune-vert.
Gaz avec une odeur piquante
Gaz avec une odeur forte et suffocante.
Les eaux sont plus douces.
L'eau est pourrie.
Le stade d'oxydation en chlore est 0.
Le stade d'oxydation du chlore est 1.
Les molécules entre les atomes ont des liaisons polaires covalentes.
Les molécules entre les atomes ont des liaisons non polaires covalentes.
Interaction avec l'eau dans la lumière.
Car les plus grands esprits réagissent avec les métaux.
Victoire pour possession d'acide chlorhydrique.
Conservez-le et transportez-le dans des cylindres en acier.
Le gaz est important pour la répétition de 2,5 fois.
Gas trohi est important pour la répétition.

La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Journée chlore

XIV. Azote et ammoniaque

1. Comme le gaz pour les grands esprits.
2. Ne pas sentir.
3. Peut avoir une forte odeur.
4. pas de couleur.
5. L'eau est peu variée.
6. L'eau est bonne.
7. Facile à installer.
8. L'étape d'oxydation en azote est bonne - 3.
9. Le stade d'oxydation en azote est 0.
10. Une molécule entre des atomes a des liaisons polaires covalentes.
11. Les molécules entre les atomes ont des liaisons non polaires covalentes.
12. Ne brûlez pas sur le rebord de la fenêtre.
13. Interaction avec l'eau en présence d'un catalyseur.
14. Brûler près de l'acide.
15. Interaction avec l'eau.
16. Interaction avec les acides et les solutions salines.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

XV. Oxyde de carboné (II) et oxyde de carboné (IV)

1. Gaz, mayzhe près de l'eau est incohérent.
2. Gaz, détritus, vente au détail au bord de l'eau.
3. Comme le gaz pour les grands esprits.
4. Ne pas sentir.
5. Ne grattez pas.
6. Facile à former et ferme.
7. Gaz de soufflage.
8. Gaz ininflammable.
9. Le niveau d'oxydation du charbon est de +2.
10. Le niveau d'oxydation du charbon est de +4.
11. Inflammable.
12. Ne pas brûler.
13. Les molécules entre les atomes ont des liaisons polaires covalentes.
14. Gaz fixant pour un tour.
15. Gaz important pour la répétition.
16. Oxyde non salin.
17. Oxyde d'acide.
18. Réagir avec les oxydes métalliques et avec l'oxyde de carbone dissous (IV).
19. Lors du passage dans l'eau de vapotage, une turbidité est observée.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Oxyde de carbone (IV)

XVI. Oxyde de carbone (IV) et oxyde de silicium (IV)

1. Gaz Bezbarvny, 1,5 fois plus important pour la répétition.
2. Discours en cristal solide.
3. Discours avec des grains cristallins moléculaires.
4. Discours avec des bavures de cristal atomique.
5. L'eau est différente.
6. Pratiquement impossible à distinguer de l'eau.
7. Avec de l'oxyde acide.
8. Ne pas sentir.
9. Facile à former et ferme.
10. Le niveau d'oxydation de l'élément est sain +4.
11. Gardez le point de fusion bas.
12. Gardez le point de fusion élevé.
13. Réagissez avec les oxydes basiques.
14. Réagissant depuis les prés.
15. Ne pas entrer dans une réaction chimique avec l'eau.
16. Lorsque la température augmente, il y a de l'humidité provenant des sels et d'autres oxydes acides volatils.
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

Oxyde de carbone (IV)

XVII. Acide chlorhydrique et acide sulfurique

1. Maslopodіbna, v'yazka rіdina.
2. Patrie de Bezbarvna.
3. A la vologda, ce sera "fumée".
4. Peut être hygroscopique.
5. Concentré. Dratuє dikhalni slyakhi et membranes muqueuses.
6. À des températures normales, il est non volatil et ne sent pas.
7. Obvuglyu tsukor, papir, bois, fibres.
8. Décanter l'eau pendant l'heure de séparation par l'eau.
9. Vykoristovuetsya pour la déshydratation des gaz.
10. Vous pouvez économiser des conteneurs salins et transporter à partir de réservoirs en acier.
11. Conservez et transportez dans des réservoirs et des fûts gommés.
12. Vicoriste en batteries
La clé est "+", c'est-à-dire "alors", la clé est "-", c'est-à-dire "ni".

acide hydrochlorique

№1
Combien de ces particules élémentaires composent l'atome 19F ?
A) 9 neutrons et 9 électrons ;
B) 9 neutrons, 10 protons et 19 électrons ;
C) 9 protons et 19 électrons ;
D) 19 protons et 19 électrons ;
E) 9 protons, 10 neutrons et 9 électrons.
№2
Un atome de flaque de métal crée un ion qui peut avoir une configuration électronique Is * 2s22p63s23p6. Configuration tsé
A) rubidie ;
B) potassium ;
C) sodium;
D) lithium ;
E) césium.

№3
Quelle est la valence et le stade d'oxydation de l'azote dans l'acide nitrique ?
A)IV ; +5 ;
B) III ; -3 ;
CV; +5 ;
D) IV ; +4 ;
E) V; +3.
№4
A quel siècle E. Rutherford a-t-il découvert le noyau d'un atome ?
A) au XXe siècle ;
B) au XIXème siècle ;
C) au XVIe siècle;
D) au XXIe siècle ;
E) XVIII Art.

№5
Les atomes s'empilent...
A) protons et neutrons ;
B) molécules ;
C) noyaux atomiques et électrons ;
D) nucléons ;
E) protons et électrons.

№6
La charge d'un atome est plus...
A) zéro ;
B) le numéro de séquence de l'élément ;
C) le nombre d'électrons ;
D) la charge du noyau ;
E) le nombre de protons.

№7
Lequel des ensembles de nombres quantiques n, I, mi d'un électron dans un atome est autorisé ?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1,2 ;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Quel élément du troisième niveau d'énergie devrait être vengé par neuf électrons d ?
A), Z = 19 ;
B) Z, Z = 27 ;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Payez autant que possible pour le nombre d'électrons sur le troisième niveau d'énergie :
A) 8 ;
B) 14 ;
C) 18 ;
0) 32;
B) 24.

№10
Nombre quantique orbital L = 2. Pourquoi la capacité maximale d'un approvisionnement énergétique viable est-elle importante ?
A) 8 ;
B) 10 ;
C) 6;
D) 12 ;
E) 32.

№11
Le nombre quantique orbital signifie...
A) coût de l'énergie ;
B) puissance magnétique ;
C) formes de hmar électronique;
D) orbitale ;
E) tourner.
№12
Combien y a-t-il d'électrons sur le 4d-noflypOBHe de l'atome d'hafnium (Z=72) ? A) 1 ;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) N° 13
Pіdrіvnі Зр, 3d, 4s, 4p dans les atomes sont zapovnyuyutsya en séquence.
A) Zp, 4s, 3d, 4p ;
B) 3d, 3p, 4s, 4p ;
C) 4s, 3p, 3d, 4p ;
D) 3p, 3d, 4p, 4s ;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
La structure de la boule d'électrons de valence d'un atome est exprimée par la formule 5s25p4. Quel est le nombre ordinal de l'élément ?
A) 48 ;
B) 36 ;
C) 52 ;
0)58;
E) 61;

№15
Quel disque est stocké dans les atomes par les électrons après le remplissage du disque 4p ? A)4d ;
B) 3d ;
C) 4s ;
D)4f ;
E)5s.

D) N° 16
Loi périodique є vіdobrazhennyam ...
A) augmentation de la charge du noyau (éléments);
B) périmé selon le numéro de série ;
C) remplissage des coques électroniques ;
D) augmentation de la masse atomique ;
E) augmentation des rayons atomiques.

№17
Quelle est la raison du nombre maximal d'électrons sur l'orbitale 33 ?
A) 1 ;
B) 2;
C) 6;
D)8 ;
E) 4;
№18
Nombre quantique de Golovne N valeur nabuvaє: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,... ;
C) 1,2,3,4,5,6,7... ;
D)-1,0,1,2,3,... ;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) N° 19
À quel type d'éléments correspond Kurchatovy (Z = 104) ?
A) éléments s ;
B) éléments p ;
C) éléments d ;
D) éléments f ;

E) q-éléments.
№20
Un atome dont l'élément à l'état non éveillé a une configuration électronique : 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1 ?
A) Na(Z=11);
B) K(Z=19);
C) Ca(Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Combien y a-t-il d'électrons sur le lecteur 4d de l'atome de molybdène ? A) 3;
B) 4 ;
C) 5 ;
D)6 ;
E) 2.

D) #22
Qu'est-ce qu'une paire d'éléments є éléments d?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, pt.

№23
Nombre quantique de Golovne n = 4. Quelle est la valeur du nombre quantique orbital ?
A) 1,2,3,4 ;
B) 0.1.2.3 ;
H) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
A partir du pointage ci-dessous les éléments de la troisième période, les autorités non métalliques les plus clairement exprimées peuvent : A) aluminium ;
B) silicium ;
C) sirka ;
D) chlore;
E) magnésium.

№25
Où dans le tableau périodique les éléments des puissances métalliques sont-ils placés ?
A) éléments des 1er et 2ème groupes des sous-groupes de tête ;
B) éléments du 7e groupe du sous-groupe principal ;
C) éléments des sous-groupes de tête de 4 à 7 groupes ;
D) éléments des 1er et 2ème groupes de sous-groupes ;
E) éléments des 1ère et 2ème périodes.

№26
Combien de nombres quantiques décrivent l'orbite électronique ?
Un)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Le nombre quantique de Golovne décrit.
A) l'énergie totale de l'électron ;
B) orbitale moléculaire ;
C) orientation de l'orbite dans l'espace ;
D) le nombre d'électrons dans un atome ;
E) spin électronique.

№28
Combien y a-t-il d'électrons sur le lecteur 2p de la station principale d'azote (Z=7) ?
A) 5 ;
B) 4 ;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Quelle est la valence d'un atome ?
A) numéro de période ;
B) numéro de groupe ;
C) le nombre d'atomes par eau par heure d'établissement de l'hydrure ;
D) (8 – N), de N – numéro de groupe dans le tableau D.I. Mendelev;
E) le nombre d'électrons non appariés du principal deviendra le même nombre à l'état éveillé.

№30
De pointer les fonctions thermodynamiques inférieures pour indiquer celle qui indique la possibilité d'une interruption momentanée des processus :
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0 ;
D) ∆H>0
E)∆G #31
La première conséquence de la loi de Hess est :
A) l'effet thermique de la réaction n'est pas de tomber dans le chemin du її effectué, mais de tomber uniquement dans l'épi et la fraise en bout
discours;
B) la quantité d'énergie qui peut être vue ou diminuée par le système pendant la réaction - l'effet thermique de la réaction ;
c) l'effet thermique de la réaction d'une saine différence dans la somme des chaleurs des produits établis de la réaction et des discours extérieurs ;
d) effet thermique de la réaction de la saine différence de chaleurs des produits de la réaction et des discours extérieurs ;
E) l'effet thermique de la réaction est supérieur à la somme des chaleurs des produits créés dans la réaction et des discours sortants.

№32
A) H2O2 ;
B) H2SO4
C)O2
D) H2O
E) NH3

№33
Pour quel type d'enthalpie de la parole illumine le coût du zéro ?
A)CO2
B) CO
C)S
D) SO3
E) SO2

№34
Que comprenez-vous sous le son chimique?
A) zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z inshiy atomes in nih svіvіdnennyah;
B) collection d'échanges de particules;
C) l'ordre d'assemblage des atomes dans les molécules ;
D) interaction entre électrons ;
E) ce qui arrive à un atome donné d'atomes plus petits, qui s'accompagne du rapprochement de ces atomes jusqu'à quelques angströms (10-10 m),
voir l'énergie et l'orientation régulière de ces atomes un à un avec l'alignement des atomes aiguisé.
№35
Qu'appelle-t-on un son ionique ?

№36
Qu'appelle-t-on une liaison covalente ?
A) zv'yazok, solutions de paires d'électrons ;
B) liens entre ions par interaction électrostatique ;
C) liaisons, solutions d'eau avec un ion en présence d'un atome électronégatif plus grand;
D) liaisons, omissions par une paire d'électrons, qui appartiennent à un atome et le centre vacant d'un autre atome ;
E) les liens entre les réseaux, qui sont situés aux nœuds, les atomes et les ions, qui sont maîtrisés par les électrons, qui se déplacent rapidement.
№37
Qu'appelle-t-on une liaison polaire covalente ?
A) zv'yazok, solutions de paires d'électrons ;
B) liens entre ions par interaction électrostatique ;
C) liaisons, solutions d'eau avec un ion en présence d'un atome électronégatif plus grand;
D) liaisons, omissions par une paire d'électrons, qui appartiennent à un atome et le centre vacant d'un autre atome ;
E) des liens entre différents atomes de non-métaux, avec lesquels apparaît la brume électronique, constituée d'une paire d'électrons scintillants
asymétrique et déplacement du plus grand atome électronégatif de l'élément.
№38
Qu'appelle-t-on un lien donneur-accepteur ?
A) zv'yazok, solutions de paires d'électrons ;
B) liens entre ions par interaction électrostatique ;
C) liaisons, solutions d'eau avec un ion en présence d'un atome électronégatif plus grand;
D) liaisons, omissions par une paire d'électrons, qui appartiennent à un atome et le centre vacant d'un autre atome ;
E) les liens entre les réseaux, qui sont situés aux nœuds, les atomes et les ions, qui sont facilement déplacés par les électrons.
№39
Dans les représentations ci-dessous les oxydes des éléments de la troisième période du système périodique : Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
Période C12O7-y...
A) la fonction principale est en croissance ;
B) la fonction acide augmente ;
C) la fonction amphotère augmente ;
D) la croissance de visnovok pour changer la nature chimique des oxydes est impossible;
E) modification de la fonction acide.
Quelle formule peut être utilisée pour calculer le nombre maximal d'électrons dans un conducteur ?
A) 21+1 ;
B) 2(21+1);
C)N2 ;
D) 2N2;
E) m+1.

№41
Lequel des éléments peut avoir le plus petit potentiel d'ionisation ?
A) Na, Z = 11 ;
B) Mg, Z = 12 ;
C), Z = 19 ;
D) Ca, Z = 20 ;
E)Cs, Z=55.

E) N° 42
Pour les séries N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3 :
A) les puissances métalliques augmentent de N à Bi ;
B) la puissance du métal passe de N à Bi ;
C) la puissance amphotère passe de Bi à N ;
D) les puissances non métalliques augmentent de N à Bi ;
E) les autorités non métalliques changent.

№43
Quelle est l'importance du changement d'électrons de valence en atomes de tungstène (Z=74) ?
A) ... 5d16s2p3 ;
B) ... 5d55f "46s2 ;
C) ... 5d46s2 ;
D) ... 6s2p4 ;
E) ... 5d°6s2.
№44
Indiquez l'élément auquel la configuration électronique de l'atome
A) potassium (Z = 19);
B) vanadium (Z=23);
C) calcium (Z=20);
D) scandium (Z = 21);
E) chrome (Z = 24).

№45
La plus grande valence du milieu des métaux remis à neuf peut être...
A) Soyez (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z = 13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) N° 46
Electronégativité - ce...
A) l'énergie d'un conducteur d'électrons ;
B) l'énergie qui est vue quand un électron arrive ;
C) somme de l'énergie d'ionisation et de la sporidité à un électron ;
D) construction d'un épaississement électronique ;
E) construction d'électrons de valence.

№47
Qu'appelle-t-on un bruit aqueux ?
A) zv'yazok, solutions de paires d'électrons ;
B) liens entre ions par interaction électrostatique ;
C) des liaisons internes ou intermoléculaires, des solutions d'ions eau et d'atomes électronégatifs (fluor,
acide, azoté);
D) liaisons, omissions par une paire d'électrons, qui appartiennent à un atome et le centre vacant d'un autre atome ;
E) les liens entre les réseaux, qui sont situés aux nœuds, les atomes et les ions, qui sont maîtrisés par les électrons, qui se déplacent rapidement.
№48
Lequel des éléments de la quatrième période du système périodique montre la même valeur de valence pour sa plante aquatique et pour l'autre oxyde ?
A) brome;
B) germanium;
C) mish'yak ;
D) sélénium;
E) froid,

№49
Comment les puissances métalliques des éléments d changent-elles au cours de la période ?
A) augmenter ;
B) changer ;
C) jachère repliable ;
D) changement, qui augmente bv ;
E) augmenter, ce buv changer.
№50
La configuration électronique du Zn2+ ion...
A)ls22s22p4 ;
C) Est22s22p63s23p6 ;
C)ls22s22p63s23p63d10 ;
D)ls22s22p63s23p63d104s2 ;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Option numéro 1

PARTIE A

Choisis la bonne réponse.

A1. Seuls les discours pliés sont scandés à la suite :

1) zalizo qui chlorure l'eau ; 2) sulfate de cuivre et midi oxyde,

3) jour circulatoire et graphite ; 4) graphite et diamant.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) force 2) acide 3) base 4) oxyde.

A3. Le nombre d'électrons dans la boule d'électrons externe de l'atome de silicium
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Le siège est vu lorsque l'eau chlorée est ajoutée à la
acides :

1) hydroxyde de baryum 2) nitrate de sribl

3) nitrate de potassium 4) carbonate de potassium

A5. Rivnyanna Mg+H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Réactions de Vіdpovіdaє 1) zadnannya, 2) remplacement, 3) distribution, 4) échange.

A6. 500 g de 15 g de nitrate de calcium, au même poids
une fraction de sel est plus chère (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol d'oxyde de carbone (P) (CO) occupent le volume ... l (n.o.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g aigre (0 2 ) ajouter ... taupe

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Les droits de la part égale à la réaction entre l'hydroxyde de calcium et
dioxyde de carbone avec coefficients
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. Chez z'ednanny Avant 2 Мn0 4 étape d'oxydation du manganèse

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. À l'entrepôt de parole E 2 0 7 élément E - ce

1) R 2) C1 3) F 4) S

A12. Le lien polaire covalent se forme dans la parole

1) S 8 2) K 5 S 3) Jusqu'à 4) H 2 S0 4

A13. Le sel de sulfate (P) réagit dans différentes parties

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. L'oxyde de calcium réagit avec la parole de la peau
1) KIN et HC1 2) S0 2 et H 2 0

3) MgO et C0 2 4) NON et HI

A15. Dans une réaction similaire entre l'aluminium et le jour du brome
les discours sont clairement
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Le phosphore ne stagne pas pendant

préparation du sirnikiv
rétention d'oxyde de phosphore(v) en présence d'acide phosphorique
amortir les voiles de fumée lorsque spalyuvanni
préparation d'écrits qui brillent dans les ténèbres

A17. Vitesse de réaction de Zn avec H 2 S0 4 diminution au-delà

introduction du catalyseur
chauffé
acide sulfurique dilué avec de l'eau
Fini zingué

A18. Oxydes basiques

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 et Si0 2

5) CaO et BeO

A19. 6 mol d'ions se déposent avec une nouvelle dissociation de 2 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

CHASTIN

B 1. Chastka, car il accepte les électrons au cours d'une réaction chimique, - t...

B2. Établir la distinction entre la classe des parties inorganiques et la formule du discours. Dans la séquence des chiffres de la colonne de gauche, notez les lettres des lettres sélectionnées dans la colonne de droite. Reprogrammer la succession de l'otriman DES LETTRES sous forme de confirmations (sans numéros, com et pass). Par exemple, DABV.

VZ. 12 protons et 12 neutrons peuvent détruire le noyau d'un atome d'un élément chimique.

B 4. Nombre d'électrons dans les atomes

B 5. Rangez les éléments dans l'ordre des puissances métalliques croissantes, en notant le nombre de discours sans lacunes et com; l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

O 6. Mettez les mots dans l'ordre du stade croissant d'oxydation des atomes de brome, en notant les numéros des mots sans lacunes et com.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Une fois versés, 2 moles de nitrate de calcium et 3 moles de carbonate de potassium se sont déposés ... siège.

O 8. Kisen au laboratoire peut être pris

distribution de permanganate de potassium B) par distillation d'une rare occasion
pour le nitrate de sodium D) pour l'oxyde de magnésium E) pour le marmur

Suggestion: .

(Écrivez les lettres officielles dans l'ordre alphabétique et transférez-les sur l'en-tête sans aucune réécriture).

SAC ROBOT POUR LE COURS DE CHIMIE NON ORGANIQUE 9 CL.

Option numéro 2

PARTIE A

Choisis la bonne réponse.

A1. І discours pliés et simples perebuvayut d'affilée:

1) azote et chlore, 2) ammoniac et diamant, 3) eau de circulation et dioxyde de carbone, 4) eau bromée et eau.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) force 2) acide 3) base 4) oxyde

A3. Le nombre d'électrons dans la sphère extérieure de l'atome du cercle
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g peuvent être mélangés avec 250 g d'acide sulfurique, avec
fraction massique d'acidité (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol de néon (Ne) occupe le volume ... l (n.o.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g d'eau (N 2 ) ajouter ... taupe (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. La partie droite de la réaction égale entre le magnésium et l'acide sulfurique avec des coefficients

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Le nombre de moles de NaOH nécessaires pour l'interaction avec 1 mole de FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. En même temps HC10 4 étape d'oxydation du chlore

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. À l'entrepôt de la parole EO element E - ce

1) Na 2) Be 3) Y 4) F

A11. Un lien covalent non polaire se trouve dans la parole

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Sulfate midi (P) réagit dans le commerce de détail

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. Dans des réactions égales entre l'oxyde d'aluminium et le jour du brome
coefficients d'ajout d'acide avant la réaction des formules
les discours sont clairement
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminium, ne pas congeler

comme catalyseur pour la production d'acide sulfurique
pour la rénovation des métaux à partir d'oxydes
pour la préparation des câbles électriques
pour la préparation des alliages aéronautiques

A15. La réaction 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + je 2
le nombre d'électrons acceptés par un atome oxydant, plus
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Oxydes basiques

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО et Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 et Si0 2

A17. Quantité de parole au phosphore, car il peut réagir avec 11,2 l (n.o.) acide pour un égal

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
pliage... taupe
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mol d'ions se déposent à la prochaine dissociation de 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. La nature ne broie pas

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Lors du changement de la différence, que faut-il faire avec 1 mol de carbonate de sodium qui
1 mole d'acide chlorhydrique
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

CHASTIN

Dans 1. Discours qui se décompose en ions dans rozna ou fond, - tse...

B 2. Établir la distinction entre la classe des parties inorganiques et la formule du discours. Au suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіvіv lіvogo stovpchik vypishіt literi vybrannyh vіdpovіdnostі іz sredіvі stovpіdey. Reprogrammer la succession de l'otriman E) (NIV) 2

En 3. 17 protons et 18 neutrons peuvent détruire le noyau d'un atome d'un élément chimique.

B 4. Le nombre d'électrons dans les atomes de calcium est plus ...

B 5. Rangez les éléments dans l'ordre croissant des puissances non métalliques, en notant le nombre de discours sans espaces et com : 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6
atomes de phosphore, en écrivant le nombre de discours sans lacunes et com.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. Une fois versés, 2 moles de chlorure salin (P) et 1 mole de sulfure de sodium se sont déposés ... siège.

O 8. L'oxyde de Sirki(IV) peut être pris

acide sulfurique dilué sur magnésium

B) sirki spalyuvannyam

spalyuvannyam sirvodnyu à trop de povіtrya

D) concentration d'acide sulfurique sur le cuivre

E) dilution d'acide sulfurique dilué en sulfure de sodium

Suggestion: .

(Écrivez les lettres officielles dans l'ordre alphabétique et transférez-les sur l'en-tête sans aucune réécriture).