Entrée

L'acide sulfurique est le produit le plus important de la base de l'industrie chimique. Parmi les acides minéraux qui sont vibrés par l'industrie chimique, l'acide sulfurique, pour la plupart, virobnizstva et spozhivannya siège en premier. Cela s'explique par deux raisons: її le bon marché est égal aux autres acides et її la dominance. Syrchanu acid zastosovuyut aux différentes galères de l'État populaire, des éclats là-bas peuvent être un complexe d'autorités spéciales, ce qui facilitera la victoire technologique. Ne pas assombrir l'acide sulfurique, ne pas corroder le métal noir à un aspect concentré, il est bon d'utiliser une force numérique de sel et de syrovine bon marché pour diverses brasseries. L'acide sulfurique le plus efficace à cette heure est l'utilisation d'additifs minéraux phosphorés et azotés, tels que le sulfate d'ammonium, l'amophos, le superphosphate et in. Le superphosphate simple est éliminé avec une forme d'apatite et de phosphorite avec de l'acide sulfurique. La stagnation des engrais minéraux à l'aide de l'augmentation du rendement des cultures agricoles et la présence de rechovins bruns en eux. De plus, l'acide sulfurique est zastosovuєtsya pour les acides deyaky (phosphorique, chlorhydrique, octoïque), sulfates, fibres en morceaux, laques, farb, plastiques, miuchih zabiv, discours vibukhovi, préparations médicinales, otrutochemіkіtіv, ainsi que pour la production de métaux, alcools , alcools, efiriv. Il est utilisé pour la purification des produits pétroliers, comme électrolyte dans les batteries acides, dans la construction de machines - pour la préparation des métaux de surface lors de l'application de revêtements galvaniques. Dans l'industrie de la transformation des métaux, l'acide sulfurique et les sels de її sont utilisés pour le décapage des aciéries. Tout d'abord, pour connaître la stagnation de la parole, dès le début, ils rendent compte de la puissance physique et chimique. Après cela, ils deviennent sensibles entre les victoires de la parole.

Partie technologique

Acide sulfurique : pouvoir physique et chimique, stagnation

Puissance physique

L'acide sulfurique H2SO4 est un acide dibasique fort, qui donne le plus haut degré d'oxydation du soufre (+6). Pour les plus grands esprits, l'acide sulfurique est concentré - une patrie huileuse importante sans couleur ni odeur. En technologie, l'acide sulfurique est appelé її sumishi comme l'eau, et avec l'anhydride sulfurique SO3. En tant qu'addition molaire de SO3 : H2O 1 - SO3 dans l'acide sulfurique (oléum). Intensité sonore de l'acide sulfurique réactif 1,84 g/cm3 et fermeture par balayage

95 % H2SO4. Durcir à moins de -20°C. Le point de fusion du monohydrate est de 10,37°C à une chaleur de fusion de 10,5 kJ/mol. Dans les esprits supérieurs, les vins ont une patrie encore plus visqueuse avec des valeurs de perméabilité diélectrique encore plus élevées (e = 100 à 25 °C). Enthalpie standard de la lumière DH=298 kJ/mol. L'énergie standard de la lumière de Gibbs est DG = 298 kJ/mol. Entropie standard de la lumière S = 298 J/mol K. Capacité calorifique molaire standard Cp = 298 J/mol K.

Pouvoir chimique

L'acide sulfurique est un acide dibasique fort, la dissociation se déroule en deux étapes :

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - première étape

HSO4 =H+ + SO42- - autre étage

Aux concentrations, la dissociation de l'acide sulfurique à un autre niveau est insignifiante.

L'acide sulfurique est le discours le plus déshydratant (qui boit de l'eau). Vaughn jure au vologer de l'extérieur (hygroscopique), prend l'eau des cristaux:

H2SO4 conc. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \u003d CuSO4 blanc + 5H2O;

en glucides :

(autour de l'arbre qui papir):

H2SO4 conc. + C12H22O = 12C + 11H2O ;

H2SO4 conc. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

L'acide sulfurique montre toute la puissance des acides forts :

a) interaction avec des oxydes basiques, par exemple :

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

b) avec les bases, par exemple :

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

c) vitіsnyає інші acides de їх sels, par exemple tі, yaki plus faible pour cela:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

ou plus letkі (yakі peut avoir une température d'ébullition plus basse, plus basse pour l'acide sulfurique):

NaNO3 solide. + H2SO4 conc = NaH SO4 + HNO3- lorsqu'il est chauffé.

Dans les réactions oxydantes, l'acide sulfurique dilué montre la puissance de l'acide naturel (non oxydant) - lorsque cela se produit, des ions H + sont ajoutés, par exemple : Fe + H2SO4, rose = Fe SO4 + H2. Il est dilué avec H2SO4 n'interférant pas avec les métaux, qui doivent se tenir près du côté droit de l'eau. L'acide sulfurique est concentré - un acide oxydant, avec lequel le soufre est restauré (+6). Il oxyde le métal, qui devrait se tenir près de la tension à droite de l'eau: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O et le métal, qui devrait tenir plus d'eau, avec lequel il est alimenté au stade d'oxydation +4, 0 et -2 :

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zalizo, aluminium, chrome avec passe d'acide sulfurique concentré (ne réagissent pas), prote à fort chauffage, la réaction commence, par exemple :

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Acide sulfurique concentré oxydant les non-métaux, par exemple :

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

L'acide sulfurique concentré oxyde également les plis de la parole, par exemple, HI et HBr :

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O ;

sels salins :

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

L'acide Sirchanu est produit dans un certain nombre de variétés. La puanteur résonne avec la concentration et le nombre de maisons. Pour la production de préparations médicales, en particulier de réactifs purs pour le remplissage des batteries, un acide pur est nécessaire. Lors de la gravure de métaux sous forme de superphosphate, il est possible d'accélérer avec de l'acide, car il peut s'emmêler. économiquement viable. Cet acide est bon marché. L'industrie de l'acide sulfurique donne lieu aux titres d'oléum, qui vikoristovuetsya dans la production de certaines préparations organiques, discours vibukhovy. Oleum est une variété d'anhydride sulfurique dans l'acide sulfurique. Les variétés d'oléum se différencient par la concentration d'anhydride sulfurique dans l'acide sulfurique. Pour certains usages particuliers, l'oléum est utilisé pour venger l'anhydride sulfureux jusqu'à 60 %. Ainsi, l'acide sirchan technique et l'oléum technique (GOST 2184-77) stagnent dans la production de divers sels, acides, divers produits organiques, barvniks, rivières vibukhovy, engrais minéraux, comme eau et plantes desséchantes et desséchantes, dans les processus de neutralisation Les produits Qi ne sont pas inflammables et relèvent de la 2e classe de toxicité.

L'acide sirchanique est connu pour être largement utilisé. Le plus grand conservateur d'acide sulfurique est la production d'additifs minéraux. Pour 1 tonne d'additifs phosphoriques P2O5, 2,2 à 3,4 tonnes d'acide sulfurique sont ajoutées et dans 1 tonne de (NH4) 2SO4 - 0,75 tonne d'acide sulfurique. Par conséquent, les eaux stagnantes d'acide sulfurique seront utilisées dans le complexe avec des usines de production d'additifs minéraux. Сірчана кислота також використовується для отримання соляної, азотної, фосфорної, плавикової та багатьох органічних кислот методом обміну, органічних сульфосполуків, для очищення різних газів, входить до складу нітруючих сумішей, використовується у виробництві барвників, для заряджання акумуляторів, у металургії сірчану кислоту застосовують для виявлення microfissures dans les produits finis, dans les usines métallurgiques, l'acide vicariant est tamisé dans les ateliers de galvanoplastie. Comme vous pouvez le voir, avant d'appliquer sur des surfaces métalliques par la méthode électrique, le nickel, le chrome, le midi doivent être nettoyés, essuyés, dégraissés et vitrimatisés pendant une heure non négligeable dans un bain d'acide sulfurique. Dans le même temps, la boule de métal la plus fine s'ouvre et des traces de confusion apparaissent derrière elle. Dans le même temps, la surface du métal devient plus courte: il y a des rebords creusés au microscope. Les revêtements électrolytiques sur une telle surface sont plus susceptibles d'être écaillés et plus facilement liés au métal. De plus, l'acide sulfurique est nécessaire pour le traitement de divers minerais et de copalin. Lors du traitement des minerais de métaux rares, la méthode acide de fractionnement revêt une grande importance. Le son pour tsієї meti vikoristovuyut a trouvé l'acide sulfurique non volatil le moins cher. Agiter le minerai dans les mêmes proportions avec de l'acide sulfurique et le chauffer. La suppression des différences et des sièges a reçu une voie chimique, émergeant des pouvoirs chimiques de l'élément, ce qui est nécessaire pour voir la différence. Des milliers de tonnes d'acide sulfurique sont utilisées pour le traitement chimique des minerais d'éléments rares. Une grande quantité d'acide sulfurique est nécessaire à l'industrie de traitement du naphta pour la purification du naphta et de diverses fractions. Dans la synthèse organique, l'acide sulfurique est concentré - un composant nécessaire dans la sélection de riches landes et de discours médicinaux. Les sels d'acide sulfurique sont largement plantés. Le sulfate de sodium (force de Glauber Na2SO4 * 10H2O) est utilisé pour la production de soude dans l'industrie du verre. Le sulfate de calcium se dilate dans la nature sous forme de gypse cristallohydraté anhydre (СаSO4 * 2Н2О) et de sel anhydre anhydre (СаSO4). Les matériaux liants anhydrite possèdent un chemin de vipation de la pierre de gypse à des températures élevées (600-700 ° C) avec divers additifs. Dans le même temps, le ciment de gypse ozdoblyuvalny et la calcination du gypse (extriche-gypse) sont utilisés. Ces matériaux durcissent beaucoup plus, abaissent le gypse à base d'eau et zastosovuyutsya pour la préparation de conceptions futures et de béton en petites quantités, ainsi que de marmur, de revêtements de sol sans soudure et autres. Le sulfate de sel (II), ou vitriol froid (FeSO4 * 7H2O) est utilisé pour préparer le sel sanguin jaune (K4), l'encre, pour nettoyer l'eau et préserver le bois. Le sulfate de midi, ou vitriol de cuivre (CuSO4 * 5H2O) est utilisé pour lutter contre divers champignons - shkidniki de l'état fort, pour la production de couvertures midi et l'élimination de diverses variétés de midi. Il existe trois façons d'éviter le sulfate de métal trivalent (Fe3+, Al3+, Cr3+) et le sulfate de métal monovalent (K+, NH4+, Rb+), les sels vicristallisés de type K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O ou KAl(SO4)3*1. Au lieu du potassium et de l'aluminium, ils peuvent contenir n'importe quel autre élément répertorié. Les moitiés de Qi sont appelées galon. Gali osnuyut seulement dans un look solide. À la puanteur de rozchinі, comme deux sels indépendants, comme la somme des sulfates de métaux mono-trivalents. Les dilutions d'acide sulfurique et de sels de її stagnent dans les textiles, ainsi que dans d'autres dentelles de l'industrie légère. Dans l'industrie alimentaire, l'acide sirchanique stagne pour l'amidon, la mélasse et d'autres produits. En génie électrique, il gagne comme un électrolyte dans les batteries. L'acide vicariant est utilisé pour la déshydratation des gaz et à une concentration d'acides. Nareshti, l'acide sirchanu stagne en tant que composant du milieu réactionnel dans les processus de nitration, zocrema, avec suppression des discours vibukhovy.

Méthodes de possession d'acide sulfurique

13e s. l'acide sulfurique a été éliminé en quantités insignifiantes par les distributions thermiques du vitriol salin FeSO4, de sorte qu'à la fois l'une des variétés d'acide sulfurique est appelée huile d'olive au vitriol, bien que l'acide sulfurique n'ait pas été préparé pour le vitriol depuis longtemps.

A cette heure de la journée, l'acide vibre de deux manières : d'une manière différente, qui est utilisée depuis plus de 200 ans, et d'une manière par contact, maîtrisée par l'artisanat, par exemple, du XIX et en épi du XX siècle .

Selon la façon dont le processus d'oxydation du SO2 en SO3 est effectué, il existe deux méthodes principales pour le maintien de l'acide sulfurique. Dans la méthode par contact d'élimination de l'acide sulfurique, le processus d'oxydation du SO2 SO3 est effectué sur des catalyseurs solides. Le trioxyde de soufre est converti en acide sulfurique à la dernière étape du processus - l'absorption du trioxyde de soufre, qui peut être simplement montrée comme étant égale à la réaction : SO3 + H2O = H2SO4

Lors de la mise en œuvre du processus de la méthode nitrile (bashtov), ​​l'oxyde d'azote est utilisé comme support de vioreux acide. L'oxydation du dioxyde de soufre se produit dans une phase rare et le produit terminal est l'acide sulfurique : SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

Dans l'industrie, il est important d'utiliser la méthode par contact d'élimination de l'acide sulfurique, qui permet d'extraire l'équipement avec une plus grande intensité.

Caractéristiques de la couche externe

Sirovinna base de la synthèse de l'acide sulfurique - sirkovism spoluky, à partir de laquelle il est possible de prélever du dioxyde de soufre. Près de 80% d'acide sulfurique se trouve dans l'industrie à partir de soufre naturel et de pyrites salines (sulfuriques). Une place importante dans l'équilibre de la syrovine est occupée par les gaz de la métallurgie colorée. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut comme syrovina sirkovoden, qui est établi lorsque le sirka est purifié dans une raffinerie de pétrole.

Les meilleurs réactifs pour l'élimination de l'acide sulfurique peuvent être le soufre élémentaire buty et les substances sulfuriques, pour lesquelles vous pouvez éliminer le soufre ou le dioxyde de soufre. Traditionnellement, les principaux jerseys de syrovine sont les pyrites de sirka et de zalizny (sirchany). Près de la moitié de l'acide sulfurique provient de sirka, tretina - de pyrites. Une place significative dans l'équilibre de la syrovine est occupée par les gaz de la métallurgie colorée, qui devraient être remplacés par du dioxyde de soufre. Dans le même temps, le gaz qui entre est la syrovine la moins chère, les prix de gros les plus bas pour la pyrite, la syrovine la plus chère est la sirka. De plus, pour que la production d'acide sulfurique à partir de soufre soit économiquement docile, le schéma doit être blâmé, dans lequel la variété du traitement її sera exactement inférieure en termes de varcity de traitement de la pyrite ou du gaz, qui est inclus.

Acide sirchaniqueH 2 ALORS 4 - Patrie non volante, gentiment propagée par l'eau (lorsqu'elle est chauffée). t carré = 10,3 ° C, t kip. = 296°C,

Vіdmіnno vbiraє vologu, il agit souvent comme un déshydratant.

Acide sulfurique virobniztvo H 2 SO 4 .

Virobnitstvo acide sulfuriqueє processus de contact. Yogo peut être divisé en 3 étapes :

1. Otrimannie SO2 au moyen de spalyuvannya sirka ou de sulfures de vipalom.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + H 2 ALORS 4 = ZnSO 4 + H 2 ,

Dans des réactions avec des prés ou des oxydes basiques, il dissout des sulfates ou des hydrophilates :

CaO + H2SO4 (rozb) = OaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (rozb) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

Il est nécessaire de noter que le sulfate de baryum est un sulfate indiscernable; par conséquent, la victoire est un indicateur de la présence d'ions sulfate.

concentréH 2 ALORS 4 oxyder le cuivre, l'argent, le carbone et le phosphore :

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

concentré H 2 ALORS 4 car les plus grands esprits n'interagissent pas avec Al, Cr, Fe, mais lorsqu'il est chauffé, entrer dans la réaction.

concentré H 2 ALORS 4 entre rapidement en réaction avec l'eau, voyant à sa grandeur la quantité de chaleur.

Les acides avec métal sont spécifiques à ces classes de sols. Dans le même temps, le proton est remplacé par une eau et se lie avec un anion acide et est remplacé par un cation métallique. Ceci est un exemple de réaction avec le sel, bien qu'il existe certains types d'interactions qui ne suivent pas ce principe. La puanteur fuit comme de l'eau oxydée et n'accompagne pas la vue de l'eau.

Principes des réactions des acides et des métaux

Toutes les réactions avec le métal conduisent à la solubilité des sels. Vignatkom є, peut-être, la réaction du métal noble avec le gorilka royal, l'acide chlorhydrique sumishshu et, si nécessaire, l'interaction des acides avec les métaux, est réduite en sel. Si l'acide n'est ni concentré ni nitrique, l'eau moléculaire est absorbée dans le produit.

Cependant, si la réaction est de l'acide sulfurique concentré, l'interaction avec les métaux se déroule selon le principe d'un processus oxydant à l'eau. Par conséquent, deux types d'interactions de métaux typiques et d'acides inorganiques ont été observés expérimentalement :

• interaction des métaux avec des acides dilués ;
• interaction avec l'acide concentré.

Les réactions après le premier type procèdent de n'importe quel acide. Vignyatko є est uniquement concentré cet acide nitrique, quelle que soit la concentration. La puanteur réagit avec un type différent et produit des sels et des produits d'oxygène et d'azote jusqu'à solubilité.

Interactions typiques des acides avec les métaux

Les métaux, mélangés à l'eau dans la série électrochimique standard, réagissent avec d'autres acides de différentes concentrations, l'acide azoté, les sels dissous et l'eau moléculaire. Métaux, mélangés à droite au milieu de l'électronégativité, qui ne peuvent pas réagir avec les acides les plus importants et n'interagir qu'avec l'acide nitrique indépendamment à la concentration її, avec l'acide sulfurique concentré et avec la corne royale. Tse interaction typique des acides avec les métaux.

Réactions des métaux à partir d'acide sulfurique concentré

Réactions avec l'acide nitrique dilué

L'acide nitrique dilué réagit avec les métaux, l'eau mélangée à gauche et à droite. Au cours de la réaction avec les métaux actifs, l'ammoniac est dissous, ce qui à la fois diffère et interagit avec l'anion nitrate, établissant une force. Avec les métaux d'activité moyenne, l'acide réagit avec la vue de l'azote moléculaire. Avec une réaction peu active, il procède pour voir l'oxyde d'azote 2-valent. Le plus souvent, un saupoudrage des produits du renouvellement de la sirka s'instaure sur une réaction. Appliquez la réaction de propation au supplément graphique ci-dessous.

Réactions avec l'acide nitrique concentré

En période d'oxydation, de l'azote est également libéré. Toutes les réactions se termineront avec le sel dissous et la vision. Avec tout le respect que je vous dois, une réaction méritoire avec des éléments peu actifs. Cette interaction des acides avec les métaux n'est pas spécifique.

Bâtiment de réaction des métaux

Les métaux entrent volontairement en réaction avec les acides, voulant un sprat de parole inerte. L'ensemble de l'élément qui a un potentiel électrochimique de haut niveau. Іsnuє un certain nombre de métaux, des incitations sur la base de cet affichage. Vin est appelée charge d'électronégativité. Comme un métal à reposer dans une nouvelle eau, le bâtiment réagira avec de l'acide dilué.

Il n'y a qu'un seul défaut : le revêtement d'aluminium derrière la coque à la surface des oxydes trivalents ne peut pas réagir avec l'acide sans s'échauffer. Dès que vous vous fâchez, la fusion de l'oxyde métallique entre dans la réaction, puis le vin lui-même se dissout en acide. Métaux, mélangés à droite dans l'eau dans la série d'activités électrochimiques, qui ne peuvent pas réagir avec l'acide inorganique, la crème sure et le romarin. Vinyatkіv en règle deux: le métal qі diffère par la concentration et la dilution de l'acide nitrique et du goriltsі royal. Dans le reste, ils ne peuvent changer que le rhodium, le ruthénium, l'iridium et l'osmium.

OVR à la statue est spécialement vu en couleur. Accordez-leur un respect particulier. Tsі rivnyannya peut manger jusqu'à ЄDI.

Sirchana élevé à lui-même, comme un grain d'acides, oxydant sa capacité à hovaє:

J'ai encore besoin de me souvenir de acide sulfurique dilué: Gagné ne pas réagir avec le plomb. Un morceau de plomb, jeté à partir de H2SO4 dilué, est recouvert d'une boule de sulfate de plomb non décomposable (div. tableau de séparation) et la réaction est instantanément fixée.

Pouvoir oxydant de l'acide sulfurique

- une patrie huileuse, qui ne vole pas, qui ne savoure pas cette odeur

Pour les peluches de sirka au stade d'oxydation +6 (supérieur) l'acide sirchan acquiert de forts pouvoirs oxydatifs.

Règle pour la tâche 24 (ancien A24) lors de la préparation de solutions d'acide sulfurique impossible d'y verser de l'eau. L'acide sulfurique concentré doit être versé dans l'eau avec un verre fin, en remuant constamment.

Interactions entre l'acide sulfurique concentré et les métaux

Les réactions sont strictement standardisées et suivent le schéma :

H2SO4(conc.) + métal → sulfate de métal + H2O + produit du soufre renouvelé.

Il y a deux nuances :

1) Aluminium, affleurantі chrome s H2SO4 (conc) dans les esprits normaux ne réagit pas par passivation. Besoin de chauffer.

2) Z platineі or H2SO4 (Conc) ne réagit pas avec la flamme.

Sirka dans acide sulfurique concentré- Okislyuvach

• otzhe, elle-même est inspirée ;
• ceux-ci, naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka, reposent dans le métal.

Regarder un schéma des étapes d'oxydation du soufre:

• Avant que -2 seuls des métaux plus actifs peuvent être utilisés pour le courant - pour un certain nombre de tensions jusqu'à l'aluminium inclus.

Les réactions seront comme ceci :

8Li + 5H 2 ALORS 4( finir .) → 4Li 2 ALORS 4 + 4H 2 O+H 2 S

4Mg + 5H 2 ALORS 4( finir .) → 4MgSO 4 + 4H 2 O+H 2 S

8Al + 15H 2 ALORS 4( finir .) (t) → 4Al 2 (ALORS 4 ) 3 + 12H 2 O+3H 2 S

• avec l'interaction de H2SO4 (conc) avec des métaux dans un certain nombre de tensions après l'aluminium, mais avant le soleil, puis avec les métaux issus de l'activité moyenne du cirque il est soutenu jusqu'à 0 :

3Mn+4H 2 ALORS 4( finir .) → 3MnSO 4 + 4H 2 O+S↓

2Cr+4H 2 ALORS 4( finir .) (t) → Cr 2 (ALORS 4 ) 3 + 4H 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 ALORS 4( finir .) → 3ZnSO 4 + 4H 2 O+S↓

• tous les autres métaux, départ de la salle dans un certain nombre de tensions (y compris celles qui sont l'eau, la crème d'or et le platine, évidemment), ils peuvent augmenter le sirka jusqu'à +4. C'est pourquoi les métaux inactifs :

2 Fe + 6 H 2 ALORS 4(conc.) ( t)→ Fe 2 ( ALORS 4 ) 3 + 6 H 2 O + 3 ALORS 2

(Attention à ce qu'il s'oxyde jusqu'à +3, au maximum possible, niveau d'oxydation le plus élevé, puisqu'il peut être à droite avec un oxydant fort)

Cu+2H 2 ALORS 4( finir .) → CuSO 4 + 2H 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 ALORS 4( finir .) → Ag 2 ALORS 4 + 2H 2 O+SO 2

Eh bien, tout est clair. Glybina vіdnovlennya zalezhennya présentait des facteurs riches: concentration d'acide (90%, 80%, 60%), température et minceur. C'est pourquoi il n'est certainement pas possible de transférer des produits. Une table plus grande a été dressée, et elle peut être à peu près de sa hauteur, mais vous pouvez l'utiliser pour faire des histoires. Il faut également se rappeler que dans ЄDI, si le produit du sirka approuvé n'est pas indiqué et que le métal ne se distingue pas par une activité spéciale, ce qui est mieux pour tout, la pose peut être sur l'élimination du SO 2. Il faut s'émerveiller de la situation et shukati zachipki dans les esprits.

ALORS 2 - Tse vzagalі le produit OVR le plus courant pour la participation de conc. acide sulfurique.

H2SO4 (conc) oxydants non-lanceurs(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі power), en règle générale, jusqu'au maximum - le stade d'oxydation le plus élevé (l'oxyde de ce non-métal est établi). Sirka est également mis à jour vers SO 2 :

C+2H 2 ALORS 4( finir .) → CO 2 + 2H 2 O+2SO 2

2P+5H 2 ALORS 4( finir .) → P 2 O 5 + 5H 2 O+5SO 2

L'oxyde de phosphore (V) fraîchement fertilisé réagit avec l'eau, laissant de l'acide orthophosphorique. À cette réaction, écrivez une fois de plus :

2P+5H 2 ALORS 4( finir ) → 2H 3 Bon de commande 4 + 2H 2 O+5SO 2

Ceux-là mêmes avec le bore, le vin se transforment en acide orthoborique :

2B+3H 2 ALORS 4( finir ) → 2H 3 BO 3 + 3SO 2

Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі étape d'oxydation +6 (dans l'acide sіrchanіy) z "inshoy" sіrkoy (qui est dans l'autre catégorie). Dans le cadre de l'EDI, les interactions de H2SO4 (conc) de sіrkoy (discours simple) et sіrkovodny.

Pochnemo de vzaєmodії sirka (discours clair) avec de l'acide sulfurique concentré. En termes simples, le niveau d'oxydation est de 0, le niveau d'acide est de +6. Dans cet OVR, le temps d'oxydation est de +6, le sirka est de 0. Regardez le schéma des étapes d'oxydation du sirka :

Sirka 0 est oxydé et sirka +6 est redondant, de sorte que le degré d'oxydation est abaissé. Vous pouvez voir du gaz acide :

2 H 2 ALORS 4(conc.) + S → 3 ALORS 2 + 2 H 2 O

Ale au vipadku iz sіrkovodnym:

Utvoryuetsya et sirka (discours simple), et gaz de sirchiste :

H 2 ALORS 4( finir .) +H 2 S → S↓ + SO 2 + 2H 2 O

Ce principe peut souvent être utilisé pour aider le produit OVR, désoxydant et oxydant - le même élément à différents stades d'oxydation. Oxydant qui guide "aller nazustrich un à un" pour le schéma des étapes d'oxydation.

H2SO4 (conc), alors quoi d'autre, interaction avec les halogénures. Seulement ici, il faut comprendre que le fluor et le chlore sont «leurs propres avec des fluorures et des chlorures OVR ne fuit pas, passent par un processus d'échange d'ions remarquable, au cours duquel un halogénure d'hydrogène gazeux se forme :

CaCl 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF2 + H2SO4 (concentré) → CaSO4 + 2HF

Et l'axe halogène à l'entrepôt de bromures et d'iodures (comme dans les entrepôts d'halogènes libres) est oxydé en halogènes libres. Seuls les sirka se distinguent d'une manière différente: l'iodure est un agent plus fort, le bromure inférieur. Pour cela, l'iodure transforme la sirka en sirkovodnya et le bromure en gaz acide:

2H 2 ALORS 4( finir .) + 2NaBr → Na 2 ALORS 4 + 2H 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 ALORS 4( finir .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 ALORS 4( finir .) + 8NaI → 4Na 2 ALORS 4 + 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 ALORS 4( finir .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

L'eau chlorée et le fluorure d'hydrogène (sels similaires et їх) sont stables à l'oxydation di H2SO4 (conc.).

Moi, nareshti, reste : pour l'acide sulfurique concentré, c'est unique, rien de plus ne peut le faire. A gagné maє le pouvoir de l'eau.

Tse autorise l'acide sulfurique concentré vikoristovuvat dans un ordre différent:

Tout d'abord, des discours épuisants. L'acide sulfurique concentré prend l'eau de la parole et il devient sec.

D'une autre manière, un catalyseur dans des réactions dans lesquelles de l'eau est ajoutée (par exemple, déshydratation et estérification):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (conc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (conc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

La peau d'une personne en cours de chimie a soufflé de l'acide. L'un d'eux est appelé acide sulfurique et est désigné HSO 4. À propos de ceux-ci, comme le pouvoir de l'acide sulfurique, notre article est rozpo.

Pouvoir physique de l'acide sulfurique

L'acide sulfurique pur, ou monohydraté, est un milieu huileux sans tonneau, qui se transforme en masse cristalline à une température de +10°C. Acide sulfurique, reconnu pour les réactions, 95% H 2 SO 4 masse 1,84 g/cm 3. 1 litre de cet acide équivaut à 2 kg. Acide durci à -20°C. La chaleur de fusion est de 10,5 kJ/mol à une température normale de 10,37°C.

La dominance de l'acide sulfurique concentré est différente. Par exemple, avec des niveaux d'acidité variables dans l'eau, une grande quantité de chaleur (19 kcal / mol) sera observée après l'adoption d'hydrates. Cі dіrati peut être vu à partir de la différence des basses températures dans le viljadі solide.

L'acide sulfurique est l'un des produits les plus importants de l'industrie chimique. Vaughn est reconnu pour la production d'additifs minéraux (sulfate d'ammonium, superphosphate), de divers sels et acides, de produits émollients et médicinaux, de fibres en morceaux, de barniki, de vibukhovy rechovina. De plus, l'acide sulfurique peut être utilisé en métallurgie (par exemple, la pose de minerais d'uranium), pour la purification des produits pétroliers et pour le séchage des gaz.

Pouvoir chimique de l'acide sulfurique

Le pouvoir chimique de l'acide sulfurique est le suivant :

1. Interaction avec les métaux :
   • l'acide dilué décompose le métal, de manière à retenir plus d'eau à basse tension, par exemple H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • les oxydes de puissance de l'acide sulfurique sont grands. Lors de l'interaction avec différents métaux (crim Pt, Au), il peut être changé en H 2 S -2, S +4 O 2 ou S 0 par exemple :
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 + 1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. L'acide concentré H 2 S + 6 O 4 réagit également (lorsqu'il est chauffé) avec certains non-métaux, se transformant en même temps en demi-cercles avec un stade d'oxydation inférieur, par exemple :
   • 2H 2 S + 6 O 4 + Z 0 = 2 S + 4 O 2 + C + 4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S + 6 O 4 + S 0 = 3 S + 4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S + 6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P + 5 O 4 + 5S + 4 O 2 + 2H 2 O;
3. Avec des oxydes basiques :
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. Aux hydroxydes :
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. Interaction avec les sels lors des réactions d'échange :
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

La solution BaSO 4 (précipité blanc, non robuste aux acides) est indirecte dans le but d'indiquer l'acidité et les sulfates.

Le monohydrate est un détaillant ionisant qui a un caractère acide. D'une manière nouvelle, il est préférable de fabriquer des métaux riches en sulfates, par exemple :

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Acide concentré - pour éliminer un oxyde fort, en particulier lorsqu'il est chauffé, par exemple, 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

En tant qu'oxyde, l'acide sulfurique se réduit généralement en SO 2 . Aleone peut être mis à niveau vers S et vers H 2 S, par exemple, H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

Le mayzhe monohydraté ne peut pas conduire un grattement électrique. I, navpaki, les différences d'eau d'acide sont de bons conducteurs. L'acide sulfurique est très argileux pour le vologer, pour celui par procuration pour le séchage de divers gaz. Le déshydratant de yak, l'acide sulfurique doti, s'amarre au-dessus du її rozchin, la pression de la vapeur d'eau est inférieure, inférieure à la pression du gaz, qui doit sécher.

Si vous faites bouillir des dilutions d'acide sulfurique, l'eau montera, à laquelle la température d'ébullition montera à 337 ° C, par exemple, si vous commencez à distiller de l'acide sulfurique à une concentration de 98,3%. І navpaki, s plus concentré razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy angidride. Une paire d'acide bouillant à une température de 337 ° C est souvent décomposée en SO 3 et H 2 O, qui seront à nouveau chauffées une fois refroidies. Le point d'ébullition élevé de l'acide acide convient à la victoire des acides volatils observés et de leurs sels lorsqu'ils sont chauffés.

Veuillez entrer avec de l'acide

Lorsque l'acide sulfurique vous y invite, il est nécessaire d'être à la limite de la protection. Lorsque l'acide frappe la peau, la peau devient blanche, puis brune et devient noire. Les tissus de Navkolishni gonflent quand ils le font. En cas de coup d'acide sur le corps du corps, il est nécessaire de le balayer avec de l'eau et de couvrir l'endroit avec de la poudre de soude.

Maintenant, vous savez que l'acide sulfurique, le pouvoir d'une telle bonté, est tout simplement indispensable pour la variété de médicaments qui sortent de la copaline.