Pouvoir chimique des métaux. Pouvoir corrosif des métaux. Quel travail est fait avec le matériel

Dans l'interaction des métaux avec les discours de dovkillya, à leur surface, les demi-métaux, comme s'ils pouvaient être appelés par d'autres autorités, abaissent les métaux eux-mêmes. On répète souvent les mots « irzha », « irzhavinnya », bachachi brun-jaune versé sur virobs de la baie et alliages.
Іrzhavіnnya - tse okremi fluctuations de la corrosion.
La corrosion est le processus d'imitation du métal sous l'influence du dovkil.
Cependant, pratiquement tous les métaux sont détruits, à la suite de quoi beaucoup de leurs pouvoirs s'estompent (ou nous allons les ruiner) : la résistance, la plasticité, l'éblouissement changent, la conductivité électrique diminue, et aussi la croissance
En raison de sa nature chimique, la corrosion est un processus oxyde-eau. Jachère au milieu, dans laquelle coule le vin, on distingue deux types de corrosion.

Voir la corrosion

1.Corrosion chimique doit être au milieu, afin de ne pas conduire un flux électrique.
Ce type de corrosion se manifeste par diverses interactions des métaux avec des gaz secs et des non-électrolytes (essence, gaz, etc.). Ces ruines sont connues par les détails et les unités de moteurs, turbines à gaz, lance-roquettes. La corrosion chimique est souvent associée au traitement des métaux à haute température.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

La plupart des métaux sont oxydés avec une acidité à chaque fois, s'éteignant à la surface de la fusion de l'oxyde. Comme ce mіtsna crachant, schіlna, bien ligoté avec du métal, il protège le métal d'une ruine lointaine. De tels revêtements se trouvent dans Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta dans Dans le hall, il y a des peluches, poreuses, facilement visibles en surface et il n'est pas bon de protéger le métal des gravats éloignés.

ІІ. Corrosion électrochimique il est connecté au milieu conducteur de stries (en électricité) à partir du milieu du système de grattage électrique. La corrosion électrochimique se produit dans les parties sous-marines des navires, la vapeur de Kazan, les canalisations souterraines, les structures métalliques, qui sont similaires à l'eau. En règle générale, ils ont jeté que les alliages sont hétérogènes, pour se venger de l'inclusion de différentes maisons. Au contact des électrolytes, une plaque de la surface commence à jouer le rôle de l'anode (donne des électrons), les autres - le rôle de la cathode (prend des électrons).

Pour la protection contre la corrosion, différents revêtements sont utilisés : farba, une boule de métal (étain, zinc). A l'aide de farba, l'étain est protégé de la corrosion, le doki, les quais sont protégés de la boule de cils. Apparaissant dans de nouvelles fissures et crevasses, il pénétrera la pénétration de l'eau et de la surface à la surface, et le processus de corrosion sera observé, de plus, dans le cas d'un revêtement en étain, les vins seront plus rapides, les éclats d'étain avec un cathode dans le processus électrochimique.
Le zingage peut être fait différemment. Oskіlki zinc vykonuє rôle de l'anode, fonction yogo zahisna zberіgaєtsya pour le revêtement de zinc endommagé. La protection cathodique est largement utilisée pour modifier la corrosion des pipelines souterrains et sous-marins et des supports en acier des transmissions à haute tension, des plates-formes pétrolières et des amarres.

Élémenti z métalemi distribution d'énergie dans IA–VIA groupes du système périodique (tableau 7).

Les métaux sont aussi tous les éléments, roztashovani dans IB-VIIIB-groupes ( métal de transition).

En une heure donnée, 92 ont été jetés au système périodique.

Typique métaux - éléments (éléments du groupe IA de Li à Fr, éléments du groupe IIA de Mg à Ra). La formule électronique globale des atomes est ns 1–2. L'étape d'oxydation caractéristique +I à +II est similaire.

Un petit nombre d'électrons (1-2) au niveau du niveau d'énergie des atomes dans les métaux typiques transfère facilement la consommation de ces électrons et montre de forts pouvoirs d'influence, qui induisent de faibles valeurs d'électronégativité. Vous pouvez voir l'échange de pouvoirs chimiques et les méthodes de maîtrise des métaux typiques.

Une caractéristique des métaux typiques est la capacité de leurs atomes à dissoudre les cations et les liaisons chimiques ioniques avec des atomes non métalliques. La moitié des métaux typiques avec des non-métaux sont les cristaux ioniques «métalanion cation non métallique», par exemple, K + Br -, Ca 2+ O 2-. Les cations métalliques typiques entrent également dans l'entrepôt avec des anions pouvant s'effondrer - hydroxydes et sels, par exemple Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

Les métaux du groupe A, qui établissent la diagonale d'amphotéricité dans le système périodique Be-Al-Ge-Sb-Po, ainsi que les métaux qui les jouxtent (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ne présentent pas de dominance métallique typique . Formule électronique globale de їх atomes ns 2 np 0-4 transmettant une plus grande variété de niveaux d'oxydation, une plus grande réduction de la puissance des électroniques, une diminution progressive de leur instillation et l'apparition de niveaux d'oxydation, en particulier à des degrés d'oxydation élevés (caractéristiques des cas T, Bil III, Pb). Un comportement chimique similaire est également caractéristique de la plupart des éléments d, tels que les éléments des groupes B du système périodique (des exemples typiques sont les éléments amphotères Cr et Zn).

Le tout, manifestant la dualité (amphotéricité) du pouvoir, à la fois métallique (basique) et non métallique, est conditionné par la nature de la liaison chimique. Dans un acier solide, l'assemblage de métaux non standard avec des non-métaux, il est important de placer des liaisons covalentes (bien qu'il existe moins de liaisons entre les non-métaux). Dans différentes langues, les liens sont facilement rompus et les moitiés se dissocient en ions (principalement ou souvent). Par exemple, le gallium métallique est formé à partir de molécules de Ga 2 dans un acier solide de chlorure d'aluminium et de mercure (II) AlCl 3 et HgCl 2 pour résister aux liaisons fortement covalentes, mais dans AlCl 3 la dissociation peut être encore plus importante, et HgCl 2 - même un peu (que sur les ions HgCl+ et Cl-).

Pour une personne à l'esprit libre, tout était en métal - parole solide, Crimée seule - mercure Hg, comme une patrie pour les plus grands esprits. Dans les cristaux de métaux, un type particulier de zv'yazku prévaut ( métaleva zv'azok); les électrons de valence sont faiblement liés à un atome spécifique dans les fers, et au milieu du métal il y a ce qu'on appelle électronique gaz. Tous les métaux peuvent avoir une conductivité électrique élevée (principalement Ag, Cu, AI, Al, Mg) et une conductivité thermique. Les métaux à bas point de fusion sont aiguisés (le césium Cs avec un point de fusion de 28,7 ° C fond à la chaleur de la main) et, au contraire, est plus réfractaire (le tungstène W fond à plus de 3387 ° C). La plasticité (ductilité) sert de pouvoir directeur aux métaux, après quoi les puants peuvent être roulés en feuilles minces - feuille (Sn, Al, Au) ou tordus en drіt (Cu, Al, Fe), protéase et même tenditnі métal (Zn, Sb, Bi).

Dans l'artisanat, le métal souvent vicieux n'est pas pur, comme le sumish - alliage, dans certains pouvoirs ringards d'un métal, ils sont complétés par les pouvoirs ringards d'un autre. Ainsi, le cuivre a une faible dureté et ne convient pas à la préparation de pièces de machines, alliant le cuivre au zinc ( laiton) є encore plus rustique et largement vinifié en construction mécanique. L'aluminium a une grande plasticité et une légèreté suffisante (faible épaisseur), mais trop mou. Sur cette base, un alliage est préparé avec du magnésium, du middy et du manganèse - duralumin (duralumin), qui, sans perdre le pouvoir brun de l'aluminium, gagne en dureté et est ajouté à l'avion. Alliez la salle avec du charbon (avec l'ajout d'autres métaux) - peu utilisé chavunі acier.

Jeté au premier plan guider. La protéo-réactivité de certains métaux est faible du fait de ceux qui sont recouverts de puanteurs fusion des oxydes de surface, résistance mondiale différente à de tels réactifs chimiques, comme l'eau, différents acides et prairies.

Par exemple, le plomb est recouvert de fusion d'oxydes. Pour sa transition vers la vente au détail, il a besoin non seulement d'un réactif (par exemple, de l'acide nitrique dilué), mais également d'un chauffage. La fusion d'oxydes sur l'aluminium modifie les réactions avec l'eau, l'aloès sous l'action des acides et prés s'effondre. Fusion d'oxyde de fluff (irzha), qui se dépose à la surface de la salle près de l'humidité, n'affecte pas la poursuite de l'oxydation de la salle.

Pіd deіyu se concentrer les acides sur les métaux se dissolvent supporter fusion des oxydes. Cette manifestation est appelée passivation. Ainsi, à des concentrations acide sulfurique passiver (puis ne pas réagir avec l'acide) des métaux tels que Be, Bi, Co, Fe, Mg et Nb, mais concentrés acide nitrique– les métaux Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th et U.

Lors de l'interaction avec des agents oxydants dans des solutions acides, la plupart des métaux se transforment en cations, dont la charge est déterminée par le stade d'oxydation stable de cet élément dans les composés (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ et Fe 3+).

L'activité réactive des métaux en milieu acide est transmise par une charge de tension. La plupart des métaux sont convertis en acides chlorhydrique et sulfurique dilué, mais Cu, Ag et Hg - moins d'acide sulfurique (concentré) et nitrique, et Pt et AI - "brûlure royale".

Le pouvoir chimique peu fiable des métaux et leur corrosion, c'est-à-dire la ruine active (oxydation) au contact de l'eau et avec une éclaboussure d'acide (corrosion acide). Par exemple, la corrosion largement observée des virobs froids dans l'eau entraîne l'établissement de la rouille et la dispersion des virobs en poudre.

La corrosion des métaux s'écoule dans l'eau également par la présence de divers gaz CO 2 et SO 2 ; le milieu acide est créé, et les cations H+ sont visqueux par les métaux actifs sous forme d'eau H 2 (corrosion par l'eau).

Particulièrement corrosif et dangereux peut être un contact entre deux métaux différents (corrosion par contact). Entre un métal, par exemple Fe, l'autre métal, par exemple Sn ou Cu, placé à proximité de l'eau, un couple galvanique se produit. Le flux d'électrons dans le cas du métal actif, qui devrait être gaucher dans une rangée de tensions (Fe), vers un métal moins actif (Sn, Cu) et plus de métal actif s'effondrera (se corrodera).

Lui-même à travers ce іrzhavіє ludzhenа la surface des boîtes de conserve (zalіzo, recouvertes d'étain) en protégeant l'atmosphère de l'eau et ne les a pas mal causées (zalіzo swidko s'effondre après l'apparition d'une petite teinte, ce qui permet le contact de la zalіza avec le l'eau). Navpaki, la surface galvanisée du vent du toit ouvrant n'est pas rouillée depuis longtemps, les éclats sont coulés pour l'évidence, la sous-couche n'est pas corrodée, mais le zinc (métal actif, zinc inférieur).

L'oxydation de ce métal est possible lorsqu'il est recouvert de métal actif ou lorsqu'il est fondu ; ainsi, enduire le carénage de chrome ou préparer l'alliage du carénage avec du chrome pour réduire la corrosion du carénage. Le chromé est l'acier qui venge le chrome (acier inoxydable), accrocher haute résistance à la corrosion.

Zagalni façons de se retirer métaux dans l'industrie :

électrométallurgie, c'est-à-dire la possession de métaux par électrolyse de masses fondues (pour les métaux les plus actifs) ou de sels ;

pyrométallurgie, Tobto récupération de métaux à partir de minerais à haute température (par exemple, l'élimination de la coulée dans le processus de haut fourneau);

hydrométallurgie, pour voir les métaux de différents sels avec des métaux plus actifs (par exemple, en omettant le midi de CuSO 4 au zinc ou à l'aluminium).

Dans la nature, parfois ils poussent métal natif(les stocks caractéristiques sont Ag, Au, Pt, Hg), mais le plus souvent les métaux s'échangent à la vue du spoluk ( minerai de métal). Pour la largeur de la croûte terrestre, il y avait différents types: du plus large - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti au plus rare - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Appliquer la partie arrière de A

1. Dans les produits salés, les réactions entre le sel et les acides dilués HCl, H 2 SO 4 et HNO 3 ont le nombre total d'atomes dans tous les éléments

2. A réactions égales

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl2 → FeCl3

Fe + H 2 O (vapeur) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. La force de NaCrO 2 est éliminée avec l'interaction entre

1) CrO 3 et Na 2 O

2) Cr2O3 et Na2CO3

4) CrO 2 et NaHCO 3

4. Réaction Prot_katіme avec l'introduction de midi dans le développement

1) de l'eau bromée

2) nitrate de mercure(II)

3) acide sulfurique

4) acide nitrique

5. Les réactions s'exécutent

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Poids du creuset

6. platine

8. sribla

lorsqu'il est rôti sur le comptoir

1) changer

2) grossir

3) ne change pas

4) ne sais pas

10-11. Dans les réactions moléculaires égales

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

la somme totale des coefficients du coût

12. Alliage dont les composants offensifs réagissent avec l'acide nitrique concentré, - ce

13. Ne fuit pas réaction de substitution entre réactifs

2) Pb (NO 3) 2 et Cr

4) Cd et Hg (NO 3) 2

14. Pour une maison éloignée NiSO 4 d'un détaillant FeSO 4 doit être ajouté

1) chlorure de baryum

2) nitrate sribl (I)

3) hydroxyde de potassium

15. Une plaque de métal apparaîtra recouverte d'un autre métal, nous prenons de l'apparence du sel, des ensembles

1) Zn et Pb (NO 3) 2

2) Cu et Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Corrosion de la laine d'acier, acier riveté

16. chrome

17. Nickel

avoir un vologu

1) devenir plus fort

2) plus faible

3) ne change pas

4) ne sais pas

7. Non-lanceurs des principaux sous-groupes IV-VII groupes

Voden

Voden- Le premier élément du système périodique (1ère période, numéro de série 1). Ne répétez pas les analogies avec d'autres éléments chimiques et n'appartenez pas au même groupe (dans les tableaux, il est judicieux de placer dans IA– et/ou VIA‑groupe).

L'atome est le plus petit des mondes et le plus léger des atomes des éléments. La formule électronique de l'atome est 1s 1 étape d'oxydation caractéristique 0, +I et, plus vraisemblablement, - I. Stan H I est respecté comme stable (les moitiés de H -I sont fortes).

Échelle d'oxydation de l'eau :

Selon l'électronégativité (2.10), l'eau occupe une position intermédiaire entre les métaux typiques et les non-métaux typiques. Montrant une dominance amphotère - métal et non métal. Pour entrer dans l'entrepôt de cations (cations oxonium H 3 O + et ammonium NH 4+, métaux accacation) et anions numériques - acide excédents d'acide (HS -, HCO 3 - cela dans).

Eau naturelle pour venger l'isotope 1H protium avec une maison d'isotope stable 2 H(D) - Deutérium et des traces de l'isotope radioactif 3 H(T) - Tritia(Il n'y a que 2 kg de tritium sur Terre). En chimie, le symbole H dans les formules des discours désigne la somme naturelle des isotopes qui peuvent s'y trouver, avec le remplacement de l'isotope protium, et les discours eux-mêmes sont regardés comme s'ils étaient isotopiquement purs du côté opposé.

L'eau est l'élément le plus large du cosmos (le Soleil, les grandes planètes Jupiter et Saturne, les étoiles, le milieu médio-zoréen, les nébuleuses) ; à l'entrepôt de matière cosmique entrez 63% H, 36% Pas que 1% de tous les autres éléments.

Dans la nature - troisième selon la largeur chimique de l'élément (après O et Si), la base de l'hydrosphère. Zustrchaetsya à la vue chimiquement liée (eau, organismes vivants, naphta, eau naturelle, minéraux), balayant les sphères supérieures de l'atmosphère.

Voden H 2 . Juste de la parole. Gaz Bezbarvny, inodore et goût. La molécule contient une liaison covalente H - N. Elle est également légère, thermiquement stable jusqu'à 2000 °C. Même un petit rozchinny près de l'eau. Chimisorbé par les métaux Fe, Ni, Pd, Pt et se retrouve dans la centrale nucléaire.

L'eau H 2 peut se manifester dans certains esprits comme puissante (plus souvent), dans d'autres - comme un oxyde de pouvoir (plus souvent):

guide H 2 0 - 2e - \u003d 2H je

comburant H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Indicateur puissant des températures élevées, l'eau réagit avec les non-métaux et les oxydes de métaux peu actifs, joue un rôle d'oxydant dans les réactions avec les métaux typiques :

Déjà un bâtiment hautement inspirant peut être de l'eau atomique H 0 (eau à l'état naissant, lat., - au moment du soutirage), qui est prélevé sans délai dans la zone réactionnelle (heure de vie H 0 0,5 s) ; par exemple, des granulés de magnésium sont ajoutés au permanganate de potassium lors de l'acidification du permanganate de potassium, les réactions se déroulent :

a) la résolution de l'eau atomique

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

b) renouvellement de l'ion permanganate avec de l'eau atomique

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

Le deuxième exemple est la conversion du nitrobenzène en aniline (réaction de Zinin):

a) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

b) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

L'eau atomique peut également être éliminée en faisant passer de l'eau H2 sur un catalyseur au nickel.

L'eau atomique est facilement observable à température ambiante, debout, par exemple, KNO 3 et O 2:

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

De même, les réactions se déroulent avec des amphigènes vicariants (Zn, Al) dans le milieu de la flaque :

a) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

b) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (ébullition)

Réaction yakisna- eau brûlante prise dans un tube à essai avec "bavovnaya" ("grimucha" sumish іz se répète pour H 2 4–74% par obsyago).

L'eau stagne en tant que source et agent hydrique dans la synthèse de produits techniquement importants (métaux durs, NH 3 , HCl, parole organique).

Eau H2O. Z'ednannya binaire. Bezbarvna rіdina (une boule de plus de 5 m de zavtovka pofarbovaniya de couleur noire), sans goût ni odeur. Molécule maє budovu double tétraèdre inachevé [:: OH 2] (hybridation sp 3). La parole volatile est thermiquement stable jusqu'à 1000 °C.

Pour les plus grands esprits, les molécules polaires de l'eau satisfont les liaisons hydriques entre elles. Par conséquent, l'anomalie des températures de fusion et d'ébullition de l'eau - la puanteur est nettement plus élevée, plus faible dans les analogues chimiques (H 2 S et autres). La solidification de l'eau dans la glace s'accompagne d'une augmentation de 9% de l'obligation, de sorte que la glace se dépose pour un peu d'eau (autre anomalie de l'eau). L'eau est la plus abondante à 0 °C et à 4 °C (troisième anomalie de l'eau). L'eau solide (couvercle) est facile à déplacer.

Eau naturelle derrière l'entrepôt d'isotopes eau dans le principal 1 H 2 O avec la maison 1 H 2 HO i 2 H 2 O, derrière l'entrepôt d'isotopes acide principalement H 2 16 O avec la maison H 2 18 O et H 2 17 O. jusqu'à H + , ou, plus précisément, jusqu'à H 3 O + і ВІН; électrolyte trop faible. Le cation oxonium H 3 O + peut être un tétraèdre inachevé [: O(H) 3 ] (hybridation sp 3 ). Je fabrique des cristalloïdes riches en sels, des aquacomplexes - avec des cations métalliques. Réagit avec les métaux, les non-métaux, les oxydes. Il en résulte une dissociation électrolytique des acides, des bases et des sels, une hydrolyse des composés binaires riches et des sels. L'électricité provient de la présence d'électrolytes puissants. Maizhe est un détaillant rare et polyvalent de discours inorganiques.

À des fins chimiques, l'eau naturelle est purifiée par distillation ( eau distillée)à des fins industrielles, il aide à adoucir, en utilisant une dureté «timchasova» et «stable», ou plus salée, en passant par des ions sous formes acides H + et des piscines BIN - formes à traverser à l'eau, ils sont mutuellement neutralisés). L'eau potable n'est pas contaminée par les bains de chlore (l'ancienne méthode) ou l'ozonation (la méthode moderne mais coûteuse ; l'ozone n'oxyde pas seulement les maisons shkidlivy comme le chlore, mais il fait plus que l'oxyder).

Égalisation des réactions les plus importantes :

Appliquer l'hydrolyse des couches binaires :

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (bouillant)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Eau - oxydant pour rahunok H I :

Electrolyse de l'eau :

La conductivité électrique de l'eau pure (distillée) est trop faible, l'électrolyse est donc réalisée en présence d'électrolytes puissants.

a) à neutre détail (électrolyte Na 2 SO 4)

cathode 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

anode 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

rozchinВІН - + Н + = Н 2 O

huer acide détail (électrolyte H 2 SO 4)

cathode 2H + + 2e - = H 2

anode 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

c) dans flaque détail (électrolyte NaOH)

cathode 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

anode 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Une des méthodes de détection des terrains de transition en atmosphère humide du sulfate de midi(II) blanc CuSO 4 dans le vitriol bleu CuSO 4 5H 2 O.

Variété isotopique de l'eau Vidomy - l'eau D2O (2H2O); dans les eaux naturelles, le rapport massique est D2O : H2O = 1:6000.

Shchіlnіst, la température de fusion et le point d'ébullition sont une eau importante, inférieure à svichaynoy. La polyvalence de plus de discours dans l'eau lourde est nettement moindre, plus faible dans l'eau sauvage. Vaughn otruyna, à celui qui encourage les processus biologiques dans les organismes vivants. L'eau lourde s'accumule dans l'excès d'électrolyte lors de l'électrolyse bagatorase de l'eau. Vykoristovuetsya comme transfert de chaleur et booster de neutrons dans les réacteurs nucléaires.

Hydrure de calcium CaH 2 . Z'ednannya binaire. Biliy maє ionna budova Ca 2+ (H - ) 2. Se dilate lorsqu'il est fondu. Sensible jusqu'à l'acidité. L'agent fort réagit avec l'eau, les acides. Il zastosovuetsya comme une eau dure (1 kg de CaH 2 et 1000 l de H 2), des gaz de séchage et rindine, un réactif analytique pour l'eau calcaire dans les cristaux.

Égalisation des réactions les plus importantes :

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (particulièrement pur) (plus de 1000 ° C)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (particulièrement pur) (300–400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (plus de 1000 ° C)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH2 + H2S = CaS + 2H2 (500-600°C)

Otrimannya: traitement du calcium chauffé avec de l'eau

Halogènes

Chlore. Journée chlore

Chlore- Élément de la 3e période i VII groupe A du système périodique, numéro de série 17. La formule électronique de l'atome est [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, l'étape d'oxydation caractéristique est 0, -I, +I, + Vi + VII. Le moulin le plus stable Cl-I. Échelle d'étape d'oxydation du chlore :

Le chlore est hautement électronégatif (2,83), montrant une puissance non métallique. Entrez dans l'entrepôt de discours riches - oxydes, acides, sels, composés binaires.

Dans la nature - Douze pour la largeur chimique de l'élément (cinquième des non-métaux du milieu). Zustrchaetsya moins dans un look chimiquement pov'yazanomu. Le troisième élément le plus important dans les eaux naturelles (après O et H), particulièrement riche en chlore dans l'eau de mer (jusqu'à 2% par masse). La vie est un élément important de tous les organismes.

Chlore Cl2. Juste de la parole. Gaz jaune-vert avec une forte odeur suffocante. La molécule Cl 2 est non polaire ; Thermiquement stable, incombustible en surface ; sumish avec de l'eau vibre dans la lumière (l'eau brûle avec du chlore):

Veuillez rozchinny à l'eau, poddaetsya in niy dismutatsiy de 50% et plus - à la flaque d'eau rozchini:

Appelez le chlore au bord de l'eau eau chlorée, sur l'acide léger HClO se décompose en HCl et en oxycombustible atomique O 0 que "l'eau chlorée" doit être conservée dans un verre foncé. La présence d'acide HClO dans « l'eau chlorée » et l'acidité atomique s'expliquent par de forts pouvoirs d'oxyde : par exemple, dans le chlore chlorhydrique il y a beaucoup de stériles.

Le chlore est également un agent oxydant puissant en termes de conversion en métaux et non-métaux :

Réactions avec d'autres halogènes :

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (bouillant)

b) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ha.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

Réaction yakisna- interaction entre Cl 2 et KI (vische divine) et présence d'iode avec fermentation bleue après adjonction d'amidon à l'amidon.

Otrimannya chlore dans la promiscuité:

je dans laboratoires:

4НCl (conc.) + MnO 2 = CL 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(de même pour la participation d'autres agents oxydants ; rapporter des réactions plus surprenantes pour HCl et NaCl).

Le chlore est ajouté aux produits de la synthèse chimique principale, vicorisé pour l'élimination du brome et de l'iode, des chlorures et autres, pour balayer l'acide, pour le papier à boire, comme désinfectant pour l'eau potable. Otruyny.

Chlorure jour HCl. acide sans acide. Le gaz Bezbarvny a une odeur piquante, importante pour la répétition. La molécule contient des liaisons σ covalentes H – Cl. Résistant thermiquement. Encore mieux rozchinny près de l'eau; les razvedeni razchiny sont appelés acide hydrochlorique, et les concentrations de dimium sont différentes (35-38%) - acide hydrochlorique(Le nom a été donné par les alchimistes). Un acide fort dans le rozchini, qui est neutralisé par les prés et l'hydrate d'ammoniac. Une source forte pour une variété concentrée (pour Cl-I), un oxyde faible pour une variété concentrée (pour HI). Entrepôt faisant partie de la "colline royale".

La réaction acide à l'ion Cl est l'élimination des retombées blanches de AgCl et Hg 2 Cl 2, qui ne peuvent pas être converties en acide nitrique dilué.

Eau chlorée pour servir de syrovine dans la production de chlorures, de produits organochlorés, vicoriste (en tant que variété) lors du décapage des métaux, de la pose des minéraux et des minerais.

Égalisation des réactions les plus importantes :

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (conc., horizon) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (conc., horizon) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + Jusqu'à 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (conc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (étalé) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Otrimannya HCl dans l'industrie - crachement de H 2 dans Cl 2 (div.), en laboratoire - entartrage du chlorure dans l'acide sulfurique :

NaCl (t) + H 2 SO 4 (concentré) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

Chloride

Chlorure de sodium NaCl. Force de Bezkisneva. Nom de Pobutov cuisine si. Blanc, faiblement hygroscopique. Faites fondre cette ébullition sans rozkladannya. Pomіrno rozchinny au bord de l'eau, rozchinnіst peu allongé dans la température, rozchin peut caractériser le goût salé. L'hydrolyse n'est pas autorisée. Guide faible. Entrez à la réaction d'échange d'ions. L'électricité est fournie dans la fusion et la fusion.

Zastosovuєtsya pour l'eau otrimanna, le sodium et le chlore, la soude, la soude caustique et l'eau chlorée, en tant que composant des sommes froides, produit alimentaire et zasib conservateur.

Dans la nature - la partie principale des concessions sel gemme, ou Halit,і sylvinite(ensemble à partir de KCl), saumure de lacs salés, maisons minérales d'eau de mer (teneur en NaCl = 2,7%). L'industrialisme a la capacité de vaporiser des roses naturelles.

Égalisation des réactions les plus importantes :

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (conc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (conc.) + Jusqu'à 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (étalé) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Chlorure de potassium KCl. Force de Bezkisneva. Blanc, non hygroscopique. Faites fondre cette ébullition sans rozkladannya. Pomіrno rozchinny au bord de l'eau, le rozchin peut avoir un goût chaleureux, l'hydrolyse ne l'est pas. Entrez à la réaction d'échange d'ions. Zastosovuєtsya comme le potassium dobriva, pour posséder K, KOH et Cl 2. Dans la nature, la partie principale de l'entrepôt (narіvnі z NaCl) dépose sylvinite.

Égalisation des réactions les plus importantes, cependant, avec celles du NaCl.

Chlorure de calcium CaCl2. Force de Bezkisneva. Blanc, pour fondre sans s'étaler. Il est versé encore et encore pour le rahunok de l'argile énergétique du vologiste. Il dissout le CaCl 2 6H 2 O cristallin avec une température de l'eau de 260 °C. Bonté au bord de l'eau, pas d'hydrolyse. Entrez à la réaction d'échange d'ions. Zastosovuєtsya pour la déshumidification des gaz et des rivières, préparation de sumishes à refroidir. Un composant des eaux naturelles, une partie de stockage de la dureté їхної "postіynoї".

Égalisation des réactions les plus importantes :

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (conc.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

De:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Chlorure d'aluminium AlCl3. Force de Bezkisneva. Blanc, fusible, très volatil. La paire est constituée de monomères covalents AlCl 3 (tricutna budova, hybridation sp 2, transcende à 440–800 ° C) et de dimères Al 2 Cl 6 (plus précisément, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - deux tétraèdres avec un bord central , sp 3 - hybridation, transfert à 183-440°C). Hygroscopique, en surface "dim". Je crée un cristalloïde qui se dilate lorsqu'il est chauffé. La gentillesse au bord de l'eau (du fort exo-effet), plus dissocié en ions, créant un milieu fortement acide après hydrolyse. Réagit à partir des prés, hydrate d'ammoniac. Indiqué pour la galvanoplastie. Entrez à la réaction d'échange d'ions.

Réaction yakisna sur l'ion Al 3+ - décantation du précipité d'AlPO 4 qui se transforme en acide sulfurique concentré.

Il stagne comme syrovine dans la production d'aluminium, catalyseur en synthèse organique dans le craquage du pétrole, porteur de chlore dans les réactions organiques. Égalisation des réactions les plus importantes :

Otrimannya AlCl 3 po la promiscuité- chloration du kaolin, de l'alumine ou de la bauxite en présence de coke :

Al 2 O 3 + ZS (coke) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Chlorure de Hall (H) FeCl 2 . Force de Bezkisneva. Blanc (hydrate de noirs-verts), hygroscopique. Faites fondre cette ébullition sans rozkladannya. Avec un fort chauffage, HCl est volatil dans le pot. Les liaisons Fe-Cl sont surtout covalentes, le couple est formé de monomères FeCl 2 (budova linéaire, hybridation sp) et de dimères Fe 2 Cl 4 . Sensible à une tournure aigre (obscurité). La gentillesse au bord de l'eau (du fort exo effet), plus dissocié en ions, faiblement hydrolysé par les cations. Lors de l'ébullition, la différence est établie. Réagit avec les acides, les prés, l'hydrate d'ammoniaque. Guide typique. Entre dans la réaction d'échange d'ions et de complexation.

Utilisé pour la synthèse de FeCl 3 et Fe 2 O 3 comme catalyseur en synthèse organique, composant de remèdes médicinaux contre l'anémie.

Égalisation des réactions les plus importantes :

De: interaction de Fe avec l'acide chlorhydrique :

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(à la promiscuité eau chlorée vicoriste et conduite du processus à 500°C).

Chlorure de sel(III) FeCl 3 . Force de Bezkisneva. Brun noir (rouge foncé en clair, vert en foncé), hydrate jaune foncé. Une fois fondu, il se transforme en une patrie rouge. Duzhe dépliant, avec un fort chauffage rozladetsya. Les liaisons Fe-Cl sont majoritairement covalentes. La paire est composée de monomères FeCl 3 (tricutna budova, sр 2 -hybridation, plus de 750 ° C) et de dimères Fe 2 Cl 6 (plus précisément, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - deux tétraèdres du bord supérieur, sр 3 -hybridation, override à 316-750°C). Crystallogidrate FeCl 3 6H 2 O peut être Cl 2H 2 O. Bonne variété dans l'eau, variété de fertilisation de couleur jaune; fortement hydrolysé par les cations. Dispersé par l'eau chaude, réagissant avec les prés. Oxydant faible et vodnovnik.

Il agit comme agent chloré, catalyseur dans la synthèse organique, mordant dans la préparation des tissus, coagulant dans la purification de l'eau potable, herboriste des plaques médianes dans la galvanoplastie, composant des préparations rachidiennes sanguines.

Égalisation des réactions les plus importantes :

Chlorure d'ammonium NH4Cl. Force de Bezkisneva, nom technique ammoniac Blanc, volant, thermiquement non résistant. Dobre rozchinny au bord de l'eau (avec souvenir endo-effet, Q = -16 kJ), hydrolysé par cation. Étaler par prés avec de l'eau bouillante, transférer le magnésium et l'hydroxyde de magnésium. Entrer dans la réaction de commutation avec les nitrates.

Réaction yakisna sur l'observation NH 4 + ion - NH 3 lors de l'ébullition avec des prés ou lors du chauffage avec un vapotage trempé.

Fonctionne dans la synthèse inorganique, une crème pour la formation d'un milieu faiblement acide, en tant que composant d'engrais azotés, d'éléments galvaniques secs, lors du soudage des aciéries de cuivre et de lubrification.

Égalisation des réactions les plus importantes :

De: interactions de NH 3 avec HCl dans la phase gazeuse ou NH 3 H 2 O avec HCl dans d'autres.

Hypochlorité. Chlorati

Hypochlorite de calcium Ca(ClO) 2 . La force de l'acide hypochloreux HClO. Le blanc, lorsqu'il est chauffé, se dilate sans fondre. Gentiment dispersé dans l'eau froide (bezbarvny dispersé), hydrolysé par anion. Réactif, plus souvent répandu avec de l'eau chaude, des acides. Oxyde fort. En position debout, les fissures affaissent le gaz carbonique du sol. Є entrepôt actif vapotage de chlore (bilyle)- la somme de l'entrepôt non affecté de CaCl 2 et Ca (OH) 2. Égalisation des réactions les plus importantes :

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (conc.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (dans le froid)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

De:

2Ca (OH) 2 (suspension) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl2 + 2H2O

Chlorate de potassium KClO 3 . La force de l'acide chlorique HClO 3 est la plus commune des acides acides les plus forts au chlore. Nom technique La force de Bertolet(Au nom de Pershovidkrivach K.-L. Bertholle, 1786). Blanc, à fondre sans dilatation, avec un peu de chauffage, il se dilate. Bonté dans l'eau (bezbarvny rozchin est établi), il n'y a pas d'hydrolyse. Se décompose avec des acides concentrés. Oxyde fort lorsqu'il est fusionné.

Il stagne en tant que composant de sumishs vibukhovy et pyrotechniques, chefs de sirniks, au laboratoire - il était difficile de se dégrader.

Égalisation des réactions les plus importantes :

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (conc.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (conc., horizon) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(dioxyde de chlore en vibration légère : 2ClO 2 (g) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (en rozb. HNO 3, E \u003d Br, I)

Otrimannya KClO 3 po la promiscuité– électrolyse de KCl chaud (on voit le produit KClO 3 sur l'anode) :

bromure. Yodidi

Bromure de potassium KBr. Force de Bezkisneva. Blanc, non hygroscopique, fond sans étalement. Bonté au bord de l'eau, pas d'hydrolyse. Vidnovnik (faible, KI inférieur).

Réaction yakisna sur l'ion Br - l'extraction du brome à partir de la différence entre KBr avec le chlore et l'extraction du brome dans un détaillant biologique, par exemple, CCl 4 (en conséquence, la boule d'eau gonfle, la boule organique gonfle en couleurs brunes).

Zastosovuєtsya en tant que composant des herboristes pendant l'heure de gravure sur métaux, pièces de stockage d'émulsions photo, likarsky zasib.

Égalisation des réactions les plus importantes :

De:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO2 + H2O

Iodure de potassium KI. Force de Bezkisneva. Blanc, non hygroscopique. Lorsque vous économisez sur le jaune clair. Bonté au bord de l'eau, pas d'hydrolyse. Guide typique. L'eau rozchin KI est bonne rozchinyaє I 2 avec une complexation supplémentaire.

Réaction yakisna sur l'ion I - coloration à l'iode avec une petite quantité de chlore et extraction de l'iode dans un détaillant biologique, par exemple CCl 4 (en conséquence, la boule d'eau se transforme en bulle, la boule organique se transforme en une couleur violette).

Égalisation des réactions les plus importantes :

De:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Chalcogénie

Kisen

Kisen- un élément de la 2ème période du groupe VIA du tableau périodique, numéro de série 8, peut être attribué aux chalcogènes (bien qu'il soit plus souvent considéré comme okremo). La formule électronique de l'atome est [ 2 He] 2s 2 2p 4, les étapes d'oxydation caractéristiques sont souvent 0 à - II, plus probablement - I à + II, la station II est considérée comme stable.

Échelle d'étape d'oxydation :

L'oxygène a une électronégativité élevée (3,50, un autre élément après le fluor), montrant une puissance non métallique typique. Satisfait des éléments, crème He, Ne et Ar, entrer dans l'entrepôt des oxydes numériques, hydroxydes, sels d'acides, pour venger l'acide.

Isotope acide naturel 16 O avec une maison des isotopes 17 O et 18 O.

Kisen est l'élément le plus large de la croûte terrestre (55%) et des eaux naturelles, il strie d'un aspect libre et tricoté. La vie est un élément important de tous les organismes.

Kisen O 2 . Juste de la parole. Il est constitué de molécules O 2 non polaires ( automne sauvage) avec σπ-link O=O, la douve est une forme allotropique de la base de l'élément de manière libre. Gaz Bezbarvny, dans un état rare - clair-blaky, dans un état solide - bleu.

Entrepôt part du CA : 20,94% pour le total, 23,13% pour la masse. D'une occasion rare, le kisen wikipaє après azote N 2 . Plus petite dans l'eau (31 ml / 1 l H 2 O à 20°C), la troch ale est meilleure, moins N 2. À température ambiante, il peut y avoir peu d'activité chimique en raison de la petitesse du lien de sous-repliement dans les molécules.

Kisen pіdtremuє gorіnnya riches discours. Oxydant puissant à haute température, réagissant avec plus de métaux et de non-métaux :

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, div à réaction égale. à 11.3. Particulièrement actif kisen atomique Environ 0 (l'activité est plus élevée, plus faible dans l'ozone O 3 ), dont le son est éliminé sans intermédiaire dans la zone de réaction lors de la dilatation thermique de la parole riche.

Le plus simple réaction yakisna- Yaskrave a allumé un éclat de bois fumant dans une ambiance aigre.

Otrimannya acide:

a) à la promiscuité- distillation fractionnée d'une rare occasion, électrolyse de l'eau (réaction égale div. Roz. 12);

huer laboratoires- échauffement des discours aigres, qui s'étalent facilement :

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d Jusqu'à 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, vide)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, cat. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Kisen est le produit le plus important de la production principale. Zastosovuєtsya en tant que réactif dans la technologie chimique (minerais de sulfure vipal, synthèse d'oxydes), la métallurgie (combinaison de chavun et d'acier) et la gazéification du charbon naturel, dans la production de métaux coupés; rare kisen - feu d'oxyde dans la technologie des fusées.

Les changements dans l'acidité de l'atmosphère après les processus de montagne, la pourriture et la pourriture sont produits par les roslins lors de la photosynthèse. Lorsqu'il est inhalé par les humains et les créatures, l'air dans le legenia se lie à l'hémoglobine du sang et est transporté par les cellules, la parole organique (utilisée pour être du glucose) est oxydée pour aider à protéger l'énergie vitale des organismes.

Ozone O3. Discours simple (trikisen), forme allotropique instable de la base de l'élément. Gaz bleu clair avec une odeur caractéristique ("ozone"), importante pour l'haleine. Molécule maє budovu tricot inachevé [: O (O) 2 ] (hybridation sp 2, coupe de valence 117 °), venger la liaison covalente σπ O = O. Terre). Stable en sumishi s O 2 (acide d'ozonation). Petit dans l'eau (285 ml / 1 l H 2 O), mais beaucoup plus court que l'O 2 inférieur. Oxydant fort (fort, moins d'O 2 ale plus faible, moins d'oxygène atomique O 0). Oxyde à température ambiante les métaux riches et les non-métaux à des niveaux d'oxydation élevés. Avec des superoxydes de métaux de flaque (K, Rb, Cs) je fais du rouge orangé. ozonide. Chi ne réagit pas avec Au, Cu, Ni, Pt, Sn. Généré à partir d'O 2 acide dans un outil spécial - ozonateur.

Réaction yakisna- Iode Vidіlennya avec différence de KI à température ambiante (O 2 n'entre pas dans la réaction). Égalisation des réactions les plus importantes :

Otrimannya: sous la décharge électrique dans l'ozonateur :

Zastosovuєtsya pour la désinfection de l'eau potable, lors du mouillage des tissus et des huiles minérales, en tant que réactif pour

synthèse inorganique et organique. Dans l'atmosphère terrestre, la boule d'ozone (altitude = 25 km) protège la lumière vivante de l'industrie des ondes ultraviolettes cosmiques.

Atomique Kisen Pro 0 . La troisième forme allotropique est Kisnu. Oxydant plus puissant en s O 2 et O 3 purs. Utvoryuetsya à la désintégration des molécules O 2 et O 3 sous l'influence de l'ultraviolet viprominuvannya. Blâme pour la dilatation thermique des discours aigres (merveilleux, possession d'O 2); en cas de présence d'agents de disparition, il se retransformera en O 2 et O 3 , en présence d'agents oxydants :

NOC 3 = NOC 2 + O 0

Professionnel 0+ Z (graphite) \u003d Z 2

Ce discours, qui crache facilement aigre lorsqu'il est chauffé, montre une forte puissance d'oxyde.

Peroxyde d'eau H 2 O 2 . Z'ednannya binaire. La molécule H 2 O 2 n'est pas mauvaise, elle peut être avec le lien σ O - Pro sur les côtes et les liens H - Pro sur les plats du kut à deux faces. L'étape d'oxydation est acide - I. Le groupe - O - O - est appelé peroxogroupe.

Terre natale de Bezbarvna, vyazka, importante pour l'eau, sensible à la lumière qui abrite (stabilisateur H 3 PO 4). Il est disposé par vibration à faible chauffage, sur des catalyseurs - à température ambiante. Pas entouré d'eau. Les prairies de romarin sont neutralisées en pleine obsyazі. Oxydant fort, vodnovnik faible.

Peroxyde d'eau zastosovuetsya comme additif aux textiles, papier, huile, graisses et huiles minérales, oxyde de feu de fusée, réactif en synthèse organique, lors de l'éclairage de peintures de maîtres anciens PbSO 4). Dans l'industrie, son vicoriste vibro-safe 30% rozchin H 2 O 2 (perhydrol), en médecine - 3% des détaillants.

Égalisation des réactions les plus importantes :

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (plus de 150 ° C ou sur cat. MnO 2)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (conc.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (noir) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (blanc) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (conc.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Otrimannya: dans laboratoires

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Logo de l'entreprise Connaissance gonflée confirmée Nom voir la corrosion. Nommer les moyens de protéger les métaux contre la corrosion Atmosphérique, chimique, gazeuse et électrochimique. Revêtements protecteurs, additifs légers, inhibiteurs, revêtements protecteurs.

Élémenti z métalemi distribution d'énergie dans IA–VIA groupes du système périodique (tableau 7).

Les métaux sont aussi tous les éléments, roztashovani dans IB-VIIIB-groupes ( métal de transition).

En une heure donnée, 92 ont été jetés au système périodique.

Zagalni façons de se retirer métaux dans l'industrie :

électrométallurgie, c'est-à-dire la possession de métaux par électrolyse de masses fondues (pour les métaux les plus actifs) ou de sels ;

pyrométallurgie, Tobto récupération de métaux à partir de minerais à haute température (par exemple, l'élimination de la coulée dans le processus de haut fourneau);

hydrométallurgie, pour voir les métaux de différents sels avec des métaux plus actifs (par exemple, en omettant le midi de CuSO 4 au zinc ou à l'aluminium).

Qu'est-ce que robitimemo avec le matériel emporté:

Si ce matériel vous semble familier, vous pouvez le sauvegarder de votre côté dans les mesures sociales :

Tous les sujets dont j'ai divisé:

Éléments étendus. Budova atomiv. Coques électroniques. Orbitales
Un élément chimique est un type d'atome chantant, désigné par un nom et un symbole et caractérisé par un numéro de série et une masse atomique proéminente. À la table 1 super

Une orbitale cutanée ne peut pas accueillir plus de deux électrons
Un électron sur l'orbite est appelé non apparié, deux électrons sont appelés une paire d'électrons :

La dominance des éléments est en jachère périodique selon le numéro de série
Répéter périodiquement la nature du changement dans la structure de la coque électronique des atomes des éléments, expliquant le changement périodique de la puissance des éléments au cours des périodes et des groupes de Pe

Molécules. Son chimique. Discours de Budova
Les particules chimiques, créées à partir de deux atomes ou plus, sont appelées molécules (unités de formules réelles ou mentales de discours atomiques riches). Atomy dans le centre commercial

calcium
Le calcium est un élément de la 4e période et du groupe IIA du tableau périodique, numéro de série 2O. La formule électronique de l'atome est 4s2, le stade des oxydes

Aluminium
L'aluminium est un élément de la 3ème période du groupe IIIA du tableau périodique, numéro de série 13. La formule électronique de l'atome est 3s23p1,

marganettes
Le manganèse est un élément de la 4ème période du groupe VIIB du tableau périodique, numéro de série 25. La formule électronique de l'atome est 3d54s2 ;

Voden
L'eau est le premier élément du système périodique (1ère période, numéro de série 1). Ne répétez pas les analogies avec d'autres éléments chimiques et ne mentez pas trop longtemps

Chlore. Journée chlore
Le chlore est un élément de la 3e période du groupe VII A du tableau périodique, numéro de série 17. La formule électronique de l'atome est 3s23p5, ha

Chloride
Chlorure de sodium NaCl. Force de Bezkisneva. Pobutova est le nom du coin cuisine. Blanc, faiblement hygroscopique. Faites fondre cette ébullition sans rozkladannya. Pomіrno rozchini

Hypochlorité. Chlorati
Hypochlorite de calcium Ca(ClO)2. La force de l'acide hypochloreux HClO. Le blanc, lorsqu'il est chauffé, se dilate sans fondre. Gentillesse au bord de l'eau froide (arr.

bromure. Yodidi
Bromure de potassium KBr. Force de Bezkisneva. Blanc, non hygroscopique, fond sans étalement. Bonté au bord de l'eau, pas d'hydrolyse. Vidnovnik (le plus faible, année

Kisen
Kisen est un élément de la 2ème période et le groupe VIA du tableau périodique, numéro de série 8, va jusqu'aux chalcogènes (bien qu'il soit plus souvent vu okremo). Pho électronique

Sirka. Circonnavigation. Sulfure
Sirka est un élément de la 3ème période et le groupe VIA du tableau périodique, numéro de série 16, est attribué aux chalcogènes. La formule électronique de l'atome est 3s

Dioxyde de sirka. Sulfite
Dioxyde de sirka SO2. Oxyde d'acide. Gaz sans barre avec une forte odeur. Molécule maє budovu tricoutnik inachevé [: S(O)2] (sp

Acide sirchanique. Sulfati
Acide sulfurique H2SO4. Oxoacide. Patrie de Bezbarvna, arc vyazka (ressemblant à de l'huile), arc hygroscopique. Molek

Azote. ammoniac
L'azote est un élément de la 2ème période du groupe VA du tableau périodique, numéro de série 7. La formule électronique de l'atome est 2s22p3, caractère

Oxyde d'azote. Acide nitrique
Monoxyde d'azote NON. oxyde non salin. Gaz nu. Le radical, qui venge la liaison σπ covalente (N=O), a un dimère N2 dans l'acier solide

nitrite. Nitrati
Nitrite de potassium KNO2. Oksosol. Blanc, hygroscopique. Faire fondre sans étaler. Stіyky par temps sec. Dzhe bon rozchinny au bord de l'eau

Vuglets à vue libre
Le charbon de bois est un élément de la 2ème période et du groupe IVA du tableau périodique, numéro de série 6. La chimie du charbon est la chimie la plus importante des champs organiques; inorganiquement

Oksidi vugletsyu
Monoxyde de carbone. oxyde non salin. Gaz Bezbarvny, inodore, couché pour povіtrya. La molécule est faiblement polaire, pour venger la perte covalente σππ

Carbonati
Carbonate de sodium Na2CO3. Oksosol. Nom technique - carbonate de sodium. Blanc, lorsqu'il est chauffé, il fond et se dilate. Pochutya

Silicium
Le silicium est un élément de la 3e période du groupe IVA du tableau périodique, numéro de série 14. La formule électronique de l'atome est 3s23p2. X

Alkaniv. Cycloalcanes
Alkani (paraffine) - ce avec une moitié de carbone avec de l'eau, dans les molécules desquelles les atomes et le carbone sont liés entre eux par une simple liaison (limite dans les glucides)

Alkeni. Alkadieni
Alcènes (oléfines) - sont dans les glucides, dans les molécules desquels se trouvent des atomes de carbone, liés entre eux par une liaison sublinguale (inexistante dans la série des glucides)

De l'alcool. Pardonnez les éthers. Phénolis
Les alcools sont similaires en glucides, ce qui peut venger le groupe fonctionnel ВІН (hydroxyle). Les alcools, dans lesquels il existe un groupe de BIN, sont appelés monoat

Aldéhydes et cétones
Les aldéhydes et les cétones sont des glucides similaires qui peuvent remplacer le groupe carbonyle fonctionnel du CO. Dans les aldéhydes, le groupe carbonyle est attaché à

Acides carboxyliques. Pliage aérien. Zhiri
Acides carboxyliques - chaînes de glucides qui vengent le groupe fonctionnel COOH (carboxyle). Formules et nom du deyaky élargi ka

Les glucides
Les glucides (tsukri) sont les substances naturelles les plus importantes qui se forment à partir du charbon, de l'eau et de l'acide. Les glucides sont subdivisés en monosaccharides, disaccharides et polys

Nitrospoluky. Aménie
Encore plus important dans le discours organique azotovmіsnі de l'État populaire. L'azote peut être inclus dans la partie organique du groupe nitro NO2, du groupe amino NH2 et d'un

acides aminés. Protéines
Les acides aminés sont des composés organiques qui ont deux groupes fonctionnels dans leur entrepôt - COOH acide et amino NH2

Rapidité des réactions
La caractéristique clé de la flexibilité de la réaction chimique A + B → D + E

La vitesse des réactions chimiques est directement proportionnelle au rendement des concentrations molaires des réactifs
pour une réaction, il faut deux molécules pour réagir. Tsya zalezhnistvo zvetsya cinétique à la loi des masses en développement (K. Gulberg, P. Vog

L'énergie des réactions
Be-yak, la réaction s'accompagne de la vue de l'énergie argileuse sous forme de chaleur. Dans les discours externes, les liaisons chimiques sont rompues et l'énergie est dépensée (c'est-à-dire gagnée pour le prix

Retard des réactions
Une réaction chimique s'appelle une réaction inverse, car dans ces esprits il n'y a pas seulement une réaction directe (→), mais c'est aussi une réaction inverse, de sorte qu'à partir d'autres discours, ils sont réglés

En cas d'injection dans un système tout aussi important, l'échange chimique est décalé au bik, qui est contre l'injection
Examinons de plus près l'impact de tels fonctionnaires, comme la température, la pression, la concentration, sur le déplacement des égalités. 1. Température. Changement de température et total

Discours razchinniste au bord de l'eau
Rozchin est un système homogène composé de deux discours ou plus, au lieu desquels vous pouvez changer aux limites du chant sans détruire l'uniformité.

Dissociation électrolytique
Le discours de Razchinennya au bord de l'eau s'accompagne de l'adoption d'hydrativs. Même s'il n'y a pas de changement de formule dans les parties du discours divisé, alors le même discours

dissociation de l'eau. Milieu des différences
L'eau elle-même n'est qu'un électrolyte faible :

Réactions d'échange d'ions
Dans l'élevage d'électrolytes (acides, bases, sels), des réactions chimiques se produisent avec la participation d'ions. Avec lequel tous les éléments des réactifs peuvent être sauvegardés

Hydrolyse du sel
Hydrolyse du sel - interaction tse de її ionіv avec de l'eau, qui est produite avant l'apparition d'un milieu acide sur la flaque d'eau, mais non accompagnée d'un siège ou d'un gaz (inférieur

Agents oxydants et guides
Les réactions d'oxydo-oxydation se déroulent avec une heure d'avance et de décroissance dans les stades d'oxydation des éléments et s'accompagnent du transfert d'électrons :

Coefficients de Pіdbіr par la méthode de la balance électronique
La méthode est composée de plusieurs étapes. 1. Notez le schéma de réaction ; connaître les éléments qui augmentent et diminuent leur taux d'oxydation, et vipi

Un certain nombre de contraintes métalliques
Dans un certain nombre de tensions de métaux, la flèche montre une modification de la teneur en eau des métaux et une augmentation de la propriété d'oxyde de leurs cations dans la différence d'eau (milieu acide):

Fusion et affinage par électrolyse
L'électrolyse est le nom donné au processus oxydatif-oxydant qui se déroule sur les électrodes lors du passage d'un flux électrique constant à travers les ouvertures ou

Masova partie du discours divisé. Razvedennya, concentration et mélange de
La partie massique de la parole divisée (ω in) est l'extension de la masse de la parole (t in) à la masse de la parole (m (p)

Volume de gaz
Pour une réaction chimique a A + b B = c C + d D

Masa (obsyag, quantité de parole) au produit pour le réactif en excès ou avec maisons
Ce manque de réactifs est trop. La quantité, le poids et la taille des réactifs (pour les gaz) ne doivent pas être pris stoechiométriques, il est donc possible d'égaliser la réaction. H

Signification de la formule moléculaire de la moitié organique
Lors de la formulation de discours, en particulier de chimie organique, la victoire se révèle souvent respirable. Vіdnosna shіlnіst gas X - vіdnosnja absolutї pl.

LA DÉSIGNATION

Lorsqu'ils sont mis en contact avec des métaux riches et des alliages avec des métaux améliorés, ils peuvent se détériorer avec une interaction chimique supplémentaire (OVR avec rhechovina, ce qui est le cas avec le milieu le plus courant). Un tel processus est appelé corrosion.

Distinguer la corrosion dans les gaz (corrosion par les gaz), qui se produit à des températures élevées sans vpluv vloga à la surface des métaux, et la corrosion électrochimique (corrosion dans les produits électrochimiques, ainsi que la corrosion dans les atmosphères atmosphériques). En raison de la corrosion des gaz, les oxydes, les sulfures, etc. se dissolvent à la surface des métaux. maillots de bain. A ce type de corrosion, les armatures des fours sont affectées, les détails des moteurs à combustion interne sont trop fins.

En cas de corrosion électrochimique, l'oxydation du métal peut conduire à la fois à la dissolution de produits non réactifs et à la transition du métal vers différents types d'ions. Ce type de corrosion est causé par les pipelines, qui sont proches du sol, les parties sous-marines des navires sont trop minces.

Qu'il y ait un changement d'électricité - un changement d'eau, et par l'eau il y a de l'acide et de l'eau, construisant jusqu'au renouvellement:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Ces éléments sont des agents oxydants, qui provoquent une corrosion électrochimique.

Lors de l'écriture de processus impliqués dans la corrosion électrochimique, il est important de maintenir le potentiel électrique standard (EP). Ainsi, en milieu neutre EP process 1 atteint 0.8V, auquel les métaux EP sont moins oxydés, inférieur à 0.8B (métal, pourrissant dans la ligne d'activité de l'épi à la brame).

Procédé EP 2 - -0,41V, une oxydation avec de l'eau est également donnée aux métaux dont le potentiel est inférieur, inférieur à -0,41V (métaux, passés dans un certain nombre d'activités de l'épi au cadmium).

Sur swidkіst korozії grandes maisons vpliv May, yakі mozhe vengeance ce chi inshiy metal. Ainsi, même si dans le métal il y a des maisons de caractère non métallique, si EP est supérieur, EP inférieur est en métal, alors la résistance à la corrosion se déplace exactement.

Voir la corrosion

On distingue les types de corrosion suivants : atmosphérique (corrosion à la surface de l'eau au n.o.), corrosion dans le sol, corrosion avec aération inégale (accès aux différentes parties du virus métallique, qui se retrouvent dans différentes variétés, incohérent), contact corrosion (dotik EP 2x au milieu, de e vologist).

En cas de corrosion sur les électrodes (anodes et cathodes), des réactions électrochimiques sont observées, qui peuvent être enregistrées avec des égalités similaires. C'est donc en milieu acide que s'est opérée la corrosion électrochimique avec dépolarisation de l'eau, tobto. on voit de l'eau sur la cathode (1). En milieu neutre, la corrosion électrochimique procède à une dépolarisation acide - de l'eau est introduite sur la cathode (2).

K (cathode) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - innovation (1)

A (anode) (-): Me - ne → Me n + - oxydation

(cathode) (+) : O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - renouvellement (2)

En période de corrosion atmosphérique, les réactions électrochimiques suivantes se produisent sur les électrodes (de plus, sur la cathode, en jachère dans le milieu, différents processus peuvent se produire) :

A (anode) (-) : Me→Me n + +ne

K (cathode) (+) : O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (à la flaque et au milieu neutre)

K (cathode) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (au milieu acide)

Protection contre la corrosion

Pour la protection contre la corrosion, les méthodes suivantes doivent être utilisées: - alliages vikoristannya chimiquement résistants; les revêtements métalliques de surface zahistes, qui sont le plus souvent du métal vicoriste, qui sont recouverts en surface de crachats d'oxyde, résistants à un milieu splendide profond ; traitement d'un milieu corrosif; méthodes électrochimiques (protection cathodique, méthode protectrice).

Appliquer la solution des tâches

FESSE 1

FESSE 2

gestionnaire

La pièce est pliée en alliage et nickel. Quel métal est le plus susceptible de s'effriter lorsqu'il est corrodé ? Notez le rapport des processus anodiques et cathodiques lors de la corrosion atmosphérique. La valeur des potentiels d'électrode standard E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

La solution

Les métaux actifs sont devant la corrosion (qui peut avoir les valeurs les plus négatives des potentiels d'électrode standard), parfois - tse zalizo.