Classification des réactions (test) test de chimie (11e année) sur le sujet. Classification des réactions (test) test de chimie (11e année) sur le sujet Test 7 classification des réactions chimiques option 1
Robot de contrôle n° 1
Option 1
Puissance Partie A .
Composants alimentaires B pliésur la base de la fiabilité , ainsi que .
La tâche cutanée de la partie A est estimée à 0,5 point, la tâche des parties est évaluée de manière différentielle : si la bonne réponse est correcte - 1 point, avec trois bonnes réponses - 2 points - 0,5 point. La tâche de la partie H est évaluée de manière différentielle : sous la forme de 0,5 à 3 points. Après que le robot vikonannya ait passé l'heure de revérifier correctement le bali vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, dans un tel rang, sortez la première balle
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Chastin MAIS
Avec une plus grande swidkistyu ide vzaєmodiya acide chlorhydrique z
1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe
Avant l'OVR, pas de réaction
1) Al+O 2 → Al 2 O 3
2 ) MnO 2 +H 2 → Mn+H 2 O
3)H 2
O 2
→
H 2
+O 2
4) HNO 3
+ Fe(OH) 3
→
Fe(NON 3
)
3
+H 2
O
Guide du schéma réactionnel
Mn 2 O 7 + NH 3 → ORM 2 + H 2 O + N 2 є
N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+
Lorsque l'eau est séparée, les hydroxydes-iones font la parole, la formule est
1) Cu(OH) 2 2) Ca(NON 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 ALORS 4
5. Avec une nouvelle dissociation, 1 mol de midi nitrate (II) s'installer
1) 3 cations mol dans les ions midi et 1 mol nitrate
2) cations 2 mol dans les ions midi et 3 mol nitrate
3) 1 mol de cations midi et 2 mol d'ions nitrate
4) 1 mol de cations en midi et 3 mol d'ions nitrate
6. Choisissez l'orthographe correcte du côté droit de la dissociation égale du carbonate de sodium
1) = Na + +CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-
3) = 2Na + +CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -
Partie B
1) S -2 →S 0 MAIS . HNO 3 →H 2 O + NON 2 +O 2
2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S
3) N +5 → N +4 À . NH 3 +O 2 → H 2 O + NON
4) N -3 →N 0 g . NH 3 +O 2 → H 2 O+N 2
ré . C+H 2 ALORS 4 → CO 2 + SO 2 +H 2
1) hydroxyde de baryum et acide chlorhydrique A.2H + + ALORS 3 2- → H 2 O + ALORS 2
2) chlorure salin ( III) que le nitrate sribla B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3
3) nitrate salin ( III) et de l'hydroxyde de potassium B.AG + + CL - → AgCl
4) sulfite de sodium et acide chlorhydrique D.H + + Oh - → H 2 O
3 ALORS 2 + O 2 = 2 ALORS 3 + Q
VI) obligatoire
déplacer la température
baisser la température
changer de vice
4) augmenter le vice
5) changer la concentrationO 2
6) augmenter la concentrationALORS 2
Partie C
Jusqu'à 20 g de taille, qui doit être mélangé avec 5% de sulfate de midi (II), hydroxyde de sodium ajouté. Calculez la masse du siège que vous avez installé.
Robot de contrôle n° 1
sur le thème «Classification des réactions chimiques. Réactions chimiques dans les sources d'eau»
Option 2
Puissance Partie A Mayut une variante correcte .
Composants alimentaires B pliésur la base de la fiabilité , ainsi quealiments .
Option d'évaluation des offensives : la peaula tâche de la partie A est estimée à 0,5 points , gestionnairepartie B évalué différemment: la plupart des réponses sont correctes - 1 point, trois des réponses sont correctes moins de 2 - 0,5 points . gestionnairepartie C évalué différemment: 0,5 à 3 balles . Après que le robot vikonannya ait passé l'heure de revérifier correctement le bali vikonannya zavdan pіdsumuyutsya, dans un tel rang, sortez la première balle
Première balle
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2
Partie A
1. Avec plus de swidkistyu ide vzaєmodіya vody z
1) hg 2) Zn 3) mg 4) N un
2 . Avant l'OVR, pas de réaction
1) KMnO 4 → K 2 ORM 4 +MnO 2 +O 2
2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O
3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 +H 2 O
4) HCl + Fe→ FeCl 2 +H 2
3 . Oxydant dans le schéma réactionnel
CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O + N 2 є
Cr +6 2) N 3- 3) Cr +3 4) N 2 0
4. Dissociés comme la parole, ils s'installent dans l'eau
1) carbonate de sodium 2) hydroxyde de sodium
3) acide sulfurique 4) acide silicique
5. Avec une nouvelle dissociation de 1 mol de nitrate d'aluminium (III) s'installer
1) cations aluminium 3 mol et ions nitrate 1 mol
2) cations aluminium 2 mol et ions nitrate 3 mol
3) 1 mol de cations aluminium et 2 mol d'ions nitrate
4) 1 mol de cations aluminium et 3 mol d'ions nitrate
6. Choisissez l'orthographe correcte du côté droit de la dissociation égale du phosphate de sodium
1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3Na + +PO 4 3-
3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-
Partie B
Définissez la différence entre le processus oxydant-oxydant, désignons le schéma de transfert d'électrons et le schéma de la réaction chimique.
1) S 0 →S 2- MAIS . ALORS 2 +O 2 → AINSI 3
2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 +O 2 →NON + H 2 O
3) N -3 → N +2 À . S+O 2 →SO 2
4) N +4 →N +5 g . H 2 O + NON 2 +O 2 → HNO 3
RÉ. H 2 + S → H 2 S
2. Établir la viabilité entre les réactifs et les réactions ioniques rapides
Réactifs
1) sulfate de midi ( II) et de l'hydroxyde de sodium A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2
2) acide nitrique et hydroxyde de potassium B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2
3) carbonate de potassium et acide chlorhydrique B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O
4) oxyde de midi ( II) que l'acide chlorhydrique G.H + + Oh - → H 2 O
3 . Pour usunennya réaction chimique égale 2ALORS 2 + O 2 = 2 ALORS 3 + Q
au bec de l'agrément de l'oxyde de soufre (VI) obligatoire
1) déplacer la température
2) baisser la température
3) changer l'étau
4) augmenter la pression
5) changer la concentrationO 2
6) augmenter la concentrationALORS 2
Partie C
Déterminer la quantité de chaleur observée avec 120 g d'oxyde de magnésiumaprès la réaction du feu avec le magnésium, à l'aide de l'équivalence thermochimique.
2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ
Test sur le thème "Classification des réactions chimiques"
Spécifiez les schémas de réaction des éléments suivants :
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2 ;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO2+O2+H2O → HNO3.
Spécifiez les schémas réactionnels pour lesquels les catalyseurs sont vicorés :
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH3+O2→N2+H2O.
Déterminez l'alignement du schéma de réactions de la mise en page:
1) HNO3 → H2O + NO2 + O2 ;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O ;
4) H2O2 → H2O + O2.
Précisez l'équivalence du schéma de réaction de substitution :
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag ;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO+H2 → Cu+H2O.
Déterminez l'exactitude du schéma des réactions exothermiques:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO3 ;
3) C + O2 = CO2 + 369 kJ ;
4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 kJ.
Spécifiez l'exactitude du schéma de réaction d'échange :
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O.
Le nombre de produits par plante est inférieur au nombre de discours sortants dans différentes réactions :
1) échange ;
2) z'ednannya ;
3) mise en page ;
4) substitution.
Désignez des égaux ou des schémas de réactions oxyde-eau :
1) Al + Cl2 → AlCl3;
2) BaCO 3 \u003d BaO + CO 2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag.
Spécifiez des schémas de réaction égaux ou non réversibles :
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O ;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Le nombre de produits par jour est supérieur pour le nombre de discours de sortie dans différentes réactions :
1) mise en page ;
2) échange ;
3) s'ednannya ;
4) substitution.
Oxyde-eau en chimie inorganique est une réaction constante :
1) mise en page ;
2) échange ;
3) remplacement ;
4) z'ednannya.
En chimie inorganique, la réaction de substitution se déroule :
1) entre deux discours simples ;
2) deux bouches pliantes ;
3) mettons-le simplement avec des discours ;
4) comme deux personnes sont simples, et deux sont des discours pliants.
Les réactions au plomb oxyde peuvent être :
1) substitution ;
2) échange ;
3) mise en page ;
4) z'ednannya.
Sans changer le stade d'oxydation des atomes des éléments, les réactions se déroulent toujours :
1) échange ;
2) z'ednannya ;
3) mise en page ;
4) substitution.
La réaction de l'échange entre elle-même peut entrer dans les discours :
1) simple et pliable ;
2) deux simples ;
3) deux pliages ;
4) comme deux simples et deux pliables.
À la suite de la réaction, la propagation peut avoir lieu :
1) des discours moins simples ;
2) parole moins pliable ;
3) discours soit plus simple, soit moins replié ;
4) des discours à la fois simples et pliables.
En réaction, sans enthousiasme entre eux, les discours peuvent entrer :
1) plus simple ;
2) moins de pliage ;
3) comment simple, et pliant ;
4) simple et pliable.
Indiquez la justesse de la déclaration :
1) à la suite de la réaction, pas plus de deux nouveaux discours sont établis;
2) dans l'échange de réaction, le nombre de produits différents derrière l'entrepôt est égal au nombre de mots différents à l'extérieur de l'entrepôt ;
3) dans la réaction du jour, le nombre d'autres discours en rupture de stock est supérieur, les produits inférieurs ;
4) dans les réactions non organiques, le nombre de discours vacants à l'extérieur de l'entrepôt est supérieur au nombre de marchandises à l'extérieur de l'entrepôt.
Indiquez le schéma d'alignement de la réaction oxyde-eau:
1) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
2) H2O2 → H2O + O2;
3) Cu + O2 → CuO;
4) NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2.
Désignez des schémas égaux ou de réactions oxyde-primaire à partir du sol :
1) SO2 + O2 → SO3 ;
2) NO2+H2O → HNO3+NO ;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3.
Indiquez les schémas ou l'égalisation des réactions de substitution oxyde-leader :
1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 ;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
réactionNE PASpeut être à la fois :
1) échange et oxyde-eau;
2) okisnyuvalno-vіdnovlyuvalnoy et ponte;
3) substitution et oxydation-remplacement ;
4) demi-vie et oxyde-eau.
Homogène peut être :
1) moins d'échange de réaction ;
2) moins de réaction z'ednannya ;
3) moins de réaction ;
4) toutes les réactions connues, ainsi que les réactions de substitution.
Une seule et même réaction peut être du jour au lendemain :
a) inverse et exothermique ;
b) remplacement et échange ;
c) échange et distribution ;
d) z'ednannya qui pose.
Désignez des schémas égaux ou similaires de réactions homogènes du sol :
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO(g) + O2(g) → CO2(g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) → HNO 3 (g);
4) SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l).
Veuillez indiquer l'équation ou les schémas des réactions homogènes d'amorçage oxydatif :
1) Cu(NO 3) 2 (tv) → CuO (tv) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (tv) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g).
Désignez des égaux ou des schémas de réactions oxyde-oxyde hétérogènes :
1) Na (tv) + H 2 O (g) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (tv) = Cu (tv) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) \u003d N 2 (g) + H 2 O (g).
Spécifier les schémas d'égalisation des réactions d'échange exothermiques homogènes:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba (OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + je 2 (g) → HI (g) − Q.
Vu le schéma (égal) des réactions du retrait de SO 2 . Parmi celles-ci, les réactions oxyde-plomb hétérogènes seront :
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (g) + SO 2 (g);
c) S(tv) + O2(g) = SO2(g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Compte tenu de la réaction : a) vipal pyrite ; b) vipaluvannya vapnyaku; c) photosynthèse ; d) interaction de solutions aqueuses avec du sulfate de sodium et du chlorure de baryum. Les réactions au plomb oxyde seront :
Pour décrire la réaction de neutralisation, des signes conviennent :
1) est parfaitement homogène ;
2) échange ;
3) produits - en règle générale, eau forte;
4) peut être homogène et hétérogène.
Discours donnés, formules pour tels Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ALORS 2 . Indiquez le nombre de discours qui peuvent réagir avec H 2 ALORS 4 (Razb.) pour le type d'échange de réaction :
Compte tenu du discours, les formules de ceux Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , N / A 3 , Al(NON 3 ) 3 , ALORS 2 , P 2 O 5 . Le nombre de discours, avec yakim KOH (solution) peut réagir avec le type de réaction du sol, plus :
Entrez la formule de la parole, pour laquelle CuSO 4 (solution) réaction après le type d'échange de réaction :
Données de parole, dont la formule Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NON 3 ) 2 , NaHSO 4 , N / A 2 . Nombre de discours avec H 2 ALORS 4 (Razb.) Réagissez après le type d'échange de réaction, donc ça va:
Avant la réaction, suivez les réactions suivantes :
1) mélanger K 2 S (solution) et H 2 S ;
2) Al(OH)3 et NaOH (p-p);
3) K 3 et HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 et KOH (tv).
Spécifiez les processus exothermiques :
1) F 0 (d) + e - → F − (r);
2) H2(g) → 2H(g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca(g).
La réaction, égale à 2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q, est effectuée avant les réactions :
a) irréversible, exothermique ;
b) loup-garou, endothermique ;
c) irréversible, endothermique ;
d) loup-garou, exothermique
2. Le coefficient de température de la réaction est meilleur 2. Selon le taux d'augmentation de la vitesse de la réaction à une augmentation de la température de 30°C.
3. Le zinc réagit facilement avec l'acide sulfurique à la même concentration. Un testeur aura-t-il une plus grande réaction ?
4. Réaction de Deyak, fermentée par des égaux A + 2 B = AB2, procédant de différentes manières. Concentration de Vihіdna de la parole Dorіvnyuval 4 mol/l. Après 2 semaines, la concentration de la parole a augmenté à 0,5 mol/l. Calculer la vitesse moyenne de la réaction chimique.
5. Vznachte, auquel cas, la réaction chimique égale CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q à
a) montée en température
b) abaisser l'étau
c) augmentation de la concentration de dioxyde de carbone.
6. La loi du braconnage des masses : à température constante, la fraîcheur de la réaction est proportionnelle au rendement...
7. Les systèmes de certains d'entre eux n'ont pas de surface divisée, qui sont un type d'une partie du système, sont appelés ...
8. Comment changer la vitesse d'une réaction chimique, égale à celle
CO + 2H2 → CH3OH avec un changement de pression multiplié par 4 dans le système de réaction ?
9. Comment changer la vitesse de la réaction chimique, égale à
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu de sorte que la concentration d'ammoniac changera d'un facteur 3.
10. Le coefficient de température est plus cher 3. Dans certains cas, la vitesse de la réaction chimique est augmentée lorsque la température est augmentée de 30°C.
1. Schémas de pliage pour la classification des réactions chimiques : b) par thermique2. Donnez des exemples de réactions chimiques, auquel cas l'entrepôt de discours est rempli de l'inévitable.
Au secours, soyez gentil, vous devez faire un test de chimie 1) Éléments chimiques - magnésium, aluminium, sodium - mis en ordrepuissance métallique. Pour un élément qui peut avoir la plus grande manifestation de puissance métallique, dessinez un diagramme de la vie d'un atome. Plier le moléculaire formule électronique structurelle de ce problème.
2) Réglez le début de la conversion Fe->Fes->H2S->Na2S. Nommez tous les discours. Précisez le type de réaction chimique, pour la réaction 3 stocker à l'extérieur et sous peu.
3) Arrêter les réactions silencieuses, qui vont jusqu'au bout sous l'effet du dégagement de gaz : a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Écrivez les formules des acides et des oxydes acides apparentés de charbon, de soufre, de sélénium.
5) (usine) Le poids de l'acide nitrique dans 350 cm2 de différence avec une fraction massique d'acide de 16 % et un total de 1,09 g/cm3 a été ajouté à la différence d'hydroxyde de lithium. Appréciez la masse et le nombre de molécules de sel qui se sont déposées. S'IL VOUS PLAÎT AIDEZ, je serai plus sage
Un petit test sur le sujet" Classification des réactions chimiques "pour les élèves de 11e année dans 4 options. , est venu à Visnovka, il est donc nécessaire d'effectuer des tests thématiques sur le dos, puis nous devrions refaire le test ЄDI, un seul de ces tests.
Zavantage :
Vue de face:
Protocole d'entente "École d'enseignement secondaire avec. Chorniy Yar, région d'Astrakhan
Babakalenko Vira Oleksandrivna
2010
Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 1.
1 . Il n'est pas vrai que la rétention d'ammoniac avec de l'azote soit le processus :
a) mise en page ; b) catalytique; c) loup-garou ; d) homogène.
2. Il est exact que la réaction de neutralisation est la réaction :
a) b) échange ;
dans) loup-garou zavzhdi; G) catalytique.
3. De l'introduction des processus inférieurs à la réaction chimique, il faut :
une montagne; b) ébullition ; c) sublimation ; d) fondre
4. Réaction non réversible :
un B) teneur en acide sulfurique avec oxyde de soufre(IV) et eau ;
dans) distribution de midi hydroxyde (P); G)
un) avec de l'hydroxyde de potassium et de l'acide chlorhydrique; b) magnésium et soufre;
dans) zinc et acide chlorhydrique; G) chlorure de rozchinu midi (II) et zalіzom.
Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 2.
1. Réaction homogène :
un) montagne de phosphore b) réaction entre l'oxyde de phosphore (V) et l'eau
dans) oxydé en monoxyde d'azote (II) acide G)
2. La dureté correcte est la réaction : Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
un) okisnyuval-visible ; b) échange ;
c) négociable ; G) catalytique.
3 . Depuis le pointage ci-dessous, les processus jusqu'à la réaction chimique ne se couchent pas :
a) brûler du magnésium ; b) salle antirouille
c) de l'eau bouillante ; G) distribution de carbonate de calcium
4 . Réaction non réversible :
un) distribution d'acide carbonique; b ) éliminer l'acide sulfurique de l'oxyde de soufre (IV) et de l'eau
dans) distribution d'hydroxyde de zinc; G) obsession de l'ammoniac à partir de discours simples.
5. Avant la réaction de l'échange d'ions, la réaction s'effectue :
un) nous allons le tremper avec de l'eau; b) avec un déluge et un tourbillon;
dans) magnésium et acide chlorhydrique; G) chlorure de baryum et sulfate de sodium.
Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 3.
1. Avant la réaction, déposer :
un) montagne de phosphore dans) réaction entre l'acide nitrique moyen et large b) d) réaction entre le creid et l'acide chlorhydrique
2. La solidification correcte est la réaction: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H2O
un) okisnyuval-visible ; b) échange ;
c) z'ednannya ; d) homogène.
3 . Temps des réactions chimiques énergie thermique du système réactionnel :
a) jurer ; b) ne changez pas ;
c) vu ; G) vous pouvez lever les yeux et voir.
4 . Réaction homogène :
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ; b) 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
5. Avant la réaction de l'échange d'ions, la réaction s'effectue :
un) sodium et chlore; b) zinc et soufre;
dans) inondation avec de l'acide chlorhydrique; G) chlorure de baryum et nitrate de sribl.
Test sur le thème "Classification des réactions chimiques" Option 4.
1. Avant les réactions de substitution se trouvent :
un) montagne de phosphore b) réaction entre l'hydroxyde de lithium et l'acide chlorhydrique
dans) réaction entre le potassium et l'eau G) dilatation en hydroxyde d'aluminium pendant le chauffage
2. Dureté correcte, quelle est la réaction : Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O
un) okisnyuval-visible ; b) échange ;
c) z'ednannya ; G) catalytique.
3 . Réaction, yak sans changer l'entrepôt de la parole - tse:
un) empoisonnement à l'ozone; b) four d'aluminium;
dans) distribution de permanganate de potassium; G) en dehors de l'oxydation du glucose.
4 . Réaction exothermique:
a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2H 2 O
c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2H 2
5. Avant la réaction, qui va sans changer l'étape d'oxydation, la réaction entre :
un) sodium et chlore; b) zinc et soufre;
dans) inondation avec de l'acide chlorhydrique; G) chlorure de baryum et nitrate de sribl.
