Sur la réaction swidkіst vplyvayut. Leçon "Netteté d'une réaction chimique. Facteurs qui s'ajoutent à la gravité d'une réaction chimique". Retard des réactions chimiques

La vitesse de la réaction au dépôt dépend de la nature et de la concentration des substances réagissantes, de la température, de la pression, de la présence d'un catalyseur et de cette puissance, du niveau de détail de la phase solide, du degré de quanta de lumière et d'autres facteurs.

1. Nature des discours réactifs. Sous la nature des discours réactifs, on comprend la nature de la liaison chimique dans les molécules des réactifs. Le développement des liens et l'établissement de nouveaux liens déterminent la valeur de la constante de stabilité et, en même temps, ajoutent au processus de dépassement de la réaction.

La valeur du facteur activiste est le facteur, derrière la connaissance pré-universitaire de la nature du fleuve réactif à la boue de la réaction : Yakshcho Energius Malaya, Shvidki, la réaction, est la vertu du grand, du vague, du vague, le vague, le vague, le vague est le vague, le vague comme l'énergie d'activation est grande, la vitesse d'une telle réaction est faible, par exemple, il existe de nombreuses réactions entre discours à liaisons chimiques covalentes, entre discours gazeux.

2. Concentration de discours réactifs. Les caractéristiques de Kіlkіsnu de la jachère de la sécheresse de la réaction sous forme de concentration sont définies loi mas chinnyh (Guldberg et Vaazi, 1867): la vitesse de la réaction chimique est directement proportionnelle à la concentration des réactifs, les éléments au stade, égaux aux coefficients stoechiométriques de la réaction égale.

Pour la réaction aA + bB \u003d cC + dD, le viraz mathématique de la loi des masses incombustibles peut ressembler à:

υ =k [A] une [B] b ou alors υ \u003d k C UNE une C B b,

de v - Fluidité de la réaction chimique ; [MAIS], [À] ou alors DERRIÈRE, W W– concentrations molaires de discours réactifs ; a, b – coefficients stoechiométriques des discours réactifs ; k- Coefficient de proportion.

Nom virazi similaire cinétiques égaux des réactions . Coefficient de proportionnalité k dans un nom égal cinétique vitesse constante . La constante de fluidité est numériquement supérieure à la fluidité de la réaction à des concentrations de paroles réagissantes de 1 mol/l ; k dépôt dû à la nature des discours qui réagissent, température, mode d'expression de la concentration, mais pas à déposer en fonction de la concentration des discours qui réagissent.

Pour les réactions hétérogènes de la concentration de discours durs à dureté égale ne sont pas incluses, réaction oskіlki ide moins à la surface des phases. Par exemple, la réaction cinétiquement égale du feu du feu C (tv) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) ressemblait à: υ =k [Pro 2].

La somme des indications dans les étapes de concentration des réactifs dans une réaction cinétique égale est appelée ordre de réaction chimique . L'ordre du discours prononcé ( commande privée ) est affiché comme une indication du niveau à la concentration de la parole. Par exemple, l'ordre extrême de la réaction: H 2 + I 2 \u003d 2HI font deux, les ordres privés d'eau et d'iode sont égaux à un, car υ=k · · .

3. Température. Le degré de froideur de la réaction dépend de la température la règle de van't Hoff (1884): lorsque la température de la peau augmente de dix degrés, la réaction augmente d'environ 2 à 4 fois. Règles mathématiques Virase Van't Hoff :

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

de υ 1 і υ 2 - Rapidité de réaction à t 1 et t 2 ; ∆t\u003d t 2 - t 1; γ est un coefficient de température, qui montre combien de temps la vitesse de réaction augmente pour une augmentation de température de 10 ºС.

La dépendance de la constante de stabilité de la réaction à la température est exprimée par Arrhenius (1889) :

k \u003d A e - E / RT

de E - énergie d'activation, cal/mol ; J/mol ; e est la base du logarithme népérien ; A - post_yna, yak pour mentir dans la température; R - gaz Postiyna.

L'influence de la température sur la vitesse de la réaction s'explique par le fait qu'à des températures élevées, il y a une forte augmentation (en progression géométrique) du nombre de molécules actives.

4. En plus du discours réactif et de l'étau.À réactions hétérogènes des interactions de bulles apparaissent à la surface de la séparation de phase, qui plus la surface de la surface est grande, plus la vitesse de réaction est grande. Au moment de l'augmentation de la surface zіtknennya, l'augmentation de la concentration de discours réactifs est montrée.

Sur la rapidité des réactions de participation discours gazeux, verser de la monnaie vice. Un changement ou une augmentation de la pression pour produire jusqu'à des changements majeurs est obligatoire, et les éclats du nombre de discours ne changent pas pour autant, la concentration des discours qui réagissent va changer.

5. Catalyseur. L'une des méthodes d'accélération des réactions chimiques et des catalyseurs, qui est utilisée pour l'introduction supplémentaire de catalyseurs, ce qui augmente la vitesse de la réaction, mais n'apparaît pas par la suite. Le mécanisme du catalyseur est de modifier l'énergie d'activation de la réaction, tobto. à une modification de la différence entre l'énergie moyenne des molécules actives et l'énergie moyenne des molécules des discours extérieurs. La vitesse de la réaction chimique dans la vôtre augmentera. En règle générale, le terme " catalyseur » zastosovuyut jusqu'à des discours calmes, yakі zbіlshuyut rapidité de la réaction chimique. La parole, qui modifie la vitesse de réaction, s'appelle inhibiteurs .

Les catalyseurs prennent un destin ininterrompu dans le processus, mais après la fin de celui-ci, ils peuvent être vus à partir de la somme réactionnaire du reste de la population. Les catalyseurs sont caractérisés sélectivité , alors. zdatnіst a craché sur le passage de la réaction dans la chanson directement, à partir de la même vihіdnyh rechovina peut être retiré différents produits dans la jachère du catalyseur par procuration.

Un espace spécial est occupé par les biocatalyseurs –enzymes , qui sont des protéines. Les enzymes sont versées sur la base de réactions strictement chantantes, de sorte que la sélectivité peut être encore plus élevée. Les enzymes accélèrent les réactions par millions et billions à température ambiante. Au fur et à mesure que la température monte, la puanteur gaspille son activité, les éclats provoquent la dénaturation des protéines.

Il existe deux types de catalyse : catalyse homogène , si le catalyseur et la parole sont dans la même phase, hétérogène , Si le catalyseur et la parole sont dans des phases différentes, alors. réactions se déroulent à la surface du catalyseur. Le catalyseur ne gonfle pas la station égale au système ; Il est à noter que l'équivalence montre un potentiel isobare-isotherme minimum (énergie de Gibbs), et la constante d'équivalence peut avoir la même valeur que la présence d'un catalyseur, et sans lui.

Dia d'un catalyseur homogène Je crois au fait que je réagis avec l'un des derniers discours avec la moitié intermédiaire approuvée, yak, de ma propre main, entre dans une réaction chimique avec l'autre discours, donnant au produit de réaction bazhan ce "catalyseur". Ainsi, avec un procédé catalytique homogène, il y a plusieurs étapes, mais avec des énergies d'activation plus faibles pour l'étape de peau, plus faibles pour un procédé direct non catalytique.

Laissez le discours A réagir avec le discours B, satisfaisant la moitié de AB :

La réaction procède d'un tourbillon insignifiant. Lors de l'ajout d'un catalyseur K les réactions se déroulent : A + K = AK et AK + B = AB + K.

Après avoir ajouté qi deux égaux, nous prenons : A + B = AB.

Un exemple de réaction qui se déroule grâce à la participation d'un catalyseur homogène peut être la réaction d'oxydation de l'oxyde de soufre (IV) en oxyde de soufre (VI) : sans catalyseur : SO 2 + 0,5O 2 = SO 3 ;

avec catalyseur NO 2: SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 \u003d NO 2.

Dia d'un catalyseur hétérogène Cela dépend du fait que des molécules de gaz (ou n'importe lesquelles) sont adsorbées à la surface du cristal de catalyseur, ce qui conduit à une redistribution du trou électronique dans les molécules adsorbées et à un affaiblissement de la liaison chimique en elles jusqu'à la dissociation complète de la molécule en atomes. Significativement plus facile dans l'interaction des molécules adsorbées (atomes) de discours réagissant entre eux. Plus la surface est grande, plus le catalyseur est efficace. Comme catalyseurs hétérogènes, les métaux (nickel, platine, palladium, cuivre), la zéolite cristalline d'aluminosilicate, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 et in. sont largement utilisés.

L'inverse des réactions chimiques.

Chimiquement zélé

Toutes les réactions chimiques peuvent être divisées en loups-garous et irréversibles en regardant le chiffre d'affaires. Loups-garous on appelle réactions qui se produisent simultanément dans deux directions opposées ; irrévocable – réactions qui vont pratiquement jusqu'au bout en une ligne droite.

Panneaux irréversibilité pratique réaction є :

1) vision de gaz: Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

2) précipitation : BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl ;

3) l'adoption d'un discours peu dissociatif (électrolyte faible) :

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

4) voir une grande quantité d'énergie :

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q (la réaction se déroule avec une vibration).

La plupart des processus chimiques sont des revirements, tobto. derrière le silence des esprits eux-mêmes, coulent des réactions directes et inverses. Le broyeur du processus inverse, avec une sorte de réaction directe et inverse, est appelé chimique zélé. Je deviendrai un signe nécessaire de l'équivalence chimique (thermodynamique) du système - l'immuabilité - à l'heure des tâches des meilleurs esprits. La chimie est plus dynamique pour porter un caractère dynamique: certains des autres discours entrent dans la réaction, le même s'établit après la réaction hémorragique. Le système est pragné à un minimum d'énergie libre, qui est gardée par la station de jalousie. Chemіchnі rіvnovagi hіvchayutsya hіmіchnі іvnovagi in chastіshe vyvchayutsya in stіynym tysk in tematurі.

La peau est friable et chimiquement rіvnovag se caractérise par sa constante – la constante d'égalisation K p. Pour le système aA+bB ↔ cC+dD

rapidité de réaction directe : υ pr\u003d k 1 [A] une [B] b;

réaction swidkіst zvorotnoї: υ arr\u003d k 2 [C] s [ ré ]ré.

Loi de Zastosovuchii dyuchyh mas pour diriger et sauver les réactions du processus inverse otrimuyut viraz pour les constantes de rozrahunke d'équivalence chimique :

K P \u003d k 1 /k 2 \u003d [C] c [D] d / [A] une [B] b,

de faire r – constante d'équivalence chimique (dépôt selon la nature des cours d'eau, température et pression) ; [A], [B], [M], [D] – concentrations molaires égales de parole réactive, mol/l ; a, b, c, d – coefficients stoechiométriques des discours réactifs.

A la station, il faut augmenter progressivement la concentration des produits de la réaction à la concentration du discours final, de plus, la concentration du discours cutané se fait par paliers, ce qui augmente le nombre de moles du discours, pour participer à la réaction.

La valeur de la constante de réactivité chimique caractérise le degré de dépassement de la réaction inverse. Plus la valeur de K P est élevée, plus la réaction avance, plus la réaction des produits s'établit.

Par exemple, pour le système 2NO + O 2 ↔ 2NO 2, les constantes chimiques sont égales : KP = 2/2.

En temps réactions hétérogènes dans les virazes, les constantes sont égales à moins que la concentration des discours calmes, comme dans la phase gazeuse. Par exemple, les réactions CO 2 + Z ↔ 2CO constant equals peuvent ressembler à : K P = 2 /.

Pour les réactions qui se produisent entre des paroles de type gaz, la constante d'égalisation peut être exprimée par la pression partielle des paroles en réaction. En attendant, la constante d'égalisation K P peut être exprimée par une activité discours réactifs. Pour idéal Calculer les coefficients d'activité égal à un, activité égale aux concentrations molaires. La constante d'égalisation K R de la réaction chimique est liée à l'énergie de Gibbs variable standard égale à :

∆G 0 T = – RTlnK p = – 2.3RTlgKp.

Fonctionnaires, que rajouter à la constante de la jalousie : le facteur principal qui contribue à la constante d'égalisation, є la nature des discours réactifs, peut-être khіmіchnyh zv'yazkіv contre spolukakh. Le deuxième facteur qui détermine la valeur de la constante d'égalité est de servir Température. jachère les constantes d'égalisation en termes de température sont exprimées égales :

lnK P = – ∆H/RT + ∆S/R

La constante d'égalité ne réside pas dans la présence de pressions partielles et la concentration de discours réactifs. Le changement ne s'ajoute qu'au changement de la position de l'égal et aux étapes de la transformation des discours. Étapes de transformation discours – changer la quantité de parole de la somme égale à la quantité finale de parole.

Les mécanismes du dépassement des transformations chimiques et la stabilité yogo du développement de la cinétique chimique. Les processus chimiques fonctionnent à l'heure avec des vitesses différentes. Yakіs vіdbuvayutsya shvidko, mayzhe mittєvo, pour le passage des autres nécessaires pour terminer l'heure trivale.

En contact avec

Rapidité de réaction- swidk_st, avec lequel les réactifs sont tamisés (leur concentration change) ou les produits de la réaction sont déposés dans un obsyag.

Fonctionnaires, zdatnі vplyvat sur les réactions chimiques swidkіst

Pour ceux qui réagissent rapidement chimiquement, les facteurs suivants peuvent être ajoutés :

concentration de la parole;
la nature des réactifs ;
Température;
la présence d'un catalyseur ;
vice (pour les réactions en milieu gazeux).

De cette façon, en changeant les chants de l'esprit à travers le processus chimique, vous pouvez vous en tenir à ceux qui traversent faiblement le processus.

Dans le processus d'interaction chimique, des parties de discours réactifs se collent une à une. Le nombre de tels zbіgіv est proportionnel au nombre de particules de parole dans la somme totale qui réagit, et donc il est proportionnel aux concentrations molaires des réactifs.

Loi Chinni Mas signifie la fadeur de la sécheresse de la réaction sous forme de concentrations molaires de discours, comme dans la mutualité.

Pour une réaction élémentaire (A + B → ...), cette loi s'exprime par la formule :

υ = k W UNE W B,

de k est la constante de vitesse ; A dans B - concentrations molaires de réactifs, A dans B.

Si l'un des discours réactifs se trouve à l'état solide, alors les interactions se produisent à la surface de la séparation de phase, au lien avec zim la concentration de parole solide ne s'allume que lorsqu'elle est égale à la loi cinétique de masse, qui est à trouver. Pour comprendre la sensibilité physique de la constante de densité, il est nécessaire de prendre Z, A et C égaux à 1. Par conséquent, il est devenu clair que la constante de densité est la plus précise de la réaction à des concentrations de réactifs, égales à un .

La nature des réactifs

Étant donné que les liaisons chimiques des discours réactifs sont détruites dans le processus de modalité mutuelle et que de nouvelles liaisons de produits dans la réaction sont établies, la nature des liaisons joue un grand rôle, qui participe à la réaction des molécules des discours réactifs.

Surface du point de réactif

Une telle caractéristique, comme l'aire de la surface des réactifs solides, est significative pour la durée de la réaction. Détailler le discours dur vous permet d'augmenter la surface de la surface du point des réactifs, et aussi d'accélérer le processus. Le domaine des discours dotik rozchinnyh est facile à étendre les discours.

Température de réaction

Avec une augmentation de la température, l'énergie de la fréquence, qui s'effondre, augmente, évidemment, qu'avec l'augmentation de la température, le processus chimique lui-même sera ralenti. Comme exemple typique de la façon dont l'augmentation de la température affecte le processus d'interaction de la parole, on peut utiliser les données des tableaux.

Tableau 1

Pour une description kіlkіsnogo de la façon dont la température peut influencer le swidkіst vzaєmodії rechovina, la règle de vikoristovuyut van't Hoff. La règle de Van't Hoff réside dans le fait que lorsque la température augmente de 10 degrés, elle accélère de 2 à 4 fois.

La formule mathématique qui décrit la règle de van't Hoff ressemble à ceci :

De γ – coefficient de température de fluidité de la réaction chimique (γ = 2-4).

Décrivez un peu plus précisément la stagnation en température de la constante de fluidité d'Arrhenius :

De R - acier à gaz universel, A - multiplicateur, qui est déterminé par le type de réaction, E, A - énergie d'activation.

L'énergie d'activation est appelée une telle énergie, car une molécule peut venir, de sorte que la transformation chimique se produit. C'est comme une barrière énergétique, qui devra être surmontée par les molécules qui se collent ensemble dans la liaison de réaction, pour réorganiser les liaisons.

L'énergie d'activation est de mentir au nom des officiels célèbres et de mentir dans la nature de la parole. Des valeurs d'énergie d'activation allant jusqu'à 40 - 50 kJ/mol permettent aux paroles de réagir activement une par une. Cependant, l'énergie d'activation dépasse 120 kJ/mol, alors les discours (pour des températures normales) réagiront encore plus correctement. Modifiez la température pour modifier le nombre de molécules actives, c'est-à-dire les molécules qui ont atteint l'énergie d'une énergie d'activation supérieure et inférieure, et également, en créant des transformations chimiques.

Diamètre du catalyseur

Appeler la parole un catalyseur, pour accélérer le processus, mais pas pour entrer dans l'entrepôt des produits de yoga. Cataliz (une transition précoce de la transformation chimique) se subdivise en homogénéité, hétérogène. Si les réactifs et le catalyseur sont transférés dans les mêmes broyeurs à granulats, alors la catalyse est dite homogène, si différente, alors hétérogène. Mekhanizm di katal_zatorіv raznomanіtnі se replie. De plus, la prochaine chose à noter est que les catalyseurs sont caractérisés par leur dynamisme. Ainsi, ce même catalyseur, accélérant une réaction, peut ne pas modifier la vitesse d'une autre.

vice

Si les réformés prennent le sort du discours gazeux, alors pour la rapidité du processus, le changement du vice dans le système . Tse vіdbuvaetsya à cela, Pour les réactifs de type gazeux, modifiez la pression pour produire un changement de concentration.

Détermination expérimentale de la stabilité de la réaction chimique

Il est expérimentalement possible de déterminer la vitesse du déroulement d'une transformation chimique, en tenant compte des données sur celles-ci, comment la concentration des discours change en une seule heure, qui entrent dans une réaction, ou un produit. Les méthodes de collecte de ces données sont subdivisées en

chimie,
physique et chimique.

Les méthodes chimiques sont simples, accessibles et précises. Avec cette aide supplémentaire, ils déterminent la concentration des réactifs et des produits sans zameryayuchi intermédiaire. Dans le cas d'une réaction différente, pour la contrôler, le réactif étant coloré, des prélèvements sont effectués. Après ce qui est indiqué dans le réactif de l'échantillon. Les échantillons de Zdiisnyuyuchi svіdbіr à intervalles de temps égaux peuvent prendre des données sur la modification de la quantité de parole dans le processus de vzaєmodії. Le plus souvent vikoristovuyut donc voir l'analyse, comme la titrimétrie et la gravimétrie.

Si la réaction se déroule rapidement, si vous prélevez un échantillon, vous devez être sûr. Pouvez-vous refroidir pour un refroidissement supplémentaire, élimination brutale du catalyseur, Il est également possible d'étendre la production ou de transférer l'un des réactifs vers un broyeur non réactif.

On trouve plus souvent des méthodes d'analyse physique et chimique dans la cinétique expérimentale moderne, moins chimiques. Avec cette aide, il est possible de prédire un changement dans la concentration des discours en une heure réelle. En cas de réaction, il n'est pas nécessaire de prélever un échantillon et de choisir un échantillon.

Les méthodes physico-chimiques sont basées sur le monde de la puissance physique, comme se situer dans une place dans le système de chanter et de changer avec l'heure. Par exemple, si la réaction subit le même sort que le Gazi, alors un tel pouvoir peut être pressé. De plus, la conductivité électrique, l'indicateur de rupture, le spectre de la suspension des discours sont vimiryuyut.

Dans les divisions précédentes, certains aspects de la cinétique ont été examinés, et maintenant le temps est venu de ramasser les gros sacs : pourquoi les réactions devraient-elles se produire et comment les contrôler.

(a) La nature des réactifs. La nourriture n'était pas clairement discutée, mais implicitement, mon yogo était constamment coincé. La parole est-elle moléculaire ou non moléculaire ? Elle est riche de ce qu'elle est, si la réaction est homogène ou hétérogène. Ajuster l'activité des oxydes dans le carbone et le silicium : si le CO 2 est consommé dans le pré, au contact des ions OH, une molécule de peau apparaît, et dans le SiO 2, dans la même situation, seule la surface du cristal est en contact avec le pré, donc il n'y a pas d'utilité pour cette partie la rapidité de la réaction est discrètement moindre. Yaka peut-être zv'azku? Il verse l'énergie de l'activation. L'activité d'oxyde des atomes dans l'acide est riche, les atomes inférieurs dans le chlore, et dans la molécule de l'acide, les liaisons sont richement mélangées, de sorte que le vin est moins actif. Quelle est la polarité des appels ? Il influence l'orientation mutuelle des molécules et le mécanisme d'ouverture de la liaison. Quelle est la géométrie de la structure ? Chi est amical gagné pour la réaction? Vous pouvez ajouter un multiplicateur de fréquence, une énergie d'activation.

Sous le camp des réactifs, il y a des odeurs : il y a des puanteurs dans la phase indépendante, ou de différentes manières, selon la nature du revendeur : HCl (gaz), HCl (aqueux) et HCl (dans le benzol) - les trois discours différents ; pour les discours durs - défectuosité de la structure, l'état de la surface, la présence d'une maison là-bas.

(b) Température. Pleurez-le jusqu'au niveau d'Arrhenius, mais il faut aussi vérifier la température des épis, puis changer la réaction par la suite (div. ci-dessous p. g).
(c) La présence de discours "de l'extérieur", pour ne pas participer à la réaction d'égalité totale. Les puants peuvent être des catalyseurs, des inhibiteurs, des initiateurs, des particules tierces inertes qui facilitent le rasage de la réaction de Lantzug, des loutres catalytiques, etc. discours, yakі vzaєmodіyut іz catalyseurs et activité de yoga pozbavlyayut. Dans les procédés hétérogènes, la puanteur s'ajoute à la défectuosité des réactifs et des produits et à la vitesse de diffusion à travers la bille vers le produit (comme s'il s'agissait de chrome dans la couche d'oxyde). Le détaillant verse également dans le camp des réactifs, mais il peut être assuré au niveau record (div. p. a).
d) La nature des produits. Le produit peut être un catalyseur. Pour les réactions hétérogènes, il est primordial que le produit ne ferme pas la surface du contact et soit possible grâce à une nouvelle diffusion. Dans les réactions limitées par le germe de lumière, le rôle principal est joué par l'énergie d'activation du premier produit microcristallin.
(e) Concentration des réactifs. Іstotna rarement là, de є razchiny, vplyaє zgіdno іz law dії mas, mais il n'est pas nécessaire d'oublier le changement à l'heure, mais pour les réactions hétérogènes - et dans l'espace.
(e) Zone de contact de phase. Іstotna est moins que des réactions hétérogènes, à sa propre trace de mémoire sur la possibilité de fermer les produits de la réaction.
(f) Afflux de formes d'énergie non thermiques. На хімічні реакції можуть впливати опромінення світлом або ультрафіолетовими (УФ) або рентгенівськими променями (їх вивчає фотохімія), радіоактивне опромінення (радіаційна хімія), електричний розряд у газах (плазмохімія), пропускання струму через електроліт (електрохімія), механічний вплив: (механохімія) . Votre injection peut être double.
1) Processus d'imitation rapides. Par exemple, la réaction de Lantzug de l'eau avec le chlore peut être vibrée avec clarification, chauffage sans clarification et avec une décharge électrique ; l'interaction de l'oxyde de calcium et du silicium pendant le chauffage est mimique, et le broyage du summish est plus susceptible d'accélérer le processus, de détruire le produit et de créer des défauts dans la structure.

La photochimie du cicava tim, qui permet aux vibrations d'activer l'un des nombreux processus parallèles. Pour quel quanti vicoriste, dont l'énergie h correspond exactement à l'énergie de dissociation soit de la destruction des mêmes molécules soit des premières molécules des molécules. Cependant, d'autres molécules d'autres cellules ne sont pas activées. Le chauffage et le frottement activent tous les discours sans discrimination.

2) La création de processus, sinon au rendez-vous. Tout comme l'énergie dans l'ancien dzherel, le mouvement de l'énergie de Gibbs G est visible. Bien que pour la conversion d'énergie d'une décharge électrique, il est possible de faire vibrer la dissociation de la molécule d'oxygène O 2 2O, et la réaction ultérieure O + O 2 O 3 est déjà là elle-même.

De même, la disposition de l'entraînement électrique: 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 ide mimoly, seuls les racks électriques de l'extérieur dzherel.

La possibilité ou l'impossibilité de telles réactions est déterminée par la quantité d'énergie introduite: si l'énergie d'un quantum (ou la tension de la centrale électrique) est inférieure à la valeur requise - la réaction ne va pas, elle ne va pas dépendent du nombre de quanta ou de la force du strum. La fréquence de telles réactions est déterminée par la fréquence de l'énergie d'entrée: en photochimie - par le nombre de quanta par heure, avec l'électricité - par la puissance du flux. De plus, dans le cas de l'électrolyse, le matériau de l'électrode est important, ce qui peut donner un effet catalytique (choisir l'un des procédés déciles ou galvaniser sinon), et la vitesse de diffusion dans l'électrolyte. Vous pouvez, par exemple, penser que pendant l'électrolyse, la distribution d'acide sulfurique se produit dans le processus 2H 2 SO 4 \u003d H 2 + H 2 S 2 O 8, bien qu'il soit thermodynamiquement plus efficace pour la distribution d'eau.

(g) Masse des réactifs, taille et forme du juge, qualité de l'isolation thermique. La forme de ce rozmіr sudini est fortement influencée par la cinétique des réactions de Lantzug, car sur les murs il y a des lanciers urviches. Si la réaction est exothermique, il est encore plus important que la chaleur monte au milieu ou conduise à l'échauffement du système réactionnel. Dans le reste de la journée (grande masse et bonne isolation thermique), le processus s'auto-renforce et s'auto-indulgent. Au fur et à mesure que la réaction progresse, la réaction s'accélère, et comme vous le voyez, plus d'énergie est vue, la température se déplace encore plus, et ainsi de suite. Un grain de blé solitaire n'est pratiquement pas oxydé, et un gros grain de grain est souvent auto-engagé. C'est pourquoi, lors de la récolte dans les élévateurs, le grain est régulièrement aéré dans l'air.

Podіbne posterіgaєtsya et en cas d'expansion catalytique du peroxyde d'eau. D'autre part, la réaction n'est pas beaucoup plus rapide, mais à tout moment, elle se réchauffe et la rapidité de la réaction augmente fortement.

(3) Vice Pour les réactions de participation des gaz, la pression est ajustée à un changement de concentration (div. p. e) de manière appropriée au niveau du gaz. Pour les systèmes sans gaz, c'est moins cher, mais dans les procédés en phase solide, il est possible d'améliorer le contact des particules et ainsi d'accélérer la réaction.

Pour la réaction aA + bB \u003d cC + dD, le viraz mathématique de la loi des masses incombustibles peut ressembler à:

υ =k [A] une [B] b ou alors υ \u003d k C UNE une C B b,

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

La dépendance de la constante de stabilité de la réaction à la température est exprimée par Arrhenius (1889) :

k \u003d A e - E / RT

de E - énergie d'activation, cal/mol ; J/mol ; e est la base du logarithme népérien ; A - post_yna, yak pour mentir dans la température; R - gaz Postiyna.

Laissez le discours A réagir avec le discours B, satisfaisant la moitié de AB :

La réaction procède d'un tourbillon insignifiant. Lors de l'ajout d'un catalyseur K les réactions se déroulent : A + K = AK et AK + B = AB + K.

Après avoir ajouté qi deux égaux, nous prenons : A + B = AB.

avec catalyseur NO 2: SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 \u003d NO 2.

Distribué: Chimie

Meta : Actualisation et connaissance de la fréquence des réactions chimiques, de la prévalence de la fréquence des réactions homogènes et hétérogènes dans divers facteurs.

Propriété : Na 2 S 2 O 3 (0,25n), H 2 SO 4 (2n), chronomètre, deux burettes, eau distillée, un flacon contenant de l'ammoniac aqueux concentré, de la poussière de platine, deux tubes à essai avec H Cl . Un morceau d'étain granulé, un morceau de zinc, une seconde montre.

I Cours Etap - initiation.

L'enseignant rappelle le sujet de la leçon, explique la méthode de yoga et enseigne aux élèves comment manger jusqu'à ce qu'ils soient discutés :

Qu'appelle-t-on swidkistyu en mécanique ?
Introduisez des mégots de réactions chimiques de différentes suédoises.
Navіscho vyvchati swidkіst, z kakoy protіkayut khіmіchnі yavischa?

II étape de la leçon - Explication du nouveau matériel.

Les concepts de mobilité et les mécanismes des réactions chimiques sont appelés cinétique chimique. La fréquence des réactions chimiques change aux frontières. Certaines réactions sont pratiquement atténuées, par exemple l'interaction de l'eau avec l'acide lorsqu'elle est chauffée. Assez souvent de la rouille sur des objets métalliques, des produits de corrosion sur des métaux.

Dans ce cas, il est impossible, évidemment, d'être entre des remarques quotidiennes et succinctes sur "Shvidki" et des réactions "complètes". Il est nécessaire de caractériser un compréhensif aussi important, comme la vitesse d'une réaction chimique (V x. P.)

Vitesse des réactions chimiques - modification de la concentration de l'un des discours réactifs en une heure

C (mol/l) – concentration de discours,

t (s) - heure, V. x. p (mol / l) - la vitesse de la réaction chimique.

En regardant la cinétique des réactions chimiques, la prochaine chose à retenir est de savoir comment déposer dans le broyeur d'agrégats les produits et les réactifs. Les produits et réactifs, pris ensemble, satisfont à ce que l'on appelle système physico-chimique. La structure des mêmes parties du système, qui peuvent avoir les mêmes entrepôts de produits chimiques et le même renforcement de l'énergie et de l'eau dans d'autres parties du système, est appelée la distribution de surface. phase. Par exemple, des cristaux de sel de cuisine ont été amenés près du verre avec de l'eau, puis au premier instant un système à deux phases s'est établi, comme s'il se transformait en un système à une seule phase après la séparation du sel. Les gaz sumish pour les esprits normaux sont à phase unique (eau et alcool) ou à phase riche (eau et benzène, eau et mercure). Les systèmes formés en une seule phase sont appelés homogène, Et les systèmes qui peuvent remplacer le sprat de phases - hétérogène. Vidpovidno à quoi en chimie a introduit le concept de homogèneі hétérogène réactions. La réaction est dite homogène, car les réactifs et les produits forment une seule phase :

HCl+NaOH=NaCL+H2O

Dans une réaction hétérogène, les réactifs et produits se retrouvent dans différentes phases :

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

À certains moments, en tant que réactifs, les produits forment différentes phases (Zn est solide, ZnCL2 est différent et H2 est gazeux).

Comme la réaction s'opère entre discours dans un système hétérogène, alors les discours qui réagissent ne collent pas entre eux dans leur totalité, mais seulement en surface. En relation avec cym, la désignation de la fréquence de la réaction hétérogène:

La fréquence d'une réaction hétérogène est déterminée par le nombre de moles de parole dans le résultat d'une réaction en une heure sur une seule surface

- Modification de la quantité de parole (réactif ou produit), mol.

- Intervalle heure - s, min.

Des fonctionnaires qui déversent une réaction swidkiste

1. La nature des discours réactifs. Le professeur montre la preuve :

A deux éprouvettes, verser 1 ml d'HCl. Dans l'un, nous mettons un morceau d'étain granulé, dans l'autre - un morceau de zinc de la même taille. Apprenez à égaliser l'intensité de voir les ampoules au gaz, à égaliser l'interrelation de HCL avec le zinc et l'étain, à éclater les biscuits en infusant la nature des discours réactifs sur le swidk de la réaction.

2. Concentration de discours réactifs.

Dosvid - Interaction du thiosulfate de sodium avec l'acide sulfurique.

a) Passez un lien vers le yakіsny dosvіd. Pour cela, versez 1 ml de thiosulfate de sodium d'acide sulfurique dans un tube à essai et ajoutez du sodium et ajoutez 1-2 gouttes d'acide sulfurique. De manière significative, après une certaine heure, une opalescence apparaîtra, et plus loin, une rozchina trouble sous la forme d'une sirka libre :

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 + S+H2O

Une heure pour traverser le craquage jusqu'à la nébulosité de la litière, se coucher au sec de la réaction.

b) Dans trois éprouvettes numérotées, versez 0,25 N de la burette. thiosulfate de sodium : 1 ml pour un persan, 2 ml pour un ami, 3 ml pour un troisième. Au premier tube à essai, ajoutez 2 ml d'eau de la burette, à l'autre - 1 ml d'eau. Dans cet ordre, la concentration mentale sera : dans l'éprouvette n° 1 - C ; dans le tube à essai n ° 2 - 2C ; dans le tube à essai n° 3 - 3C.

Dans le tube à essai n ° 1 avec du thiosulfate de sodium, ajoutez 1 goutte d'acide sulfurique, secouez-le pour le mélange, allumez le chronomètre à la place. Indiquez l'heure depuis le début de l'expansion jusqu'à ce que la litière apparaisse opalescente.

Recommencez jusqu'aux éprouvettes n°2 et n°3, ajoutez également 1 goutte d'acide sulfurique et l'heure de la réaction.

Après avoir effectué la vérification sur le futur graphique de la jachère de la concentration de la réaction de la concentration des discours réactifs, puis sur l'axe des abscisses il montre la concentration mentale de thiosulfate de sodium, sur l'axe des ordonnées la concentration de la réaction. (L'horaire peut être préparé à l'avance).

Apprenez à analyser le graphique et à analyser le visnovki sur le caractère obsolète de la sécheresse de la réaction à la concentration des discours réactifs.

L'influence de la concentration des réactifs sur le degré d'interaction chimique se manifeste par la loi fondamentale de la cinétique chimique.

La vitesse des réactions chimiques qui se déroulent dans un milieu homogène à température constante est directement proportionnelle à la concentration des substances réactives, dont les produits sont au stade de leurs coefficients stoechiométriques

= k[UN]n [B]m

Égalisation des prix - égalisation cinétique de la vitesse. [ UN], [B] (mol/l) est la concentration des discours extérieurs ; n, m- Coefficients en réactions égales ; k- vitesse constante.

Modification physique de la constante de vitesse ( k):

yakscho [ UN] = [B] = 1 mol/l => = k 1 n 1M. , tobto. = k. Tse shvidk_st ts_єї réactions dans les esprits standard.

N° 1. 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (g)

= k 2

Comment changer la fréquence de la réaction, comment augmenter la concentration de la peau des discours externes en 2 fois?

1 = k(2) 2 (2);

2 et 2 - nouvelles concentrations de discours sortants.

1 = k 4 2 2

1 = 8k 2 .

Peut-être égal à égal à (1) - largeur augmentée de 8 fois.

№ 2. 2Сu (solide) + Pro 2 (g) 2СuO (solide)

= k 2 cependant, la concentration de la parole solide est exclue de l'égalité - il est impossible de changer - une valeur constante.

Cu (tv.) => [Сu] = const

= k,

3. Température.

Une grande influence sur la vitesse des réactions chimiques est donnée par la température

van't Hoff a formulé la règle : p augmentation de la température sur la peau 10 environ 3 pour produire une augmentation de la vitesse de la réaction de 2 à 4 fois (la valeur est appelée coefficient de température de réaction).

Lorsque la température moyenne augmente, le nombre de molécules, leur énergie et le nombre de particules augmentent de manière insignifiante, puis une partie des molécules «actives» se déplace brusquement, ce qui, dans les fermetures efficaces, constitue une barrière énergétique de la réaction.

Influence mathématique

de ? t2, ? t1 est la sensibilité de la réaction en cas de températures de fin de vie t 2 t 1 ;

Appliquer : combien de fois avez-vous une réaction chimique plus rapide à t pro : 50 -> 100 pro, yaxcho = 2 ?

2 = 1 2 100 –50 10 ; 2 = 1 2 5

de sorte que la vitesse de la réaction chimique est augmentée de 32 fois.

4. Catalyseur

L'une des contributions les plus efficaces à la fluidité des réactions chimiques est la sélection des catalyseurs. Comme vous connaissez déjà le cursus scolaire de chimie, catalyseurs- Ces discours qui changent la vitesse de la réaction, et eux-mêmes, jusqu'à la fin du processus, sont invariables, tant pour l'entrepôt que pour la masse. Sinon, il semble qu'au moment de la réaction proprement dite, le catalyseur participe activement au processus chimique, comme les réactifs, mais jusqu'à la fin de la réaction entre eux, le principe d'influence est justifié : les réactifs changent leur composition chimique. entrepôt, se transformant en une sorte de produit, et le catalyseur ressemble à un catalyseur.

Surtout, le rôle du catalyseur est joué par la vitesse accrue de la réaction, bien que les catalyseurs actifs n'accélèrent pas, mais améliorent le processus. Le phénomène des réactions chimiques accélérées catalyse, et édifiant - inhibition.

Cataliz est une branche importante de la chimie et de la technologie chimique. Vous connaissiez les catalyseurs actifs, cultivant la chimie de l'azote et des sirks. Le professeur démontre la preuve.

Dès que vous le voyez, pour venger les concentrations d'eau et d'ammoniac, placez le ballon devant la poussière de platine chauffée, il va chauffer et passer une heure à la station du durcissement rouge. Ale de todi prend l'énergie qui élève la haute température du platine ? Tout est simplement expliqué. En présence de platine, l'ammoniac interagit à nouveau avec l'acide, la réaction est plus exothermique (H-900 kJ) :

4NH 3 (G) + 5O 2 \u003d 4NO (G) + 6H 2 O (G)

Pendant que la réaction se déroule, initiée par le platine, la chaleur que l'on voit élève la température du catalyseur à un niveau élevé.

ІІІ Étape de la leçon - Consolidation du matériel

La tête de Rozrahunkov

Dans deux des mêmes bateaux, ils ont pris 10 s: dans le premier - 22,4 l de H 2 . Où la vitesse de la réaction chimique est-elle la plus grande ? Combien de fois?
Pendant 10 s, la concentration de la parole externe est passée de 1 mol/l. jusqu'à 0,5 mol/l. Calculez le nombre moyen de réponses.
Pourquoi le coefficient de température de la réaction est-il plus stable, même si à t pro : 30 -> 60 la pro vitesse de la réaction a augmenté de 64 fois ?

IV Étape de la leçon - Devoirs

Tête 1

Combien de fois en croissance avez-vous une réaction entre l'oxyde de carbone (II) et l'acide, de sorte que la concentration de vos discours augmentera la perte ?

Gestionnaire 2

À combien de fois dans la croissance la vitesse de réaction chimique à une température augmente-t-elle de 40 ° C, donc le coefficient de température de la vitesse de réaction est de 3?

Gestionnaire 3

Théorie (derrière l'abstrait)

Liste de références

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Varlamova T.M., Krakova A.I. Zagalna que la chimie inorganique : Cours de base. - M. : Rolf, 2000.