Désignation de la dissociation électrique. Dissociation électrolytique : égalité, paix, constante, réactions. Classification des discours en dissociation
Dissociation électrolytique des acides
Lorsque l'acide, le sel et les bases diffèrent dans l'eau, ils se dissocient en ions chargés positivement et négativement (cations et anions). Les signes de dissociation des électrolytes dans la classe cutanée de spoluk sont caractéristiques de manière significative.
Les acides, comme vous vous en souvenez, sont formés à partir d'hydrogène et d'un excès d'acide, liés par une liaison polaire covalente. Au début du paragraphe sur l'exemple de la séparation du chlorure d'hydrogène, le monde était regardé, comme si les molécules d'eau étaient converties en une liaison ionique, et l'acide était décomposé en cations Hydrogène et chlorures.
Ainsi, du point de vue de la théorie de la dissociation électrique d'Arrhenius,
Les acides sont électrolytiques, lors de la dissociation desquels les cations d'hydrogène et les anions d'excès d'acide sont dissous.
Semblable à l'acide chlorure, la dissociation d'autres acides, par exemple le nitrate, se déroule:
Lors de la dissociation d'une molécule d'acide sulfate, le nombre de cations dans l'hydrogène dépasse le nombre d'anions dans l'excès d'acide - ions sulfate. La charge de l'anion est égale à -2 (dans les formules des ions écrivez "2-") :
Les noms des anions qui sont dissous dans la dissociation des acides sont évités par les noms des excès acides. La puanteur est pointée vers les tables de rozchinnosti sur les pages de garde.
Il est facile de se rappeler que divers anions sont dissous lors de la dissociation de divers acides, mais il n'existe qu'un seul type de cations - les cations Hydrogène H +. Plus tard, les cations mêmes de l'hydrogène sont caractérisés par le pouvoir caractéristique des acides - goût aigre, changement dans la préparation des indicateurs, réactions avec les métaux actifs, les oxydes basiques, les bases et les sels.
Les acides basiques riches se dissocient étape par étape, ajoutant des ions à l'hydrogène séquentiellement, un par un. Par exemple, dans le cas de l'acide sulfaté, les processus suivants se produisent :
Comme le montre l'induction de dissociations égales d'un acide basique riche, les anions, qui se déposent au premier stade des dissociations au premier stade, vengent les ions en Hydrogène. Le nom est indiqué dans le nom des anions: HSO - ion sulfate d'hydrogène.
La dissociation électrolytique de l'orthophosphate acide se déroule en trois étapes :
Une dissociation totalement égale de l'acide orthophosphate peut ressembler à :
De cette façon, la peau riche en acide basique sous forme de sprats d'anions et toute la puanteur est présente en même temps.
Apportez du respect, que certains égaux de la dissociation devraient avoir des flèches à double sens. Ce que ça pue signifie, vous le savez dans le paragraphe suivant.
Dissociation électrolytique des bases
Les sous-stations sont composées de cations de l'élément métallique et d'anions hydroxydes. Avec la dissociation des bases, les ions passent des racines. Le nombre d'ions hydroxyde dissous lors de la dissociation est égal à la charge de l'ion élément métallique. Ainsi, du point de vue de la théorie de la dissociation électrique
Justifier - ce elektroliti, yakі se dissocier sur les cations de l'élément métallique et les anions hydroxyde.
Jetons un coup d'œil à la dissociation des bases sur l'application de la dissociation des hydroxydes de sodium et de baryum :
Lorsque les bases sont dissociées, des anions du même type s'établissent - les ions hydroxyde, qui signifient toute la puissance caractéristique des différences dans les prés: la construction du changement en présence d'indicateurs, réagissant avec les acides, les oxydes d'acide et les sels.
Dissociation électrolytique des sels
Sels constitués de cations d'un élément métallique et d'anions d'un excès acide. Avec des sels variables dans l'eau, les ions passent des racines.
Les sels sont électrolytiques, qui se dissocient en cations d'un élément métallique et en anions d'un excès acide.
Regardons la dissociation des sels du mégot de dissociation du nitrate de potassium :
De même, dissociez ces autres sels, par exemple le nitrate de calcium et l'orthophosphate de potassium :
Dans l'équation de dissociation des sels, la charge du cation pour la valeur absolue est le degré d'oxydation le plus important de l'élément métallique, et la charge de l'anion est la somme des degrés d'oxydation des éléments en excès d'acide . Par exemple, le sulfate de cuivre (P) se décompose en ions
et nitrate de ferum(SH) - sur ioni
La charge des cations des éléments métalliques dans la majorité des chutes peut être attribuée au tableau périodique. Chargez les cations des éléments métalliques dans les sous-groupes de tête en sondant jusqu'au numéro du groupe dans lequel l'élément est mélangé :
Les éléments métalliques des sous-groupes secondaires sont appelés à constituer un saupoudrage d'ions, par exemple Fe 2 +, Fe 3 +.
Les charges d'excès acides sont plus faciles à attribuer pour la quantité d'ions à l'Hydrogène dans l'entrepôt de la molécule d'acide, mais elles étaient moins prononcées en 8ème classe. Une charge de certains excès acides est induite aux tables de rozchinnosti sur les pages de garde.
Prenez soin que dans la dissociation des acides, des bases et des sels, la charge totale des cations et des anions soit ramenée à zéro, les éclats de parole sont électriquement neutres.
L'étape de dissociation augmente la possibilité d'utiliser des sels acides et basiques. Les sels acides vengent les ions de l'Hydrogène, comme l'acide. C'est pourquoi les sels sont appelés acides. Et dans les principaux sels, il y a des ions hydroxyde, comme dans les bases.
Lors de la première étape de dissociation de l'acide sulfate, l'ion sulfate d'hydrogène HSO- est dissous, ce qui provoque des sels acides: NaHSO 4 (hydrogénosulfate de sodium), Al (HSO 4) 3 (hydrogénosulfate d'aluminium) et in. L'orthophosphate acide est également caractérisé par les sels acides K 2 HPO 4 (hydrogénoorthophosphate de potassium) ou KH 2 PO 4 (dihydrogénorthophosphate de potassium).
Chez les roses, les sels acides se dissocient en deux temps :
Les sels acides sont moins caractéristiques des acides riches-basiques, les éclats puants se dissocient plus souvent. Le plus important est l'acide monobasique - le fluorure. Les liens solubles dans l'eau en présence de particules de H 2 F 2 et d'acide fluoré peuvent ajuster la force acide de l'entrepôt KHF 2.
L'hydroxyde de Deyakі nerazchinnі dissout les cations, dans lesquels є hydroxyde-ion. Par exemple, l'aluminium doit être stocké à l'entrepôt pour le cation AlOH 2+, pourquoi est-il nécessaire d'utiliser l'entrepôt AlOHCl 2 (chlorhydrate d'aluminium). Une telle force est appelée la principale.
Idée clé
Contrôler l'alimentation
100. Donnez le but des acides, des bases et des sels du point de vue de la théorie de la dissociation électrique.
101. Pourquoi la dissociation des acides basiques riches est-elle similaire aux acides monobasiques ? Expliquez sur l'exemple de l'acide sulfate.
Tâche pour maîtriser le matériel
102. À la suite de la dissociation d'une molécule d'acide, un ion de charge 3- s'est dissous. Combien d'ions l'hydrogène a-t-il reçu ?
103. Stockage de la dissociation électrolytique des acides : carbonate, bromure, nitrite. Nommez les anions qui sont établis.
104. Comment induire la dissociation des acides étape par étape : HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? Confirmez la preuve avec des réactions égales.
105. Conserver une dissociation égale des sels : nitrate de magnésium, chlorure d'aluminium, bromure de baryum, carbonate de sodium, orthophosphate de sodium.
106. Introduisez un mégot de sels, avec la dissociation d'une telle quantité de parole, 1 mole est dissoute : a) 2 moles d'ions ; b) 3 ions molaires; c) 4 ions molaires; d) 5 moles d'ions. Notez la dissociation égale.
107. Notez les charges des ions dans les rivières : a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
b) NaHSO 4 , Mg(HSO 4 ) 2 , CaHPO 4 , Ba(OH) 2 . Nommez les discours.
108. Stockez des quantités égales de dissociation électrolytique de la parole : hydroxyde de potassium, sulfure de baryum, nitrate de ferum(III), chlorure de magnésium, sulfate d'aluminium.
109. Ajoutez la formule de la parole, lors de la dissociation, les ions calcium et les ions hydroxyde sont dissous.
110. Pour la traduction des discours, écrivez sur électrolytique et non électrolytique: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5 , H 2 O. Stocker une dissociation égale des électrolytes.
111. Lors de la dissociation de tout nitrate, 1 mole de cations avec une charge de 2+ a été dissoute. Combien de discours de nitrate-ionov se sont installés avec qui?
112. Pliez la formule et notez la dissociation égale du sulfate de ferum(II) et du sulfate de ferum(III). Qu'est-ce que les sels excitent?
113. Induire, après un mégot, le niveau de dissociation des sels de manière similaire aux schémas (la lettre M désigne un élément métallique et X est un excès acide): a) MX ^ M 2+ + X 2-; b) MX 3 ^ M 3+ + 3X - ;
c) M 3 X ^ 3M + X 3- ; d) M 2 X 3 ^ 2M 3 + + 3X 2-.
114. Dans le commerce de détail, les ions K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. Avez-vous réparé certains discours? Fournissez deux options pour l'invite.
115*. Pour stocker la dissociation égale des électrolytes calmes, s'ils dissolvent les ions chlorure : CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
Tse matériel de l'assistant
La nature des molécules du détaillant joue le même rôle de dissociation électrique que la puissance macroscopique du détaillant - sa pénétration diélectrique (schéma de dissociation électrique).
Dissociation à l'heure de fusion
Sous des températures élevées, ils commencent à réparer le réseau cristallin, l'énergie cinétique se déplace, et un tel moment est venu (à la température de fusion du discours), si l'énergie est compensée par l'échange d'ions. Le résultat en est la désintégration de la parole en ions.
Théorie classique de la dissociation électrique
La théorie classique de la dissociation électrique a été créée par S. Arrhenius et W. Ostwald en 1887. Arrhenius n'a pas pris en compte la théorie physique de la conception, ne protégeant pas l'interaction entre l'électricité et l'eau, et tenant compte du fait que les conceptions ont des ions libres. Chimistes russes I. A. Kablukov et V. A. Kistyakovsky ont été invités à expliquer la dissociation électrique de la théorie chimique du développement de D. I. Mendeliev, ils ont apporté que lorsque l'électrolyte est séparé, il y a une interaction chimique avec l'eau, après quoi l'électrolyte se dissocie en ions.
La théorie classique de la dissociation électrolytique est basée sur les hypothèses concernant la dissociation incohérente de la parole divisée, qui est caractérisée par l'étape de dissociation α, de sorte que les molécules d'électrolyte se brisent souvent. L'égalité dynamique entre les molécules non dissociées et les ions est décrite par la loi des masses volatiles. Par exemple, la dissociation électrique de l'électrolyte binaire KA est du type :
La constante de dissociation est déterminée par les activités des cations, des anions et des molécules non dissociées dans l'ordre suivant :
L'importance du dépôt en raison de la nature du discours et du détaillant, ainsi que de la température, peut être déterminée par des méthodes expérimentales. Étapes de dissociation ( α ) peut être couvert pour n'importe quelle concentration d'électrolyte pour un soutien supplémentaire :
,de - le coefficient d'activité moyen de l'électrolyte.
Faible électricité
Faible électricité- des composés chimiques dont les molécules dans les variétés très diluées sont légèrement dissociées en ions, qui sont en alignement dynamique avec des molécules non dissociées. Aux électrolytes faibles se trouvent plus d'acides organiques et de bases organiques riches dans l'eau et les variétés non aqueuses.
Électrolytes faibles є :
- Mayzhe toute l'eau acide organique;
- acides inorganiques actifs : HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 et in ;
- deyakі malokrozchinnі hydroxyde métallique: Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 et in.
Une électricité plus forte
Une électricité plus forte- des chimies dont les molécules dans les variétés sélectionnées sont pratiquement plus dissociées en ions. Le niveau de dissociation de ces électrolytes est proche de 1. Aux électrolytes forts, il existe des sels inorganiques riches, des acides inorganiques et des bases dans les roses d'eau, ainsi que chez les détaillants, qui peuvent avoir un bâtiment fortement dissocié (alcools, amides et autres).
La théorie classique de la dissociation électrolytique ne stagne qu'à la dilution des électrolytes faibles. Une forte électricité dans les dissociations de reproduction est pratique pour la plupart, et il n'y a aucune preuve de l'égalité entre les ions et les molécules non dissociées. Vіdpovіdno à yavlen, suspendu dans les années 20-30. 20 m. V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Danemark), R. M. Fuoss (USA) et d'autres, dans le cas d'électrolytes forts à des concentrations moyennes et élevées, de la vapeur d'ions et des agrégats pliables sont établis. Les données spectroscopiques actuelles montrent qu'une paire d'ions est formée de deux ions de signe opposé, qu'ils sont en contact (contact ion pair) ou séparés par une ou une des molécules dekilcom d'un revendeur (separated ion pair). Tous les paris sont électriquement neutres et ne participent pas à l'électricité transférée. Les différences mal élevées de composés électrolytiques forts entre les ions solvatés et les paires ioniques peuvent être approximativement caractérisées, de manière similaire à la théorie classique de la dissociation électrolytique, par la constante de dissociation (ou par la valeur pivot - la constante aco). Tse vous permet de gagner la quête d'une plus grande égalisation pour le développement d'un niveau de dissociation plus élevé, basé sur des données expérimentales.
Dans les types les plus simples (gros ions monoatomiques à charge unique), les valeurs approximatives de la constante de dissociation dans l'élevage d'électrolytes forts peuvent être théoriquement calculées, tout en montrant une interaction purement électrostatique entre les ions dans un milieu ininterrompu - un détaillant.
Appliquer des électrolytes forts : acides désacides (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr ; HI), hydroxydes de métaux terreux (NaOH, KOH, Ba(OH) 2) ; plus de sels.
Div. aussi
Posilannya
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Électrolytes et non-électrolytes
D'après les leçons de physique, il est clair que la construction de certains discours dans les bâtiments conduit un courant électrique, et d'autres - non.
La parole, les rozchini comme la conduite d'un grattement électrique, sont appelées électrolytes.
La parole, les raisons de ne pas effectuer de grattage électrique, sont appelées non-électrolytes. Par exemple, ne faites pas de grattage électrique.
Dissociation et association électrolytique
Pourquoi les électriciens doivent-ils effectuer un grattage électrique ?
Enseignement suédois S. Arrenius, montrant la conductivité électrique de divers discours, deyshov 1877. à visnovka, qui est la raison de la conductivité électrique ioniv, qui sont réglés lorsque l'électricité est séparée de l'eau
Le processus de désintégration de l'électrolyte sur l'ion est appelé dissociation électrique.
S. Arrhenius, qui avait atteint le point de comprendre la théorie physique de la conception, ne s'inquiétait pas de la relation entre l'électricité et l'eau, et il respectait le fait que les conceptions avaient des ions libres. De l'avis du nouveau chimiste russe I. A. Kablukov et V. A. Kistyakovsky ont travaillé pour expliquer la dissociation électrique de la théorie chimique de D. I. Mendeliev a appris que lorsque l'alimentation électrique était modifiée, l'interaction chimique de la parole divisée avec l'eau était introduite, de sorte que les odeurs étaient dissoutes en ions. La puanteur a été respectée, qu'ils ne soient pas libres, pas nus, mais hydratés, vêtus d'un manteau de fourrure avec des molécules d'eau.
Molécules d'eau dipôles(deux pôles), les éclats d'atome et d'eau sont décalés sous une coupe de 104,5°, ce qui fait que la molécule forme une forme coupée. La molécule d'eau est représentée schématiquement ci-dessous.
En règle générale, il est plus facile de dissocier les discours des son ionique et, vіdpovidno, avec un réseau cristallin ionique, des éclats de puanteur sont formés à partir d'ions prêts à l'emploi. Derrière leurs dipôles séparés, les eaux sont orientées par des ions de charges opposées vers les ions positifs et négatifs de l'électrolyte.
Entre les ions de l'électrolyte et les dipôles de l'eau, les forces de gravité mutuelle sont mises en cause. En conséquence, les liaisons entre les ions sont plus faibles et il y a une transition des ions du cristal à la différence. Il est évident que la séquence des processus qui se produisent lors de la dissociation des paroles avec un son ionique (sels et lunas) sera la suivante :
1) orientation des molécules (dipôles) d'eau à proximité des ions du cristal ;
2) hydratation (interaction) des molécules d'eau avec les ions de la sphère superficielle du cristal ;
3) dissociation (décomposition) de l'électrolyte cristallin lors de l'hydratation de l'ion.
Un processus plus simple peut être imaginé pour l'aide d'un égal offensif:
De même, ils se dissocient et électricité, dans les molécules de certaines liaisons covalentes (par exemple, les molécules de chlorure de HCl, voir ci-dessous) ; seulement de cette manière, sous l'infusion de dipôles, l'eau transforme la liaison polaire covalente en ion; la séquence de processus, qui sont effectués en même temps, sera comme ceci:
1) orientation des molécules d'eau vers les pôles des molécules d'électrolyte ;
2) hydratation (interaction) des molécules d'eau avec des molécules d'électrolyte ;
3) ionisation des molécules d'électrolyte (transformation d'une liaison polaire covalente en une liaison ionique) ;
4) dissociation (décomposition) des molécules d'électrolyte lors de l'hydratation des ions.
Le processus de dissociation de l'acide chlorhydrique peut être simplifié comme suit :
Slid vrakhovuvaty, scho en termes d'ion d'hydratation électrolytique, s'effondrant de manière chaotique, peut se taire et se réunir. Ce processus d'inversion est appelé association. L'association entre les personnes est observée parallèlement à la dissociation, donc dans des réactions égales, mettez le signe de la réversibilité.
Les pouvoirs des ions hydratés sont défiés par les pouvoirs non hydratés. Par exemple, l'ion non hydraté middi Cu 2+ - blanc dans les cristaux anhydres sulfate midi (II) et peut avoir une couleur noirâtre, s'il est hydraté, puis les interactions avec les molécules d'eau Cu 2+ nH 2 O. molécules d'eau.
Étapes de la dissociation électrique
Dans le cas des électrolytes, il est chargé d'ions de la présente molécule. Par conséquent, la gamme d'électrolytes est caractérisée étape de dissociation, qui est désigné par la lettre grecque a ("alpha").
La valeur du nombre de particules qui se sont fragmentées en ions (N g), jusqu'au nombre total de particules séparées (N p).
Le degré de dissociation de l'électrolyte est déterminé par le dernier chemin et est observé par parties de plusieurs centaines. Si a = 0, alors la dissociation est quotidienne, et si a = 1, si elle est de 100%, alors l'électrolyte sera davantage désintégré en ions. Différents types d'électricité peuvent être différents du monde de la dissociation, c'est-à-dire que les étapes de la dissociation peuvent résider dans la nature de l'électrolyte. Elle résidera également dans la concentration : avec l'élargissement de la différence entre les étapes de dissociation, elle augmentera.
Derrière l'étape de dissociation électrique, l'électricité est divisée en forte et faible.
Une électricité plus forte- tse elektroliti, yakі lorsqu'il est différent dans l'eau, il est pratique de se dissocier sur ioni. De tels électrolytes ont un degré significatif de dissociation du bon.
Jusqu'aux électrolytes forts on peut voir :
1) sels de moutarde ;
2) les acides forts, par exemple : H 2 SO 4 HCl, HNO 3 ;
3) services, par exemple : NaOH, KOH.
Faible électricité- tse elektroliti, yakі lorsqu'il est séparé de l'eau, ne peut pas se dissocier en ions. De tels électrolytes ont un niveau de dissociation de zéro.
Des électrolytes faibles peuvent être observés :
1) acides faibles - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) solution aqueuse d'ammoniaque NH 3 H 2 O ;
4) les sels actifs.
Constante de dissociation
Dans les cas d'électrolytes faibles, après leur dissociation incohérente, ils sont restaurés dynamiquement égal entre les molécules non dissociées et les ions. Par exemple, pour l'acide optique :
Il est possible de zastosuvat jusqu'à tsієї rivnovagi la loi du mât inflammatoire et d'écrire les constantes viraz de rivnovagi:
La constante d'égalisation, qui caractérise le processus de dissociation d'un électrolyte faible, est appelée constante de dissociation.
La constante de dissociation caractérise la force de l'électrolyte (acides, bases, eau) se dissocier en ions. Plus la constante est grande, plus il est facile pour l'électrolyte de tomber dans les ions, et aussi, ils sont les plus forts. Les valeurs des constantes de dissociation pour les électrolytes faibles se trouvent dans dovіdniki.
Les principales dispositions de la théorie de la dissociation électrique
1. Lorsqu'elle est séparée dans l'eau, l'électricité se dissocie (se désintègre) en ions positifs et négatifs.
Іoni- c'est l'une des formes de la base d'un élément chimique. Par exemple, les atomes de sodium métallique Na 0 interagissent énergétiquement avec l'eau, satisfaisant à ce pré (NaOH) et l'eau H 2 mais ils ne satisfont pas de tels produits avec le sodium Na +. Le chlore Cl 2 a une couleur jaune-vert et une forte odeur, cassant, et l'ion chlore Cl - bezbarvnі, non cassant, soulage l'odeur.
Іoni- des particules chargées positivement ou négativement, sur lesquelles des atomes ou des groupes d'atomes d'un ou de plusieurs éléments chimiques sont transformés à la suite du transfert ou de l'arrivée d'électrons.
Chez les détaillants, ils se déplacent maladroitement directement chez les détaillants.
Derrière l'entrepôt où ils vont juste- Cl - , Na + i pliant- NH4+, SO2-.
2. La raison de la dissociation de l'électrolyte dans les sources d'eau est la première hydratation, car l'interaction de l'électrolyte avec les molécules d'eau rompt la liaison chimique chez les nouveaux arrivants.
À la suite d'une telle interdépendance, l'hydratation est établie, de sorte qu'elle est associée à des molécules d'eau et d'ions. Aussi, pour l'évidence de la coquille d'eau, ils sont divisés en hydraté(À rozchinah et crystallogidratah) dans non hydraté(En sels anhydres).
3. Sous l'action d'un struma électrique, les ions chargés positivement s'effondrent au pôle négatif du struma - cathode et sont appelés cations, et les ions chargés négativement s'effondrent au pôle positif du struma - anode et sont donc appelés anions.
Plus tard, il y a une autre classification des ions. par le signe de leur charge.
La somme des charges des cations (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) est la même que la somme des charges des anions (Cl -, OH -, SO 4 2-), après quoi la différence des électrolytes (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) deviennent électriquement neutres.
4. Dissociation électrolytique - le processus des loups-garous pour les électrolytes faibles.
L'ordre du processus de dissociation (désintégration de l'électrolyte en ions) se poursuit et le processus d'inversion - association(Z'ednannya ioniv). Donc, à dissociation électrique égale, remplacer le signe d'égalité par le signe de négociabilité, par exemple :
5. Toute l'électricité d'un même monde ne se dissocie pas en ions.
Dépôt selon la nature de l'électrolyte et sa concentration. Les pouvoirs chimiques des différences d'électrolytes sont déterminés par les pouvoirs des ions, comme la puanteur de la dissociation.
La dominance des différences d'électrolytes faibles est entourée de molécules et d'ions, qui se sont installés dans le processus de dissociation, qui sont en équilibrage dynamique un par un.
L'odeur de l'acide optique et la présence de la présence de molécules CH 3 COOH, le goût amer et le changement de contamination des indicateurs de l'apparition de la présence dans la gamme des ions H +.
La dominance des différences dans les électrolytes forts est déterminée par la dominance des ions, comme si elles étaient établies pour leurs dissociations.
Par exemple, le pouvoir puissant des acides, comme une relish aigre, change en présence d'indicateurs et d'autres indicateurs, y compris la présence de cations dans l'eau (plus précisément, les ions dans l'oxonium H 3 O +). Prés de puissance Zagalni, si doux sur le dotik, changeant l'infection des indicateurs et autres. en raison de la présence d'ions hydroxyde dans OH - dans leurs gammes, et de la puissance des sels - en raison de leur décomposition en cations métalliques (ou ammonium) et en anions d'excès acides.
Approprié pour la théorie de la dissociation électrique toutes les réactions dans des solutions aqueuses d'électrolytes et les réactions entre ions. Tsim umovleny vysoko shvidkіst richesse des réactions chimiques dans rozchiny elektrolitіv.
Les réactions qui se produisent entre les ions sont appelées réactions ioniques, Une égalisation de ces réactions - ionim est égal à.
Des réactions d'échange d'ions dans l'eau peuvent se produire :
1. Non négociable, jusqu'à la fin.
2. Retour, puis courir en même temps sur deux droites opposées. Les réactions d'échange entre électrolytes forts de différentes manières vont jusqu'au bout, ou sont pratiquement irréversibles, s'ils, unis un à un, font des discours:
a) indistinct ;
b) faible dissociation (faible électricité) ;
c) gazeux.
Regardons quelques exemples de raies moléculaires et ioniques à court terme :
La réaction est irréversible l'un des її produits est un discours non distinct.
La réaction de neutralisation est irréversible, car K. Un petit discours dissocié est établi - eau.
La réaction est irréversible, car gaz CO 2 et parole à faible dissociation - eau.
Même au milieu des discours et au milieu des produits de la réaction, faible électricité ou peu de discours, de telles réactions sont des loups-garous, donc elles ne courent pas jusqu'à la fin.
Dans les réactions de retournement, la jalousie est attisée par l'adoption des discours les moins dissociés.
Par exemple:
Rivnovaga zmіshchuєtsya dans le cas de l'adoption d'un électrolyte faible - H2O.
Si les discours sont forts, ce sont des électrolytes forts qui, lorsqu'ils sont mélangés, ne déposent pas de discours ou de gaz indistincts ou mal dissociés, de telles réactions ne se produisent pas: lorsqu'ils sont mélangés, ils déposent des ions sumish.
Matériel Dovіdkovy pour réussir le test:
tableau périodique
Tableau de détail
Théorie de la dissociation électrique zaproponuvav enseignements suédois S. Arrhenius en 1887 roci.
Dissociation électrolytique- la décomposition des molécules d'électrolyte avec des solutions dans une variété d'ions chargés positivement (cations) et chargés négativement (anions).
Par exemple, l'acide octova se dissocie comme ceci dans l'eau :
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
La dissociation est placée avant les processus de retournement. Ale différents appareils électriques se dissocient différemment. Marche à suivre pour déposer dans la nature de l'électrolyte, sa concentration, la nature du revendeur, les esprits naturels (température, étau).
Étapes de dissociation α - le rapport du nombre de molécules, qui se sont décomposées en ions, au nombre total de molécules :
α=v'(x)/v(x).
Les étapes peuvent être modifiées de 0 à 1 (en fonction de la durée de la dissociation jusqu'à la réalisation finale). De manière significative dans vіdsotkah. Il apparaît comme une voie expérimentale. Avec la dissociation de l'électrolyte, il y a une augmentation du nombre de particules dans la différence. Le degré de dissociation montre la force de l'électrolyte.
Séparé fortі électricité faible.
Une électricité plus forte- ce électrique, le degré de dissociation qui dépasse 30 %.
Électrolytes de puissance moyenne- tse tі, stupіin disotsіаtsії yakої podіlyaє dans les limites valait 3% à 30%.
Faible électricité- le degré de dissociation dans l'eau 0,1 M différence est inférieur à 3 %.
Appliquez des électrolytes faibles et forts.
L'électricité la plus forte dans les plantes d'élevage est plus susceptible de leur tomber dessus, c'est-à-dire. α \u003d 1. Mais les expériences montrent que la dissociation ne peut pas être meilleure que 1, elle peut être plus proche, mais pas meilleure que 1. Pas une bonne dissociation, mais oui.
Par exemple, laissez-moi avoir une sorte de z'ednanny α = 0,7. Tobto. Selon la théorie d'Arrhenius, 30% des molécules "flottent" de diverses manières, qui n'ont pas été produites. Et 70% l'ont fait gratuitement. Et la théorie électrostatique donne une définition plus précise de ce concept : si α = 0,7, alors toutes les molécules sont dissociées en ions, mais les ions sont plus de 70 % de plus, et 30 %, qui manquent, sont liés par des interactions électrostatiques.
Il y a des étapes de dissociation.
Les étapes de dissociation résident non seulement dans la nature du détaillant et du discours, qui varient, mais aussi dans la concentration et la température.
Une dissociation égale peut être appliquée à un tel look:
AK ⇄ A- + K + .
La première étape de dissociation peut être exprimée comme suit :
Avec une augmentation de la concentration, la différence entre les étapes de dissociation de l'électrolyte diminue. Tobto. la valeur du pas pour un électrolyte particulier a cessé d'être la valeur de la constante.
Dissociation Oskіlki - le processus des loups-garous, puis l'égalisation de la rapidité de la réaction peut être écrite comme suit:
Si la dissociation est tout aussi importante, alors la vitesse s'améliorera et par conséquent elle sera prise la constante d'égalisation(Constante de dissociation):
A déposer en raison de la nature du revendeur et de la température, mais pas à déposer en raison de la concentration des produits. On peut voir à partir de l'équation que plus il y a de molécules non dissociées, plus la valeur de la constante de dissociation de l'électrolyte est petite.
Acides basiques riches se dissocient souvent par étapes et les étapes de la peau peuvent avoir une valeur constante de dissociation.
En tant qu'acide bugatobasique dissocié, le premier proton est plus facilement divisé, et lorsque la charge de l'anion augmente, il croît plus fortement et le proton est divisé plus riche. Par exemple,
Les constantes de dissociation de l'acide phosphorique sur la couche cutanée de la peau sont très perméables :
I - étape :
II - étape :
III - stade :
Au premier stade, l'acide phosphorique est un acide de force moyenne, et l'autre est faible, au troisième - même faible.
Appliquez les constantes de rіvnovagi de deyakyh dezchinіv elektrolitіv.
Regardons l'exemple :
Comme s'il leur était possible d'apporter du cuivre métallique, alors au moment de la jalousie, la concentration d'ions dans le midi est due à une concentration d'argent plus grande et plus faible.
La constante Ale peut être une valeur inférieure :
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Que pouvons-nous dire de ceux qui, au moment d'atteindre le rіvnovaga, avaient même un peu de chlorure de srіbla.
La concentration de métal midi et d'argent est entrée dans la constante d'égalisation.
Ionny dobutok vodi.
Les tableaux de survol contiennent des données :
Appelez la constante Qiu ionny vitvir vodi, dépôt de yak inférieur à la température. Vdpovidno à la dissociation pour 1 ion H + tombe un ion hydroxyde. Dans l'eau pure, la concentration de ces ions est la même : [ H + ] = [Oh - ].
Zvidsi, [ H + ] = [Oh-] = = 10-7 mol/l.
Si vous ajoutez un discours tiers à l'eau, par exemple, l'acide chlorhydrique, la concentration d'ions dans la croissance de l'eau, l'addition alionique d'eau dans la concentration ne peut pas être déposée.
Et si vous ajoutez une prairie, la concentration d'ions augmentera et la quantité d'eau diminuera.
Concentration et interrelations : plus d'une valeur, puis moins qu'une autre.
Différence d'acidité (pH).
L'acidité des différences est exprimée par la concentration des ions H+. Dans les médias acides pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 mol / l, dans les flaques -pH> 10 -7 mol/l.
L'acidité de la différence est exprimée par le logarithme négatif de la concentration d'ions dans l'eau, appelée її pH.
pH = -lg[ H + ].
Vzaimozv'yazok entre une constante et une étape de dissociation.
Prenons l'exemple de la dissociation de l'acide optique :
On connaît la constante :
concentration molaire W=1/V, on peut imaginer qu'à temps égal on le prenne :
Qi égal є par la loi d'élevage W. Ostwald, zgіdno z kakim la constante de dissociation de l'électrolyte ne peut pas être déposée sous la forme d'un divorce.
Cette leçon de dévotions aux sujets "Dissociation électrolytique". Au cours du processus de culture de ceux-ci, vous comprendrez l'essence de certains faits étonnants : pourquoi la différence entre les acides, les sels et le luzhiv est de conduire un jet électrique ; Pourquoi la température d'ébullition de la différence entre l'électrolyte et la différence entre la différence entre l'électrique et le non-électronique.
Son chimique.
Leçon:Dissociation électrolytique
Le thème de notre leçon est Dissociation électrolytique". Nous allons essayer d'expliquer les faits étonnants:
Pourquoi les acides rozchini, les sels et les prés conduisent un jet électrique.
Pourquoi la température d'ébullition de la différence entre l'électrolyte et la concentration sera plus élevée, la température d'ébullition inférieure est la différence entre l'électrolyte et la concentration.
Svante Arrhénius
En 1887, le physicien suédois - le chimiste Svante Arrhenius, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschennja, scho scho dans un tel discours de rasoir rozdayutsya sur les particules zarjazhenі - inoni, yakі peut passer à elektrodіv - cathode chargée négativement et anode chargée positivement.
C'est la cause du grattement électrique à rozchiny. Tsey processus otrimav nom dissociation électrique(La dernière traduction est fractionnement, disposition sous l'afflux d'électricité). Un tel nom indique également que la dissociation est sous l'influence d'un courant électrique. D'autres investigations ont montré ce qui ne va pas : et ils ne sont queporteurs de charges de diverses manières, il n'est pas nécessaire qu'il passe parrozchin strum chi ni. Avec la participation de Svante Arrhenius, la théorie de la dissociation électrolytique a été formulée, qui porte souvent le nom de l'honneur de ce scientifique. L'idée principale de cette théorie réside dans le fait que l'électricité sous l'acte du détaillant tombe miraculeusement dans les ions. Moi-même, je n'y suis pas allé vіdіami vіdpovіdat pour elektroprovіdnіst razchiny.
Strum électrique - ce redressage ruh vіlny particules chargées. Vous savez déjà quoi rozchiny et fonte des sels et luzhіv elektroprovіdnі, c'est pourquoi ils ne sont pas formés de molécules neutres, mais de particules chargées - les ions. Une fois fondus, ils fondent libre porteurs de charges électriques.
Le processus de désintégration de la parole en ions libres au cours de sa dispersion est appelé dissociation électrique.
Riz. 1. Schéma de décomposition en ions de chlorure de sodium
L'essence de la dissociation électrolytique réside dans le fait qu'ils deviennent libres sous l'influx d'une molécule d'eau. Fig. 1. Le processus de désintégration de l'électrolyte sur ion est à réaliser à l'aide d'une égalisation chimique. Écrivons la dissociation égale du chlorure de sodium et du bromure de calcium. Avec la dissociation d'une mole de chlorure de sodium, une mole de cations sodium et une mole d'anions chlorure sont dissoutes. NaCl⇄ N / A + + CL -
Avec la dissociation d'une mole de bromure de calcium, une mole de cations calcium et deux moles d'anions bromure sont dissoutes.
CalifornieBR 2 ⇄ Californie 2+ + 2 BR -
Respectez : Puisque la formule de la partie électriquement neutre est écrite dans la partie gauche de l'équation, alors la charge totale des ions doit être égale à zéro.
Visnovok: lors de la dissociation des sels, les cations de métal et les anions en excès d'acide sont dissous.
Jetons un coup d'œil au processus de dissociation électrique des prairies. Écrivons la dissociation égale de l'hydroxyde de potassium et de l'hydroxyde de baryum.
Lors de la dissociation d'une mole d'hydroxyde de potassium, une mole de cations potassium et une mole d'anions hydroxyde sont dissoutes. KOH⇄ K + + Oh -
Lors de la dissociation d'une mole d'hydroxyde de baryum, une mole de cations baryum et deux moles d'anions hydroxyde sont dissoutes. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Visnovok : lors de la dissociation électrolytique des prés, les cations métalliques et les hydroxyde - anions sont dissous.
Indistinct à la base de l'eau pratique n'abandonne pasélectrolytique dissociation Ainsi, comme près de l'eau, la puanteur est pratiquement indiscernable, et lorsqu'elle est chauffée, elle s'étale, de sorte que sa fonte n'est pas possible.
Riz. 2. Molécules Budov d'eau chlorée et d'eau
Regardez le processus de dissociation électrolytique des acides. Les molécules d'acides sont fixées par une liaison polaire covalente, par conséquent, les acides ne sont pas constitués d'ions, mais plutôt de molécules.
Nutrition Vikaє - comment l'acide est-il dissocié, c'est-à-dire comment les parties chargées libres sont-elles établies dans les acides? Il semble qu'ils se déposent d'eux-mêmes dans des concentrations acides lorsqu'ils sont dissous.
Regardons le processus de dissociation électrolytique de l'eau chlorée dans l'eau, mais pour cela nous allons noter les molécules d'eau et de chlorure. Fig.2.
Les molécules incriminées sont fixées par une liaison polaire covalente. L'écart électronique de la molécule d'eau chlorée est décalé vers l'atome de chlore et la molécule d'eau est décalée vers l'atome d'acide. La molécule d'eau dissout le cation eau dans la molécule d'eau chlorée, avec laquelle le cation hydroxonium H3O + est dissous.
Dans des réactions égales de dissociation électrique, il est nécessaire de protéger l'illumination du cation hydroxonium - il semble que le cation eau soit établi.
Todi égale dissociation de l'eau chlorée ressemble à ceci:
HCl⇄ H + + CL -
Lors de la dissociation d'une mole d'eau chlorée, une mole de cation eau et une mole d'anion chlorure sont dissoutes.
Étape de dissociation de l'acide sulfurique
Regardez le processus de dissociation électrolytique de l'acide sulfurique. Dissociation de l'acide sulfurique par étapes, en deux étapes.
je-I étape de dissociation
Lors de la première étape, un cation est introduit dans l'eau et l'anion hydrosulfate est dissous.
II - I étape de dissociation
A l'autre étape, une dissociation supplémentaire des anions hydrosulfate a lieu. ASS 4 - ⇄ H + + ALORS 4 2-
Cette étape est inversée, de sorte que le sulfate - les ions sont établis - ils peuvent prendre des cations d'eau et se transformer en hydrosulfate - anions. Tse est indiqué par le signe inverse.
Acide Іsnuyu, yakі navіt au premier stade ne se dissocie pas exactement - ces acides sont faibles. Par exemple, l'acide carbonique H 2 3 .
Maintenant, nous pouvons expliquer pourquoi la température d'ébullition de la différence entre l'électrolyte sera plus élevée, la température inférieure du point d'ébullition sera la différence entre le non-électronique.
Lorsque les molécules de la parole sont séparées, elles interagissent avec les molécules du détaillant, par exemple - l'eau. Plus il y a de particules de discours différents dans un volume d'eau, plus la température d'ébullition est élevée. Maintenant, il est clair que dans le même obsyagi, les autorités ont réparé des quantités égales d'électrolyte de parole et de non-électrolyte de parole. L'électrolyte dans l'eau se décomposera en ions, ce qui signifie que le nombre de particules sera plus grand, plus faible au moment de la séparation du non-électrolyte. De cette manière, la présence de particules libres dans l'électrolyte explique pourquoi la température d'ébullition augmentera la différence entre l'électrolyte et la température d'ébullition inférieure modifiera la différence entre les non-électroniques.
Apporter un sac au cours
À ce moment, vous avez reconnu que les différences dans les acides, les sels et les matériaux électriquement conducteurs, de sorte que lorsqu'ils sont différenciés, des parties chargées - ions sont établies. Ce processus est appelé dissociation électrique. Lors de la dissociation des sels, les cations métalliques et les anions des excès acides sont dissous. Lors de la dissociation des prés, les cations métalliques et les anions hydroxydes sont dissous. Lors de la dissociation des acides, les cations de l'eau et les anions de l'excès d'acide sont dissous.
1. Rudzitis G.Y. Chimie inorganique et organique. 9e année : bricoleur pour les installations d'éclairage : niveau de base/G. Є. Rudzitis, F. G. Feldman. M : Lumières. 2009 119s.:il.
2. Popel P.P.Chimie : 8ème classe : un bricoleur pour l'éclairage central des dépôts initiaux / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K. : IC "Académie", 2008.-240 p. : Іl.
3. Gabrielyan OS Chimie. 9e année Podruchnik Vidavnitstvo: Outarde.: 2001. 224s.
1. No. 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.Є. Chimie inorganique et organique. 9e année : bricoleur pour les installations d'éclairage : niveau de base/G. Є. Rudzitis, F. G. Feldman. M : Lumières. 2009 119s.:il.
2. Qu'est-ce qu'une dissociation électrique ? Discours, quel genre de cours s'étendent aux électrolits?
3. Discours, quel type de connexion avec les électrolytes ?
