Sensibilisation à l'éblouissement des non-métaux. Nemetali. Régularités dans le changement de puissance des éléments non métalliques

― dans le but de polariser la liaison chimique, se dessinant un pari électronique aigu.
22 éléments sont apportés aux non-métaux.
La position des éléments non métalliques dans un système périodique d'éléments chimiques

groupe	je	III	IV	V	VI	VII	VII
1ère période	H						Il
2ème période		À	Z	N	O	F	Ne
3ème période			Si	P	S	CL	Ar
4ème période				Comme	Se	BR	kr
5ème période					Te	je	Xe
6ème période						À	Rn

Comme on peut le voir dans le tableau, les éléments non métalliques sont surtout dispersés dans la partie supérieure droite du système périodique.

Atomes de Budova de non-métaux

Une caractéristique des non-métaux est le plus grand nombre (égal à celui des métaux) d'électrons sur le niveau d'énergie externe de leurs atomes. Cela est dû au grand développement avant l'avènement d'électrons supplémentaires et montrera une activité d'oxyde plus élevée, plus faible en métaux. Les oxydes de puissance sont particulièrement puissants, de sorte que le pouvoir d'ajouter des électrons révèle des non-lanceurs, qui se trouvent dans les 2e et 3e périodes des groupes VI-VII. Combien la distribution des électrons dans les orbitales dans les atomes de fluor, de chlore et d'autres halogènes peut être jugée sur leurs pouvoirs dominants. L'atome de fluor n'a pas d'orbitales libres. À cet atome et le fluor ne peuvent montrer que la valence I et le stade d'oxydation - 1. L'oxyde le plus fort fluor. Dans les atomes d'autres halogènes, par exemple, dans les atomes de chlore, au même niveau d'énergie que l'orbitale d. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv peut être de trois manières différentes. Dans la première phase, le chlore peut montrer un état d'oxydation de +3 et dissoudre le chlorure d'acide HClO 2, qui sels - chlorite, par exemple, le chlorite de potassium KClO 2. À un autre niveau, le chlore peut compenser la moitié du temps, à certains stades d'oxydation, le chlore est de +5. Avant de telles occasions, on observe des sels d'acide chloré HClO 3 et її - chlorates, par exemple, le chlorate de potassium KClO 3 (sil de Bertolet). Au troisième stade, le chlore présente un état d'oxydation de +7, par exemple dans l'acide perchlorique HClO 4 et dans les sels її, les perchlorates (pour le perchlorate de potassium KClO 4).

Molécules non métalliques de Budov. Puissance physique des non-métaux

À la station gazeuse à température ambiante, il y a:

· eau - H 2;

· azote - N 2;

· bisou - O 2;

· fluor - F 2;

· chlore - CI 2 .

I gaz inertes :

· hélium - He;

· néon - Ne;

· argon-Ar;

· krypton, Kr;

· xénon - Xe;

· radon-Rn).

À rare- brome - Br.
À solide:
· Tellure - Te;

· iode - I;

· astate - At.

Le spectre des couleurs est plus riche en non-métaux : rouge en phosphore, brome en brome, jaune en sirka, jaune-vert en chlore, violet en iode pari, etc.
Les plus grands types de non-métaux sont moléculaires et les plus petits types sont non moléculaires. Cim et expliquer le pouvoir de leurs autorités.
L'entrepôt et le pouvoir des discours simples ne sont pas métalliques
Les non-métaux fonctionnent comme des molécules monoatomiques et diatomiques. Avant de monoatomique les non-métaux sont conscients des gaz inertes, qui ne réagissent pratiquement pas avec les discours les plus actifs. Les gaz inertes sont mélangés dans le groupe VIII du système périodique, et les formules chimiques de discours simples similaires sont : He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn.
Deyakі n'a pas jeté diatomique molécules. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (éléments du groupe VII de la classification périodique), ainsi que l'oxycombustible O 2 et l'azote N 2 . Z triatomique les molécules forment le gaz ozone (O3). Pour les discours non métalliques, qui ont un acier dur, mettez au point une formule chimique pour le faire en douceur. Les atomes de charbon dans le graphite sont unis un par un d'une manière différente. Voir le cadre de la molécule dans les structures cibles est important. Lors de l'écriture des formules chimiques de tels discours, comme dans le cas des métaux, une omission est introduite, de sorte que ces discours sont composés de moins d'atomes. Les formules chimiques, à leur manière, s'écrivent sans index : C, Si, S juste. bourgeon. atomes dans une molécule, dominance variable. Ainsi, l'odeur de l'acide n'a pas d'odeur, tout comme l'ozone a une odeur forte, que l'on peut voir à l'heure d'un orage. La dominance des non-métaux solides, du graphite et du diamant, qui peuvent également avoir un entrepôt similaire, revitalise fortement l'aloe vera budova (graphite tendant, diamant dur). Désormais, le pouvoir de la parole se manifeste comme un entrepôt semblable à un yogo, et en même temps, combien d'atomes se vengent de la molécule de la parole, comme un puant poov'yazan entre eux. Des corps non jetés sur des corps apparemment simples se trouvent dans une station solide ou gazeuse (pour le vin de brome - patrie). La puanteur de la domination physique, des métaux dominants. Les métaux solides non projetés n'ont pas l'éclat caractéristique des métaux, la puanteur ressemble à des cris, il est mauvais de conduire un courant électrique et de la chaleur (graphite pour un peu de vin). Le cristal de bir (comme et le cristal de silicium) peut avoir un point de fusion élevé (2075°C) et une grande dureté. La conductivité électrique de la forêt avec les changements de température est fortement augmentée, ce qui permet de l'arrêter largement au niveau de l'équipement de chauffage. Ajout de bore à l'acier et aux alliages d'aluminium, midi, nickel et autres. améliorer leurs puissances mécaniques. Boridi (par exemple, le bore avec des métaux actifs, par exemple, le titane: TiB, TiB 2) est nécessaire à la préparation des pièces de moteur à réaction, des aubes de turbine à gaz. Comme on peut le voir sur le schéma 1, charbon de bois - C, silicium - Si, bore - Peut être similaire à la vie et peut être les diacres du pouvoir impérieux. Aussi simple que la parole, la puanteur pue à deux espèces - à la cristalline et amorphe. Les espèces cristallines de ces éléments sont déjà solides, avec des points de fusion élevés. Le silicium cristallin peut être le conducteur de puissance. Tous les éléments sont mélangés avec des métaux - carbure, siliciure et borure (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z eux peuvent avoir une plus grande dureté, par exemple Fe 3 C, TiB. Le carbure de calcium est vicoré en acétylène.

Tous les éléments chimiques en ce jour peuvent dormir "budinok" - un système périodique. Cependant, la puanteur ne s'y répand pas comme si c'était arrivé, mais dans un ordre strict de séquence de chant. L'un des principaux critères, selon lequel tous les atomes sont classés, est ostentatoire.

Les non-métaux et les représentants des éléments métalliques sont la base, ils sont basés sur les bordures des tables et la zone est occupée par des personnes. Apprenons à connaître de plus près avec les non-métaux cette caractéristique.

Position dans le système périodique

Si vous jetez un coup d'œil au système des éléments chimiques, vous pouvez déterminer le lieu de distribution des non-métaux comme suit:

Coin supérieur droit.
Plus de diagonales de frontière mentale du bore à l'astatine.
Chef des sous-groupes des groupes IV-VIII.

Il est clair qu'ils font clairement une telle chose dans le métal. Pour le support numérique, ce sera environ 25/85. Cependant, ce fait d'antrohi ne change pas sa signification et son importance. Avec toute la puissance physique des non-métaux, il y a beaucoup de diversité, mais il en va de même pour leurs "adversaires".

Variétés de non-métaux simples

Ils désignent une pincée de catégories principales, auxquelles tous les éléments vіdomi qui sont examinés sont pris en compte. Les puissances physiques - les non-métaux - permettent de les diviser en :

solide;
semblable à un gaz;
rare.

À tsmu є th, un groupe d'éléments est spécial - les gaz nobles. Pour ses caractéristiques, la puanteur ne ment pas longtemps avant la désignation de la catégorie.

Non-lanceurs de type gaz

Obtenez-en assez. Devant eux, on peut entendre des discours aussi simples que :

embrasser;
azote;
halochlorure et fluor;
l'eau;
phosphore blanc;
ozone.

Cependant, c'est plus que raisonnable pour les paramètres standards de dovkill. Les représentants cristallins sont moléculaires, le type de liaison chimique dans les molécules est covalent non polaire. Les pouvoirs physiques du groupe sont similaires. La puanteur gémit :

la timidité;
la construction d'un bezmіshuvannya entre soi;
extensibilité ;
mémoriser toute l'obligation du juge.

Au milieu des discours induisant, il y en a deux à récurer - le chlore et encore plus dangereux, la moitié suffocante. Avec cela, le chlore est un gaz jaune-vert, le phosphore est blanc, ce qui permet de dormir facilement à la surface.

Le kisen et l'ozone sont de bons oxydes. Le premier est la composante post-vie de la résurrection, la vie nécessaire de plus d'organismes. L'autre s'installe après un orage à l'heure des décharges électriques d'un bliskavka par temps aigre. Peut recevoir l'odeur de fraîcheur.

Ridki nemetali

La puissance physique des groupes non métalliques peut être décrite en caractérisant un seul discours - le brome. Des éclats de vins seuls sont la patrie des grands esprits du milieu d'entre nous, représentants du groupe d'éléments qui sont examinés.

Tse patrie brun foncé, pour finir la vapeur, comme l'otrutoy le plus fort. Faire un pari pour la construction du château, et des chemises pliées sur vos mains, pour ne pas avoir à vous battre longtemps. L'odeur du yoga est encore plus inacceptable, pour laquelle l'élément et lui enlève son nom (à la traduction bromos - puant).

Pour ses caractéristiques chimiques, le brome est un agent oxydant pour les métaux et un support pour les non-métaux forts, le vin inférieur lui-même.

Indépendamment de ces particularités, ils sont obligatoires au brome, mais sont présents dans le corps d'une personne. Sans cela, ils accusent la maladie, causée par des troubles hormonaux.

Représentants du cabinet

Avant les discours simples de la catégorie, il y a plus de non-métaux. Tsé :

tout est profond;
phosphore rouge et noir;
Sirka ;
silicium;
mish'yak ;
une des modifications de l'étain.

Toute la puanteur peut finir dur, discours de tendresse de bière. Le phosphore noir est plus gras avec un régime sec dotik. Chervoniy est une masse pâteuse.

Nous confirmons à partir des discours les plus populaires - le diamant - une variété de charbon. Les pouvoirs physiques et chimiques des groupes non métalliques sont différents, les éclats sur les tables sont dispersés loin les uns des autres. Ainsi, le degré d'oxydation, l'activité chimique, la nature de l'accident - toutes les indications varieront.

Tsіkavim non métallique à l'état solide є iode. Les cristaux Yogo brillent en vue, montrant une similitude avec les métaux. Ce n'est pas surprenant, adzhe vin est pratiquement connu sur le cordon avec eux. En outre, le discours a un pouvoir spécial - la sublimation. Lorsqu'il est chauffé, l'iode se transforme en un moulin semblable à du gaz, le contournant. Le pari de Yogo peut être violet vif dans une grande quantité de plaisir.

Puissance physique des non-métaux : tableau

Pour faciliter la reconnaissance de ce que sont les non-lanceurs, il vaut mieux se livrer au tableau suivant. Il vous montrera ceux qui ont les pouvoirs physiques les plus puissants des non-métaux et qui montre leurs pouvoirs.

Puissance physique	Bout non métallique
pour les plus grands esprits	Tous les trois sont caractéristiques: dur (sirka, charbon, silicium et autres), gazeux (par exemple, halogènes), mince (brome)
Conductivité électrique et thermique	Ce n'est typique pour rien, mais pour le carbone et le phosphore noir
Confusion du discours simple	Duzhe rіznomanіtna. Butt : brome - chervonium, sirka - jaune, cristaux d'iode - violet foncé, charbon ressemblant à du graphite - gris foncé, chlore - jaune-vert, etc.
blisk en métal	Liche caractéristique pour l'iode cristallin
Malléabilité et plasticité	Je reviendrai demain. Tous les solides de la parole - cri, cri au diamant et autres formes de silicium

Il est évident que les propriétés physiques des non-métaux sont plus importantes en termes de propriétés, moins de similitudes. Bien que pour les métaux, il soit possible de voir quelques caractéristiques, s'ils sont soumis à leur peau, cela est impossible pour les éléments que nous avons examinés.

EDI. PUISSANCE CHIMIQUE DES NON-METAUX

PUISSANCE CHIMIQUE EN HYDROGÈNE

1. AVEC DES MÉTAUX

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → avec l'étain et les métaux terreux, lorsqu'ils sont chauffés, ils dissolvent les hydrures de parole solides non stables, les autres métaux ne réagissent pas.

2K + H₂ = 2KH (hydrure de potassium)

Ca + H₂ = CaH₂

2. AVEC DES NON-MÉTAUX

avec de l'acide, des halogènes pour les esprits normaux, lorsqu'il est chauffé réagissant avec du phosphore, du silicium et du carbone, avec de l'azote pour l'évidence de ce catalyseur.

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. INTERACTION AVEC L'EAU

Ne réagit pas avec l'eau

4. INTERACTION AVEC LES OXYDES

Transformer les oxydes métalliques (inactifs) et les non-métaux en discours simples :

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. INTERACTION AVEC LES ACIDES

Ne réagit pas avec les acides

6. Interaction avec les prairies

Je ne réagis pas avec les prés

7. INTERACTION AVEC LE SEL

Renforcement des métaux peu actifs à partir de sels

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

PUISSANCE CHIMIQUE

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

Avec des métaux d'étain pour les esprits normaux - oxyde et peroxyde (lithium - oxyde, sodium - peroxyde, potassium, césium, rubidium - superoxyde

4Li + O2 = 2Li2O (oxyde)

2Na + O2 = Na2O2 (peroxyde)

K+O2=KO2 (superoxyde)

Avec d'autres métaux des sous-groupes principaux pour les esprits normaux, je suis capable de dissoudre l'oxyde avec le stade d'oxydation, qui est égal au numéro du groupe.

2 Za+O2=2ZaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

Avec les métaux des sous-groupes latéraux, je me contente d'esprits normaux et lorsqu'ils sont chauffés, le stade oxydant de l'oxydation, et avec le sel, le tartre de selFe3 O4 ( Fe O∙ Fe2 O3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (chervonium);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (noir); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

éteint les oxydes - souvent étape intermédiaire de l'oxydation

C + O₂(іzb)=CO₂; C+ O₂ (tizh) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Interaction avec l'eau

Ne réagit pas avec l'eau

4. INTERACTION AVEC LES OXYDES

Oxyde les oxydes inférieurs en oxydes avec un état d'oxydation plus élevé

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3 ; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. INTERACTION AVEC LES ACIDES

Les acides anhydres sans acide (limaces binaires) brûlent dans une atmosphère acide

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Chez kisnevmіsnyh, les étapes d'oxydation des non-métaux sont élevées.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. RELATION AVEC LES PARTENARIATS

Oxyde les hydroxydes non stables dans les solutions aqueuses au niveau d'oxydation le plus élevé

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. INTERACTION AVEC LE SEL ET LE SOLIDE BINAIRE

Entrez à la montagne de réaction.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Oxydation catalytique

NH3 + O2 = NO + H2O

PUISSANCE CHIMIQUE DES HALOGÈNES

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

Avec des flaques d'eau pour les esprits normaux, avecF, CL, BRengagé dans :

2 N / A + CL2 = 2 NaCl(chlorure)

Luzhnozemelny et l'aluminium réagissent pour les esprits normaux :

Za+Cl2=ZaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Métaux des sous-groupes secondaires à la hausse des températures

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (ne pas utiliser d'iodure midi (II) !)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 chlorure de sel (III)

Le fluor réagit avec les métaux (souvent vibuh), y compris l'or et le platine.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

Avec l'acide, ils n'interagissent pas sans rapport sexuel (F₂ est éteint), ils réagissent avec le soufre, le phosphore, le silicium. L'activité chimique du brome et de l'iode est moins prononcée, plus faible en fluor et en chlore :

H2+F2 = 2NF ; Si + 2 F2 = SiF4.; 2 P + 3 CL2 = 2 P⁺³ CL3; 2 P + 5 CL2 = 2 P⁺⁵ CL5; S + 3 F2 = S⁺⁶ F6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

F₂

Réagissez avec aigre :F2 + O2 = O⁺² F2

Réagir avec d'autres halogènes :CL₂ + F₂ = 2 CL⁺¹ F¯¹

Réaction avec des gaz inertes.F₂ + Xe= Xe⁺⁸ F₄¯¹.

3. Interaction avec l'eau

Le fluor pour les cerveaux normaux dissout l'acide fluorhydrique + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Le chlore, à différentes températures, dissout l'acide chlorhydrique + O₂,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

pour n.s. - "eau chlorée"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (acide chlorhydrique et hypochloreux)

Le brome pour les esprits normaux fait de "l'eau de brome"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Iode → pas de réaction

I2 + H₂O ≠

5. INTERACTION AVEC LES OXYDES

REAGUE uniquement fluor F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. INTERACTION AVEC LES ACIDES.

réagissent avec des acides sans acide, des non-métaux moins actifs.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Interaction avec les prairies

Le FLUOR dissout le fluor + l'acide et l'eau

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

Le CHLORE lorsqu'il est chauffé, dissout le chlorure, le chlorate et l'eau

3 CL₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ O3 + 3 H2 O

Dans le froid, du chlorure, de l'hypochlorate et de l'eau, avec de l'hydroxyde de calcium vapotage du chlore et de l'eau

Cl2 + 2KOH-(froid) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (vapeur de chlore - somme de chlorure, hypochlorite et hydroxyde) + H2O

Brome lorsqu'il est chauffé → bromure, bromate et eau

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Iode lorsqu'il est chauffé → iodure, iodate et eau

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. INTERACTION AVEC LE SEL

Retrait des halogènes moins actifs des sels

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

S'oxyder dans des sels non métalliques à un état d'oxydation plus élevé

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

PUISSANCE CHIMIQUE DE SIRI

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

réagit lorsqu'il est chauffé avec des métaux d'étain, avec du mercure pour les esprits normaux : du soufre - sulfure :

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

Lorsqu'il est chauffé à l'eaucacide (gaz acide)chalogènes (crim to iode), avec le carbone, l'azote et le silicium et ne réagissent pas

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ; S + O₂ =S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯²; 2P + 3S = P₂S₃¯²

Z+ 3S = CS₂¯²

AVEC EAU, OXYDES, SEL

PAS REGUE

3. INTERACTION AVEC LES ACIDES

Oxydé par l'acide sulfurique lorsqu'il est chauffé au gaz sulfurique et à l'eau

2H2SO4 (fin) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

Acide nitrique lorsqu'il est chauffé à l'acide sulfurique, à l'oxyde d'azote (+4) et à l'eau

S + 6HNO3(fin) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. Interaction avec les prairies

Lorsqu'il est chauffé, il dissout le sulfite, le sulfure + l'eau

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

POUVOIR CHIMIQUE DE L'AZOTE

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

les réactions se produisent lorsqu'elles sont chauffées (vinyatka : lithium avec de l'azote pour les esprits normaux) :

Avec azote - nitrure

6Li + N2 = 3Li2N (nitrure de lithium) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (nitrure de magnésium) 2Cr + N2 = 2CrN

Près du hall, dans ces étages, les étapes d'oxydation +2

2. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

(Grâce au troisième maillon, l'azote est encore moins actif). Pour les plus grands esprits, je ne réagis pas avec aigreur. Réagit moins acide pour les températures élevées (arc électrique), dans la nature - sous l'heure d'un orage

N2+O2=2NO (a mangé. arc, 3000 0C)

Dans l'eau à haute pression, les fluctuations de température et la présence d'un catalyseur :

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

AVEC EAU, OXYDES, ACIDES, prés et sels

PAS REGUE

POSSIBILITE CHIMIQUE AU PHOSPHORE

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

les réactions se déroulent lorsqu'elles sont chauffées avec du phosphore - phosphure

3Ca + 2P = K3P2

2. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

Gorinnya à Kisni

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

Avec des halogènes et du soufre lorsqu'il est chauffé

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅ ; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

Avec de l'eau, du charbon, du silicium sans interaction intermédiaire

AVEC DE L'EAU ET DES OXYDES

PAS REGUE

3. INTERACTION AVEC LES ACIDES

Avec acide nitrique concentré, monoxyde d'azote (+4), avec monoxyde d'azote dilué (+2) et acide phosphorique

3P + 5HNO₃(conc) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

Avec de l'acide sulfurique concentré, l'acide phosphorique, l'oxyde de soufre (+4) et l'eau sont dissous

3P + 5H₂SO₄(conc.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. Interaction avec les prairies

Avec différentes prairies, je fais de la phosphine et de l'hypophosphite

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 P ⁺1O 2

5. INTERACTION AVEC LE SEL

Avec des oxydes forts, montrant la dominance de la puissance

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

PUISSANCE CHIMIQUE DU CHARBON

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

les réactions se produisent lorsqu'elles sont chauffées

Métaux - les éléments d sont fabriqués avec du charbon provenant d'un type d'entrepôt non stœchiométrique de variétés dures : WC, ZnC, TiC - vicorieux pour la sélection d'aciers extra-durs

avec du carbure de carbone 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

Les halogènes Z réagissent sans intermédiaire uniquement avec le fluor, avec une grille chauffante.

W + 2F₂ = CF₄.

Interaction avec Kisnem :

2C + O₂ (manque) \u003d 2C⁺²O (gaz chad),

С + О₂(ізб) = С⁺⁴О₂(dioxyde de carbone).

Interactions avec d'autres non-métaux à des températures variables, pas les interactions avec le phosphore

C + Si = SiC¯⁴ ; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ; W + 2S = C⁺⁴S₂;

3. Interaction avec l'eau

Le passage de la vapeur d'eau à travers l'ouverture du vugillya - chadny gaz et eau (gaz de synthèse

C + H₂O = CO + H₂

4. INTERACTION AVEC LES OXYDES

CARBONE CHAUFFANT MÉTAUX ET NON-MÉTAUX AVEC OXYDE À PAROLE SIMPLE (CARBOTERMIA), au gaz carbonique, il change le stade d'oxydation

2ZnO + C = 2Zn + CO ; quatreZ+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO ;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO ; 2Z+ SiO₂ = Si + 2CO ;

Z+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. INTERACTION AVEC LES ACIDES

Oxydé par des concentrations d'acide nitrique et sulfurique en dioxyde de carbone

C +2H2SO4(conc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C+4HNO3 (concentré) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

Avec des prés et des sels

PAS REGUE

POUVOIR CHIMIQUE DU SILICIUM

1. INTERACTION AVEC LES MÉTAUX

les réactions se déroulent lorsqu'elles sont chauffées : les métaux actifs réagissent à partir du silicium - siliciures

4Cs + Si = Cs4Si,

1. INTERACTION AVEC LES NON-METAUX

3 halogènes directement avec le fluor.

Réagit avec le chlore lorsqu'il est chauffé

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4 ;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N ;

Nous n'interagissons pas avec l'eau

3. INTERACTION AVEC LES ACIDES

de manière interchangeable avec la somme des acides fluorhydrique et nitrique, trempe de l'acide hexafluorosilicique

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

Interactions avec les halogénures d'hydrogène (pas les acides) - eau visqueuse, l'eau est dissoute par les halogénures de silicium et l'eau

Avec réaction fluor-eau pour les esprits extraordinaires.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Interaction avec les prairies

Il se transforme lorsqu'il est chauffé dans les prés, en faisant du silicate et de l'eau :

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Une caractéristique essentielle des non-métaux.

Nemetali- les éléments chimiques, comme s'ils rendaient les corps simples, afin qu'ils ne perdent pas les pouvoirs caractéristiques des métaux. La caractéristique la plus importante des non-métaux est l'électronégativité.

Électronégativité― dans le but de polariser la liaison chimique, se dessinant un pari électronique aigu.

22 éléments sont apportés aux non-métaux.

La position des éléments non métalliques dans un système périodique d'éléments chimiques


1ère période
2ème période
3ème période
4ème période
5ème période
6ème période

Comme on peut le voir dans le tableau, les éléments non métalliques sont surtout dispersés dans la partie supérieure droite du système périodique.

Atomes de Budova de non-métaux

Molécules non métalliques de Budov. Puissance physique des non-métaux

À la station gazeuse à température ambiante, il y a:

eau - H 2;

azote - N 2;

bisou - O 2;

fluor - F 2;

chlore - CI 2 .

I gaz inertes :

hélium - He;

néon - Ne;

argon-Ar;

krypton, Kr;

xénon - Xe;

radon-Rn).

Rarement - brome - Br.

Pour solide :

charbon, C;
silicium - Si;
phosphore - P;
mish'yak - As;
sélénium - Se;
tellure - Te;
astate - At.

Le spectre des couleurs est plus riche en non-métaux : rouge en phosphore, brome en brome, jaune en sirka, jaune-vert en chlore, violet en iode pari, etc.

Les plus grands types de non-métaux sont moléculaires et les plus petits types sont non moléculaires. Cim et expliquer le pouvoir de leurs autorités.

L'entrepôt et le pouvoir des discours simples ne sont pas métalliques

Les non-métaux fonctionnent comme des molécules monoatomiques et diatomiques. Avant de monoatomique les non-métaux sont conscients des gaz inertes, qui ne réagissent pratiquement pas avec les discours les plus actifs. Les gaz inertes sont mélangés dans le groupe VIII du système périodique, et les formules chimiques de discours simples similaires sont : He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn.

Deyakі n'a pas jeté diatomique molécules. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (éléments du groupe VII de la classification périodique), ainsi que l'oxycombustible O 2 et l'azote N 2 . Z triatomique les molécules forment le gaz ozone (O3). Pour les discours non métalliques, qui ont un acier dur, mettez au point une formule chimique pour le faire en douceur. Les atomes de charbon dans le graphite sont unis un par un d'une manière différente. Voir le cadre de la molécule dans les structures cibles est important. Lors de l'écriture des formules chimiques de tels discours, comme dans le cas des métaux, une omission est introduite, de sorte que ces discours sont composés de moins d'atomes. Les formules chimiques, à leur manière, s'écrivent sans index : C, Si, S juste. bourgeon. atomes dans une molécule, dominance variable. Ainsi, l'odeur de l'acide n'a pas d'odeur, tout comme l'ozone a une odeur forte, que l'on peut voir à l'heure d'un orage. La dominance des non-métaux solides, du graphite et du diamant, qui peuvent également avoir un entrepôt similaire, revitalise fortement l'aloe vera budova (graphite tendant, diamant dur). Désormais, le pouvoir de la parole se manifeste comme un entrepôt semblable à un yogo, et en même temps, combien d'atomes se vengent de la molécule de la parole, comme un puant poov'yazan entre eux. Des corps non jetés sur des corps apparemment simples se trouvent dans une station solide ou gazeuse (pour le vin de brome - patrie). La puanteur de la domination physique, des métaux dominants. Les métaux solides non projetés n'ont pas l'éclat caractéristique des métaux, la puanteur ressemble à des cris, il est mauvais de conduire un courant électrique et de la chaleur (graphite pour un peu de vin). Le cristal de bir (comme et le cristal de silicium) peut avoir un point de fusion élevé (2075°C) et une grande dureté. La conductivité électrique de la forêt avec les changements de température est fortement augmentée, ce qui permet de l'arrêter largement au niveau de l'équipement de chauffage. Ajout de bore à l'acier et aux alliages d'aluminium, midi, nickel et autres. améliorer leurs puissances mécaniques. Boridi (par exemple, le bore avec des métaux actifs, par exemple, le titane: TiB, TiB 2) est nécessaire à la préparation des pièces de moteur à réaction, des aubes de turbine à gaz. Comme on peut le voir sur le schéma 1, charbon de bois - C, silicium - Si, bore - Peut être similaire à la vie et peut être les diacres du pouvoir impérieux. Aussi simple que la parole, la puanteur pue à deux espèces - à la cristalline et amorphe. Les espèces cristallines de ces éléments sont déjà solides, avec des points de fusion élevés. Le silicium cristallin peut être le conducteur de puissance. Tous les éléments sont mélangés avec des métaux - carbure, siliciure et borure (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z eux peuvent avoir une plus grande dureté, par exemple Fe 3 C, TiB. Le carbure de calcium est vicoré en acétylène.

Pouvoir chimique des non-métaux

Vidpovidno aux valeurs numériques de l'électronégativité visible de l'oxydation des non-métaux augmente dans l'ordre offensif: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Non projeté comme un oxydant

Les oxydes de la puissance des non-métaux apparaissent lorsqu'ils interagissent :

avec des métaux : 2Na + Cl2 = 2NaCl ;

avec de l'eau : H2 + F2 = 2HF ;

avec les non-métaux, le yakі peut avoir une électronégativité plus faible : 2P + 5S = P 2 S 5 ;

avec une sorte de rechovina pliable: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Nemetali comme vodnovniki

Tous les non-métaux (crimium à fluor) montrent la même dominance lorsqu'ils interagissent avec l'acide :

S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

L'oxygène en présence de fluor peut également montrer un degré d'oxydation positif, à titre indicatif. Tous les autres non-lanceurs sont indicatifs de la puissance. Ainsi, par exemple, le chlore ne devient pas acide sans accroc, mais de manière indirecte, il est possible d'éliminer l'oxyde d'iode (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), dans lequel le chlore présente une étape d'oxydation positive. L'azote à haute température sans zadnuєtsya intermédiaire avec aigreur et dégage un pouvoir inspirant. C'est plus facile de la réaction aigre.

Beaucoup de non-métaux montrent beaucoup de puissance lorsqu'ils sont combinés avec des discours pliants :

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kіnts \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Іsnuyut et de telles réactions, dans lesquelles le même non-métal є pendant la nuit et oxydant et vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

Le fluor est un non-métal typique, ce qui n'est pas caractéristique de sa puissance, car il crée la capacité d'utiliser des électrons dans des réactions chimiques.

Z'ednannya non-métaux

Les non-métaux peuvent former des liaisons avec diverses liaisons intramoléculaires.

Voir le jour des non-métaux

Les formules générales des limaces d'eau pour les groupes du système périodique des éléments chimiques sont présentées dans les tableaux:



Spolki d'eau non volante				Spolki d'eau volante

Avec les métaux, je satisfais l'eau (pour un vin de deakim) des spoluchs non volants, comme les discours durs de la vie non moléculaire. C'est pourquoi leur point de fusion est élevé. Avec les non-métaux, l'eau satisfait les cellules dès la moitié d'une vie moléculaire (par exemple, le fluorure d'hydrogène HF, l'eau en circulation H 2 S, l'ammoniac NH 3 méthane CH 4). Les plus grands esprits ont le gasi chi letkі rіdini. Lorsque les teneurs en eau des halogènes, sirka, sélénium et télurium sont différentes dans l'eau, les acides et les formules, qui sont les mêmes teneurs en eau : HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Lorsque l'ammoniac est dissous dans l'eau, l'eau ammoniacale est dissoute, ce qui ressemble à la formule NH 4 OH et s'appelle hydroxyde d'ammonium. Її est également désigné par la formule NH 3 ∙H 2 O et est appelé hydrate d'ammoniac.

Avec l'acide, les non-métaux dissolvent les oxydes d'acide. Dans certains oxydes, la puanteur montre l'état d'oxydation maximal, égal au numéro de groupe (par exemple, SO 2, N 2 O 5), et les autres sont plus bas (par exemple, SO 2, N 2 O 3). Les oxydes d'acide reçoivent des acides, de plus, deux acides acides d'un non-métal sont plus forts que l'autre, dans lequel le vin présente un degré d'oxydation plus élevé. Par exemple, l'acide nitrique HNO 3 est plus fort pour le HNO 2 azoté et l'acide sulfurique H 2 SO 4 est plus fort pour le soufre H 2 SO 3 .

Caractéristiques des plaques acides de non-métaux

La dominance des oxydes supérieurs (c'est-à-dire des oxydes, dans l'entrepôt dont l'élément de ce groupe est inclus avec un degré d'oxydation plus élevé) dans les périodes de chaleur change vers la droite pas à pas de basique à acide.

Dans les groupes de bêtes, la puissance acide des oxydes supérieurs s'affaiblit progressivement vers le bas. Il peut être jugé par la dominance des acides, qui sont similaires à leurs oxydes.

La croissance du pouvoir acide des oxydes supérieurs des éléments supérieurs dans les périodes de main gauche s'explique par la croissance par paliers de la charge positive des ions de ces éléments.

Dans les principaux sous-groupes du système périodique des éléments chimiques, le pouvoir acide des plus grands oxydes non métalliques change vers le bas dans la nature.

Halogènes.

Halogènes d'atomes de Budova

Les éléments du groupe VIII du système périodique sont amenés aux halogènes, les atomes de ces éléments sont placés sur le même niveau d'énergie avec les mêmes électrons et jusqu'à la fin de leur mariage il n'y a qu'un seul électron, auquel les halogènes montrent les oxydes de puissance. Dans les sous-groupes avec plus de nombres ordinaux, la puissance de la puissance change dans le lien avec le plus grand rayon des atomes : du fluor à l'état i, évidemment, leur puissance augmente. De même, la valeur de l'électronégativité visible des halogènes change. En tant que plus grand élément électronégatif, le fluor en combinaison avec d'autres éléments présente un état d'oxydation constant -1 . D'autres halogènes peuvent apparaître comme l'étape d'oxydation complète en présence de métaux, d'eau et d'éléments moins électronégatifs, ainsi que l'étape d'oxydation non appariée positive dans +1 avant de +7 à z'ednannyah avec plus d'éléments électronégatifs : acide, fluor.

Pardonne les discours des halogènes et leur puissance

Chlore, brome et iode dans les vaisseaux vils

Caractérisant les discours simples - les halogènes, il est nécessaire de deviner les principales connaissances théoriques sur le type de liaison chimique et le discours cristallin de tous les jours. Dans les molécules diatomiques d'halogènes, les atomes sont liés par une liaison covalente non polaire G · · G ou GG et créer un réseau cristallin moléculaire.

Pour les plus grands esprits F 2 - jaune vif, avec gaz orangé, CL 2 ― gaz de soufflage jaune-vert à odeur suffocante caractéristique, BR 2 - patrie du borax volant léger (le brome est un brome fort, les opiacés au brome sont plus douloureux et ne brûlent pas longtemps), et je 2 - parole cristalline dure, construction à sublimation. Près de F 2, CL 2 , Br 2 , JE 2 - le nombre de discours simples augmente, et l'intensité du farbing augmente. Plus tard, en changeant les pouvoirs des atomes et des discours simples - les halogènes, la même loi se manifeste: avec une augmentation du nombre ordinal, les pouvoirs non métalliques sont plus faibles et les pouvoirs métalliques sont plus forts.

Pouvoir chimique des halogènes

Interactions avec les métaux halogènes et solutions d'halogénures :

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (iodure de sodium);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (iodure d'aluminium);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (bromure d'aluminium).

Dans les réactions des métaux des groupes latéraux (métaux de transition) avec les halogènes, les halogénures à haut degré d'oxydation du métal sont dissous, par exemple:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

Interaction des halogènes avec l'eau et les solutions d'halogénures d'hydrogène (type de liaison - polaire covalente, type de grille - moléculaire). La similitude des réactions chimiques de divers halogènes avec l'eau permet de répéter l'occurrence naturelle des discours réactifs. Ainsi, le fluor peut provoquer une grande réaction qui, en combinaison avec l'eau des vibrations, induit dans les endroits sombres. La réaction au chlore avec de l'eau pour les grands esprits est plus appropriée et moins pour zalyuvanni chi clarifié swidkіst її zrostaє en période riche (des vibrations sont observées). Il est plus courant d'interagir avec du brome et de l'iode aqueux, et le reste de la réaction est déjà endothermique :

Seul le fluor interagit avec l'eau de manière irréversible, d'autres halogènes peuvent également donner une réaction inverse.

Variétés aqueuses d'halogénures d'hydrogène avec acides: HF - fluorhydrique (fluorhydrique), HCl - acide chlorhydrique (sel), HBr - acide bromhydrique, HI - iode hydrique.

Les halogènes interagissent avec l'eau :

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

L'eau brûle près du fluor, l'acide n'est pas la cause, mais après la montagne, agissant dans le rôle de son chef.

Pour caractériser les zdatnosti de certains halogènes (pas des atomes d'halogène, mais des discours simples) dans la mesure d'autres variétés d'entre eux, il est possible de sélectionner une "série d'activité" d'halogènes, qui s'écrit comme suit:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

de sorte que les oxydes de puissance changent.

Ainsi, le chlore est vicié par le brome et l'iode (mais pas le fluor), et le brome ne peut vicier que l'iode de différents sels :

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

Signification biologique et stagnation des halogènes

Fluor joue un rôle encore plus important dans la vie, Roslyn, les créatures et les gens. Sans fluor, le développement du squelette kystique et surtout des dents est impossible. La quantité de fluor dans les pinceaux doit être de 80 à 100 mg pour 100 g de parole sèche. Dans l'émail, le fluor est présent sous l'aspect de Ca 4 F 2 (PO 4) 2, et il donne la meilleure dureté et blancheur. Lorsque le fluorure n'est pas suffisant dans le corps d'une personne, des dommages au tissu dentaire (caries) se produisent et une trop grande quantité de yogourt est infectée par la fluorose sur les dents. Les besoins humains supplémentaires en fluor sont de 2 à 3 mg. Chlore(ion chlore) important pour la vie des créatures et des personnes, inférieur pour le roslin. Entrez dans l'entrepôt de nirok, légendes, rate, sang, limace, cartilage, cheveux. Ils régulent le système tampon de chlore du sang. Le chlorure de sodium est la partie de stockage du plasma sanguin et de la moelle épinière et participe à la régulation des échanges d'eau dans le corps. L'acide chlorhydrique est libre d'entrer dans l'entrepôt du jus de boue de tous les savants et de participer activement au décapage. Chez une personne en bonne santé, 0,2 à 0,3% d'acide chlorhydrique est prélevé dans le drain. Manque de chlore dans l'organisme provoquant une tachycardie, diminution de la pression artérielle, par la cour. Une quantité suffisante de chlore peut être trouvée dans des légumes tels que la séléra, le radis, l'esturgeon, le chou blanc, le krip, le poivre, le cibulya, l'artichaut. Bromeégalement pour entrer jusqu'au nombre de microéléments nécessaires et surtout se trouver dans l'hypophyse, le sang. Pli thyroïdien, crête supra-nurale. Le bromure à petites doses (0,1-0,3 personnes adultes) affecte positivement le système nerveux central en tant qu'aide aux processus galvaniques dans le cortex cérébral. Dans la nature, les bromures s'accumulent dans des roslins tels que le seigle, le blé, l'orge, les pommes de terre, les carottes, les cerises et les pommes. Trop de brome pour venger la Syrie hollandaise. Iode dans l'organisme d'une personne, il commence à s'accumuler dans l'utérus. L'hormone thyroïdienne humaine - la thyroxine - contient 60 % de l'iode lié. Cette hormone se trouve dans la circulation sanguine du foie, du nirka, des vers de lait et du tractus intestinal. Le manque d'iode dans le corps d'une personne conduit à une telle maladie, comme un goitre endémique et le crétinisme, avec toute augmentation de la croissance et du développement de la maladie de rosum. En plus d'autres éléments, l'iode pulvérisera la croissance et la fertilité des créatures, améliorant leur santé et leur fertilité. Les principales sources d'iode pour l'homme sont les céréales, les aubergines, le kvassola, le chou blanc et le kolorova, les pommes de terre, le cibula, les carottes, les concombres, le garmelon, la laitue, les algues, les calmars.

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Dans la nature. 3. Le royaume des champignons (3 ans) Champignons. Zahalnacaractéristique champignons, leur vie et leur vie. Drіzhdzhi ... reconnaissance de cet otrimannya de discours. THÈME 2 Nemetali(27 ans) Zahalnacaractéristiquenon-métaux: position dans le système périodique D. I. ...

Le programme d'éclairage principal de l'enseignement primaire et secondaire "l'école secondaire n ° 10"

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être spécifié chaud marquer le principal somnolentélucider les spécificités du sujet principal; 2) de manière flagrantecaractéristique d'abord... au rozchinah elektrolitiv. La variété des discours Zahalnacaractéristiquenon-métaux sur la base de leurs positions dans le périodique...

La plus grande classification scientifique des éléments chimiques était basée sur le métal et le non-métal. La classification Tsya n'a pas perdu de son importance à l'heure.

Sur 118 éléments chimiques à l'heure actuelle, 22 éléments font des discours simples qui peuvent contenir un pouvoir non métallique.

Nemetali roztashovuyutsya dans les groupes III-VII. Derrière la dominance physique, jusqu'à l'absence de métal, il faut aussi inclure le groupe VIIIA, ou le groupe des gaz nobles. Nemetali apaiser p-éléments, ainsi que l'eau et l'hélium, qui est s-Éléments. Pour les tables à long terme p-les éléments, qui ne sont pas jetés, sont ébouriffés vers la droite et plus dans l'esprit de l'esprit B-At.

groupe	je	III	IV	V	VI	VII	VII
1ère période	H						Il
2ème période		B	C	N	O	F	Ne
3ème période			Si	P	S	CL	Ar
4ème période				Comme	Se	BR	kr
5ème période					Te	je	Xe
6ème période						À	Rn

Nemetali- les principaux éléments chimiques, pour les atomes dont il est caractéristique d'accepter des électrons jusqu'à l'achèvement de la boule extérieure de visibilité, en règle générale, la boule extérieure d'électrons a plus d'électrons et un petit rayon d'atomes dans le cas d'atomes métalliques .

2. Caractéristiques des atomes non métalliques.

La plupart des atomes non métalliques ont jusqu'à huit électrons de valence dans la sphère externe, un dans l'atome d'eau, deux dans l'atome d'hélium et trois électrons de valence dans l'atome de bore, un petit rayon de l'atome (le rayon orbital est moins de 0,1 nm). Par conséquent, les atomes de non-métaux doivent être portés à 8e par jour. La puissance des atomes est caractérisée par l'électronégativité. Pour les atomes non métalliques, une valeur élevée d'électronégativité est caractéristique. Il ne change pas plus de 2 à 4.

Vidpovidno au nouveau n'a pas lancé de rangée spéciale :

Fluor- l'oxyde le plus fort, dont les atomes dans les réactions chimiques ne donnent pas d'électrons, de sorte qu'ils montrent le pouvoir de l'autorité.

Au niveau des atomes de non-métaux, les oxydes de puissance sont plus importants, de sorte que la puissance d'addition des électrons. La construction Qiu caractérise la valeur de l'électronégativité, car elle change régulièrement de périodes et de sous-groupes.

Les non-métaux peuvent montrer de la même manière la puissance, bien que dans un monde nettement plus faible, ils soient égaux aux métaux : dans les périodes et sous-groupes d'entre eux, le bâtiment le plus important change dans l'ordre inverse, égal à l'oxyde.

Les caractéristiques des éléments non métalliques et du yogo changent régulièrement en groupes et en périodes.

Dans les périodes (avec l'augmentation du numéro de série, tobto gaucher et droitier):

Augmente la charge du noyau,

Augmenter le nombre d'électrons étrangers,

Le rayon des atomes change,

Augmente l'intensité de la liaison entre les électrons et le noyau (énergie d'ionisation),

Augmentation de l'électronégativité,

· oxyder le pouvoir des discours simples ("non-métal") (éléments crim du groupe VIIIA),

affaiblissement du pouvoir des discours simples (« métalité ») (éléments criminels du groupe VIIIA),

nature faiblement basique des hydroxydes et des hydroxydes,

· Caractère acide croissant des hydroxydes et hydroxydes,

· valence dans le cas d'une croissance aigre en 3 à 7, plus la valence est plus égale au nombre du groupe.

En groupes (avec l'augmentation du numéro de série, tobto la bête vers le bas):

Augmente la charge du noyau,

Augmenter le rayon des atomes (uniquement dans les sous-groupes de tête),

Modifications de l'intensité du lien entre les électrons et le noyau (énergie d'ionisation ; uniquement dans les sous-groupes principaux),

Modifications de l'électronégativité (uniquement dans les principaux sous-groupes),

affaiblir le pouvoir d'oxydation des discours simples ("non métalliques" ; uniquement dans les sous-groupes de tête) (éléments crim du groupe VIIIA),

· ils sont renforcés par la puissance des discours simples (« métalité » ; uniquement dans les sous-groupes de tête) (éléments criminels du groupe VIIIA),

· Caractère basique croissant des hydroxydes et des oxydes secondaires (uniquement dans les sous-groupes de tête),

caractère acide faible des hydroxydes et autres oxydes (uniquement dans les sous-groupes de tête),

Diminution de la stabilité des limaces d'eau

• la valence des éléments n'est pas modifiée et est égale au numéro du groupe.

Voir le lien, caractéristique des non-métaux :

Іonna (KSI) ;

covalent (non polaire - dans les discours simples (С1 2)

polaire - dans le cas des non-métaux (SCl 2).

Cependant, il y a une trace surtout pour la double position de l'eau dans le système périodique : dans les groupes I et VII des sous-groupes de tête. Tse n'est pas vipadkovo. D'un côté, un atome d'eau, comme jusqu'à des atomes de métaux en flaque, peut être sur la boule électronique extérieure (et unique pour la nouvelle) un électron (configuration électronique 1s 1), qui est la puissance du bâtiment, montrant la puissance de le meneur.

Dans la plupart des cas, l'eau, comme les flaques de métal, révèle l'état d'oxydation +1, Ale, donnant un électron à un atome, l'eau est plus importante, inférieure aux atomes de métaux des flaques. De l'autre côté, l'atome d'eau, comme les atomes d'halogènes, pour l'achèvement d'une boule d'électrons parfaite, un électron ne sort pas, cet atome d'eau peut prendre un électron, influençant la puissance de l'agent oxydant, qui est caractéristique de l'halogène, l'étape d'oxydation -1 dans les hydrures - liaisons avec les métaux, podіbnimi aux demi-métaux avec les halogènes - les halogénures. Mais l'arrivée d'un électron à un atome est plus compliquée, plus faible pour les halogènes.

Pour les plus grands esprits, l'eau H2 est du gaz. Sa molécule, comme les halogènes, est diatomique.

Les éléments du groupe VIII du sous-groupe principal sont des gaz nobles inertes, dont les atomes peuvent compléter la boule d'électrons externe. La configuration électronique des atomes de ces éléments est telle qu'ils ne peuvent être comparés ni aux métaux ni aux non-métaux. La puanteur de ces objets, comme dans un système naturel, divise clairement les éléments en métaux et non-lanceurs, occupant un camp près du cordon qui les sépare. Les ghazis inertes ou nobles ("la noblesse" s'exprime dans l'inertie) peuvent parfois être amenés au non-métal, mais purement formellement, derrière des signes physiques. Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny moulin à arc basses températures.

L'inertie de l'exposition chimique de ces éléments est évidente. Pour le xénon et le krypton, ils sont combinés avec du fluor et de l'acide. Sans aucun doute, dans l'illumination de ces champs, les gaz inertes ont joué le rôle de contributeurs.

3. La largeur des éléments non métalliques.

Kisen et siliciumє les éléments les plus larges, їx représente souvent près de 70% de la masse de la rougeole terrestre. Les éléments rares comprennent l'iode, le sélénium, le télure et d'autres diacides, et des milliers de parties d'une centaine de fois la masse de la rougeole terrestre tombent sur cette partie. Bagato spoluk non métallique є obov'yazkovoy entreposant des organismes vivants et en croissance. Avant les éléments organogènes ("discours organique, qui est populaire": protéines, graisses, glucides, acides nucléiques), on peut voir: acide O (environ 60% de la masse du corps humain tombe sur cette partie), C, H, N, P et S. de petits nombres dans les organismes de créatures et de roslin se trouvent F, O, I.

Deux éléments non métalliques font 76% de la rougeole de la terre. Tse kisen (49%) et silicium (27%). Dans l'atmosphère, 0,03 % du pétrole est acide dans la croûte terrestre. Nemetali pour devenir 98,5% de la masse de roslin, 97,6% de la masse du corps humain. Avant l'entrepôt à nouveau, comme nous dihaєmo, entrez un discours simple et pliant, également composé d'éléments non métalliques (oxygène O 2 azote, dioxyde de carbone CO 2 vapeur d'eau H 2 O).

Voden- l'élément principal du Tout-monde. De nombreux objets cosmiques (nuages de gaz, étoiles, y compris le Soleil) représentent plus de la moitié de l'eau. Sur Terre, y compris l'atmosphère, l'hydrosphère et la lithosphère, seulement 0,88 %. Ale tse derrière la masse, et la masse atomique est encore plus petite. Pour cela, une petite quantité de yoga n'est donnée, et de la peau de 100 atomes sur Terre 17 - un atome d'eau.

4. Non-lanceurs - juste des discours. Boudov.

En termes simples, les atomes non métalliques sont liés par une liaison covalente non polaire ; les gaz nobles n'ont pas de liaisons chimiques. Zavdyaki tsom a formé un système électronique stіykіsha, nizh іzolovanih atomіv. Dans ce cas, les liaisons covalentes simples (par exemple, dans les molécules d'eau H 2 halogènes Cl 2 Br 2), dépendantes (par exemple, dans les molécules d'acide) (par exemple, dans les molécules d'azote) sont dissoutes.

Passons maintenant à l'existence de molécules non métalliques. Les non-métaux fonctionnent comme des molécules monoatomiques et diatomiques.

Avant les non-métaux monoatomiques, il existe des gaz inertes, qui ne réagissent pratiquement pas avec les discours les plus actifs. Les gaz inertes sont mélangés dans le groupe VIII du système périodique, et les formules chimiques de discours simples similaires sont : He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn.

Molécules diatomiques utvoryut non métalliques Deyakі. Halogènes Ce - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (éléments du groupe VII du système périodique), ainsi que H 2, N 2, O 2. Atomes d'ozone, phosphore, soufre - d'un grand nombre d'atomes (O 3, P 4, S 8), gaz inertes - d'un atome (He, Ne, Ar, Kr).

Pour les discours non métalliques, qui ont un acier dur, mettez au point une formule chimique pour le faire en douceur. Les atomes de charbon dans le graphite sont unis un par un d'une manière différente. Voir le cadre de la molécule dans les structures cibles est important. Lors de l'écriture des formules chimiques de tels discours, comme dans le cas des métaux, une omission est introduite, de sorte que ces discours sont composés de moins d'atomes. Les formules chimiques, à leur manière, sont écrites sans index - C, Si, S uniquement.

Les plus grands types de non-métaux sont moléculaires et les plus petits types sont non moléculaires. Cim et expliquer le pouvoir de leurs autorités.

1. Budova moléculaire. Dans ces non-métaux, à l'état solide structures cristallines moléculaires. Dans ce cas, dans la molécule de peau, les atomes de la liaison sont remplis d'une liaison covalente mitochonale, et les autres molécules, une à une dans les cristaux de la parole, sont encore plus faibles. Par conséquent, pour les plus grands esprits, il existe davantage de discours de ce type - gaz ou discours solides. avec des points de fusion bas et moins d'un brome (Br 2) est à la maison. Tout le discours de la vie moléculaire, volant à cela. Dans un acier dur, la puanteur du fusible fond par une faible interaction intermoléculaire, qui réduit les molécules dans le cristal, et s'accumule jusqu'à la sublimation.

Non-métaux moléculaires : H 2 , N 2 , P 4 (phosphore blanc), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Devant eux, on peut voir des gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), des atomes et ainsi de suite des "molécules monoatomiques".

2. Budova atomique. Nous avons des non-métaux grains de cristal atomique , À cette puanteur peut correspondre une grande dureté et même un point de fusion élevé. Le Qi de la parole est fabriqué par de vieilles lancettes d'atomes. Grâce à la grande puissance des liaisons covalentes, la puanteur, en règle générale, fait une dureté élevée, et qu'elle change ou non, lie les liaisons covalentes dans leurs cristaux (fusion, évaporation), avec une grande énergie vitratoy. Beaucoup de ces discours ont des températures de fusion et d'ébullition élevées, et leur volatilité est encore plus faible.

Non-métaux non moléculaires : B (sprat de modifications alotropes), C (graphite), C (diamant), Si, Ge, P (noir), P (noir), As, Se, Te. Toute la puanteur de la parole dure, le silicium, le germanium, le sélénium et autres diacres peuvent être les conducteurs du pouvoir.

La raison de la grande diversité des pouvoirs physiques des non-métaux se trouve dans les différents bourgeons des roches cristallines de ces discours.

Une partie du non-métal grains de cristal atomique. Les cristaux de ces discours sont constitués d'atomes, reliés entre eux par de puissantes liaisons covalentes. Ces non-métaux sont rachetés à un acier à granulats solides et sont non volatils. Les mégots de ces discours sont le diamant, le graphite, le phosphore rouge et le silicium.

Modèles de diamants de cristal (levoruch) et de graphite. Les cristaux de ces espèces alotropes sont formés d'atomes de carbone, reliés entre eux par des liaisons covalentes. Cristaux de graphite, comme des cristaux de diamant, pliés en huit boules, comme roztashovuyutsya un à un, comme avant, comme du papier d'arche dans un livre.

De nombreux éléments non lancés constituent une pincée de discours simples - des modifications alotropiques.

L'alotropie est le but de la création d'atomes d'un élément chimique pour créer une pincée de discours simples. et discours simple - avec modifications et modifications allotropiques.

L'alotropie peut être associée à une composition différente de molécules - un nombre différent d'atomes dans une molécule (O 2 et O 3) et à un nombre différent de cristaux. Les espèces alotropes, qui sont réglées par un seul et même élément chimique, sont essentiellement furieuses entre elles, tant pour la vie quotidienne que pour le pouvoir.