Étape okisnennya aigre. Stade d'oxydation Kisen montre un stade d'oxydation positif dans la journée
(répété)
II. Phase d'oxydation (nouveau matériau)
Étape d'oxydation- Cette charge mentale, qui enlève un atome à la suite d'un nouvel apport (acceptation) d'électrons, sort de l'esprit, que tous les liens sont dans chaque ion.
Examinons les atomes de fluor et de sodium :
F +9) 2) 7
Na+11) 2) 8) 1
- Que pouvez-vous dire de l'exhaustivité de l'égalisation moderne des atomes de fluor et de sodium?
- Quel atome est facile à accepter, et lequel est facile à recevoir des électrons de valence avec la méthode de compléter un égal égal ?
Avoir offensé l'atome et ne pas terminer l'ovnishnіy déchiré?
Il est plus facile pour le sodium de recevoir des électrons, pour le fluor - d'accepter des électrons jusqu'à la fin du niveau.
F0+1 ? → F-1 (l'atome neutre accepte un électron négatif et l'état d'oxydation "-1" est augmenté, se transformant en ion chargé négativement - anion )
Na 0 - 1 ? → Na+1 (l'atome neutre émet un électron négatif et le degré d'oxydation "+1" augmente, se transformant en ion chargé positivement - cation )
Comment désigner le nombre d'oxydation d'un atome dans PSCHE D.I. Mendelev ?
Règles de nomination étape d'oxydation atomique dans PSCHE D.I. Mendelev :
1. Voden son indiquant le degré d'oxydation (CO) +1 (exclu, combiné avec des métaux (hydrures) - dans l'eau, le CO est plus courant (-1) Me + n H n -1)
2. Kisen faire retentir le son du CO -2 (inclusion : Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - peroxyde d'eau)
3. Métaux Montrer moins + n CO positif
4. Fluor viyavlyaє zavzhdi SO égal -1 (F-1)
5. Pour les éléments sous-groupes de tête:
Vishcha CO (+) = numéro de groupe N groupie
Nizhcha CO (-) = N groupie – 8
Les règles pour déterminer l'état d'oxydation de l'atome dans le suivant:
I. Étape d'oxydation atomes libres et les atomes dans les molécules discours simples dorivnyuє zéro - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. À discours pliable la somme algébrique de 3 des atomes avec les ajustements de leurs indices à zéro = 0 , et en pliage ionique frais de yoga.
Par exemple, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Tête 1 - déterminer le degré d'oxydation de tous les atomes de la formule de l'acide sulfurique H 2 SO 4 ?
1. Inscrivons les étapes d'oxydation suivantes dans l'eau et l'acide, et CO sirki est considéré comme "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 ou (+6), aussi, y C +6, alors. S+6
Gestionnaire 2 - Quel est le degré d'oxydation de tous les atomes de la formule de l'acide phosphorique H 3 PO 4 ?
1. Inscrivons les étapes d'oxydation suivantes pour l'eau et l'acide, et le CO pour le phosphore est considéré comme "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Entrepôt et rozvjazhemo égaux, règle zgіdno z (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 ou (+5), également, phosphore C +5, alors. P+5
Gestionnaire 3 - Choisissez le degré d'oxydation de tous les atomes dans la formule de l'ion ammonium (NH 4) + ?
1. Mettons le taux d'oxydation dans l'eau, et l'azote CO est pris comme "x"
Un élément chimique dans le cas, les charges sont autorisées, donc toutes les liaisons peuvent être de type ionique.
Les étapes d'oxydation peuvent être positives, négatives ou nulles, donc la somme algébrique des étapes d'oxydation des éléments dans une molécule avec le nombre d'atomes égal à 0, et dans un ion - à la charge de l'ion.
1. Les étapes d'oxydation des métaux dans les plantes sont toujours positives.
2. Le stade d'oxydation le plus élevé dépend du numéro du groupe du système périodique, où se trouve cet élément (pour faire de la vigne : Au+3(je groupe), Cu+2(II), à partir des étapes d'oxydation du groupe VIII +8 ne peut être que dans l'osmium Os cette ruthénie Ru.
3. Les étapes d'oxydation des non-métaux se produisent en fonction de l'atome des vins :
- en tant qu'atome métallique, alors l'étape d'oxydation est négative ;
- En raison de l'atome non métallique, l'étape d'oxydation peut être à la fois positive et négative. Tse réside dans l'électronégativité des atomes des éléments.
4. L'état d'oxydation négatif le plus élevé des non-métaux peut être attribué au 8ème numéro de groupe, dans lequel l'élément est modifié, tobto. le stade d'oxydation positif le plus élevé est plus égal au nombre d'électrons sur la boule extérieure, qui correspond au numéro du groupe.
5. Les stades d'oxydation des discours simples sont égaux à 0, qu'il soit métallique ou non métallique.
Éléments avec des étapes d'oxydation constantes.
|
élément |
Stade caractéristique de l'oxydation |
Vinyatki |
|
Hydrures métalliques : LIH-1 |
||
|
Étape d'oxydation nommer la charge mentale de la partie dans l'aveu, que la connexion est plus ou moins rompue (caractère maє ionique). H- CL = H + + CL - , Le lien dans l'acide chlorhydrique est polaire de manière covalente. La paire d'électrons est déplacée par le monde plus vaste au niveau de l'atome bik CL - , car Dans un élément plus électronégatif. Comment désigner le stade d'oxydation ?Électronégativité- Le but de la création des atomes est d'attirer à lui les électrons des autres éléments. L'étape d'oxydation est indiquée au dessus de l'élément : BR 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + CL - et etc. Vous pouvez être négatif ou positif. Le stade d'oxydation du discours simple (non contraignant, camp libre) est égal à zéro. Le degré d'oxydation de l'acidité dans le plus spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 et zadnannya avec du fluor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Étape d'oxydation un simple ion monoatomique est plus cher qu'une charge : N / A + , Californie +2 . L'eau à ses côtés peut avoir un niveau d'oxydation égal à +1 (les hydrures s'additionnent - N / A + H - le même type C +4 H 4 -1 ). Dans les liaisons "métal-non-métal", l'état d'oxydation négatif est le même atome, qui est plus opportuniste électriquement (données sur l'induction électronégative dans l'échelle de Pauling) : H + F - , Cu + BR - , Californie +2 (NON 3 ) - et etc. Règles de détermination du degré d'oxydation dans les domaines chimiques.Prenez une journée KMnO 4 , il est nécessaire de déterminer l'état d'oxydation de l'atome de manganèse. Four micro onde:
Jusqu'à +MnXO 4 -2 Allez X- nous n'avons pas besoin d'étape d'oxydation du manganèse. Nombre d'atomes de potassium - 1, manganèse - 1, acide - 4. Il a été démontré que la molécule dans son ensemble est électriquement neutre, de sorte que la charge totale peut être égale à zéro. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 De plus, le stade d'oxydation du manganèse en permanganate de potassium = +7. Prenez un autre oxyde de cul Fe2O3. Il est nécessaire de déterminer le taux d'oxydation de l'atome solaire. Four micro onde:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Visnovok: le degré d'oxydation de la salle auquel l'oxygène est bon est de +3. appliquer. Désigner le degré d'oxydation de tous les atomes de la molécule. 1. K2Cr2O7. Étape d'oxydation Jusqu'à +1, acide O -2. Index des salaires : O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Car Si la somme algébrique des étapes d'oxydation des éléments d'une molécule est égale au nombre d'atomes égal à 0, alors le nombre d'étapes d'oxydation positives est égal au nombre d'étapes négatives. Étapes d'oxydation K+O=(-14)+(+2)=(-12). D'autre part, le nombre d'étapes positives pour l'atome de chrome est de 12, le nombre d'atomes dans la molécule est de 2 et un atome tombe (+12) : 2=(+6). Suggestion: Jusqu'à 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Dans les temps, la somme des étapes d'oxydation n'est plus égale à zéro, mais à la charge de l'ion, tobto. - 3. Alignement de l'entrepôt : x+4×(- 2)= - 3 . Suggestion: (Comme +5 O 4 -2) 3-. |
Les processus oxyde-eau peuvent être d'une grande importance pour la nature vivante et inanimée. Par exemple, le processus de gravure peut être effectué avant l'OVR, avec à nouveau la participation de l'acide. Dans cette réaction, l'oxydo-réduction des vins montre sa puissance non métallique.
En outre, les mégots OVR sont des processus à base de plantes, dichal, photosynthèse.
Classification
En fonction du fait qu'il y a un changement dans la valeur du stade d'oxydation des éléments de la parole naturelle et du produit de la réaction, il est accepté de subdiviser toutes les transformations chimiques en deux groupes:
- oxydant-visible;
- sans changer les étapes d'oxydation.
Comment appliquer un autre groupe, il existe des processus ioniques qui circulent entre les modèles de parole.
Oxydation-réactions - ce sont des processus, liés à une modification du degré d'oxydation des atomes, qui entrent dans l'entrepôt des derniers jours.
Quel est le stade d'oxydation
C'est la charge mentale, qui gonfle un atome dans une molécule dans ce cas, si les paires d'électrons des liaisons chimiques sont déplacées vers un atome électronégatif plus grand.
Par exemple, dans la molécule de fluorure de sodium (NaF), l'électronégativité maximale est représentée par le fluor, de sorte que l'étape d'oxydation est une valeur négative. Le sodium dans cette molécule sera un ion positif. La somme des étapes d'oxydation dans la molécule est proche de zéro.
Possibilités de rendez-vous
Quel type d'ion est kisen ? Une étape d'oxydation positive n'est pas caractéristique pour cela, mais cela signifie que le même élément se manifeste dans les mêmes interactions chimiques.
L'étape d'oxydation la plus compréhensible a un caractère formel, mais elle est liée à la charge effective (réelle) de l'atome. Il est facile à utiliser lors de la classification de discours chimiques, ainsi que lors de l'enregistrement de processus étudiés.
Règles de nomination
Pour les non-métaux, on observe un stade d'oxydation inférieur et supérieur. Si le premier indicateur est attribué au numéro du groupe, une autre valeur est plus importante tirée du numéro du groupe, dans lequel l'élément chimique donné est échelonné. Par exemple, au z'ednannyh, composez le -2. Ces dalles sont appelées oxydes. Par exemple, de tels discours peuvent contenir du dioxyde de carbone (dioxyde de carbone), dont la formule est CO 2 .
L'état d'oxydation maximal du non-métal se trouve souvent dans les acides et les sels. Par exemple, dans l'acide perchlorique HClO 4 halogène a la valence VII (+7).
peroxyde
Le stade d'oxydation de l'atome est acide dans les creux, sonnant jusqu'à -2, les vignes deviennent peroxydées. Ils vvazhayut aigre spoluchy, dans lequel il n'est pas nécessaire de venger l'ion à vue 2 2-, 4 2-, 2 -.
Les limaces de peroxyde sont divisées en deux groupes : simples et complexes. Veuillez respecter les conditions dans lesquelles le groupe peroxyde se joint à un atome ou un ion métallique, une liaison chimique atomique ou ionique. De tels discours sont faits avec des métaux de flaque et de terre de flaque (lithium crème et béryllium). En raison de l'électronégativité croissante du métal au milieu du sous-groupe, il est possible de passer d'une liaison de type ionique à une structure covalente.
Le peroxyde de crème sous forme de Me 2 O 2 chez les représentants du premier groupe (le sous-groupe principal) est également la base du peroxyde sous forme de Me 2 O 3 et Me 2 O 4 .
Comme avec le fluor, le kisen montre un taux d'oxydation positif, tandis qu'avec les métaux (dans les peroxydes), l'indicateur est -1.
Avec des plumes complexes, des discours sont introduits, où le groupe parle comme un ligandi. Ces discours sont établis par les éléments du troisième groupe (le sous-groupe principal), ainsi que par les groupes en progression.
Classification des peroxogroupes complexes
On voit cinq groupes de telles étagères pliantes. Pershu est plié avec des acides peroxo, qui donnent un aspect flamboyant [En (O 2 2-) x L y] z-. Les ions peroxydes entrent ainsi au niveau de l'ion complexe ou apparaissent au niveau du ligand monodentate (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E), satisfaisant le complexe nucléaire riche.
Comme le fluor, le kisen présente un degré d'oxydation positif, comme le fluor et les métaux de la terre des prés, c'est un non-métal typique (-1).
La cible d'un tel discours est l'acide Caro (acide peroxomonomérique) sous la forme de H2SO5. Le groupe peroxyde de ligand dans de tels complexes agit comme une liaison locale entre les atomes non métalliques, par exemple, dans l'acide peroxodisulfurique de la forme H 2 S 2 O 8 - un discours cristallin de couleur blanche à bas point de fusion.
Un autre groupe de complexes vibre dans la parole, dans lequel le groupe peroxo est inclus avant l'entrepôt de l'ion complexe de la molécule.
Ils sont représentés par la formule [E n (O 2) x L y] z.
Les trois autres groupes sont le peroxyde de ce, qui a de l'eau cristalline, par exemple, Na 2 O 2 × 8H 2 O, ou peroxyde d'eau cristalline.
En tant que type de dominance de tous les discours de peroxyde, on peut les voir dans l'interaction du Cosmos avec les différences d'acides, vues dans l'arrangement thermique de l'acide actif.
Comme le jerelo sour, le chloraty, le nitrate, le permanganate, le perchlorate peuvent agir.
Difluorure de Kisnyu
Quand l'acide montre un degré d'oxydation positif ? Avoir plus d'acide électronégatif) DE 2. Gagné devient +2. Autrefois elle fut prise par Paul Lebeau au début du XXème siècle, et trois fois plus tard par Ruff.
L'oxygène montre un degré positif d'oxydation en présence de fluor. Son électronégativité est plus égale à 4, donc le trou électronique de la molécule est décalé de l'atome bik vers le fluor.
Le pouvoir du fluorure d'acide
La demi-vie de Tsya est dans un état global rare, non circoncis avec de l'acide rare, du fluor, de l'ozone. Le repos dans l'eau froide est minime.
Comment s'explique l'étape positive de l'oxydation ? La Grande Encyclopédie du pétrole explique comment l'état d'oxydation + (positif) le plus élevé peut être attribué au numéro de groupe dans le tableau périodique. Cette valeur est représentée par le plus grand nombre d'électrons, qui, une fois complètement oxydé, donne un atome neutre.
Éliminer le fluorure d'acide dans une flaque d'eau, ce qui transfère le passage du fluor gazeux à travers un espace d'eau.
Dans ce cas, le fluorure de crème est acide, donc l'ozone et le peroxyde sont dissous dans l'eau.
Une autre façon de contenir le fluorure d'acide consiste à effectuer une électrolyse de l'acide fluorhydrique. Chastkovo tse zadnannya so utvoryutsya lors de la combustion dans l'atmosphère de fluor de l'eau.
Le processus suit un mécanisme radical. Dans le même temps, l'initiation des radicaux libres, qui s'accompagne de l'adoption de l'acide biradical, est initiée. À l'étape suivante, le processus de domination est en cours.
Le difluorure acide montre l'acidité de la puissance de l'oxyde. Pour la puissance du yoga, vous pouvez faire correspondre le fluor libre et le mécanisme du processus d'oxyde - avec l'ozone. La réaction nécessitera une énergie d'activation élevée, des fragments de la première étape pour former un acide atomique.
La dilatation thermique de cet oxyde, dans lequel l'acide se caractérise par une étape d'oxydation positive, est une réaction monomoléculaire, qui est due à des indications de température de 200°C.
Caractéristiques de Vіdminnі
Lorsque le fluorure devient acide dans l'eau chaude, l'hydrolyse se produit, dont les produits seront les plus acides moléculaires et induiront du fluorure d'hydrogène.
Le processus est juste rapide au milieu de la flaque d'eau. Sumish drive qui parie difluorure aigre є vibuhonobezpechnoy.
Ce processus réagit intensément avec le mercure métallique, mais dans les métaux précieux (or, platine), il ne constitue qu'une fine coulée de fluorure. Cette puissance explique la possibilité d'utiliser ces métaux aux températures normales pour le contact avec le fluorure d'acide.
Lors de l'augmentation de l'indicateur de température, il y a une certaine oxydation des métaux. Le magnésium et l'aluminium sont utilisés comme les meilleurs métaux pour les applications robotiques.
Changez nécessairement votre aspect stellaire d'origine sous l'infusion d'acide fluoré inox, alliage midi.
La haute énergie d'activation de cette plante acide avec du fluor lui permet d'être mélangée en toute sécurité avec divers hydrates de carbone, du gaz noir, expliquant la possibilité d'un fluorure acide victorieux comme oxydant du feu de fusée.
Visnovok
Les chimistes ont effectué un certain nombre d'expériences, qui ont confirmé la validité du stosuvannya tsієї poluki dans les installations laser à gaz dynamique.
Nourriture liée aux différentes étapes d'oxydation de l'acidité et d'autres non-métaux, incluse dans le cours scolaire de chimie.
Ces débutants sont importants, les fragments permettent aux lycéens de faire face aux tâches, comme ils se prononcent dans les tests d'une seule expérience majestueuse.
LA DÉSIGNATION
Kisen- le huitième élément du tableau périodique. Resashing dans une autre période VI groupe A sous-groupe. Désigné - O.
Le kisen naturel est composé de trois isotopes stables 16 O (99,76 %), 17 O (0,04 %) et 18 O (0,2 %).
La plus grande molécule d'acide diatomique est O2. Il est paramagnétique et faiblement polarisé. Les températures de fusion (-218,9 o W) et les points d'ébullition (-183 o W) sont encore plus bas. Kisen se répand pourri près de l'eau. Pour les esprits normaux, l'acide est un gaz sans couleur ni odeur.
Kissen rare et dur est attiré par un aimant, car les molécules de yogo sont paramagnétiques. Kisen solide de couleur bleue, et rare - de blackite. Confus par l'injection mutuelle de molécules.
L'oxyde a deux modifications alotropes - O 2 O 2 et O 3 ozone.
Étape okisnennya aigre sur les étagères
L'oxygène satisfait les molécules diatomiques à l'entrepôt O 2 pour l'induction de liaisons non polaires covalentes et, semble-t-il, dans les liaisons avec des liaisons non polaires, les étapes d'oxydation des éléments sont zéro.
Il est typique que l'acide atteigne une valeur d'électronégativité plus élevée, qui montre le plus souvent un niveau d'oxydation négatif (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn20-27).
Dans le type peroxyde, le kisen montre les étapes d'oxydation (-1) (H 2 O -1 2).
Dans l'entrepôt OF 2, l'acide montre un niveau d'oxydation positif égal (+2) , le fluor Oskіlki est l'élément le plus électronégatif et la deuxième étape d'oxydation est toujours la plus chère (-1).
Comme un pokhіdny, dans lequel le kisen montre les étapes de l'oxydation (+4) vous pouvez voir la modification alotropique de l'acide - ozone O 3 (O +4 O 2).
Appliquer la solution des tâches
BUT 1
STADE D'OXYDATION - la charge, qui a instantanément bi-clignoté dans les atomes des molécules ou des ions, de sorte que toutes les liaisons avec d'autres atomes ont été rompues, et les paires d'électrons aigus sont allées avec des éléments plus électronégatifs.
En milieu de journée, l'acide présente un taux d'oxydation positif : H2O ; H2O2 ; CO2 ; OF2 ?
OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2
Yaka speechovina є seulement un leader: Fe; SỐ 3; Cl2; HNO3 ?
oxyde de soufre (IV) - SO 2
Quel élément de la période III du système périodique D.I. Mendeliev, étant à l'état libre, est l'oxydant le plus puissant : Na ; Al; S; Cl2 ?
Cl chlore
partie en V
Certaines classes de composés inorganiques comprennent de tels discours : HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3 ?
Discours pliants. Oksidi
Ajouter les formules : a) sels de potassium acides de l'acide phosphorique ; b) sel de zinc basique de l'acide carbonique H2CO3.
Comme la parole, il sort avec le jeu : a) des acides de syllu ; b) des acides à partir d'une base ; c) sels de seuil; d) les fondations du seuil ? Donnez des exemples de réactions.
a) oxydes métalliques, sels métalliques.
C) sel (uniquement pour les détaillants)
D) une nouvelle force est en train de s'établir, le fondement de cette eau est indestructible
Parmi les agents suivants, lesquels sont des réactifs à l'acide chlorhydrique : N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4 ? Stocker des réactions possibles égales.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Veuillez indiquer sur quel type d'oxydes poser l'oxyde midi et l'apporter pour des réactions chimiques supplémentaires.
oxyde métallique.
Oxyde midi (II) CuO - cristaux de couleur noire, cristallisent dans une syngonie monoclinique, alcalinité 6,51 g / cm3, point de fusion 1447 ° C (sous la pression de l'acidité). Lorsqu'il est chauffé jusqu'à 1100°C, il se dilate en oxyde midi (I) approuvé :
4CuO = 2Cu2O + O2.
L'eau ne diffère pas, elle ne réagit pas avec elle. Mai puissance faiblement amphotère avec la supériorité majestueuse des principaux.
Dans les solutions aqueuses, l'ammoniac est dissous par l'hydroxyde de cuivre (II) tétraammine :
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
Réagit facilement avec les acides dilués avec les sels dissous et l'eau :
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
Lorsqu'il est fusionné avec des prairies, je fais des cuprati :
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Il s'inspire de l'eau, du black gas et des métaux actifs au métal midi :
CuO + H2 = Cu + H2O ;
CuO+CO=Cu+CO2 ;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Sortir lors d'une torréfaction avec de l'hydroxyde de midi(II) à 200°C :
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O
ou lorsque métal oxydé midi exposé à 400-500°C :
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Terminez l'égalisation des réactions :
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
dans la première goutte 1 mol d'acide phosphorique gm. équivalent à 1 proton. moyenne, facteur d'équivalence 1
concentration pondérale - masse de la parole en grammes, mesurée en 100 g. si 100 g équivaut à 5 g de sel, combien faut-il pour 500 g ?
titre - masse de la parole en grammes, mesurée en 1 ml. 0,3 g maille 300 ml.
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / réaction caractéristique - réaction de neutralisation Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / réagit avec les oxydes acides Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / avec les sels acides Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / prés entrent dans une réaction d'échange avec les sels. yakscho avec lequel précipitation 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / précipitation / 6 / divers prés réagissent avec les non-métaux et aussi avec l'aluminium ou le zinc. OVR.
Nommez trois façons de retenir le sel. Vidpovіd confirme par des réactions égales
A) Réaction de neutralisation.. Après la vaporisation de l'eau, ils acquièrent le pouvoir cristallin. Par exemple:
B) Réaction de bases avec des oxydes acides(Div. paragraphe 8.2). C'est aussi une variante de la réaction de neutralisation :
À) Réaction des acides avec les sels. Quel chemin prendre, par exemple, dans ce cas, comme si la force indistincte était établie, qui tombe dans un siège:
Les Yaki induisant des discours plus bas peuvent réagir entre eux : NaOH, H3PO4, Al(OH)3, SO3, H2O, CaO ? Vidpovіd confirme par des réactions égales
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ou NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI-partie
Le noyau d'un atome (protons, neutrons).
Un atome est la plus petite partie d'un élément chimique, qui tire sa puissance chimique. Un atome est composé de noyaux qui ont une charge électrique positive et une charge négative d'électrons. La charge du noyau de tout élément chimique est plus chère Z sur e de Z est le nombre ordinal de cet élément dans le système périodique des éléments chimiques, e est la valeur de la charge électrique élémentaire.
Protone- particules élémentaires stables, pouvant avoir une seule charge électrique positive et masse, 1836 fois plus, masse électronique inférieure. Un proton est le noyau d'un atome de l'élément le plus léger - l'eau. Le nombre de protons dans le noyau d'un Z sain. Neutron- partie élémentaire neutre (car dépourvue de charge électrique) de masse, même voisine de celle d'un proton. La quantité de masse du noyau est formée à partir de la masse de protons et de neutrons, le nombre de neutrons dans le noyau de l'atome est égal à A - Z, de A est le nombre de masse de l'isotope donné (div. Système périodique de éléments chimiques). Le proton et le neutron qui pénètrent dans le noyau sont appelés nucléons. Le noyau du nucléon est lié par des forces nucléaires spéciales.
Électronique
Électron- une petite partie de parole avec une charge électrique négative e = 1,6 10 -19 coulombs, prise comme charge électrique élémentaire. Électrons, s'enroulant autour du noyau, répartis sur des coquilles électroniques, L, M, etc. K - coquille, la plus proche du noyau. La taille d'un atome est déterminée par la taille de sa coque électronique.
Isotopes
Un isotope est un atome d'un seul et même élément chimique, dont le noyau a le même nombre de protons (particules chargées positivement) et le même nombre de neutrons, et l'élément lui-même a le même numéro atomique, qui est l'élément principal . En raison des différents isotopes, il existe différentes masses atomiques.
En cas de liaisons établies avec des atomes moins électronégatifs (pour le fluor, tous les éléments, pour le chlore, tous, le fluor et l'oxygène), la valence de tous les halogènes est normale. Étape d'oxydation -1 et charge de l'ion 1-. Une étape d'oxydation positive est impossible pour le fluor. Le chlore a un état d'oxydation positif différent jusqu'à +7 (numéro de groupe). Appliquez le z'ednan apporté à la partie Dovіdkovіy.
Dans la plupart des cas, le chlore est un élément électronégatif (EO = 3,0) à l'état d'oxydation négatif -1. Dans les cas avec plus de fluor, d'acide et d'azote électronégatifs, le vin montre une étape d'oxydation positive. Particulièrement différent en termes de chlore et d'acide, dans lequel le degré d'oxydation en chlore est +1, -f3, +5 et +7, ainsi que +4 et Ch-6.
Le fluor fluor F de Por_vnyannis est richement actif. Vin réagit avec les éléments chimiques usima, avec l'étain et les métaux luzhnozemelnym pour s'enrouler dans le froid. Deyakі métal (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) par temps froid pour difluorer à travers la solution de fusion de fluorure. Le fluor est l'oxydant le plus puissant parmi les éléments les plus courants. Le vin est le seul des halogènes qui ne présente pas d'étapes d'oxydation positives. Lorsqu'il est chauffé, le fluor réagit avec la plupart des métaux, y compris l'or et le platine. Vin établit un certain nombre de cas avec acide, et il n'y a que quelques cas, dans lesquels les acides sont électropositifs (par exemple, le difluorure acide OFa). Sur le vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky appelle les fluorures acides.
Les sous-groupes d'éléments aigrent le monde significatif dans l'aigreur du pouvoir. Tête х vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stanі okislennі, jusqu'à
Le plus grand souvenir de la présence d'halogènes entre eux se trouve sur les sols et les puanteurs présentent des étapes d'oxydation positives. Principalement des halogènes avec les plus grands éléments électronégatifs - fluor et acide, yak
Configuration électronique de la boîte de conserve atomique [Non] 25 2р. L'élément Oskіlki tsey pour son électronégativité vient moins au fluor, il peut être plus susceptible d'être au stade négatif de l'oxydation. Avec les mi-temps, de kisen peut avoir un stade positif d'oxydation, des stries de fluor d'O2 et d'OR.
En 1927 De manière indirecte, le bloc a été retiré de la partie acide du fluor, dans l'acide, le stade positif d'oxydation est sain avec deux
Les éclats d'atomes à l'azote dans l'ammoniac attirent plus fortement les électrons, inférieurs à l'azote élémentaire, il semble que la puanteur soit une étape négative de l'oxydation. Le dioxyde d'azote, les atomes d'azote attirent les électrons plus faibles, inférieurs à l'azote élémentaire, supérieurs au stade positif de l'oxydation. Dans l'azote élémentaire ou l'acidité élémentaire, l'atome a un degré d'oxydation nul. (Le niveau d'oxydation zéro est attribué à tous les éléments d'un acier non combiné.) Le stade d'oxydation est un indice pour comprendre les réactions d'oxyde-oxydation.
Le chlore satisfait toute la série des oxyanions SS, SS, SS3 et SS, dans laquelle il présente la dernière série d'étapes d'oxydation positives. L'ion chlorure, C1, a la structure électronique du gaz noble Ar s chotirma avec des paires d'électrons de valence. L'affectation au chlore oxyanion chotiri peut se manifester comme un produit de la réaction de l'ion chlorure, SG, en tant que base de Lewis avec un, deux, trois ou trois atomes d'acide, peau, pour toute puissance de l'accepteur d'électrons, tobto. acide lusique
La chimie du pouvoir du sirka, du sélénium et du telure est riche de ce qui est irrité par les pouvoirs de l'acide. L'une des propriétés les plus importantes est utilisée dans ces éléments des stades d'oxydation positifs jusqu'à -1-6, à mesure qu'ils augmentent, par exemple
La configuration électronique ns np permet aux éléments de ce groupe de présenter les stades d'oxydation -I, +11, +IV et +VI. Les éclats avant que le changement du gaz inerte n'atteigne pas plus de deux électrons, alors l'étape d'oxydation -II est encore plus facile. Surtout pour les éléments légers du groupe.
En fait, l'air acide s'éloigne des éléments du groupe avec légèreté, pour lesquels un atome remplit deux électrons, créant un ion négatif à double charge. Derrière le blâme pour les étapes négatives insignifiantes de l'oxydation de l'acide dans les peroxydes (-1), les superoxydes (-Va) et les ozonides (7z), les demi-vies, dans lesquelles є zv'yazyka kisen - kisen, et deviennent également + 1 i - + II dans le demi-O. Fa i ORz kisen dans tous les cas peut avoir des stades d'oxydation -I. Pour les autres éléments du groupe, l'étape négative d'oxydation devient peu à peu moins stable, et la positive devient plus stable. Dans les éléments importants, les étapes d'oxydation positive inférieures sont annulées.
Selon la nature de l'élément à l'état d'oxydation positif, la nature des oxydes dans les périodes et les groupes du système périodique change naturellement. Dans les périodes, la charge effective négative sur les atomes acides change et il y a une transition progressive des basiques à travers les oxydes amphotères vers les acides, par exemple
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , qui se caractérise par les plus grandes valeurs d'électronégativité, les produits ont un état d'oxydation négatif constant de -1.
Je suis acide, j'ai aussi une valeur d'électronégativité élevée, un niveau d'oxydation négatif est caractéristique -2, les peroxydes -1. Vignatok pour devenir OF2, stade auquel l'oxydation est de 4-2. Luzhnі et luzhnozemel'nі elementi, pour lesquels une valeur d'électronégativité puissamment faible, ont toujours un degré d'oxydation positif, égal à vіdpovіdno +1 et +2. Le degré constant d'oxydation (+ 1) montre dans la plupart des cas de l'eau, par exemple
Pour l'ampleur de l'électronégativité, le kisen ne vient que du fluor. Une demi-acide avec du fluor est unique, car ce n'est que dans ces demi-acides qu'un degré d'oxydation positif peut être atteint.
Pokhіdnі stade positif d'oxydation de l'acide par les oxydes les plus puissants consommant de l'énergie, construisant pour voir l'énergie chimique qui y est stockée dans les esprits chantants. Il est possible de vicorate comme oxydes de feu de fusée efficace.
Et couchez-vous au métal, nous élargirons le plus les rendez-vous pour eux. Cependant, les éléments du groupe 6A, acides après un peu de vin, se trouvent souvent dans les pays avec un stade d'oxydation positif jusqu'à + 6, ce qui montre la connexion des six électrons de valence avec des atomes d'éléments électronégatifs.
Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. Dans leurs propres poumons, la puanteur se manifeste par un degré d'oxydation négatif et positif. Dans les composés avec des métaux et de l'eau, leurs stades d'oxydation sont généralement de -2. Par exemple, avec des non-métaux, par exemple avec de l'acide, il peut y avoir une valeur de +4 ou -) -6. Vignatok à lui tout seul pour devenir lui-même kissen. Pour l'ampleur de l'électronégativité des vins, seul le fluor est fourni, à cela seulement en présence de cet élément (ORg) la deuxième étape d'oxydation est positive (-1-2). En combinaison avec d'autres éléments, les étapes d'oxydation sont négatives et sonnent positives -2. Dans l'eau peroxydée et її similaires, ils sont plus chers -1.
L'azote est fourni uniquement à l'électronégativité et acide au fluor. Par conséquent, le vin présente moins d'étapes d'oxydation positives en combinaison avec deux éléments. Dans les oxydes et les oxyanions, les étapes d'oxydation de l'azote augmentent en valeur de +1 à -b5.
Dans les cas avec plus d'éléments électronégatifs, les relais du groupe VI ont un état d'oxydation positif. Pour eux (je suis désolé), les étapes d'oxydation les plus caractéristiques sont -2, +4, -4-6, qui à leur tour augmentent le nombre d'électrons non appariés lorsque l'atome de l'élément est excité.
Particulièrement bon dans les anions complexes avec des ligands acides - complexes oxo. Leurs atomes sont plus importants que les éléments non métalliques dans les étapes d'oxydation positive (les métaux sont moins importants dans les étapes d'oxydation élevées). Les complexes oxo sont éliminés dans l'interaction des oxydes covalents des éléments de base avec un atome d'acide polarisé négativement des oxydes de base ou de l'eau, par exemple
Oxyde et hydroxyde. Les éléments p oxygène et hydroxyde peuvent être considérés comme l'étape d'oxydation la plus positive, les éléments p avec l'acide.
O, CJUg, CSO), dans lequel le chlore présente un état d'oxydation positif. Azote à haute température sans zadnuєtsya intermédiaire avec aigreur et, aussi, montre une dominance revigorante
Dans les composés avec des éléments acides, un état d'oxydation positif plus élevé peut être montré, égal au numéro de groupe. Les oxydes d'éléments dans la jachère dans leurs positions dans le système périodique et dans le type d'étape d'oxydation de l'élément peuvent montrer un pouvoir basique ou acide.
Krym tsgogo, étant donné que les éléments du bâtiment présentent des niveaux d'oxydation positifs allant jusqu'à +6, krym sour (moins de + 2). Les éléments des sous-groupes de l'acide peuvent être considérés comme des non-métaux.
Les halogènes, l'oxygène et également les oxyaniones, tels que, par exemple, MPO4, Cr3O et N0, peuvent être considérés comme les oxydants les plus larges, dans lesquels l'atome central peut avoir un stade d'oxydation positif élevé. Comme un agent oxydant
Z'ednannya OgRg et ORg sont de puissants oxydants, car ils contiennent de l'acide dans un état d'oxydation positif - -1 et +2, et parce qu'ils ont une réserve d'énergie douloureuse (grande sporosité à l'électron), la puanteur attirera fortement les électrons à l'acide je deviendrai dans le plus grand stіykі youmu.
L'ionisation des atomes non métalliques au stade d'oxydation positive des ions métalliques au stade d'oxydation élevée avec acidité neutralise les molécules des oxydes CO, CO2, NO, NO2, 302, 5102, 5p02, MnOa des ions oxydants N0, 0.
Valya-niї elektrochrіy rіvnі аtomіv tsіkh elementіv vіdpovidає formulaіnі pr pr Kisen-un autre élément en termes de négativité électrique (après le fluor le plus négatif), qui peut être attribué à une étape d'oxydation stable de moitié, égale (-І) dans les fluorures de l'étape d'oxydation acide. Les autres éléments du groupe VIA présentent le stade d'oxydation (-І), (+ IV) et (CH VI) dans leurs semestres, de plus, pour le sirka, le stade d'oxydation stable est (+ VI), et pour les autres éléments (4-IV). Par électronégativité
Lorsque O2 interagit avec le P1P oxydant le plus fort, la parole O2 [P1Pb] est dissoute, dans laquelle le cation est l'ion moléculaire Og. Au milieu de la nuit, certains jours, un degré positif d'oxydation est possible, avec les oxydes les plus énergivores, construits pour être vus par les esprits chanteurs, j'ai stocké de l'énergie chimique. Il est possible de vicorate comme oxydes de feu de fusée efficace.
Protezdnist avant l'arrivée des électrons, la puanteur est nettement plus faible, plus faible dans le cas des autres éléments des groupes VI et VII. Avec une puanteur aigre, les oxydants de type RjOj sont satisfaits, montrant un degré d'oxydation positif plus élevé, qui est de +5.
Le brome et l'iode présentent un état d'oxydation positif en combinaison avec des acides et des halogènes plus électronégatifs. Dobre Vivcheno takі kisnevmіsnі acide (dans tous les cas) tsikh elementsіv, yak NIUZ (iode, sel-hybrobromіt) i HOI (iodovotie, sel - hypoiodité) HBgOz (brome, sel - bromate) dans NYUZ (iode, sel, et aussi ortho- iode, sels - ortho-périodes).
