Formule Vodneviy zv'yazok. Liaison chimique à l'eau : appliquer. Voir la liaison chimique

Qu'est-ce qu'un appel d'eau ? Vіdomy vsіm application tsgogo zv'yazku є eau zvichayna (H2O). À travers ceux que l'atome d'acide (O) est plus électronégatif, deux atomes inférieurs et l'eau (H), vin xba scho résonne avec les atomes de l'eau, connectant les électrons. Après la création d'un tel dipôle est établi. L'atome acide est chargé d'une petite charge négative, et l'atome d'eau est une petite charge positive, qui est attirée par les électrons (leur pari inébranlable) sur l'atome acide de la molécule acide de H2O (tobto water). Dans cet ordre, on peut dire que le lien de l'eau est entre l'atome d'eau et l'atome électronégatif. Une caractéristique importante de l'atome d'eau est celle qui, en raison de l'attraction d'un électron heureux, expose son noyau (c'est-à-dire un proton, non protégé par d'autres électrons). Je veux que le lien aqueux soit plus faible, moins covalent, le même vin appellera un certain nombre de puissances anormales de H2O (eau).

La plupart de ces liaisons sont responsables de la participation des atomes des éléments avancés : acide (O), azote (N) et fluor (F). Il existe plusieurs raisons pour lesquelles les atomes de ces éléments peuvent être de petite taille et se caractérisent par une électronégativité élevée. Les atomes des plus grosses liaisons eau (sirka S ou chlore Cl), qui se sont installés, sont plus faibles, quels que soient ceux qui, en raison de leur électronégativité, peuvent être comparés à N (tobto à l'azote).

J'utilise deux types de lien à base d'eau :

1. Lien intermoléculaire de l'eau- Ils sont entre deux molécules, par exemple : méthanol, ammoniac, fluorure d'hydrogène.
2. Liaison Vodnevy intramoléculaire- sont au milieu d'une molécule, par exemple : 2-nitrophénol.

Ainsi, à l'heure actuelle, il y a une pensée que l'eau du jour devient faible et forte. La puanteur respire une sorte de personne en termes d'énergie et de liaison à long terme (se tenir entre les atomes):

1. Les liaisons hydriques sont faibles. Énergie - 10-30 kJ / mol, double séquence - 30. Utilisation de la parole, surexploitation de plus, є mégots d'une séquence d'eau normale ou faible.
2. Les liens avec l'eau sont solides. Énergie - 400 kJ / mol, dozhina - 23-24. Les données, recueillies par la voie expérimentale, racontent celles que des liaisons fortes sont établies dans les ions en progression: ion-difluorure d'eau -, ion-hydratation hydroxyde -, ion oxonium hydratation +, ainsi que dans divers autres composés organiques et inorganiques.

Afflux de liaisons intermoléculaires d'eau

La signification anormale de cette fusion, des enthalpies d'évaporation et de certaines autres demi-vies peut s'expliquer par l'évidence des liaisons de l'eau. L'eau peut avoir des valeurs anormales de toutes les puissances irrésistibles, ainsi que du fluorure d'hydrogène et de l'ammoniac - point d'ébullition et point de fusion. L'eau et le fluorure d'hydrogène dans les broyeurs solides et rares, grâce à la présence de liaisons intermoléculaires de l'eau dans ceux-ci, sont introduits dans la polymérisation. Ce lien explique non seulement le point de fusion élevé de ces discours, mais aussi leur faible épaisseur. De plus, lorsque l'eau est fondue, les liaisons s'effondrent souvent, à travers lesquelles les molécules d'eau (H2O) sont davantage emballées.

La dimérisation de certains discours (par exemple, le benjoin et l'otsova) peut également expliquer la présence d'un lien aqueux en eux. Un dimère est constitué de deux molécules liées entre elles. Pour cette raison, le point d'ébullition des acides carboxyliques est plus élevé, inférieur de moitié, ce qui peut être approximativement le même. Par exemple, dans l'acide acide (CH3COOH) le point d'ébullition est de 391 K, en même temps que dans l'acétone (CH3COCH3) il est de 329 K.

Afflux de liaisons intramoléculaires aqueuses

Cette connexion s'ajoute également à la structure et à la puissance de diverses branches, telles que : 2- et 4-nitrophénol. Et l'exemple le plus important du lien aqueux est l'acide cédésoxyribonucléique (abrégé : ADN). Les molécules d'acide acide sont brûlées comme une spirale de sous-fils, deux fils d'une sorte de connexion entre eux avec un lien aqueux.

Vodneviy zv'yazok є nous nous spécialisons dans le type de zv'yazku chimique. Il semble que l'eau contenant des non-métaux électronégatifs, tels que F, O, N, puisse avoir des températures d'ébullition anormalement élevées. Bien que la série de H 2 Te - H 2 Se - H 2 S, la température d'ébullition change régulièrement, puis pour le passage de H 2 S à H 2, une forte baisse de température est attendue. Le même tableau s'observe dans la série des acides halogénés. Il convient de mentionner la présence d'une interaction spécifique entre les molécules H2O et les molécules HF. Une telle interaction peut faciliter la séparation des molécules les unes dans les autres, c'est-à-dire. changer leur letkіst, désormais, augmenter le point d'ébullition des discours communs. En raison de la grande différence d'OE, les liaisons chimiques H-F, H-O, H-N sont fortement polarisées. Par conséquent, l'atome a une charge effective positive (δ +), mais dans les atomes F, O et N, il a un excès de puissance électronique et la puanteur est chargée négativement (δ -). En raison de la gravité de Coulomb, il y a une interaction d'un atome chargé positivement d'une molécule avec un atome électronégatif d'une autre molécule. À travers un arc de petite taille d'un atome polarisé positivement, l'eau de ce zdatnosti est profondément pénétrée dans la coquille du sudide (non liée par covalence à l'atome polarisé négativement), le lien d'eau est établi. Les molécules de Zavdyakovym sont attirées une à une (les points en gras indiquent des liaisons d'eau). La connexion de l'eau est encore plus large et joue un rôle important dans les processus de différenciation de cristallisation de dissociation électrique et d'autres processus physiques et chimiques.

Molécules de fluorure d'eau HF dans un solide rare et dans une station-service associée à un zigzag

lance (fig. 23).

Riz. 23 Liaisons fluviales HF Riz. 24 Liaisons eau dans H 2

Une molécule d'eau peut former deux atomes d'eau et deux paires électroniques non connectées (Fig. 24).

L'énergie de la liaison aqueuse (21-29 kJ/mol ou 5-7 kcal/mol) est environ 10 fois inférieure à l'énergie de la liaison chimique forte. Les liaisons protéolytiques sont liées par paires de molécules dimères (H 2 O) 2 , (HF) 2 et d'acide formique. Au milieu de la journée, les atomes de HF, HO, HN, HCl, HS, l'énergie de la liaison eau chute. Il change aussi avec l'élévation de la température, à laquelle les discours à l'état de vapeur montrent les sons aqueux d'un monde insignifiant ; gagné est typique des discours dans des camps rares et difficiles. De tels discours sont comme l'eau, la glace, l'ammoniac rare, les acides organiques, les alcools et les phénols, les associations en dimères, trimères et polymères. La station la plus rare a le plus grand nombre de dimères.

Une des planètes du système Sonyach ne venge pas à sa surface une si grande quantité d'eau, comme notre Terre. Les mers et les océans, dont la profondeur moyenne est proche de 6 km, couvrent 71 % de la surface de la Terre. Il y a une grande quantité d'eau à la vue de la neige et de la glace dans les régions subpolaires.

Ce fait étonnant ne connaît toujours pas d'explication univoque. Incroyablement, l'eau joue un grand rôle dans la justification et le fondement de la vie sur notre planète. Riche en ce que tse pov'zano z présence de liens d'eau intermoléculaires. Par conséquent, l'eau peut être rare et se retrouver près d'un état solide (couvercle) dans l'esprit, dans lequel elle est similaire à l'eau avec des éléments plus importants (syrie, sélénium, etc.) de type gazeux.

Les liaisons eau sont environ 20 fois moins irritantes, moins covalentes, et la puanteur de la bière étouffe l'eau de la terre natale ou avec de la glace (et non du gaz) dans les grands esprits. Les liaisons hydrauliques sont moins susceptibles de s'effondrer si l'eau se transforme rarement en vapeur. À des températures supérieures à 0 ° C (ou inférieures au point d'ébullition), l'eau n'a plus une structure intermoléculaire aussi ordonnée. Ainsi, dans une eau rare, les molécules ne lient entre elles que quelques agrégats de plusieurs molécules. Les agrégats de Qi peuvent volontairement s'effondrer un par un, réparant la patrie en ruine. Ale, à des températures plus basses, l'ordre devient plus grand et les agrégats deviennent plus gros. Nareshti, le kriga est en train de s'établir, comme si une telle structure pouvait être ordonnée. Au niveau du cristal, la glace entre les molécules est remplie de molécules vides. La vacuité d'Obsjag tsikh est plus grande, une expansion plus faible de la molécule okremoї H 2 O. Par conséquent, la glace peut être plus petite, l'eau inférieure est rare et flotte à la surface de l'eau. Le plus grand nombre d'autres discours, une fois figés, augmente son épaisseur. De cette manière, les liaisons hydrauliques confèrent à l'eau un pouvoir unique de plus, sans lequel il serait difficilement possible de bien vivre dans les zones calmes de la Terre, où la température de la charge descend en dessous de 0 ° C. La glace Yakby coulait près de l'eau, puis avec l'aide de toute l'eau, les bassins gèleraient jusqu'au fond. Il est important de considérer que les ribis auraient été assez bons pour vivre pour de tels esprits. Une personne pourrait faire fondre de la glace et la transformer en eau pour ses propres besoins, mais cela nécessiterait également de grandes quantités d'énergie supplémentaire.

Un autre côté de la manifestation des liens aqueux - la couleur noire de l'eau pure chez її camarades. Si une molécule d'eau oscille, d'autres molécules oscilleront et se lieront avec elle avec une liaison aqueuse. Sur les ruines de ces kolivans, les échanges rouges du spectre sony sont tachés, car ils sont les plus accessoires en termes d'énergie. De cette façon, à partir du spectre somnolent, les changements rouges "filtrés" - leur énergie est ternie et dispersée par les molécules d'eau, qui picotent, à la vue de la chaleur.

À la lumière blanche endormie de différentes couleurs, nibi est égal à un. Cette lumière somnolente est donnée à l'œil "bilim" - éclaircissons la couleur. Si vous "filtrez" le changement de l'un des panneaux de spectre, vous commencez à voir à travers un autre - sur l'autre panneau noir du spectre. Vin et eau farbuy de couleur bleu foncé. Ale pour qui c'est nécessaire, de sorte qu'un promin somnolent ne soit pas inférieur à un tovscha de 2 mètres d'eau propre et "mettant" beaucoup de promenіv rouge.

Pour comprendre le mécanisme de la couleur sprinyatya par nos yeux, vous pouvez aider "la couleur des couleurs",

Très souvent, les liaisons aqueuses combinent les parties d'une seule et même molécule tobto. є intramoléculaire. Tse pour les discours organiques riches.

Figure 25

Souvent, les liaisons d'eau sont considérées comme une interaction électrostatique, forte avec une petite quantité d'eau, ce qui permet la proximité de dipôles mutuels. On peut aussi en parler comme une variété de liaison donneur-accepteur, interaction non valente entre les atomes d'eau. H attaché de manière covalente à un atome UN groupie A-H molécules RA-H et un atome électronégatif B une autre molécule (sinon le groupe fonctionnel de la même molécule) BR". Le résultat de telles interactions est complexe RA-H···BR′ différents niveaux de stabilité, dans lesquels l'atome agit comme un "pont" qui relie les fragments ARі BR'.

Les particularités de la connexion aqueuse, qui її sont observées dans une apparence okrémique, є її ne sont pas trop élevées en volume, її largeur et importance, en particulier dans les champs organiques, ainsi que les effets secondaires, sont associés à de petites tailles telles que les jours.

Puissance

L'énergie de la liaison aqueuse est nettement inférieure à l'énergie de la grande liaison covalente (ne dépasse pas 40 kJ/mol). Cependant, il y a suffisamment d'énergie pour provoquer l'association des molécules, de sorte qu'elles puissent être combinées en dimères ou polymères. L'association de molécules elle-même provoque des températures de fusion et d'ébullition anormalement élevées de substances telles que le fluorure d'hydrogène, l'eau, l'ammoniac. De tels liens, bien que faibles pour les liaisons ioniques et covalentes, jouent un rôle encore plus important dans les interactions intra- et intermoléculaires. Les liens de l'eau sont riches de ce qu'ils entendent par le pouvoir physique de l'eau et des solides organiques riches (alcools, acides carboxyliques, amides d'acides carboxyliques, éthers compressibles). La valeur du liant aqueux (enthalpie de la solution au complexe) est déposée en fonction de la polarité du complexe et s'effondre ~ 6 kJ/mol pour les complexes de molécules d'halogénure d'hydrogène avec des gaz inertes jusqu'à 160 kJ/mol pour les ion- complexes moléculaires (AHB) ±; oui, pour le complexe (H2OHHOH2) + illuminé H2Oі H3O+- 132 kJ/mol en phase gazeuse.

Près de l'eau

Mécanisme de Grotgus

$\backslash mathsf((H\_2O)\_2)\; =\; \backslash mathsf(H\_2O)\; \backslash cdots\; \backslash mathsf(HOH)$

Dans les acides nucléiques et les protéines

Vodnevyy zv'yazyok znachnoy miroy signifie autorité et ces discours biologiquement importants, comme les protéines et les acides nucléiques. Zocrema, les éléments de la structure secondaire (par exemple, les hélices α, les plis β) et la structure tertiaire des molécules protéiques, l'ARN et l'ADN sont stabilisés par des liaisons hydriques. Dans ces macromolécules, les liaisons d'eau recrachent les parties des macromolécules, se gonflant en une seule forme. Par exemple, la structure hélicoïdale sous-jacente de l'ADN est signifiée par la présence significative de liens d'eau, qui paires de nucléotides, reliant ainsi un brin complémentaire l'un à l'autre.

En polymères

De nombreux polymères sont renforcés par des liens aqueux au niveau des lanciers de tête. Parmi les polymères synthétiques, le mégot le plus courant est le nylon et les liens à eau jouent le rôle principal dans la cristallisation du matériau. Les liaisons hydriques sont également importantes dans la structure des polymères artificiels (par exemple, la cellulose) et dans des formes riches dans la nature, telles que le bois, le bois et le lion.

Div. aussi

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Remarques

Littérature

• Encyclopédie chimique. Encyclopédie Radianska. - M., 1988.
• V.V. Moscou. Maillon de l'eau en chimie organique. Sorosivskiy osvіtniy zhurnal, 11999, N 2, p.58-64
• Pimentel J., O. McClelan. Vodneviy zv'yazok, prov. de l'anglais - M., 1964.
• Epstein L.M., Shubina O.S. Bagatoliky vodnevyy svyazok // "Nature". - 2003. - N° 1.
• Appel à l'eau. Zb. De l'art. - M., 1964.
• Pauling L. La liaison chimique. - N.Y., 1967.

Posilannya

• - article de l'encyclopédie "Circumnavigation"
• Appel à eau- article de la Grande Encyclopédie Radianskaya (3 éditions). Johansen A.V..

Intramoléculaire interaction Intermoléculaire interaction

Urivok, scho caractérise le vodnevyy zv'azok

Si le prince Andriy arrivait prêt pour une nouvelle chambre et dans une blancheur pure, s'allongeait sur des doudounes et des oreillers chauds, vіn vіdchuv, que la bataille, sur la façon dont vin a apporté un appel, était loin, très loin. L'Union prussienne, la bénédiction de l'Autriche, le nouveau saint Bonaparte, le départ et la parade, et l'accueil de l'empereur François pour demain occupaient le yoga.
En aplatissant ses yeux, mais au même endroit au vuhah yogo, la canonnade crépita, tira, le claquement des roues de l'équipage, et l'axe redescendit des montagnes tendues avec une chaîne de mousquetaires, et le tir français, et vіn vіdchuvaє, comme le cœur du yoga tremt, izhan vіzhn Shmit, et sifflant joyeusement au frais du nouveau, et vous ressentez la joie de vivre décuplée, que vous ne voyez pas depuis l'enfance même.
Vient prokinuvsya...
"Alors, c'est tout bon !..." ayant dit le vin, heureusement, comme un enfant, riez de vous-même, et s'étant endormi, un jeune, jeune sommeil.

Le lendemain, je suis ivre. Rappelant l'hostilité du passé, nous devinant devant ceux qui doivent se présenter à l'empereur Franz, devinant le ministre de l'armée, l'aile amicale de l'adjudant autrichien, Bilibin et rozmov le soir. S'habiller à l'avant de l'uniforme de cérémonie, comme un vin qu'on n'a pas mis depuis longtemps, pour un voyage au palais, le vin, frais, moelleux et garni, d'une main en mouvement, vous a emmené au bureau de Bilibin. Au bureau, les chotiri de la dame du corps diplomatique étaient échangés. Avec le prince Ipolit Kuraginim, qui était le secrétaire de l'ambassade, Bolkonsky savait; avec d'autres, connaissez Bilibina.
Panov, qui était à Bilibin, svitsky, des gens jeunes, riches et gais, s'est entassé à Vіdnі et ici beaucoup de plis, comme Bilibin, la tête de ce manteau, appelant le nôtre, les nftres. A ce manteau, qui était composé de diplomates, c'était peut-être le leur, qu'ils n'avaient rien de bon avec la guerre et la politique, les intérêts du grand monde, des centaines de femmes et le côté clérical du service. Tsi panov, mabut, volontairement, comme le sien (honneur, comme une puanteur volée pas riche), ils ont emmené le prince Andriy dans sa garde. À partir de quelque chose, et en tant qu'objet pour entrer dans Rozmov, vous avez été transformé en un sprat de nourriture à propos de l'armée et battu, et Rozmov est de nouveau passé aux incohérences, au plaisir, au jarry et au juge.
- Ale est particulièrement gentil, - parlant seul, volant l'échec d'un camarade diplomate, - particulièrement gentil, que le chancelier vous ait directement dit qu'il avait été promu à Londres et qu'il était tellement surpris du prix. Chi bachite yogo figure avec tsomu ?
- Mais quoi de mieux, monsieur, je vous vois Kuragin : un homme dans le malheur, et ce Don Juan, cet homme cupide !
Le prince Ipolit était couché près du fauteuil de Voltaire, mettant ses pieds sur la poignée. Vin éclata de rire.
— Parlez moi de ca, — en disant du vin.
- Oh, Don Juan ! Ô serpent ! - entendu les voix.
- Tu ne sais pas, Bolkonsky, - Bilibin se tourna vers le prince Andriy, - que tous les hommes de l'armée française (je n'ai pas dit grand-chose - l'armée russe) - ne sont rien dans leurs povnyann s, que le peuple ont gagné chez les femmes.
- La femme est la compagne de l'homme, - ayant lavé le prince Ipolit et s'émerveillant de sa lorgnette aux pieds.
Bilibin et les nôtres se sont réjouis, émerveillés par le Vіchі Politu. Le prince Andriy Bachiv, qui est poli, quel vin (peu connu) peut être jaloux de son équipe, il sera une tentation pour cette suspіlstva.
- Non, je suis obligé de vous inviter à Kuraginim, - dit tranquillement Bilibin à Bolkonsky. - Vіn charіvniy, si razmіrkovuє pro politіku, besoin d'importance bachiti tsyu.
Vient jusqu'à Іpolit i, zіbravshi sur son front ses plis, enroulé avec lui rozmov sur la politique. Le prince Andriy et d'autres les entouraient tous les deux.
– Le cabinet de Berlin, I don't care about uvazi, – ayant commencé Ipolit, en regardant tout de manière significative – sans exprimer… comme dans sa derieniere note… vous comprenez… vous comprenez… et puis si sa Majeste l au principe de notre alliance … [Cabinet de Berlin, vous ne pouvez pas exprimer votre pensée sur l'union sans parler ... comme votre note restante ... vous comprenez ... vous comprenez ... vtim, comme cette grandeur de l'empereur ne change pas l'essence de notre syndicat...]
- Attendez, je n'ai pas fini... - en disant du vin au prince Andriy, en saisissant le yoga par la main. Et ... - Vіn pomovchav. - On ne pourra pas imputer à la fin de non recevoir notre depeche du 28 novembre. Voila comment tout cela finira. [Vérifiez, je ne suis pas maigre. Je pense que nous vous féliciterons de ne pas m'avoir livré... Il est impossible de respecter le droit de mettre fin au rejet de notre dépêche à partir de la 28e chute des feuilles. Quoi d'autre devrait être écorché.]
J'ai lâché la main de Bolkonsky, leur montrant que maintenant j'ai fini.
Démosthène, te reconnais au caillou que tu as cache dans ta bouche d'or ! .
Moustache a ri. Polit éclata de rire. Vin, pevne, souffrant, suffoquant, mais pas en un instant disparaissent dans le rire sauvage, qui étire le yogo pour toujours une dénonciation indisciplinée.
- Eh bien, sho, messieurs, - ayant dit Bilibin, - Bolkonsky mon invité est à la maison et ici à Bryunni, et je veux y participer, je peux le faire, je peux profiter des joies de la vie locale. Yakby mi buli à Bryunni, ce serait facile ; ale ici, dans ce vilain trou morave [at tsіy kiy kiy moravskiy іy diri], c'est plus important, je vous demande à tous de l'aide. Il faut lui faire les honneurs de Brunn. [Tu dois te montrer Brunn.] Tu prends le théâtre sur toi, je suis une conscience, toi, Femme polie, sensée.
- Vous devez montrer Amelі, charіvnіst! - disant l'un des nôtres en embrassant le bout des doigts.
- Dans le sillage de ce soldat sanglant, - a déclaré Bilibin, - vous devez vous tourner vers des regards plus amoureux des gens.
"Je suis sûr que je me dépêche avec votre hospitalité, messieurs, et maintenant il est temps pour moi de partir", a déclaré Bolkonsky en regardant l'anniversaire.
- Où?
- A l'empereur.
- Ô ! à propos! à propos!
- Eh bien, au revoir, Bolkonsky ! Au revoir, prince; venir manger plus tôt, - les voix se sont effondrées. - Nous prenons soin de vous.
- Demandez plus d'éloges pour la commande lors de la livraison des fournitures et des itinéraires, si vous parlez avec l'empereur, - dit Bilibin, escortant Bolkonsky au front.
- Je veux louer, mais je ne peux pas, je sais comment, - rire, Bolkonsky.
- Eh bien, commencez à parler plus. Dépendance au Yogo - public ; mais dites-vous de ne pas aimer et non vmіє, comme vous le ferez.

En sortant, l'empereur Franz n'a été que légèrement surpris par l'apparence du prince Andriy, qui s'est tenu devant le monsieur reconnu entre les officiers autrichiens et lui a fait un signe de tête avec sa vieille tête. Après son départ, l'aide de camp de la cour remit à Bolkonsky la bazhanna de l'Empereur pour lui donner audience.
L'empereur François ayant pris le yoga, debout au milieu du rocher. Devant lui, comme si rozpochinati Rozmov, le prince Andriy a été frappé par ceux que l'empereur n'a pas hésité, ne savait pas quoi dire et a rougi.
- Dites-moi, quand la bataille a-t-elle commencé ? - après avoir dormi rapidement.
Prince Andriy Vіdpovіv. Après quelle nourriture a été suivie, le sol était de la nourriture simple: «Quelle est la santé de Kutuzov? Depuis combien de temps êtes-vous absent de Krems ? » L'empereur, parlant avec un tel viraz, tous les méta yogo ne croyaient qu'au fait qu'il devait cultiver une quantité importante de nourriture. Vіdpovіdі sur qі nutrition, comme il était évident, ils ne pouvaient pas dire yoga.
- En quelle année la bataille a-t-elle commencé ? - ayant couché l'empereur.
"Je ne peux pas transmettre Votre Majesté, vers cette année, la bataille a commencé sur le front, mais à Dyurenshtein, quand j'ai changé, l'attaque a commencé la 6e année du soir", a déclaré Bolkonsky, pozhavlyuyuchisya et à tout moment, laissant aller, que vous êtes prêt à aller à nouveau. la tête d'une description véridique du fils, qu'il connaissait et bachiv.

1.2 Appliquer un z'ednan avec une cloche à eau

Dans les variétés riches, s'il existe un lien fort entre molécules ou entre groupes de molécules identiques ou similaires, tout le lien peut être attribué aux atomes d'eau, qui présentent un caractère bivalent. Par exemple, les dimères d'acides aliphatiques, l'ion difluorure et le dimère HF, dont la structure est illustrée à la figure 1.1.

Graphique 1.1

Voden pour servir d'atome heureux dans une autre classe importante de spoluk - borovodnye. Le membre le plus simple de cette famille est le diborane (2 H 6). Cependant, les sons des cèpes ne sont pas perçus comme s'ils provenaient d'un visqueux aqueux, car ils ne peuvent pas être divisés en fragments, qui sont des molécules stables. Nous ne pouvons le regarder de côté que si vous souhaitez les définir avec des complexes visqueux aqueux.

Borovorodi boule nazvanі elektronodefіtsitnimi molécules (termіn elektronodefіtsitny à zastosuvannі à borovodnіv zovsіm vipravdany pas, en fait scho vsіh vipadkah elektronіv dostatno pour zapovnennya vsіh zv'yazuvalnih orbіtaley moléculaire) à scho pue pas mayutsya dostatno elektronіv pour utvorennya tієї kіlkostі dvoelektronnih zv'yazkіv, yak, peut-être, peiner sur la géométrie moléculaire vazі їhnyu. Le diborane peut avoir des liaisons V-H, mais il n'y a que quatorze électrons de valence. Sur la base de la méthode orbitale moléculaire, rozrahunki montre que les liaisons terminales sont des liaisons normales à deux électrons et que les liaisons locales sont décrites comme des liaisons tricentriques à deux électrons.

La description sur la base de la méthode des orbitales moléculaires de l'ion difluorure est similaire à la description du diborane, les éclats pour l'établissement de liaisons locales sont ici quelques électrons. Tout aussi important est que le changement dans la molécule est linéaire, de plus, l'eau se déplace au milieu du F-F. Les deux principaux remplissages des orbitales moléculaires sont les orbitales 2pσ les plus importantes pour le fluor et les orbitales ls pour l'eau avec l'ajout d'orbitales 2s pour le fluor. Les deux orbitales inférieures ont une symétrie σ g et є pour les trois atomes. Orbitale plus grande σ u (vodnya d'atome de vuzol posіdaє) - expansion fréquente des atomes de fluor. Cependant, l'atome de fluor peut atteindre l'un ou l'autre, de sorte que l'effet de peluche est faible, et l'orbite σ u peut avoir une énergie négative (c'est-à-dire qu'elle lie les électrons), qui est enchantée par la grande électronégativité de l'atome de fluor .

Vous pouvez transformer σ g - і σ u -orbitales en orbitales équivalentes θ 1 = σ g + σ u і θ 2 = σ g – σ u , localisées sur deux liaisons F–Н, ce qui démontre la viabilité de la place dans les basses-cours , orbitales non localisables sur les liens.

L'ion difluorure n'est pas typique des liaisons semi-aqueuses, ce qui est dû au fait que l'atome d'eau est mélangé au milieu entre deux atomes importants. L'énergie des liaisons eau est moins prononcée, plus faible pour l'ion difluorure, et l'eau est étroitement liée d'un atome, plus faible de l'autre, comme le dimère de l'acide formique (Fig. 1.1). En effet, de par la géométrie des deux composants qui composent le complexe, les trochs sont séchés dans la même géométrie dans les laminoirs isolants.

Tableau 1.1 Énergie de dimérisation d'éventuels dimères en phase gazeuse à partir de l'eau

dimère	Énergie de dimérisation, kJ/mol -1
	29±4
	22±6
	19±2
	9±1
	7±1

Le déplacement de l'équilibre acido-basique du complexe moléculaire de la paire d'ions vers la droite a été révélé avec le déplacement de la polarité de la source. Kirm Zanomy, Filosuchi IS Structural Spectroscopic Spectroscopic Speccopіchni, Yaki Wickwork, Z est un côté, pour Іdtyfіkatsіїstnіkh, et s Іnche - au Rzoshifrovsky їx Elektrono. Au fait que la cloche aqueuse n'est blâmée que pour cela ...

Vodneviy zv'yazok v_d intermoléculaire. En tant que fixation spectrale de la liaison H, et le signe de l'association ne l'est pas, c'est une véritable indication de la nature intramoléculaire de la liaison aqueuse. De plus, les liaisons H intermoléculaires (la première manifestation spectrale) se produisent à une faible concentration de parole dans un rhizome neutre, tout comme les liaisons H intramoléculaires sont préservées dans ces esprits. Eau...

La longueur des liaisons chimiques de la molécule du détaillant, le moment dipolaire de la molécule du détaillant et la viscosité, sont exprimés par les égalités approchantes (2) Le coefficient de la régression multiple devient KMMR = 0,999. À la table 2 représentations de la valeur énergétique des liens d'eau dans divers détaillants, otrimani pour ur. (1) et (2), parmi les hommages littéraires. Tableau 2 Les valeurs énergétiques des liaisons hydrauliques...

Pour leur comportement en termes de deux catégories : a) la parole, qui peut avoir une conductivité ionique (électricité) ; b) la parole, qui ne peut être distinguée par la conductivité ionique (non électrolytes). Avant les électrolytes, il y a plus d'acides inorganiques, de bases et de sels. Avant les non-électrolytes se trouvent de nombreux dépôts organiques, par exemple de l'alcool, des glucides. Dissociation électrolytique. ...

Appel à eau- cette interrelation entre deux atomes électronégatifs de l'une ou l'autre des molécules pour un atome supplémentaire d'eau : A-H... (une caractéristique désigne un lien covalent, trioma dots - un lien d'eau).

Un signe d'une liaison aqueuse peut être entre un atome d'eau et un autre atome que je fabrique. Vono peut être plus petit, plus faible la somme des rayons de ces atomes.

En règle générale, la puanteur est blâmée entre les atomes de fluor, d'azote et d'acide (les éléments les plus électronégatifs), de plus - pour la participation d'atomes de chlore, de sirki et d'autres non-métaux. Les liaisons d'eau minérale sont dissoutes dans des ruisseaux rares tels que l'eau, le fluorure d'hydrogène, les acides inorganiques, l'acide, les acides carboxyliques, les phénols, les alcools, l'ammoniac, les amines. Lors de la cristallisation de l'eau, les liens de ces discours sont sauvegardés.

La dépendance des pouvoirs physiques des discours sur la base de la structure moléculaire selon la nature de l'interaction intermoléculaire. Injecter une zvezka aqueuse sur l'autorité des discours.

Les liaisons eau intermoléculaires créent l'association de molécules, ce qui entraîne une augmentation du point d'ébullition et la fusion de la parole. Par exemple, l'alcool éthylique C2H5OH, s'accumulant jusqu'à l'association, bout à +78,3 ° C, et l'éther diméthylique CH3 OCH3, qui ne dissout pas les liaisons eau, est inférieur à -24 ° C (la formule moléculaire des deux est C2H6O).

La libération d'étoiles H à partir des molécules du détaillant spria polypshennu rozchinnosti. Ainsi, les alcools méthylique et éthylique (CH3OH, C2H5OH), qui dissolvent les liaisons H avec les molécules d'eau, ne sont pas séparés les uns des autres.

La liaison intramoléculaire de l'eau s'installe avec une dispersion spatiale amicale dans les molécules de groupes d'atomes similaires et se mélange spécifiquement avec la puissance. Par exemple, le lien H des molécules médianes de l'acide salicylique augmente l'acidité. Les liaisons eau jouent un rôle important dans le moulage de la structure spatiale des biopolymères (protéines, polysaccharides, acides nucléiques), ce qui signifie leurs fonctions biologiques.

Forces d'interaction intermoléculaire (forces de Van der Waals). Interaction orientation, induction et dispersion.

Interaction intermoléculaire- interaction entre molécules électriquement neutres et atomes.

Avant que van der Waalswim on voit que les forces interagissent entre les dipôles (permanents et inductifs). Le nom est lié au fait que ces forces sont la cause du changement de la pression interne du gaz réel de van der Waals. Qi vzaєmodії il est important de signifier les forces, vidpovіdnі vіdnіnі vіdnіvannya prostorovї struktі dans les macromolécules biologiques.

Orientation: Les molécules polaires, dans lesquelles les centres de gravité des charges positives et négatives ne s'écartent pas, par exemple, HCl, H2O, NH3, sont orientées de telle manière que les charges étaient connues pour se terminer par des charges proliférantes. Entre eux blâmer le fardeau. (l'énergie de Keezoma) se manifeste par ce qui suit :

E K \u003d -2 μ 1 μ 2 / 4π ε 0 r 3,

de μ1 et μ2 sont des moments dipolaires de dipôles mutuels, r est entre eux. La tension dipôle-dipôle ne peut monter que si l'énergie de gravité l'emporte sur l'énergie thermique des molécules ; retentissent partout des discours durs et rares. L'interaction dipôle-dipôle se manifeste dans les régions polaires (eau, fluorure d'hydrogène).

Induction: Sous l'influence de la charge de la molécule polaire, le voile électronique des molécules non polaires passe de la charge positive à la charge négative. Une molécule non polaire devient polaire et les molécules commencent à attirer une à une, plus faiblement plus faible, deux molécules polaires inférieures.

(Debye energy) est indiqué par viraz :

E D \u003d -2 μ par 2 γ / r 6 ,

de μ nav est le moment du dipôle induit.

L'attraction des dipôles permanents et induits est encore plus faible et la polarisabilité des molécules de la plupart des discours est faible. Il n'y a qu'une petite distance entre les dipôles. Ce type d'interaction se manifeste par le rang de tête dans les régions polaires des rozchinniks non polaires.

dispersion: Entre les molécules non polaires peuvent provoquer des tensions. L'électronique, telle qu'elle est perebuvayut dans la Russie post-yoyny, peut sembler être centrée sur un côté de la molécule, de sorte que la partie non polaire deviendra polaire. Il en résulte une redistribution des charges dans les molécules de sustain, et des liaisons de courte durée s'établissent entre elles.

(Énergie de Londres)

E L \u003d -2 μ instant 2 γ 2 / r 6,

de µ inst est le moment du dipôle Matte. Les forces de gravité de Londres entre les particules non polaires (atomes, molécules) sont même de courte durée. La valeur de l'énergie d'un si lourd réside dans la forme de particules et le nombre d'électrons dans les dipôles induits. Les liaisons sont encore plus faibles - la plus faible de toutes les interactions intermoléculaires. Cependant, les puants sont les plus universels, ce qui est blâmé parmi les molécules.