Test alternativi per la chimica inorganica. Test alternativi di chimica inorganica Test di chimica inorganica doc

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Test da programmi scolastici in chimica

	Metallo raro? (Mercurio)
	Come si chiamano i discorsi che sono composti da atomi in una forma? (Scusate)
	Colore della fenolftaleina nei prati? (Lampone)
	Gas, che sostiene la montagna? (kisen)
	Qual è il nome della parte più piccola del discorso, che è la mente del potere? (Molecola)
	Volume di una mole di gas? (22,4l)
	Chi ha promulgato la legge di conservazione del linguaggio? (Lomonosiv)
	Gas (Kisen)
	La parte più piccola degli elementi è inappropriata? (Atomo)
	L'elemento più ampio della Terra? (kisen)
	Come si chiamano i sali dell'acido solforico? (Solfati)
	Chi ha fatto la legge periodica? (Mendeleev)
	Qual è il gas più abbondante nell'immagazzinamento dell'atmosfera terrestre? (Azoto)
	Quanto è salato dagli acidi? (Sirna)
	magazzino della molecola d'acqua (formula vodi)? (H2O)
	Come si può baciare la valenza? (2)
	Formule per l'acido nitrico? ( HNO-3)
	Il gas più leggero? (Voden)
	Come si chiama il numero, come si scrive davanti alle formule? (Coefficiente)
	Indicare acido privo di acido: acido solforico, acido cloridrico, acido nitrico. (Solyana)
	Discorso, cosa cambia la velocità delle reazioni chimiche? (catalizzatori)
	Skіlki aggregatnih stanіv v vod? (Tre)
	Lonely vimir un sacco di discorsi? (Miglio)
	A che temperatura l'acqua bolle in modo pulito? (100)
	Gas, respiro necessario? (kisen)
	Formula di Kisnu? (O-2)

Prova di chimica

IO. Rivela l'essenza della legge periodica di D.I. Mendeliev alla teoria della luce della vita dell'atomo.

1. Immettere il nome dell'elemento che compone il lato anfotero:

c) sodio.

2. Designare un elemento che entrerà nel magazzino del sottogruppo principale:

a) calcio

b) congelato

3. Scegli il numero di elettroni, come puoi ma su f - drive electronic shell:

4. Impostare la differenza tra il numero di elettroni sul livello di energia attuale e il nome dell'elemento chimico:

a) 1, 1. potassio,

b) 2, 2. cloro,

c) 3, 3. fosforo,

d) 5. 4. alluminio,

5. Impostare la sequenza per aumentare la carica del nucleo degli elementi:

b) sodio,

c) rubidio,

d) actina.

6. Imposta il valore tra il simbolo dell'elemento e lo chiamerò:

a) Al, 1. magnesio,

b) Na, 2. azoto (azoto),

c) N, 3. mercurio,

d) Hg. 4. alluminio,

5. sodio.

7. Denominare gli elementi che possono mostrare valenza II:

a) sodio

b) calcio,

c) alluminio.

d) magnesio

e) viola,

d) freddo.

8. Designare un elemento di un altro gruppo:

b) carbone (carbonio),

c) alluminio,

9. Determinare il peso molecolare della metà di CaCo3:

10. Scegli una caratteristica del magazzino della molecola del discorso semplice:

a) è composto da atomi in una forma,

b) è composto da atomi di diverso tipo,

c) vendicare meno di due atomi.

d) vendicare un solo atomo.

11. Immettere il numero di protoni nel nucleo dell'atomo con il numero 20:

II Metano. Descrivi la natura delle molecole, il potere e la stagnazione.

1. Apprezzare la valenza del carbonio nei campi organici:

c) Chotiri

2. Determinare la differenza omologa nella serie omologa di alcani:

3. Immettere la formula molecolare per il metano:

4. Specificare i possibili prodotti di combustione del metano:

un bacio,

c) anidride carbonica

5. Indicare la potenza caratteristica del metano:

a) gassoso,

b) patria,

c) insicurezza delle vibrazioni,

d) accendino per una prova,

e) garna rozchinnist vicino all'acqua.

6. Specificare i possibili prodotti per lo stoccaggio del metano:

a) acqua molecolare,

b) acqua atomica,

7. Reazione caratteristica al metano є:

a) sostituzione,

b) arrivo,

c) scambio.

d) polimerizzazione.

8. Per le molecole di metano di tutti i giorni є:

a) alchino,

b) alchene,

c) un alcano

d) ciclani.

9. Indicare la formula molecolare generale della serie omologa degli alcani:

b) Cu H2n - 2bb

d) Cu H2n - 4.

10. Designare i campi con cui reagisce il metano:

11. Metano vikoristovuyut come la syrovina nei processi:

a) ossidazione

b) ispirazione,

c) polimerizzazione,

d) sintesi di nuovi discorsi,

ACCADEMIA FARMACEUTICA STATALE DI PERM
DIPARTIMENTO DI CHIMICA INORGANICA

PROVE CON CHIMICA SOLIDA E NON ORGANICA

per l'autocontrollo e la preparazione prima di bere
(nominato per gli studenti del 1° anno

facoltà a tempo pieno e part-time)

Permanente - 2004

2 -
I test sono stati compilati dal team di impiegati del Dipartimento di Chimica Inorganica: Capo del Dipartimento Professore Associato Gaisinovich M.S., Professore Associato Beresneva T.I., Senior Speaker Fedorova I.V., assistenti Gushchina G.I., Grebenyuk L.O.

Revisore - Professore Associato del Dipartimento di Chimica Fisica e Koloide Ryumina T.Є.

Vіdpovidalny per il rilascio -

vice-rettore per il professore capo del lavoro Potomkin K.D.

INSTUP

Che la chimica inorganica nelle università farmaceutiche sia una materia fondamentale, ricca di ciò che significa padroneggiare con successo altre discipline chimiche e speciali.

Il compito più importante è apprendere e garantire i metodi più efficaci di controllo e autocontrollo assimilati al materiale di studio. Un certo numero di tradizionalmente vittoriosi in chimica con metodi di controllo (più precisamente sperimentazione, lavoro indipendente e di controllo, sonno e scrittura), sempre più vikoristovuvayutsya testi, tobto. standardizzato, di regola, scambiato per un'ora di test per la riverificazione della conoscenza, riduce tale abilità.

Il vantaggio senza precedenti della metodologia del test è l'efficienza, che consente allo studente di apportare modifiche al processo di apprendimento. L'avidità dei test nella bagatorase è più di questo, come se il robot fosse disturbato da loro, come per correggere le informazioni e attivamente її zagalnyuvate, rimodellare, stimolare il pensiero logico. Non è colpa di un robot con test in un dato momento trasformarsi in un gioco di "indovina".

Il test è lo stesso: prima del nutrimento della pelle, ci sono diverse varianti di raccomandazioni, nel mezzo delle quali più di una è corretta (o la più comune). Inizio a lavorare sulle prove, inizio a rivedere il materiale rilevante per gli assistenti, dispense, diario di laboratorio. Conquistare i materiali di supporto necessari: una tavola periodica degli elementi, tabelle di variabilità, potenziali di influenza, elettronegatività degli elementi, costanti di dissociazione degli elettroliti.

Atomo di Budov. Diritto periodico. Suono chimico.
1. Alcuni viraza parlano del semplice discorso di kisen e non dell'elemento chimico?

a) kisen per entrare nel magazzino dell'acqua;

b) kissen è marcio vicino all'acqua:

c) per ossido midi, la frazione di massa di acido dovrebbe essere del 20%;

d) bacio per entrare nel magazzino di tutti i discorsi organici vitali.

2. Alcuni viraza parlano dell'elemento chimico cloro e non del semplice discorso?

9 -
d) elettronegatività visibile.

79. Come cambiano le potenze degli atomi degli elementi di ora in ora a destra dopo un periodo?

c) raggio; d) numero di elettroni di valenza.

80. Come aumentano nell'ora le potenze degli atomi degli elementi?

a) raggio; b) potere metallurgico;

c) numero di energia uguale; d) elettronegativo visibile

81. In che modo i poteri degli atomi degli elementi aumentano sotto l'ora fino alla bestia nel gruppo di testa?

a) energia di ionizzazione; b) l'energia di sporidità con un elettrone;

c) raggio atomico; d) elettronegativo visibile

82. In che modo i poteri degli atomi degli elementi aumentano sotto l'ora fino alla bestia giù per il gruppo?

a) energia di ionizzazione; b) numero di elettroni di valenza;

c) raggio; d) il più alto stadio di ossidazione.

83. Come cambiano i poteri degli atomi degli elementi nell'ora della corsa alla bestia lungo il gruppo?

a) raggio; b) potere non metallico;

c) numero di elettroni di valenza; d) il più alto stadio di ossidazione.

84. Quali sono i parametri atomici che cambiano dalla periodicità alla carica del nucleo?

a) il numero di elettroni in un atomo; b) la massa dell'atomo;

c) raggio; d) numero di energia uguale.

85. Quali sono i parametri atomici che cambiano la periodicità in termini di carica del nucleo?

a) numero di neutroni; b) il numero di orbitali atomici;

c) la massa dell'atomo; d) energia di ionizzazione.

86. Quali sono i parametri atomici che cambiano dalla periodicità alla carica del nucleo?

a) elettronegatività visibile;

b) numero di energia uguale;

c) numero totale di elettroni;

d) numero di protoni.

87. Quali sono i parametri atomici che cambiano dalla periodicità alla carica del nucleo?

a) la massa dell'atomo; b) l'energia di sporidità con un elettrone;

c) numero di energia uguale; d) un gran numero di elettroni.

88. Immettere la modifica fisica del numero del periodo:

a) indicare il numero di energia uguale in atomi;

10 -
b) più del numero di elettroni di valenza;

c) aumentare il numero di elettroni al livello di energia attuale;

d) più del numero totale di elettroni negli atomi.

89. Nel qual caso la natura del cambiamento nel gruppo è correttamente indicata nel raggio dell'atomo (r), potenziale di ionizzazione (I), energia di sporidità all'elettrone (E), elettronegatività (EO):

a) utilizzare i parametri zbіlschuyutsya;

b) r - aumento, I, E, EO - cambiamento;

c) r - cambiamento, I, E, EO - aumento;

d) tutti i parametri cambiano.

90. Gli atomi degli elementi, che possono avere lo stesso numero di elettroni di valenza, sono mescolati:

a) in un gruppo del sottogruppo secondario del sistema periodico;

c) in un gruppo del sottogruppo principale del sistema periodico;

d) in un gruppo del sistema periodico.

91. Conoscendo il numero del periodo in cui l'elemento è ordinato, puoi trasferire:

a) il numero totale di elettroni in un atomo;

b) il numero di energia è uguale in un atomo;

c) il numero totale di elettroni in un atomo;

d) la formula dell'elemento ossido più importante.

92. Conoscendo il numero del gruppo, in cui è ordinato l'elemento del sottogruppo principale, puoi trasferire:

a) il numero di energia è uguale per atomo;

b) numero di elettroni di valenza;

c) il numero totale di elettroni;

d) carica nucleare.

93. In quale parte del sistema periodico di mescolamento degli elementi, cosa posso trovare l'elettronegatività?

a) arrabbiato di seguito; b) mano destra alla bestia; c) in basso a destra; d) anguilla di levoruch.

94. Energia

Cl (r)  Cl (r) + + 1е - 1254 kJ є per atomo di cloro:

a) l'energia del legame chimico; b) disputa con l'elettrone;

c) elettronegatività; d) energia di ionizzazione.

95. Quale parte del sistema periodico di mescolamento degli elementi, che può avere il raggio più grande dell'atomo?

a) arrabbiato in montagna; b) in basso a destra; c) arrabbiato di seguito; d) alla destra della bestia.

96. Per un certo numero di elementi si osserva un aumento del raggio degli atomi:

a) Si, Al, Mg, Na; b) N, O, F, Ne;

c) Al, Si, P, S; d) Sr, Ca, Mg, Be.

97. In un certo numero di elementi si osserva un aumento dell'elettronegatività degli atomi:

11 -
a) Mg, Ca, Cr, Ba; b) O, S, Se, Te;

c) B, Al, Ga, In; d) B, C, N, O.

98. In un certo numero di elementi, c'è un cambiamento nell'elettronegatività positiva degli atomi:

a) Sn  Ge  Si  C; b) I  Br  Cl  F;

c) Mg  Ca  Sr  Ba; d) Te  Se  S  O.

99. In un certo numero di elementi, si verifica un aumento dell'energia di ionizzazione degli atomi:

a) Bi  Sb  As  P; b) Cl  S  P  Si;

c) O  S  Se  Te; d) Si  Al  Mg  Na.

100. L'elemento chimico (E) si trova in 5 periodi, la formula della metà acquosa volatile è EN 3 . Assegna un nome all'elemento.

a) dentro; b) Sb; c) Nb; d) V.

101. La formula maє non metallica di Vodnev EH 4 . Qual è la formula dell'ossido di iodio?

a) E 2 Pro; b) EO; c) EO 4; d) EO 2 .

102. L'elemento si trova in 4 periodi. L'ossido ad alta viscosità ha la formula EO 3 e il semiguscio d'acqua volante EH 2. Qual è l'elemento.

a) Cr; b) Se; c) Ni; d) Ge/

103. Formula maє non metallica di Vodnev EH 3 . Qual è la formula dell'ossido di iodio?

a) E 2 Pro 5; b) E 2 Pro 3; c) EO 2; d) EO 3 .

104. Un elemento di decomposizione nel 5° periodo. L'ossido di iodio alto ha la formula E2O7. L'elemento non soddisfa il contagio trasportato dall'acqua volante. Quale elemento?

a) Nb; b) Sb; c) io; g Tc.

105. L'ossido più alto di un metallo non metallico ha la formula E2O7. Qual è la formula per l'irrigazione yoga?

a) IT; b) EN 7; c) EN 2; d) IT 3 .

106. Qual è la formula dell'elemento di ossido più alto del terzo periodo negli atomi di cui si trovano principalmente tre elettroni spaiati?

a) E 2 Pro 3; b) EO 2; c) E 2 Pro 5; d) E 2 Pro 7.

107. La formula dell'acido isnico essenziale, idratato dall'elemento attivo, H 3 EO 4 . In che modo la configurazione degli elettroni di valenza può essere l'elemento madre nella stazione principale?

a) 3s 2 3p 4; b) 3d 4 4s 2; c) 5s 2 5p 3; d) 3d 2 4s 2 .

108. Formula dell'elemento di ossido più alto E2O5. Immettere la formula per la configurazione elettronica degli elettroni di valenza dell'elemento atomo:

a) ns 2 np 1; b) ns 2 np 3; c) ns 2 np 4; d) ns 2 np 2 .

109. Vedi il legame chimico alla base di Na 2 SO 4:

a) polare ionico e covalente;

b) ionico e covalente non polare;
- 12 -
c) covalente non polare e acquoso;

d) covalentemente polare e acquoso.

110. Quanti elettroni prendono parte all'illuminazione dei legami chimici nella molecola N 2:

a) 4; b) 2; alle 10; d) 6.

111. Quanti elettroni prendono parte all'illuminazione dei legami chimici nella molecola C 2 H 6?

a) 14; b) 8; circa 12; d) 10.

112. La frazione massima di un legame ionico in una molecola:

a) MgCl 2; b) CaCl 2; c) SrCl 2; d) BaCl 2 .

113. La frazione massima di un legame covalente in una molecola:

a) H2S; b) AlH3; c) NaH; d) PH3.

114. Scegli una coppia di molecole, tutti i legami in cui sono ionici:

a) NaCl, Cs 2 O; b) CO 2, CaF 2; c) PCl 5 KI; d) CHCL 3 , N 2 O 3 .

115. Immettere la formula della molecola, sotto forma di collegamento di tipo :

a) SO2; b) H 2 O 2; c) CO2; d) NOCl.

116. Immettere la formula della molecola, nella forma del collegamento del tipo :

a) tali molecole non possono essere; b) SO3;

c) CI 2 O 7; d) N 2.

117. Immettere la formula della molecola, nella forma del collegamento del tipo :

a) SO3; b) PCl 5; c) NOCI; d) SOCl 2 .

118. Immettere la formula della molecola, nello stesso numero di collegamenti - e :

a) POCl3; b) CO2; c) CCl 4; d) H2.

119. Immettere la formula della molecola, in cui il numero di collegamenti  è il doppio del numero di collegamenti :

a) una tale molecola non può; b) HCN;

c) COCl 2; d) N 2.

120. Formula elettronica mn: indicativo di una molecola comune:

a) SO2; b) NO 2; c) CO2; d) H2O.

121. Qualcuna delle molecole che puntano più in basso ha due coppie di elettroni di valenza non suddivisibili?

a) NH3; b) CH4; c) H2O; d) H2.

122. Molecola di ammoniaca e ione ammonio differiscono tra loro:

a) lo stadio di ossidazione dell'atomo ad azoto; b) il numero totale di elettroni;

c) il numero totale di protoni; d) la carica del nucleo di un atomo ad azoto.

123. Inserisci la formula di una molecola con un elettrone spaiato:

a) NO; b) CO; c) ZnO; d) MgO.

124. Quanti elettroni prendono parte ai legami chimici stabiliti nella molecola C 2 H 6:

a) 7; b) 14; circa 8; d) 6.
- 13 -
125. Quanti elettroni prendono parte all'illuminazione dei legami chimici nella molecola PCl 5:

a) 12; b) 5; circa 6; d) 10.

126. Scegli una coppia di molecole, tutti i legami in cui sono covalenti:

a) NH 4 CL, NO; b) CaS, HCl; c) P 2 O 5 CCL 4 ; d) CaBr 2, LiI.

127. Scegli una coppia di molecole, una - con covalente e l'altra - con legami ionici:

a) CsF, BaF2; b) BCL 3 BaO; c) SCl 4 , SiH 4; d) K2O, MgS.

128. Quante volte una molecola di ammoniaca può creare un legame chimico dietro un meccanismo donatore-accettore:

a) H+; b) CH4; c) H2; d) H-.

129. Donatore di scommesse elettroniche є:

a) NH3; b) BH 3; c) NH 4+; d) CH4.

130. Accettatore di scommesse elettroniche є:

a) BF 3; b) NH 4+; c) BF 4 -; d) NH3.

131. Yake fermo perdono:

a) collegamento unico per il tipo ;

b) l'ultimo e l'ultimo collegamento devono sempre attivare il collegamento ;

c) maggiore è la frequenza del collegamento, minore è la mitzna;

d) maggiore è la molteplicità del collegamento, minore è lo yogo dozhina.

132. Indicare le disposizioni che si sovrappongono alla teoria dell'ibridazione:

a) il numero totale di orbitali fino alla successiva ibridazione non cambia;

b) gli orbitali ibridi generano energia diversa;

c) gli orbitali ibridi baffi hanno la stessa forma;

d) il processo di ibridazione cambia l'orientamento spaziale degli orbitali.

133. L'atomo di fosforo nella molecola PCl 3 è nell'ibridazione sp 3. Nell'ibridazione, prendi il destino della coppia di elettroni cupa e non soggettiva di un elettrone. Che forma può avere una molecola?

a) tetraedrico; b) piramidale; c) lineare; d) kutova.

134. L'atomo di circa nella molecola SOCl 2 si trova nell'ibridazione sp 3. Nell'ibridazione, prendi il destino della coppia di elettroni cupa e non soggettiva di un elettrone. Che forma può avere una molecola?

a) piramidale; b) tetraedrico; c) kutova; d) lineare.

135. L'atomo acido nella molecola d'acqua si trova nell'ibridazione sp 3. L'ibridazione prenderà il destino della foschia di un elettrone e di due scommesse elettroniche non soggettive. Che forma può avere una molecola?

a) piramidale; b) tetraedrico; c) lineare; d) kutova.

136. L'atomo di carbonio nella molecola HCN è in sp-ibridazione. Nell'ibridazione, prendi il destino dell'oscurità di un solo elettrone. Che forma può avere una molecola?

a) kutova; b) piramidale; c) lineare; d) tetraedrico.

14 -
137. Molecola є non polare:

a) tetraedrico CCl 4 ; b) NH 3 piramidale;

c) alto H2Se; d) HCl lineare.

138. Quale delle molecole ha l'elemento-carbone-elemento più piccolo:

a) CO2; b) COCl 2; c) CCL 4; d) HCN.

139. Di seguito, tutte e tre le molecole sono polari:

a) CO 2 COCl 2 NH 3; b) CCl 4 , CHCl 3 , N 2 O;

c) BCl 3, SO 2, SO 3; d) NH 3, SO2, H2O.

140. Il momento di dipolo è vicino a zero in una molecola:

a) H 2 O (kutova); b) SO 2 (kutova);

c) CO2 (lineare); d) NH3 (piramidale).

141. Sulla base della natura dei legami molecolari, è necessario stabilire, in cui aumenta la temperatura di ebollizione dei discorsi:

a) BaCl 2 - HF - He; b) He - BaCl 2 - HF;

c) HF - He - BaCl 2; d) He - HF - BaCl 2.

142. In diverse acque alogenate HF HCl HBr HI

temperatura anormalmente alta. cap., circa Z 19,5 -85,1 -66,8 -35,4

HF ha spiegato:

a) piccole dimensioni molecolari;

b) la presenza di legami d'acqua tra le molecole;

c) alta polarità della molecola;

d) la grande attività chimica della molecola.

143. Una serie di discorsi: nitrato di potassio, silicio, iodio - indicativi della sequenza dei nomi dei tipi di granati cristallini:

a) ionico, metallico, atomico;

b) ionico, molecolare, molecolare;

c) ionico, atomico, molecolare;

d) ionico, atomico, atomico.

144. Il termine "molecola" non può essere utilizzato per descrivere la vita di uno stato solido:

a) fosforo (V) cloruro 1; b) ossido di bario;

c) sirki; d) anidride carbonica.

145. Che tipo di particelle si trovano nei nodi degli idro cristallini di iodio?

a) atomo 1; b) ioni I + e I - ;

c) I 2 molecole; d) ioni I + ed elettroni liberi.

146. Quali particelle si trovano nei nodi dei ratti cristallini di ossido di calcio?

a) atomi di Ca e O; b) ioni Ca 2+ e O 2-;

c) molecole di CaO; d) Ioni Ca 2+ e molecole di O 2.

147. Un elemento con una configurazione elettronica di un atomo crea un reticolo cristallino di tipo metallico:

a) 3s 2 3p 2; b) 1s 1; c) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; d) 1s 2 .
- 15 -
148. La realtà della conducibilità elettrica in un solido acciaio può essere un semplice discorso, un atomo che può essere una formula elettronica:

a) 1s 2 2s 2 2p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;

c) 1s 2 2s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 .

149. Tale predominio non è tipico per i discorsi con graticci di cristalli molecolari:

a) in un solido acciaio - isolanti;

b) resiste a temperature di fusione elevate;

c) costruire una bassa durezza;

d) alla stazione designata, di norma, non eseguire una pennellata.

150. Tale predominio non è tipico per i discorsi con grate di cristallo atomico:

a) elevata durezza; b) alto punto di fusione;

c) garna conducibilità elettrica; d) bassa volatilità.

151. Atomi cristallini atomici grati utavlyayut, la cui formula elettronica è:

a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;

c) 1s 2 2s 2 2p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

152. Elevata durezza, croccantezza, alto punto di fusione, alta conducibilità elettrica possono avere voce, in alcuni ..... cristallini grati.

a) atomico; b) molecolare; c) metallo; d) ione.

153. Tale predominio non è tipico per i discorsi con graticci di cristalli ionici:

a) i rivenditori polari hanno una buona vendita al dettaglio;

b) alto punto di fusione;

c) piangere;

d) buona conducibilità elettrica dell'acciaio pieno.

I. Discorsi pieghevoli e sumishi

1. Il magazzino non è uniforme.
2. Si compone di vari discorsi.
3. Non ci sono autorità permanenti.
4. Mayut caratteristiche costanti.
5. Risparmiare energia sui componenti esterni.
6. Non risparmiare l'energia dei componenti esterni.
7. Può essere suddiviso per metodi fisici.
8. Non può essere separato con mezzi fisici.
9. I componenti di Vihіdnі sono presenti nel cantare spіvvіdnennyah.
10. I componenti Vihіdnі sono presenti in prevіlnih spіvvіdnostnyah.
11. La roccia di granito è composta da quarzo, mica e feldspato.
12. Una molecola di sale solfuro è composta da atomi di sale e zolfo.
13. Sii uguale ed eterogeneo.
14. il magazzino è espresso da una formula chimica.

Discorsi pieghevoli

II. Atomo e molecola

1. La parte più importante di un elemento chimico.
2. La parte più importante del discorso, che consente di risparmiare energia.
3. Stabilire la forza della tensione e dell'influenza reciproche.
4. In caso di eventi fisici si salvano, per eventi chimici si rovinano.
5. Le particelle sono risvegliate da rosmarini e poteri.
6. Perebuvayut al russo ininterrotto.
7. Simbolo chimico di maggio.
8. elaborare la formula chimica.
9. Mayut kіlkіsnі indicazioni: peso, vіdnosnu masu, valenza, grado di ossidazione.
10. Puoi tornare insieme uno per uno.
11. Durante le reazioni chimiche, non collassano, ma si raggruppano.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Numero di lavoro

Molecola

III. Discorso semplice ed elemento chimico

1. Una collezione di atomi di un tipo.
2. È composto da atomi di un tipo.
3. Nelle reazioni chimiche non può essere dilatato con l'adozione di altri discorsi.
4. Kisen - gas tse, di poca volatilità vicino all'acqua.
5. Rendiamo le costole acide con l'acqua.
6. Zalizo - metallo ce, che è attratto da un magnete.
7. Zalіzo per entrare nel magazzino sulfidu zalіza.
8. Una molecola di acido e due atomi di acido.
9. A quest'ora si vedono 114 diversi tipi di atomi.
10. Kisen per entrare nel magazzino.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Numero di lavoro
Discorso semplice
Elemento chimico

IV. Coefficiente e indice

1. Mostra il numero di atomi in una molecola.
2. Il numero prima della formula chimica chi è il simbolo dell'elemento chimico.
3. Le molecole con discorsi più semplici simili a gas sono più comuni 2.
4. Impostalo su valenza nella formula del discorso pieghevole.
5. Impostare, se il numero di atomi nelle parti sinistra e destra dell'allineamento chimico è uguale.
6. 7H, 5O.
7. Una molecola d'acqua ha due atomi, acqua e un acido.
8. Nelle formule chimiche, i metalli sono più costosi 1.
9. La molecola di solfuro ha la più uguale 2.
10.5FeS.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Numero di lavoro
Coefficiente

V. Discorso semplice e discorso colloquiale

1. Le molecole sono costituite da atomi dello stesso tipo.
2. Le molecole sono costituite da atomi di vario genere.
3. Non diffondere durante le reazioni chimiche da altri discorsi.
4. Sono disposti durante le reazioni chimiche dall'adozione di altri discorsi.
5. Caratteristiche del potere post-fisico: punto di fusione, punto di ebollizione, colore, spessore e int.
6. Ruynuetsya per reazioni chimiche, ma risparmia per eventi fisici.
7. Magazzino di stoccaggio.
8. Il magazzino sta cambiando in una vasta gamma.
9. Non ci sono autorità permanenti.
10. Una molecola è composta da due atomi, quindi un atomo è acqua.
11. Può essere utilizzato in tre mulini aggregati: simile a gas, raro, solido.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Numero di lavoro
Discorso semplice
Discorso pieghevole

VI. Fenomeni chimici e fenomeni fisici

1. Le molecole vengono salvate.
2. Le molecole collassano.
3. Cambio del mulino aggregato.
4. Il colore e l'odore cambiano, si vede il calore, l'assedio si assesta.
5. Gli atomi non collassano, ma si raggruppano.
6. Puoi vincere con l'aiuto dell'equalizzazione chimica.
7. Magazzino di fusione per acqua gelata.
8. Fuoco ardente, discorsi organici in decomposizione.
9. Credito dettagliato.
10. Irzhavinnya zaliza, latte acido.
11. Visione del midi sui fiori primaverili all'inizio del midi cloruro.
12. Montagna di alcol.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Manifestazioni chimiche

Fenomeni fisici

VII. Tipi di reazioni chimiche

1. Discorso esterno: uno pieghevole.
2. Senza parole: due o due semplici.
3. Discorso esterno: uno è semplice e l'altro è pieghevole.
4. Prodotti di reazione: due in più che semplici discorsi.
5. I prodotti della reazione sono altri due discorsi pieghevoli.
6. Prodotti di reazione: un discorso pieghevole.
7. Prodotti di reazione: discorso semplice e pieghevole.
8. I prodotti della reazione sono due più che semplici discorsi pieghevoli.
9. Prodotti di reazione: due discorsi pieghevoli.
10. Prodotti di reazione: due semplici discorsi.
11. Disporre la malachite.
12. Cuore di Sirka.
13. Interazioni tra zinco e acido cloridrico.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

La reazione del giorno

reazione pieghevole

Reazione di sostituzione

Reazione di scambio

VIII. Acqua e baci

1. Si rompe vicino all'acqua.
2. È marcio sul bordo dell'acqua.
3. Gas leggero.
4. Grande gas.
5. Gas combustibile.
6. Gas che sostiene la montagna.
7. Bruciare con il cloro.
8. Con una guida.
9. Quando ti mescoli con l'acidità, fai il sumish di vibukhov.
10. Prendi un appuntamento.
11. Raccogli una nave capovolta.
12. Raccogli una nave, mettila sul fondo.
13. Prendi la strada con l'aiuto dell'acqua.
14. Interagire con l'ossido di rame durante il riscaldamento.
15. Vykoristovuyut come un fuoco ecologico.
16. Fermati ai motori a razzo.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Kisen

IX. Metalli e non lanci

1. Perdona il discorso con un bagliore metallico, buoni conduttori di calore ed elettricità, forgiatura.
2. Perdona i discorsi: duri, leggeri o simili a gas, è importante non pensare al metallo, è brutto condurre un getto elettrico.
3. La valenza di Vishcha sull'acido è più costosa I-II.
4. Gli ossidi principali possono essere l'alimentazione principale.
5. Utvoryuyut letkі vodnі vі poluki.
6. Vishcha valenza su dovnyu acido IV-VII.
7. Altri ossidi possono essere acidi in potenza.
8. Non depositare le acque estive.
9. Utvoryuyut idrossido con le principali autorità.
10. Utvoryuyut idrossido dal potere acido.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Numero di lavoro

Nemetali

X. Gruppo e periodo

(Al gruppo, i serpenti guardano la bestia, al punto - arrabbiati a destra)
1. I poteri non metallici aumenteranno.
2. Le autorità non metalliche si stanno indebolendo.
3. La potenza del metallo aumenterà.
4. I poteri del metallo si stanno indebolendo.
5. Elementi per vendicare lo stesso numero di elettroni a livello elettronico esterno.
6. Elementi per vendicare la stessa somma di moneta elettronica.
7. Aumentare il numero di moneta elettronica.
8. Il raggio degli atomi cambia.
9. Aumenta il raggio degli atomi.
10. Aumentare il numero di elettronica nel mondo moderno.
11. Tuttavia, budova zovnіshny electronic è uguale.
12. Aumenta la gravità degli elettroni esterni al nucleo.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

XI. Le pozzanghere sono state lanciate. (litio, sodio, potassio, rubidio, cesio)

1. Metallo di colore bianco brillante.
2. Metalli dallo spazio inferiore a 1.
3. Metalli dal divario più di 1.
4. Il metallo più leggero.
5. Metallo Naivazh.
6. Metallo con una temperatura di fusione inferiore alla temperatura del corpo umano.
7. Metalli ossidati con ossidi basici.
8. Gettato con valenza sull'acido, che è costoso1.
9. Metalli che prendono fuoco a temperature normali.
10. Metalli che bruciano solo se riscaldati.
11. Metalli che interagiscono con l'acqua nel prato sistemato.
12. Il metallo più attivo.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

XII. Alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio)

1. Discorso simile al gas.
2. Discorso raro.
3. Discorso duro.
4. Temperatura di ebollizione inferiore a 0°C.
5. Punto di ebollizione superiore a 0°C.
6. Colore grigio scuro alogeno.
7. Colore rosso-marrone alogeno.
8. Reagire all'acqua dell'autunno dei sacchi d'acqua estivi.
9. Reagire con i metalli dalle soluzioni saline.
10. Valence è una buona giornata 1.
11. La valenza dopo l'acidità è buona 7.
12. Possibile valenza 1. 3. 5. 7.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

XIII. Cloro e cloro acqua

Gas nudo
Gas di colore giallo-verde.
Gas dall'odore pungente
Gas dall'odore pungente e soffocante.
Le acque sono più gentili.
L'acqua è marcia.
Lo stadio di ossidazione a cloro è 0.
Lo stadio di ossidazione del cloro è 1.
Le molecole tra gli atomi hanno legami polari covalenti.
Le molecole tra gli atomi hanno legami covalenti non polari.
Interazione con l'acqua nella luce.
Perché le menti più grandi reagiscono con i metalli.
Vittoria per il possesso di acido cloridrico.
Conservalo e trasportalo in bombole d'acciaio.
Il gas è importante per la ripetizione di 2,5 volte.
Il gas trohi è importante per la ripetizione.

La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Giornata del cloro

XIV. Azoto e ammoniaca

1. Simile al gas per grandi menti.
2. Non annusare.
3. Potrebbe avere un forte odore.
4. nessun colore.
5. L'acqua ha poca varietà.
6. L'acqua è gentile.
7. Facile da montare.
8. La fase di ossidazione all'azoto è buona - 3.
9. Lo stadio di ossidazione ad azoto è 0.
10. Le molecole tra gli atomi hanno legami polari covalenti.
11. Le molecole tra gli atomi hanno legami covalenti non polari.
12. Non bruciare sul davanzale.
13. Interazione con acqua in presenza di catalizzatore.
14. Brucia vicino all'acido.
15. Interazione con l'acqua.
16. Interazione con acidi e soluzioni saline.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

XV. Ossido di carbonio (II) e ossido di carbonio (IV)

1. Gas, mayzhe vicino all'acqua è incoerente.
2. Gas, rifiuti, vendita al dettaglio vicino all'acqua.
3. Simile al gas per grandi menti.
4. Non annusare.
5. Non raschiare.
6. Facile da formare e fermo.
7. Gas di scoppio.
8. Gas non infiammabile.
9. Il livello di ossidazione del carbone è +2.
10. Il livello di ossidazione del carbone è +4.
11. Infiammabile.
12. Non bruciare.
13. Le molecole tra gli atomi hanno legami polari covalenti.
14. Il gas si sdraia per un turno.
15. Gas importante per la ripetizione.
16. Ossido non salino.
17. Ossido acido.
18. Reazione con ossidi metallici e con ossido di carbonio disciolto (IV).
19. Quando si passa attraverso l'acqua di vaporizzazione, si osserva torbidità.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Ossido di carbonio (IV)

XVI. Ossido di carbonio (IV) e ossido di silicio (IV)

1. Gas Bezbarvny, 1,5 volte più importante per la ripetizione.
2. Discorso di cristallo solido.
3. Discorso con grani cristallini molecolari.
4. Discorso con bave di cristallo atomico.
5. L'acqua è diversa.
6. Praticamente indistinguibile dall'acqua.
7. Con ossido acido.
8. Non annusare.
9. Facile da formare e fermo.
10. Il livello di ossidazione dell'elemento è sano +4.
11. Mantenere basso il punto di fusione.
12. Mantieni alto il punto di fusione.
13. Reagire con gli ossidi basici.
14. Reazione dai prati.
15. Non entrare in una reazione chimica con l'acqua.
16. Quando la temperatura aumenta, c'è umidità dai sali e altri ossidi acidi volatili.
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

Ossido di carbonio (IV)

XVII. Acido cloridrico e acido solforico

1. Maslopodіbna, v'yazka rіdina.
2. Patria di Bezbarvna.
3. Alla vologda sarà "fumo".
4. Può essere igroscopico.
5. Concentrato. Dratuє dikhalni slyakhi e membrane mucose.
6. A temperature normali, non è volatile e non ha odore.
7. Obvuglyu tsukor, papiro, legno, fibre.
8. Decantare l'acqua per l'ora di separazione dall'acqua.
9. Vykoristovuetsya per disidratazione di gas.
10. Puoi risparmiare da contenitori salini e trasportare da serbatoi di acciaio.
11. Salvataggio e trasporto in cisterne e fusti gommati.
12. Vicorista in batteria
La chiave è "+", cioè "così", la chiave è "-", cioè "nі".

acido cloridrico

№1
Quante di queste particelle elementari costituiscono l'atomo 19F?
A) 9 neutroni e 9 elettroni;
B) 9 neutroni, 10 protoni e 19 elettroni;
C) 9 protoni e 19 elettroni;
D) 19 protoni e 19 elettroni;
E) 9 protoni, 10 neutroni e 9 elettroni.
№2
Un atomo di metallo pozzanghera crea uno ione che può avere una configurazione elettronica Is * 2s22p63s23p6. Configurazione Tse
A) rubidi;
B) potassio;
C) sodio;
D) litio;
E) cesio.

№3
Qual è la valenza e lo stadio dell'ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico?
A) IV; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
In quale secolo E. Rutherford scoprì il nucleo di un atomo?
A) nel XX secolo;
B) nel XIX secolo;
C) nel XVI secolo;
D) al XXI secolo;
E) XVIII art.

№5
Gli atomi si accumulano...
A) protoni e neutroni;
B) molecole;
C) nuclei atomici ed elettroni;
D) nucleoni;
E) protoni ed elettroni.

№6
La carica di un atomo è più...
A) zero;
B) il numero progressivo dell'elemento;
C) il numero di elettroni;
D) la carica del nucleo;
E) il numero di protoni.

№7
Quale degli insiemi di numeri quantici n, I, mi di un elettrone in un atomo è consentito?
A) 3, 1, -1;
C) 3, 1.2;
H) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Quale elemento del terzo livello di energia dovrebbe essere vendicato da nove d-elettroni?
A), Z=19;
B) Z, Z = 27;
C) Cr, Z = 24;
D) Cu, Z = 29;
E) Ca, Z = 20.

№9
Paga il più possibile per il numero di elettroni sul terzo livello di energia:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Numero quantico orbitale L = 2. Perché la capacità massima di una fornitura di energia vitale è importante?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E) 32.

№11
Numero quantico orbitale significa...
A) costo dell'energia;
B) potenza magnetica;
C) forme di hmar elettroniche;
D) orbitale;
E) girare.
№12
Quanti elettroni ci sono sul 4d-noflypOBHe dell'atomo di afnio (Z=72)? A) 1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E) 8.

D) n. 13
Pіdrіvnі Зр, 3d, 4s, 4p in atomi sono zapovnyuyutsya in sequenza.
A) Zp, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, 3p, 4s, 4p;
C) 4s, 3p, 3d, 4p;
D) 3p, 3d, 4p, 4s;
E) Zp, 3d, 4s, 6p.

№14
La struttura della sfera elettronica di valenza di un atomo è espressa dalla formula 5s25p4. Qual è il numero ordinale dell'elemento?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E) 61;

№15
Quale unità viene immagazzinata negli atomi dagli elettroni dopo che l'unità 4p è stata riempita? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) n. 16
Legge periodica є vіdobrazhennyam...
A) aumento della carica del nucleo (elementi);
B) stantio secondo il numero di serie;
C) riempimento di gusci elettronici;
D) aumento della massa atomica;
E) aumento dei raggi atomici.

№17
Qual è la ragione del numero massimo di elettroni sull'orbitale 33?
A) 1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E) 4;
№18
Numero quantico di Golovne N valore nabuvaє: A) -1/2, +1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4, ...

D) n. 19
A quale tipo di elementi si adatta Kurchatovy (Z = 104)?
A) elementi a s;
B) elementi p;
C) elementi d;
D) elementi f;

E) elementi q.
№20
Un atomo di quale elemento in uno stato non risvegliato ha una configurazione elettronica: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z = 20);
D) Ba (Z = 56);
E) Rb (Z = 37).

№21
Quanti elettroni ci sono sull'unità 4d dell'atomo di molibdeno? A) 3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E) 2.

D) #22
Che cos'è una coppia di elementi є d-elements?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Ai;
E) Ba, Pt.

№23
Numero quantico di Golovne n = 4. Qual è il valore del numero quantico orbitale?
A) 1,2,3,4;
B) 0.1.2.3;
H) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0.1.2.3.4.

№24
Dall'indicazione sotto gli elementi del terzo periodo, quelli più chiaramente espressi dalle autorità non metalliche possono: A) alluminio;
B) silicio;
C) sirka;
D) cloro;
E) magnesio.

№25
Dove sono collocati nella Tavola Periodica gli elementi dei poteri metallici?
A) elementi del 1° e 2° gruppo dei sottogruppi di testa;
B) elementi del 7° gruppo del sottogruppo principale;
C) elementi dei sottogruppi capi da 4 a 7 gruppi;
D) elementi dei gruppi di 1° e 2° sottogruppo;
E) elementi del 1° e 2° periodo.

№26
Quanti numeri quantici descrivono l'orbitale dell'elettrone?
Un)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Il numero quantico di Golovne descrive.
A) l'energia totale dell'elettrone;
B) orbitale molecolare;
C) orientamento dell'orbitale nello spazio;
D) il numero di elettroni in un atomo;
E) spin dell'elettrone.

№28
Quanti elettroni ci sono sull'unità 2p nella stazione principale di azoto (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E) 6.

D) #29
Qual è la valenza di un atomo?
A) numero del periodo;
B) numero del gruppo;
C) il numero di atomi per acqua per ora di stabilizzazione dell'idruro;
D) (8 – N), de N – numero del gruppo nella tabella D.I. Mendelev;
E) il numero di elettroni spaiati di quello principale diventerà lo stesso numero nello stato risvegliato.

№30
Da indicare le funzioni termodinamiche inferiori ad indicare quella che indica la possibilità di una momentanea interruzione dei processi:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G #31
La prima conseguenza della legge di Hess è:
A) l'effetto termico della reazione non è di intralciare il її eseguito, ma di cadere solo nella pannocchia e nella fresa a candela
discorsi;
B) la quantità di energia che può essere vista o ridotta dal sistema durante la reazione - l'effetto termico della reazione;
C) l'effetto termico della reazione di una sana differenza nella somma dei calori dei prodotti stabiliti della reazione e dei discorsi esterni;
D) effetto termico della reazione della sana differenza di calori dei prodotti della reazione e dei discorsi esterni;
E) l'effetto termico della reazione è maggiore della somma dei calori dei prodotti creati nella reazione e dei discorsi in uscita.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Per quale tipo di discorso l'entalpia illumina il costo zero?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Cosa capisci sotto il suono chimico?
A) zdatnistnost atomіv z'єdnuvati z inshiy atomi in nіh svіvіdnennyah;
B) raccolta di scambi di particelle;
C) l'ordine di unione degli atomi nelle molecole;
D) interazione tra elettroni;
E) ce arrivando ad un dato atomo di atomi più piccoli, che è accompagnato dall'avvicinamento di questi atomi fino a pochi angstrom (10-10 m),
vedere l'energia e l'orientamento regolare di questi atomi uno per uno con l'allineamento degli atomi acuito.
№35
Cosa si chiama suono ionico?

№36
Cosa si chiama legame covalente?
A) zv'yazok, soluzioni di coppie di elettroni;
B) legami tra ioni per interazione elettrostatica;
C) legami, soluzioni di acqua con uno ione in presenza di un atomo elettronegativo più grande;
D) legami, omissioni di una coppia di elettroni, che appartengono ad un atomo e al centro vacante di un altro atomo;
E) collegamenti tra reticoli, che si trovano in nodi, atomi e ioni, che sono tagliati da elettroni, che si muovono rapidamente.
№37
Cosa si chiama legame polare covalente?
A) zv'yazok, soluzioni di coppie di elettroni;
B) legami tra ioni per interazione elettrostatica;
C) legami, soluzioni di acqua con uno ione in presenza di un atomo elettronegativo più grande;
D) legami, omissioni di una coppia di elettroni, che appartengono ad un atomo e al centro vacante di un altro atomo;
E) legami tra diversi atomi di non metalli, con i quali compare la foschia elettronica, costituita da una scintillante coppia di elettroni
asimmetrico e spostamento del più grande atomo elettronegativo dell'elemento.
№38
Cosa si chiama legame donatore-accettore?
A) zv'yazok, soluzioni di coppie di elettroni;
B) legami tra ioni per interazione elettrostatica;
C) legami, soluzioni di acqua con uno ione in presenza di un atomo elettronegativo più grande;
D) legami, omissioni di una coppia di elettroni, che appartengono ad un atomo e al centro vacante di un altro atomo;
E) collegamenti tra reticoli, che si trovano ai nodi, atomi e ioni, che sono facilmente spostati dagli elettroni.
№39
Nelle rappresentazioni sottostanti gli ossidi degli elementi nel terzo periodo del sistema periodico: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-y periodo...
A) la funzione principale è in crescita;
B) la funzione acida aumenta;
C) la funzione anfotera aumenta;
D) la crescita di visnovok per cambiare la natura chimica degli ossidi è impossibile;
E) la funzione acida cambia.
Quale formula può essere utilizzata per calcolare il numero massimo di elettroni in un drive?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+1.

№41
Quale degli elementi può avere il più piccolo potenziale di ionizzazione?
A) Na, Z = ll;
B) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
D) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.

E) n. 42
Per le serie N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) le potenze dei metalli aumentano da N a Bi;
B) la potenza del metallo cambia da N a Bi;
C) il potere anfotero cambia da Bi a N;
D) le potenze non metalliche aumentano da N a Bi;
E) le autorità non metalliche cambiano.

№43
Quanto è importante la trasformazione degli elettroni di valenza in atomi di tungsteno (Z=74)?
A) ... 5d16s2p3;
B) ... 5d55f "46s2;
C) ... 5d46s2;
D) ... 6s2p4;
E) ... 5d°6s2.
№44
Indicare l'elemento a cui appartiene la configurazione elettronica dell'atomo
A) potassio (Z = 19);
B) vanadio (Z=23);
C) calcio (Z=20);
D) scandio (Z = 21);
E) cromo (Z = 24).

№45
La più grande valenza del mezzo dei metalli ricondizionati può essere...
A) Sii (Z = 4);
B) Mg (Z = 12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
E) n. 46
Elettronegatività - ce...
A) l'energia di un pilota di elettroni;
B) l'energia che si vede quando arriva un elettrone;
C) somma di energia di ionizzazione e sporidità ad un elettrone;
D) realizzazione di un ispessimento elettronico;
E) costruzione di elettroni di valenza.

№47
Quello che viene chiamato un suono acquoso?
A) zv'yazok, soluzioni di coppie di elettroni;
B) legami tra ioni per interazione elettrostatica;
C) legami interni o intermolecolari, soluzioni di ione acqua e uno di atomi elettronegativi (fluoro,
acido, azoto);
D) legami, omissioni di una coppia di elettroni, che appartengono ad un atomo e al centro vacante di un altro atomo;
E) collegamenti tra reticoli, che si trovano in nodi, atomi e ioni, che sono tagliati da elettroni, che si muovono rapidamente.
№48
Quale degli elementi del quarto periodo del sistema periodico mostra lo stesso valore di valenza per la sua pianta acquatica e per l'altro ossido?
A) bromo;
B) germanio;
C) mish'yak;
D) selenio;
E) freddo,

№49
Come cambiano i poteri metallici degli elementi d nel periodo?
A) aumento;
B) cambiamento;
C) maggese pieghevole;
D) cambiamento, che bv aumento;
E) aumento, che buv cambia.
№50
La configurazione elettronica dello ione Zn2+...
A)ls22s22p4;
C) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

Opzione numero 1

PARTE A

Scegli la risposta corretta.

A1. Solo i discorsi piegati vengono cantati di seguito:

1) zalizo che cloruro d'acqua; 2) solfato di rame e midiossido,

3) giorno circolatorio e grafite; 4) grafite e diamante.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) forza 2) acido 3) base 4) ossido.

A3. Il numero di elettroni nella sfera elettronica esterna dell'atomo di silicio
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. L'assedio si vede quando l'acqua di cloro viene aggiunta al
acidi:

1) idrossido di bario 2) nitrato di sribl

3) nitrato di potassio 4) carbonato di potassio

A5. Rivnyanna Mg+H 2 S0 4 \u003d H 2 + MgS0 4

Reazioni di Vіdpovіdaє 1) zadnannya, 2) sostituzione, 3) distribuzione, 4) scambio.

A6. 500 g di 15 g di nitrato di calcio, a parità di peso
una frazione di sale è più costosa (y%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol di ossido di carbonio (P) (CO) occupano volume ... l (n.a.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g acido (0 2 ) aggiungi ... talpa

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. I diritti della parte pari alla reazione tra idrossido di calcio e
anidride carbonica con coefficienti
1) CaCO 3 + 2H 2 0 2) CaCO 3 + H 2 0

3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3

A10. A z'ednanny prima 2 Мn0 4 fase di ossidazione del manganese

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. Al magazzino dei discorsi E 2 0 7 elemento E - ce

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Il collegamento polare covalente si forma nel discorso

1) S 8 2) K 5 S 3) Fino a 4) H 2 S0 4

A13. Il sale solfato (P) reagisce in diverse parti

1) Сі 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. L'ossido di calcio reagisce con il linguaggio della pelle
1) KIN e HC1 2) S0 2 e H 2 0

3) MgO e C0 2 4) NO e HI

R15 In una reazione simile tra alluminio e bromo giorno
i discorsi sono chiaramente
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Il fosforo non ristagna per

preparazione di sirnikiv
ritenzione di ossido di fosforo(v) in presenza di acido fosforico
inumidire i veli di fumo quando spalyuvanni
preparazione di scritti che brillano nelle tenebre

A17. Velocità di reazione di Zn con H 2 S0 4 diminuire oltre

introduzione del catalizzatore
riscaldato
acido solforico diluito con acqua
Finitura in zinco

A18. Ossidi basici

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 e Si0 2

5) CaO e BeO

A19. 6 mol di ioni si depositano con una nuova dissociazione di 2 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3

1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

CASTINA

B 1. Chastka, poiché accetta elettroni nel corso di una reazione chimica, - t...

B2 Stabilire la distinzione tra la classe delle parti inorganiche e la formula del discorso. Nella sequenza dei numeri della colonna di sinistra, annota le lettere delle lettere selezionate dalla colonna di destra. Riprogrammare la successione dell'otrimano LETTERE sotto forma di conferme (senza numeri, com e abbonamenti). Ad esempio, DABV.

VZ. 12 protoni e 12 neutroni possono distruggere il nucleo di un atomo di un elemento chimico.

B 4. Numero di elettroni negli atomi

B 5. Riponi gli elementi nell'ordine dei poteri metallici crescenti, annotando il numero dei discorsi senza interruzioni e com; l) Ga 2) C 3) Si 4) Ge

O 6. Metti i discorsi nell'ordine del grado crescente di ossidazione degli atomi in bromo, annotando i numeri dei discorsi senza lacune e com.

Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

O 7. Una volta versate, 2 moli di nitrato di calcio e 3 moli di carbonato di potassio si stabilirono ... assedio.

O 8. Si può prendere Kisen al laboratorio

distribuzione del permanganato di potassio B) per distillazione di una rara occasione
per nitrato di sodio D) per ossido di magnesio E) per marmur

Suggerimento: .

(Annotare le lettere ufficiali in ordine alfabetico e trasferirle su carta intestata senza tali riscritture).

BORSA ROBOT PER IL CORSO DI CHIMICA NON ORGANICA 9 CL.

Opzione numero 2

PARTE A

Scegli la risposta corretta.

A1. І piegato e discorsi semplici perebuvayut di seguito:

1) azoto e cloro, 2) ammoniaca e diamante, 3) acqua circolante e anidride carbonica, 4) acqua bromo e acqua.

A2. Rechovina KNS0 3 - ce

1) forza 2) acido 3) base 4) ossido

A3. Il numero di elettroni nella sfera esterna dell'atomo del cerchio
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g possono essere miscelati con 250 g di acido solforico, con
frazione di massa di acidità (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol neon (Ne) occupa volume ... l (n.a.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g di acqua (n 2 ) aggiungi ... talpa (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. La parte destra della reazione uguale tra magnesio e acido solforico con coefficienti

1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2

3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2

A8. Il numero di moli di NaOH necessarie per l'interazione con 1 mole di FeCl 2

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. Allo stesso tempo HC10 4 fase di ossidazione del cloro

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. Al magazzino del parlato EO elemento E - ce

1) Na 2) Be 3) Y 4) F

A11. Il collegamento covalente non polare si trova nel discorso

1) R 4 2) R 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 R 2

A12. Sulfate midi (P) reagisce nella vendita al dettaglio

1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S

A13. In uguali reazioni tra ossido di alluminio e giorno di bromo
coefficienti di aggiunta dell'acido prima della reazione delle formule
i discorsi sono chiaramente
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Alluminio, non congelare

come catalizzatore per la produzione di acido solforico
per il risanamento di metalli da ossidi
per la preparazione dei cavi elettrici
per la preparazione di leghe aeronautiche

A15. La reazione 2NaI + Br 2 \u003d 2NaBr + I 2
il numero di elettroni accettati da un atomo ossidante, più
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Ossidi basici

1) А1 2 0 3 i С0 2 2) ВаО e Cu 2 0

3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 e Si0 2

A17. Quantità di discorso al fosforo, poiché può reagire con 11,2 l (n.a.) acido per uguale

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
pieghevole... talpa
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. 5 mol di ioni si depositano alla successiva dissociazione di 1 mol

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. La natura non macina

1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaCO 3 4) NaCl

A20. Quando si cambia la differenza, cosa si dovrebbe fare con 1 mole di carbonato di sodio
1 mole di acido cloridrico
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

CASTINA

In 1. Discorso che si scompone in ioni in rozna o si scioglie, - tse...

B 2. Stabilire la distinzione tra la classe delle parti inorganiche e la formula del discorso. Al suvoriy vіdpovіdnostі z sledovnіstyu nіvіv lіvogo stovpchik vypishіt literi vybrannyh vіdpovіdnostі іz sredіvі stovpіdey. Riprogrammare la successione dell'otrimano E) (VIN) 2

In 3. 17 protoni e 18 neutroni possono distruggere il nucleo di un atomo di un elemento chimico.

B 4. Il numero di elettroni negli atomi di calcio è più ...

B 5. Metti da parte gli elementi in ordine di potenze non metalliche crescenti, annotando il numero dei discorsi senza spazi e com: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

O 6
atomi di fosforo, annotando i numeri dei discorsi senza lacune e com.

1) R 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) R 2 0 3

O 7. Una volta versate, 2 moli di cloruro salino (P) e 1 mole di solfuro di sodio si stabilirono ... assedio.

O 8. Si può assumere ossido di Sirki(IV).

acido solforico diluito su magnesio

B) sirki spalyuvannyam

spalyuvannyam sirvodnyu a troppo povіtrya

D) concentrazione di acido solforico su rame

E) diluizione dell'acido solforico diluito a solfuro di sodio

Suggerimento: .

(Annotare le lettere ufficiali in ordine alfabetico e trasferirle su carta intestata senza tali riscritture).