Iscrizione

L'acido solforico è il prodotto più importante della base dell'industria chimica. Tra gli acidi minerali che vengono fatti vibrare dall'industria chimica, l'acido solforico, per la maggior parte, virobnizstva e spozhivannya siedono per primi. È spiegato da due motivi: її economicità è uguale ad altri acidi e її predominanza. Syrchanu acid zastosovuyut nelle varie galee dello stato popolare, i frammenti là fuori potrebbero essere un complesso di autorità speciali, che renderanno più facile vincere tecnologicamente. Non attenuare l'acido solforico, non corrodere il metallo nero con un aspetto concentrato, è bene usare una forza numerica di sale e syrovina economica per vari birrifici. L'acido solforico più efficace in quest'ora è l'uso di additivi minerali di fosforo e azoto, come solfato di ammonio, amofos, superfosfato e in. Il perfosfato semplice viene rimosso con una forma di apatite e fosforite con acido solforico. Il ristagno di fertilizzanti minerali con l'aiuto dell'aumento della resa delle colture agricole e della presenza di rechovin marroni in esse. Inoltre, l'acido solforico è zastosovuєtsya per acidi deyaky (fosforico, cloridrico, ottoico), solfati, fibre in pezzi, lacche, farb, plastica, miuchih zabiv, discorsi vibukhovi, preparati medicinali, otrutochemіkіtіv, nonché per la produzione di metalli, alcoli , alcoli, efiriv. Viene utilizzato per la purificazione di prodotti petroliferi, come elettrolita nelle batterie acide, nella costruzione di macchine - per la preparazione di metalli superficiali durante l'applicazione di rivestimenti galvanici. Nell'industria della lavorazione dei metalli, l'acido solforico e i sali її vengono utilizzati per il decapaggio delle acciaierie. In primo luogo, per conoscere la stagnazione della parola, fin dall'inizio riferiscono sul potere fisico e chimico. Dopo di che, diventano sensibili tra le vittorie della parola.

Parte tecnologica

Acido solforico: potere fisico e chimico, ristagno

Potenza fisica

L'acido solforico H2SO4 è un acido bibasico forte, che fornisce il più alto grado di ossidazione dello zolfo (+6). Per le menti più grandi, l'acido solforico è concentrato, un'importante patria oleosa senza colore e odore. Nella tecnologia, l'acido solforico è chiamato її sumishi come acqua e con anidride solforica SO3. Come aggiunta molare di SO3: H2O 1 - SO3 in acido solforico (oleum). Intensità sonora dell'acido solforico reattivo 1,84 g/cm3 e spazzare vicino

95% H2SO4. Indurire a meno di -20°C. Il punto di fusione del monoidrato è 10,37°C ad un calore di fusione di 10,5 kJ/mol. Nelle menti superiori i vini hanno una madrepatria ancora più viscosa con valori di permeabilità dielettrica ancora più elevati (e = 100 a 25 °C). Entalpia standard della luce DH=298 kJ/mol. L'energia standard della luce di Gibbs è DG=298 kJ/mol. Entropia standard della luce S = 298 J/mol K. Capacità termica molare standard Cp = 298 J/mol K.

Potenza chimica

L'acido solforico è un forte acido dibasico, la dissociazione procede in due fasi:

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - primo passaggio

HSO4 =H+ + SO42- - altro passo

Nelle concentrazioni, la dissociazione dell'acido solforico ad un altro livello è insignificante.

L'acido solforico è il più forte discorso disidratante (acqua potabile). Vaughn giura al vologer dall'esterno (igroscopico), prende l'acqua dai cristalli:

H2SO4 conc. + CuSO4 * 5H2O blakytnium \u003d CuSO4 bianco + 5H2O;

nei carboidrati:

(attorno all'albero che papir):

H2SO4 conc. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 conc. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

L'acido solforico mostra tutto il potere degli acidi forti:

a) interazione con ossidi basici, ad esempio:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

b) con le basi, ad esempio:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

c) vitіsnyає інші acidi da їх sali, ad esempio tі, yaki più debole per questo:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

o più letkі (yakі può avere una temperatura di ebollizione più bassa, più bassa per l'acido solforico):

NaNO3solido. + H2SO4 conc = NaH SO4 + HNO3- quando riscaldato.

Nelle reazioni ossidanti, l'acido solforico diluito mostra il potere dell'acido naturale (non ossidante) - quando ciò accade, vengono aggiunti ioni H +, ad esempio: Fe + H2SO4, rosa = Fe SO4 + H2. È diluito con H2SO4 non interferisce con i metalli, che dovrebbero stare vicino al lato destro dell'acqua. L'acido solforico è concentrato, un acido ossidante, con il quale viene ripristinato lo zolfo (+6). Ossida il metallo, che dovrebbe stare vicino alla tensione a destra dell'acqua: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O e metallo, che dovrebbe sopportare più acqua, con cui viene energizzato allo stadio di ossidazione +4, 0 e -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zalizo, alluminio, cromo con passaggio di acido solforico concentrato (non reagire), prote con forte riscaldamento, inizia la reazione, ad esempio:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Non metalli ossidanti di acido solforico concentrato, ad esempio:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

L'acido solforico concentrato ossida anche le pieghe del discorso, ad esempio HI e HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

sali salini:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

L'acido di Sirchanu è prodotto in diverse varietà. Il fetore risuona con la concentrazione e il numero di case. Per la produzione di preparati medici, in particolare reagenti puri per il riempimento di batterie, è necessario acido puro. Quando si attaccano metalli sotto forma di superfosfato, è possibile accelerare con l'acido, poiché potrebbe impigliarsi. economicamente sostenibile. Questo acido è a buon mercato. L'industria dell'acido solforico dà origine ai titoli di oleum, che vikoristovuetsya nella produzione di alcuni preparati organici, discorsi vibukhovy. L'oleum è una varietà di anidride solforica contenuta nell'acido solforico. Le varietà di oleum si differenziano per la concentrazione di anidride solforica nell'acido solforico. Per determinati scopi speciali, l'oleum viene utilizzato per vendicare l'anidride solforosa fino al 60%. Quindi, l'acido sirchan tecnico e l'oleum tecnico (GOST 2184-77) ristagnano nella produzione di vari sali, acidi, vari prodotti organici, barvnik, fiumi vibukhovy, fertilizzanti minerali, come acqua e piante essiccanti e essiccanti, nei processi di neutralità I prodotti Qi non sono infiammabili e rientrano nella 2a classe di tossicità.

L'acido sirchano è noto per essere ampiamente utilizzato. Il maggior conservatore di acido solforico è la produzione di additivi minerali. Per 1 tonnellata di additivi fosforici P2O5, vengono aggiunte 2,2-3,4 tonnellate di acido solforico e in 1 tonnellata di (NH4) 2SO4 - 0,75 tonnellate di acido solforico. Pertanto, nel complesso verranno utilizzati gli stagni di acido solforico con impianti per la produzione di additivi minerali. Сірчана кислота також використовується для отримання соляної, азотної, фосфорної, плавикової та багатьох органічних кислот методом обміну, органічних сульфосполуків, для очищення різних газів, входить до складу нітруючих сумішей, використовується у виробництві барвників, для заряджання акумуляторів, у металургії сірчану кислоту застосовують для виявлення microfessure nei prodotti finiti, negli impianti di lavorazione dei metalli, l'acido vicario viene setacciato nei negozi di galvanica. Come puoi vedere, prima di applicare su superfici metalliche con il metodo elettrico, nichel, cromo, midi devono essere puliti, strofinati, sgrassati e vetrificati per un'ora non banale in un bagno con acido solforico. Allo stesso tempo, si apre la più sottile palla di metallo e dietro di essa si vedono tracce di confusione. Allo stesso tempo, la superficie del metallo diventa più corta: su di essa ci sono sporgenze microscopicamente scavate. È più probabile che i rivestimenti elettrolitici su una tale superficie vengano scheggiati e si leghino più facilmente al metallo. Inoltre, l'acido solforico è necessario per la lavorazione di vari minerali e copalina. Durante la lavorazione di minerali di metalli rari, il metodo acido di scissione è di grande importanza. Suono per tsієї meti vikoristovuyut ha trovato l'acido solforico non volatile più economico. Agitare il minerale nelle stesse proporzioni con acido solforico e riscaldarlo. Rimozione delle differenze e degli assedi è stato dato un percorso chimico, emergente dai poteri chimici dell'elemento, che è necessario per vedere la differenza. Migliaia di tonnellate di acido solforico vengono utilizzate per la lavorazione chimica di minerali di elementi rari. Una grande quantità di acido solforico è necessaria all'industria di lavorazione della nafta per la purificazione della nafta e di varie frazioni. Nella sintesi organica si concentra l'acido solforico, un componente necessario nella selezione di ricchi sterili e discorsi medicinali. I sali di acido solforico sono ampiamente piantati. Il solfato di sodio (forza di Glauber Na2SO4 * 10H2O) viene utilizzato per la produzione di soda nell'industria del vetro. Il solfato di calcio si espande in natura sotto forma di gesso cristalloidrato anidro (СаSO4 * 2Н2О) e sale anidro anidro (СаSO4). I materiali leganti di anidrite possiedono un percorso di vipazione della pietra di gesso a temperature elevate (600-700 ° C) con vari additivi. Allo stesso tempo, vengono utilizzati il ​​cemento di gesso ozdoblyuvalny e la calcinazione del gesso (extrich-gesso). Questi materiali si induriscono molto di più, riducono il gesso a base d'acqua e lo zastosovuyutsya per la preparazione di progetti futuri e calcestruzzo in piccole quantità, oltre a pezzi di marmo, pavimenti senza saldatura e altro. Il solfato di sale (II) o vetriolo freddo (FeSO4 * 7H2O) viene utilizzato per preparare il sale giallo del sangue (K4), inchiostro, per pulire l'acqua e preservare il legno. Il solfato di midi, o vetriolo di rame (CuSO4 * 5H2O) viene utilizzato per combattere vari funghi - shkidniki dello stato forte, per la produzione di coperture midi e l'eliminazione di varie varietà di midi. Esistono tre modi per evitare il solfato metallico trivalente (Fe3+, Al3+, Cr3+) e il solfato metallico monovalente (K+, NH4+, Rb+), sali vicristallizzati di tipo K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O o KAl(SO4)3*1. Invece di potassio e alluminio, possono resistere a qualsiasi altro elemento elencato. I mezzi di Qi sono chiamati gallone. Gali osnuyut solo in un aspetto solido. Al fetore rozchinі, come due sali indipendenti, come la somma dei solfati di metalli mono-trivalenti. Le diluizioni di acido solforico e sali її ristagnano nei tessuti, così come in altri merletti dell'industria leggera. Nell'industria alimentare, l'acido sirchan ristagna per l'amido, la melassa e altri prodotti. In ingegneria elettrica, vince come un elettrolita nelle batterie. L'acido vicario viene utilizzato per la disidratazione dei gas e ad una concentrazione di acidi. L'acido di Nareshti, sirchanu è stagnante come componente del mezzo di reazione nei processi di nitrazione, zocrema, con la rimozione dei discorsi vibukhovy.

Metodi di possesso dell'acido solforico

13° sec. l'acido solforico è stato rimosso in quantità insignificanti per le distribuzioni termiche del vetriolo salino FeSO4, quindi una delle varietà di acido solforico è chiamata olio d'oliva vetriolo, sebbene l'acido solforico non sia stato preparato per il vetriolo da molto tempo.

A quest'ora del giorno, l'acido vibra in due modi: in un modo diverso, che è stato utilizzato per oltre 200 anni, e in un modo di contatto, padroneggiato dall'artigianato, ad esempio, XIX e sulla pannocchia del XX secolo .

A seconda di come viene eseguito il processo di ossidazione da SO2 a SO3, esistono due metodi principali per il mantenimento dell'acido solforico. Nel metodo di contatto per rimuovere l'acido solforico, il processo di ossidazione di SO2 SO3 viene eseguito su catalizzatori solidi. Il triossido di zolfo viene convertito in acido solforico nell'ultima fase del processo - l'assorbimento del triossido di zolfo, che può essere semplicemente dimostrato essere uguale alla reazione: SO3 + H2O = H2SO4

Quando si esegue il processo per il metodo nitrile (bashtov), ​​l'ossido di azoto viene utilizzato come vettore di acido vicoroso. L'ossidazione dell'anidride solforosa avviene in una fase rara e il prodotto terminale è l'acido solforico: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

Nell'industria, è importante utilizzare il metodo di contatto per rimuovere l'acido solforico, che consente di estrarre le apparecchiature con maggiore intensità.

Caratteristiche dello strato esterno

Sirovinna base della sintesi dell'acido solforico - sirkovismo spoluky, da cui è possibile prelevare anidride solforosa. Quasi l'80% di acido solforico si trova nell'industria dallo zolfo naturale e dalla pirite salina (solforica). Un posto significativo nell'equilibrio della sirovina è occupato dai gas della metallurgia dei colori. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut come syrovina sirkovoden, che viene stabilito quando la sirka viene purificata nella raffineria di petrolio.

I migliori reagenti per la rimozione dell'acido solforico possono essere zolfo elementare butilico e sostanze solforiche, per le quali è possibile rimuovere lo zolfo o l'anidride solforosa. Tradizionalmente, le maglie principali di syrovin sono le piriti sirka e zalizny (sirchany). Quasi la metà dell'acido solforico viene prelevata da sirka, tretina - dalle piriti. Un posto significativo nell'equilibrio della sirovina è occupato dai gas della metallurgia del colore, che dovrebbero essere sostituiti dall'anidride solforosa. Allo stesso tempo, il gas che entra è la syrovina più economica, i prezzi all'ingrosso bassi per la pirite, la syrovina più costosa è la sirka. Inoltre, affinché la produzione di acido solforico dallo zolfo sia economicamente docile, è da biasimare lo schema, in cui la varietà della lavorazione її sarà esattamente inferiore in termini di scarsità di lavorazione della pirite o del gas, che è incluso.

acido sirchanoH 2 COSÌ 4 - Patria non volante, gentilmente diffusa dall'acqua (se riscaldata). t mq = 10,3 ° C, t kіp. = 296°C,

Visto che non vbiraє vologu, si comporta spesso come un essiccante.

Virobniztvo acido solforico H 2 SO 4 .

Virobnitstvo acido solforicoє processo di contatto. Yogo può essere suddiviso in 3 fasi:

1. Otrimannia SO2 per mezzo di spalyuvannya sirka o vipalom solfuri.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

Zn + H 2 COSÌ 4 = ZnSO 4 + H 2 ,

Nelle reazioni con prati o ossidi basici scioglie solfati o idrofilati:

CaO + H 2 SO 4 (rozb) = waSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (rozb) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

È necessario notare che il solfato di bario è un solfato indistinguibile, pertanto la vicoria è un indicatore della presenza di ioni solfato.

concentratoH 2 COSÌ 4 ossidare rame, argento, carbonio e fosforo:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

concentrato H 2 COSÌ 4 perché le menti più grandi non interagiscono con Al, Cr, Fe, ma una volta riscaldato, entra nella reazione.

concentrato H 2 COSÌ 4 entra rapidamente in reazione con l'acqua, vedendo nella sua grandezza la quantità di calore.

Gli acidi con metallo sono specifici per queste classi di terreno. Allo stesso tempo, il protone viene sostituito da un'acqua e si lega con un anione acido e viene sostituito da un catione metallico. Questo è un esempio di reazione con il sale, sebbene ci siano alcuni tipi di interazioni che non seguono questo principio. La puzza fuoriesce come acqua ossigenata e non accompagna la vista dell'acqua.

Principi di reazioni di acidi e metalli

Tutte le reazioni con il metallo portano alla solubilità dei sali. Vignatkom є, forse, la reazione del metallo nobile con il gorilka reale, l'acido cloridrico sumishshu e, se necessario, l'interazione degli acidi con i metalli, viene ridotta al sale. Se l'acido non è né concentrato né acido nitrico, l'acqua molecolare viene assorbita nel prodotto.

Tuttavia, se la reazione è acido solforico concentrato, l'interazione con i metalli procede secondo il principio di un processo ossidante-acqua. Pertanto, sono stati osservati sperimentalmente due tipi di interazioni di metalli tipici e acidi inorganici:

• interazione di metalli con acidi diluiti;
• interazione con acido concentrato.

Le reazioni dopo il primo tipo provengono da qualsiasi acido. Vignyatko є è concentrato solo su quell'acido nitrico, qualunque sia la concentrazione. La puzza reagisce con un tipo diverso e produce sali e prodotti di ossigeno e azoto fino a solubilità.

Tipiche interazioni degli acidi con i metalli

I metalli, miscelati con l'acqua della serie elettrochimica standard, reagiscono con altri acidi di diversa concentrazione, acido azotato, sali disciolti e acqua molecolare. Metalli, mescolati a destra nel mezzo dell'elettronegatività, che non possono reagire con gli acidi più importanti e interagiscono solo con acido nitrico indipendentemente nella concentrazione її, con acido solforico concentrato e con corno reale. Tse interazione tipica degli acidi con i metalli.

Reazioni dei metalli da acido solforico concentrato

Reazioni con acido nitrico diluito

L'acido nitrico diluito reagisce con i metalli, mescolando l'acqua sinistra e destra. Nel corso della reazione con i metalli attivi, l'ammoniaca viene sciolta, che immediatamente differisce e interagisce con l'anione nitrato, stabilendo una forza. Con metalli di media attività, l'acido reagisce alla vista dell'azoto molecolare. Con una reazione poco attiva, si procede a vedere l'ossido di azoto 2-valente. Molto spesso, su una reazione viene stabilita una spolverata dei prodotti del rinnovamento della sirka. Applicare la reazione di pronazione al supplemento grafico di seguito.

Reazioni con acido nitrico concentrato

In tempi di ossidazione viene rilasciato anche azoto. Tutte le reazioni finiranno con il sale disciolto e la visione. Con tutto il rispetto, una reazione meritoria con elementi poco attivi. Questa interazione degli acidi con i metalli non è specifica.

Costruzione di reazione di metalli

I metalli entrano volontariamente in reazioni con gli acidi, volendo uno spratto di discorso inerte. L'intero elemento che ha un potenziale elettrochimico di alto livello. Іsnuє un certo numero di metalli, suggerimenti sulla base di questa visualizzazione. Vin è chiamato carica di elettronegatività. Come un metallo in una nuova acqua, l'edificio reagirà con l'acido diluito.

C'è solo un difetto: il rivestimento di alluminio dietro il guscio sulla superficie degli ossidi 3-valenti non può reagire con l'acido senza riscaldamento. Non appena ti arrabbi, entra nella reazione l'ossido di metallo che si scioglie e quindi il vino stesso si dissolve in acido. Metalli, mescolati a destra nell'acqua nella serie di attività elettrochimica, che non possono reagire con acido inorganico, panna acida e rosmarino. Vinyatkіv іz regola due: qі metallo differisce per concentrazione e diluizione di acido nitrico e goriltsі reale. Nel resto, non possono cambiare solo rodio, rutenio, iridio e osmio.

OVR alla statua è visto specialmente a colori. Date loro un rispetto speciale. Tsі rivnyannya può mangiare fino a ЄDI.

Allevato sirchana a se stesso, come una graniglia di acidi, ossidando la sua capacità di hovaє:

Ho ancora bisogno di ricordare acido solforico diluito: ha vinto non reagire con il piombo. Un pezzo di piombo, lanciato da H2SO4 diluito, viene ricoperto da una palla di solfato di piombo non decomponibile (tabella di separazione div.) e la reazione viene attaccata istantaneamente.

Potere ossidante dell'acido solforico

- una patria oleosa, non volante, non assaporando quell'odore

Per la lanugine della sirka nella fase di ossidazione +6 (superiore) l'acido sirchan acquisisce forti poteri ossidativi.

Regola per l'attività 24 (vecchia A24) durante la preparazione di soluzioni di acido solforico in nessun modo puoi versarci dentro dell'acqua. L'acido solforico concentrato deve essere versato nell'acqua con un bicchiere sottile, mescolando costantemente.

Interazioni tra acido solforico concentrato e metalli

Le reazioni sono rigorosamente standardizzate e seguono lo schema:

H2SO4(conc.) + metallo → solfato metallico + H2O + prodotto di zolfo rinnovato.

Ci sono due sfumature:

1) Alluminio, a filoі cromo s H2SO4 (conc) nelle menti normali non reagisce attraverso la passivazione. Necessità di riscaldarsi.

2) Z platinoі oro H2SO4 (Conc) non reagisce con la fiamma.

Sirka in acido solforico concentrato- Okislyuvach

• otzhe, lei stessa è ispirata;
• quelli, naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka, giacciono nel metallo.

Guarda a un diagramma delle fasi di ossidazione dello zolfo:

• Prima -2 solo metalli più attivi possono essere utilizzati per la corrente - per un numero di tensioni fino all'alluminio compreso.

Le reazioni saranno così:

8Li + 5 ore 2 COSÌ 4( fine .) → 4Li 2 COSÌ 4 + 4 ore 2 O+H 2 S

4 mg + 5 ore 2 COSÌ 4( fine .) → 4MgSO 4 + 4 ore 2 O+H 2 S

8Al + 15H 2 COSÌ 4( fine .) (t) → 4Al 2 (COSÌ 4 ) 3 + 12H 2 O+3H 2 S

• con l'interazione di H2SO4 (conc) con metalli in un certo numero di tensioni dopo l'alluminio, ma prima del sole, poi con metalli dalla media attività del circo si sostiene fino a 0 :

3Mn+4H 2 COSÌ 4( fine .) → 3MnSO 4 + 4 ore 2 O+S↓

2Cr+4H 2 COSÌ 4( fine .) (t) → Cr 2 (COSÌ 4 ) 3 + 4 ore 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 COSÌ 4( fine .) → 3ZnSO 4 + 4 ore 2 O+S↓

• tutti gli altri metalli, partendo dalla sala in un certo numero di voltaggi (compresi quelli, che sono acqua, crema d'oro e platino, ovviamente), possono aumentare la sirka fino a +4. Ecco perché i metalli inattivi:

2 Fe + 6 H 2 COSÌ 4 (conc.) ( t)→ Fe 2 ( COSÌ 4 ) 3 + 6 H 2 o + 3 COSÌ 2

(Attenzione che si ossida fino a +3, al massimo livello di ossidazione possibile, poiché può essere a destra con un forte agente ossidante)

Cu+2H 2 COSÌ 4( fine .) → CuSO 4 + 2 ore 2 O+SO 2

2Ag + 2H 2 COSÌ 4( fine .) → Ag 2 COSÌ 4 + 2 ore 2 O+SO 2

Bene, tutto è chiaro. Glybina vіdnovlennya zalezhennya con fattori ricchi: concentrazione di acido (90%, 80%, 60%), temperatura e diluizione. Ecco perché non è assolutamente possibile trasferire i prodotti. È stato disegnato un tavolo più grande e potrebbe essere all'incirca alla sua altezza, ma puoi usarlo per fare storie. È inoltre necessario ricordare che in ЄDI, se il prodotto della sirka approvata non è indicato e il metallo non si distingue per la sua attività speciale, che è meglio per tutto, la posa può essere su SO 2. È necessario meravigliarsi della situazione e shukati zachipki nelle menti.

COSÌ 2 - Tse vzagalі il prodotto OVR più comune per la partecipazione di conc. acido solforico.

Agente ossidante H2SO4 (conc). non lanciatori(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі power), di regola, fino al massimo - lo stadio più alto di ossidazione (viene stabilito l'ossido di quel non metallo). Sirka è anche aggiornato a SO 2:

C+2H 2 COSÌ 4( fine .) → CO 2 + 2 ore 2 O+2SO 2

2P+5H 2 COSÌ 4( fine .) → pag 2 o 5 + 5 ore 2 O+5SO 2

L'ossido di fosforo (V) appena fertilizzato reagisce con l'acqua, lasciando acido ortofosforico. A questa reazione, annota ancora una volta:

2P+5H 2 COSÌ 4( fine ) → 2 ore 3 PO 4 + 2 ore 2 O+5SO 2

Quelli stessi con il boro, il vino si trasformano in acido ortoborico:

2B+3H 2 COSÌ 4( fine ) → 2 ore 3 BO 3 + 3SO 2

Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі passaggio di ossidazione +6 (in acido sіrchanіy) z "іnshoy" sіrkoy (che è nell'altra categoria). Nell'ambito dell'EDI, le interazioni di H2SO4 (conc) da sіrkoy (discorso semplice) e sіrkovodny.

Pochnemo di vzaєmodії sirka (linguaggio semplice) con acido solforico concentrato. In parole semplici, il livello di ossidazione è 0, il livello di acido è +6. In questa OVR, il tempo di ossidazione è +6, il sirka è 0. Guarda il diagramma degli stadi di ossidazione del sirka:

Sirka 0 è ossidato e sirka +6 è ridondante, in modo che il grado di ossidazione si abbassi. Puoi vedere gas acido:

2 H 2 COSÌ 4 (conc.) + S → 3 COSÌ 2 + 2 H 2 o

Ale al vipadku è sіrkovodnym:

Utvoryuetsya e sirka (discorso semplice) e gas sirchista:

H 2 COSÌ 4( fine .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2 ore 2 o

Questo principio può essere spesso utilizzato per aiutare il prodotto OVR, disossidante e ossidante - lo stesso elemento in diversi stadi di ossidazione. Ossidante che guida "andare nazustrich uno a uno" per il diagramma delle fasi di ossidazione.

H2SO4 (conc), quindi cos'altro, interazione con gli alogenuri. Solo qui è necessario capire che il fluoro e il cloro sono “propri con fluoruri e cloruri OVR non perde, subiscono un notevole processo di scambio ionico, nel corso del quale si stabilisce l'alogenuro di idrogeno simile a un gas:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (conc.) → CaSO 4 + 2HF

E l'asse dell'alogeno al magazzino di bromuri e ioduri (come nei magazzini di alogeni liberi) viene ossidato in alogeni liberi. Solo dalla sirka si distinguono in modo diverso: lo ioduro è un agente più forte, il bromuro inferiore. Per questo, lo ioduro rende la sirka fino al sirkovodnya e il bromuro al gas acido:

2H 2 COSÌ 4( fine .) + 2NaBr → Na 2 COSÌ 4 + 2 ore 2 O+SO 2 +Br 2

H 2 COSÌ 4( fine .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +Br 2

5H 2 COSÌ 4( fine .) + 8NaI → 4Na 2 COSÌ 4 + 4 ore 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

H 2 COSÌ 4( fine .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

L'acqua clorurata e l'acido fluoridrico (sali simili e їх) sono stabili all'ossidazione di H2SO4 (conc.).

Io, nareshti, resto: per l'acido solforico concentrato, è unico, niente più può farlo. Ha vinto maє potere dell'acqua.

Tse consente vikoristovuvat concentrato acido solforico in un ordine diverso:

Innanzitutto discorsi drenanti. L'acido solforico concentrato prende l'acqua dal discorso e diventa secca.

In un altro modo, un catalizzatore nelle reazioni in cui viene aggiunta acqua (ad esempio disidratazione ed esterificazione):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (conc.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (conc.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

La pelle di una persona alle lezioni di chimica soffiava acido. Uno di questi è chiamato acido solforico ed è designato HSO 4. A proposito di quelli, come il potere dell'acido solforico, il nostro articolo è rozpo.

Potenza fisica dell'acido solforico

L'acido solforico puro, o monoidrato, è un mezzo oleoso senza fusti, che si trasforma in una massa cristallina ad una temperatura di +10°C. Acido solforico, riconosciuto per reazioni, 95% H 2 SO 4 massa 1,84 g/cm 3. 1 litro di questo acido è pari a 2 kg. Indurire l'acido a -20°C. Il calore di fusione è di 10,5 kJ/mol ad una temperatura normale di 10,37°C.

Il predominio dell'acido solforico concentrato è diverso. Ad esempio, con livelli di acidità variabili nell'acqua, si vedrà una grande quantità di calore (19 kcal / mol) dopo l'adozione degli idrati. Cі dіrati può essere visto dalla differenza per le basse temperature nel solido viljadі.

L'acido solforico è uno dei prodotti più importanti nell'industria chimica. Vaughn è riconosciuto per la produzione di additivi minerali (solfato di ammonio, superfosfato), vari sali e acidi, emollienti e medicinali, fibre in pezzi, barniki, vibukhovy rechovina. Inoltre, l'acido solforico può essere utilizzato in metallurgia (ad esempio, la posa di minerali di uranio), per la purificazione dei prodotti petroliferi e per l'essiccazione dei gas.

Potere chimico dell'acido solforico

Il potere chimico dell'acido solforico è il seguente:

1. Interazione con i metalli:
   • l'acido diluito scompone il metallo, in modo da sopportare più acqua a bassa tensione, ad esempio H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • gli ossidi di potere dell'acido solforico sono grandi. Quando si interagisce con metalli diversi (crim Pt, Au), può essere modificato in H 2 S -2, S +4 O 2 o S 0 ad esempio:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. L'acido concentrato H 2 S +6 O 4 reagisce anche (se riscaldato) con alcuni non metalli, trasformandosi in semicerchio con uno stadio di ossidazione inferiore, ad esempio:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. Con ossidi basici:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. Con idrossidi:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O;
5. Interazione con i sali durante le reazioni di scambio:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

La soluzione BaSO 4 (precipitato bianco, non robusto in acidi) è vicaria allo scopo di indicare acidità e solfati.

Il monoidrato è un rivenditore ionizzante che ha un carattere acido. In un modo nuovo, è meglio produrre metalli ricchi di solfati, ad esempio:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

Acido concentrato - per rimuovere un ossido forte, specialmente se riscaldato, ad esempio 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

Come ossido, l'acido solforico, di regola, si riduce a SO 2 . Aleone può essere aggiornato a S e H 2 S, ad esempio H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

Il mayzhe monoidrato non può condurre una pennata elettrica. Io, navpaki, le differenze d'acqua dell'acido sono buoni conduttori. L'acido solforico è molto argilloso per il vologer, per quello її vicario per l'essiccazione di vari gas. Yak essiccante, acido solforico doti, attracca sul її rozchin la pressione del vapore acqueo è inferiore, inferiore її la pressione del gas, che deve asciugarsi.

Se fai bollire diluizioni di acido solforico, l'acqua aumenterà, alla quale la temperatura di ebollizione aumenterà a 337 ° C, ad esempio, se inizi a distillare acido solforico a una concentrazione del 98,3%. І navpaki, s più concentrato razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy angidride. Una coppia di acido bollente a una temperatura di 337 ° C viene spesso decomposta in SO 3 e H 2 O, che verrà riscaldata nuovamente una volta raffreddata. L'alto punto di ebollizione dell'acido acido è adatto per la vittoria degli acidi volatili osservati e dei loro sali quando riscaldato.

Per favore, entra con l'acido

Quando richiesto dall'acido solforico, è necessario essere protettivi al limite. Quando l'acido colpisce la pelle, la pelle diventa bianca, poi marrone e diventa nera. I tessuti di Navkolishni si gonfiano quando lo fanno. In caso di colpo di acido sul corpo del corpo, è necessario spazzarlo con acqua e coprire il luogo con polvere di soda.

Ora sai che l'acido solforico, il potere di tanta bontà, è semplicemente indispensabile per la varietà di farmaci quel tipo di copalina.