Appuntamento, serie omologhe, nomenclatura degli alcadieni.

Alkadieni - composti organici, a carboidrato alifatico (aciclico) non saturi, nelle molecole tra atomi di carbonio sono presenti due legami dipendenti, che sembrano corrispondere alla formula generale C n H 2 n -2 de n =3 o n >3. Sono anche chiamati carboidrati dієnovimi.

Il rappresentante più semplice di alcadieni e propadiens.

serie omologa.

La formula generale dei carboidrati dienici è CnH2n-2. Il nome alcadiene ha una radice, che indica il numero di atomi nel carbonio della lancia di carbonio, e il suffisso-dien ("due" "collegamenti subvincenti"), che significa la vicinanza alla classe data.

C 3 H 4 - decadimento

C 4 H 6 - butadiene

C 5 H 8 - pentadiene

C 6 H 10 - esadiene

C 7 H 12 - eptadiene

C 9 H 16 - nonadiene

Nomenclatura degli alcadieni.

1. Seleziona la puntata principale. La decisione di nominare il carboidrato secondo la nomenclatura IUPAC si basa sulla designazione della lancetta della testa, la lancetta trovata degli atomi di carbonio nella molecola. In diversi alcadini, è necessario scegliere la lancia frontale in modo tale che gli insulti dei ferretti fossero inclusi prima di quello nuovo.

2. Numerazione degli atomi della testa col. Dallo stesso ciclo inizia la numerazione degli atomi della lancetta di testa, che è più vicina alla graduatoria per anzianità (importante):

collegamento multiplo → intercessore → radicale di carboidrati .

Totò. al momento della numerazione, nel luogo designato, nominare l'alkadienu della posizione del collegamento multiplo può essere prioritario davanti al reshto.

È necessario numerare gli atomi nelle lance in un tale rango, in modo che gli atomi del carbone, legati con le maglie inferiori, tolgano i numeri minimi.

Poiché la posizione dei collegamenti dipendenti non è possibile designare la pannocchia di numerazione degli atomi in Lancius, è anche possibile designare la posizione degli intercessori come i, come per gli alchenitivi.

3. Dai un nome allo stampo., Dopo la radice, che denota il numero di atomi di carbonio nella lancia, quel suffisso -Dien, denota la rilevanza del legame alla classe degli alchenitivi, attraverso i nomi indicano il luogo di decomposizione degli anelli inferiori nella lancia carboniosa, tobto. il numero di atomi nel carbonio, in cui si formano i collegamenti subwire.

Se ci sono intercessori, nomina i numeri sulla pannocchia: i numeri degli atomi nel carbone, per i quali sono noti gli intercessori. Se ad ogni atomo vi sono alcuni intercessori, allora il numero dei nomi si ripete nel nome per mezzo di chi (2,2-). Dopo i numeri, tramite un trattino, indicare il numero degli intercessori ( di- Due, tre- tre, tetra− chotiri, penta- cinque) quel nome dell'intercessore (metil. etile, propile). Potim senza lacune e mancanze nel nome del capo lancer. Il capo lancia è chiamato come un carboidrato - un membro della serie omologa di vlkadieni (propadiene, butadiene, pentadiene sottilmente).

Alkadieni- non ricco di carboidrati, a magazzino sono inseriti due sottolink. Zagalna formula alkadiniv C n H 2n-2.

Se ci sono sottocollegamenti tra due lancette portanti di carbone, o ci sono più atomi nel carbone, allora tali collegamenti sono chiamati isolante. I poteri chimici di tali divisioni non cambiano con gli alcheni, nella reazione entrano solo 2 legami e non uno.

Come sono divisi in uno i collegamenti secondari σ - con un suono, poi tse - con la ricezione di un suono:

Yakshcho morire Somiglia a questo: C=C=C, allora tale collegamento è cumulativo e si chiama dien - allen.

Budova alkadiniv.

π -la foschia elettronica di collegamenti sotterranei si intersecano tra loro, soddisfacendo l'unità π - Khmara. Nel caso di ottenere sistemi, gli elettroni vengono delocalizzati per tutti gli atomi di carbonio:

Chim dosha molecola, tim ha vinto stiykisha.

Isomeria degli alcadieni.

Per dіenіv isomeria caratteristica dello scheletro carbonioso, isomeria della posizione dei collegamenti di ferretto e distesa di isomeria.

Potenza fisica degli alcadini.

Il butadiene-1,3 è un gas facilmente digeribile, dall'odore sgradevole. E l'isoprene è la patria.

Otrimannya dіenіv.

1. Deidrogenazione degli alcani:

2. Reazione Lebedev(disidratazione e disidratazione di un'ora):

Potere chimico degli alcadieni.

Dominanza chimica dell'alcadiene nelle menti della presenza di legami dipendenti. La reazione di arrivo può avvenire in due direzioni: 1.4 e 1.2 - arrivo. Per esempio,

Pannolini da cravatte isolate

Se le maglie inferiori sono separate dalla lancia di carbonio tra due o più maglie singole (ad esempio pentadiene-1,4), tali maglie inferiori sono dette isolanti. La dominanza chimica degli alcadini con sottocollegamenti isolati non differisce dalla dominanza degli alcheni con margini sottili, che possono coinvolgere non uno, ma due sottocollegamenti indipendentemente da uno nella reazione.

CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2 pentadiene-1,4

CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH 2 - CH \u003d CH 2 esadiene-1,5

Dієni zі con le chiamate ricevute

Ad esempio, i collegamenti secondari sono separati in Lancuse con un solo collegamento s, sono chiamati successivi. I rappresentanti più importanti delle divisioni di successo:

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 butadiene-1,3 (divinil)

2-metilbutadiene-1,3 (izoprene)

Dieni con collegamenti cumulativi

È anche necessario stabilire divisioni dal sistema Z = Z = Z, i titoli di aleni: il collegamento della catena viene modificato da un atomo di carbonio, tale collegamento della catena è chiamato cumulativo. Per esempio:

Il primo membro della serie omologa è il propadiene (allene) CH 2 \u003d C \u003d CH 2: gas senza barra s t n l \u003d -136,2 ° С і t kіp \u003d -34,5 ° С.

H 2 C \u003d C \u003d CH - CH 2 - CH 3 pentadiene-1,2

Budova ha ricevuto alcadini

Nelle risultanti dinah di oscurità dell'elettrone p, i collegamenti sottostanti si intersecano tra loro e creano una singola oscurità dell'elettrone π. Nel sistema risultante, gli elettroni p non giacciono più sugli stessi legami, il fetore è delocalizzato in tutti gli atomi, quindi la struttura delle divisioni può essere rappresentata come segue (sulla base del butadiene):

Le linee tratteggiate mostrano l'area di decalizzazione degli elettroni e indicano l'ordine intermedio del collegamento tra C - W e C = C. La linea di successione può includere un gran numero di collegamenti dipendenti. Chim non lo farà, è più sul lato destro degli elettroni p ed è una molecola stikish.

Isomeriya e nomenclatura

Per gli alcadieni è caratteristico lo stesso tipo di isomeria, come per gli alcheni:

1) isomeria dello scheletro carbonioso;

2) isomeria della base delle maglie di ferretto;

3) cis-transisomeria.

Nomenclatura

La lancetta della testa al dienakh è scelta in modo tale che i difetti delle maglie del ventre siano mitigati e numerati da quell'estremità, se la somma dei numeri della posizione delle maglie del ferretto è minima. Il nome di un alcano vitale termina -an è sostituito da -dien.

Potenza fisica

Il butadiene-1,3 è un gas facilmente digeribile, dall'odore sgradevole. Izoprene - casa da t balla 34 °C.

Otrimannya

Butadiene-1,3

1. Disidratazione e disidratazione dell'etanolo - La reazione di Lebedev

2. Disidratazione n. butano

Isoprene

Deidrogenazione a 2-metilbutano

Cloroprene (2-clorobutadiene-1,3)

Dimerizzazione dell'acetilene e clorurazione del vinil acetilene, che vengono disciolti.

1a fase:

2a fase:

Potenza chimica

Per gli alcadieni, la reazione caratteristica è l'aggiunta elettrotrofica di AE, che è potente negli alcheni. I più importanti possono essere i giorni con i legami che ne derivano, le schegge di fetore con la syrovina per l'estrazione delle gomme. Nel comportamento chimico di queste differenze, ci sono particolarità, un'intelligenza in presenza di molecole di successo. La particolarità delle reazioni ottenute è dovuta al fatto che due legami dipendenti nelle loro molecole funzionano come una singola unità, quindi la reazione può procedere in due direzioni: a) fino ad uno dei legami dipendenti (addizione 1,2) il posizione del sistema ricevuto con l'adozione di un nuovo sub-link al centro del sistema (1,4-ammissione).

1. Reazioni in arrivo

Quindi, l'aggiunta di bromo al butadiene può produrre fino a due prodotti:

1,2-ingresso

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 \u003d CH - CHBr - CH 2 Br

1,4-ingresso

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 - CH \u003d CH - CH 2 Br

La scelta dei reagenti e delle menti della reazione consente di applicare direttamente sulla pelle in due direzioni.

2. Reazioni di polimerizzazione (le gomme sintetiche vengono sciolte)

2. La forza più importante delle divisioni è la preparazione alla polimerizzazione, come vittoria per la produzione di gomme sintetiche. Quando si polimerizza il butadiene-1,3, poiché scorre come l'aggiunta di 1,4, la gomma di butadiene viene rimossa:

nCH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 → (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n

La scelta dei catalizzatori organometallici in questa reazione consente l'utilizzo della gomma con normale acqua domestica, nella stessa cis- Configurazione. Una reazione simile con l'isoprene dà la gomma sintetica isoprenica, che è vicina alla gomma naturale in termini di potere:

nCH 2 \u003d C (CH 3) - CH \u003d CH 2 → (-CH 2 - C (CH 3) \u003d CH - CH 2 -) n

Zastosuvannya

L'area principale dell'alkadiene stosuvannya - sintesi della gomma.

Gomme

I Dienov nei carboidrati vengono polimerizzati e copolimerizzati con diversi monomeri vinilici con gomme approvate, che nel processo di vulcanizzazione hanno diversi gradi di gomma.

Conferenza №14

· Alkadieni. Classificazione, nomenclatura, tipi di divisioni. Budova 1,3-dієnіv: ottenere p-link, comprendere la delocalizzazione dei collegamenti, trovare strutture di confine per la descrizione del butadiene, riconoscere i criteri їх vіdnosnogo contributo, energіya spoluchennya. Potenza fisica degli alcadini ottenuti, loro caratteristiche spettrali e metodi di identificazione.

· Metodi per ottenere risultati: metodo di Lebedev, disidratazione di alcoli, con frazione butano-butene di nafta.

Dієni - spluky, scho per vendicare la molecola di due legamenti carbone-carbone sottovino. La formula principale è omologa alla serie CnH2n-2.

Maggese sotto forma di roztashuvannya subvіynyh charcoal-coal svyazkіv, dієni si divide in tre gruppi:

1) dієni con collegamenti cumulativi (adiacenti), ad esempio CH 2 \u003d C \u003d CH 2 (scomparso, allen);

2) dієni z pov'yazanimi subvіynimi zvez'yazkami, ad esempio, CH 2 =CH-CH=CH 2 (butadiene-1,3);

3) dієni con collegamenti di cablaggio isolati, ad esempio CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH 2 (pentadien-1.4).

Dієni con legami dipendenti cumulativi є іsomers di alkynіv (ad esempio, propіn e propadієn), come il fetore si trasforma quando riscaldato in presenza di prati.

Dієni іz іzоlovanymi zv'yazkami per іє budovoyu che khіmіchnimi vlastivnosti praticamente non vіdznyayutsya di alkenіv. Їх reazioni caratteristiche di adsorbimento elettrotrofico, che possono passare in più fasi.

Si può ottenere il massimo significato teorico e applicato.

Per cominciare, in chimica organica, i sistemi con legami legati da legami sono chiamati tali molecole, in cui più legami sono separati da un semplice collegamento. Il più semplice di questi sistemi è il butadiene-1,3 o C4H6. Vyhodyachi z vykladeny ha rivelato in precedenza la vita di un collegamento singolo, sospeso e triplo, ma il butadia non sembrava pieghevole. Chotiri atomi vugletsyu si trova in sp Acciaio 2-ibridato e legato con tre atomi di sucida con legami s. Inoltre, la sovrapposizione di 2 non ibridati R-gli orbitali tra C-1 e C-2, così come tra C-3 e C-4 atomi di carbonio portano alla creazione di due p-link.

Tuttavia, le molecole di butadiene sono significativamente pieghevoli. È stato stabilito che gli atomi di carbone e acqua giacciono vicino a un appartamento e cambiano anche tutti i collegamenti s. Gli orbitali p non ibridati sono perpendicolari al piano centrale. Stare tra i carboni C-1 e C-2 e tra gli atomi C-3 e C-4, 0,134 nm di spessore, tre volte di più per la lunghezza del legamento in etilene (0,133 nm), e stare tra gli atomi C-2 e C-3, che è 0,147 nm, è significativamente meno s-link negli alcani (0,154 nm).

Riso. 14.1. Dovzhina zv'yazkiv (a), perekrivannya R-orbitali (b) e molecole MO (c) butadiene-1,3 delocalizzate

I dati sperimentali hanno mostrato che il butadiene-1,3 stykish non è stato valutato. L'energia di campi inesistenti è spesso stimata dal calore di idrolisi. Ammissione di una molecola d'acqua a un legame subcarbone-carbonaceo, tobto. la trasformazione dello z'єdnannya libero in naschene, accompagnata da visioni di calore. Quando si idrogena un legame incernierato isolato, il legame risulta essere vicino a 127 kJ/mol. Inoltre, con l'idrogenazione di due legami sottoripiegati, è stato osservato che il seguente è 254 kJ / mol. Gli stessi strati di calore si vedono nel caso dell'idrogenazione del pentadiene-1,4 - dai ferretti isolati. L'idrogenazione del butadiene-1,3 non ha dato risultati. Il calore di idrogenazione è risultato essere inferiore a 239 kJ/mol, mentre a 15 kJ/mol era inferiore a quanto stimato. Tse significa che il butadiene vendica meno energia (stіykіshiy), ochіkuvalos inferiore.

I fatti sperimentali possono essere spiegati solo dalle peculiarità dell'esistenza del butadiene (che e all'inizio delle divisioni ottenute).

Alcani, alcheniti e alchini sono stati indotti per la localizzazione dei legami. Tale legame si stabilisce quando due orbitali atomici (AT) vengono ricurvati e l'orbitale molecolare che si stabilisce si collega (MO) con due centri e due nuclei.

Alcuni discorsi hanno una svolta R-gli orbitali degli atomi di dekilkoh costituiscono una spolverata di MO, che si spinge su due atomi. Vorrei parlare di collegamenti delocalizzati, tipici dei sistemi di successo.

Per spiegare la maggiore stabilità e lunghezze non standard dei legami nella molecola del butadiene-1,3, dai un'occhiata al chotiri sp Atomo 2-ibridato e carbonio, che è in un dato giorno.

Nelle formule chimiche classiche, un segno cutaneo significa un legame chimico localizzato, cioè. un paio di elettronica. I legami tra il primo e l'altro, così come il terzo e il quarto atomo di carbonio, sono designati come una subwinkle, e tra l'altro e il terzo atomo di carbonio, come un unico (struttura A). Ricurvo R-gli orbitali, che formano due p-link fino a dissoluzione, sono mostrati in fig. 14.1.a.

Un tale punto di vista non è assolutamente degno del fatto che R-Gli atomi di elettroni C-2 e C-3 possono anche essere attorcigliati. Tale relazione è mostrata per la formula offensiva aggiuntiva B:

L'arco indica un legame formale tra il primo e il quarto carbonio del frammento di diene. La descrizione della molecola di butadiene di formula B permette di spiegare il cambiamento nel legame lungo Z-2 - C-3. Tuttavia, i modelli geometrici più semplici mostrano che puoi vedere tra il primo e il quarto atomo con un carbonio di 0,4 nm, che supera significativamente la lunghezza di un semplice collegamento.

Piccole descrizioni di formule strutturali sulla carta lungo i bordi - i disegni di valenza mostrano collegamenti meno localizzati, - L. Pauling ha esortato a salvare il concetto di collegamenti covalenti e l'immagine sonora delle molecole, la cosiddetta teoria della risonanza (metodo degli schemi di valenza ).

L'imboscata principale del concetto:

· Se una molecola non può essere rappresentata correttamente da una singola formula strutturale, allora per essa viene descritto un insieme di strutture di confine (canoniche, risonanti).

· Una molecola reale non può che essere adeguatamente rappresentata dalle stesse strutture di confine, ma dalla sua sovrapposizione (ibrido risonante).

· Una vera molecola (ibrido risonante) è stabile, senza strutture risonanti. L'aumento della stabilità di una molecola reale è chiamata energia di produzione (delocalizzazione, risonanza).

Quando si scrivono strutture di confine, attenersi alla seguente procedura:

· La geometria dei cambiamenti nucleari nelle strutture di confine può essere la stessa. Tse significa che la scrittura delle strutture canoniche può essere modificata più o meno dalla distribuzione di elettroni p-, e ale s-link.

· Tutte le strutture canoniche possono essere “strutture di Lewis”, quindi, ad esempio, il carbonio non può essere pentavalente.

· Tutti gli atomi che prendono parte alla coppia sono colpevoli di giacere sullo stesso piano o vicini allo stesso piano. La complanarità di Umov di wiklikana la necessità della massima sovrapposizione p-orbitali.

· Usі strutture di confine a causa dello stesso numero di elettroni spaiati. Pertanto, la formula biradicale Г butadiene non è canonica.

Di seguito sono riportate le strutture al contorno del butadiene (A e B) e la loro sovrapposizione. La linea tratteggiata mostra la decolinizzazione degli elettroni p, cioè. che in una molecola reale il gap p-elettronico è cambiato tra 1 e 2, 3 e 4 atomi di carbonio e tra 2 e tre atomi di carbonio.

Più stabile è la struttura canonica, maggiore è il contributo alla molecola reale. Le strutture di confine sono finzione, ma è possibile, ma in realtà, la distribuzione di elettroni p. Inoltre, "la stabilità della struttura di confine" è la stabilità della finzione, e non le molecole che ha la realtà.

Indipendentemente da quelli che le strutture di confine non riflettono alla realtà oggettiva, questo pidkhid appare ancora più intimidatorio per la comprensione dell'esistenza del potere. Il "contributo" delle strutture di confine alla produzione effettiva di elettroni p è proporzionale alla loro stabilità. Tale valutazione sarà più facile nell'ora di infrangere le regole in arrivo:

1) maggiore è il mondo della separazione delle cariche, minore è la stabilità della struttura;

2) strutture che portano cariche separate, meno stabili, neutre inferiori;

3) le strutture che possono avere più di 2 pali non devono apportare alcun contributo alla coppia;

4) le strutture più efficienti che portano la stessa carica sugli atomi di sutura;

5) maggiore è l'elettronegatività dell'atomo, che porta una carica negativa, più forte è la struttura;

6) danno ai legamenti dei legami e dei dotti di valenza per ridurre la stabilità della struttura (div. struttura B, designata più in alto);

7) una maggiore stabilità può essere una struttura di confine, che può essere più connessa.

La variazione di queste regole consente rigidità, anche se formalmente la molecola di etilene può essere descritta da due strutture limite M e H (div. sotto), l'introduzione della struttura H con cariche di separazione dei grani fini, che possono essere escluse da un occhiata.

Particolare attenzione dovrebbe essere prestata a vikoristana per la transizione tra le strutture di confine delle cosiddette due corde. freccia "risonante". Un tale segno è la prova della fittizia delle strutture dell'immagine.

Il perdono più rude è vincere quando si descrivono le strutture di confine di due frecce che sono unilinee sul lato opposto, che indicano una reazione di inversione. Un tale rude perdono è vincere quando si descrive un processo altrettanto importante, tobto. molecole davvero basilari, frecce "risonanti".

In questo modo, la molecola di butadiene per il successo di R-Ci si aspetta che gli orbitali degli atomi di carbonio di chotyroh spostino il cespuglio di elettroni p tra altri e terzi atomi di carbonio. È necessario portare a deakoj il doppio legame di C-2 e C-3, che è mostrato nella variazione del legame a 0,147 nm, uguale al legame del legame semplice di 0,154 nm.

Per caratterizzare un legame in chimica organica, è spesso necessario comprendere l '"ordine di un legame", che è il numero di legami covalenti tra atomi. L'ordine di legame può essere invertito con diversi metodi, uno dei quali è la differenza tra atomi e l'accoppiamento di yogo con doppi legami di etano (l'ordine del legame carbonio-grossolano è più avanzato 1), etilene (l'ordine di legame è 2 ) e acetilene (ordine zvyazku 3). Nel butadiene-1.3 i collegamenti 2 -3 3 possono avere un ordine di 1.2. Un tale significato indica che questo collegamento è più vicino a quello ordinario, è presente la protea del doppio collegamento. L'ordine delle chiamate è Z 1 -Z 2 e Z 3 -Z 4 dovnyuє 1.8. Inoltre, i risultati più recenti spiegano l'elevata stabilità del butadiene, che si osserva a un basso valore del calore di idrogenazione (una differenza di 15 kJ / mol - l'energia del ottenuto).

In chimica organica, quotidianamente (delocalizzazione) accetta come stabilizzante, tobto. riducendo l'energia della molecola, fattore.

L'acqua del risveglio cataliticamente arriva alle posizioni 1,2 e 1,4:

4.4.2. Alogenazione

Gli alogeni possono anche raggiungere i sistemi a 1,2 e 1,4 posizioni, inoltre la quantità del prodotto 1,4 risiede sotto forma di diene nei carboidrati, la natura dell'alogeno e le menti di la reazione. Escrezione del prodotto 1,4-anticipo della crescita a temperatura elevata (fino al punto medio) e durante il passaggio dal cloro allo iodio:

Come nel caso degli spoluk di etilene, l'avvento può essere seguito sia dal meccanismo ionico che da quello radicalico.

Con il meccanismo ionico di addizione, ad esempio al cloro, il complesso π (I) viene convertito in un complesso π di cob vinica (I) si trasforma rapidamente in uno ione carbenio-cloronio con carica positiva su Z 2 e Z 4, che può essere rappresentato da due formule di confine (II) o da una formula mesomerica (III). Lo ione cei confina l'anione al cloro in posizione 2 e 4 con l'aggiunta di prodotti approvati 1,2 e 1,4. Rimani, nei tuoi alloggi, puoi isomerizzarti nelle stesse menti da solo nella prossima portata diventerò geloso attraverso quello ione carbonico molto intermedio:

Per quanto riguarda la mente della reazione, il sistema è vicino ad essere uguale, ma l'isomero cutaneo nei prodotti della reazione si trova nella posizione di uguale. Suona il prodotto 1,4 energeticamente fattibile e più importante.

Navpaki, se il sistema è tutt'altro che geloso, il prodotto 1,2 può diventare più importante, perché l'energia di attivazione della reazione della prima soluzione è minore, minore è la reazione per illuminare il prodotto 1,4. Quindi, nel caso dell'aggiunta di cloro al divinil, la quantità di 1,2- e 1,4-diclorobuteni è approssimativamente uguale, nel caso dell'aggiunta di bromo appare prossima al 66% dell'1,4 -prodotto, legami C-C1 e uguali al bromuro sono più facili da raggiungere. L'aumento della temperatura avvicina il sistema al valore uguale.

Con un'aggiunta radicale di un atomo di alogeno, si forma un radicale, che può anche portare a una reazione, tuttavia, si stabilisce un addotto 1,4 più importante:

4.4.3. Idroalogenazione

Le reazioni di aggiunta di alogenuri di idrogeno hanno le stesse regolarità:

4.4.4. Ipoalogenazione

Gli acidi ipoalogenici e i loro eteri vengono aggiunti in modo più importante alla posizione 1,2. Qui il sistema al momento della reazione è particolarmente lontano dal diventare uguale (il collegamento C-O è significativamente inferiore al collegamento C-Hlg) e l'energia di attivazione nella reazione di 1,2 è inferiore al prodotto, inferiore nella reazione di 1,4 al prodotto:

4.4.5. Dimerizzazione delle divisioni

Quando riscaldate, le molecole di dienovykh nelle strutture dei carboidrati sono unite l'una all'altra in modo tale che una di esse reagisca in 1.2 e l'altra in 1.4 posizioni. Allo stesso tempo, in piccole quantità, il prodotto dell'avvento di entrambe le molecole in 1,4 posizioni entra:

Molecole di varie divisioni possono entrare in una tale reazione di dimerizzazione:

4.4.6. Sintesi Dinenovy

È particolarmente facile che una tale reazione avvenga in quel caso, se una delle molecole che reagiscono non può attivare legami dipendenti, l'elettricità di tale reazione è promossa da atomi elettronegativi. Condensazioni simili hanno portato via il nome sintesi del diene o Reazioni di Diels-Aldera:

Questa reazione è ampiamente utilizzata per gli scopi acidi e calciferi dei carboidrati dienici, nonché per la sintesi di vari derivati ​​​​da cicli a sei membri.

Le reazioni della sintesi del diene e della dimerizzazione degli alcadieni attraversano un campo transitorio ciclico con la risoluzione di entrambi i nuovi legami in un'ora o forse in un'ora, cioè riciclico processi.

Possibilità di mente che un simile tipo di reazioni di ciclizzazione possa aver luogo senza una risoluzione intermedia di radicali o ioni, secondo le leggi che possono essere denominate Regole di Woodworth-Hoffmann. Secondo queste regole, per chiudere il ciclo, gli orbitali, che stabiliscono nuovi collegamenti, sono dovuti alla capacità della madre di sovrapporsi agli orbitali stabiliti, il quale legame, è dovuto al fatto che i buti vengono raddrizzati uno ad uno da segmenti del stesso segno.

Sebbene non sia necessario danneggiare le molecole (transizione degli elettroni in un livello più alto a causa del cambiamento di segno dei segmenti), il processo di autorizzazione secondo la simmetria è termico, cioè la reazione impiega tempo per abbassarsi quando riscaldata. Tuttavia, per l'orientamento designato degli orbitali, è necessario trasferire gli elettroni di una delle molecole a un livello superiore (nell'orbitale che si espande), la reazione è consentita secondo la simmetria solo come processo fotochimico.

Zrozumilo, tali reazioni possono andare e meccanismi radicali o catalitici per la risoluzione delle particelle intermedie. Prima di tali processi, le regole di Woodworth-Hoffmann non possono essere estese.