Potere chimico dei metalli. Potere corrosivo dei metalli. Che lavoro si fa con il materiale

Nell'interazione dei metalli con i discorsi di dovkillya, sulla loro superficie, i mezzi metalli, come se potessero essere chiamati da altre autorità, abbassano i metalli stessi. Ripetiamo spesso le parole "irzha", "irzhavinnya", bachachi giallo-marrone versato su virob dalla baia e leghe.
Іrzhavіnnya - tse okremi fluttuazioni di corrosione.
La corrosione è il processo di imitazione del metallo sotto l'influenza di dovkil.
Tuttavia, praticamente tutti i metalli vengono distrutti, per cui molti dei loro poteri stanno svanendo (o li stiamo per rovinare): la forza, la plasticità, l'abbagliamento stanno cambiando, la conduttività elettrica sta diminuendo, e anche la crescita
A causa della sua natura chimica, la corrosione è un processo ossido-acqua. Maggese nel mezzo, in cui scorre il vino, si distinguono due tipi di corrosione.

Vedi la corrosione

1.Corrosione chimica deve essere nel mezzo, in modo da non condurre un getto elettrico.
Questo tipo di corrosione si manifesta in varie interazioni di metalli con gas secchi e non elettroliti (benzina, gas, ecc.). Tali rovine sono conosciute dai dettagli e dalle unità di motori, turbine a gas, lanciarazzi. La corrosione chimica è spesso associata alla lavorazione dei metalli ad alte temperature.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

La maggior parte dei metalli viene ossidata ogni volta con un'acidità, estinguendosi sulla superficie dell'ossido di fusione. Come questo sputare mіtsna, schіlna, ben legato con il metallo, protegge il metallo da una rovina lontana. Tali rivestimenti si trovano in Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta in Nella sala c'è lanugine, porosa, facilmente visibile sulla superficie e non è bene proteggere il metallo dalle macerie lontane.

ІІ. Corrosione elettrochimicaè collegato al mezzo conduttore di serie (in elettricità) dal centro del sistema di pennata elettrica. La corrosione elettrochimica si verifica nelle parti sottomarine di navi, vapore Kazan, condutture sotterranee, strutture metalliche, che sono simili all'acqua. Di norma si buttava che le leghe fossero eterogenee, per vendicare l'inclusione di case diverse. Quando viene a contatto con gli elettroliti, una piastra della superficie inizia a svolgere il ruolo dell'anodo (dare elettroni), altri - il ruolo del catodo (prendere elettroni).

Per la protezione contro la corrosione vengono utilizzati diversi rivestimenti: farba, una sfera di metallo (stagno, zinco). Con l'aiuto del farba, lo stagno viene protetto dalla corrosione, i doki, i bacini vengono protetti dalla palla di ciglia. Apparendo in nuove fessure e fessure, penetrerà nell'acqua e la ricoprirà in superficie, e si osserverà il processo di corrosione, inoltre, nel caso di un rivestimento di stagno, il vino sarà più veloce, le schegge di latta con un catodo nel processo elettrochimico.
La zincatura può essere eseguita diversamente. Oskіlki zinc vykonuє ruolo dell'anodo, funzione yogo zahisna zberіgaєtsya і per rivestimento di zinco danneggiato. La protezione catodica è ampiamente utilizzata per modificare la corrosione di condotte sotterranee e subacquee e supporti in acciaio di trasmissioni ad alta tensione, piattaforme petrolifere e ormeggi.

Elementi z metalmemi distribuzione di energia in IA–VIA gruppi del sistema periodico (Tabella 7).

Anche i metalli sono tutti elementi, roztashovani in IB - VIIIB-gruppi ( metallo di transizione).

In una data ora, 92 furono lanciati contro il Sistema Periodico.

Tipico metalli - elementi (elementi del gruppo IA da Li a Fr, elementi del gruppo IIA da Mg a Ra). La formula elettronica globale degli atomi è ns 1–2. Їх caratteristico passaggio di ossidazione +I і +II è simile.

Un piccolo numero di elettroni (1–2) a livello di livello energetico degli atomi nei metalli tipici trasferisce facilmente il consumo di questi elettroni e mostra forti poteri di influenza, che inducono bassi valori di elettronegatività. Puoi vedere lo scambio di poteri chimici e le modalità di padronanza dei metalli tipici.

Una caratteristica dei metalli tipici è la capacità dei loro atomi di dissolvere cationi e legami chimici ionici con atomi non metallici. La metà dei metalli tipici con non metalli sono i cristalli ionici "cationi non metallici di metalanione", ad esempio K + Br -, Ca 2+ O 2-. I tipici cationi metallici entrano anche nel magazzino con anioni collassabili - idrossidi e sali, ad esempio Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

I metalli del gruppo A, che stabiliscono la diagonale dell'anfotericità nel sistema periodico Be-Al-Ge-Sb-Po, così come i metalli ad essi adiacenti (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) non mostrano la tipica dominanza del metallo . Formula elettronica globale di їх atomi ns 2 np 0-4 trasmettendo una maggiore varietà di livelli di ossidazione, un maggior grado di riduzione della potenza dell'elettronica, una graduale diminuzione della loro instillazione e la comparsa di livelli di ossidazione, soprattutto ad alti gradi di ossidazione (caratteristiche dei casi T, Bil III, Pb). Un comportamento chimico simile è caratteristico anche della maggior parte degli elementi d, come gli elementi dei gruppi B del sistema periodico (esempi tipici sono gli elementi anfoteri Cr e Zn).

Il tutto, manifestando la dualità (anfotericità) del potere, allo stesso tempo metallico (di base) e non metallico, è influenzato dalla natura del legame chimico. In un solido acciaio, l'unione di metalli non standard con non metalli, è importante posizionare legami covalenti (sebbene ci siano legami minori tra non metalli). In diverse lingue, i collegamenti si rompono facilmente e le metà si dissociano in ioni (per lo più o spesso). Ad esempio, il gallio metallico è formato da molecole di Ga 2 in un solido acciaio di cloruro di alluminio e mercurio (II) AlCl 3 e HgCl 2 per resistere a legami fortemente covalenti, ma in diversi AlCl 3 la dissociazione può essere ancora maggiore e HgCl 2 - anche un po' (quello sugli ioni HgCl+ e Cl -).

Per una persona dallo spirito libero, tutto era metallo - discorsi solidi, solo Crimea - mercurio Hg, come una patria per le menti più grandi. Nei cristalli di metalli prevale un tipo speciale di zv'yazku ( metaleva zv'azok); gli elettroni di valenza sono debolmente legati a un atomo specifico nei ferri e nel mezzo del metallo ci sono i cosiddetti elettronico gas. Tutti i metalli possono avere un'elevata conduttività elettrica (principalmente Ag, Cu, AI, Al, Mg) e conduttività termica. I metalli bassofondenti sono affilati (il cesio Cs con un punto di fusione di 28,7°C fonde al calore della mano) e, al contrario, è più refrattario (il tungsteno W fonde oltre 3387°C). La plasticità (duttilità) funge da potere di governo dei metalli, dopo di che la puzza può essere arrotolata in fogli sottili - lamina (Sn, Al, Au) o attorcigliata in solido (Cu, Al, Fe), Bi).

Nell'artigianato, spesso il metallo viscoso non è puro, come il sumish - lega, in alcuni poteri banali di un metallo, sono integrati con i poteri banali di un altro. Quindi, il rame ha una bassa durezza e non è adatto per la preparazione di parti di macchine, legando il rame con lo zinco ( ottone) є ancora più rustica e ampiamente vinificata nella costruzione di macchine. L'alluminio ha un'elevata plasticità e una leggerezza sufficiente (spessore ridotto), ma troppo morbido. Su questa base, viene preparata una lega con magnesio, middy e manganese - duralluminio (duralluminio), che, senza perdere il potere marrone dell'alluminio, acquisisce un'elevata durezza e viene aggiunto all'aeromobile. Lega la sala con carbone (con l'aggiunta di altri metalli) - non ampiamente utilizzato chavunі acciaio.

Gettato in prima linea guide. La proteo-reattività di alcuni metalli è ridotta a causa di quelli che sono ricoperti di puzzolenti fusione superficiale dell'ossido, diversa resistenza mondiale a tali reagenti chimici, come acqua, acidi e prati diversi.

Ad esempio, il piombo è ricoperto di fusione di ossido, per il suo passaggio alla vendita al dettaglio, non ha bisogno solo di un reagente (ad esempio, acido nitrico diluito), ma anche di riscaldamento. La fusione dell'ossido sull'alluminio cambia le reazioni con l'acqua, l'aloe sotto l'azione degli acidi e le praterie collassano. Fusione di ossido di lanugine (іrzha), che si deposita sulla superficie della sala vicino all'umidità, non pregiudica l'ulteriore ossidazione della sala.

Pіd deіyu concentrandosi gli acidi sui metalli si dissolvono In piedi fusione dell'ossido. Questo fenomeno si chiama passivazione. Quindi, in concentrazione acido solforico passivare (e quindi non reagire con l'acido) metalli come Be, Bi, Co, Fe, Mg e Nb, ma concentrati acido nitrico– metalli Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th e U.

Quando interagisce con agenti ossidanti in soluzioni acide, la maggior parte dei metalli si trasforma in cationi, la cui carica è determinata dallo stadio di ossidazione stabile di questo elemento nei composti (Na + Ca 2+ Al 3+ Fe 2+ e Fe 3+).

L'attività reattiva dei metalli nell'ambiente acido è trasmessa da una carica di tensione. La maggior parte dei metalli viene convertita in acido cloridrico e solforico diluito, ma Cu, Ag e Hg - meno acido solforico (concentrato) e nitrico, e Pt e AI - "ustione reale".

L'inaffidabile potere chimico dei metalli e la loro corrosione, cioè la rovina attiva (ossidazione) al contatto con l'acqua e con una spruzzata di acido (corrosione acida). Ad esempio, la corrosione ampiamente vista dei virob freddi nell'acqua, di conseguenza, la ruggine si stabilisce e i virob vengono dispersi in polvere.

La corrosione dei metalli scorre nell'acqua anche per la presenza di vari gas CO 2 e SO 2; viene creato il mezzo acido e i cationi H + sono viscosi da metalli attivi sotto forma di acqua H 2 (corrosione dell'acqua).

Particolarmente corrosivo e pericoloso può essere un contatto tra due metalli diversi (corrosione da contatto). Tra un metallo, ad esempio Fe, l'altro metallo, ad esempio Sn o Cu, posto vicino all'acqua, si forma una coppia galvanica. Il flusso di elettroni nel caso del metallo attivo, che dovrebbe essere lasciato in una fila di tensioni (Fe), al metallo meno attivo (Sn, Cu) e al metallo più attivo collasserà (corroderà).

Stesso attraverso ce іrzhavіє ludzhenа la superficie dei barattoli di latta (zalіzo, coperto di latta) quando protegge l'atmosfera dall'acqua e non li ha causati gravemente (zalіzo swidko crolla dopo la comparsa di una piccola tinta, che consente il contatto della zalіza con il acqua). Navpaki, la superficie zincata del tetto apribile non arrugginisce per molto tempo, i frammenti sono fusi per ovvietà, il sottopelo non è corroso, ma zinco (metallo attivo, zinco inferiore).

La corrosione dell'olio per questo metallo è possibile quando è ricoperto di metallo attivo o quando è fuso; quindi, rivestendo la carenatura con cromo o preparando la lega della carenatura con cromo per ridurre la corrosione della carenatura. Il cromato è l'acciaio che vendica il cromo (acciaio inossidabile), appendere un'elevata resistenza alla corrosione.

Zagalni modi per ritirarsi metalli nell'industria:

elettrometallurgia, cioè il possesso di metalli per elettrolisi di fusi (per i metalli più attivi) o di sali;

pirometallurgia, Tobto recupero di metalli da minerali ad alta temperatura (ad esempio l'asportazione della colata nel processo di altoforno);

idrometalurgia, vedere metalli di diversi sali con metalli più attivi (ad esempio, omettendo midi da CuSO 4 a zinco, o alluminio).

In natura, a volte crescono metallo nativo(i titoli caratteristici sono Ag, Au, Pt, Hg), ma il più delle volte i metalli vengono scambiati alla vista dello spoluk ( minerale metallico). Per l'ampiezza della crosta terrestre c'erano diversi tipi: dal più largo - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti al più raro - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

Applicare la parte posteriore di A

1. Nei prodotti salini, le reazioni tra sale e acidi diluiti HCl, H 2 SO 4 e HNO 3 hanno il numero totale di atomi in tutti gli elementi

2. A parità di reazioni

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (vapore) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. La forza di NaCrO 2 viene eliminata con l'interazione tra

1) CrO 3 e Na 2 O

2) Cr 2 O 3 e Na 2 CO 3

4) CrO 2 e NaHCO 3

4. Prot_katіme reazione con l'introduzione di midi nello sviluppo

1) acqua di bromo

2) nitrato di mercurio (II).

3) acido solforico

4) acido nitrico

5. Le reazioni corrono

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. Peso del crogiolo

6. platino

8. Sribla

quando arrostito sul bancone

1) cambiare

2) diventare più grande

3) non cambiare

4) non lo so

10-11. Nelle reazioni uguali molecolari

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

la somma totale dei coefficienti del costo

12. Lega i cui componenti offensivi reagiscono con acido nitrico concentrato, - ce

13. Non perde reazione di sostituzione tra reagenti

2) Pb (NO 3) 2 e Cr

4) Cd e Hg (NO 3) 2

14. Per una casa lontana NiSO 4 da un rivenditore deve essere aggiunto FeSO 4

1) cloruro di bario

2) nitrato sribl (I)

3) idrossido di potassio

15. Apparirà una lastra di metallo ricoperta di altro metallo, prendiamo dall'aspetto del sale, dalle scenografie

1) Zn e Pb (NO 3) 2

2) Cu e Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. Corrosione di lana d'acciaio, acciaio rivettato

16. cromato

17. Nichel

avere un vologu

1) diventare più forte

2) più debole

3) non cambiare

4) non lo so

7. Non lanciatori dei principali sottogruppi gruppi IV-VII

Voden

Voden- Il primo elemento del sistema Periodico (1° periodo, numero seriale 1). Non ripetere analogie con altri elementi chimici e non appartenere allo stesso gruppo (nelle tabelle è intelligente inserire nel gruppo IA– e/o VIA).

L'atomo è il più piccolo tra i mondi e il più leggero tra gli atomi degli elementi. La formula elettronica dell'atomo è 1s 1 caratteristica fase di ossidazione 0, +I e, più probabilmente, - I. Stan H I è rispettato come stabile (metà di H -I sono forti).

Scala di ossidazione dell'acqua:

Secondo l'elettronegatività (2.10), l'acqua occupa una posizione intermedia tra metalli tipici e non metalli tipici. Mostra dominanza anfotera - metallo e non metallo. Per entrare nel magazzino di cationi (cationi ossonio H 3 O + e ammonio NH 4+, metalli di accacazione) e anioni numerici - acido eccedenze di acido (HS -, HCO 3 - che in).

Acqua naturale per vendicare l'isotopo 1H protium con una casa dell'isotopo stabile 2 H(D) - Deuterio e tracce dell'isotopo radioattivo 3 H(T) - Trizia(Ci sono solo 2 kg di trizio sulla Terra). In chimica, il simbolo H nelle formule dei discorsi denota la somma naturale degli isotopi che si possono trovare in essi, con il superamento dell'isotopo prozio, e i discorsi stessi sono visti come se fossero isotopicamente puri dal lato opposto.

L'acqua è l'elemento più ampio del cosmo (il Sole, i grandi pianeti Giove e Saturno, le stelle, la zona mediana della zona mediana, le nebulose); al magazzino di materia cosmica entrano 63% H, 36% Non che l'1% di tutti gli altri elementi.

In natura - Terzo secondo l'ampiezza chimica dell'elemento (dopo O e Si), la base dell'idrosfera. Zustrichaetsya alla vista chimicamente legata (acqua, organismi viventi, nafta, acqua naturale, minerali), che spazza le sfere superiori dell'atmosfera.

Voden H 2 . Solo discorso. Bezbarvny gas, inodore e gustoso. La molecola contiene un legame covalente H - N. Inoltre è leggera, termicamente stabile fino a 2000 °C. Anche un po' rozchinny vicino all'acqua. Chemisorbito dai metalli Fe, Ni, Pd, Pt e si trova nella centrale nucleare.

L'acqua H 2 può manifestarsi in alcune menti come potente (più spesso), in altre - come un ossido di potere (più spesso):

guida H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

ossidante H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

Un forte indicatore delle alte temperature, l'acqua reagisce con i non metalli e gli ossidi di metalli a bassa attività, svolge un ruolo di ossidante nelle reazioni con i metalli tipici:

Già un edificio di grande ispirazione potrebbe essere l'acqua atomica H 0 (acqua in stato nascente, lat., - al momento del ritiro), che viene prelevato senza indugio nella zona di reazione (ora di vita H 0 0,5 s); ad esempio, i granuli di magnesio vengono aggiunti al permanganato di potassio nell'acidificazione del permanganato di potassio, le reazioni procedono:

a) la risoluzione dell'acqua atomica

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

b) rinnovo dello ione permanganato con acqua atomica

5Í 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4ï 2 O

Il secondo esempio è la conversione del nitrobenzene in anilina (reazione di Zinin):

a) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

b) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

L'acqua atomica può anche essere rimossa facendo passare acqua H 2 su un catalizzatore di nichel.

L'acqua atomica è facilmente osservabile a temperatura ambiente, in piedi, ad esempio, KNO 3 e O 2:

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

Allo stesso modo, le reazioni procedono con anfigeni vicari (Zn, Al) nel mezzo della pozza:

a) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

b) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (bollente)

reazione Yakisna- acqua bruciata portata in una provetta con "bavovnaya" ("grimucha" sumish іz si ripete per H 2 4–74% per obsyago).

L'acqua è stagnante come fonte e agente idrato nella sintesi di prodotti tecnicamente importanti (metalli grezzi, NH 3 , HCl, linguaggio organico).

Acqua H2O. Z'ednannya binario. Bezbarvna rіdina (una palla di oltre 5 m di zavtovka pofarbovaniya di colore nero), senza gusto e odore. Molecola maє budovu doppio tetraedro incompiuto [:: OH 2] (ibridazione sp 3). Il parlato volatile è termicamente stabile fino a 1000 °C.

Per le menti più grandi, le molecole polari dell'acqua soddisfano i legami d'acqua tra di loro. Pertanto, l'anomalia delle temperature di fusione e ebollizione dell'acqua - la puzza è significativamente più alta, più bassa in її analoghi chimici (H 2 S e altri). La solidificazione dell'acqua nel ghiaccio è accompagnata da un aumento dell'obbligo del 9%, in modo che il ghiaccio venga deposto per un po' d'acqua (un'altra anomalia dell'acqua). L'acqua è più abbondante a 0 °C ea 4 °C (terza anomalia dell'acqua). L'acqua solida (coperchio) è facile da spostare.

Acqua naturale dietro l'acqua del magazzino degli isotopi nel principale 1 H 2 O con la casa 1 H 2 HO i 2 H 2 O, dietro il magazzino degli isotopi principalmente acida H 2 16 O con la casa H 2 18 O e H 2 17 O. fino a H + , o, più precisamente, fino a H 3 O + і ВІН; elettrolita troppo debole. Oxonium H 3 O cation + può essere un tetraedro incompiuto [: O(H) 3 ] (sp 3-ibridazione). Faccio cristalloidi ricchi di sali, aquacomplessi - con cationi metallici. Reagisce con metalli, non metalli, ossidi. Risulta nella dissociazione elettrolitica di acidi, basi e sali, idrolisi di composti binari ricchi e sali. L'elettricità aumenta dalla presenza di elettroliti forti. Maizhe è un rivenditore raro e versatile di discorsi inorganici.

Per scopi chimici, l'acqua naturale viene purificata per distillazione ( acqua distillata) per scopi industriali, aiuta ad ammorbidire, utilizzando la durezza “timchasova” e “stazionaria”, o più salata, passando per ioni in H+ acide -forme e pozze BIN - forme da attraversare all'acqua, si neutralizzano reciprocamente). L'acqua potabile non è contaminata dai bagni di cloro (alla vecchia maniera) o dall'ozonizzazione (il modo moderno, ma costoso; l'ozono non solo ossida le case di shkidlivy come il cloro, ma riduce anche la quantità di acido).

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

Applicare l'idrolisi degli strati binari:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (bollente)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

Acqua - ossidante per rahunok H I:

Elettrolisi dell'acqua:

La conducibilità elettrica dell'acqua pura (distillata) è troppo piccola, quindi l'elettrolisi viene eseguita in presenza di elettroliti forti.

a) a neutro vendita al dettaglio (elettrolita Na 2 SO 4)

catodo 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

anodo 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

rozchinВІН - + Н + = Н 2 O

boh acido vendita al dettaglio (elettrolita H 2 SO 4)

catodo 2H + + 2e - = H 2

anodo 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

c) dentro pozzanghera vendita al dettaglio (elettrolita NaOH)

catodo 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

anodo 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

Uno dei metodi per rilevare i terreni per la transizione in un'atmosfera umida del midi(II) solfato bianco CuSO 4 in vetriolo blu CuSO 4 5H 2 O.

Vidomy varietà isotopica di acqua - acqua D 2 O (2 H 2 O); nelle acque naturali il rapporto di massa è D2O: H2O = 1:6000.

Shchіlnіst, la temperatura di fusione e il punto di ebollizione sono acqua importanti, più basse a svichaynoy. La versatilità di più discorsi in acqua pesante è significativamente inferiore, inferiore in acqua selvaggia. Vaughn otruyna, a ciò che incoraggia i processi biologici negli organismi viventi. L'acqua pesante si accumula nell'eccesso di elettrolita durante l'elettrolisi dell'acqua con bagatorasi. Vykoristovuetsya come trasferimento di calore e booster di neutroni nei reattori nucleari.

Idruro di calcio CaH 2 . Z'ednannya binario. Biliy maє ionna budova Ca 2+ (H - ) 2. Si espande quando si scioglie. Sensibile al punto di acidità. L'agente forte reagisce con acqua, acidi. È zastosovuetsya come acqua dura (1 kg di CaH 2 e 1000 l di H 2), gas di essiccazione e ridina, un reagente analitico per l'acqua calcifera in cristalli.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (soprattutto puro) (oltre 1000 ° C)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (particolarmente puro) (300–400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (oltre 1000 ° C)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 °C)

Otrimannya: trattamento del calcio riscaldato con acqua

alogeni

Cloro. Giornata del cloro

Cloro- Elemento del 3° periodo i VII Gruppo A del sistema periodico, numero di serie 17. La formula elettronica dell'atomo è [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, lo stadio di ossidazione caratteristico è 0, -I, +I, + VI +VII. Il mulino più stabile Cl-I. Scala del gradino di ossidazione del cloro:

Il cloro è altamente elettronegativo (2,83), mostrando un potere non metallico. Entra nel magazzino dei ricchi discorsi: ossidi, acidi, sali, composti binari.

In natura - dodici per la larghezza chimica dell'elemento (quinto dei non metalli medi). Zustrichaetsya meno in un aspetto chimicamente pov'yazanomu. Il terzo elemento per importanza nelle acque naturali (dopo O e H), particolarmente ricche di cloro nell'acqua di mare (fino al 2% per massa). La vita è un elemento importante di tutti gli organismi.

Cloro Cl2. Solo discorso. Gas giallo-verde dall'odore pungente e soffocante. La molecola di Cl 2 non è polare; Termostabile, non combustibile in superficie; sumish con acqua vibra alla luce (l'acqua brucia con il cloro):

Gentilmente rozchinny all'acqua, poddaetsya in niy dismutatsiy del 50% e oltre - alla pozzanghera rozchini:

Chiama il cloro dall'acqua acqua clorata, sull'acido leggero HClO si decompone in HCl e ossicombustibile atomico O 0 che "acqua clorata" deve essere conservata in un vetro scuro. La presenza dell'acido HClO nell'“acqua cloridrica” e l'acidità atomica sono spiegate da forti poteri di ossido: ad esempio nel cloro cloridrico ci sono molti sterili.

Il cloro è anche un forte agente ossidante in termini di conversione in metalli e non metalli:

Reazioni con altri alogeni:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (bollente)

b) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ha.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

reazione Yakisna- interazione tra Cl 2 e KI (divine vische) e presenza di iodio con fermentazione blu dopo l'aggiunta di amido all'amido.

Otrimannya cloro dentro promiscuità:

io dentro laboratori:

4НCl (conc.) + MnO 2 = cl 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(analogamente per la partecipazione di altri agenti ossidanti; segnalare reazioni più sorprendenti per HCl e NaCl).

Ai prodotti della reazione chimica principale si aggiunge cloro, vicorato per la rimozione di bromo e iodio, cloruri e simili, per pulire l'acido, per carta da bere, come disinfettante per acqua potabile. Otruyny.

Cloruro giorno HCl. acido libero. Il gas Bezbarvny è un odore pungente, importante per la ripetizione. La molecola contiene legami σ covalenti H – Cl. Termicamente stabile. Rozchinny ancora meglio vicino all'acqua; razvedeni razchiny sono chiamati acido cloridrico, e le concentrazioni di dimio sono diverse (35-38%) - acido cloridrico(Il nome è stato dato dagli alchimisti). Un acido forte nei rozchini, che viene neutralizzato dai prati e dall'idrato di ammoniaca. Una forte fonte per una varietà concentrata (per Cl-I), un ossido debole per una varietà concentrata (per HI). Magazzino facente parte della "collina reale".

La reazione acida allo ione Cl è l'eliminazione delle ricadute bianche di AgCl e Hg 2 Cl 2, che non possono essere convertite nel nome di acido nitrico diluito.

Acqua clorata per fungere da sirovina nella produzione di cloruri, prodotti organoclorurati, vicorist (come varietà) durante il decapaggio dei metalli, la deposizione di minerali e minerali.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

HCl (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (rozb.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (conc., orizzonte) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (conc., orizzonte) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (conc.) + Fino a 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (conc.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (conc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (rozb.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (spread) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

Otrimannya HCl nell'industria - sputare H 2 in Cl 2 (div.), in laboratorio - incrostazioni da cloruro in acido solforico:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (conc.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

Cloridi

Cloruro di sodio NaCl. Forza di Bezkisneva. Il nome di Pobutov davanzale della cucina. Bianco, debolmente igroscopico. Sciogliere l'ebollizione senza rozkladannya. Pomіrno rozchinny dall'acqua, rozchinnіst poco sdraiato nella temperatura, rozchin può caratterizzare un gusto salato. L'idrolisi non è consentita. Guida debole. Entra alla reazione di scambio ionico. L'elettricità è fornita durante la fusione e la fusione.

Zastosovuєtsya per acqua di otrimanna, sodio e cloro, soda, soda caustica e acqua di cloro, come componente di somme fredde, prodotto alimentare e conservante zasib.

In natura - la parte principale delle concessioni salgemma, o ciao,і silvinita(insieme da KCl), salamoia di laghi salati, depositi minerali di acqua di mare (contenuto di NaCl = 2,7%). L'industrialismo ha la capacità di vaporizzare le rose naturali.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (conc.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (conc.) + Fino a 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (conc.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (diffusione) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Cloruro di potassio KCl. Forza di Bezkisneva. Bianco, non igroscopico. Sciogliere l'ebollizione senza rozkladannya. Pomіrno rozchinny dall'acqua, rozchin può avere un caldo gusto, l'idrolisi no. Entra alla reazione di scambio ionico. Zastosovuєtsya come dobriva di potassio, possedere K, KOH e Cl 2. In natura, la parte principale del magazzino (narіvnі z NaCl) si deposita silvinite.

Equalizzazione delle reazioni più importanti, invece, con quelle per NaCl.

Cloruro di calcio CaCl2. Forza di Bezkisneva. Bianco, da sciogliere senza spalmare. Viene versato ancora e ancora per il rahunok dell'argilla energetica del vologo. Scioglie il CaCl 2 6H 2 O cristallino con una temperatura dell'acqua di 260 °C. Gentilezza dall'acqua, nessuna idrolisi. Entra alla reazione di scambio ionico. Zastosovuєtsya per la deumidificazione di gas e fiumi, preparazione di sumish per il raffreddamento. Un componente delle acque naturali, una parte di stoccaggio della durezza "postіynoї".

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (conc.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

A partire dal:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

Cloruro di alluminio AlCl3. Forza di Bezkisneva. Bianco, fusibile, altamente volatile. La coppia è costituita da monomeri covalenti AlCl 3 (tricutna budova, sp 2 -ibridazione, trascende a 440–800 ° C) e dimeri Al 2 Cl 6 (più precisamente, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, budova - due tetraedri con un bordo centrale , sp 3 - ibridazione, trasferimento a 183-440 ° C). Igroscopico, in superficie "fioco". Creo un cristalloide che si espande quando riscaldato. Gentilezza sull'acqua (dal forte eso-effetto), più dissociato in ioni, creando un mezzo fortemente acido dopo l'idrolisi. Reagisce dai prati, idrato di ammoniaca. Indicato per galvanica. Entra alla reazione di scambio ionico.

reazione Yakisna sullo ione Al 3+ - depositando il precipitato di AlPO 4, che si trasforma in acido solforico concentrato.

Ristagna come sirovina nella produzione di alluminio, catalizzatore in sintesi organica nel cracking del petrolio, vettore di cloro nelle reazioni organiche. Equalizzazione delle reazioni più importanti:

Otrimannya AlCl 3 pollici promiscuità- clorazione di caolino, allumina o bauxite in presenza di coke:

Al 2 O 3 + ZS (coke) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

Cloruro di Hall (H) FeCl 2 . Forza di Bezkisneva. Bianco (idrato di nero-verdi), igroscopico. Sciogliere l'ebollizione senza rozkladannya. Con un forte riscaldamento, l'HCl è volatile nella pentola. I legami Fe-Cl sono soprattutto covalenti, la coppia è formata da monomeri FeCl 2 (budova lineare, sp-ibridazione) e dimeri Fe 2 Cl 4. Sensibile a una svolta acida (oscurità). Gentilezza sull'acqua (dal forte eso effetto), più dissociato in ioni, debolmente idrolizzato dal catione. Durante l'ebollizione, viene indicata la differenza. Reagisce con acidi, prati, idrato di ammoniaca. Guida tipica. Entra nella reazione di scambio ionico e formazione di complessi.

Utilizzato per la sintesi di FeCl 3 e Fe 2 O 3 come catalizzatore nella sintesi organica, componente dei rimedi medicinali contro l'anemia.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

A partire dal: interazione di Fe con acido cloridrico:

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(A promiscuità vicorist acqua di cloro e condurre il processo a 500 ° C).

Sale(III) cloruro FeCl 3 . Forza di Bezkisneva. Nero-marrone (rosso scuro in chiaro, verde in scuro), giallo scuro idrato. Una volta sciolto, si trasforma in una patria rossa. Volantino Duzhe, con un forte riscaldamento rozladetsya. I legami Fe-Cl sono prevalentemente covalenti. La coppia è composta da monomeri FeCl 3 (tricutna budova, sp 2 -ibridazione, più di 750 ° C) e dimeri Fe 2 Cl 6 (più precisamente, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, budova - due tetraedri dal bordo superiore, sp 3 -ibridazione, override a 316-750°C). Il cristalloidrato FeCl 3 6H 2 O può essere Cl 2H 2 O. Buona varietà in acqua, varietà di fertilizzazione di colore giallo; fortemente idrolizzato da cationi. Distribuito dall'acqua calda, reagendo con i prati. Ossidante debole e vodnovnik.

Agisce come agente del cloro, catalizzatore nella sintesi organica, mordente nella preparazione dei tessuti, coagulante nella depurazione dell'acqua potabile, erborista delle placche intermedie in galvanoplastica, componente dei preparati ematici spinali.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

Cloruro di ammonio NH4Cl. Forza Bezkisneva, nome tecnico ammoniaca Bianco, volante, termicamente non resistente. Dobre rozchinny vicino all'acqua (con ricordo endo-effetto, Q = -16 kJ), idrolizzato dal catione. Stendere dai prati con acqua bollente, trasferire magnesio e idrossido di magnesio. Per entrare nella reazione di commutazione con i nitrati.

reazione Yakisna sull'avvistamento NH 4 + ion - NH 3 quando bolle con i prati o quando si riscalda con svapo spento.

Funziona in sintesi inorganica, una crema per la formazione di un mezzo debolmente acido, come componente di fertilizzanti azotati, elementi galvanici secchi, durante la saldatura di rame e la lubrificazione di acciaierie.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

A partire dal: interazioni di NH 3 con HCl in fase gassosa o di NH 3 H 2 O con HCl in altre.

Ipoclorito. Clorati

Ipoclorito di calcio Ca(ClO) 2 . La forza dell'acido ipocloroso HClO. Il bianco, una volta riscaldato, si espande senza sciogliersi. Gentilmente disperso in acqua fredda (bezbarvny disperso), idrolizzato da anione. Reattivo, più spesso diffuso con acqua calda, acidi. Ossido forte. Quando sono in piedi, le fessure abbassano il gas di anidride carbonica dal pavimento. Є magazzino attivo svapo di cloro (bilyl).- la somma del magazzino non assegnato da CaCl 2 e Ca (OH) 2. Equalizzazione delle reazioni più importanti:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (conc.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (al freddo)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (rozb.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

A partire dal:

2Ca (OH) 2 (sospensione) + 2Cl 2 (g) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + 2H 2 O

Clorato di potassio KClO 3 . La forza dell'acido clorico HClO 3 è il più comune degli acidi acidi più forti rispetto al cloro. Nome tecnico La forza di Bertolet(Nel nome di Pershovidkrivach K.-L. Bertholle, 1786). Bianco, da sciogliere senza dilatazione, con poco riscaldamento si dilata. Gentilezza nell'acqua (è stabilito bezbarvny rozchin), non c'è idrolisi. Decomposto con acidi concentrati. Forte ossido quando fuso.

Ristagna come componente di vibukhovy e sumish pirotecnici, capi di sirnik, in laboratorio - era difficile inasprire.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (conc.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (conc., orizzonte) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(biossido di cloro su vibrazione leggera: 2ClO 2 (g) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (in rozb. HNO 3, E \u003d Br, I)

Otrimannya KClO 3 pollici promiscuità– elettrolisi del KCl caldo (sull'anodo si vede il prodotto KClO 3):

bromuro. Yodidi

Bromuro di potassio KBr. Forza di Bezkisneva. Bianco, non igroscopico, fonde senza spargimento. Gentilezza dall'acqua, nessuna idrolisi. Vidnovnik (KI debole, inferiore).

reazione Yakisna sullo ione Br - l'estrazione del bromo dalla differenza tra KBr con cloro e l'estrazione del bromo in un rivenditore biologico, ad esempio CCl 4 (di conseguenza, la palla d'acqua si gonfia, la palla organica si gonfia in colori marroni).

Zastosovuєtsya come componente di erboristi durante l'ora di incisione su metalli, parti di conservazione di emulsioni fotografiche, likarsky zasib.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

A partire dal:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

Ioduro di potassio KI. Forza di Bezkisneva. Bianco, non igroscopico. Quando si salva sul giallo chiaro. Gentilezza dall'acqua, nessuna idrolisi. Guida tipica. L'acqua rozchin KI è buona rozchinyaє I 2 con una complessazione aggiuntiva.

reazione Yakisna su ione I - colorazione di iodio con una piccola quantità di cloro ed estrazione di iodio in un rivenditore biologico, ad esempio CCl 4 (di conseguenza, la palla d'acqua si trasforma in una bolla, la palla organica si trasforma in un colore viola).

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

A partire dal:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

Calcogenesi

Kisen

Kisen- un elemento del 2° periodo del gruppo VIA della Tavola Periodica, numero seriale 8, può essere attribuito ai calcogeni (sebbene più spesso sia considerato okremo). La formula elettronica dell'atomo è [ 2 He] 2s 2 2p 4, le fasi di ossidazione caratteristiche sono spesso 0 і - II, più probabilmente - I і + II, la stazione II è considerata stabile.

Scala del gradino di ossidazione:

L'ossigeno ha un'elevata elettronegatività (3,50, un altro elemento dopo il fluoro), mostrando un tipico potere non metallico. Soddisfatti degli elementi, crema He, Ne e Ar, per entrare nel magazzino degli ossidi numerici, idrossidi, sali degli acidi, per vendicare l'acido.

Isotopo acido naturale 16 O con una casa di 17 O e 18 O isotopi.

Kisen è l'elemento più ampio della crosta terrestre (55%) e delle acque naturali, stria con un aspetto libero e lavorato a maglia. La vita è un elemento importante di tutti gli organismi.

Kisen O 2 . Solo discorso. È costituito da molecole di O 2 non polari ( autunno selvaggio) con σπ-link O=O, il pentagramma è una forma allotropica della base dell'elemento in modo libero. Gas Bezbarvny, in uno stato raro - nero chiaro, in uno solido - blu.

Magazzino parte della distribuzione: 20,94% per il totale, 23,13% per la massa. Da una rara occasione, il kisen wikipaє dopo azoto N 2 . Più piccolo in acqua (31 ml / 1 l H 2 O a 20 ° C), ale troch è migliore, inferiore N 2. A temperatura ambiente, potrebbe esserci poca attività chimica a causa della piccolezza del collegamento di sottoripiegamento nelle molecole.

Kisen pіdtremuє gorіnnya ricchi discorsi. Forte ossidante ad alte temperature, che reagisce con più metalli e non metalli:

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, uguale reazione div. alle 11.3. Particolarmente attivo cucina atomica Circa 0 (l'attività è maggiore, minore nell'ozono O 3), il cui suono viene eliminato senza intermediari nella zona di reazione durante l'espansione termica del parlato ricco.

Il più semplice yakіsna reazione- Yaskrave ha acceso una scheggia di legno fumante in un'atmosfera acida.

Otrimannya acido:

a) a promiscuità- distillazione frazionata di una rara occasione, elettrolisi dell'acqua (reazione uguale div. Roz. 12);

boh laboratori- riscaldamento di discorsi aspri, che sono facilmente strutturati:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 ° C)

2KMnO 4 \u003d Fino a 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, vuoto)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, cat. MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

Kisen è il prodotto più importante della produzione principale. Zastosovuєtsya come reagente nella tecnologia chimica (minerali di solfuro vipal, sintesi di ossidi), metallurgia (combinazione di chavun e acciaio) e gassificazione del carbone naturale, nella produzione di metalli tagliati; raro kisen - fuoco di ossido nella tecnologia dei razzi.

I cambiamenti nell'acidità dell'atmosfera dopo i processi di montagna, la putrefazione e il marciume sono prodotti dai roslin durante la fotosintesi. Quando inalata da esseri umani e creature, l'aria nella legenia si lega all'emoglobina del sangue ed è trasportata dalle cellule, il linguaggio organico (di solito glucosio) viene ulteriormente ossidato e assicura l'energia vitale degli organismi.

Ozono O3. Discorso semplice (trikisen), forma allotropica non stabile della base dell'elemento. Gas azzurro con un caratteristico odore ("ozono"), importante per l'alito. Molecola maє budovu tricot incompiuto [: O (O) 2 ] (ibridazione sp 2, taglio di valenza 117 °), vendica il legame σπ covalente O = O. Terra). Fisso in sumishi z O 2 (Acido di ozonizzazione). Piccolo in acqua (285 ml / 1 l H 2 O), ma molto più corto di O 2 inferiore. Forte ossidante (forte, minore O 2 ale più debole, minore ossigeno atomico O 0). Ossida a temperatura ambiente metalli ricchi e non metalli ad alti livelli di ossidazione. Con i superossidi dei metalli di pozzanghera (K, Rb, Cs) realizzo il rosso arancio. ozono. Chi non reagisce con Au, Cu, Ni, Pt, Sn. Generato dall'acido O 2 in uno strumento speciale - ozonizzatore.

reazione Yakisna- Iodio Vidіlennya con differenza KI a temperatura ambiente (O 2 non entra nella reazione). Equalizzazione delle reazioni più importanti:

Otrimannya: sotto la scarica elettrica nell'ozonizzatore:

Zastosovuєtsya per la disinfezione dell'acqua potabile, quando si bagnano tessuti e oli minerali, come reagente per

sintesi inorganica e organica. Nell'atmosfera terrestre, la sfera di ozono (altitudine = 25 km) protegge la luce vivente dall'industria delle onde ultraviolette cosmiche.

Atomic Kisen Pro 0 . La terza forma allotropica è Kisnu. Ossidante più forte in s O 2 e O 3 puri. Utvoryuetsya al decadimento delle molecole O 2 e O 3 sotto l'influenza dell'ultravioletto viprominuvannya. Colpa dell'espansione termica dei discorsi aspri (meraviglioso, possesso di O 2); in presenza di agenti evanescenti, si trasformerà nuovamente in O 2 e O 3 , in presenza di agenti ossidanti:

KNO 3 = KNO 2 + O 0

Pro 0+ Z (grafite) \u003d Z 2

Quel discorso, che facilmente sputa acido quando riscaldato, mostra un forte potere di ossido.

Acqua ossigenata H 2 O 2 . Z'ednannya binario. La molecola H 2 O 2 non è male, può essere con σ-link O - Pro sulle nervature e collegamenti H - Pro sulle flat del kut bifronte. Lo stadio di ossidazione è acido - Si chiama I. Gruppo - O - O - perossogruppo.

Bezbarvna terra natale, vyazka, importante per l'acqua, sensibile alla luce quella casa (stabilizzatore H 3 RO 4). È disposto mediante vibrazione a basso riscaldamento, su catalizzatori - a temperatura ambiente. Non circondato dall'acqua. I prati di rosmarino sono neutralizzati in pieno obsyazі. Forte ossidante, debole vodnovnik.

Perossido d'acqua zastosovuetsya come additivo per tessuti, carta, olio, grassi e oli minerali, ossido di fuoco di razzi, un reagente in sintesi organica, quando si illuminano dipinti di antichi maestri PbSO 4). Nell'industria, vicorist suono vibro-safe 30% rozchin H 2 O 2 (peridrolo), in medicina - 3% dei rivenditori.

Equalizzazione delle reazioni più importanti:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (più di 150 ° C o su cat. MnO 2)

H 2 O 2 (rozb.) + NaOH (rozb.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (conc.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (nero) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (bianco) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (conc.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

Otrimannya: in laboratori

Logo aziendale Attualizzazione delle conoscenze e motivazione delle attività primarie Dettato chimico per 2 opzioni (numeri spaiati – 1a opzione, numeri accoppiati – 2a opzione) Lascia che il metallo si sdrai... 4. Il punto di fusione del metallo sdraiato in... 5. Il metallo più leggero... 6. Il metallo più importante...

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Company Logo Metals 1. Cosa hanno in comune gli elementi? 2. Come vedi il potere di questi elementi?

Company Logo Il potere chimico del metallo Qual è il potere dei semplici discorsi raffigurati su quale diapositiva?

Company Logo Dominanza chimica dei metalli Come stanno gli elementi prima dei metalli? Nomina la potenza principale dei metalli Come cambia l'attività dei metalli nel periodo? Gli elementi, allo stesso livello, hanno 1-2 elettroni. Il potere principale è quello di dare elettroni di valenza all'aumento della carica del nucleo, l'attività del metallo cambia nel periodo

Company Logo Una serie di attività dei metalli L'ascesa di poteri potenti Dai un'occhiata a una serie di attività dei metalli, trova visnov sull'attività di vari metalli, parliamone, con tali discorsi il fetore può reagire.

Logo dell'azienda Potere chimico dei metalli Interazione con i non metalli: con acido con zolfo con alogeni Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

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Company Logo Interazione con fiumi collassabili: con acqua Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

Logo aziendale Applicare Completamento delle possibili reazioni: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Company Logo Interazione con diversi acidi Li K Ca Na Mg Al |

Logo aziendale Applica Annotare le possibili reazioni uguali con acido solforico diluito: alluminio, zinco, sodio e midi 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

Company Logo Interrelazioni con sali La pelle metallica è macchiata con sali altri metalli, che sono giusti per i primi di una fila di voltaggi, e si può anche macchiare con metalli, rosa con sinistra. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Non è possibile assumere metalli attivi, perché il fetore interagisce con l'acqua, creando prati.

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Logo Aziendale Verifica del Linguaggio Reattivo NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (vario) Pb(NO 3) 2 differenziali +++--

Company Logo Corrosione La corrosione è l'ultimo processo di distruzione dei materiali e di farne fuori con un afflusso chimico del mezzo navkolishny.

Company Logo Cause di corrosione A) gas (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-vapori); fuliggine - adsorbente di gas; B) elettroliti: prati, acidi, sali; C) ioni Сl-, di nuovo contenuto d'acqua; D) macro e microrganismi; E) pennellata elettrica lampeggiante; G) diversità dei metalli.

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Logo dell'azienda Corrosione da gas La corrosione da gas è un tipo diverso di corrosione chimica, come i raccordi di forni, parti di motori, che funzionano in presenza di temperature elevate.

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Company Logo Corrosione elettrochimica Sulla superficie di qualsiasi metallo, l'acqua condensa, decomprimendo i gas atmosferici, in modo che si stabilisca l'elettricità. Se il metallo deve vendicare le case, altrimenti si attacca ad altro metallo, inizia la corrosione elettrochimica. Per la prima volta, il metallo attivo collassa

Logo dell'azienda Effetti della corrosione Instillare direttamente nel mondo attraverso una sorta di difesa dell'attrezzatura, facendo in modo che il design si avvicini al 10% della quantità totale di metallo che vibra nel mondo.

Company Logo Protezione del metallo contro la corrosione Protezione dei rivestimenti - applicazione di rivestimenti protettivi sulla superficie del metallo Additivi leggeri - aggiunta di cromo, nichel, titanio, cobalto

Logo aziendale Conoscenza confermata di ciò che viene chiamato corrosione? Quali fattori causano? Ruinuvannya metalli e leghe sotto l'influenza di vari fattori esterni. Afflusso di aria atmosferica, acqua del suolo, gas aggressivi nel mezzo chimico aggressivo Elettrolita

Logo dell'azienda Conoscenze gonfie confermate Il nome vede la corrosione. Indica i modi per proteggere i metalli dalla corrosione Atmosferica, chimica, gas ed elettrochimica. Rivestimenti protettivi, additivi leggeri, inibitori, rivestimenti protettivi.

Elementi z metalmemi distribuzione di energia in IA–VIA gruppi del sistema periodico (Tabella 7).

Anche i metalli sono tutti elementi, roztashovani in IB - VIIIB-gruppi ( metallo di transizione).

In una data ora, 92 furono lanciati contro il Sistema Periodico.

Zagalni modi per ritirarsi metalli nell'industria:

elettrometallurgia, cioè il possesso di metalli per elettrolisi di fusi (per i metalli più attivi) o di sali;

pirometallurgia, Tobto recupero di metalli da minerali ad alta temperatura (ad esempio l'asportazione della colata nel processo di altoforno);

idrometalurgia, vedere metalli di diversi sali con metalli più attivi (ad esempio, omettendo midi da CuSO 4 a zinco, o alluminio).

Cos'è robitimemo con il materiale portato via:

Se questo materiale ti sembra familiare, puoi salvarlo dalla tua parte in misure sociali:

Tutti gli argomenti di cui ho diviso:

Elementi estesi. Budova atomiv. Gusci elettronici. Orbitali
Un elemento chimico è un tipo di atomo che canta, che è denotato da un nome e un simbolo ed è caratterizzato da un numero di serie e da una massa atomica prominente. A tavola 1 super

Un orbitale della pelle può ospitare non più di due elettroni
Un elettrone sull'orbitale è chiamato spaiato, due elettroni sono chiamati una coppia di elettroni:

La dominanza degli elementi è in maggese periodica secondo il numero di serie
Ripetendo periodicamente la natura del cambiamento nella struttura del guscio elettronico degli atomi degli elementi, spiegando il cambiamento periodico nella potenza degli elementi durante i periodi e i gruppi di Pe

Molecole. Suono chimico. Discorsi di Budova
Le particelle chimiche, create da due o più atomi, sono chiamate molecole (unità di formule reali o mentali di ricchi discorsi atomici). Atomo nel centro commerciale

calcio
Il calcio è un elemento del 4° periodo e gruppo IIA della Tavola Periodica, numero di serie 2O. La formula elettronica dell'atomo è 4s2, lo stadio degli ossidi

Alluminio
L'alluminio è un elemento del 3° periodo del gruppo IIIA della Tavola Periodica, numero di serie 13. La formula elettronica dell'atomo è 3s23p1,

Margherita
Il manganese è un elemento del 4° periodo del gruppo VIIB della Tavola Periodica, numero di serie 25. La formula elettronica dell'atomo è 3d54s2;

Voden
L'acqua è il primo elemento del sistema periodico (1° periodo, numero di serie 1). Non ripetere analogie con altri elementi chimici e non mentire troppo a lungo

Cloro. Giornata del cloro
Il cloro è un elemento del 3° periodo del VII gruppo A della tavola periodica, numero di serie 17. La formula elettronica dell'atomo è 3s23p5, ha

Cloridi
Cloruro di sodio NaCl. Forza di Bezkisneva. Pobutova è il nome della zona cucina. Bianco, debolmente igroscopico. Sciogliere l'ebollizione senza rozkladannya. Pomіrno rozchini

Ipoclorito. Clorati
Ipoclorito di calcio Ca(ClO)2. La forza dell'acido ipocloroso HClO. Il bianco, una volta riscaldato, si espande senza sciogliersi. Gentilezza dall'acqua fredda (arr.

bromuro. Yodidi
Bromuro di potassio KBr. Forza di Bezkisneva. Bianco, non igroscopico, fonde senza spargimento. Gentilezza dall'acqua, nessuna idrolisi. Vidnovnik (il più debole, anno

Kisen
Kisen è un elemento del 2° periodo e il gruppo VIA della Tavola Periodica, numero di serie 8, arriva fino ai calcogeni (sebbene sia più spesso visto okremo). elettronico fo

Sirka. circumnavigazione. Solfuro
Sirka è un elemento del 3° periodo e il gruppo VIA della Tavola Periodica, numero seriale 16, è attribuito ai calcogeni. La formula elettronica dell'atomo è 3s

biossido di Sirka. Solfito
biossido di Sirka SO2. Ossido acido. Gas senza barra con un forte odore. Molecola maє budovu unfinished tricoutnik [: S(O)2] (sp

acido sirchano. Sulfati
Acido solforico H2SO4. Ossacido. Bezbarvna patria, arco vyazka (simile a olio), arco igroscopico. Molek

Azoto. ammoniaca
L'azoto è un elemento del 2° periodo del gruppo VA della tavola periodica, numero di serie 7. La formula elettronica dell'atomo è 2s22p3, carattere

Ossido di azoto. Acido nitrico
Monossido di azoto NO. ossido non salino. Gas nudo. Il radicale, che vendica il legame σπ covalente (N=O), ha un dimero N2 nell'acciaio solido

nitrito. Nitrati
Nitrito di potassio KNO2. Oksosol. Bianco, igroscopico. Sciogliere senza spalmare. Stіyky con tempo asciutto. Dzhe buon rozchinny vicino all'acqua

Vuglets a vista libera
Il carbone è un elemento del 2° periodo e del gruppo IVA della Tavola Periodica, numero di serie 6. La chimica del carbone è la chimica più importante dei campi organici; inorganicamente

Oksidi vugletsyu
Monossido di carbonio. ossido non salino. Bezbarvny gas, inodore, posato per povіtrya. La molecola è debolmente polare, per vendicare la perdita covalente σππ

Carbonati
Carbonato di sodio Na2CO3. Oksosol. Nome tecnico - carbonato di sodio. Bianco, una volta riscaldato, si scioglie e si espande. Pochuttya

Silicio
Il silicio è un elemento del 3° periodo del gruppo IVA della Tavola Periodica, numero di serie 14. La formula elettronica dell'atomo è 3s23p2. X

Alkaniv. Cicloalcani
Alkani (paraffina) - ce con metà di carbonio con acqua, nelle cui molecole atomi e carbonio sono legati tra loro con un unico legame (confine nei carboidrati)

Alcheni. Alkadieni
Alcheni (olefine) - sono nei carboidrati, nelle cui molecole sono presenti atomi di carbonio, legati tra loro da un legame sublinguale (inesistente nella serie dei carboidrati)

Alcool. Perdona gli eteri. fenolici
Gli alcoli sono simili nei carboidrati, che possono vendicare il gruppo funzionale ВІН (idrossile). Gli alcoli, in cui è presente un gruppo di BIN, sono chiamati monoat

Aldeidi e chetoni
Aldeidi e chetoni sono carboidrati simili che possono sostituire il gruppo carbonile funzionale di CO. Nelle aldeidi, il gruppo carbonile è attaccato

acidi carbossilici. Aria pieghevole. Ziri
Acidi carbossilici - catene di carboidrati che vendicano il gruppo funzionale COOH (carbossile). Formule e nominare il ka ampliato deyaky

Carboidrati
I carboidrati (tsukri) sono le sostanze naturali più importanti che si formano dal carbone, dall'acqua e dall'acido. I carboidrati si dividono in monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi

Nitrospuluky. Amenie
Ancora più importante nello stato del popolo azotovmіsnі discorso organico. L'azoto può essere incluso nella parte organica del nitrogruppo NO2, nell'amminogruppo NH2 e a

aminoacidi. proteine
Gli amminoacidi sono composti organici che hanno due gruppi funzionali nel loro magazzino: COOH acido e amino NH2

Velocità delle reazioni
La caratteristica chiave della flessibilità della reazione chimica A + B → D + E

La velocità delle reazioni chimiche è direttamente proporzionale alla resa delle concentrazioni molari dei reagenti
per una reazione, sono necessarie due molecole per reagire. Tsya zalezhnistvo zvetsya cinetico alla legge dello sviluppo delle masse (K. Gulberg, P. Vog

Energia delle reazioni
Be-yak, la reazione è accompagnata dalla vista dell'energia argillosa sotto forma di calore. Nei discorsi esterni, i legami chimici vengono rotti e l'energia viene spesa (cioè vinta per il prezzo

Arretratezza delle reazioni
Una reazione chimica è chiamata reazione inversa, poiché in queste menti non c'è solo una reazione diretta (→), ma è anche una reazione inversa, in modo che da altri discorsi si stabiliscano

In caso di iniezione in un sistema altrettanto importante, lo scambio chimico viene spostato al bik, che è contrario all'iniezione
Diamo un'occhiata più da vicino all'impatto di tali funzionari, come la temperatura, la pressione, la concentrazione, sullo spostamento delle uguaglianze. 1. Temperatura. Variazione di temperatura e totale

Discorso Razchinnista sull'acqua
Rozchin è un sistema omogeneo che consiste in due o più discorsi, invece dei quali puoi cambiare i confini del canto senza distruggere l'uniformità.

Dissociazione elettrolitica
Il discorso simile a quello di Razchinennya vicino all'acqua è accompagnato dall'adozione di hydrativs. Anche se non ci sono modifiche stereotipate nelle parti del discorso diviso, allora lo stesso discorso

dissociazione dell'acqua. Mezzo di differenze
L'acqua stessa è solo un elettrolita debole:

Reazioni di scambio ionico
Nell'allevamento di elettroliti (acidi, basi, sali), si verificano reazioni chimiche con la partecipazione di ioni. Con il quale è possibile salvare tutti gli elementi dei reagenti

Idrolisi del sale
Idrolisi salina - tse interazione di її ionіv con acqua, che viene prodotta prima della comparsa di un mezzo acido abo pozzanghera, ma non accompagnata da un assedio o un gas (inferiore

Agenti ossidanti e guide
Le reazioni di ossido-ossidazione procedono con un'ora di anticipo e diminuiscono nelle fasi di ossidazione degli elementi e sono accompagnate dal trasferimento di elettroni:

Pіdbіr coefficienti con il metodo della bilancia elettronica
Il metodo è composto da una serie di fasi. 1. Annotare lo schema di reazione; conoscere gli elementi che aumentano e diminuiscono i loro livelli di ossidazione, e vipi

Un certo numero di sollecitazioni metalliche
In una serie di sollecitazioni dei metalli, la freccia mostra un cambiamento nel contenuto d'acqua dei metalli e un aumento della proprietà di ossido dei loro cationi nella differenza d'acqua (mezzo acido):

Fusione e raffinazione dell'elettrolisi
Elettrolisi è il nome dato al processo ossidativo-ossidativo che avviene sugli elettrodi durante il passaggio di un flusso elettrico costante attraverso le aperture o

Masova parte del discorso diviso. Razvedennya, concentrazione e mescolanza di
La parte di massa del discorso diviso (ω in) è l'estensione della massa del discorso (t in) alla massa del discorso (m (p)

Volume di gas
Per una reazione chimica a A + b B = c C + d D

Masa (obsyag, quantità di discorso) al prodotto per il reagente in eccesso o con case
Quella mancanza di reagenti è troppa. La quantità, il peso e la dimensione dei reagenti (per i gas) non devono essere considerati stechiometrici, quindi è possibile eguagliare la reazione. H

Significato della formula molecolare della metà organica
Quando si formulano discorsi, in particolare di chimica organica, spesso si scopre che il vicory è traspirante. Vіdnosna shіlnіst gas X - vіdnosnja absolutї pl.

DESIGNAZIONE

Quando vengono a contatto con metalli ricchi e leghe con metalli migliorati, possono rovinarsi con un'interazione chimica aggiuntiva (OVR con rechovina, che è il caso del mezzo più comune). Un tale processo è chiamato corrosione.

Distinguere la corrosione nei gas (corrosione del gas), che si verifica ad alte temperature senza vpluv vloga sulla superficie dei metalli, e la corrosione elettrochimica (corrosione nelle sostanze elettrochimiche e corrosione nell'atmosfera). A causa della corrosione del gas, ossido, solfuro, ecc. si dissolvono sulla superficie dei metalli. costumi da bagno. A questo tipo di corrosione sono interessati i raccordi dei forni, i particolari dei motori a combustione interna sono troppo sottili.

In caso di corrosione elettrochimica, l'ossidazione del metallo può portare sia alla dissoluzione di prodotti non reattivi, sia al passaggio del metallo a diversi tipi di ioni. Questo tipo di corrosione è causato da condutture che sono vicine al suolo, le parti subacquee delle navi sono troppo sottili.

Se c'è un cambiamento nell'elettricità - un cambio d'acqua, e dall'acqua ci sono acido e acqua, che costruiscono fino al rinnovo:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

Questi elementi sono agenti ossidanti, che causano corrosione elettrochimica.

Quando si scrivono processi coinvolti nella corrosione elettrochimica, è importante mantenere il potenziale elettrico standard (EP). Pertanto, nel mezzo neutro il processo EP 1 è pari a 0,8B, a cui i metalli EP sono meno ossidati, inferiori a 0,8B (metallo, in decomposizione nella fila di attività dalla pannocchia alla pannocchia).

Processo EP 2 - -0,41V, anche l'ossidazione con acqua è data a quei metalli il cui potenziale è inferiore, inferiore a -0,41V (metalli, saliti in una serie di attività dalla pannocchia al cadmio).

Su swidkіst korozії great vpiv vpiv my house, yakі può vendicare quel chi in metallo. Quindi, anche se nel metallo ci sono case di carattere non metallico, se EP è maggiore, EP inferiore è metallo, allora la resistenza alla corrosione è esattamente mobile.

Vedi la corrosione

Si distinguono i seguenti tipi di corrosione: atmosferica (corrosione della superficie dell'acqua al n.a.), corrosione del suolo, corrosione con aerazione irregolare (accesso alle varie parti del virus del metallo, che si trovano in varietà diverse, non uguali) , corrosione da contatto (dotik EP 2x al centro, de e voologist).

In caso di corrosione degli elettrodi (anodi e catodi), si osservano reazioni elettrochimiche, che possono essere registrate con uguaglianze simili. Quindi è stato nel mezzo acido che la corrosione elettrochimica ha proceduto alla depolarizzazione dell'acqua, tobto. l'acqua si vede sul catodo (1). In un mezzo neutro, la corrosione elettrochimica procede con depolarizzazione acida - l'acqua viene introdotta sul catodo (2).

K (catodo) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - innovazione (1)

A (anodo) (-): Me - ne → Me n + - ossidazione

(catodo) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - rinnovo (2)

In caso di corrosione atmosferica si verificano sugli elettrodi le seguenti reazioni elettrochimiche (inoltre, sul catodo, a maggese nel mezzo, possono verificarsi diversi processi):

A (anodo) (-): Me→Me n + +ne

K (catodo) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (alla pozzanghera e al mezzo neutro)

K (catodo) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (al mezzo acido)

Protezione contro la corrosione

Per la protezione contro la corrosione, devono essere utilizzati i seguenti metodi: - leghe resistenti agli agenti chimici vikoristannya; rivestimenti metallici superficiali zahist, che sono spesso metalli vicorosi, che sono ricoperti sulla superficie da sputi di ossido, resistenti a un centro profondo e splendido; trattamento di un mezzo corrosivo; metodi elettrochimici (protezione catodica, metodo protettore).

Applicare la soluzione dei compiti

CULO 1

CULO 2

gestore

La parte è piegata in lega e nichel. Quale metallo ha maggiori probabilità di sgretolarsi se corroso? Annotare il rapporto tra processi anodici e catodici durante la corrosione atmosferica. Il valore dei potenziali degli elettrodi standard E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

Soluzione

I metalli attivi sono di fronte alla corrosione (che può avere i valori più negativi dei potenziali degli elettrodi standard), a volte - tse zalizo.