Sulla reazione swidkіst vplyvayut. Lezione "Nitidezza di una reazione chimica. Fattori che si sommano alla gravità di una reazione chimica". Arretratezza delle reazioni chimiche

La velocità della reazione da depositare dipende dalla natura e concentrazione delle sostanze reagenti, dalla temperatura, dalla pressione, dalla presenza di un catalizzatore e da tale potenza, dal livello di dettaglio della fase solida, dal grado di quanti di luce e da altri fattori.

1. Natura dei discorsi reattivi. Sotto la natura dei discorsi reattivi, si comprende la natura del legame chimico nelle molecole dei reagenti. Lo sviluppo di collegamenti e la creazione di nuovi collegamenti determinano il valore della costante di stabilità e, allo stesso tempo, si aggiungono al processo di superamento della reazione.

Il valore del fattore attivista è il fattore, dietro la cognizione pre-universitaria della natura del fiume reattivo al fango della reazione: Yakshcho Energius Activa è piccolo, la stessa reazione, e la reazione è pratica, vigorosa del grande, il vago, il vile poiché l'energia di attivazione è grande, la velocità di tale reazione è piccola, ad esempio ci sono molte reazioni tra discorsi con legami chimici covalenti, tra discorsi simili a gas.

2. Concentrazione di discorsi reattivi. Sono impostate le caratteristiche di Kіlkіsnu della mancanza di secchezza della reazione sotto forma di concentrazione Chinnyh mas legge (Guldberg e Vaazi, 1867): la velocità della reazione chimica è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti, gli elementi allo stadio, pari ai coefficienti stechiometrici della reazione uguale.

Per la reazione aA + bB \u003d cC + dD, il viraz matematico alla legge delle masse incombustibili può assomigliare a:

υ =k [A] a [B] b o υ \u003d k C A a C B b,

de v - Fluidità della reazione chimica; [MA], [A] o DIETRO, WW– concentrazioni molari di discorsi di reazione; a, b – coefficienti stechiometrici dei discorsi reattivi; K- Coefficiente di proporzione.

Nome simile virazi cinetica uguale alle reazioni . Coefficiente di proporzionalità K in un nome cinetico uguale costante di velocità . La costante di fluidità è numericamente superiore alla fluidità della reazione a concentrazioni di discorsi reagenti di 1 mol/l; K deposito dovuto alla natura dei discorsi che reagiscono, temperatura, metodo di espressione della concentrazione, ma non da depositare a seconda della concentrazione dei discorsi che reagiscono.

Per non sono incluse le reazioni eterogenee della concentrazione di discorsi duri a parità di durezza, oskіlki reazione ide meno sulla superficie delle fasi. Ad esempio, la reazione cineticamente uguale del fuoco del fuoco C (tv) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) sembrava: υ =k [Pro 2].

Viene chiamata la somma delle indicazioni nelle fasi di concentrazione dei reagenti in una reazione cinetica uguale ordine di reazione chimica . L'ordine del discorso pronunciato ( ordine privato ) viene mostrato come indicazione del livello di concentrazione del discorso. Ad esempio, l'ordine estremo della reazione: H 2 + I 2 \u003d 2HI ne fanno due, gli ordini privati di acqua e iodio sono uguali a uno, perché υ=k · · .

3. Temperatura. Il grado di freddezza della reazione dipende dalla temperatura regola di van't Hoff (1884): quando la temperatura della pelle aumenta di dieci gradi, la reazione aumenta di circa 2-4 volte. Regole matematiche di Virase Van't Hoff:

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

de υ 1 і υ 2 - Rapidità di reazione a t 1 e t 2 ; ∆t\u003d t 2 - t 1; γ è un coefficiente di temperatura, che mostra quanto tempo aumenta la velocità di reazione per un aumento della temperatura di 10 ºС.

La dipendenza della costante di stabilità della reazione dalla temperatura è espressa da Arrhenius (1889):

k \u003d A e - E / RT

de E – energia di attivazione, cal/mol; J/mol; e è la base del logaritmo naturale; A - post_yna, yak a mentire nella temperatura; R - Gas postiyna.

L'influenza della temperatura sulla velocità della reazione è spiegata dal fatto che a temperature elevate si verifica un forte (in progressione geometrica) aumento del numero di molecole attive.

4. In cima al discorso reattivo e alla morsa. A reazioni eterogenee le interazioni dei fumetti compaiono sulla superficie della separazione di fase, quella maggiore è l'area della superficie, maggiore è la velocità della reazione. Al momento dell'aumento della superficie zіtknennya, viene mostrato l'aumento della concentrazione di discorsi reattivi.

Sulla velocità delle reazioni per la partecipazione discorsi tipo gas, versando il cambiamento morsa. Un cambiamento o un aumento della pressione per produrre fino a grandi cambiamenti è obbligatorio, e le schegge del numero dei discorsi non cambiano, cambierà la concentrazione dei discorsi che reagiscono.

5. Catalizzatore. Uno dei metodi per accelerare le reazioni chimiche e le catalizzazioni, che viene utilizzato per l'introduzione aggiuntiva di catalizzatori, che aumenta la velocità della reazione, ma non si manifesta in seguito. Il meccanismo del catalizzatore è quello di modificare l'energia di attivazione della reazione, tobto. a un cambiamento nella differenza tra l'energia media delle molecole attive e l'energia media delle molecole dei discorsi esterni. La velocità della tua reazione chimica aumenterà. Di norma, il termine " catalizzatore » zastosovuyut fino a discorsi tranquilli, yakі zbіlshuyut rapidità della reazione chimica. Viene chiamato il discorso, che cambia la velocità di reazione inibitori .

I catalizzatori prendono un destino ininterrotto nel processo, ma dopo la sua fine, possono essere visti dalla somma reazionaria del numero sinistro. I catalizzatori sono caratterizzati selettività , poi. zdatnіst ha sputato direttamente sul passaggio della reazione nella canzone, a quello dalla stessa vihіdnyh rechovina può essere portato via diversi prodotti nel maggese del catalizzatore vicario.

Uno spazio speciale è occupato dai biocatalizzatori –enzimi , che sono proteine. Gli enzimi vengono versati sulla base di reazioni rigorosamente canore, in modo che la selettività possa essere ancora più elevata. Gli enzimi accelerano le reazioni in milioni e trilioni a temperatura ambiente. All'aumentare della temperatura, il fetore spreca la sua attività, i frammenti provocano la denaturazione delle proteine.

Esistono due tipi di catalisi: catalisi omogenea , se il catalizzatore e il discorso sono nella stessa fase, eterogeneo , Se il catalizzatore e il discorso sono in fasi diverse, allora. le reazioni si svolgono sulla superficie del catalizzatore. Il catalizzatore non gonfia la stazione pari al sistema; Vale la pena notare che l'equivalenza mostra un potenziale isobarico-isotermico minimo (energia di Gibbs) e la costante di equivalenza può avere lo stesso valore della presenza di un catalizzatore, e senza di esso.

Dia di un catalizzatore omogeneo Credo nel fatto che reagisco con uno degli ultimi discorsi con la metà intermedia approvata, lo yak, da parte mia, entra in una reazione chimica con l'altro discorso, dando al prodotto di reazione bazhan quel "catalizzatore". Quindi, con una catalizzazione omogenea del processo, ci sono più stadi, ma con energie di attivazione inferiori per lo stadio cutaneo, inferiori per un processo diretto non catalitico.

Lascia che il discorso A reagisca con il discorso B, soddisfacendo la metà di AB:

La reazione procede da un vortice insignificante. Quando si aggiunge un catalizzatore K le reazioni procedono: A + K = AK e AK + B = AB + K.

Sommando qi due uguali, prendiamo: A + B = AB.

Un esempio di reazione che procede attraverso la partecipazione di un catalizzatore omogeneo può essere la reazione di ossidazione dell'ossido di zolfo (IV) in ossido di zolfo (VI): senza catalizzatore: SO 2 + 0,5O 2 = SO 3;

con catalizzatore NO 2: SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 \u003d NO 2.

Dia di un catalizzatore eterogeneo Dipende dal fatto che le molecole di gas (o qualsiasi altra) siano adsorbite sulla superficie del cristallo del catalizzatore, il che porta ad una ridistribuzione del gap elettronico nelle molecole adsorbite e ad un indebolimento del legame chimico in esse fino al completo dissociazione della molecola in atomi. Significativamente più facile nell'interazione di molecole adsorbite (atomi) di discorsi che reagiscono tra loro. Più grande è la superficie, più efficiente è il catalizzatore. Come catalizzatori eterogenei, sono ampiamente utilizzati metalli (nichel, platino, palladio, rame), zeolite di alluminosilicato cristallino, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4) 3 e simili.

Il contrario delle reazioni chimiche.

Chimicamente zelante

Tutte le reazioni chimiche possono essere suddivise in licantropi e non reversibili guardando il fatturato. lupi mannari si chiamano reazioni che avvengono simultaneamente in due direzioni opposte; irrevocabile – reazioni che corrono praticamente fino in fondo in una linea retta.

Segni irreversibilità pratica reazione є:

1) visione del gas: Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

2) precipitazione: BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl;

3) l'adozione di un piccolo discorso dissociativo (elettrolito debole):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;

4) vedere una grande quantità di energia:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q (la reazione procede con un'atmosfera).

La maggior parte dei processi chimici sono turnaround, tobto. dietro il silenzio delle menti stesse scorrono reazioni dirette e inverse. Viene chiamato il mulino del processo inverso, con una sorta di reazione diretta e inversa zelante chimico. Diventerò un segno necessario dell'equivalenza chimica (termodinamica) del sistema - immutabilità - all'ora per i compiti delle menti migliori. La chimica è più dinamica per indossare un carattere dinamico: alcuni degli altri discorsi entrano nella reazione, lo stesso si stabilisce dopo la reazione emorragica. Il sistema è pragnetico per un minimo di energia libera, che è custodito dalla stazione della gelosia. Chemіchnі rіvnovagi hіvchayutsya hіmіchnі іvnovagi in chastіshe vyvchayutsya in stіynym tysk in tematurі.

La pelle è friabile e chimicamente rіvnovag è caratterizzata dalla sua costante – la costante di equalizzazione K p. Per il sistema aA+bB ↔ cC+dD

rapidità di reazione diretta: υpr\u003d k 1 [A] a [B] b;

swidkіst zvorotnoї reazione: υ arr\u003d k 2 [C] s [ D ]d.

Zastosovuyuchi legge dyuchyh mas per dirigere e salvare le reazioni del processo inverso otrimuyut viraz per costanti rozrahunke di equivalenza chimica:

K P \u003d k 1 /k 2 \u003d [C] c [D] d / [A] a [B] b,

de fare r – costante di equivalenza chimica (deposito secondo la natura dei fiumi, temperatura e pressione); [A], [B], [M], [D] – uguali concentrazioni molari di discorso reattivo, mol/l; a, b, c, d – coefficienti stechiometrici dei discorsi reattivi.

Alla stazione, è necessario aumentare gradualmente la concentrazione dei prodotti della reazione alla concentrazione del discorso finale, inoltre, la concentrazione del discorso della pelle viene presa per gradi, il che aumenta il numero di moli del discorso, per prendere parte alla reazione.

Il valore della costante di reattività chimica caratterizza l'entità del superamento della reazione inversa. Maggiore è il valore di K P, più procede la reazione, più si stabilisce la reazione dei prodotti.

Ad esempio, per il sistema 2NO + O 2 ↔ 2NO 2, le costanti chimiche sono uguali: KR = 2/2.

In tempo reazioni eterogenee nei viraze, le costanti sono inferiori alla concentrazione dei discorsi silenziosi, come nella fase gassosa. Ad esempio, le reazioni CO 2 + Z ↔ 2CO costante uguale possono apparire come: K P = 2 /.

Per le reazioni che si verificano tra discorsi simili a gas, la costante di equalizzazione può essere espressa attraverso la pressione parziale dei discorsi che reagiscono. Nel frattempo, è possibile esprimere la costante di equalizzazione K P attività a discorsi reattivi. Per ideale Calcolare i coefficienti di attività pari a uno, attività pari alle concentrazioni molari. La costante di equalizzazione K R della reazione chimica è correlata alla variabile standard energia di Gibbs pari a:

∆G 0 T = – RTlnK p = – 2.3RTlgK pag.

Funzionari, cosa aggiungere alla costante gelosia: il fattore principale che contribuisce alla costante di equalizzazione, є la natura dei discorsi reattivi, il mio khіmіchnyh zv'yazkіv v spolukakh. Il secondo fattore che determina il valore della costante di uguaglianza è servire temperatura. maggese le costanti di equalizzazione in termini di temperatura sono espresse pari a:

lnK P = – ∆H/RT + ∆S/R

La costante dell'uguaglianza non sta nella presenza di pressioni parziali e nella concentrazione dei discorsi che reagiscono. Il cambiamento si aggiunge solo al cambiamento nella posizione del pari e nei passaggi della trasformazione dei discorsi. Passi di trasformazione discorsi – cambiando la quantità di discorso dalla somma uguale alla quantità finale di discorso.

Meccanismi di superamento delle trasformazioni chimiche e stabilità yogo dello sviluppo della cinetica chimica. I processi chimici funzionano all'ora con velocità diverse. Yakіs vіdbuvayutsya shvidko, mayzhe mittєvo, per il passaggio degli altri necessari per finire l'ora del trival.

In contatto con

Rapidità di reazione- swidk_st, con cui si setacciano i reagenti (la loro concentrazione cambia) o si depositano i prodotti della reazione in un obsyag.

Funzionari, zdatnі vplyvat sulle reazioni chimiche swidkіst

Per coloro che sono pronti a reagire chimicamente, possono essere aggiunti i seguenti fattori:

concentrazione vocale;
la natura dei reagenti;
temperatura;
la presenza di un catalizzatore;
vice (per reazioni in mezzo gassoso).

In questo modo, cambiando le canzoni della mente attraverso il processo chimico, puoi restare fedele a coloro che stanno debolmente attraversando il processo.

Nel processo di interazione chimica, le parti dei discorsi che reagiscono si uniscono una per una. Il numero di tali zbіgіv è proporzionale al numero di particelle del discorso nella somma totale che reagisce, e quindi è proporzionale alle concentrazioni molari dei reagenti.

Legge Chinni Mas significa la stantia dell'aridità della reazione sotto forma di concentrazioni molari di discorsi, come nella reciprocità.

Per una reazione elementare (A + B → ...), questa legge è espressa dalla formula:

υ = k W A W B,

de k è la costante di velocità; A і B - concentrazioni molari di reagenti, A і B.

Se uno dei discorsi di reazione si trova allo stato solido, le interazioni si verificano sulla superficie della separazione di fase, al collegamento con zim la concentrazione del discorso solido non è inclusa fino a quando non è uguale alla legge cinetica della massa, che è da trovare. Per la comprensione della sensibilità fisica della costante di densità, è necessario prendere Z, A e C uguali a 1. Pertanto, è diventato chiaro che la costante di densità è la più accurata della reazione a concentrazioni di reagenti, pari a uno .

La natura dei reagenti

Poiché i legami chimici dei discorsi reattivi vengono distrutti nel processo di scambio e vengono stabiliti nuovi legami di prodotti nella reazione, la natura dei legami gioca un ruolo importante, che prende parte alla reazione delle molecole dei discorsi reattivi.

Area della superficie del punto reagente

Tale caratteristica, come l'area della superficie dei reagenti solidi, è significativa per la durata della reazione. Dettagliare il discorso duro consente di aumentare l'area della superficie del punto dei reagenti e, inoltre, di accelerare il processo. L'area dei discorsi dotik rozchinnyh è facile per espandere i discorsi.

Temperatura di reazione

Con l'aumento della temperatura, cresce l'energia della frequenza, che sta collassando, ovviamente, che con l'aumento della temperatura, il processo chimico stesso sarà rallentato. Come ottimo esempio di come l'aumento della temperatura influenzi il processo di interazione vocale, si possono utilizzare i dati nelle tabelle.

Tabella 1

Per una descrizione approssimativa di come la temperatura può influenzare la swidkіst vzaєmodії rechovina, la regola di vikoristovuyut van't Hoff. La regola di Van't Hoff sta nel fatto che quando la temperatura aumenta di 10 gradi, accelera di 2-4 volte.

La formula matematica che descrive la regola di van't Hoff si presenta così:

De γ – coefficiente di temperatura di fluidità della reazione chimica (γ = 2-4).

Descrivi un po' più accuratamente il ristagno di temperatura della costante di fluidità di Arrhenius:

De R - acciaio per gas universale, A - moltiplicatore, determinato dal tipo di reazione, E, A - energia di attivazione.

L'energia di attivazione è chiamata tale energia, poiché può venire una molecola, in modo che avvenga una trasformazione chimica. Questo è come una barriera energetica, che dovrà essere superata dalle molecole che si uniscono nel legame reazionario, per riorganizzare i legami.

L'energia dell'attivazione consiste nel mentire nel nome dei famosi funzionari e nel mentire nella natura del discorso. Valori energetici di attivazione fino a 40 - 50 kJ/mol consentono ai discorsi di reagire attivamente uno per uno. Tuttavia, l'energia di attivazione supera i 120 kJ/mol, quindi i discorsi (per temperature normali) reagiranno in modo ancora più corretto. Modificare la temperatura per modificare il numero di molecole attive, cioè molecole che hanno raggiunto l'energia di un'energia di attivazione maggiore e minore, e anche, costruendo trasformazioni chimiche.

Diametro del catalizzatore

Definire la parola un catalizzatore, per accelerare il processo, ma non per entrare nel magazzino dei prodotti per lo yoga. Cataliz (una transizione precoce della trasformazione chimica) è suddivisa in omogeneità, eterogenea. Se i reagenti e il catalizzatore vengono trasferiti negli stessi mulini aggregati, la catalisi è chiamata omogenea, se diversa, quindi eterogenea. Mekhanizm dії katal_zatorіv raznomanіtnі è pieghevole. Inoltre, la prossima cosa da notare è che i catalizzatori sono caratterizzati da vivacità. Quindi quello stesso catalizzatore, accelerando una reazione, potrebbe non cambiare la velocità di un'altra.

vice

Se i riformati prendono il destino del discorso simile a un gas, allora alla velocità del processo, il cambiamento del vizio nel sistema . Tse vіdbuvaetsya a quello, Per i reagenti simili a gas, modificare la pressione per produrre una variazione di concentrazione.

Determinazione sperimentale della stabilità della reazione chimica

È possibile determinare sperimentalmente la velocità del corso di una trasformazione chimica, tenendo conto dei dati su quelli, su come cambia la concentrazione dei discorsi in una singola ora, che entrano in una reazione o in un prodotto. Le modalità di raccolta di tali dati sono suddivise in

chimica,
fisico e chimico.

I metodi chimici sono semplici, accessibili e accurati. Con questo ulteriore aiuto, determinano la concentrazione di reagenti e prodotti senza misurazioni intermedie. Nel caso di una reazione diversa, per controllarla, poiché il reagente è colorato, vengono prelevati dei campioni. Dopo quanto indicato nel reagente del campione. Zdiisnyuyuchi svіdbіr campioni attraverso intervalli uguali dell'ora, puoi prendere dati sulla modifica della quantità di discorso nel processo di vzaєmodії. Molto spesso vikoristovuyut quindi vedere l'analisi, come titrimetria e gravimetria.

Se la reazione procede rapidamente, se prendi un campione, dovresti esserne sicuro. Tse è possibile crescere per un ulteriore raffreddamento, rimozione dura del catalizzatore, È anche possibile espandere la produzione o trasferire uno dei reagenti in un mulino non reattivo.

I metodi di analisi fisica e chimica nella moderna cinetica sperimentale sono più spesso osservati, meno chimici. Con questo aiuto è possibile prevedere un cambiamento nella concentrazione dei discorsi in un'ora reale. In caso di qualsiasi reazione, non è necessario prelevare un campione e scegliere un campione.

I metodi fisico-chimici si basano sul mondo del potere fisico, come giacere in un posto nel sistema della metà del canto e cambiare con l'ora. Ad esempio, se la reazione prende la stessa sorte dei Gazi, allora tale potere può essere spremuto. Inoltre, la conduttività elettrica, l'indicatore di rottura, lo spettro della sospensione dei discorsi sono vimiryuyut.

Nelle divisioni precedenti sono stati esaminati alcuni aspetti della cinetica, ed ora è venuta l'ora di raccogliere i big bag: perché si dovrebbe depositare la rapidità delle reazioni e come si possono controllare.

(a) La natura dei reagenti. Il cibo non era chiaramente discusso, ma implicitamente il mio yogo era costantemente bloccato. Il discorso è molecolare o non molecolare? È ricco di quello che è, se la reazione è omogenea o eterogenea. Regolare l'attività degli ossidi in carbonio e silicio: se la CO 2 viene consumata nel prato, a contatto con ioni OH, compare una molecola cutanea, e in SiO 2, nella stessa situazione, solo la superficie del cristallo è a contatto con il prato, quindi non serve a niente la rapidità della reazione è poco appariscente. Yaka non è zv'azku? Versa l'energia di attivazione. L'attività di ossido degli atomi nell'acido è ricca, gli atomi inferiori nel cloro e nella molecola dell'acido i legami sono riccamente mesnish, quindi il vino è meno attivo. Qual è la polarità delle chiamate? Influenza l'orientamento reciproco delle molecole e il meccanismo di apertura del legame. Qual è la geometria della struttura? Chi è amichevole vinto per reazione? È possibile aggiungere il moltiplicatore di frequenza, l'energia di attivazione.

Sotto il campo dei reagenti ci sono gli odori: ci sono puzza nella fase indipendente, o in modi diversi, come la natura del rivenditore: HCl (gas), HCl (acquoso) e HCl (in benzol) - tutti e tre i diversi discorsi ; per discorsi duri - difettosità della struttura, stato della superficie, presenza di una casa lì.

(b) Temperatura. Piangetelo fino al livello di Arrhenius, ma occorre anche controllare la temperatura della pannocchia, per poi cambiare la reazione in seguito (div. sotto p. g).
(c) La presenza di discorsi "esterni", in modo da non partecipare alla totale eguale reazione. Gli odori possono essere catalizzatori, inibitori, iniziatori, particelle inerti di terze parti che facilitano la rasatura della reazione di Lantzug, lontre catalitiche, ecc. speechovina, yakі vzaєmodіyut іz catalizzatori e attività yoga pozbavlyayut. Nei processi eterogenei, l'odore si aggiunge alla difettosità di reagenti e prodotti e alla velocità di diffusione attraverso la palla al prodotto (come se fossero cromo nello strato di ossido). Il rivenditore riversa nel campo anche i reagenti, ma può essere assicurato a livello record (div. p. a).
(d) La natura dei prodotti. Il prodotto può essere un catalizzatore. Per reazioni eterogenee è di fondamentale importanza che il prodotto non chiuda la superficie di contatto e sia possibile attraverso una nuova diffusione. Nelle reazioni limitate dal germe di luce, il ruolo principale è svolto dall'energia di attivazione del primo prodotto microcristallino.
(e) Concentrazione dei reagenti. Іstotna raramente lì, de є razchiny, vplyaє zgіdno іz legge dії mas, ma non è necessario dimenticare її cambiare all'ora, ma per reazioni eterogenee - e nello spazio.
(e) Area di contatto di fase. Іstotna è meno di reazioni eterogenee, alla sua stessa traccia di memoria sulla possibilità di chiudere i prodotti della reazione.
(f) Afflusso di forme di energia non termiche. На хімічні реакції можуть впливати опромінення світлом або ультрафіолетовими (УФ) або рентгенівськими променями (їх вивчає фотохімія), радіоактивне опромінення (радіаційна хімія), електричний розряд у газах (плазмохімія), пропускання струму через електроліт (електрохімія), механічний вплив: (механохімія) . La tua iniezione potrebbe essere duplice.
1) Processi mimici veloci. Ad esempio, la reazione di Lantzug dell'acqua con il cloro può essere vibrata con chiarificazione, riscaldamento senza chiarificazione e scarica elettrica; l'interazione dell'ossido di calcio e del silicio durante il riscaldamento è mimetica ed è più probabile che la macinazione del summish acceleri il processo, distruggendo il prodotto e creando difetti nella struttura.

Fotochimica della cicava tim, che permette vibrando di attivare uno dei tanti processi paralleli. Per cui vicorist quanti, la cui energia h corrisponde esattamente all'energia di dissociazione o della distruzione delle stesse molecole o delle prime molecole delle molecole. Tuttavia, altre molecole di altre cellule non vengono attivate. Il riscaldamento e lo sfregamento attivano tutto il discorso senza discriminazioni.

2) La creazione di processi, se non di andare. Proprio come l'energia nel vecchio dzherel, si vede il movimento dell'energia di Gibbs G. Seppur per la conversione di energia di una scarica elettrica, è possibile vibrare la dissociazione della molecola di ossigeno O 2 2O, e la successiva reazione O + O 2 O 3 è già lì stessa.

Allo stesso modo, il layout dell'azionamento elettrico: 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 ide mimoly, solo i rack di alimentazione elettrica dall'esterno dzherel.

La possibilità o l'impossibilità di tali reazioni è determinata dalla quantità di energia che viene introdotta: se l'energia del quanto (o la tensione sulla centrale elettrica) è inferiore al valore richiesto - la reazione non va, è indipendente del numero di quanti o della forza della pennata. La frequenza di tali reazioni è determinata dalla frequenza dell'energia in ingresso: in fotochimica - dal numero di quanti all'ora, con l'elettricità - dalla potenza del flusso. Inoltre, nel caso dell'elettrolisi, è importante il materiale dell'elettrodo, che può dare un effetto catalitico (selezionare uno dei processi decile o galvanizzare altrimenti), e la velocità di diffusione nell'elettrolita. Ad esempio, puoi pensare che durante l'elettrolisi, la distribuzione dell'acido solforico avvenga nel processo 2H 2 SO 4 \u003d H 2 + H 2 S 2 O 8, sebbene sia termodinamicamente più efficiente per la distribuzione dell'acqua.

(g) Massa dei reagenti, dimensioni e forma del giudice, qualità dell'isolamento termico. La forma di questo rozmіr sudini è fortemente influenzata dalla cinetica delle reazioni di Lantzug, perché sui muri ci sono lancieri urvi. Se la reazione è esotermica, è ancora più importante che il calore salga nel mezzo o porti al riscaldamento del sistema di reazione. Nel resto della giornata (grande massa e buon isolamento termico) il processo è auto-rinforzante e autoindulgente. Man mano che la reazione progredisce, la reazione accelera e, come vedi, si vede più energia, la temperatura si muove ancora di più e così via. Un chicco di grano solitario non è praticamente ossidato e un chicco di grano grande è spesso auto-impegnato. Ecco perché, durante la raccolta negli ascensori, il grano viene regolarmente aerato nell'aria.

Podіbne posterіgaєtsya e in caso di espansione catalitica del perossido d'acqua. D'altra parte, la reazione non è molto più rapida, ma in qualsiasi momento si riscalda e la rapidità della reazione cresce bruscamente.

(3) Vice Per le reazioni per la partecipazione di gas, la pressione viene regolata su una variazione di concentrazione (div. p. e) in modo appropriato al livello del gas. Per i sistemi senza gas è meno costoso, ma nei processi in fase solida è possibile migliorare il contatto delle particelle e quindi accelerare la reazione.

Per la reazione aA + bB \u003d cC + dD, il viraz matematico alla legge delle masse incombustibili può assomigliare a:

υ =k [A] a [B] b o υ \u003d k C A a C B b,

υ 2 = υ 1 γ∆t/10

La dipendenza della costante di stabilità della reazione dalla temperatura è espressa da Arrhenius (1889):

k \u003d A e - E / RT

de E – energia di attivazione, cal/mol; J/mol; e è la base del logaritmo naturale; A - post_yna, yak a mentire nella temperatura; R - Gas postiyna.

L'influenza della temperatura sulla velocità della reazione è spiegata dal fatto che a temperature elevate si verifica un forte (in progressione geometrica) aumento del numero di molecole attive.

Lascia che il discorso A reagisca con il discorso B, soddisfacendo la metà di AB:

La reazione procede da un vortice insignificante. Quando si aggiunge un catalizzatore K le reazioni procedono: A + K = AK e AK + B = AB + K.

Sommando qi due uguali, prendiamo: A + B = AB.

con catalizzatore NO 2: SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO, NO + 0,5 O2 \u003d NO 2.

Distribuito: Chimica

Meta: Attualizzazione e conoscenza della frequenza delle reazioni chimiche, prevalenza della frequenza delle reazioni omogenee ed eterogenee in vari fattori.

Proprietà: Na 2 S 2 O 3 (0.25n), H 2 SO 4 (2n), cronometro, due burette, acqua distillata, pallone con ammoniaca acquosa concentrata, liquido di platino, due provette con H Cl . Un pezzo di latta granulare, un pezzo di zinco, un secondo orologio.

I Lezione Etap - introduttiva.

L'insegnante ricorda l'argomento della lezione, spiegando il metodo yoga e insegnando agli studenti come mangiare fino a quando non viene discusso:

Cosa si chiama swidkistyu in meccanica?
Introduci i mozziconi di reazioni chimiche da diversi svedesi.
Navіscho vyvchati swidkіst, z kakoy protіkayut khіmіchnі yavischa?

II fase della lezione - Spiegazione del nuovo materiale.

I concetti sulla mobilità e sui meccanismi delle reazioni chimiche sono chiamati cinetica chimica. La frequenza delle reazioni chimiche cambia ai confini. Alcune reazioni sono praticamente mitigate, ad esempio l'interazione dell'acqua con l'acido quando riscaldata. Ruggine su oggetti metallici, prodotti di corrosione su metalli.

In questo caso, ovviamente, è impossibile trovarsi tra osservazioni quotidiane e succinte su "Shvidki" e reazioni "complete". È necessario caratterizzare un conoscitore così importante, come la velocità di una reazione chimica (V x. P.)

Velocità delle reazioni chimiche: cambiamento nella concentrazione di uno dei discorsi di reazione in un'ora

C (mol/l) – concentrazione dei discorsi,

t (s) - ora, V. x. p (mol / l) - la velocità della reazione chimica.

Osservando la cinetica delle reazioni chimiche, la prossima cosa da ricordare è come depositare nel mulino aggregato prodotti e reagenti. I prodotti ed i reagenti, presi insieme, soddisfano i cosiddetti sistema fisico-chimico. La struttura delle stesse parti del sistema, che possono avere gli stessi depositi chimici e gli stessi impianti di alimentazione e rinforzo idrico in altre parti del sistema, è chiamata distribuzione superficiale fase. Ad esempio si portavano cristalli di sale da cucina vicino al bicchiere con acqua, quindi al primo momento si instaura un sistema a due fasi, come se si trasformasse in un sistema monofase dopo la separazione del sale. I gas sumish per le menti normali sono monofase (acqua e alcol) o fase ricca (acqua e benzene, acqua e mercurio). Vengono chiamati i sistemi che si formano in una fase omogeneo, E i sistemi che possono sostituire lo spratto di fasi - eterogeneo. Vidpovidno a ciò che in chimica ha introdotto il concetto di omogeneoі eterogeneo reazioni. La reazione è chiamata omogenea, poiché i reagenti e i prodotti formano una fase:

HCI+NaOH=NaCL+H2O

In una reazione eterogenea, i reagenti e i prodotti si trovano in diverse fasi:

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

A volte, come reagenti, i prodotti formano fasi diverse (Zn è solido, ZnCL2 è diverso e H2 è gas).

Poiché la reazione procede tra i discorsi in un sistema eterogeneo, i discorsi che reagiscono non si attaccano tra loro nella loro interezza, ma solo in superficie. In connessione con cym, la designazione della frequenza della reazione eterogenea:

La frequenza di una reazione eterogenea è determinata dal numero di moli di discorso nel risultato di una reazione in un'ora su una singola superficie

- Modifica della quantità di discorso (reagente o prodotto), mol.

- Intervallo ora - s, min.

Funzionari che riversano in reazione swidkista

1. La natura dei discorsi reattivi. L'insegnante mostra la dimostrazione:

In due provette, versare 1 ml di HCL. In uno mettiamo un pezzo di latta granulare, nell'altro un pezzo di zinco della stessa dimensione. Impara ad equalizzare l'intensità del vedere i bulbi al gas, ad equalizzare l'interrelazione dell'HCL con lo zinco e lo stagno, a scheggiare biscotti sull'afflusso della natura dei discorsi reattivi sulla swidkistity della reazione.

2. Concentrazione di discorsi reattivi.

Dosvid - Interazione del tiosolfato di sodio con acido solforico.

a) Spendi un link allo yakіsny dosvіd. Per questo, versare 1 ml di tiosolfato di sodio di acido solforico in una provetta e aggiungere sodio e aggiungere 1-2 gocce di acido solforico. È significativo che dopo una certa ora apparirà l'opalescenza e, più lontano, una variazione nuvolosa sotto forma di una sirka libera:

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 + S+H2O

Un'ora per passare attraverso il cracking fino alla nuvolosità della lettiera, per coricarsi nell'aridità della reazione.

b) In tre provette numerate, versare 0,25 N dalla buretta. tiosolfato di sodio: 1 ml per un persiano, 2 ml per un amico, 3 ml per un terzo. Alla prima provetta, aggiungi 2 ml di acqua dalla buretta, all'altra - 1 ml di acqua. In questo ordine, la concentrazione mentale sarà: nella provetta n. 1 - C; nella provetta n. 2 - 2C; nella provetta n. 3 - 3C.

Nella provetta n. 1 con tiosolfato di sodio, aggiungere 1 goccia di acido solforico, agitare per miscelare, accendere invece il cronometro. Indicare l'ora dall'inizio dell'espansione fino a quando la lettiera non appare opalescente.

Ripetere fino alle provette n. 2 e n. 3, aggiungere anche 1 goccia di acido solforico e l'ora della reazione.

Dopo aver effettuato il controllo sul grafico futuro della inesattezza della concentrazione della reazione della concentrazione dei discorsi reattivi, quindi sull'asse delle ascisse mostra la concentrazione mentale di tiosolfato di sodio, sull'asse delle ordinate la concentrazione del reazione. (Il programma può essere preparato in anticipo).

Impara ad analizzare il grafico e ad analizzare i visnovka sulla stantia della secchezza della reazione in termini di concentrazione dei discorsi che reagiscono.

L'afflusso della concentrazione di reagenti sul grado di interazione chimica si manifesta con la legge fondamentale della cinetica chimica.

La velocità delle reazioni chimiche che procedono in un mezzo omogeneo a temperatura costante è direttamente proporzionale alla concentrazione delle sostanze reagenti i cui prodotti sono allo stadio dei loro coefficienti stechiometrici

= K[UN]n [B]m

Equalizzazione del prezzo - equalizzazione cinetica della velocità. [ UN], [B] (mol/l) è la concentrazione dei discorsi esteriori; n, m- Coefficienti in reazioni uguali; K- costante di velocità.

Modifica fisica della costante di velocità ( K):

yakscho [ UN] = [B] = 1 mol/l => = K 1 n 1m. , tobto. = K. Tse shvidk_st ts_єї reazioni nelle menti standard.

N. 1. 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (g)

= K 2

Come modificare la frequenza della reazione, come aumentare la concentrazione della pelle dai discorsi esterni in 2 volte?

1 = K(2) 2 (2);

2 e 2 - nuove concentrazioni di discorsi in uscita.

1 = K 4 2 2

1 = 8K 2 .

Possibilmente uguale a uguale a (1) – larghezza aumentata di 8 volte.

№ 2. 2Сu (solido) + Pro 2 (g) 2СuO (solido)

= K 2, invece, la concentrazione del discorso solido è esclusa da uguale - è impossibile modificarlo - un valore costante.

Cu (tv.) => [Сu] = cost

= K,

3. Temperatura.

Grande influenza sulla velocità delle reazioni chimiche è data dalla temperatura

van't Hoff ha formulato la regola: p aumento della temperatura sulla pelle 10 circa 3 per produrre un aumento della velocità di reazione di 2-4 volte (il valore è chiamato coefficiente di temperatura di reazione).

All'aumentare della temperatura media, il numero di molecole, la loro energia e il numero di particelle aumentano in modo insignificante, quindi una parte delle molecole "attive" si muove bruscamente, il che in chiusure efficaci costituisce una barriera energetica della reazione.

Influenza matematica

de? t2,? t1 è la sensibilità della reazione in caso di temperature di fine vita t 2 t 1;

Applica: quante volte hai una reazione chimica più rapida a t pro: 50 -> 100 pro, yaxcho = 2?

2 = 1 2 100 –50 10 ; 2 = 1 2 5

in modo che la velocità della reazione chimica sia aumentata di 32 volte.

4. Catalizzatore

Uno dei contributi più efficaci alla fluidità delle reazioni chimiche è la selezione dei catalizzatori. Come già conosci il corso scolastico di chimica, catalizzatori- Tse discorsi che cambiano la velocità della reazione, e loro stessi, fino alla fine del processo, sono invariabili, sia per il magazzino che per la massa. Altrimenti, sembra che al momento della reazione stessa, il catalizzatore prenda parte attiva nel processo chimico, come i reagenti, ma fino alla fine della reazione tra di loro, il principio del cambiamento è dovuto al principio del cambiamento: i reagenti cambiano il loro magazzino chimico, trasformandosi in una specie di prodotto, e il catalizzatore.

Soprattutto, il ruolo del catalizzatore è svolto dalla maggiore velocità della reazione, sebbene i catalizzatori attivi non accelerino, ma migliorino il processo. Il fenomeno delle reazioni chimiche accelerate catalisi, ed edificante - inibizione.

Cataliz è una branca importante della chimica e della tecnologia chimica. Conoscevi i catalizzatori attivi, coltivando la chimica dell'azoto e dei sirk. L'insegnante dimostra la dimostrazione.

Non appena lo vedi, per vendicare le concentrazioni di acqua e ammoniaca, posiziona il pallone davanti al tubo di platino riscaldato, si surriscalda e trascorre un'ora alla stazione dell'indurimento rosso. Ale de todi prendere l'energia che alza l'alta temperatura del platino? Tutto è semplicemente spiegato. In presenza di platino, l'ammoniaca interagisce di nuovo con l'acido, la reazione è più esotermica (H-900 kJ):

4NH 3 (G) + 5O 2 \u003d 4NO (G) + 6H 2 O (G)

Mentre la reazione, iniziata dal platino, il calore che si vede fa aumentare la temperatura del catalizzatore.

ІІІ Fase della lezione - Consolidamento del materiale

La testa di Rozrahunkov

In due delle stesse barche, hanno impiegato 10 s: nella prima - 22,4 l di H 2 . Dove è maggiore la velocità della reazione chimica? Quante volte?
Per 10 s, la concentrazione del discorso esterno è cambiata da 1 mol/l. fino a 0,5 mol/l. Calcola il numero medio di risposte.
Perché il coefficiente di temperatura della reazione è più favorevole, anche se a t pro: 30 -> 60 la velocità pro della reazione aumenta di 64 volte?

IV Fase della lezione - Compiti a casa

Testa 1

Quante volte durante la crescita hai una reazione tra ossido di carbonio (II) e acido, in modo che la concentrazione dei tuoi discorsi aumenti la perdita?

Gestore 2

Quante volte durante la crescita la velocità di reazione chimica a una temperatura aumenta di 40 ° C, quindi il fattore di temperatura della velocità di reazione è 3?

Gestore 3

Teoria (dietro l'astratto)

Lista di referenze

Gorsky MV Apprendimento delle basi della chimica globale - M.: Prosvitnitstvo, 1991.
Dorofiev AM, Fedotova MI Workshop di chimica inorganica. L.: Chimica, 1990.
Tretyakov Yu., Metlin Yu.G. Fondamenti di chimica globale. - M.: Prosvitnitstvo, 1985.
Ulyanova G.M. Classe di chimica 11 San Pietroburgo "Parità", 2002.
Makarenya A.A. Chimica ripetibile - M.: "Scuola Vishcha" 1993.
Varlamova TM, Krakova AI Zagalna che chimica inorganica: Corso base. - M.: Rolf, 2000.