Designazione della dissociazione elettrica. Dissociazione elettrolitica: uguale, pace, costante, reazioni. Classificazione dei discorsi in dissociazione
Dissociazione elettrolitica degli acidi
Quando acido, sale e basi differiscono in acqua, si dissociano in ioni con carica positiva e negativa (cationi e anioni). Significativamente caratteristici sono i segni di dissociazione degli elettroliti nella classe cutanea di spoluk.
Gli acidi, come ricorderete, sono formati dall'idrogeno e dall'eccesso di acido, legati da un legame polare covalente. All'inizio del paragrafo sull'esempio della separazione dell'acido cloridrico, si guardava il mondo, come se le molecole del legame polare dell'acqua si trasformassero in uno ionico e l'acido si decomponesse in cationi di idrogeno e cloruro- quelli.
Quindi, dal punto di vista della teoria della dissociazione elettrica di Arrhenius,
Gli acidi sono elettrolitici, durante la dissociazione dei quali si sciolgono i cationi di idrogeno e gli anioni di acido in eccesso.
Simile all'acido cloruro, la dissociazione di altri acidi, ad esempio il nitrato, procede:
Durante la dissociazione di una molecola di acido solfato, il numero di cationi nell'idrogeno supera il numero di anioni nell'eccesso di acido - ioni solfato. La carica dell'anione è pari a -2 (nelle formule degli ioni scrivi "2-"):
I nomi degli anioni che si dissolvono nella dissociazione degli acidi sono evitati dai nomi degli eccessi acidi. Il fetore è puntato sui tavoli dei rozchinnosti sui risguardi.
È facile ricordare che vari anioni si dissolvono nella dissociazione di vari acidi, ma esiste un solo tipo di cationi: i cationi Idrogeno H +. Successivamente, i cationi stessi dell'idrogeno sono caratterizzati dal potere caratteristico degli acidi: sapore acido, cambiamento nella preparazione degli indicatori, reazioni con metalli attivi, ossidi basici, basi e sali.
Gli acidi basici ricchi si dissociano passo dopo passo, aggiungendo ioni all'idrogeno in sequenza, uno per uno. Ad esempio, nel caso dell'acido solfato, si verificano i seguenti processi:
Come si può vedere dall'induzione di uguali dissociazioni di un acido riccamente basico, gli anioni, che si depositano al primo stadio di dissociazione al primo stadio, gli ioni vendetta sull'idrogeno. Il nome è mostrato nel nome degli anioni: HSO - idrogeno solfato-ione.
La dissociazione elettrolitica dell'acido ortofosfato avviene in tre fasi:
La dissociazione totalmente uguale dell'acido ortofosfato può assomigliare a:
In questo modo, la pelle ricca di acido basico sotto forma di spratti di anioni e tutto il fetore è presente contemporaneamente.
Porta rispetto, perché alcuni eguali della dissociazione dovrebbero avere frecce a doppio senso. Cosa significa puzza, lo sai nel prossimo paragrafo.
Dissociazione elettrolitica delle basi
Le sottostazioni sono composte da cationi dell'elemento metallico e anioni idrossido. Con la dissociazione delle basi, gli ioni passano dalle radici. Il numero di ioni idrossido, che vengono disciolti durante la dissociazione, è uguale alla carica dello ione elemento metallico. In questo modo, dal punto di vista della teoria della dissociazione elettrica
Sostanziare - ce elektroliti, yakі dissociarsi sui cationi dell'elemento metallico e anioni idrossido.
Diamo un'occhiata alla dissociazione delle basi sull'applicazione della dissociazione degli idrossidi di sodio e bario:
Quando le basi si dissociano, si stabiliscono anioni dello stesso tipo - ioni idrossido, che indicano tutto il potere caratteristico delle differenze nei prati: cambiamento di costruzione in presenza di indicatori, reazione con acidi, ossidi acidi e sali.
Dissociazione elettrolitica dei sali
Sali realizzati con cationi di un elemento metallico e anioni di un eccesso acido. Con vari sali nell'acqua, gli ioni passano dalle radici.
I sali sono elettrolitici, che si dissociano in cationi di un elemento metallico e anioni di un eccesso acido.
Diamo un'occhiata alla dissociazione dei sali dal calcio di dissociazione del nitrato di potassio:
Allo stesso modo, dissocia quegli altri sali, ad esempio nitrato di calcio e ortofosfato di potassio:
Nell'equazione di dissociazione dei sali, la carica del catione per il valore assoluto è il grado più importante di ossidazione dell'elemento metallico e la carica dell'anione è la somma dei gradi di ossidazione degli elementi nell'eccesso di acido . Ad esempio, il solfato di cuprum (P) si scompone in ioni
e nitrato di ferum(SH) - su ioni
La carica dei cationi degli elementi metallici nella maggior parte delle cascate può essere assegnata alla Tavola Periodica. Carica i cationi degli elementi metallici nei sottogruppi di testa suonando fino al numero del gruppo in cui l'elemento è mescolato:
Gli elementi metallici dei sottogruppi secondari sono chiamati a costituire una spolverata di ioni, ad esempio Fe 2+, Fe 3+.
Le cariche di eccessi acidi sono più facili da assegnare per la quantità di ioni all'idrogeno nel magazzino della molecola di acido, ma erano meno pronunciate nell'8a classe. Ai tavoli dei rozchinnosti sui risguardi viene indotta una carica di alcuni eccessi acidi.
Rispetto che a parità di dissociazione di acidi, basi e sali, la carica totale di cationi e anioni sia da portare a zero, i frammenti di discorso sono elettricamente neutri.
Lo stadio di dissociazione aumenta la possibilità di utilizzare sali acidi e basici. I sali acidi vendicano gli ioni all'idrogeno, come l'acido. Ecco perché i sali sono chiamati acidi. E nei sali principali ci sono ioni idrossido, come nelle basi.
Nella prima fase di dissociazione dell'acido solfato, lo ione idrogeno solfatato HSO- viene sciolto, che provoca sali acidi: NaHSO 4 (idrogenosolfato di sodio), Al (HSO 4) 3 (solfato di idrogeno di alluminio) e in. L'acido ortofosfato è anche caratterizzato da sali acidi K 2 HPO 4 (idrogenoortofosfato di potassio) o KH 2 PO 4 (diidrogenoortofosfato di potassio).
Nelle rose, i sali acidi si dissociano in due fasi:
I sali acidi sono meno caratteristici degli acidi ricchi-basici, i frammenti puzzolenti si dissociano più spesso. Il più importante è l'acido monobasico - fluoruro. I collegamenti idrosolubili in presenza di particelle H 2 F 2 e acido fluoridrico possono regolare la forza acida del magazzino KHF 2.
Deyakі nerazchinnі idrossido dissolve i cationi, in cui є idrossido-ione. Ad esempio, l'alluminio dovrebbe essere immagazzinato presso il magazzino per il catione AlOH 2+, perché è necessario utilizzare il magazzino AlOHCl 2 (idrossicloruro di alluminio). Tale forza è chiamata la principale.
Idea chiave
Controllare la nutrizione
100. Dare lo scopo di acidi, basi e sali dal punto di vista della teoria della dissociazione elettrica.
101. Perché la dissociazione degli acidi basici ricchi è simile agli acidi monobasici? Spiega l'esempio dell'acido solfato.
Compito per padroneggiare il materiale
102. Come risultato della dissociazione di una molecola acida, uno ione con carica 3- si è disciolto. Quanti ioni ha ottenuto l'idrogeno?
103. Stoccaggio della dissociazione elettrolitica degli acidi: carbonato, bromuro, nitrito. Dai un nome agli anioni che sono stabiliti.
104. Come indurre gli acidi a dissociarsi passo dopo passo: HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? Conferma l'evidenza con reazioni uguali.
105. Conservare la dissociazione uguale dei sali: nitrato di magnesio, cloruro di alluminio, bromuro di bario, carbonato di sodio, ortofosfato di sodio.
106. Portare su un mozzicone di sali, con la dissociazione di una tale quantità di discorso, si dissolve 1 mole: a) 2 moli di ioni; b) 3 moli di ioni; c) 4 moli di ioni; d) 5 moli di ioni. Scrivi la dissociazione uguale.
107. Annotare le cariche di ioni nei fiumi: a) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
b) NaHSO 4 , Mg(HSO 4) 2 , CaHPO 4 , Ba(OH) 2 . Dai un nome ai discorsi.
108. Conserva quantità uguali di dissociazione elettrolitica del discorso: idrossido di potassio, solfuro di bario, nitrato di ferum(III), cloruro di magnesio, solfato di alluminio.
109. Aggiungi la formula del discorso, durante la dissociazione, gli ioni calcio e gli ioni idrossido vengono sciolti.
110. Per la traduzione dei discorsi, scrivi di elettro-elettroliti e non elettroliti: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr (NO 3) 2, P 2 O 5 , H 2 O. Conservare uguale dissociazione degli elettroliti.
111. Durante la dissociazione di qualsiasi nitrato, si è sciolta 1 mole di cationi con una carica di 2+. Quanti discorsi di nitrato-ionov si sono stabiliti con chi?
112. Piega la formula e annota la dissociazione uguale di ferum(II) solfato e ferum(III) solfato. Cosa eccitano i sali?
113. Indurre, dopo una testata, il livello di dissociazione dei sali in modo simile agli schemi (la lettera M indica un elemento metallico, e X è un eccesso acido): a) MX ^ M 2+ + X 2-; b) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
c) M 3 X ^ 3 M + X 3-; d) M 2 X 3 ^ 2 M 3 + + 3X 2-.
114. Nella vendita al dettaglio, ioni K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. Hai riparato dei discorsi? Fornire due opzioni per la richiesta.
115*. Per memorizzare l'uguale dissociazione di elettroliti tranquilli, se dissolvono ioni cloruro: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
Tse materiale dell'assistente
La natura delle molecole del rivenditore svolge lo stesso ruolo di dissociazione elettrica del potere macroscopico del rivenditore: la sua penetrazione dielettrica (schema di dissociazione elettrica).
La dissociazione è l'ora di fusione
Nel bel mezzo delle alte temperature, iniziano a riparare il reticolo cristallino, l'energia cinetica si muove, ed è arrivato un tale momento (alla temperatura di fusione del discorso), se è possibile superare l'energia tra gli ioni. Il risultato di ciò è la disintegrazione della parola in ioni.
Teoria classica della dissociazione elettrica
La teoria classica della dissociazione elettrica è stata creata da S. Arrhenius e W. Ostwald nel 1887. Arrhenius non ha tenuto conto della teoria fisica del design, non proteggendo l'interazione tra elettricità e acqua e tenendo conto del fatto che i progetti hanno ioni liberi. chimici russi I. A. Kablukov e V. A. Kistyakovsky sono stati invitati a spiegare la dissociazione elettrica della teoria chimica degli sviluppi da D. I. Mendeliev è stato portato alla conclusione che quando l'elettrolita viene separato, c'è un'interazione chimica con l'acqua, dopo di che l'elettrolita si dissocia in ioni.
La teoria classica della dissociazione elettrolitica si basa sui presupposti sulla dissociazione incoerente del discorso diviso, che è caratterizzata dalla fase di dissociazione α, in modo che le molecole elettrolitiche spesso si rompono. L'uguaglianza dinamica tra molecole e ioni non dissociati è descritta dalla legge delle masse volatili. Ad esempio, la dissociazione elettrica dell'elettrolita binario KA è simile al tipo:
La costante di dissociazione è determinata dalle attività di cationi, anioni e molecole non dissociate nel seguente ordine:
Il significato da depositare a causa della natura del discorso e del rivenditore, nonché la temperatura, può essere determinato con metodi sperimentali. Fasi di dissociazione ( α ) possono essere coperti per qualsiasi concentrazione di elettrolita per supporto aggiuntivo:
,de - il coefficiente medio di attività dell'elettrolita.
Elettricità debole
Elettricità debole- composti chimici, le cui molecole in varietà altamente diluite sono leggermente dissociate in ioni, che sono in allineamento dinamico con molecole non dissociate. A elettroliti deboli si trovano più acidi organici e basi organiche ricche in acqua e varietà non acquose.
Elettroliti deboli є:
- Mayzhe tutta l'acqua acida organica;
- acidi inorganici attivi: HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 e in;
- deyakі malokrozchinnі idrossido di metallo: Fe(OH) 3, Zn(OH) 2 e in.
Elettricità più forte
Elettricità più forte- le sostanze chimiche, le cui molecole nelle varietà riproduttive sono praticamente più dissociate in ioni. Il livello di dissociazione di tali elettroliti è vicino a 1. Per elettroliti forti, ci sono sali inorganici ricchi, acidi inorganici e basi nelle rose d'acqua, così come nei rivenditori, che possono avere un edificio altamente dissociato (alcoli, ammidi e altri) .
La teoria classica della dissociazione elettrolitica è stagnante solo per la diluizione di elettroliti deboli. Una forte elettricità nelle dissociazioni riproduttive è pratica per la maggior parte e non ci sono prove dell'uguaglianza tra ioni e molecole non dissociate. Vіdpovіdno a yavlen, appeso negli anni 20-30. 20° V. K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (Danimarca), R. M. Fuoss (USA) e altri, nel caso di elettroliti forti a concentrazioni medie e alte, vengono stabiliti vapori di ioni e aggregati pieghevoli. I dati spettroscopici attuali mostrano che una coppia di ioni è formata da due ioni di segno opposto, che sono in contatto (coppia di ioni di contatto) o separati da una o da una molecola di dekilcom di un rivenditore (coppia di ioni separati). Tutte le scommesse sono elettricamente neutre e non prendono parte all'elettricità trasferita. Differenze scarsamente allevate di composti elettrolitici forti tra ioni solvati e coppie ioniche possono essere approssimativamente caratterizzate, in modo simile alla teoria classica della dissociazione elettrolitica, dalla costante di dissociazione (o dal valore cardine - la costante aco). Tse ti consente di vincere la ricerca di una maggiore equalizzazione per lo sviluppo di un livello di dissociazione più elevato, basato su dati sperimentali.
Nei tipi più semplici (grandi ioni monoatomici a carica singola), i valori approssimativi della costante di dissociazione nell'allevamento di elettroliti forti possono essere calcolati teoricamente, mostrando un'interazione puramente elettrostatica tra ioni in un mezzo ininterrotto: un rivenditore.
Applicare elettroliti forti: acidi deacidi (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr; HI), idrossidi di metalli di marea (NaOH, KOH, Ba(OH) 2); più sali.
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Libri
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Elettroliti e non elettroliti
Dalle lezioni di fisica, è chiaro che la costruzione di alcuni discorsi negli edifici conduce un flusso elettrico e altri no.
Sono chiamati discorso, rozchini come condurre una pennata elettrica elettroliti.
Vengono chiamati il discorso, le ragioni per non condurre una pennata elettrica non elettroliti. Ad esempio, non condurre una pennata elettrica.
Dissociazione e associazione elettrolitica
Perché gli elettricisti devono condurre una pennata elettrica?
Insegnamento svedese S. Arrenius, che mostra la conduttività elettrica di vari discorsi, deyshov 1877. a visnovka, che è la ragione della conduttività elettrica ioniv, che si regolano quando l'elettricità è separata dall'acqua
Viene chiamato il processo di disintegrazione dell'elettrolita sullo ione dissociazione elettrica.
S. Arrhenius, giunto al punto di comprendere la teoria fisica del disegno, non si preoccupava del rapporto tra elettricità e acqua, e rispettava che i disegni avessero ioni liberi. Dal punto di vista del nuovo chimico russo I. A. Kablukov e V. A. Kistyakovsky hanno lavorato per spiegare la dissociazione elettrica della teoria chimica di D. I. Mendeliev è stato sollevato dal fatto che quando l'energia elettrica è stata cambiata, è stata introdotta l'interazione chimica del discorso diviso con l'acqua, in modo che gli odori fossero disciolti in ioni. Il fetore è stato rispettato, che non sono liberi, non nudi, ma idratati, vestiti con una pelliccia con molecole d'acqua.
Molecole d'acqua dipoli(due poli), i frammenti di atomo e acqua sono sfalsati sotto un taglio di 104,5°, che fa sì che la molecola formi una forma tagliata. La molecola d'acqua è mostrata schematicamente di seguito.
Di norma, è più facile dissociare i discorsi suono ionico e, vіdpovidno, con un reticolo cristallino ionico, frammenti di fetore sono formati da ioni già pronti. Dietro i loro dipoli separati, le acque sono orientate da ioni di carica opposta verso gli ioni positivi e negativi dell'elettrolita.
Tra gli ioni dell'elettrolita ei dipoli dell'acqua si incolpano le forze di gravità reciproca. Di conseguenza, i legami tra gli ioni sono più deboli e c'è una transizione degli ioni dal cristallo alla differenza. È ovvio che la sequenza dei processi che si verificano durante la dissociazione dei discorsi con un suono ionico (sali e lune) sarà la seguente:
1) orientamento delle molecole (dipoli) dell'acqua vicino agli ioni del cristallo;
2) idratazione (interazione) di molecole d'acqua con ioni della sfera superficiale del cristallo;
3) dissociazione (decomposizione) dell'elettrolita cristallino sull'idratazione dello ione.
Un processo più semplice può essere immaginato per l'aiuto di un pari offensivo:
Allo stesso modo, si dissociano e l'elettricità, in molecole di alcuni legami covalenti (ad esempio, molecole di cloruro di HCl, vedi sotto); solo così, sotto l'infusione di dipoli, l'acqua trasforma il legame polare covalente in uno ione; la sequenza dei processi, che vengono eseguiti contemporaneamente, sarà così:
1) orientamento delle molecole d'acqua verso i poli delle molecole elettrolitiche;
2) idratazione (interazione) di molecole d'acqua con molecole di elettroliti;
3) ionizzazione di molecole elettrolitiche (trasformazione di un legame polare covalente in uno ionico);
4) dissociazione (decomposizione) di molecole elettrolitiche su idratazione ionica.
Il processo di dissociazione dell'acido cloridrico può essere semplificato come segue:
Slid vrakhovuvaty, scho in termini di ione di idratazione elettrolitica, collassando caoticamente, può stare zitto e riunirsi l'uno con l'altro. Questo processo di inversione è chiamato associazione. L'associazione tra le persone si osserva parallelamente alla dissociazione, quindi in uguali reazioni porre il segno della reversibilità.
I poteri degli ioni idratati vengono sfidati dai poteri non idratati. Ad esempio, lo ione non idratato middi Cu 2+ - bianco in cristalli anidri solfato midi (II) e può avere un colore nerastro, se idratato, quindi le interazioni con le molecole d'acqua Cu 2+ nH 2 O. molecole d'acqua.
Fasi della dissociazione elettrica
Nel caso degli elettroliti, si carica di ioni della presente molecola. Pertanto, la gamma di elettroliti è caratterizzata fase di dissociazione, che è indicato dalla lettera greca a ("alfa").
Il valore del numero di particelle che si scindono in ioni (N g), fino al numero totale di particelle separate (N p).
Il grado di dissociazione dell'elettrolita è determinato dall'ultimo percorso e si osserva in parti di diverse centinaia. Se a = 0, la dissociazione è giornaliera e se a = 1, se è 100%, l'elettrolita sarà più disintegrato in ioni. Diversi tipi di elettricità possono essere diversi dal mondo della dissociazione, cioè le fasi della dissociazione possono risiedere nella natura dell'elettrolita. Starà anche nella concentrazione: con l'espansione della differenza tra i gradini della dissociazione, aumenterà.
Dietro lo stadio della dissociazione elettrica, l'elettricità è divisa in forte e debole.
Elettricità più forte- tse elektroliti, yakі quando diverso in acqua, è pratico dissociarsi su ioni. Tali elettroliti hanno un grado significativo di dissociazione di quello destro.
Fino a elettroliti forti si possono vedere:
1) sali di senape;
2) acidi forti, ad esempio: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) servizi, ad esempio: NaOH, KOH.
Elettricità debole- tse elektroliti, yakі quando separato dall'acqua, potrebbe non dissociarsi in ioni. Tali elettroliti hanno un livello di dissociazione pari a zero.
Gli elettroliti deboli possono essere visti:
1) acidi deboli - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) soluzione acquosa di ammoniaca NH 3 H 2 O;
4) sali attivi.
Costante di dissociazione
Nei casi di elettroliti deboli, dopo la loro incoerente dissociazione, vengono ripristinati dinamicamente uguale tra molecole e ioni non dissociati. Ad esempio, per l'acido ottico:
È possibile zastosuvat fino a tsієї rivnovagi la legge dell'albero infiammatorio e annotare le costanti viraz di rivnovagi:
Viene chiamata la costante di equalizzazione, che caratterizza il processo di dissociazione di un elettrolita debole Costante di dissociazione.
La costante di dissociazione caratterizza la forza dell'elettrolita (acidi, basi, acqua) dissociarsi in ioni. Maggiore è la costante, più facile è che l'elettrolita cada negli ioni e, inoltre, sono i più forti. I valori delle costanti di dissociazione per elettroliti deboli si trovano in dovіdniki.
Le principali disposizioni della teoria della dissociazione elettrica
1. Se separata in acqua, l'elettricità si dissocia (si disintegra) in ioni positivi e negativi.
Іoni- questa è una delle forme della base di un elemento chimico. Ad esempio, atomi di sodio metallico Na 0 interagiscono energeticamente con l'acqua, soddisfacendo a quel prato (NaOH) e acqua H 2 ma non soddisfano tali prodotti con sodio Na+. Il cloro Cl 2 ha un colore giallo-verde e un forte odore, fragile e cloro Cl ione - bezbarvnі, non fragile, allevia l'odore.
Іoni- particelle con carica positiva o negativa, su cui atomi o gruppi di atomi di uno o dekilkoh elementi chimici vengono trasformati a seguito del trasferimento o dell'arrivo di elettroni.
Presso i rivenditori, si stanno spostando goffamente direttamente presso i rivenditori.
Dietro il magazzino in cui vanno appena- Cl - , Na + i pieghevole- NH 4 +, SO 2 -.
2. Il motivo della dissociazione dell'elettrolito nelle fonti d'acqua è la prima idratazione, perché l'interazione dell'elettrolita con le molecole d'acqua rompe il legame chimico nei nuovi arrivati.
Come risultato di tale interdipendenza, si stabilisce l'idratazione, in modo che sia associata all'acqua e alle molecole di ioni. Inoltre, per l'ovvietà del guscio d'acqua, sono divisi in idratato(A rozchinah e crystallogidratah) і non idratato(In sali anidri).
3. Sotto l'azione di uno struma elettrico, gli ioni caricati positivamente collassano al polo negativo dello struma - catodo e sono chiamati cationi, e gli ioni caricati negativamente collassano al polo positivo dello struma - anodo e sono quindi chiamati anioni.
Successivamente, c'è un'altra classificazione degli ioni. dal segno della loro carica.
La somma delle cariche dei cationi (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) è la stessa della somma delle cariche degli anioni (Cl -, OH -, SO 4 2-), dopo di che la differenza degli elettroliti (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) diventano elettricamente neutri.
4. Dissociazione elettrolitica - il processo dei lupi mannari per elettroliti deboli.
L'ordine del processo di dissociazione (disintegrazione dell'elettrolita in ioni) procede e il processo di inversione - associazione(Z'ednannya ioniv). Pertanto, a parità di dissociazione elettrica, sostituire il segno di uguaglianza con il segno di negoziabilità, ad esempio:
5. Non tutta l'elettricità nello stesso mondo si dissocia in ioni.
Deposito in base alla natura dell'elettrolita e alla sua concentrazione. I poteri chimici delle differenze nell'elettrolitico sono determinati dai poteri degli ioni, come il fetore della dissociazione.
Il predominio delle differenze di elettroliti deboli è circondato da molecole e ioni, che si sono stabiliti nel processo di dissociazione, che sono in equalizzazione dinamica uno per uno.
L'odore dell'acido ottico e la presenza della presenza di molecole CH 3 COOH, il sapore aspro e il cambiamento di contaminazione degli indicatori dell'aspetto della presenza nell'intervallo degli ioni H +.
Il predominio delle differenze negli elettroliti forti è determinato dal predominio degli ioni, come se fossero stabiliti per le loro dissociazioni.
Ad esempio, il potente potere degli acidi, come un condimento acido, cambia in presenza di indicatori e altri indicatori, inclusa la presenza di cationi nell'acqua (più precisamente, ioni nell'ossonio H 3 O +). Zagalni potere prati, così morbido sul dotik, cambiando il contagio di indicatori e altri. per la presenza di ioni idrossido in OH - nei loro intervalli, e per il potere dei sali - per la loro scomposizione in cationi metallici (o ammonio) e anioni di eccessi acidi.
Appropriato per la teoria della dissociazione elettrica tutte le reazioni in soluzioni acquose di elettroliti e reazioni tra ioni. Tsim umovleny vysoko shvidkіst ricchezza di reazioni chimiche in rozchiny elektrolitіv.
Vengono chiamate le reazioni che si verificano tra gli ioni reazioni ioniche, Un'equalizzazione di queste reazioni - ionim è uguale.
Le reazioni di scambio ionico nell'acqua possono verificarsi:
1. Non negoziabile, fino alla fine.
2. Di ritorno, quindi corri contemporaneamente su due rette opposte. Le reazioni di scambio tra elettroliti forti in modi diversi procedono fino alla fine, o sono praticamente irreversibili, se, uniti uno ad uno, fanno discorsi:
a) indistinto;
b) bassa dissociazione (elettricità debole);
c) gassoso.
Diamo un'occhiata ad alcuni esempi di linee ioniche molecolari e a breve termine:
La reazione è irreversibile uno dei prodotti її è un discorso non distinto.
La reazione di neutralizzazione è irreversibile, perché K. Si stabilisce un po' di discorso dissociato: l'acqua.
La reazione è irreversibile, perché gas CO 2 e discorso a bassa dissociazione - acqua.
Anche tra la metà dei discorsi e la metà dei prodotti della reazione, elettricità debole o poche parole, tali reazioni sono lupi mannari, quindi non corrono fino alla fine.
Nelle reazioni di inversione di tendenza, la gelosia è influenzata dall'adozione dei discorsi meno dissociati.
Per esempio:
Rivnovaga zmіshchuєtsya nel caso dell'adozione di un elettrolita debole - H2O.
Se i discorsi sono forti, sono elettroliti forti che, quando mescolati, non depositano discorsi o gas indistinti o scarsamente dissociati, tali reazioni non procedono: quando mescolati, depositano ioni sumish.
Materiale Dovіdkovy per superare il test:
tavola periodica
Tabella di vendita al dettaglio
Teoria della dissociazione elettrica zaproponuvav insegnamenti svedesi S. Arrhenius nel 1887 roci.
Dissociazione elettrolitica- la scomposizione di molecole elettrolitiche con soluzioni in una varietà di ioni caricati positivamente (cationi) e caricati negativamente (anioni).
Ad esempio, l'acido di octova si dissocia in questo modo in acqua:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
La dissociazione è posta prima dei processi di turnaround. Ale elettriche diverse si dissociano in modo diverso. Passaggi per depositare nella natura dell'elettrolita, la sua concentrazione, la natura del rivenditore, le menti naturali (temperatura, vizio).
Fasi di dissociazione α - il rapporto tra il numero di molecole, che si scindono in ioni, al numero totale di molecole:
α=v'(x)/v(x).
I passaggi possono essere modificati da 0 a 1 (a seconda della durata della dissociazione fino al completamento finale). Significativamente in vіdsotkah. Appare come un percorso sperimentale. Con la dissociazione dell'elettrolita, c'è un aumento del numero di particelle nella differenza. Il grado di dissociazione mostra la forza dell'elettrolita.
Separato forteі elettricità debole.
Elettricità più forte- ce elettricità, il grado di dissociazione che supera il 30%.
Elettroliti di media potenza- tse tі, stupіn disotsіatsії yakої podіlyaє nei confini dal 3% al 30%.
Elettricità debole- il grado di dissociazione nell'acqua 0,1 M di differenza è inferiore al 3%.
Applicare elettroliti deboli e forti.
È più probabile che l'elettricità più forte nelle piante da riproduzione cada su di esse. α \u003d 1. Ma gli esperimenti mostrano che la dissociazione non può essere migliore di 1, può essere più vicina, ma non migliore di 1. Non buona dissociazione, ma sì.
Per esempio, fammi avere una specie di z'ednanny α = 0,7. Totò. Secondo la teoria di Arrhenius, il 30% delle molecole "galleggia" in vari modi, che non sono stati prodotti. E il 70% lo ha fatto gratuitamente. E la teoria elettrostatica dà un'ulteriore definizione del concetto: se α = 0,7, allora tutte le molecole sono dissociate in ioni, ma gli ioni sono più del 70% in più e il 30%, che mancano, sono collegati da interazioni elettrostatiche.
Ci sono fasi di dissociazione.
Le fasi della dissociazione risiedono non solo nella natura del rivenditore e nel discorso, che variano, ma anche nella concentrazione e nella temperatura.
Un'uguale dissociazione può essere applicata a un tale aspetto:
AK ⇄ A- + K + .
Il primo stadio di dissociazione può essere espresso come segue:
Con un aumento della concentrazione, la differenza tra le fasi di dissociazione dell'elettrolita diminuisce. Totò. il valore del gradino per un particolare elettrolita ha cessato di essere il valore della costante.
Dissociazione di Oskіlki: il processo dei licantropi, quindi l'equalizzazione della rapidità della reazione può essere scritta come segue:
Se la dissociazione è ugualmente importante, la velocità migliorerà e di conseguenza verrà presa la costante di equalizzazione(Costante di dissociazione):
Da depositare per la natura del rivenditore e dalla temperatura, ma non da depositare per la concentrazione dei prodotti. Si può vedere dall'equazione che più molecole non dissociate, minore è il valore della costante di dissociazione dell'elettrolita.
Acidi basici ricchi dissociarsi gradualmente spesso e i passaggi della pelle possono avere un valore di dissociazione costante.
Essendo un acido bugatobasico dissociato, il primo protone viene scisso più facilmente e quando la carica dell'anione aumenta, cresce più pesantemente e il protone è diviso più ricco. Per esempio,
Le costanti di dissociazione dell'acido fosforico sullo strato cutaneo della pelle sono altamente permeabili:
I - stadio:
II - fase:
III - fase:
Al primo stadio, l'acido fosforico è un acido di media forza e l'altro è debole, al terzo - anche debole.
Applicare le costanti di rіvnovagi di deyakyh dezchinіv elektrolitіv.
Diamo un'occhiata all'esempio:
Come se fosse possibile per loro introdurre rame metallico, allora, al momento della gelosia, la concentrazione di ioni nel midi è dovuta ad una maggiore, minore concentrazione di argento.
La costante Ale può essere un valore inferiore:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
Cosa possiamo dire di coloro che, al momento di raggiungere il rіvnovaga, avevano anche un po 'di cloruro srіbla.
Nella costante di equalizzazione viene inserita la concentrazione di metallo midi e argento.
Ionny dobutok vodi.
Le tabelle al passaggio del mouse hanno dati:
Chiama la costante Qiu ionny vitvir vodi, deposito di yak inferiore alla temperatura. Vdpovidno alla dissociazione per 1 ione H + cade uno ione idrossido. In acqua pura, la concentrazione di questi ioni è la stessa: [ H + ] = [Oh - ].
Zvіdsi, [ H + ] = [Oh-] = = 10-7 mol/l.
Se aggiungi un discorso di terze parti all'acqua, ad esempio acido cloridrico, non è possibile depositare la concentrazione di ioni nella crescita dell'acqua, l'aggiunta aleionica di acqua nella concentrazione.
E se aggiungi un prato, la concentrazione di ioni aumenterà e la quantità di acqua diminuirà.
Concentrazione e interrelazioni: più di un valore, poi meno di un altro.
Differenza di acidità (pH).
L'acidità delle differenze è espressa dalla concentrazione di ioni H+. In mezzi acidi pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 mol / l, nelle pozzanghere - pH> 10 -7 mol/l.
L'acidità della differenza è espressa attraverso il logaritmo negativo della concentrazione di ioni nell'acqua, chiamato її pH.
pH = -lg[ H + ].
Vzaimozv'yazok tra una costante e uno stadio di dissociazione.
Diamo un'occhiata all'esempio di dissociazione dell'acido ottico:
Conosciamo la costante:
Concentrazione molare L=1/V, possiamo immaginare che in egual tempo lo prendiamo:
Qi uguale є dalla legge di allevamento W. Ostwald, zgіdno z kakim la costante di dissociazione dell'elettrolita non può essere depositata sotto forma di divorzio.
Questa lezione di devozioni ai temi "Dissociazione elettrolitica". Nel processo di coltivazione di questi, capirai l'essenza di alcuni fatti sorprendenti: perché la differenza di acidi, sali e luzhiv consiste nel condurre un getto elettrico; Perché è la temperatura di ebollizione della differenza tra l'elettrolita e la differenza tra la differenza tra elettrico e non elettronico.
Suono chimico.
Lezione:Dissociazione elettrolitica
Il tema della nostra lezione è Dissociazione elettrolitica". Cercheremo di spiegare i fatti sorprendenti:
Perché acidi rozchini, sali e prati conducono un getto elettrico.
Perché la temperatura di ebollizione della differenza tra l'elettrolita e la concentrazione sarà maggiore, la temperatura di ebollizione più bassa è la differenza tra l'elettrolita e la concentrazione.
Svante Arrhenius
Nel 1887, il fisico svedese - il chimico Svante Arrhenius, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschennja, scho scho in tale discorso razorіnі rozdayutsya su particelle zarjazhenі - іoni, yakі può passare a elektrodіv - catodo caricato negativamente e anodo caricato positivamente.
Questa è la causa dello strum elettrico in rozchiny. Nome otrimav del processo Tsey dissociazione elettrica(L'ultima traduzione è la scissione, la disposizione sotto l'afflusso di elettricità). Un tale nome trasmette anche che la dissociazione passa sotto l'influenza di un flusso elettrico. Ulteriori indagini hanno mostrato cosa c'è che non va: e sono soloportatori di cariche in vari modi, non è necessario che passi attraversorozchin strum chi nі. Con la partecipazione di Svante Arrhenius, è stata formulata la teoria della dissociazione elettrolitica, che spesso prende il nome dall'onore di questo scienziato. L'idea principale di questa teoria sta nel fatto che l'elettricità sotto l'atto del rivenditore cade miracolosamente negli ioni. Io stesso sono solo є vіdіami vіdpovіdat per elektroprovіdnіst razchiny.
Strum elettrico - ce che si raddrizza con particelle cariche. Sai già cosa rozchiny e fusione di sali e luzhіv elektroprovіdnі, ecco perché non sono formati da molecole neutre, ma da particelle cariche - ioni. Quando si sciolgono, si sciolgono libero portatori di carica elettrica.
Il processo di disintegrazione della parola in ioni liberi nel corso della sua dispersione è chiamato dissociazione elettrica.
Riso. 1. Schema di decomposizione in ioni di cloruro di sodio
L'essenza della dissociazione elettrolitica sta nel fatto che diventano liberi sotto l'afflusso di una molecola d'acqua. Fig. 1. Il processo di disintegrazione dell'elettrolita su ione deve essere eseguito per l'aiuto di un'equalizzazione chimica. Scriviamo la dissociazione uguale di cloruro di sodio e bromuro di calcio. Con la dissociazione di una mole di cloruro di sodio, una mole di cationi di sodio e una mole di cloruro, gli anioni vengono sciolti. NaCl⇄ N / a + + cl -
Con la dissociazione di una mole di bromuro di calcio, si sciolgono una mole di cationi di calcio e due moli di bromuro - gli anioni.
Circafr 2 ⇄ Circa 2+ + 2 fr -
Dare rispetto: Poiché la formula della parte elettricamente neutra è scritta nella parte sinistra dell'equazione, la carica totale degli ioni deve essere uguale a zero.
Visnovok: durante la dissociazione dei sali, i cationi di metallo e gli anioni di acido in eccesso vengono sciolti.
Diamo un'occhiata al processo di dissociazione elettrica dei prati. Scriviamo la dissociazione uguale di idrossido di potassio e idrossido di bario.
Durante la dissociazione di una mole di idrossido di potassio, si sciolgono una mole di cationi di potassio e una mole di anioni idrossido. KOH⇄ K + + Oh -
Durante la dissociazione di una mole di idrossido di bario, si sciolgono una mole di cationi di bario e due moli di anioni idrossido. Ba(Oh) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Oh -
Visnovok: durante la dissociazione elettrolitica dei prati, i cationi metallici e l'idrossido - gli anioni vengono sciolti.
Indistinto alla base d'acqua pratico non arrenderti elettrolitico dissociazione Quindi, come vicino all'acqua, il fetore è praticamente indistinguibile e, una volta riscaldati, si diffondono, quindi non è possibile scioglierli.
Riso. 2. Molecole di Budov di acqua clorata e acqua
Guarda il processo di dissociazione elettrolitica degli acidi. Le molecole di acidi sono fissate da un legame polare covalente, quindi gli acidi non sono costituiti da ioni, ma piuttosto da molecole.
Nutrizione Vikaє: come si dissocia l'acido, cioè come vengono stabilite le parti cariche libere negli acidi? Sembra che si stabiliscano in concentrazioni acide da sole quando si dissolvono.
Diamo un'occhiata al processo di dissociazione elettrolitica dell'acqua di cloro nell'acqua, ma per questo annoteremo le molecole di acqua e cloruro. Fig.2.
Le molecole incriminate sono fissate da un legame polare covalente. Il gap elettronico della molecola d'acqua di cloro viene spostato sull'atomo di cloro e la molecola d'acqua viene spostata sull'atomo acido. La molecola d'acqua dissolve il catione d'acqua nella molecola d'acqua di cloro, con la quale viene sciolto il catione idroxonio H3O +.
In uguali reazioni di dissociazione elettrostatica, è necessario proteggere la luce del catione idroxonio: sembra che il catione dell'acqua sia stabilito.
La dissociazione equa di Todi dell'acqua clorata si presenta così:
HCl⇄ H + + cl -
Durante la dissociazione di una mole di acqua di cloro, una mole di catione d'acqua e una mole di anione cloruro vengono sciolte.
Stadi di dissociazione dell'acido solforico
Guarda il processo di dissociazione elettrolitica dell'acido solforico. Dissociazione dell'acido solforico graduale, in due fasi.
io-I stadio di dissociazione
Nella prima fase, un catione viene introdotto nell'acqua e l'anione idrosolfato viene sciolto.
II - I stadio di dissociazione
Nell'altra fase avviene un'ulteriore dissociazione di idrosolfato - anioni. HSO 4 - ⇄ H + + COSÌ 4 2-
Questa fase è invertita, in modo che il solfato - gli ioni si stabiliscano - possano assumere cationi d'acqua e trasformarsi in idrosolfato - anioni. Tse è indicato dal segno inverso.
L'acido Іsnuyu, yakі navіt al primo stadio non si dissocia esattamente - tali acidi sono deboli. Ad esempio, acido carbonico H 2 3 .
Ora possiamo spiegare perché la temperatura di ebollizione della differenza tra l'elettrolita sarà maggiore, la temperatura più bassa del punto di ebollizione sarà la differenza tra il non elettronico.
Quando le molecole del discorso vengono separate, interagiscono con le molecole del rivenditore, ad esempio l'acqua. Più particelle di discorso diverso sono in un volume d'acqua, maggiore è la temperatura di ebollizione. Ora è chiaro che nello stesso obsyagi le autorità hanno riparato quantità uguali di elettrolita vocale e voce - non elettrolita. L'elettrolita nell'acqua si rompe in ioni, il che significa che il numero di particelle sarà maggiore, inferiore al momento della separazione del non elettrolita. In questo modo, la presenza di particelle libere nell'elettrolita spiega perché la temperatura di ebollizione aumenterà la differenza tra l'elettrolita e la temperatura di ebollizione più bassa cambierà la differenza tra i non elettronici.
Portare una borsa alla lezione
In questo momento, hai riconosciuto che le differenze di acidi, sali e materiali elettricamente conduttivi, in modo che quando sono differenziati, si stabiliscono parti cariche - ioni. Questo processo è chiamato dissociazione elettrica. Durante la dissociazione dei sali, i cationi metallici e gli anioni degli eccessi acidi vengono sciolti. Durante la dissociazione dei prati, i cationi metallici e gli anioni idrossido vengono sciolti. Durante la dissociazione degli acidi, i cationi dell'acqua e gli anioni dell'eccesso di acido vengono sciolti.
1. Rudzitis G.Y. Chimica inorganica e organica. Grado 9: tuttofare per impianti di illuminazione: basic rіven/G. Є. Rudzitis, FG Feldman. M: Illuminismo. 2009 119s.:il.
2. Popel P.P.Chimica: 8a classe: un tuttofare per l'illuminazione centrale dei depositi iniziali / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Academy", 2008.-240 p.: Іl.
3. Gabrielyan OS Chimica. Grado 9 Podruchnik Vidavnitstvo: Otarda.: 2001. 224.
1. No. 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.Є. Chimica inorganica e organica. Grado 9: tuttofare per impianti di illuminazione: basic rіven/G. Є. Rudzitis, FG Feldman. M: Illuminismo. 2009 119s.:il.
2. Che cos'è una dissociazione elettrica? Discorso, che tipo di lezioni si nascondono sugli elettroliti?
3. Discorso, che tipo di connessione con gli elettroliti?
