Consapevolezza dell'abbagliamento dei non metalli. Nemetali. Regolarità nel cambio di potenza degli elementi-non metalli

― lo scopo di polarizzare il legame chimico, attirando su di sé una scommessa elettronica acuta.
22 elementi vengono portati a non metalli.
La posizione degli elementi non metallici in un sistema periodico di elementi chimici

gruppo	io	III	IV	V	VI	VII	VIII
1° periodo	H						Lui
2° periodo		A	w	N	o	F	Ne
3° periodo			si	P	S	CL	Ar
4° periodo				Come	Se	fr	kr
5° periodo					Te	io	Xe
6° periodo						In	Rn

Come si può vedere dalla tabella, gli elementi non metallici sono soprattutto sparsi nella parte superiore destra del sistema periodico.

Atomi di Budova di non metalli

Una caratteristica dei non metalli è il numero maggiore (ugualmente uguale ai metalli) di elettroni sul livello di energia esterna dei loro atomi. Ciò è dovuto al grande sviluppo prima dell'avvento di elettroni aggiuntivi e mostrerà una maggiore attività dell'ossido, minore nei metalli. Particolarmente forti sono gli ossidi di potenza, così che la potenza di aggiungere elettroni, rivela non-lanciatori, che si trovano nel 2° e 3° periodo dei gruppi VI-VII. Quanto la distribuzione degli elettroni negli orbitali negli atomi di fluoro, cloro e altri alogeni può essere giudicata dai loro poteri dominanti. L'atomo di fluoro non ha orbitali liberi. A quell'atomo e il fluoro possono mostrare solo la valenza I e lo stadio di ossidazione - 1. L'ossido più forte fluoro. Negli atomi di altri alogeni, ad esempio, negli atomi di cloro, allo stesso livello di energia dell'orbitale d. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv può essere tre diversi percorsi. Nella prima fase, il cloro può mostrare uno stato di ossidazione di +3 e dissolvere l'acido cloruro HClO 2, che sale - clorito, ad esempio clorito di potassio KClO 2. Ad un altro livello, il cloro può recuperare la metà del tempo, in alcune fasi dell'ossidazione, il cloro è +5. Prima di tali occasioni, si possono vedere acido clorurato HClO 3 e sale її - clorato, ad esempio clorato di potassio KClO 3 (sil di Bertolet). Nella terza fase, il cloro mostra uno stato di ossidazione di +7, ad esempio nell'acido perclorico HClO 4 e nei sali її, perclorati (per perclorato di potassio KClO 4).

Molecole non metalliche di Budov. Potenza fisica dei non metalli

Alla stazione gas a temperatura ambiente sono presenti:

· acqua - H 2;

· azoto - N 2;

· bacio - O 2;

· fluoro - F 2;

· cloro - CI 2 .

I gas inerti:

· elio - Lui;

· neon - Ne;

· argon - Ar;

· kripton, Kr;

· xeno - Xe;

· radon - Rn).

A raro- bromo - fr.
A solido:
· Tellurio - Te;

· iodio - io;

· astato - At.

Lo spettro dei colori è più ricco per i non metalli: rosso per fosforo, bromo per bromo, giallo per sirka, giallo-verde per cloro, viola per pari per iodio, ecc.
I tipi più grandi di non metalli sono molecolari e i tipi più piccoli non sono molecolari. Cim e spiegare il potere delle loro autorità.
Il magazzino e il potere dei discorsi semplici non sono di metallo
I non metalli funzionano come molecole monoatomiche e biatomiche. Prima monoatomico i non metalli sono consapevoli dei gas inerti, che praticamente non reagiscono con i discorsi più attivi. I gas inerti sono mescolati nel gruppo VIII del sistema periodico e le formule chimiche di discorsi semplici simili sono: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.
Deyakі non ha lanciato biatomico molecole. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi del VII gruppo del sistema periodico), nonché ossicombustibile O 2 e azoto N 2 . w triatomico le molecole formano gas ozono (O3). Per i discorsi non metallici, che hanno un acciaio duro, metti insieme una formula chimica per farlo senza intoppi. Gli atomi di carbone nella grafite sono uniti uno ad uno in modo diverso. È importante vedere la struttura della molecola nelle strutture bersaglio. Quando si scrivono le formule chimiche di tali discorsi, come nel caso dei metalli, si introduce un'omissione, in modo che tali discorsi siano composti da meno di atomi. Le formule chimiche, a loro modo, sono scritte senza indici: C, Si, S solo. germoglio. atomi in una molecola, a dominanza variabile. Quindi, l'odore acido non ha odore, proprio come l'ozono ha un odore acuto, che possiamo vedere nell'ora di un temporale. Il predominio di solidi non metallici, grafite e diamante, che possono anche avere un deposito simile, l'aloe vera budova rivitalizza nettamente (grafite tendente, diamante duro). D'ora in poi, il potere della parola si manifesta come un magazzino simile a uno yogo, e quindi quanti atomi si trovano alla molecola della parola, come un puzzolente puov'yazan_ tra di loro. I corpi non gettati su corpi apparentemente semplici si trovano in una stazione solida o simile a un gas (per il vino di bromo - patria). La puzza di dominio fisico, metalli prepotenti. I metalli solidi non lanciati non hanno il bagliore caratteristico dei metalli, la puzza suona come urla, è sporco condurre un flusso elettrico e calore (grafite per un po' di vino). Il cristallo bir (simile e cristallino al silicio) può avere un alto punto di fusione (2075 ° C) e una grande durezza. La conduttività elettrica della foresta con sbalzi di temperatura è notevolmente aumentata, il che consente di fermarla ampiamente alle apparecchiature di riscaldamento. Aggiunta di boro ad acciai e leghe di alluminio, midi, nichel ed altro. migliorare le proprie capacità meccaniche. Boridi (ad esempio boro con metalli attivi, ad esempio titanio: TiB, TiB 2) è necessario per la preparazione di parti per motori a reazione, pale di turbine a gas. Come si può vedere dallo Schema 1, carboncino - C, silicio - Si, boro - Possono essere simili alla vita e possono essere i diaconi del potere imperioso. Semplice come un discorso, la puzza puzza di due specie: quella cristallina e quella amorfa. Le specie cristalline di questi elementi sono già solide, con punti di fusione elevati. Il silicio cristallino può essere utilizzato come conduttore di potenza. Tutti gli elementi sono miscelati con metalli: carburo, siliciuro e boruro (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z li può avere una maggiore durezza, ad esempio Fe 3 C, TiB. Il carburo di calcio viene vicorato ad acetilene.

Tutta la vista in questo giorno di elementi chimici potrebbe dormire "budinok" - un sistema periodico. Tuttavia, il fetore si diffonde lì non come se fosse accaduto, ma in un rigoroso ordine di sequenza di canto. Uno dei criteri principali, in base al quale vengono classificati tutti gli atomi, è l'ostentazione.

I non metalli e i rappresentanti di elementi metallici sono la base, si basano sui bordi dei tavoli e l'area è occupata da persone. Andiamo a conoscere più da vicino con i non metalli quella caratteristica.

Posizione nel sistema periodico

Se dai un'occhiata al sistema di elementi chimici a colpo d'occhio, puoi determinare il luogo della distribuzione dei non metalli come segue:

Angolo in alto a destra.
Più diagonali di confine mentale dal boro all'astato.
Sottogruppi di testa dei gruppi IV-VIII.

È chiaro che stanno chiaramente facendo una cosa del genere in metallo. Per il supporto numerico, sarà di circa 25/85. Tuttavia, questo fatto di antrohi non ne cambia il significato e l'importanza. Con tutto il potere fisico dei non metalli, c'è molta diversità, ma lo stesso per i loro "avversari".

Varietà di non metalli semplici

Designano una spolverata delle categorie principali, a cui vengono considerati tutti i vіdomi elementi che vengono guardati. Le potenze fisiche - non metalliche - consentono di suddividerle in:

solido;
simile al gas;
raro.

A tsmu є th, un gruppo di elementi è speciale: gas nobili. Per le sue caratteristiche, il fetore non sta molto prima della designazione della categoria.

Non lanciatori simili a gas

Prendi abbastanza di questi. Davanti a loro si possono sentire discorsi così semplici, come:

baciare;
azoto;
alocloruro e fluoro;
acqua;
fosforo bianco;
ozono.

Tuttavia, è più che ragionevole per i parametri standard di dovkill. I rappresentanti cristallini sono molecolari, il tipo di legame chimico nelle molecole è covalente non polare. I poteri fisici del gruppo sono simili. Il fetore geme:

timidezza;
la costruzione di un bezmіshuvannya tra di loro;
espandibilità;
memorizzare l'intero obbligo del giudice.

Nel bel mezzo dei discorsi di induzione, ce ne sono due abrasivi: il cloro e una metà ancora più pericolosa e soffocante. Con questo, il cloro è un gas giallo-verde, il fosforo è bianco, che è facile dormire in superficie.

Kisen e ozono sono buoni ossidi. Il primo è la componente post-vita della risurrezione, la vita necessaria di più organismi. L'altro è sistemato dopo un temporale all'ora delle scariche elettriche di un bliskavka su un tempo acido. Può ricevere l'odore di freschezza.

Ridki nemetali

Il potere fisico dei gruppi non metallici può essere descritto caratterizzando un solo discorso: il bromo. Frammenti di soli vini sono la patria delle grandi menti di mezzo a noi rappresentanti del gruppo di elementi che si guarda.

Tse patria marrone scuro, per finire il vapore, come il più forte otrutoy. Per fare una scommessa per la costruzione del castello e magliette piegate sulle mani, in modo da non dover combattere a lungo. L'odore dello yoga è ancora più inaccettabile, per cui l'elemento e porta via il suo nome (alla traduzione bromos - puzzolente).

Per le sue caratteristiche chimiche, il bromo è un agente ossidante per i metalli e un vettore per non metalli forti, inferiori al vino stesso.

Indipendentemente da tali particolarità, sono obbligatori per il bromo, ma sono presenti nel corpo di una persona. Senza di esso, incolpano la malattia, causata da disturbi ormonali.

Rappresentanti d'impresa

Prima dei semplici discorsi della categoria ci sono più non metalli. Tse:

tutto è profondo;
fosforo rosso e nero;
Sirka;
silicio;
mish'yak;
una delle modifiche di stagno.

Tutto il fetore può finire duro, ale tendente al discorso. Il fosforo nero è più grasso con una dieta secca dotik. Chervoniy è una massa pastosa.

Confermiamo dai discorsi più popolari - diamante - una varietà di carbone. I poteri fisici e chimici dei gruppi non metallici sono diversi, i frammenti ai tavoli sono sparsi l'uno dall'altro. Quindi, il grado di ossidazione, l'attività chimica, la natura dell'incidente: tutte le indicazioni varieranno.

Tsіkavim non metallico allo stato solido є iodio. I cristalli di Yogo brillano in vista, mostrando la somiglianza con i metalli. Non sorprende, adzhe vin è praticamente conosciuto sul cordone con loro. Inoltre, il discorso ha un potere speciale: la sublimazione. Quando riscaldato, lo iodio si trasforma in un mulino simile a un gas, bypassandolo. La scommessa di Yogo può essere viola brillante in una grande quantità di divertimento.

Potenza fisica dei non metalli: tabella

Per rendere più facile riconoscere quali sono i non lanciatori, è meglio dedicarsi al tavolo successivo. Ti mostrerà quali hanno i poteri fisici più potenti dei non metalli e chi mostra i loro poteri.

Potenza fisica	Calcio non metallico
per le menti più grandi	Tutti e tre sono caratteristici: duro (sirka, carbone, silicio e altri), simile al gas (ad esempio alogeni), sottile (bromo)
Conducibilità elettrica e termica	Non è tipico per nulla, ma per il carbonio e il fosforo nero
Confusione del discorso semplice	Duzhe rіznomanіtna. Testa: bromo - chervonium, sirka - giallo, cristalli di iodio - viola scuro, carbone che sembra grafite - grigio scuro, cloro - giallo-verde e così via
blisk di metallo	Liche caratteristiche per iodio cristallino
Malleabilità e plasticità	Tornerò domani. Tutti i solidi del discorso: piangere, crim to diamond e altre forme di silicio

È ovvio che le proprietà fisiche dei non metalli sono più importanti in termini di proprietà, minori somiglianze. Sebbene per i metalli sia possibile vedere alcune caratteristiche, se sono soggetti alla loro pelle, allora è impossibile per gli elementi che abbiamo esaminato.

EDI. POTERE CHIMICO DEI NON METALLI

POTENZA CHIMICA ALL'IDROGENO

1. CON METALLI

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → con metalli di stagno e terre, quando riscaldati, dissolvono idruri del linguaggio solidi non stabili, altri metalli non reagiscono.

2K + H₂ = 2KH (idruro di potassio)

Ca + H₂ = CaH₂

2. CON NON METALLI

con acido, alogeni per menti normali, quando riscaldato reagisce con fosforo, silicio e carbonio, con azoto per l'ovvietà di questo catalizzatore.

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. INTERAZIONE CON L'ACQUA

Non reagisce con l'acqua

4. INTERAZIONE CON OSSIDI

Trasformare ossidi metallici (inattivi) e non metalli in semplici discorsi:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. INTERAZIONE CON ACIDI

Non reagisce con gli acidi

6. Interazione con i prati

Non reagisco con i prati

7. INTERAZIONE CON IL SALE

Rinforzare i metalli a bassa attività dai sali

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

POTENZA CHIMICA

1. INTERAZIONE CON I METALLI

Con metalli di stagno per menti normali - ossido e perossido (litio - ossido, sodio - perossido, potassio, cesio, rubidio - superossido

4Li + O2 = 2Li2O (ossido)

2Na + O2 = Na2O2 (perossido)

K+O2=KO2 (superossido)

Con altri metalli dei principali sottogruppi per menti normali, sono in grado di dissolvere l'ossido con lo stadio di ossidazione, che è uguale al numero del gruppo.

2 wa+O2=2waO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. INTERAZIONE CON I METALLI

Con i metalli dei sottogruppi laterali, mi accontento di menti normali e quando riscaldato, lo stadio ossidante dell'ossidazione, e con il sale, la scala salinaFe3 o4 ( FeO∙ Fe2 o3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (chervonio);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (nero); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

estingue gli ossidi - spesso stadio intermedio di ossidazione

C + o₂(іzb)=CO₂; C+ o₂ (tizh) =CO

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. Interazione con l'acqua

Non reagisce con l'acqua

4. INTERAZIONE CON OSSIDI

Ossida gli ossidi inferiori in ossidi con un livello di ossidazione più elevato

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. INTERAZIONE CON ACIDI

Gli acidi anidri privi di acido (lumache binarie) bruciano in un'atmosfera acida

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

A kisnevmіsnyh, i passaggi di ossidazione del non metallo sono elevati.

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. RAPPORTO CON LE PARTNERSHIP

Ossida gli idrossidi non stabili in soluzioni acquose al massimo livello di ossidazione

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. INTERAZIONE CON SALE E SOLIDO BINARIO

Entra nella montagna di reazione.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Ossidazione catalitica

NH3 + O2 = NO + H2O

POTENZA CHIMICA DELL'ALogeno

1. INTERAZIONE CON I METALLI

Con pozzanghere per menti normali, conF, cl, frimpegnato in:

2 N / a + cl2 = 2 NaCl(cloruro)

Luzhnozemelny e alluminio reagiscono per le menti normali:

wa+Cl2=waCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

Metalli di sottogruppi secondari a temperature crescenti

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (non usare ioduro midi (II)!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 cloruro di sale (III)

Il fluoro reagisce con i metalli (spesso vibù), inclusi oro e platino.

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. INTERAZIONE CON I NON METALLI

Con l'acido, non interagiscono senza rapporti (F₂ è spento), reagiscono con zolfo, fosforo, silicio. L'attività chimica del bromo e dello iodio è meno pronunciata, più bassa in fluoro e cloro:

H2+F2 = 2NF ; si + 2 F2 = SiF4.; 2 P + 3 cl2 = 2 P⁺³ cl3; 2 P + 5 cl2 = 2 P⁺⁵ cl5; S + 3 F2 = S⁺⁶ F6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

F₂

Reagisci con acido:F2 + o2 = o⁺² F2

Reagire con altri alogeni:cl₂ + F₂ = 2 cl⁺¹ F¯¹

Reagendo con gas inerti.F₂ + Xe= Xe⁺⁸ F₄¯¹.

3. Interazione con l'acqua

Il fluoro per il cervello normale dissolve l'acido fluoridrico + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Il cloro, a diverse temperature, scioglie l'acido cloridrico + O₂,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

per n.s. - "acqua clorata"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (acido cloridrico e ipocloroso)

Il bromo per le menti normali fa "acqua di bromo"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO

Iodio → nessuna reazione

I2 + H₂O ≠

5. INTERAZIONE CON OSSIDI

REAGUE solo fluoro F₂

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. INTERAZIONE CON ACIDI.

reagiscono con acidi privi di acidi, non metalli meno attivi.

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. Interazione con i prati

Il FLUORO scioglie fluoruro + acido e acqua

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

CLORO quando riscaldato, dissolve cloruro, clorato e acqua

3 cl₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ o3 + 3 H2 o

Al freddo, cloruro, ipoclorato e acqua, con svapo di cloro e acqua di idrossido di calcio

Cl2 + 2KOH-(freddo) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (vapore di cloro - somma di cloruro, ipoclorito e idrossido) + H2O

Bromo quando riscaldato → bromuro, bromato e acqua

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

Iodio quando riscaldato → ioduro, iodato e acqua

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. INTERAZIONE CON IL SALE

Ritiro di alogeni meno attivi dai sali

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

Ossidare in sali non metallici a uno stato di ossidazione più elevato

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

POTENZA CHIMICA DEL SIRI

1. INTERAZIONE CON I METALLI

reagisce quando riscaldato con metalli di stagno, con mercurio per menti normali: da zolfo - solfuro:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. INTERAZIONE CON I NON METALLI

Quando riscaldato con acquacacido (gas acido)calogeni (crim to iodio), con carbonio, azoto e silicio e non reagiscono

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ; S + O₂ = S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯²; 2P + 3S = P₂S₃¯²

w+ 3S = CS₂¯²

CON ACQUA, OSSIDI, SALE

NON REAGUE

3. INTERAZIONE CON GLI ACIDI

Ossidato dall'acido solforico quando riscaldato a gas solforico e acqua

2H2SO4 (fine) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

Acido nitrico quando riscaldato ad acido solforico, ossido di azoto (+4) e acqua

S + 6HNO3(fine) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. Interazione con i prati

Quando riscaldato, dissolve solfito, solfuro + acqua

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

POTERE CHIMICO DELL'AZOTO

1. INTERAZIONE CON I METALLI

le reazioni procedono quando riscaldate (vinyatka: litio con azoto per menti normali):

Con azoto - nitruro

6Li + N2 = 3Li2N (nitruro di litio) (n.a.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (nitruro di magnesio) 2Cr + N2 = 2CrN

Vicino alla sala, in questi piani, le fasi di ossidazione +2

2. INTERAZIONE CON I NON METALLI

(Attraverso il terzo collegamento, l'azoto è ancora meno attivo). Per le menti più grandi, non reagisco con amarezza. Reagisce meno acido per le alte temperature (arco elettrico), in natura - sotto l'ora di un temporale

N2+O2=2NO (ha mangiato. arco, 3000 0C)

Nell'acqua ad alta pressione, sbalzi di temperatura e presenza di un catalizzatore:

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

CON ACQUA, OSSIDI, ACIDI, prati e sali

NON REAGUE

POSSIBILITA' CHIMICHE AL FOSFORO

1. INTERAZIONE CON I METALLI

le reazioni procedono quando riscaldate con fosforo - fosfuro

3Ca + 2P = K3P2

2. INTERAZIONE CON I NON METALLI

Gorinnya a Kisni

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

Con alogeni e zolfo quando riscaldato

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

Con acqua, carbone, silicio senza interazione intermedia

CON ACQUA E OSSIDI

NON REAGUE

3. INTERAZIONE CON GLI ACIDI

Con acido nitrico concentrato, ossido nitrico (+4), con ossido nitrico diluito (+2) e acido fosforico

3P + 5HNO₃(conc) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

Con acido solforico concentrato, acido fosforico, ossido di zolfo (+4) e acqua vengono sciolti

3P + 5H₂SO₄(conc.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. Interazione con i prati

Con prati diversi produco fosfina e ipofosfito

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 P ⁺1o 2

5. INTERAZIONE CON IL SALE

Con ossidi forti, che mostrano il predominio del potere

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

POTENZA CHIMICA DEL CARBONE

1. INTERAZIONE CON I METALLI

le reazioni procedono quando riscaldate

Metalli - Gli elementi a D sono realizzati con carbone proveniente da un magazzino non stechiometrico tipo di gradi duri: WC, ZnC, TiC - ausiliari per la selezione di acciai superduri

con carburo di carbonio 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. INTERAZIONE CON I NON METALLI

Gli alogeni Z reagiscono senza intermediari solo con il fluoro, con una griglia riscaldante.

W + 2F₂ = CF₄.

Interazione con Kisnem:

2C + O₂ (mancanza) \u003d 2C⁺²O (gas ciad),

С + О₂(ізб) = С⁺⁴О₂(anidride carbonica).

Interazioni con altri non metalli a temperature in movimento, non interazioni con il fosforo

C + Si = SiC¯⁴; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ; W + 2S = C⁺⁴S₂;

3. Interazione con l'acqua

Il passaggio del vapore acqueo attraverso l'apertura del gas vugillya - chadny e dell'acqua (gas di sintesi

C + H₂O = CO + H₂

4. INTERAZIONE CON OSSIDI

CARBONIO RISCALDAMENTO METALLI E NON METALLI CON OSSIDO A SEMPLICE PARLATO (CARBOTERMIA), a anidride carbonica gassosa cambia lo stadio di ossidazione

2ZnO + C = 2Zn + CO; quattrow+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO; 2w+ SiO₂ = Si + 2CO;

w+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. INTERAZIONE CON ACIDI

Ossidato dalle concentrazioni di acido nitrico e solforico ad anidride carbonica

C +2H2SO4(conc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C+4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

Con prati e sali

NON REAGUE

POTERE CHIMICO DEL SILICIO

1. INTERAZIONE CON I METALLI

le reazioni procedono quando riscaldate: i metalli attivi reagiscono da silicio - siliciuri

4Cs + Si = Cs4Si,

1. INTERAZIONE CON I NON METALLI

3 alogeni direttamente con fluoro.

Reagisce con il cloro quando riscaldato

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N;

Non interagiamo con l'acqua

3. INTERAZIONE CON GLI ACIDI

in modo intercambiabile con la somma degli acidi fluoridrico e nitrico, estinguendo l'acido esafluorosilicico

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

Interazioni con alogenuri di idrogeno (non acidi) - acqua viscosa, l'acqua è disciolta da alogenuri di silicio e acqua

Con reazione fluoro-acqua per menti straordinarie.

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. Interazione con i prati

Si trasforma quando riscaldato nei prati, formando silicato e acqua:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

Una caratteristica critica dei non metalli.

Nemetali- elementi chimici, come se rendessero semplici i corpi, in modo che non perdano i poteri che sono caratteristici dei metalli. La caratteristica più importante dei non metalli è l'elettronegatività.

Elettronegatività― lo scopo di polarizzare il legame chimico, attirando su di sé una scommessa elettronica acuta.

22 elementi vengono portati a non metalli.

La posizione degli elementi non metallici in un sistema periodico di elementi chimici


1° periodo
2° periodo
3° periodo
4° periodo
5° periodo
6° periodo

Come si può vedere dalla tabella, gli elementi non metallici sono soprattutto sparsi nella parte superiore destra del sistema periodico.

Atomi di Budova di non metalli

Molecole non metalliche di Budov. Potenza fisica dei non metalli

Alla stazione gas a temperatura ambiente sono presenti:

acqua - H 2;

azoto - N 2;

bacio - O 2;

fluoro - F 2;

cloro - CI 2 .

I gas inerti:

elio - Lui;

neon - Ne;

argon - Ar;

kripton, Kr;

xeno - Xe;

radon - Rn).

Raramente - bromo - fr.

Per solido:

carbone, C;
silicio - Si;
fosforo - P;
mish'yak - Come;
selenio - Se;
tellurio - Te;
astato - At.

Lo spettro dei colori è più ricco per i non metalli: rosso per fosforo, bromo per bromo, giallo per sirka, giallo-verde per cloro, viola per pari per iodio, ecc.

I tipi più grandi di non metalli sono molecolari e i tipi più piccoli non sono molecolari. Cim e spiegare il potere delle loro autorità.

Il magazzino e il potere dei discorsi semplici non sono di metallo

I non metalli funzionano come molecole monoatomiche e biatomiche. Prima monoatomico i non metalli sono consapevoli dei gas inerti, che praticamente non reagiscono con i discorsi più attivi. I gas inerti sono mescolati nel gruppo VIII del sistema periodico e le formule chimiche di discorsi semplici simili sono: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.

Deyakі non ha lanciato biatomico molecole. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (elementi del VII gruppo del sistema periodico), nonché ossicombustibile O 2 e azoto N 2 . w triatomico le molecole formano gas ozono (O3). Per i discorsi non metallici, che hanno un acciaio duro, metti insieme una formula chimica per farlo senza intoppi. Gli atomi di carbone nella grafite sono uniti uno ad uno in modo diverso. È importante vedere la struttura della molecola nelle strutture bersaglio. Quando si scrivono le formule chimiche di tali discorsi, come nel caso dei metalli, si introduce un'omissione, in modo che tali discorsi siano composti da meno di atomi. Le formule chimiche, a loro modo, sono scritte senza indici: C, Si, S solo. germoglio. atomi in una molecola, a dominanza variabile. Quindi, l'odore acido non ha odore, proprio come l'ozono ha un odore acuto, che possiamo vedere nell'ora di un temporale. Il predominio di solidi non metallici, grafite e diamante, che possono anche avere un deposito simile, l'aloe vera budova rivitalizza nettamente (grafite tendente, diamante duro). D'ora in poi, il potere della parola si manifesta come un magazzino simile a uno yogo, e quindi quanti atomi si trovano alla molecola della parola, come un puzzolente puov'yazan_ tra di loro. I corpi non gettati su corpi apparentemente semplici si trovano in una stazione solida o simile a un gas (per il vino di bromo - patria). La puzza di dominio fisico, metalli prepotenti. I metalli solidi non lanciati non hanno il bagliore caratteristico dei metalli, la puzza suona come urla, è sporco condurre un flusso elettrico e calore (grafite per un po' di vino). Il cristallo bir (simile e cristallino al silicio) può avere un alto punto di fusione (2075 ° C) e una grande durezza. La conduttività elettrica della foresta con sbalzi di temperatura è notevolmente aumentata, il che consente di fermarla ampiamente alle apparecchiature di riscaldamento. Aggiunta di boro ad acciai e leghe di alluminio, midi, nichel ed altro. migliorare le proprie capacità meccaniche. Boridi (ad esempio boro con metalli attivi, ad esempio titanio: TiB, TiB 2) è necessario per la preparazione di parti per motori a reazione, pale di turbine a gas. Come si può vedere dallo Schema 1, carboncino - C, silicio - Si, boro - Possono essere simili alla vita e possono essere i diaconi del potere imperioso. Semplice come un discorso, la puzza puzza di due specie: quella cristallina e quella amorfa. Le specie cristalline di questi elementi sono già solide, con punti di fusione elevati. Il silicio cristallino può essere utilizzato come conduttore di potenza. Tutti gli elementi sono miscelati con metalli: carburo, siliciuro e boruro (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z li può avere una maggiore durezza, ad esempio Fe 3 C, TiB. Il carburo di calcio viene vicorato ad acetilene.

Potere chimico dei non metalli

Vidpovidno a valori numerici dell'elettronegatività visibile dell'ossidazione dei non metalli aumentano nell'ordine offensivo: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.

Non gettato come un ossidante

Gli ossidi del potere dei non metalli vengono mostrati quando interagiscono:

con metalli: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

con acqua: H2 + F2 = 2HF;

con i non metalli, yakі può avere un'elettronegatività inferiore: 2P + 5S = P 2 S 5;

con una specie di rechovina pieghevole: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.

Nemetali come vodnovniki

Tutti i non metalli (dal crimio al fluoro) mostrano la stessa predominanza quando interagiscono con l'acido:

S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.

L'ossigeno in presenza di fluoro può anche mostrare un grado di ossidazione positivo, per essere una guida. Tutti gli altri non lanciatori sono indicativi del potere. Quindi, ad esempio, il cloro non inacidisce direttamente, ma in modo indiretto è possibile rimuovere l'ossigeno (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), in cui il cloro mostra una fase di ossidazione positiva. Azoto ad alte temperature senza zadnuєtsya intermedio con acidità e trasuda potere ispiratore. È più facile dalla reazione acida.

Molti non metalli mostrano molta potenza se combinati con discorsi pieghevoli:

ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kіnts \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Іsnuyut e tali reazioni, in cui lo stesso non metallo є durante la notte e ossidante e vodnovnik:

Cl2+H2O=HCl+HClO.

Il fluoro è un tipico non metallo, che non è caratteristico del suo potere, perché crea la capacità di utilizzare gli elettroni nelle reazioni chimiche.

Z'ednannya non metalli

I non metalli possono formare legami con vari legami intramolecolari.

Vedi il giorno dei non metalli

Le formule generali delle lumache d'acqua per i gruppi del sistema periodico di elementi chimici sono mostrate nelle tabelle:



Spolki d'acqua non volante				Acqua volante spolki

Con i metalli soddisfo l'acqua (per un vino deakim) di spoluch non volanti, come discorsi duri di vita non molecolare. Ecco perché il loro punto di fusione è alto. Con i non metalli, l'acqua soddisfa le cellule da metà della vita molecolare (ad esempio acido fluoridrico HF, acqua rotonda H 2 S, ammoniaca NH 3 metano CH 4). Le menti più grandi hanno il gasi chi letkі rіdini. Quando i livelli dell'acqua di alogeni, sirka, selenio e telurio sono diversi nell'acqua, gli acidi e le formule, che sono gli stessi livelli dell'acqua: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. Quando l'ammoniaca viene disciolta in acqua, l'acqua di ammoniaca viene sciolta, che suona come la formula NH 4 OH e viene chiamata idrossido di ammonio. Її è anche indicato dalla formula NH 3 ∙H 2 O ed è chiamato ammoniaca idrato.

Con l'acido, i non metalli dissolvono gli ossidi acidi. In alcuni ossidi, la puzza mostra lo stato di ossidazione massimo, uguale al numero del gruppo (ad esempio SO 2, N 2 O 5), e gli altri sono più bassi (ad esempio SO 2, N 2 O 3). Agli ossidi acidi vengono dati acidi, inoltre, due acidi acidi di un non metallo sono più forti dell'altro, in cui il vino mostra un grado di ossidazione maggiore. Ad esempio, l'acido nitrico HNO 3 è più forte per l'HNO 2 azotato e l'acido solforico H 2 SO 4 è più forte per lo zolfo H 2 SO 3 .

Caratteristiche delle lastre acide di non metalli

La predominanza di ossidi superiori (cioè ossidi, al cui magazzino è incluso l'elemento di questo gruppo con un grado di ossidazione più elevato) nei periodi di calore cambia gradualmente da basico ad acido.

In gruppi di bestie, il potere acido degli ossidi maggiori si indebolisce gradualmente fino al fondo. Può essere giudicato dalla predominanza degli acidi, che sono simili ai loro ossidi.

La crescita del potere acido degli ossidi superiori degli elementi superiori nei periodi della mano sinistra è spiegata dalla crescita graduale della carica positiva degli ioni di questi elementi.

Nei principali sottogruppi del sistema periodico degli elementi chimici, il potere acido dei maggiori ossidi non metallici in natura cambia verso il basso.

alogeni.

Atomi di Budova alogeni

Gli elementi dell'VIII gruppo del sistema periodico vengono portati agli alogeni, gli atomi di questi elementi sono posti sullo stesso livello di energia con gli stessi elettroni e fino alla fine del loro matrimonio c'è un solo elettrone, a cui gli alogeni mostrano gli ossidi di potenza. Nei sottogruppi con più numeri ordinali, la potenza della potenza cambia nel legame con il raggio maggiore degli atomi: da fluoro ad astato i, ovviamente, la loro potenza aumenta. Allo stesso modo, il valore dell'elettronegatività visibile degli alogeni cambia. Essendo il più grande elemento elettronegativo, il fluoro in combinazione con altri elementi mostra uno stato di ossidazione costante -1 . Altri alogeni possono mostrare come l'intera fase di ossidazione in presenza di metalli, acqua ed elementi meno elettronegativi, così come la fase di ossidazione spaiata positiva in +1 prima +7 a z'ednannyah con più elementi elettronegativi: acido, fluoro.

Perdona i discorsi degli alogeni e il loro potere

Cloro, bromo e iodio in vasi vili

Caratterizzando discorsi semplici - alogeni, è necessario indovinare le principali intuizioni teoriche sul tipo di legame chimico e sul discorso cristallino di tutti i giorni. Nelle molecole biatomiche di alogeni, gli atomi sono legati da un legame covalente non polare G · · G o G-G e creare un reticolo cristallino molecolare.

Per le menti più grandi F 2 - giallo brillante, con gas color arancio, cl 2 ― gas esplosivo giallo-verde dal caratteristico odore soffocante, fr 2 - patria del borace volante leggero (scommettere il bromo è un bromo forte, gli oppiacei di bromo sono più dolorosi e non bruciano per molto tempo) e io 2 - discorso duro e cristallino, dalla costruzione alla sublimazione. Vicino al F 2, cl 2 , fr 2 , IO 2 - il numero dei discorsi semplici è in aumento e l'intensità del farbing è in aumento. Successivamente, cambiando i poteri degli atomi e dei semplici discorsi - alogeni, si manifesta la stessa legge: con un aumento del numero ordinale, i poteri non metallici sono più deboli e quelli metallici sono più forti.

Potere chimico degli alogeni

Interazioni con alogeni metallici e soluzioni di alogenuri:

2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (ioduro di sodio);

2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (ioduro di alluminio);

2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (bromuro di alluminio).

Nelle reazioni dei metalli dei gruppi laterali (metalli di transizione) con gli alogeni, gli alogenuri con un alto grado di ossidazione del metallo vengono sciolti, ad esempio:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,

ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.

Interazione di alogeni con acqua e soluzioni di alogenuri di idrogeno (tipo di legame - polare covalente, tipo a griglia - molecolare). La somiglianza delle reazioni chimiche di vari alogeni con l'acqua consente di ripetere il verificarsi naturale di discorsi di reazione. Quindi, il fluoro può causare una grande reazione, che, in combinazione con l'acqua dalle vibrazioni, induce in luoghi bui. La reazione al cloro con acqua per grandi menti è più appropriata e meno per zalyuvanni chi ha chiarito swidkіst її zrostaє in tempi ricchi (si vedono vibrazioni). È più comune interagire con bromo e iodio acquosi e il resto della reazione è già endotermica:

Solo il fluoro interagisce con l'acqua in modo non reversibile, anche altri alogeni possono dare una reazione inversa.

Varietà acquose di alogenuri di idrogeno con acidi: HF - fluoridrico (fluoridrico), HCl - acido cloridrico (sale), HBr - acido bromidrico, HI - iodio.

Gli alogeni interagiscono con l'acqua:

2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2

L'acqua brucia vicino al fluoro, l'acido non è la causa, ma poi la montagna, che agisce nel ruolo del suo capo.

Per caratterizzare gli zdatnosti di alcuni alogeni (non atomi di alogeno, ma semplici discorsi) nella misura di altre varietà di essi, è possibile selezionare una "serie di attività" di alogeni, che è scritta come segue:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,

in modo che gli ossidi di potenza cambino.

Quindi, il cloro è viziato da bromo e iodio (ma non dal fluoro) e il bromo può viziare solo lo iodio da diversi sali:

2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2

2КI + Br2 = 2КВr + I2.

Significato biologico e stagnazione degli alogeni

Fluoro gioca un ruolo ancora più importante nella vita, roslyn, creature e persone. Senza fluoro lo sviluppo dello scheletro cistico e soprattutto dei denti è impossibile. La quantità di fluoro nei pennelli dovrebbe essere di 80-100 mg per 100 g di discorso secco. Nello smalto, il fluoro è presente nell'aspetto del Ca 4 F 2 (PO 4) 2 e conferisce la migliore durezza e bianco. Quando il fluoro non è sufficiente nel corpo di una persona, si verificano danni al tessuto dentale (carie) e troppo yogurt viene infettato dalla fluorosi sui denti. Il fabbisogno umano aggiuntivo di fluoro è di 2-3 mg. Cloro(ione di cloro) importante per la vita di creature e persone, inferiore per roslin. Entrando nel magazzino di nirok, leggende, milza, sangue, lumaca, cartilagine, capelli. Regolano il sistema tampone del cloro nel sangue. Il cloruro di sodio è la parte di deposito del plasma sanguigno e del midollo spinale e partecipa alla regolazione dello scambio idrico nel corpo. L'acido cloridrico è libero di entrare nel magazzino del succo di fango di tutti i sapienti e prendere parte attiva al decapaggio. In una persona sana, lo 0,2-0,3% di acido cloridrico viene prelevato dallo scarico. Mancanza di cloro nel corpo per causare tachicardia, diminuzione della pressione arteriosa, dal tribunale. Una quantità sufficiente di cloro può essere trovata in verdure come selera, ravanello, storione, cavolo bianco, krip, pepe, cibulya, carciofo. Bromo anche per entrare fino al numero di microelementi necessari e soprattutto da trovare nell'ipofisi, sangue. Plica tiroidea, cresta sopranurale. Il bromuro a piccole dosi (0,1-0,3 persone adulte) agisce positivamente sul sistema nervoso centrale come coadiuvante dei processi galvanici nella corteccia cerebrale. In natura, i bromuri si accumulano in colofonia come segale, grano, orzo, patate, carote, ciliegie e mele. Troppo bromo per vendicare la Siria olandese. Iodio nell'organismo di una persona, inizia ad accumularsi nell'utero. L'ormone tiroideo umano - tiroxina - contiene il 60% dello iodio legato. Questo ormone si trova nel flusso sanguigno nel fegato, nel nirka, nei vermi del latte e nel tratto intestinale. La mancanza di iodio nel corpo di una persona porta a una tale malattia, come un gozzo endemico e il cretinismo, con qualsiasi aumento della crescita e dello sviluppo della malattia del rosum. Oltre ad altri elementi, lo iodio spruzzerà la crescita e la fertilità delle creature, migliorandone la salute e la fertilità. Le principali fonti di iodio per le persone sono cereali, melanzane, kvassola, cavolo bianco e kolorova, patate, cibula, carote, cetrioli, garofano, lattuga, alghe, calamari.

Norma di illuminazione statale

Da inserire dal momento della conferma Mosca 2000 Zagalnacaratteristica formazione diretta di uno specialista certificato "Sicurezza..., tipo di modalità reciproca, lancio, zastosuvannya a tehnіtsі. Nemetali, dominio, zastosuvannya, il più importante spoluchy - oksi...

Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta

Documento

In natura. 3. Il regno dei funghi (3 anni) I funghi. Zagalnacaratteristica funghi, la loro vita e la loro vita. Drіzhdzhi ... riconoscimento di quell'otrimannya di discorsi. TEMA 2 Nemetali(27 anni) Zagalnacaratteristicanon metalli: posizione nel sistema periodico D. I. ...

Il principale programma di illuminazione dell'istruzione primaria e secondaria "scuola di istruzione secondaria n. 10"

Programma di illuminazione principale

essere specificato piccante segnare il principale assonnato chiarire le specificità del soggetto primario; 2) sfacciatamentecaratteristica prima... alla rozchinah elektrolitiv. La varietà dei discorsi Zagalnacaratteristicanon metalli sulla base della loro posizione nel periodico...

La più grande classificazione scientifica degli elementi chimici era basata su metallo e non metallo. La classificazione Tsya non ha perso il suo significato all'ora.

Su 118 elementi chimici al momento, 22 elementi fanno semplici discorsi che possono avere un potere non metallico.

Nemetali roztashovuyutsya nei gruppi III-VII. Dietro il predominio fisico, fino all'assenza di metallo, si dovrebbe includere anche il gruppo VIIIA, o il gruppo dei gas nobili. Nemetali placa p-elementi, così come l'acqua e l'elio, che è S-Elementi. Per i tavoli a lungo termine p- gli elementi, che non vengono gettati via, sono arruffati a destra e più nella mente della mente B-At.

gruppo	io	III	IV	V	VI	VII	VIII
1° periodo	H						Lui
2° periodo		B	C	N	o	F	Ne
3° periodo			si	P	S	cl	Ar
4° periodo				Come	Se	fr	kr
5° periodo					Te	io	Xe
6° periodo						In	Rn

Nemetali- i principali elementi chimici, per gli atomi di cui è caratteristico accettare elettroni fino al completamento della sfera di visibilità esterna, di norma la sfera di elettroni esterna ha più elettroni e un piccolo raggio di atomi nel caso di atomi di metallo .

2. Caratteristiche degli atomi non metallici.

La maggior parte degli atomi non metallici ha fino a otto elettroni di valenza nella sfera esterna, uno nell'atomo d'acqua, due nell'atomo di elio e tre elettroni di valenza nell'atomo di boro, un piccolo raggio dell'atomo (il raggio orbitale è inferiore a 0,1 nm). Pertanto, gli atomi di non metalli dovrebbero essere portati a 8e in un giorno. La potenza degli atomi è caratterizzata dall'elettronegatività. Per gli atomi non metallici, è caratteristico un alto valore di elettronegatività. Non cambia più di 2 a 4.

Vidpovidno al nuovo non ha lanciato una fila speciale:

Fluoro- l'ossido più forte, che gli atomi nelle reazioni chimiche non danno elettroni, in modo che mostrino il potere dell'autorità.

Negli atomi dei non metalli, gli ossidi di potenza sono più importanti, quindi il potere di aggiungere elettroni. L'edificio Qiu caratterizza il valore dell'elettronegatività, poiché cambia regolarmente in periodi e sottogruppi.

Allo stesso modo i non metalli possono mostrare potenza, sebbene in un mondo significativamente più debole siano uguali ai metalli: in periodi e sottogruppi di essi, l'edificio più importante cambia in ordine inverso, uguale all'ossido.

Le caratteristiche degli elementi non metallici e dello yogo cambiano regolarmente in gruppi e periodi.

Nei periodi (con aumento del numero di serie, tobto mancini e destrorsi):

Aumenta la carica del nucleo,

Aumenta il numero di elettroni estranei,

Il raggio degli atomi cambia,

Aumenta l'intensità del legame tra elettroni e nucleo (energia di ionizzazione),

maggiore elettronegatività,

· ossidare il potere dei discorsi semplici ("non metallici") (elementi crim del gruppo VIIIA),

indebolendo il potere dei discorsi semplici ("metality") (elementi criminali del gruppo VIIIA),

debole natura basica di idrossidi e idrossidi,

· Carattere acido crescente di idrossidi e idrossidi,

· valenza in caso di crescita acida da 3 a 7, più valenza è più uguale al numero del gruppo.

A gruppi (con l'aumento del numero di serie, tobto the bestia in basso):

Aumenta la carica del nucleo,

Aumenta il raggio degli atomi (solo nei sottogruppi di testa),

Cambiamenti nell'intensità del legame tra elettroni e nucleo (energia di ionizzazione; solo nei sottogruppi principali),

Cambiamenti di elettronegatività (solo nei sottogruppi principali),

indebolire il potere di ossidazione dei discorsi semplici ("non metallici"; solo nei sottogruppi principali) (elementi crim del gruppo VIIIA),

· sono rafforzati dal potere dei discorsi semplici ("metality"; solo nei sottogruppi di testa) (elementi criminali del gruppo VIIIA),

· Natura basica crescente di idrossidi e ossidi secondari (solo nei sottogruppi di testa),

carattere acido debole di idrossidi e altri ossidi (solo nei sottogruppi principali),

Diminuzione della stabilità delle lumache d'acqua

· la valenza degli elementi non viene modificata ed è uguale al numero del gruppo.

Vedi il link, caratteristico dei non metalli:

Eonna (KSI) ;

covalente (non polare - nei discorsi semplici (С1 2)

polare - nel caso dei non metalli (SCl 2).

Tuttavia, c'è una traccia soprattutto per la duplice posizione dell'acqua nel sistema periodico: nei gruppi I e VII dei sottogruppi di testa. Tse non è vipadkovo. Da un lato, un atomo d'acqua, come gli atomi di metalli di pozzanghera, può essere sulla sfera elettronica esterna (e unico per la nuova) un elettrone (configurazione elettronica 1s 1), che è il potere dell'edificio, che mostra il potere di il capo.

Nella maggior parte dei casi, l'acqua, come le pozzanghere di metallo, rivela lo stato di ossidazione +1, Ale, dando un elettrone a un atomo, l'acqua è più importante, inferiore agli atomi dei metalli di pozza. D'altra parte, l'atomo d'acqua, come gli atomi di alogeni, per il completamento di una palla elettronica perfetta, un elettrone non esce, quell'atomo d'acqua può prendere un elettrone, influenzando la potenza dell'agente ossidante, che è caratteristico dell'alogeno, la fase di ossidazione -1 negli idruri - legami con metalli, podіbnimi a mezzi metalli con alogeni - alogenuri. Ma l'arrivo di un elettrone in un atomo è più complicato, più basso per gli alogeni.

Per le menti più grandi, l'acqua H2 è gas. La sua molecola, come gli alogeni, è biatomica.

Gli elementi dell'VIII gruppo del sottogruppo principale sono gas nobili inerti, i cui atomi possono completare la sfera elettronica esterna. La configurazione elettronica degli atomi di questi elementi è tale da non poter essere paragonati né ai metalli né ai non metalli. Il fetore di questi oggetti, come in un sistema naturale, divide nettamente gli elementi in metalli e non lanciatori, occupando un campo vicino al cordone tra di loro. I ghazis inerti o nobili ("nobiltà" è espressa nell'inerzia) possono talvolta essere portati al non metallo, ma puramente formalmente, dietro segni fisici. Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny mulino ad arco a basse temperature.

L'inerzia dell'esposizione chimica di questi elementi è evidente. Per xeno e krypton, sono combinati con fluoro e acido. Indubbiamente, nell'illuminazione di questi campi, i gas inerti hanno svolto il ruolo di contributori.

3. L'ampiezza degli elementi non metallici.

Kisen e silicioє gli elementi più ampi, їx spesso cade vicino al 70% della massa del morbillo terrestre. Gli elementi rari includono iodio, selenio, telurio e altri deacidi, e su questa parte cadono migliaia di parti di una massa cento volte superiore alla massa del morbillo terrestre. Bagato spoluk non metallico є obov'yazkovoy che immagazzina organismi viventi e in crescita. Prima degli elementi organogeni ("discorso organico, che è popolare": proteine, grassi, carboidrati, acidi nucleici) si possono vedere: acido O (circa il 60% della massa del corpo umano cade su questa parte), C, H, N, P e S. piccoli numeri negli organismi di creature e roslin si trovano F, O, I.

Due elementi, non metalli, costituiscono il 76% del morbillo terrestre. Tse kisen (49%) e silicio (27%). Nell'atmosfera, lo 0,03% del petrolio è acido nella crosta terrestre. Nemetali a diventare il 98,5% della massa di roslin, il 97,6% della massa del corpo umano. Prima ancora del magazzino, mentre dihaєmo, entriamo in un discorso semplice e pieghevole, fatto anche con elementi non metallici (ossigeno O 2 azoto, anidride carbonica CO 2 vapore acqueo H 2 O che in).

Voden- l'elemento capo dell'All-world. Molti oggetti cosmici (nuvole di gas, stelle, incluso il Sole) si sommano per più della metà all'acqua. Sulla Terra, compresa l'atmosfera, l'idrosfera e la litosfera, solo lo 0,88%. Ale tse dietro la massa e la massa atomica è ancora più piccola. A questo viene data solo una piccola quantità di yoga e dalla pelle di 100 atomi sulla Terra 17 - un atomo d'acqua.

4. Non lanciatori: solo discorsi. Budov.

In parole semplici, gli atomi non metallici sono legati da un legame covalente non polare; i gas nobili non hanno legami chimici. Zavdyaki tsom ha formato il sistema elettronico stіykіsha, nizh іzolovanih atomіv. In questo caso, vengono sciolti legami covalenti singoli (ad esempio in molecole di acqua H 2 alogeni Cl 2 Br 2), dipendenti (ad esempio in molecole di acido) (ad esempio in molecole di azoto).

Passiamo allo sguardo sull'esistenza di molecole non metalliche. I non metalli funzionano come molecole monoatomiche e biatomiche.

Prima dei non metalli monoatomici, ci sono gas inerti, che praticamente non reagiscono con i discorsi più attivi. I gas inerti sono mescolati nel gruppo VIII del sistema periodico e le formule chimiche di discorsi semplici simili sono: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.

Deyakі molecole biatomiche utvoryut non metalliche. Ce alogeni - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (elementi del VII gruppo del sistema periodico), nonché H 2, N 2, O 2. Atomi di ozono, fosforo, zolfo - da un gran numero di atomi (O 3, P 4, S 8), gas inerti - da un atomo (He, Ne, Ar, Kr).

Per i discorsi non metallici, che hanno un acciaio duro, metti insieme una formula chimica per farlo senza intoppi. Gli atomi di carbone nella grafite sono uniti uno ad uno in modo diverso. È importante vedere la struttura della molecola nelle strutture bersaglio. Quando si scrivono le formule chimiche di tali discorsi, come nel caso dei metalli, si introduce un'omissione, in modo che tali discorsi siano composti da meno di atomi. Le formule chimiche, a modo loro, sono scritte senza indici: solo C, Si, S.

I tipi più grandi di non metalli sono molecolari e i tipi più piccoli non sono molecolari. Cim e spiegare il potere delle loro autorità.

1. Budova molecolare. In questi non metalli, allo stato solido strutture cristalline molecolari. In questo caso, nella molecola della pelle, gli atomi del legame sono riempiti con un legame mitoconicamente covalente e le altre molecole, una per una nei cristalli della parola, sono ancora più deboli. Pertanto, per le menti più grandi, ci sono più discorsi del genere: gas o discorsi solidi. con bassi punti di fusione e meno di un bromo (Br 2) è a casa. Tutti i discorsi della vita molecolare, volando a quello. In un acciaio duro, la puzza di fusibile si scioglie attraverso una debole interazione intermolecolare, che riduce le molecole nel cristallo e si accumula fino alla sublimazione.

Non metalli molecolari: H 2 , N 2 , P 4 (fosforo bianco), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . Davanti a loro si possono vedere gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), atomi e come "molecole monoatomiche".

2. Budova atomica. Abbiamo i non metalli grani di cristallo atomico , A quel fetore può esserci una grande durezza e persino un punto di fusione elevato. Il Qi della parola è composto da vecchie lancette di atomi. Attraverso il grande potere dei legami covalenti, il fetore, di regola, produce un'elevata durezza e, indipendentemente dal fatto che cambi o meno, lega i legami covalenti nei loro cristalli (fusione, evaporazione), con grande energia vitratoy. Molti di questi discorsi hanno temperature di fusione e di ebollizione elevate e la loro volatilità è ancora più bassa.

Non metalli non molecolari: B (spratto di modificazioni alotropiche), C (grafite), C (diamante), Si, Ge, P (nero), P (nero), As, Se, Te. Tutto il fetore di discorsi duri, silicio, germanio, selenio e altri diaconi possono essere i conduttori del potere.

La ragione della grande diversità dei poteri fisici dei non metalli si trova nelle diverse gemme delle rocce cristalline di questi discorsi.

Parte del non metallo grani di cristallo atomico. I cristalli di tali discorsi sono costituiti da atomi, uniti tra loro da potenti legami covalenti. Tali non metalli sono riacquistati in un solido acciaio aggregato e non sono volatili. I mozziconi di tali discorsi sono diamante, grafite, fosforo rosso e silicio.

Modelli di cristallo di diamanti (levoruch) e grafite. I cristalli di queste specie alotropiche sono formati da atomi di carbonio, uniti tra loro da legami covalenti. Cristalli di grafite, come cristalli di diamante, piegati in otto sfere, come roztashovuyutsya uno a uno, come prima, come carta ad arco in un libro.

Molti elementi non lanciati costituiscono una spolverata di discorsi semplici: modifiche alotropiche.

L'alotropia è lo scopo della creazione di atomi di un elemento chimico per creare una spolverata di semplici discorsi. e discorso semplice - con modifiche e modifiche allotropiche.

L'alotropia può essere associata a una diversa composizione di molecole: un diverso numero di atomi in una molecola (O 2 e O 3) e un diverso numero di cristalli. Le specie alotropiche, che sono stabilite da uno stesso elemento chimico, sono essenzialmente infuriate tra loro, sia per la vita quotidiana che per il potere.