ალტერნატიული ტესტები არაორგანული ქიმიის გამოყენებით. ალტერნატიული ტესტები არაორგანული ქიმიის გამოყენებით ტესტი არაორგანული ქიმიის გამოყენებით დოქ
ტესტს აქვს 26-ზე მეტი კითხვა. სწორი კვების გათვალისწინებით.
ტესტები სასკოლო პროგრამებიდან ქიმიით
|
იშვიათი მეტალი? (მერკური) |
||
|
რა ჰქვია გამოსვლებს, რომლებიც შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან? (Ბოდიში) |
||
|
ფენოლფთალეინის ფერი მდელოებში? (ჟოლო) |
||
|
გაზი, რომელსაც ღუმელი გამოიმუშავებს? (კისენ) |
||
|
რა ჰქვია მეტყველების უმცირეს ნაწილს, რომელიც წარმოადგენს მის ავტორიტეტს? (მოლეკულა) |
||
|
ერთი მოლი გაზის მოცულობა? (22.4ლ) |
||
|
ვინ დაარღვია სიტყვის მასების გადარჩენის კანონი? (ლომონოსივი) |
||
|
გაზი, რომელიც გამოიყენება ლითონების ჭრისა და შესადუღებლად? (კისენი) |
||
|
ელემენტების უმცირესი ნაწილი? (ატომი) |
||
|
დედამიწის ყველაზე ფართო ელემენტი? (კისენ) |
||
|
რა ჰქვია გოგირდმჟავას მარილებს? (სულფატი) |
||
|
ვინ არის უხეში პერიოდული კანონი? (მენდელეევი) |
||
|
რომელი გაზი არის ყველაზე უხვად დედამიწის ატმოსფეროში? (აზოტი) |
||
|
რა სახის მჟავებია მარილიანი და ფერმენტირებული? (სირნა) |
||
|
წყლის მოლეკულის საწყობი (წყლის ფორმულა)? (H2O) |
||
|
როგორი ვალენტობაა? (2) |
||
|
აზოტის მჟავას ფორმულები? ( HNO-3) |
||
|
ყველაზე მსუბუქი გაზი? (ვოდენი) |
||
|
რა ჰქვია რიცხვს და რა წერია ფორმულების წინ? (კოეფიციენტი) |
||
|
შეიყვანეთ უმჟავო მჟავა: გოგირდის მჟავა, მარილმჟავა, აზოტის მჟავა. (სოლიანა) |
||
|
მითხარით, რა შეგიძლიათ გააკეთოთ ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესაცვლელად? (კატალიზატორები) |
||
|
რამდენი საერთო სადგურია წყალთან ახლოს? (სამი) |
||
|
რამდენი სიტყვაა მსოფლიოში ერთი? (მილები) |
||
|
რა ტემპერატურაზე დუღს სუფთა წყალი? (100) |
||
|
გაზი, აუცილებელი საკვები? (კისენ) |
||
|
კისნუს ფორმულა? (O-2) |
ქიმიის ტესტი
ᲛᲔ. გამოავლინეთ დ.ი.-ის პერიოდული კანონის არსი. მენდელევის ატომის სინათლის თეორია.
1.მიუთითეთ ელემენტის სახელი, რომელიც ქმნის ამფოტერულ რეაქციებს:
გ) ნატრიუმის.
2. მნიშვნელოვანი ელემენტი, რომელიც შედის ძირითადი ქვეჯგუფის საწყობში:
ა) კალციუმი,
ბ) ზალიზო,
3. გამოთვალეთ ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც შეიძლება იყოს f–ზე – უძველესი ელექტრონული გარსები:
4. დააყენეთ კავშირი ელექტრონების რაოდენობას მიმდინარე ენერგეტიკულ დონეზე და ქიმიური ელემენტის სახელს შორის:
ა) 1, 1. კალიუმი,
ბ) 2, 2. ქლორი,
გ) 3, 3. ფოსფორი,
დ) 5. 4. ალუმინის,
5. დააყენეთ ელემენტების ბირთვის მუხტის გაზრდის თანმიმდევრობა:
ბ) ნატრიუმი,
გ) რუბიდიუმი,
დ) ზღვის ანემონები.
6. დააყენეთ ტიპი I name ელემენტის სიმბოლოს შორის:
ა) Al, 1. მაგნიუმი,
ბ) Na, 2. აზოტი (აზოტი),
გ) N, 3. ვერცხლისწყალი,
დ) Hg. 4. ალუმინი,
5. ნატრიუმი.
7. დაადგინეთ ელემენტები, რომლებსაც შეუძლიათ II ვალენტობის გამოვლენა:
ა) ნატრიუმი,
ბ) კალციუმი,
გ) ალუმინის.
დ) მაგნიუმი,
დ) იასამნისფერი,
დ) ზალიზო.
8. სხვა ჯგუფის ელემენტის იდენტიფიცირება:
ბ) ნახშირი (ნახშირბადი),
გ) ალუმინი,
9. გამოთვალეთ CaCo3-ის მოლეკულური წონა:
10. აირჩიეთ მარტივი მეტყველების მოლეკულის სტრუქტურის მახასიათებელი:
ა) შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან,
ბ) შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისგან,
გ) შურისძიება ორ ატომზე მეტი.
დ) ამოიღეთ მხოლოდ ერთი ატომი.
11. მიუთითეთ პროტონების რაოდენობა მე-20 ატომის ბირთვში:
II მეთანი. აღწერეთ მოლეკულების ცხოვრება, ძალა და სტაგნაცია.
1. განსაზღვრეთ ნახშირბადის ვალენტობა ორგანულ ნაერთებში:
გ) ჭოტირი,
2. დაადგინეთ ჰომოლოგიური განსხვავება ალკანების ჰომოლოგიურ სერიაში:
3. მიეცით მეთანის მოლეკულური ფორმულა:
4. მიუთითეთ წვის მეთანის შესაძლო პროდუქტები:
ა) kisen,
გ) ნახშირორჟანგი,
5. აღწერეთ მეთანის სიმძლავრის მახასიათებელი:
ა) გაზის მსგავსი,
ბ) რიდინა,
გ) ვიბრაციული დაუცველობა,
დ) უფრო ადვილია ქარისთვის,
ე) garna razchinnіst წყალთან ახლოს.
6. მიუთითეთ შესაძლო პროდუქტები მეთანის შეფუთვისას:
ა) მოლეკულური წყალი,
ბ) ატომური წყალი,
7. მეთანის დამახასიათებელი რეაქციაა:
ა) ჩანაცვლება,
ბ) დანართი,
გ) გაცვლა.
დ) პოლიმერიზაცია.
8. მეთანის მოლეკულების შუშის მიღმა:
ა) ალკინი,
ბ) ალკენი,
გ) ალკანი,
დ) ციკლანები.
9. მიეცით ალკანების ჰომოლოგიური რიგის მოლეკულური ფორმულა:
ბ) Cu H2n - 2bb
დ) Cu H2n - 4.
10. დაადგინეთ მეთანის რეაგირების გზები:
11. მეთანი სიროვინად გამოიყენება პროცესებში:
ა) დაჟანგვა
ბ) განახლება,
გ) პოლიმერიზაცია,
დ) ახალი გამოსვლების სინთეზი,
პერმის სახელმწიფო ფარმაცევტული აკადემია
არაორგანული ქიმიის დეპარტამენტი
ტესტები ჯანსაღი და არაორგანული ქიმიისთვის
თვითკონტროლისთვის და ტესტირებამდე მომზადებისთვის
(მოქმედებს 1 კურსის სტუდენტებისთვის
სრულ განაკვეთზე და ნახევარ განაკვეთზე სწავლის ფაკულტეტები)
პერმი - 2004 წ
2 -
ცომი შეადგინა არაორგანული ქიმიის დეპარტამენტის შემსრულებელთა ჯგუფმა: განყოფილების ხელმძღვანელი, ასოცირებული პროფესორი გაისინოვიჩ მ.
რეცენზენტი – ფიზიკური და კოლოიდური ქიმიის კათედრის ასოცირებული პროფესორი რიუმინა თ.ი.
გაგზავნა გასაცემად -
პრორექტორი და მთავარი პროფესორი პოტიომკინი კ.დ.
შესვლა
არაორგანული და არაორგანული ქიმია ფარმაცევტულ უნივერსიტეტებში ძირითადი საგანია, რაც დიდწილად ნიშნავს სხვა ქიმიური და სპეციალური დისციპლინების წარმატებულ დაუფლებას.
ყველაზე მნიშვნელოვანი ამოცანაა უზრუნველყოს მოსწავლეთა მასალის ათვისების უნარის მონიტორინგისა და თვითკონტროლის საიმედო და ეფექტური მეთოდების უზრუნველყოფა. ქიმიაში ტრადიციულად გამოყენებულ საკონტროლო ტექნიკასთან ერთად (ზუსტი ვარჯიში, დამოუკიდებელი და საკონტროლო მუშაობა, ძილი და წერა), ტესტები სულ უფრო ხშირად გამოიყენება. სტანდარტიზებული, როგორც წესი, იცვლებოდა ერთსაათიანი ტესტირება ცოდნისა და უნარების გადასინჯვის მიზნით.
ტესტის მეთოდოლოგიის უბადლო უპირატესობა მისი ეფექტურობაა, რაც საშუალებას აძლევს როგორც ტესტერს, ასევე სტუდენტს, შეცვალონ პროცესის დასაწყისში. ტესტების ღირებულება მნიშვნელოვნად იზრდება იმის გამო, რომ მათგან მუშაობა ფოკუსირებულია იმაზე, თუ როგორ შევქმნათ მოწოდებული ინფორმაცია და აქტიურად გავაძლიეროთ იგი, დამუშავდეს და წაახალისოთ ლოგიკური აზროვნება. ამიტომ, ტესტებთან მუშაობისას არ არის საჭირო ყოველ ჯერზე გადაქცევა „გამოცნობის თამაშად“.
თუმცა, ტესტები ტარდება: კანის კვებამდე, ტესტირება ხდება მტკიცებულების ოთხი ვერსია, რომელთაგან მხოლოდ ერთია სწორი (ან საუკეთესო). ტესტებზე მუშაობის დაწყებისას, დაიწყეთ დამხმარე მასალის წაკითხვით თქვენი სახელმძღვანელოებიდან, ლექციების ჩანაწერებიდან და ლაბორატორიული ჟურნალიდან. შეამოწმეთ საჭირო ფონური მასალები: ელემენტების პერიოდული ცხრილი, რღვევების ცხრილები, გაცვლის პოტენციალი, ელემენტების ელექტრონეგატიურობა, ელექტროლიტების დისოციაციის მუდმივები.
ბუდოვას ატომი. პერიოდული კანონი. ქიმიური კავშირი.
1.რომელი გამოთქმები საუბრობენ მარტივ კისენზე და არა ქიმიურ ელემენტზე?
ა) შედით წყლის საწყობში;
ბ) ჟელე წყალში დამპალია:
გ) სპილენძის ოქსიდის მჟავიანობა მასურ ფრაქციაში ხდება 20%;
დ) ჟელე ყველა სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანი ორგანული გამოსვლის საწყობში შესასვლელად.
2. რომელ გადაცემებშია საუბარი ქიმიურ ელემენტზე ქლორზე, და არა მარტივ ქლორზე?
9 -
დ) აშკარა ელექტრული ნეგატივი.
79. როგორ იცვლება ელემენტების ატომების ძალა დროთა განმავლობაში ბოროტების მარჯვნივ კოლაფსის დროს?
გ) რადიუსი; დ) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა.
80. როგორ გაიზრდება ელემენტების ატომების ძალა ამ პერიოდის განმავლობაში ბოროტების მარჯვნივ კოლაფსის დროს?
ა) რადიუსი; ბ) ლითონის სიმძლავრე;
გ) ენერგიის დონეების რაოდენობა; დ) ხილული ელექტრონული ნეგატივი
81. როგორ გაიზრდება ელემენტების ატომების ძალა, როდესაც მხეცი იშლება თავის ქვეჯგუფში?
ა) იონიზაციის ენერგია; ბ) სპორიდობის ენერგია ელექტრონთან;
გ) ატომური რადიუსი; დ) ხილული ელექტრონული ნეგატივი
82. როგორ იზრდება ელემენტების ატომების ძალა, როდესაც მხეცი იშლება ჯგუფში?
ა) იონიზაციის ენერგია; ბ) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა;
გ) რადიუსი; დ) ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი.
83. როგორ იცვლება ელემენტების ატომების ძალა, როდესაც მხეცი იშლება ჯგუფში?
ა) რადიუსი; ბ) არალითონური სიმძლავრეები;
გ) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა; დ) ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი.
84. რა ატომური პარამეტრები იცვლება პერიოდულად ბირთვის მუხტის მიხედვით?
ა) ელექტრონების რაოდენობა ატომში; ბ) ატომური მასა;
გ) რადიუსი; დ) ენერგიის დონეების რაოდენობა.
85. რა ატომური პარამეტრები იცვლება პერიოდულად ბირთვის მუხტის მიხედვით?
ა) ნეიტრონების რაოდენობა; ბ) ატომური ორბიტალების რაოდენობა;
გ) ატომური მასა; დ) იონიზაციის ენერგია.
86. რა ატომური პარამეტრები იცვლება პერიოდულად ბირთვის მუხტის მიხედვით?
ა) აშკარა ელექტრული ნეგატივი;
ბ) ენერგიის დონეების რაოდენობას;
გ) ელექტრონების საერთო რაოდენობა;
დ) პროტონების რაოდენობა.
87. რა ატომური პარამეტრები იცვლება პერიოდულად ბირთვის მუხტის მიხედვით?
ა) ატომური მასა; ბ) სპორიობის ენერგია ელექტრონთან;
გ) ენერგიის დონეების რაოდენობა; დ) ელექტრონების რაოდენობა მცირეა.
88. მიუთითეთ პერიოდის ნომრის ფიზიკური მდებარეობა:
ა) მიუთითებს ატომში ენერგიის დონეების რაოდენობაზე;
10 -
ბ) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობის ტოლი;
გ) უდრის ელექტრონების რაოდენობას მიმდინარე ენერგეტიკულ დონეზე;
დ) ატომის ელექტრონების საერთო რაოდენობის ტოლი.
89. თითოეულ შემთხვევაში სწორად არის მითითებული ატომური რადიუსის ჯგუფის (r), იონიზაციის პოტენციალის (I), სპორიობის ენერგიის ელექტრონამდე (E), ელექტრონეგატიურობის (EO) ცვლილების ბუნება:
ა) გაიზრდება ყველა პარამეტრი;
ბ) r – იზრდება, I, E, EO – ცვლილებები;
გ) r – ცვლილებები, I, E, EO – იზრდება;
დ) ყველა ეს პარამეტრი იცვლება.
90. ელემენტების ატომები, რომლებიც ჯერ კიდევ შეიცავს დიდი რაოდენობით ვალენტურ ელექტრონებს, გამოყოფენ:
ა) ერთ ჯგუფში პერიოდული სისტემის მეორად ქვეჯგუფში;
გ) პერიოდული სისტემის ძირითადი ქვეჯგუფის ერთ ჯგუფში;
დ) პერიოდული სისტემის ერთ ჯგუფში.
91. იცოდეთ იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი ბრუნავს, შეგიძლიათ გადაიტანოთ:
ა) ატომში ელექტრონების რაოდენობა შეზღუდულია;
ბ) ენერგიის დონეების რაოდენობა ატომში;
გ) ატომში ელექტრონების აბსოლუტური რაოდენობა;
დ) ელემენტის ფორმულა, რომელიც ყველაზე ახლოს არის ოქსიდთან.
92. იმ ჯგუფის რაოდენობის ცოდნით, რომელშიც ბრუნდება მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, შეგიძლიათ გადაიტანოთ:
ა) ენერგიის დონეების რაოდენობა ატომში;
ბ) ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა;
გ) ელექტრონების მცირე რაოდენობა;
დ) ბირთვული მუხტი.
93. პერიოდული სისტემის რომელ ნაწილს აქვს მბრუნავი ელემენტები, რომლებიც ყველაზე მეტად ელექტრულად უარყოფითია?
ა) ქვევით ბოროტება; ბ) მემარჯვენე მხეცი; გ) მემარჯვენე; დ) მემარცხენე გველთევზა.
94. ენერგია, მინიჭებული ტომისთვის:
Cl (r) Cl (r) + + 1e - 1254 kJ є ქლორის ატომისთვის:
ა) ქიმიური შემკვრელის ენერგია; ბ) ელექტრონთან დაპირისპირება;
გ) ელექტრული ნეგატივი; დ) იონიზაციის ენერგია.
95. პერიოდული ცხრილის რომელ ნაწილს აქვს ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ყველაზე დიდი ატომური რადიუსი?
ა) ბოროტება ცეცხლშია; ბ) მემარჯვენე; გ) ქვევით ბოროტება; დ) მარჯვნივ არის მხეცი.
96. ელემენტების რომელი რიგი ავლენს ატომების რადიუსის ზრდას:
ა) Si, Al, Mg, Na; ბ) N, O, F, Ne;
გ) Al, Si, P, S; დ) Sr, Ca, Mg, Be.
97. ელემენტების რომელი რიგი ავლენს ატომების ელექტროუარყოფითობის ზრდას:
11 -
ა) Mg, Ca, Cr, Ba; ბ) O, S, Se, Te;
გ) B, Al, Ga, In; დ) B, C, N, O.
98. ელემენტების რომელ სერიაშია ატომების ელექტრონეგატიურობის ცვლილება:
ა) Sn Ge Si C; ბ) I Br Cl F;
გ) Mg Ca Sr Ba; დ) Te Se S O.
99. ელემენტების რომელ რაოდენობას ავლენს ატომების იონიზაციის ენერგიის ზრდა:
ა) Bi Sb როგორც P; ბ) Cl S P Si;
გ) O S Se Te; დ) Si Al Mg Na.
100. ქიმიური ელემენტი (E) გვხვდება მე-5 პერიოდში, მისი აქროლადი წყლის ფორმულაა EH 3. დაასახელეთ ელემენტი.
ა) In; ბ) სბ; გ) ნბ; დ) ვ.
101. ვოდნევას ფორმულა ამ არალითონისთვის არის EH 4. რა არის ამ დიდი ოქსიდის ფორმულა?
ა) E 2 Pro; ბ) ეო; გ) EO 4; დ) EO 2.
102. ელემენტი გვხვდება მე-4 პერიოდში. აქროლად ოქსიდს აქვს ფორმულა EO 3, ხოლო აქროლად წყლის ოქსიდს აქვს ფორმულა EN 2. როგორი ელემენტია?
ა) კრ; ბ) სე; გ) ნი; დ) გე/
103. ვოდნევას ფორმულა ამ არალითონისთვის არის EH 3. რა არის ამ დიდი ოქსიდის ფორმულა?
ა) E 2 Pro 5; ბ) E 2 Pro 3; გ) EO 2; დ) EO 3.
104. გაფართოების ელემენტი მე-5 პერიოდში. მის ოქსიდს აქვს ფორმულა E2O7. აქროლადი წყლის ელემენტი არ ქრება. რა არის ელემენტი?
ა) Nb; ბ) სბ; გ) მე; გ Tc.
105. არამეტალის ბლანტი ოქსიდი აქვს ფორმულა E2O7. რა არის ამ წყლიანი სასმელის ფორმულა?
ა) EH; ბ) EN 7; გ) EN 2; დ) EN 3.
106. როგორია მესამე პერიოდის ელემენტის ოქსიდის ფორმულა ატომში, რომელიც ძირითადად შეიცავს სამ დაუწყვილებელ ელექტრონს?
ა) E 2 Pro 3; ბ) EO 2; გ) E 2 Pro 5; დ) E 2 Pro 7.
107. მცენარეული მჟავის ფორმულა, გამაგრებული აქტიური ელემენტით, H 3 EO 4. ვალენტური ელექტრონების რა კონფიგურაცია შეიძლება ჰქონდეს დედა ელემენტს ძირითად სხეულში?
ა) 3s 2 3p 4; ბ) 3d 4 4s 2; გ) 5s 2 5p 3; დ) 3d 2 4s 2.
108. E2O5 ელემენტის ფორმულა, რომელიც მაღალია ოქსიდით. შეიყვანეთ ელემენტის ატომის ვალენტური ელექტრონების ელექტრონული კონფიგურაციის ფორმულა:
ა) ns 2 np 1; ბ) ns 2 np 3; გ) ns 2 np 4; დ) ns 2 np 2 .
109. ქიმიური კავშირის სახეები კომბინირებულ Na 2 SO 4-ში:
ა) იონური და კოვალენტური პოლარული;
ბ) იონური და კოვალენტური არაპოლარული;
- 12 -
გ) კოვალენტური, არაპოლარული და წყლიანი;
დ) კოვალენტური პოლარული და წყალი.
110. რამდენი ელექტრონი მონაწილეობს N 2 მოლეკულაში ქიმიური ბმის წარმოქმნაში:
ა) 4; ბ) 2; 10 საათზე; დ) 6.
111. რამდენი ელექტრონი მონაწილეობს C 2 H 6 მოლეკულაში ქიმიური ბმის წარმოქმნაში?
ა) 14; ბ) 8; o 12; დ) 10.
112. იონური შეკავშირების მაქსიმალური ფრაქცია მოლეკულაში:
ა) MgCl 2; ბ) CaCl 2; გ) SrCl 2; დ) BaCl 2.
113. კოვალენტური ბმის მაქსიმალური ნაწილი მოლეკულაში:
ა) H 2 S; ბ) AlH 3; გ) NaH; დ) PH 3.
114. აირჩიეთ წყვილი მოლეკულა, ყველა ბმა, რომელშიც იონებია:
ა) NaCl, Cs 2 O; ბ) CO 2, CaF 2; გ) PCl 5 KI; დ) CHCL 3, N 2 O 3.
115. მიუთითეთ მოლეკულის ფორმულა ტიპის ბმებით:
ა) SO 2; ბ) H 2 O 2; გ) CO 2; დ) NOCl.
116. მიუთითეთ მოლეკულის ფორმულა, რომელსაც აქვს ტიპის ბმები:
ა) ასეთი მოლეკულები ვერ იარსებებს; ბ) SO 3;
გ) Cl 2 O 7; დ) N 2.
117. მიუთითეთ მოლეკულის ფორმულა, რომელსაც აქვს ტიპის ბმები:
ა) SO 3; ბ) PCl 5; გ) NOCl; დ) SOCl 2.
118. მიუთითეთ მოლეკულის ფორმულა, რომელიც შეიცავს - და - ბმულების რაოდენობას:
ა) POCl 3; ბ) CO 2; გ) CCl 4; დ) H2.
119. მიუთითეთ მოლეკულის ფორმულა, რომელშიც -კავშირების რაოდენობა ორჯერ მეტია -კავშირების რაოდენობაზე:
ა) ასეთ მოლეკულებს არ შეუძლიათ; ბ) HCN;
გ) COCl 2; დ) N 2.
120. ელექტრონული ფორმულა mn: წააგავს შემდეგ მოლეკულებს:
ა) SO 2; ბ) NO 2; გ) CO 2; დ) H2O.
121. ქვედა მოლეკულებიდან რომელს აქვს ვალენტური ელექტრონის ორი გაუზიარებელი წყვილი?
ა) NH 3; ბ) CH 4; გ) H2O; დ) H2.
122. ამიაკის მოლეკულა და ამონიუმის იონი განსხვავდება ერთმანეთისგან:
ა) ატომის აზოტამდე დაჟანგვის ეტაპი; ბ) ელექტრონების საერთო რაოდენობა;
გ) პროტონების საერთო რაოდენობა; დ) აზოტის ატომის ბირთვის მუხტი.
123. დაწერეთ დაუწყვილებელი ელექტრონის მქონე მოლეკულის ფორმულა:
ა) არა; ბ) CO; გ) ZnO; დ) MgO.
124. რამდენი ელექტრონი მონაწილეობს C 2 H 6 მოლეკულაში ქიმიური ბმის წარმოქმნაში:
ა) 7; ბ) 14; o 8; დ) 6.
- 13 -
125. რამდენი ელექტრონი მონაწილეობს PCl 5 მოლეკულაში ქიმიური ბმის წარმოქმნაში:
ა) 12; ბ) 5; o 6; დ) 10.
126. აირჩიეთ წყვილი მოლეკულა, ყველა ბმა, რომელშიც კოვალენტურია:
ა) NH 4 CL, NO; ბ) CaS, HCl; გ) P 2 O 5 CCL 4; დ) CaBr 2, LiI.
127. აირჩიეთ წყვილი მოლეკულა, ერთი კოვალენტური ბმებით და მეორე იონური ბმებით:
ა) CsF, BaF 2; ბ) BCL 3 BaO; გ) SCl 4, SiH 4; დ) K2O, MgS.
128. რამდენად ხშირად შეუძლია ამიაკის მოლეკულამ შექმნას ქიმიური ბმა დონორ-მიმღები მექანიზმის მიღმა:
ა) H+; ბ) CH 4; გ) H 2; დ) H -.
129. ელექტრონული ფსონის დონორი არის:
ა) NH 3; ბ) BH 3; გ) NH 4 +; დ) CH 4.
130. ელექტრონული ფსონის მიმღები:
ა) BF 3; ბ) NH 4 +; გ) BF 4 -; დ) NH3.
131. პომილკოვის სიმტკიცის მსგავსად:
ა) ერთი რგოლი თავის უკან ტიპის;
ბ) მეორე და მესამე ბმული ყოველთვის შეიცავს -ბმულებს;
გ) რაც მეტია ბმულის სიმრავლე, მით ნაკლებია მნიშვნელობა;
დ) რაც მეტია რგოლის სიმრავლე, მით ნაკლებია დოვჟინი.
132. მიუთითეთ ჰიბრიდიზაციის თეორიის მხარდამჭერი დებულებები:
ა) ორბიტალების საერთო რაოდენობა ჰიბრიდიზაციამდე და მის შემდეგ არ იცვლება;
ბ) ჰიბრიდული ორბიტალები გამოიმუშავებენ სხვადასხვა ენერგიას;
გ) ყველა ჰიბრიდული ორბიტალი ერთნაირ ფორმას იღებს;
დ) ჰიბრიდიზაციის პროცესში იცვლება ორბიტალების სივრცითი ორიენტაცია.
133. ფოსფორის ატომი PCl 3 მოლეკულაში sp 3 ჰიბრიდიზაციაშია. ჰიბრიდიზაციისას ხდება ერთელექტრონული წყვილებისა და გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილების ბედი. რა ფორმა აქვს მოლეკულას?
ა) ოთხკუთხედი; ბ) პირამიდული; გ) წრფივი; დ) კუტოვა.
134. გოგირდის ატომი SOCl 2 მოლეკულაში გვხვდება sp 3 ჰიბრიდიზაციაში. ჰიბრიდიზაციისას ხდება ერთელექტრონული წყვილებისა და გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილების ბედი. რა ფორმა აქვს მოლეკულას?
ა) პირამიდული; ბ) ოთხკუთხედი; გ) კუტოვა; დ) წრფივი.
135. წყლის მოლეკულაში მჟავა ატომი გვხვდება sp 3 -ჰიბრიდიზაციაში. ჰიბრიდიზაცია მოიცავს ერთ ელექტრონულ წყვილს და ორ გაუზიარებელ ელექტრონულ წყვილს. რა ფორმა აქვს მოლეკულას?
ა) პირამიდული; ბ) ოთხკუთხედი; გ) წრფივი; დ) კუტოვა.
136. HCN მოლეკულაში ნახშირბადის ატომი sp-ჰიბრიდირებულია. ჰიბრიდიზაციას ერთელექტრონული სიბნელის ბედი ელის. რა ფორმა აქვს მოლეკულას?
ა) კუტოვა; ბ) პირამიდული; გ) წრფივი; დ) ოთხკუთხა.
14 -
137. არაპოლარული მოლეკულა:
ა) ტეტრაჰედრული CCl 4; ბ) პირამიდული NH 3;
გ) კუტოვა H2Se; დ) ხაზოვანი HCl.
138. რომელ მოლეკულას აქვს ნახშირბადის ყველაზე პატარა ელემენტი:
ა) CO 2; ბ) COCl 2; გ) CCL 4; დ) HCN.
139. რომელ რიგში სამივე მოლეკულაა პოლარული:
ა) CO 2 COCl 2 NH 3; ბ) CCl 4, CHCl 3, N 2 O;
გ) BCl 3, SO 2, SO 3; დ) NH 3, SO2, H2O.
140. დიპოლური მომენტი მოლეკულაში ნულის ტოლია:
ა) H 2 O (კუტოვა); ბ) SO 2 (კუტოვა);
გ) CO2 (წრფივი); დ) NH3 (პირამიდული).
141. მოლეკულური ბმების ხასიათიდან გამომდინარე დაადგინეთ რომელ სერიებში იმატებს ნივთიერებების დუღილის წერტილი:
ა) BaCl 2 - HF - He; ბ) He - BaCl 2 - HF;
გ) HF - He - BaCl 2; დ) ის - HF - BaCl 2.
142. რიგი ჰალოგენირებული ნაერთებისათვის HF HCl HBr HI
არანორმალურად მაღალი ტემპერატურა. კოპ., დაახლოებით Z 19.5 -85.1 -66.8 -35.4
HF განმარტავს:
ა) მცირე მოლეკულების ზომები;
ბ) მოლეკულებს შორის წყლის ბმების არსებობა;
გ) მოლეკულის მაღალი პოლარობა;
დ) მოლეკულის დიდი ქიმიური აქტივობა.
143. რამდენიმე სიტყვა: კალიუმის ნიტრატი, სილიციუმი, იოდი - მიუთითებს კრისტალური ჰორატების სახეობების სახელების თანმიმდევრობას:
ა) იონი, ლითონი, ატომური;
ბ) იონური, მოლეკულური, მოლეკულური;
გ) იონური, ატომური, მოლეკულური;
დ) იონური, ატომური, ატომური.
144. ტერმინი „მოლეკულა“ არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას მყარი მდგომარეობის დასახასიათებლად:
ა) ფოსფორის ქლორიდი (V) 1; ბ) ბარიუმის ოქსიდი;
გ) სირკი; დ) ნახშირორჟანგი.
145. რა ნაწილაკები გვხვდება იოდის კრისტალური ქანების კვანძებში?
ა) ატომი 1; ბ) იონები I + და I - ;
გ) მოლეკულები I 2; დ) I+ იონები და თავისუფალი ელექტრონები.
146. რა ნაწილაკები გვხვდება კალციუმის კრისტალური ოქსიდის კვანძებში?
ა) Ca და O ატომები; ბ) იონები Ca 2+ და O 2-;
გ) CaO მოლეკულები; დ) Ca 2+ იონები და O 2 მოლეკულები.
147. ატომის გარკვეული ელექტრონული კონფიგურაციის მქონე ელემენტი ქმნის ლითონის ტიპის კრისტალურ გისოსს:
ა) 3s 2 3p 2; ბ) 1ს 1; გ) 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1; დ) 1ს 2.
- 15 -
148. მყარი ნივთიერების ელექტრული გამტარობა არის მარტივი ფორმულა, რომლის ატომები იძლევა ელექტრონულ ფორმულას:
ა) 1s 2 2s 2 2p 4; ბ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 1;
გ) 1ს 2 2ს 2; დ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2.
149. ასეთი ძალა არ არის დამახასიათებელი მოლეკულური კრისტალური გართით გამოსვლებისთვის:
ა) მყარი ნივთიერებებისთვის - იზოლატორები;
ბ) აქვს მაღალი დნობის ტემპერატურა;
გ) აქვს დაბალი სიმტკიცე;
დ) გატეხილი ტანის შემთხვევაში, როგორც წესი, არ განახორციელოთ დარტყმა.
150. ასეთი სიმძლავრე არ არის დამახასიათებელი ატომური კრისტალური გართით გამოსვლებისთვის:
ა) მაღალი სიხისტე; ბ) დნობის მაღალი ტემპერატურა;
გ) ელექტრული გამტარობის გაზრდა; დ) დაბალი ცვალებადობა.
151. ატომური კრისტალური ნაწილაკები ქმნიან ატომებს, რომელთა ელექტრონული ფორმულაა:
ა) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4; ბ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2;
გ) 1s 2 2s 2 2p 2; დ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
152. მაღალი სიხისტე, უხეშობა, მაღალი დნობის წერტილი და დაბალი ელექტრული გამტარობა მიუთითებს სიტყვებზე, რომლებსაც აქვთ ..... კრისტალური ნაწილაკები.
ა) ატომური; ბ) მოლეკულური; გ) მეტალევა; დ) იონა.
153. ასეთი სიმძლავრე არ არის დამახასიათებელი იონური კრისტალური გართით გამოსვლებისთვის:
ა) პოლარული საცალო ვაჭრობის განაწილება კარგია;
ბ) დნობის მაღალი ტემპერატურა;
გ) ხრაშუნა;
დ) კარგი ელექტროგამტარობა მყარ სხეულებში.
I. შედგენილი გამოსვლები და სუმიშები
1. საწყობი არაერთგვაროვანია.
2. სხვადასხვა გამოსვლებისაგან შემდგარი.
3. არ არსებობს მუდმივი ორგანოები.
4. მუდმივი მახასიათებლები ლუკმა.
5. შეინარჩუნეთ გამომავალი კომპონენტების სიმძლავრე.
6. არ შეინარჩუნოთ გამომავალი კომპონენტების სიმძლავრე.
7. შეიძლება მოიხსნას ფიზიკური მეთოდებით.
8. ფიზიკური საშუალებებით გამოყოფა არ შეიძლება.
9. გამომავალი კომპონენტები წარმოდგენილია სასიმღერო ურთიერთობებში.
10. გამომავალი კომპონენტები წარმოდგენილია გრძელვადიან ურთიერთობებში.
11. გირსკაიას კლდის გრანიტი შედგება კვარცის, მიკასა და ფელდსპარისგან.
12. სულფიდის მოლეკულა შედგება სულფიდისა და გოგირდის ატომებისგან.
13. ისინი შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი ან ჰეტეროგენული.
14. საწყობი გამოიხატება ქიმიური ფორმულით.
დასაკეცი გამოსვლები |
||||||||||||||
II. ატომი და მოლეკულა
1. ქიმიური ელემენტის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაწილი.
2. მეტყველების საუკეთესო ნაწილი, რომელიც დაზოგავს შენს ძალას.
3. ურთიერთმიზიდულობისა და გაფართოების ძალები აშკარა ხდება.
4. ფიზიკური საფრთხის შემთხვევაში თავს ირჩენენ, ქიმიურის შემთხვევაში კი იბრძვიან.
5. ნაწილები განსხვავდება ზომით და სიმძლავრით.
6. ისინი მუდმივად არიან რუსეთში.
7. არსებობს ქიმიური სიმბოლო.
8. შექმენით ქიმიური ფორმულა.
9. სხვადასხვა ინდიკატორი მერყეობს: მასა, თხევადი მასა, ვალენტობა, დაჟანგვის ეტაპი.
10. მათ შეუძლიათ სათითაოდ შეიკრიბონ.
11. ქიმიურ რეაქციებში არა გაერთიანება, არამედ გადაჯგუფება.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
დეპარტამენტის ნომერი |
|||||||||||
მოლეკულა |
III. მხოლოდ სიტყვა და ქიმიური ელემენტი
1. ერთი ტიპის ატომების მთლიანობა.
2. შედგება ერთი და იგივე ტიპის ატომებისგან.
3. ქიმიური რეაქციები არ აიხსნება სხვა სიტყვების შექმნით.
4. კისენი არის გაზი, რომელიც დაბალ წყალშია.
5. დავამსხვრიოთ თევზი წყალთან მაწონისაგან.
6. ზალიზო არის ლითონი, რომელსაც იზიდავს მაგნიტი.
7. შედით საწყობში სულფიდის საწყობში.
8. მჟავის მოლეკულა და მჟავის ორი ატომი.
9. ამ დროისთვის არსებობს 114 სხვადასხვა ტიპის ატომები.
10. კისენი შედის წყლის საწყობში.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
დეპარტამენტის ნომერი |
||||||||||
მარტივი მეტყველება |
||||||||||
ქიმიური ელემენტი |
IV. კოეფიციენტი და ინდექსი
1. აჩვენებს ატომების რაოდენობას მოლეკულაში.
2. რიცხვი ქიმიური ფორმულის წინ არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.
3. მოლეკულებში გაზის მსგავსი მარტივი ნაერთების უმეტესობა უდრის 2-ს.
4. მოათავსეთ იგი დასაკეც სამეტყველო ფორმულის ვალენტობის მიხედვით.
5. დააყენეთ, როცა ქიმიური განტოლების მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებში ატომების რაოდენობა ტოლია.
6. 7სთ, 5ო.
7. წყლის მოლეკულას აქვს ორი ატომი და ერთი მჟავა.
8. ლითონების ქიმიურ ფორმულებს აქვთ იგივე ფორმულა, რაც 1-ს.
9. სულფიდის მოლეკულას აქვს 2-ის ტოლი მნიშვნელობა.
10. 5FeS.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
დეპარტამენტის ნომერი |
||||||||||
კოეფიციენტი |
||||||||||
V. მეტყველება მარტივია და მეტყველება დასაკეცი
1. მოლეკულები შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან.
2. მოლეკულები შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისგან.
3. არ იშლება ქიმიური რეაქციების დროს სხვა ნივთიერებების არსებობისგან.
4. ქიმიური რეაქციების დროს იშლება სხვა ნივთიერებების წარმოქმნით.
5. მუდმივი ფიზიკური სიმძლავრის მახასიათებლები: დნობის წერტილი, დუღილის წერტილი, ფერი, სისქე და ა.შ.
6. შეშფოთება ქიმიური რეაქციებით, მაგრამ მოერიდეთ ფიზიკურ რეაქციებს.
7. საწყობი არის მუდმივი.
8. საწყობი განსხვავდება ფართო საზღვრებში.
9. არ არსებობს მუდმივი ორგანოები.
10. მოლეკულა შედგება ორი მჟავა ატომისა და ერთი წყლის ატომისგან.
11. შეიძლება გამოყენებულ იქნას სამ აგრეგატის წისქვილში: აირისებრი, იშვიათი, მყარი.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
დეპარტამენტის ნომერი |
|||||||||||
მარტივი მეტყველება |
|||||||||||
დასაკეცი მეტყველება |
VI. ქიმიური და ფიზიკური მოვლენები
1. მოლეკულები შენარჩუნებულია.
2. მოლეკულები იშლება.
3. აგრეგატის წისქვილის შეცვლა.
4. იცვლება ფერი და სუნი, ჩნდება სითბო და ალყა წყდება.
5. Atomi არ უნდა გადაჯგუფდეს, არამედ გადაჯგუფდეს.
6. შეიძლება გამოიხატოს დამატებითი ქიმიური აგენტების გამოყენებით.
7. ჭიქის დნება წყლის გაყინვამდე.
8. სიცხე მცხუნვარე, ორგანული გამოსვლების ლპობა.
9. საკრედიტო დეტალები.
10. ჟანგიანი შეღებვა, მაწონი.
11. თაფლის ხილვადობა მწვანე ყვავილზე სპილენძის ქლორიდის წარმოებაში.
12. ალკოჰოლის ღუმელი.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
ქიმიური ყუთები |
||||||||||||
ფიზიკური მოვლენები |
VII. ქიმიური რეაქციების სახეები
1. ვიხიდნა მეტყველება - ერთი დასაკეცი.
2. მშვიდი მეტყველება - ორი ან მარტივი.
3. გამავალი მეტყველება – ერთი მარტივია და ერთი რთული.
4. რეაქციის პროდუქტები ორჯერ მეტია, ვიდრე მარტივი.
5. რეაქციის პროდუქტები კიდევ ორი ნაერთია.
6. რეაქციის პროდუქტები არის ერთი დასაკეცი მეტყველება.
7. რეაქციის პროდუქტები მარტივი და რთული სიტყვებია.
8. რეაქციის პროდუქტები კიდევ ორი მარტივი და რთული სიტყვაა.
9. რეაქციის პროდუქტები ორი სიტყვაა.
10. რეაქციის პროდუქტები - ორი მარტივი სიტყვა.
11. მალაქიტის დაგება.
12. გორინა სირკი.
13. თუთიის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
კავშირის რეაქცია |
|||||||||||||
გაშლილი რეაქცია |
|||||||||||||
ჩანაცვლების რეაქცია |
|||||||||||||
გაცვლის რეაქცია |
VIII. ვოდენ და კისენ
1. წყალთან ახლოს იშლება.
2. ცუდია წყლის გარშემო ყოფნა.
3. მსუბუქი გაზი.
4. მნიშვნელოვანი გაზი.
5. აალებადი გაზი.
6. გაზი, რომელიც მხარს უჭერს ღუმელს.
7. დაწვა ქლორით.
8. და დღითი-დღე.
9. მაწონთან შერევისას წარმოიქმნება ვიბუხოვის ნარევი.
10. მოკრიფე ქარი.
11. აიღეთ ჭურჭელი, რომლის ფსკერი აღმართზეა გადაყრილი.
12. აიღეთ ფსკერზე განთავსებული ჭურჭელი.
13. გზად წყალი შეაგროვეთ.
14. გაცხელებისას რეაგირება სპილენძის ოქსიდთან.
15. ვიკორისტი, როგორც ეკოლოგიურად სუფთა ცეცხლი.
16. შეჩერება სარაკეტო ძრავებთან.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
კისენ |
IX. ლითონები და არალითონები
1. უბრალო მეტალის ნაპერწკლები, სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარები, გაყალბება.
2. მარტივი სიტყვები - მყარი, იშვიათი ან აირის მსგავსი, მნიშვნელოვანია, რომ არ შევეხოთ ლითონის ციმციმებს, ცუდია ელექტრო აფეთქების განხორციელება.
3. მჟავიანობის ვალენტობა I-II-ის მსგავსია.
4. ყველა ოქსიდი გავლენას ახდენს მთავარ ავტორიტეტებზე.
5. შექმენით წყლის ხვრელები.
6. მჟავას ვალენტობაა IV-VII.
7. ყველა ოქსიდს აქვს მჟავე ძალა.
8. არ მოაგვაროთ ზაფხული და ზაფხულის არდადეგები.
9. დაითხოვოს ჰიდროქსიდები ძირითადი უფლებამოსილებით.
10. ჰიდროქსიდების ხსნარი მჟავე ნაერთებით.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
დეპარტამენტის ნომერი |
||||||||||
არალითონები |
X. ჯგუფი და პერიოდი
(გველების ჯგუფი იყურება ცხოველისკენ ქვევით, პერიოდი - მარჯვნივ)
1. გაიმარჯვებს არამეტალის ავტორიტეტები.
2. სუსტდება არალითონური ძალები.
3. ლითონის ძალები გაიმარჯვებს.
4. ლითონის ძალები სუსტდება.
5. გლობალურ ელექტრონულ ბაზარზე ელემენტებს შეუძლიათ ელექტრონების იგივე რაოდენობის განთავსება.
6. იგივე რაოდენობის ელექტრონული კომპონენტების ელემენტები.
7. იზრდება ელექტრონული ქსელების რაოდენობა.
8. იცვლება ატომების რადიუსი.
9. ატომების რადიუსი იზრდება.
10. ელექტრონების რაოდენობის ზრდა მოდის გარე სამყაროში.
11. თუმცა, იქნება მომავალი ელექტრონული ბაზარი.
12. გარე ელექტრონების წონა ბირთვში იზრდება.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
XI. გუბეები დაყარეს. (ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი)
1. ლითონის ვერცხლისფერი თეთრი ფერი.
2. 1-ზე ნაკლები სისქის ლითონები.
3. 1-ზე მეტი სისქის ლითონები.
4. ყველაზე მსუბუქი მეტალი.
5. საუკეთესო მეტალი.
6. ლითონი ადამიანის სხეულის ტემპერატურაზე დაბალი დნობის წერტილით.
7. ლითონები, რომლებიც რეაგირებენ ძირითადი ოქსიდების დაჟანგვასთან.
8. ლითონები მჟავას ვალენტობით, რომელიც შედარებულია 1-თან.
9. ლითონები, რომლებიც ანთებენ ნორმალურ ტემპერატურაზე.
10. ლითონები, რომლებიც მხოლოდ გაცხელებისას იწვება.
11. ლითონები, რომლებიც ურთიერთქმედებენ წყალთან და შექმნილ მდელოსთან.
12. ყველაზე აქტიური მეტალი.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
XII. ჰალოგენები (ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი)
1. გაზის მსგავსი მდინარე.
2. იშვიათი მეტყველება.
3. მყარი მეტყველება.
4. დუღილის წერტილი 0°C-ზე დაბალია.
5. დუღილის წერტილი 0°C-ზე მეტია.
6. ჰალოგენური მუქი ნაცრისფერი ფერი.
7. ჰალოგენური წითელ-ყავისფერი ფერი.
8. რეაგირებს წყალზე და ძილზე.
9. რეაგირებს ლითონებთან გახსნილი მარილებისგან.
10. წყლის ვალენტობა 1-ის ტოლია.
11. მაწონის უკან ვალენტობა არის 7.
12. ვალენტობა 1. 3. 5. 7 შესაძლებელია.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
XIII. ქლორი და ქლორიანი წყალი
- უნაყოფო გაზი
- გაზის ყვითელი მწვანე ფერი.
- გაზს აქვს მძაფრი სუნი და არ უნდა მოწევა ნესტიან ჰაერში.
- გაზი მძაფრი და მახრჩობელი სუნით.
- წყალი კარგად იშლება.
- ცუდია წყალში დაშლა.
- ქლორის დაჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც 0.
- ქლორის დაჟანგვის ეტაპი იგივეა - 1.
- მოლეკულას აქვს კოვალენტური პოლარული ბმები მის ატომებს შორის.
- მოლეკულას აქვს კოვალენტური არაპოლარული ბმები მის ატომებს შორის.
- წყალთან ურთიერთქმედება სინათლეში.
- არაჩვეულებრივი გონებისთვის ის რეაგირებს ლითონებთან.
- ვიკორისტი გამოიყენება მარილმჟავას შესამცირებლად.
- შენახვა და ტრანსპორტირება ფოლადის ცილინდრებში.
- გაზი 2,5-ჯერ უფრო მნიშვნელოვანია გათბობისთვის.
- ცოტა გაზი მნიშვნელოვანია ქარისთვის.
ქლოროვოდენი |
XIV. აზოტი და ამიაკი
1. გაზის მსგავსი უმაღლესი გონებისთვის.
2. სუნი არ არის.
3. არის მძაფრი სუნი.
4. აკლია ფერი.
5. წყალი უხარისხოა.
6. წყალი კარგია.
7. მარტივი გამდიდრება.
8. აზოტის ჟანგვის დონე ძველია – 3.
9. აზოტის დაჟანგვის ეტაპი იგივეა, რაც 0.
10. მოლეკულას აქვს კოვალენტური პოლარული ბმები მის ატომებს შორის.
11. მოლეკულას აქვს კოვალენტური არაპოლარული ბმები მის ატომებს შორის.
12. არ დაწვათ ღია ცის ქვეშ.
13. წყალთან ურთიერთქმედება კატალიზატორის თანდასწრებით.
14. დაწვა მაწონთან ახლოს.
15. წყალთან ურთიერთქმედება.
16. ურთიერთქმედება მჟავებთან და გახსნილ მარილებთან.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
XV. ნახშირორჟანგი (II) და ნახშირორჟანგი (IV)
1. გაზი, წყალთან ახლოს, შეუცვლელია.
2. გაზი, ცხადია, წყალთან ნაწილდება.
3. გაზის მსგავსი არაჩვეულებრივი გონებისთვის.
4. სუნი არ არის.
5. არ დაფხეკით.
6. ადვილად შეხორცებული და გამაგრებული.
7. გაზის ამოღება.
8. ნეოტრინის გაზი.
9. ნახშირბადის დაჟანგვის დონეა +2.
10. ნახშირბადის დაჟანგვის დონეა +4.
11. აალებადი.
12. არ დაწვათ.
13. მოლეკულას აქვს კოვალენტური პოლარული ბმები მის ატომებს შორის.
14. გაზი დაეყარა ზედაპირზე.
15. გაზი მნიშვნელოვანია ქარისთვის.
16. უმარილო ოქსიდი.
17. მჟავა ოქსიდი.
18. რეაგირებს ლითონის ოქსიდებთან გახსნილი ნახშირბადის(IV) ოქსიდისგან.
19. ქაფიან წყალში გავლისას უფრთხილდით ღრუბლიანობას.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
კარბიდი (IV) ოქსიდი |
XVI. ნახშირბადის (IV) ოქსიდი და სილიციუმის (IV) ოქსიდი
1. უბარგო გაზი, 1,5-ჯერ უფრო მნიშვნელოვანი ქარისთვის.
2. მყარი კრისტალური მეტყველება.
3. რეხოვინა მოლეკულური კრისტალური ბროწეულით.
4. რეხოვინა ატომური კრისტალური ქანებით.
5. წყალთან ახლოს იშლება.
6. წყლის პრობლემა პრაქტიკულად არ არის.
7. Є მჟავა ოქსიდი.
8. სუნი არ არის.
9. ადვილად შეხორცებული და გამაგრებული.
10. ელემენტის დაჟანგვის ეტაპია +4.
11. დნობის წერტილი დაბალია.
12. აქვს მაღალი დნობის წერტილი.
13. რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან.
14. რეაგირებს მდელოებიდან.
15. ნუ შედიხართ წყალთან ქიმიურ რეაქციაში.
16. ამაღლებულ ტემპერატურაზე მარილებისგან იხსნება სხვა აქროლადი მჟავა ოქსიდები.
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
კარბიდი (IV) ოქსიდი |
XVII. მარილმჟავა და გოგირდის მჟავა
1. კარაქის მსგავსი, გლუვი ქსოვა.
2. უკაცრიელი სოფელი.
3. "მოწევა" ჰაერში.
4. შეიძლება იყოს ჰიგიროსკოპიული.
5. კონცენტრირებული. ნახველისა და ლორწოვანი გარსების გაშრობა.
6. ნორმალურ ტემპერატურაზე ის არამდგრადი და უსუნოა.
7. კარბონიზებს შაქარს, პაპიეს, ხის, ბოჭკოებს.
8. წყალში დაშლის საათის განმავლობაში ხსნის ჰიდრატებს.
9. ვიკორისტი გამოიყენება აირების გასაშრობად.
10. შესაძლებელია პლასტმასის კონტეინერებში შენახვა და ფოლადის ავზებში ტრანსპორტირება.
11. შენახვა და ტრანსპორტირება რეზინის ავზებში და კასრებში.
12. ვიქორი ბატარეებში
გასაღები არის "+", რომელიც არის "ასე", გასაღები არის "-", რომელიც არის "არა".
Მარილმჟავა |
№1
რამდენი ელემენტარული ნაწილაკი ქმნის 19F ატომს?
ა) 9 ნეიტრონი და 9 ელექტრონი;
ბ) 9 ნეიტრონი, 10 პროტონი და 19 ელექტრონი;
გ) 9 პროტონი და 19 ელექტრონი;
დ) 19 პროტონი და 19 ელექტრონი;
ე) 9 პროტონი, 10 ნეიტრონი და 9 ელექტრონი.
№2
ლითონის ატომი შერწყმულია იონთან, რომელსაც აქვს ელექტრონული კონფიგურაცია Is*2s22p63s23p6. ეს კონფიგურაცია
ა) რუბიდიუმი;
ბ) კალიუმი;
გ) ნატრიუმი;
დ) ზაფხული;
ე) ცეზიუმი.
№3
როგორია აზოტის ჟანგვის ვალენტობა და სტადია აზოტის მჟავაში?
ა) IV; +5;
ბ) III; -3;
CV; +5;
დ) IV; +4;
ე) V; +3.
№4
რომელ საუკუნეში აღმოაჩინა ე.რეზერფორდმა ატომის ბირთვი?
ა) XX საუკუნეში;
ბ) მე-19 საუკუნეში;
გ) მე-16 საუკუნეში;
დ) XXI საუკუნეში;
ე) XVIII საუკუნეში.
№5
ატომები ქმნიან...
ა) პროტონები და ნეიტრონები;
ბ) მოლეკულები;
გ) ატომის ბირთვები და ელექტრონები;
დ) ნუკლეონები;
ე) პროტონები და ელექტრონები.
№6
ატომის მუხტი უფრო ძველია...
ა) ნული;
ბ) ელემენტის სერიული ნომერი;
გ) ელექტრონების რაოდენობა;
დ) ბირთვული მუხტი;
ე) პროტონების რაოდენობა.
№7
ატომში ელექტრონის n, I, mi კვანტური რიცხვების სიმრავლეებიდან რომელია დასაშვები?
ა)3, 1,-1;
ბ)3, 1,2;
ჰ) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
ე) -3,1,1.
№8
მესამე ენერგეტიკულ დონეზე რომელ ელემენტს აქვს ცხრა d-ელექტრონი?
A), Z=19;
ბ) Z, Z = 27;
გ) Cr, Z = 24;
დ) Cu, Z = 29;
ე) Ca, Z = 20.
№9
აღმოაჩინე რაც შეიძლება მეტი ელექტრონი მესამე ენერგეტიკულ დონეზე:
ა) 8;
ბ) 14;
გ) 18;
0) 32;
ბ) 24.
№10
ორბიტალური კვანტური რიცხვი L = 2. რის ტოლია მიწისქვეშა ენერგიის ქვედანაყოფის მაქსიმალური სიმძლავრე?
ა) 8;
ბ) 10;
გ) 6;
დ) 12;
ე)32.
№11
ორბიტალური კვანტური რიცხვი ნიშნავს...
ა) ენერგიული რევანდი;
ბ) მაგნიტური სიმძლავრე;
გ) ფორმა და ელექტრონული სქემები;
დ) ორბიტალური;
ე) ტრიალი.
№12
რამდენი ელექტრონი არის 4d-noflypOBHe ჰაფნიუმის ატომში (Z=72)? ა)1;
ბ) 2;
გ) 4;
0)10;
ე) 8.
დ) No13
შემდგომში ატომებში 3d, 4s, 4p გამოჩნდება თანმიმდევრობით.
ა) Zr, 4s, 3d, 4p;
ბ) 3d, Zr, 4s, 4p;
გ) 4s, Зр, 3d, 4р;
დ) Зр, 3d, 4р, 4s;
ე) Zr, 3d, 4s, 6p.
№14
ატომის ვალენტური ელექტრონული სფეროს სტრუქტურა გამოიხატება ფორმულით 5s25p4. რა არის ელემენტის სერიული ნომერი?
ა) 48;
ბ) 36;
გ) 52;
0)58;
ე)61;
№15
რომელი ხე შეივსება ატომში ელექტრონებით 4p ხის შევსების შემდეგ? ა) 4დ;
ბ) 3d;
გ) 4ს;
დ)4ფ;
ე) 5წ.
დ) No16
პერიოდული კანონი გამოსახულებებს ეხება...
ა) ბირთვის (ელემენტების) გაზრდილი მუხტი;
ბ) მდებარეობა სერიული ნომრის მიხედვით;
გ) ელექტრონული ჭურვების შევსება;
დ) ატომური მასის მატება;
ე) ატომური რადიუსების ზრდა.
№17
რა არის შედარებული ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობასთან 33-ე ორბიტალში?
ა)1;
ბ) 2;
გ) 6;
დ)8;
ე)4;
№18
სათავე კვანტური ნომერი N ივსება შემდეგი მნიშვნელობებით: ა) -1/2, +1/2;
ბ) 0,1,2,3,4,5,...;
გ) 1,2,3,4,5,6,7...;
დ)-1,0,1,2,3,...;
ე) -1, -2, -3, -4,...
დ) No19
რა ტიპის ელემენტებს უკავშირდება კურჩატოვი (Z = 104)?
ა) s-ელემენტები;
ბ) p-ელემენტები;
გ) დ-ელემენტები;
დ) ფ-ელემენტები;
ე) q-ელემენტები.
№20
რომელი ელემენტის ატომს აქვს ელექტრონული კონფიგურაცია: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Zrb 4s1?
ა) Na(Z=ll);
ბ) K(Z=19);
გ) Ca (Z = 20);
დ) ბა (Z = 56);
ე) Rb (Z = 37).
№21
რამდენი ელექტრონი არის მოლიბდენის ატომის 4D მხარეს? ა)3;
ბ) 4;
გ) 5;
დ)6;
ე) 2.
დ) No22
ელემენტების რომელი წყვილია d-ელემენტები?
ა) Al, Mg;
ბ) Ti, Ge;
გ) ტა, მო;
დ) Pb, Ai;
ე) ბა, პტ.
№23
მთავარი კვანტური რიცხვია n = 4. რა მნიშვნელობებს იძენს ორბიტალური კვანტური რიცხვი?
ა) 1,2,3,4;
ბ) 0,1,2,3;
ჰ) -4, -3, -2.0;
დ) 1,2,3,4,5;
ე) 0,1,2,3,4.
№24
მესამე პერიოდის ქვედა ელემენტებიდან ყველაზე მკაფიოდ გამოხატული არალითონის სიმძლავრეებია: ა) ალუმინი;
ბ) სილიციუმი;
გ) სირკა;
დ) ქლორი;
ე) მაგნიუმი.
№25
სად მდებარეობს პერიოდულ ცხრილში მეტალის სიმძლავრის ელემენტები?
ა) ძირითადი ქვეჯგუფების 1 და 2 ელემენტები;
ბ) ძირითადი ქვეჯგუფის მე-7 ჯგუფის ელემენტები;
გ) ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები მე-4-დან 7-მდე ჯგუფებიდან;
დ) მეორადი ქვეჯგუფების ჯგუფების 1 და 2 ელემენტები;
ე) ელემენტები 1 და 2 პერიოდები.
№26
რამდენი კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის ორბიტალს?
ა) (n)
ბ) (n,l)
გ) (n, l, ml, ms)
დ) (ლ, მ)
E)(n, l, ml)
№27
გოლოვნე აღწერს კვანტურ რიცხვს.
ა) ელექტრონის მიწისქვეშა ენერგია;
ბ) მოლეკულური ორბიტალი;
გ) ორბიტალის ორიენტაცია სივრცეში;
დ) ატომში ელექტრონების რაოდენობა;
ე) ელექტრონის სპინი.
№28
რამდენი ელექტრონი არის 2p- გაყოფაში აზოტის ძირითად მდგომარეობაში (Z=7)?
ა) 5;
ბ) 4;
გ) 2;
0)3;
ე) 6.
დ) No29
რა არის ატომის ვალენტობა?
ა) პერიოდის ნომერი;
ბ) ჯგუფის ნომერი;
გ) წყლის ატომების რაოდენობა ჰიდრიდის დაშლის საათში;
D) (8 – N), სადაც N არის ჯგუფის ნომერი D.I ცხრილში. მენდელევი;
ე) დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობა მთავარში იგივე რიცხვი გახდება აღგზნებულში.
№30
ქვედა თერმოდინამიკური ფუნქციების მითითებისთვის მიუთითეთ ის, რომელიც მიუთითებს პროცესების მომენტალური შეწყვეტის შესაძლებლობაზე:
ა) ∆G=0
ბ) ∆H გ) ∆S>0;
დ) ∆H>0
ე)∆G No31
ჰესის კანონის პირველი შედეგია:
ა) რეაქციის თერმული ეფექტი არ არის დამოკიდებული მისი განხორციელების მეთოდზე, არამედ ხდება მხოლოდ ბოლო და ბოლო ეტაპებიდან.
გამოსვლები;
ბ) ენერგიის რაოდენობა, რომელსაც სისტემა ხედავს ან შთანთქავს რეაქციის დროს - ეს არის რეაქციის თერმული ეფექტი;
გ) რეაქციის თერმული ეფექტი რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნის სითბოს ჯამს და გამოსავალს შორის;
დ) რეაქციის თერმული ეფექტი რეაქციის პროდუქტებისა და გამოსავლების წარმოქმნის სითბოში ტრადიციული სხვაობისა;
ე) რეაქციის თერმული ეფექტი არის რეაქციის პროდუქტებისა და გამოსავლების შექმნის სიცხეების უძველესი ჯამი.
№32
ა) H2O2;
ბ) H2SO4
გ) O2
დ) H2O
ე) NH3
№33
რომელი მეტყველებისთვის არის განათების ენთალპია ნულის ტოლი?
ა) CO2
ბ) CO
გ) ს
დ)SO3
ე) SO2
№34
რას ვგულისხმობთ ქიმიურ კავშირში?
ა) წინა ურთიერთობებში ატომების სხვა ატომებთან დაკავშირების უნარი;
ბ) ნაწილაკებს შორის ურთიერთქმედების მთლიანობა;
გ) ატომების რიგი მოლეკულებში;
დ) ელექტრონებს შორის ურთიერთქმედება;
ე) როდესაც მოცემულ ატომს ემატება სხვა ატომები, რაც იწვევს ამ ატომების სიახლოვეს რამდენიმე ანგსტრომთან (10-10 მ),
ამ ატომების ხილული ენერგია და ბუნებრივი ორიენტაცია ერთი და იგივეა, რაც ატომების სიმკვეთრეა.
№35
რას ჰქვია ობლიგაცია?
№36
რას ჰქვია კოვალენტური ბმა?
ა) კავშირები, ელექტრონული წყვილების შემოქმედება;
ბ) ბმები იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გზით;
გ) ბმები, ქმნილებები იონურ წყალთან მისი უფრო დიდი ელექტროუარყოფითი ატომით;
დ) ბმები, ელექტრონების წყვილის გაერთიანებები, რომლებიც ეკუთვნის ერთ ატომს და მეორე ატომის ცარიელ ცენტრს;
ე) ბმები ბადებს შორის, რომლებიც განლაგებულია კვანძებზე, ატომებსა და იონებზე, რომლებიც ამოღებულია ელექტრონებით, რომლებიც სწრაფად მოძრაობენ.
№37
რას ჰქვია კოვალენტური პოლარული ბმა?
ა) კავშირები, ელექტრონული წყვილების შემოქმედება;
ბ) ბმები იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გზით;
გ) ბმები, ქმნილებები იონურ წყალთან მისი უფრო დიდი ელექტროუარყოფითი ატომით;
დ) ბმები, ელექტრონების წყვილის გაერთიანებები, რომლებიც ეკუთვნის ერთ ატომს და მეორე ატომის ცარიელ ცენტრს;
ე) ბმები არამეტალების სხვადასხვა ატომებს შორის, რომელშიც ჩნდება ელექტრონული ხმაური, რომელიც შექმნილია ელექტრონების ფარული წყვილით.
ასიმეტრიულია და გადაადგილებულია ელემენტის ყველაზე დიდ ელექტროუარყოფით ატომზე.
№38
რას ჰქვია დონორ-აქცეპტორის კავშირი?
ა) კავშირები, ელექტრონული წყვილების შემოქმედება;
ბ) ბმები იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გზით;
გ) ბმები, ქმნილებები იონურ წყალთან მისი უფრო დიდი ელექტროუარყოფითი ატომით;
დ) ბმები, ელექტრონების წყვილის გაერთიანებები, რომლებიც ეკუთვნის ერთ ატომს და მეორე ატომის ცარიელ ცენტრს;
ე) ბადეებს შორის, რომლებიც განლაგებულია კვანძებზე, ატომებსა და იონებზე, რაც ელექტრონებს სწრაფად გადაადგილების საშუალებას აძლევს.
№39
პერიოდული ცხრილის მესამე პერიოდის ელემენტების ოქსიდებია: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-y პერიოდი...
ა) ძირითადი ფუნქცია იზრდება;
ბ) მჟავა ფუნქცია იზრდება;
გ) მატულობს ამფოტერული ფუნქცია;
დ) ოქსიდების ქიმიური ბუნების შესაცვლელად ხსნარების შემუშავება შეუძლებელია;
ე) მჟავა ფუნქციის ცვლილებები.
რა ფორმულით შეიძლება გამოვთვალოთ ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა მოცემულ სახეობაში?
ა) 21+1;
ბ) 2(21+1);
გ)N2;
დ) 2N2;
ე) t+1.
№41
ჩამოთვლილთაგან რომელ ელემენტს აქვს იონიზაციის ყველაზე დაბალი პოტენციალი?
ა) Na, Z = ll;
ბ) Mg, Z = 12;
C), Z=19;
დ) Ca, Z = 20;
E)Cs, Z=55.
ე) No42
N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3 სერიებში:
ა) ლითონის სიმძლავრე გაიზრდება N-დან Bi-მდე;
ბ) ლითონის სიმძლავრე იცვლება N-დან Bi-მდე;
გ) ამფოტერული სიმძლავრე იცვლება Bi-დან N-მდე;
დ) არალითონური სიმძლავრეები იზრდება N-დან Bi-მდე;
ე) შეიცვლება არალითონური სიმძლავრეები.
№43
რატომ არის მნიშვნელოვანი ვალენტური ელექტრონების ცვლილება ვოლფრამის ატომში (Z=74)?
ა) ... 5d16s2p3;
ბ) ... 5d55f "46s2;
გ) ... 5d46s2;
დ) ... 6s2p4;
ე) ... 5d ° 6s2.
№44
მიუთითეთ ელემენტი, რომელიც წარმოდგენილია ატომის ელექტრონული კონფიგურაციით
ა) კალიუმი (Z = 19);
ბ) ვანადიუმი (Z=23);
გ) კალციუმი (Z=20);
დ) სკანდიუმი (Z = 21);
ე) ქრომი (Z = 24).
№45
ზედმეტად გამოფენილი ლითონების ყველაზე მაღალი ვალენტობაა...
ა) იყოს (Z = 4);
ბ) Mg (Z = 12);
გ) Al (Z=13);
დ) Ti (Z = 22);
E)Sc(Z=21)
ე) No46
ელექტრონეგატიურობა არის...
ა) ელექტრონის ენერგია;
ბ) ენერგია, რომელიც ჩანს ელექტრონის დამატებისას;
გ) ელექტრონის იონიზაციისა და სპორიობის მთლიანი ენერგია;
დ) ელექტრონული სისქის ხელმისაწვდომობა;
ე) ვალენტური ელექტრონების მიცემის უნარი.
№47
რა ჰქვია წყლის ზარს?
ა) კავშირები, ელექტრონული წყვილების შემოქმედება;
ბ) ბმები იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გზით;
გ) ეს არის შიდა ან მოლეკულათაშორისი ბმა, რომელიც წარმოიქმნება წყლის იონისა და ერთ-ერთი ელექტროუარყოფითი ატომით (ფტორი,
მაწონი, აზოტი);
დ) ბმები, ელექტრონების წყვილის გაერთიანებები, რომლებიც ეკუთვნის ერთ ატომს და მეორე ატომის ცარიელ ცენტრს;
ე) ბმები ბადებს შორის, რომლებიც განლაგებულია კვანძებზე, ატომებსა და იონებზე, რომლებიც ამოღებულია ელექტრონებით, რომლებიც სწრაფად მოძრაობენ.
№48
პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდში შეყვანილი ელემენტებიდან რომელი ავლენს ერთსა და იმავე ვალენტურ მნიშვნელობებს მისი წყლის ერთეულისა და მისი წყლის ოქსიდისთვის?
ა) ბრომი;
ბ) გერმანია;
გ) მიშიაკი;
დ) სელენი;
ე) ზალიზო,
№49
როგორ იცვლება d-ელემენტების ლითონის სიმძლავრე დროთა განმავლობაში?
ა) გაიზრდება;
ბ) ცვლილება;
გ) დასაკეცი საწყობი;
დ) ცვლილება და გაზრდა;
ე) გაიზრდება და შეიცვლება.
№50
Zn2+ იონის ელექტრონული კონფიგურაცია აჩვენებს...
ა)ls22s22p4;
ბ) Is22s22p63s23p6;
გ)ls22s22p63s23p63d10;
დ)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.
ვარიანტი No1
ნაწილი A
Აირჩიეთ სწორი პასუხი.
A1. ზედიზედ მხოლოდ რამდენიმე სასაუბრო მეტყველება ჩნდება:
1) წყალი და ქლორიანი წყალი; 2) სპილენძის სულფატი და სპილენძის ოქსიდი,
3) ლურჯი წყალი და გრაფიტი; 4) გრაფიტი და ბრილიანტი.
A2. რეხოვინა KNS0 3 - ცე
1) მარილი 2) მჟავა 3) ფუძე 4) ოქსიდი.
A3. ელექტრონების რაოდენობა სილიციუმის ატომის მიმდინარე ელექტრონულ სფეროში
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
A4. ალყა ჩანს მაშინ, როდესაც ხსნარს ემატება წყლის ქლორი
მჟავები:
1) ბარიუმის ჰიდროქსიდი 2) ნახერხი ნიტრატი
3) კალიუმის ნიტრატი 4) კალიუმის კარბონატი
A5. რივნიანია Mg+H 2 S0 4 = H 2 + MgS0 4
რეაქციები არის 1) შეერთება, 2) ჩანაცვლება, 3) გაშლა, 4) გაცვლა.
A6. ამ მასაზე 500 გრ შერეული 15 გრ კალციუმის ნიტრატი
უძველესი მარილის ნაწილი (%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
A7. 0,2 მოლი ნახშირბადის ოქსიდი (P) (CO) იკავებს მოცულობას... ლ (ნ.ს.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 გრ კისნუ (0 2 ) დაკეცვა... მოლი
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
A9. უფლებები კალციუმის ჰიდროქსიდსა და რეაქციაზე
ნახშირორჟანგი კოეფიციენტებით
1) CaC0 3 + 2H 2 0 2) CaC0 3 + H 2 0
3) CaC0 3 + H 2 4) CaO + H 2 C0 3
A10. ჩვენ ადრეც დაგიკავშირდით 2 Mn0 4 მანგანუმის დაჟანგვის ეტაპი
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
A11. რეხოვინის საწყობში ე 2 0 7 ელემენტი E - ce
1) P 2) C1 3) F 4) S
A12. კოვალენტური პოლარული ბმა ხდება მდ
1) S 8 2) K 5 S 3) 4-მდე) H 2 S0 4
A13. ზალიზის სულფატი (P) განსხვავებულად რეაგირებს
1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. კალციუმის ოქსიდი რეაგირებს კანის ლორწოსთან
1) KIN და NS1 2) S0 2 და H 2 0
3) MgO და C0 2 4) NO და HI
A15 ალუმინისა და ბრომის მსგავს რეაქციებში
გამოსვლები ნათელია
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
A16. ფოსფორი არ ჩერდება
- სირნიკის წარმოება
- ფოსფორის (v) ოქსიდის შეკავება ფოსფორის მჟავიდან
- კვამლის ფარდების შექმნა სტერილიზაციის დროს
- ნაწერების მომზადება სიბნელეში გასანათებლად
A17. Zn რეაქციის სითხე H-სთან 2 S0 4 შემცირება ამისთვის
- კატალიზატორის დანერგვა
- თბება
- გაზავებული გოგირდის მჟავა წყლით
- თუთიის დეტალები
A18. ძირითადი ოქსიდები
3) Li 2 0 i Н 2 0 4) C0 2 და Si0 2
5) CaO და BeO
A19. 6 მოლი იონი იხსნება 2 მოლის შემდგომი დისოციაციისას
ლ)Fe(N0 3 ) 2 2) FeS0 4 3) Fe (N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
პარტინა
B 1. ნაწილი, რომელიც იღებს ელექტრონებს ქიმიური რეაქციის დროს არის...
ბ2. დაამყარეთ თანმიმდევრულობა არაორგანული სიტყვების კლასსა და მეტყველების ფორმულას შორის. მარცხენა საცობიდან ნომრების სიაში ჩაწერეთ შერჩეული შეტყობინებების სია მარჯვენა საცობიდან. გადადით არჩეულ თანმიმდევრობაზეწერილები დადასტურების ფორმა (ნომრების, ნომრების ან ინტერვალის გარეშე). მაგალითად, DABV.
ვზ. 12 პროტონი და 12 ნეიტრონი ქმნიან ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვს.
B 4. ატომში ელექტრონების რაოდენობა მსგავსია...
5. ელემენტების დალაგება ლითონის ძალების გამაგრების თანმიმდევრობით, გამოსვლების რიცხვების ჩაწერა ინტერვალისა და კომის გარეშე; ლ)Gа 2)С 3) Si 4)Ge
О 6. აურიეთ წინადადებები ბრომის ატომების დაჟანგვის ეტაპების გაზრდის რიგითობით, ჩაწერეთ წინადადებების რიცხვები უფსკრული და თვ.
- Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO
O 7. სამოქალაქო ომის დანგრევით დამყარდა ალყა... 2 მოლი კალციუმის ნიტრატის და 3 მოლი კალიუმის კარბონატის გამოყენებით.
O 8. კისენის ამოღება შესაძლებელია ლაბორატორიიდან
- კალიუმის პერმანგანატის დაშლა ბ) იშვიათი დედამიწის დისტილაციით
- დაშლილი ნატრიუმის ნიტრატი დ) დაშლილი მაგნიუმის ოქსიდი დ) დაშლილი მარმურა
თემა:.
(დაწერეთ ჩვენებები ანბანური თანმიმდევრობით და გადაიტანეთ ჩვენების ფორმაში ხელახალი შევსების გარეშე).
სამუშაო ტომარა არაორგანული ქიმიის კურსი 9 CL.
ვარიანტი No2
ნაწილი A
Აირჩიეთ სწორი პასუხი.
A1. და უფრო რთული და მარტივი გამოსვლები ჩნდება ზედიზედ:
1) აზოტი და ქლორი, 2) ამიაკი და ბრილიანტი, 3) ბრომიდი და ნახშირორჟანგი, 4) ბრომიდი და წყალი.
A2. რეხოვინა KNS0 3 - ცე
1) მარილი 2) მჟავა 3) ფუძე 4) ოქსიდი
A3. ელექტრონების რაოდენობა ატომის გარე სფეროში
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
A4. 1000 გრ შერეული 250 გრ გოგირდის მჟავასთან, ამ
მჟავის მასური ფრაქცია (%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
A5. 0,1 მოლი ნეონი (Ne) იკავებს მოცულობას... ლ (ნ.ს.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
A6. 4 გ წყალი (N 2 ) დაკეცვა... მოლე (ნ.ს.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
A7. რეაქციის მარჯვენა ნაწილი მაგნიუმსა და გოგირდმჟავას შორის კოეფიციენტებით
1) MgS0 4 + H 2 0 2) MgS0 4 + H 2
3) MgS0 4 + 2H 2 0 4) MgS0 3 + H 2
A8. 1 მოლ FeCl-თან ურთიერთქმედებისთვის საჭირო NaOH მოლების რაოდენობა 2
1)1 2)2 3)3 4)4
A9. U ednenny NS10 4 ქლორის დაჟანგვის ეტაპი
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
A10. რეხოვინის საწყობში EO ელემენტი E - tse
1) Na 2) Be 3) У 4) F
A11. მდინარეში წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმა
1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2
A12. სპილენძის სულფატი (P) რეაგირებს დამოკიდებულია
1) Ag 2) Hg "3) Zn 4) S
A13. მსგავსი რეაქციები ალუმინსა და ბრომიდს შორის
კოეფიციენტების მჟავა დამატება რეაქტიულის ფორმულებამდე
გამოსვლები ნათელია
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. ალუმინი არ ძლიერდება
- როგორც კატალიზატორი გოგირდმჟავას წარმოებისთვის
- ოქსიდებიდან ლითონების განახლებისთვის
- ელექტრო კაბელების მოსამზადებლად
- თვითმფრინავის შენადნობების წარმოებისთვის
A15. რეაქცია 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
ერთი ჟანგვითი ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობა უფრო მეტია ვიდრე
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A16. ძირითადი ოქსიდები
1) A1 2 0 3 i C0 2 2) BaO და Cu 2 0
3) Li 2 0 i H 2 0 4) C0 2 და Si0 2
A17. ფოსფორის მჟავიანობა, რომელსაც შეუძლია რეაგირება მომწიფებისთვის 11,2 ლ (ნ.ს.) მჟავესთან.
4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
ნაკეცები... მოლი
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
A18. 5 მოლი იონი იხსნება 1 მოლის შემდგომი დისოციაციისას
ლ)Fe(N0 3 ) 2 2) A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe (N0 3 ) 3 4) MgS0 4
A19. ბუნებაში ის არ იშლება
1) A1 2 0 3 2) A1 3) CaC0 3 4) NaCl
A20. ნარევის შერევისას შეურიეთ 1 მოლი ნატრიუმის კარბონატი და
ჩნდება 1 მოლი მარილმჟავა, გაზი მოცულობით... ლ (ნ.ს.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
პარტინა
1-ში მეტყველება, რომელიც იონებად იშლება დანაყოფებად ან დნებად არის...
ბ 2. არაორგანული სიტყვების კლასსა და მეტყველების ფორმულას შორის კავშირის დადგენა. თუ არსებობს კორესპონდენცია მარცხენა საცობის ნომრების თანმიმდევრობასთან, ჩაწერეთ შერჩეული შეტყობინებების სია მარჯვენა საცობიდან. გადადით არჩეულ თანმიმდევრობაზედ) (VIN) 2
3. ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვში არის 17 პროტონი და 18 ნეიტრონი.
B 4. კალციუმის ატომში ელექტრონების რაოდენობა უფრო ძველია...
ბ 5. დაალაგეთ ელემენტები არამეტალური ძალების გაძლიერების მიხედვით, ჩაწერეთ გამოსვლების რიცხვები ინტერვალის და კომისიების გარეშე: 1) როგორც 2) S 3) Se 4) Ge.
O 6. დაატრიალეთ სიტყვები ჟანგვის ზრდის სტადიის მიხედვით
ფოსფორის ატომები, მეტყველების სტრიქონების რიცხვის ჩაწერა ხარვეზების გარეშე და კომ.
1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3
O 7. როდესაც სამოქალაქო ომი ლიკვიდირებული იყო, 2 მოლი მარილის ქლორიდის და 1 მოლი ნატრიუმის სულფიდის გამოყენებით, ალყა მოგვარდა...
O 8. გოგირდის(IV) ოქსიდი შეიძლება მოიხსნას
- მაგნიუმზე განზავებული გოგირდის მჟავით
ბ) სირკის დაფურთხება
- დაასხით წყალი ქარის ჭარბად
დ) კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედება სპილენძზე
ე) გაზავებული გოგირდის მჟავა ნატრიუმის სულფიდით
თემა:.
(დაწერეთ ჩვენებები ანბანური თანმიმდევრობით და გადაიტანეთ ჩვენების ფორმაში ხელახალი შევსების გარეშე).
