შესვლა

გოგირდის მჟავა ქიმიური მრეწველობის საფუძვლის ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტია. მინერალურ მჟავებს შორის, რომლებიც ვიბრირებს ქიმიური მრეწველობის მიერ, გოგირდის მჟავა, უმეტესწილად, პირველ ადგილზეა virobnizstva და spozhivannya. ეს აიხსნება ორი მიზეზით: її სიიაფე უდრის სხვა მჟავებს და її დომინანტობას. Syrchanu მჟავა zastosovuyut სხვადასხვა გალერეებში სახალხო სახელმწიფო, shards იქ შეიძლება იყოს კომპლექსი სპეციალური ხელისუფლება, რომელიც გაადვილებს მოგების ტექნოლოგიურად. არ დაბინდოთ გოგირდის მჟავა, არ დააზიანოთ შავი ლითონი კონცენტრირებული სახით, კარგია გამოიყენოთ მარილის რიცხობრივი სიმტკიცე და იაფი სიროვინა სხვადასხვა ლუდსახარში. ყველაზე ეფექტური გოგირდის მჟავა ამ საათში არის ფოსფორისა და აზოტის მინერალური დანამატების გამოყენება, როგორიცაა ამონიუმის სულფატი, ამოფოსი, სუპერფოსფატი და შიგ. მარტივი სუპერფოსფატი ამოღებულია აპატიტის სახით და ფოსფორიტი გოგირდმჟავასთან ერთად. მინერალური სასუქების სტაგნაცია სასოფლო-სამეურნეო კულტურების მოსავლიანობის გაზრდის და მათში ყავისფერი რეხოვინების არსებობით. გარდა ამისა, გოგირდის მჟავა არის zastosovuєtsya დეიაკის მჟავებისთვის (ფოსფორის, ჰიდროქლორინის, რვამჟავის), სულფატებისთვის, ცალი ბოჭკოებისთვის, ლაქებისთვის, ფარბისთვის, პლასტმასისთვის, miuchih zabiv, ვიბუხოვის გამოსვლებისთვის, სამკურნალო პრეპარატებისთვის, otrutochemіkіtіv, აგრეთვე ლითონების წარმოებისთვის. , ალკოჰოლები, ეფირივი. იგი გამოიყენება ნავთობპროდუქტების გასაწმენდად, როგორც ელექტროლიტი მჟავა ბატარეებში, მანქანათმშენებლობაში - ზედაპირის ლითონების მოსამზადებლად გალვანური საფარის გამოყენებისას. ლითონის გადამამუშავებელ მრეწველობაში გოგირდის მჟავას და її მარილებს იყენებენ ფოლადის ქარხნების დასაწურავად. პირველ რიგში, მეტყველების სტაგნაციის გასაგებად, თავიდანვე აფიქსირებენ ფიზიკურ და ქიმიურ ძალას. ამის შემდეგ ისინი მეტყველების გამარჯვებებს შორის გონივრული ხდებიან.

ტექნოლოგიური ნაწილი

გოგირდის მჟავა: ფიზიკური და ქიმიური ძალა, სტაგნაცია

ფიზიკური ძალა

გოგირდის მჟავა H2SO4 არის ძლიერი ორფუძიანი მჟავა, რომელიც იძლევა გოგირდის დაჟანგვის უმაღლეს ხარისხს (+6). უდიდესი გონებისთვის, გოგირდის მჟავა კონცენტრირებულია - მნიშვნელოვანი ზეთოვანი სამშობლო ფერისა და სუნის გარეშე. ტექნოლოგიაში გოგირდის მჟავას წყლის მსგავსად її სუმიშის უწოდებენ და გოგირდის ანჰიდრიდს SO3. SO3-ის მოლარული დანამატის სახით: H2O 1 - SO3 გოგირდმჟავაში (ოლეუმი). რეაქტიული გოგირდის მჟავა ხმის სიძლიერე 1.84 გ/სმ3 და დახურვა

95% H2SO4. გამკვრივება -20°C-ზე ნაკლები. მონოჰიდრატის დნობის წერტილი არის 10,37 ° C შერწყმის სიცხეზე 10,5 კჯ / მოლ. უმაღლესი გონებით, ღვინოებს აქვთ კიდევ უფრო ბლანტი სამშობლო, დიელექტრიკული გამტარიანობის კიდევ უფრო მაღალი მნიშვნელობებით (e = 100 25 °C-ზე). სინათლის სტანდარტული ენთალპია DH=298 კჯ/მოლი. გიბსის სინათლის სტანდარტული ენერგიაა DG=298 კჯ/მოლი. სინათლის სტანდარტული ენტროპია S = 298 J/mol K. სტანდარტული მოლური სითბოს სიმძლავრე Cp = 298 J/mol K.

ქიმიური ძალა

გოგირდის მჟავა არის ძლიერი ორფუძიანი მჟავა, დისოციაცია მიმდინარეობს ორ ეტაპად:

H2SO4 \u003d H + + HSO4- - პირველი ნაბიჯი

HSO4 =H+ + SO42- - სხვა საფეხური

კონცენტრაციებში გოგირდმჟავას სხვა დონეზე დისოციაცია უმნიშვნელოა.

გოგირდის მჟავა არის ყველაზე ძლიერი დეჰიდრატაციის (წყლის სასმელი) მეტყველება. ვონი ეფიცება ვოლოგს გარედან (ჰიგროსკოპიული), იღებს წყალს კრისტალებიდან:

H2SO4 კონს. + CuSO4 * 5H2O ბლაქიტნიუმი \u003d CuSO4 თეთრი + 5H2O;

ნახშირწყლებში:

(ხის გარშემო, ეს პაპირი):

H2SO4 კონს. + C12H22O = 12C + 11H2O;

H2SO4 კონს. + C2H5OH = CH2 = CH2 + H2O

გოგირდის მჟავა აჩვენებს ძლიერი მჟავების მთელ ძალას:

ა) ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან, მაგალითად:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

ბ) საფუძვლებით, მაგალითად:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

გ) ვიტამინის მჟავები їх მარილებიდან, მაგალითად tі, იაკი მისთვის უფრო სუსტია:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

ან მეტი letkі (yakі შეიძლება ჰქონდეს დაბალი დუღილის ტემპერატურა, დაბალი გოგირდის მჟავას):

NaNO3 მყარი. + H2SO4 conc = NaH SO4 + HNO3- გაცხელებისას.

ჟანგვის რეაქციებში განზავებული გოგირდის მჟავა აჩვენებს ბუნებრივი მჟავას (არაჟანგვის) ძალას - როდესაც ეს მოხდება, H + იონები ემატება, მაგალითად: Fe + H2SO4, ვარდი = Fe SO4 + H2. იგი განზავებულია H2SO4-ით, რომელიც არ უშლის ხელს ლითონებს, რომლებიც უნდა დადგეს წყლის მარჯვენა მხარეს. გოგირდის მჟავა კონცენტრირებულია - ჟანგვის მჟავა, რომლითაც ხდება გოგირდის აღდგენა (+6). ის აჟანგებს ლითონს, რომელიც უნდა დადგეს წყლის მარჯვნივ ძაბვის მახლობლად: Cu + 2 H2SO4conc \u003d Cu SO4 + SO2 + 2H2O და ლითონი, რომელიც უნდა დადგეს მეტი წყალი, რა დროსაც მას ემატება ჟანგვის სტადია +4. 0 და -2:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4 + SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

ზალიზო, ალუმინი, ქრომი კონცენტრირებული გოგირდმჟავით გადის (არ რეაგირებს), პროტე ძლიერი გაცხელებით, რეაქცია იწყება, მაგალითად:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა დაჟანგვის არამეტალები, მაგალითად:

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ჟანგავს აგრეთვე მეტყველების ნაკეცებს, მაგალითად, HI და HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

მარილიანი მარილები:

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2.

სირჩანუს მჟავა იწარმოება რამდენიმე სახეობაში. სუნი ეხმიანება კონცენტრაციას და სახლების რაოდენობას. სამედიცინო პრეპარატების, განსაკუთრებით ბატარეების შევსების სუფთა რეაგენტების წარმოებისთვის საჭიროა სუფთა მჟავა. ლითონების სუპერფოსფატის სახით აკრეფისას შესაძლებელია მჟავით აჩქარება, რადგან ის შეიძლება ჩახლართოს. ეკონომიკურად მომგებიანი. ეს მჟავა იაფია. გოგირდმჟავას მრეწველობა წარმოშობს ოლეუმის ტიტულებს, რომლებიც visoristovuetsya წარმოების გარკვეული ორგანული პრეპარატები, vibukhovy გამოსვლები. ოლეუმი არის გოგირდის ანჰიდრიდის ნაირსახეობა გოგირდმჟავაში. ოლეუმის ჯიშები დიფერენცირებულია გოგირდის ანჰიდრიდის კონცენტრაციით გოგირდის მჟავაში. გარკვეული სპეციალური მიზნებისთვის, ოლეუმი გამოიყენება გოგირდის ანჰიდრიდის შურისძიების მიზნით 60% -მდე. ამგვარად, ტექნიკური სირკანის მჟავა და ტექნიკური ოლეუმი (GOST 2184-77) სტაგნირებულია სხვადასხვა მარილების, მჟავების, სხვადასხვა ორგანული პროდუქტების, ბარვნიკის, ვიბუხოვი რეხოვინას, მინერალური სასუქების, როგორც წყლისა და გამშრალ და გამშრალ მცენარეთა წარმოებაში, ნეიტრალურ პროცესებში. Qi პროდუქტები არ არის აალებადი და მიეკუთვნება ტოქსიკურობის მე-2 კლასს.

ცნობილია, რომ სირკანის მჟავა ფართოდ გამოიყენება. გოგირდის მჟავას უდიდესი კონსერვატორი არის მინერალური დანამატების წარმოება. 1 ტონა P2O5 ფოსფორის დანამატს ემატება 2,2-3,4 ტონა გოგირდმჟავა, ხოლო 1 ტონა (NH4) 2SO4 - 0,75 ტონა გოგირდმჟავა. აქედან გამომდინარე, გოგირდმჟავას უკანა წყლები გამოყენებული იქნება მცენარეთა კომპლექსში მინერალური დანამატების წარმოებისთვის. Сірчана кислота також використовується для отримання соляної, азотної, фосфорної, плавикової та багатьох органічних кислот методом обміну, органічних сульфосполуків, для очищення різних газів, входить до складу нітруючих сумішей, використовується у виробництві барвників, для заряджання акумуляторів, у металургії сірчану кислоту застосовують для виявлення მიკრობზარები მზა პროდუქტებში, ლითონის გადამამუშავებელ ქარხნებში, მონაცვლე მჟავა გაცრილი ხდება ელექტრული საფარის მაღაზიებში. როგორც ხედავთ, ლითონის ზედაპირებზე ელექტრო მეთოდით წასმამდე საჭიროა ნიკელის, ქრომის, მიდის გაწმენდა, გასუფთავება, ცხიმის წაშლა და ვიტრიმატიზაცია გოგირდის მჟავით აბანოში არატრივიალური საათის განმავლობაში. ამავდროულად, ლითონის ყველაზე თხელი ბურთი იხსნება და მის უკან დაბნეულობის კვალი ჩანს. ამავდროულად, ლითონის ზედაპირი უფრო მოკლე ხდება: მასზე არის მიკროსკოპულად ჩაღრმავებული ბორცვები. ასეთ ზედაპირზე ელექტროლიტური საფარები უფრო მეტად იჭრება და უფრო ადვილად მიმაგრდება მეტალთან. ასევე, გოგირდის მჟავა აუცილებელია სხვადასხვა მადნებისა და კოპალინის დასამუშავებლად. იშვიათი ლითონების მადნების დამუშავებისას დიდი მნიშვნელობა ენიჭება გაყოფის მჟავე მეთოდს. ხმა tsієї meti vikoristovuyut იპოვა ყველაზე იაფი არაასტაბილური გოგირდის მჟავა. შეანჯღრიეთ მადანი იმავე პროპორციით გოგირდმჟავასთან ერთად და გააცხელეთ. განსხვავებების აღმოფხვრას და ალყას მიეცა ქიმიური გზა, რომელიც აღმოცენდა ელემენტის ქიმიური ძალიდან, რაც აუცილებელია განსხვავების დასანახად. ათასობით ტონა გოგირდის მჟავა გამოიყენება იშვიათი ელემენტების მადნების ქიმიური დამუშავებისთვის. დიდი რაოდენობით გოგირდმჟავა სჭირდება ნაფტალის გადამამუშავებელ მრეწველობას ნაფტას და სხვადასხვა ფრაქციების გასაწმენდად. ორგანულ სინთეზში კონცენტრირებულია გოგირდის მჟავა - აუცილებელი კომპონენტი მდიდარი უნაყოფო და სამკურნალო გამოსვლების შერჩევისას. გოგირდმჟავას მარილები ფართოდ არის დარგული. ნატრიუმის სულფატი (Glauber-ის სიძლიერის Na2SO4 * 10H2O) გამოიყენება მინის მრეწველობაში სოდის წარმოებისთვის. კალციუმის სულფატი ბუნებაში ფართოვდება უწყლო კრისტალოჰიდრატი თაბაშირის (СаSO4 * 2Н2О) და უწყლო უწყლო მარილის (СаSO4) სახით. ანჰიდრიტის შემკვრელის მასალებს გააჩნიათ თაბაშირის ქვის ვიპაციის გზა ამაღლებულ ტემპერატურაზე (600-700 ° C) სხვადასხვა დანამატებით. ამავდროულად, გამოიყენება ოზდობლიუვალური თაბაშირის ცემენტი და თაბაშირის კალციაცია (ექსტრიქ-თაბაშირი). ეს მასალები მნიშვნელოვნად ძლიერდება, ამცირებენ წყალზე დაფუძნებულ თაბაშირს და ზასტოსოვიას სამომავლო კონსტრუქციებისა და ბეტონის მცირე რაოდენობით მოსამზადებლად, აგრეთვე ნაჭერი მარმარილოს, უნაკერო იატაკის და სხვა. მარილის სულფატი (II), ან ცივი ვიტრიოლი (FeSO4 * 7H2O) გამოიყენება სისხლის ყვითელი მარილის (K4), მელნის მოსამზადებლად, წყლის გასაწმენდად და ხის შესანარჩუნებლად. მიდის, ანუ სპილენძის ვიტრიოლის სულფატი (CuSO4 * 5H2O) გამოიყენება ძლიერი მდგომარეობის სხვადასხვა სოკოების - შკიდნიკების წინააღმდეგ საბრძოლველად, მიდი-საფარების წარმოებისთვის და სხვადასხვა ჯიშის მიდის აღმოსაფხვრელად. სამვალენტიანი ლითონის სულფატის (Fe3+, Al3+, Cr3+) და მონოვალენტური ლითონის სულფატის (K+, NH4+, Rb+) თავიდან აცილების სამი გზა არსებობს, K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O ან KAl(SO4)3*1 ტიპის ვიკრისტალიზებული მარილები. კალიუმის და ალუმინის ნაცვლად, მათ შეუძლიათ ნებისმიერ სხვა ჩამოთვლილ ელემენტზე დადგეს. Qi ნახევარებს გალონს უწოდებენ. გალი osnuyut მხოლოდ მყარი სახე. როზჩინის სუნი, როგორც ორი დამოუკიდებელი მარილი, როგორც მონოტრივალენტური ლითონების სულფატების ჯამი. გოგირდმჟავას და її მარილების განზავება სტაგნაციას განიცდის ტექსტილში, ისევე როგორც მსუბუქი მრეწველობის სხვა თასმებში. კვების მრეწველობაში სირკანის მჟავა სტაგნირებულია სახამებლის, მელასისა და სხვა პროდუქტებისთვის. ელექტრო ინჟინერიაში ის იმარჯვებს, როგორც ელექტროლიტი ბატარეებში. ვიკარული მჟავა გამოიყენება გაზების დეჰიდრატაციისთვის და მჟავების კონცენტრაციით. ნარეშტი, სირჩანუს მჟავა სტაგნირებულია, როგორც რეაქციის საშუალების კომპონენტი ნიტრაციის, ზოკრემისა და ვიბუხოვის გამოსვლების მოცილების პროცესებში.

გოგირდმჟავას ფლობის მეთოდები

მე-13 ს. გოგირდის მჟავა ამოღებულ იქნა უმნიშვნელო რაოდენობით FeSO4 მარილიანი ვიტრიოლის თერმული განაწილებამდე, ამიტომ გოგირდმჟავას ერთ-ერთ სახეობას ერთდროულად უწოდებენ ვიტრიოლის ზეითუნის ზეთს, თუმცა გოგირდის მჟავა დიდი ხანია არ იყო მომზადებული ვიტრიოლისთვის.

დღის ამ დროს მჟავა ვიბრირებს ორი გზით: სხვაგვარად, რომელიც გამოიყენება 200 წელზე მეტი ხნის განმავლობაში და კონტაქტური გზით, ოსტატობით დაუფლებული, მაგალითად, XIX და XX საუკუნის კუბოზე. .

იმისდა მიხედვით, თუ როგორ მიმდინარეობს SO2-დან SO3-მდე დაჟანგვის პროცესი, არსებობს გოგირდმჟავას შენარჩუნების ორი ძირითადი მეთოდი. გოგირდმჟავას მოცილების კონტაქტურ მეთოდში SO2 SO3 დაჟანგვის პროცესი ტარდება მყარ კატალიზატორებზე. გოგირდის ტრიოქსიდი გარდაიქმნება გოგირდის მჟავად პროცესის ბოლო სტადიაზე - გოგირდის ტრიოქსიდის შეწოვა, რომელიც უბრალოდ შეიძლება აჩვენოს რეაქციის ტოლი: SO3 + H2O = H2SO4.

ნიტრილის (ბაშტოვის) მეთოდით პროცესის განხორციელებისას გამოიყენება აზოტის ოქსიდი, როგორც მჟავე ვიკორუსის გადამზიდავი. გოგირდის დიოქსიდის დაჟანგვა ხდება იშვიათ ფაზაში და საბოლოო პროდუქტია გოგირდის მჟავა: SO2 + N2O3 + H2O = H2SO4 + 2NO

ინდუსტრიაში მნიშვნელოვანია გოგირდმჟავას მოხსნის კონტაქტური მეთოდის გამოყენება, რაც საშუალებას გაძლევთ უფრო დიდი ინტენსივობით ამოიღოთ აღჭურვილობა.

გარე ფენის მახასიათებლები

გოგირდმჟავას სინთეზის Sirovinna ბაზა - სირკოვიზმი სპოლუკი, საიდანაც შესაძლებელია გოგირდის დიოქსიდის მიღება. თითქმის 80% გოგირდის მჟავა გვხვდება ინდუსტრიაში ბუნებრივი გოგირდისა და მარილიანი (გოგირდის) პირიტებისგან. სიროვის ბალანსში მნიშვნელოვანი ადგილი უკავია ფერთა მეტალურგიის გაზებს. Deyakі vyrobnitstva vikoristovuyut მოსწონს syrovina sirkovoden, რომელიც ყალიბდება ნავთობგადამამუშავებელ ქარხანაში სირკის გაწმენდისას.

გოგირდის მჟავას მოსაშორებლად საუკეთესო რეაგენტები შეიძლება იყოს ელემენტარული გოგირდი და გოგირდის ნივთიერებები, რისთვისაც შეგიძლიათ ამოიღოთ გოგირდის ან გოგირდის დიოქსიდი. ტრადიციულად, სიროვინის მთავარი მაისური არის სირკა და ზალიზნი (სირჩანი) პირიტები. გოგირდმჟავას თითქმის ნახევარი აღებულია სირკისგან, ტრეტინა - პირიტებისგან. სიროვის ბალანსში მნიშვნელოვანი ადგილი უკავია ფერადი მეტალურგიის გაზებს, რომლებიც უნდა შეიცვალოს გოგირდის დიოქსიდით. ამავდროულად, გაზი, რომელიც შემოდის, არის ყველაზე იაფი სიროვინა, დაბალი საბითუმო ფასები პირიტზე, ყველაზე ძვირი სიროვინა არის სირკა. ასევე, იმისთვის, რომ გოგირდის მჟავას წარმოება ეკონომიკურად მოქნილი იყოს, ბრალი უნდა იყოს სქემა, რომელშიც її გადამუშავების მრავალფეროვნება ზუსტად დაბალი იქნება პირიტის ან გაზის გადამუშავების მრავალფეროვნების თვალსაზრისით, რაც შედის.

სირკანის მჟავაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 - არამფრინავი სამშობლო, წყალზე გავრცელებული (როდესაც გახურდება). ტ კვ. = 10,3 ° C, t kіp. = 296 ° C,

Vіdmіnno vbiraє vologu, ის ხშირად მოქმედებს როგორც გამწმენდი.

Virobniztvo გოგირდის მჟავა H 2 SO 4 .

ვირობნიცვო გოგირდის მჟავა• კონტაქტის პროცესი. იოგო შეიძლება დაიყოს 3 ეტაპად:

1. ოტრიმანია SO2სპალუვანური სირკის ან ვიპალომის სულფიდების გზით.

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q,

ზნ + ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = ZnSO 4 + ჰ 2 ,

მდელოებთან ან ძირითად ოქსიდებთან რეაქციაში ის ხსნის სულფატებს ან ჰიდროფილატებს:

CaO + H 2 SO 4 (როზბ) = ვaSO 4 + H 2 O,

Na 2 O + H 2 SO 4 (როზბ) \u003d NaHSO 4 + NaOH,

უნდა აღინიშნოს, რომ ბარიუმის სულფატი განუყოფელი სულფატია, შესაბამისად, ვიკორი არის სულფატის იონების არსებობის მაჩვენებელი.

კონცენტრირებულიჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 სპილენძის, ვერცხლის, ნახშირბადის და ფოსფორის დაჟანგვა:

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

კონცენტრირებული ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 რადგან უდიდესი გონები არ ურთიერთობენ ალ, Cr, Fe, მაგრამ გაცხელებისას შედით რეაქციაში.

კონცენტრირებული ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 სწრაფად შედის რეაქციაში წყალთან, მისი სიდიადით ხედავს სითბოს რაოდენობას.

მეტალთან დაკავშირებული მჟავები სპეციფიკურია ნიადაგის ამ კლასებისთვის. ამავდროულად, პროტონი იცვლება წყლით და უკავშირდება მჟავას ანიონს და იცვლება ლითონის კატიონით. ეს არის მარილთან რეაქციის მაგალითი, თუმცა არის გარკვეული სახის ურთიერთქმედებები, რომლებიც არ შეესაბამება ამ პრინციპს. სუნი ოქსიდ-წყალივით ჟონავს და არ ახლავს წყლის ხილვას.

მჟავებისა და ლითონების რეაქციების პრინციპები

მეტალთან ყველა რეაქცია იწვევს მარილების ხსნადობას. Vignatkom є, შესაძლოა, კეთილშობილი ლითონის რეაქცია სამეფო გორილკასთან, სუმიშუშუს მარილმჟავასთან და, საჭიროების შემთხვევაში, მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთან, მცირდება მარილში. თუ მჟავა არც კონცენტრირებულია და არც აზოტის მჟავა, მაშინ მოლეკულური წყალი შეიწოვება პროდუქტში.

თუმცა, თუ რეაქცია არის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, მეტალებთან ურთიერთქმედება მიმდინარეობს ჟანგვის-წყლის პროცესის პრინციპის შესაბამისად. ამრიგად, ექსპერიმენტულად დაფიქსირდა ტიპიური ლითონებისა და არაორგანული მჟავების ორი სახის ურთიერთქმედება:

• ლითონების ურთიერთქმედება განზავებულ მჟავებთან;
• ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ მჟავასთან.

პირველი ტიპის შემდეგ რეაქციები წარმოიქმნება ნებისმიერი მჟავისგან. Vignyatko є არის მხოლოდ კონცენტრირებული, რომ აზოტის მჟავა, ნებისმიერი კონცენტრაცია. სუნი რეაგირებს სხვა ტიპთან და წარმოქმნის მარილებს და ჟანგბადისა და აზოტის პროდუქტებს ხსნადობამდე.

მჟავების ტიპიური ურთიერთქმედება მეტალებთან

სტანდარტული ელექტროქიმიური სერიების წყალთან შერეული ლითონები რეაგირებენ სხვადასხვა კონცენტრაციის სხვა მჟავებთან, აზოტმჟავასთან, გახსნილ მარილებთან და მოლეკულურ წყალთან. ელექტრონეგატიურობის შუაში მარჯვნივ შერეული ლითონები, რომლებსაც არ შეუძლიათ რეაგირება ყველაზე მნიშვნელოვან მჟავებთან და ურთიერთქმედებენ მხოლოდ აზოტის მჟავასთან დამოუკიდებლად її კონცენტრაციით, კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან და სამეფო რქასთან. მჟავების ტიპიური ურთიერთქმედება მეტალებთან.

ლითონების რეაქციები კონცენტრირებული გოგირდის მჟავისგან

რეაქციები განზავებულ აზოტის მჟავასთან

განზავებული აზოტის მჟავა რეაგირებს ლითონებთან, შერეულ მარცხენა და მარჯვენა წყალთან. აქტიურ ლითონებთან რეაქციის დროს იხსნება ამიაკი, რომელიც ერთბაშად განსხვავდება და ურთიერთქმედებს ნიტრატ ანიონთან, ადგენს ერთ სიძლიერეს. საშუალო აქტივობის ლითონებთან მჟავა რეაგირებს მოლეკულური აზოტის დანახვაზე. დაბალაქტიური რეაქციით, იგი აგრძელებს 2-ვალენტიანი აზოტის ოქსიდის დანახვას. ყველაზე ხშირად, ერთ რეაქციაზე დგინდება სირკის განახლების პროდუქტების ასხურება. გამოიყენეთ პროპონაციის რეაქცია ქვემოთ მოცემულ გრაფიკულ დანამატზე.

რეაქციები კონცენტრირებულ აზოტის მჟავასთან

დაჟანგვის დროს გამოიყოფა აზოტიც. ყველა რეაქცია დასრულდება გახსნილი მარილით და ხედვით. მთელი პატივისცემით, დამსახურებული რეაქცია დაბალი აქტიური ელემენტებით. მჟავების ეს ურთიერთქმედება მეტალებთან არასპეციფიკურია.

ლითონების რეაქციის აგება

ლითონები ნებაყოფლობით შედიან რეაქციებში მჟავებთან, სურთ ინერტული მეტყველება. მთელი ელემენტი, რომელსაც აქვს მაღალი სტანდარტის ელექტროქიმიური პოტენციალი. Іsnuє რიგი ლითონები, მოთხოვნა ამ ჩვენების საფუძველზე. ვინს ელექტრონეგატიურობის მუხტს უწოდებენ. როგორც მეტალი ახალ წყალში დგომა, შენობა რეაგირებს განზავებულ მჟავასთან.

არსებობს მხოლოდ ერთი ნაკლი: გარსის უკან ალუმინის საფარი 3-ვალენტიანი ოქსიდების ზედაპირზე ვერ რეაგირებს მჟავასთან გათბობის გარეშე. როგორც კი გაბრაზდებით, მაშინ რეაქციაში შედის ლითონის ოქსიდის დნობა, შემდეგ კი თავად ღვინო იხსნება მჟავაში. ელექტროქიმიური მოქმედების სერიაში მარჯვნივ შერეული ლითონები წყალში, რომლებსაც არ შეუძლიათ რეაგირება არაორგანულ მჟავასთან, არაჟანთან და როზმარინთან. Vinyatkіv іz ორი წესი: qі ლითონი განსხვავდება აზოტის მჟავისა და სამეფო გორილების კონცენტრაციით და განზავებით. დანარჩენში მათ არ შეუძლიათ მხოლოდ როდიუმის, რუთენიუმის, ირიდიუმის და ოსმიუმის შეცვლა.

ქანდაკებაზე OVR სპეციალურად ფერად ჩანს. მიეცით მათ განსაკუთრებული პატივი. Tsі rivnyannya შეიძლება ჭამა მდე ЄDI.

ამრავლებს სირჩანას თავისთვის, როგორც მჟავების მარცვლები, აჟანგავს მის უნარს:

ჯერ კიდევ უნდა გავიხსენო განზავებული გოგირდის მჟავა: მოიგო არ რეაგირება ტყვიით. განზავებული H2SO4-დან გადაყრილი ტყვიის ნაჭერი დაფარულია ტყვიის ურღვევი (გაყოფის ცხრილი) ტყვიის სულფატის ბურთით და რეაქცია მყისიერად მიმაგრებულია.

გოგირდმჟავას ჟანგვის ძალა

- ზეთოვანი სამშობლო, არ მფრინავს, არ ტკბება ამ სუნით

სირკის ფუმფულასთვის ჟანგვის ეტაპზე +6 (უმაღლესი) სირკანის მჟავა იძენს ძლიერ ოქსიდურ ძალას.

24-ე დავალების წესი (ძველი A24) გოგირდმჟავას ხსნარების მომზადებისას არავითარ შემთხვევაში არ შეგიძლიათ დაასხით მასში წყალი. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა უნდა ჩაასხათ წყალში თხელი ჭიქით, მუდმივად აურიეთ.

ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასა და ლითონებს შორის

რეაქციები მკაცრად სტანდარტიზებულია და მიჰყვება სქემას:

H2SO4(კონს.) + ლითონი → ლითონის სულფატი + H2O + განახლებული გოგირდის პროდუქტი.

არსებობს ორი ნიუანსი:

1) ალუმინი, გამრეცხიі ქრომი s H2SO4 (კონც.) ნორმალურ გონებაში არ რეაგირებს პასივაციის გზით. საჭიროა გაცხელება.

2) ზ პლატინისі ოქროს H2SO4 (Conc) არ რეაგირებს ცეცხლთან.

სირკა in კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა- ოკისლიუვაჩ

• otzhe, ის თავად არის შთაგონებული;
• იმ, naskіlki okisnennya bude vіdnovlyuvatisі іrka, ტყუილი ლითონის.

Შეხედე გოგირდის დაჟანგვის ეტაპების დიაგრამა:

• ადრე -2 მხოლოდ უფრო აქტიური ლითონების გამოყენება შესაძლებელია დენისთვის - რიგი ძაბვისთვის ალუმინის ჩათვლით.

რეაქციები იქნება ასეთი:

8Li + 5H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → 4Li 2 ᲘᲡᲔ 4 + 4 სთ 2 O+H 2 ს

4 მგ + 5 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → 4 MgSO 4 + 4 სთ 2 O+H 2 ს

8Al + 15H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) (t) → 4ალ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 12 სთ 2 O+3H 2 ს

• H2SO4-ის (კონს) ლითონებთან ურთიერთქმედებით რიგ ძაბვაში ალუმინის შემდეგ, მაგრამ მზემდე, შემდეგ ლითონებით ცირკის საშუალო აქტივობიდან იგი მხარს უჭერს მდე 0 :

3Mn+4H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → 3MnSO 4 + 4 სთ 2 O+S↓

2Cr+4H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) (t) → კრ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 4 სთ 2 O+S↓

3Zn + 4H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → 3ZnSO 4 + 4 სთ 2 O+S↓

• ყველა სხვა ლითონი, დარბაზიდან იწყებარიგ ძაბვაში (მათ შორის, ცხადია, წყალი, ოქროს ნაღები და პლატინა), მათ შეუძლიათ სირკის გაზრდა +4-მდე. ამიტომ არააქტიური ლითონები:

2 ფე + 6 ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (კონს.) ( ტ)→ ფე 2 ( ᲘᲡᲔ 4 ) 3 + 6 ჰ 2 ო + 3 ᲘᲡᲔ 2

(ფრთხილად იყავით, რომ ის იჟანგება +3-მდე, მაქსიმალურ მაქსიმალურ დაჟანგვის დონემდე, რადგან ის შეიძლება იყოს მარჯვნივ ძლიერი ჟანგვის აგენტით)

Cu+2H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → CuSO 4 + 2 სთ 2 O+SO 2

2 აგ + 2 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → აღ 2 ᲘᲡᲔ 4 + 2 სთ 2 O+SO 2

ისე, ყველაფერი გასაგებია. Glybina vіdnovlennya zalezhennya vіd მდიდარი ფაქტორები: მჟავის კონცენტრაცია (90%, 80%, 60%), ტემპერატურა და თხელი. ამიტომ პროდუქციის გადატანა ნამდვილად შეუძლებელია. უფრო დიდი ცხრილი შედგენილია და ის შეიძლება იყოს დაახლოებით მისი სიმაღლე, მაგრამ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ის აურზაურისთვის. ასევე უნდა გვახსოვდეს, რომ ЄDI-ში, თუ დამტკიცებული სირკის პროდუქტი არ არის მითითებული და ლითონი არ გამოირჩევა განსაკუთრებული აქტივობით, რაც ყველაფერზე უკეთესია, დაგება შეიძლება იყოს SO 2-ზე. აუცილებელია სიტუაციის გაოცება და გონებაში შუკატი ზაჩიპკი.

ᲘᲡᲔ 2 - Tse vzagalі ყველაზე გავრცელებული OVR პროდუქტი კონც. გოგირდის მჟავა.

H2SO4 (კონს) ჟანგვის აგენტი არამსროლელები(yakі vyyavlyayut vіdnovlyuvalnі სიმძლავრე), როგორც წესი, მაქსიმუმამდე - ჟანგვის უმაღლესი ეტაპი (დადგენილია ამ არალითონის ოქსიდი). Sirka ასევე განახლებულია SO 2-ზე:

C+2H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → CO 2 + 2 სთ 2 O+2SO 2

2P+5H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) → პ 2 ო 5 + 5 სთ 2 O+5SO 2

ახლად განაყოფიერებული ფოსფორის (V) ოქსიდი რეაგირებს წყალთან და ტოვებს ორთოფოსფორის მჟავას. ამ რეაქციაზე კიდევ ერთხელ დაწერეთ:

2P+5H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული ) → 2 სთ 3 PO 4 + 2 სთ 2 O+5SO 2

იგივე ბორით, ღვინო გარდაიქმნება ორთობორულ მჟავად:

2B+3H 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული ) → 2 სთ 3 BO 3 + 3SO 2

Dzhe tsіkava vzaimodiya sirka zі ჟანგვის ნაბიჯი +6 (sіrchanіy მჟავაში) z "іnshoy" sіrkoy (რომელიც სხვა კატეგორიაშია). EDI-ს ფარგლებში H2SO4-ის ურთიერთქმედება (კონც.) sіrkoy (მარტივი მეტყველება) და sіrkovodny-დან.

Pochnemo vzaєmodії-დან სირკა (უბრალო მეტყველება) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. მარტივ მეტყველებაში ჟანგვის დონეა 0, მჟავას დონე +6. ამ OVR-ში ჟანგვის დრო არის +6, სირკა არის 0. შეხედეთ სირკის დაჟანგვის ეტაპების დიაგრამას:

Sirka 0 იჟანგება, ხოლო სირკა +6 არის ზედმეტი, ასე რომ დაჟანგვის ხარისხი დაქვეითებულია. შეგიძლიათ ნახოთ მჟავე გაზი:

2 ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 (კონს.) + ს → 3 ᲘᲡᲔ 2 + 2 ჰ 2 ო

Ale at vipadku іz sіrkovodnym:

Utvoryuetsya და sirka (მარტივი მეტყველება) და sirchist გაზი:

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) + H 2 S → S↓ + SO 2 + 2 სთ 2 ო

ეს პრინციპი ხშირად შეიძლება გამოყენებულ იქნას პროდუქტის OVR, დეოქსიდიზატორისა და ოქსიდიზატორის დასახმარებლად - იგივე ელემენტი დაჟანგვის სხვადასხვა სტადიაზე. ამ სახელმძღვანელოს დაჟანგვა „ნასუტრიში ერთიდან ერთზე გადასვლა“ ჟანგვის ეტაპების დიაგრამაზე.

H2SO4 (კონც.), მერე რა, ურთიერთქმედება ჰალოიდებთან. მხოლოდ აქ არის საჭირო იმის გაგება, რომ ფტორი და ქლორი „საკუთარია ფტორებით და ქლორიდებით OVR არ გაჟონავსგაიარეთ იონგაცვლის შესანიშნავი პროცესი, რომლის დროსაც იქმნება გაზის მსგავსი წყალბადის ჰალოიდი:

CaCl 2 + H 2 SO 4 (კონს.) → CaSO 4 + 2HCl

CaF 2 + H 2 SO 4 (კონს.) → CaSO 4 + 2HF

ხოლო ჰალოგენის ღერძი ბრომიდების და იოდიდების საწყობში (როგორც თავისუფალი ჰალოგენების საწყობებში) იჟანგება თავისუფალ ჰალოგენებად. მხოლოდ სირკიდან გამოირჩევიან სხვაგვარად: იოდიდი უფრო ძლიერი აგენტია, ქვედა ბრომიდი. ამის გამო, იოდიდი აქცევს სირკას სირკოვოდნიამდე, ბრომიდი კი მჟავე გაზამდე:

2სთ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) + 2NaBr → Na 2 ᲘᲡᲔ 4 + 2 სთ 2 O+SO 2 +ძმ 2

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) + 2HBr → 2H 2 O+SO 2 +ძმ 2

5სთ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) + 8NaI → 4Na 2 ᲘᲡᲔ 4 + 4 სთ 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4( დასასრული .) + 8HI → 4H 2 O+H 2 S+4I 2 ↓

ქლორიდის წყალი და წყალბადის ფტორი (მსგავსი და їх მარილები) მდგრადია დი H2SO4 ჟანგვის მიმართ (კონს.).

მე, ნარეშტი, ვისვენებ: კონცენტრირებული გოგირდის მჟავისთვის უნიკალურია, მეტი არაფერი შეუძლია. მოიგო მაშ წყლის ძალა.

Tse დაუშვას vikoristovuvat კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა სხვა თანმიმდევრობით:

უპირველეს ყოვლისა, სანიაღვრე გამოსვლები. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა მეტყველებიდან იღებს წყალს და ის მშრალი ხდება.

სხვა გზით, კატალიზატორი რეაქციებში, რომლებშიც წყალი ემატება (მაგალითად, დეჰიდრატაცია და ესტერიფიკაცია):

H 3 C–COOH + HO–CH 3 (H 2 SO 4 (კონს.)) → H 3 C–C(O)–O–CH 3 + H 2 O

H 3 C–CH 2 –OH (H 2 SO 4 (კონს.)) → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

ქიმიის გაკვეთილებზე ადამიანს კანზე მჟავა ააფეთქეს. ერთ-ერთ მათგანს ეწოდება გოგირდის მჟავა და დასახელებულია HSO 4. მათ შესახებ, როგორიცაა გოგირდის მჟავის ძალა, ჩვენი სტატიაა როზპო.

გოგირდმჟავას ფიზიკური ძალა

სუფთა გოგირდის მჟავა, ანუ მონოჰიდრატი, არის ლულისგან თავისუფალი ზეთოვანი საშუალება, რომელიც +10°C ტემპერატურაზე გადაიქცევა კრისტალურ მასად. გოგირდის მჟავა, აღიარებული რეაქციებისთვის, 95% H 2 SO 4 მასა 1,84 გ / სმ 3. ამ მჟავას 1 ლიტრი უდრის 2 კგ-ს. გამაგრდება მჟავა -20°C-ზე. შერწყმის სითბო არის 10,5 კჯ/მოლი 10,37°C ნორმალურ ტემპერატურაზე.

კონცენტრირებული გოგირდმჟავას დომინირება განსხვავებულია. მაგალითად, წყალში მჟავას დონის ცვალებადობით, დიდი რაოდენობით სითბო (19 კკალ/მოლ) გამოჩნდება ჰიდრატების მიღების შემდეგ. Cі dіrati ჩანს მყარ ვილჯადში დაბალი ტემპერატურის სხვაობიდან.

გოგირდის მჟავა ქიმიურ ინდუსტრიაში ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტია. ვონი ცნობილია მინერალური დანამატების (ამონიუმის სულფატი, სუპერფოსფატი), სხვადასხვა მარილებისა და მჟავების, დამარბილებელი და სამკურნალო პროდუქტების, ნაჭერი ბოჭკოების, ბარნიკის, ვიბუხოვი რეხოვინას წარმოებაში. ასევე, გოგირდის მჟავა შეიძლება გამოყენებულ იქნას მეტალურგიაში (მაგალითად, ურანის მადნების დაგებაში), ნავთობპროდუქტების გასაწმენდად და აირების გასაშრობად.

გოგირდმჟავას ქიმიური ძალა

გოგირდის მჟავას ქიმიური ძალა შემდეგია:

1. ურთიერთქმედება ლითონებთან:
   • განზავებული მჟავა არღვევს ლითონს ისე, რომ დაბალ ძაბვაზე მეტი წყალი დადგეს, მაგალითად H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • გოგირდმჟავას სიმძლავრის ოქსიდები დიდია. სხვადასხვა ლითონებთან ურთიერთობისას (crim Pt, Au), ის შეიძლება შეიცვალოს H 2 S -2, S +4 O 2 ან S 0 მაგალითად:
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. კონცენტრირებული მჟავა H 2 S + 6 O 4 ასევე რეაგირებს (როდესაც გაცხელდება) გარკვეულ არალითონებთან, გარდაიქმნება ნახევრად წრედ ქვედა ჟანგვის სტადიით, მაგალითად:
   • 2H 2 S +6 O 4 + Z 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. ძირითადი ოქსიდებით:
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. ჰიდროქსიდებით:
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. ურთიერთქმედება მარილებთან გაცვლითი რეაქციების დროს:
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO 4;

ხსნარი BaSO 4 (თეთრი ნალექი, მჟავებში არ არის მდგრადი) მჟავიანობისა და სულფატების მითითების მიზნით შემცვლელია.

მონოჰიდრატი არის მაიონებელი საცალო ვაჭრობა, რომელსაც აქვს მჟავე ხასიათი. ახალი გზით, უმჯობესია სულფატით მდიდარი ლითონების დამზადება, მაგალითად:

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 = ClO 4 - + H 3 SO 4 +.

კონცენტრირებული მჟავა - ძლიერი ოქსიდის მოსაშორებლად, განსაკუთრებით გაცხელებისას, მაგალითად, 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O.

როგორც ოქსიდი, გოგირდის მჟავა, როგორც წესი, მცირდება SO 2-მდე. ალეონის განახლება შესაძლებელია S-მდე და H 2 S-მდე, მაგალითად, H 2 S + H 2 SO 4 \u003d SO 2 + 2H 2 O + S.

მონოჰიდრატი მაიჟე ვერ ატარებს ელექტრო შტრიხს. მე, ნავპაკი, მჟავას წყლის განსხვავება კარგი გამტარია. გოგირდის მჟავა ძალიან თიხნარია ვოლოგისთვის, რომ її შემცვლელია სხვადასხვა გაზების გასაშრობად. Yak desiccant, გოგირდის მჟავა doti, docks მეტი її rozchin წნევა წყლის ორთქლის ნაკლებია, ქვედა її წნევა გაზის, რომელიც არის მშრალი.

თუ თქვენ ადუღებთ გოგირდმჟავას განზავებას, მაშინ წყალი მოიმატებს, რომლის დროსაც დუღილის ტემპერატურა მოიმატებს 337 ° C-მდე, მაგალითად, თუ დაიწყებთ გოგირდმჟავას გამოხდას 98,3% კონცენტრაციით. І navpaki, s უფრო კონცენტრირებული razchinіv viparovuєtsya zayvi sіrchaniy angidride. წყვილი მდუღარე მჟავა 337 ° C ტემპერატურაზე ხშირად იშლება SO 3 და H 2 O, რომლებიც გაცივებისას კვლავ გაცხელდება. მჟავე მჟავას მაღალი დუღილის წერტილი შესაფერისია დაკვირვებული აქროლადი მჟავების და მათი მარილების ვიქტორიზებისთვის გაცხელებისას.

გთხოვთ შემოდით მჟავასთან ერთად

გოგირდის მჟავის მოთხოვნისას აუცილებელია იყოს საზღვრის დამცავი. როდესაც მჟავა კანზე მოხვდება, კანი ხდება თეთრი, შემდეგ ყავისფერი და შავდება. ნავკოლიშნი ქსოვილები შეშუპების დროს. სხეულზე მჟავას მოხვედრის შემთხვევაში აუცილებელია მისი წყლით გაწმენდა, ადგილის დაფარვა სოდის ფხვნილით.

ახლა თქვენ იცით, რომ გოგირდის მჟავა, ასეთი სიკეთის ძალა, უბრალოდ შეუცვლელია კოპალინის მსგავსი წამლების მრავალფეროვნებისთვის.