ლითონების ქიმიური ძალა. ლითონების კოროზიის ძალა. რა სამუშაო კეთდება მასალასთან

ლითონების დოვკილის გამოსვლებთან ურთიერთქმედებისას, მათ ზედაპირზე, ნახევრად ლითონები, თითქოს მათ სხვა ავტორიტეტებს ეძახდნენ, თავად ამცირებენ ლითონებს. ჩვენ ხშირად ვიმეორებთ სიტყვებს „ირჟა“, „ირჟავინნია“, ბაჩაჩი ყავისფერ-ყვითელ ფერზე და შენადნობებზე ჩამოსხმულ ვირობებზე.
Іrzhavіnnya - tse okremi რყევების კოროზიის.
კოროზია არის ლითონის მიბაძვის პროცესი დოვკილის გავლენის ქვეშ.
თუმცა, პრაქტიკულად ყველა ლითონი ნადგურდება, რის შედეგადაც მათი ბევრი ძალა ქრება (ან ვაპირებთ მათ გაფუჭებას): იცვლება სიმტკიცე, პლასტიურობა, სიკაშკაშე, მცირდება ელექტროგამტარობა და ასევე ზრდა.
მისი ქიმიური ბუნების გამო, კოროზია არის ოქსიდა-წყლის პროცესი. შუაში ჩავარდნა, რომელშიც ღვინო მოედინება, გამოიყოფა კოროზიის ორი ტიპი.

ნახეთ კოროზია

1.ქიმიური კოროზიაუნდა იყოს შუაში ისე, რომ არ მოხდეს ელექტრული ნაკადი.
ამ ტიპის კოროზია ვლინდება ლითონების მშრალ აირებთან და არაელექტროლიტებთან (ბენზინი, გაზი და ა.შ.) სხვადასხვა ურთიერთქმედებისას. ასეთი ნანგრევები ცნობილია ძრავების, გაზის ტურბინების, სარაკეტო სადგურების დეტალებითა და ერთეულებით. ქიმიური კოროზია ხშირად ასოცირდება ლითონების მაღალ ტემპერატურაზე დამუშავებასთან.

3 Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

ლითონების უმეტესობა ყოველ ჯერზე მჟავიანობით იჟანგება, იხსნება ოქსიდის დნობის ზედაპირზე. ისევე როგორც ეს მიწნა, შლინა, მეტალთან კარგად შეკრული, იცავს ლითონს შორეული ნანგრევებისგან. ასეთი საფარები გვხვდება Zn, AI, Cr, Ni, Sn, Pb, Nb, Ta ta іn დარბაზში არის ფუმფულა, ფოროვანი, ზედაპირზე ადვილად შესამჩნევი და არ არის კარგი ლითონის დაცვა შორეული ნანგრევებისგან.

ІІ. ელექტროქიმიური კოროზიაიგი დაკავშირებულია ზოლის გამტარ გარემოსთან (ელექტროენერგიაში) ელექტრული საყრდენი სისტემის შუა ნაწილიდან. ელექტროქიმიური კოროზია ხდება გემების წყალქვეშა ნაწილებში, ორთქლის ყაზანში, მიწისქვეშა მილსადენებში, ლითონის კონსტრუქციებში, რომლებიც წყლის მსგავსია. როგორც წესი, ისინი აგდებდნენ, რომ შენადნობები ჰეტეროგენულია, რათა შურისძიება მოეხდინათ სხვადასხვა სახლების ჩართვისთვის. ელექტროლიტებთან შეხებისას, ზედაპირის ერთი ფირფიტა იწყებს ანოდის როლს (აძლევს ელექტრონებს), ხოლო სხვები - კათოდის როლს (მიიღებენ ელექტრონებს).

კოროზიისგან დასაცავად გამოიყენება სხვადასხვა საფარი: ფარბა, ლითონის ბურთი (კალის, თუთია). ფარბას დახმარებით თუნუქი დაცულია კოროზიისაგან, დოკი, დოქები დაცულია წამწამების ბურთისგან. ახალ ნაპრალებში და ნაპრალებში გამოჩენისას წყალში შეაღწევს და ზედაპირზე დაფარავს და შეინიშნება კოროზიის პროცესი, თანაც თუნუქის საფარის შემთხვევაში ღვინოები უფრო სწრაფი იქნება, თუნუქის ნატეხები კათოდი ელექტროქიმიურ პროცესში.
თუთიით დაფარული შეიძლება განსხვავებულად გაკეთდეს. Oskіlki თუთია vykonuє როლი ანოდი, yogo zahisna ფუნქცია zberіgaєtsya і დაზიანებული თუთიის საფარისთვის. კათოდური დაცვა ფართოდ გამოიყენება მიწისქვეშა და წყალქვეშა მილსადენების კოროზიის შესაცვლელად და მაღალი ძაბვის ტრანსმისიების, ნავთობის პლატფორმების და სამაგრების ფოლადის საყრდენებისთვის.

ელემენტი ზ მეტალემიდენის განაწილება შიგნით IA–VIAპერიოდული სისტემის ჯგუფები (ცხრილი 7).

ლითონებიც ყველა ელემენტია, როზთაშოვანი IB - VIIB- ჯგუფები ( გარდამავალი ლითონი).

მოცემულ საათში 92 დააგდეს პერიოდულ სისტემაში.

Ტიპიურილითონები - ელემენტები (IA- ჯგუფის ელემენტები Li-დან Fr-მდე, IIA-ჯგუფის ელემენტები Mg-დან Ra-მდე). ატომების გლობალური ელექტრონული ფორმულა არის ns 1–2. Їх დამახასიათებელი დაჟანგვის საფეხური +I і +II მსგავსია.

ელექტრონების მცირე რაოდენობა (1–2) ატომების ენერგეტიკულ დონეზე ტიპურ ლითონებში ადვილად გადასცემს ამ ელექტრონების მოხმარებას და აჩვენებს ძლიერ გავლენის ძალას, რაც იწვევს ელექტრონეგატიურობის დაბალ მნიშვნელობებს. შეგიძლიათ ნახოთ ქიმიური ძალების გაცვლა და ტიპიური ლითონების დაუფლების მეთოდები.

ტიპიური ლითონების დამახასიათებელი მახასიათებელია მათი ატომების უნარი დაითხოვოს კათიონები და იონური ქიმიური ბმები არალითონის ატომებთან. არალითონებით ტიპიური ლითონების ნახევარი არის იონური კრისტალები „მეტალანიონის არალითონური კატიონი“, მაგალითად, K + Br -, Ca 2+ O 2-. ტიპიური ლითონის კათიონები ასევე შედიან საწყობში დასაკეცი ანიონებით - ჰიდროქსიდები და მარილები, მაგალითად Mg 2+ (OH - ) 2, (Li +) 2 CO 3 2 - .

A ჯგუფის ლითონები, რომლებიც ადგენენ ამფოტერიულობის დიაგონალს Be-Al-Ge-Sb-Po პერიოდულ სისტემაში, ისევე როგორც მათ მომიჯნავე ლითონები (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) არ აჩვენებენ ტიპურ მეტალის დომინირებას. . їх ატომების გლობალური ელექტრონული ფორმულა ns 2 np 0-4ჟანგვის დონის უფრო მრავალფეროვნების გადაცემა, ელექტრონიკის სიმძლავრის შემცირების უფრო მაღალი ხარისხი, მათი ჩაწვეთების ეტაპობრივი შემცირება და ჟანგვის დონის გამოჩენა, განსაკუთრებით დაჟანგვის მაღალი ხარისხით (T, Bil III, Pb შემთხვევების მახასიათებლები). მსგავსი ქიმიური ქცევა ასევე დამახასიათებელია d-ელემენტების უმეტესობისთვის, როგორიცაა პერიოდული სისტემის B-ჯგუფების ელემენტები (ტიპიური მაგალითებია ამფოტერული ელემენტები Cr და Zn).

მთლიანობა, რომელიც ავლენს ძალაუფლების ორმაგობას (ამფოტერულობას), ამავდროულად ლითონის (ძირითადი) და არალითონის, გავლენას ახდენს ქიმიური ბმის ბუნებაზე. მყარ ფოლადში, არასტანდარტული ლითონების შეერთება არალითონებთან, მნიშვნელოვანია კოვალენტური ბმების განთავსება (თუმცა არამეტალებს შორის ნაკლები ბმებია). სხვადასხვა ენაში ბმულები ადვილად იშლება და ნახევარები იშლება იონებად (ძირითადად ან ხშირად). მაგალითად, ლითონის გალიუმი წარმოიქმნება Ga 2 მოლეკულებისგან ალუმინის ქლორიდისა და ვერცხლისწყლის (II) AlCl 3 და HgCl 2 მყარი ფოლადისაგან, რათა გაუძლოს ძლიერ კოვალენტურ ბმებს, მაგრამ სხვადასხვა AlCl 3 დისოციაცია შეიძლება იყოს უფრო მეტიც, ხოლო HgCl 2 - თანაბარი. ცოტა (რომ იონებზე HgCl + და Cl -).

თავისუფალი სულის მქონე ადამიანისთვის ყველაფერი მეტალი იყო - მყარი მეტყველება, ყირიმი მარტო - ვერცხლისწყალი Hg, როგორც სამშობლო უდიდესი გონებისთვის. ლითონების კრისტალებში ჭარბობს სპეციალური სახის ზვიაზკუ ( მეტალევაზვააზოკი); ვალენტურობის ელექტრონები სუსტად არის შეკრული კონკრეტულ ატომთან უთოებში, ხოლო ლითონის შუაში ე.წ. ელექტრონულიგაზი. ყველა ლითონს შეიძლება ჰქონდეს მაღალი ელექტრული გამტარობა (ძირითადად Ag, Cu, AI, Al, Mg) და თბოგამტარობა. დაბალი დნობის ლითონები იკვეთება (ცეზიუმი Cs დნობის წერტილით 28,7 ° C დნება ხელის სიცხეში) და, პირიქით, უფრო ცეცხლგამძლეა (ვოლფრამი W დნება 3387 ° C-ზე). პლასტიურობა (დუქტურობა) ემსახურება ლითონების მმართველ ძალას, რის შემდეგაც სურნელი შეიძლება დაიბრუნოს თხელ ფურცლებზე - ფოლგაში (Sn, Al, Au) ან ჭედურობად (Cu, Al, Fe), პროტეოლიზურ და თუნდაც ტენიან ლითონში (Zn, სბ, ბი).

ოსტატობაში, ხშირად ვიკორი ლითონი არ არის სუფთა, ისევე როგორც სუმიში - შენადნობი,ერთი ლითონის ზოგიერთ სიმინდის ძალაში, მათ ემატება მეორის სიმინდის ძალა. ასე რომ, სპილენძს აქვს დაბალი სიმტკიცე და არ არის შესაფერისი მანქანების ნაწილების მოსამზადებლად, სპილენძის შენადნობი თუთიით ( სპილენძისє კიდევ უფრო გამძლე და ფართოდ მოპოვებული მანქანათმშენებლობაში. ალუმინს აქვს მაღალი პლასტიურობა და საკმარისი სიმსუბუქე (მცირე სისქე), მაგრამ ძალიან რბილი. ამის საფუძველზე მზადდება შენადნობი მაგნიუმით, შუალედური და მანგანუმით - დურალუმინი (დურალუმინი), რომელიც ალუმინის ყავისფერი სიმძლავრის დაკარგვის გარეშე იძენს მაღალ სიმტკიცეს და ემატება თვითმფრინავს. შენადნობი დარბაზი ნახშირით (სხვა ლითონების დამატებით) - ფართოდ არ გამოიყენება ჩავუნიі ფოლადი.

წინა პლანზე ესროლა გიდები. ზოგიერთი ლითონის პროტეორეაქტიულობა მცირეა იმის გამო, რომ ისინი დაფარულია სუნით ზედაპირის ოქსიდის დნობა,განსხვავებული მსოფლიო წინააღმდეგობა ისეთი ქიმიური რეაგენტების მიმართ, როგორიცაა წყალი, სხვადასხვა მჟავები და მდელოები.

მაგალითად, ტყვია დაფარულია ოქსიდის დნობით, მისი გადასვლისთვის როზჩინზე აუცილებელია არა მხოლოდ რეაგენტი (მაგალითად, განზავებული აზოტის მჟავა), არამედ გათბობისთვის. ალუმინის ოქსიდის დნობა ცვლის რეაქციებს წყალთან, ალოე მჟავების ზემოქმედებით იშლება და მდელოები იშლება. ფუმფულა ოქსიდის დნობა (ირჟა), რომელიც დნება დარბაზის ზედაპირზე ტენთან ახლოს, არ მოქმედებს დარბაზის შემდგომ დაჟანგვაზე.

Pіd deіyu კონცენტრირებამეტალებზე მჟავები იხსნება დგომაოქსიდის დნობა. ამ ფენომენს ე.წ პასივაცია.ასე რომ, კონცენტრაციებში გოგირდის მჟავაპასიური (და შემდეგ არ რეაგირებს მჟავასთან) ისეთი ლითონები, როგორიცაა Be, Bi, Co, Fe, Mg და Nb, მაგრამ კონცენტრირებული აზოტის მჟავა- ლითონები Al, Be, Bi, C, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th და U.

მჟავე ხსნარებში ჟანგვის აგენტებთან ურთიერთობისას, მეტალების უმეტესობა იქცევა კატიონებად, რომელთა მუხტი განისაზღვრება ნაერთებში ამ ელემენტის სტაბილური ჟანგვის სტადიით (Na + Ca 2 + Al 3 + Fe 2 + და Fe 3 +).

მჟავე გარემოში ლითონების რეაქტიული აქტივობა გადადის დაძაბულობის მუხტით. მეტალების უმეტესობა გარდაიქმნება მარილმჟავად და განზავებულ გოგირდის მჟავებად, მაგრამ Cu, Ag და Hg - ნაკლები გოგირდის (კონცენტრირებული) და აზოტის მჟავად, ხოლო Pt და AI - "სამეფო დამწვრობა".

ლითონების არასანდო ქიმიური სიმძლავრე და მათი კოროზია, ასე რომ, რღვევა (დაჟანგვა) აქტიურია წყალთან შეხებისას და მასში მაწონის ჩასხმისას. (მჟავე კოროზია).მაგალითად, ფართოდ ჩანს წყალში ცივი ვიროების კოროზია, რის შედეგადაც ჩნდება ჟანგი და ვირობი იფანტება ფხვნილად.

ლითონების კოროზია მიედინება წყალში ასევე სხვადასხვა გაზების CO 2 და SO 2 არსებობის გამო; იქმნება მჟავა გარემო და H + კათიონები ბლანტია აქტიური ლითონებით წყლის H2 სახით. (წყლის კოროზია).

განსაკუთრებით კოროზიული და სახიფათო შეიძლება იყოს კონტაქტი ორ სხვადასხვა მეტალს შორის (კონტაქტური კოროზია).ერთ მეტალს შორის, მაგალითად Fe, მეორე ლითონს, მაგალითად Sn ან Cu, წყალთან ახლოს, წარმოიქმნება გალვანური წყვილი. ელექტრონების ნაკადი აქტიური ლითონის შემთხვევაში, რომელიც უნდა დარჩეს ძაბვის მწკრივში (Fe), ნაკლებად აქტიურ ლითონზე (Sn, Cu) და უფრო აქტიურ ლითონზე დაიშლება (კოროზია).

თავად ce іrzhavіє ludzhena-ს მეშვეობით თუნუქის ქილების ზედაპირი (ზალიზო, თუნუქით დაფარული), როდესაც იცავს ატმოსფეროს წყლისგან და ცუდად არ იწვევს მათ (zalіzo swidko იშლება მცირე შეფერილობის გამოჩენის შემდეგ, რაც საშუალებას აძლევს ზალიზას კონტაქტს. წყალი). ნავპაკი, ლუქის ქარის გალვანზირებული ზედაპირი დიდი ხნის განმავლობაში არ არის დაჟანგული, ნამსხვრევები აშკარად არ არის კოროზიირებული, არამედ თუთია (აქტიური ლითონი, ქვედა თუთია).

ამ ლითონის ოპირ კოროზია შესაძლებელია, როდესაც იგი დაფარულია აქტიური მეტალით ან შერწყმისას; ასე რომ, ფარინგის დაფარვა ქრომით ან შენადნობის მომზადება ქრომით, რათა შემცირდეს ფარინგის კოროზია. ქრომირებული არის ფოლადი, რომელიც შურს იძიებს ქრომზე (უჟანგავი ფოლადი),დაკიდება მაღალი კოროზიის წინააღმდეგობა.

ზაგალნი გაყვანის გზებილითონები ინდუსტრიაში:

ელექტრომეტალურგია,ეს არის ლითონების ფლობა დნობის (ყველაზე აქტიური ლითონებისთვის) ან მარილების ელექტროლიზით;

პირომეტალურგია,ლითონების ამოღება მადნიდან მაღალ ტემპერატურაზე (მაგალითად, ჩამოსხმის მოცილება აფეთქების ღუმელში);

ჰიდრომეტალურგია,ლითონების დანახვა სხვადასხვა მარილებიდან უფრო აქტიური ლითონებით (მაგალითად, მიდიების გამოტოვება CuSO 4-დან თუთიამდე, ან ალუმინის).

ბუნებაში, ზოგჯერ ისინი იზრდებიან მშობლიური ლითონი(მახასიათებელი აქციებია Ag, Au, Pt, Hg), მაგრამ ყველაზე ხშირად ლითონების გაცვლა ხდება სპოლუკის დანახვაზე ( ლითონის საბადო).დედამიწის ქერქის სიგანისთვის არსებობდა სხვადასხვა ტიპები: ყველაზე განიერიდან - Al, Na, Ca, Fe, Mg, Do, Ti უიშვიათესამდე - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

წაისვით A-ს უკანა ნაწილი

1. მარილიან პროდუქტებში, რეაქციებს მარილიან და განზავებულ მჟავებს შორის HCl, H 2 SO 4 და HNO 3 აქვს ყველა ელემენტის ატომების რაოდენობის ჯამი.

2. თანაბარი რეაქციების დროს

Fe + O 2 → (Fe II Fe III 2) O 4

Fe + Cl 2 → FeCl 3

Fe + H 2 O (ორთქლი) → (Fe II Fe III 2) O 4 + H 2

3. NaCrO 2-ის სიძლიერე აღმოიფხვრება მათ შორის ურთიერთქმედებით

1) CrO 3 და Na 2 O

2) Cr 2 O 3 და Na 2 CO 3

4) CrO 2 და NaHCO 3

4. Prot_katіme რეაქცია განვითარებაში midi-ს დანერგვით

1) ბრომიანი წყალი

2) ვერცხლისწყლის(II) ნიტრატი

3) გოგირდის მჟავა

4) აზოტის მჟავა

5. რეაქციები გადის

1) H 2 SO 4 + FeCO 3 → ...

2) AgNO 3 + HI (pp) →…

3) K 2 Cr 2 O 7 (pp) + PbO 2 → ...

4) AgNOg (p-p) + Au →…

6–9. ჭურჭლის წონა

6. პლატინი

8. სრიბლა

დახლზე შემწვარი

1) შეცვლა

2) გადიდდეს

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

10-11. მოლეკულურ თანაბარ რეაქციებში

10. Fe 2 O 3 + HNOg →…, Fe(OH) 2 + O 2 → FeO(OH) +…

11. CuO + C → CO 2 + Cu, Fe 2 O 3 + CO → Fe + ...

ღირებულების კოეფიციენტების ჯამური ჯამი

12. შენადნობი, რომლის შემტევი კომპონენტები რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან, - ც

13. არ ჟონავსჩანაცვლების რეაქცია რეაგენტებს შორის

2) Pb (NO 3) 2 და კრ

4) Cd და Hg (NO 3) 2

14. შორეული სახლისთვის საცალო ვაჭრობისგან NiSO 4 საჭიროა დაემატოს FeSO 4

1) ბარიუმის ქლორიდი

2) ნიტრატის შრიბლი (I)

3) კალიუმის ჰიდროქსიდი

15. ლითონის ფირფიტა გამოჩნდება სხვა მეტალით დაფარული, ვიღებთ მარილის იერიდან, კომპლექტებიდან.

1) Zn და Pb (NO 3) 2

2) Cu და Hg (NO 3) 2

3) Z i MnSO 4

16–17. ფოლადის მატყლის კოროზია, მოქლონებული ფოლადი

16. ქრომი

17. ნიკელი

აქვს ვოლოგი

1) გაძლიერდი

2) სუსტი

3) არ შეიცვალოს

4) არ ვიცი

7. ძირითადი ქვეჯგუფების IV-VII ჯგუფების არამსროლელები

ვოდენი

ვოდენი- პერიოდული სისტემის პირველი ელემენტი (1 პერიოდი, სერიული ნომერი 1). არ გაიმეოროთ ანალოგიები სხვა ქიმიურ ელემენტებთან და არ მიეკუთვნოთ იმავე ჯგუფს (ცხრილებში გონივრულია განთავსება IA– და/ან VIA– ჯგუფში).

ატომი ყველაზე პატარაა სამყაროებს შორის და ყველაზე მსუბუქი ელემენტების ატომებს შორის. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 1s 1 დამახასიათებელი დაჟანგვის ნაბიჯი 0, +I და, უფრო სავარაუდოა, - I. Stan H I ითვლება სტაბილურად (H -I-ის ნახევარი ძლიერია).

წყლის დაჟანგვის მასშტაბი:

ელექტრონეგატიურობის მიხედვით (2.10) წყალი იკავებს შუალედურ ადგილს ტიპურ ლითონებსა და ტიპურ არამეტალებს შორის. ამფოტერული დომინირების ჩვენება - მეტალი და არალითონი. კათიონების (კათიონები ოქსონიუმი H 3 O + და ამონიუმი NH 4+, აკატაციური ლითონები) და რიცხვითი ანიონების საწყობში შესასვლელად - მაწონიმჟავა ჭარბი (HS -, HCO 3 - რომ іn).

ბუნებრივი წყალი შურისძიების იზოტოპისთვის 1H პროტიუმისტაბილური იზოტოპის სახლით 2 H(D) - დეიტერიუმიდა რადიოაქტიური იზოტოპის 3 H(T) კვალი - ტრიტია(დედამიწაზე მხოლოდ 2 კგ ტრიტიუმია). ქიმიაში სიმბოლო H მეტყველების ფორმულებში აღნიშნავს იზოტოპების ბუნებრივ ჯამს, რომელიც შეიძლება მოიძებნოს მათში, იზოტოპის ზედმეტად. პროტიუმი,ხოლო თავად გამოსვლებს საპირისპირო მხრიდან ისე უყურებენ, თითქოს იზოტოპიურად სუფთაა.

წყალი ყველაზე ფართო ელემენტია კოსმოსში (მზე, დიდი პლანეტები იუპიტერი და სატურნი, ვარსკვლავები, შუა ზორეის შუა, ნისლეულები); კოსმოსური მატერიის საწყობში შედის 63% H, 36% არა, რომ ყველა სხვა ელემენტის 1%.

Ბუნებაში - მესამეელემენტის ქიმიური სიგანის მიხედვით (O და Si-ს შემდეგ), ჰიდროსფეროს საფუძველი. Zustrichaetsya ქიმიურად შეკრული მხედველობით (წყალი, ცოცხალი ორგანიზმები, ნაფტა, ბუნებრივი წყალი, მინერალები), ატმოსფეროს ზედა სფეროებში.

ვოდენ ჰ 2 .მხოლოდ მეტყველება. Bezbarvny გაზი, უსუნო და ტკბილი. მოლეკულა შეიცავს კოვალენტურ ბმას H - N. ის ასევე მსუბუქია, თერმულად მდგრადია 2000 °C-მდე. თუნდაც პატარა როზჩინი წყალთან ახლოს. ქიმიურად შეიწოვება ლითონებით Fe, Ni, Pd, Pt და გვხვდება ატომურ ელექტროსადგურში.

წყალი H 2 ზოგიერთ გონებაში შეიძლება გამოვლინდეს როგორც ძლიერი (უფრო ხშირად), ზოგიერთში - როგორც ძალაუფლების ოქსიდი (უფრო ხშირად):

სახელმძღვანელო H 2 0 - 2e - \u003d 2H I

ოქსიდიზატორი H 2 0 + 2e - \u003d 2H -I

მაღალი ტემპერატურის ძლიერი ინდიკატორი, წყალი რეაგირებს არალითონებთან და დაბალაქტიური ლითონების ოქსიდებთან, ასრულებს ჟანგვის როლს ტიპურ ლითონებთან რეაქციებში:

უკვე მაღალი ინსპირაციული შენობა შეიძლება იყოს ატომური წყალი H 0 (წყალი in statu nascendi,ლათ., - გაყვანის დროს), რომელიც მიიღება დაუყოვნებლად რეაქციის ზონაში (საათი სიცოცხლის H 0 0,5 წმ); მაგალითად, მაგნიუმის გრანულები ემატება კალიუმის პერმანგანატს კალიუმის პერმანგანატის მჟავიანობისას, მიმდინარეობს რეაქციები:

ა) ატომური წყლის გარჩევადობა

Mg + 2H + = Mg 2+ + 2H 0

ბ) პერმანგანატ-იონის განახლება ატომური წყლით

5Н 0 + 3H + + MnO 4 - = Mn 2+ + 4Н 2 O

მეორე მაგალითია ნიტრობენზოლის ანილინად გადაქცევა (ზინინის რეაქცია):

ა) Fe + 2H + = Fe 2+ + 2H 0

ბ) C 6 H 5 NO 2 + 6H 0 \u003d C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

ატომური წყალი ასევე შეიძლება ამოღებულ იქნეს H 2 წყლის ნიკელის კატალიზატორზე გადასვლით.

ატომური წყალი ადვილად შეინიშნება ოთახის ტემპერატურაზე, დგომა, მაგალითად, KNO 3 და O 2:

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + KNO 3 \u003d KNO 2 + H 2 O

2H 0 (Zn, rozb. HCl) + O 2 \u003d H 2 O 2

ანალოგიურად, რეაქციები მიმდინარეობს მონაცვლე ამფიგენებით (Zn, Al) გუბეში:

ა) Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2 - + 2H 0

ბ) 8H 0 + KNO 3 \u003d NH 3 + KOH + 2H 2 O (მდუღარე)

იაკისნას რეაქცია- საცდელ მილში შეყვანილი წყლის დაწვა "bavovnaya"-ით ("grimucha" sumish іz მეორდება H 2-ზე 4–74% თითო ობსიაგოზე).

წყალი დგას, როგორც წყარო და წყლიანი აგენტი ტექნიკურად მნიშვნელოვანი პროდუქტების სინთეზში (მყარი ლითონები, NH 3, HCl, ორგანული მეტყველება).

წყალი H2O.ორობითი ფორმა. Bezbarvna rіdina (5 მ ზევით ზავტოვკა პოფარბოვანია შავი ფერის ბურთი), სიამოვნებისა და სუნის გარეშე. მოლეკულა maє budovu ორმაგი დაუმთავრებელი ტეტრაედონი [:: OH 2] (sp 3-ჰიბრიდიზაცია). არასტაბილური მეტყველება თერმულად სტაბილურია 1000 °C-მდე.

უდიდესი გონებისთვის, წყლის პოლარული მოლეკულები აკმაყოფილებენ წყლის კავშირებს მათ შორის. აქედან გამომდინარე, წყლის დნობისა და დუღილის ტემპერატურის ანომალია - სუნი საგრძნობლად მაღალია, დაბალი її ქიმიურ ანალოგებში (H 2 S და სხვა). ყინულში წყლის გამაგრებას თან ახლავს ვალდებულების 9%-იანი მატება, რის გამოც ყინული დნება ცოტა წყალზე (წყლის კიდევ ერთი ანომალია). წყალი ყველაზე უხვად არის 0 °C-ზე და 4 °C-ზე (წყლის მესამე ანომალია). მყარი წყალი (სახურავი) ადვილად გადაადგილდება.

ბუნებრივი წყალი იზოტოპური საწყობის უკან წყალი მთავარ 1 H 2 O სახლთან 1 H 2 HO i 2 H 2 O, იზოტოპური საწყობის მჟავას უკან მთავარ H 2 16 O სახლთან H 2 18 O და H 2 17 O. H + მდე, ან, უფრო ზუსტად, H 3 O + і ВІН-მდე; ძალიან სუსტი ელექტროლიტი. ოქსონიუმის H 3 O კატიონი + შეიძლება იყოს დაუმთავრებელი ტეტრაედონი [: O(H) 3] (sp 3-ჰიბრიდიზაცია). ვაკეთებ მარილებით მდიდარ კრისტალოიდებს, აკვაკომპლექსებს - ლითონის კათიონებით. რეაგირებს ლითონებთან, არალითონებთან, ოქსიდებთან. ეს იწვევს მჟავების, ფუძეების და მარილების ელექტროლიტურ დისოციაციას, მდიდარი ორობითი ნაერთებისა და მარილების ჰიდროლიზს. ელექტროენერგია იზრდება ძლიერი ელექტროლიტების არსებობით. Maizhe არის იშვიათი და მრავალმხრივი არაორგანული გამოსვლების საცალო ვაჭრობა.

ქიმიური მიზნებისთვის ბუნებრივი წყალი იწმინდება დისტილაციით ( გამოხდილი წყალი)სამრეწველო მიზნებისთვის ის ხელს უწყობს დარბილებას, „ტიმჩასოვოს“ და „სტაბილური“ სიხისტის, ან უფრო მარილიანი, იონების გავლისას მჟავა H + - აყალიბებს და აგროვებს BIN - ფორმებს (ისინი მარილები იშლება იონებზე, ხოლო იონები H + რომ BIN - წყალზე გადასასვლელად, ისინი ერთმანეთს ანეიტრალებენ). სასმელი წყალი არ არის დაბინძურებული ქლორის აბანოებით (ძველი გზით) ან ოზონაციით (თანამედროვე, მაგრამ ძვირადღირებული გზა; ოზონი არა მხოლოდ აჟანგებს შკიდლივის სახლებს, როგორც ქლორი, არამედ ის უფრო მეტს ახდენს, ვიდრე მჟავე ჟანგავს).

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

გამოიყენეთ ორობითი ფენების ჰიდროლიზი:

6H 2 O + Al 2 S 3 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2H 2 O + SF 4 \u003d SO 2 + 4HF (40–60 ° C)

6H 2 O + Mg 3 N 2 \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3 (მდუღარე)

2H 2 O + CaC 2 \u003d Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

წყალი - ოქსიდიზატორი rahunok H I-სთვის:

წყლის ელექტროლიზი:

სუფთა (გამოხდილი) წყლის ელექტრული გამტარობა ძალიან მცირეა, ამიტომ ელექტროლიზი ტარდება ძლიერი ელექტროლიტების თანდასწრებით.

ა) ზე ნეიტრალურისაცალო ვაჭრობა (ელექტროლიტი Na 2 SO 4)

კათოდი 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH

ანოდი 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

როზჩინიВІН - + Н + = Н 2 ო

ბოუ მაწონისაცალო ვაჭრობა (ელექტროლიტი H 2 SO 4)

კათოდი 2H + + 2e - = H 2

ანოდი 2H 2 O - 4e - \u003d O 2 + 4H +

გ) შიგნით გუბესაცალო ვაჭრობა (ელექტროლიტი NaOH)

კათოდი 2H 2 O + 2e - \u003d H 2 + 2OH -

ანოდი 4OH - - 4e - \u003d O 2 + 2H 2 O

თეთრი midi(II) სულფატის CuSO 4-ის ნოტიო ატმოსფეროში გადასვლის საფუძველის გამოვლენის ერთ-ერთი მეთოდი ლურჯი ვიტრიოლში CuSO 4 5H 2 O.

ვიდომის იზოტოპური წყლის მრავალფეროვნება - წყალი D 2 O (2 H 2 O); ბუნებრივ წყლებში მასის თანაფარდობაა D2O: H2O = 1:6000.

Shchіlnіst, დნობის ტემპერატურა და დუღილის წერტილი მნიშვნელოვანია წყალი, ქვედა დროს svichaynoy. მძიმე წყალში მეტი გამოსვლის მრავალფეროვნება საგრძნობლად ნაკლებია, ველურ წყალში უფრო დაბალი. Vaughn otruyna, რაც ხელს უწყობს ბიოლოგიურ პროცესებს ცოცხალ ორგანიზმებში. მძიმე წყალი გროვდება ელექტროლიტების ჭარბად წყლის ბაგატორაზას ელექტროლიზის დროს. Vykoristovuetsya, როგორც სითბოს გადამცემი და ნეიტრონების გამაძლიერებელი ბირთვულ რეაქტორებში.

კალციუმის ჰიდრიდი CaH 2 .ორობითი ფორმა. Biliy maє ionna budova Ca 2+ (H - ) 2. დნობისას აფართოებს. მგრძნობიარეა სიმჟავემდე. ძლიერი აგენტი რეაგირებს წყალთან, მჟავებთან. Zastosovuetsya როგორც მყარი წყალი (1 კგ CaH 2 დიახ 1000 ლ H 2), საშრობი აირები და რინდინი, ანალიტიკური რეაგენტი მჟავე წყლის კრისტალებში.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

CaH 2 \u003d H 2 + Ca (განსაკუთრებით სუფთა) (1000 ° C-ზე მეტი)

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 2

CaH 2 + 2HCl (როზბ.) \u003d CaCl 2 + 2H 2

CaH 2 + O 2 \u003d H 2 O + CaO (განსაკუთრებით სუფთა) (300–400 ° C)

ZSaN 2 + N 2 \u003d ZN 2 + Ca 3 N 2 (1000 ° C-ზე მეტი)

ZSaH 2 + 2KClO 3 \u003d 2KCl + ZCaO + ZN 2 O (450–550 ° C)

CaH 2 + H 2 S = CaS + 2H 2 (500-600 ° C)

ოტრიმანია: გაცხელებული კალციუმის დამუშავება წყლით

ჰალოგენები

ქლორი. ქლორის დღე

ქლორი- პერიოდული სისტემის A ჯგუფის მე-3 პერიოდისა და VII ელემენტი, სერიული ნომერი 17. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის [ 10 Ne] 3s 2 3p 5, დამახასიათებელი დაჟანგვის საფეხური არის 0, -I, +I. , +V і +VII. ყველაზე სტაბილური წისქვილი Cl-I. ქლორის დაჟანგვის საფეხურის მასშტაბი:

ქლორი ძლიერ ელექტროუარყოფითია (2.83), რომელიც აჩვენებს არამეტალურ ძალას. შედით მდიდარი გამოსვლების საწყობში - ოქსიდები, მჟავები, მარილები, ორობითი ნაერთები.

Ბუნებაში - თორმეტიელემენტის ქიმიური სიგანისთვის (შუა არალითონების მეხუთე). Zustrichaetsya ნაკლებად ქიმიურად pov'yazanomu სახეს. მესამე ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია ბუნებრივ წყლებში (O-სა და H-ის შემდეგ), განსაკუთრებით მდიდარია ქლორით ზღვის წყალში (მასაზე 2%-მდე). სიცოცხლე ყველა ორგანიზმის მნიშვნელოვანი ელემენტია.

ქლორი Cl2.მხოლოდ მეტყველება. ყვითელ-მწვანე გაზი მკვეთრი, მახრჩობელა სუნით. Cl 2 მოლეკულა არაპოლარულია; თერმულად სტაბილური, ზედაპირზე აალებადი; სინათლეზე წყლის ვიბრაცია (წყალი ქლორით იწვის):

გთხოვთ rozchinny წყალში, poddaetsya in niy dismutatsiy 50% და მეტი - at puddle rozchini:

ქლორი გამოიძახეთ წყალთან ქლორიანი წყალი,მსუბუქ მჟავაზე HClO იშლება HCl-ად და ატომურ ჟანგბადად O 0, რომ „ქლორიანი წყალი“ უნდა შეინახოს მუქ მინაში. HClO მჟავის არსებობა „ქლორის წყალში“ და ატომური მჟავიანობა აიხსნება ძლიერი ოქსიდის ძალებით: მაგალითად, მარილ ქლორში, ბევრია უნაყოფო.

ქლორი ასევე არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი ლითონებად და არალითონებად გარდაქმნის თვალსაზრისით:

რეაქციები სხვა ჰალოგენებთან:

ა) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (ადუღება)

ბ) Cl 2 (tizh.) + 2KI (p) \u003d 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (ჰა.) + ZN 2 O + KI \u003d 6HCl + KIO 3 (80 ° C)

იაკისნას რეაქცია- ურთიერთქმედება Cl 2-სა და KI-ს (ღვთაებრივი ვიშე) და იოდის არსებობას ლურჯი დუღილის სახამებელში სახამებლის დამატების შემდეგ.

ოტრიმანიაქლორში გარყვნილება:

მე შედი ლაბორატორიები:

4НCl (კონს.) + MnO 2 = კლ 2 + MnCl 2 + 2Н 2 O

(მსგავსად სხვა ჟანგვის აგენტების მონაწილეობისთვის; მოახსენეთ უფრო გასაკვირი რეაქციები HCl-სა და NaCl-ზე).

ქლორი ემატება ძირითადი ქიმიური რეაქციის პროდუქტებს, გაჟღენთილია ბრომისა და იოდის, ქლორიდების და სხვა მსგავსი აღმოსაფხვრელად, მაწონის გასასუფთავებლად, სასმელი ქაღალდისთვის, როგორც სასმელი წყლის სადეზინფექციო საშუალება. ოტრუინი.

ქლორიდის დღე HCl.მჟავა თავისუფალი მჟავა. Bezbarvny გაზის іz მძაფრი სუნი, მნიშვნელოვანია განმეორებისთვის. მოლეკულა შეიცავს კოვალენტურ σ-ბმას H – Cl. თერმულად რეზისტენტული. კიდევ უკეთესი rozchinny ახლოს წყალი; razvedeni razchiny ეძახიან მარილმჟავა,და დიმიუმის კონცენტრაციები განსხვავებულია (35-38%) - მარილმჟავა(სახელი დაარქვეს ალქიმიკოსებმა). ძლიერი მჟავა როზჩინში, რომელსაც ანეიტრალებს მდელოები და ამიაკის ჰიდრატი. ძლიერი წყარო კონცენტრირებული ჯიშისთვის (Cl-I), სუსტი ოქსიდი განზავებული ჯიშისთვის (HI). "სამეფო გორაკის" საწყობი ნაწილი.

მჟავე რეაქცია Cl იონზე არის AgCl და Hg 2 Cl 2 თეთრი გამონადენის აღმოფხვრა, რომელიც არ შეიძლება გარდაიქმნას განზავებული აზოტის მჟავის სახელად.

ქლორიანი წყალი ემსახურება როგორც სიროვინს ქლორიდების, ქლორორგანული პროდუქტების, ვიკორისტის (როგორც ჯიშის) წარმოებაში ლითონების დაწნვისას, მინერალებისა და მადნების დაგებისას.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

HCl (როზბ.) + NaOH (როზბ.) \u003d NaCl + H 2 O

HCl (როზბ.) + NH 3 H 2 O \u003d NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (კონს., ჰორიზონტი) + MO 2 \u003d MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M \u003d Mn, Pb)

16HCl (კონს., ჰორიზონტი) + 2KMnO 4(t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (კონს.) + მდე 2 Cr 2 O 7 (t) \u003d 2CrCl 3 + ZCl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (კონს.) + KClO 3 (t) \u003d KCl + ZCl 2 + 3H 2 O (50–80 ° C)

4HCl (კონს.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (rozb.) + M \u003d MCl 2 + H 2 (M \u003d Fe, Zn)

2HCl (როზბ.) + MSO 3 \u003d MCl 2 + C 2 + H 2 O (M \u003d Ca, Ba)

HCl (სპრედი) + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓

ოტრიმანია HCl მრეწველობაში - H 2-ის გადაფურთხება Cl 2-ში (დაყოფა), ლაბორატორიაში - ქლორიდის სკალირება გოგირდმჟავაში:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (კონს.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (კონს.) = Na 2 SO 4 + 2НCl(120°C)

ქლორიდი

ნატრიუმის ქლორიდი NaCl.ბეზკისნევა სიძლიერე. პობუტოვის სახელი სამზარეულოს სილი.თეთრი, სუსტად ჰიგიროსკოპიული. დნება, რომ boil გარეშე rozkladannya. Pomіrno rozchinny წყლის, rozchinnіst პატარა დაწოლა ტემპერატურაზე, rozchin შეიძლება დამახასიათებელი მარილიანი სიამოვნება. დაუშვებელია ჰიდროლიზი. სუსტი გიდი. შეიყვანეთ იონური გაცვლის რეაქციაში. ელექტროენერგია მიეწოდება დნობისა და დნობის დროს.

Zastosovuєtsya otrimanna წყალი, ნატრიუმი და ქლორი, სოდა, caustic სოდა და ქლორის წყალი, როგორც კომპონენტი ცივი ჯამები, საკვები პროდუქტი და კონსერვანტი zasib.

ბუნებაში - დათმობების ძირითადი ნაწილი ქვის მარილი,ან ჰალიტი,і სილვინიტა(ერთად KCl-დან), მარილიანი ტბების მარილწყალი, ზღვის წყლის მინერალური სახლები (NaCl შემცველობა = 2,7%). ინდუსტრიალიზმს აქვს ბუნებრივი ვარდების აორთქლების უნარი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

2NaCl (t) + 2H 2 SO 4 (კონს.) + MnO 2 (t) \u003d Cl 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 (100 ° C)

10NaCl (t) + 8H 2 SO 4 (კონს.) + 2KMnO 4 (t) \u003d 5Cl 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 (100 ° C)

6NaCl (t) + 7H 2 SO 4 (კონს.) + მდე 2 Cr 2 O 7 (t) = ZCl 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 ( 100 °C)

2NaCl (t) + 4H 2 SO 4 (კონს.) + PbO 2 (t) \u003d Cl 2 + Pb (HSO 4) 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C)

NaCl (გავრცელება) + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

კალიუმის ქლორიდი KCl.ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, არაჰიგიროსკოპიული. დნება, რომ boil გარეშე rozkladannya. Pomіrno rozchinny წყლის, rozchin შეიძლება ჰქონდეს თბილი სიამოვნება, ჰიდროლიზი არ არის. შეიყვანეთ იონური გაცვლის რეაქციაში. Zastosovuєtsya მოსწონს კალიუმის დობრივა, ფლობდეს K, KOH და Cl 2. ბუნებაში, ძირითადი საწყობის ნაწილი (narіvnі z NaCl) საბადოები სილვინიტი.

თუმცა, ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება NaCl-თან.

კალციუმის ქლორიდი CaCl2.ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, გაშრობის გარეშე დნება. მას ისევ და ისევ ასხამენ ვოლოგის ენერგეტიკული თიხის რაჰუნოკისთვის. ის ხსნის კრისტალურ CaCl 2 6H 2 O-ს წყლის ტემპერატურით 260 °C. წყალთან სიკეთე, ჰიდროლიზის გარეშე. შეიყვანეთ იონური გაცვლის რეაქციაში. Zastosovuєtsya გაზების და მდინარეების დატენიანებისთვის, სუმიშების გასაგრილებლად მოსამზადებლად. ბუნებრივი წყლების კომპონენტი, їхної „postіynoї“ სიხისტის შესანახი ნაწილი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

CaCl 2 (t) + 2H 2 SO 4 (კონს.) \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2HCl (50 ° C)

CaCl 2 (t) + H 2 SO 4 (კონს.) \u003d CaSO 4 ↓ + 2HCl (100 ° C)

CaCl 2 + 2NaOH (კონს.) = Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl

ZCaCl 2 + 2Na 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 KCl

CaCl 2 + 2NaF \u003d CaF 2 ↓ + 2NaCl

მდებარეობა:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 3 + H 2 O

ალუმინის ქლორიდი AlCl3.ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, დნებადი, ძლიერ არასტაბილური. წყვილი შედგება AlCl 3 კოვალენტური მონომერებისგან (tricutna budova, sp 2 -ჰიბრიდიზაცია, გადადის 440–800 ° C ტემპერატურაზე) და Al 2 Cl 6 დიმერებისგან (უფრო ზუსტად, Cl 2 AlCl 2 AlCl 2, ბუდოვა - ორი ტეტრაჰედრა ცენტრალური კიდით. , sp 3 - ჰიბრიდიზაცია, გადატანა 183-440 ° C-ზე). ჰიგიროსკოპიული, ზედაპირზე „დაბნელებული“. მე ვქმნი კრისტალოიდს, რომელიც გახურებისას ფართოვდება. სიკეთე წყლის მიერ (ძლიერისგან ეგზოეფექტი), უფრო დაშლილი იონებად, რაც ქმნის ძლიერ მჟავე გარემოს ჰიდროლიზის შემდეგ. რეაგირებს მდელოებიდან, ამიაკის ჰიდრატი. მითითებულია ელექტრული საფარისთვის. შეიყვანეთ იონური გაცვლის რეაქციაში.

იაკისნას რეაქცია Al 3+ იონზე - AlPO 4-ის ნალექის დალექვა, რომელიც გარდაიქმნება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავად.

ის სტაგნირებულია როგორც სიროვინი ალუმინის წარმოებაში, ორგანული სინთეზის კატალიზატორი ნავთობის კრეკინგში, ქლორის გადამზიდავი ორგანულ რეაქციებში. ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

ოტრიმანია AlCl 3 ინჩი გარყვნილება- კაოლინის, ალუმინის ან ბოქსიტის ქლორირება კოქსის თანდასწრებით:

Al 2 O 3 + ZS (კოქსი) + ZCl 2 \u003d 2AlCl 3 + ZSO (900 ° C)

დარბაზის ქლორიდი (H) FeCl 2 .ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი (შავ-მწვანეთა ჰიდრატი), ჰიგიროსკოპიული. დნება, რომ boil გარეშე rozkladannya. ძლიერი გაცხელებით, HCl არასტაბილურია ქვაბში. Fe-Cl ბმები უფრო მნიშვნელოვანია კოვალენტური, წყვილი იქმნება FeCl 2 მონომერებისგან (წრფივი ბუდოვა, sp-ჰიბრიდიზაცია) და Fe 2 Cl 4 დიმერებისგან. მგრძნობიარეა მჟავე მობრუნების (სიბნელის) მიმართ. სიკეთე წყლის მიერ (ძლიერისგან ეგზოეფექტი), უფრო დაშლილი იონებად, სუსტად ჰიდროლიზებული კათიონებით. ადუღებისას სხვაობა ასახულია. რეაგირებს მჟავებთან, მდელოებთან, ამიაკის ჰიდრატთან. ტიპიური სახელმძღვანელო. შედის იონური გაცვლისა და კომპლექსურობის რეაქციაში.

გამოიყენება FeCl 3 და Fe 2 O 3 სინთეზისთვის, როგორც კატალიზატორი ორგანულ სინთეზში, ანემიის საწინააღმდეგო სამკურნალო საშუალებების კომპონენტი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

მდებარეობა: Fe-ს ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან:

Fe + 2НCl = FeCl2+ H 2

(ზე გარყვნილებავიკორისტის ქლორიანი წყალი და ჩაატარეთ პროცესი 500 ° C ტემპერატურაზე).

მარილი(III) ქლორიდი FeCl3.ბეზკისნევა სიძლიერე. შავი ყავისფერი (მუქი წითელი ღია, მწვანე მუქი), მუქი ყვითელი ჰიდრატი. დნობისას ის წითელ სამშობლოდ გარდაიქმნება. Duzhe ფლაერი, ძლიერი გათბობის rozladetsya. Fe-Cl ობლიგაციები უპირატესად კოვალენტურია. წყვილი შედგება FeCl 3 მონომერებისგან (tricutna budova, sр 2 -ჰიბრიდიზაცია, 750 ° C-ზე მეტი) და დიმერები Fe 2 Cl 6 (უფრო ზუსტად, Cl 2 FeCl 2 FeCl 2, ბუდოვა - ორი ტეტრაჰედრა ზედა კიდიდან, sр. 3 -ჰიბრიდიზაცია, გადალახვა 316-750°C-ზე). Crystallogidrate FeCl 3 6H 2 O შეიძლება იყოს Cl 2H 2 O. კარგი მრავალფეროვნება წყალში, მრავალფეროვანი განაყოფიერება ყვითელ ფერში; ძლიერ ჰიდროლიზდება კათიონებით. გავრცელებულია ცხელი წყლით, რეაგირებს მდელოებთან. სუსტი ოქსიდიზატორი და ვოდნოვნიკი.

ის მოქმედებს როგორც ქლორის აგენტი, კატალიზატორი ორგანულ სინთეზში, მოდული ქსოვილების მომზადებაში, კოაგულანტი სასმელი წყლის გაწმენდაში, შუა ფირფიტების ჰერბალისტი გალვანოპლასტიკაში, სისხლის ხერხემლის პრეპარატების კომპონენტი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

ამონიუმის ქლორიდი NH4Cl.ბეზკისნევის ძალა, ტექნიკური დასახელება ამიაკითეთრი, მფრინავი, თერმულად არარეზისტენტული. Dobre rozchinny წყალთან (ხსოვნის სახით ენდო-ეფექტი, Q = -16 კჯ), ჰიდროლიზებული კატიონით. გაანაწილეთ მდელოებით მდუღარე წყლით, გადაიტანეთ მაგნიუმი და მაგნიუმის ჰიდროქსიდი. ნიტრატებთან კომუტაციის რეაქციაში შესვლა.

იაკისნას რეაქცია NH 4 + იონზე - NH 3 დანახვა მდელოებთან დუღილისას ან ჩამქრალი აორთქლით გაცხელებისას.

მუშაობს არაორგანულ სინთეზში, კრემი სუსტად მჟავე გარემოს ფორმირებისთვის, როგორც აზოტოვანი სასუქების კომპონენტი, მშრალი გალვანური ელემენტები, სპილენძის და საპოხი ფოლადის ქარხნების შედუღებისას.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

მდებარეობა: NH 3-ის ურთიერთქმედება HCl-თან გაზურ ფაზაში ან NH 3 H 2 O HCl-თან სხვებში.

ჰიპოქლორია. ქლორათი

კალციუმის ჰიპოქლორიტი Ca(ClO) 2 .ჰიპოქლორმჟავას HClO სიძლიერე. თეთრი გაცხელებისას ფართოვდება დნობის გარეშე. კეთილგანწყობილია ცივ წყალში (ბეზბარვნი დისპერსიული), ჰიდროლიზებული ანიონით. რეაქტიული, უფრო ხშირად ვრცელდება ცხელი წყლით, მჟავებით. ძლიერი ოქსიდი. დგომისას ბზარები იატაკიდან ნახშირორჟანგს იშლება. Є აქტიური საწყობი ქლორის (ბილილი) ორთქლი- გამოუყენებელი საწყობის ჯამი CaCl 2-დან და Ca (OH) 2-დან. ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + O 2 (180 ° C)

Ca (ClO) 2 (t) + 4HCl (კონს.) \u003d CaCl 2 + 2Cl 2 + 2H 2 O (80 ° C)

Ca (ClO) 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2HClO (ცივში)

Ca (ClO) 2 + 2H 2 O 2 (როზბ.) \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

მდებარეობა:

2Ca (OH) 2 (სუსპენზია) + 2Cl 2 (გ) \u003d Ca(ClO) 2+ CaCl 2 + 2H 2 O

კალიუმის ქლორატი KClO 3.ქლორის მჟავას HClO 3 სიძლიერე ქლორის ყველაზე ძლიერი მჟავე მჟავებიდან ყველაზე გავრცელებულია. ტექნიკური სახელი ბერტოლეტის ძალა(პერშოვიდკრივაჩ კ.-ლ. ბერთოლის სახელით, 1786 წ.). თეთრი, გაფართოების გარეშე რომ დნება, ცოტა გაცხელებით აფართოებს. წყალში სიკეთე (ბეზბარვნი როჟჩინი დადგენილია), ჰიდროლიზი არ ხდება. იშლება კონცენტრირებული მჟავებით. ძლიერი ოქსიდი შერწყმისას.

Zastosovuєtsya, როგორც ვიბუხოვის კომპონენტი და პიროტექნიკური სუმიშები, სირნიკების ხელმძღვანელები, ლაბორატორიაში - ძნელი იყო მჟავე.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

4KClO 3 \u003d ZKClO 4 + KCl (400 ° C)

KClO 3 (t) + 6HCl (კონს.) = KCl + ZCl 2 | + DT 2 O (50–80 °C)

ZKClO 3 (t) + 2H 2 SO 4 (კონს., ჰორიზონტი) \u003d 2ClO 2 | + KClO 4 + H 2 O + 2KHSO 4

(ქლორის დიოქსიდი სინათლის ვიბრაციაზე: 2ClO 2 (გ) \u003d Cl 2 + 2O 2)

2KClO 3 + E 2 (izb.) \u003d 2KEO 3 + Cl 2 (როზბ. HNO 3, E \u003d Br, I)

ოტრიმანია KClO 3 ინჩი გარყვნილება- ცხელი KCl-ის ელექტროლიზი (პროდუქტი KClO 3 ჩანს ანოდზე):

ბრომიდი. იოდიდი

კალიუმის ბრომიდი KBr.ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, არაჰიგროსკოპიული, დნება გავრცელების გარეშე. წყალთან სიკეთე, ჰიდროლიზის გარეშე. Vidnovnik (სუსტი, ქვედა KI).

იაკისნას რეაქციაიონზე Br - ბრომის მოპოვება KBr-ს შორის ქლორთან განსხვავებიდან და ბრომის მოპოვება ორგანულ საცალო ვაჭრობაში, მაგალითად, CCl 4 (შედეგად, წყლის ბურთულა ადიდებს, ორგანული ბურთი ადიდდება ყავისფერ ფერებში).

Zastosovuєtsya როგორც ჰერბალისტების კომპონენტი ლითონებზე გრავირების საათში, ფოტო ემულსიების შესანახი ნაწილები, ლიკარსკი ზასიბი.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

მდებარეობა:

K 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2 KBr+ CO 2 + H 2 O

კალიუმის იოდიდი KI.ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, არაჰიგროსკოპიული. ღია ყვითელზე დაზოგვისას. წყალთან სიკეთე, ჰიდროლიზის გარეშე. ტიპიური სახელმძღვანელო. წყალი rozchin KI არის კარგი rozchinyaє I 2 დამატებითი კომპლექსით.

იაკისნას რეაქციაიონზე I - იოდის შეღებვა მცირე რაოდენობით ქლორით და იოდის მოპოვება ორგანულ საცალო ვაჭრობაში, მაგალითად, CCl 4 (შედეგად, წყლის ბურთი გადაიქცევა ბუშტად, ორგანული ბურთი იქცევა მეწამულ ფერად).

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

მდებარეობა:

K 2 CO 3 + 2HI \u003d 2 KI+ Z 2 + H 2 O

ქალკოგენი

კისენ

კისენ- პერიოდული ცხრილის VIA ჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 8, შეიძლება მიეკუთვნოს ქალკოგენებს (თუმცა უფრო ხშირად იგი ითვლება ოკრემო). ატომის ელექტრონული ფორმულა არის [ 2 He] 2s 2 2p 4, დამახასიათებელი დაჟანგვის საფეხურები ხშირად არის 0 і - II, უფრო სავარაუდოა - I і + II, II სადგური ითვლება სტაბილურად.

ჟანგვის საფეხურის მასშტაბი:

ჟანგბადს აქვს მაღალი ელექტრონეგატიურობა (3,50, ფტორის შემდეგ კიდევ ერთი ელემენტი), რაც აჩვენებს ტიპურ არამეტალურ ძალას. კმაყოფილი ელემენტებით, კრემი He, Ne და Ar, რათა შევიდეს რიცხვითი ოქსიდების, ჰიდროქსიდების, მჟავების მარილების საწყობში, მჟავას შურისძიების მიზნით.

ბუნებრივი მჟავის იზოტოპი 16 O 17 O და 18 O იზოტოპების სახლით.

კისენი არის ყველაზე ფართო ელემენტი დედამიწის ქერქში (55%) და ბუნებრივ წყლებში, ის ზოლებია თავისუფალი და ნაქსოვი იერით. სიცოცხლე ყველა ორგანიზმის მნიშვნელოვანი ელემენტია.

კისენ ო 2 .მხოლოდ მეტყველება. იგი შედგება არაპოლარული O 2 მოლეკულებისგან ( ველური შემოდგომა) სპ-ბმულით O=O, სტიქია არის ელემენტის ფუძის ალოტროპული ფორმა თავისუფლად გარეგნულად. ბეზბარვნი გაზი, იშვიათ მდგომარეობაში - ღია ცისფერი, მყარი - ლურჯი.

დისტრიბუციის სასაწყობო ნაწილი: 20,94% მთლიანი, 23,13% მასა. იშვიათი შემთხვევიდან, kisen wikipaє შემდეგაზოტი N 2 . წყალში უფრო მცირეა (31 მლ / 1 ლ H 2 O 20 ° C ტემპერატურაზე), ალე ტროჩი უკეთესია, ქვედა N 2. ოთახის ტემპერატურაზე შეიძლება იყოს მცირე ქიმიური აქტივობა მოლეკულებში ქვედაკეცვის რგოლის სიმცირის გამო.

Kisen pіdtremuє gorіnnya მდიდარი გამოსვლები. ძლიერი ოქსიდიზატორი მაღალ ტემპერატურაზე, რომელიც რეაგირებს მეტ ლითონებთან და არალითონებთან:

Kisen vyklikaє іrzhavіnnya (povilne okislennja) zalіza, თანაბარი რეაქცია div. 11.3 საათზე. განსაკუთრებით აქტიური ატომური კისენიდაახლოებით 0 (აქტივობა უფრო მაღალია, დაბალი ოზონში O 3), რომელიც ხმაური შუამავლის გარეშე აღმოიფხვრება რეაქციის ზონაში მდიდარი მეტყველების თერმული გაფართოების დროს.

უმარტივესი yakіsna რეაქცია- მჟავე ატმოსფეროში იასკრავემ აანთო ადუღებული ხის ნატეხი.

ოტრიმანიამაწონი:

ა) ზე გარყვნილება- იშვიათი შემთხვევის ფრაქციული დისტილაცია, წყლის ელექტროლიზი (თანაბარი რეაქცია დივ. როზ. 12);

ბოუ ლაბორატორიები- მჟავე გამოსვლების გათბობა, რომლებიც ადვილად ასახულია:

2HgO \u003d 2Hg + O 2 (450–500 °C)

2KMnO 4 \u003d მდე 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (200–240 ° C)

2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 O + O 2 (400–675 ° C, ვაკუუმი)

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (150–300 ° C, კატა MnO 2)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (400–520 ° C)

კისენი ძირითადი წარმოების ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტია. Zastosovuєtsya, როგორც რეაგენტი ქიმიურ ტექნოლოგიაში (ვიპალური სულფიდური საბადოები, ოქსიდების სინთეზი), მეტალურგიაში (ჩავუნისა და ფოლადის კომბინაცია) და ბუნებრივი ნახშირის გაზიფიკაცია, მოჭრილი ლითონების წარმოებაში; იშვიათი კისენი - ოქსიდის ცეცხლი სარაკეტო ტექნოლოგიაში.

მთის პროცესების შემდეგ ატმოსფეროში მჟავიანობის ცვლილება, ლპობა და ლპობა წარმოიქმნება როსლინების მიერ ფოტოსინთეზის დროს. ადამიანებისა და არსებების მიერ ინჰალაციისას, ლეგენიაში ჰაერი უკავშირდება სისხლის ჰემოგლობინს და ატარებს უჯრედებს, ორგანული მეტყველება (ადრე გლუკოზა იყო) იჟანგება, რათა დაიცვას ორგანიზმების სიცოცხლის ენერგია.

ოზონი O3.მარტივი მეტყველება (ტრიკისენ),ელემენტის ფუძის არასტაბილური ალოტროპული ფორმა. ღია ცისფერი გაზი დამახასიათებელი ("ოზონის") სუნით, მნიშვნელოვანია სუნთქვისთვის. მოლეკულა maє budovu დაუმთავრებელი ტრიკო [: O (O) 2 ] (sp 2 ჰიბრიდიზაცია, ვალენტურობის შემცირება 117 °), შურისძიება კოვალენტური SP-ბმა O = O. დედამიწა). დგას სუმიში s O 2-ში (ოზონაციის მჟავა).მცირეა წყალში (285 მლ / 1 ლ H 2 O), მაგრამ ბევრად უფრო მოკლე ვიდრე ქვედა O 2 . ძლიერი ოქსიდიზატორი (ძლიერი, დაბალი O 2 ალე უფრო სუსტი, დაბალი ატომური ჟანგბადი O 0). ოთახის ტემპერატურაზე იჟანგება მდიდარი ლითონები და არალითონები დაჟანგვის მაღალ დონემდე. გუბე ლითონების სუპეროქსიდებით (K, Rb, Cs) ვაკეთებ ნარინჯისფერ-წითელს. ოზონიდი. Chi არ რეაგირებს Au, Cu, Ni, Pt, Sn. გამომუშავებული მჟავე O 2-დან სპეციალურ ხელსაწყოში - ოზონატორი.

იაკისნას რეაქცია- Vidіlennya იოდი KI სხვაობით ოთახის ტემპერატურაზე (O 2 არ შედის რეაქციაში). ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

ოტრიმანია: ოზონატორში ელექტრული გამონადენის ქვეშ:

Zastosovuєtsya სასმელი წყლის დეზინფექციისთვის, ქსოვილებისა და მინერალური ზეთების დასველებისას, როგორც რეაგენტი

არაორგანული და ორგანული სინთეზი. დედამიწის ატმოსფეროში ოზონის ბურთი (სიმაღლე = 25 კმ) იცავს ცოცხალ შუქს კოსმოსური ულტრაიისფერი ტალღების ინდუსტრიისგან.

Atomic Kisen Pro 0.მესამე ალოტროპული ფორმა არის კისნუ. უფრო ძლიერი ოქსიდიზატორი სუფთა s O 2 და O 3-ში. Utvoryuetsya დროს დაშლის მოლეკულების O 2 და O 3 ზემოქმედების ქვეშ ულტრაიისფერი viprominuvannya. მჟავე გამოსვლების თერმული გაფართოების ბრალი (მშვენიერი, O 2-ის ფლობა); გამქრალი აგენტების არსებობის შემთხვევაში, ის კვლავ შეიცვლება O 2 და O 3 , ჟანგვითი აგენტების არსებობისას:

KNO 3 = KNO 2 + O 0

პრო 0+ Z (გრაფიტი) \u003d Z 2

ეს მეტყველება, რომელიც გაცხელებისას ადვილად აფურთხებს მაწონს, აჩვენებს ძლიერ ოქსიდის ძალას.

წყლის პეროქსიდი H 2 O 2 .ორობითი ფორმა. H 2 O 2 მოლეკულა ცუდი არ არის, ის შეიძლება იყოს σ-ლინკით O - Pro ნეკნებზე და H - Pro ბმულებით ორპირიანი კუტის სიბრტყეზე. ჟანგვის ეტაპი მჟავეა - I. ჯგუფს - O - O - ე.წ პეროქსოჯგუფი.

ბეზბარვნა მშობლიური მიწა, ვიაზკა, მნიშვნელოვანია წყლისთვის, მგრძნობიარეა ამ სახლის სინათლის მიმართ (სტაბილიზატორი H 3 PO 4). იგი განლაგებულია ვიბრაციით დაბალ გათბობაზე, კატალიზატორებზე - ოთახის ტემპერატურაზე. არ არის გარშემორტყმული წყლით. როზმარინის მდელოები განეიტრალება სრული obsyazі. ძლიერი ოქსიდიზატორი, სუსტი ვოდნოვნიკი.

წყლის პეროქსიდი zastosovuetsya, როგორც დანამატი ტექსტილის, ქაღალდის, ზეთის, ცხიმებისა და მინერალური ზეთების, სარაკეტო ცეცხლის ოქსიდის, რეაგენტის ორგანულ სინთეზში, ძველი ოსტატების PbSO 4 ნახატების განათებისას). ინდუსტრიაში, ვიკორისტი ხმის ვიბრო-უსაფრთხო 30% rozchin H 2 O 2 (პერჰიდროლი),მედიცინაში - საცალო მოვაჭრეების 3%.

ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაქციების გათანაბრება:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (150 ° C-ზე მეტი ან კატაზე MnO 2)

H 2 O 2 (როზბ.) + NaOH (როზბ.) \u003d NaHO 2 + H 2 O

H 2 O 2 (კონს.) + 2NaOH (t) \u003d Na 2 O 2 ↓ + 2H 2 O (0 ° C)

H 2 O 2 (3%) + 2H + + 2I - \u003d I 2 ↓ + 2H 2 O

5H 2 O 2 (30%) + I 2 (t) \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

H 2 O 2 (10%) + SO 3 2- \u003d SO 3 2- + H 2 O

4H 2 O 2 (30%) + PbS (შავი) \u003d 4H 2 O + PbSO 4 (თეთრი) ↓

3H 2 O 2 + 2 3- = 2CrO 4 2- + 8H 2 O + 2OH -

2H 2 O 2 (კონს.) + Ca (ClO) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O + 2O 2

5H 2 O 2 + 6H + + 2MnO 4 - = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O

ოტრიმანია: in ლაბორატორიები

კომპანიის ლოგო ცოდნის აქტუალიზაცია და პირველადი აქტივობების მოტივაცია ქიმიური კარნახი 2 ვარიანტისთვის (დაწყვილებული რიცხვები – 1-ლი ვარიანტი, დაწყვილებული რიცხვები – მე-2 ვარიანტი) აცადეთ ლითონი... 4. ლითონის დნობის წერტილი... 5. ყველაზე მსუბუქი ლითონი... 6. ყველაზე მნიშვნელოვანი ლითონი…

კომპანიის ლოგო ცოდნის აქტუალიზაცია და პირველადი საქმიანობის მოტივაცია 7. ლითონები, რომლებიც დნება ტემპერატურაზე. ქვედა Z ეწოდება ... 8. 5 გ / სმ 3-ზე ნაკლები სისქის ლითონებს უწოდებენ ... 9. ტემპ. ცეცხლგამძლე ლითონების დნობა… 10. ტემპერატურის მომატება. დნობა იცვლება... 11. ლითონები, ელექტრონიკის მინიჭება, მოიგე როლი... 12. სანამ შავი ლითონები იტყუებიან...

კომპანიის ლოგო ცოდნის აქტუალიზაცია და პირველადი საქმიანობის მოტივაცია 13. ლითონები ტექნოლოგიაში გამოიყენება... 14. მაღალი დნობის ლითონი არის… მოტივაცია: დიდი ხნის განმავლობაში ადამიანებს ჰქონდათ 7 ლითონი. მათი რაოდენობა spіvvіdnosilas სხვა პლანეტების რაოდენობამდე: სატურნი-ტყვია, მერკური-მერკური, მარსი-salіzo, მთვარე-დაცემა, მზე-ოქრო, ვენერა-შუა, იუპიტერი-კალა. თქვენ ალქიმიკოსებზე უფრო მდიდრულად იცით და დღეს ჩვენ ვაგრძელებთ ლითონების ძალაუფლების მოპოვებას

კომპანიის ლოგო Metals 1. რა საერთო აქვთ ელემენტებს? 2. როგორ ხედავთ ამ ელემენტების ძალას?

კომპანიის ლოგო ლითონის ქიმიური სიმძლავრე რომელ სლაიდზეა გამოსახული მარტივი გამოსვლების ძალა?

კომპანიის ლოგო ლითონების ქიმიური დომინირება როგორ დგას ელემენტები ლითონების წინ? დაასახელეთ ლითონების ძირითადი სიმძლავრე როგორ იცვლება ლითონების აქტივობა პერიოდში? ელემენტებს, იმავე დონეზე, აქვთ 1-2 ელექტრონი. მთავარი ძალა არის ვალენტური ელექტრონების მიცემა ბირთვის მუხტის მატებაზე, ლითონის აქტივობა იცვლება პერიოდში.

კომპანიის ლოგო ლითონის აქტივობების სერია ძლიერი ძალების აღზევება გადახედეთ ლითონის აქტივობის სერიას, იპოვეთ ვისნოვები სხვადასხვა ლითონების აქტივობის შესახებ, მოდით ვისაუბროთ მასზე, ასეთი გამოსვლებით შეიძლება სუნი რეაგირებდეს.

კომპანიის ლოგო ლითონების ქიმიური ძალა ურთიერთქმედება არალითონებთან: მაწონთან გოგირდთან ჰალოგენებთან Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu 2

კომპანიის ლოგო ლითონების ქიმიური დომინირება

კომპანიის ლოგო ურთიერთქმედება იშლება მდინარეებთან: წყალთან Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au H2O

კომპანიის ლოგო გამოყენება შესაძლო რეაქციების დასრულება: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

კომპანიის ლოგო ურთიერთქმედება სხვადასხვა მჟავებთან Li K Ca Na Mg Al |

კომპანიის ლოგოს გამოყენება დაწერეთ შესაძლო თანაბარი რეაქციები განზავებულ გოგირდმჟავასთან: ალუმინი, თუთია, ნატრიუმი და midi 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4

კომპანიის ლოგო ურთიერთმიმართება მარილებთან ტყავის ლითონი იღებება სხვა ლითონების მარილებით, რომლებიც სწორია ძაბვის რიგში პირველ რიგში, ასევე შეგიძლიათ შეღებოთ ლითონებით, ვარდი მარცხნივ. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni აქტიური ლითონების მიღება შეუძლებელია, რადგან სუნი წყალთან ურთიერთქმედებს, მდელოებს ქმნის.

კომპანიის ლოგო

კომპანიის ლოგო რეაქტიული ენის გადამოწმება NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (სხვადასხვა) Pb(NO 3) 2 დიფერენციალი +++--

კომპანიის ლოგო კოროზია კოროზია არის მასალების განადგურებისა და მათგან გამომუშავების საბოლოო პროცესი ნავკოლიშნიული გარემოს ქიმიური შემოდინებით.

კომპანიის ლოგო კოროზიის გამომწვევი ა) აირები (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-ორთქლი); ჭვარტლი - გაზის ადსორბენტი; ბ) ელექტროლიტები: მდელოები, მჟავები, მარილები; გ) იონები Сl-, ისევ წყლის შემცველობა; დ) მაკრო და მიკროორგანიზმი; ე) მოციმციმე ელექტრო შტრიხი; ზ) ლითონების მრავალფეროვნება.

კომპანიის ლოგო იხილეთ კოროზიის ატმოსფერული კოროზიის გაზის ქიმიური ელექტროქიმიური

კომპანიის ლოგო

კომპანიის ლოგო ქიმიური კოროზია

კომპანიის ლოგო გაზის კოროზია გაზის კოროზია არის სხვადასხვა სახის ქიმიური კოროზია, როგორიცაა ღუმელის ფიტინგები, ძრავის ნაწილები, რომლებიც მუშაობენ მაღალი ტემპერატურის პირობებში.

კომპანიის ლოგო ელექტროქიმიური კოროზია ელექტროქიმიური კოროზია არის ლითონის დამუშავება, რომელიც კონტაქტშია სხვა ლითონებთან, როგორც ელექტრო, ასევე წყალთან.

კომპანიის ლოგო ელექტროქიმიური კოროზია ნებისმიერი ლითონის ზედაპირზე ხდება წყლის კონდენსირება, ატმოსფერული აირების დეკომპრესია, რის შედეგადაც ხდება ელექტროენერგია. თუ მეტალმა უნდა შურისძიება სახლებისთვის, წინააღმდეგ შემთხვევაში ის სხვა ლითონს ეწებება, იწყება ელექტროქიმიური კოროზია. პირველად აქტიური ლითონი იშლება

კომპანიის ლოგო კოროზიის ეფექტები პირდაპირ ნერგავს მსოფლიოში აღჭურვილობის გარკვეული სახის დაცვის მეშვეობით, რომლის დიზაინიც ხდება მსოფლიოში ვიბრაციული ლითონის მთლიანი რაოდენობის 10%-მდე.

კომპანიის ლოგო ლითონის დაცვა კოროზიისგან საფარის დაცვა - დამცავი საფარის გამოყენება ლითონის ზედაპირზე მსუბუქი დანამატები - ქრომის, ნიკელის, ტიტანის, კობალტის დამატება

კომპანიის ლოგო დადასტურებული ცოდნა რა ჰქვია კოროზიას? რა ფაქტორები იწვევს? Ruinuvannya ლითონები და შენადნობები სხვადასხვა გარე ფაქტორების გავლენის ქვეშ. ატმოსფერული ჰაერის, ნიადაგის წყლის, აგრესიული აირების შემოდინება აგრესიულ ქიმიურ გარემოში ელექტროლიტში

კომპანიის ლოგო დადასტურებული ადიდებულმა ცოდნამ დასახელება ნახეთ კოროზია. დაასახელეთ ლითონების კოროზიისგან დაცვის გზები ატმოსფერული, ქიმიური, აირის და ელექტროქიმიური. დამცავი საფარი, მსუბუქი დანამატები, ინჰიბიტორები, დამცავი საფარი.

მოცემულ საათში 92 დააგდეს პერიოდულ სისტემაში.

ზაგალნი გაყვანის გზებილითონები ინდუსტრიაში:

რა არის robitimemo წაღებულ მასალასთან:

თუ ეს მასალა თქვენთვის ნაცნობი გეჩვენებათ, შეგიძლიათ შეინახოთ იგი თქვენს მხარეს სოციალურ ზომებში:

ყველა თემა, რომელიც მე დავყავი:

გაფართოებული ელემენტები. ბუდოვა ატომივ. ელექტრონული ჭურვები. ორბიტალები
ქიმიური ელემენტი არის ატომის სასიმღერო ტიპი, რომელიც აღინიშნება სახელითა და სიმბოლოებით და ხასიათდება სერიული ნომრით და გამორჩეული ატომური მასით. Მაგიდასთან 1 სუპერ

კანის ორბიტალს შეუძლია არაუმეტეს ორი ელექტრონის განთავსება
ორბიტალზე ერთ ელექტრონს ეწოდება დაუწყვილებელი, ორ ელექტრონს ეწოდება ელექტრონული წყვილი:

ელემენტების დომინირება ხდება პერიოდულ ვარდნაში სერიული ნომრის მიხედვით
პერიოდულად იმეორებს ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურის ცვლილების ბუნებას, ხსნის ელემენტების სიმძლავრის პერიოდულ ცვლილებას Pe-ს პერიოდებსა და ჯგუფებში.

Მოლეკულები. ქიმიური ხმა. ბუდოვას გამოსვლები
ორი ან მეტი ატომისგან შექმნილ ქიმიურ ნაწილაკებს მოლეკულებს უწოდებენ (მდიდარი ატომური გამოსვლების რეალური ან ინტელექტუალური ფორმულის ერთეულები). ატომია სავაჭრო ცენტრში

კალციუმი
კალციუმი არის პერიოდული ცხრილის მე-4 პერიოდისა და IIA ჯგუფის ელემენტი, სერიული ნომერი 2O. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 4s2, ოქსიდების სტადია

ალუმინის
ალუმინი არის პერიოდული ცხრილის IIIA ჯგუფის მე-3 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 13. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 3s23p1,

მარგანეტები
მანგანუმი არის პერიოდული ცხრილის VIIB ჯგუფის მე-4 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 25. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 3d54s2;

ვოდენი
წყალი პერიოდული სისტემის პირველი ელემენტია (1 პერიოდი, სერიული ნომერი 1). არ გაიმეოროთ ანალოგიები სხვა ქიმიურ ელემენტებთან და ნუ იტყუებით ძალიან დიდხანს

ქლორი. ქლორის დღე
ქლორი არის პერიოდული ცხრილის VII A ჯგუფის მე-3 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 17. ატომის ელექტრონული ფორმულაა 3s23p5, ჰა.

ქლორიდი
ნატრიუმის ქლორიდი NaCl. ბეზკისნევა სიძლიერე. პობუტოვა არის სამზარეულოს არეალის სახელი. თეთრი, სუსტად ჰიგიროსკოპიული. დნება, რომ boil გარეშე rozkladannya. პომირნო როზჩინი

ჰიპოქლორია. ქლორათი
კალციუმის ჰიპოქლორიტი Ca(ClO)2. ჰიპოქლორმჟავას HClO სიძლიერე. თეთრი გაცხელებისას ფართოვდება დნობის გარეშე. სიკეთე ცივი წყლით (არ.

ბრომიდი. იოდიდი
კალიუმის ბრომიდი KBr. ბეზკისნევა სიძლიერე. თეთრი, არაჰიგროსკოპული, დნება გავრცელების გარეშე. წყალთან სიკეთე, ჰიდროლიზის გარეშე. ვიდნოვნიკი (ყველაზე სუსტი, წელი

კისენ
კისენი არის მე-2 პერიოდის ელემენტი და პერიოდული ცხრილის VIA ჯგუფი, სერიული ნომერი 8, მიდის ქალკოგენებამდე (თუმცა ის უფრო ხშირად გვხვდება ოკრემოში). ელექტრონული ფო

სირკა. შემოვლითი ნავიგაცია. სულფიდი
სირკა არის მე-3 პერიოდის ელემენტი და პერიოდული ცხრილის VIA ჯგუფი, სერიული ნომერი 16, მიეკუთვნება ქალკოგენებს. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 3s

სირკის დიოქსიდი. სულფიტი
სირკის დიოქსიდი SO2. მჟავა ოქსიდი. უფერო გაზი მძაფრი სუნით. მოლეკულა maє budovu დაუმთავრებელი ტრიკოუტნიკ [: S(O)2] (sp

სირკანის მჟავა. სულფატი
გოგირდის მჟავა H2SO4. ოქსომჟავა. ბეზბარვნა სამშობლო, რკალი ვიაზკა (ზეთის მსგავსი), რკალი ჰიგიროსკოპიული. მოლეკი

აზოტი. ამიაკი
აზოტი არის პერიოდული ცხრილის VA- ჯგუფის მე-2 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 7. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 2s22p3, სიმბოლო.

ოქსიდი აზოტი. აზოტის მჟავა
აზოტის მონოქსიდი NO. არა მარილიანი ოქსიდი. შიშველი გაზი. რადიკალს, რომელიც შურისძიებას უწევს კოვალენტურ SP-ბმულს (N=O), აქვს N2 დიმერი მყარ ფოლადში.

ნიტრიტი. ნიტრატი
კალიუმის ნიტრიტი KNO2. ოქსოსოლი. თეთრი, ჰიგიროსკოპიული. დნება გავრცელების გარეშე. Stіyky მშრალ ამინდში. Dzhe კარგი rozchinny წყლის

ვუგლეტები თავისუფალ ხედზე
ნახშირი არის მე-2 პერიოდის ელემენტი და პერიოდული ცხრილის IVA-ჯგუფი, სერიული ნომერი 6. ქვანახშირის ქიმია ორგანული ველების უმნიშვნელოვანესი ქიმიაა; არაორგანულად

ოქსიდი ვუგლეციუ
ნახშირბადის მონოქსიდი. არა მარილიანი ოქსიდი. Bezbarvny გაზი, უსუნო, ჩამოყალიბებულია povіtrya. მოლეკულა სუსტად პოლარულია, კოვალენტური დანაკარგის შურისძიებისთვის spπ

კარბონატი
ნატრიუმის კარბონატი Na2CO3. ოქსოსოლი. ტექნიკური დასახელება - სოდა ნაცარი. თეთრი, გაცხელებისას დნება და ფართოვდება. პოჩუტია

სილიკონი
სილიციუმი არის პერიოდული ცხრილის IVA ჯგუფის მე-3 პერიოდის ელემენტი, სერიული ნომერი 14. ატომის ელექტრონული ფორმულა არის 3s23p2. X

ალკანივ. ციკლოალკანები
ალკანი (პარაფინი) - ნახშირბადის ნახევარი წყალთან ერთად, რომლის მოლეკულებში ატომები და ნახშირბადი ერთმანეთთან დაკავშირებულია ერთი ბმით (საზღვარი ნახშირწყლებში)

ალკენი. ალკადიენი
ალკენები (ოლეფინები) - არის ნახშირწყლებში, რომელთა მოლეკულებში არის ნახშირბადის ატომები, რომლებიც ერთმანეთთან დაკავშირებულია სუბლინგვალური ბმით (ნახშირწყლების სერიაში არ არსებობს)

ალკოჰოლი. აპატიე ეთერებს. ფენოლი
ალკოჰოლები მსგავსია ნახშირწყლებით, რომლებსაც შეუძლიათ შურისძიება ფუნქციური ჯგუფის ВІН (ჰიდროქსილი). ალკოჰოლებს, რომლებშიც არის BIN-ის ერთი ჯგუფი, მონოატს უწოდებენ

ალდეჰიდები და კეტონები
ალდეჰიდები და კეტონები მსგავსი ნახშირწყლებია, რომლებსაც შეუძლიათ შეცვალონ CO-ს ფუნქციური კარბონილის ჯგუფი. ალდეჰიდებში კარბონილის ჯგუფი ერთვის

კარბოქსილის მჟავები. დასაკეცი ჰაერი. ჟირი
კარბოქსილის მჟავები - ნახშირწყლების ჯაჭვები, რომლებიც შურისძიებას ახდენენ COOH (კარბოქსილის) ფუნქციურ ჯგუფზე. ფორმულები და დაასახელეთ დეიაკი გაფართოვდა კა

ნახშირწყლები
ნახშირწყლები (ცუკრი) არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ქვანახშირისგან, წყლისა და მაწონისგან. ნახშირწყლები იყოფა მონოსაქარიდებად, დისაქარიდებად და პოლისებად

ნიტროსპოლუკი. ამენიე
კიდევ უფრო მნიშვნელოვანია ხალხის სახელმწიფო azotovmіsnі ორგანული მეტყველება. აზოტი შეიძლება შედიოდეს NO2 აზოტის ორგანულ ნაწილში, ამინოჯგუფში NH2 და ა.

ამინომჟავების. ცილები
ამინომჟავები არის ორგანული ნაერთები, რომლებსაც აქვთ ორი ფუნქციური ჯგუფი მათ საწყობში - მჟავე COOH და ამინო NH2.

რეაქციების სიჩქარე
ქიმიური რეაქციის მოქნილობის ძირითადი მახასიათებელი A + B → D + E

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების მოლარული კონცენტრაციის გამოსავლიანობასთან
რეაქციისთვის საჭიროა ორი მოლეკულა რეაგირებისთვის. Tsya zalezhnistvo zvetsya კინეტიკური მასების განვითარების კანონის მიმართ (კ. გულბერგი, პ. ვოგი

რეაქციების ენერგია
ბე-იაკი, რეაქციას თან ახლავს თიხიანი ენერგიის დანახვა სითბოს სახით. გარე გამოსვლებში ქიმიური ბმები ირღვევა და ენერგია იხარჯება (ანუ მოგებული ფასით

რეაქციების ჩამორჩენა
ქიმიურ რეაქციას უწოდებენ საპირისპირო რეაქციას, რადგან ამ გონებაში არის არა მხოლოდ პირდაპირი რეაქცია (→), არამედ ის ასევე საპირისპირო რეაქციაა, ასე რომ სხვა გამოსვლებიდან ისინი წყდება.

თანაბრად მნიშვნელოვან სისტემაში ინექციის შემთხვევაში, ქიმიური გაცვლა გადადის ბიკზე, რაც ეწინააღმდეგება ინექციას.
მოდით უფრო დეტალურად განვიხილოთ ისეთი თანამდებობის პირების გავლენა, როგორიცაა ტემპერატურა, წნევა, კონცენტრაცია, თანასწორობის გადაადგილებაზე. 1. ტემპერატურა. ტემპერატურისა და ჯამური ცვლილება

რაზჩინისტური გამოსვლა წყლის პირას
Rozchin არის ერთგვაროვანი სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი გამოსვლისგან, რომლის ნაცვლად შეგიძლიათ შეცვალოთ სიმღერის საზღვრები ერთგვაროვნების განადგურების გარეშე.

ელექტროლიტური დისოციაცია
Razchinennya be მსგავსი მეტყველება წყლის თან ახლავს მიღებას hydrativs. მიუხედავად იმისა, რომ გაყოფილი მეტყველების ნაწილებში არ არის ფორმულის ცვლილებები, მაშინ იგივე მეტყველება

წყლის დისოციაცია. შუა განსხვავებები
თავად წყალი მხოლოდ სუსტი ელექტროლიტია:

იონის გაცვლის რეაქციები
ელექტროლიტების (მჟავები, ფუძეები, მარილები) მოშენებისას ქიმიური რეაქციები ხდება იონების მონაწილეობით. რომლითაც შესაძლებელია რეაგენტების ყველა ელემენტის შენახვა

მარილის ჰიდროლიზი
მარილის ჰიდროლიზი - tse ურთიერთქმედება її ionіv წყალთან, რომელიც წარმოიქმნება მჟავე აბო გუბეში გაჩენამდე, მაგრამ არ ახლავს ალყა ან გაზი (ქვედა

ჟანგვის აგენტები და გიდები
ოქსიდა-ჟანგვის რეაქციები მიმდინარეობს ერთი საათის წინ და მცირდება ელემენტების დაჟანგვის ეტაპებზე და თან ახლავს ელექტრონების გადაცემას:

Pіdbіr კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით
მეთოდი შედგება რამდენიმე ეტაპისგან. 1. ჩამოწერეთ რეაქციის სქემა; იცოდეთ ელემენტები, რომლებიც ზრდის და ამცირებს მათ დაჟანგვის დონეს და ვიპი

რიგი ლითონის სტრესები
ლითონების მთელ რიგ ძაბვაში, ისარი აჩვენებს ლითონებში წყლის შემცველობის ცვლილებას და მათი კათიონების ოქსიდის თვისების ზრდას წყლის განსხვავებაში (მჟავა გარემო):

ელექტროლიზის დნობა და დამუშავება
ელექტროლიზი არის ოქსიდაციურ-ჟანგვითი პროცესის სახელი, რომელიც მიმდინარეობს ელექტროდებზე მუდმივი ელექტრული ნაკადის გავლისას ღიობებით ან

მასოვას ნაწილი გაყოფილი სიტყვისა. Razvedennya, კონცენტრაცია და შერევა
გაყოფილი მეტყველების მასობრივი ნაწილი (ω in) არის მეტყველების მასის (t in) გაფართოება მეტყველების მასაზე (m (p)

გაზის მოცულობა
ქიმიური რეაქციისთვის a + b B = c C + d D

მასა (ობსიაგი, მეტყველების რაოდენობა) პროდუქტზე რეაგენტისთვის ჭარბად ან სახლებთან
ეს რეაგენტების ნაკლებობა ძალიან ბევრია. რეაგენტების რაოდენობა, წონა და ზომა (აირებისთვის) არ უნდა იქნას მიღებული სტექიომეტრიულად, ამიტომ შესაძლებელია რეაქციის გათანაბრება. ჰ

ორგანული ნახევრის მოლეკულური ფორმულის მნიშვნელობა
გამოსვლების, განსაკუთრებით ორგანული ქიმიის ფორმულირებისას, ხშირად ვიქტორია სუნთქვადია. Vіdnosna shіlnіst გაზი X - vіdnosnja absolutї pl.

ᲓᲐᲜᲘᲨᲜᲣᲚᲔᲑᲐ

მდიდარ ლითონებთან და შენადნობებთან დახვეწილ ლითონებთან შეხებისას, ისინი შეიძლება გაფუჭდეს დამატებითი ქიმიური ურთიერთქმედებით (OVR რეხოვინასთან, რაც ყველაზე გავრცელებული გარემოს შემთხვევაშია). ასეთ პროცესს ე.წ კოროზიის.

განასხვავებენ კოროზიას გაზებში (გაზის კოროზია), რომელიც წარმოიქმნება მაღალ ტემპერატურაზე ლითონების ზედაპირზე vpluv vloga-ს გარეშე და ელექტროქიმიური კოროზია (კოროზია ელექტროქიმიკატებში, ასევე კოროზია ატმოსფერულ ატმოსფეროში). აირის კოროზიის გამო ლითონების ზედაპირზე იხსნება ოქსიდი, სულფიდი და ა.შ. საცურაო. ამ ტიპის კოროზიაზე გავლენას ახდენს ღუმელების ფიტინგები, შიდა წვის ძრავების დეტალები ძალიან თხელია.

ელექტროქიმიური კოროზიის შემთხვევაში, ლითონის დაჟანგვამ შეიძლება გამოიწვიოს როგორც არარეაქტიული პროდუქტების დაშლა, ასევე ლითონის გადასვლა სხვადასხვა ტიპის იონებზე. ამ ტიპის კოროზიას იწვევს მილსადენები, რომლებიც მიწასთან ახლოსაა, გემების წყალქვეშა ნაწილები ძალიან თხელია.

არის თუ არა ცვლილება ელექტროენერგიაში - წყლის შეცვლა და წყალთან არის მაწონი და წყალი, შენდება განახლებამდე:

O 2 + 4H + + 4e \u003d 2H 2 O (1)

2H + +2e=H 2 (2)

ეს ელემენტები არის ჟანგვის აგენტები, რომლებიც იწვევენ ელექტროქიმიურ კოროზიას.

ელექტროქიმიურ კოროზიაში ჩართული პროცესების დაწერისას მნიშვნელოვანია სტანდარტული ელექტრული პოტენციალის (EP) შენარჩუნება. ამრიგად, ნეიტრალურ გარემოში EP პროცესი 1 აღწევს 0,8 ვ-ს, რომლის მიმართაც EP ლითონები ნაკლებად იჟანგება, 0,8B-ზე დაბალი (ლითონი, ლპება აქტივობის რიგში კობიდან ფილამდე).

EP პროცესი 2 - -0.41V, ასევე წყლით ოქსიდაცია ეძლევა იმ ლითონებს, რომელთა პოტენციალი უფრო დაბალია, უფრო დაბალი -0.41V (ლითონები, გაიზარდა რიგ აქტივობებში კობიდან კადმიუმამდე).

On swidkіst korozії დიდი vpiv vpiv ჩემი სახლი, yakі შეუძლია შურისძიება, რომ chi іnshiy ლითონის. ასე რომ, მიუხედავად იმისა, რომ მეტალში არის არალითონური ხასიათის სახლები, თუ EP უფრო მაღალია, ქვედა EP არის ლითონი, მაშინ კოროზიის წინააღმდეგობა ზუსტად მოძრაობს.

ნახეთ კოროზია

განასხვავებენ კოროზიის შემდეგ ტიპებს: ატმოსფერული (კოროზია წყლის ზედაპირზე ნ.ო.), კოროზია ნიადაგში, კოროზია არათანაბარი აერაციით (მეტალის ვირუსის სხვადასხვა ნაწილებზე წვდომა, რომლებიც გვხვდება სხვადასხვა ჯიშებში, არათანმიმდევრული), კონტაქტური. კოროზია (dotik EP 2x შუაში, დე ვოლოგი).

ელექტროდებზე (ანოდებზე და კათოდებზე) კოროზიის შემთხვევაში შეინიშნება ელექტროქიმიური რეაქციები, რომლებიც შეიძლება დაფიქსირდეს მსგავსი თანასწორობით. ასე რომ, ეს იყო მჟავე გარემოში, რომ ელექტროქიმიური კოროზია მიმდინარეობდა წყლის დეპოლარიზაციით, ტობტო. წყალი ჩანს კათოდზე (1). ნეიტრალურ გარემოში ელექტროქიმიური კოროზია მიმდინარეობს მჟავე დეპოლარიზაციით - წყალი შეჰყავთ კათოდზე (2).

K (კათოდი) (+): 2H + + 2e \u003d H 2 - ინოვაცია (1)

A (ანოდი) (-): Me - ne → Me n + - დაჟანგვა

(კათოდი) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - - განახლება (2)

ატმოსფერული კოროზიის დროს ელექტროდებზე ხდება შემდეგი ელექტროქიმიური რეაქციები (უფრო მეტიც, კათოდზე, გარემოში ჩავარდნა, სხვადასხვა პროცესები შეიძლება მოხდეს):

A (ანოდი) (-): Me→Me n + +ne

K (კათოდი) (+): O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - (გუბეში და ნეიტრალურ გარემოში)

K (კათოდი) (+): O 2 + 4H + + 4e → 2H 2 O (მჟავე გარემოზე)

დაცვა კოროზიისგან

კოროზიისგან დაცვის მიზნით გამოყენებული უნდა იქნას შემდეგი მეთოდები: - ქიმიურად მდგრადი შენადნობები; ზაჰისტი ზედაპირის ლითონის საფარები, რომლებიც ყველაზე ხშირად არის ვიკორისტული ლითონი, რომლებიც ზედაპირზე დაფარულია ოქსიდის აფურთხით, მდგრადია ღრმა ბრწყინვალე შუაზე; კოროზიული საშუალების დამუშავება; ელექტროქიმიური მეთოდები (კათოდური დაცვა, დამცავი მეთოდი).

გამოიყენეთ ამოცანების გადაწყვეტა

დუნდულო 1

დუნდულო 2

მენეჯერი

ნაწილი იკეცება შენადნობაში და ნიკელში. რომელი მეტალი უფრო მეტად იშლება კოროზიის დროს? ჩამოწერეთ ანოდური და კათოდური პროცესების თანაფარდობა ატმოსფერული კოროზიის დროს. სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალების მნიშვნელობა E(Fe2+/Fe)= - 0,444V, E(Ni2+/Ni)=-0,250V.

გამოსავალი

აქტიური ლითონები კოროზიის წინაშეა (რომელსაც შეიძლება ჰქონდეს სტანდარტული ელექტროდების პოტენციალის ყველაზე უარყოფითი მნიშვნელობები), დროდადრო - ცეზალიზო.