როგორ აწყობთ პერიოდულ სისტემას? გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა ერთი და იგივეა, ჯუჯისთვის გაოცება ელფების უძველესი რუნებით. და პერიოდულ სისტემას შეუძლია სამყაროს შესახებ კიდევ უფრო მდიდრულად გითხრათ.

გარდა ამისა, მოგემსახუროთ ძილის სამსახურში, ეს უბრალოდ შეუცვლელია ქიმიური და ფიზიკური ამოცანების უდიდესი რაოდენობის შემთხვევაში. ალე იაკ її წაიკითხე? საბედნიეროდ, დღეს შეგიძლიათ ისწავლოთ ტყავის ხელოვნება. ამ სტატიებში ეს არის როზპოვიმო, თითქოს პერიოდული ცხრილის გაგება.

p align="justify"> ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელიევის ცხრილი) - ქიმიური ელემენტების კატეგორიზაცია, რათა დადგინდეს ელემენტების სხვადასხვა სიმძლავრის მნიშვნელობა ატომის ბირთვის მუხტთან მიმართებაში.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრო ივანოვიჩ მენდელიევი არ არის უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. Tse buv ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნაფტოვიკი, povіtroplavets, priladobudіvnik და მასწავლებელი. თავისი სასწავლო ცხოვრების განმავლობაში მან მოახერხა ცოდნის ფუნდამენტურად მდიდარი შესწავლა სხვადასხვა გალერეებში. მაგალითად, გაფართოვდა აზრი, რომ თავად მენდელიევმა გამოთვალა სანთურის იდეალური ტემპერატურა - 40 გრადუსი.

ჩვენ არ ვიცით, მენდელიევის მსგავსად, აიღოს თავი ცეცხლზე, მაგრამ ცხადია, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „მირკუვანია ალკოჰოლის წყალთან შერევის შესახებ“ არ არის პატარა ერთი და იგივე სასმელის დამწვრობისთვის და უყურებდა ალკოჰოლის კონცენტრაციას. 70 გრადუსზე. მეცნიერის ყველა დამსახურების გამო, რომელმაც შემოიტანა ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონი - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონი, მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, ასეთი პერიოდული სისტემის გამო, მეცნიერი ოცნებობდა, რის გამოც მას აღარ დარჩა იდეის შემდგომი განვითარების საჭიროება. ალე, ყველაფერი ძალიან მარტივი იყო. ეს ვერსია ეხება მენდელიევის ცხრილების შექმნას, ალბათ, არაუმეტეს ლეგენდას. იმის შესახებ, თუ როგორ გაიხსნა სუფრა, თავად დიმიტრო ივანოვიჩმა თქვა: ” მე მასზე ვფიქრობ ოცი წელია, მაგრამ შენ ფიქრობ: დაჯექი და რაპტომ... დასრულებულია.

XIX საუკუნის შუა ხანებში სინჯები ქიმიური ელემენტების მიხედვით (სულ 63 ელემენტი იყო) ერთდროულად აიღეს, დიდი რაოდენობით ქიმიური ელემენტების შემოწმება ხდებოდა. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ შემოიტანა დაძმობილების ხაზის ელემენტები და აღნიშნა ქიმიური ძალების ციკლური გამეორება.

ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა 1866 წელს გაავრცელა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია. ჩვენ ამას ვუწოდებთ იმას, რომ სწავლების ელემენტების განვითარებაში ვცდილობდით გამოგვეტანა მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია. ბოლო განსაცდელების შუაში მენდელეევის გამოცდა წარმატებით დასრულდა და წარმატებული გამოდგა.

1869 წელს გამოქვეყნდა ცხრილის პირველი სქემა, ხოლო 1869 წლის 1 თებერვალი პერიოდული კანონის დღედ ითვლება. მენდელიევის მოსაზრების არსი იმაში მდგომარეობს, რომ მზარდი ატომური მასის ელემენტების ძალა იცვლება არა ერთფეროვნად, არამედ პერიოდულად.

ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავს სულ 63 ელემენტს, ალე მენდელიევმა, რომელმაც შექმნა არასტანდარტული გადაწყვეტილებები. ასე რომ, vin zdogadavsya დატოვა ცხრილის სივრცეში არაკრიტიკული ელემენტებისთვის, ისევე როგორც აქტიური ელემენტების ატომური მასების შეცვლა. მენდელიევის მიერ შემოღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე კიდევ უფრო სწრაფად დადასტურდა გალიუმის, სკანდიისა და გერმანიის შემოღების შემდეგ, რომლის საფუძველიც მას გადაეცა.

პერიოდული ცხრილის ამჟამინდელი ხედი

ქვემოთ ჩვენ აღვნიშნავთ თავად ცხრილს

დღეს, ელემენტების მოწესრიგებისთვის, ატომური ენერგიის (ატომური მასის) ჩანაცვლება არის ატომური რიცხვის გაგება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილს აქვს 120 ელემენტი, რომლებიც დალაგებულია მარჯვნივ ატომური რიცხვის გაზრდის მიხედვით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილების სვეტები არის ჯგუფების სახელები, ხოლო რიგები არის წერტილები. ცხრილი 18 შეიცავს 8 პერიოდს.

1. ბოროტების პერიოდში არეულობის დროს ელემენტების ლითონის ძალები იცვლება მარჯვნივ, ხოლო სწორი მიმართულებით - იზრდება.
2. ატომების გაფართოებისას ბოროტების მარჯვნივ გადაადგილებისას პერიოდები იცვლება.
3. მხეცის ჩქარობის დროს, ჯგუფის ქვემოთ, დომინანტური მეტალის ძალები იზრდება.
4. ოქსიდაცია და არალითონის ძალა რუსეთში ბოროტების პერიოდში გაიზარდა მარჯვნივ.

რა ვიცით ცხრილის ელემენტის შესახებ? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და შევხედოთ მას ანგარიშში.

Nasampered mi bachimo ელემენტის სიმბოლო ta yogo მე მას დავარქმევ. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, რომლის თანმიმდევრობითაც ელემენტი მოთავსებულია ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც მინიჭებული, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა, როგორც წესი, უდრის ატომებში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (იზოტოპების გამოკლებით).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის თითოეული ვერსიისთვის). ატომური მასის უახლოეს მთელ რიცხვამდე დასამრგვალებლად, ჩვენ ვიღებთ მასურ რიცხვს, როგორც ასეთს. განსხვავება მასის რიცხვსა და ატომურ რიცხვში იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ასე რომ, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა ორზე მეტია, ხოლო ლითიუმში ორზე მეტი.

I ღერძი დასრულდა ჩვენი კურსი "მენდელეევის მაგიდა ჩაიდანებისთვის". დასასრულს, ჩვენ მოგიწოდებთ გადახედოთ თემატურ ვიდეოებს და ვეჭვობთ, რომ მათ შესახებ საკვები, როგორიცაა მენდელიევის პერიოდული ცხრილი, უფრო გონივრული გახდა თქვენთვის. ჩვენ ვვარაუდობთ, რომ ახალი საგნის სწავლა ეფექტურია არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამავე პრინციპით, ნუ დაივიწყებთ მათ, ვინც სიამოვნებით გიზიარებთ ცოდნასა და ცოდნას.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (მენდელიევის ცხრილი)- ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ატომის ბირთვის მუხტში სხვადასხვა სიმძლავრის ელემენტების სიცარიელეს. სისტემა არის პერიოდული კანონის გრაფიკული ვიზუალიზაცია, რომელიც შემოიღო რუსმა ქიმიკოსმა დ.ი. მენდელევიმი 1869 წელს. Її პირველი ვარიანტი D.I. მენდელევიმ 1869-1871 წლებში და დაადგინა ელემენტების სიმძლავრის დაქვეითება їхної ატომურ ვაგში (თანამედროვე გზით, ატომური მასის სახით). უსიმ შემოგვთავაზა პერიოდული სისტემის გამოსახულების ასობით ვარიანტი (ანალიტიკური მრუდები, ცხრილები, გეომეტრიული ფიგურები და ა.შ.). სისტემის ამჟამინდელ ვერსიაში ელემენტების ბმულები გადადის ორ სამყაროს მაგიდაზე, ღუმელების (ჯგუფის) კანში ისინი განსაზღვრავენ ძირითად ფიზიკურ და ქიმიურ ავტორიტეტებს, ხოლო რიგები იყოფა პერიოდებად, სიმღერა. სამყარო ერთის მსგავსია.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელევი

პერიოდი ROW ელემენტების ჯგუფები მე II III IV ვ VI VII VIII მე 1 ჰ 1,00795 4,002602 ჰელიუმი II 2 ლი 6,9412 იყავი 9,01218 ბ 10,812 ზ 12,0108 ნახშირი ნ 14,0067 აზოტი ო 15,9994 კოცნა ფ 18,99840 ფტორი 20,179 ნეონის III 3 ნა 22,98977 მგ 24,305 ალ 26,98154 სი 28,086 სილიკონი პ 30,97376 ფოსფორი ს 32,06 სირკა კლ 35,453 ქლორი არ 18 39,948 არგონი IV 4 კ 39,0983 დაახ 40,08 სკ 44,9559 ტი 47,90 ტიტანის ვ 50,9415 ვანადიუმი ქრ 51,996 ქრომი მნ 54,9380 მანგანუმი ფე 55,847 ზალიზო თანა 58,9332 კობალტი ნი 58,70 ნიკელი კუ 63,546 ზნ 65,38 გა 69,72 გე 72,59 გერმანია როგორც 74,9216 მიშიაკი სე 78,96 სელენი ძმ 79,904 ბრომი 83,80 კრიპტონი ვ 5 რბ 85,4678 სრ 87,62 ი 88,9059 ზრ 91,22 ცირკონიუმი Nb 92,9064 ნიობიუმი მო 95,94 მოლიბდენი ტკ 98,9062 ტექნეციუმი რუ 101,07 რუთენიუმი Rh 102,9055 როდიუმი პდ 106,4 პალადიუმი აღ 107,868 CD 112,41 In 114,82 sn 118,69 ქილა სბ 121,75 ანტიმონი თე 127,60 ტელური მე 126,9045 იოდის 131,30 ქსენონი VI 6 Cs 132,9054 ბა 137,33 ლა 138,9 ჰფ 178,49 ჰაფნიუმი ტა 180,9479 ტანტალი ვ 183,85 ვოლფრამი რე 186,207 რენიუმი ოს 190,2 ოსმიუმი ირ 192,22 ირიდიუმი პტ 195,09 პლატინის აუ 196,9665 ჰგ 200,59 ტლ 204,37 წელის Pb 207,2 ტყვია ბი 208,9 ბისმუტი პო 209 სავსე ზე 210 ასტატინი 222 რადონი VII 7 ფ 223 რა 226,0 AC 227 actinіy ×× RF 261 რუტერფორდიუმი დბ 262 დუბნიუმი სგ 266 ციმბირული ბჰ 269 ბორი ჰს 269 ჰასიი მთ 268 მეიტნერი დს 271 დარმშტადტი რგ 272 Сn 285 უუტ 113 284 უცოდინარი უგ 289 unquad ზევით 115 288 გაუქმება უჰ 116 293 unungexium უუს 117 294 ununseptii უუო 118 295 უნოქცია ლა 138,9 ლანთანი ცე 140,1 ცერიუმი პრ 140,9 პრასეოდიმი ნდ 144,2 ნეოდიმი პმ 145 პრომეთიუმი სმ 150,4 სამარია Ევროპა 151,9 ევროპული გდ 157,3 გადოლინიუმი თბ 158,9 terbіy Dy 162,5 დისპროზიუმი ჰო 164,9 ჰოლმიუმი ერ 167,3 ერბიუმი თმ 168,9 თულიუმი Yb 173,0 ტერბიუმი ლუ 174,9 ლუტეტიანი AC 227 აქტინი თ 232,0 თორიუმი პა 231,0 პროტაქტინი U 238,0 ურანი Np 237 ნეპტუნი პუ 244 პლუტონიუმი Ვარ 243 ამერიკელი სმ 247 კურიუმი ბკ 247 ბერკლი შდრ 251 კალიფორნიული ეს 252 აინშტაინი fm 257 ფერმა მდ 258 მენდელევიუმი არა 259 ნობელის ლრ 262 ლოურენსი

შესაბამისად, რუსმა ქიმიკოსმა მენდელევიევმა (შეშლილად) ყველაზე მნიშვნელოვანი როლი ითამაშა მეცნიერების განვითარებაში, თავად ატომური და მოლეკულური მეცნიერების განვითარებაში. Tse vіdkrittya-მ შესაძლებელი გახადა ამოეღო უდიდესი zrozumіlі და სიმარტივე vvchennі განცხადებაში ქიმიური ნაწილის სიმარტივისა და დაკეცვის შესახებ. მხოლოდ zavdyaki ცხრილები და მე მესმის ელემენტები, რომლებიც koristuemosya მიმდინარე მსოფლიოში. მეოცე საუკუნეში ნაჩვენები იყო პერიოდული სისტემის პროგნოზირებადი როლი ქიმიური ძალების, ტრანსურანის ელემენტების შეფასებაში, როგორც ეს ცხრილის შემქმნელმა აჩვენა.

მეცხრამეტე საუკუნე, მენდელიევის პერიოდული ცხრილი ქიმიის მეცნიერების სფეროში, მისცა ატომების ტიპების მზა სისტემატიზაცია, მეოცე საუკუნის ფიზიკის განვითარებაში (ატომის ფიზიკა და ატომის ბირთვი) . XX საუკუნის დასაწყისში ფიზიკის სკოლაში შეიქმნა გზა, რომლის მიხედვითაც რიგითი რიცხვი (ვინ ატომური) უდრის ამ ელემენტის ატომური ბირთვის ელექტრული მუხტის სამყაროს. და პერიოდის რაოდენობა (ჰორიზონტალურ მწკრივამდე) მიუთითებს ატომის ელექტრონული ჭურვების რაოდენობაზე. ასევე ითქვა, რომ ვერტიკალური დაბალი ცხრილის რიცხვი მიუთითებს ელემენტის გარე გარსის კვანტურ სტრუქტურაზე, (ისინი, მარტო ელემენტები დაბალია, ჩიყვი ქიმიური ძალების მსგავსია).

რუსი მეცნიერის აღიარებამ აღნიშნა ახალი ერა მსუბუქი მეცნიერების ისტორიაში, რამაც შესაძლებელი გახადა ქიმიაში დიდებული ზოლების შექმნა, მაგრამ ის ასევე ფასდაუდებელი იყო სხვა მეცნიერებებისთვის. პერიოდული ცხრილი აძლევდა სტრიქონს ელემენტების შესახებ განცხადებების სისტემას, її-ის გაუმჯობესებით შესაძლებელი გახდა ვისნოვკის მეცნიერებაზე მუშაობა და ვოდკრიტიას დუსის წამოწევა.

მენდელიევის ცხრილი მენდელიევის პერიოდული ცხრილის ერთ-ერთი თავისებურება ის არის, რომ ჯგუფს (სვეტას ცხრილში) შეიძლება ჰქონდეს პერიოდული ტენდენციების მეტი სუფიქსი, ქვედა პერიოდებისთვის ან ბლოკებისთვის. ჩვენს დროში, კვანტური მექანიკისა და ატომური სტრუქტურის თეორია ხსნის ელემენტების ჯგუფურ ბუნებას, რადგან მათ შეიძლება ჰქონდეთ ვალენტური გარსების იგივე ელექტრონული კონფიგურაციები და, როგორც ბოლო საშუალება, ელემენტები შეიძლება მოიძებნოს იმავე სვეტს შორის, იყოს ძალიან მსგავსი, (თუმცა, მსგავსი), განსაკუთრებით მსგავსი ქიმიური თვისებები. ამრიგად, ატომური მასის ზრდის სამყაროში ძალაუფლების სტაბილური ცვლილების აშკარა ტენდენციაა. შემდეგი, მიუთითეთ, რომ პერიოდული ცხრილის ზოგიერთ მხარეში (მაგალითად, D და F ბლოკებში), მსგავსება ჰორიზონტალურია, უფრო სამახსოვრო, ქვედა ვერტიკალური.

მენდელის ცხრილი ჩაანაცვლებს ჯგუფებს, რომლებსაც ენიჭებათ სერიული ნომრები 1-დან 18-მდე (ზლივა, მარჯვენა ხელით), როგორც საერთაშორისო ჯგუფების დასახელების სისტემა. გასულ საათში, ჯგუფების იდენტიფიკაციისთვის, რომაული ციფრები გაიმარჯვა. ამერიკაში პრაქტიკაში იყო რომაული რიცხვის შემდეგ ასო "A"-ს დაყენება ჯგუფის როუმინგისას S და P ბლოკებში, ან ასო "B" - ჯგუფებისთვის, რომლებიც D ბლოკში არიან. დენის დარჩენილი ფიგურა. ინდიკატორები საათისთვის (მაგალითად, სახელი IVB, ჩვენი საათის მე -4 ჯგუფის ელემენტებისთვის და IVA - ელემენტების მე -14 ჯგუფისთვის). იმდროინდელ ევროპულ ქვეყნებში მოიგეს მსგავსი სისტემა, მაგრამ აქ ასო "A" 10-მდე ჯგუფს მიეკუთვნებოდა, ხოლო ასო "B" - 10-ის ჩათვლით. ალ ჯგუფი 8,9,10 მალის იდენტიფიკატორი VIII, როგორც სამი ჯგუფიდან ერთ-ერთი. ჯგუფების სახელებმა დაასრულეს თავიანთი მსჯელობა მას შემდეგ, რაც 1988 წელს დაარსდა წოდების წოდებები, ახალი IUPAC სანოტო სისტემა, რომელიც არის კორისტური და გადამდები.

ბაგატოს ჯგუფებმა წაართვეს ტრადიციული ხასიათის არასისტემატური სახელები (მაგალითად, „ლუჟნოზემელნი მეტალი“ ან „ჰალოგენები“ და სხვა მსგავსი სახელები). ასეთი სახელები არ წაართვეს ჯგუფებს 3-დან 14-მდე, რადგან ისინი ნაკლებად ჰგვანან ერთმანეთს და შეიძლება ნაკლებად ჰგვანან ვერტიკალურ შაბლონებს, მათ უნდა დაერქვას რიცხვი, ან ჯგუფის პირველი ელემენტის სახელი. (ტიტანი, კობალტი და ა.შ.).

ქიმიური ელემენტები, რომლებიც ჩანს მენდელის ცხრილების ერთ ჯგუფში, აჩვენებს ტენდენციებს ელექტრონეგატიურობის, ატომის რადიუსში და იონიზაციის ენერგიაში. ერთ ჯგუფში, მხეცის მიმართულებით ქვევით, იზრდება ატომის რადიუსი, მსოფლიოში ენერგეტიკული ხაზების დაგროვება, ელემენტის ვალენტური ელექტრონები შორდებიან ბირთვს, რომელთანაც იონიზაციის ენერგია მცირდება და ბმები. ატომში სუსტდება, უფრო მარტივად. ელექტრონეგატიურობა ასევე მცირდება, რადგან იზრდება ბირთვსა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის ზრდის შედეგი. ალე ზ ციხ კანონზომიერებებს ასე ძალიან є ადანაშაულებს, მაგალითად, ელექტრონეგატიურობა იზრდება, იმის ნაცვლად, რომ იცვლება, 11 ჯგუფში, პირდაპირ მხეცი. მენდელის ცხრილს აქვს რიგი, რომელსაც "პერიოდი" ჰქვია.

ჯგუფის შუაში, თუნდაც უფრო მნიშვნელოვანი ¾ ჰორიზონტალური ხაზებისთვის (მეორეს მხრივ, უფრო მნიშვნელოვანი ვერტიკალური ხაზებისთვის), ბლოკი F ემატება ასეთ ჯგუფებს, რომელშიც ლანთანიდები და აქტინიდები ქმნიან ორ მნიშვნელოვან ჰორიზონტალურ თანმიმდევრობას.

ელემენტები აჩვენებენ იგივე კანონზომიერებებს ატომური რადიუსის, ელექტრონეგატიურობის, იონიზაციის ენერგიისა და ელექტრონის სპორიობის ენერგიის თვალსაზრისით. მათი მეშვეობით, რომლებშიც კანის საფეხურზე დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობა იზრდება და ელექტრონები იზიდავენ ბირთვს, ატომური რადიუსი იცვლება სწორ ხაზში მარჯვნივ, იონიზაციის ენერგიასთან ერთად იზრდება, ბმის მატებასთან ერთად. ატომი, იკეცება იზრდება. ლითონებს, რომლებიც ჩამოთვლილია ცხრილების მარცხენა ნაწილში, აქვთ ელექტრონის სპორიდობის ენერგიის დამახასიათებელი უფრო მცირე მაჩვენებელი, მე, ინდიკატორის მარჯვენა ნაწილში, ელექტრონის სპორიობის ენერგიის მაჩვენებელი, არა. - ლითონები, მაჩვენებელი უფრო დიდია (აზნაურთა გაზების ყირიმი).

მენდელიევის პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა სფეროები, დამოკიდებულია ატომის პირველ გარსზე, ელექტრონის დანარჩენ ნაწილზე და ელექტრონული გარსის მნიშვნელობიდან გამომდინარე, ჩვეულებრივად აღწერენ ბლოკებს.

S-ბლოკი მოიცავს ელემენტების ორ პირველ ჯგუფს (გუბეები და მდელო-დედამიწის ლითონები, წყალი და ჰელიუმი).
P-ბლოკი მოიცავს დანარჩენი ჯგუფების ბოძებს, 13-დან 18-მდე (IUPAC-დან, ან ამერიკაში მიღებული სისტემისთვის - IIIA-დან VIIIA-მდე), ეს ბლოკი თავისთავად მოიცავს ყველა მეტალოიდს.

ბლოკი - D, ჯგუფები 3-დან 12-მდე (IUPAC, ან IIIB-დან IIB-მდე ამერიკულში), ეს ბლოკი მოიცავს ყველა გარდამავალ ლითონს.
ბლოკი - F, ადანაშაულებენ პერიოდულ ცხრილებს, მათ შორის ლანთანიდებსა და აქტინიდებს.

როგორც პერიოდული ცხრილი გეჩვენება, რომ გასაგებად იშლება, შენ თვითონ არ ხარ! სწავლის სურვილი ადვილი არ არის її პრინციპების გაგება, მასთან პრაქტიკის სწავლა, სხვა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების დახმარება. პირველად, ცხრილების სტრუქტურა და ისინი, როგორც მისგან ინფორმაციის ამოცნობა შესაძლებელია კანის ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ გაზარდოთ კანის ელემენტის ძალა. І, ნარეშტი, მენდელის ცხრილის დახმარებით შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნეიტრონების რაოდენობა სხვა ქიმიური ელემენტის tієї chi ატომებში.

კროკი

ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა, იწყება ზედა მარცხენა კუთხიდან და მთავრდება ცხრილის ზედა მარცხენა მწკრივთან (ქვედა მარჯვენა კუთხეში). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხენა ხელით ატომური რიცხვის გაზრდის მიზნით. ატომური რიცხვი გვიჩვენებს რამდენი პროტონია ერთ ატომში. უფრო მცირე გვერდით, ატომური რიცხვის ზრდით, ზრდა და ატომური მასა. ამ გზით, მენდელის ცხრილის ელემენტების ამ რაოდენობის განაწილება შეიძლება მიენიჭოს პირველ ატომურ მასას.

1. როგორც ხედავთ, წინა ნაწილის კანის ელემენტი იღებს კიდევ ერთ პროტონს, ქვედა წინა ელემენტს. Tse აშკარაა, მინდა გაოცება ატომური რიცხვებით. ატომური რიცხვები იზრდება ერთი საათის განმავლობაში, მოძრაობს მარჯვნივ. Oskіlki elementi raztashovanі ჯგუფებისთვის, deyakі შუა ცხრილები ცარიელია.

   • მაგ ცხრილის პირველი სტრიქონი წყლის, რომელიც ყველაზე დიდი ატომური რიცხვია 1-ით ჩანაცვლებაა და ჰელიუმი ატომური ნომრით 2. თუმცა სუნი მოპირდაპირე კიდეებზეა გავრცელებული, ნამსხვრევები სხვადასხვა ჯგუფში დევს.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური ძალის მქონე ელემენტებს.კანის ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია ზედა ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, სუნი აღინიშნება ერთი ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური ძალის მქონე ელემენტების დანიშვნას და მათი ქცევის გადმოცემას. ამ სხვა ჯგუფების ყველა ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსზე.

   • წყალბადი შეიძლება შევიდეს როგორც კალის ლითონების ჯგუფში, ასევე ჰალოგენების ჯგუფში. ზოგიერთ ცხრილში იოგა ნაჩვენებია ორივე ჯგუფში.
   • ჯგუფების უმეტესობა დანომრილია 1-დან 18-მდე, ხოლო ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ბოლოში ზედა ნაწილში. ნომრები შეიძლება შეიყვანოთ რომაულ (მაგალითად, IA) ან არაბულ (მაგალითად, 1A ან 1) ციფრებში.
   • რუსეთში, სვეტები მხეცს ეჩვენებათ, როგორც თქვენ უყურებთ ჯგუფს.

3. გაარკვიეთ, რატომ არის ცხრილებში ცარიელი კომისრები.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვით (იგივე ჯგუფის ელემენტებს შეიძლება ჰქონდეთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური სიმძლავრე). ზავდიაკები, რომელთათვისაც უფრო ადვილია იმის გაგება, თუ როგორ უნდა მოიქცნენ ეს chi іnshiy ელემენტი. Prote zі zrostannyam ატომური რიცხვი yakі zavzhdі perebuvayut elementi, yakі potrapyatіy vіdpovіdnu ჯგუფი, vіdpovіdnu ჯგუფი, მაგიდა zustrіchayutsya ცარიელი ცენტრები.

   • მაგალითად, პირველი 3 მწკრივი შუაში ცარიელია, გარდამავალი ლითონის ნამსხვრევები მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21-დან იკვეთება.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე კლასიფიცირდება როგორც იშვიათი დედამიწის ელემენტები და ისინი მიეკუთვნებიან იმავე ქვეჯგუფს ცხრილის ქვედა მარჯვენა ნაწილში.

4. მაგიდების ტყავის რიგი წერტილით.ერთი პერიოდის ყველა ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომელშიც ელექტრონების განაწილება ხდება ატომებში. ორბიტალების რაოდენობა დამოკიდებულია პერიოდის რაოდენობაზე. ცხრილს აქვს 7 მწკრივი, ანუ 7 წერტილი.

   • მაგალითად, პირველ პერიოდში ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილში 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • რუსეთში, როგორც ჩანს, ზარმაცი ადამიანია, რომ "გადახედე პერიოდს".

5. ისწავლეთ ერთმანეთისგან განასხვავოთ ლითონები, მეტალოიდები და არამსროლელები.როგორც კი გაიგებთ ამ chi іnshoy ელემენტის ძალას, თქვენ შეძლებთ განსაზღვროთ, თუ რა ტიპის ღვინოს მოატყუებთ. სიცხადისთვის ლითონის, ლითონისა და არალითონის მაგიდები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები გვხვდება ლომებში, ხოლო არალითონები ცხრილის მარჯვენა ნაწილშია. მათ შორის როზთაშოვანი მეტალოიდები.

   მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნა

   1. კანის ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო მოთავსებულია დიდი ასოებით ორმაგი შუა ცენტრთან. სიმბოლო є ელემენტის შემოკლებული სახელი, როგორც zbіgaєtsya მეტი სიტყვით. ექსპერიმენტების ჩატარებისას რობოტები, რომლებსაც ქიმიური ტოლები აქვთ, აჟღერებენ ელემენტების სიმბოლოებს, რაც დასამახსოვრებლად ღირს.

      • აჟღერდეს ელემენტების სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების აბრევიატურებში, სურდა მათთვის, განსაკუთრებით მათთვის, ვინც ახლახან შემოიტანა ელემენტები, შემოკლებული სახელის სუნი. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა მიწიერი ენის ამპარტავნულად მიღებულ სახელთან. ზუსტად იმ საათში იაკ Fe იგულისხმება, რაც ლათინური სახელის სტენოგრამაა.

   2. პატივი ეცით ელემენტის სახელს, როგორც ეს ცხრილშია მითითებული.ელემენტის სახელი გამარჯვებულია გამოჩენილ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ქვანახშირი" ელემენტების სახელებია. ხმა, სურვილი და ყოველთვის, გადაარქვით ელემენტები, რომლებიც უნდა იყოს მითითებული მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვეშ.

      • ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილებში და მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოებია მითითებული.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.გაახმოვანეთ ცხოველის დამპალი ელემენტის ატომური რიცხვი შუაში, შუაში ან კუტკაში. Vin ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას სიმბოლოს ქვეშ ან ელემენტის სახელით. ელემენტები შეიძლება იყოს ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ერთი და იგივე ელემენტის ყველა ატომი და პროტონების იგივე რაოდენობა. ელექტრონების დანახვისას, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა გადაჭარბებულია. კიდევ ერთი ვიიშოვი კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტია!

      • ატომებში ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა შეიძლება მიენიჭოს ელემენტის ატომურ რიცხვს.

   5. ბგერითი ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობამდე. Vignatok є რომ vipadok, თუ ატომი იონიზებულია. პროტონები დადებითია, ელექტრონები კი უარყოფითი. ატომების ნატეხები ჟღერს ნეიტრალურად, სუნი ჟღერს იმავე რაოდენობის ელექტრონებისა და პროტონების შურისძიების მიზნით. ტიმი არ არის ნაკლები, ატომს შეუძლია დაახშოს ელექტრონები, ან გამოიყენოს ისინი და იონიზდეს იგივე გზით.

      • ისინი წარმოქმნიან ელექტრულ მუხტს. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ არის დადებითი მუხტი და პლუს ნიშანი ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ სწორ ადგილას იდება. როგორც იონს, მას შეუძლია მეტი ელექტრონის აღება, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია "მინუს" ნიშნით.
      • ნიშნები "პლუს" და "მინუს" არ არის მითითებული, რადგან ატომი არ არის იონი.

პერიოდული კანონი აღიარა დ.ი. მენდელევიმ ასისტენტის "ქიმიის საფუძვლების" ტექსტზე ერთი საათის განმავლობაში მუშაობდა, რაც განპირობებულია რეალური მასალის სისტემატიზაციის სირთულეებით. შუა სასტიკი 1869, obmirkovuyuchi სტრუქტურა podruchnik, სწავლება ეტაპობრივად dyshov vysnovka, shcho ძალა მარტივი გამოსვლები და ატომური მასების ელემენტები poov'yazuє sevna zakonіrnіst.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის გარეგნობა საკმაოდ ხელშეუხებელი იყო, დიდებული სამუშაოს, ტრივალო და უხვი სამუშაოს შედეგი, რომელიც შეღებეს თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა და უპიროვნო ქიმიკოსებმა მისი წინამორბედებისა და თანამედროვე მუშაკების საწყობში. „თუ მე გავხდი ელემენტების ჩემი კლასიფიკაციის ნარჩენი ფორმა, მე დავწერე ტყავის ბარათებზე იმ იოგოს დღის ელემენტი და შემდეგ, დავახარისხე ისინი მწკრივების ჯგუფის მიხედვით, პირველად გადავხედე პერიოდული კანონის ცხრილს. . Ale tse buv უფრო მეტი იყო, ვიდრე საბოლოო აკორდი, pіdbag usієї peredneї pratsі…“ - ამბობს სწავლება. მენდელიევი უხეშად, რაც იყო იოგას შედეგი, რომელმაც დაასრულა ოცდამეხუთე აზროვნება ელემენტებს შორის კავშირების, ურთიერთდახმარების ელემენტების გვერდიდან გაქრობის შესახებ.

17 თებერვალს (1 არყი) წესდების ხელნაწერი, უნდა შეიცვალოს ცხრილი სათაურით "ატომური ვაზაზე დაფუძნებული ელემენტების სისტემის მტკიცებულება და ქიმიური მსგავსება", დასრულებები და შენობები სხვა. კომპოზიტორების ნიშნებით9 და თარიღით „16 თებერვალი“. მენდელიევის გამოსვლის შესახებ ინფორმაცია რუსეთის ქიმიური პარტნიორობის რედაქტორმა, პროფესორმა ნ. მენშუტკინი ასოციაციის შეხვედრებზე 1869 წლის 22 თებერვალს (6 მარტი). თავად მენდელეევი არ ესწრებოდა შეხვედრებს, მაგრამ ამავე დროს, ვილნის ეკონომიკური პარტნიორობის ხელმძღვანელებისთვის, იგი ემსახურებოდა ტვერსკოისა და ნოვგოროდის პროვინციების ყველის ლუდსახარშს.

სისტემის პირველ ვერსიაში ელემენტები განლაგებული იყო ცხრამეტ ჰორიზონტალურ მწკრივად და ექვს ვერტიკალურ სვეტად. სასტიკი (1 არყის) 17-ში პერიოდული კანონის ამოქმედება ჯერ არ დასრულებულა, არამედ დაიწყო. დიმიტრო ივანოვიჩმა სამი წელი განაგრძო ამ სამარხის ნგრევა. 1870 წ. მენდელიევმა „ქიმიის საფუძვლებში“ გამოაქვეყნა სისტემის სხვა ვერსია („ელემენტების ბუნებრივი სისტემა“): ვერტიკალურად დაწყობილ ჯგუფებად გადაქცეული ელემენტები-ანალოგების ჰორიზონტალური სვეტები; პირველი ვარიანტის ექვსი ვერტიკალური სვეტი შეიცვალა პერიოდით, რომელიც დაიწყო გუბე მეტალით და სრულდებოდა ჰალოგენით. ტყავის პერიოდი ორ რიგად იყო გაყოფილი; სხვადასხვა მწკრივის ელემენტები, რომლებიც გაიზარდა ჯგუფში, შექმნეს ქვეჯგუფები.

მენდელიევის აზრის არსი იმაში მდგომარეობს, რომ ქიმიური ელემენტების მზარდი ატომური მასიდან მათი ძალა იცვლება არა ერთფეროვნად, არამედ პერიოდულად. თუ ატომური სიმძლავრის ზრდისთვის მოწოდებული ელემენტების ძალას მიღმა დგას უამრავი ადამიანი, ძალა იწყებს გამეორებას. მენდელიევის ნაშრომში მისი წინამორბედების მუშაობა იგივე იყო, რომ მენდელიევში ელემენტების კლასიფიკაციის საფუძველი იყო არა ერთი, არამედ ორი - ატომური მასა და ქიმიური მსგავსება. ამისთვის პერიოდიჩნიკის ჭკუაზე დუმდა, მენდელე, ვორიტა, რომელიც იყო ატომონი, მასი ელემენტივი, კილკა ელემენტივი როსემიისტივი თავისსავე სისტემაში იმავდროულად, მას აქვს მსგავსება ზედმიწევნით.

1871 წელს გვ. მენდელეევის ამ ნაშრომების საფუძველზე მან ჩამოაყალიბა პერიოდული კანონი, რომლის ფორმაც შემდეგ მთლიანად სრულყოფილ იქნა.

ელემენტების პერიოდული სისტემა უკვე ჩაეფლო ქიმიის შემდგომ განვითარებაში. ვონი არ იყო მხოლოდ ქიმიური ელემენტების პირველი ბუნებრივი კლასიფიკაცია, მან აჩვენა, რომ მათ შეუძლიათ სისტემის სიმებიანი მოთვინიერება და ერთთან მჭიდრო კავშირში ყოფნა, და ის გახდა ძლიერი ნიშანი შემდგომი მიღწევებისთვის. მაშინ, თუ მენდელეევი ზ ურახუვანნიამ ვიდკრიტოვნოგო პერიოდული კანონი მისი ცხრილი გახდა, ბევრი ელემენტი იპოვეს. მომდევნო 15 წლის განმავლობაში მენდელიევის პროგნოზები ბრწყინვალედ დადასტურდა; სამივე ochіkuvanі ელემენტი bіdkritо (Ga, Sc, Ge), რომელიც იყო პერიოდული კანონის უდიდესი ტრიუმფი.

სტატია "მენდელევი"

მენდელევი (დმიტრო ივანოვიჩი) – პროფ., ნარ. ტობოლსკთან, 1834 წლის 27 სექტემბერი). მამა იოგა, ივან პავლოვიჩი, ტობოლსკის გიმნაზიის დირექტორი, მოულოდნელად დაბრმავდა და გარდაიცვალა. მენდელიევი, ათი წლის ყმაწვილი, რომელმაც დაკარგა დედის მეურვეობა, მერი დმიტრიევნა, ნინო კორნილეევა, კარგი ინტელექტუალური ქალი და ველური შარლით დაგვირგვინდა ბოროტ ჭკვიან ოჯახში. მ-ის ბავშვობა და გიმნაზიები მიმდინარეობს ბუნების თავდაჯერებულობისა და დამოუკიდებლობის მეგობრულ გარემოში: დედა ბუნებრივი მოწოდების თავისუფალი გამოღვიძების მოყვარული იყო. სიყვარული ამ ქორწინების წაკითხვამდე აშკარად გამოჩნდა მოსკოვში გიმნაზიის კურსის დასრულების შემდეგ, თუ დედამ, რომელმაც შვილი მეცნიერებაში ვერ გაგზავნა, იოგო 15 წლის ბიჭი ციმბირიდან მოსკოვში წაიყვანა, შემდეგ კი მდინარის გავლით წმ. ინსტიტუტში... ინსტიტუტში, პოზიტიური მეცნიერების ყველა გალერეის დახმარება, ყოვლისმომცველი შესწავლა... ალე უკვე 1856 წ. Vіn ისევ სანკტ-პეტერბურგისკენ, nadіyshov Privatdozent სანკტ-პეტერბურგში. უნი. მან მიიღო დისერტაცია "შინაური ცხოველების შესახებ ობსიაგა", ქიმიისა და ფიზიკის ოსტატის საფეხურზე ... 1859 წელს. M. buv v_dryadzheny კორდონისთვის ... U 1861 გვ. მ. კვლავ გახდა პრივატდოზენტი პეტერბურგში. უნივერსიტეტი. ახლახან გამოვაქვეყნეთ კურსი „ორგანული ქიმია“ და სტატია „ნახშირწყლებში შუალედური CnH2n+-ის შესახებ“. 1863 წელს გვ. M. buv დანიშვნები პეტერბურგის პროფესორად. ტექნოლოგიური ინსტიტუტი და დიდი ხნის განმავლობაში იყო დაკავებული ტექნოლოგიის მიწოდებით: їzdiv კავკასიაში ნავთობის წარმოებისთვის ბაქო, Vіlnogo ekonomіchnogo kompaniya, vydavav tehnіchі kerіvnitstva і t. p. U 1865 გვ. ჩაატარეს შემდგომი გამოკვლევა ალკოჰოლზე მათი შინაური ცხოველისთვის ვაგასთვის, რომელიც ემსახურებოდა სადოქტორო დისერტაციის საგანს, თითქოს იცავდა შემტევ კლდეს. პეტერბურგის პროფესორი უნი. ქიმიის კათედრაზე მ.სააპელაციო წერილები და დანიშვნები 1866 წ. იმ დროიდან მოყოლებული, სამეცნიერო საქმიანობა იძენს ისეთ მრავალფეროვნებას და მრავალფეროვნებას, რაც მოკლე ნახატში მხოლოდ ყველაზე მნიშვნელოვან პრაქტიკაზეა ნაჩვენები. 1868 - 1870 წწ. დაწერა მისი "ქიმიის საფუძვლები", მან პირველად განახორციელა ელემენტების პირველი პერიოდული სისტემის პრინციპი, რამაც შესაძლებელი გახადა ახალი, მაგრამ არაკრიტიკული ელემენტების საფუძვლების გადატანა და ზუსტად გადაეცა საკუთარი ძალა და მათი სხვადასხვა განშტოებები. . 1871 - 1875 წლებში გვ. დაკავებულია გაზის წნევის გაფართოებითა და გაზის გაფართოებით და აქვეყნებს საკუთარ პუბლიკაციას „გაზის წნევის შესახებ“. 1876 ​​წელს გვ. პენსილვანიას მინდობილი ბრძანებისთვის ამერიკის ნავთობის საბადოების დათვალიერებისთვის, შემდეგ კი ცოტა დრო კავკასიაში ნაფტას წარმოების ეკონომიკური გონების გასაშენებლად და ნაფტას წარმოების გონებისთვის, რამაც გამოიწვია ნაფტას ფართო განვითარება. მრეწველობა რუსეთში; ის თავად ზრუნავს ნახშირწყლებში ზეთის განვითარებაზე, აქვეყნებს ყველა ქმნილებას და მათში აანალიზებს საკვებს ზეთის მოძრაობის შესახებ. დაახლოებით ამავდროულად, ისინი ზრუნავენ საკვებზე, რადგან დროს ატარებენ ცურვასა და სოფლის მხარდასაჭერად, თან ახლავს სხვა შემოქმედებითი ნაწარმოებების გამოცემას. 80-იან წლებში როკ. Vіn znovaєtsya სანამ vvchennya rozchinіv, შედეგი იყო op. "წყლის კვლევების წარმატებები შინაური ცხოველის ვაგასთვის", ვისნოვკი, რომელმაც იცოდა მემკვიდრეების სტილი ქიმიკოსთა შორის უკრაინის მიწებზე. 1887 წელს, სრული ძილიანი სიბნელის დროს, ის მარტო ავიდა აეროსტატით კლინში, თვითონ ემუშავა სარქველების სარისკო რეგულირებაზე, სმენის ტომარაზე სამუშაოდ და ყველაფერი, რაც შორს იყო მეხსიერებაში. ქრონიკა. 1888 წ. დონეცკის კამიანოვოუგილნოის რეგიონის ეკონომიკური გონების სახლში ცხოვრობს. 1890 წ. მ.პრიპინივი კითხულობს არაორგანული ქიმიის კურსს პეტერბურგში. უნივერსიტეტი. სხვა დიდი ეკონომიკა და სუვერენული ამოცანები ამ საათში იწყება განსაკუთრებით იოგას სესხებაზე. წევრად დანიშვნა ვაჭრობისა და მანუფაქტურებისთვის, მე ვიღებ ყველაზე აქტიურ მონაწილეობას რუსული ინდუსტრიული ინდუსტრიისთვის ტარიფის დაგეგმილ და სისტემატურ შუამავლობაში და ვაქვეყნებ ტლუმაჩნის ტარიფს 1890, რომელიც განმარტავს ყველა სტატიას, რის გამოც ასეთი შუამავლობა აუცილებელია რუსეთისთვის. ერთი საათის შემდეგ, სამხედრო და საზღვაო სამინისტროები გაგზავნეს სამხედროებს, რათა აღედგინათ რუსული არმია და ფლოტი უკვამლო დენთის გადასაყვანად, შემდეგ კი ინგლისსა და საფრანგეთში, თითქოს ეს იყო პატარა დენთი, იგი დაინიშნა 1891 წელს. საზღვაო საზღვაო სამინისტროს კონსულტანტი დენთის კვების საკითხებში, რომელიც ერთდროულად მუშაობდა სამხედროებთან (თავიანთ მეცნიერებთან) საზღვაო დეპარტამენტის სამეცნიერო და ტექნიკურ ლაბორატორიაში, რომელიც გამოიცა სპეციალურად დანიშნული კვების მომზადებისთვის, თუნდაც 1892 წ. . აჩვენებს უკვამლო დენთის საჭირო ტიპს, რომელსაც ეწოდება პიროკოლოდური, უნივერსალური და ადვილად მიმაგრებული ნებისმიერს. ფინანსთა პალატის ფინანსთა სამინისტროდან მოვიდნენ და იქ, 1893 წელს, მათ აღიარეს მთავარ მცველებად, მივიდნენ და იქ და როზპოჩინაი ვიდანნი "ვრმენნიკი", რომელმაც გამოაქვეყნა ყველა ვიმირიუვალნი, როგორც პალატაში. . Chuynyy და chuynyy იმ დონემდე, რომ იყოს სამეცნიერო საკვები პირველი ხარისხის, M. ასევე ღეჭავს დაძაბული ცხოვრების ნაკადის სხვა გამოვლინებებს და ჭკნება, ალბათ, როცა თქვა თავისი სიტყვა... Z 1880 გვ. Vіn ნიადაგის tsіkavitisa მხატვრული სამყარო, განსაკუთრებით რუსული, ირჩევს ხელოვნების კოლექციებს და ა.შ., და 1894 წ. იყო მისტიკოსთა საიმპერატორო აკადემიის აქტიური წევრი... სხვადასხვა მეცნიერული კვების პირველხარისხოვანი მნიშვნელობა, რომელიც იყო მ-ის მომზადების საგანი, აქ რიცხოვნობის გამო ვერ ანაზღაურდება. მოიგე 140-მდე რობოტი, სტატია და წიგნი დაწერილი. მაგრამ ამ ნაწარმოებების ისტორიული მნიშვნელობის შეფასების საათი ჯერ არ დამდგარა და მ., ჩვენ ვიქნებით სპოდივატისია, არ შეწყვიტოთ გააგრძელოთ და დაეკიდოთ თქვენს უფრო მძიმე სიტყვას საკვების შესახებ, რომელსაც ისინი ადანაშაულებენ, როგორც მეცნიერება, ასეა ცხოვრება...

რუსული ქიმიური მიდრეკილება

რუსეთის ქიმიური საზოგადოება არის სამეცნიერო ორგანიზაცია, რომელიც დაარსდა პეტერბურგის უნივერსიტეტში 1868 წელს. და იყო რუს ქიმიკოსთა ნებაყოფლობითი გაერთიანება.

ასოციაციის შექმნის აუცილებლობის შესახებ გამოცხადდა 1 Z'їzdі rosіyskih sіchnіv prirodі і likarіv, scho vіdbuvsі სანკტ-პეტერბურგში naprikіntsi ზარდახშა 1867 - cob sіchnya 1868 р. Z'izdі-ზე გამოცხადდა ქიმიურ განყოფილებაში მონაწილეთა გადაწყვეტილება:

”ქიმიის განყოფილებამ გამოაცხადა ერთი ფრენა bazhannya z'ednatisya in Khimіchne suspіlstvo, რათა გაერთიანდეს რუსი ქიმიკოსების ძალები, რომლებიც უკვე ჩამოყალიბდა. განყოფილება vvazha, scho suspіlstvo matemіv რუსეთის ყველა ადგილას, და თქვენ ხედავთ ყველა რუსი ქიმიკოსის პრაქტიკას, რომლებიც მეგობრობენ რუსულ ენასთან“.

ამ საათამდე ქიმიური პარტნიორობა დაარსდა ევროპის რამდენიმე ქვეყანაში: ლონდონის ქიმიური პარტნიორობა (1841), საფრანგეთის ქიმიური პარტნიორობა (1857), გერმანიის ქიმიური პარტნიორობა (1867); ამერიკული ქიმიური სექტორი დაარსდა 1876 წელს.

რუსეთის ქიმიური მრეწველობის, საწყობების დებულება უფრო მნიშვნელოვანია D.I. მენდელევიმი დაამტკიცა ეროვნული განათლების სამინისტრომ 1868 წლის 26 ივლისს, ხოლო ასოციაციის პირველი კრება გაიმართა 1868 წლის მე-6 ფოთოლცვენაზე. საწყობში 35 ქიმიკოსი პეტერბურგიდან, ყაზანიდან, მოსკოვიდან, ვარშავიდან, კიევიდან, ხარკოვიდან და ოდესიდან წავიდა. მისი წარმოშობის პირველ მდინარეში RCS გაიზარდა 35-დან 60 წევრამდე და შეუფერხებლად განაგრძო ზრდა მომდევნო წლებში (129 - 1879 რუბლი, 237 - 1889 რუბლი, 293 - 1899 რუბლი, 364 - 1909 რუბლი, 565 - 19 რუბლი)11 .

1869 წ. RHV-ს აქვს თავისი სხვა ორგანო - "ჟურნალი რუსეთის ქიმიური პარტნიორობის" (ZhRGO); ჟურნალი 9-ჯერ გამოიცა მდინარეზე (shomіsyatsya, krіm ზაფხულის თვეები).

1878 წელს გვ. რუსეთის ქიმიის საზოგადოება გაერთიანდა რუსეთის ფიზიკურ საზოგადოებასთან (დაარსდა 1872 წელს) რუსეთის ფიზიკურ და ქიმიურ საზოგადოებასთან. RFHO-ს პირველი პრეზიდენტები იყვნენ A.M. ბუტლეროვი (დაიბადა 1878-1882 წწ.) და დ.ი. მენდელევი (1883-1887 წწ.). U zvyazku z ob'ednannyam z 1879 გვ. (მე-11 ტომიდან) "ჟურნალი რუსეთის ქიმიური პარტნიორობის" ეწოდა "ჟურნალი რუსეთის ფიზიკური და ქიმიური პარტნიორობის". ნახვის პერიოდულობა აერთიანებს დღეში 10 გამოცემას; ჟურნალი შედგებოდა ორი ნაწილისგან - ქიმიური (ZhRHO) და ფიზიკური (ZhRFO).

ZhRGO-ს გვერდებზე პირველად შეუკვეთეს კლასიკური რუსული ქიმიის მდიდარი ნამუშევარი. განსაკუთრებით შეგიძლიათ აღნიშნოთ დ.ი. მენდელის მიერ ელემენტების პერიოდული სისტემის შექმნა და განვითარება და ა.მ. ბუტლეროვი, რომელიც დაკავშირებულია სიცოცხლის იოგას თეორიის და ორგანული სამუშაოების განვითარებასთან... 1869 წლიდან 1930 წლამდე პერიოდისთვის. 5067 ორიგინალური ქიმიური ანგარიში გამოქვეყნდა ZhRGO-ში, ასევე აბსტრაქტები და მიმოხილვები დებულებების უახლესი კვების ქიმიიდან, ყველაზე მნიშვნელოვანი კვლევითი ნაშრომების თარგმნა უცხოური ჟურნალებიდან.

RFHO გახდა მენდელის z'їzdіv іz გლობალური და გამოყენებითი ქიმიის დამფუძნებელი; სამი პირველი ვარსკვლავი პეტერბურგში 1907, 1911 და 1922 წლებში გავიდა. 1919 წელს ZhRFGO-ს ცოდნა ციტირდა და განახლდა მხოლოდ 1924 წელს.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, შექმნილი D.I. მენდელევიმ იმის საფუძველზე, რაც დაწერა 1869 წელს. პერიოდული კანონი.

დ.ი. მენდელევი

ამ კანონის ამჟამინდელი ფორმულების მიხედვით, ელემენტების უწყვეტი სერიაში, რომლებიც გავრცელებულია მათი ატომების ბირთვების დადებითი მუხტის სიდიდის გაზრდის მიზნით, მსგავსი სიმძლავრის ელემენტები პერიოდულად მეორდება.

ცხრილში მოცემული ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა შედგება პერიოდებისგან, მწკრივებისგან და ჯგუფებისგან.

კანის პერიოდის კობზე (პირველის გვირგვინის უკან) არის აშკარად გამოხატული ლითონის სიმძლავრის ელემენტი (pull metal).

ფერადი ცხრილის ჭკვიანური აღნიშვნა: 1 - ელემენტის ქიმიური ნიშანი; 2 - სახელი; 3 – ატომური წონა (ატომური წონა); 4 - სერიული ნომერი; 5 - დაყავით ელექტრონები ბურთებად.

მსოფლიოში ელემენტის რიგითი რიცხვის მატება, რომელიც უდრის პირველი ატომის ბირთვის დადებითი მუხტის მნიშვნელობას, თანდათან ასუსტებს ლითონს და ზრდის არალითონურ ძალას. კანის პერიოდის ბოლო ელემენტი არის ელემენტი მკაფიოდ გამოხატული არალითონის სიმძლავრისგან (), ხოლო დანარჩენი არის ინერტული გაზი. I პერიოდს აქვს 2 ელემენტი, II და III - 8 ელემენტი, IV და V - 18 ელემენტი, VI - 32 და VII (არასრული პერიოდი) - 17 ელემენტი.

პირველ სამ პერიოდს უწოდებენ მცირე პერიოდებს, მათი კანი წარმოიქმნება ერთი ჰორიზონტალური მწკრივიდან; სხვა - დიდი პერიოდები, მათგან ტყავი (VII პერიოდის ჩათვლით) და ორი ჰორიზონტალური მწკრივი - დაწყვილებული (ზედა) და შეუწყვილებელი (ქვედა). დიდი პერიოდის ბიჭის ლავებში ნაკლები მეტალია. ამ რიგებში ელემენტების დომინირება სერიული ნომრის ზრდის შედეგად ოდნავ იცვლება. იცვლება ელემენტების დომინირება დიდი პერიოდის დაუწყვილებელ ლავებში. VI პერიოდში ლანთანს მოჰყვება 14 ელემენტი, თუნდაც ქიმიური ძალების მსგავსი. ელემენტების რაოდენობა, რომლებსაც ლანთანიდები ეწოდება, მოთავსებულია მთავარი მაგიდის ქვეშ. ანალოგიურად, ისინი წარმოდგენილია ცხრილებში და აქტინოიდები - ელემენტები, რომლებიც მიჰყვებიან აქტინიუმს.

ცხრილებს აქვთ ცხრა ვერტიკალური ჯგუფი. ჯგუფის რაოდენობა, იშვიათი ვინნიატკას უკან, არის ჯგუფში ელემენტების ყველაზე მნიშვნელოვანი დადებითი ვალენტობა. კანის ჯგუფი, მათ შორის ნული და რვა, იყოფა ქვეჯგუფებად. - ხელმძღვანელი (roztashovana მარჯვნივ) და pobіchnu. ყველაზე დიდი სერიული ნომრის მქონე ძირითად ქვეჯგუფებში გაძლიერებულია ელემენტების ლითონის და სუსტი არალითონის სიმძლავრეები.

ამგვარად, ელემენტების ქიმია და მთელი რიგი ფიზიკური ძალები განიხილება, როგორც ადგილი, ისევე როგორც ამ ელემენტის სესხება პერიოდული სისტემიდან.

ბიოგენური ელემენტები, ის ელემენტები, რომლებიც ორგანიზმების საწყობში შედიან და ახალ ბიოლოგიურ როლს იგებენ, მენდელის ცხრილის ზედა ნაწილს იკავებს. შავ ფერში ადუღდება ჩიპები, რომლებიც იღებენ ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან ცოცხალი მეტყველების ძირითად მასას (99%-ზე მეტს), ერიზიპელას ფერებში - ჩიპები, რომლებიც იღებენ მიკროელემენტებს (დივ.).

ქიმიური ელემენტების სისტემა პერიოდულია თანამედროვე საბუნებისმეტყველო მეცნიერების უდიდეს მიღწევებამდე და ბუნების დიალექტიკური კანონების უდიდესი ზომით.

ასევე, ატომნა ვაგა.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა არის ქიმიური ელემენტების ბუნებრივი კლასიფიკაცია, შექმნილი D.I. მენდელევიმ იმის საფუძველზე, რაც დაწერა 1869 წელს. პერიოდული კანონი.

Cob ფორმულირებას აქვს D.I-ის პერიოდული კანონი. მენდელევის მტკიცება: ქიმიური ელემენტების სიმძლავრე, ისევე როგორც მათი ძალაუფლების ფორმა და ძალა, იცვლება პერიოდული დაცემიდან ატომური ელემენტების სიდიდის გამო. გარდა ამისა, ატომის სიცოცხლის კონცეფციის შემუშავებით აჩვენა, რომ კანის ელემენტის ზუსტი მახასიათებელია არა ატომური ენერგია (განყოფა), არამედ ატომის ბირთვის დადებითი მუხტის მნიშვნელობა. ელემენტი, რომელიც უდრის ელემენტის რიგობით (ატომურ) რიცხვს პერიოდულ სისტემაში D. I. მენდელევი. ატომის ბირთვის დადებითი მუხტების რაოდენობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც ტოვებენ ატომის ბირთვს, ატომის ფრაგმენტებს და ელექტრულად ნეიტრალურია. ამ მონაცემების გათვალისწინებით, პერიოდული კანონი ჩამოყალიბებულია შემდეგნაირად: ქიმიური ელემენტების დომინირება და ასევე მათი ველების ამ დომინირების ფორმა გვხვდება მათი ატომების ბირთვების დადებითი მუხტის სიდიდის პერიოდულ ვარდნაში. . Tse ნიშნავს, რომ ელემენტების უწყვეტ სერიაში, რომლებიც მოწყობილია მათი ატომების ბირთვების დადებითი მუხტების გაზრდის მიზნით, მსგავსი სიმძლავრის ელემენტები პერიოდულად მეორდება.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ტაბულური ფორმა წარმოდგენილია თანამედროვე სახით. მოგებული იკეცება პერიოდებზე, რიგებსა და ჯგუფებზე. პერიოდი არის ელემენტების ბოლო ჰორიზონტალური რიგი, რომელიც განლაგებულია მათი ატომების ბირთვების დადებითი მუხტის გაზრდის თანმიმდევრობით.

კანის პერიოდის კობზე (პირველის გვირგვინის უკან) არის აშკარად გამოხატული ლითონის სიმძლავრის ელემენტი (pull metal). შემდეგ მსოფლიოში სერიული ნომრის მატება თანდათან ასუსტებს ლითონის ელემენტებს და ზრდის ელემენტების არამეტალურ სიმძლავრეს. კანის პერიოდის ბოლო ელემენტი არის მკაფიოდ გამოხატული არალითონის სიმძლავრის ელემენტი (ჰალოგენი), დანარჩენი კი ინერტული გაზი. І პერიოდი შედგება ორი ელემენტისგან, გუბე ლითონისა და ჰალოგენის როლი აქ უცებ წყალმა გადაფარა. II და III პერიოდები მოიცავს 8 ელემენტს, დამახასიათებელია მენდელიევის სახელები. IV და V პერიოდებში ვითარდება 18 ელემენტი, VI-32. VII პერიოდი ჯერ არ დასრულებულა და popovnyuєtsya ცალ-ცალკე შეიქმნა ელემენტები; ამ პერიოდში 17 ელემენტია. I, II და III პერიოდებს უწოდებენ პატარას, ახალმოსულთა ტყავს იკეცება ერთი ჰორიზონტალური მწკრივიდან, IV-VII-დიდი: სუნი (კრიმინალი VII) მოიცავს ორ ჰორიზონტალურ რიგს - დაწყვილებულ (ზედა) და შეუწყვილებელ (ქვედა). დიდი პერიოდის ბიჭების რიგებში ნაკლებია ლითონი და ბოროტების მწკრივში ელემენტების ძალაუფლების ცვლილება სუსტად არის გამოხატული მარჯვნივ.

დიდი პერიოდების დაუწყვილებელ მწკრივებში, მწკრივში ელემენტების სიმძლავრე იცვლება ისევე, როგორც ტიპიური ელემენტების სიმძლავრე. VI პერიოდის დაწყვილებულ მწკრივში ლანთანუმის შემდეგ არის 14 ელემენტი [ლანთანიდების ტიტულები (განყოფა), ლანთანიდები, იშვიათი დედამიწის ელემენტები], ლანთანის მსგავსი და მათ შორის ქიმიური ძალებისთვის. მათი სია მაგიდის ქვეშ დევს.

ოკრემომ ჩაიწერა და მიუთითა ელემენტების ცხრილის ქვეშ, რა უნდა დაიცვას აქტინიუმ-აქტინიდიუმისთვის (აქტინოიდი).

ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, ცხრა ჯგუფი მოთავსებულია ვერტიკალების უკან. ჯგუფის რაოდენობა უფრო მნიშვნელოვანია, ვიდრე ჯგუფის ელემენტების მეორე დადებითი ვალენტობა. Vignatok გახდეს ფტორი (ხდება მხოლოდ უარყოფითად ერთვალენტიანი) და ბრომი (არა იყოს შვიდვალენტიანი); გარდა ამისა, სპილენძს, ვერცხლს, ოქროს შეუძლია აჩვენოს ვალენტობა +1-ზე მეტი (Cu-1 і 2, Ag і Au-1 і 3), ხოლო VIII ჯგუფის ვალენტობის +8 ელემენტებიდან, მხოლოდ რამდენიმე ოსმიუმს და რუთენს შეუძლია. შოუ. კანთა ჯგუფი, მერვე და ნულოვანი ყურძნის შემდეგ, იყოფა ორ ქვეჯგუფად: ნამწვი (მარჯვნივ შენახული) და გვერდითი. ძირითადი ქვეჯგუფები მოიცავს ელემენტების ტიპებს და დიდი პერიოდის ელემენტებს, ხოლო მეორადებს აქვთ მხოლოდ დიდი პერიოდის ელემენტები და მანამდე ისინი დააგდეს.

ჯგუფის კანის ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიური დომინირების მიღმა, ერთი ან მეტი დადებითი ვალენტობის ერთი ტიპი ჯგუფის ყველა ელემენტისთვის ერთნაირია. მხეცის ძირითად ქვეჯგუფებში ელემენტების და უფრო სუსტი არამეტალების მეტალის სიმძლავრე დაქვეითებულია (მაგალითად, საფრანგეთი არის ელემენტი ყველაზე გამოხატული ლითონის ძალებით, ხოლო ფტორი არალითონია). ამ თანმიმდევრობით, ელემენტის ადგილი მენდელიევის პერიოდულ სისტემაში (სერიული ნომერი) ნიშნავს იოგო ძალას, როგორც მგრძნობიარე ელემენტების სიმძლავრის საშუალო ვერტიკალურად და ჰორიზონტალურად.

ელემენტების ზოგიერთ ჯგუფს შეიძლება მიენიჭოს სპეციალური სახელები. ასე რომ, I ჯგუფის სათავე ქვეჯგუფების ელემენტებს ეწოდება მთვარის ლითონები, II ჯგუფს ეწოდება ლუჟნომიწის ლითონები, VII ჯგუფს არის ჰალოგენები, ელემენტებს, რომლებიც შერეულია ურანთან, ეწოდება ტრანსურანი. ელემენტებს, რომლებიც შედიან ორგანიზმების საწყობში, მონაწილეობენ მეტყველების გაცვლის პროცესებში და შეიძლება ჰქონდეთ მკაფიოდ გამოხატული ბიოლოგიური როლი, ეწოდება ბიოგენურ ელემენტებს. ყველა მათგანი იკავებს ცხრილის ზედა ნაწილს D.I. მენდელევი. Tse nasampered PRO, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg და Fe, რათა შეიქმნას ცოცხალი მეტყველების ძირითადი მასა (99%-ზე მეტი). ადგილები, yakі იღებს qі ელემენტებს პერიოდულ სისტემაში, pofarbovanі ღია-შავ ფერში. ბიოგენურ ელემენტებს, რომლებიც ორგანიზმში ცოტაა (10-3-დან 10-14%-მდე), მიკროელემენტებს (დივ.) უწოდებენ. პერიოდული სისტემის უჯრედებში ყვითელ ფერში მოთავსებულია მიკროელემენტები, სიცოცხლე მნიშვნელოვანია ადამიანებისთვის.

მომავალი ატომების თეორიიდან (div. Atom) ელემენტების ქიმიური ძალა ძირითადად მდგომარეობს გარე ელექტრონულ გარსზე ელექტრონების რაოდენობაში. p align="justify"> ელემენტების სიმძლავრის პერიოდული ცვლილება ატომის ბირთვების დადებითი მუხტის გაზრდის გამო აიხსნება ატომების სიცოცხლის მსგავსი ელექტრონული გარსის (ენერგეტიკული ტოლი) პერიოდული გამეორებით.

მცირე პერიოდებში, ბირთვის დადებითი მუხტის ზრდის გამო, ელექტრონების რაოდენობა გარე გარსზე იზრდება 1-დან 2-მდე I პერიოდებში და 1-დან 8-მდე II და III პერიოდებში. ელემენტების დომინირების ცვლილებები პერიოდებში მეტალიდან ინერტულ გაზამდე. Zovnishnya ელექტრონული გარსი, რომელიც შურისძიებას იღებს 8 ელექტრონს, დასრულებული და ენერგიულად სტაბილურია (ნულოვანი ჯგუფის ელემენტები ქიმიურად ინერტულია).

წყვილი მწკრივების დიდ პერიოდებში ბირთვების დადებითი მუხტის გაზრდით, გარე გარსზე ელექტრონების რაოდენობა ივსება მუდმივი (1 ან 2) და ზოგჯერ ივსება სხვა გარსის ელექტრონებით. Zvіdsi povіlne zmіna zmіna polnostі elementі v ladnyh წოდებები. დიდი პერიოდების დაუწყვილებელ რიგებში, ბირთვების მუხტის მატებასთან ერთად, ხდება გარე გარსის შევსება ელექტრონებით (ტიპი 1-დან 8-მდე) და ელემენტების სიმძლავრე იცვლება ისე, როგორც ტიპიური ელემენტები.

ატომებში ელექტრონული გარსების რაოდენობა პერიოდის რაოდენობის ტოლია. გარე გარსებზე ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ატომებს აქვთ ელექტრონების რაოდენობა, რომელიც უდრის ჯგუფის რაოდენობას. მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ატომები გვხვდება გარე გარსებზე ერთი ან ორი ელექტრონი. ეს ხსნის სიმძლავრის განსხვავებას ხელმძღვანელი და გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტებს შორის. ჯგუფის რიცხვი მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობაზე, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ დამყარებულ ქიმიურ ბმებში (დივ. მოლეკულა), ამიტომ ელექტრონებს უწოდებენ ვალენტობას. გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტებს აქვთ ვალენტური ელექტრონული გარსები და სხვა. ელექტრონული ჭურვების რაოდენობა და რაოდენობა ენიჭება ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემას, რომელიც ემატება.

პერიოდული კანონი დ.ი. მენდელიევს და ახალ სისტემაზე დაყრდნობით შესაძლოა დიდი მნიშვნელობა ჰქონდეს მეცნიერებასა და პრაქტიკაში. პერიოდული კანონი და სისტემა გახდა ახალი ქიმიური ელემენტების იდენტიფიკაციის, მათი ატომური ვაგის ზუსტი აღნიშვნის, ატომების სიცოცხლის ანალიზის შემუშავების, დედამიწის ელემენტების განაწილების გეოქიმიური კანონების დადგენის საფუძველი. ქერქი, ცოცხალი მეტყველების მიმდინარე გამოვლინებების განვითარება, vіdpovіdnostі іz პერიოდულ სისტემაში. სხეულში ელემენტების და იოგოს ბიოლოგიური აქტივობა ასევე მდიდარია იმით, რასაც მათ ადგილს უწოდებენ, ისევე როგორც სუნი ნასესხებია მენდელიევის პერიოდული სისტემიდან. ასე რომ, რიგ ჯგუფში სერიული ნომრის მატებასთან ერთად, ელემენტების ტოქსიკურობა იზრდება და იცვლება მათი ადგილი სხეულში. პერიოდული კანონი ნათელია ბუნების განვითარების ყველაზე მნიშვნელოვანი დიალექტიკური კანონების ვირაზთან ერთად.