ელექტრული დისოციაციის აღნიშვნა. ელექტროლიტური დისოციაცია: თანაბარი, მშვიდობა, მუდმივი, რეაქციები. გამოსვლების კლასიფიკაცია დისოციაციაში
მჟავების ელექტროლიტური დისოციაცია
როდესაც მჟავა, მარილი და ფუძეები წყალში განსხვავდება, ისინი იშლება დადებით და უარყოფითად დამუხტულ იონებად (კატიონებად და ანიონებად). მნიშვნელოვნად დამახასიათებელია ელექტროლიტების დისოციაციის ნიშნები სპოლუკის კანის კლასში.
მჟავები, როგორც გახსოვთ, წარმოიქმნება წყალბადისა და მჟავების ჭარბი რაოდენობით, შეკრული კოვალენტური პოლარული კავშირით. წყალბადის ქლორიდის განცალკევების მაგალითზე აბზაცის წინა ნაწილზე უყურებდა სამყაროს, თითქოს წყლის მოლეკულები გარდაიქმნა იონურ კავშირად, ხოლო მჟავა დაიშალა კატიონებად წყალბადად და ქლორიდ-ონებად.
ამრიგად, არენიუსის ელექტრული დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით,
მჟავები ელექტროლიტურია, რომელთა დისოციაციის დროს იხსნება წყალბადის კათიონები და მჟავას ჭარბი ანიონები.
ქლორიდის მჟავის მსგავსად, სხვა მჟავების, მაგალითად, ნიტრატის დისოციაცია მიმდინარეობს:
სულფატის მჟავას მოლეკულის დისოციაციის დროს წყალბადში კათიონების რაოდენობა აჭარბებს მჟავას ჭარბი ანიონების რაოდენობას - სულფატის იონებს. ანიონის მუხტი უდრის -2 (იონების ფორმულებში ჩაწერეთ "2-"):
იმ ანიონების სახელებს, რომლებიც იხსნება მჟავების დისოციაციაში, თავიდან აიცილება მჟავების ჭარბი სახელები. სუნი ასახავს როზჩინნოსტის მაგიდებს ბოლო ქაღალდებზე.
ადვილი დასამახსოვრებელია, რომ სხვადასხვა ანიონები იხსნება სხვადასხვა მჟავების დისოციაციაში, მაგრამ არსებობს მხოლოდ ერთი ტიპის კათიონები - კათიონები Hydrogen H +. ასევე, თავად წყალბადის კათიონებს ახასიათებთ მჟავების დამახასიათებელი ძალა - მჟავე გემო, ინდიკატორების მომზადების ცვლილება, რეაქციები აქტიურ ლითონებთან, ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან და მარილებთან.
მდიდარი ძირითადი მჟავები ეტაპობრივად იშლება, წყალბადს თანმიმდევრულად უმატებენ იონებს, სათითაოდ. მაგალითად, სულფატის მჟავის შემთხვევაში ხდება შემდეგი პროცესები:
როგორც ჩანს უხვად ფუძე მჟავის, ანიონების თანაბარი დისოციაციების ინდუქციის შედეგად, რომლებიც წყდება პირველ ეტაპზე დისოციაციის პირველ ეტაპზე, შურისძიების იონები წყალბადზე. სახელწოდება ნაჩვენებია ანიონების სახელში: HSO - წყალბადის სულფატ-იონი.
ორთოფოსფატის მჟავას ელექტროლიტური დისოციაცია ხდება სამ ეტაპად:
ორთოფოსფატის მჟავას სრულიად თანაბარი დისოციაცია შეიძლება ასე გამოიყურებოდეს:
ამგვარად, კანში მდიდარია ფუძის მჟავა ანიონების შპრიცების სახით და მთელი სუნი ერთდროულად იმყოფება.
მოიყვანეთ პატივისცემა, რომ დისოციაციის ზოგიერთ თანაბარს უნდა ჰქონდეს ორმხრივი ისრები. რას ნიშნავს სუნი, თქვენ იცით მომდევნო აბზაცში.
ბაზების ელექტროლიტური დისოციაცია
ქვესადგურები შედგება ლითონის ელემენტისა და ჰიდროქსიდის ანიონებისგან. ფუძეების დისოციაციისას იონები ფესვებიდან გადიან. ჰიდროქსიდის იონების რაოდენობა, რომლებიც იხსნება დისოციაციის დროს, უდრის ლითონის ელემენტის იონის მუხტს. ამ გზით, ელექტრული დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით
დასაბუთება - ce elektroliti, yakі დისოციაცია ლითონის ელემენტის კატიონებზე და ჰიდროქსიდ-ანიონებზე.
მოდით შევხედოთ ფუძეების დისოციაციას ნატრიუმის და ბარიუმის ჰიდროქსიდების დისოციაციის გამოყენებისას:
ბაზების დაშორებისას იქმნება იგივე ტიპის ანიონები - ჰიდროქსიდ-იონები, რაც აღნიშნავს მდელოებში განსხვავებების ყველა დამახასიათებელ ძალას: ინდიკატორების არსებობის ცვლილების აგება, მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან და მარილებთან რეაქცია.
მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია
ლითონის ელემენტის კათიონებით და მჟავე ჭარბი ანიონებით დამზადებული მარილები. წყალში სხვადასხვა მარილებით, იონები ფესვებიდან გადიან.
მარილები ელექტროლიტურია, რომლებიც იშლება ლითონის ელემენტის კატიონებად და მჟავე ჭარბი ანიონებად.
მოდით შევხედოთ მარილების დისოციაციას კალიუმის ნიტრატის დისოციაციის კონდახიდან:
ანალოგიურად, გაანაწილეთ სხვა მარილები, მაგალითად, კალციუმის ნიტრატი და კალიუმის ორთოფოსფატი:
მარილების თანაბარი დისოციაციისას კათიონის დამუხტვა აბსოლუტურ სიდიდეზე მეტალის ელემენტის დაჟანგვის ყველაზე მნიშვნელოვანი ეტაპია, ხოლო ანიონის მუხტი არის ელემენტების ჟანგვის ეტაპების ჯამი მჟავას სიჭარბეში. მაგალითად, კუპრი(P) სულფატი იშლება იონებად
ხოლო ფერუმ(SH) ნიტრატი – იონზე
ლითონის ელემენტების კათიონების მუხტი ვარდნის უმეტესობაში შეიძლება მიეკუთვნებოდეს პერიოდულ ცხრილს. დატვირთეთ ლითონის ელემენტების კათიონები სათავე ქვეჯგუფებში იმ ჯგუფის რაოდენობის ხმით, რომელშიც ელემენტი არის შერეული:
მეორადი ქვეჯგუფების მეტალის ელემენტებს უწოდებენ იონების ასხურებას, მაგალითად, Fe 2 +, Fe 3 +.
მჟავის ჭარბი მუხტების მინიჭება უფრო ადვილია წყალბადის იონების რაოდენობისთვის მჟავის მოლეკულის საწყობში, მაგრამ ისინი ნაკლებად გამოხატული იყო მე-8 კლასში. მუხტი ზოგიერთი მჟავე ჭარბი არის გამოწვეული მაგიდები rozchinnosti on endpapers.
იზრუნეთ, რომ მჟავების, ფუძეების და მარილების დისოციაციისას კათიონებისა და ანიონების მთლიანი მუხტი ნულამდე მიიყვანეთ, მეტყველების ნატეხები ელექტრული ნეიტრალურია.
დისოციაციის ეტაპი ზრდის მჟავე და ძირითადი მარილების გამოყენების შესაძლებლობას. მჟავა მარილები შურისძიებას უწევს იონებს წყალბადს, ისევე როგორც მჟავას. ამიტომ მარილებს მჟავე ეწოდება. და ძირითად მარილებში არის ჰიდროქსიდი-იონები, ისევე როგორც ფუძეებში.
სულფატის მჟავას დისოციაციის პირველ ეტაპზე იხსნება წყალბადის სულფატის იონი HSO-, რომელიც იწვევს მჟავე მარილებს: NaHSO 4 (ნატრიუმის წყალბადის სულფატი), Al (HSO 4) 3 (ალუმინის წყალბადის სულფატი) და ში. ორთოფოსფატის მჟავას ასევე ახასიათებს მჟავა მარილები K 2 HPO 4 (კალიუმის ჰიდროგენორთოფოსფატი) ან KH 2 PO 4 (კალიუმის დიჰიდროგენორთოფოსფატი).
ვარდებში მჟავა მარილები იშლება ორ ეტაპად:
მჟავე მარილები ნაკლებად ახასიათებს მდიდარ ფუძე მჟავებს, სუნის ნატეხები უფრო ხშირად იშლება. ყველაზე მნიშვნელოვანი არის მონობაზის მჟავა - ფტორი. წყალში ხსნად ბმულებს H 2 F 2 ნაწილაკების და ფტორის მჟავის თანდასწრებით შეუძლიათ KHF 2 საწყობის მჟავე სიძლიერის კორექტირება.
Deyakі nerazchinnі ჰიდროქსიდი ხსნის კატიონებს, რომლებშიც є ჰიდროქსიდ-იონი. მაგალითად, ალუმინი უნდა ინახებოდეს საწყობში AlOH 2+ კატიონისთვის, რატომ არის საჭირო საწყობის გამოყენება AlOHCl 2 (ალუმინის ჰიდროქსოქლორიდი). ასეთ ძალას უწოდებენ მთავარს.
საკვანძო იდეა
აკონტროლეთ კვება
100. მიეცით მჟავების, ფუძეების და მარილების დანიშნულება ელექტრული დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით.
101. რატომ არის მდიდარი ძირითადი მჟავების დისოციაცია მონოფუძის მჟავების მსგავსი? ახსენით სულფატის მჟავას მაგალითზე.
დავალება მასალის დაუფლებისთვის
102. მჟავის მოლეკულის დისოციაციის შედეგად დაიშალა იონი 3-ის მუხტით. რამდენი იონი მიიღო წყალბადმა?
103. მჟავების ელექტროლიტური დისოციაციის შენახვა: კარბონატული, ბრომიდი, ნიტრიტი. დაასახელეთ ჩამოყალიბებული ანიონები.
104. როგორ გამოვიწვევთ მჟავებს ეტაპობრივად დისოციაციას: HCl, H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 ? დაადასტურეთ მტკიცებულება თანაბარი რეაქციებით.
105. შეინახეთ მარილების თანაბარი დისოციაცია: მაგნიუმის ნიტრატი, ალუმინის ქლორიდი, ბარიუმის ბრომიდი, ნატრიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ორთოფოსფატი.
106. შემოიტანეთ მარილების ერთი კონდახი, მეტყველების ასეთი რაოდენობის დისოციაციისას იხსნება 1 მოლი: ა) 2 მოლი იონი; ბ) 3 მოლი იონი; გ) 4 მოლი იონი; დ) 5 მოლი იონი. ჩაწერეთ თანაბარი დისოციაცია.
107. ჩამოწერეთ იონების მუხტები მდინარეებში: ა) Na 2 S, Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , AlPO 4 ;
ბ) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, Ba(OH)2. დაასახელეთ გამოსვლები.
108. შეინახეთ მეტყველების ელექტროლიტური დისოციაციის თანაბარი რაოდენობით: კალიუმის ჰიდროქსიდი, ბარიუმის სულფიდი, ფერუმ(III) ნიტრატი, მაგნიუმის ქლორიდი, ალუმინის სულფატი.
109. დაამატეთ მეტყველების ფორმულა, დისოციაციის დროს იხსნება კალციუმის იონები და ჰიდროქსიდ-იონები.
110. გამოსვლების თარგმნისთვის დაწერეთ ელექტროლიტური და არაელექტროლიტური: HCl, Ca, Cr 2 (SO 4) 3, Fe 2 O 3, Mg (OH) 2, CO 2, Sr (OH) 2, Sr ( NO 3) 2, P 2 O 5, H 2 O. შეინახეთ ელექტროლიტების თანაბარი დისოციაცია.
111. ნებისმიერი ნიტრატის დისოციაციის დროს დაიშალა 1 მოლი კათიონი 2+ მუხტით. ნიტრატ-იონოვის რამდენი გამოსვლა დასახლდა ვისთან?
112. ჩამოყარეთ ფორმულა და ჩაწერეთ ფერუმ(II) სულფატისა და ფერუმ(III) სულფატის თანაბარი დისოციაცია. რას აღაგზნებს მარილები?
113. ერთი კონდახის შემდეგ გამოიწვიეთ მარილების დისოციაციის დონე სქემების მსგავსი (ასო M აღნიშნავს ლითონის ელემენტს, ხოლო X არის მჟავე ჭარბი): ა) MX ^ M 2+ + X 2-; ბ) MX 3 ^ M 3+ + 3X -;
გ) M 3 X ^ 3M + X 3-; დ) M 2 X 3 ^ 2M 3 + + 3X 2-.
114. საცალო ვაჭრობაში იონები K +, Mg 2 +, NO-, SO4 -. რამდენიმე გამოსვლები შეაკეთე? მოგვაწოდეთ მოთხოვნის ორი ვარიანტი.
115*. მშვიდი ელექტროლიტების თანაბარი დისოციაციის შესანახად, თუ ისინი ხსნიან ქლორიდის იონებს: CrCl 3 , KClO 3 , BaCl 2 , Ca(ClO) 2 , HClO 4 , MgOHCl.
ასისტენტის ცე მასალა
ელექტრული დისოციაციის როლს ასრულებს იგივე როლი, როგორც საცალო ვაჭრობის მაკროსკოპული სიმძლავრე - მისი დიელექტრიკული შეღწევა (ელექტრული დისოციაციის სქემა).
დისოციაციის pіd დნობის საათი
მაღალ ტემპერატურაზე იწყებენ ბროლის გისოსის შეკეთებას, მოძრაობს კინეტიკური ენერგია და დადგა ასეთი მომენტი (მეტყველების დნობის ტემპერატურაზე), თუ ენერგია გადაწონის იონების ცვლას. ამის შედეგია მეტყველების იონებად დაშლა.
ელექტრული დისოციაციის კლასიკური თეორია
ელექტრული დისოციაციის კლასიკური თეორია შექმნეს ს. არენიუსმა და ვ. ოსტვალდმა 1887 წელს. არენიუსმა არ გაითვალისწინა დიზაინის ფიზიკური თეორია, არ იცავდა ელექტროენერგიასა და წყალს შორის ურთიერთქმედებას და იმის გათვალისწინებით, რომ დიზაინებს აქვთ თავისუფალი იონები. რუსი ქიმიკოსები ი. ა.კაბლუკოვს და ვ.ა.კისტიაკოვსკის სთხოვეს აეხსნათ D.I-ს განვითარების ქიმიური თეორიის ელექტრული დისოციაცია. მენდელიევმა მოიყვანა, რომ ელექტროლიტის გამოყოფისას ხდება წყალთან ქიმიური ურთიერთქმედება, რის შემდეგაც ელექტროლიტი იშლება იონებად.
ელექტროლიტური დისოციაციის კლასიკური თეორია ეფუძნება ვარაუდებს გაყოფილი მეტყველების არათანმიმდევრული დისოციაციის შესახებ, რომელიც ხასიათდება α დისოციაციის საფეხურით, ამიტომ ელექტროლიტების მოლეკულები ხშირად იშლება. დინამიური თანასწორობა არადისოცირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის აღწერილია აქროლადი მასების კანონით. მაგალითად, ორობითი ელექტროლიტის KA ელექტრული დისოციაცია მსგავსია ტიპის:
დისოციაციის მუდმივი განისაზღვრება კათიონების, ანიონების და არადისოცირებული მოლეკულების მოქმედებით შემდეგი თანმიმდევრობით:
დეპონირების მნიშვნელობა მეტყველების და საცალო ვაჭრობის ბუნებიდან გამომდინარე, ისევე როგორც ტემპერატურა, შეიძლება განისაზღვროს ექსპერიმენტული მეთოდებით. დისოციაციის ნაბიჯები ( α ) შეიძლება დაფარული იყოს ელექტროლიტის ნებისმიერი კონცენტრაციისთვის დამატებითი მხარდაჭერისთვის:
,დე - ელექტროლიტის აქტივობის საშუალო კოეფიციენტი.
სუსტი ელექტროენერგია
სუსტი ელექტროენერგია- ქიმიური ნაერთები, რომელთა მოლეკულები უაღრესად განზავებულ ჯიშებში ოდნავ იშლება იონებად, რომლებიც დინამიკურად არიან დისოცირებულ მოლეკულებთან. სუსტ ელექტროლიტებს მეტი ორგანული მჟავები და მდიდარი ორგანული ფუძეები აქვთ წყალში და არაწყლიან ჯიშებში.
სუსტი ელექტროლიტები:
- Mayzhe ყველა ორგანული მჟავე წყალი;
- აქტიური არაორგანული მჟავები: HF, HClO, HClO 2 , HNO 2 , HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3 და ში;
- deyakі malokrozchinnі ჰიდროქსიდი ლითონის: Fe(OH) 3, Zn (OH) 2 და in.
უფრო ძლიერი ელექტროენერგია
უფრო ძლიერი ელექტროენერგია- ქიმია, რომლის მოლეკულები სანაშენე ჯიშებში პრაქტიკულად უფრო იონებად იშლება. ასეთი ელექტროლიტების დისოციაციის დონე უახლოვდება 1-ს. ძლიერ ელექტროლიტებს შორის არის მდიდარი არაორგანული მარილები, არაორგანული მჟავები და ფუძეები წყლის ვარდებში, ასევე საცალო ვაჭრობაში, რომლებსაც შეიძლება ჰქონდეთ ძლიერ დისოცირებული შენობა (ალკოჰოლი, ამიდები და სხვა).
ელექტროლიტური დისოციაციის კლასიკური თეორია დგას მხოლოდ სუსტი ელექტროლიტების განზავების მიმართ. გამრავლების დისოციაციებში ძლიერი ელექტროენერგია უმეტესწილად პრაქტიკულია და არ არსებობს მტკიცებულება იონებისა და არადისოცირებულ მოლეკულებს შორის თანასწორობის შესახებ. Vіdpovіdno to yavlen, ჩამოკიდებული 20-30-იან წლებში. 20 ქ. V.K. Semenchenko (SRSR), N. B'errum (დანია), R. M. Fuoss (აშშ) და სხვები, საშუალო და მაღალი კონცენტრაციის ძლიერი ელექტროლიტების შემთხვევაში, დგინდება იონური ორთქლი და დასაკეცი აგრეგატები. მიმდინარე სპექტროსკოპიული მონაცემები აჩვენებს, რომ იონური წყვილი წარმოიქმნება საპირისპირო ნიშნის ორი იონისგან, რომ ისინი კონტაქტში არიან (კონტაქტური იონური წყვილი) ან გამოყოფილია საცალო ვაჭრობის ერთი ან დეკილკომის მოლეკულებით (გამოყოფილი იონური წყვილი). ყველა ფსონი ელექტრონულად ნეიტრალურია და არ მონაწილეობს გადაცემულ ელექტროენერგიაში. ძლიერი ელექტროლიტური ნაერთების ცუდად გამოყვანილი განსხვავებები ხსნარებულ იონებსა და იონურ წყვილებს შორის შეიძლება დაახლოებით ხასიათდებოდეს, ელექტროლიტური დისოციაციის კლასიკური თეორიის მსგავსად, დისოციაციის მუდმივით (ან საყრდენი მნიშვნელობით - აკო მუდმივი). Tse საშუალებას გაძლევთ მოიგოთ ქვესტი მეტი გათანაბრებისკენ დისოციაციის უფრო მაღალი დონის განვითარებისთვის, ექსპერიმენტული მონაცემების საფუძველზე.
უმარტივეს ტიპებში (დიდი ერთატომური ერთჯერადი დამუხტული იონები) თეორიულად შეიძლება გამოითვალოს დისოციაციის მუდმივის სავარაუდო მნიშვნელობები ძლიერი ელექტროლიტების მოშენებაში, ხოლო იონებს შორის წმინდა ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების ჩვენება უწყვეტ გარემოში - საცალო.
გამოიყენეთ ძლიერი ელექტროლიტები: მჟავე მჟავები (HClO 4 , HMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl, HBr; HI), მოქცევის დედამიწის ლითონების ჰიდროქსიდები (NaOH, KOH, Ba(OH) 2); მეტი მარილი.
დივ. ასევე
პოზილანნია
ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.
საინტერესოა, რა არის "ელექტროლიტური დისოციაცია" სხვა ლექსიკონებში:
ელექტრული დისოციაცია- დისოციაცია რ ნარ. გამოსვლები rozchinі chi rozmeltі elektrolіtіv. თემები მეტალურგია EN ელექტროლიტური დისოციაცია… Dovіdnik ტექნიკური თარგმანი
ელექტროლიტური დისოციაცია- დივ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია
დაყოფილი მეტყველების მოლეკულების უახლესი ან ნაწილობრივი დაშლა იონებად საცალო ვაჭრობასთან ურთიერთქმედების შემდეგ. Obumovlyuє ionna გამტარობა rozchinіv elektrolitіv. დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი
ელექტრული დისოციაცია- - პოვნი ან ჩასტკოვი დაყოფილი მეტყველების იონად დაშლა. უცხოური ქიმია: ასისტენტი / A.V. Zholnin ... ქიმიური ტერმინები
ელექტროლიტური დისოციაცია- საცალო ვაჭრობასთან ურთიერთქმედების შედეგად დაყოფილი მეტყველების მოლეკულების ახალი ან ნაწილობრივი დაშლა; umovlyuє ionnu გამტარობა rozchinіv elektrolitіv. [ტერმინოლოგიური ლექსიკონი ბეტონისა და ბეტონისთვის. FSUE "NIC… ტერმინების ენციკლოპედია, ყოველდღიური მასალების აღნიშვნა და განმარტება
ელექტროლიტური დისოციაცია- ელექტროლიტური დისოციაცია, გაყოფილი მეტყველების ახალი ან ხშირი დაშლა საცალო ვაჭრობასთან ურთიერთქმედების შემდეგ. Zumovlyuє elektroprovіdnіst elektrolitіv. … საილუსტრაციო ენციკლოპედიური ლექსიკონი
აბოს იონიზაცია. ენციკლოპედიური ლექსიკონი F.A. ბროკჰაუსი და ი.ა. ეფრონი
დაყოფილი მეტყველების მოლეკულების უახლესი ან ნაწილობრივი დაშლა იონებად საცალო ვაჭრობასთან ურთიერთქმედების შემდეგ. Zumovlyuє ionnu გამტარობა rozchinіv elektrolitіv. * * * ელექტროლიტური დისოციაცია ელექტროლიტური დისოციაცია, ისევ… ენციკლოპედიური ლექსიკონი
ელექტრული დისოციაცია- elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Istirpintos medžagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis. atitikmenys: ინგლისური ელექტროლიტური დისოციაციის ინგ. ელექტრული დისოციაცია… Chemijos terminų aiskinamasis žodynas
ელექტრული დისოციაცია- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: ინგლ. ელექტროლიტური დისოციაციის ვოკ. elektrolytische Dissoziation, f rus. ელექტრული დისოციაცია, f pranc. დისოციაციის ელექტროლიტიკა, ვ … ფიზიკურ ტერმინალში
წიგნები
- ჩაწერეთ ცხრილი. Ქიმია. 8-9 კლასი (20 მაგიდა), . საწყისი ალბომი 20 არკუშივიდან. ვალენტობა. ატომის ბუდოვი, იზოტოპები. ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები. კოვალენტური და იონური ქიმიური ბმების მიღება. ბროლის გისოსების სახეები.
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები
ფიზიკის გაკვეთილებიდან ირკვევა, რომ შენობებში ზოგიერთი გამოსვლის აგება ელექტრო ნაკადს ატარებს, ზოგი კი - არა.
მეტყველება, როზჩინი, როგორიცაა ელექტრო სტრიქონის გატარება, ე.წ ელექტროლიტები.
მეტყველება, ელექტრული შტრიხის არგატარების მიზეზები, ე.წ არაელექტროლიტები. მაგალითად, არ ჩაატაროთ ელექტრო შტრიხი.
ელექტროლიტური დისოციაცია და ასოციაცია
რატომ სჭირდებათ ელექტრიკოსებს ელექტრული საყრდენის გატარება?
შვედური სწავლება ს. არენიუსი, სხვადასხვა გამოსვლების ელექტროგამტარობის ჩვენება, დეიშოვი 1877 წ. ვისნოვკამდე, რაც ელექტრული გამტარობის მიზეზია ioniv, რომლებიც წყდება დენის გამოყოფისას
იონზე ელექტროლიტის დაშლის პროცესს ე.წ ელექტრული დისოციაცია.
S. Arrhenius, რომელმაც მიაღწია დიზაინის ფიზიკური თეორიის გაგების დონეს, არ ადარდებდა ელექტროენერგიასა და წყალს შორის ურთიერთობას და ის პატივს სცემდა, რომ დიზაინებს ჰქონდათ თავისუფალი იონები. ახალი რუსი ქიმიკოსის შეხედულებით ი. ა.კაბლუკოვი და ვ.ა.კისტიაკოვსკი მუშაობდნენ D.I-ის ქიმიური თეორიის ელექტრული დისოციაციის ასახსნელად. მენდელიევი მიიყვანეს იქამდე, რომ როდესაც ელექტროენერგიის შეცვლა ხდება, ქიმიური ურთიერთქმედება დაყოფილი მეტყველებასა და წყალს შორის ინერგება, ასე რომ სუნი იხსნება იონებად. სუნი პატივს სცემდა, რომ ისინი არ არიან თავისუფალნი, არა შიშველი, არამედ დატენიანებულები, ჩაცმული ბეწვის ქურთუკში წყლის მოლეკულებით.
წყლის მოლეკულები დიპოლები(ორი პოლუსი), ატომისა და წყლის ნამსხვრევები დგას 104,5°-იანი ჭრილის ქვეშ, რაც მოლეკულას აყალიბებს მოჭრილ ფორმას. წყლის მოლეკულა სქემატურად არის ნაჩვენები ქვემოთ.
როგორც წესი, უფრო ადვილია გამოსვლების გამიჯვნა იონური ხმადა, განსაკუთრებით, იონური ბროლის გისოსებით, მზა იონებისგან წარმოიქმნება სუნის ნატეხები. ცალკეული დიპოლების მიღმა წყლები მიმართულია საპირისპიროდ დამუხტული იონებით ელექტროლიტის დადებითი და უარყოფითი იონებისკენ.
ელექტროლიტის იონებსა და წყლის დიპოლებს შორის, ორმხრივი სიმძიმის ძალებია დამნაშავე. შედეგად, იონებს შორის კავშირი სუსტია და ხდება იონების გადასვლა კრისტალიდან განსხვავებაზე. აშკარაა, რომ პროცესების თანმიმდევრობა, რომელიც ხდება იონურ ბგერასთან (მარილები და ლუნა) მეტყველების დისოციაციის დროს, ასეთი იქნება:
1) წყლის მოლეკულების (დიპოლების) ორიენტაცია ბროლის იონების მახლობლად;
2) წყლის მოლეკულების დატენიანება (ურთიერთქმედება) ბროლის ზედაპირის სფეროს იონებთან;
3) კრისტალური ელექტროლიტის დისოციაცია (დაშლა) იონის დატენიანებაზე.
უფრო მარტივი პროცესის წარმოდგენა შესაძლებელია თანაბარი შემტევის დახმარებით:
ანალოგიურად, ისინი იშლება და ელექტროენერგია, ზოგიერთი კოვალენტური ბმის მოლეკულებში (მაგალითად, HCl ქლორიდის მოლეკულები, იხილეთ ქვემოთ); მხოლოდ ამ გზით, დიპოლების ინფუზიით, წყალი აქცევს კოვალენტურ პოლარულ ბმას იონად; პროცესების თანმიმდევრობა, რომლებიც ერთდროულად ხორციელდება, ასეთი იქნება:
1) წყლის მოლეკულების ორიენტაცია ელექტროლიტების მოლეკულების პოლუსებისკენ;
2) წყლის მოლეკულების დატენიანება (ურთიერთქმედება) ელექტროლიტების მოლეკულებთან;
3) ელექტროლიტის მოლეკულების იონიზაცია (კოვალენტური პოლარული ბმის იონურად გარდაქმნა);
4) ელექტროლიტების მოლეკულების დისოციაცია (დაშლა) იონის დატენიანებაზე.
მარილმჟავას დისოციაციის პროცესი შეიძლება გამარტივდეს შემდეგნაირად:
Slid vrakhovuvaty, scho თვალსაზრისით ელექტროლიტური hydration ion, ქაოტურად იშლება, შეუძლია გაჩუმება და გაერთიანება ერთმანეთს. ამ შებრუნების პროცესს ასოციაცია ეწოდება. ადამიანთა შორის ასოციაცია შეინიშნება დისოციაციის პარალელურად, ამიტომ თანაბარ რეაქციებში აყენებენ შექცევადობის ნიშანს.
ჰიდრატირებული იონების ძალაუფლებას ეჭვქვეშ აყენებს არაჰიდრატირებული ძალები. მაგალითად, არაჰიდრატირებული იონის middi Cu 2+ - თეთრი უწყლო კრისტალებში სულფატი midi (II) და შეიძლება ჰქონდეს მოშავო ფერი, თუ დატენიანებულია, მაშინ ურთიერთქმედება წყლის მოლეკულებთან Cu 2+ nH 2 O. წყლის მოლეკულები.
ელექტრული დისოციაციის ეტაპები
ელექტროლიტების შემთხვევაში ის დამუხტულია წინამდებარე მოლეკულის იონებით. ამიტომ, ელექტროლიტების დიაპაზონი ხასიათდება დისოციაციის ეტაპი, რომელიც აღინიშნება ბერძნული ასოთი a („ალფა“).
იონებად დაშლილი ნაწილაკების რაოდენობის მნიშვნელობა (N g), ცალკეული ნაწილაკების საერთო რაოდენობამდე (N p).
ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი განისაზღვრება ბოლო ბილიკით და შეინიშნება რამდენიმე ასეულის ნაწილებში. თუ a = 0, მაშინ დისოციაცია ყოველდღიურია, ხოლო თუ a = 1, თუ ის 100%, მაშინ ელექტროლიტი უფრო მეტად დაიშლება იონებად. სხვადასხვა სახის ელექტროენერგია შეიძლება განსხვავდებოდეს დისოციაციის სამყაროსგან, ანუ დისოციაციის საფეხურები შეიძლება იყოს ელექტროლიტის ბუნებაში. ის ასევე იქნება კონცენტრაციაში: დისოციაციის საფეხურებს შორის სხვაობის გაფართოებასთან ერთად, ის გაიზრდება.
ელექტრული დისოციაციის სტადიის მიღმა ელექტროენერგია იყოფა ძლიერ და სუსტად.
უფრო ძლიერი ელექტროენერგია- tse elektroliti, yakі როდესაც წყალში განსხვავებულია, პრაქტიკულია იონზე დისოციაცია. ასეთ ელექტროლიტებს აქვთ სწორის დისოციაციის მნიშვნელოვანი ხარისხი.
ძლიერ ელექტროლიტებამდე შეგიძლიათ ნახოთ:
1) მდოგვის მარილები;
2) ძლიერი მჟავები, მაგალითად: H 2 SO 4 HCl, HNO 3;
3) მომსახურება, მაგალითად: NaOH, KOH.
სუსტი ელექტროენერგია- tse elektroliti, yakі წყლისგან გამოყოფისას შეიძლება არ დაიშალა იონებად. ასეთ ელექტროლიტებს აქვთ ნულის დისოციაციის დონე.
სუსტი ელექტროლიტები შეიძლება გამოვლინდეს:
1) სუსტი მჟავები - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) ამიაკის წყალხსნარი NH 3 H 2 O;
4) აქტიური მარილები.
დისოციაციის მუდმივი
სუსტი ელექტროლიტების შემთხვევაში მათი არათანმიმდევრული დისოციაციის შემდეგ ხდება მათი აღდგენა დინამიურად თანაბარი არადისოცირებულ მოლეკულებსა და იონებს შორის. მაგალითად, ოპტიკური მჟავისთვის:
შესაძლებელია tsієї rivnovagi-მდე შევიტანოთ ანთებითი ანძის კანონი და ჩაიწეროთ რივნოვაგის ვირაზის მუდმივები:
გათანაბრების მუდმივი, რომელიც ახასიათებს სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციის პროცესს, ე.წ დისოციაციის მუდმივი.
დისოციაციის მუდმივი ახასიათებს ელექტროლიტის სიძლიერეს (მჟავები, ფუძეები, წყალი) იშლება იონებად. რაც უფრო დიდია მუდმივი, მით უფრო ადვილია ელექტროლიტის იონებში მოხვედრა და ასევე, ისინი ყველაზე ძლიერია. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის მუდმივების მნიშვნელობები გვხვდება dovіdniki-ში.
ელექტრული დისოციაციის თეორიის ძირითადი დებულებები
1. წყალში გამოყოფისას ელექტროენერგია იშლება (იშლება) დადებით და უარყოფით იონებად.
იონი- ეს არის ქიმიური ელემენტის საფუძვლის ერთ-ერთი ფორმა. მაგალითად, ნატრიუმის მეტალის Na 0 ატომები ენერგიულად ურთიერთქმედებენ წყალთან, აკმაყოფილებენ ამ მდელოზე (NaOH) და წყალს H 2-ს, მაგრამ ისინი არ აკმაყოფილებენ ასეთ პროდუქტებს Na + ნატრიუმით. ქლორ Cl 2-ს აქვს მოყვითალო-მწვანე ფერი და მკვეთრი სუნი, მტვრევადი, ხოლო ქლორის Cl ion - bezbarvnі, არა მყიფე, ათავისუფლებს სუნს.
იონი- დადებითად ან უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკები, რომლებზედაც ერთი ან დეკილკოჰის ქიმიური ელემენტების ატომები ან ატომების ჯგუფები გარდაიქმნება ელექტრონების გადაცემის ან ჩამოსვლის შედეგად.
საცალო ვაჭრობაში, ისინი უხერხულად გადადიან პირდაპირ საცალო მოვაჭრეებზე.
საწყობის უკან მიდიან უბრალოდ- Cl - , Na + i დასაკეცი- NH 4 +, SO 2 -.
2. წყლის წყაროებში ელექტროლიტის დისოციაციის მიზეზი არის პირველი დატენიანება, რადგან ელექტროლიტის ურთიერთქმედება წყლის მოლეკულებთან არღვევს ქიმიურ კავშირს ახალმოსახლეებში.
ასეთი ურთიერთდამოკიდებულების შედეგად იქმნება ჰიდრატაცია, ისე, რომ იგი ასოცირდება წყლისა და იონის მოლეკულებთან. ასევე, წყლის ჭურვის აშკარად, ისინი იყოფა დატენიანებული(როზჩინაჰსა და კრისტალოგიდრატაში) і არაჰიდრატირებული(უწყლო მარილებში).
3. ელექტრული სტრუმის მოქმედებით დადებითად დამუხტული იონები იშლება სტრუმის უარყოფით პოლუსამდე - კათოდამდე და ეწოდება კათიონები, ხოლო უარყოფითად დამუხტული იონები იშლება სტრუმის დადებით პოლუსამდე - ანოდამდე და ამიტომ უწოდებენ ანიონებს.
მოგვიანებით, არსებობს იონების კიდევ ერთი კლასიფიკაცია. მათი მუხტის ნიშნით.
კათიონების მუხტების ჯამი (Н +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) იგივეა, რაც ანიონების მუხტების ჯამი (Cl -, OH -, SO 4 2-), რის შემდეგაც ელექტროლიტების სხვაობა (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) ხდება ელექტრულად ნეიტრალური.
4. ელექტროლიტური დისოციაცია - მაქციების პროცესი სუსტი ელექტროლიტებისთვის.
მიმდინარეობს დისოციაციის პროცესის თანმიმდევრობა (ელექტროლიტის იონებად დაშლა) და შებრუნების პროცესი - ასოციაცია(Z'ednannya ioniv). ამიტომ, თანაბარი ელექტრული დისოციაციისას, შეცვალეთ თანასწორობის ნიშანი მოლაპარაკების ნიშნით, მაგალითად:
5. ერთსა და იმავე სამყაროში ყველა ელექტროენერგია არ იშლება იონებად.
დეპონირება ელექტროლიტის ხასიათისა და მისი კონცენტრაციის მიხედვით. ელექტროლიტიკაში განსხვავებების ქიმიური ძალა განისაზღვრება იონების ძალებით, ისევე როგორც დისოციაციის სუნი.
სუსტი ელექტროლიტების განსხვავებათა დომინირებას აკრავს მოლეკულები და იონები, რომლებიც დასახლდნენ დისოციაციის პროცესში, რომლებიც სათითაოდ დინამიურ გათანაბრებაში არიან.
ოპტიკური მჟავის სუნი და CH 3 COOH მოლეკულების არსებობა, მჟავე გემო და დაბინძურების ცვლილება H + იონების დიაპაზონში ყოფნის გამოვლენის ინდიკატორების.
ძლიერ ელექტროლიტებში განსხვავებების დომინირება განისაზღვრება იონების დომინირებით, თითქოს ისინი დადგენილია მათი დისოციაციისთვის.
მაგალითად, მჟავების ძლიერი ძალა, როგორიცაა მაწონი, იცვლება ინდიკატორებისა და სხვა ინდიკატორების არსებობისას, მათ შორის წყალში კათიონების არსებობა (უფრო ზუსტად, იონები ოქსონიუმში H 3 O +). ზაგალნი დენის მდელოები, ასე რბილია დოტიკზე, იცვლება ინდიკატორების ინფექცია და სხვა. OH-ში ჰიდროქსიდ-იონების არსებობის გამო - მათ დიაპაზონში, ხოლო მარილების სიმძლავრე - მათი დაშლის გამო ლითონის კათიონებად (ან ამონიუმად) და მჟავე ჭარბი ანიონებად.
შესაბამისია ელექტრული დისოციაციის თეორიისთვის ყველა რეაქცია ელექტროლიტების წყალხსნარებში და რეაქცია იონებს შორის. Tsim umovleny vysoko shvidkіst სიმდიდრე ქიმიური რეაქციები rozchiny elektrolitіv.
იონებს შორის წარმოქმნილ რეაქციებს ე.წ იონური რეაქციებიამ რეაქციების გათანაბრება - ionim უდრის.
წყალში იონური გაცვლის რეაქციები შეიძლება მოხდეს:
1. შეუსაბამო, დასასრულამდე.
2. უკან, შემდეგ იმოძრავეთ ერთდროულად ორ საპირისპირო სწორ ხაზზე. ძლიერ ელექტროლიტებს შორის გაცვლის რეაქციები სხვადასხვა გზით მიდის ბოლომდე ან პრაქტიკულად შეუქცევადია, თუ ისინი სათითაოდ გაერთიანებულნი გამოთქვამენ გამოსვლებს:
ა) გაურკვეველი;
ბ) დაბალი დისოციაცია (სუსტი ელექტროენერგია);
გ) აირისებრი.
მოდით შევხედოთ მოლეკულური და მოკლევადიანი იონური ხაზების მაგალითებს:
რეაქცია შეუქცევადიაერთ-ერთი її პროდუქტი არის არაგანსხვავებული მეტყველება.
ნეიტრალიზაციის რეაქცია შეუქცევადია, იმიტომ რომ კ ცოტა დისოციირებული მეტყველება დამყარებულია - წყალი.
რეაქცია შეუქცევადია, რადგან CO 2 გაზი და დაბალი დისოციაციის მეტყველება - წყალი.
შუა გამოსვლებსა და რეაქციის შუა პროდუქტებს შორისაც კი, სუსტი ელექტროენერგია ან მცირე მეტყველება, ასეთი რეაქციები მაქციებია, ამიტომ ისინი ბოლომდე არ გადიან.
შემობრუნებულ რეაქციებში, ეჭვიანობა გავლენას ახდენს ყველაზე ნაკლებად დაშორებული გამოსვლების მიღებით.
Მაგალითად:
Rivnovaga zmіshchuєtsya სუსტი ელექტროლიტის - H2O მიღების შემთხვევაში.
თუ გამოსვლები ძლიერია, ისინი ძლიერი ელექტროლიტებია, რომლებიც შერევისას არ ასუფთავებენ გაურკვეველ ან ცუდად განცალკევებულ მეტყველებებს ან აირებს, ასეთი რეაქციები არ მიმდინარეობს: შერევისას ისინი წყდებიან სუმიშის იონებს.
Dovіdkovy მასალა ტესტის გასავლელად:
პერიოდული ცხრილი
საცალო ვაჭრობის ცხრილი
ელექტრული დისოციაციის თეორია zaproponuvav შვედური სწავლებები S. Arrhenius 1887 წელს roci.
ელექტროლიტური დისოციაცია- ელექტროლიტის მოლეკულების დაშლა ხსნარებით სხვადასხვა დადებითად დამუხტულ (კატიონებში) და უარყოფითად დამუხტულ (ანიონებში).
მაგალითად, ოქტოვას მჟავა წყალში ასე იშლება:
CH 3 COOH⇄H + CH 3 COO - .
დისოციაცია მოთავსებულია შემობრუნების პროცესამდე. ალე სხვადასხვა ელექტროები განსხვავებულად იშლება. ელექტროლიტის ბუნებაში დეპონირების ნაბიჯები, მისი კონცენტრაცია, საცალო ვაჭრობის ბუნება, ბუნებრივი გონება (ტემპერატურა, ვიცე).
α დისოციაციის საფეხურები -იონებად დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან:
α=v'(x)/v(x).
საფეხურები შეიძლება შეიცვალოს 0-დან 1-მდე (დამოკიდებულია დისოციაციის ხანგრძლივობაზე საბოლოო დასრულებამდე). მნიშვნელოვნად vіdsotkah-ში. როგორც ჩანს, როგორც ექსპერიმენტული გზა. ელექტროლიტის დისოციაციისას ხდება განსხვავებაში ნაწილაკების რაოდენობის ზრდა. დისოციაციის ხარისხი აჩვენებს ელექტროლიტის სიძლიერეს.
ცალკე ძლიერიі სუსტი ელექტროენერგია.
უფრო ძლიერი ელექტროენერგია- ce ელექტროენერგია, დისოციაციის ხარისხი, რომელიც აღემატება 30%-ს.
საშუალო სიმძლავრის ელექტროლიტები- tse tі, stupіn disotsіаtsії yakої podіlyaє საზღვრებში vіd 3% to 30%.
სუსტი ელექტროენერგია- წყალში დისოციაციის ხარისხი 0,1 მ სხვაობა 3%-ზე ნაკლებია.
წაისვით სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტები.
მეცხოველეობის მცენარეებში ყველაზე ძლიერი ელექტროენერგია უფრო მეტად დაეცემა მათ, ანუ. α \u003d 1. მაგრამ ექსპერიმენტებმა აჩვენა, რომ დისოციაცია არ შეიძლება იყოს უფრო მოწინავე 1, ის შეიძლება იყოს უფრო ახლოს, მაგრამ არა უფრო მნიშვნელოვანი 1. არა კარგი დისოციაცია, მაგრამ დიახ.
მაგალითად, ნება მომეცით მქონდეს რაიმე სახის z'ednanny α = 0.7. ტობტო. არენიუსის თეორიის მიხედვით, მოლეკულების 30% „ცურავს“ სხვადასხვა გზით, რომლებიც არ წარმოიქმნება. და 70%-მა ეს გააკეთა უფასოდ. და ელექტროსტატიკური თეორია იძლევა ცნების შემდგომ განმარტებას: თუ α = 0,7, მაშინ ყველა მოლეკულა იშლება იონებად, მაგრამ იონები 70% -ზე მეტია, ხოლო 30%, რომლებიც აკლია, დაკავშირებულია ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედებით.
არსებობს დისოციაციის ეტაპები.
დისოციაციის ეტაპები მდგომარეობს არა მხოლოდ საცალო ვაჭრობისა და მეტყველების ბუნებაში, რომელიც განსხვავდება, არამედ კონცენტრაციასა და ტემპერატურაშიც.
თანაბარი დისოციაცია შეიძლება გამოყენებულ იქნას ასეთ სახეზე:
AK ⇄ A- + K + .
დისოციაციის პირველი ეტაპი შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:
კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, განსხვავება ელექტროლიტების დისოციაციის ეტაპებს შორის მცირდება. ტობტო. საფეხურის მნიშვნელობა კონკრეტული ელექტროლიტისთვის შეწყდა მუდმივის მნიშვნელობა.
Oskіlki დისოციაცია - მაქციების პროცესი, შემდეგ რეაქციის სიჩქარის გათანაბრება შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:
თუ დისოციაცია თანაბრად მნიშვნელოვანია, მაშინ სიჩქარე გაუმჯობესდება და შედეგად მიიღება გათანაბრების მუდმივი(დისოციაციის მუდმივი):
დეპონირება საცალო ვაჭრობის ბუნებისა და ტემპერატურის გამო, მაგრამ არა პროდუქციის კონცენტრაციის გამო. განტოლებიდან ჩანს, რომ რაც მეტია არადისოციირებული მოლეკულები, მით უფრო მცირეა ელექტროლიტის დისოციაციის მუდმივი მნიშვნელობა.
მდიდარი ძირითადი მჟავებიდისოციაცია ეტაპობრივად ხშირად და კანის საფეხურებს შეიძლება ჰქონდეს დისოციაციის მუდმივი მნიშვნელობა.
როგორც დისოცირებული ბუგატობაზური მჟავა, პირველი პროტონი უფრო ადვილად იშლება და როდესაც ანიონის მუხტი იზრდება, ის უფრო ძლიერდება და პროტონი იშლება უფრო მდიდარი. Მაგალითად,
ფოსფორის მჟავას დისოციაციის მუდმივები კანის კანის შრეზე ძალიან გამტარია:
I - ეტაპი:
II - ეტაპი:
III - ეტაპი:
პირველ ეტაპზე ფოსფორის მჟავა საშუალო სიძლიერის მჟავაა, მეორე კი სუსტია, მესამეზე - სუსტიც კი.
გამოიყენეთ deyakyh dezchinіv elektrolitіv-ის rіvnovagi-ის მუდმივები.
მოდით შევხედოთ მაგალითს:
თითქოს მათ შეეძლოთ ლითონის სპილენძის შემოტანა, მაშინ ეჭვიანობის მომენტში იონების კონცენტრაცია მიდიში განპირობებულია ვერცხლის უფრო დიდი, დაბალი კონცენტრაციით.
ალეს მუდმივი შეიძლება იყოს უფრო დაბალი მნიშვნელობა:
AgCl⇄Ag + +Cl - .
რა შეგვიძლია ვთქვათ მათზე, ვისაც რივნოვაგაზე მიღწევის დროს ქლორიდის ცოტაოდენი შრიბლაც ჰქონდა.
ლითონის midi და ვერცხლის კონცენტრაცია შედის გათანაბრების მუდმივში.
იონი დობუტოკ ვოდი.
Hover ცხრილებს აქვს მონაცემები:
უწოდეთ მუდმივ Qiu ionny vitvir vodi, იაკების დეპოზიტი ტემპერატურაზე ნაკლებია. Vdpovidno to dissociation for 1 ion H + მოდის ერთი ჰიდროქსიდი-იონი. სუფთა წყალში ამ იონების კონცენტრაცია იგივეა: ჰ + ] = [ოჰ - ].
ზვიდი, [ ჰ + ] = [ოჰ-] = = 10-7 მოლ/ლ.
თუ წყალს დაამატებთ მესამე მხარის გამოსვლას, მაგალითად, მარილმჟავას, მაშინ იონების კონცენტრაცია წყლის ზრდაში, წყლის ალეონური დამატება კონცენტრაციაში არ დაეცემა.
და თუ მდელოს დაამატებთ, მაშინ იონების კონცენტრაცია გაიზრდება და წყლის რაოდენობა შემცირდება.
კონცენტრაცია და ურთიერთკავშირი: ერთზე მეტი მნიშვნელობა, შემდეგ მეორეზე ნაკლები.
მჟავიანობის სხვაობა (pH).
განსხვავებების მჟავიანობა გამოიხატება იონების კონცენტრაციით H+.მჟავე მედიაში pH<10 -7 моль/л, в нейтральных - pH\u003d 10 -7 მოლ/ლ, გუბეებში - pH> 10 -7 მოლ/ლ.
სხვაობის მჟავიანობა გამოიხატება წყალში იონების კონცენტრაციის უარყოფითი ლოგარითმის მეშვეობით, რომელსაც ეწოდება її. pH.
pH = -ლგ[ ჰ + ].
Vzaimozv'yazok შორის მუდმივი და ეტაპი დისოციაციის.
მოდით შევხედოთ ოპტიკური მჟავის დისოციაციის მაგალითს:
ჩვენ ვიცით მუდმივი:
მოლარული კონცენტრაცია W=1/ვ, შეგვიძლია წარმოვიდგინოთ, რომ თანაბარ დროში ვიღებთ მას:
Qi ტოლია є W. Ostwald-ის გამრავლების კანონით, zgіdno z kakim ელექტროლიტის დისოციაციის მუდმივი არ შეიძლება დეპონირებული იყოს განქორწინების სახით.
ეს გაკვეთილი ეძღვნება თემებს "ელექტროლიტური დისოციაცია". ამ კულტივირების პროცესში თქვენ გაიგებთ რამდენიმე გასაოცარი ფაქტის არსს: რატომ არის განსხვავება მჟავებში, მარილებსა და ლუნივებში ელექტრო ჭავლის გატარებაში; რატომ არის დუღილის ტემპერატურა განსხვავება ელექტროლიტს შორის და განსხვავება ელექტროსა და არაელექტრონულს შორის.
ქიმიური ხმა.
გაკვეთილი:ელექტროლიტური დისოციაცია
ჩვენი გაკვეთილის თემაა ელექტროლიტური დისოციაცია". ჩვენ შევეცდებით ავხსნათ საოცარი ფაქტები:
რატომ ატარებენ როზჩინის მჟავები, მარილები და მდელოები ელექტრო ჭავლით.
რატომ არის დუღილის ტემპერატურა განსხვავება ელექტროლიტსა და კონცენტრაციას შორის უფრო მაღალი იქნება, დუღილის წერტილის დაბალი ტემპერატურა არ იქნება სხვაობა ელექტროლიტსა და კონცენტრაციას შორის.
სვანტე არენიუსი
1887 წელს შვედმა ფიზიკოსმა - ქიმიკოსი სვანტე არენიუსი, doslіdzhuyuchi elektroprovіdnіnіst vodnyh razchinіv, vyslovіn pripuschennja, scho scho ასეთ razorіnі მეტყველებაში rozdayutsya zarjazhenі ნაწილაკებზე - іoni, yakі შეიძლება გადავიდეს elektrodіv - უარყოფითად დამუხტულ კათოდზე და დადებითად დამუხტულ ანოდზე.
ეს არის როზჩინში ელექტრო შტრიხის მიზეზი. Tsey პროცესი otrimav სახელი ელექტრული დისოციაცია(ბოლო თარგმანი არის გაყოფა, გაშლა ელექტროენერგიის შემოდინების ქვეშ). ასეთი სახელი იმასაც ნიშნავს, რომ დისოციაცია ელექტრული ნაკადის გავლენის ქვეშ მოდის. შემდგომმა გამოკვლევებმა აჩვენა, რა არის არასწორი: და ისინი მხოლოდმატარებლების მატარებლები სხვადასხვა გზით, არ არის აუცილებელი მისი გავლაrozchin strum chi nі.სვანტე არენიუსის მონაწილეობით ჩამოყალიბდა ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია, რომელსაც ხშირად ამ მეცნიერის პატივსაცემად ასახელებენ. ამ თეორიის მთავარი იდეა მდგომარეობს იმაში, რომ ელექტროენერგია საცალო ვაჭრობის საქმეში სასწაულებრივად იშლება იონებში. მე თვითონ tsі іоnіy є vіdіami vіdpovіdat for elektroprovіdnіst razchiny.
Electric strum - ce გასწორება ruh vіlny დამუხტული ნაწილაკები. უკვე იცი რა rozchiny და დნობის მარილები და luzhіv elektroprovіdnі,ამიტომ ისინი წარმოიქმნება არა ნეიტრალური მოლეკულებისგან, არამედ დამუხტული ნაწილაკებისგან - იონებისგან. როცა დნება, ისინი დნება უფასოელექტრული მუხტის მატარებლები.
მეტყველების თავისუფალ იონებად დაშლის პროცესს მისი გაფანტვის პროცესში ეწოდება ელექტრული დისოციაცია.
ბრინჯი. 1. ნატრიუმის ქლორიდის იონებად დაშლის სქემა
ელექტროლიტური დისოციაციის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ ისინი თავისუფლდებიან წყლის მოლეკულის შემოდინებით. ნახ.1. იონზე ელექტროლიტის დაშლის პროცესი უნდა განხორციელდეს ქიმიური გათანაბრების დახმარებით. ჩამოვწეროთ ნატრიუმის ქლორიდის და კალციუმის ბრომიდის თანაბარი დისოციაცია. ერთი მოლი ნატრიუმის ქლორიდის დისოციაციისას იხსნება ერთი მოლი ნატრიუმის კათიონები და ერთი მოლი ქლორიდი - ანიონები. NaCl⇄ ნა + + კლ -
ერთი მოლი კალციუმის ბრომიდის დისოციაციისას იხსნება ერთი მოლი კალციუმის კათიონები და ორი მოლი ბრომიდი - ანიონები.
დაახძმ 2 ⇄ დაახ 2+ + 2 ძმ -
პატივი ეცით: ვინაიდან ელექტრული ნეიტრალური ნაწილის ფორმულა დაწერილია განტოლების მარცხენა ნაწილში, მაშინ იონების ჯამური მუხტი უნდა იყოს ნულის ტოლი..
ვისნოვოკი: მარილების დისოციაციის დროს იხსნება ლითონის კათიონები და მჟავას ჭარბი ანიონები.
მოდით შევხედოთ მდელოების ელექტრული დისოციაციის პროცესს. დავწეროთ კალიუმის ჰიდროქსიდის და ბარიუმის ჰიდროქსიდის თანაბარი დისოციაცია.
ერთი მოლი კალიუმის ჰიდროქსიდის დაშლისას იხსნება ერთი მოლი კალიუმის კათიონები და ერთი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონები. KOH⇄ კ + + ოჰ -
ერთი მოლი ბარიუმის ჰიდროქსიდის დისოციაციის დროს იხსნება ერთი მოლი ბარიუმის კათიონი და ორი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონი. ბა(ოჰ) 2 ⇄ ბა 2+ + 2 ოჰ -
Visnovok:მდელოების ელექტროლიტური დისოციაციის დროს იხსნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდი - ანიონები.
წყლის ბაზაზე გაურკვეველიაპრაქტიკული არ დანებდეელექტროლიტური დისოციაციაასე რომ, როგორც წყალთან ახლოს, სუნი პრაქტიკულად არ გამოირჩევა და გახურებისას ისინი იშლება, ამიტომ მათი დნობა შეუძლებელია.
ბრინჯი. 2. ქლორის წყლისა და წყლის ბუდოვის მოლეკულები
შეხედეთ მჟავების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესს. მჟავების მოლეკულები ფიქსირდება კოვალენტური პოლარული კავშირით, შესაბამისად, მჟავები არ შედგება იონებისგან, არამედ მოლეკულებისგან.
ვიკაє კვება - როგორ ხდება მჟავის დისოციაცია, ანუ როგორ იქმნება თავისუფალი დამუხტული ნაწილები მჟავებში? როგორც ჩანს, ისინი დამოუკიდებლად წყდებიან მჟავას კონცენტრაციებში, როდესაც ისინი იხსნება.
მოდით შევხედოთ წყალში ქლორის წყლის ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესს, მაგრამ ამისთვის ჩავწერთ წყლისა და ქლორიდის მოლეკულებს. ნახ.2.
დამრღვევი მოლეკულები ფიქსირდება კოვალენტური პოლარული კავშირით. ქლორის წყლის მოლეკულის ელექტრონული უფსკრული გადაინაცვლებს ქლორის ატომში, ხოლო წყლის მოლეკულა გადაინაცვლებს მჟავას ატომში. წყლის მოლეკულა ხსნის წყლის კატიონს ქლორის წყლის მოლეკულაში, რომლითაც იხსნება ჰიდროქსონიუმის H3O + კატიონი.
ელექტროსტატიკური დისოციაციის თანაბარ რეაქციებში აუცილებელია ჰიდროქსონიუმის კატიონის შუქის დაცვა - როგორც ჩანს, წყლის კატიონი ჩამოყალიბებულია.
ქლორის წყლის ტოდის თანაბარი დისოციაცია ასე გამოიყურება:
HCl⇄ ჰ + + კლ -
ერთი მოლი ქლორის წყლის დისოციაციისას იხსნება ერთი მოლი წყლის კატიონი და ერთი მოლი ქლორიდ-ანიონი.
გოგირდმჟავას ეტაპობრივი დისოციაცია
შეხედეთ გოგირდმჟავას ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესს. გოგირდმჟავას დისოციაცია ეტაპობრივად, ორ ეტაპად.
მე-დისოციაციის I ეტაპი
პირველ ეტაპზე წყალში შეჰყავთ ერთი კატიონი და იხსნება ჰიდროსულფატური ანიონი.
II - დისოციაციის I ეტაპი
მეორე ეტაპზე ხდება ჰიდროსულფატ-ანიონების შემდგომი დისოციაცია. HSO 4 - ⇄ ჰ + + ᲘᲡᲔ 4 2-
ეს სტადია შებრუნებულია, რათა სულფატ-იონები იქმნება - მათ შეუძლიათ წყლის კათიონები თავისთვის წაიღონ და გადაიქცნენ ჰიდროსულფატ-ანიონებად. Tse ნაჩვენებია საპირისპირო ნიშნით.
Іsnuyu მჟავა, yakі navіt პირველ ეტაპზე დისოციაცია არ არის ზუსტად - ასეთი მჟავები სუსტია. მაგალითად, ნახშირბადის მჟავა H 2 3 .
ახლა ჩვენ შეგვიძლია ავხსნათ, რატომ იქნება ელექტროლიტს შორის სხვაობის დუღილის ტემპერატურა უფრო მაღალი, დუღილის წერტილის დაბალი ტემპერატურა იქნება სხვაობა არაელექტრონულს შორის.
როდესაც მეტყველების მოლეკულები განცალკევებულია, ისინი ურთიერთქმედებენ საცალო ვაჭრობის მოლეკულებთან, მაგალითად - წყალთან. რაც უფრო მეტი სხვადასხვა მეტყველების ნაწილაკია ერთ მოცულობის წყალში, მით უფრო მაღალია დუღილის ტემპერატურა. ახლა ცხადია, რომ იმავე ობსიაგიში ხელისუფლებამ თანაბარი რაოდენობის მეტყველება-ელექტროლიტი და მეტყველება - არაელექტროლიტი შეაკეთა. წყალში ელექტროლიტი დაიშლება იონებად, რაც ნიშნავს, რომ ნაწილაკების რაოდენობა იქნება უფრო დიდი, ნაკლები არაელექტროლიტის გამოყოფის დროს. ამგვარად, ელექტროლიტში თავისუფალი ნაწილაკების არსებობა განმარტავს, თუ რატომ გაზრდის დუღილის ტემპერატურა ელექტროლიტს შორის განსხვავებას და ქვედა დუღილის ტემპერატურა შეცვლის განსხვავებას არაელექტრონულს შორის.
გაკვეთილზე ჩანთის მოტანა
ამ დროს თქვენ აღიარეთ, რომ განსხვავებები მჟავებში, მარილებსა და ელექტროგამტარებში, ასე რომ მათი დიფერენცირებისას დამუხტული ნაწილები - იონები დგინდება. ამ პროცესს ელექტრული დისოციაცია ეწოდება. მარილების დისოციაციის დროს იხსნება ლითონის კათიონები და მჟავე ჭარბი ანიონები. მდელოების დისოციაციის დროს იხსნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდის ანიონები. მჟავების დისოციაციის დროს იხსნება წყლის კათიონები და მჟავას ჭარბი ანიონები.
1. რუძიტის გ.ი. არაორგანული და ორგანული ქიმია. კლასი 9: ხელოსანი განათების ინსტალაციისთვის: ძირითადი rіven/G. Є. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. M: განმანათლებლობა. 2009 119 წ.:ილ.
2. Popel P.P.ქიმია: მე-8 კლასი: ხელოსანი საწყისი საბადოების ცენტრალური განათებისთვის / პ.პ. პოპელი, L.S. კრივლია. -კ.: IC "აკადემია", 2008.-240გვ.: Іl.
3. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. მე-9 კლასი Podruchnik Vidavnitstvo: Bustard.: 2001 წ. 224 წ.
1. No 1,2 6 (გვ.13) რუძიტის გ.Є. არაორგანული და ორგანული ქიმია. კლასი 9: ხელოსანი განათების ინსტალაციისთვის: ძირითადი rіven/G. Є. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. M: განმანათლებლობა. 2009 119 წ.:ილ.
2. რა არის ელექტრული დისოციაცია? მეტყველება, რა სახის კლასები დევს ელექტროლიტებზე?
3. მეტყველება, რა ტიპის კავშირი ელექტროლიტებთან?
