არალითონების ბრწყინვალების გაცნობიერება. ნემეტალი. კანონზომიერებები ელემენტების-არამეტალების სიმძლავრის შეცვლაში
- ქიმიური კავშირის პოლარიზაციის მიზანი, თავისთვის მაღალი დონის ელექტრონული ფსონის შედგენა.
22 ელემენტი მიყვანილია არალითონებში.
არამეტალის ელემენტების პოზიცია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში
| ჯგუფი | მე | III | IV | ვ | VI | VII | VIII |
| 1 პერიოდი | ჰ | ის | |||||
| მე-2 პერიოდი | AT | ვ | ნ | ო | ფ | ნე | |
| მე-3 პერიოდი | სი | პ | ს | CL | არ | ||
| მე-4 პერიოდი | როგორც | სე | ძმ | კრ | |||
| მე-5 პერიოდი | თე | მე | Xe | ||||
| მე-6 პერიოდი | ზე | Rn |
ბუდოვას არალითონების ატომები
არამეტალების დამახასიათებელი თვისებაა მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მეტი (მეტალების თანაბრად ტოლი) რაოდენობა. ეს გამოწვეულია დამატებითი ელექტრონების მოსვლამდე დიდი განვითარებით და ავლენს უფრო მაღალ ოქსიდის აქტივობას, დაბალი ლითონებში. განსაკუთრებით ძლიერია სიმძლავრის ოქსიდები, ამიტომ ელექტრონების დამატების ძალა ავლენს არამსროლელებს, რომლებიც გვხვდება VI-VII ჯგუფების მე-2 და მე-3 პერიოდებში. რამდენად შესაძლებელია ელექტრონების განაწილება ორბიტალებში ფტორის, ქლორის და სხვა ჰალოგენების ატომებში მათი დომინანტური ძალების მიხედვით. ფტორის ატომს არ აქვს თავისუფალი ორბიტალები. ამ ატომს და ფტორს შეუძლია მხოლოდ აჩვენოს ვალენტობა I და დაჟანგვის ეტაპი - 1. უძლიერესი ოქსიდი ფტორი. სხვა ჰალოგენების ატომებში, მაგალითად, ქლორის ატომებში, იგივე ენერგეტიკულ დონეზე, როგორც d-ორბიტალი. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv შეიძლება იყოს სამი განსხვავებული გზა. პირველ ფაზაში ქლორს შეუძლია აჩვენოს დაჟანგვის მდგომარეობა +3 და დაითხოვოს ქლორიდის მჟავა HClO 2, რომელსაც მარილები - ქლორიტი, მაგალითად, კალიუმის ქლორიტი KClO 2. სხვა დონეზე, ქლორს შეუძლია შეადგინოს დროის ნახევარი, დაჟანგვის ზოგიერთ ეტაპზე ქლორი არის +5. ასეთ შემთხვევებზე ადრე ჩანს ქლორირებული მჟავა HClO 3 და її მარილი - ქლორატი, მაგალითად, კალიუმის ქლორატი KClO 3 (ბერტოლეტის სილი). მესამე ეტაპზე, ქლორი აჩვენებს +7 ჟანგვის მდგომარეობას, მაგალითად, პერქლორინის მჟავაში HClO 4 და її მარილებს, პექლორატებში (კალიუმის პერქლორატის KClO 4).ბუდოვის არამეტალის მოლეკულები. არალითონების ფიზიკური ძალა
ბენზინგასამართ სადგურზე ოთახის ტემპერატურაზე არის:· წყალი - H 2;
· აზოტი - N 2;
· კოცნა - O 2;
· ფტორი - F 2;
· ქლორი - CI 2.
I ინერტული აირები:· ჰელიუმი - ის;
· ნეონი - ნე;
· არგონი - Ar;
· კრიპტონი, კრ;
· ქსენონი - Xe;
· რადონი - Rn).
AT იშვიათი- ბრომი - ძმ.AT მყარი:
· ტელურიუმი - ტე;
· იოდი - I;
· ასტატინი - ატ.
ფერების სპექტრი უფრო მდიდარია არალითონებისთვის: ფოსფორისთვის წითელი, ბრომისთვის - ბრომი, სირკისთვის - ყვითელი, ქლორისთვის - ყვითელ-მწვანე, იოდის - იისფერი და ა.შ.არამეტალების ყველაზე დიდი სახეობები მოლეკულურია, ხოლო ყველაზე პატარა სახეობები არამოლეკულურია. Cim და აუხსენით მათი ხელისუფლების ძალაუფლება.
მარტივი გამოსვლების საწყობი და ძალა არამეტალია
არამეტალები მუშაობენ როგორც მონოატომური და დიატომური მოლეკულები. ადრე მონატომიური არალითონებმა იციან ინერტული აირები, რომლებიც პრაქტიკულად არ რეაგირებენ ყველაზე აქტიურ გამოსვლებთან. ინერტული აირები შერეულია პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფში და მსგავსი მარტივი გამოსვლების ქიმიური ფორმულებია: He, Ne, Ar, Kr, Xe და Rn.
Deyakі არ ჩააგდო დიატომიური მოლეკულები. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ელემენტები), ასევე ჟანგბადის საწვავი O 2 და აზოტი N 2 . ვ ტრიატომური მოლეკულები ქმნიან ოზონის გაზს (O3). არალითონური გამოსვლებისთვის, რომლებსაც აქვთ მყარი ფოლადი, შექმენით ქიმიური ფორმულა, რომ ეს შეუფერხებლად გააკეთოთ. გრაფიტში ნახშირის ატომები სათითაოდ გაერთიანებულია სხვაგვარად. მნიშვნელოვანია მოლეკულის ჩარჩოს დანახვა სამიზნე სტრუქტურებში. ასეთი გამოსვლების ქიმიური ფორმულების დაწერისას, ისევე როგორც ლითონების შემთხვევაში, დაშვებულია გამოტოვება, ასე რომ, ასეთი გამოთქმები შედგება ატომებზე ნაკლებით. ქიმიური ფორმულები, თავისებურად, იწერება ინდექსების გარეშე: C, Si, S just. კვირტი. ატომები მოლეკულაში, განსხვავებული დომინანტობით. ასე რომ, მჟავე სუნს არ აქვს სუნი, ისევე როგორც ოზონს აქვს მკვეთრი სუნი, რომელსაც ვხედავთ ჭექა-ქუხილის საათებში. მყარი არალითონების, გრაფიტის და ალმასის დომინირება, რომელსაც ასევე შეიძლება ჰქონდეს მსგავსი საწყობი, ალოე ვერა ბუდოვას მკვეთრად აღორძინება (ტენდენციური გრაფიტი, მყარი ბრილიანტი). ამიერიდან, მეტყველების ძალა გამოიხატება როგორც იოგოს მსგავსი საწყობი, და თიმ, რამდენი ატომია ადგილი მეტყველების მოლეკულაში, როგორც სუნიანი პუევიაზანი ერთმანეთს შორის. ერთი შეხედვით უბრალო სხეულებზე არადაგდებული მყარ ან გაზის მსგავს სადგურზე გვხვდება (ბრომიანი ღვინისთვის - სამშობლო). ფიზიკური დომინირების სუნი, დომინანტური ლითონები. მყარ დაუყრელ ლითონებს არ აქვთ ლითონებისთვის დამახასიათებელი მბზინავი, სუნი ყვირილის მსგავსია, ბინძურია ელექტრული ნაკადის გატარება და სითბო (გრაფიტი ცოტა ღვინისთვის). კრისტალურ ბირს (მსგავსი და ბროლის სილიკონი) შეიძლება ჰქონდეს მაღალი დნობის წერტილი (2075 ° C) და დიდი სიმტკიცე. ტემპერატურული ცვლილებებით ტყის ელექტრული გამტარობა მნიშვნელოვნად იზრდება, რაც შესაძლებელს ხდის მის ფართოდ გაჩერებას გათბობის მოწყობილობებზე. ბორის დამატება ფოლადსა და ალუმინის, მიდიის, ნიკელის და სხვა შენადნობებში. გააუმჯობესოს მათი მექანიკური ძალა. ბორიდი (მაგალითად, ბორი აქტიური ლითონებით, მაგალითად, ტიტანი: TiB, TiB 2) აუცილებელია რეაქტიული ძრავების, გაზის ტურბინის პირების ნაწილების მოსამზადებლად. როგორც სქემ 1-დან ჩანს, ნახშირი - C, სილიციუმი - Si, ბორი - შეიძლება იყოს სიცოცხლის მსგავსი და შეიძლება იყოს იმპერიული ძალაუფლების დიაკვნები. როგორც მეტყველება მარტივია, სუნი ასდის ორ სახეობას - კრისტალურსა და ამორფულს. ამ ელემენტების კრისტალური სახეობები უკვე მყარია, მაღალი დნობის წერტილებით. კრისტალური სილიციუმი შეიძლება იყოს ძალაუფლების გამტარი. ყველა ელემენტი შერეულია ლითონებით - კარბიდი, სილიციდი და ბორიდი (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z მათ შეუძლიათ უფრო დიდი სიმტკიცე, მაგალითად Fe 3 C, TiB. კალციუმის კარბიდი გაჯერებულია აცეტილენამდე.
ამ დღეს ქიმიური ელემენტების ყველა ვიდომი შეიძლება მძინარე "ბუდინოკს" - პერიოდულ სისტემას. თუმცა, სუნი იქ არა თითქოს მოხდა, არამედ სიმღერის მკაცრი თანმიმდევრობით. ერთ-ერთი მთავარი კრიტერიუმი, რომლითაც ყველა ატომია კლასიფიცირებული, არის ოსტატურობა.
არალითონები და ლითონის ელემენტების წარმომადგენლები არის საფუძველი, ისინი ეფუძნება მაგიდის საზღვრებს, ხოლო ტერიტორია ოკუპირებულია ხალხის მიერ. მოდით უფრო ახლოს გავეცნოთ არამეტალებს ამ მახასიათებელს.
პოზიცია პერიოდულ სისტემაში
თუ ერთი შეხედვით გადახედავთ ქიმიური ელემენტების სისტემას, შეგიძლიათ განსაზღვროთ არალითონების განაწილების ადგილი შემდეგნაირად:
- ზედა მარჯვენა კუთხე.
- მეტი გონებრივი საზღვრის დიაგონალი ბორიდან ატატინამდე.
- ქვეჯგუფების ხელმძღვანელი IV-VIII ჯგუფებიდან.
მეტალში აშკარად აკეთებენ ასეთ რამეს. რიცხვითი მხარდაჭერისთვის, ეს იქნება დაახლოებით 25/85. თუმცა ანტროხის ეს ფაქტი მის მნიშვნელობას და მნიშვნელობას არ ცვლის. არალითონების მთელი ფიზიკური ძალით, მრავალფეროვნება ბევრია, მაგრამ იგივეა მათი „მოწინააღმდეგეებისთვის“.
მარტივი არალითონების ჯიშები
ისინი განსაზღვრავენ ძირითადი კატეგორიების ჩამოსხმას, რომლებზედაც განიხილება ყველა ვიდომი ელემენტი, რომელიც განიხილება. ფიზიკური ძალები - არალითონები - საშუალებას აძლევს მათ დაიყოს:
- მყარი;
- გაზის მსგავსი;
- იშვიათი.
წმუ є th-ზე ელემენტების ჯგუფი განსაკუთრებულია - კეთილშობილური აირები. თავისი მახასიათებლებით, სუნი კატეგორიის აღნიშვნამდე დიდი ხნით ადრე არ დგას.
გაზის მსგავსი არამსროლელები
მიიღეთ საკმარისი ამ. მათ წინაშე შეიძლება მოისმინოს ისეთი მარტივი გამოსვლები, როგორიცაა:
- კოცნა;
- აზოტი;
- ჰალოქლორიდი და ფტორი;
- წყალი;
- თეთრი ფოსფორი;
- ოზონი.
თუმცა, ეს უფრო გონივრულია dovkill-ის სტანდარტული პარამეტრებისთვის. კრისტალური წარმომადგენლები მოლეკულურია, მოლეკულებში ქიმიური ბმის ტიპი კოვალენტური არაპოლარულია. ჯგუფის ფიზიკური ძალები მსგავსია. სუნი კვნესის:
- სიმორცხვე;
- საკუთარ თავს შორის bezmіshuvannya-ს აშენება;
- გაფართოებადობა;
- დაიმახსოვრეთ მოსამართლის მთელი ვალდებულება.
ინდუქციური გამოსვლების შუაგულში არის ორი საწმენდი - ქლორი და კიდევ უფრო სახიფათო, მახრჩობელი ნახევარი. ამასთან, ქლორი არის მოყვითალო-მწვანე გაზი, ფოსფორი თეთრია, რომელიც ადვილად იძინებს ზედაპირზე.
კისენი და ოზონი კარგი ოქსიდებია. პირველი არის აღდგომის შემდგომი კომპონენტი, მეტი ორგანიზმის აუცილებელი სიცოცხლე. მეორე წყდება ჭექა-ქუხილის შემდეგ, ბლისკავკის ელექტრული გამონადენის საათზე, მჟავე ამინდზე. შეუძლია მიიღოს სიახლის სუნი.
Rіdki Nemetali
არამეტალური ჯგუფების ფიზიკური ძალა შეიძლება აღიწეროს მხოლოდ ერთი მეტყველების - ბრომის დახასიათებით. მხოლოდ ღვინოების ნატეხები სამშობლოა იმ ელემენტების ჯგუფის შუა წარმომადგენლის დიდი გონებისთვის, რომლებსაც უყურებენ.
ცე მუქ-ყავისფერი სამშობლო, ორთქლის დასრულება, როგორც უძლიერესი ოტრუტოი. ციხის შენობისთვის ფსონის დადება და ხელებზე დაკეცილი პერანგები, რომ დიდხანს არ მოგიწიოთ ბრძოლა. იოგას სუნი კიდევ უფრო მიუღებელია, რისთვისაც ელემენტი და სახელის წართმევა (თარგმანში ბრომოსი - სუნიანი).
მისი ქიმიური მახასიათებლების გამო, ბრომი არის ჟანგვის აგენტი ლითონებისთვის და მატარებელი ძლიერი არალითონებისთვის, თავად ღვინის დაბალია.
ასეთი თავისებურებების მიუხედავად, ისინი სავალდებულოა ბრომის მიმართ, მაგრამ იმყოფება ადამიანის სხეულში. ამის გარეშე ისინი ადანაშაულებენ დაავადებას, რომელიც გამოწვეულია ჰორმონალური დარღვევებით.
ფირმის წარმომადგენლები
კატეგორიის უბრალო გამოსვლებამდე უფრო მეტი არამეტალია. ცე:
- ყველაფერი ღრმაა;
- წითელი და შავი ფოსფორი;
- სირკა;
- სილიკონი;
- მიშიაკი;
- კალის ერთ-ერთი მოდიფიკაცია.
ყველა სუნი შეიძლება დაასრულოს მძიმე, ale tenditnі სიტყვა. შავი ფოსფორი უფრო ცხიმიანია დოტიკის მშრალ დიეტაზე. Chervoniy არის პასტის მსგავსი მასა.
ჩვენ ვადასტურებთ ყველაზე პოპულარული გამოსვლებიდან - ბრილიანტი ნახშირის ნაირსახეობაა. არალითონური ჯგუფების ფიზიკური და ქიმიური ძალა განსხვავებულია, მაგიდებზე ნამსხვრევები ერთმანეთისგან შორს არის მიმოფანტული. ასე რომ, ჟანგვის ხარისხი, ქიმიური აქტივობა, შემთხვევის ბუნება - ყველა ჩვენება განსხვავდება.
Tsіkavim არალითონი მყარ მდგომარეობაში є იოდი. იოგოს კრისტალები ბრწყინავს მხედველობაში, რაც აჩვენებს მსგავსებას მეტალებთან. გასაკვირი არ არის, adzhe vin პრაქტიკულად ცნობილია მათთან კორდონზე. ასევე, მეტყველებას აქვს განსაკუთრებული ძალა - სუბლიმაცია. გაცხელებისას იოდი გარდაიქმნება გაზის მსგავს წისქვილად, გვერდის ავლით. Yogo-ს ფსონი შეიძლება იყოს კაშკაშა-იისფერი დიდი რაოდენობით გართობა.
არალითონების ფიზიკური ძალა: ცხრილი
იმისთვის, რომ გაადვილდეს იმის ამოცნობა, თუ რა არიან არამსროლელები, ჯობია შემდეგ ცხრილს გადახედოთ. ის გაჩვენებთ, რომელ მათგანს აქვს არალითონების ყველაზე ძლიერი ფიზიკური ძალა და ვინ აჩვენებს მათ ძალას.
| ფიზიკური ძალა | არალითონის კონდახი |
| უდიდესი გონებისთვის | სამივე დამახასიათებელია: მყარი (სირკა, ქვანახშირი, სილიციუმი და სხვა), აირის მსგავსი (მაგალითად, ჰალოგენები), თხელი (ბრომი) |
| ელექტრო და თბოგამტარობა | არაფრისთვის არ არის დამახასიათებელი, მაგრამ ნახშირბადის და შავი ფოსფორისთვის |
| მარტივი მეტყველების დაბნეულობა | Duzhe rіznomanіtna. კონდახი: ბრომი - ჩერვონიუმი, სირკა - ყვითელი, იოდის კრისტალები - მუქი მეწამული, ნახშირი გრაფიტის მსგავსი - მუქი ნაცრისფერი, ქლორი - ყვითელ-მწვანე და ა.შ. |
| ლითონის ბლისკი | კრისტალური იოდის დამახასიათებელი ლიქე |
| მოქნილობა და პლასტიურობა | ხვალ დავბრუნდები. მეტყველების ყველა მყარი - ტირილი, ბრილიანტი და სილიკონის სხვა ფორმები |
აშკარაა, რომ არალითონების ფიზიკური თვისებები უფრო მნიშვნელოვანია თვისებებით, უფრო დაბალი მსგავსებით. მიუხედავად იმისა, რომ ლითონებისთვის შესაძლებელია რამდენიმე მახასიათებლის დანახვა, თუ ისინი ექვემდებარება მათ კანს, მაშინ ეს შეუძლებელია იმ ელემენტებისთვის, რომლებიც ჩვენ შევხედეთ.
EDI. არალითონების ქიმიური ძალაქიმიური ძალა წყალბადის მიმართ
1. ლითონებით
(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → კალისა და მიწის ლითონებით გაცხელებისას ხსნიან მყარ არასტაბილურ სამეტყველო ჰიდრიდებს, სხვა ლითონები არ რეაგირებენ.
2K + H2 = 2KH (კალიუმის ჰიდრიდი)
Ca + H2 = CaH2
2. არამეტალებით
მჟავე, ჰალოგენები ნორმალური გონებისთვის, როდესაც თბება რეაგირებს ფოსფორთან, სილიციუმთან და ნახშირბადთან, აზოტთან, ამ კატალიზატორის ცხადისთვის.
2Н2 + O2 = 2Н2O Н2 + Cl2 = 2HCl
3Н2 + N2↔ 2NH3 H2 + S = H2S
3. წყალთან ურთიერთქმედება
არ რეაგირებს წყალთან
4. ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
ლითონის ოქსიდების (არააქტიური) და არამეტალების ტრანსფორმაცია მარტივ გამოსვლებად:
CuO + H2 = Cu + H2O 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
SiO2 + H2 = Si + H2O
5. ურთიერთქმედება მჟავებთან
არ რეაგირებს მჟავებთან
6. ურთიერთქმედება მდელოებთან
მე არ ვრეაგირებ მდელოებთან
7. ურთიერთქმედება მარილთან
მარილებისგან დაბალაქტიური ლითონების გამაგრება
CuCl2 + H2 = Cu + 2HCl
ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
თუნუქის ლითონებით ნორმალური გონებისთვის - ოქსიდი და პეროქსიდი (ლითიუმი - ოქსიდი, ნატრიუმი - პეროქსიდი, კალიუმი, ცეზიუმი, რუბიდიუმი - სუპეროქსიდი
4Li + O2 = 2Li2O (ოქსიდი)
2Na + O2 = Na2O2 (ზეჟანგი)
K+O2=KO2 (სუპეროქსიდი)
ნორმალური გონებისთვის ძირითადი ქვეჯგუფების სხვა ლითონებით, მე შემიძლია დავშალო ოქსიდი ჟანგვის სტადიით, რომელიც უდრის ჯგუფის რაოდენობას.
2 ვa+O2=2ვaO
4Al + O2 = 2Al2O3
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
გვერდითი ქვეჯგუფების ლითონებით ვეთანხმები ნორმალურ გონებას და გაცხელებისას, ჟანგვის ჟანგვის სტადიას, მარილით კი მარილის სკალას.ფე3 ო4 ( FeO∙ ფე2 ო3)
3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O2 = 2Cu2+¹O (ჩერვონიუმი);
2Cu + O2 = 2Cu⁺²O (შავი); 2Zn + O2 = ZnO
4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3
აქრობს ოქსიდებს - ხშირად ჟანგვის შუალედური ეტაპი
C + ო₂(іzb)=CO₂; C+ ო₂ (ტიჟ) =CO
S + O2 = SO2N₂ + O2 = 2NO - Q
3. წყალთან ურთიერთქმედება
არ რეაგირებს წყალთან
4. ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
აჟანგებს ქვედა ოქსიდებს უფრო მაღალი ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ოქსიდებად
Fe⁺2O + O2 = Fe2⁺3O3; C⁺2O + O2 = C⁺4O2
5. ურთიერთქმედება მჟავებთან
უწყლო მჟავე მჟავები (ორობითი შლაკები) იწვის მჟავე ატმოსფეროში
2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
kisnevmіsnyh-ზე ამაღლებულია არალითონის დაჟანგვის საფეხურები.
2HN⁺3O2 + O2 = 2HN⁺5O3
6. ურთიერთობა პარტნიორებთან
ჟანგავს არასტაბილურ ჰიდროქსიდებს წყალხსნარებში ჟანგვის უმაღლეს დონემდე
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
7. ურთიერთქმედება მარილთან და ორობით მყართან
შედით რეაქციის მთაზე.
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
კატალიზური დაჟანგვა
NH3 + O2 = NO + H2O
ჰალოგენის ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
გუბეებით ნორმალური გონებისთვის, თანფ, კლ, ძმდაკავებულია:
2 ნა + კლ2 = 2 NaCl(ქლორიდი)
ლუჟნოზემელნი და ალუმინი რეაგირებენ ნორმალური გონებისთვის:
ვa+Cl2=ვaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3
მეორადი ქვეჯგუფების ლითონები ტემპერატურის მატებაზე
Cu + Cl2 = Cu⁺²Cl2
2Cu + I2 = 2Cu⁺1I (არ გამოიყენოთ იოდიდის მიდი (II)!)
2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺3Cl3 მარილის ქლორიდი (III)
ფტორი რეაგირებს ლითონებთან (ხშირად ვიბუჰ), ოქროსა და პლატინის ჩათვლით.
2Au + 3F2 = 2AuF
2. ურთიერთქმედება არალითონებთან
მაწონთან, ისინი არ ურთიერთქმედებენ სქესობრივი კავშირის გარეშე (F2 გამორთულია), ისინი რეაგირებენ გოგირდთან, ფოსფორთან, სილიციუმთან. ბრომისა და იოდის ქიმიური აქტივობა ნაკლებად გამოხატულია, უფრო დაბალია ფტორსა და ქლორში:
H2+ფ2 = 2Nფ ; სი + 2 ფ2 = SiF4.; 2 პ + 3 კლ2 = 2 პ⁺³ კლ3; 2 პ + 5 კლ2 = 2 პ⁺⁵ კლ5; ს + 3 ფ2 = ს⁺⁶ ფ6;
S + Cl2 = S⁺²Cl2
ფ₂
რეაგირება მაწონით:ფ2 + ო2 = ო⁺² ფ2
რეაგირება სხვა ჰალოგენებთან:კლ₂ + ფ₂ = 2 კლ⁺¹ ფ¯¹
რეაქცია ინერტულ აირებთან.ფ₂ + Xe= Xe⁺⁸ ფ₄¯¹.
3. წყალთან ურთიერთქმედება
ნორმალური ტვინისთვის ფტორი ხსნის ჰიდროფთორმჟავას + + O2
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
ქლორი, სხვადასხვა ტემპერატურაზე, ხსნის ქლოროჰიდრინის მჟავას + O2,
2Сl2 + 2H2O → 4HCl + O2
ამისთვის ნ.ს. - "ქლორიანი წყალი"
Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (ჰიდროქლორინის და ჰიპოქლორის მჟავა)
ბრომი ნორმალური გონებისთვის ქმნის "ბრომიან წყალს"
Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO
იოდი → არანაირი რეაქცია
I2 + H2O ≠
5. ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
REAGUE ფტორი F2
SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰
6. ურთიერთქმედება მჟავებთან.
რეაგირება მჟავე მჟავებთან, ნაკლებად აქტიურ არალითონებთან.
H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾
7. ურთიერთქმედება მდელოებთან
ფტორი ხსნის ფტორს + მჟავას და წყალს
2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O
ქლორი გაცხელებისას ხსნის ქლორიდს, ქლორატს და წყალს
3 კლ₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ ო3 + 3 ჰ2 ო
სიცივეში ქლორიდი, ჰიპოქლორატი და წყალი, კალციუმის ჰიდროქსიდი ქლორის ორთქლთან ერთად და წყალი
Cl2 + 2KOH-(ცივი) = KCl¯¹ + KCl+¹O + H2O
Cl2 + Ca(OH) 2 \u003d CaOCl2 (ქლორის ორთქლი - ქლორიდის, ჰიპოქლორიტის და ჰიდროქსიდის ჯამი) + H2O
ბრომი გაცხელებისას → ბრომიდი, ბრომატი და წყალი
3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺5O3 + 3H2O
იოდი გაცხელებისას → იოდიდი, იოდატი და წყალი
3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺5O3 + 3H2O
9. ურთიერთქმედება მარილთან
ნაკლებად აქტიური ჰალოგენების გამოდევნა მარილებიდან
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠
იჟანგება არამეტალურ მარილებში უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობამდე
2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺3Cl 3 ‾¹
Na2S⁺4O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺6O4 + 2HBr‾
SIRI-ს ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთანრეაგირებს როდესაც თბება თუნუქის ლითონებით, ვერცხლისწყლით ნორმალური გონებისთვის: გოგირდისგან - სულფიდი:
2K + S = K2S
2Cr + 3S = Cr2⁺3S3 Fe + S = Fe⁺²S
2. ურთიერთქმედება არალითონებთან
წყლით გაცხელებისასგმაწონი (მჟავე გაზი)გჰალოგენები (იოდამდე), ნახშირბადთან, აზოტთან და სილიციუმთან ერთად და არ რეაგირებენ
S + Cl2 = S⁺²Cl2; S + O2 =S⁺4O2
H2 + S = H2S¯²; 2P + 3S = P2S3¯²
ვ+ 3S = CS2¯²
წყალთან, ოქსიდებთან, მარილთან ერთად
არა REAGUE
3. ურთიერთქმედება მჟავებთან
იჟანგება გოგირდის მჟავით გოგირდის გაზზე და წყალში გაცხელებისას
2H2SO4 (დასასრული) = 2H2O + 3S⁺4O2
გოგირდმჟავას, აზოტის ოქსიდის (+4) და წყლის გაცხელებისას აზოტის მჟავა
S + 6HNO3(დასასრული) =H2SO4 + 6N⁺4O2 + 2H2O
4. ურთიერთქმედება მდელოებთან
გაცხელებისას ხსნის სულფიტს, სულფიდს + წყალს
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
აზოტის ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთანრეაქციები მიმდინარეობს გაცხელებისას (ვინიატკა: ლითიუმი აზოტით ნორმალური გონებისთვის):
აზოტით - ნიტრიდი
6Li + N2 = 3Li2N (ლითიუმის ნიტრიდი) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (მაგნიუმის ნიტრიდი) 2Cr + N2 = 2CrN
დარბაზთან, ამ სართულებში, ჟანგვის ეტაპები +2
2. ურთიერთქმედება არალითონებთან
(მესამე რგოლის მეშვეობით აზოტი კიდევ უფრო ნაკლებად აქტიურია). ყველაზე დიდი გონებისთვის, მე არ ვრეაგირებ მჟავიანობით. ნაკლებად მჟავე რეაგირებს მაღალ ტემპერატურაზე (ელექტრული რკალი), ბუნებაში - ჭექა-ქუხილის საათებში
N2+O2=2NO (შეჭამა. რკალი, 3000 0C)
წყალში მაღალი წნევის დროს, ტემპერატურის რყევები და კატალიზატორის არსებობა:
t,p,kat
3N2+3H2 ↔ 2NH3
წყლით, ოქსიდებით, მჟავებით, მდელოებით და მარილებით
არა REAGUE
ქიმიური შესაძლებლობა ფოსფორის მიმართ
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
რეაქციები მიმდინარეობს ფოსფორ-ფოსფიდით გაცხელებისას
3Ca + 2P = K3P2
2. ურთიერთქმედება არალითონებთან
გორინია კისნიში
4P + 5O2 = 2P2⁺5O5 4P + 3O2 = 2P2+3O3
გაცხელებისას ჰალოგენებით და გოგირდით
2P + 3Cl2 = 2P+3Cl3 2P + 5Cl2 = 2P+5Cl5; 2P + 5S = P2+5S5
წყლით, ნახშირით, სილიკონით შუალედური ურთიერთქმედების გარეშე
წყალთან და ოქსიდებთან ერთად
არა REAGUE
3. ურთიერთქმედება მჟავებთან
კონცენტრირებული აზოტის მჟავით, აზოტის ოქსიდით (+4), განზავებული აზოტის ოქსიდით (+2) და ფოსფორის მჟავით
3P + 5HNO3(კონს.) =3H3PO4 + 5N⁺4O2
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5N⁺²O
კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან ერთად იხსნება ფოსფორის მჟავა, გოგირდის ოქსიდი (+4) და წყალი.
3P + 5H2SO4(კონს.) =3H3PO4 + 5S⁺4O2+ 2H2O
4. ურთიერთქმედება მდელოებთან
სხვადასხვა მდელოებით ვაკეთებ ფოსფინს და ჰიპოფოსფიტს
4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3 NaH 2 პ ⁺1ო 2
5. ურთიერთქმედება მარილთან
5. ურთიერთქმედება მარილთან
ძლიერი ოქსიდებით, რომელიც აჩვენებს ძალაუფლების დომინირებას
3P⁰ + 5NaN⁺5O3 = 5NaN⁺3O2 + P2+5O5
ქვანახშირის ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
რეაქცია მიმდინარეობს გაცხელებისას
ლითონები - d-ელემენტები დამზადებულია ქვანახშირით მძიმე კლასის არასტოქიომეტრიული საწყობის ტიპისგან: WC, ZnC, TiC - შემცვლელი ზემყარი ფოლადების შერჩევისთვის.
ნახშირბადის კარბიდით 2Li + 2C = Li2C2,
Ca + 2C = CaC2
2. ურთიერთქმედება არალითონებთან
Z ჰალოგენები შუამავლის გარეშე რეაგირებენ მხოლოდ ფტორთან, გამაცხელებელი ბადეებით.
W + 2F2 = CF4.
ურთიერთქმედება კისნემთან:
2C + O₂ (ნაკლები) \u003d 2C⁺²O (ჩადის გაზი),
С + О₂(ізб) = С⁺4О2 (ნახშირორჟანგი).
ურთიერთქმედება სხვა არალითონებთან მოძრავ ტემპერატურაზე და არა ურთიერთქმედება ფოსფორთან
C + Si = SiC¯4; C + N2 = C2+44N2;
C + 2H2 = C¯4H4; W + 2S = C⁺4S2;
3. წყალთან ურთიერთქმედება
წყლის ორთქლის გავლა ვუგილიას გახსნის მეშვეობით - ჭადნი გაზი და წყალი (სინთეზური აირი
C + H2O = CO + H2
4. ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
ნახშირბადის გამაცხელებელი ლითონები და არალითონები ოქსიდით მარტივ მეტყველებამდე (კარბოტერმია), ნახშირორჟანგის გაზზე ის ცვლის დაჟანგვის სტადიას
2ZnO + C = 2Zn + CO; 4ვ+ Fe₃O4 = 3Fe + 4CO;
P2O5 + C = 2P + 5CO; 2ვ+ SiO2 = Si + 2CO;
ვ+ C⁺4O2 = 2C⁺²O
5. ურთიერთქმედება მჟავებთან
იჟანგება აზოტის და გოგირდმჟავას კონცენტრაციით ნახშირორჟანგამდე
C +2H2SO4(conc)=C+4O2+ 2S+4O2+ 2H2O; C+4HNO3 (კონს.) = C⁺4O2 + 4N⁺4O2 + 2H2O.
მდელოებითა და მარილებით
არა REAGUE
სილიკონის ქიმიური ძალა
1. ურთიერთქმედება ლითონებთან
რეაქციები მიმდინარეობს გაცხელებისას: აქტიური ლითონები რეაგირებენ სილიკონისგან - სილიციდები
4Cs + Si = Cs4Si,
1. ურთიერთქმედება არალითონებთან
3 ჰალოგენი პირდაპირ ფტორთან ერთად.
გაცხელებისას რეაგირებს ქლორთან
Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;
Si + O2 = SiO2; Si+C=SiC; 3Si + 2N2 = Si3N;
ჩვენ არ ვურთიერთობთ წყალთან
3. ურთიერთქმედება მჟავებთან
ურთიერთშემცვლელად ჰიდროფლუორული და აზოტის მჟავების ჯამით, რომელიც აფერხებს ჰექსაფტოროსილიციუმის მჟავას
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2 + 4NO + 8H2O
ურთიერთქმედება წყალბადის ჰალოგენებთან (არა მჟავებთან) - ბლანტი წყალი, წყალი იხსნება სილიციუმის ჰალოიდებითა და წყლით
ფტორ-წყლის რეაქციით არაჩვეულებრივი გონებისთვის.
Si + 4HF = SiF4 + 2H2
4. ურთიერთქმედება მდელოებთან
იგი იცვლება მდელოებზე გაცხელებისას, წარმოქმნის სილიკატს და წყალს:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
არალითონების კრიტიკული მახასიათებელი.
ნემეტალი- ქიმიური ელემენტები, თითქოს სხეულებს მარტივს ხდიან, რათა არ დაკარგონ ლითონებისთვის დამახასიათებელი ძალები. არალითონების ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ელექტრონეგატიურობა.
ელექტრონეგატიურობა- ქიმიური კავშირის პოლარიზაციის მიზანი, თავისთვის მაღალი დონის ელექტრონული ფსონის შედგენა.
22 ელემენტი მიყვანილია არალითონებში.
არამეტალის ელემენტების პოზიცია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში
1 პერიოდი | |||||||
მე-2 პერიოდი | |||||||
მე-3 პერიოდი | |||||||
მე-4 პერიოდი | |||||||
მე-5 პერიოდი | |||||||
მე-6 პერიოდი |
როგორც ცხრილიდან ჩანს, არალითონის ელემენტები უფრო მნიშვნელოვანია პერიოდული სისტემის მარჯვენა ზედა ნაწილში.
ბუდოვას არალითონების ატომები
არამეტალების დამახასიათებელი თვისებაა მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების მეტი (მეტალების თანაბრად ტოლი) რაოდენობა. ეს გამოწვეულია დამატებითი ელექტრონების მოსვლამდე დიდი განვითარებით და ავლენს უფრო მაღალ ოქსიდის აქტივობას, დაბალი ლითონებში. განსაკუთრებით ძლიერია სიმძლავრის ოქსიდები, ამიტომ ელექტრონების დამატების ძალა ავლენს არამსროლელებს, რომლებიც გვხვდება VI-VII ჯგუფების მე-2 და მე-3 პერიოდებში. რამდენად შესაძლებელია ელექტრონების განაწილება ორბიტალებში ფტორის, ქლორის და სხვა ჰალოგენების ატომებში მათი დომინანტური ძალების მიხედვით. ფტორის ატომს არ აქვს თავისუფალი ორბიტალები. ამ ატომს და ფტორს შეუძლია მხოლოდ აჩვენოს ვალენტობა I და დაჟანგვის ეტაპი - 1. უძლიერესი ოქსიდი ფტორი. სხვა ჰალოგენების ატომებში, მაგალითად, ქლორის ატომებში, იგივე ენერგეტიკულ დონეზე, როგორც d-ორბიტალი. Zavdyaki tsyom rozparyuvannya elektronіv შეიძლება იყოს სამი განსხვავებული გზა. პირველ ფაზაში ქლორს შეუძლია აჩვენოს დაჟანგვის მდგომარეობა +3 და დაითხოვოს ქლორიდის მჟავა HClO 2, რომელსაც მარილები - ქლორიტი, მაგალითად, კალიუმის ქლორიტი KClO 2. სხვა დონეზე, ქლორს შეუძლია შეადგინოს დროის ნახევარი, დაჟანგვის ზოგიერთ ეტაპზე ქლორი არის +5. ასეთ შემთხვევებზე ადრე ჩანს ქლორირებული მჟავა HClO 3 და її მარილი - ქლორატი, მაგალითად, კალიუმის ქლორატი KClO 3 (ბერტოლეტის სილი). მესამე ეტაპზე, ქლორი აჩვენებს +7 ჟანგვის მდგომარეობას, მაგალითად, პერქლორინის მჟავაში HClO 4 და її მარილებს, პექლორატებში (კალიუმის პერქლორატის KClO 4).
ბუდოვის არამეტალის მოლეკულები. არალითონების ფიზიკური ძალა
ბენზინგასამართ სადგურზე ოთახის ტემპერატურაზე არის:
წყალი - H 2;
აზოტი - N 2;
კოცნა - O 2;
ფტორი - F 2;
ქლორი - CI 2.
I ინერტული აირები:
ჰელიუმი - ის;
ნეონი - ნე;
არგონი - Ar;
კრიპტონი, კრ;
ქსენონი - Xe;
რადონი - Rn).
იშვიათად - ბრომი - ძმ.
მყარისთვის:
ქვანახშირი, C;
სილიციუმი - Si;
ფოსფორი - P;
mish'yak - როგორც;
სელენი - Se;
თელურიუმი - ტე;
ასტატინი - ატ.
ფერების სპექტრი უფრო მდიდარია არალითონებისთვის: ფოსფორისთვის წითელი, ბრომისთვის - ბრომი, სირკისთვის - ყვითელი, ქლორისთვის - ყვითელ-მწვანე, იოდის - იისფერი და ა.შ.
არამეტალების ყველაზე დიდი სახეობები მოლეკულურია, ხოლო ყველაზე პატარა სახეობები არამოლეკულურია. Cim და აუხსენით მათი ხელისუფლების ძალაუფლება.
მარტივი გამოსვლების საწყობი და ძალა არამეტალია
არამეტალები მუშაობენ როგორც მონოატომური და დიატომური მოლეკულები. ადრე მონატომიურიარალითონებმა იციან ინერტული აირები, რომლებიც პრაქტიკულად არ რეაგირებენ ყველაზე აქტიურ გამოსვლებთან. ინერტული აირები შერეულია პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფში და მსგავსი მარტივი გამოსვლების ქიმიური ფორმულებია: He, Ne, Ar, Kr, Xe და Rn.
Deyakі არ ჩააგდო დიატომიურიმოლეკულები. Ce H 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , Cl 2 (პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ელემენტები), ასევე ჟანგბადის საწვავი O 2 და აზოტი N 2 . ვ ტრიატომურიმოლეკულები ქმნიან ოზონის გაზს (O3). არალითონური გამოსვლებისთვის, რომლებსაც აქვთ მყარი ფოლადი, შექმენით ქიმიური ფორმულა, რომ ეს შეუფერხებლად გააკეთოთ. გრაფიტში ნახშირის ატომები სათითაოდ გაერთიანებულია სხვაგვარად. მნიშვნელოვანია მოლეკულის ჩარჩოს დანახვა სამიზნე სტრუქტურებში. ასეთი გამოსვლების ქიმიური ფორმულების დაწერისას, ისევე როგორც ლითონების შემთხვევაში, დაშვებულია გამოტოვება, ასე რომ, ასეთი გამოთქმები შედგება ატომებზე ნაკლებით. ქიმიური ფორმულები, თავისებურად, იწერება ინდექსების გარეშე: C, Si, S just. კვირტი. ატომები მოლეკულაში, განსხვავებული დომინანტობით. ასე რომ, მჟავე სუნს არ აქვს სუნი, ისევე როგორც ოზონს აქვს მკვეთრი სუნი, რომელსაც ვხედავთ ჭექა-ქუხილის საათებში. მყარი არალითონების, გრაფიტის და ალმასის დომინირება, რომელსაც ასევე შეიძლება ჰქონდეს მსგავსი საწყობი, ალოე ვერა ბუდოვას მკვეთრად აღორძინება (ტენდენციური გრაფიტი, მყარი ბრილიანტი). ამიერიდან, მეტყველების ძალა გამოიხატება როგორც იოგოს მსგავსი საწყობი, და თიმ, რამდენი ატომია ადგილი მეტყველების მოლეკულაში, როგორც სუნიანი პუევიაზანი ერთმანეთს შორის. ერთი შეხედვით უბრალო სხეულებზე არადაგდებული მყარ ან გაზის მსგავს სადგურზე გვხვდება (ბრომიანი ღვინისთვის - სამშობლო). ფიზიკური დომინირების სუნი, დომინანტური ლითონები. მყარ დაუყრელ ლითონებს არ აქვთ ლითონებისთვის დამახასიათებელი მბზინავი, სუნი ყვირილის მსგავსია, ბინძურია ელექტრული ნაკადის გატარება და სითბო (გრაფიტი ცოტა ღვინისთვის). კრისტალურ ბირს (მსგავსი და ბროლის სილიკონი) შეიძლება ჰქონდეს მაღალი დნობის წერტილი (2075 ° C) და დიდი სიმტკიცე. ტემპერატურული ცვლილებებით ტყის ელექტრული გამტარობა მნიშვნელოვნად იზრდება, რაც შესაძლებელს ხდის მის ფართოდ გაჩერებას გათბობის მოწყობილობებზე. ბორის დამატება ფოლადსა და ალუმინის, მიდიის, ნიკელის და სხვა შენადნობებში. გააუმჯობესოს მათი მექანიკური ძალა. ბორიდი (მაგალითად, ბორი აქტიური ლითონებით, მაგალითად, ტიტანი: TiB, TiB 2) აუცილებელია რეაქტიული ძრავების, გაზის ტურბინის პირების ნაწილების მოსამზადებლად. როგორც სქემ 1-დან ჩანს, ნახშირი - C, სილიციუმი - Si, ბორი - შეიძლება იყოს სიცოცხლის მსგავსი და შეიძლება იყოს იმპერიული ძალაუფლების დიაკვნები. როგორც მეტყველება მარტივია, სუნი ასდის ორ სახეობას - კრისტალურსა და ამორფულს. ამ ელემენტების კრისტალური სახეობები უკვე მყარია, მაღალი დნობის წერტილებით. კრისტალური სილიციუმი შეიძლება იყოს ძალაუფლების გამტარი. ყველა ელემენტი შერეულია ლითონებით - კარბიდი, სილიციდი და ბორიდი (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Deyakі z მათ შეუძლიათ უფრო დიდი სიმტკიცე, მაგალითად Fe 3 C, TiB. კალციუმის კარბიდი გაჯერებულია აცეტილენამდე.
არალითონების ქიმიური ძალა
არამეტალების დაჟანგვის ხილული ელექტრონეგატიურობის რიცხვითი მნიშვნელობები იზრდება შეტევითი თანმიმდევრობით: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.
ოქსიდიზატორივით არა ჩამოგდებული
არალითონების სიმძლავრის ოქსიდები ნაჩვენებია მათი ურთიერთქმედებისას:
ლითონებით: 2Na + Cl2 = 2NaCl;
წყლით: H2 + F2 = 2HF;
არალითონებთან ერთად, იაკის შეიძლება ჰქონდეს დაბალი ელექტრონეგატიურობა: 2P + 5S = P 2 S 5;
რაიმე სახის დასაკეცი რეხოვინით: 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O,
2FeCl 2 + Cl 2 \u003d 2 FeCl 3.
ვოდნოვნიკივით ნემეტალი
ყველა არალითონი (კრიმინიუმი ფტორამდე) ავლენს ერთსა და იმავე დომინირებას მაწონთან ურთიერთობისას:
S + O 2 \u003d SO 2 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O.
ფტორის თანდასწრებით ჟანგბადს ასევე შეუძლია აჩვენოს დაჟანგვის დადებითი ხარისხი, რაც სახელმძღვანელო იქნება. ყველა სხვა არამსროლელი ძალაზე მიუთითებს. მაგალითად, ქლორი პირდაპირ არ მჟავდება, მაგრამ არაპირდაპირი გზით შესაძლებელია ჟანგბადის მოცილება (Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 2), რომელშიც ქლორი აჩვენებს დადებით ჟანგვის საფეხურს. აზოტი მაღალ ტემპერატურაზე შუამავლების გარეშე zadnuєtsya მჟავე და ასხივებს შთამაგონებელ ძალას. ეს უფრო ადვილია მჟავე რეაქციისგან.
ბევრი არამეტალი აჩვენებს დიდ ძალას დასაკეცი გამოსვლებთან შერწყმისას:
ZnO + C \u003d Zn + CO, S + 6HNO 3 kіnts \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.
Іsnuyut და ასეთი რეაქციები, რომლებშიც ერთი და იგივე არალითონი є ღამით და ჟანგვის და ვოდნოვნიკი:
Cl2+H2O=HCl+HClO.
ფტორი არის ტიპიური არალითონი, რომელიც არ არის დამახასიათებელი მისი სიმძლავრით, რადგან ქმნის ელექტრონების გამოყენების უნარს ქიმიურ რეაქციებში.
Z'ednannya არამეტალები
არამეტალებს შეუძლიათ შექმნან ბმები სხვადასხვა ინტრამოლეკულურ ბმებთან.
ნახეთ არამეტალების დღე
წყლის შლაკების ზოგადი ფორმულები ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ჯგუფებისთვის ნაჩვენებია ცხრილებში:
არამფრინავი წყლის სპოლკი | მფრინავი წყლის სპოლკი |
|||||
ლითონებით ვაკმაყოფილებ არამფრინავი სპოლუქების წყალს (დეაკიმის ღვინისთვის), როგორც არამოლეკულური ცხოვრების მძიმე გამოსვლები. ამიტომ მათი დნობის წერტილი მაღალია. არალითონებით წყალი აკმაყოფილებს უჯრედებს ნახევარი მოლეკულური სიცოცხლის მანძილზე (მაგალითად, წყალბადის ფტორი HF, მრგვალი წყალი H 2 S, ამიაკი NH 3 მეთანი CH 4). ყველაზე დიდი გონება აქვს chi chi letki rіdini. როდესაც ჰალოგენების, სირკის, სელენისა და თელურიუმის წყლის დონეები წყალში განსხვავებულია, მჟავები და ფორმულები, რომლებიც წყლის იგივე დონეა: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te. როდესაც ამიაკი იხსნება წყალში, იხსნება ამიაკის წყალი, რომელიც ჟღერს ფორმულა NH 4 OH და ეწოდება ამონიუმის ჰიდროქსიდი. Її ასევე აღინიშნება ფორმულით NH 3 ∙H 2 O და ეწოდება ამიაკის ჰიდრატი.
მჟავე, არალითონებით ხსნის მჟავა ოქსიდებს. ზოგიერთ ოქსიდში სუნი აჩვენებს მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც ტოლია ჯგუფის რიცხვს (მაგალითად, SO 2, N 2 O 5), ხოლო სხვები უფრო დაბალია (მაგალითად, SO 2, N 2 O 3). მჟავა ოქსიდებს ეძლევა მჟავები, უფრო მეტიც, ერთი არალითონის ორი მჟავე მჟავა მეორეზე ძლიერია, რომლებშიც ღვინო ავლენს დაჟანგვის მაღალ ხარისხს. მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 უფრო ძლიერია აზოტოვანი HNO 2-ისთვის, ხოლო გოგირდმჟავა H 2 SO 4 უფრო ძლიერია გოგირდისთვის H 2 SO 3 .
არალითონების მჟავა ფილების მახასიათებლები
უმაღლესი ოქსიდების დომინირება (ანუ ოქსიდები, რომელთა საწყობში შედის ამ ჯგუფის ელემენტი დაჟანგვის უფრო მაღალი ხარისხით) სითბოს შეცვლის პერიოდებში, ეტაპობრივად, ძირითადიდან მჟავემდე.
მხეცების ჯგუფებში დიდი ოქსიდების მჟავა ძალა თანდათან სუსტდება ძირამდე. მისი შეფასება შეიძლება მჟავების დომინირებით, რომლებიც მსგავსია მათი ოქსიდების.
უმაღლესი ელემენტების უმაღლესი ოქსიდების მჟავა ძალაუფლების ზრდა მარცხენა ხელის პერიოდებში აიხსნება ამ ელემენტების იონების დადებითი მუხტის ეტაპობრივი ზრდით.
ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებში, უფრო დიდი არალითონური ოქსიდების მჟავე ძალა ველურ ბუნებაში ქვევით იცვლება.
ჰალოგენები.
ბუდოვას ატომები ჰალოგენები
პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფის ელემენტები მიყვანილია ჰალოგენებამდე, ამ ელემენტების ატომები მოთავსებულია იმავე ენერგეტიკულ დონეზე იმავე ელექტრონებით და მათი ქორწინების დასრულებამდე რჩება მხოლოდ ერთი ელექტრონი, რომელსაც ჰალოგენები აჩვენებენ. ძალაუფლების ოქსიდები. უფრო რიგითი რიცხვების მქონე ქვეჯგუფებში, სიმძლავრის ძალა იცვლება ატომების უფრო დიდ რადიუსთან კავშირში: ფტორიდან ასტატუსამდე і, ცხადია, მათი სიმძლავრე იზრდება. ანალოგიურად, იცვლება ჰალოგენების ხილული ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა. როგორც ყველაზე დიდი ელექტროუარყოფითი ელემენტი, ფტორი სხვა ელემენტებთან ერთად აჩვენებს მუდმივ ჟანგვის მდგომარეობას -1 . სხვა ჰალოგენები შეიძლება გამოიყურებოდეს, როგორც მთლიანი ჟანგვის საფეხური ლითონების, წყლის და ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ელემენტების თანდასწრებით, ისევე როგორც დადებითი დაუწყვილებელი დაჟანგვის საფეხური. +1 ადრე +7 at z'ednannyah უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტებით: მაწონი, ფტორი.
მაპატიეთ ჰალოგენების გამოსვლები და მათი ძალა
ქლორი, ბრომი და იოდი საზიზღარ გემებში
მარტივი გამოსვლების - ჰალოგენების დამახასიათებლად, აუცილებელია გამოვიცნოთ ძირითადი თეორიული შეხედულებები ქიმიური ბმის ტიპისა და კრისტალური ყოველდღიური მეტყველების შესახებ. ჰალოგენების დიატომურ მოლეკულებში ატომები შეკრულია კოვალენტური არაპოლარული ბმით. გ · · გან გ-გდა შექმენით მოლეკულური კრისტალური ბადე.
უდიდესი გონებისთვის ფ 2 - ღია ყვითელი, ნარინჯისფერი გაზით, კლ 2 - ყვითელ-მწვანე აფეთქებული აირი დამახასიათებელი მახრჩობელა სუნით, ძმ 2 - მსუბუქი მფრინავი ბორაქსის სამშობლო (ფსონი ბრომი არის ძლიერი ბრომი, ბრომი ოპიატები უფრო მტკივნეულია და დიდხანს არ იწვის) და მე 2 - მძიმე კრისტალური მეტყველება, შენება სუბლიმაციამდე. Ახლოს ფ 2, კლ 2 , ძმ 2 , ᲛᲔ 2 - უბრალო გამოსვლების რაოდენობა მატულობს, ფარბინგის ინტენსივობა კი იზრდება. მოგვიანებით, ატომებისა და მარტივი გამოსვლების - ჰალოგენების ძალების შეცვლაში, იგივე კანონი ვლინდება: რიგითი რიცხვის მატებასთან ერთად, არალითონური სიმძლავრეები სუსტია, ხოლო მეტალინი უფრო ძლიერი.
ჰალოგენების ქიმიური ძალა
ურთიერთქმედება ლითონებთან ჰალოგენებთან და ჰალოგენების ხსნარებთან:
2Na + I 2 - 2Na +1 I -1 (ნატრიუმის იოდიდი);
2Al + 3I 2 \u003d 2Al +3 I 3 -1 (ალუმინის იოდიდი);
2Al + 3Br 2 = 2Al +3 Br 3 -1 (ალუმინის ბრომიდი).
გვერდითი ჯგუფების ლითონების (გარდამავალი ლითონების) რეაქციებში ჰალოგენებთან, ჰალოგენიდები იხსნება ლითონის დაჟანგვის მაღალი ხარისხით, მაგალითად:
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3,
ale 2HCl + Fe = FeCl 2 + H2.
ჰალოგენების ურთიერთქმედება წყალთან და წყალბადის ჰალოიდების ხსნარებთან (ბმის ტიპი - კოვალენტური პოლარული, ბადეების ტიპი - მოლეკულური). წყალთან სხვადასხვა ჰალოგენების ქიმიური რეაქციების მსგავსება შესაძლებელს ხდის რეაქტიული გამოსვლების ბუნებრივი წარმოშობის გამეორებას. ასე რომ, ფტორს შეუძლია გამოიწვიოს დიდი რეაქცია, რომელიც ვიბრაციის წყალთან ერთად იწვევს ბნელ ადგილებში. ქლორზე წყალთან რეაქცია დიდი გონებისთვის უფრო მიზანშეწონილია და ნაკლებად zalyuvanni chi განმარტა swidkіst її zrostaє მდიდარ დროში (ვიბრაციები ჩანს). უფრო ხშირია ურთიერთქმედება წყლიან ბრომთან და იოდთან, ხოლო დანარჩენი რეაქცია უკვე ენდოთერმულია:
მხოლოდ ფტორი ურთიერთქმედებს წყალთან შეუქცევადად, სხვა ჰალოგენებს ასევე შეუძლიათ საპირისპირო რეაქცია.
წყალბადის ჰალოგენიდების წყლიანი ჯიშები მჟავებით: HF - ჰიდროფთორმჟავა (ჰიდროფტორული), HCl - მარილმჟავა (მარილი), HBr - ჰიდრობრომმჟავა, HI - ჰიდროიოდი.
ჰალოგენები წყალთან ურთიერთქმედებენ:
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2
წყალი ფტორთან ახლოს იწვის, მაწონი კი არ არის მიზეზი, არამედ მთა, რომელიც მოქმედებს მისი ლიდერის როლში.
ზოგიერთი ჰალოგენების (არა ჰალოგენების ატომების, არამედ მარტივი მეტყველების) ზდატნოსტის დასახასიათებლად მათი სხვა სახეობების ზომით, შესაძლებელია აირჩიოთ ჰალოგენების „აქტივობის სერია“, რომელიც დაწერილია შემდეგნაირად:
F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2,
ისე რომ ძალაუფლების ოქსიდები იცვლება.
ასე რომ, ქლორი დაბინძურებულია ბრომითა და იოდით (მაგრამ არა ფტორით), ხოლო ბრომს შეუძლია იოდის დაბინძურება მხოლოდ სხვადასხვა მარილებისგან:
2NaBr + Cl 2 \u003d 2NaCl + Br 2
2КI + Br2 = 2КВr + I2.
ჰალოგენების ბიოლოგიური მნიშვნელობა და სტაგნაცია
ფტორიკიდევ უფრო მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ცხოვრებაში, როსლინში, არსებებში და ადამიანებში. ფტორის გარეშე კისტოზური ჩონჩხის და განსაკუთრებით კბილების განვითარება შეუძლებელია. ფუნჯებში ფტორის რაოდენობა უნდა იყოს 80-100 მგ 100 გ მშრალ მეტყველებაზე. მინანქარში ფტორი წარმოდგენილია Ca 4 F 2 (PO 4) 2 გარეგნულად და იძლევა საუკეთესო სიმტკიცეს და სითეთრეს. როდესაც ადამიანის ორგანიზმში ფტორი არასაკმარისია, ხდება კბილის ქსოვილის დაზიანება (კარიესი) და ძალიან ბევრი იოგურტი ინფიცირდება კბილებზე ფლუოროზით. ადამიანის დამატებითი მოთხოვნილება ფტორზე არის 2-3 მგ. ქლორი(ქლორ-იონი) მნიშვნელოვანია არსებებისა და ადამიანების სიცოცხლისთვის, უფრო დაბალია როსლინისთვის. ვინ შედი ნიროკის, ლეგენდების, ელენთის, სისხლის, შლაკის, ხრტილის, თმის საწყობში. ისინი არეგულირებენ სისხლის ქლორის ბუფერულ სისტემას. ნატრიუმის ქლორიდი არის სისხლის პლაზმისა და ზურგის ტვინის შესანახი ნაწილი და მონაწილეობს ორგანიზმში წყლის გაცვლის რეგულირებაში. მარილმჟავას თავისუფლად შეუძლია შევიდეს ყველა მცოდნე შლამის წვენის საწყობში და მიიღოს აქტიური მონაწილეობა მწნილის წარმოებაში. ჯანმრთელ ადამიანში დრენაჟიდან იღებენ 0,2-0,3% მარილმჟავას. ქლორის ნაკლებობა ორგანიზმში იწვევს ტაქიკარდიას, არტერიული წნევის დაქვეითებას სასამართლოს მიერ. ქლორის საკმარისი რაოდენობა შეიძლება მოიძებნოს ისეთ ბოსტნეულში, როგორიცაა სელერა, ბოლოკი, ზუთხი, თეთრი კომბოსტო, კრიპი, წიწაკა, ციბულია, არტიშოკი. ბრომიასევე შევიდეს საჭირო მიკროელემენტების რაოდენობამდე და ყველაზე მეტად ჰიპოფიზში, სისხლში. ფარისებრი ჯირკვლის ნაოჭი, ზედა ნერვული ქედი. ბრომიდი მცირე დოზებით (0,1-0,3 ზრდასრული ადამიანი) დადებითად მოქმედებს ცენტრალურ ნერვულ სისტემაზე, როგორც დამხმარე გალვანური პროცესებისთვის ცერებრალური ქერქში. ბუნებაში ბრომიდები გროვდება ისეთ როსლინებში, როგორიცაა ჭვავი, ხორბალი, ქერი, კარტოფილი, სტაფილო, ალუბალი და ვაშლი. ძალიან ბევრი ბრომი ჰოლანდიური სირიისთვის შურისძიებისთვის. იოდიადამიანის ორგანიზმში ის იწყებს საშვილოსნოში დაგროვებას. ადამიანის ფარისებრი ჯირკვლის ჰორმონი - თიროქსინი - შეიცავს შეკრული იოდის 60%-ს. ეს ჰორმონი გვხვდება ღვიძლში, ნირკაში, რძის ჭიებსა და ნაწლავებში სისხლის ნაკადში. იოდის ნაკლებობა ადამიანის ორგანიზმში იწვევს ისეთ დაავადებას, როგორიცაა ენდემური ჩიყვი და კრეტინიზმი, როზუმის დაავადების ზრდისა და განვითარების ნებისმიერი მატებით. სხვა ელემენტების გარდა, იოდი შეასხურებს არსებების ზრდას და ნაყოფიერებას, აუმჯობესებს მათ ჯანმრთელობას და ნაყოფიერებას. ადამიანებისთვის იოდის ძირითადი წყაროა მარცვლეული, ბადრიჯანი, კვასოლა, თეთრი კომბოსტო და კოლოროვა, კარტოფილი, ციბულა, სტაფილო, კიტრი, გარმონი, სალათის ფოთოლი, ზღვის მცენარეები, კალმარი.
სახელმწიფო განათების სტანდარტიშესვლის დადასტურების მომენტიდან მოსკოვი 2000 წ ზაგალნადამახასიათებელისერტიფიცირებული სპეციალისტის პირდაპირი სწავლება „უსაფრთხოება..., ურთიერთმოდალობის ტიპი, სროლა, zastosuvannya at tehnіtsі. ნემეტალი, ძალა, zastosuvannya, ყველაზე მნიშვნელოვანი spoluchy - oksi...
Rozdіl 6 zmіst osvіti pochatkov zagalna osvіta
დოკუმენტიᲑუნებაში. 3. სოკოების სამეფო (3 წელი) სოკო. ზაგალნადამახასიათებელისოკო, მათი ცხოვრება და ცხოვრება. Drіzhdzhi ... აღიარება, რომ otrimannya გამოსვლები. თემა 2 ნემეტალი(27 წლის) ზაგალნადამახასიათებელიარალითონები: პოზიცია პერიოდულ სისტემაში D.I. ...
დაწყებითი და საშუალო განათლების მთავარი განათების პროგრამა „მე-10 საშუალო სკოლა“
ძირითადი განათების პროგრამადაზუსტდეს ცხელიმონიშნე მთავარი უძილოპირველადი საგნის სპეციფიკის გარკვევა; 2) უხეშადდამახასიათებელიჯერ... როზჩინა ელექტროლიტივზე. გამოსვლების მრავალფეროვნება ზაგალნადამახასიათებელიარალითონებიპერიოდულ პერიოდში მათი პოზიციების საფუძველზე...
ქიმიური ელემენტების უდიდესი სამეცნიერო კლასიფიკაცია ეფუძნებოდა ლითონსა და არალითონს. ციას კლასიფიკაციამ არ დაკარგა თავისი მნიშვნელობა ამ საათში.
ამ დროისთვის 118 ქიმიური ელემენტიდან 22 ელემენტი წარმოთქვამს მარტივ გამოსვლებს, რომლებსაც შეუძლიათ არალითონის ძალა.
Nemetali roztashovuyutsya III-VII ჯგუფებში. ფიზიკური დომინირების მიღმა, მეტალამდე, ასევე უნდა შეიცავდეს VIIIA ჯგუფს, ან კეთილშობილ აირთა ჯგუფს. ნემეტალი დამშვიდება გვ-ელემენტები, ასევე წყალი და ჰელიუმი, რაც არის ს-ელემენტები. გრძელვადიანი მაგიდებისთვის გვ-ელემენტები, რომლებიც არ არის გადაყრილი, მარჯვნიდან ირევა და უფრო მეტად გონებაში B-At.
| ჯგუფი | მე | III | IV | ვ | VI | VII | VIII |
| 1 პერიოდი | ჰ | ის | |||||
| მე-2 პერიოდი | ბ | C | ნ | ო | ფ | ნე | |
| მე-3 პერიოდი | სი | პ | ს | კლ | არ | ||
| მე-4 პერიოდი | როგორც | სე | ძმ | კრ | |||
| მე-5 პერიოდი | თე | მე | Xe | ||||
| მე-6 პერიოდი | ზე | Rn |
ნემეტალი- ძირითადი ქიმიური ელემენტები, რომელთა ატომებისთვის დამახასიათებელია ელექტრონების მიღება ხილვადობის გარე ბურთის დასრულებამდე, როგორც წესი, ელექტრონების გარე ბურთულას მეტი ელექტრონი და ატომების მცირე რადიუსი აქვს ლითონის ატომების შემთხვევაში. .
2. არალითონის ატომების თავისებურებები.
არამეტალის ატომების უმეტესობას აქვს რვა ვალენტური ელექტრონი გარე სფეროში, ერთი წყლის ატომში, ორი ჰელიუმის ატომში და სამი ვალენტური ელექტრონი ბორის ატომში, ატომის მცირე რადიუსი (ორბიტალური რადიუსი არის 0,1 ნმ-ზე ნაკლები). ამიტომ, არალითონების ატომები დღეში 8e-მდე უნდა მიიყვანოთ. ატომების სიმძლავრე ხასიათდება ელექტრონეგატიურობით. არალითონის ატომებისთვის დამახასიათებელია ელექტრონეგატიურობის მაღალი მნიშვნელობა. ის იცვლება არაუმეტეს 2-დან 4-მდე.
ვიდპოვიდნო ახალს არ დაუყრია განსაკუთრებული რიგი:
ფტორი- უძლიერესი ოქსიდი, რომლის ატომები ქიმიურ რეაქციებში არ აძლევენ ელექტრონებს, ისე რომ ისინი აჩვენებენ ავტორიტეტის ძალას.
არალითონების ატომებში ძალის ოქსიდები უფრო მნიშვნელოვანია, რათა ელექტრონების დამატების ძალა. Qiu შენობა ახასიათებს ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობას, რადგან ის რეგულარულად იცვლება პერიოდებში და ქვეჯგუფებში.
არალითონებს შეუძლიათ აჩვენონ ძალა იმავე გზით, თუმცა საგრძნობლად სუსტ სამყაროში ისინი ტოლია ლითონებთან: პერიოდებში და მათ ქვეჯგუფებში, ყველაზე მნიშვნელოვანი შენობები იცვლება საპირისპირო თანმიმდევრობით, ტოლია ოქსიდთან.
არამეტალის ელემენტების და იოგოს მახასიათებლები რეგულარულად იცვლება ჯგუფებში და პერიოდებში.
პერიოდებში (სერიული ნომრის მატებასთან ერთად, მემარცხენე და მემარჯვენე):
ზრდის ბირთვის მუხტს,
უცხო ელექტრონების რაოდენობის გაზრდა,
იცვლება ატომების რადიუსი,
ზრდის ელექტრონებსა და ბირთვს შორის კავშირის ინტენსივობას (იონიზაციის ენერგია),
გაზრდილი ელექტრონეგატიურობა,
· მარტივი გამოსვლების ("არამეტალის") ძალის დაჟანგვა (VIIIA ჯგუფის კრიმინალური ელემენტები),
მარტივი გამოსვლების ("მეტალის") ძალის შესუსტება (VIIIA ჯგუფის კრიმინალური ელემენტები),
ჰიდროქსიდების და ჰიდროქსიდების სუსტი ძირითადი ბუნება,
· ჰიდროქსიდების და ჰიდროქსიდების მზარდი მჟავე ხასიათი,
· ვალენტობა მჟავე ზრდის შემთხვევაში 3-დან 7-მდე, მეტი ვალენტობა უფრო უდრის ჯგუფის რაოდენობას.
ჯგუფებში (სერიული ნომრის ზრდით, ურჩხული ქვევით):
ზრდის ბირთვის მუხტს,
ატომების რადიუსის გაზრდა (მხოლოდ სათავე ქვეჯგუფებში),
ელექტრონებსა და ბირთვს შორის კავშირის ინტენსივობის ცვლილებები (იონიზაციის ენერგია; მხოლოდ ძირითად ქვეჯგუფებში),
ცვლილებები ელექტრონეგატიურობაში (მხოლოდ ძირითად ქვეჯგუფებში),
ასუსტებს მარტივი გამოსვლების ჟანგვის ძალას ("არამეტალური"; მხოლოდ სათავე ქვეჯგუფებში) (VIIIA ჯგუფის კრიმინალური ელემენტები),
· ისინი გაძლიერებულია მარტივი გამოსვლების ძალით („მეტალობა“; მხოლოდ სათავე ქვეჯგუფებში) (VIIIA ჯგუფის დანაშაულებრივი ელემენტები),
· ჰიდროქსიდების და მეორადი ოქსიდების ძირითადი ხასიათის მზარდი (მხოლოდ თავთავიან ქვეჯგუფებში),
ჰიდროქსიდების და სხვა ოქსიდების სუსტი მჟავე ხასიათი (მხოლოდ თავთავიან ქვეჯგუფებში),
წყლის შლაკების სტაბილურობის დაქვეითება
· ელემენტების ვალენტობა არ იცვლება და უდრის ჯგუფის რაოდენობას.
იხილეთ ლინკი, არალითონებისთვის დამახასიათებელი:
იონა (KSI) ;
კოვალენტური (არაპოლარული - მარტივ გამოსვლებში (С1 2)
პოლარული - არალითონების შემთხვევაში (SCl 2).
თუმცა კვალი განსაკუთრებით არის წყლის ორმაგი პოზიციისთვის პერიოდულ სისტემაში: თავთავის ქვეჯგუფების I და VII ჯგუფებში. ცე არ არის ვიპადკოვო. ერთი მხრიდან, წყლის ატომი, ისევე როგორც ლითონის გუბეების ატომები, შეიძლება იყოს გარე (და ერთი ახალი) ელექტრონულ ბურთზე ერთი ელექტრონი (ელექტრონული კონფიგურაცია 1s 1), რაც არის შენობის სიმძლავრე, რომელიც აჩვენებს ძალას. ლიდერი.
უმეტეს შემთხვევაში, წყალი, როგორც ლითონის გუბეები, ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +1, ალე, ატომს აძლევს ელექტრონს, წყალი უფრო მნიშვნელოვანია, უფრო დაბალია გუბე ლითონის ატომებთან შედარებით. მეორეს მხრივ, წყლის ატომი, ისევე როგორც ჰალოგენების ატომები, თანაბარი ელექტრონული ბურთის დასრულებისთვის, ერთი ელექტრონი არ გამოდის, წყლის ამ ატომს შეუძლია მიიღოს ერთი ელექტრონი, რაც გავლენას ახდენს ჟანგვის აგენტის ძალაზე, რომელიც დამახასიათებელია ჰალოგენისთვის, დაჟანგვის საფეხური -1 ჰიდრიდებში - ბმები ლითონებთან, პოდიბნიმი ნახევარ ლითონებთან ჰალოგენებთან - ჰალოგენებით. მაგრამ ერთი ელექტრონის ატომში ჩამოსვლა უფრო რთულია, ჰალოგენებისთვის უფრო დაბალი.
უდიდესი გონებისთვის წყალი H2 არის გაზი. მისი მოლეკულა, ისევე როგორც ჰალოგენები, არის დიატომური.
მთავარი ქვეჯგუფის VIII ჯგუფის ელემენტებია ინერტული კეთილშობილური აირები, რომელთა ატომებმა შეიძლება დაასრულონ გარე ელექტრონული ბურთი. ამ ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაცია ისეთია, რომ მათი შედარება შეუძლებელია არც ლითონებთან და არც არალითონებთან. ამ ობიექტების სუნი, ისევე როგორც ბუნებრივ სისტემაში, აშკარად ყოფს ელემენტებს ლითონებად და არამსროლელებად, იკავებს ბანაკს მათ შორის კორდონის მახლობლად. ინერტული ან კეთილშობილი ღაზები („კეთილშობილება“ გამოხატულია ინერტულობით) ზოგჯერ შეიძლება მიიყვანონ არალითონამდე, მაგრამ წმინდა ფორმალურად, ფიზიკური ნიშნების მიღმა. Cі rechovina zberіgayut gazopodіbny წისქვილზე რკალი დაბალ ტემპერატურაზე.
აშკარაა ამ ელემენტების ქიმიური ზემოქმედების ინერტულობა. ქსენონისთვის და კრიპტონისთვის ისინი შერწყმულია ფტორთან და მჟავასთან. ეჭვგარეშეა, რომ ამ ველების განათებაში ინერტული აირები ასრულებდნენ კონტრიბუტორის როლს.
3. არალითონის ელემენტების სიგანე.
კისენი და სილიკონიє ყველაზე ფართო ელემენტები, їx ხშირად მოდის მიწიერი წითელას მასის 70%-თან ახლოს. იშვიათ ელემენტებს მიეკუთვნება იოდი, სელენი, ტელურუმი და სხვა დემჟავები და ამ ნაწილზე მოდის დედამიწის წითელას მასის ასჯერ მეტი ნაწილი. Bagato spoluk არალითონის є obov'yazkovoy სასაწყობო მზარდი და ცოცხალი ორგანიზმები. ორგანულ ელემენტებამდე („ორგანული მეტყველება, რომელიც პოპულარულია“: ცილები, ცხიმები, ნახშირწყლები, ნუკლეინის მჟავები) შეგიძლიათ ნახოთ: მჟავა O (ამ ნაწილზე მოდის ადამიანის სხეულის მასის დაახლოებით 60%), C, H, N, P და S. მცირე რაოდენობით არსებების და როსლინის ორგანიზმებში გვხვდება F, O, I.
ორი ელემენტი-არამეტალები შეადგენს დედამიწის წითელას 76%-ს. ცე კიზენი (49%) და სილიციუმი (27%). ატმოსფეროში ნავთობის 0,03% მჟავეა დედამიწის ქერქში. ნემეტალი გახდება როსლინის მასის 98,5%, ადამიანის სხეულის მასის 97,6%. სანამ საწყობი ისევ, როგორც ჩვენ dihaєmo, შეიტანეთ მარტივი და დასაკეცი მეტყველება, ასევე დამზადებულია არალითონური ელემენტებით (ჟანგბადი O 2 აზოტი, ნახშირორჟანგი CO 2 წყლის ორთქლი H 2 O რომ іn).
ვოდენი- მთელი სამყაროს მთავარი ელემენტი. ბევრი კოსმოსური ობიექტი (გაზის ღრუბლები, ვარსკვლავები, მზის ჩათვლით) ნახევარზე მეტი ემატება წყალს. დედამიწაზე, ატმოსფეროს, ჰიდროსფეროსა და ლითოსფეროს ჩათვლით, მხოლოდ 0,88%. ალე ცე მასის უკან და ატომური მასა კიდევ უფრო მცირეა. ამისათვის მხოლოდ იოგას მცირე რაოდენობა ეძლევა, ხოლო დედამიწაზე 100 ატომის კანიდან 17 - წყლის ატომი.
4. არამსროლელები - უბრალოდ გამოსვლები. ბუდოვი.
მარტივ მეტყველებაში, არალითონის ატომები შეკრულია კოვალენტური არაპოლარული ბმით; კეთილშობილ გაზებს არ აქვთ ქიმიური ბმები. Zavdyaki tsom ჩამოყალიბდა stіykіsha ელექტრონული სისტემა, Nizh іzolovanih atomіv. ამ შემთხვევაში, წარმოიქმნება ერთჯერადი (მაგალითად, წყლის H 2 ჰალოგენების Cl 2 Br 2 მოლეკულებში), დამოკიდებული (მაგალითად, მჟავის მოლეკულებში) დანაკარგები (მაგალითად, აზოტის მოლეკულებში) კოვალენტური ბმები.
მოდით გადავიდეთ არამეტალის მოლეკულების არსებობაზე. არამეტალები მუშაობენ როგორც მონოატომური და დიატომური მოლეკულები.
მონატომურ არამეტალებამდე არის ინერტული აირები, რომლებიც პრაქტიკულად არ რეაგირებენ ყველაზე აქტიურ გამოსვლებთან. ინერტული აირები შერეულია პერიოდული სისტემის VIII ჯგუფში და მსგავსი მარტივი გამოსვლების ქიმიური ფორმულებია: He, Ne, Ar, Kr, Xe და Rn.
Deyakі არალითონური utvoryut დიატომიური მოლეკულები. Ce ჰალოგენები - F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (პერიოდული სისტემის VII ჯგუფის ელემენტები), ასევე H 2, N 2, O 2. ოზონის, ფოსფორის, გოგირდის ატომები - დიდი რაოდენობით ატომებიდან (O 3, P 4, S 8), ინერტული აირები - ერთი ატომიდან (He, Ne, Ar, Kr).
არალითონური გამოსვლებისთვის, რომლებსაც აქვთ მყარი ფოლადი, შექმენით ქიმიური ფორმულა, რომ ეს შეუფერხებლად გააკეთოთ. გრაფიტში ნახშირის ატომები სათითაოდ გაერთიანებულია სხვაგვარად. მნიშვნელოვანია მოლეკულის ჩარჩოს დანახვა სამიზნე სტრუქტურებში. ასეთი გამოსვლების ქიმიური ფორმულების დაწერისას, ისევე როგორც ლითონების შემთხვევაში, დაშვებულია გამოტოვება, ასე რომ, ასეთი გამოთქმები შედგება ატომებზე ნაკლებით. ქიმიური ფორმულები, თავისებურად, იწერება ინდექსების გარეშე - მხოლოდ C, Si, S.
არამეტალების ყველაზე დიდი სახეობები მოლეკულურია, ხოლო ყველაზე პატარა სახეობები არამოლეკულურია. Cim და აუხსენით მათი ხელისუფლების ძალაუფლება.
1. მოლეკულური ბუდოვა. ამ არალითონებში, მყარ მდგომარეობაშიმოლეკულური კრისტალური სტრუქტურები. ამ შემთხვევაში კანის მოლეკულაში ბმის ატომები ივსება მიტოქონოლურად კოვალენტური ბმით, ხოლო სხვა მოლეკულები, სათითაოდ მეტყველების კრისტალებში, კიდევ უფრო სუსტია. ამიტომ, უდიდესი გონებისთვის, უფრო მეტია ასეთი გამოსვლები - აირები თუ მყარი გამოსვლები. დაბალი დნობის წერტილებითდა ერთზე ნაკლები ბრომი (Br 2) არის სახლში. მოლეკულური ცხოვრების მთელი მეტყველება, რომ მიფრინავს. მყარ ფოლადში, დნობის სუნი სუსტი ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედებით იშლება, რაც ამცირებს კრისტალში მოლეკულებს და აშენდება სუბლიმაციამდე.
მოლეკულური არამეტალები: H 2 , N 2 , P 4 (თეთრი ფოსფორი), As 4 , O 2 , O 3 , S 8 , F 2 , Cl 2 , I 2 . მათ წინაშე შეიძლება დაინახოს კეთილშობილი აირები (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), ატომები და ისეთები, როგორიცაა "მონოატომური მოლეკულები".
2. ატომური ბუდოვა. გვაქვს არამეტალებიატომური ბროლის მარცვლები , ამ სუნი შეიძლება იყოს დიდი სიხისტე და მაღალი დნობის წერტილიც კი. მეტყველების Qi წარმოიქმნება ატომების ძველი ლანცეტებით. კოვალენტური ბმების დიდი ძალის წყალობით სუნი, როგორც წესი, მაღალ სიმტკიცეს ქმნის და იცვლება თუ არა, კოვალენტურ ბმებს აკავშირებს მათ კრისტალებში (დნობა, აორთქლება), დიდი ვიტრატული ენერგიით. ბევრ ასეთ გამოსვლს აქვს მაღალი დნობის და დუღილის ტემპერატურა და მათი არასტაბილურობა კიდევ უფრო დაბალია.
არამოლეკულური არამეტალები: B (ალოტროპული მოდიფიკაციების სპრატი), C (გრაფიტი), C (ბრილიანტი), Si, Ge, P (შავი), P (შავი), As, Se, Te. მძიმე მეტყველების მთელი სუნი, სილიციუმი, გერმანიუმი, სელენი და სხვა დიაკონები შეიძლება იყოს ძალაუფლების გამტარებელი.
არამეტალების ფიზიკური ძალების დიდი მრავალფეროვნების მიზეზი ამ გამოსვლების კრისტალური ქანების სხვადასხვა კვირტშია ნაპოვნი.
არალითონის ნაწილი ატომური ბროლის მარცვლები. ასეთი გამოსვლების კრისტალები შედგება ძლიერი კოვალენტური ბმებით გაერთიანებული ატომებისგან. ასეთი არალითონები ხელახლა ყიდულობენ მყარი ფოლადისაგან და არამდგრადია. ასეთი გამოსვლების კონდახია ბრილიანტი, გრაფიტი, წითელი ფოსფორი და სილიციუმი.
ბროლის ბრილიანტების (ლევორუჩი) და გრაფიტის მოდელები. ამ ალოტროპული სახეობების კრისტალები წარმოიქმნება ნახშირბადის ატომებისგან, რომლებიც გაერთიანებულია კოვალენტური ბმებით. გრაფიტის კრისტალები, ალმასის კრისტალების მსგავსად, დაკეცილი რვა ბურთულად, ისევე როგორც roztashovuyutsya ერთი ერთზე, როგორც ადრე, როგორც თაღოვანი ქაღალდი წიგნში.
ბევრი არაგადაგდებული ელემენტი ქმნის უბრალო გამოსვლების მოფრქვევას - ალოტროპული მოდიფიკაციები.
ალოტროპია არის ერთი ქიმიური ელემენტის ატომების შექმნის მიზანი, რათა შეიქმნას მარტივი გამოსვლები. ხოლო მარტივი მეტყველება – ალოტროპული მოდიფიკაციებითა და მოდიფიკაციებით.
ალოტროპია შეიძლება ასოცირებული იყოს მოლეკულების განსხვავებულ შემადგენლობასთან - მოლეკულაში ატომების განსხვავებული რაოდენობა (O 2 და O 3) და კრისტალების განსხვავებული რაოდენობა. ალოტროპული სახეობები, რომლებიც დასახლებულია ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტით, არსებითად განრისხებულნი არიან ერთმანეთთან, როგორც ყოველდღიური ცხოვრებისთვის, ასევე ძალაუფლებისთვის.
