ნაბიჯი okisnennya მაწონი. ჟანგვის სტადია კისენი აჩვენებს დადებით ჟანგვის სტადიას დღის განმავლობაში
(გამეორდა)
II. ჟანგვის ეტაპი (ახალი მასალა)
ჟანგვის ეტაპი- ის გონებრივი მუხტი, რომელიც ართმევს ატომს ელექტრონების ახალი მიწოდების (მიღების) შედეგად, გამოდის გონებიდან, რომ ყველა რგოლი თითოეულ იონშია.
მოდით შევხედოთ ფტორისა და ნატრიუმის ატომებს:
F +9) 2) 7
Na+11) 2) 8) 1
- რას იტყვით ფტორსა და ნატრიუმში ატომების თანამედროვე გათანაბრების სისრულეზე?
- რომელი ატომია ადვილად მისაღები და რომელი ვალენტური ელექტრონების მიღება ტოლი ტოლის შევსების მეთოდით?
შეურაცხყოფა მიაყენა ატომს და შეიძლება არ დაასრულოს ovnіshnіy rіven?
ნატრიუმისთვის უფრო ადვილია ელექტრონების მიღება, ფტორისთვის - ელექტრონების მიღება დონის ბოლომდე.
F0+1? →F-1 (ნეიტრალური ატომი იღებს ერთ უარყოფით ელექტრონს და ჟანგვის მდგომარეობა "-1" იზრდება, გარდაიქმნება უარყოფითად დამუხტული იონი - ანიონი )
0-1? → Na+1 (ნეიტრალური ატომი გამოყოფს ერთ უარყოფით ელექტრონს და ჟანგვის ხარისხი "+1" იზრდება, გარდაიქმნება დადებითად დამუხტული იონ-კატიონი )
როგორ განვსაზღვროთ ატომის დაჟანგვის თანაფარდობა PSH D.I-ში. მენდელევი?
დანიშვნის წესები ატომური დაჟანგვის ეტაპი PSCHE D.I. მენდელევი:
1. ვოდენი ხმა, რომელიც აჩვენებს დაჟანგვის ხარისხს (CO) +1 (გამორიცხულია, ლითონებთან (ჰიდრიდებთან) შერწყმული - წყალში CO უფრო ხშირია (-1) Me + n H n -1)
2. კისენ გაისმა CO-ს ხმა -2 (ჩართვა: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - წყლის პეროქსიდი)
3. ლითონები ნაკლების ჩვენება + ნ დადებითი CO
4. ფტორი viyavlyaє zavzhdi SO თანაბარი -1 (F-1)
5. ელემენტებისთვის ხელმძღვანელი ქვეჯგუფები:
ვიშჩა CO (+) = ჯგუფის ნომერი ნ ჯგუფური
ნიჟჩა CO (-) = ნ ჯგუფური – 8
ატომის ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრის წესები შემდეგში:
I. დაჟანგვის ეტაპი თავისუფალი ატომები და ატომები მოლეკულებში მარტივი გამოსვლები დორივნიუє ნული - Na 0, P 4 0, O 2 0
II. AT დასაკეცი მეტყველება სამი ატომის ალგებრული ჯამი მათი ინდექსების ნულამდე შესწორებით = 0 , და ში დასაკეცი იონი იოგას გადასახადი.
Მაგალითად, ჰ +1 ნ +5 ო 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
თავი 1 - დაადგინეთ ყველა ატომის დაჟანგვის ხარისხი გოგირდმჟავას H 2 SO 4 ფორმულაში?
1. მოდით ჩამოვთვალოთ შემდეგი ჟანგვის საფეხურები წყალში და მაწონში და CO სირკი მიიღება როგორც "x"
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 ან (+6), ასევე, y C +6, მაშინ. S+6
მენეჯერი 2 - როგორია ყველა ატომის დაჟანგვის ხარისხი ფოსფორმჟავას H 3 PO 4 ფორმულაში?
1. მოდით ჩამოვთვალოთ შემდეგი ჟანგვის საფეხურები წყლისა და მჟავესთვის, ხოლო CO ფოსფორისთვის აღებულია როგორც "x"
H 3 +1 P x O 4 -2
2. საწყობი და rozvjazhemo ტოლია, zgіdno z წესი (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X \u003d 5 ან (+5), ასევე, ფოსფორისთვის C +5, შემდეგ. P+5
მენეჯერი 3 - ამოირჩიეთ ყველა ატომის დაჟანგვის ხარისხი ამონიუმის იონის ფორმულაში (NH 4) + ?
1. ჩავდოთ წყალში ჟანგვის სიჩქარე და CO აზოტი აღებულია როგორც "x"
ქიმიური ელემენტი საქმეში, ბრალდება დაშვებულია, ამიტომ ყველა ბმული შეიძლება იყოს იონური ტიპის.
ჟანგვის საფეხურები შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნული, ამიტომ მოლეკულაში ელემენტების დაჟანგვის საფეხურების ალგებრული ჯამი 0-ის ტოლია, იონში კი იონის მუხტის.
1. მცენარეებში ლითონების დაჟანგვის ეტაპები ყოველთვის დადებითია.
2. ჟანგვის უმაღლესი საფეხური დამოკიდებულია პერიოდული სისტემის ჯგუფის რაოდენობაზე, სადაც ეს ელემენტია ნაპოვნი. აუ+3(I ჯგუფი), Cu+2(II), VIII ჯგუფიდან დაჟანგვის საფეხურებიდან +8 შეიძლება იყოს მხოლოდ ოსმიუმში ოსრომ რუთენია რუ.
3. არამეტალების ჟანგვის ეტაპები წარმოიქმნება ღვინოების ატომის მიხედვით:
- როგორც ლითონის ატომი, მაშინ ჟანგვის ნაბიჯი უარყოფითია;
- არალითონის ატომის გამო, ჟანგვის ეტაპი შეიძლება იყოს როგორც დადებითი, ასევე უარყოფითი. Tse დევს ელემენტების ატომების ელექტროუარყოფითობაში.
4. არამეტალების ყველაზე მაღალი უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება მიენიჭოს მე-8 ჯგუფის ნომერს, რომელშიც ელემენტი იცვლება, ტობტო. ჟანგვის უმაღლესი დადებითი ეტაპი უფრო უდრის ელექტრონების რაოდენობას გარე ბურთულაზე, რაც შეესაბამება ჯგუფის რაოდენობას.
5. მარტივი გამოსვლების დაჟანგვის ეტაპები 0-ის ტოლია, მეტალია თუ არა.
ელემენტები მუდმივი ჟანგვის ეტაპებით.
|
ელემენტი |
ჟანგვის დამახასიათებელი ეტაპი |
ვინიატკი |
|
ლითონის ჰიდრიდები: LIH-1 |
||
|
ჟანგვის ნაბიჯიდაშვებაში იმ ნაწილის გონებრივი მუხტის დასახელება, რომ კავშირი მეტ-ნაკლებად გატეხილია (მაє იონური ხასიათი). ჰ- კლ = ჰ + + კლ - , მარილმჟავას კავშირი კოვალენტურად პოლარულია. ელექტრონული წყვილი გადაადგილებულია უფრო დიდი სამყაროს მიერ ბიკ ატომში კლ - , იმიტომ Vіn მეტი ელექტროუარყოფითი ელემენტი. როგორ განვსაზღვროთ ჟანგვის ეტაპი?ელექტრონეგატიურობა- ატომების შექმნის მიზანია სხვა ელემენტების ელექტრონების თავისკენ მიზიდვა. ჟანგვის ეტაპი მითითებულია ელემენტის ზემოთ: ძმ 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,კ + კლ - და ა.შ. თქვენ შეიძლება იყოთ უარყოფითი ან პოზიტიური. მარტივი მეტყველების დაჟანგვის ეტაპი (არასავალდებულო, თავისუფალი ბანაკი) ნულის ტოლია. ხარისხი დაჟანგვის sourness ყველაზე spoluk dorivnyu -2 H 2 Pro 2, de vona dorivnyu -1 და z'ednannya ფტორით - ო +2 ფ 2 -1 , ო 2 +1 ფ 2 -1 ). - დაჟანგვის ეტაპიმარტივი მონოატომური იონი უფრო ძვირია, ვიდრე მუხტი: ნა + , დაახ +2 . წყალს მის გვერდით შეიძლება ჰქონდეს ჟანგვის დონე +1-ის ტოლი (ჰიდრიდები ემატება - ნა + ჰ - იგივე ტიპის C +4 ჰ 4 -1 ). "ლითონ-არამეტალის" ობლიგაციებში, უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა არის იგივე ატომი, რომელიც არის ყველაზე ელექტრულად საპირისპირო (მონაცემები ელექტროუარყოფითი ინდუქციის შესახებ პაულინგის მასშტაბით): ჰ + ფ - , კუ + ძმ - , დაახ +2 (არა 3 ) - და ა.შ. ქიმიურ ველებში დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის წესები.მიიღეთ დღე KMnO 4 , აუცილებელია მანგანუმის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა. მიკროტალღური:
+-მდეMnXO 4 -2 Მოდი X- ჩვენ არ გვჭირდება მანგანუმის დაჟანგვის ეტაპი. ატომების რაოდენობა კალიუმში - 1, მანგანუმი - 1, მჟავა - 4. ნაჩვენებია, რომ მოლეკულა მთლიანობაში ელექტრული ნეიტრალურია, ამიტომ მთლიანი მუხტი შეიძლება იყოს ნულის ტოლი. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7 ასევე, მანგანუმის დაჟანგვის ეტაპი კალიუმის პერმანგანატამდე = +7. აიღეთ კიდევ ერთი კონდახის ოქსიდი Fe2O3. აუცილებელია მზის ატომის დაჟანგვის სიჩქარის დადგენა. მიკროტალღური:
2*(X) + 3*(-2) = 0, Visnovok: დარბაზის დაჟანგვის ხარისხი, რომელშიც ჟანგბადი კარგია, არის +3. მიმართეთ.მიუთითეთ მოლეკულაში ყველა ატომის დაჟანგვის ხარისხი. 1. K2Cr2O7. ჟანგვის ეტაპი +1-მდე, მაწონი O -2. ხელფასის ინდექსები: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). იმიტომ რომ თუ მოლეკულაში ელემენტების დაჟანგვის საფეხურების ალგებრული ჯამი 0-ის ტოლია ატომების რაოდენობას, მაშინ დადებითი დაჟანგვის საფეხურების რაოდენობა უდრის უარყოფითთა რაოდენობას. ჟანგვის საფეხურები K+O=(-14)+(+2)=(-12). მეორე მხრივ, ქრომის ატომისთვის დადებითი საფეხურების რაოდენობაა 12, მოლეკულაში ატომების რაოდენობა 2 და ერთი ატომი ეცემა (+12): 2=(+6). წინადადება: მდე 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. დროდადრო, ჟანგვის საფეხურების ჯამი აღარ არის ნულის ტოლი, არამედ იონის მუხტის, ტობტო. - 3. საწყობის გასწორება: x+4×(- 2)= - 3 . წინადადება: (როგორც +5 O 4 -2) 3-. |
ოქსიდა-წყლის პროცესებს შესაძლოა დიდი მნიშვნელობა ჰქონდეს ცოცხალი და უსულო ბუნებისთვის. მაგალითად, წვის პროცესი შეიძლება ჩატარდეს OVR-მდე, ისევ მაწონის მონაწილეობით. ამ რეაქციაში ღვინოების დაჟანგვა-აღდგენითი ვლინდება მისი არალითონური ძალა.
ასევე, OVR კონდახები არის მცენარეული, დიქალური პროცესები, ფოტოსინთეზი.
კლასიფიკაცია
გამომდინარე იქიდან, რომ აუცილებელია ჟანგვის ეტაპის მნიშვნელობის შეცვლა ბუნებრივი მეტყველების ელემენტებში და რეაქციის პროდუქტში, მიღებულია ყველა ქიმიური გარდაქმნების დაყოფა ორ ჯგუფად:
- დაჟანგვა-ხილული;
- ჟანგვის ეტაპების შეცვლის გარეშე.
როგორ გამოვიყენოთ სხვა ჯგუფი, არის იონური პროცესები, რომლებიც მიედინება მეტყველების შაბლონებს შორის.
ოქსიდაცია-რეაქცია - ეს არის პროცესები, რომლებიც დაკავშირებულია ატომების დაჟანგვის ხარისხის ცვლილებასთან, რომელიც შემოდის ბოლო დღეების საწყობში.
როგორია ჟანგვის ეტაპი
ეს არის გონებრივი მუხტი, რომელიც ადიდებს ატომს მოლეკულაში იმ მომენტში, თუ ქიმიური ბმების ელექტრონული წყვილი გადაადგილდება უფრო დიდ ელექტროუარყოფით ატომში.
მაგალითად, ნატრიუმის ფტორიდის (NaF) მოლეკულაში მაქსიმალური ელექტრონეგატიურობა ნაჩვენებია ფტორის მიერ, ამიტომ ჟანგვის ნაბიჯი არის უარყოფითი მნიშვნელობა. ნატრიუმი ამ მოლეკულაში იქნება დადებითი იონი. მოლეკულაში ჟანგვის საფეხურების ჯამი ნულს უახლოვდება.
დანიშვნის ვარიანტები
რა სახის იონი არის კისენი? ამისთვის დამახასიათებელია დადებითი დაჟანგვის საფეხური, მაგრამ ეს ნიშნავს, რომ ერთი და იგივე ელემენტი ვლინდება იმავე ქიმიურ ურთიერთქმედებებში.
ჟანგვის ყველაზე გასაგებ სტადიას ფორმალური ხასიათი აქვს, მაგრამ ის დაკავშირებულია ატომის ეფექტურ (რეალურ) მუხტთან. მისი გამოყენება მარტივია ქიმიური გამოსვლების კლასიფიკაციისას, ასევე შესწავლილი პროცესების ჩაწერისას.
დანიშვნის წესები
არალითონებისთვის, უფრო დაბალი და მაღალი ჟანგვის ეტაპი ჩანს. თუ პირველი მაჩვენებელი ენიჭება ჯგუფის რაოდენობას, მაშინ სხვა მნიშვნელობა უფრო მნიშვნელოვანია იმ ჯგუფის რიცხვიდან, რომელშიც მოცემული ქიმიური ელემენტია სტაგნირებული. მაგალითად, z'ednannyh-ზე დარეკეთ -2. ასეთ ფილებს ოქსიდები ეწოდება. მაგალითად, ასეთი გამოსვლები შეიძლება შეიცავდეს ნახშირორჟანგს (ნახშირორჟანგი), რომლის ფორმულაა CO 2 .
არამეტალის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა ხშირად გვხვდება მჟავებსა და მარილებში. მაგალითად, პერქლორინის მჟავაში HClO 4 ჰალოგენს აქვს VII ვალენტობა (+7).
პეროქსიდი
ატომის დაჟანგვის სტადია ღრუებში მჟავეა, რეკავს -2, ვაზი ხდება პეროქსიდი. ისინი vvazhayut მაწონი spoluchy, რომელშიც არ არის საჭირო შურისძიება ion დანახვაზე 2 2-, 4 2-, 2 -.
პეროქსიდის შლაკები იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. გთხოვთ, პატივი სცეთ იმ პირობებს, როდესაც პეროქსიდის ჯგუფი უერთდება ატომს ან ლითონის იონს, ატომურ ან იონურ ქიმიურ კავშირს. ასეთი გამოსვლები მზადდება გუბე და გუბე-დედამიწის ლითონებით (კრემის ლითიუმი და ბერილიუმი). ქვეჯგუფის შუაში ლითონის მზარდი ელექტრონეგატიურობის გამო შესაძლებელია იონური ტიპის ბმადან კოვალენტურ სტრუქტურაზე გადასვლა.
კრემის პეროქსიდი Me 2 O 2 სახით პირველი ჯგუფის წარმომადგენლებში (მთავარი ქვეჯგუფი) ასევე წარმოადგენს პეროქსიდის საფუძველს Me 2 O 3 და Me 2 O 4 სახით.
როგორც ფტორთან, კისენი აჩვენებს დადებით ჟანგვის სიჩქარეს, ხოლო ლითონებთან (პეროქსიდებში) მაჩვენებელია -1.
რთული ბუმბულით შემოტანილია გამოსვლები, სადაც ჯგუფი ლიგანდივით ლაპარაკობს. ასეთ გამოსვლებს ადგენენ როგორც მესამე ჯგუფის (მთავარი ქვეჯგუფის) ელემენტები, ასევე მოწინავე ჯგუფები.
რთული პეროქსოჯგუფების კლასიფიკაცია
ჩვენ ვხედავთ ასეთი დასაკეცი თაროების ხუთ ჯგუფს. პერშუ იკეცება პეროქსო მჟავებით, რომლებიც ბრწყინვალე იერს ანიჭებენ [En (O 2 2-) x L y] z-. პეროქსიდ-იონებს შეუძლიათ შევიდნენ კომპლექსურ იონში ან იმოქმედონ ერთი შეხედვით მონოდენტატში (E-O-O-), მისკოვურ (E-O-O-E) ლიგანდში, რომელიც აკმაყოფილებს მდიდარ ბირთვულ კომპლექსს.
ფტორის მსგავსად, კისენი ავლენს ჟანგვის დადებით ხარისხს, ფტორთან და მინდვრის ლითონებთან ერთად, ის ტიპიური არალითონია (-1).
ასეთი მეტყველების კონდახია კარომჟავა (პეროქსომონომერული მჟავა) H2SO5 სახით. ლიგანდის პეროქსიდის ჯგუფი ასეთ კომპლექსებში მოქმედებს, როგორც ლოკალური კავშირი არამეტალის ატომებს შორის, მაგალითად, პეროქსიდის გოგირდის მჟავაში H 2 S 2 O 8 სახით - თეთრი ფერის კრისტალური მეტყველება დაბალი დნობის წერტილით.
კომპლექსების კიდევ ერთი ჯგუფი ვიბრირებულია მეტყველებაში, რომელშიც პეროქსო ჯგუფი შედის მოლეკულის რთული იონის საწყობამდე.
ისინი წარმოდგენილია ფორმულით [E n (O 2) x L y] z.
დანარჩენი სამი ჯგუფი არის ce პეროქსიდი, რომელსაც აქვს კრისტალური წყალი, მაგალითად, Na 2 O 2 × 8H 2 O, ან კრისტალური წყლის პეროქსიდი.
როგორც ყველა პეროქსიდის გამოსვლების დომინირების ტიპი, მათი დანახვა შესაძლებელია კოსმოსის ურთიერთქმედებაში მჟავების განსხვავებებთან, რაც ჩანს აქტიური მჟავის თერმულ განლაგებაში.
ჯერელოს მჟავის მსგავსად, ქლორატი, ნიტრატი, პერმანგანატი, პექლორატი შეიძლება იმოქმედოს.
კისნიუს დიფტორიდი
როცა მჟავა აჩვენებს ჟანგვის დადებით ხარისხს? აქვს მეტი ელექტროუარყოფითი მაწონი) 2-დან. მოგებული გახდა +2. ადრე იგი აიღო პოლ ლებომ მე-20 საუკუნის დასაწყისში, შემდეგ კი სამჯერ რუფმა.
ფტორის არსებობისას ჟანგბადი აჩვენებს დაჟანგვის დადებით ხარისხს. მისი ელექტრონეგატიურობა 4-ის ტოლია, ამიტომ მოლეკულის ელექტრონული უფსკრული ბიკის ატომიდან ფტორზე გადადის.
მჟავა ფტორიდის ძალა
ციას ნახევარგამოყოფის პერიოდი იშვიათ აგრეგატულ მდგომარეობაშია, წინადაუცვეთელი იშვიათი მჟავით, ფტორით, ოზონით. რაზჩინისტი ცივ წყალში მინიმალურია.
როგორ აიხსნება ჟანგვის დადებითი ეტაპი? ნავთობის დიდი ენციკლოპედია განმარტავს, თუ როგორ შეიძლება მიენიჭოს ყველაზე მაღალი + (დადებითი) ჟანგვის მდგომარეობა პერიოდულ სისტემაში ჯგუფის ნომერს. ეს მნიშვნელობა წარმოდგენილია ელექტრონების უდიდესი რაოდენობით, რომელიც სრულად დაჟანგვისას იძლევა ნეიტრალურ ატომს.
ამოიღეთ მჟავა ფტორი გუბეში, რომელიც გადასცემს გაზის მსგავსი ფტორის გავლას წყლის უფსკრულით.
ამ შემთხვევაში კრემის ფტორი მჟავეა, ამიტომ ოზონი და პეროქსიდი იხსნება წყალში.
მჟავა ფტორიდის შემცველობის ალტერნატიული გზაა ფტორმჟავას ელექტროლიზის ჩატარება. Chastkovo tse zadnannya ასე utvoryutsya როდესაც იწვის წყლის ატმოსფეროში ფტორი.
პროცესი მიჰყვება რადიკალურ მექანიზმს. ამავდროულად, იწყება თავისუფალი რადიკალების ინიცირება, რომელსაც თან ახლავს ბირადიკალური მჟავის მიღება. შემდეგ ეტაპზე დომინირების პროცესი გზაშია.
დიფტორი მაწონი აჩვენებს ოქსიდის სიმძლავრის სიმჟავეს. იოგას ძალისთვის შეგიძლიათ თავისუფალ ფტორთან შეხამება, ხოლო ოქსიდის პროცესის მექანიზმისთვის - ოზონთან. რეაქციას დასჭირდება მაღალი აქტივაციის ენერგია, პირველი ეტაპის ფრაგმენტები ატომური ჟანგბადის შესაქმნელად.
ამ ოქსიდის თერმული გაფართოება, რომელშიც მჟავა ხასიათდება დადებითი დაჟანგვის საფეხურით, არის მონომოლეკულური რეაქცია, რომელიც გამოწვეულია 200 °C ტემპერატურის ჩვენებით.
Vіdminnі მახასიათებლები
როდესაც ფტორი მჟავდება ცხელ წყალში, მიმდინარეობს ჰიდროლიზი, რომლის პროდუქტებიც ყველაზე დიდი მოლეკულური მჟავე იქნება და იწვევენ წყალბადის ფტორს.
პროცესი უბრალოდ სწრაფია გუბეში. Sumish დისკზე, რომ ფსონი difluoride sour є vibuhonobezpechnoy.
ეს პროცესი ინტენსიურად რეაგირებს ლითონის ვერცხლისწყალთან, მაგრამ ძვირფას ლითონებში (ოქრო, პლატინა) ის მხოლოდ თხელ ფტორის სუნს ქმნის. ეს ძალა განმარტავს ამ ლითონების ნორმალურ ტემპერატურაზე გამოყენების შესაძლებლობას მჟავა ფტორთან კონტაქტისთვის.
ტემპერატურის ინდიკატორის ზრდის დროს ხდება ლითონების გარკვეული დაჟანგვა. მაგნიუმი და ალუმინი გამოიყენება როგორც საუკეთესო ლითონები რობოტული აპლიკაციებისთვის.
აუცილებლად შეცვალეთ თქვენი თავდაპირველი ვარსკვლავური გარეგნობა ფტორმჟავას უჟანგავი ფოლადის, შენადნობი midi-ის ინფუზიით.
ამ მჟავე მცენარის ფტორთან გააქტიურების მაღალი ენერგია საშუალებას აძლევს მას უსაფრთხოდ შეურიოს სხვადასხვა ნახშირწყლებს, შავ გაზს, რაც ხსნის გამარჯვებული მჟავე ფტორის, როგორც სარაკეტო ცეცხლის ოქსიდიზატორს.
ვისნოვოკი
ქიმიკოსებმა ჩაატარეს არაერთი ექსპერიმენტი, რამაც დაადასტურა stosuvannya tsієї poluki-ს მართებულობა გაზ-დინამიურ ლაზერულ დანადგარებში.
მჟავიანობის და სხვა არამეტალების დაჟანგვის სხვადასხვა ეტაპებთან დაკავშირებული საკვები, შედის ქიმიის სასკოლო კურსში.
ასეთი დამწყებთათვის მნიშვნელოვანია, ნამსხვრევები საშუალო სკოლის მოსწავლეებს საშუალებას აძლევს გაუმკლავდნენ დავალებებს, როგორც ამას გამოხატავენ ერთი დიდებული გამოცდილების ტესტებში.
ᲓᲐᲜᲘᲨᲜᲣᲚᲔᲑᲐ
კისენ- პერიოდული ცხრილის მერვე ელემენტი. სხვა პერიოდში VI ჯგუფის A ქვეჯგუფში აღდგენა. დანიშნული - ო.
ბუნებრივი კისენი შედგება სამი სტაბილური იზოტოპისგან 16 O (99.76%), 17 O (0.04%) და 18 O (0.2%).
დიატომის მჟავას ყველაზე დიდი მოლეკულა არის O2. ის პარამაგნიტურია და სუსტად პოლარიზებულია. დნობის ტემპერატურა (-218,9 o W) და დუღილის წერტილები (-183 o W) კიდევ უფრო დაბალია. კისენი დამპალი იშლება წყალთან. ნორმალური გონებისთვის მაწონი არის აირი ფერის და სუნის გარეშე.
იშვიათი და მძიმე კოცნა იზიდავს მაგნიტს, რადგან იოგოს მოლეკულები პარამაგნიტურია. ცისფერი ფერის მყარი კისენი, იშვიათი - ბლექიტის. დაბნეული მოლეკულების ორმხრივი ინექციით.
ოქსიდს აქვს ორი ალოტროპული მოდიფიკაცია - O 2 O 2 და O 3 ოზონი.
ნაბიჯი okisnennya მაწონი თაროებზე
ჟანგბადი აწარმოებს დიატომურ მოლეკულებს O 2 საწყობში კოვალენტური არაპოლარული ბმების ინდუქციისთვის და, როგორც ჩანს, არაპოლარულ ბმებთან კავშირში, ელემენტების დაჟანგვის ეტაპებია. ნული.
დამახასიათებელია მჟავე ელექტრონეგატიურობის უფრო მაღალი მნიშვნელობის მიღწევა, რაც ყველაზე ხშირად აჩვენებს დაჟანგვის უარყოფით დონეს. (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).
პეროქსიდის ტიპში კიზენი აჩვენებს დაჟანგვის ეტაპებს (-1) (H 2 O -1 2).
მომავალ საწყობში OF 2, მჟავა აჩვენებს ჟანგვის დადებით ხარისხს თანაბარ (+2) , Oskіlki ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი და ჟანგვის მეორე ეტაპი ყოველთვის ყველაზე ძვირია (-1).
პოხიდნის მსგავსად, რომელშიც კისენი აჩვენებს დაჟანგვის ეტაპებს (+4) შეგიძლიათ იხილოთ მჟავას ალოტროპული მოდიფიკაცია - ოზონი O 3 (O +4 O 2).
გამოიყენეთ ამოცანების გადაწყვეტა
დუნდულო 1
ჟანგვის სტადია - მუხტი, რომელიც მყისიერად ორჯერ ჩაეშვა ატომებში მოლეკულაში ან იონებში, ისე, რომ ყველა ბმა სხვა ატომებთან დაირღვა და ელექტრონების მაღალი ორთქლი წავიდა უფრო ელექტროუარყოფით ელემენტებთან.
შუაღამისას მჟავა აჩვენებს დადებით ჟანგვის სიჩქარეს: H2O; H2O2; CO2; OF2?
OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2
იაკა მეტყველება є მხოლოდ ლიდერი: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
გოგირდის ოქსიდი (IV) - SO 2
რომელი ელემენტი პერიოდული სისტემის III პერიოდში დ.ი. მენდელიევი თავისუფალ მდგომარეობაში მყოფი ყველაზე ძლიერი ოქსიდიზატორია: Na; ალ; S; Cl2?
Cl ქლორი
V- ნაწილი
არაორგანული ნაერთების ზოგიერთი კლასი მოიცავს ასეთ მეტყველებას: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?
დასაკეცი გამოსვლები. ოქსიდი
დაამატეთ ფორმულები: ა) ფოსფორის მჟავას კალიუმის მარილები; ბ) ნახშირმჟავას H2CO3 ძირითადი თუთიის მარილი.
მეტყველების მსგავსად გამოდის: ა) მჟავების სილუდან; ბ) მჟავები ფუძიდან; გ) მარილები რაფიდან; დ) რაფის საძირკვლები? მიეცით რეაქციების მაგალითები.
ა) ლითონის ოქსიდები, ლითონის მარილები.
გ) მარილი (მხოლოდ საცალო ვაჭრობისთვის)
დ) იქმნება ახალი ძალა, ამ წყლის საფუძველი ურღვევია
ჩამოთვლილთაგან რომელია მარილმჟავას რეაქტიული აგენტები: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? შეინახეთ თანაბარი შესაძლო რეაქციები.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
გთხოვთ, მიუთითოთ რა ტიპის ოქსიდებზე დაასხით midi ოქსიდი და მიიტანეთ იგი დამატებითი ქიმიური რეაქციებისთვის.
ლითონის ოქსიდი.
ოქსიდი midi (II) CuO - შავი ფერის კრისტალები, კრისტალიზდება მონოკლინიკურ სინგონიაში, ტუტე 6,51 გ / სმ3, დნობის წერტილი 1447 ° C (მჟავიანობის წნევის ქვეშ). როდესაც თბება 1100°C-მდე, ის აფართოებს დამტკიცებულ midi (I) ოქსიდს:
4CuO = 2Cu2O + O2.
წყალი არ განსხვავდება, არ რეაგირებს მასთან. შეიძლება სუსტად ამფოტერული ძალა უმთავრესთა დიდებული გადალახვით.
წყალხსნარებში ამიაკი იხსნება ტეტრაამინის სპილენძის (II) ჰიდროქსიდით:
CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.
ადვილად რეაგირებს გაზავებულ მჟავებთან გახსნილ მარილებთან და წყალთან:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
მდელოებთან შერწყმისას ვაკეთებ კუპრატს:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
იგი შთაგონებულია წყლის, შავი გაზისა და აქტიური ლითონებისგან მეტალის midi-მდე:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO+CO=Cu+CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
გამოდით 200°C-ზე მიდი(II) ჰიდროქსიდით გამოწვისას:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
ან როდესაც იჟანგება ლითონის midi ეკრანზე 400-500 ° C ტემპერატურაზე:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. დაასრულეთ რეაქციების გათანაბრება:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
პირველ წვეთში 1 მოლი ფოსფორის მჟავა გმ. უდრის 1 პროტონს. საშუალო, ეკვივალენტობის ფაქტორი 1
წონის კონცენტრაცია - მეტყველების მასა გრამებში, რომელიც იზომება 100 გ. თუ 100 გრ იგივეა, რაც 5 გრ მარილი, რამდენია საჭირო 500 გრამ?
ტიტრი - მეტყველების მასა გრამებში, რომელიც იზომება 1 მლ. 0,3 გრ ნაკერი 300 მლ.
Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / დამახასიათებელი რეაქცია - ნეიტრალიზაციის რეაქცია Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / რეაქცია მჟავა ოქსიდებთან Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / მჟავე მარილებით Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / მდელოები შედიან მარილებთან გაცვლის რეაქციაში. იაკშო, რომლითაც ნალექი 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / ნალექი / 6 / სხვადასხვა მდელოები რეაგირებენ არალითონებთან და ასევე ალუმინის ან თუთიის მიმართ. OVR.
დაასახელეთ მარილის შეკავების სამი გზა. Vidpovіd ადასტურებს თანაბარი რეაქციებით
ა) ნეიტრალიზაციის რეაქცია.. წყლის აორთქლების შემდეგ ისინი იღებენ კრისტალურ ძალას. Მაგალითად:
ბ) ფუძეების რეაქცია მჟავე ოქსიდებთან(დივ. პუნქტი 8.2). ეს ასევე არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის ვარიანტი:
AT) მჟავების რეაქცია მარილებთან. რომელი გზით წავიდეს, მაგალითად, იმ შემთხვევაში, თითქოს დადგინდეს გაურკვეველი ძალა, რომელიც ალყაში ვარდება:
იაკის გამომწვევი ქვედა გამოსვლები შეიძლება რეაგირება მოახდინონ ერთმანეთთან: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd ადასტურებს თანაბარი რეაქციებით
2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ან NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- ნაწილი
ატომის ბირთვი (პროტონები, ნეიტრონები).
ატომი არის ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილი, რომელიც იღებს მის ქიმიურ ძალას. ატომი შედგება ბირთვებისგან, რომლებსაც აქვთ დადებითი ელექტრული მუხტი და ელექტრონების უარყოფითი მუხტი. ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ბირთვის მუხტი უფრო ძვირია Z on e de Z არის ამ ელემენტის რიგითი რიცხვი ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, e არის ელემენტარული ელექტრული მუხტის მნიშვნელობა.
პროტონი- სტაბილური ელემენტარული ნაწილაკები, შეიძლება ჰქონდეთ ერთი დადებითი ელექტრული მუხტი და მასა, 1836-ჯერ მეტი, დაბალი ელექტრონული მასა. პროტონი არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტის - წყლის ატომის ბირთვი. პროტონების რაოდენობა ჯანსაღი Z-ის ბირთვში. ნეიტრონი- ნეიტრალური (რადგან მას არ აქვს ელექტრული მუხტი) ელემენტარული ნაწილი მასით, თუნდაც პროტონთან ახლოს. ბირთვის მასის რაოდენობა წარმოიქმნება პროტონებისა და ნეიტრონების მასისგან, ატომის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა უდრის A - Z, de A არის მოცემული იზოტოპის მასური რიცხვი (გაყოფა პერიოდული სისტემა ქიმიური ელემენტები). პროტონს და ნეიტრონს, რომლებიც შედიან ბირთვში, ეწოდება ნუკლეონები. ნუკლეონის ბირთვი შეკრულია სპეციალური ბირთვული ძალებით.
ელექტრონიკა
ელექტრონი- მეტყველების მცირე ნაწილი უარყოფითი ელექტრული მუხტით e = 1,6 10 -19 კულონი, აღებული როგორც ელემენტარული ელექტრული მუხტი. ელექტრონები, რომლებიც ახვევენ ბირთვს, ვრცელდება ელექტრონულ გარსებზე, L, M და ა.შ. K - გარსი, ყველაზე ახლოს ბირთვთან. ატომის ზომა განისაზღვრება მისი ელექტრონული გარსის ზომით.
იზოტოპები
იზოტოპი არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომი, რომლის ბირთვს აქვს პროტონების იგივე რაოდენობა (დადებითად დამუხტული ნაწილაკები) და ნეიტრონების რაოდენობა, ხოლო თავად ელემენტს აქვს იგივე ატომური ნომერი, რომელიც არის მთავარი ელემენტი. . სხვადასხვა იზოტოპების გამო, არსებობს სხვადასხვა ატომური მასები.
ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ატომებით დამყარებული ბმების შემთხვევაში (ფტორისთვის, ყველა ელემენტისთვის, ქლორისთვის, ყველასთვის, ფტორისთვის და ოქსიქლორიდისთვის), ყველა ჰალოგენის ვალენტობა უფრო ხელსაყრელია. ჟანგვის ეტაპი -1 და იონის დამუხტვა 1-. ფტორისთვის დადებითი დაჟანგვის ეტაპი შეუძლებელია. ქლორს აქვს განსხვავებული დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა +7-მდე (ჯგუფის ნომერი). წაისვით Dovіdkovіy ნაწილზე მოტანილი z'ednan.
უმეტეს შემთხვევაში, ქლორი არის ელექტროუარყოფითი ელემენტი (EO = 3.0) უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობაში -1. უფრო ელექტროუარყოფითი ფტორის, მჟავე და აზოტის შემთხვევაში, ვინ აჩვენებს დადებით ჟანგვის საფეხურს. განსაკუთრებით განსხვავდება ქლორისა და მაწონის თვალსაზრისით, რომლებშიც ქლორამდე დაჟანგვის ხარისხი არის +1, -f3, +5 და +7, ასევე +4 და ჩ-6.
Por_vnyannі s ქლორის ფტორი F უხვად აქტიურია. Vіn რეაგირებს usima ქიმიურ ელემენტებთან, კალის და luzhnozemelnym ლითონებით, რათა ქარი სიცივეში. Deyakі ლითონი (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) ცივ ამინდში დიფტორიდდება ფტორის დნობის ხსნარით. ფტორი არის ყველაზე ძლიერი ოქსიდანტი ყველაზე გავრცელებულ ელემენტებს შორის. ღვინო ერთადერთია ჰალოგენებიდან, რომელიც არ აჩვენებს დაჟანგვის დადებით ეტაპებს. როდესაც თბება, ფტორი რეაგირებს მეტალების უმეტესობასთან, მათ შორის ოქროსთან და პლატინთან. Vіn ადგენს უამრავ შემთხვევას მჟავესთან და არის მხოლოდ რამდენიმე შემთხვევა, როდესაც მაწონი ელექტროდადებითია (მაგალითად, მჟავე დიფტორიდი OFa). On vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky მოვუწოდებთ მჟავე ფტორს.
ქვეჯგუფების ელემენტები ძალის სიმწვავეში აფუჭებს მნიშვნელოვან სამყაროს. უფროსი їх vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stаnі okislennі, მდე
ერთმანეთში ჰალოგენების არსებობის ყველაზე დიდი მეხსიერება იატაკზეა, ხოლო სუნი აჩვენებს ჟანგვის დადებით ეტაპებს. ძირითადად ჰალოგენები ყველაზე დიდი ელექტროუარყოფითი ელემენტებით - ფტორი და მაწონი, იაკი
Atom sour can ელექტრონული კონფიგურაცია [Not] 25 2р. Oskіlki tsey ელემენტი მისი ელექტრონეგატიურობის გამო ნაკლებად ფტორია, შეიძლება უფრო სავარაუდოა, რომ იყოს დაჟანგვის უარყოფით ეტაპზე. ტაიმებთან ერთად, დე კისენს შეიძლება ჰქონდეს ჟანგვის დადებითი ეტაპი, - O2 და OR-ის ფტორის ზოლები.
აქვს 1927 რ. არაპირდაპირი გზით ლოდი ამოიღეს ფტორის მჟავე ნაწილიდან, მაწონში დაჟანგვის დადებითი ეტაპი ჯანსაღია ორით.
ატომების ნატეხები ამიაკის აზოტამდე უფრო ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს, ელემენტარულ აზოტამდე უფრო დაბალია, როგორც ჩანს, სუნი ჟანგვის უარყოფითი ეტაპია. დიოქსიდი აზოტში, ატომები აზოტისკენ მიიზიდავს ელექტრონებს უფრო სუსტად, ქვედა ელემენტურ აზოტამდე, უფრო მაღალია დაჟანგვის დადებით სტადიამდე. ელემენტარული აზოტის ან ელემენტარული მჟავიანობის დროს ატომს აქვს დაჟანგვის ნულოვანი ხარისხი. (ნულოვანი ჟანგვის დონე მიეკუთვნება შეუზღუდავი ფოლადის ყველა ელემენტს.) ჟანგვის ეტაპი არის ოქსიდა-ჟანგვის რეაქციების გაგების მინიშნება.
ქლორი აკმაყოფილებს ოქსიანიონების მთელ სერიას SS, SS, SS3 და SS, რომლებშიც ის აჩვენებს დადებითი დაჟანგვის საფეხურების ბოლო სერიას. ქლორიდ-იონს, C1, აქვს კეთილშობილი გაზის Ars chotirma ელექტრონული სტრუქტურა ვალენტური ელექტრონების წყვილებით. chotiri oxyanion ქლორისთვის მინიჭება შეიძლება გამოვლინდეს როგორც ქლორიდის იონის, SG, რეაქციის პროდუქტი, როგორც ლუისის ფუძე მჟავის ერთი, ორი, სამი ან სამი ატომით, კანი, ელექტრონის მიმღების ნებისმიერი სიმძლავრის, ტობტო. ლუზინის მჟავა
სირკის, სელენისა და თელურიუმის ძალის ქიმია მდიდარია იმით, რაც აღიზიანებს მაწონის ძალებს. ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თვისება გამოიყენება დადებითი დაჟანგვის ამ ელემენტებში -1-6-მდე, რადგან ისინი იზრდება, მაგალითად.
ელექტრონული კონფიგურაცია ns np საშუალებას აძლევს ამ ჯგუფის ელემენტებს აჩვენონ დაჟანგვის ეტაპები -I, +11, +IV და +VI. ნამსხვრევები ინერტული აირის შეცვლამდე არ აღწევს ორ ელექტრონზე მეტს, მაშინ ჟანგვის ეტაპი -II კიდევ უფრო ადვილია. განსაკუთრებით ჯგუფის მსუბუქი ელემენტებისთვის.
ფაქტობრივად, მჟავე ჰაერი უბერავს ჯგუფის ელემენტების ჰაერში სიმსუბუქით, რისთვისაც ატომი ავსებს ორ ელექტრონს და ქმნის ორმაგად დამუხტულ უარყოფით იონს. მაწონის პეროქსიდებში (-1), სუპერპეროქსიდებში (-Va) და ოზონიდებში (7z) დაჟანგვის უმნიშვნელო ნეგატიური ეტაპების ბრალი უკან, შლაკები, რომელშიც є zv'azka მაწონი - მაწონი და ასევე სტაგნაცია + 1 i - + II O. Fa i ORz kisen-ის შლაკებში ყველა შემთხვევაში შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის ეტაპები -I. ჯგუფის სხვა ელემენტებისთვის ჟანგვის უარყოფითი ეტაპი ეტაპობრივად ხდება ნაკლებად სტაბილური, ხოლო პოზიტიური უფრო სტაბილური. მნიშვნელოვან ელემენტებში, ჟანგვის ქვედა დადებითი ეტაპები გადალახულია.
დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ელემენტის ბუნებიდან გამომდინარე, ბუნებრივად იცვლება ოქსიდების ბუნება პერიოდული სისტემის პერიოდებში და ჯგუფებში. პერიოდებში იცვლება მჟავე ატომებზე უარყოფითი ეფექტური მუხტი და ხდება თანდათანობითი გადასვლა ძირითადიდან ამფოტერული ოქსიდების მეშვეობით მჟავაზე, მაგალითად.
Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , რომელიც ხასიათდება ელექტრონეგატიურობის უდიდესი მნიშვნელობებით, პროდუქტებს აქვთ მუდმივი უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა -1.
მაწონი ვარ, ასევე მაქვს ელექტროუარყოფითობის მაღალი ღირებულება, დამახასიათებელია უარყოფითი ჟანგვის დონე -2, პეროქსიდები -1. Vignatok გახდება OF2, ამ ეტაპზე დაჟანგვა არის 4-2. Luzhnі და luzhnozemel'nі elementi, ელექტრონეგატიურობის ზოგიერთი ძლიერად დაბალი მნიშვნელობისთვის, ყოველთვის აქვთ დაჟანგვის დადებითი ხარისხი, ტოლია vіdpovіdno +1 და +2. ჟანგვის მუდმივი ხარისხი (+ 1) უმეტეს შემთხვევაში აჩვენებს წყალს, მაგალითად
ელექტრონეგატიურობის სიდიდისთვის კისენი მოდის მხოლოდ ფტორთან. ნახევარი მაწონი ფტორთან ერთად უნიკალურია, რადგან მხოლოდ ამ ნახევარ მაწონში შეიძლება დაჟანგვის დადებითი ხარისხი.
Pokhіdnі დაჟანგვის პოზიტიური ეტაპი მჟავე є ყველაზე ძლიერი ენერგომოხმარება ოქსიდები, შენება დაინახოს ქიმიური ენერგია, რომელიც ინახება მათში მომღერალ გონებაში. შესაძლებელია როგორც ეფექტური სარაკეტო ცეცხლის ოქსიდების ვიკორაცია.
და დაწექი მეტალზე, ჩვენ მათ ყველაზე მეტად გავაფართოვებთ პაემნებს. თუმცა, 6A ჯგუფის ელემენტები, ცოტა ღვინის შემდეგ მჟავე, ხშირად გვხვდება ქვეყნებში, სადაც დადებითი ჟანგვის დონეა + 6-მდე, რაც აჩვენებს ექვსივე ვალენტური ელექტრონის კავშირს ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომებთან.
Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. საკუთარ ფილტვებში სუნი ვლინდება დაჟანგვის უარყოფითი და დადებითი ხარისხით. ლითონებთან და წყალთან ნაერთებში მათი დაჟანგვის ეტაპები, როგორც წესი, არის -2. მაგალითად, არალითონებთან, მაგალითად, მაწონთან, შეიძლება იყოს +4 ან -) -6 მნიშვნელობა. ვინატოკი საკუთარ თავზე უნდა გახდეს კოცნა. ღვინოების ელექტრონეგატიურობის სიდიდისთვის მიეწოდება მხოლოდ ფტორი, რომელსაც მხოლოდ ამ ელემენტის (ORg) თანდასწრებით ჟანგვის მეორე ეტაპი დადებითია (-1-2). სხვა ელემენტებთან ერთად დაჟანგვის ეტაპები უარყოფითია და ბგერა დადებითი -2. პეროქსიდულ წყალში და її მსგავსებში ისინი უფრო ძვირია -1.
აზოტი მიეწოდება მხოლოდ ელექტრონეგატიურობას, მჟავე კი ფტორს. ამიტომ ღვინო ორ ელემენტთან ერთად ნაკლებად აჩვენებს დაჟანგვის დადებით ეტაპებს. ოქსიდებსა და ოქსიანიონებში, აზოტის დაჟანგვის საფეხურები იზრდება +1-დან -b5-მდე.
მეტი ელექტროუარყოფითი ელემენტების შემთხვევაში, VI ჯგუფის რელეებს აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა. მათთვის (კრიმ მჟავე) ყველაზე დამახასიათებელი დაჟანგვის საფეხურებია -2, +4, -4-6, რაც თავის მხრივ ზრდის დაუწყვილებელი ელექტრონების რაოდენობას ელემენტის ატომის აღგზნებისას.
განსაკუთრებით კარგია კომპლექსურ ანიონში მჟავე ლიგანდებთან - ოქსო კომპლექსებით. მათი ატომები უფრო მნიშვნელოვანია, ვიდრე არალითონური ელემენტები დადებითი დაჟანგვის ეტაპებზე (მეტალის ნაკლებია მაღალი ჟანგვის ეტაპებზე). ოქსოკომპლექსები აღმოიფხვრება ბაზის ელემენტების კოვალენტური ოქსიდების ურთიერთქმედებისას ძირითადი ოქსიდების ან წყლის უარყოფითად პოლარიზებულ მჟავა ატომთან, მაგალითად.
ოქსიდი და ჰიდროქსიდი. ჟანგბადის და ჰიდროქსიდის p-ელემენტები შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც ყველაზე დადებითი დაჟანგვის საფეხური, p- ელემენტები მჟავასთან ერთად.
O, CJUg, CSO), რომელშიც ქლორი ავლენს დადებით ჟანგვის მდგომარეობას. აზოტი მაღალ ტემპერატურაზე შუამავლის გარეშე zadnuєtsya მჟავიანობით და ასევე ავლენს გამამხნევებელ დომინირებას
მჟავე ელემენტების მქონე ნაერთებში შეიძლება ნაჩვენები იყოს უფრო მაღალი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, რომელიც ტოლია ჯგუფის რიცხვის. ელემენტების ოქსიდებს დაქვეითებულ მიწაზე თავიანთ პოზიციებზე პერიოდულ სისტემაში და ელემენტის ჟანგვის სტადიაში შეუძლიათ აჩვენონ ძირითადი ან მჟავე ძალა.
Krym tsgogo, თუ გავითვალისწინებთ შენობის ელემენტებს, აჩვენებს ჟანგვის დადებით დონეს +6-მდე, კრიმ მჟავე (+2-ზე ნაკლები). მაწონის ქვეჯგუფების ელემენტები ჩანს არალითონებზე.
ჰალოგენები, ჟანგბადი და ასე შემდეგ ოქსიანიონები, როგორიცაა, მაგალითად, MPO4, Cr3O და N0, შეიძლება ნახოთ ყველაზე ფართო ოქსიდანტებში, რომლებშიც ცენტრალურ ატომს შეიძლება ჰქონდეს ჟანგვის მაღალი დადებითი ეტაპი. ჟანგვის აგენტების მსგავსად
Z'ednannya OgRg და ORg ძლიერი ოქსიდიზატორებია, რადგან ისინი შეიცავს მჟავას დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობაში - -1 და +2, და რადგან მათ აქვთ ენერგიის მტკივნეული რეზერვი (ელექტრონის მიმართ დიდი სპორები), სუნი ძლიერად მიიზიდავს ელექტრონებს. რომ მჟავა გავხდები ყველაზე დიდი stіykі youmu.
არალითონის ატომების იონიზაცია ლითონის იონების დადებით დაჟანგვის ეტაპზე მაღალი ჟანგვის ეტაპზე ოქსიდების მჟავიანობის ნეიტრალური მოლეკულებით CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, ჟანგვის იონების MnOa N0, 0.
Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr Kisen - კიდევ ერთი ელემენტი ელექტრული ნეგატივის თვალსაზრისით (ყველაზე უარყოფითი ფტორის შემდეგ), რომელიც შეიძლება მიეკუთვნოს სტაბილური დაჟანგვის საფეხურს ნახევარში, ტოლია (-І) ფტორებში. მჟავე ჟანგვის ეტაპი. VIA ჯგუფის სხვა ელემენტები აჩვენებენ ჟანგვის დონეებს (-І), (+ IV) და (CH VI) თავიანთ სემესტრებში, უფრო მეტიც, სირკისთვის სტაბილური ჟანგვის ეტაპია (+ VI), ხოლო სხვა ელემენტებისთვის ( 4-IV). ელექტრონეგატიურობით
როდესაც O2 ურთიერთქმედებს უძლიერეს ჟანგვის P1P-თან, მეტყველება O2 [P1Pb] იხსნება, რომელშიც კატიონი არის მოლეკულური იონი Og. შუაღამისას, ზოგიერთ დღეებში, არის დაჟანგვის დადებითი ხარისხი, ყველაზე ძლიერი ენერგიის მომხმარებელი ოქსიდები, რომლებიც შექმნილია მომღერალი გონებისთვის დასანახად, მე შენახული მაქვს ქიმიური ენერგია. შესაძლებელია როგორც ეფექტური სარაკეტო ცეცხლის ოქსიდების ვიკორაცია.
ელექტრონების მოსვლამდე პროტეზნდისტური სუნი საგრძნობლად სუსტია, უფრო დაბალი VI და VII ჯგუფის სხვა ელემენტების შემთხვევაში. მჟავე სუნით კმაყოფილდება RjOj ტიპის ოქსიდანტები, რომლებიც აჩვენებენ დაჟანგვის უფრო მეტ დადებით ხარისხს, რაც არის +5.
ბრომი და იოდი აჩვენებს დადებით ჟანგვის მდგომარეობას მჟავასთან და უფრო ელექტროუარყოფით ჰალოგენებთან კომბინაციაში. Dobre Vivcheno so kisnevm_snі მჟავა (і їх მარილი) ციხ ელემენტებიіv, yak NOVG (ბრომიატი, მარილი-ჰიბრობრომიტი) და HOI (iodovoty, salt - hypoiodity) НВгОз (ბრომიატი, მარილი - ბრომატი) - NIUY, ასევე, მარილი (NUBY, iod). ორთო-იოდი, მარილები - ორთო-პერიოდები).
